জারণ অবস্থা এবং উপাদানের ভ্যালেন্স। অক্সিডেশন অবস্থা থেকে ভ্যালেন্স কীভাবে আলাদা? ফসফরাসের অক্সিডেশন অবস্থা গণনা করা যাক

বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা, জারণ অবস্থা এবং রাসায়নিক উপাদানের ভ্যালেন্স

বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা

ধারণাটি রসায়নে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় তড়িৎ ঋণাত্মকতা (EO).

যৌগের অন্যান্য উপাদানের পরমাণু থেকে ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করার জন্য একটি প্রদত্ত মৌলের পরমাণুর বৈশিষ্ট্যকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে।

লিথিয়ামের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা প্রচলিতভাবে একতা হিসাবে নেওয়া হয়, অন্যান্য উপাদানগুলির EO সেই অনুযায়ী গণনা করা হয়। EO উপাদানগুলির জন্য মানগুলির একটি স্কেল রয়েছে।

EO উপাদানগুলির সংখ্যাসূচক মানগুলির আনুমানিক মান রয়েছে: এটি একটি মাত্রাবিহীন পরিমাণ। একটি উপাদানের EO যত বেশি হবে, তার অ-ধাতব বৈশিষ্ট্য তত স্পষ্টভাবে প্রদর্শিত হবে। EO অনুসারে, উপাদানগুলি নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:

$F > O > Cl > Br > S > P > C > H > Si > Al > Mg > Ca > Na > K > Cs$। ফ্লোরিনের সর্বাধিক EO মান রয়েছে।

francium $(0.86)$ থেকে ফ্লোরিন $(4.1)$ এর সাথে উপাদানগুলির EO মান তুলনা করলে, এটি লক্ষ্য করা সহজ যে EO পর্যায়ক্রমিক আইন মেনে চলে।

উপাদানগুলির পর্যায় সারণীতে, EO একটি নির্দিষ্ট সময়ের মধ্যে উপাদান সংখ্যার সাথে বৃদ্ধি পায় (বাম থেকে ডানে), এবং প্রধান উপগোষ্ঠীতে এটি হ্রাস পায় (উপর থেকে নীচে)।

পিরিয়ডে, পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের চার্জ বৃদ্ধির সাথে সাথে বাইরের স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়, পরমাণুর ব্যাসার্ধ হ্রাস পায়, তাই ইলেক্ট্রন ক্ষয়ের সহজতা হ্রাস পায়, EO বৃদ্ধি পায় এবং সেই কারণে অধাতু বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়।

জারণ অবস্থা

দুটি রাসায়নিক উপাদানের সমন্বয়ে গঠিত জটিল পদার্থকে বলা হয় বাইনারি(lat থেকে। দ্বি - দুই), বা দুই-উপাদান।

আসুন আমরা সাধারণ বাইনারি যৌগগুলি স্মরণ করি যা আয়নিক এবং সমযোজী মেরু বন্ধন গঠনের প্রক্রিয়া বিবেচনা করার জন্য উদাহরণ হিসাবে দেওয়া হয়েছিল: $NaCl$ - সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং $HCl$ - হাইড্রোজেন ক্লোরাইড। প্রথম ক্ষেত্রে, বন্ধনটি আয়নিক: সোডিয়াম পরমাণু তার বাইরের ইলেকট্রনকে ক্লোরিন পরমাণুতে স্থানান্তর করে এবং $+1$ চার্জ সহ একটি আয়নে পরিণত হয় এবং ক্লোরিন পরমাণু একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং একটি চার্জ সহ একটি আয়নে পরিণত হয়। $-1$ এর। পরিকল্পিতভাবে, পরমাণুকে আয়নে রূপান্তর করার প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপ চিত্রিত করা যেতে পারে:

$(Na)↖(0)+(Cl)↖(0)→(Na)↖(+1)(Cl)↖(-1)$।

$HCl$ অণুতে, বন্ধনটি তৈরি হয় জোড়াবিহীন বাইরের ইলেকট্রনের জোড়া এবং হাইড্রোজেন এবং ক্লোরিন পরমাণুর একটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া তৈরির কারণে।

হাইড্রোজেন পরমাণুর এক-ইলেক্ট্রন $s$-ক্লাউড এবং ক্লোরিন পরমাণুর এক-ইলেক্ট্রন $p$-মেঘের ওভারল্যাপ হিসাবে একটি হাইড্রোজেন ক্লোরাইড অণুতে একটি সমযোজী বন্ধন গঠনের কল্পনা করা আরও সঠিক:

একটি রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন, ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়া আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ ক্লোরিন পরমাণুর দিকে স্থানান্তরিত হয়: $(H)↖(δ+)→(Cl)↖(δ−)$, অর্থাৎ ইলেক্ট্রন হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে ক্লোরিন পরমাণুতে সম্পূর্ণরূপে স্থানান্তরিত হবে না, তবে আংশিকভাবে, যার ফলে পরমাণুর আংশিক চার্জ নির্ধারণ করা হবে $δ$: $H^(+0.18)Cl^(-0.18)$। যদি আমরা কল্পনা করি যে $HCl$ অণুতে, সেইসাথে $NaCl$ ক্লোরাইডে, ইলেক্ট্রন সম্পূর্ণরূপে হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে ক্লোরিন পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয়েছে, তাহলে তারা $+1$ এবং $-1$ চার্জ পাবে। : $(H)↖ (+1)(Cl)↖(−1)। এই ধরনের শর্তাধীন চার্জ বলা হয় অক্সিডেশন ডিগ্রী।এই ধারণাটি সংজ্ঞায়িত করার সময়, এটি প্রচলিতভাবে অনুমান করা হয় যে সমযোজী মেরু যৌগগুলিতে বন্ধন ইলেকট্রনগুলি সম্পূর্ণরূপে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয় এবং সেই কারণে যৌগগুলি শুধুমাত্র ধনাত্মক এবং নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত পরমাণু নিয়ে গঠিত।

জারণ অবস্থা হল একটি যৌগের রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর শর্তসাপেক্ষ চার্জ, এই ধারণার উপর ভিত্তি করে গণনা করা হয় যে সমস্ত যৌগ (আয়নিক এবং সমযোজী মেরু উভয়ই) শুধুমাত্র আয়ন দ্বারা গঠিত।

অক্সিডেশন সংখ্যার একটি ঋণাত্মক, ধনাত্মক বা শূন্য মান থাকতে পারে, যা সাধারণত উপাদান প্রতীকের উপরে উপরে রাখা হয়, উদাহরণস্বরূপ:

$(Na_2)↖(+1)(S)↖(-2), (Mg_3)↖(+2)(N_2)↖(-3), (H_3)↖(-1)(N)↖(-3) ), (Cl_2)↖(0)$।

যে সমস্ত পরমাণু অন্যান্য পরমাণু থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করেছে বা সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া স্থানচ্যুত হয়েছে তাদের একটি নেতিবাচক অক্সিডেশন অবস্থার মান রয়েছে, যেমন অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক উপাদানের পরমাণু।

যে সমস্ত পরমাণু তাদের ইলেকট্রনগুলিকে অন্য পরমাণুতে দান করে বা যেগুলি থেকে সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া আঁকা হয়, সেই সমস্ত পরমাণুর জন্য জারণ অবস্থার একটি ইতিবাচক মান রয়েছে, যেমন কম তড়িৎ ঋণাত্মক উপাদানের পরমাণু।

সরল পদার্থের অণুতে পরমাণু এবং মুক্ত অবস্থায় পরমাণুর একটি শূন্য অক্সিডেশন অবস্থা থাকে।

যৌগগুলিতে, মোট জারণ অবস্থা সর্বদা শূন্য থাকে। এটি এবং একটি উপাদানের জারণ অবস্থা জেনে, আপনি সর্বদা একটি বাইনারি যৌগের সূত্র ব্যবহার করে অন্য একটি উপাদানের অক্সিডেশন অবস্থা খুঁজে পেতে পারেন। উদাহরণস্বরূপ, আসুন ক্লোরিনের অক্সিডেশন অবস্থা খুঁজে পাই: $Cl_2O_7$। আসুন অক্সিজেনের জারণ অবস্থা বোঝাই: $(Cl_2)(O_7)↖(-2)$। অতএব, সাতটি অক্সিজেন পরমাণুর মোট ঋণাত্মক চার্জ হবে $(-2)·7=-14$। তারপর দুটি ক্লোরিন পরমাণুর মোট চার্জ হল $+14$, এবং একটি ক্লোরিন পরমাণু হল $(+14):2=+7$।

