স্লাইড 1
রাসায়নিক সমীকরণ দ্বারা গণনা নিকিতিনা NN, রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1" Nurlat Nikitina NN, রসায়নের শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1" Nurlatস্লাইড 2
পাঠের উদ্দেশ্য: রাসায়নিক সমীকরণ ব্যবহার করে সমস্যা সমাধানের প্রধান উপায়গুলির সাথে ছাত্রদের পরিচিত করা: প্রারম্ভিক পদার্থের পরিমাণ, ভর বা ভলিউম দ্বারা প্রতিক্রিয়া পণ্যের পরিমাণ, ভর এবং আয়তন খুঁজে বের করা, রাসায়নিক অঙ্কন করার ক্ষমতা গঠন চালিয়ে যাওয়া প্রতিক্রিয়া সমীকরণ। নিকিতিনা N.N., রসায়নের শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", Nurlat Nikitina NN, রসায়নের শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", Nurlat
স্লাইড 3
কোন ঘটনাটি রাসায়নিক রূপান্তরের একটি চিহ্ন নয়: ক) একটি অবক্ষেপের চেহারা; খ) গ্যাসের বিবর্তন; গ) আয়তনের পরিবর্তন; ঘ) গন্ধের চেহারা। নিকিতিনা N.N., রসায়নের শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", Nurlat Nikitina NN, রসায়নের শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", Nurlat
স্লাইড 4
"গাদা ছোট" 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 = FeSO4 দ্বারা সংখ্যা + Cus ইন যৌগের প্রতিক্রিয়া সমীকরণ :… খ) প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ার সমীকরণ:…. গ) পচন প্রতিক্রিয়ার সমীকরণ: ... নিকিতিনা NN, রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1" Nurlat Nikitina NN, রসায়নের শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1" Nurlat
স্লাইড 5
রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ ব্যবহার করে গণনাগত সমস্যা সমাধানের জন্য অ্যালগরিদম। 1. সমস্যাটির পাঠ্যটি মনোযোগ সহকারে পড়ুন 2. রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণগুলি তৈরি করুন 3. 4 সূত্রের উপরের সমীকরণে পরিমাপের উপযুক্ত একক (একসাথে অজানা পরিমাণ সহ) সহ সমস্যার অবস্থা থেকে ডেটা লিখুন পদার্থের সূত্রের অধীনে বিক্রিয়ার সমীকরণ দ্বারা প্রাপ্ত এই পরিমাণগুলির সংশ্লিষ্ট মানগুলি লিখুন। 5. একটি আনুপাতিক সম্পর্ক তৈরি করুন এবং এটি সমাধান করুন 6. সমস্যার উত্তর লিখুন Nikitina NN, রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1", Nurlat Nikitina NN, রসায়নের শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1" Nurlat city
স্লাইড 6
সমস্যা 1. 9 গ্রাম ওজনের জলের একটি অংশের পচনের ফলে নির্গত অক্সিজেনের ভর গণনা করুন। প্রদত্ত: m (Н20) = 9g m (О2) =? d সমাধান: n = = 0.5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol Nikitina NN, রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", Nurlat Nikitina N.N., এর শিক্ষক রসায়ন, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1" Nurlat
স্লাইড 7
প্রতিক্রিয়া সমীকরণের সূত্রের উপরে, আমরা পদার্থের পরিমাণের পাওয়া মান লিখি এবং পদার্থের সূত্রের অধীনে - রাসায়নিক সমীকরণ 2H2O = 2H2 + O2 0.5 mol X mol 2 mol 1 mol দ্বারা প্রদর্শিত স্টোইচিওমেট্রিক অনুপাত। পদার্থের পরিমাণ যার ভর খুঁজে বের করতে হবে। এটি করার জন্য, আমরা 0.5 mol x mol 2 mol 1 mol = যেখান থেকে x = 0.25 mol Nikitina NN, রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় № 1" Nurlat Nikitina NN, রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1 "নুরলাট
স্লাইড 8
অতএব, n (O2) = 0.25 mol আসুন আমরা পদার্থের ভর বের করি যেটি গণনা করতে হবে m (O2) = n (O2) * M (O2) m (O2) = 0.25 mol 32 g/mol = 8 g আসুন উত্তর লিখি: m (О2) = 8 g Nikitina NN, রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1" Nurlat Nikitina NN, রসায়নের শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1" Nurlat
স্লাইড 9
সমস্যা 2 প্রতিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী অন্য পদার্থের পরিচিত ভর থেকে একটি পদার্থের আয়তনের গণনা 9 গ্রাম ওজনের জলের একটি অংশের পচনের ফলে নির্গত অক্সিজেনের (নু) আয়তনের হিসাব করুন। দেওয়া হয়েছে: m (H2O) = 9g V (02) =? L ( nu) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22.4 l / mol সমাধান: পদার্থের পরিমাণ নির্ণয় করুন, যার ভর n = = সমস্যার শর্তে দেওয়া হয়েছে। 0.5 mol Nikitina NN, রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1" Nurlat Nikitina NN, রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1" Nurlat
স্লাইড 10
চলুন প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখি। আসুন সহগ 2H2O = 2H2 + O2 সাজাই। প্রতিক্রিয়া সমীকরণের সূত্রের উপরে, আমরা পদার্থের পরিমাণের পাওয়া মান লিখি এবং পদার্থের সূত্রের অধীনে - রাসায়নিক সমীকরণ 2H2O = 2H2 + O2 0.5 দ্বারা প্রদর্শিত stoichiometric অনুপাত। mol X mol 2 mol 1 mol Nikitina NN, রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1" Nurlat Nikitina NN, রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1" Nurlat
