একটি পরমাণু হল ক্ষুদ্রতম কণা রাসায়নিক উপাদান, তার সব রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সংরক্ষণ. একটি পরমাণু একটি নিউক্লিয়াস নিয়ে গঠিত, যার একটি ধনাত্মক বৈদ্যুতিক চার্জ রয়েছে এবং নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত ইলেকট্রন রয়েছে। যেকোনো রাসায়নিক উপাদানের নিউক্লিয়াসের চার্জ Z এবং e এর গুণফলের সমান, যেখানে Z হল রাসায়নিক উপাদানের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে এই মৌলের ক্রমিক সংখ্যা, e হল প্রাথমিক বৈদ্যুতিক চার্জের মান।

ইলেক্ট্রনএকটি নেতিবাচক বৈদ্যুতিক চার্জ e=1.6·10 -19 কুলম্ব সহ একটি পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা, যা প্রাথমিক বৈদ্যুতিক চার্জ হিসাবে নেওয়া হয়। ইলেকট্রন, নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘূর্ণায়মান, কে, এল, এম, ইত্যাদি ইলেকট্রন শেলগুলিতে অবস্থিত। কে হল নিউক্লিয়াসের সবচেয়ে কাছের শেল। একটি পরমাণুর আকার তার ইলেকট্রন শেলের আকার দ্বারা নির্ধারিত হয়। একটি পরমাণু ইলেকট্রন হারাতে পারে এবং একটি ধনাত্মক আয়ন হতে পারে বা ইলেকট্রন অর্জন করতে পারে এবং পরিণত হতে পারে নেতিবাচক আয়ন. আয়নের চার্জ হারানো বা প্রাপ্ত ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করে। একটি নিরপেক্ষ পরমাণুকে চার্জযুক্ত আয়নে পরিণত করার প্রক্রিয়াকে আয়নকরণ বলে।

পারমাণবিক নিউক্লিয়াস(পরমাণুর কেন্দ্রীয় অংশ) প্রাথমিক পারমাণবিক কণা নিয়ে গঠিত - প্রোটন এবং নিউট্রন। নিউক্লিয়াসের ব্যাসার্ধ পরমাণুর ব্যাসার্ধের চেয়ে প্রায় এক লক্ষ গুণ ছোট। ঘনত্ব পারমাণবিক নিউক্লিয়াসঅত্যন্ত বড়। প্রোটন- এগুলো স্থিতিশীল প্রাথমিক কণা, একটি ইউনিট ধনাত্মক বৈদ্যুতিক চার্জ এবং একটি ভর একটি ইলেকট্রনের ভরের চেয়ে 1836 গুণ বেশি। একটি প্রোটন হল সবচেয়ে হালকা উপাদান, হাইড্রোজেনের একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াস। নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা Z। নিউট্রনএকটি নিরপেক্ষ (কোন বৈদ্যুতিক চার্জ নেই) প্রাথমিক কণা যার ভর একটি প্রোটনের ভরের খুব কাছাকাছি। যেহেতু নিউক্লিয়াসের ভর প্রোটন এবং নিউট্রনের ভর নিয়ে গঠিত, তাই একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা A - Z এর সমান, যেখানে A হল একটি প্রদত্ত আইসোটোপের ভর সংখ্যা (দেখুন)। প্রোটন এবং নিউট্রন যেগুলি নিউক্লিয়াস তৈরি করে তাদের নিউক্লিয়ন বলে। নিউক্লিয়াসে, নিউক্লিয়নগুলি বিশেষ পারমাণবিক শক্তি দ্বারা একত্রে আবদ্ধ থাকে।

পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে শক্তির বিশাল রিজার্ভ রয়েছে, যা পারমাণবিক বিক্রিয়ার সময় নির্গত হয়। নিউক্লিয়ার বিক্রিয়া ঘটে যখন পারমাণবিক নিউক্লিয়াস প্রাথমিক কণার সাথে বা অন্যান্য উপাদানের নিউক্লিয়াসের সাথে যোগাযোগ করে। নিউক্লিয়ার বিক্রিয়ার ফলে নতুন নিউক্লিয়াস তৈরি হয়। উদাহরণস্বরূপ, একটি নিউট্রন একটি প্রোটনে রূপান্তরিত হতে পারে। এই ক্ষেত্রে, একটি বিটা কণা, অর্থাৎ, একটি ইলেকট্রন, নিউক্লিয়াস থেকে নির্গত হয়।

নিউক্লিয়াসে প্রোটনের নিউট্রনে রূপান্তর দুটি উপায়ে করা যেতে পারে: হয় ইলেক্ট্রনের ভরের সমান ভরের একটি কণা, কিন্তু একটি ধনাত্মক চার্জ সহ, যাকে পজিট্রন (পজিট্রন ক্ষয়) বলা হয়, থেকে নির্গত হয় নিউক্লিয়াস, বা নিউক্লিয়াস তার সবচেয়ে কাছের কে-শেল থেকে একটি ইলেকট্রন ক্যাপচার করে (কে -ক্যাপচার)।

কখনও কখনও ফলস্বরূপ নিউক্লিয়াসে অতিরিক্ত শক্তি থাকে (একটি উত্তেজিত অবস্থায় থাকে) এবং প্রবেশ করে স্বাভাবিক অবস্থা, খুব অল্প তরঙ্গদৈর্ঘ্যের সাথে ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক বিকিরণের আকারে অতিরিক্ত শক্তি প্রকাশ করে -। পারমাণবিক বিক্রিয়ার সময় নির্গত শক্তি কার্যত বিভিন্ন শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

একটি পরমাণু (গ্রীক পরমাণু - অবিভাজ্য) একটি রাসায়নিক উপাদানের ক্ষুদ্রতম কণা যার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। প্রতিটি উপাদান পরমাণু দিয়ে গঠিত নির্দিষ্ট ধরনের. পরমাণু একটি নিউক্লিয়াস নিয়ে গঠিত, যা একটি ইতিবাচক বৈদ্যুতিক চার্জ বহন করে এবং নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত ইলেকট্রন (দেখুন) এর ইলেক্ট্রন শেল গঠন করে। নিউক্লিয়াসের বৈদ্যুতিক চার্জের মাত্রা Z-e এর সমান, যেখানে e হল প্রাথমিক বৈদ্যুতিক চার্জ ইলেকট্রনের চার্জের সমান (4.8·10 -10 বৈদ্যুতিক ইউনিট), এবং Z হল এই উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যা রাসায়নিক উপাদানের পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা (দেখুন।) যেহেতু একটি অ-আয়নিত পরমাণু নিরপেক্ষ, তাই এতে অন্তর্ভুক্ত ইলেকট্রনের সংখ্যাও Z-এর সমান। নিউক্লিয়াসের সংমিশ্রণে (পরমাণু নিউক্লিয়াস দেখুন) নিউক্লিয়ন, প্রাথমিক কণা অন্তর্ভুক্ত যার ভর ইলেকট্রনের ভরের চেয়ে প্রায় 1840 গুণ বেশি। (9.1 10 - 28 গ্রাম সমান), প্রোটন (দেখুন), ধনাত্মক চার্জযুক্ত, এবং নিউট্রনগুলির চার্জ নেই (দেখুন)। নিউক্লিয়াসে নিউক্লিয়নের সংখ্যাকে ভর সংখ্যা বলা হয় এবং A অক্ষর দ্বারা মনোনীত করা হয়। নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা, Z এর সমান, পরমাণুতে প্রবেশকারী ইলেকট্রনের সংখ্যা, ইলেকট্রনের খোলস এবং রাসায়নিকের গঠন নির্ধারণ করে। পরমাণুর বৈশিষ্ট্য। নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা A-Z। আইসোটোপ হল একই মৌলের বিভিন্ন প্রকার, যেগুলির পরমাণুগুলি একে অপরের থেকে A ভর সংখ্যায় আলাদা, কিন্তু একই Z আছে। সুতরাং, একই মৌলের বিভিন্ন আইসোটোপের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে রয়েছে ভিন্ন সংখ্যাএকই সংখ্যক প্রোটন সহ নিউট্রন। আইসোটোপ বোঝানোর সময়, উপাদান চিহ্নের উপরে ভর সংখ্যা A লেখা হয় এবং নিচে পারমাণবিক সংখ্যা; উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের আইসোটোপগুলি মনোনীত করা হয়েছে:

একটি পরমাণুর মাত্রা ইলেকট্রন শেলগুলির মাত্রা দ্বারা নির্ধারিত হয় এবং সমস্ত Z-এর জন্য 10 -8 সেন্টিমিটারের মান হয় যেহেতু একটি পরমাণুর সমস্ত ইলেকট্রনের ভর নিউক্লিয়াসের ভরের চেয়ে কয়েক হাজার গুণ কম , পরমাণুর ভর ভর সংখ্যার সমানুপাতিক। একটি প্রদত্ত আইসোটোপের একটি পরমাণুর আপেক্ষিক ভর কার্বন আইসোটোপ C12 এর একটি পরমাণুর ভরের সাথে সম্পর্কিত, 12 একক হিসাবে নেওয়া হয় এবং একে আইসোটোপ ভর বলা হয়। এটি সংশ্লিষ্ট আইসোটোপের ভর সংখ্যার কাছাকাছি হতে দেখা যাচ্ছে। একটি রাসায়নিক উপাদানের একটি পরমাণুর আপেক্ষিক ওজন হল আইসোটোপিক ওজনের গড় (একটি প্রদত্ত উপাদানের আইসোটোপের আপেক্ষিক প্রাচুর্য বিবেচনা করে) মান এবং একে পারমাণবিক ওজন (ভর) বলা হয়।