একইভাবে, উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থা জেনে, আপনি একটি যৌগের জন্য একটি সূত্র তৈরি করতে পারেন, উদাহরণস্বরূপ, অ্যালুমিনিয়াম কার্বাইড (অ্যালুমিনিয়াম এবং কার্বনের একটি যৌগ)। চলুন অ্যালুমিনিয়াম এবং কার্বনের চিহ্ন পাশাপাশি লিখি - $AlC$, প্রথমে অ্যালুমিনিয়ামের চিহ্ন সহ, কারণ এটা ধাতু. উপাদানগুলির পর্যায় সারণী ব্যবহার করে, আমরা বাইরের ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করি: $Al$-এ $3$ ইলেকট্রন আছে, $C$-এ $4$ আছে। অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু তার তিনটি বাইরের ইলেকট্রনকে কার্বনে ছেড়ে দেবে এবং আয়নের চার্জের সমান $+3$ এর অক্সিডেশন অবস্থা পাবে। কার্বন পরমাণু, বিপরীতে, $4$ ইলেকট্রন অনুপস্থিত "লালন আট" এ নিয়ে যাবে এবং $-4$ এর একটি জারণ অবস্থা পাবে। আসুন এই মানগুলিকে সূত্রে লিখি $((Al)↖(+3)(C)↖(-4))$ এবং তাদের জন্য সর্বনিম্ন সাধারণ গুণিতক খুঁজে বের করি, এটি $12$ এর সমান। তারপরে আমরা সূচকগুলি গণনা করি:

ভ্যালেন্স

জৈব যৌগের রাসায়নিক গঠন বর্ণনা করার ক্ষেত্রে ধারণাটি খুবই গুরুত্বপূর্ণ ভ্যালেন্স

ভ্যালেন্স রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর রাসায়নিক বন্ধন গঠনের ক্ষমতাকে চিহ্নিত করে; এটি রাসায়নিক বন্ধনের সংখ্যা নির্ধারণ করে যার দ্বারা একটি প্রদত্ত পরমাণু অণুর অন্যান্য পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে।

একটি রাসায়নিক উপাদানের একটি পরমাণুর ভ্যালেন্সি নির্ধারণ করা হয়, প্রথমত, একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণকারী আনজোড়া ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা।

পরমাণুর ভ্যালেন্স ক্ষমতা নির্ধারণ করা হয়:

• জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের সংখ্যা (এক-ইলেক্ট্রন অরবিটাল);
• বিনামূল্যে অরবিটাল উপস্থিতি;
• ইলেকট্রনের একক জোড়া উপস্থিতি।

জৈব রসায়নে, "ভ্যালেন্স" ধারণাটি "অক্সিডেশন স্টেট" ধারণাটিকে প্রতিস্থাপন করে, যা সাধারণত অজৈব রসায়নে ব্যবহৃত হয়। যাইহোক, এটি একই জিনিস নয়। ভ্যালেন্সির কোনো চিহ্ন নেই এবং শূন্য হতে পারে না, যখন জারণ অবস্থা অপরিহার্যভাবে একটি চিহ্ন দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং শূন্যের সমান মান থাকতে পারে।

অংশ 1. টাস্ক A5.

চেক করা উপাদান: বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা জারণ অবস্থা এবং

রাসায়নিক উপাদানের ভ্যালেন্স।

বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা- সমযোজী বন্ধন মেরুকরণ করার জন্য একটি পরমাণুর ক্ষমতার বৈশিষ্ট্যযুক্ত একটি মান। যদি একটি ডায়াটমিক অণু A - B তে বন্ধন গঠনকারী ইলেকট্রনগুলি A পরমাণুর তুলনায় B পরমাণুর প্রতি বেশি আকৃষ্ট হয়, তবে পরমাণু B A এর চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক বলে বিবেচিত হয়।

একটি পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা হল একটি অণুতে (যৌগ) একটি পরমাণুর ক্ষমতা যা ইলেকট্রনকে অন্য পরমাণুর সাথে আবদ্ধ করে।

ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি (EO) ধারণাটি L. Pauling (USA, 1932) দ্বারা প্রবর্তিত হয়েছিল। একটি পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পরিমাণগত বৈশিষ্ট্য খুবই শর্তসাপেক্ষ এবং কোনো ভৌত পরিমাণের এককে প্রকাশ করা যায় না, তাই EO-এর পরিমাণগত নির্ধারণের জন্য বেশ কয়েকটি স্কেল প্রস্তাব করা হয়েছে। আপেক্ষিক EO এর স্কেল সর্বাধিক স্বীকৃতি এবং বিতরণ পেয়েছে:

পলিং অনুসারে উপাদানগুলির বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা মান

ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি χ (গ্রীক চি) হল একটি পরমাণুর বহিরাগত (ভ্যালেন্স) ইলেকট্রন ধারণ করার ক্ষমতা। এটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াসের প্রতি এই ইলেকট্রনগুলির আকর্ষণের ডিগ্রি দ্বারা নির্ধারিত হয়।

এই সম্পত্তি রাসায়নিক বন্ধনে নিজেকে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণুর দিকে বন্ড ইলেকট্রনের স্থানান্তর হিসাবে প্রকাশ করে।

রাসায়নিক বন্ধন গঠনের সাথে জড়িত পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা হল একটি প্রধান কারণ যা কেবলমাত্র প্রকারই নয়, এই বন্ধনের বৈশিষ্ট্যগুলিও নির্ধারণ করে এবং এর ফলে রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় পরমাণুর মধ্যে মিথস্ক্রিয়া প্রকৃতিকে প্রভাবিত করে।

এল. পলিং এর উপাদানগুলির আপেক্ষিক তড়িৎ ঋণাত্মকতার স্কেলে (ডায়াটমিক অণুর বন্ড শক্তির ভিত্তিতে সংকলিত), ধাতু এবং জৈব উপাদানগুলি নিম্নলিখিত সারিতে সাজানো হয়েছে:

উপাদানগুলির বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা পর্যায়ক্রমিক আইন মেনে চলে: এটি পর্যায়ক্রমিক সারণীর মূল উপগোষ্ঠীর ডিআই-এর প্রধান উপগোষ্ঠীগুলিতে পিরিয়ডে বাম থেকে ডানে এবং নীচে থেকে উপরে পর্যন্ত বৃদ্ধি পায়। মেন্ডেলিভ।

বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা একটি উপাদানের পরম ধ্রুবক নয়। এটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের কার্যকর চার্জের উপর নির্ভর করে, যা প্রতিবেশী পরমাণু বা পরমাণুর গোষ্ঠীর প্রভাবে পরিবর্তিত হতে পারে, পারমাণবিক অরবিটালের ধরন এবং তাদের সংকরকরণের প্রকৃতি।

জারণ অবস্থাএকটি যৌগের রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর শর্তাধীন চার্জ, এই ধারণা থেকে গণনা করা হয় যে যৌগগুলি শুধুমাত্র আয়ন নিয়ে গঠিত।

অক্সিডেশন অবস্থার একটি ধনাত্মক, ঋণাত্মক বা শূন্য মান থাকতে পারে এবং চিহ্নটি সংখ্যার আগে স্থাপন করা হয়: -1, -2, +3, আয়নের চার্জের বিপরীতে, যেখানে সংখ্যার পরে চিহ্নটি স্থাপন করা হয়।

অণুতে, উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থার বীজগণিত যোগফল, তাদের পরমাণুর সংখ্যা বিবেচনা করে, 0 এর সমান।

যৌগগুলিতে ধাতুগুলির অক্সিডেশন অবস্থা সর্বদা ধনাত্মক হয়, সর্বোচ্চ জারণ অবস্থা পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপের সংখ্যার সাথে মিলে যায় যেখানে উপাদানটি অবস্থিত (কিছু উপাদান বাদে: স্বর্ণ Au+3 (গ্রুপ I), Cu+2 (II) ), গ্রুপ VIII থেকে জারণ অবস্থা +8 শুধুমাত্র অসমিয়াম ওস এবং রুথেনিয়াম রু হতে পারে।

অধাতুর ডিগ্রী ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক উভয়ই হতে পারে, এটি কোন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত তার উপর নির্ভর করে: যদি একটি ধাতু পরমাণুর সাথে এটি সর্বদা ঋণাত্মক হয়, যদি একটি অধাতুর সাথে এটি উভয়ই হতে পারে + এবং - (আপনি সম্পর্কে শিখবেন এটি অনেকগুলি ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি অধ্যয়ন করার সময়)। অধাতুগুলির সর্বোচ্চ নেতিবাচক অক্সিডেশন অবস্থা 8 থেকে বিয়োগ করে পাওয়া যায় যে গ্রুপে উপাদানটি অবস্থিত, সর্বোচ্চ ধনাত্মকটি বাইরের স্তরের ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান (ইলেকট্রনের সংখ্যাটি দল নম্বর)।

সাধারণ পদার্থের অক্সিডেশন অবস্থা 0, তা ধাতু বা অধাতু যাই হোক না কেন।

সর্বাধিক ব্যবহৃত উপাদানগুলির জন্য ধ্রুবক শক্তি দেখানো সারণী:

অক্সিডেশন ডিগ্রী (জারণ সংখ্যা, আনুষ্ঠানিক চার্জ) হল জারণ, হ্রাস এবং রেডক্স বিক্রিয়ার প্রক্রিয়াগুলি রেকর্ড করার জন্য একটি সহায়ক প্রচলিত মান, একটি অণুতে একটি পরমাণুর জন্য নির্ধারিত বৈদ্যুতিক চার্জের সংখ্যাগত মান এই ধারণার অধীনে যে ইলেকট্রন জোড়া বন্ধন বহন সম্পূর্ণরূপে আরো ইলেক্ট্রোনেগেটিভ বেশী পরমাণু প্রতি স্থানান্তরিত করা হয়.

