Konverter dužine i udaljenosti Konverter mase i količine hrane Konverter područja Konverter područja Kulinarski recept Konverter zapremine i jedinica Konverter temperature Konverter pritiska, naprezanja, Youngovog modula Konverter energije i rada Konvertor snage Konverter snage Konverter vremena Konverter linearne brzine Konverter linearne brzine Konverter ravnih E Numerički pretvarač E Numerički konverter E Numerički fuel Sistemi za konverziju Konvertor informacija Sistemi merenja Tečaj valuta Ženska odeća i obuća Veličine Muška odeća i obuća Veličine Pretvarač ugaone brzine i brzine rotacije Konverter ubrzanja Konvertor ugaonog ubrzanja Konvertor gustine Konverter specifičnog volumena Konverter specifičnog volumena Konvertor momenta inercije Momenta inercije konvertorski konvertorski konvertorski konvertor momenata ) pretvarač Konvertor gustine energije i kalorijske vrijednosti (volumena) goriva Konvertor diferencijalne temperature Konvertor koeficijenta Koeficijent termičke ekspanzije Pretvarač toplotnog otpora Konvertor toplotne provodljivosti Konvertor specifičnog toplotnog kapaciteta Pretvarač snage toplotnog izlaganja i zračenja Konvertor gustine toplotnog fluksa Pretvarač koeficijenta prenosa toplote Pretvarač zapreminskog protoka Pretvarač masenog protoka Konvertor molarne gustine protoka Konvertor masenog fluksa Pretvarač gustine masenog protoka Konvertor molarne koncentracije u rastvoru masenog pretvarača apsolutni) viskozitet Kinematički konvertor viskoziteta Konvertor površinskog napona Konvertor paropropusnosti Konvertor gustine toka vodene pare Konvertor gustine zvuka Konvertor nivoa zvuka Konvertor osetljivosti mikrofona Konvertor nivoa zvučnog pritiska (SPL) Konvertor nivoa zvučnog pritiska sa izborom referentnog pritiska Konvertor osvetljenja Konvertor svetlosnog intenziteta Konvertor rezolucije osvetljenja Konvertor frekvencije i Optička snaga pretvarača talasnih dužina u dioptrijama i žarišnoj udaljenost Dioptrijska snaga i uvećanje sočiva (×) Električni pretvarač naboja Linearni pretvarač gustine naboja Konvertor gustine površinskog naboja Konvertor gustine gustine električne struje Konvertor linearne gustine struje električne struje Pretvarač gustine površinske struje Pretvarač električnog polja Pretvarač elektrostatičkog potencijala i napona Pretvarač elektrostatičkog potencijala i napona Električni otpor pretvarač Konvertor električne otpornosti Pretvarač električne provodljivosti Pretvarač električne provodljivosti Električni kapacitet Induktivni pretvarač Američki pretvarač kalibra žice Nivoi u dBm (dBm ili dBmW), dBV (dBV), vati, itd. jedinice Pretvarač magnetne sile Pretvarač jačine magnetnog polja Pretvarač magnetnog fluksa Pretvarač magnetne indukcije Zračenje. Konvertor brzine doze apsorbovanog jonizujućeg zračenja Radioaktivnost. Radioaktivni raspad Konvertor zračenja. Zračenje pretvarača doze izloženosti. Pretvarač apsorbovanih doza Pretvarač decimalnog prefiksa Prenos podataka Tipografija i jedinica za obradu slike Konverter jedinica zapremine drveta Konvertor jedinica Izračunavanje molarne mase Periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejev

1 milimol po litri [mmol / L] = 0,001 mol po litri [mol / L]

Početna vrijednost

Preračunata vrijednost

mol po metru³ mol po litru mol po centimetru³ mol po milimetru³ kilomole po metru³ kilomole po litru kilomola po centimetru³ kilomola po milimetru³ milimola po metru³ milimola po litru milimola po centimetru³ milimola po milimetru³ milimola po milimetru³ po milimetru. decimetarski molarni milimolarni mikromolarni nanomolarni pikomolarni femtomolarni atomolarni zeptomolarni joktomolarni