পরমাণু একটি মাইক্রোস্কোপিক সিস্টেম, এবং এর গঠন এবং বৈশিষ্ট্যগুলি শুধুমাত্র কোয়ান্টাম তত্ত্ব ব্যবহার করে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে, যা মূলত 20 শতকের 20 এর দশকে তৈরি করা হয়েছিল এবং পারমাণবিক স্কেলে ঘটনা বর্ণনা করার উদ্দেশ্যে। পরীক্ষায় দেখা গেছে যে মাইক্রো পার্টিকেল - ইলেকট্রন, প্রোটন, পরমাণু ইত্যাদি - কর্পাসকুলার ছাড়াও, তরঙ্গ বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যা বিচ্ছুরণ এবং হস্তক্ষেপে প্রকাশ পায়। কোয়ান্টাম তত্ত্বে, মাইক্রো-বস্তুর অবস্থা বর্ণনা করার জন্য, একটি নির্দিষ্ট তরঙ্গ ক্ষেত্র ব্যবহার করা হয়, যা একটি তরঙ্গ ফাংশন (Ψ-ফাংশন) দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এই ফাংশনটি একটি মাইক্রোবজেক্টের সম্ভাব্য অবস্থার সম্ভাব্যতা নির্ধারণ করে, অর্থাৎ, এর নির্দিষ্ট কিছু বৈশিষ্ট্যের প্রকাশের সম্ভাব্য সম্ভাবনাগুলিকে চিহ্নিত করে। স্থান এবং সময়ের মধ্যে Ψ ফাংশনের পরিবর্তনের নিয়ম (শ্রোডিঞ্জারের সমীকরণ), যা একজনকে এই ফাংশনটি খুঁজে পেতে দেয়, কোয়ান্টাম তত্ত্বে একই ভূমিকা পালন করে যেমন ক্লাসিক্যাল মেকানিক্সে নিউটনের গতির নিয়ম। অনেক ক্ষেত্রে শ্রোডিঙ্গার সমীকরণ সমাধান করা বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় সম্ভাব্য রাষ্ট্রসিস্টেম সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, একটি পরমাণুর ক্ষেত্রে, বিভিন্ন (পরিমাণযুক্ত) শক্তি মানগুলির সাথে সম্পর্কিত ইলেকট্রনের জন্য তরঙ্গ ফাংশনের একটি সিরিজ প্রাপ্ত হয়। পারমাণবিক শক্তির স্তরের সিস্টেম, কোয়ান্টাম তত্ত্বের পদ্ধতি দ্বারা গণনা করা হয়েছে, বর্ণালীবিদ্যায় উজ্জ্বল নিশ্চিতকরণ পেয়েছে। স্থল অবস্থা থেকে সর্বনিম্ন শক্তি স্তর E 0 এর সাথে যে কোনও একটিতে অনুরূপ একটি পরমাণুর রূপান্তর উত্তেজিত রাজ্য E i ঘটে যখন শক্তির একটি নির্দিষ্ট অংশ E i - E 0 শোষিত হয়। একটি উত্তেজিত পরমাণু একটি কম উত্তেজিত বা স্থল অবস্থায় যায়, সাধারণত একটি ফোটন নির্গত করে। এই ক্ষেত্রে, ফোটন শক্তি hv দুটি অবস্থায় পরমাণুর শক্তির পার্থক্যের সমান: hv = E i - E k যেখানে h হল প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবক (6.62·10 -27 erg·sec), v হল ফ্রিকোয়েন্সি আলোর।

পারমাণবিক বর্ণালী ছাড়াও, কোয়ান্টাম তত্ত্ব পরমাণুর অন্যান্য বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করা সম্ভব করেছে। বিশেষত, ভ্যালেন্সি, রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতি এবং অণুর গঠন ব্যাখ্যা করা হয়েছিল এবং একটি তত্ত্ব তৈরি করা হয়েছিল পর্যায় সারণিউপাদান

ভূমিকা

পারমাণবিক কাঠামোর বর্তমান বিদ্যমান তত্ত্বটি বিভিন্ন ব্যবহারিক সময় উত্থাপিত অনেক প্রশ্নের উত্তর দেয় না পরীক্ষামূলক কাজ. বিশেষ করে, বৈদ্যুতিক প্রতিরোধের শারীরিক সারাংশ এখনও নির্ধারণ করা হয়নি। উচ্চ-তাপমাত্রার সুপারকন্ডাক্টিভিটির অনুসন্ধান শুধুমাত্র সফল হতে পারে যদি আপনি বৈদ্যুতিক প্রতিরোধের সারমর্ম জানেন। একটি পরমাণুর গঠন জেনে আপনি বৈদ্যুতিক প্রতিরোধের সারমর্ম বুঝতে পারেন। চার্জ এবং চৌম্বক ক্ষেত্রের পরিচিত বৈশিষ্ট্যগুলি বিবেচনায় নিয়ে আমরা পরমাণুর গঠন বিবেচনা করি। রাদারফোর্ড দ্বারা প্রস্তাবিত পরমাণুর গ্রহের মডেলটি বাস্তবতার সবচেয়ে কাছাকাছি এবং পরীক্ষামূলক তথ্যের সাথে মিলে যায়। যাইহোক, এই মডেলটি শুধুমাত্র হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে মিলে যায়।

প্রথম অধ্যায়

প্রোটন এবং ইলেকট্রন

1. হাইড্রোজেন

হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে ক্ষুদ্রতম, তাই এর পরমাণুতে অবশ্যই হাইড্রোজেন পরমাণু এবং অবশিষ্ট পরমাণুর একটি স্থিতিশীল ভিত্তি থাকতে হবে। একটি হাইড্রোজেন পরমাণুতে একটি প্রোটন এবং একটি ইলেকট্রন থাকে, ইলেকট্রনটি প্রোটনের চারপাশে ঘোরে। এটা বিশ্বাস করা হয় যে একটি ইলেক্ট্রন এবং একটি প্রোটনের চার্জ একক চার্জ, অর্থাৎ, ন্যূনতম। একটি পরিবর্তনশীল ব্যাসার্ধ সহ একটি ঘূর্ণি বলয় হিসাবে একটি ইলেক্ট্রনের ধারণাটি ভিএফ মিটকেভিচ (এল. 1) দ্বারা প্রবর্তিত হয়েছিল। উ এবং কিছু অন্যান্য পদার্থবিদদের পরবর্তী কাজ দেখায় যে ইলেক্ট্রন একটি ঘূর্ণায়মান ঘূর্ণি বলয়ের মতো আচরণ করে, যার স্পিনটি তার গতির অক্ষ বরাবর নির্দেশিত হয়, অর্থাৎ, ইলেক্ট্রনটি একটি ঘূর্ণি বলয়ের বিষয়টি পরীক্ষামূলকভাবে নিশ্চিত করা হয়েছিল। বিশ্রামে, একটি ইলেকট্রন তার অক্ষের চারপাশে ঘূর্ণায়মান চৌম্বক ক্ষেত্র তৈরি করে না। শুধুমাত্র চলন্ত অবস্থায় একটি ইলেকট্রন শক্তির চৌম্বক রেখা গঠন করে।

যদি একটি প্রোটনের চার্জ পৃষ্ঠের উপর বিতরণ করা হয়, তাহলে, প্রোটনের সাথে একত্রে ঘূর্ণায়মান, এটি শুধুমাত্র তার নিজস্ব অক্ষের চারপাশে ঘুরবে। এই ক্ষেত্রে, একটি ইলেক্ট্রনের মতো, একটি প্রোটনের চার্জ একটি চৌম্বক ক্ষেত্র তৈরি করবে না।

এটি পরীক্ষামূলকভাবে প্রতিষ্ঠিত হয়েছে যে প্রোটনের একটি চৌম্বক ক্ষেত্র রয়েছে। একটি প্রোটনের একটি চৌম্বক ক্ষেত্র থাকার জন্য, এর চার্জ অবশ্যই তার পৃষ্ঠে একটি দাগের আকারে থাকতে হবে। এই ক্ষেত্রে, যখন প্রোটন ঘোরে, তখন এর চার্জ একটি বৃত্তে চলে যাবে, অর্থাৎ, একটি রৈখিক গতি থাকবে, যা প্রোটনের চৌম্বক ক্ষেত্র পাওয়ার জন্য প্রয়োজনীয়।

ইলেক্ট্রন ছাড়াও, একটি পজিট্রনও রয়েছে, যা ইলেকট্রন থেকে শুধুমাত্র তার চার্জ ধনাত্মক, অর্থাৎ পজিট্রনের চার্জ সাইন এবং ম্যাগনিটিউডে প্রোটনের চার্জের সমান। অন্য কথায়, একটি প্রোটনের ধনাত্মক চার্জ হল একটি পজিট্রন, কিন্তু পজিট্রন হল ইলেক্ট্রনের প্রতিকণা এবং তাই, একটি ঘূর্ণি বলয় যা প্রোটনের সমগ্র পৃষ্ঠে ছড়িয়ে পড়তে পারে না। সুতরাং, একটি প্রোটনের চার্জ একটি পজিট্রন।

যখন নেতিবাচক চার্জ সহ একটি ইলেকট্রন চলে যায়, তখন কুলম্ব বাহিনীর প্রভাবে প্রোটনের পজিট্রন অবশ্যই ইলেকট্রন থেকে ন্যূনতম দূরত্বে প্রোটনের পৃষ্ঠে থাকতে হবে (চিত্র 1)। এইভাবে, সর্বোচ্চ কুলম্ব বল দ্বারা পরস্পর সংযুক্ত, বিপরীত চার্জের একটি জোড়া তৈরি হয়। সঠিকভাবে যেহেতু একটি প্রোটনের চার্জ একটি পজিট্রন, তার চার্জ পরম মান ইলেক্ট্রনের সমান।যখন একটি প্রোটনের সম্পূর্ণ চার্জ একটি ইলেকট্রনের চার্জের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন প্রোটনের কোন "অতিরিক্ত" চার্জ থাকে না যা প্রোটনের মধ্যে বৈদ্যুতিক বিকর্ষণকারী শক্তি তৈরি করবে।

যখন একটি ইলেক্ট্রন একটি প্রোটনের চারপাশে চিত্রে দেখানো দিক দিয়ে চলে। 1, ধনাত্মক চার্জ কুলম্ব বলের কারণে এটির সাথে সিঙ্ক্রোনাসভাবে চলে। চলন্ত চার্জ নিজেদের চারপাশে গঠন করে চৌম্বকক্ষেত্র(আকার 1)। এই ক্ষেত্রে, ইলেক্ট্রনের চারপাশে ঘড়ির কাঁটার বিপরীতে চৌম্বক ক্ষেত্র তৈরি হয় এবং পজিট্রনের চারপাশে একটি ঘড়ির কাঁটার চৌম্বক ক্ষেত্র তৈরি হয়। ফলস্বরূপ, চার্জগুলির মধ্যে দুটি চার্জ থেকে একটি মোট ক্ষেত্র তৈরি হয়, যা ইলেক্ট্রনকে প্রোটনের উপর "পতন" থেকে বাধা দেয়।

সমস্ত পরিসংখ্যানে, প্রোটন এবং নিউট্রনকে চিত্রটি সহজ করার জন্য গোলক হিসাবে চিত্রিত করা হয়েছে। বাস্তবে, এগুলি ইথারের টরয়েডাল ঘূর্ণি গঠনের আকারে হওয়া উচিত (এল। 3)।

সুতরাং, হাইড্রোজেন পরমাণু দেখতে ডুমুরের মতো। 2 ক) একটি পরমাণুর চৌম্বক ক্ষেত্রের আকৃতি চার্জের ঘূর্ণনের অক্ষ বরাবর চুম্বকীয়করণ সহ টরাস আকৃতির চুম্বকের সাথে মিলে যায় (চিত্র 2 খ).