স্লাইড 11
আসুন পদার্থের পরিমাণ গণনা করি, যার ভর আপনি খুঁজে পেতে চান। এটি করার জন্য, আমরা 0.5 mol x mol 2 mol 1 mol এর অনুপাত তৈরি করব তাই, n (O2) = 0.25 mol আসুন আমরা যে পদার্থের আয়তন বের করি তা V (02) = n (02) Vm গণনা করা দরকার। V (O2) = 0.25 mol 22 , 4 l / mol = 5.6 l (n.u.) উত্তর: 5.6 l নিকিতিনা NN, রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1" Nurlat Nikitina NN, রসায়ন শিক্ষক, MAOU "S No. "নুরলাট
স্লাইড 12
একটি স্বাধীন সমাধানের জন্য কাজগুলি কয়লা দিয়ে Fe2O3 এবং SnO2 অক্সাইডগুলি হ্রাস করার সময়, প্রতিটিতে 20 গ্রাম Fe এবং Sn প্রাপ্ত হয়েছিল। প্রতিটি অক্সাইড কত গ্রাম নেওয়া হয়েছিল? 2. কোন ক্ষেত্রে বেশি জল গঠিত হয়: ক) যখন 10 গ্রাম কপার (I) অক্সাইড (Cu2O) হাইড্রোজেনের সাথে হ্রাস করা হয়, বা খ) যখন 10 গ্রাম তামা (II) অক্সাইড (CuO) হাইড্রোজেনের সাথে হ্রাস করা হয়? নিকিতিনা N.N., রসায়নের শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", Nurlat Nikitina NN, রসায়নের শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", Nurlat
স্লাইড 13
সমস্যার সমাধান 1. প্রদত্ত: সমাধান: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0.36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0.36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol h mol 2 mol = 0.36 mol 2 mol 4 mol x = 0.18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 mF /O2 ) = n * M , m (Fe2O3) = 0.18 * 160 = 28.6 উত্তর: 28.6 g Nikitina N.N., রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1" Nurlat Nikitina NN, রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক N.1 নং স্কুল"
স্লাইড 14
প্রদত্ত সমস্যার সমাধান 2: সমাধান: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0.07 mol 0.07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4.07 mol hmol x1 mol = 0.07 mol, n (H2O) = 0.07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0.07mol * 18g / mol = 1.26g = Nikitina NN, রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1" Nurlat Nikitina NN, রসায়নের শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক সাধারণ শিক্ষা স্কুল নম্বর 1 "নুরলাটহোমওয়ার্ক পাঠ্যবই থেকে উপাদান অধ্যয়ন পি. 45-47, সমস্যার সমাধান করুন 250 গ্রাম ওজনের ক্যালসিয়াম কার্বনেটের পচন দ্বারা ক্যালসিয়াম অক্সাইডের কত ভর এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের (n.u.) পরিমাণ পাওয়া যায়? CaCO3 = CaO + CO2 নিকিতিনা NN, রসায়নের শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1" Nurlat Nikitina NN, রসায়নের শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1" Nurlat স্লাইড 17
সাহিত্য 1. গ্যাব্রিয়েলিয়ান ও.এস. শিক্ষা প্রতিষ্ঠানের 8-11 গ্রেডের জন্য রসায়ন কোর্স প্রোগ্রাম। এম. বাস্টার্ড 2006 2. গ্যাব্রিলিয়ান ও.এস. রসায়ন. ৮ম শ্রেণী। শিক্ষা প্রতিষ্ঠানের জন্য পাঠ্যপুস্তক। বাস্টার্ড। এম. 2005 3. গোরবুন্টসোভা এস.ভি. স্কুল কোর্স chiiii এর প্রধান বিভাগগুলির জন্য পরীক্ষা। গ্রেড 8 - 9, VAKO, মস্কো, 2006 4. গোরকোভেনকো এম ইউ. রসায়নে পাঠের বিকাশ। ও.এস. গ্যাব্রিয়েলিয়ান, এল.এস. গুজেই, ভি.ভি. সোরোকিন, আর.পি. সুরোভতসেভা এবং জি.ই. রুডজাইটিস, এফ.জি. ফেল্ডম্যানের পাঠ্যপুস্তকে। গ্রেড 8, VAKO, মস্কো, 2004 5. গ্যাব্রিলিয়ান ও.এস. রসায়ন. গ্রেড 8: নিয়ন্ত্রণ এবং যাচাইকরণের কাজ। - এম.: বাস্টার্ড, 2003. 6.রাদেটস্কি এ.এম., গোর্শকোভা ভিপি 8-9 গ্রেডের রসায়ন বিষয়ে শিক্ষামূলক উপাদান: শিক্ষকের জন্য একটি ম্যানুয়াল। - এম.: শিক্ষা, 2000 নিকিতিনা এনএন, রসায়নের শিক্ষক, এমএওউ "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1" নুরলাত নিকিতিনা এনএন, রসায়নের শিক্ষক, এমএওউ "মাধ্যমিক বিদ্যালয় №1" নুরলাট
সমস্যা সমাধানের জন্য অ্যালগরিদম N m V n NxNx mxmx VxVx nxnx = 1. প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখুন প্রতিক্রিয়ায় একজন অংশগ্রহণকারীর পদার্থের পরিচিত পরিমাণ দ্বারা প্রয়োজনীয় পদার্থের পরিমাণ গণনা করুন। পদার্থের পাওয়া পরিমাণ দ্বারা প্রতিক্রিয়াতে (ভর, আয়তন বা অণুর সংখ্যা) পছন্দসই অংশগ্রহণকারীর প্রয়োজনীয় বৈশিষ্ট্য খুঁজুন।
হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে 1.5 মোল হাইড্রোজেন পেতে যে পরিমাণ অ্যালুমিনিয়াম প্রয়োজন তা গণনা করুন। দেওয়া হয়েছে: n (H 2) = 1.5 mol n (Al) -? সমাধান: x mol 1.5 mol 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2 mol 3 mol অনুপাত তৈরি করুন: x mol 1.5 mol = 2 mol 3 mol 2 1.5 x = 3 x = 1 (mol) উত্তর : n (Al) = 1 mol A PS
দেওয়া হয়েছে: n (Al 2 S 3) = 2.5 mol n (S) -? সমাধান: x mol 2.5 mol 2Al + 3S = Al 2 S 3 3 mol 1 mol x = n (S) = 3 n (Al 2 S 3) = = 3 2.5 mol = 7.5 mol উত্তর: n (S) = 7.5 mol 2.5 মোল অ্যালুমিনিয়াম সালফাইড পেতে সালফার পদার্থের পরিমাণ নির্ধারণ করুন। পিএস এ
দেওয়া হয়েছে: m (Cu (OH) 2) = 14.7 g m (CuO) -? M (Cu (OH) 2) = 64+ (16 + 1) 2 = 98 g / mol M (CuO) = = 80 g / mol সমাধান: 14.7 g x mol Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 1 mol 1 mol m (Cu (OH) 2) n (Cu (OH) 2) = M (Cu (OH) 2) 14.7 gn (Cu (OH) 2) = = 0.15 mol 98 g / mol x = n (CuO) = n (Cu (OH) 2) = 0.15 mol m (CuO) = n (CuO) M (CuO) = 0.15 mol 80 g/mol = 12 g উত্তর: m (CuO) = 12 g তামার ভর গণনা করুন ( 2) 14.7 গ্রাম কপার (II) হাইড্রক্সাইডের পচনের সময় অক্সাইড তৈরি হয়। PS A 0.15 mol
দেওয়া হয়েছে: m (Zn) = 13 g m (ZnCl 2) -? M (Zn) = 65 g/mol M (ZnCl 2 = 65 + 35.5 2 = 136 g/mol সমাধান: 0.2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 mol 1 mol m (Zn) n (Zn) = M (Zn) 13 gn (Zn) = = 0.2 mol 65 g / mol x = n (ZnCl 2) = n (Zn) = 0.2 mol m (ZnCl 2) = n (ZnCl 2) M (ZnCl 2) = 0.2 mol 136 g/mol = 27.2 g উত্তর: m (ZnCl 2) = 27.2 g হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে 13 গ্রাম জিঙ্কের বিক্রিয়ায় যে লবণের ভর তৈরি হয় তা গণনা করুন। PS A
দেওয়া হয়েছে: m (MgO) = 6 g V (O 2) -? M (MgO) = = 40 g / mol Vm = 22.4 L / mol সমাধান: 0.15 mol x mol 2MgO = 2Mg + O 2 2 mol 1 mol m (MgO) n (MgO) = M (MgO) 6 gn (MgO) = = 0.15 mol 40 g / mol x = n (O 2) = ½ n (MgO) = 1/2 · 0, 15 mol = 0.075 mol V (O 2) = n (O 2 ) Vm = 0.075 mol 22.4 L /mol = 1.68 L উত্তর: V (O 2) = 1.68 L ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডের 6 গ্রাম পচনের সময় অক্সিজেনের (nu) আয়তন কত হয়? পিএস এ
দেওয়া হয়েছে: m (Cu) = 32 g V (H 2) -? M (Cu) = 64 g / mol Vm = 22.4 L / mol সমাধান: x mol 0.5 mol H2 + CuO = H2 O + Cu 1 mol 1 mol m (Cu) n (Cu) = M ( Cu) 32 gn (Cu) ) = = 0.5 mol 64 g / mol x = n (H 2) = n (Cu) = 0.5 mol V (H 2) = n (H 2) Vm = 0 , 5 mol · 22.4 L / mol = 11.2 L উত্তর : V (H 2) = 11.2 L তামার (II) অক্সাইডের সাথে কতটা হাইড্রোজেন বিক্রিয়া করে 32 গ্রাম তামা তৈরি করতে হবে তা গণনা করুন। পিএস এ
স্বাধীন কাজ: বিকল্প 1: তামার ভর গণনা করুন, যা গঠিত হয় যখন 4 গ্রাম কপার (II) অক্সাইড অতিরিক্ত হাইড্রোজেনের সাথে হ্রাস পায়। CuO + H 2 = Cu + H 2 O বিকল্প 2: সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়ায় 20 গ্রাম সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড প্রবেশ করে। গঠিত লবণের ভর গণনা করুন। 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
রাসায়নিক সমীকরণ সহ গণনা
রসায়নের শিক্ষক KOU VO "TsLPDO" Savrasova M.I. দ্বারা প্রস্তুত
পাঠের উদ্দেশ্য:
- রাসায়নিক সমীকরণে সমস্যা সমাধানের প্রধান উপায়গুলির সাথে শিক্ষার্থীদের পরিচিত করা:
- প্রারম্ভিক পদার্থের পরিমাণ, ভর বা আয়তন দ্বারা প্রতিক্রিয়া পণ্যের পরিমাণ, ভর এবং আয়তন খুঁজুন,
- রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ আঁকার ক্ষমতার গঠন চালিয়ে যান।
কি প্রপঞ্চ একটি লক্ষণ না রাসায়নিক রূপান্তর:
ক) পলির উপস্থিতি;
খ) গ্যাসের বিবর্তন ;
গ) আয়তনের পরিবর্তন;
ঘ) গন্ধের চেহারা।
নিকিতিনা এন.এন., রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", নুরলাট
"স্তূপটি ছোট"
- 4Al + 3O 2 = 2আল 2 ও 3
- এমজিসিও 3 = MgO + CO 2
- 2HgO = 2Hg + O 2
- 2Na + S = Na 2 এস
- Zn + Br 2 = ZnBr 2
- Zn + 2HCl = ZnCl 2 + জ 2
- Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
- সংখ্যায় উল্লেখ করুন
ক) প্রতিক্রিয়া সমীকরণ
সংযোগ: ...
খ) প্রতিক্রিয়া সমীকরণ
প্রতিস্থাপন:...
গ) প্রতিক্রিয়া সমীকরণ
পচন: ...
নিকিতিনা এন.এন., রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", নুরলাট
রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ ব্যবহার করে গণনাগত সমস্যা সমাধানের জন্য অ্যালগরিদম।
1. সমস্যাটির পাঠ্যটি মনোযোগ সহকারে পড়ুন
2. রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ তৈরি কর
3. সংশ্লিষ্টদের সাথে সমস্যা বিবৃতি থেকে ডেটা লিখুন
পরিমাপের একক (একসাথে অজানা পরিমাণ)
সূত্রের উপর সমীকরণে
4. পদার্থের সূত্রের অধীনে, সংশ্লিষ্ট মানগুলি লিখুন।
প্রতিক্রিয়া সমীকরণ দ্বারা পাওয়া এই মান.
