قانون التوزيع في طريقة الاستخراج. القوانين الأساسية والخصائص الكمية للاستخراج. مهام الحلول الذاتية

إذا قمت بإضافة مكون ثالث قابل للذوبان في كلا السوائل إلى سائلين غير سائلين، فسيتم توزيعه بينهما في نسبة كمية معينة. هذه النسبة هي قيمة دائمة وتسمى معامل التوزيع الديناميكي الحراري K:

في حالة التوازن، chem. إن إمكانات السوائل الثالثة في المراحل 2 ستكون هي نفسها

الإمكانات الكيميائية على نشاط المكون الثالث في P-RE.

μ 3 \u003d μ º 3 + RT LN A 3

μ º (1) 3 + RT LN A (I) 3 \u003d μ μ º (II) 3 + RT LN A (II) 3

,

أين - تركيز التوازن لتوزيع VE-B وفي المراحل الأولى وفي المراحل السائلة الثانية.

المعادلة يطلق عليه قانون توزيع Nernst: توزيع كل من الذائب بين المرحلتين يتم تحديده من خلال توزيع المعامل، فإن قيمة القط لا تعتمد على وجود VEW-C الأخرى.

فور. توزيعات تختلف مع تغيير CONC. توزيعها في مراحل سائلة التوازن 2.

نتيجة مهمة لهذا القانون هي الاستخراج، أي إزالة VESA من P-RA مع مذيب مناسب غير مختلط مع مكون آخر من RR. بمساعدة الاستخراج، يمكن فصل العديد من المواد. لزيادة اكتمال إزالة المواد من طبقة المياه من ORG.-Solvent، يتم تنفيذ الاستخراج في سلسلة من الأجزاء الصغيرة من النزعج (υ)، في حين أن أكبر عدد من مراحل الإزالة المتسلسلة (N) كلما زاد اكتمال الاستقرار.

حيث v 1 - حجم الحل المستخرج؛ v 2 من حجم الفزع؛ م 0 - كتلة المكون في خليط البدء وبعد الاستخراج الأول يظل م 1؛

بعد الاستخراج n في الحل الأول، ستبقى هناك مادة

عندما استخراج مع حجم إجمالي واحد يساوي NV 2، كتلة المادة التي لا تزال في الحل المستخرج وفقا ل UR-YU

من ur-th يتبع أن الاستخراج n مرات بكفاءة أكثر كفاءة من إجراء استخراج واحد بنفس المددر الإجمالي.

19.مخطط الفيضانات من 2 أنظمة المكونات.

يعبر مخطط المرونة عن اعتماد درجات حرارة ذوبان من تكوينها. حالة خاصة من مخططات المرونة هي مخططات للذوبان يمثل اعتماد ذوبان الذوبان في السوائل من درجة الحرارة.

حالة SYST من المكونين. تحددها 3 معلمات (درجة الحرارة والضغط والتركيز لأحد المكونات)

أنظمة دون تشكيل المركبات الكيميائية

أنا - تذوب السائل (C \u003d 2-1 + 1 \u003d 2)؛

II - تذوب السائل والبلورات قابلة للتقابلة (C \u003d

ثالثا - تذوب السائل والبلورات

مكون في (C \u003d 2-2 + 1 \u003d 1)؛

IV - بلورات A و B (C \u003d 2-2 + 1 \u003d 1)؛

خط AEB يسمى الخط الشراني- تركيبة السائل يذوب، أثناء تبريد هذه درجة الحرارة تبدأ التبلور من ذوبان المكون الخالص A أو V.

خط بذور الخط الصلب، تحت، لا يمكن أن يوجد السائل.

وتسمى النقطة ه النقطة التفصيلية - يتوافق مع الذوبان، وهو في وقت واحد في توازن مع بلورات المكون A و V. يسمى الذوبان التفصيلي، ومزيج من بلورات المنسدلة في ر ه طبيب وبعد تبلور تلقيح في درجة حرارة ثابتة - النظام الشرط ثابت، ل عندما يتغير الضغط، ونقطة الانصهار وتكوين التغيير التفصيلي. عند تبلور الخفاء، يختلف تكوين ذوبان السائل عن تكوين كل مراحل صلبة التوازن.

20(1).مخططات الفيضان للأنظمة مع مركبات متطابقة وذوبان غير مؤكد.

إذا كان مكونات A و B يمكن أن تشكل جهاز تلفزيون. كيم. ذوبان مركب AV بدون تحلل أولئك. تتطابق أنه في مخطط الدولة، يشكل منحنى السوائل الحد الأقصى عند النقطة ج، عندما يتزامن تكوين المرحلة البلورية مع تكوين السائل. المراحل. على جانبي النقطة مع Nakh، Eutectic E و E 1. إذا كان تكوين النظام بين المكون الخالص، فإن المركب الكيميائي من AB، ثم في درجة الحرارة التفكيكية من TE، ذوبان التركيب الذي تتعامل مع بلورات A و AV. إذا كان تكوين النظام يكمن بين الكيمياء. سيدا. AB ومكون B، ثم في T E1، ذوبان التركيب في E1 التعايش مع البلورات AV و V. T.O. مخطط الدولة المدروس هو مزيج من مخططين للدولة مع A - AB و AB - V.

عملية تبريد الذوبان، المقدمة من النقطة م. مع هذا التركيب، عدد أجهزة الكمبيوتر المستقل \u003d 1، ل لا يمكن تشكيل النظام إلا من مادة كيميائية واحدة. سيدا. AV. عند البلورات AB (F \u003d 2) وسقطت خطوة الأرقام من الذوبان. مجانا ج \u003d 1-2 + 1 \u003d 0، I.E. النظام غير فاصل ومتبلور في درجة حرارة ثابتة.