1820 সালে, অ্যাম্পিয়ার স্রোতের মিথস্ক্রিয়া আবিষ্কার করেছিলেন - একই দিকে প্রবাহিত কারেন্টের সাথে সমান্তরাল পরিবাহীর আকর্ষণ। পরে, এটি পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারণ করা হয়েছিল যে একই নামের বৈদ্যুতিক চার্জ, একই দিকে চলমান, একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয় (L. 2)।

চিমটি প্রভাবটিও নির্দেশ করে যে চার্জগুলি একে অপরের কাছে আসা উচিত, অর্থাৎ একে অপরকে আকর্ষণ করে। চিমটি প্রভাব হল একটি স্রাবের স্ব-সংকোচনের প্রভাব, একটি সংকোচনযোগ্য পরিবাহী মাধ্যমের একটি বৈদ্যুতিক কারেন্ট চ্যানেলের সম্পত্তি যা তার নিজস্ব চৌম্বক ক্ষেত্রের প্রভাবের অধীনে তার ক্রস সেকশন কমিয়ে দেয় (L. 4)।

কারণ বিদ্যুৎ- মহাকাশে বৈদ্যুতিক চার্জের যেকোন নির্দেশিত গতিবিধি, তারপরে ইলেকট্রন এবং পজিট্রন এবং প্রোটনের গতিপথগুলি বর্তমান চ্যানেল যা চার্জের দ্বারা উত্পন্ন একটি চৌম্বক ক্ষেত্রের প্রভাবে একে অপরের কাছে যেতে পারে।

ফলস্বরূপ, যখন দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি অণুতে একত্রিত হয়, তখন একই নামের চার্জ জোড়ায় জোড়ায় মিলিত হবে এবং একই দিকে ঘুরতে থাকবে, কিন্তু প্রোটনের মধ্যে, যা তাদের ক্ষেত্রগুলির একীকরণের দিকে নিয়ে যাবে।

ইলেকট্রন এবং প্রোটনের দৃষ্টিভঙ্গি সেই মুহূর্ত পর্যন্ত ঘটে যখন সদৃশ চার্জের বিকর্ষণ শক্তি দ্বিগুণ চৌম্বক ক্ষেত্র থেকে চার্জগুলিকে একত্রে টানার বলের সমান হয়ে যায়।

চিত্রে। 3 ক), খ),এবং ভি)হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেক্ট্রন এবং প্রোটন চার্জের মিথস্ক্রিয়া দেখায় যখন তারা একত্রিত হয়ে হাইড্রোজেন অণু তৈরি করে।

চিত্রে। চিত্র 4 দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ক্ষেত্র জেনারেটর দ্বারা গঠিত চৌম্বকীয় ক্ষেত্র রেখা সহ একটি হাইড্রোজেন অণু দেখায়। অর্থাৎ, একটি হাইড্রোজেন অণুর একটি দ্বৈত ক্ষেত্র জেনারেটর এবং মোট চৌম্বকীয় প্রবাহ রয়েছে যা 2 গুণ বেশি।

আমরা দেখেছি কিভাবে হাইড্রোজেন একটি অণুতে একত্রিত হয়, কিন্তু হাইড্রোজেন অণু অক্সিজেনের সাথে মিশে গেলেও অন্যান্য উপাদানের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় না।

এখন দেখা যাক কিভাবে একটি হাইড্রোজেন অণু পরমাণুতে বিভক্ত হয় (চিত্র 5)। যখন একটি হাইড্রোজেন অণু সাথে যোগাযোগ করে ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক তরঙ্গইলেকট্রন অতিরিক্ত শক্তি অর্জন করে এবং এটি ইলেকট্রনকে কক্ষপথের গতিপথে রাখে (চিত্র 5) জি).

আজ, সুপারকন্ডাক্টরগুলি পরিচিত যেগুলির বৈদ্যুতিক প্রতিরোধের শূন্য রয়েছে। এই কন্ডাক্টরগুলি পরমাণু দিয়ে তৈরি এবং শুধুমাত্র সুপারকন্ডাক্টর হতে পারে যদি তাদের পরমাণুগুলি সুপারকন্ডাক্টর হয়, অর্থাৎ প্রোটনও হয়। একটি স্থায়ী চুম্বকের উপর একটি সুপারকন্ডাক্টরের উত্তোলন দীর্ঘকাল ধরে পরিচিত, এটি একটি স্থায়ী চুম্বক দ্বারা একটি কারেন্টের আবেশ দ্বারা সৃষ্ট, যার চৌম্বক ক্ষেত্রটি স্থায়ী চুম্বকের ক্ষেত্রের দিকে পরিচালিত হয়। যখন সুপারকন্ডাক্টর থেকে বাহ্যিক ক্ষেত্রটি সরানো হয়, তখন এর মধ্যেকার কারেন্ট অদৃশ্য হয়ে যায়। ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক তরঙ্গের সাথে প্রোটনের মিথস্ক্রিয়া তাদের পৃষ্ঠের উপর এডি স্রোতের আবেশের দিকে নিয়ে যায়। যেহেতু প্রোটনগুলি একে অপরের পাশে অবস্থিত, এডি স্রোতগুলি একে অপরের দিকে চৌম্বক ক্ষেত্রগুলিকে নির্দেশ করে, যা হাইড্রোজেন অণু পরমাণুতে বিভক্ত না হওয়া পর্যন্ত স্রোত এবং তাদের ক্ষেত্রগুলিকে বৃদ্ধি করে (চিত্র 5) জি).

অরবিটাল ট্র্যাজেক্টোরিতে ইলেকট্রনের মুক্তি এবং অণুকে ভেঙে দেয় এমন স্রোতের উত্থান একই সাথে ঘটে। যখন হাইড্রোজেন পরমাণু একে অপরের থেকে দূরে উড়ে যায়, তখন এডি স্রোতগুলি অদৃশ্য হয়ে যায় এবং ইলেক্ট্রনগুলি কক্ষপথের গতিপথে থাকে।

এইভাবে, পরিচিত শারীরিক প্রভাবের উপর ভিত্তি করে, আমরা হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি মডেল পেয়েছি। যেখানে:

1. একটি পরমাণুতে ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক চার্জ চৌম্বক ক্ষেত্র রেখা তৈরি করে, যা শাস্ত্রীয় পদার্থবিদ্যা থেকে জানা যায়, চার্জগুলি সরে গেলেই গঠিত হয়। চৌম্বক ক্ষেত্র রেখা সমস্ত অন্তঃপরমাণু, আন্তঃপরমাণু এবং আণবিক বন্ধন নির্ধারণ করে।

2. প্রোটনের সম্পূর্ণ ধনাত্মক চার্জ - পজিট্রন - ইলেক্ট্রনের চার্জের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, ইলেকট্রনের জন্য সর্বাধিক কুলম্ব আকর্ষণ বল তৈরি করে এবং পরম মানের চার্জের সমতা প্রোটনকে প্রতিবেশীর জন্য বিকর্ষণকারী শক্তি থেকে বাদ দেয়। প্রোটন

3. বাস্তবে, হাইড্রোজেন পরমাণু হল একটি প্রোটন-ইলেক্ট্রন ম্যাগনেটিক জেনারেটর (PEMG), যেটি শুধুমাত্র তখনই কাজ করে যখন প্রোটন এবং ইলেক্ট্রন একসাথে থাকে, অর্থাৎ প্রোটন-ইলেক্ট্রন জোড়া সবসময় একসাথে থাকতে হবে।

4. যখন একটি হাইড্রোজেন অণু গঠিত হয়, ইলেকট্রন জোড়া লাগান এবং পরমাণুর মধ্যে একসাথে ঘোরান,একটি সাধারণ চৌম্বক ক্ষেত্র তৈরি করে যা তাদের জোড়া রাখে। প্রোটন পজিট্রনও জোড়া লাগেতাদের চৌম্বক ক্ষেত্রগুলির প্রভাবে এবং প্রোটনগুলিকে একত্রিত করে, একটি হাইড্রোজেন অণু বা অন্য কোনও অণু গঠন করে। পেয়ারড ধনাত্মক চার্জ হল আণবিক বন্ধনের প্রধান নির্ধারক শক্তি, যেহেতু পজিট্রন সরাসরি প্রোটনের সাথে যুক্ত এবং প্রোটন থেকে অবিচ্ছেদ্য।

5. সমস্ত উপাদানের আণবিক বন্ধন একইভাবে ঘটে। অন্যান্য উপাদানের অণুর সাথে পরমাণুর সংযোগ তাদের ইলেকট্রনের সাথে ভ্যালেন্স প্রোটন দ্বারা নিশ্চিত করা হয়, অর্থাৎ ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অণুর সাথে পরমাণুর সংযোগ এবং আণবিক বন্ধন ভাঙার ক্ষেত্রে উভয়ই জড়িত। এইভাবে, একটি অণুর সাথে পরমাণুর প্রতিটি সংযোগ প্রতি আণবিক বন্ধনের প্রতিটি পরমাণু থেকে একটি প্রোটন-ইলেক্ট্রন ভ্যালেন্স পেয়ার (VPEP) দ্বারা সরবরাহ করা হয়। VPES সর্বদা একটি প্রোটন এবং একটি ইলেক্ট্রন নিয়ে গঠিত।