Masena koncentracija u otopini

Više o molarnoj koncentraciji

Opće informacije

Koncentracija otopine se može mjeriti na različite načine, na primjer, kao omjer mase otopljene tvari i ukupnog volumena otopine. U ovom članku ćemo pogledati molarna koncentracija, koji se mjeri kao omjer između količine tvari u molovima i ukupne zapremine otopine. U našem slučaju, supstanca je rastvorljiva tvar, a mi mjerimo volumen cijele otopine, čak i ako su druge tvari otopljene u njoj. Količina supstance je broj elementarnih sastojaka, kao što su atomi ili molekuli neke supstance. Budući da čak i u maloj količini tvari obično postoji veliki broj elementarnih komponenti, za mjerenje količine tvari koriste se posebne jedinice, molovi. Jedan krtica jednak je broju atoma u 12 grama ugljika-12, što je otprilike 6 × 10²³ atoma.

Zgodno je koristiti moljce ako radimo s toliko malom količinom tvari da se njena količina može lako izmjeriti kućnim ili industrijskim uređajima. U suprotnom bi se morao raditi sa veoma velikim brojevima, što je nezgodno, ili sa vrlo malom težinom ili zapreminom, koje je teško pronaći bez specijalizovane laboratorijske opreme. Atomi se najčešće koriste pri radu s molovima, iako se mogu koristiti i druge čestice poput molekula ili elektrona. Treba imati na umu da ako ne koristite atome, onda to morate naznačiti. Ponekad se naziva i molarna koncentracija molarnost.

Molaritet ne treba brkati sa molalnost... Za razliku od molarnosti, molalnost je odnos količine rastvorljive supstance prema masi rastvarača, a ne prema masi cele rastvora. Kada je rastvarač voda, a količina rastvorljive supstance je mala u odnosu na količinu vode, tada su molarnost i molalnost slični po značenju, ali u drugim slučajevima obično se razlikuju.

Faktori koji utječu na molarnu koncentraciju

Molarna koncentracija ovisi o temperaturi, iako je ova ovisnost za neke jača, a za druge slabija, ovisno o tome koje su tvari u njima otopljene. Neki rastvarači se šire s povećanjem temperature. U tom slučaju, ako se tvari otopljene u tim otapalima ne šire s otapalom, tada se smanjuje molarna koncentracija cijele otopine. S druge strane, u nekim slučajevima, kako temperatura raste, otapalo isparava, a količina rastvorljive tvari se ne mijenja - u ovom slučaju će se koncentracija otopine povećati. Ponekad se desi suprotno. Ponekad promjena temperature utiče na to kako se rastvorljiva supstanca otapa. Na primjer, dio ili cijela topiva tvar prestaje da se otapa, a koncentracija otopine se smanjuje.

Jedinice

Molarna koncentracija se mjeri u molovima po jedinici volumena, na primjer molovima po litri ili molovima po kubnom metru. Mol po kubnom metru je SI jedinica. Molarnost se takođe može meriti korišćenjem drugih jedinica zapremine.

Kako pronaći molarnu koncentraciju

Da biste pronašli molarnu koncentraciju, morate znati količinu i volumen tvari. Količina supstance može se izračunati korišćenjem hemijske formule ove supstance i informacija o ukupnoj masi ove supstance u rastvoru. Odnosno, da bismo saznali količinu otopine u molovima, iz periodnog sistema učimo atomsku masu svakog atoma u otopini, a zatim podijelimo ukupnu masu tvari s ukupnom atomskom masom atoma u molekuli. Prije nego što zbrojite atomsku masu, provjerite jesmo li pomnožili masu svakog atoma brojem atoma u molekulu koji gledamo.

Proračuni se također mogu izvršiti obrnutim redoslijedom. Ako znate molarnu koncentraciju otopine i formulu topive tvari, tada možete saznati količinu otapala u otopini, u molovima i gramima.

Primjeri

Pronađite molarnost rastvora od 20 litara vode i 3 kašike sode. U jednoj žlici - oko 17 grama, au tri - 51 gram. Soda je natrijum bikarbonat, čija je formula NaHCO₃. U ovom primjeru koristit ćemo atome za izračunavanje molarnosti, tako da ćemo pronaći atomsku masu sastojaka natrijuma (Na), vodika (H), ugljika (C) i kisika (O).