كيم. المركب عند الوصول إلى درجة حرارة معينة، يبدأون في إذابة المراحل البلورية والسائلة، التي لا تتزامن تركيباتها. إذا كانت المكونات A و B تشكل مركبة كيميائية صلبة AV، ذوبان تقسيم أولئك. incongruito. أن AV مستقرة فقط أدناه T C. على أدنى T-RY، فإن هذا المركب الصلب ينهار ويتم تشكيل مراحل 2: بلورات B وذوبان تكوين د(النقطة ج). وتبريد تذوب التركيب م في هذه النقطة 0.سيبدأ إصدار CrystalComponent B في نطاق درجة الحرارة من 0. قبل ب 0. Syst. الافق. 2 مرحلة و monoviart: c \u003d 2-2 + 1 \u003d 1. عند نقطة ب 0.عند تي ج يبدأ ويستمر في تبلور مركب AV، وهو التكوين الذي يتوافق معه ش 2. (ر د). في مراحل التوازن 3 مراحل: الذوبان، بلورات AV و V. C \u003d 2-3 + 1 \u003d 0 - Constrancy T C، تكوين الحل في (ر. ج) وتكوين Chem. اتصالات في 2 (TD).

من أجل تكوين الذوبان، في وقت واحد مع تبلور البلورات التي تم إسقاطها في السابق، يجب حلها، والحفاظ على اتصال مكون ثابت في الذوبان. T. مع NAZ-SM pericedic. (انتقالي)، تي ج - درجة حرارة في علمية.في هذه المرحلة في توازن الذائب و 2 صلب. المراحل، ولكن يختلف عن الطبق (حيث توجد أجهزة تلفزيونتين في نفس الوقت. المراحل) تلفزيون واحد. تندرج المرحلة، والذوبان الآخرون. على منحنى التبريد، هناك قسم أفقي (BB ').

عملية التبريد في النقطة ب 0.ينتهي في حل جميع البلورات التي وقعت سابقا. V. لا تزال نظام مرحلة 2 تتكون من ذوبان بلورات AV. في هذه الحالة، يتوافق كل درجة حرارة مع تكوين معين من الذوبان (CE). ويرد مزيد من التبريد من قبل مخطط حالة A-AB مع التفكيك.

21. التحليل الحراري التفاضلي (DTA)

DTOS - هذا هو الاعتماد بين نقطة الانصهار للمادة وخصائصها. تسمح طريقة دراسة تكوين المرحلة للأنظمة، المعادن الطبيعية، لإثبات حدود جوهر العديد من المركبات (الأملاح، البوليمرات)، لتحديد تحولات المرحلة، أنابيب الحرارة، سعة الحرارة.

تعتمد الطريقة على السجل التلقائي للطباعة الحرارية التفاضلية - المنحنيات δT - T، حيث δT هي فرق درجة الحرارة م / في مادة الاختبار والمرجع أو تسخينها أو تبريدها في نفس الشروط؛ ر - عينة درجة الحرارة أو التدفئة / وقت التبريد. المعيار قيد التشغيل، والذي لا يحتوي على تحويلات المرحلة في الفاصل الزمني لدرجة الحرارة قيد الدراسة.

يعتمد وجهة نظر Thermogram الخاصة ب BV التحقيق على خصائصها في نفسها (التركيب، الهيكل، الموصلية الحرارية، سعة الحرارة، التشتت، إلخ) وعند ظروف إزالة الحرارة (معدل التدفئة، قيمة العينة، وكثافة يتلاشى في عينة بوتقة وسبا وفي المعيار، خصائص المعيار والحساسية في دائرة الحرارية التفاضلية).

إذا كان SV-VA SV-VA ThermPhysical من المستقل والدراسة الموجودة في BE BE BES يتزامن، فإن الأخير ليس لديه أي تحويلات أثناء التسخين، ثم δт \u003d 0، والرقم الحراري لهم. عرض خط مستقيم (1) - خط صفر;

إذا اختلف B التحقيق عن المعيار بخصائصها بالفيزيائية الحرارية، فسوف ينحرف بالحرارة (2) من خط الصفر المسجل والمسجل || محور ABSCISSA أو بزاوية لها - حدود.

إذا حدث في عملية التسخين في العينة في K.L. تحويل درجة الحرارة أو الكيميائية. التغيير مع إصدار أو امتصاص الحرارة، ثم يحدث t، يتناسب مع عدد الحرارة الممتصة / المحددة. يتم تسجيل اختلاف درجة الحرارة الناتجة عن انحراف منحنى DTU لأعلى أو لأسفل من الأساس (3) - تأثير حراري.وفقا للإجراء، فإن الانحراف مغلق، ↓ - تأثير حراري.

آثار دينية (مع الإفراج عن Q) قد يكون بسبب الانتقال من حالة عدم التوصل إلى توازن، على سبيل المثال. الانتقال من الدولة غير المتبلورة إلى الكريستال.

تأثيرات حرارة (مع امتصاص Q) المرتبط بتحولات المرحلة (ذوبان، التبخر، التسامي، التحولات متعددة الأعمدة) أو العمليات الكيميائية (الأكسدة، التحلل، الجفاف، التفكك، إلخ). عندما يتم تسخين معظم المواد، لوحظ العديد من التحولات، والتي يتم تسجيلها على منحنى DTA في درجة الحرارة المقابلة في المؤثرات الحرارية سمة من سمات ذلك في BA.

من حيث Thermogram، من الممكن إعطاء خاصية نوعية للدراسة الخامس، لتحديد درجات حرارة تحويل المرحلة أو العمليات الكيميائية، وقياس التأثير الحراري للعملية.

T.

t.

لكن

ب.

22.المفاهيم:

الموصلية الكهربائية المحددة السوائل χ - هذه موصلية كهربائية من حل 1 سم 3 سم يملأ المسافة بين الأقطاب الكهربائية المسطحة هي نفسها، جيدة جدا. مساحة كبيرة (في سم 2)، تقع على مسافة 1 سم.

ذلك يعتمد على طبيعة الكترو، ومنحمة، من تركيز RR، من T.

عندما التركيز ضعيف. elekta، χ ↓

عند بناء قوي. Electo، أولا ثم ↓.

في ر، χ.