6. যখন একটি আণবিক বন্ধন ভেঙে যায় প্রধান ভূমিকাইলেক্ট্রন বাজায় কারণ, তার প্রোটনের চারপাশে একটি কক্ষপথে প্রবেশ করে, এটি প্রোটনের "নিরক্ষরেখা" থেকে প্রোটনের মধ্যে অবস্থিত জোড়া থেকে প্রোটনের পজিট্রনকে টেনে নিয়ে যায়, যার ফলে আণবিক বন্ধনের বিচ্ছেদ নিশ্চিত হয়।

7. যখন একটি হাইড্রোজেন অণু এবং অন্যান্য উপাদানের অণু গঠিত হয়, তখন একটি ডবল PEMG গঠিত হয়।

পরমাণুর আকার এবং ভর ছোট। পরমাণুর ব্যাসার্ধ 10 -10 মিটার এবং নিউক্লিয়াসের ব্যাসার্ধ 10 -15 মিটার একটি পরমাণুর ভর 1 মোলে পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা ভাগ করে নির্ণয় করা হয়। (N A = 6.02·10 23 mol -1)। পরমাণুর ভর 10 -27 ~ 10 -25 kg এর মধ্যে পরিবর্তিত হয়। সাধারণত, পরমাণুর ভরকে পারমাণবিক ভর এককে (আমু) প্রকাশ করা হয়। a.u.m এর জন্য কার্বন আইসোটোপ 12 C এর একটি পরমাণুর ভরের 1/12 নেওয়া হয়।

একটি পরমাণুর প্রধান বৈশিষ্ট্য হল এর নিউক্লিয়াসের চার্জ (Z) এবং ভর সংখ্যা (A)। একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা তার নিউক্লিয়াসের চার্জের সমান। পরমাণুর বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের নিউক্লিয়াসের চার্জ, ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং পরমাণুতে তাদের অবস্থা দ্বারা নির্ধারিত হয়।

নিউক্লিয়াসের মৌলিক বৈশিষ্ট্য এবং গঠন (পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের গঠনের তত্ত্ব)

1. সমস্ত উপাদানের পারমাণবিক নিউক্লিয়াস (হাইড্রোজেন ছাড়া) প্রোটন এবং নিউট্রন নিয়ে গঠিত।

2. নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা তার ধনাত্মক চার্জ (Z) এর মান নির্ধারণ করে। জেড- মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে একটি রাসায়নিক উপাদানের ক্রমিক নম্বর।

3. প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট সংখ্যা হল এর ভরের মান, যেহেতু একটি পরমাণুর ভর প্রধানত নিউক্লিয়াসে কেন্দ্রীভূত হয় (পরমাণুর ভরের 99.97%)। পারমাণবিক কণা- প্রোটন এবং নিউট্রন - সাধারণ নামে একত্রিত হয় নিউক্লিয়ন(ল্যাটিন শব্দ নিউক্লিয়াস থেকে, যার অর্থ "কার্ণেল")। নিউক্লিয়নের মোট সংখ্যা ভর সংখ্যার সাথে মিলে যায়, যেমন এর পারমাণবিক ভর A নিকটতম পূর্ণ সংখ্যার বৃত্তাকার।

একই সঙ্গে কোর জেড, কিন্তু ভিন্ন কডাকল আইসোটোপ. কোর যে, একই সঙ্গে কবিভিন্ন আছে জেড, ডাকল আইসোবার. মোট, রাসায়নিক উপাদানগুলির প্রায় 300 স্থিতিশীল আইসোটোপ এবং 2000 টিরও বেশি প্রাকৃতিক এবং কৃত্রিমভাবে উত্পাদিত তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ পরিচিত।

4. নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা এনভর সংখ্যার পার্থক্য থেকে পাওয়া যাবে ( ক) এবং ক্রমিক নম্বর ( জেড):

5. কার্নেলের আকার চিহ্নিত করা হয় মূল ব্যাসার্ধ, যার মূল সীমানা ঝাপসা হওয়ার কারণে শর্তসাপেক্ষ অর্থ রয়েছে।

পারমাণবিক পদার্থের ঘনত্ব 10 17 kg/m 3 মাত্রার এবং সমস্ত নিউক্লিয়াসের জন্য ধ্রুবক। এটি উল্লেখযোগ্যভাবে ঘনতম সাধারণ পদার্থের ঘনত্বকে ছাড়িয়ে গেছে।

প্রোটন-নিউট্রন তত্ত্বটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের গঠন এবং পারমাণবিক সংখ্যা এবং পারমাণবিক ভরের সাথে এর সম্পর্ক সম্পর্কে ধারণাগুলিতে পূর্বে উদ্ভূত দ্বন্দ্বগুলি সমাধান করা সম্ভব করেছিল।

পারমাণবিক বাঁধাই শক্তিএকটি নিউক্লিয়াসকে তার উপাদান নিউক্লিয়নগুলিতে গতিশক্তি প্রদান না করে বিভক্ত করার জন্য যে পরিমাণ কাজ করা প্রয়োজন তা দ্বারা নির্ধারিত হয়। শক্তির সংরক্ষণের আইন থেকে এটি অনুসরণ করে যে একটি নিউক্লিয়াস গঠনের সময় একই শক্তি নির্গত করতে হবে যেমনটি নিউক্লিয়াসকে তার উপাদান নিউক্লিয়নে বিভক্ত করার সময় ব্যয় করা উচিত। নিউক্লিয়াসের বাঁধাই শক্তি হল নিউক্লিয়াস তৈরি করা সমস্ত মুক্ত নিউক্লিয়নের শক্তি এবং নিউক্লিয়াসে তাদের শক্তির মধ্যে পার্থক্য।

যখন একটি নিউক্লিয়াস গঠিত হয়, তখন তার ভর কমে যায়: নিউক্লিয়াসের ভর তার উপাদান নিউক্লিয়নের ভরের যোগফলের চেয়ে কম। তার গঠনের সময় নিউক্লিয়াসের ভর হ্রাস বাঁধাই শক্তির মুক্তি দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়। যদি ডব্লিউ sv হল নিউক্লিয়াস গঠনের সময় নির্গত শক্তির পরিমাণ, তারপর সংশ্লিষ্ট ভর Dm, এর সমান

ডাকা ভর ত্রুটিএবং এর উপাদান নিউক্লিয়নগুলি থেকে একটি নিউক্লিয়াস গঠনের সময় মোট ভরের হ্রাসকে চিহ্নিত করে। একটি পারমাণবিক ভর একক অনুরূপ পারমাণবিক শক্তি ইউনিট(a.u.e.): a.u.e.=931.5016 MeV.

নির্দিষ্ট পারমাণবিক বাঁধাই শক্তি wনিউক্লিয়ন প্রতি বাঁধাই শক্তি বলা হয়: w sv= . মাত্রা wগড় 8 MeV/নিউক্লিয়ন। নিউক্লিয়াসে নিউক্লিয়নের সংখ্যা বাড়ার সাথে সাথে নির্দিষ্ট বাঁধাই শক্তি হ্রাস পায়।

পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের স্থায়িত্বের মাপকাঠিপ্রদত্ত আইসোবারগুলির জন্য একটি স্থিতিশীল নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যার মধ্যে অনুপাত। ( ক= const)।

পারমাণবিক শক্তি

1. পারমাণবিক মিথস্ক্রিয়া নির্দেশ করে যে বিশেষ আছে পারমাণবিক শক্তি, পরিচিত শক্তির কোনো প্রকারের জন্য হ্রাসযোগ্য নয় শাস্ত্রীয় পদার্থবিদ্যা(মহাকর্ষীয় এবং ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক)।

2. পারমাণবিক শক্তি হল স্বল্প-পরিসরের শক্তি। 10-15 মিটার ক্রমানুসারে নিউক্লিয়াসের মধ্যে খুব কম দূরত্বে এগুলি দেখা যায় (1.5 x 2.2) 10-15 মিটার পারমাণবিক শক্তির পরিসীমা.

3. পারমাণবিক শক্তি সনাক্ত করা হয় চার্জ স্বাধীনতা: নিউক্লিয়নের চার্জ অবস্থা নির্বিশেষে দুটি নিউক্লিয়নের মধ্যে আকর্ষণ একই - প্রোটন বা নিউক্লিয়ন। পারমাণবিক শক্তির চার্জ স্বাধীনতার মধ্যে বাঁধাই শক্তির তুলনা থেকে স্পষ্ট হয় মিরর কোর. এটি নিউক্লিয়াসের দেওয়া নাম যার মধ্যে একই মোট সংখ্যানিউক্লিয়ন, কিন্তু একটিতে প্রোটনের সংখ্যা অন্যটির নিউট্রনের সংখ্যার সমান। যেমন হিলিয়াম নিউক্লিয়াস ভারী হাইড্রোজেন ট্রিটিয়াম -

4. পারমাণবিক শক্তিগুলির একটি স্যাচুরেশন বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যা নিজেকে প্রকাশ করে যে একটি নিউক্লিয়াসের একটি নিউক্লিয়ন শুধুমাত্র তার নিকটতম সীমিত সংখ্যক প্রতিবেশী নিউক্লিয়নের সাথে যোগাযোগ করে। এই কারণেই তাদের ভর সংখ্যার (A) উপর নিউক্লিয়াসের বাঁধাই শক্তিগুলির একটি রৈখিক নির্ভরতা রয়েছে। পারমাণবিক শক্তির প্রায় সম্পূর্ণ সম্পৃক্তি একটি-কণাতে অর্জিত হয়, যা একটি খুব স্থিতিশীল গঠন।