জারণ ডিগ্রী সম্পর্কে ধারণাগুলি অজৈব যৌগের শ্রেণীবিভাগ এবং নামকরণের ভিত্তি তৈরি করে।

অক্সিডেশন ডিগ্রী একটি সম্পূর্ণরূপে প্রচলিত মান যার কোন শারীরিক অর্থ নেই, কিন্তু একটি অণুতে আন্তঃপরমাণু মিথস্ক্রিয়া একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠনের বৈশিষ্ট্য।

রাসায়নিক উপাদানের ভ্যালেন্সি-(ল্যাটিন ভ্যালেনস থেকে - শক্তি থাকা) - রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুর ক্ষমতা অন্যান্য উপাদানের পরমাণুর সাথে একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করতে। আয়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত যৌগগুলিতে, পরমাণুর ভ্যালেন্সি যোগ করা বা ছেড়ে দেওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়। সমযোজী বন্ধন সহ যৌগগুলিতে, পরমাণুর ভ্যালেন্স ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়।

ধ্রুবক ভ্যালেন্সি:

মনে রাখবেন:

অক্সিডেশন অবস্থা হল একটি যৌগের রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর শর্তাধীন চার্জ, এই ধারণা থেকে গণনা করা হয় যে সমস্ত বন্ধন প্রকৃতিতে আয়নিক।

1. একটি সাধারণ পদার্থের একটি উপাদানের একটি শূন্য অক্সিডেশন অবস্থা আছে। (Cu, H2)

2. একটি পদার্থের একটি অণুতে সমস্ত পরমাণুর জারণ অবস্থার যোগফল শূন্য।

3. সমস্ত ধাতুর একটি ইতিবাচক জারণ অবস্থা আছে।

4. যৌগগুলিতে বোরন এবং সিলিকনের ইতিবাচক অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে।

5. হাইড্রাইড বাদ দিয়ে হাইড্রোজেনের একটি জারণ অবস্থা (+1) আছে

(প্রথম এবং দ্বিতীয় গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর ধাতু সহ হাইড্রোজেন যৌগ, জারণ অবস্থা -1, উদাহরণস্বরূপ Na + H -)

6. অক্সিজেনের একটি জারণ অবস্থা (-2), ফ্লোরিন OF2 সহ অক্সিজেনের যৌগ বাদে, অক্সিজেনের জারণ অবস্থা (+2), ফ্লোরিনের অক্সিডেশন অবস্থা (-1)। এবং পারক্সাইডে H 2 O 2 - অক্সিজেনের অক্সিডেশন অবস্থা (-1);

7. ফ্লোরিনের একটি জারণ অবস্থা (-1) আছে।

বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা হল HeMe পরমাণুর সম্পত্তি যা সাধারণ ইলেকট্রন জোড়াকে আকর্ষণ করে। ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি ননমেটালিক বৈশিষ্ট্যগুলির মতো একই নির্ভরতা রয়েছে: এটি সময়কালের সাথে বৃদ্ধি পায় (বাম থেকে ডানে), এবং গ্রুপ বরাবর হ্রাস পায় (উপর থেকে)।

সবচেয়ে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান হল ফ্লোরিন, তারপর অক্সিজেন, নাইট্রোজেন...ইত্যাদি...।

ডেমো সংস্করণে কাজটি সম্পূর্ণ করার জন্য অ্যালগরিদম:

ব্যায়াম:

ক্লোরিন পরমাণু গ্রুপ 7 এ অবস্থিত, তাই এটির সর্বাধিক জারণ অবস্থা +7 থাকতে পারে।

ক্লোরিন পরমাণু HClO4 পদার্থে এই ডিগ্রী জারণ প্রদর্শন করে।

আসুন এটি পরীক্ষা করা যাক: হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন দুটি রাসায়নিক উপাদানের ধ্রুবক জারণ অবস্থা রয়েছে এবং যথাক্রমে +1 এবং -2 এর সমান। অক্সিজেনের জন্য জারণ অবস্থার সংখ্যা হল (-2)·4=(-8), হাইড্রোজেনের জন্য (+1)·1=(+1)। ধনাত্মক জারণ অবস্থার সংখ্যা নেতিবাচক সংখ্যার সমান। অতএব (-8)+(+1)=(-7)। এর মানে হল যে ক্রোমিয়াম পরমাণুর 7 ধনাত্মক ডিগ্রী আছে আমরা উপাদানগুলির উপরে অক্সিডেশন অবস্থাগুলি লিখি। HClO4 যৌগে ক্লোরিনের অক্সিডেশন অবস্থা +7।

উত্তর: বিকল্প 4. HClO4 যৌগে ক্লোরিনের অক্সিডেশন অবস্থা +7।

টাস্ক A5 এর বিভিন্ন ফর্মুলেশন:

3. Ca(ClO 2) 2 এ ক্লোরিনের অক্সিডেশন অবস্থা

1) 0 2) -3 3) +3 4) +5

4. উপাদানটির সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা রয়েছে

5. ম্যাঙ্গানিজের যৌগের মধ্যে সর্বনিম্ন জারণ অবস্থা রয়েছে

1) MnSO 4 2) MnO 2 3) K 2 MnO 4 4) Mn 2 O 3

6. নাইট্রোজেন দুটি যৌগের প্রতিটিতে +3 একটি জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে

1)N 2 O 3 NH 3 2) NH 4 Cl N 2 O 3) HNO 2 N 2 H 4 4) NaNO 2 N 2 O 3

7. উপাদানটির ভ্যালেন্সি হল

1) σ বন্ডের সংখ্যা এটি গঠন করে

2) সংযোগের সংখ্যা এটি গঠন করে

3) এটি গঠন করে সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা

4) বিপরীত চিহ্ন সহ জারণ অবস্থা

8. নাইট্রোজেন যৌগে তার সর্বাধিক জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে

1)NH 4 Cl 2) NO 2 3) NH 4 NO 3 4) NOF

রাসায়নিক উপাদানের পরমাণুর অন্যান্য বৈশিষ্ট্যের মতো বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা, মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে পর্যায়ক্রমে পরিবর্তিত হয়:

উপরের গ্রাফটি উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যার উপর নির্ভর করে প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পরিবর্তনের পর্যায়ক্রমিকতা দেখায়।

পর্যায় সারণীর একটি উপগোষ্ঠীর নিচে নামানোর সময়, রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা হ্রাস পায় এবং যখন সময়কাল বরাবর ডানদিকে সরানো হয় তখন এটি বৃদ্ধি পায়।

বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা উপাদানগুলির অধাতুত্ব প্রতিফলিত করে: তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান যত বেশি হবে, উপাদানটির তত বেশি অধাতু বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

জারণ অবস্থা

একটি যৌগের একটি উপাদানের অক্সিডেশন অবস্থা কিভাবে গণনা করা যায়?

1) সরল পদার্থে রাসায়নিক উপাদানের জারণ অবস্থা সর্বদা শূন্য থাকে।

2) এমন কিছু উপাদান রয়েছে যা জটিল পদার্থে জারণের একটি ধ্রুবক অবস্থা প্রদর্শন করে:

3) রাসায়নিক উপাদান রয়েছে যা বেশিরভাগ যৌগের মধ্যে একটি ধ্রুবক জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে। এই উপাদানগুলির মধ্যে রয়েছে:

উপাদান	প্রায় সব যৌগের অক্সিডেশন অবস্থা	ব্যতিক্রম
হাইড্রোজেন এইচ	+1	ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর হাইড্রাইড, উদাহরণস্বরূপ:
অক্সিজেন O	-2	হাইড্রোজেন এবং ধাতব পারক্সাইড: অক্সিজেন ফ্লোরাইড-

4) একটি অণুর সমস্ত পরমাণুর জারণ অবস্থার বীজগণিত যোগফল সর্বদা শূন্য হয়। একটি আয়নের সমস্ত পরমাণুর জারণ অবস্থার বীজগণিত যোগফল আয়নের চার্জের সমান।

5) সর্বোচ্চ (সর্বোচ্চ) জারণ অবস্থা গোষ্ঠী সংখ্যার সমান। ব্যতিক্রম যেগুলি এই নিয়মের অধীনে পড়ে না তা হল গ্রুপ I-এর সেকেন্ডারি সাবগ্রুপের উপাদান, গ্রুপ VIII-এর সেকেন্ডারি সাবগ্রুপের উপাদান, সেইসাথে অক্সিজেন এবং ফ্লোরিন।

রাসায়নিক উপাদান যাদের গ্রুপ সংখ্যা তাদের সর্বোচ্চ জারণ অবস্থার সাথে মিলে না (মনে রাখা বাধ্যতামূলক)

6) ধাতুগুলির সর্বনিম্ন জারণ অবস্থা সর্বদা শূন্য, এবং অধাতুগুলির সর্বনিম্ন জারণ অবস্থা সূত্র দ্বারা গণনা করা হয়:

অধাতুর সর্বনিম্ন জারণ অবস্থা = গোষ্ঠী সংখ্যা − 8

উপরে উপস্থাপিত নিয়মের উপর ভিত্তি করে, আপনি যে কোনও পদার্থে রাসায়নিক উপাদানের অক্সিডেশন অবস্থা স্থাপন করতে পারেন।