ما يعادل الموصلية الكهربائية λ – تتضمن هذه الموصلية الكهربائية لمثل هذا الحجم (سم 3) من الحل 1 من مادة طابت، وتقع الأقطاب الكهربائية على مسافة 1 سم من بعضها البعض. [سم 2 / السيد * أوم]

حيث تربية، [سم 3 / السيد]

ج هي تركيز معادل، [السيد] إلى

في ↓ من ربط P-RA، λ؛

- λ \u003d ماكس سيكون مع لانهائي. تخفيف

صيغة تجريبية Kolrauša:

λ \u003d λ ∞ -A√

سرعة الحركة أيون (v i، u i - سرعة الحركة A - و K +، على التوالي)تحددها القوة التي تعمل على أيون، القط. يساوي نتاج تهمة أيون على التدرج لإمكانات الحقل، وعامل ص، ويزيد عدم توازن المتوسط \u200b\u200bاعتمادا على طبيعة أيون والسلسلة

z i - تهمة أيون؛ E / L - قوة مجال، مجال التدرج

ذلك يعتمد على: طبيعة الأيونات، E \\ L، التركيز، درجة الحرارة، لزوجة المتوسطة.

مشابه لك أنا

مطلق. سرعة الحركة . أيونات يتم استخدامه عند مقارنة سرعات الأيونات، إذا كانت قوة الحقل \u003d 1 V / CM

v \u003d EZ I / R (نفسه بالنسبة لك)

أيونات التنقل – عدد الكهرباء، المنقول من قبل أيون يساوي نتاج السرعة المطلقة للأيونات لعدد فاراداي.

عدد النقل أيونات النوع i-th - نسبة عدد Electro-Val Q I (يعتمد على Z I، Conc.، سرعة الحركة في المجال الكهربائي)، تحركت. هذا النوع من الأيونات، إلى إجمالي عدد Electro-Val Q، انتقل. جميع أنواع الأيونات الموجودة في P-re i \u003d q i / q.

أيون قوة الطاقة (قوة أيون) تسمى النصف الموافقة على KON-NII لكل أيون لكل مربع من عدد رسومه Z (التكافؤ)، التي اتخذت لجميع أيونات R-RA.

i \u003d m أنا z i 2

حيث M أنا هو التنزيه (قياس التركيز)

القانون التجريبي للطاقة الأيونية:

البيئات معامل أيون. النشاط γ +/- yawl. وظيفة عالمية للسلطة الأيونية I P-RA، I.E. في R-Re مع هذه القوة الأيونية، جميع الانتقاز في مقابل معاملات النشاط التي لا تعتمد على طبيعة وتركيز هذا في با، ولكن تعتمد على عدد وتبقى أيوناتها.

23.العوامل التي تؤثر على الموصلية الكهربائية للحلول وسرعة الحركة وتنقل الأيونات.

1. طبيعة ايونا

3. التركيز. (UD. E \\ Helping على الرسم البياني AE \u003d F (C، MOL \\ L) - rainbow؛ eq.e \\ مساعدة λ \u003d c، g * eq \\ l - الشريحة مقعر

4. درجة الحرارة (مع IT RD \\ مساعدة والحد من التنقل، مع المعادن، على العكس من ذلك)

5. اللزوجة البيئية

24. إخراج المعادلة التي تربط الموصلية الكهربائية المكافئة مع تنقل الأيونات.

أنا. - التوصيل الكهربائي،

حيث ρ هو مقاومة كهربائية محددة

l - المسافة بين الأقطاب

χ - الموصلية الكهربائية المحددة، [om -1 cm -1]

II. - الموصلية الكهربائية المكافئة، [سم 2 / (السيد أوم)]

حيث C هو تركيز معادل، [السيد]

III. i \u003d i + + i - - كمية الكهرباء المنقولة من الأيونات من خلال حل 1 ثانية

- عدد الإجراءات التي مرت عبر المقطع العرضي لمدة ثانية واحدة

- القوة الحالية، ل كل السيد أيونات يحمل وفقا لقانون فاراداي

F \u003d 96486 K EL-VA.

- سرعة الكاتيونات،

حيث أنت التنقل المطلق لل cations، [سم 2 / ثانية * في]

صيغ مماثلة للثنون (v، v '، c -، n -، i -)

نحن نحصل:

IV. - قانون أوم

بديلا إلى هذه القيمة Vis-E من (I) و (2)، ومع ذلك، فإنها معاوية للأجزاء الصحيحة من المعادلات (III) و (4)، نحصل على

تحديد المعادلة بالنسبة إلى λ، نحصل

ل كهرباء قويةالذي يعتبر تفكيك كاملة، نسبة 10 3 مع I / S \u003d 1

ل ضعيف - 10 3 مع I / S \u003d α

الخامس.النظر في تنقل الكاتيونات والثنون،

نحصل على تعبير معين بدرجات مختلفة من تفكك المنحل بالكهرباء.
25. الأحكام الرئيسية لنظرية الكوارث القوية

ديبيا هوكيل.

يتم صياغة هذه العروض كأفكرة حول وجود جو أيون حول كل أيون من أيونات مشحونة عكس. الكثافة كحد أقصى. في المركز، مع إزالة ذلك ↓. في بعض المسافة، والتي يمكن اعتبارها حدود ماكينة الصراف الآلي.، عدد أيونات كل علامة هي نفسها. Thermodynamic SV-W-VI R-KOV ELECTROLYTE THE FINERY BINDS مع معلمات أجهزة الصراف الآلي أيون. - حجمها وكثافةها.

1. يتم فصل المنحل بالكهرباء في الحل تماما، ويتم احتساب تركيز الأيونات باستخدام التركيز التحليلي للكهرباء.

2. يخضع توزيع الأيونات في جو أيون لكلاسيك. ثابت، وجو أيون نفسه ينظر إليه على أنه وسيلة مستمرة.

3. من جميع أنواع التفاعل، يتم تقديم التفاعل الكهربائي فقط للأيونات. يتم إعطاء دور الوسيلة مع بعض ثابت العزل الكهربائي للمذيبات.

4. نفاذية عازلة من P-RA تؤخذ مساويا للمستقل العازل للمذيبات النقية.

5. من جميع خصائص الأيونات، يتم أخذ المسؤولية فقط في الاعتبار.