5. একটি আনুপাতিক সম্পর্ক তৈরি করুন এবং এটি সমাধান করুন
6. সমস্যার উত্তর লিখুন
নিকিতিনা এন.এন., রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", নুরলাট
উদ্দেশ্য 1.
পচন দ্বারা নির্গত অক্সিজেনের ভর গণনা করুন
9 গ্রাম ওজনের জলের অংশ।
প্রদত্ত:
মি (এইচ 2 0) = 9 গ্রাম
মি (ও 2 ) =? জি
= 0,5 আঁচিল
এম (এইচ 2 О) = 18 গ্রাম / মোল
এম (ও 2 ) = 32 গ্রাম / মোল
নিকিতিনা এন.এন., রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", নুরলাট
রাসায়নিক সমীকরণ
0.5 মোল
এক্স মোল
2H 2 O = 2H 2 + ও 2
2mol
1mol
আসুন পদার্থের পরিমাণ গণনা করি, যার ভর আপনি খুঁজে পেতে চান।
এটি করার জন্য, আমরা অনুপাত তৈরি করি
0.5 mol x mol
2 mol 1 mol
যেখান থেকে x = 0.25 mol
নিকিতিনা এন.এন., রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", নুরলাট
তাই,
n (ও 2 )=0,25 আঁচিল
আপনি যে পদার্থটি গণনা করতে চান তার ভর খুঁজুন
মি ( ও 2 )= n ( ও 2 )* এম ( ও 2 )
মি ( ও 2) = 0.25 মোল 32 জি / আঁচিল = 8 জি
চলুন উত্তর লিখি
উত্তর: মি (ও 2 ) = 8 গ্রাম
নিকিতিনা এন.এন., রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", নুরলাট
টাস্ক 2
বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী অন্য পদার্থের পরিচিত ভর থেকে একটি পদার্থের আয়তনের গণনা
বিবর্তিত অক্সিজেনের আয়তন (n.a.) গণনা করুন
9 গ্রাম ওজনের জলের একটি অংশের পচনের ফলে।
সমাধান:
প্রদত্ত:
মি (এইচ 2 O) = 9 গ্রাম
আসুন পদার্থের পরিমাণ খুঁজে বের করি, যার ভর সমস্যা অবস্থায় দেওয়া হয়
ভি (0 2 ) =? l (n.o.)
এম (এইচ 2 О) = 18 গ্রাম / মোল
= 0,5 আঁচিল
Vm = 22.4 l/mol
নিকিতিনা এন.এন., রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", নুরলাট
চলুন প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখি। আসুন সহগগুলি সাজাই
2H 2 O = 2H 2 + ও 2
প্রতিক্রিয়া সমীকরণের সূত্রের উপরে, আমরা পাওয়া লিখি
একটি পদার্থের পরিমাণের মান এবং পদার্থের সূত্রের অধীনে -
stoichiometric অনুপাত প্রদর্শিত
রাসায়নিক সমীকরণ
0.5 মোল
এক্স মোল
2H 2 O = 2H 2 + ও 2
2mol
1mol
নিকিতিনা এন.এন., রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", নুরলাট
আসুন পদার্থের পরিমাণ গণনা করি, যার ভর আপনি খুঁজে পেতে চান। এটি করার জন্য, এর অনুপাত করা যাক
0.5 mol x mol
2 mol 1 mol
n (O2) = 0.25 আঁচিল
তাই,
আপনি যে পদার্থটি গণনা করতে চান তার আয়তন খুঁজুন
ভি (0 2 ) = n (0 2 ) ভি মি
ভি (ও 2 ) = 0.25 mol 22.4 l / mol = 5.6 l (n.u.)
উত্তর: 5.6 এল
নিকিতিনা এন.এন., রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", নুরলাট
স্বাধীন সমাধানের জন্য কাজ
- কয়লা দিয়ে অক্সাইড কমানোর সময় ফে 2 ও 3 এবং SnO 2 পেয়েছিলাম
20 গ্রাম ফে এবং Sn ... প্রতিটি অক্সাইড কত গ্রাম নেওয়া হয়েছিল?
2. কখন বেশি জল উৎপন্ন হয়:
ক) হাইড্রোজেন 10 গ্রাম কপার অক্সাইড দিয়ে কমানোর পর (I) (Cu 2 ও) বা
খ) হাইড্রোজেন দিয়ে কমানোর পর 10 গ্রাম কপার অক্সাইড ( II) (CuO) ?
নিকিতিনা এন.এন., রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", নুরলাট
সমস্যার সমাধান ১.