বিভিন্ন যৌগের উপাদানগুলির জারণ অবস্থার সন্ধান করা

উদাহরণ 1

সালফিউরিক অ্যাসিডের সমস্ত উপাদানের জারণ অবস্থা নির্ণয় কর।

সমাধান:

সালফিউরিক এসিডের সূত্র লিখি:

সমস্ত জটিল পদার্থে হাইড্রোজেনের জারণ অবস্থা হল +1 (ধাতু হাইড্রাইড ছাড়া)।

সমস্ত জটিল পদার্থে অক্সিজেনের জারণ অবস্থা হল -2 (পেরক্সাইড এবং অক্সিজেন ফ্লোরাইড অফ 2 ব্যতীত)। আসুন পরিচিত অক্সিডেশন অবস্থার ব্যবস্থা করি:

সালফারের অক্সিডেশন অবস্থাকে বোঝাই এক্স:

সালফিউরিক অ্যাসিডের অণু, যেকোনো পদার্থের অণুর মতো, সাধারণত বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ, কারণ একটি অণুর সমস্ত পরমাণুর জারণ অবস্থার যোগফল শূন্য। পরিকল্পিতভাবে এটি নিম্নরূপ চিত্রিত করা যেতে পারে:

সেগুলো। আমরা নিম্নলিখিত সমীকরণ পেয়েছি:

এর সমাধান করা যাক:

সুতরাং, সালফিউরিক অ্যাসিডে সালফারের অক্সিডেশন অবস্থা +6।

উদাহরণ 2

অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেটে সমস্ত উপাদানের জারণ অবস্থা নির্ণয় কর।

সমাধান:

অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেটের সূত্রটি লিখি:

পূর্বের ক্ষেত্রে যেমন, আমরা হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের অক্সিডেশন অবস্থার ব্যবস্থা করতে পারি:

যাইহোক, আমরা দেখতে পাচ্ছি যে একসাথে দুটি রাসায়নিক উপাদানের অক্সিডেশন অবস্থা অজানা - নাইট্রোজেন এবং ক্রোমিয়াম। অতএব, আমরা আগের উদাহরণের অনুরূপ অক্সিডেশন অবস্থা খুঁজে পাচ্ছি না (দুটি ভেরিয়েবল সহ একটি সমীকরণের একক সমাধান নেই)।

আসুন আমরা এই বিষয়টির দিকে দৃষ্টি আকর্ষণ করি যে এই পদার্থটি লবণের শ্রেণির অন্তর্গত এবং সেই অনুসারে, একটি আয়নিক কাঠামো রয়েছে। তাহলে আমরা ঠিকই বলতে পারি যে অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেটের সংমিশ্রণে NH 4 + ক্যাটেশন অন্তর্ভুক্ত রয়েছে (এই ক্যাটেশনের চার্জ দ্রবণীয় সারণীতে দেখা যায়)। ফলস্বরূপ, যেহেতু অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেটের সূত্র ইউনিটে দুটি ধনাত্মক একক চার্জযুক্ত NH 4 + ক্যাটেশন রয়েছে, তাই ডাইক্রোমেট আয়নের চার্জ -2 এর সমান, যেহেতু সামগ্রিকভাবে পদার্থটি বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ। সেগুলো। পদার্থটি NH 4 + cations এবং Cr 2 O 7 2- anions দ্বারা গঠিত হয়।

আমরা হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের জারণ অবস্থা জানি। জেনে রাখা যে একটি আয়নের সমস্ত উপাদানের পরমাণুর জারণ অবস্থার যোগফল চার্জের সমান এবং নাইট্রোজেন ও ক্রোমিয়ামের জারণ অবস্থাকে নির্দেশ করে এক্সএবং yসেই অনুযায়ী, আমরা লিখতে পারি:

সেগুলো। আমরা দুটি স্বাধীন সমীকরণ পাই:

যা সমাধান, আমরা খুঁজে এক্সএবং y:

সুতরাং, অ্যামোনিয়াম ডাইক্রোমেটে নাইট্রোজেনের অক্সিডেশন অবস্থা হল -3, হাইড্রোজেন +1, ক্রোমিয়াম +6 এবং অক্সিজেন -2।

জৈব পদার্থের উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থা কীভাবে নির্ধারণ করা যায় তা আপনি পড়তে পারেন।

ভ্যালেন্স

পরমাণুর ভ্যালেন্স রোমান সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত হয়: I, II, III, ইত্যাদি।

একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ক্ষমতা পরিমাণের উপর নির্ভর করে:

1) জোড়াহীন ইলেকট্রন

2) ভ্যালেন্স লেভেলের কক্ষপথে একক ইলেক্ট্রন জোড়া

3) ভ্যালেন্স স্তরের খালি ইলেকট্রন অরবিটাল

হাইড্রোজেন পরমাণুর ভ্যালেন্স সম্ভাবনা

আসুন হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রনিক গ্রাফিক সূত্রটি চিত্রিত করি:

এটি বলা হয়েছে যে তিনটি কারণ ভ্যালেন্স সম্ভাবনাকে প্রভাবিত করতে পারে - জোড়াবিহীন ইলেকট্রনের উপস্থিতি, বাইরের স্তরে একাকী ইলেকট্রন জোড়ার উপস্থিতি এবং বাইরের স্তরে খালি (খালি) অরবিটালের উপস্থিতি। আমরা বাইরের (এবং শুধুমাত্র) শক্তি স্তরে একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন দেখতে পাই। এর উপর ভিত্তি করে, হাইড্রোজেনের অবশ্যই I এর একটি ভ্যালেন্স থাকতে পারে। তবে, প্রথম শক্তি স্তরে শুধুমাত্র একটি উপস্তর রয়েছে - s,সেগুলো। বাইরের স্তরে হাইড্রোজেন পরমাণুতে একা ইলেক্ট্রন জোড়া বা খালি অরবিটাল নেই।

সুতরাং, হাইড্রোজেন পরমাণু যে একমাত্র ভ্যালেন্সি প্রদর্শন করতে পারে তা হল I।

কার্বন পরমাণুর ভ্যালেন্স সম্ভাবনা

আসুন কার্বন পরমাণুর ইলেকট্রনিক গঠন বিবেচনা করা যাক। স্থল অবস্থায়, এর বাইরের স্তরের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন নিম্নরূপ:

সেগুলো। স্থল অবস্থায় অবাঞ্ছিত কার্বন পরমাণুর বাইরের শক্তি স্তরে 2টি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে। এই অবস্থায় এটি II এর একটি ভ্যালেন্স প্রদর্শন করতে পারে। যাইহোক, কার্বন পরমাণু খুব সহজেই একটি উত্তেজিত অবস্থায় চলে যায় যখন এটিতে শক্তি দেওয়া হয় এবং এই ক্ষেত্রে বাইরের স্তরটির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি রূপ নেয়:

কার্বন পরমাণুর উত্তেজনা প্রক্রিয়ায় একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তি ব্যয় করা সত্ত্বেও, চারটি সমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে ব্যয়টি ক্ষতিপূরণের চেয়ে বেশি। এই কারণে, ভ্যালেন্সি IV কার্বন পরমাণুর অনেক বেশি বৈশিষ্ট্যযুক্ত। উদাহরণস্বরূপ, কার্বন ডাই অক্সাইড, কার্বনিক অ্যাসিড এবং একেবারে সমস্ত জৈব পদার্থের অণুতে কার্বনের ভ্যালেন্সি IV আছে।

জোড়াহীন ইলেকট্রন এবং একাকী ইলেকট্রন জোড়া ছাড়াও, খালি ()ভ্যালেন্স লেভেল অরবিটালের উপস্থিতিও ভ্যালেন্স সম্ভাবনাকে প্রভাবিত করে। ভরাট স্তরে এই ধরনের অরবিটালের উপস্থিতি এই সত্যের দিকে পরিচালিত করে যে পরমাণু একটি ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণকারী হিসাবে কাজ করতে পারে, যেমন একটি দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়ার মাধ্যমে অতিরিক্ত সমযোজী বন্ধন গঠন করে। উদাহরণস্বরূপ, প্রত্যাশার বিপরীতে, কার্বন মনোক্সাইড CO অণুতে বন্ধন দ্বিগুণ নয়, তবে তিনগুণ, যেমনটি স্পষ্টভাবে নিম্নলিখিত চিত্রে দেখানো হয়েছে:

নাইট্রোজেন পরমাণুর ভ্যালেন্স সম্ভাবনা

আসুন নাইট্রোজেন পরমাণুর বাহ্যিক শক্তি স্তরের জন্য ইলেকট্রনিক গ্রাফিক সূত্রটি লিখি:

উপরের চিত্র থেকে দেখা যায়, নাইট্রোজেন পরমাণুর স্বাভাবিক অবস্থায় 3টি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে, এবং তাই এটি III এর ভ্যালেন্স প্রদর্শন করতে সক্ষম বলে ধরে নেওয়া যৌক্তিক। প্রকৃতপক্ষে, অ্যামোনিয়া (NH 3), নাইট্রাস অ্যাসিড (HNO 2), নাইট্রোজেন ট্রাইক্লোরাইড (NCl 3) ইত্যাদির অণুতে তিনটির একটি ভ্যালেন্স পরিলক্ষিত হয়।