26.ما هو جو أيون، الاسترخاء والكبح الكهربي؟

أيون الجو

إذا كان أحد أيون مركزي معزول عقليا في المخفف من النهار القوي، فسيتم ملاحظة أيونات العلامة المعاكسة في كثير من الأحيان بالقرب من الأيونات ذات نفس الرسوم. تم إنشاء مثل هذا التوزيع الإحصائي للأيونات بموجب تأثير 2 العوامل: 1) الجذب الكهربائي وقوات الطرد؛ 2) الحركة الحرارية للأيونات. نتيجة لذلك، تم إنشاء بعض التوزيع الإحصائي الوسيط للأيونات حول أيون المركزية - جو أيون.

الكبح الكهربي. عند تطبيق الأيوني المركزي وأجواء أيون، التي تعكس، تطبق على حل المجال الكهربائي، تتحرك في اتجاهين متعاكسين. نظرا لأن الأيونات ترطيب، فإن حركة الأيونات تتحمل حركة الأيون المركزي تحدث في المتوسط \u200b\u200bنحو ذلك. لذلك، فإن الأيون المتحرك تحت تأثير قوة الكبح الإضافية، مما يؤدي إلى انخفاض في سرعته.

الاسترخاء الكبح . الجو أيون لديه التناظر المركزي. عندما يتحرك أيون في المجال الكهربائي، يتم إزعاج التماثل، وهو أمر مرتبط بتدمير الجو في موقف واحد من أيون وتشكيلها في مكان آخر. تحدث هذه العملية بمعدل نهائي مع مرور الوقت - وقت الاسترخاء. نتيجة لذلك، يفقد الجو أيون التناظر المركزي، وخلف أيون المتحرك دائما ما يكون لديه تهمة زائدة من العلامة المعاكسة. وصول قوة الجذب الكهربائي هذه سوف تبطئ حركة الأيون.

قوة الاسترخاء والكهربائية. الفرامل

¨ تحددها القوة الأيونية للحل، طبيعة المذيبات ودرجة الحرارة.

¨C تركيز RR تحت ثبات الشروط الأخرى

27. ما هو تأثير النبيذ؟ ما هو تشتت الموصلية الكهربائية؟

تأثير النبيذ

في المجالات الكهربائية المستمرة من التوتر العالي بما فيه الكفاية (10 4 -10 5 V / سم)

تتحرك الأيونات بسرعة أن جو أيون ليس لديه وقت لتشكيله، ونتيجة لذلك لا توجد تأثيرات عمليا للكبح، والسعي إلى λ λ ∞.

في الكوارط الضعيفة، تسبب تأثير النبيذ أيضا إزاحة التوازن الانفصلي في مجال كهربائي قوي باتجاه تكوين الأيونات.

تشتت الموصلية الكهربائية (تأثير التردد) . مع زيادة في تواتر التيار بالتناوب، هناك زيادة في الموصلية الكهربائية أعلى قيمة معينة، منذ مع وجود تردد مرتفع بما فيه الكفاية، فإن النزوح المتبادل لأيون وأجواء أيون صغيرة جدا بحيث يكون جو أيون متماثل عمليا.

تردد AC يمكنك من خلالها أن تتوقع زيادة في الموصلية الكهربائية هي القيمة، وقت الاسترخاء العكسي

لذلك، يجب أن يختفي تأثير فرامل الاسترخاء.

(يحدث تأثير النبيذ مع التدمير الكامل جو الأيون، وبالتالي كل من آثار الكبح. يفسر تأثير التردد إلا عن طريق اختفاء جو الأيون. تبين التجربة أن التأثير الأخير هو 3 مرات أضعف من تأثير النبيذ، أي تأثير الكهربي في 2 مرات تأثير الاسترخاء أقوى)

28. نشاط ومعاملات نشاط المنحل بالكهرباء. طرق تعريفهم وحسابهم.

نشاط المرتبطة بالإمكانات الكيميائية لعنصر الحل من المعادلة:

فهرس حاء يشير إلى أن النشاط يتعلق بالحل الذي يتم فيه التعبير عن تركيز المادة في الكسور المولي. كما يسمى النشاط في بعض الأحيان التركيز الفعال أو التمثيل.

معامل النشاط - قياس انحراف خصائص الحل من SV - في محلول مثالي لنفس التركيز.

حيث γ هو كيف مولي. نشاط،

من الممكن مقارنة نشاط المكونات مع التركيزات المعبر عنها في وحدات أخرى:

¨ تركيزات متعددة الحجم (ج)

حيث f هو معامل نشاط الخلد

¨ إمتداد (م)

حيث γ 'هو معامل النشاط العملي

بشكل عام، خصائص الأيونات المختلفة في حل غير متكافئ ويمكن تقديمها والنظر في الوظائف الديناميكية الحرارية للأيونات من أنواع مختلفة:

1. النظر في حل مكون من 2 يتكون من المذيبات والأملاح المنصوص عليها عن طريق المعادلة:

2. كيم. القدره: -

(2 المعادلات K + و A -)

3. تقديم الافتراضات:

اتخذت 1000 جرام المذيبات، ن 1 \u003d 1000 / م 1، ن 2 \u003d m molydom

مفتون بالكهرباء. الأرض:

ر، ص \u003d const، ur-yu gibbs-dujama (تغييره. الجهد من أجهزة الكمبيوتر P-RA عند قياس تكوين RR):

- اشترك من 1st 2:

نحن نقدم نشاط متوسطة الأيونية أين ;

اساسي. يتم تحديد أجهزة الكمبيوتر لمدة 2 بحيث const \u003d 1، نحصل على:

يتم الحصول على 2 من خلال تجريبيا ويتم تحديد ± UR-YU؛

يدخل البيئات وهو. فور. نشاطg ±و srede. وهو. مولانومي.م ±:

;

- يمكن التعبير عنه عملي. سفيه.

· تقدير النشاط المتقلب وفقا للضغط الجزئي للبخار.