তেজস্ক্রিয়তা, g-বিকিরণ, a এবং b - ক্ষয়

1.তেজস্ক্রিয়তাএকটি রাসায়নিক উপাদানের অস্থির আইসোটোপগুলিকে অন্য উপাদানের আইসোটোপে রূপান্তর করা হয়, যার সাথে প্রাথমিক কণা, নিউক্লিয়াস বা হার্ড এক্স-রে নির্গমন হয়। প্রাকৃতিক তেজস্ক্রিয়তাপ্রাকৃতিকভাবে অস্থির আইসোটোপে পরিলক্ষিত তেজস্ক্রিয়তা বলা হয়। কৃত্রিম তেজস্ক্রিয়তাপারমাণবিক বিক্রিয়ার ফলে প্রাপ্ত আইসোটোপের তেজস্ক্রিয়তা বলা হয়।

2. সাধারণত, গামা বিকিরণের নির্গমনের সাথে সমস্ত ধরণের তেজস্ক্রিয়তা থাকে - শক্ত, স্বল্প-তরঙ্গ বৈদ্যুতিক তরঙ্গ বিকিরণ। গামা বিকিরণ হল তেজস্ক্রিয় রূপান্তরের উত্তেজিত পণ্যের শক্তি হ্রাস করার প্রধান রূপ। তেজস্ক্রিয় ক্ষয়প্রাপ্ত নিউক্লিয়াসকে বলা হয় মাতৃ; উদীয়মান সহায়কনিউক্লিয়াস, একটি নিয়ম হিসাবে, উত্তেজিত হতে দেখা যায়, এবং স্থল অবস্থায় এর স্থানান্তর একটি জি-ফোটনের নির্গমনের সাথে থাকে।

3. আলফা ক্ষয়নির্দিষ্ট রাসায়নিক উপাদানের নিউক্লিয়াস দ্বারা a-কণার নির্গমনকে বলা হয়। আলফা ক্ষয় হল ভর সংখ্যা সহ ভারী নিউক্লিয়াসের একটি সম্পত্তি ক>200 এবং পারমাণবিক চার্জ জেড>82। এই জাতীয় নিউক্লিয়াসের ভিতরে, বিচ্ছিন্ন একটি-কণার গঠন ঘটে, যার প্রতিটিতে দুটি প্রোটন এবং দুটি নিউট্রন থাকে, যেমন একটি উপাদানের একটি পরমাণু গঠিত হয়, উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের সারণীতে স্থানান্তরিত হয়। মেন্ডেলিভ (PSE) মূল তেজস্ক্রিয় মৌলের বাম দিকে দুটি কোষ যার ভর সংখ্যা 4 ইউনিটের কম(সোডি-ফায়েন্স নিয়ম):

4. বিটা ক্ষয় শব্দটি তিন ধরনের পারমাণবিক রূপান্তরকে বোঝায়: বৈদ্যুতিক(b-) এবং পজিট্রনিক(b+) ক্ষয়, সেইসাথে ইলেকট্রনিক ক্যাপচার.

বি-ক্ষয় প্রধানত নিউট্রন সমৃদ্ধ নিউক্লিয়াসে ঘটে। এই ক্ষেত্রে, নিউক্লিয়াসের নিউট্রন শূন্য চার্জ এবং ভর সহ একটি প্রোটন, ইলেকট্রন এবং অ্যান্টিনিউট্রিনো () ক্ষয়ে যায়।

বি-ক্ষয়ের সময়, আইসোটোপের ভর সংখ্যা পরিবর্তিত হয় না, যেহেতু প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট সংখ্যা বজায় থাকে এবং চার্জ 1 বৃদ্ধি পায়। তাই, ফলস্বরূপ রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু PSE এক কোষ দ্বারা মূল উপাদান থেকে ডানদিকে স্থানান্তরিত হয়, তবে এর ভর সংখ্যা পরিবর্তন হয় না(Soddy-faience নিয়ম):

b+- ক্ষয় প্রধানত তুলনামূলকভাবে প্রোটন সমৃদ্ধ নিউক্লিয়াসে ঘটে। এই ক্ষেত্রে, নিউক্লিয়াসের প্রোটন একটি নিউট্রন, পজিট্রন এবং নিউট্রিনো () ক্ষয়ে যায়।

.

b+ ক্ষয়ের সময়, আইসোটোপের ভর সংখ্যা পরিবর্তিত হয় না, যেহেতু প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট সংখ্যা বজায় থাকে এবং চার্জ 1 কমে যায়। তাই, ফলস্বরূপ রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু PSE একটি কোষ দ্বারা মূল উপাদান থেকে বাম দিকে স্থানান্তরিত হয়, তবে এর ভর সংখ্যা পরিবর্তন হয় না(Soddy-faience নিয়ম):

5. ইলেকট্রন ক্যাপচারের ক্ষেত্রে, রূপান্তরটি নিউক্লিয়াসের নিকটতম স্তরের একটি ইলেকট্রনের অন্তর্ধান নিয়ে গঠিত। একটি প্রোটন, একটি নিউট্রনে পরিণত, একটি ইলেক্ট্রনকে "ক্যাপচার" করে; এখান থেকেই "ইলেক্ট্রনিক ক্যাপচার" শব্দটি এসেছে। ইলেকট্রনিক ক্যাপচার, b±-ক্যাপচারের বিপরীতে, বৈশিষ্ট্যযুক্ত এক্স-রে বিকিরণ দ্বারা অনুষঙ্গী হয়।

6. বি-ক্ষয় প্রাকৃতিকভাবে তেজস্ক্রিয় এবং কৃত্রিমভাবে তেজস্ক্রিয় নিউক্লিয়াসে ঘটে; b+ ক্ষয় শুধুমাত্র কৃত্রিম তেজস্ক্রিয়তার ঘটনার বৈশিষ্ট্য।

7. জি-বিকিরণ: উত্তেজিত হলে, একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াস একটি ছোট তরঙ্গদৈর্ঘ্যের সাথে ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক বিকিরণ নির্গত করে এবং উচ্চ তরঙ্গ, যেটির এক্স-রে থেকে বেশি অনমনীয়তা এবং অনুপ্রবেশকারী শক্তি রয়েছে। ফলে নিউক্লিয়াসের শক্তি কমে গেলেও নিউক্লিয়াসের ভর সংখ্যা ও চার্জ অপরিবর্তিত থাকে। অতএব, একটি রাসায়নিক উপাদানের অন্যটিতে রূপান্তর লক্ষ্য করা যায় না এবং পরমাণুর নিউক্লিয়াস একটি কম উত্তেজিত অবস্থায় চলে যায়।

মাল্টিইলেক্ট্রন পরমাণুতে ইলেকট্রন দিয়ে শক্তির স্তর এবং উপস্তর পূরণের ক্রম। পাওলির নীতি। হুন্ডের নিয়ম। ন্যূনতম শক্তির নীতি।

আয়নকরণ শক্তি এবং ইলেক্ট্রন সম্বন্ধীয় শক্তি। ডিআই মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির সময়কাল এবং গোষ্ঠী দ্বারা তাদের পরিবর্তনের প্রকৃতি। ধাতু এবং অধাতু।

রাসায়নিক উপাদানের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা। ডিআই মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের সময়কাল এবং গোষ্ঠী দ্বারা বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পরিবর্তনের প্রকৃতি। জারণ অবস্থার ধারণা।

রাসায়নিক বন্ধনের মৌলিক প্রকার। সমযোজী বন্ধন। ভ্যালেন্স বন্ড পদ্ধতির মৌলিক নীতি। আণবিক অরবিটাল পদ্ধতির সাধারণ ধারণা।

সমযোজী বন্ধন গঠনের দুটি প্রক্রিয়া: প্রচলিত এবং দাতা-গ্রহণকারী।

সমযোজী বন্ড মেরুকরণের সীমিত ক্ষেত্রে আয়নিক বন্ধন। আয়নগুলির ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া।

11. ধাতু সংযোগ. ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন অরবিটালের ডিলোকালাইজেশনের সীমিত ক্ষেত্রে ধাতব বন্ধন। ধাতুর স্ফটিক জালি।

12. আন্তঃআণবিক বন্ধন। ভ্যান ডের ওয়ালস মিথস্ক্রিয়া - বিচ্ছুরণকারী, দ্বিপোল-ডাইপোল, প্রবর্তক)। হাইড্রোজেন বন্ধন।

13. অজৈব যৌগের প্রধান শ্রেণী। ধাতু এবং অধাতুর অক্সাইড। এই যৌগগুলির নামকরণ। মৌলিক, অ্যাসিডিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।

14. ভিত্তির নামকরণ। ঘাঁটির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। অ্যাম্ফোটেরিক ঘাঁটি, অ্যাসিড এবং ক্ষারগুলির সাথে তাদের প্রতিক্রিয়া।

15. অক্সিজেন-মুক্ত এবং অক্সিজেন অ্যাসিড। নামকরণ (অ্যাসিডের নাম)। অ্যাসিডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।

16. অ্যাসিড এবং বেসের মিথস্ক্রিয়া পণ্য হিসাবে লবণ। লবণের প্রকার: মাঝারি (স্বাভাবিক), অম্লীয়, মৌলিক, অক্সো লবণ, দ্বিগুণ, জটিল লবণ। লবণের নামকরণ। লবণের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।

17. ধাতু এবং অধাতুর বাইনারি যৌগ। তাদের মধ্যে উপাদানের জারণ অবস্থা। বাইনারি যৌগের নামকরণ।

18. রাসায়নিক বিক্রিয়ার প্রকার: সরল এবং জটিল, সমজাতীয় এবং ভিন্নধর্মী, বিপরীত এবং অপরিবর্তনীয়।

20. রাসায়নিক গতিবিদ্যার মৌলিক ধারণা। রাসায়নিক বিক্রিয়ার হার। একজাতীয় এবং ভিন্নধর্মী প্রক্রিয়ায় প্রতিক্রিয়া হারকে প্রভাবিত করার কারণগুলি।

22. রাসায়নিক বিক্রিয়ার হারের উপর তাপমাত্রার প্রভাব। অ্যাক্টিভেশন শক্তি।

23. রাসায়নিক ভারসাম্য। ভারসাম্য ধ্রুবক, তাপমাত্রার উপর তার নির্ভরতা। রাসায়নিক বিক্রিয়ার ভারসাম্য পরিবর্তনের সম্ভাবনা। লে চ্যাটেলিয়ারের নীতি।