উপরে বলা হয়েছিল যে একটি রাসায়নিক উপাদানের একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স শুধুমাত্র জোড়াহীন ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর নয়, একক ইলেকট্রন জোড়ার উপস্থিতির উপরও নির্ভর করে। এটি এই সত্যের কারণে যে একটি সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হতে পারে যখন দুটি পরমাণু একে অপরকে একটি ইলেকট্রন সরবরাহ করে তবে এটিও তৈরি হতে পারে যখন একটি পরমাণু এক জোড়া ইলেকট্রন সহ - দাতা () এটি একটি খালি সহ অন্য পরমাণুকে সরবরাহ করে ( ) অরবিটাল ভ্যালেন্স লেভেল (গ্রহণকারী)। সেগুলো। নাইট্রোজেন পরমাণুর জন্য, দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া অনুসারে গঠিত একটি অতিরিক্ত সমযোজী বন্ধনের কারণেও ভ্যালেন্স IV সম্ভব। উদাহরণস্বরূপ, চারটি সমযোজী বন্ধন, যার মধ্যে একটি দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া দ্বারা গঠিত, একটি অ্যামোনিয়াম ক্যাটেশন গঠনের সময় পরিলক্ষিত হয়:

দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া অনুসারে সমযোজী বন্ধনগুলির একটি তৈরি হওয়া সত্ত্বেও, অ্যামোনিয়াম ক্যাটেশনের সমস্ত N-H বন্ধনগুলি একেবারে অভিন্ন এবং একে অপরের থেকে আলাদা নয়।

নাইট্রোজেন পরমাণু V এর সমান ভ্যালেন্সি প্রদর্শন করতে সক্ষম নয়। এটি এই কারণে যে একটি নাইট্রোজেন পরমাণুর পক্ষে উত্তেজিত অবস্থায় স্থানান্তর করা অসম্ভব, যেখানে দুটি ইলেকট্রন তাদের মধ্যে একটিকে একটি মুক্ত কক্ষপথে স্থানান্তরের সাথে যুক্ত করা হয় যা শক্তি স্তরের সবচেয়ে কাছাকাছি। নাইট্রোজেন পরমাণুর নেই d-sublevel, এবং 3s অরবিটালে রূপান্তর শক্তিগতভাবে এত ব্যয়বহুল যে নতুন বন্ড গঠনের দ্বারা শক্তির খরচ কভার করা হয় না। অনেকেই ভাবতে পারেন, নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্সি কী, উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রিক অ্যাসিড HNO 3 বা নাইট্রিক অক্সাইড N 2 O 5 এর অণুতে? অদ্ভুতভাবে যথেষ্ট, ভ্যালেন্সিও IV আছে, যা নিম্নলিখিত কাঠামোগত সূত্র থেকে দেখা যায়:

দৃষ্টান্তে বিন্দুযুক্ত লাইন তথাকথিত দেখায় delocalized π - সংযোগ। এই কারণে, টার্মিনাল NO বন্ডকে "দেড় বন্ড" বলা যেতে পারে। ওজোন O 3, বেনজিন C 6 H 6, ইত্যাদির অণুতেও অনুরূপ এক-দেড় বন্ধন বিদ্যমান।

ফসফরাসের ভ্যালেন্স সম্ভাবনা

ফসফরাস পরমাণুর বাহ্যিক শক্তি স্তরের ইলেকট্রনিক গ্রাফিক সূত্রটি চিত্রিত করা যাক:

যেমনটি আমরা দেখতে পাচ্ছি, স্থল অবস্থায় ফসফরাস পরমাণুর বাইরের স্তর এবং নাইট্রোজেন পরমাণুর গঠন একই, এবং তাই ফসফরাস পরমাণুর পাশাপাশি নাইট্রোজেন পরমাণুর জন্য সম্ভাব্য ভ্যালেন্সের সমান হওয়া যুক্তিসঙ্গত। I, II, III এবং IV, যেমন অনুশীলনে দেখা যায়।

যাইহোক, নাইট্রোজেনের বিপরীতে, ফসফরাস পরমাণুতেও রয়েছে d- 5টি খালি অরবিটাল সহ উপস্তর।

এই বিষয়ে, এটি একটি উত্তেজিত অবস্থায় রূপান্তর করতে সক্ষম, বাষ্পীভূত ইলেকট্রন 3 s-অরবিটাল:

এইভাবে, ফসফরাস পরমাণুর জন্য ভ্যালেন্স V, যা নাইট্রোজেনের অ্যাক্সেসযোগ্য, সম্ভব। উদাহরণস্বরূপ, ফসফরাস পরমাণুর যৌগের অণুতে পাঁচটি ভ্যালেন্সি রয়েছে যেমন ফসফরিক অ্যাসিড, ফসফরাস (ভি) হ্যালাইডস, ফসফরাস (ভি) অক্সাইড ইত্যাদি।

অক্সিজেন পরমাণুর ভ্যালেন্স সম্ভাবনা

অক্সিজেন পরমাণুর বাহ্যিক শক্তি স্তরের জন্য ইলেক্ট্রন গ্রাফিক সূত্রের ফর্ম রয়েছে:

আমরা 2য় স্তরে দুটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন দেখতে পাই, এবং তাই অক্সিজেনের জন্য ভ্যালেন্স II সম্ভব। এটি লক্ষ করা উচিত যে অক্সিজেন পরমাণুর এই ভ্যালেন্স প্রায় সমস্ত যৌগগুলিতে পরিলক্ষিত হয়। উপরে, কার্বন পরমাণুর ভ্যালেন্সি ক্ষমতা বিবেচনা করার সময়, আমরা কার্বন মনোক্সাইড অণুর গঠন নিয়ে আলোচনা করেছি। CO অণুতে বন্ধন ত্রিগুণ, তাই, সেখানে অক্সিজেন ত্রয়ী (অক্সিজেন একটি ইলেক্ট্রন জোড়া দাতা)।

অক্সিজেন পরমাণুর একটি বহিরাগত নেই যে কারণে d-সাবললেভেল, ইলেক্ট্রন পেয়ারিং sএবং পি-অরবিটালগুলি অসম্ভব, যে কারণে অক্সিজেন পরমাণুর ভ্যালেন্স ক্ষমতাগুলি তার উপগোষ্ঠীর অন্যান্য উপাদানগুলির তুলনায় সীমিত, উদাহরণস্বরূপ, সালফার।

সালফার পরমাণুর ভ্যালেন্স সম্ভাবনা

একটি উত্তেজিত অবস্থায় সালফার পরমাণুর বাহ্যিক শক্তি স্তর:

অক্সিজেন পরমাণুর মতো সালফার পরমাণুতে সাধারণত দুটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকে, তাই আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে সালফারের জন্য দুটির ভ্যালেন্স সম্ভব। প্রকৃতপক্ষে, সালফারের ভ্যালেন্সি II আছে, উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন সালফাইড অণু H 2 S-এ।

আমরা দেখি, সালফার পরমাণু বাহ্যিক স্তরে উপস্থিত হয় d-খালি অরবিটাল সহ উপস্তর। এই কারণে, সালফার পরমাণু উত্তেজিত অবস্থায় স্থানান্তরের কারণে অক্সিজেনের বিপরীতে তার ভ্যালেন্স ক্ষমতা প্রসারিত করতে সক্ষম হয়। এইভাবে, একটি একা ইলেকট্রন জোড়া জোড়া করার সময় 3 পি-সুবললে, সালফার পরমাণু নিম্নলিখিত ফর্মের বাইরের স্তরের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন অর্জন করে:

এই অবস্থায়, সালফার পরমাণুতে 4টি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন রয়েছে, যা আমাদেরকে বলে যে সালফার পরমাণুগুলি IV এর একটি ভ্যালেন্স প্রদর্শন করতে পারে। প্রকৃতপক্ষে, SO 2, SF 4, SOCl 2, ইত্যাদি অণুতে সালফারের ভ্যালেন্স IV রয়েছে।

পেয়ার করার সময় দ্বিতীয় লোন ইলেক্ট্রন পেয়ারটি 3 এ অবস্থিত s-সাবলেভেল, বাহ্যিক শক্তি স্তর কনফিগারেশন অর্জন করে:

এই অবস্থায়, ভ্যালেন্সি VI এর প্রকাশ সম্ভব হয়। VI-ভ্যালেন্ট সালফার সহ যৌগগুলির উদাহরণ হল SO 3, H 2 SO 4, SO 2 Cl 2, ইত্যাদি।

একইভাবে, আমরা অন্যান্য রাসায়নিক উপাদানের ভ্যালেন্স সম্ভাবনা বিবেচনা করতে পারি।

সংজ্ঞা

রাসায়নিক বন্ধন গঠনের জন্য একটি পরমাণুর ক্ষমতা বলা হয় ভ্যালেন্সি. ভ্যালেন্সের একটি পরিমাণগত পরিমাপ একটি অণুতে বিভিন্ন পরমাণুর সংখ্যা হিসাবে বিবেচিত হয় যার সাথে একটি প্রদত্ত উপাদান বন্ধন গঠন করে।