من المعادلات: p 1 \u003d p * 1 a 1، p 2 \u003d p * 2 a 2، (أين ص 1 -ضغط جزئي للمذيب المذيبات على الحل، p * 1 -ضغط البخار على المذيب السائل؛ p 2، P * 2 -على التوالي للمادة الذائبة) نحصل

(يشير الفهرس 1 إلى عدد الحالة القياسية المحددة)

لتحديد γ المواد المتغيرة الصلبة اختيار الحالة القياسية الثانية

(د - قيمة التسوية المساعدة إلى 2 -هنري ثابت)

نحن نحصل:

(أين y \u003d Y 0ل × 2 → 0العثور على طريقة رسمية).

· تقدير نشاط المادة المذابة على ضغط البخار المذيبات.

من معادلة Gibbs-Duget:

يعطي التكامل:
,

أين a '1 و A' 2 -نشاط المذيب والمادة المذابة في تكوين الحل X "2.يجب أن تكون معروفة.

يمكنك أيضا دمج معادلة GIBBS Duget المعبر عنها من خلال γ :

نشاط 1.تحديد بضغط البخار فوق حلول التركيب المختلفة. يتم احتساب التكامل بشكل بياني.

· تقدير نشاط المادة المذابة على المعامل. توزيع.

(حيث لتوزيع المعامل، γ 1 2، γ 2 2 -معاملات المواد القابلة للحل في المذيبات الأولى والثانية، x 1 1، x 2 2- تركيز المادة المذابة في المذيبات الأولى والثانية).

لكن و γ يمكن أيضا احتسابها للحد من درجة حرارة التجمد، لزيادة نقطة الغليان، على طول الضغط التناضح وغيرها من خصائص الحلول.

29. قياس موصل ثوابت المنفصلة، \u200b\u200bدرجة التفكك، نقطة معادلة المعايرة.

أ.

ب.

في

ص X.

ص

G.

موصلات - قياس الموصلية الكهربائية للكهرباء. لقياس المقاومة بالكهرباء المطبقة دائرة جسر whitstone:

2 - مولد التيار المتردد (مكالمات دائمة التحليل الكهربائي RR)

R X هي خلية قياس؛

ص م - محل المقاوم (معروف)

في -موقف جهة الاتصال المتنقلة (يتم تحديده بحيث لا تظهر أداة صفرية 1 أظهر Tokille دقيقة، ثم

r x \u003d r m (r 1 / r 2) \u003d r m ( aV / WB)

يتم تحديد الموصلية الكهربائية الفعلية لل RR من خلال تركيز الحل وطبيعة المكونات ودرجة الحرارة. التوصيل الكهربائي الحقيقي ل P-RA C يتناسب مع القيمة المقاسة للتجربة من C ': C \u003d KC'، حيث K هو سفينة ثابتة - خلايا الخلايا - يعتمد على مساحة الأقطاب الكهربائية، المسافة م / فيها، شكل السفينة، وحجم R-R-RA، والتيار الموصل، والعثور على علامات Forment C Standa R، في معظم الأحيان KCL.

وفقا للبيانات التجريبية، يتم حساب القيم محددة :

و ما يعادل الموصلية الكهربائية :

للحساب درجة تفكيك المنحل بالكهرباء الضعيفة يستخدم المعادلة:

أين λ ∞ \u003d l k + l a - تحددها تنقل الأيونات

تفكيك مستمر للمنتجات بالكهرباء الثنائية

ل المعايرة المتواصل يتم إنشاء منحنى اعتماد الموصلية الكهربائية للمحلول المعقد من كمية المواصفات المضافة. وكيل. يتم تحديد نقطة التكافؤ من خلال منحنى كسر لهذا الاعتماد. يحدث تغيير حاد في الموصلية الكهربائية عند تشكيل مركبات متواضعة أو قابلة للذوبان أثناء المعايرة.

المعايرة الابتدائية الحمضية:

سيتم تحديد تغيير الموصلية الكهربائية إلى نقطة التكافؤ من خلال عمل 2 الاتجاهات المعاكسة المتبادلة: ¯ بسبب ¯ S H + وجود تنقل من 350 سم × سم 2 / (MOL-EQ)، وهو أعلى بكثير من التنقل من NA + أيون

بعد نقطة التكافؤ، تبدأ الموصلية الكهربائية الحادة (فرع الشمس)، لأن سيقوم الحل بزيادة تركيز NA + أيوناتها، وتنقل القط. هو 199 سم \u200b\u200b× سم 2 / (MOLE × EK)

مثال 1. يتم توزيع 0.1 مول الكحول بين 300 مل من الماء و 500 مل من CCL 4. العثور على تركيزات الكحول (MOL / L) في حلول التوازن. يتراوح معامل توزيع الكحول الإيثيلي بين الكربون المكون من أربعة كلوريد ومياه 0.0244.

قرار: بموجب قانون التوزيع:

حيث C 1 هو تركيز المادة المذابة في المذيب الأول (CCL 4)؛

C 2 هو تركيز المادة المذابة في المذيب الثاني (H 2 O).

ك - معامل التوزيع

عدد الشامات الكحولية، التي مرت إلى كربون من أربعة دجاج، ونحن تدير من خلال X، ثم:

المبلغ المتبقي من الكحول، يساوي (0.1 - س) مول، لذلك:

استبدال من 1 و C 2 إلى المعادلة

حيث x \u003d 0.0039 الخلد

مول / ل. مول / ل.

مثال 2. تم إذابة 0.3 غرام من اليود البلوري في 1 لتر من الماء. احسب العدد الفعال لخطوات استخراج هذا الحل مع الكربون المؤازرة إذا تم التقاط الكربون المؤازرة بمقدار 100 مل. التركيز النهائي لليود في الماء هو 1 × 10-6 جم / لتر؟ معامل توزيع اليود بين المياه والصوف هو 0.0017.

قرار:

صيغة لحساب عملية الاستخراج:

حيث G 0 هو الكمية الأولية للمادة المعرضة للاستخراج؛

V 0 - حجم الحل الذي توجد فيه المادة المستخرجة؛

v e هو حجم المذيبات (النزخال)، الذي تم إنفاقه على استخراج واحد؛

n هو إجمالي عدد خطوات الاستخراج؛ K - معامل التوزيع.