1) অ্যাসিড একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট।

36. ক) স্ট্যান্ডার্ড হাইড্রোজেন ইলেক্ট্রোড। অক্সিজেন ইলেক্ট্রোড।

37. বিভিন্ন ধরনের ইলেক্ট্রোড সিস্টেমের ইলেক্ট্রোড সম্ভাব্যতা গণনার জন্য Nernst সমীকরণ। হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন ইলেক্ট্রোডের জন্য Nernst সমীকরণ

3) হাইড্রোজেনের পরে কার্যকলাপ সিরিজের ধাতুগুলি জলের সাথে বিক্রিয়া করে না।

আমি - বর্তমান মান

49. সমতুল্য আইন ব্যবহার করে অ্যাসিড-বেস টাইট্রেশন পদ্ধতি। টাইট্রেশন কৌশল। টাইট্রিমেট্রিক পদ্ধতিতে ভলিউমেট্রিক কাচপাত্র

1. পরমাণু। পরমাণুর গঠন সম্পর্কে ধারণা। ইলেকট্রন, প্রোটন, নিউট্রন

পরমাণু - একটি পদার্থের একটি প্রাথমিক কণা (রাসায়নিক উপাদান), প্রোটন এবং নিউট্রন (পারমাণবিক নিউক্লিয়াস) এবং ইলেকট্রনের একটি নির্দিষ্ট সেট নিয়ে গঠিত।

একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াস প্রোটন (p+) এবং নিউট্রন (n0) নিয়ে গঠিত।প্রোটনের সংখ্যা N(p+) পারমাণবিক চার্জের সমান(Z) এবং উপাদান সিরিয়াল নম্বরউপাদানগুলির প্রাকৃতিক সিরিজে (এবং উপাদানগুলির পর্যায় সারণীতে)। নিউট্রন N(n0) সংখ্যার সমষ্টি, যা কেবল N অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং Z প্রোটনের সংখ্যাকে ভর সংখ্যা বলা হয় এবং A অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। একটি পরমাণুর ইলেকট্রন শেল নিউক্লিয়াসের চারপাশে চলা ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত(e-)। ইলেকট্রনের সংখ্যানিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেলে N(e-) এর সমান প্রোটন সংখ্যাএর মূলে Z.

1. পরমাণুর আধুনিক কোয়ান্টাম যান্ত্রিক মডেলের একটি ধারণা। কোয়ান্টাম সংখ্যার একটি সেট ব্যবহার করে একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের অবস্থার বৈশিষ্ট্য, তাদের ব্যাখ্যা এবং অনুমোদিত মান

পরমাণু - একটি মাইক্রোকসম যেখানে কোয়ান্টাম মেকানিক্সের আইন কাজ করে।

নিউক্লিয়াসের চারপাশে একটি পরমাণুতে ইলেক্ট্রন গতির তরঙ্গ প্রক্রিয়াকে তরঙ্গ ফাংশন psi (ψ) ব্যবহার করে বর্ণনা করা হয়, যার অবশ্যই তিনটি কোয়ান্টাইজেশন প্যারামিটার (3 ডিগ্রি স্বাধীনতা) থাকতে হবে।

শারীরিক অর্থ - ত্রিমাত্রিক প্রশস্ততা el. তরঙ্গ

n - প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, অক্ষর। অনলস একটি পরমাণু মধ্যে স্তর।

l – সেকেন্ডারি (অরবিটাল সংখ্যা) l=0…n-1, শক্তিকে চিহ্নিত করে। পরমাণুর উপস্তর এবং পারমাণবিক কক্ষপথের আকৃতি।

m l – চৌম্বক সংখ্যা ml= -l… +l, l.p-এ উপাদানটির অভিযোজন চিহ্নিত করে।

ms হল স্পিন সংখ্যা। স্পেনীয় কারণ প্রতিটি ইলেকট্রনের গতির নিজস্ব মুহূর্ত রয়েছে

1. মাল্টিইলেক্ট্রন পরমাণুতে ইলেকট্রন দিয়ে শক্তির স্তর এবং উপস্তর পূরণের ক্রম। পাওলির নীতি। হুন্ডের নিয়ম। ন্যূনতম শক্তির নীতি।

ইত্যাদি। গুন্ডা: ভরাট ক্রমানুসারে এমনভাবে ঘটে যাতে স্পিন সংখ্যার যোগফল (গতির গতি) সর্বোচ্চ হয়।

পাওলি নীতি: একটি পরমাণুতে 2টি উপাদান থাকতে পারে না যার সমস্ত 4টি কোয়ান্টা থাকে। সংখ্যা একই হবে

এক্সn- এল এর সর্বোচ্চ সংখ্যা। শক্তির উপর উর

3 য় পিরিয়ড থেকে শুরু করে, একটি ল্যাগ প্রভাব পরিলক্ষিত হয়, যা নীতি দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয় সর্বনিম্ন শক্তি: একটি পরমাণুর ইলেকট্রন শেলের গঠন এমনভাবে ঘটে যে এল. যখন নিউক্লিয়াসের সাথে বাঁধাই শক্তি সর্বাধিক সম্ভব এবং ইলেক্ট্রনের নিজস্ব শক্তি সর্বনিম্ন সম্ভব হলে একটি শক্তিশালীভাবে অনুকূল অবস্থান দখল করে।

ইত্যাদি। ক্লিচেভস্কি- সবচেয়ে energetically উপকারী যারা বিড়াল মধ্যে হয়. n এবং l কোয়ান্টাম সংখ্যার যোগফল মিন হতে থাকে।

1. আয়নকরণ শক্তি এবং ইলেক্ট্রন সম্বন্ধীয় শক্তি। ডিআই মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতির সময়কাল এবং গোষ্ঠী দ্বারা তাদের পরিবর্তনের প্রকৃতি। ধাতু এবং অধাতু।

পারমাণবিক আয়নকরণ শক্তি- একটি অপ্রীতিকর পরমাণু থেকে একটি ইলেক্ট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তিকে প্রথম আয়নকরণ শক্তি (সম্ভাব্য) বলে।

ইলেক্ট্রন সম্বন্ধ- একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন যোগ করার শক্তিশালী প্রভাবকে ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি (E) বলা হয়।

আয়নকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায়ক্ষার ধাতু থেকে মহৎ গ্যাসের সময়কালে এবং হ্রাস পায়উপরে থেকে নীচে গ্রুপে।

প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির জন্য ইলেক্ট্রন সখ্যতা বৃদ্ধি পায়বাম থেকে ডানে সময়ের মধ্যে এবং হ্রাস পায়উপরে থেকে নীচে গ্রুপে।

1. রাসায়নিক উপাদানের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা। ডিআই মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের সময়কাল এবং গোষ্ঠী দ্বারা বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পরিবর্তনের প্রকৃতি। জারণ অবস্থার ধারণা।

বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা- রাসায়নিক এল পরমাণুর ক্ষমতা। একটি যৌগ ইলেকট্রন নিজের দিকে আকর্ষণ করে

মূল্যায়ন পদ্ধতি:

EO=I+E(kJ/mol) - আয়নকরণ এবং সম্বন্ধীয় শক্তির অর্ধেক যোগফল (মালকেনের মতে)

পলিং আপেক্ষিক স্কেল

e.o এর আপেক্ষিক স্কেল ব্যবহার করে এবং e.o গ্রহণ করা হয়েছে ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক চার্জ e.o সহ সময়ের মধ্যে F= 4 বড় করা এবং নিঃশব্দ বৃদ্ধি. সেন্ট

গ্রুপে, পারমাণবিক চার্জ বৃদ্ধির সাথে ই.ও. এবং পূরণ বৃদ্ধি. সেন্ট

জারণ অবস্থা (জারণ সংখ্যা)- একটি ইলেকট্রনিক যৌগের একটি পরমাণুর কাল্পনিক চার্জ, যা এই ধারণা থেকে নির্ধারিত হয় যে যৌগটি আয়ন নিয়ে গঠিত

S.o. সরল পদার্থ =0

С.о অক্সিজেন = -2 (পেরক্সাইড H2O2(-1) এবং ফ্লোরিন সহ যৌগ ব্যতীত)

S.o. হাইড্রোজেন এবং ক্ষার ধাতু = +1

Netrit S.o. শুধুমাত্র নিঃশব্দ এবং শুধুমাত্র একটি আছে

যেকোনো আয়নে, সমস্ত s.o এর বীজগণিতিক যোগফল। = আয়ন চার্জ, এবং নিরপেক্ষ অণুতে = 0

যদি একটি রাসায়নিক যৌগ থাকে মেথ এবং নন-মেথ, তাহলে মেথ +, নন-মেথ -

যদি 2x এর রাসায়নিক সংমিশ্রণ নিরপেক্ষ হয়, তাহলে s.o. বিড়ালের সাথে একটি আছে > e.o.