প্রদত্ত: সমাধান:
m (Fe) = 20 জি n (Fe) = m/M ,
n (Fe) = 20 g/56g/mol = 0.36 mol
মি (ফে 2 ও 3 ) =? hmol 0.36 mol
2 ফে 2 ও 3 + C = 4Fe + 3CO 2
2 mol 4 mol
এম (ফে 2 ও 3 )=160 g/mol
খোঁড়ান
0.36mol
এম (ফে) = 56 g/mol
2mol
2mol
4mol
x = 0.18 mol
মি (ফে 2 ও 3 ) = n * M, m (Fe 2 ও 3 )= 0,18*160=28,6
উত্তর: 28.6 গ্রাম
নিকিতিনা এন.এন., রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", নুরলাট
সমস্যার সমাধান 2
প্রদত্ত: সমাধান:
m (Cu 2 O) = 10 জি
m (CuO) = 10 জি
1. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 ও
মি (এইচ 2 ও) 2.n (Cu 2 O) = m/M (Cu 2 ও)
n ( কু 2 ও ) = 10g/144g/mol = 0.07 mol
0,07 আঁচিল খোঁড়ান
3. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 ও
এম ( কু 2 ও ) = 144g/mol 1mol 1mol
এম ( CuO ) = 80 g/mol 4.07 mol hmol
1 mol 1 mol
x mol = 0.07 mol, n ( এইচ 2 ও ) = 0.07 মোল
মি (এইচ 2 O) = n * M (H 2 ও);
মি ( এইচ 2 ও ) = 0.07mol * 18g/mol = 1.26g
নিকিতিনা এন.এন., রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", নুরলাট
CuO + H 2 = Cu + H 2 ও
n ( CuO ) = মি / এম ( CuO )
n ( CuO ) = 10g/80g/mol = 0.125 mol
0, 125 mol hmol
CuO + H 2 = Cu + H 2 ও
1 mol 1 mol
0.125 mol hmol
1 mol 1 mol
x mol = 0.125 mol, n ( এইচ 2 ও ) = 0.125 মোল
মি (এইচ 2 O) = n * M (H 2 ও);
মি ( এইচ 2 ও ) = 0.125mol * 18g/mol = 2.25g
উত্তর: 2.25 গ্রাম
নিকিতিনা এন.এন., রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", নুরলাট
বাড়ির কাজ
সঙ্গে পাঠ্যপুস্তকের উপাদান অধ্যয়ন. 45-47, সমস্যা সমাধান করুন
ক্যালসিয়াম অক্সাইডের ভর কত এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের আয়তন কত (n.u.)
250 গ্রাম ওজনের ক্যালসিয়াম কার্বনেটের পচন থেকে পাওয়া যাবে?
CaCO3 = CaO + CO2
নিকিতিনা এন.এন., রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", নুরলাট
সাহিত্য
1. গ্যাব্রিলিয়ান ও.এস. শিক্ষা প্রতিষ্ঠানের 8-11 গ্রেডের জন্য রসায়ন কোর্স প্রোগ্রাম। এম. বাস্টার্ড 2006
2. গ্যাব্রিলিয়ান ও.এস. রসায়ন. ৮ম শ্রেণী। শিক্ষা প্রতিষ্ঠানের জন্য পাঠ্যপুস্তক। বাস্টার্ড। এম. 2005
3. গোরবুন্টসোভা এস.ভি. স্কুল কোর্স chiiii এর প্রধান বিভাগগুলির জন্য পরীক্ষা। গ্রেড 8 - 9, VAKO, মস্কো, 2006
4. গোরকোভেনকো এম ইউ. রসায়নে পাঠের বিকাশ। ও.এস. গ্যাব্রিয়েলিয়ান, এল.এস. গুজেই, ভি.ভি. সোরোকিন, আর.পি. সুরোভতসেভা এবং জি.ই. রুডজাইটিস, এফ.জি. ফেল্ডম্যানের পাঠ্যপুস্তকে। গ্রেড 8, VAKO, মস্কো, 2004
5. গ্যাব্রিলিয়ান ও.এস. রসায়ন. গ্রেড 8: নিয়ন্ত্রণ এবং যাচাইকরণের কাজ। - এম.: বাস্টার্ড, 2003।
6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. 8-9 গ্রেডের রসায়ন বিষয়ে শিক্ষামূলক উপাদান: শিক্ষকের জন্য একটি ম্যানুয়াল। - এম.: শিক্ষা, 2000
নিকিতিনা এন.এন., রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", নুরলাট
আপনি যা শিখুন, আপনি
আপনি নিজের জন্য শিখুন।
পেট্রোনিয়াস
পাঠের উদ্দেশ্য:
- রাসায়নিক সমীকরণে সমস্যা সমাধানের প্রধান উপায়গুলির সাথে শিক্ষার্থীদের পরিচিত করা:
- প্রারম্ভিক পদার্থের পরিমাণ, ভর বা আয়তন দ্বারা প্রতিক্রিয়া পণ্যের পরিমাণ, ভর এবং আয়তন খুঁজুন,
- সমস্যার পাঠ্যের সাথে কাজ করার দক্ষতার গঠন চালিয়ে যান, শিক্ষাগত সমস্যা সমাধানের উপায়টি যুক্তিসঙ্গতভাবে বেছে নেওয়ার ক্ষমতা, রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণগুলি আঁকার ক্ষমতা।
- বিশ্লেষণ, তুলনা, প্রধান জিনিস হাইলাইট করার ক্ষমতা বিকাশ করুন, একটি কর্ম পরিকল্পনা আঁকুন, উপসংহার আঁকুন।
- অন্যদের জন্য সহনশীলতা গড়ে তোলা, সিদ্ধান্ত গ্রহণে স্বাধীনতা, তাদের কাজের ফলাফল বস্তুনিষ্ঠভাবে মূল্যায়ন করার ক্ষমতা।
কাজের ফর্ম: সম্মুখ, পৃথক, জোড়া, গোষ্ঠী।
পাঠের ধরন: আইসিটি ব্যবহারের সাথে মিলিত
আমি সাংগঠনিক মুহূর্ত.