LG G N \u003d LG G 0 + N LG KV 0، من أين

91 - 100. Sushelin 1 الكحول يصلي مع حجم V 1 مل من رباعي كلوريد الكربون وحجم V 2 مل من الماء. تحديد حساسة حلول الكحول الإيثيل في ربع كلوريد الكربون والماء. هو معامل توزيع الكحول الإيثيلي بين رباعي كلوريد الكربون والمياه هو 0.0244.

101 - 110. من الضروري إزالة مبلغ٪ (كتلة) حمض من v 1 مل من محلول حمض في الهواء. كم من الضروري تناول الماء كمستخلص مع عدد من خطوات الاستخراج يساوي n، إذا كان معامل توزيع الحمض بين الماء والأثير يساوي؟

111 - 120. احسب مقدار HGBR 2 يمكن إزالته من وحدة التخزين V 1 مل باستخدام MOL / L من محلول مائي مع وحدة تخزين V 2 مل من استخراج البنزين. معامل التوزيع HGBR 2 بين المياه والبنزين هو 0.893.

الموضوع 2.

حلول - النظم الفيزيائية الكيميائية.

خصائص التكمينية للحلول.

ذوبان

مثال 1.تقدير كتلة الغاز في الحل بواسطة الذوبان.

كم عدد كلوريد HCI الذي يذوب في 100 لتر من الماء عند 40 درجة مئوية وضغط من 98625 سنويا، إذا كان ذوبان HCI في درجة حرارة هذه درجة الحرارة والضغط 1.0133 × 10 5 PA هو 386 م 3 لكل 1 م 3 من الماء؟

قرار.

يتم التعبير عن الذوبان (أو معامل الذوبان) من قبل كتلة من المادة (G)، والتي يمكن إذابا في 100 غرام من المذيبات في درجة حرارة معينة.

نحدد حجم HCI الوارد في 100 لتر من الماء عند 40 درجة مئوية وضغط من 1.0133 × 10 5 PA:

1000 L H 2 O - 386 م 3

100 L H 2 O - حاء م 3. حاء= م 3.

تحسب كتلة HCI من قبل معادلة Mendeleev - Klaperon؛

م. (HCI) \u003d 36.46 جم / مول. ثم:

م \u003d.= 53.4 كجم.

مثال 2.وبعد تقدير تكوين خليط الغاز عن طريق ذوبان الغازات.

يتم تمرير خليط الغاز الذي يحتوي على 21٪ O 2 و 79٪ N 2 عبر الماء عند 0 درجة مئوية وضغط من 1.0133 × 10 5 سنويا. احسب الكسور المعدنية من خليط الغاز المذوب في الماء، إذا كان ذوبان الأكسجين والنيتروجين في الماء في درجة الحرارة والضغط على التوالي 0.048 و 0.0236 م 3 لكل 1 م 3 من الماء.

قرار.

وفقا لقانون هنري للذوبان ( رديئة) الغاز في الماء يتناسب مع ضغطه الجزئي في الخليط. نحدد الضغط الجزئي للغازات في الخليط:

ص o 2 \u003d 1،0133 × 10 5 × 0.21 \u003d 0،2128 × 10 5 PA؛

p.\u003d 1،0133 × 10 5 × 0.79 \u003d 0،8005 × 10 5 PA.

بالنظر إلى الضغوط الجزئية، حدد ذوبان الغازات:

رديئة= \u003d 0.0104 م 3؛

رديئة= \u003d 0.0189 م 3.

المبلغ الإجمالي للنيتروجين والأكسجين؛ 0.0104 + 0.0189 \u003d 0.0293 م 3. ثم سيكون حجم الكسر من الغازات والخليط (٪):

\u003d 0.0104 × 100 / 0.0293 \u003d 35.49؛ φ \u003d 100.00 - 35.49 \u003d 64،51.

مهام الحلول الذاتية

121 - 130. في الماء عند 20 درجة مئوية وضغط إجمالي قدره 2.5 × 10 5 سنويا، تم حل خليط الغاز، يتكون من 2، N 2 و CL 2. يتم تساوي كسور حجم هذه الغازات في الخليط على التوالي (O 2)، (n 2) و ω (CL 2)٪. ذوبان الغاز في 1 م 3 من الماء (م 3): PO 2 \u003d 0.031؛ PN 2 \u003d 0،016؛ PCL 2 \u003d 2،299. تحديد الأسهم المعدنية للغازات في خليط الغاز المذوب في الماء.

المعلمات	رقم المهمة
(O 2)٪
ω (ن 2)٪
(CL 2)٪

131 - 140. في بعض الصوت V 1 لتر من الماء ذوبان الحجم الخامس 2 لتر المادة ألف عند درجة حرارة T ºС والضغط سنويا. تحديد الكسر الكتلة من المادة A في الحل الناتج.

الخصائص الكيميائية الفيزيائية

إذا كنت تأخذ سائما غير ناجحتين وإضافة مكون ثالث، فسيتم حلها بدرجات متفاوتة في المذيب نفسه. عند إنشاء توازن، ستكون نسبة تركيزات الحلول دائمة في درجة الحرارة هذه

\u003d ك، هذا هو التعبير عن قانون توزيع Nernst، حيث

تركيزات المكون الثالث في مراحل الأول والثاني؛

K - معامل التوزيع.

إذا انفصلت المواد الذائبة أو الزميلة في أحد المذيبات، فإن معادلة Nernst لديها النموذج:

لايجاد كيب لوجارثم المعادلة والحصول على المعادلة مباشرة

أنغ خط مستقيم في الإحداثيات سوف نجد " p"كظل من زاوية الميل إلى الأمام (وفقا لأي نقطتين ملقاة على خط مستقيم) tGA. =

يمكن العثور على الحبر من المعادلة، مما يسهل استبدال قيم أي نقطة على الخط.