ডিআই মেন্ডেলিভ দ্বারা পর্যায়ক্রমিক আইন এবং উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা। পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের সময়কাল, গোষ্ঠী এবং উপগোষ্ঠী। পর্যায়ক্রমিক সিস্টেম এবং পরমাণুর গঠনের মধ্যে সম্পর্ক। উপাদানের বৈদ্যুতিন পরিবার।

শব্দ পর্যায়ক্রমিক আইন এটা কি:

"রাসায়নিক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্য (অর্থাৎ, তারা যে যৌগগুলি তৈরি করে তার বৈশিষ্ট্য এবং ফর্ম) পর্যায়ক্রমে রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চার্জের উপর নির্ভরশীল।"

মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীতে 8টি গ্রুপ এবং 7টি পিরিয়ড রয়েছে।

একটি টেবিলের উল্লম্ব কলামগুলিকে গ্রুপ বলা হয়. প্রতিটি গ্রুপের উপাদানগুলির একই রকম রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এটি ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে একই গোষ্ঠীর উপাদানগুলির বাইরের স্তরের অনুরূপ বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন রয়েছে, যার উপর ইলেকট্রনের সংখ্যা গোষ্ঠী সংখ্যার সমান। যার মধ্যে গ্রুপটি প্রধান এবং গৌণ উপগোষ্ঠীতে বিভক্ত।

প্রধান থেকেউপগোষ্ঠীগুলি এমন উপাদানগুলিকে অন্তর্ভুক্ত করে যার ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি বাইরের ns- এবং np-সাবলেভেলগুলিতে অবস্থিত। পাশেসাবগ্রুপের মধ্যে এমন উপাদান রয়েছে যার ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি বাইরের ns-sublevel এবং ভিতরের (n - 1) d-sublevel (বা (n - 2) f-sublevel) এ অবস্থিত।

পর্যায় সারণির সমস্ত উপাদান, কোন উপস্তরের উপর নির্ভর করে(s-, p-, d- বা f-) ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলিকে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে: s-এলিমেন্ট (গ্রুপ I এবং II-এর প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদান), p-এলিমেন্ট (প্রধান উপগোষ্ঠী III-এর উপাদানগুলি - VII গ্রুপ), ডি-উপাদান (পার্শ্ব উপগোষ্ঠীর উপাদান), f-উপাদান (ল্যান্থানাইডস, অ্যাক্টিনাইড)।

টেবিলের অনুভূমিক সারিগুলিকে বলা হয় পর্যায়ক্রম. পর্যায়ক্রমের উপাদানগুলি একে অপরের থেকে আলাদা, তবে তাদের মধ্যে যা মিল রয়েছে তা হল শেষ ইলেকট্রনগুলি একই শক্তি স্তরে (প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা n একই)।

"পরমাণু" নামটি গ্রীক থেকে "অবিভাজ্য" হিসাবে অনুবাদ করা হয়েছে। আমাদের চারপাশের সবকিছু - কঠিন পদার্থ, তরল এবং বায়ু - এই কোটি কোটি কণা থেকে তৈরি।

পরমাণু সম্পর্কে সংস্করণ চেহারা

পরমাণু প্রথম পরিচিত হয় খ্রিস্টপূর্ব 5 ম শতাব্দীতে, যখন গ্রীক দার্শনিক ডেমোক্রিটাস প্রস্তাব করেছিলেন যে পদার্থ ক্ষুদ্র গতিশীল কণা নিয়ে গঠিত। কিন্তু তখন তাদের অস্তিত্বের সংস্করণ যাচাই করা সম্ভব হয়নি। এবং যদিও কেউ এই কণাগুলি দেখতে পারেনি, ধারণাটি আলোচনা করা হয়েছিল, কারণ এটিই একমাত্র উপায় যা বিজ্ঞানীরা বাস্তব জগতে ঘটে যাওয়া প্রক্রিয়াগুলি ব্যাখ্যা করতে পারে। অতএব, তারা এই সত্যটি প্রমাণ করতে পারার অনেক আগেই মাইক্রোপার্টিকেলের অস্তিত্বে বিশ্বাস করেছিল।

শুধুমাত্র 19 শতকে। তারা রাসায়নিক উপাদানগুলির ক্ষুদ্রতম উপাদান হিসাবে বিশ্লেষণ করা শুরু করে, পরমাণুর নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্য রয়েছে - কঠোরভাবে মনোনীত পরিমাণে অন্যদের সাথে যৌগগুলিতে প্রবেশ করার ক্ষমতা। 20 শতকের শুরুতে, এটি বিশ্বাস করা হয়েছিল যে পরমাণুগুলি পদার্থের ক্ষুদ্রতম কণা, যতক্ষণ না এটি প্রমাণিত হয়েছিল যে তারা আরও ছোট একক নিয়ে গঠিত।

একটি রাসায়নিক উপাদান কি গঠিত?

রাসায়নিক উপাদানের একটি পরমাণু পদার্থের একটি মাইক্রোস্কোপিক বিল্ডিং ব্লক। এই microparticle এর সংজ্ঞায়িত বৈশিষ্ট্য ছিল আণবিক ভরপরমাণু শুধুমাত্র মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক আইনের আবিষ্কার প্রমাণ করে যে তাদের প্রকারগুলি একটি একক পদার্থের বিভিন্ন রূপকে প্রতিনিধিত্ব করে। এগুলি এতই ছোট যে তারা প্রচলিত মাইক্রোস্কোপ ব্যবহার করে দেখা যায় না, শুধুমাত্র সবচেয়ে শক্তিশালী। বৈদ্যুতিক যন্ত্র. তুলনা করার জন্য, একজন ব্যক্তির হাতের চুল এক মিলিয়ন গুণ বেশি চওড়া।

একটি পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামোতে নিউট্রন এবং প্রোটনের পাশাপাশি ইলেকট্রন সমন্বিত একটি নিউক্লিয়াস থাকে, যা তাদের নক্ষত্রের চারপাশে গ্রহের মতো অবিরাম কক্ষপথে কেন্দ্রের চারপাশে প্রদক্ষিণ করে। তাদের সকলকে তড়িৎ চৌম্বকীয় বল দ্বারা একত্রে রাখা হয়, মহাবিশ্বের চারটি প্রধান শক্তির মধ্যে একটি। নিউট্রন হল একটি নিরপেক্ষ চার্জযুক্ত কণা, প্রোটনগুলির একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে এবং ইলেকট্রনের একটি ঋণাত্মক চার্জ থাকে। পরেরটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত প্রোটনের প্রতি আকৃষ্ট হয়, তাই তারা কক্ষপথে থাকে।

পারমাণবিক গঠন

কেন্দ্রীয় অংশে একটি নিউক্লিয়াস রয়েছে যা সমগ্র পরমাণুর একটি ন্যূনতম অংশ পূরণ করে। কিন্তু গবেষণা দেখায় যে প্রায় সমগ্র ভর (99.9%) এটিতে অবস্থিত। প্রতিটি পরমাণুতে প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রন থাকে। এতে ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রনের সংখ্যা ধনাত্মক কেন্দ্রীয় আধানের সমান। একই পারমাণবিক চার্জ Z, কিন্তু ভিন্ন পারমাণবিক ভর A এবং নিউক্লিয়াস N-এর নিউট্রনের সংখ্যাকে আইসোটোপ বলা হয় এবং একই A এবং ভিন্ন Z এবং N যুক্ত কণাকে আইসোবার বলা হয়। একটি ইলেকট্রন হল একটি নেতিবাচক বৈদ্যুতিক চার্জ ই = 1.6·10-19 কুলম্ব সহ পদার্থের একটি ন্যূনতম কণা। আয়নের চার্জ হারানো বা প্রাপ্ত ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করে। চার্জযুক্ত আয়নে নিরপেক্ষ পরমাণুর রূপান্তর প্রক্রিয়াকে আয়নকরণ বলে।

পরমাণু মডেলের নতুন সংস্করণ

পদার্থবিদরা এখন আরও অনেক প্রাথমিক কণা আবিষ্কার করেছেন। পরমাণুর ইলেকট্রনিক কাঠামোর একটি নতুন সংস্করণ রয়েছে।

এটা বিশ্বাস করা হয় যে প্রোটন এবং নিউট্রন, তারা যত ছোটই হোক না কেন, তারা কোয়ার্ক নামক ক্ষুদ্রতম কণা নিয়ে গঠিত। তারা পরমাণু নির্মাণের জন্য একটি নতুন মডেল গঠন করে। বিজ্ঞানীরা যেমন আগের মডেলের অস্তিত্বের প্রমাণ সংগ্রহ করতেন, আজ তারা কোয়ার্কের অস্তিত্ব প্রমাণ করার চেষ্টা করছেন।

আরটিএম - ভবিষ্যতের ডিভাইস

আধুনিক বিজ্ঞানীরা কম্পিউটার মনিটরে পদার্থের পারমাণবিক কণা দেখতে পারেন এবং স্ক্যানিং টানেলিং মাইক্রোস্কোপ (RTM) নামক একটি বিশেষ যন্ত্র ব্যবহার করে তাদের পৃষ্ঠ বরাবর সরাতে পারেন।

এই কম্পিউটারাইজডএকটি টিপ সহ একটি টুল যা উপাদানের পৃষ্ঠের কাছাকাছি খুব মৃদুভাবে চলে। টিপটি নড়াচড়া করার সাথে সাথে ইলেকট্রনগুলি টিপ এবং পৃষ্ঠের মধ্যবর্তী ফাঁক দিয়ে চলে যায়। যদিও উপাদানটি পুরোপুরি মসৃণ মনে হয়, তবে এটি আসলে পারমাণবিক স্তরে রুক্ষ। কম্পিউটার পদার্থের পৃষ্ঠের একটি মানচিত্র তৈরি করে, এর কণাগুলির একটি চিত্র তৈরি করে এবং বিজ্ঞানীরা এইভাবে পরমাণুর বৈশিষ্ট্যগুলি দেখতে পারেন।

তেজস্ক্রিয় কণা

ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়নগুলি নিউক্লিয়াসের চারপাশে মোটামুটি বড় দূরত্বে বৃত্ত। একটি পরমাণুর গঠন এমন যে এটির পুরোটাই সত্যিকারের নিরপেক্ষ এবং এতে কোনো বৈদ্যুতিক চার্জ নেই, কারণ এর সমস্ত কণা (প্রোটন, নিউট্রন, ইলেকট্রন) ভারসাম্যপূর্ণ।

একটি তেজস্ক্রিয় পরমাণু এমন একটি উপাদান যা সহজেই বিভক্ত হতে পারে। এর কেন্দ্র অনেক প্রোটন এবং নিউট্রন নিয়ে গঠিত। একমাত্র ব্যতিক্রম হাইড্রোজেন পরমাণুর চিত্র, যার একটি একক প্রোটন রয়েছে। নিউক্লিয়াস ইলেকট্রনের মেঘ দ্বারা বেষ্টিত, এবং এটি তাদের আকর্ষণ যা এটি কেন্দ্রের চারপাশে ঘোরে। একই চার্জযুক্ত প্রোটন একে অপরকে বিকর্ষণ করে।