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12.0107
O: 15,9994

Kako je kisik u formuli O₃, potrebno je atomsku masu kisika pomnožiti sa 3. Dobijamo 47,9982. Sada saberemo mase svih atoma i dobijemo 84,006609. Atomska masa je naznačena u periodnom sistemu u jedinicama atomske mase, ili a. e. m. Naši proračuni su također u ovim jedinicama. Jedan A. e. m. jednaka je masi jednog mola supstance u gramima. To jest, u našem primjeru, masa jednog mola NaHCO₃ je 84,006609 grama. U našem zadatku - 51 gram sode. Molarnu masu nalazimo tako što 51 gram podijelimo s masom jednog mola, odnosno sa 84 grama, i dobijemo 0,6 mol.

Ispostavilo se da je naša otopina 0,6 mol sode otopljene u 20 litara vode. Ovu količinu sode podijelimo s ukupnim volumenom otopine, odnosno 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Budući da je u otopini korištena velika količina rastvarača i mala količina rastvorljive supstance, njegova koncentracija je niska.

Pogledajmo još jedan primjer. Pronađite molarnu koncentraciju jedne kocke šećera u šoljici čaja. Stoni šećer se sastoji od saharoze. Prvo, nalazimo težinu jednog mola saharoze, čija je formula C₁₂H₂₂O₁₁. Koristeći periodni sistem, nalazimo atomske mase i određujemo masu jednog mola saharoze: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grama. U jednoj kocki ima 4 grama šećera, što nam daje 4/342 = 0,01 mol. U jednoj šoljici ima oko 237 mililitara čaja, što znači da je koncentracija šećera u jednoj šolji čaja 0,01 mol / 237 mililitara × 1000 (za pretvaranje mililitara u litre) = 0,049 mola po litri.

Aplikacija

Molarna koncentracija se široko koristi u proračunima vezanim za hemijske reakcije. Odjeljak hemije, u kojem se izračunavaju odnosi između supstanci u hemijskim reakcijama i često rade sa molovima, naziva se stehiometrija... Molarnu koncentraciju možete pronaći po hemijskoj formuli konačnog proizvoda, koji tada postaje topiva tvar, kao u primjeru s otopinom sode, ali ovu tvar možete prvo pronaći i po formulama kemijske reakcije tijekom koje se formirana. Da biste to učinili, morate znati formule tvari uključenih u ovu kemijsku reakciju. Nakon što smo riješili jednadžbu kemijske reakcije, saznajemo formulu molekula otopljene tvari, a zatim pronalazimo masu molekula i molarnu koncentraciju pomoću periodnog sustava, kao u gornjim primjerima. Naravno, proračuni se mogu napraviti i obrnutim redoslijedom koristeći informacije o molarnoj koncentraciji tvari.

Pogledajmo jednostavan primjer. Ovaj put ćemo pomiješati sodu bikarbonu i sirće da vidimo zanimljivu hemijsku reakciju. I sirće i sodu lako je pronaći - vjerovatno ih imate u kuhinji. Kao što je gore spomenuto, formula za sodu je NaHCO₃. Sirće nije čista supstanca, već 5% rastvor sirćetne kiseline u vodi. Formula za octenu kiselinu je CH₃COOH. Koncentracija sirćetne kiseline u sirćetu može biti veća ili manja od 5%, u zavisnosti od proizvođača i zemlje u kojoj se proizvodi, jer je koncentracija sirćeta različita u različitim zemljama. U ovom eksperimentu ne morate da brinete o hemijskim reakcijama vode sa drugim supstancama, jer voda ne reaguje sa sodom. Brinemo se samo o zapremini vode, kada ćemo kasnije izračunati koncentraciju rastvora.