হ্যালো বন্ধুরা. আজ, আমরা শিখব কিভাবে রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ ব্যবহার করে সমস্যার সমাধান করা যায়। স্লাইড 1 (প্রেজেন্টেশন দেখুন)।
পাঠের উদ্দেশ্য স্লাইড 2।
2. জ্ঞান, দক্ষতা, ক্ষমতার বাস্তবায়ন।
রসায়ন একটি খুব আকর্ষণীয় এবং একই সময়ে কঠিন বিজ্ঞান। রসায়ন জানতে এবং বোঝার জন্য, একজনকে কেবল উপাদানটি আয়ত্ত করতে হবে না, তবে অর্জিত জ্ঞান প্রয়োগ করতেও সক্ষম হতে হবে। আপনি শিখেছেন কোন লক্ষণগুলি রাসায়নিক বিক্রিয়ার পথ নির্দেশ করে, শিখেছেন কীভাবে রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ আঁকতে হয়। আমি আশা করি আপনি এই বিষয়গুলি ভালভাবে আয়ত্ত করেছেন এবং সহজেই আমার প্রশ্নের উত্তর দিতে পারবেন।
কোন ঘটনাটি রাসায়নিক রূপান্তরের একটি চিহ্ন নয়:
ক) পলির উপস্থিতি; গ) আয়তনের পরিবর্তন;
খ) গ্যাসের বিবর্তন; ঘ) গন্ধের চেহারা। স্লাইড 3
সংখ্যায় নির্দেশ করুন:
ক) যৌগের বিক্রিয়া সমীকরণ
খ) প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার সমীকরণ
গ) পচন প্রতিক্রিয়া সমীকরণ স্লাইড 4
কীভাবে সমস্যাগুলি সমাধান করতে হয় তা শিখতে, ক্রিয়াগুলির একটি অ্যালগরিদম আঁকতে হবে, যেমন কর্মের ক্রম নির্ধারণ করুন।
রাসায়নিক সমীকরণ গণনার জন্য অ্যালগরিদম (টেবিলের প্রতিটি শিক্ষার্থী)
5. আপনার উত্তর লিখুন।
আমরা অ্যালগরিদম ব্যবহার করে সমস্যার সমাধান শুরু করি
বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী অন্য পদার্থের পরিচিত ভর থেকে একটি পদার্থের ভরের গণনা
পচন দ্বারা নির্গত অক্সিজেনের ভর গণনা করুন
9 গ্রাম ওজনের জলের অংশ।
জল এবং অক্সিজেনের মোলার ভর খুঁজে বের করা যাক:
M (H 2 O) = 18 g/mol
M (O 2) = 32 g/mol স্লাইড 6
আসুন একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ লিখি:
2H 2 O = 2H 2 + O 2
প্রতিক্রিয়া সমীকরণের সূত্রের উপরে, আমরা পাওয়া লিখি
একটি পদার্থের পরিমাণের মান এবং পদার্থের সূত্রের অধীনে -
stoichiometric অনুপাত প্রদর্শিত
রাসায়নিক সমীকরণ
0.5 mol x mol
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2mol 1mol
আসুন পদার্থের পরিমাণ গণনা করি, যার ভর আপনি খুঁজে পেতে চান।
এটি করার জন্য, আমরা অনুপাত তৈরি করি
0.5 mol = hmol
2mol 1mol
যেখান থেকে x = 0.25 mol স্লাইড 7
অতএব, n (O 2) = 0.25 mol
আপনি যে পদার্থটি গণনা করতে চান তার ভর খুঁজুন
m (O 2) = n (O 2) * M (O 2)
m (O 2) = 0.25 mol 32 g/mol = 8 গ্রাম
চলুন উত্তর লিখি
উত্তর: m (O 2) = 8 গ্রাম স্লাইড 8
বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী অন্য পদার্থের পরিচিত ভর থেকে একটি পদার্থের আয়তনের গণনা
9 গ্রাম ওজনের জলের একটি অংশের পচনের ফলে নির্গত অক্সিজেনের পরিমাণ (n.u.) গণনা করুন।
V (0 2) =? L (n.o.)
M (H 2 O) = 18 g/mol
Vm = 22.4 l/mol স্লাইড 9
চলুন প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখি। আসুন সহগগুলি সাজাই
2H 2 O = 2H 2 + O 2
প্রতিক্রিয়া সমীকরণের সূত্রের উপরে, আমরা পদার্থের পরিমাণের পাওয়া মান লিখি এবং পদার্থের সূত্রের অধীনে - রাসায়নিক সমীকরণ দ্বারা প্রদর্শিত স্টোইচিওমেট্রিক অনুপাত।
0.5 mol - x mol
2H 2 O = 2H 2 + O 2 স্লাইড 10
2mol - 1mol
আসুন পদার্থের পরিমাণ গণনা করি, যার ভর আপনি খুঁজে পেতে চান। এটি করার জন্য, এর অনুপাত করা যাক
যেখান থেকে x = 0.25 mol
আপনি যে পদার্থটি গণনা করতে চান তার আয়তন খুঁজুন
V (0 2) = n (0 2) Vm
V (O 2) = 0.25 mol 22.4 l / mol = 5.6 l (n.u.)
উত্তর: 5.6 এল স্লাইড 11
III. অধ্যয়নকৃত উপাদানের একত্রীকরণ।
স্বাধীন সমাধানের জন্য কাজ:
(1) কয়লা দিয়ে Fe 2 O 3 এবং SnO 2 অক্সাইড কমানোর সময় প্রতিটিতে 20 গ্রাম Fe এবং Sn পাওয়া গেছে। প্রতিটি অক্সাইড কত গ্রাম নেওয়া হয়েছিল?
2. কখন বেশি জল উৎপন্ন হয়:
ক) হাইড্রোজেন 10 গ্রাম কপার (I) অক্সাইড (Cu 2 O) বা
খ) হাইড্রোজেনের সাথে 10 গ্রাম কপার (II) অক্সাইড (CuO) হ্রাস করার পরে? স্লাইড 12
আসুন সমস্যার সমাধান পরীক্ষা করি 1
M (Fe 2 O 3) = 160g/mol
M (Fe) = 56g/mol, 
m (Fe 2 O 3) =, m (Fe 2 O 3) = 0.18 * 160 = 28.6 গ্রাম
উত্তর: 28.6 গ্রাম
স্লাইড 13
আসুন সমস্যা 2 এর সমাধান পরীক্ষা করা যাক
M (CuO) = 80 গ্রাম / মোল
4. 
x mol = 0.07 mol,
n (H 2 O) = 0.07 mol
m (H 2 O) = 0.07 mol * 18 g / mol = 1.26 গ্রাম
স্লাইড 14
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
n (CuO) = m / M (CuO)
n (CuO) = 10g / 80g / mol = 0.125 mol
0.125 mol hmol
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
1 mol 1 mol
x mol = 0.125 mol, n (H 2 O) = 0.125 mol
m (H 2 O) = n * M (H 2 O);
m (H 2 O) = 0.125 mol * 18 g / mol = 2.25 গ্রাম
উত্তর: 2.25 গ্রাম স্লাইড 15
হোমওয়ার্ক: পাঠ্যবই থেকে উপাদান অধ্যয়ন p. 45-47, সমস্যা সমাধান করুন
ক্যালসিয়াম অক্সাইডের ভর কত এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের আয়তন কত (n.u.)