يعتمد هذا القانون على عملية الاستخراج. الاستخراج هو استخراج المكون من نفس المرحلة إلى أخرى. استخراج يحدث الحالة الصلبة - استخراج المواد من المرحلة الصلبة إلى سائل (على سبيل المثال، تختمر الشاي والقهوة وإعداد الصبغات والأعشاب مقتطفات وما إلى ذلك) و الطور السائل - استخراج مادة مذابة من محلول سائل استخراجوبعد يسمى حل المادة المستخرجة في استخراج مقتطفوالمحلول الأصلي بعد استخراج المادة يسمى رافينات.

يستخدم المعادلة لحساب فعالية استخراج الطور السائل

(3.31)

أين حاء- نسبة المادة غير المستكشفة في RAFINES؛

الخامس. - حجم الحل الأولي

حجم المجلدات

ل - معامل التوزيع

p - عدد الاستخراج.

كما يمكن أن ينظر إليه من المعادلة، كلما زاد من الاستخراج، لا تزال مادة أقل في رأفينات، أي مجهول، كلما تم استخراج المادة الزائدة من قبل قانون إضافي. يتم تحديد كفاءة الاستخراج إلى حد كبير حسب حجم معامل التوزيع: كلما زاد المعامل لصالح الاستخراج، استخراج أكثر فعالية.

محاضرة 10. توزيع المسألة
بين المرحلتين. استخلاص.
.
2. استخراج، وأنواعها. معادلة استخراج.
مبادئ إنتاج الصبغات، الدكتورات.
محاضر: الحلوى. بوضع. العلوم، أستاذ مشارك Grigorieva مارينا
Victorovna.

1. قانون توزيع Nernst

إذا كان أي مادة قابلة للذوبان في اثنين
سوائل غير ناجحة، ثم عندما
حل في مزيج من اثنين من هذه السوائل
يتم توزيعها بينهما وفقا ل
قانون توزيع Nonstland:
نسبة تركيزات الثالثة
مكون بين اثنين
السوائل غير المتجول
درجة حرارة ثابتة
قيمة الثابت K \u003d C1 / C2، حيث C1Conentration للمكون في الحل 1
السوائل، C2 - تركيز المكون
حل السوائل 2، ك - معامل
توزيع.

1. قانون توزيع Nernst

على سبيل المثال، إذا كنت تهز اليود بالماء
و tetrahloromethante، جزء منه
ذيل في الماء، والجزء في
Tetrahloromethane CCL4. أخيرا
تم تثبيت النظام
توازن ديناميكي.

1. قانون توزيع Nernst

لا يهم،
كيف الكمية
يستخدم IODA في
تجربة - قام بتجارب
نهائي
موقف سلوك
التركيزات
اتضح
ثابت.

1. قانون توزيع Nernst

يتم تنفيذ قانون التوزيع فقط عندما
شروط معينة، وهي:
1) في درجة حرارة ثابتة؛
2) مع تخفيف كاف لكليهما
حلول؛
3) شريطة أن المادة المذابة ليست كذلك
يتفاعل، لا يرتبط وليس
ينفصل في كلا المذيبات.
قانون التوزيع يستكشف أهمية
وشائعة جدا في
المختبرات والصناعية الممارسة
عملية تسمى الاستخراج.

2. استخراج

الاستخراج هو استخراج
من محلول واحد أو أكثر
مطلق المواد مع الآخر
المذيبات (أخرق)، وليس
خلط مع الأول.
من الضروري إجراء الاستخراج
إلى المادة المستخرجة بشكل أفضل
ذيل في المذيب الثاني مما كانت عليه
أولا. الغرض من الاستخراج هو
زيادة تركيز أي
المضمون المطلوب أو التحرير
المذيب من الشوائب المتاحة فيه،
إما استبدال المذيبات.

2. استخراج

استخراج يمكن أن يكون:
لمرة واحدة extranthen
إضافة إلى استقبال واحد،
كسور - إضافة زخرفة
يتم تنفيذ الأجزاء في عدة
حفلات الاستقبال.
استخراج يستخدم على نطاق واسع في
صيدلية لاستخراج من
المواد الخام الخضروات الزيوت الأساسية
القلويات وغيرها من الفسيولوجيا
المواد النشطة.

2. استخراج

في المختبرات للاستخراج في كثير من الأحيان
استخدام القمعات المقسمة
على سبيل المثال، أثناء الاستخراج عن طريق الأثير. ل
هذا الحل المائي مع مكون
تواصل مع الأثير في المقصورة
قمع. الحل يهز وبعد
يتم فصل الطبقات Cresting. الأثير
تبخرت واحصل على منتج نظيف.

2. استخراج

مقسم
funels.

2. استخراج

في ظروف المواد الكيميائية و
إنتاج الأدوية
تستخدم الآلات على نطاق واسع
النازع التي عملها
بناء على مبادئ مختلفة
خلط السوائل و
سحق. يستخدم
مطربا، اهتزاز،
الطرد المركزي وأنواع أخرى
النازعون.

2. استخراج

إخراج معادلة الاستخراج:
لنفترض في الحل الذي حجمه V0 مل
هناك T0 استخراج
مواد. أضف إلى هذا الحل
v ml من المذيبات الأخرى، والتي
انها ليست مختلطة. دعونا نتظاهر بذلك
بعد الاستخراج الأول في الأول
المذيبات لا تزال t1 g
مادة استخراج ثم
التركيز فيه سيكون C1 \u003d T1 / V0، و
التركيز في المذيب الثاني
C2 \u003d (T0 - T1) / V.

2. استخراج

باستخدام قانون التوزيع، يمكنك
كتابة:
M1.
v0.
C1.
M1V.
ل
C 2 M0 M1 V0 (M0 M1)
الخامس.
KV0.
M1 M0.
v kv0.

2. استخراج

إذا كان المذيبات الأولى مع المتبقية
انها مادة لتحرير نفس المادة
حجم الخامس من المذيب الثاني، ثم
تكرار الحساب السابق، نحصل على:
KV0.
M2 M1.
v kv0.