Prvo, riješimo jednadžbu za kemijsku reakciju između sode i octene kiseline:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Produkt reakcije je H₂CO₃, supstanca koja ponovo hemijski reaguje zbog svoje niske stabilnosti.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Reakcija proizvodi vodu (H₂O), ugljični dioksid (CO₂) i natrijum acetat (NaC₂H₃O₂). Dobiveni natrijev acetat pomiješamo s vodom i nađemo molarnu koncentraciju ove otopine, kao što smo prije našli koncentraciju šećera u čaju i koncentraciju sode u vodi. Prilikom izračunavanja zapremine vode potrebno je uzeti u obzir vodu u kojoj je rastvorena sirćetna kiselina. Natrijum acetat je zanimljiva supstanca. Koristi se u hemijskim grijačima kao što su grijači za ruke.

Koristeći stehiometriju za izračunavanje količine tvari koje ulaze u kemijsku reakciju, odnosno produkta reakcije, za koje ćemo kasnije pronaći molarnu koncentraciju, treba napomenuti da samo ograničena količina tvari može reagirati s drugim supstancama. Utječe i na količinu konačnog proizvoda. Ako je molarna koncentracija poznata, tada je, naprotiv, moguće odrediti količinu polaznih proizvoda metodom obrnutog izračuna. Ova metoda se često koristi u praksi, u proračunima vezanim za hemijske reakcije.

Kada koristite recepte, bilo da se radi o kuhanju, pravljenju lijekova ili stvaranju idealnog okruženja za akvarijske ribice, koncentracija je neophodna. U svakodnevnom životu najčešće je prikladnije koristiti grame, ali u farmaciji i hemiji češće se koristi molarna koncentracija.

U farmaciji

Prilikom stvaranja lijekova molarna koncentracija je vrlo važna, jer ona određuje kako lijek djeluje na organizam. Ako je koncentracija previsoka, lijekovi mogu biti čak i smrtonosni. S druge strane, ako je koncentracija preniska, onda je lijek nedjelotvoran. Osim toga, koncentracija je važna u razmjeni tekućine kroz ćelijske membrane u tijelu. Prilikom određivanja koncentracije tekućine, koja mora proći ili, obrnuto, ne proći kroz membrane, koristi se ili molarna koncentracija, ili se pomoću nje nalazi osmotska koncentracija... Osmotska koncentracija se koristi češće od molarne koncentracije. Ako je koncentracija tvari, na primjer lijeka, veća na jednoj strani membrane, u usporedbi s koncentracijom na drugoj strani membrane, na primjer, unutar oka, tada će se koncentrirani rastvor kretati kroz membranu tamo gdje je koncentracija niža. Ovaj protok rastvora kroz membranu je često problematičan. Na primjer, ako se tekućina kreće u ćeliju, kao što je krvna stanica, moguće je da će to prelijevanje tekućine oštetiti membranu i puknuti. Curenje tečnosti iz ćelije je takođe problematično, jer će to poremetiti rad ćelije. Poželjno je spriječiti svaki lijekom indukovano strujanje tekućine kroz membranu iz stanice ili u ćeliju, a za to se pokušava koncentracija lijeka biti slična koncentraciji tekućine u tijelu, na primjer, u krv.

Treba napomenuti da su u nekim slučajevima molarna i osmotska koncentracija jednake, ali to nije uvijek slučaj. Zavisi od toga da li se supstanca rastvorena u vodi tokom procesa raspala na jone elektrolitička disocijacija... Prilikom izračunavanja osmotske koncentracije u obzir se uzimaju čestice općenito, dok se pri izračunavanju molarne koncentracije uzimaju u obzir samo određene čestice, poput molekula. Stoga, ako, na primjer, radimo s molekulama, ali se tvar raspala na ione, tada će molekuli biti manji od ukupnog broja čestica (uključujući i molekule i ione), pa će stoga molarna koncentracija biti niža od osmotski. Da biste pretvorili molarnu koncentraciju u osmotsku koncentraciju, morate znati fizička svojstva otopine.