250 গ্রাম ওজনের ক্যালসিয়াম কার্বনেটের পচন থেকে পাওয়া যাবে?
CaCO 3 = CaO + CO স্লাইড 16।
সাহিত্য
1. গ্যাব্রিলিয়ান ও.এস. শিক্ষা প্রতিষ্ঠানের 8-11 গ্রেডের জন্য রসায়ন কোর্স প্রোগ্রাম। এম. বাস্টার্ড 2006
2. গ্যাব্রিলিয়ান ও.এস. রসায়ন. ৮ম শ্রেণী। শিক্ষা প্রতিষ্ঠানের জন্য পাঠ্যপুস্তক। বাস্টার্ড। এম. 2005
3. গোরবুন্টসোভা এস.ভি. স্কুল কোর্স chiiii এর প্রধান বিভাগগুলির জন্য পরীক্ষা। গ্রেড 8 - 9, VAKO, মস্কো, 2006
4. গোরকোভেনকো এম ইউ. রসায়নে পাঠের বিকাশ। ও.এস. গ্যাব্রিয়েলিয়ান, এল.এস. গুজেই, ভি.ভি. সোরোকিন, আর.পি. সুরোভতসেভা এবং জি.ই. রুডজাইটিস, এফ.জি. ফেল্ডম্যানের পাঠ্যপুস্তকে। গ্রেড 8, VAKO, মস্কো, 2004
5. গ্যাব্রিলিয়ান ও.এস. রসায়ন. গ্রেড 8: নিয়ন্ত্রণ এবং যাচাইকরণের কাজ। - এম.: বাস্টার্ড, 2003।
6.Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. 8-9 গ্রেডের রসায়ন বিষয়ে শিক্ষামূলক উপাদান: শিক্ষকের জন্য একটি ম্যানুয়াল। - এম.: শিক্ষা, 2000
পরিশিষ্ট।
রাসায়নিক সমীকরণ সহ গণনা
কর্মের অ্যালগরিদম।
রসায়নে কম্পিউটেশনাল সমস্যা সমাধানের জন্য, আপনি নিম্নলিখিত অ্যালগরিদম ব্যবহার করতে পারেন - পাঁচটি পদক্ষেপ নিন:
1. একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ তৈরি করুন।
2. পদার্থের সূত্রের উপরে, পরিমাপের সংশ্লিষ্ট এককগুলির সাথে পরিচিত এবং অজানা পরিমাণ লিখুন (শুধুমাত্র বিশুদ্ধ পদার্থের জন্য, অমেধ্য ছাড়া)। যদি, সমস্যার অবস্থা অনুসারে, অমেধ্যযুক্ত পদার্থগুলি প্রতিক্রিয়াতে প্রবেশ করে, তবে প্রথমে আপনাকে বিশুদ্ধ পদার্থের বিষয়বস্তু নির্ধারণ করতে হবে।
3. পরিচিত এবং অজানা সহ পদার্থের সূত্রের অধীনে, প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ দ্বারা পাওয়া এই পরিমাণগুলির সংশ্লিষ্ট মানগুলি লিখুন।
4. আপ করুন এবং অনুপাত সমাধান করুন.
5. আপনার উত্তর লিখুন।
কিছু ভৌত ও রাসায়নিক পরিমাণ এবং তাদের এককের অনুপাত
ওজন (মি): g; কেজি; মিলিগ্রাম
দ্বীপের সংখ্যা (n): mol; kmol; mmol
মোলার ভর (M): g/mol; কেজি / কিমিওল; mg/mmol
ভলিউম (V): l; m 3 / kmol; মিলি
মোলার আয়তন (Vm): l/mol; m 3 / kmol; ml/mmol
কণার সংখ্যা (N): 6 1023 (Avagadro সংখ্যা - N A); 6 1026; 6 1020
স্লাইড 1
রাসায়নিক সমীকরণ সহ গণনা
নিকিতিনা এন.এন., রসায়ন শিক্ষক, MAOU "মাধ্যমিক বিদ্যালয় নং 1", নুরলাট
স্লাইড 2
পাঠের উদ্দেশ্য:
রাসায়নিক সমীকরণ ব্যবহার করে সমস্যা সমাধানের প্রধান উপায়গুলির সাথে ছাত্রদের পরিচিত করা: প্রাথমিক পদার্থের পরিমাণ, ভর বা আয়তন দ্বারা প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলির পরিমাণ, ভর এবং আয়তন খুঁজে বের করা, সমীকরণগুলি আঁকার ক্ষমতার গঠন চালিয়ে যাওয়া রাসায়নিক বিক্রিয়ার.
স্লাইড 3
কোন ঘটনাটি রাসায়নিক রূপান্তরের একটি চিহ্ন নয়:
ক) পলির উপস্থিতি;
খ) গ্যাসের বিবর্তন;
গ) আয়তনের পরিবর্তন;
ঘ) গন্ধের চেহারা।
স্লাইড 4
"স্তূপটি ছোট"
4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
সংখ্যায় নির্দেশ করুন ক) যৌগের প্রতিক্রিয়া সমীকরণ:… খ) প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ার সমীকরণ:…. গ) পচন প্রতিক্রিয়া সমীকরণ: ...