2. استخراج

استبدال T1 في آخر
المعادلة، نجد:
إذا كررت
استخراج نفسه
المجلد الثاني
المذيبات P
عدد من المتبقية
في المذيبات الأولى
المواد الإرادة
KV0.
M2 M0.
v kv0.
2
KV0.
MN M0.
v kv0.
ن.

2. استخراج

حسابات باستخدام المستلمة
المعادلات تظهر أن الاستخراج
سيكون أكثر اكتمالا إذا انقسم
كل حجم المذيب على الأجزاء،
من لاستخراج الجميع
حجم المذيبات.

2. استخراج

أساليب استخراج واسعة خاصة
تستخدم عند تحليل الخضروات
المواد الخام الطبية، وكذلك للحصول على
المخبرون، الدخرات، صبغات، مقتطفات
المواد الطبية. في هذه الحالة
المقصود المقصود شكل جرعة،
تم الحصول عليها بواسطة طريقة الاستخراج وفقا
مع بعض المتطلبات.
وفقا ل State Pharmacopee XI Edition
الطفولة ودخلات - هذا هو السائل الطبية
أشكال تمثل استخراج المياه
من المواد الخام النباتية
حلول مائية من مقتطفات جافة أو سائلة
(المركز).

2. استخراج

مقتطفات - إضافات مركزة
من المواد الخام النباتية النباتية.
صبغة - رسمت الكحول أو
مقتطفات كحول الماء من
المواد الخام الخضروات الطبية
تم الحصول عليها عن طريق الاستخراج دون التدفئة.
عند استلام الحقنات وإنفاق الدخرات
استخراج المواد الطبية من
المواد الخام الطبية المفرومة مع الماء
عند استلام مستخلصات المياه والإيثانول و
مستخرجين آخرين.

2. استخراج

لطبخ الحقن واستخراج الدخرات
يتم تنفيذها على النحو التالي. لسحقها
المواد الخام الخضار المخدرات
حجم المياه المطلوبة في درجة حرارة الغرفة،
يتم الحفاظ على الخليط على حمام مائي مغلي مع
اثارة (التسريب -15 دقيقة، decocations - 30 دقيقة)،
تبرد في درجة حرارة الغرفة (معلومات - 45
دقيقة، decocations - 10 دقائق)، تصفية والحصول عليها
الترشيح أنه إذا لزم الأمر مخفف
ماء.
محتوى المواد النشطة الدوائية في
التأثيرات التي تم الحصول عليها وتحديد الدخرات
طرق تحليلية مختلفة
المختصة في الدوائية المعنية
مقالات.

عند خلط اثنين من السوائل، يمكن أن تكون:

غير محدود قابل للذوبان، أي حل بعضهم البعض في أي علاقات؛

عمليا غير قابل للذوبان؛

قابل للذوبان محدود.

تعتمد الذوبان المتبادل على التركيب الكيميائي للسوائل، والتي بدورها تنقسم إلى القطبية وغير القطبية.

لوحظ علماء آخرون أن "هذا قابل للذوبان في مثل هذه"، أي السوائل القطبية حل السوائل القطبية وغير القطبية - غير القطبية.

لهذا السبب، فإن المياه - المذيبات القطبية يذوب بشكل جيد من السوائل القطبية (حمض الخليك والإيثانول) ولا يذوب غير قطبي (البنزين والكساسون والكيروسين والبنزين والزيوت النباتية، إلخ).

إذا كانت السوائل تختلف في القطبية قليلا، فهي تقتصر على بعضها البعض في بعضها البعض، وتشكيل أنظمة طبقة ثنائية، على سبيل المثال، الماء - أنيلين.

إذا كان ذلك في النظام يتكون من سوادين غير قابل للذوبان غير قابل للذوبان عمليا، لإدخال مادة ثالثة قادرة على الذوبان في كل منها، سيتم توزيع المذاب بين كل من السوائل بما يتناسب مع ذوبانه في كل منها.

من هنا يتبع قانون التوزيع، بواسطة تظل نسبة تركيزات المواد الموزعة بين سوائل غير ناجحة في درجة حرارة ثابتة ثابتة، بغض النظر عن المبلغ الإجمالي للمادة المذابة.

من عند 1 /من عند 2 = ك.,

أين من عند 1 أولا من عند 2 - تركيز المادة المذابة في المذيبات الأولى والثانية؛

ك. - معامل التوزيع.

يستخدم قانون التوزيع على نطاق واسع في العمليات. استخلاص – استخراج المادة من الحل بواسطة مذيب آخر غير مختلط مع الأولوبعد يسمح قانون التوزيع بحساب مقدار المادة المستخرجة والبقاء في الحل بعد استخراج واحد أو متعدد لوحدة معينة بمذيب في درجة حرارة معينة:

أين م. 1 هي كتلة المادة المتبقية في المذيبات 1 بعد إزالة لمرة واحدة من المذيب 2؛

م. o هو الكمية الأولية للمادة في المذيبات 1.

الخامس. 1 أولا الخامس. 2 - حجم المذيبات 1 و 2؛

مع الإزالة المتكررة، تأخذ المعادلة 1 النموذج:

أين ن. - عدد المقتطفات.

عند الاستخراج، ليس من الممكن أبدا إزالة المادة بالكامل. ولكن سيكون اكتمال الاستخراج أكبر إذا تم إعادة تأهيل الحل بأوقات عدة مرات مع أجزاء صغيرة من المذيبات، والفصل في كل مرة المستخلص الناتج من حل واحد إلى جزء كبير من المذيبات.

يتم تطبيق استخراج في العديد من مجالات التكنولوجيا والدراسات المختبرية. يستند الاستخراج إلى استخراج السكر من البنجر، والزيوت المصنوعة من البذور، والعديد من المواد عند معالجة المنتجات الغذائية (تمرير الخضروات)، والحصول على الاستعدادات الصيدلانية. وبالتالي، لا يمكن تركيز البنسلين وعدد من المضادات الحيوية الأخرى عن طريق التبخر، حيث يتم تدميرها عند تسخينها. للحصول على الحلول المركزة للمضادات الحيوية، يتم استخراج بوتيل أو خلات إيثيل.