ভ্যালেন্স বন্ড পদ্ধতির বিনিময় প্রক্রিয়া অনুসারে, রাসায়নিক উপাদানগুলির ভ্যালেন্স একটি পরমাণুতে থাকা অসংলগ্ন ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়। s- এবং p-উপাদানগুলির জন্য, এগুলি হল বাইরের স্তরের ইলেকট্রনগুলি d-উপাদানগুলির জন্য, এইগুলি হল বাইরের এবং প্রাক-বাহ্যিক স্তরের ইলেকট্রন৷

একটি রাসায়নিক উপাদানের সর্বোচ্চ এবং সর্বনিম্ন ভ্যালেন্সির মানগুলি পর্যায় সারণি D.I ব্যবহার করে নির্ধারণ করা যেতে পারে। মেন্ডেলিভ। একটি উপাদানের সর্বোচ্চ ভ্যালেন্স সেটি যে গ্রুপে অবস্থিত তার সংখ্যার সাথে মিলে যায় এবং সর্বনিম্নটি ​​হল সংখ্যা 8 এবং গ্রুপ সংখ্যার মধ্যে পার্থক্য। উদাহরণস্বরূপ, ব্রোমিন VIIA গ্রুপে অবস্থিত, যার অর্থ হল এর সর্বোচ্চ ভ্যালেন্স হল VII, এবং সর্বনিম্ন হল I।

জোড়যুক্ত ইলেকট্রন (পরমাণু কক্ষপথে একবারে দুটি অবস্থিত) উত্তেজনার সময় একই স্তরের মুক্ত কোষের উপস্থিতিতে পৃথক করা যেতে পারে (যেকোন স্তরে ইলেকট্রন পৃথক করা অসম্ভব)। আসুন I এবং II গ্রুপের উপাদানগুলির উদাহরণ দেখি। উদাহরণস্বরূপ, গ্রুপ I এর প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির ভ্যালেন্স একের সমান, যেহেতু বাইরের স্তরে এই উপাদানগুলির পরমাণুগুলির একটি ইলেকট্রন রয়েছে:

3 লি 1s 2 2s 1

গ্রাউন্ড (অনিচ্ছাকৃত) অবস্থায় গ্রুপ II-এর প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির ভ্যালেন্স শূন্য, যেহেতু বাইরের শক্তি স্তরে কোনও জোড়াবিহীন ইলেকট্রন নেই:

4 হতে 1s 2 2 s 2

যখন এই পরমাণুগুলি উত্তেজিত হয়, তখন জোড়াযুক্ত s-ইলেকট্রনগুলি একই স্তরের p-sublevel এর মুক্ত কোষে বিভক্ত হয় এবং ভ্যালেন্স দুটি (II) এর সমান হয়:

জারণ অবস্থা

যৌগের উপাদানগুলির অবস্থা চিহ্নিত করার জন্য, জারণ অবস্থার ধারণাটি চালু করা হয়েছিল।

সংজ্ঞা

প্রদত্ত মৌলের পরমাণু থেকে বা যৌগের একটি প্রদত্ত মৌলের পরমাণু থেকে স্থানচ্যুত হওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যাকে বলে জারণ অবস্থা.

একটি ধনাত্মক জারণ অবস্থা একটি প্রদত্ত পরমাণু থেকে স্থানচ্যুত হওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে এবং একটি নেতিবাচক অক্সিডেশন অবস্থা একটি প্রদত্ত পরমাণুর দিকে স্থানচ্যুত হওয়া ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে।

এই সংজ্ঞা থেকে এটি অনুসরণ করে যে অ-মেরু বন্ধন সহ যৌগগুলিতে উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থা শূন্য। এই ধরনের যৌগগুলির উদাহরণ হল অভিন্ন পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত অণু (N 2, H 2, Cl 2)।

মৌলিক অবস্থায় ধাতুগুলির জারণ অবস্থা শূন্য, যেহেতু তাদের মধ্যে ইলেকট্রন ঘনত্বের বন্টন অভিন্ন।

সাধারণ আয়নিক যৌগগুলিতে, তাদের অন্তর্ভুক্ত উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থা বৈদ্যুতিক চার্জের সমান, কারণ এই যৌগগুলি গঠনের সময় একটি পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রনের প্রায় সম্পূর্ণ রূপান্তর ঘটে: Na +1 I -1, Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 ।

মেরু সমযোজী বন্ধন সহ যৌগের উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থা নির্ধারণ করার সময়, তাদের বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার মানগুলি তুলনা করা হয়। যেহেতু একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠনের সময়, ইলেকট্রনগুলি আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানগুলির পরমাণুতে স্থানচ্যুত হয়, পরবর্তীতে যৌগগুলিতে একটি নেতিবাচক অক্সিডেশন অবস্থা থাকে।

বেশিরভাগ যৌগের জন্য জারণ অবস্থার ধারণা শর্তসাপেক্ষ, কারণ এটি পরমাণুর আসল চার্জকে প্রতিফলিত করে না। যাইহোক, এই ধারণাটি রসায়নে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

বেশিরভাগ উপাদান যৌগগুলিতে বিভিন্ন মাত্রার অক্সিডেশন প্রদর্শন করতে পারে। তাদের জারণ অবস্থা নির্ধারণ করার সময়, তারা সেই নিয়মটি ব্যবহার করে যা অনুসারে বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ অণুতে উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থার যোগফল শূন্যের সমান এবং জটিল আয়নগুলিতে - এই আয়নগুলির চার্জ। উদাহরণ হিসাবে, আসুন KNO 2 এবং HNO 3 সংমিশ্রণের যৌগগুলিতে নাইট্রোজেনের অক্সিডেশনের মাত্রা গণনা করি। যৌগগুলিতে হাইড্রোজেন এবং ক্ষারীয় ধাতুগুলির জারণ অবস্থা হল (+), এবং অক্সিজেনের জারণ অবস্থা হল (-2)। তদনুসারে, নাইট্রোজেনের অক্সিডেশন ডিগ্রি সমান:

KNO 2 1+ x + 2 × (-2) = 0, x=+3।

HNO 3 1+x+ x + 3 × (-2) = 0, x=+5।

সমস্যা সমাধানের উদাহরণ

উদাহরণ 1

ব্যায়াম	ভ্যালেন্স IV এর বৈশিষ্ট্য হল: ক) Ca; খ) পি; গ) হে; ঘ) সি?
সমাধান	উত্থাপিত প্রশ্নের সঠিক উত্তর দেওয়ার জন্য, আমরা প্রস্তাবিত প্রতিটি বিকল্প আলাদাভাবে বিবেচনা করব। ক) ক্যালসিয়াম একটি ধাতু। এটি শুধুমাত্র সম্ভাব্য ভ্যালেন্সি মানের দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা পর্যায় সারণি D.I-এর গ্রুপ নম্বরের সাথে মিলে যায়। মেন্ডেলিভ, যেখানে এটি অবস্থিত, i.e. ক্যালসিয়ামের ভ্যালেন্স II। উত্তরটি ভুল। খ) ফসফরাস একটি অধাতু। পরিবর্তনশীল ভ্যালেন্স সহ রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি গ্রুপকে বোঝায়: পর্যায় সারণি D.I-তে গ্রুপ সংখ্যা দ্বারা সর্বোচ্চ নির্ধারণ করা হয়। মেন্ডেলিভ, যেখানে এটি অবস্থিত, i.e. V এর সমান, এবং সর্বনিম্ন হল সংখ্যা 8 এবং গ্রুপ নম্বরের মধ্যে পার্থক্য, যেমন III এর সমান। উত্তরটি ভুল। গ) অক্সিজেন একটি অধাতু। এটি II এর সমান একমাত্র সম্ভাব্য ভ্যালেন্সি মান দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। উত্তরটি ভুল। d) সিলিকন একটি অধাতু। এটি শুধুমাত্র সম্ভাব্য ভ্যালেন্সি মানের দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা পর্যায় সারণি D.I-এর গ্রুপ নম্বরের সাথে মিলে যায়। মেন্ডেলিভ, যেখানে এটি অবস্থিত, i.e. সিলিকনের ভ্যালেন্স IV। এটা সঠিক উত্তর।
উত্তর	বিকল্প (d)

উদাহরণ 2

ব্যায়াম	হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করলে যে যৌগ তৈরি হয় তাতে আয়রনের ভ্যালেন্সি কত: ক) I; খ) II; গ) III; ঘ) অষ্টম?
সমাধান	হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে লোহার মিথস্ক্রিয়ার সমীকরণটি লিখি: Fe + HCl = FeCl 2 + H 2। মিথস্ক্রিয়া ফলস্বরূপ, ফেরিক ক্লোরাইড গঠিত হয় এবং হাইড্রোজেন নির্গত হয়। রাসায়নিক সূত্র ব্যবহার করে লোহার ভ্যালেন্সি নির্ধারণ করতে, আমরা প্রথমে ক্লোরিন পরমাণুর সংখ্যা গণনা করি: আমরা ক্লোরিন ভ্যালেন্স ইউনিটের মোট সংখ্যা গণনা করি: আমরা লোহার পরমাণুর সংখ্যা নির্ধারণ করি: এটি 1 এর সমান। তাহলে এর ক্লোরাইডে লোহার ভ্যালেন্সি সমান হবে:
উত্তর	হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন গঠিত যৌগের আয়রনের ভ্যালেন্সি হল II।