U proizvodnji lijekova farmaceuti također vode računa toničnost rješenje. Toničnost je svojstvo otopine koje ovisi o njegovoj koncentraciji. Za razliku od osmotske koncentracije, toničnost je koncentracija tvari koje membrana ne propušta. Proces osmoze prisiljava otopine s višom koncentracijom da pređu u otopine s nižom koncentracijom, ali ako membrana spriječi to kretanje tako što ne dopušta otopini da prođe kroz nju, tada postoji pritisak na membranu. Takav pritisak je obično problematičan. Ako je lijek namijenjen prodiranju u krv ili drugu tekućinu u tijelu, tada je potrebno uravnotežiti toničnost ovog lijeka sa tonizom tjelesne tekućine kako bi se izbjegao osmotski pritisak na membrane u tijelu.

Da bi se uravnotežio toničnost, lijekovi se često otapaju izotonični rastvor... Izotonična otopina je otopina kuhinjske soli (NaCL) u vodi s koncentracijom koja vam omogućava da uravnotežite toničnost tekućine u tijelu i toničnost mješavine ove otopine i lijeka. Obično se izotonični rastvor čuva u sterilnim posudama i infundira intravenozno. Ponekad se koristi u čistom obliku, a ponekad kao mješavina s lijekom.

Da li vam je teško prevesti mjernu jedinicu s jednog jezika na drugi? Kolege su spremne da vam pomognu. Postavite pitanje na TCTerms i dobićete odgovor u roku od nekoliko minuta.

kategorija analize: Biohemijski laboratorijski testovi
sekcije medicine: hematologija; Laboratorijska dijagnostika; Nefrologija; onkologija; Reumatologija

Klinike u Sankt Peterburgu, gdje se radi ova analiza za odrasle (249)

Klinike Sankt Peterburga, gdje se radi ova analiza za djecu (129)

Opis

Mokraćna kiselina - nastaje tokom metabolizma purina, prilikom razgradnje nukleinskih kiselina. U slučaju kršenja razmjene purinskih baza, nivo mokraćne kiseline u tijelu raste, povećava se njena koncentracija u krvi i drugim biološkim tekućinama, dolazi do taloženja u tkivima u obliku soli - urata. Određivanje nivoa mokraćne kiseline u serumu koristi se za dijagnostiku gihta, procenu bubrežne funkcije, dijagnostiku urolitijaze,.

Materijal za istraživanje

Krv pacijenta se vadi iz vene. Za analizu se koristi krvna plazma.

Spremnost rezultata

U roku od 1 radnog dana. Hitno izvođenje 2-3 sata.

Interpretacija primljenih podataka

Mjerne jedinice: μmol / l, mg / dl.
Faktor konverzije: mg / dl x 59,5 = µmol / l.
Normalni pokazatelji: djeca mlađa od 14 godina 120 - 320 μmol / L, žene starije od 14 godina 150 - 350 μmol / L, muškarci stariji od 14 godina 210 - 420 μmol / L.

Povećani nivoi mokraćne kiseline:
giht, Lesch-Nyhanov sindrom (genetski determinirani nedostatak enzima hipoksantin-guanin fosforibozil transferaze - HGFT), leukemija, mijelom, limfom, zatajenje bubrega, toksikoza trudnica, produženo gladovanje, konzumacija alkohola, salicilati u unosu toksičnosti , ishrana bogata purinskim bazama, idiopatska porodična hipourikemija, pojačan katabolizam proteina kod raka, perniciozna (B12 - deficijencija) anemija.

Snižavanje nivoa mokraćne kiseline:
Konovalov-Wilsonova bolest (hepatocerebralna distrofija), Fanconijev sindrom, alopurinol, rendgenska kontrastna sredstva, glukokortikoidi, azatioprin, ksantinurija, Hodgkinova bolest.

Priprema za istraživanje

Studija se izvodi ujutru strogo na prazan želudac, tj. između posljednjeg obroka treba proći najmanje 12 sati, 1-2 dana prije davanja krvi potrebno je ograničiti unos masne hrane, alkohola, pridržavati se dijete sa malo purina. Neposredno prije davanja krvi 1-2 sata morate se suzdržati od pušenja, ne piti sokove, čaj, kafu (posebno sa šećerom), možete piti čistu negaziranu vodu. Uklonite fizički stres.