এটি বেশিরভাগ ছোট কণার জন্য একটি সমস্যা নয়, যার মধ্যে বেশ কয়েকটি রয়েছে। কিন্তু তাদের মধ্যে কিছু অস্থির, বিশেষ করে বড়গুলো, যেমন ইউরেনিয়াম, যাতে 92টি প্রোটন রয়েছে। কখনও কখনও এর কেন্দ্র যেমন একটি লোড সহ্য করতে পারে না। তাদের তেজস্ক্রিয় বলা হয় কারণ তারা তাদের মূল থেকে বেশ কয়েকটি কণা নির্গত করে। অস্থির নিউক্লিয়াস প্রোটন থেকে মুক্তি পাওয়ার পরে, অবশিষ্টগুলি একটি নতুন কন্যা তৈরি করে। এটি নতুন নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যার উপর নির্ভর করে স্থিতিশীল হতে পারে বা এটি আরও বিভক্ত হতে পারে। এই প্রক্রিয়া চলতে থাকে যতক্ষণ না একটি স্থিতিশীল কন্যা নিউক্লিয়াস থাকে।

পরমাণুর বৈশিষ্ট্য

একটি পরমাণুর ভৌত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য স্বাভাবিকভাবেই একটি উপাদান থেকে অন্য উপাদানে পরিবর্তিত হয়। তারা নিম্নলিখিত প্রধান পরামিতি দ্বারা নির্ধারিত হয়।

আণবিক ভর। যেহেতু মাইক্রোকণার প্রধান স্থান প্রোটন এবং নিউট্রন দ্বারা দখল করা হয়, তাদের যোগফল সংখ্যা নির্ধারণ করে, যা পারমাণবিক ভর একক (আমু) সূত্রে প্রকাশ করা হয়: A = Z + N।

পারমাণবিক ব্যাসার্ধ। ব্যাসার্ধ পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে উপাদানের অবস্থান, রাসায়নিক বন্ধন, প্রতিবেশী পরমাণুর সংখ্যা এবং কোয়ান্টাম যান্ত্রিক ক্রিয়ার উপর নির্ভর করে। মূলের ব্যাসার্ধ উপাদানটির ব্যাসার্ধের চেয়ে এক লক্ষ গুণ ছোট। একটি পারমাণবিক গঠন ইলেকট্রন হারাতে পারে এবং একটি ধনাত্মক আয়ন হতে পারে বা ইলেকট্রন যোগ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হতে পারে।

মেন্ডেলিভে, যেকোনো রাসায়নিক উপাদান তার প্রতিষ্ঠিত স্থান নেয়। সারণীতে, একটি পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায় যখন আপনি উপরে থেকে নীচে যান এবং বাম থেকে ডানে যাওয়ার সাথে সাথে হ্রাস পায়। এর থেকে অনুসরণ করে, ক্ষুদ্রতম উপাদানটি হল হিলিয়াম, এবং বৃহত্তমটি হল সিজিয়াম।

ভ্যালেন্স। একটি পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন শেলকে ভ্যালেন্স শেল বলা হয় এবং এতে থাকা ইলেকট্রনগুলিকে সংশ্লিষ্ট নাম দেওয়া হয় - ভ্যালেন্স ইলেকট্রন। তাদের সংখ্যা নির্ধারণ করে কিভাবে পরমাণু রাসায়নিক বন্ধনের মাধ্যমে অন্যদের সাথে সংযোগ করে। পরবর্তী মাইক্রো পার্টিকেলগুলি তৈরি করতে ব্যবহৃত পদ্ধতিটি হল তাদের বাইরের ভ্যালেন্স শেলগুলি পূরণ করা।

মাধ্যাকর্ষণ, আকর্ষণ হল সেই শক্তি যা গ্রহগুলিকে কক্ষপথে রাখে, এর কারণে হাত থেকে মুক্ত হওয়া বস্তুগুলি মেঝেতে পড়ে। একজন ব্যক্তি মাধ্যাকর্ষণ বেশি লক্ষ্য করেন, কিন্তু ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক প্রভাব অনেক গুণ বেশি শক্তিশালী। যে শক্তি একটি পরমাণুর মধ্যে আধানযুক্ত কণাগুলিকে আকর্ষণ করে (বা বিকর্ষণ করে) তার মধ্যে অভিকর্ষের চেয়ে 1000,000,000,000,000,000,000,000,000,000,000 গুণ বেশি শক্তিশালী। কিন্তু মূল কেন্দ্রে আরো আছে শক্তিশালী শক্তি, প্রোটন এবং নিউট্রন একসাথে ধরে রাখতে সক্ষম।

নিউক্লিয়াসের প্রতিক্রিয়াগুলি পারমাণবিক চুল্লির মতো শক্তি তৈরি করে, যেখানে পরমাণুগুলি বিভক্ত হয়। মৌল যত ভারী হবে, তার পরমাণুর কণার সংখ্যা তত বেশি হবে। যদি ভাঁজ করা হয় মোটএকটি উপাদানে প্রোটন এবং নিউট্রন, আমরা তার ভর খুঁজে বের করি। উদাহরণস্বরূপ, প্রকৃতিতে পাওয়া সবচেয়ে ভারী উপাদান ইউরেনিয়াম রয়েছে আণবিক ভর 235 বা 238।

একটি পরমাণুকে স্তরে ভাগ করা

একটি পরমাণু হল নিউক্লিয়াসের চারপাশে স্থানের পরিমাণ যেখানে একটি ইলেকট্রন গতিশীল। পর্যায় সারণীতে পর্যায়ক্রমের সংখ্যার সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ মোট 7টি অরবিটাল রয়েছে। নিউক্লিয়াস থেকে ইলেক্ট্রন যত বেশি দূরত্বে থাকে, তত বেশি উল্লেখযোগ্য শক্তির রিজার্ভ থাকে। পিরিয়ড নম্বর তার কেন্দ্রের চারপাশে সংখ্যা নির্দেশ করে। উদাহরণস্বরূপ, পটাসিয়াম একটি পিরিয়ড 4 উপাদান, যার মানে এটি 4টি পারমাণবিক শক্তির স্তর রয়েছে। একটি রাসায়নিক উপাদানের সংখ্যা তার চার্জ এবং নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে মিলে যায়।

পরমাণু শক্তির উৎস

সম্ভবত সবচেয়ে বিখ্যাত বৈজ্ঞানিক সূত্রটি জার্মান পদার্থবিদ আইনস্টাইন আবিষ্কার করেছিলেন। এটি বলে যে ভর শক্তির একটি রূপ ছাড়া আর কিছুই নয়। এই তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে, আপনি পদার্থকে শক্তিতে পরিণত করতে পারেন এবং সূত্র ব্যবহার করে গণনা করতে পারেন যে আপনি কতটা পেতে পারেন। এই রূপান্তরের প্রথম ব্যবহারিক ফলাফল ছিল পারমাণবিক বোমা, যা প্রথমে লস আলামোস মরুভূমিতে (মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র) পরীক্ষা করা হয়েছিল এবং তারপরে জাপানের শহরগুলিতে বিস্ফোরিত হয়েছিল। এবং যদিও শুধুমাত্র সপ্তম অংশ বিস্ফোরকশক্তিতে পরিণত হয়েছিল, পারমাণবিক বোমার ধ্বংসাত্মক শক্তি ছিল ভয়ানক।

কোরটি তার শক্তি ছেড়ে দেওয়ার জন্য, এটি অবশ্যই ভেঙে পড়বে। এটি বিভক্ত করার জন্য, বাইরে থেকে একটি নিউট্রন দিয়ে কাজ করা প্রয়োজন। তারপরে নিউক্লিয়াসটি আরও দুটিতে বিভক্ত হয়ে যায়, হালকা বেশী, যা শক্তির বিশাল মুক্তি প্রদান করে। ক্ষয় অন্যান্য নিউট্রনের মুক্তির দিকে পরিচালিত করে এবং তারা অন্যান্য নিউক্লিয়াসকে বিভক্ত করতে থাকে। প্রক্রিয়া পরিণত হয় চেইন প্রতিক্রিয়া, সৃষ্টির ফলে অনেক পরিমাণশক্তি।

আমাদের সময়ে পারমাণবিক প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করার সুবিধা এবং অসুবিধা

মানবতা ধ্বংসাত্মক শক্তিকে নিয়ন্ত্রণ করার চেষ্টা করছে যা পদার্থের রূপান্তরের সময় মুক্তি পায়। পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্র. এখানে পারমাণবিক বিক্রিয়াটি বিস্ফোরণের আকারে ঘটে না, তবে তাপের ধীরে ধীরে মুক্তি হিসাবে ঘটে।

উৎপাদন পারমাণবিক শক্তিএর সুবিধা এবং অসুবিধা আছে। বিজ্ঞানীদের মতে, আমাদের সভ্যতা বজায় রাখতে এ উচ্চস্তর, এই শক্তির বিশাল উৎস ব্যবহার করা প্রয়োজন। তবে এটিও বিবেচনায় নেওয়া উচিত যে এমনকি সবচেয়ে বেশি আধুনিক উন্নয়নসম্পূর্ণ নিরাপত্তা নিশ্চিত করতে পারে না পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্র. উপরন্তু, উত্পাদন প্রক্রিয়া চলাকালীন প্রাপ্ত শক্তি, যদি সঠিকভাবে সংরক্ষণ করা না হয়, তাহলে হাজার হাজার বছর ধরে আমাদের বংশধরদের প্রভাবিত করতে পারে।

চেরনোবিল পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রে দুর্ঘটনার পর সবকিছু অনেক মানুষপারমাণবিক শক্তি উৎপাদনকে মানবতার জন্য অত্যন্ত বিপজ্জনক বলে মনে করে। এই ধরণের একমাত্র নিরাপদ বিদ্যুৎকেন্দ্র হল সূর্য তার বিপুল পারমাণবিক শক্তি সহ। বিজ্ঞানীরা সৌর প্যানেলের সমস্ত ধরণের মডেল তৈরি করছেন এবং সম্ভবত অদূর ভবিষ্যতে মানবতা নিজেকে নিরাপদ পারমাণবিক শক্তি সরবরাহ করতে সক্ষম হবে।