রাসায়নিক বিক্রিয়ার মধ্যে, প্রকৃতি সহ, রেডক্স প্রতিক্রিয়াসবচেয়ে সাধারণ। এর মধ্যে রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, সালোকসংশ্লেষণ, বিপাক, জৈবিক প্রক্রিয়া, সেইসাথে জ্বালানীর দহন, ধাতুর উত্পাদন এবং অন্যান্য অনেক প্রতিক্রিয়া। রেডক্স প্রতিক্রিয়াগুলি দীর্ঘকাল ধরে মানবতা বিভিন্ন উদ্দেশ্যে সফলভাবে ব্যবহার করে আসছে, তবে রেডক্স প্রক্রিয়াগুলির বৈদ্যুতিন তত্ত্বটি সম্প্রতি উপস্থিত হয়েছিল - 20 শতকের শুরুতে।

অক্সিডেশন-রিডাকশনের আধুনিক তত্ত্বে এগিয়ে যাওয়ার জন্য, বেশ কয়েকটি ধারণা প্রবর্তন করা প্রয়োজন - এগুলি হল ভ্যালেন্স, অক্সিডেশন অবস্থা এবং পরমাণুর বৈদ্যুতিন শেলগুলির গঠন. , উপাদান এবং , এর মতো বিভাগগুলি অধ্যয়ন করার সময় আমরা ইতিমধ্যে এই ধারণাগুলির মুখোমুখি হয়েছি। এর পরে, আসুন আরও বিস্তারিতভাবে তাদের তাকান।

ভ্যালেন্সি এবং জারণ অবস্থা

ভ্যালেন্স- একটি জটিল ধারণা যা একটি রাসায়নিক বন্ধনের ধারণার সাথে একত্রে উদ্ভূত হয় এবং অন্য উপাদানের নির্দিষ্ট সংখ্যক পরমাণু সংযুক্ত বা প্রতিস্থাপন করার জন্য পরমাণুর সম্পত্তি হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, যেমন যৌগগুলিতে রাসায়নিক বন্ধন গঠনের পরমাণুর ক্ষমতা। প্রাথমিকভাবে, ভ্যালেন্সি হাইড্রোজেন দ্বারা নির্ধারিত হয়েছিল (এর ভ্যালেন্সি 1 ধরা হয়েছিল) বা অক্সিজেন (ভ্যালেন্সি 2 নেওয়া হয়েছিল)। পরে তারা ইতিবাচক এবং নেতিবাচক ভ্যালেন্সের মধ্যে পার্থক্য করতে শুরু করে। পরিমাণগতভাবে, ধনাত্মক ভ্যালেন্সি একটি পরমাণু দ্বারা দান করা ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, এবং নেতিবাচক ভ্যালেন্সিটি অক্টেট নিয়ম (অর্থাৎ, বাহ্যিক শক্তি স্তরের সমাপ্তি) বাস্তবায়নের জন্য পরমাণুতে যোগ করা আবশ্যক ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। পরবর্তীতে, ভ্যালেন্সের ধারণাটিও তাদের সংযোগে পরমাণুর মধ্যে যে রাসায়নিক বন্ধনের সৃষ্টি হয় তার প্রকৃতিকে একত্রিত করতে শুরু করে।

একটি নিয়ম হিসাবে, উপাদানগুলির সর্বোচ্চ ভ্যালেন্স পর্যায় সারণীতে গ্রুপ সংখ্যার সাথে মিলে যায়। তবে, সমস্ত নিয়মের মতো, ব্যতিক্রম রয়েছে: উদাহরণস্বরূপ, তামা এবং সোনা পর্যায় সারণির প্রথম গ্রুপে রয়েছে এবং তাদের ভ্যালেন্সি অবশ্যই গ্রুপ নম্বরের সমান হতে হবে, যেমন 1, কিন্তু বাস্তবে তামার সর্বোচ্চ ভ্যালেন্স হল 2, এবং সোনা হল 3।

জারণ অবস্থাকখনও কখনও জারণ নম্বর, ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল ভ্যালেন্স বা অক্সিডেশন অবস্থা বলা হয় এবং এটি একটি আপেক্ষিক ধারণা। এইভাবে, জারণ অবস্থা গণনা করার সময়, অনুমান করা হয় যে অণু শুধুমাত্র আয়ন নিয়ে গঠিত, যদিও বেশিরভাগ যৌগই আয়নিক নয়। পরিমাণগতভাবে, একটি যৌগের একটি উপাদানের পরমাণুর অক্সিডেশন ডিগ্রী পরমাণুর সাথে সংযুক্ত বা পরমাণু থেকে স্থানচ্যুত ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়। এইভাবে, ইলেকট্রন স্থানচ্যুতির অনুপস্থিতিতে, অক্সিডেশন অবস্থা শূন্য হবে, যখন ইলেকট্রনগুলি প্রদত্ত পরমাণুর দিকে স্থানচ্যুত হয়, তখন এটি ঋণাত্মক হবে এবং যখন একটি প্রদত্ত পরমাণু থেকে ইলেকট্রন স্থানচ্যুত হয়, তখন এটি ধনাত্মক হবে।

সংজ্ঞায়িত পরমাণুর জারণ অবস্থানিম্নলিখিত নিয়ম অনুসরণ করা আবশ্যক:

1. সরল পদার্থ এবং ধাতুর অণুতে, পরমাণুর জারণ অবস্থা 0।
2. প্রায় সব যৌগের হাইড্রোজেনের অক্সিডেশন অবস্থা +1 এর সমান (এবং শুধুমাত্র সক্রিয় ধাতুর হাইড্রাইডে -1 এর সমান)।
3. এর যৌগগুলিতে অক্সিজেন পরমাণুর জন্য, সাধারণ জারণ অবস্থা হল -2 (ব্যতিক্রম: 2 এবং ধাতব পারক্সাইডের, অক্সিজেনের জারণ অবস্থা যথাক্রমে +2 এবং -1)।
4. ক্ষার (+1) এবং ক্ষারীয় আর্থ (+2) ধাতুগুলির পরমাণুর পাশাপাশি ফ্লোরিন (-1) এরও একটি ধ্রুবক জারণ অবস্থা থাকে
5. সরল আয়নিক যৌগগুলিতে, অক্সিডেশন অবস্থা সমান এবং এর বৈদ্যুতিক চার্জে সাইন ইন করে।
6. একটি সমযোজী যৌগের জন্য, যত বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর একটি "-" চিহ্ন সহ একটি জারণ অবস্থা থাকে এবং কম তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর একটি "+" চিহ্ন থাকে।
7. জটিল যৌগগুলির জন্য, কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ অবস্থা নির্দেশিত হয়।
8. একটি অণুতে পরমাণুর জারণ অবস্থার যোগফল শূন্য।

উদাহরণস্বরূপ, আসুন H 2 SeO 3 যৌগটিতে Se এর অক্সিডেশন অবস্থা নির্ধারণ করি

সুতরাং, হাইড্রোজেনের জারণ অবস্থা হল +1, অক্সিজেন -2, এবং সমস্ত জারণ অবস্থার যোগফল হল 0, আসুন H 2 + Se x O 3 -2 যৌগের পরমাণুর সংখ্যা বিবেচনা করে একটি অভিব্যক্তি তৈরি করি:

(+1)2+x+(-2)3=0, কোথা থেকে

সেগুলো। H 2 + Se +4 O 3 -2

একটি যৌগের একটি উপাদানের অক্সিডেশন অবস্থা কী তা জেনে, এটির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং অন্যান্য যৌগের প্রতি প্রতিক্রিয়াশীলতা ভবিষ্যদ্বাণী করা সম্ভব, সেইসাথে এই যৌগটি কিনা হ্রাস এজেন্টবা জারক এজেন্ট. এই ধারণাগুলি সম্পূর্ণরূপে প্রকাশিত হয় জারণ-হ্রাস তত্ত্ব:

• জারণএটি একটি পরমাণু, আয়ন বা অণু দ্বারা ইলেকট্রন হারানোর প্রক্রিয়া, যা অক্সিডেশন অবস্থার বৃদ্ধির দিকে পরিচালিত করে।

Al 0 -3e - = Al +3 ;

2O -2 -4e - = O 2 ;

2Cl - -2e - = Cl 2

• পুনরুদ্ধার -এটি এমন একটি প্রক্রিয়া যার মাধ্যমে একটি পরমাণু, আয়ন বা অণু ইলেকট্রন লাভ করে, ফলে অক্সিডেশন অবস্থা হ্রাস পায়।

Ca +2 +2e - = Ca 0 ;

2H + +2e - =H 2

• জারক এজেন্ট- যৌগ যা রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় ইলেকট্রন গ্রহণ করে, এবং হ্রাসকারী এজেন্ট- ইলেকট্রন দানকারী যৌগ। হ্রাসকারী এজেন্টগুলি একটি প্রতিক্রিয়ার সময় অক্সিডাইজ হয় এবং অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলি হ্রাস পায়।
• রেডক্স প্রতিক্রিয়ার সারাংশ- একটি পদার্থ থেকে অন্য পদার্থে ইলেকট্রনের চলাচল (বা ইলেকট্রন জোড়ার স্থানচ্যুতি), পরমাণু বা আয়নের অক্সিডেশন অবস্থার পরিবর্তনের সাথে। এই ধরনের বিক্রিয়ায়, একটি উপাদান অন্যটিকে হ্রাস না করে অক্সিডাইজ করা যায় না, কারণ ইলেকট্রন স্থানান্তর সর্বদা জারণ এবং হ্রাস উভয়ই ঘটায়। সুতরাং, অক্সিডেশনের সময় একটি উপাদান থেকে ছিনিয়ে নেওয়া ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা হ্রাসের সময় অন্য একটি উপাদান দ্বারা অর্জিত ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান।