স্লাইড 5
রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ ব্যবহার করে গণনাগত সমস্যা সমাধানের জন্য অ্যালগরিদম।
1. সমস্যাটির পাঠ্যটি মনোযোগ সহকারে পড়ুন
2. রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমীকরণ তৈরি কর
3. সূত্রের উপরের সমীকরণে পরিমাপের উপযুক্ত একক (অজানা পরিমাণ সহ) সহ সমস্যা বিবৃতি থেকে ডেটা লিখুন
4. পদার্থের সূত্রের অধীনে, বিক্রিয়া সমীকরণ দ্বারা পাওয়া এই পরিমাণগুলির সংশ্লিষ্ট মানগুলি লিখুন।
5. একটি আনুপাতিক সম্পর্ক তৈরি করুন এবং এটি সমাধান করুন
6. সমস্যার উত্তর লিখুন
স্লাইড 6
9 গ্রাম ওজনের জলের একটি অংশের পচনের ফলে নির্গত অক্সিজেনের ভর গণনা করুন।
দেওয়া হয়েছে: m (H20) = 9g m (O2) =? জি
সমাধান: n = = 0.5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol
স্লাইড 7
প্রতিক্রিয়া সমীকরণের সূত্রের উপরে, আমরা পদার্থের পরিমাণের পাওয়া মান লিখি এবং পদার্থের সূত্রের অধীনে - রাসায়নিক সমীকরণ দ্বারা প্রদর্শিত স্টোইচিওমেট্রিক অনুপাত।
2H2O = 2H2 + O2 0.5 mol X mol 2 mol 1 mol
আসুন পদার্থের পরিমাণ গণনা করি, যার ভর আপনি খুঁজে পেতে চান। এটি করার জন্য, আমরা অনুপাত তৈরি করি
0.5 mol x mol 2 mol 1 mol
যেখান থেকে x = 0.25 mol
স্লাইড 8
অতএব, n (O2) = 0.25 mol
আপনি যে পদার্থটি গণনা করতে চান তার ভর খুঁজুন
m (O2) = n (O2) * M (O2)
m (O2) = 0.25 mol 32 g/mol = 8 গ্রাম
আসুন উত্তরটি লিখি উত্তর: m (O2) = 8 গ্রাম
স্লাইড 9
সমস্যা 2 বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী অন্য পদার্থের পরিচিত ভর থেকে একটি পদার্থের আয়তনের গণনা
9 গ্রাম ওজনের জলের একটি অংশের পচনের ফলে নির্গত অক্সিজেনের পরিমাণ (n.u.) গণনা করুন।
দেওয়া হয়েছে: m (H2O) = 9g V (02) =? L (n.o.) M (H2O) = 18 g/mol Vm = 22.4 l/mol
আসুন পদার্থের পরিমাণ খুঁজে বের করি, যার ভর সমস্যা অবস্থায় দেওয়া হয়
স্লাইড 10
চলুন প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লিখি। আসুন সহগগুলি সাজাই
স্লাইড 11
আসুন পদার্থের পরিমাণ গণনা করি, যার ভর আপনি খুঁজে পেতে চান। এটি করার জন্য, এর অনুপাত করা যাক
আপনি যে পদার্থটি গণনা করতে চান তার আয়তন খুঁজুন
V (O2) = 0.25 mol 22.4 l / mol = 5.6 l (n.a.)
উত্তর: 5.6 এল
স্লাইড 12
স্বাধীন সমাধানের জন্য কাজ
কয়লা দিয়ে Fe2O3 এবং SnO2 অক্সাইড কমানোর সময়, 20 গ্রাম Fe এবং Sn পাওয়া গেছে। প্রতিটি অক্সাইড কত গ্রাম নেওয়া হয়েছিল?
2. কোন ক্ষেত্রে বেশি জল গঠিত হয়: ক) যখন 10 গ্রাম কপার (I) অক্সাইড (Cu2O) হাইড্রোজেনের সাথে হ্রাস করা হয়, বা খ) যখন 10 গ্রাম তামা (II) অক্সাইড (CuO) হাইড্রোজেনের সাথে হ্রাস করা হয়?
স্লাইড 13
সমস্যার সমাধান ১.
প্রদত্ত: সমাধান: m (Fe) = 20g n (Fe) = m/M, n (Fe) = 20g/56g/mol = 0.36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0.36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol
hmol 0.36mol 4mol x = 0.18mol M (Fe2O3) = 160g / mol M (Fe) = 56g / mol
m (Fe2O3) = n * M, m (Fe2O3) = 0.18 * 160 = 28.6
উত্তর: 28.6 গ্রাম
স্লাইড 14
সমস্যার সমাধান 2
প্রদত্ত: সমাধান: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g /mol = 0.07 mol 0.07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4. 0.07 mol h mol 1 mol x mol 1 = 0.07 mol, n (H2O) = 0.07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0.07 mol * 18g / mol = 1.26g
স্লাইড 17
সাহিত্য
1. গ্যাব্রিলিয়ান ও.এস. শিক্ষা প্রতিষ্ঠানের 8-11 গ্রেডের জন্য রসায়ন কোর্স প্রোগ্রাম। এম. বাস্টার্ড 2006 2. গ্যাব্রিলিয়ান ও.এস. রসায়ন. ৮ম শ্রেণী। শিক্ষা প্রতিষ্ঠানের জন্য পাঠ্যপুস্তক। বাস্টার্ড। এম. 2005 3. গোরবুন্টসোভা এস.ভি. স্কুল কোর্স chiiii এর প্রধান বিভাগগুলির জন্য পরীক্ষা। গ্রেড 8 - 9, VAKO, মস্কো, 2006 4. গোরকোভেনকো এম ইউ. রসায়নে পাঠের বিকাশ। ও.এস. গ্যাব্রিয়েলিয়ান, এল.এস. গুজেই, ভি.ভি. সোরোকিন, আর.পি. সুরোভতসেভা এবং জি.ই. রুডজাইটিস, এফ.জি. ফেল্ডম্যানের পাঠ্যপুস্তকে। গ্রেড 8, VAKO, মস্কো, 2004 5. গ্যাব্রিলিয়ান ও.এস. রসায়ন. গ্রেড 8: নিয়ন্ত্রণ এবং যাচাইকরণের কাজ। - এম.: বাস্টার্ড, 2003. 6.রাদেটস্কি এ.এম., গোর্শকোভা ভিপি 8-9 গ্রেডের রসায়ন বিষয়ে শিক্ষামূলক উপাদান: শিক্ষকের জন্য একটি ম্যানুয়াল। - এম.: শিক্ষা, 2000
লোড হচ্ছে...