সুতরাং, যদি যৌগের উপাদানগুলি তাদের সর্বোচ্চ জারণ অবস্থায় থাকে, তবে তারা কেবলমাত্র অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করবে, কারণ তারা আর ইলেকট্রন ছেড়ে দিতে পারে না। বিপরীতে, যদি যৌগগুলির উপাদানগুলি তাদের সর্বনিম্ন জারণ অবস্থায় থাকে, তবে তারা শুধুমাত্র হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে, কারণ তারা আর ইলেকট্রন যোগ করতে পারে না। একটি মধ্যবর্তী জারণ অবস্থায় উপাদানের পরমাণু, প্রতিক্রিয়া অবস্থার উপর নির্ভর করে, অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং হ্রাসকারী এজেন্ট উভয়ই হতে পারে। একটি উদাহরণ দেওয়া যাক: H 2 SO 4 যৌগটিতে সালফার তার সর্বোচ্চ জারণ অবস্থায় +6 শুধুমাত্র অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে পারে, H 2 S যৌগে - সালফার তার সর্বনিম্ন জারণ অবস্থায় -2 এবং শুধুমাত্র হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করবে, এবং যৌগ H 2 SO 3 মধ্যবর্তী জারণ অবস্থায় +4, সালফার একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট উভয়ই হতে পারে।

উপাদানগুলির অক্সিডেশন অবস্থার উপর ভিত্তি করে, পদার্থগুলির মধ্যে প্রতিক্রিয়া হওয়ার সম্ভাবনা ভবিষ্যদ্বাণী করা যেতে পারে। এটা স্পষ্ট যে তাদের যৌগের উভয় উপাদান যদি উচ্চতর বা নিম্ন জারণ অবস্থায় থাকে, তবে তাদের মধ্যে একটি প্রতিক্রিয়া অসম্ভব। একটি প্রতিক্রিয়া সম্ভব যদি যৌগগুলির একটি অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে পারে এবং অন্যটি - হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, HI এবং H 2 S-এ, আয়োডিন এবং সালফার উভয়ই তাদের সর্বনিম্ন জারণ অবস্থায় (-1 এবং -2) এবং শুধুমাত্র হ্রাসকারী এজেন্ট হতে পারে, তাই, তারা একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া করবে না। কিন্তু তারা H 2 SO 4 এর সাথে ভাল যোগাযোগ করবে, যা বৈশিষ্ট্যগুলি হ্রাস করে, কারণ এখানে সালফার তার জারণ সর্বোচ্চ অবস্থায় আছে।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হ্রাসকারী এবং অক্সিডাইজিং এজেন্টগুলি নিম্নলিখিত সারণীতে উপস্থাপন করা হয়েছে।

পুনরুদ্ধারকারী
নিরপেক্ষ পরমাণু	সাধারণ স্কিম এম-ne →Mn+ সমস্ত ধাতু, সেইসাথে হাইড্রোজেন এবং কার্বন সবচেয়ে শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট হল ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতু, সেইসাথে ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড। দুর্বল হ্রাসকারী এজেন্ট হল মহৎ ধাতু - Au, Ag, Pt, Ir, Os, Pd, Ru, Rh পর্যায় সারণির প্রধান উপগোষ্ঠীতে, পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে নিরপেক্ষ পরমাণুর হ্রাস ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়।
নেতিবাচক চার্জযুক্ত অধাতু আয়ন	সাধারণ স্কিম ই +ne - → ইn- নেতিবাচকভাবে চার্জ করা আয়নগুলি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট কারণ তারা অতিরিক্ত ইলেকট্রন এবং তাদের বাইরের ইলেকট্রন উভয়ই দান করতে পারে। ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক ব্যাসার্ধের সাথে একই চার্জ সহ হ্রাসকারী শক্তি বৃদ্ধি পায়। উদাহরণস্বরূপ, আমি Br - এবং Cl - এর চেয়ে শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট S 2-, Se 2-, Te 2- এবং অন্যান্য হতে পারে৷
সর্বনিম্ন জারণ অবস্থার ধাতব আয়নগুলি ধাতব চার্জযুক্ত	নিম্ন অক্সিডেশন অবস্থার ধাতব আয়নগুলি হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে পারে যদি তারা উচ্চ জারণ অবস্থার সাথে রাষ্ট্র দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। উদাহরণ স্বরূপ, Sn 2+ -2e — → Sn 4+ Cr 2+ -e — → Cr 3+ Cu + -e — → Cu 2+
মধ্যবর্তী জারণ অবস্থায় পরমাণু ধারণকারী জটিল আয়ন এবং অণু	জটিল বা জটিল আয়ন, সেইসাথে অণু, তাদের উপাদান পরমাণু একটি মধ্যবর্তী জারণ অবস্থায় থাকলে হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে পারে। উদাহরণ স্বরূপ, SO 3 2-, NO 2 -, AsO 3 3-, 4-, SO 2, CO, NO এবং অন্যান্য।
	কার্বন, কার্বন মনোক্সাইড (II), আয়রন, জিঙ্ক, অ্যালুমিনিয়াম, টিন, সালফারাস অ্যাসিড, সোডিয়াম সালফাইট এবং বিসালফাইট, সোডিয়াম সালফাইড, সোডিয়াম থায়োসালফেট, হাইড্রোজেন, বৈদ্যুতিক প্রবাহ
জারক এজেন্ট
নিরপেক্ষ পরমাণু	সাধারণ স্কিম ই + নে- → ই এন- অক্সিডাইজিং এজেন্ট হল p-উপাদানের পরমাণু। সাধারণ অধাতু হল ফ্লোরিন, অক্সিজেন, ক্লোরিন। সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট হল হ্যালোজেন এবং অক্সিজেন। গ্রুপ 7, 6, 5 এবং 4 এর প্রধান উপগোষ্ঠীগুলিতে, পরমাণুর অক্সিডেটিভ কার্যকলাপ উপরে থেকে নীচে হ্রাস পায়।
ইতিবাচক চার্জযুক্ত ধাতব আয়ন	সমস্ত ইতিবাচক চার্জযুক্ত ধাতব আয়নগুলি বিভিন্ন ডিগ্রীতে অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। এর মধ্যে, সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট হল উচ্চ জারণ অবস্থা সহ আয়ন, উদাহরণস্বরূপ, Sn 4+, Fe 3+, Cu 2+। নোবেল ধাতু আয়ন, এমনকি কম জারণ অবস্থায়, শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট।
সর্বোচ্চ জারণ অবস্থায় ধাতব পরমাণু ধারণকারী জটিল আয়ন এবং অণু	সাধারণ অক্সিডাইজিং এজেন্ট হল এমন পদার্থ যা সর্বোচ্চ জারণ অবস্থায় ধাতব পরমাণু ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, KMnO4, K2Cr2O7, K2CrO4, HAuCl4।
ইতিবাচক জারণ অবস্থায় অধাতু পরমাণু ধারণকারী জটিল আয়ন এবং অণু	এগুলি প্রধানত অক্সিজেন-ধারণকারী অ্যাসিড, সেইসাথে তাদের সংশ্লিষ্ট অক্সাইড এবং লবণ। উদাহরণস্বরূপ, SO 3, H 2 SO 4, HClO, HClO 3, NaOBr এবং অন্যান্য। এক সারিতে জ 2SO4 →জ 2SeO4 →H 6TeO6অক্সিডাইজিং কার্যকলাপ সালফিউরিক থেকে টেলুরিক অ্যাসিড পর্যন্ত বৃদ্ধি পায়। এক সারিতে HClO -HClO2 -HClO 3 -HClO4 HBrO - HBrO 3 - HIO - HIO 3 - HIO 4, H5IO 6 অক্সিডেটিভ কার্যকলাপ ডান থেকে বামে বৃদ্ধি পায়, এবং অম্লীয় বৈশিষ্ট্য বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়।
প্রযুক্তি এবং পরীক্ষাগার অনুশীলনে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হ্রাসকারী এজেন্ট	অক্সিজেন, ওজোন, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট, ক্রোমিক এবং ডাইক্রোমিক অ্যাসিড, নাইট্রিক অ্যাসিড, নাইট্রাস অ্যাসিড, সালফিউরিক অ্যাসিড (সংখ্যা), হাইড্রোজেন পারক্সাইড, বৈদ্যুতিক প্রবাহ, হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড, ম্যাঙ্গানিজ ডাই অক্সাইড, সীসা ডাই অক্সাইড, ব্লিচ, পটাসিয়াম এবং সোডিয়াম হাইপোক্লোরিয়ামের সমাধান। হাইপোব্রোমাইড , পটাসিয়াম হেক্সাকানোফেরেট (III)।

বিভাগ,