1 mikrogram po litri [μg / L] = 1000 nanograma po litri [ng / L]

Početna vrijednost

Preračunata vrijednost

kilogram po kubnom metru kilogram po kubičnom centimetru gram po kubnom metru gram po kubičnom centimetru gram po kubnom milimetru miligram po kubnom metru milgram po kubnom centimetru miligram po kubičnom milimetru eksagram po litri petagram po litri teragigagram po litru teragigagram po litru gram po litri decigrami po litri centigrami po litri miligrami po litri mikrogrami po litri nanogrami po litri pikogrami po litri femtogrami po litri atogrami po litri funte po kubnom inču po kubnoj stopi funte po kubičnom jardu (američki galon) unca po litri unca po litri unca po galonu SAD unca po galonu (UK) zrna po galonu (SAD) zrna po galonu (UK) zrna po kubnoj stopi kratka tona po kubnoj stopi duga tona po kubnom jardu puž po kubnoj stopi prosječna gustina puža Zemlje po kubnom inču puž po Plankovom kubnom jardu i gustina

Više o gustini

Opće informacije

Gustina je svojstvo koje određuje koliki je dio mase tvari po jedinici volumena. U SI sistemu, gustoća se mjeri u kg / m³, ali se koriste i druge jedinice, na primjer, g / cm³, kg / l i druge. U svakodnevnom životu najčešće se koriste dvije ekvivalentne vrijednosti: g / cm³ i kg / ml.

Faktori koji utiču na gustinu materije

Gustoća iste supstance zavisi od temperature i pritiska. Tipično, što je veći pritisak, to su molekuli čvršće zbijeni, što povećava gustinu. U većini slučajeva, povećanje temperature, naprotiv, povećava udaljenost između molekula i smanjuje gustoću. U nekim slučajevima, ovaj odnos je suprotan. Gustina leda je, na primjer, manja od gustine vode, iako je led hladniji od vode. To se može objasniti molekularnom strukturom leda. Mnoge tvari, u prijelazu iz tekućeg u čvrsto stanje agregacije, mijenjaju svoju molekularnu strukturu tako da se udaljenost između molekula smanjuje, a gustoća, shodno tome, povećava. Tokom formiranja leda, molekuli se poredaju u kristalnu strukturu i udaljenost između njih se, naprotiv, povećava. U ovom slučaju se mijenja i privlačnost između molekula, gustoća se smanjuje, a volumen se povećava. Zimi je potrebno ne zaboraviti na ovo svojstvo leda - ako se voda u vodovodnim cijevima smrzne, onda mogu puknuti.

Gustina vode

Ako je gustoća materijala od kojeg je predmet napravljen veća od gustoće vode, tada je potpuno uronjen u vodu. Materijali čija je gustoća niža od gustoće vode, naprotiv, isplivaju na površinu. Dobar primjer je led manje gustine od vode, koji pluta u čaši na površini vode i drugih pića koja su uglavnom voda. Ovo svojstvo supstanci često koristimo u svakodnevnom životu. Na primjer, pri projektiranju trupa brodova koriste se materijali gustoće veće od gustoće vode. Budući da materijali čija je gustoća veća od gustine vode tonu, u brodskom trupu se uvijek stvaraju šupljine ispunjene zrakom, jer je gustoća zraka mnogo manja od gustoće vode. S druge strane, ponekad je potrebno da predmet potone u vodu - za to se biraju materijali veće gustoće od vode. Na primjer, da bi lagani mamac zaronili dovoljno duboko prilikom pecanja, ribolovci vezuju olovku od materijala visoke gustoće, kao što je olovo.

Ulje, mast i ulje ostaju na površini vode jer je njihova gustina manja od gustine vode. Zahvaljujući ovom svojstvu, naftu prosutu u okean mnogo je lakše očistiti. Ako bi se pomiješao s vodom ili potonuo na morsko dno, nanio bi još veću štetu morskom ekosistemu. U kulinarstvu se koristi i ovo svojstvo, ali ne ulje, naravno, već mast. Na primjer, vrlo je lako ukloniti višak masnoće iz supe dok ona ispliva na površinu. Ako se supa ohladi u frižideru, onda se masnoća stvrdne, a još je lakše ukloniti je sa površine kašikom, šupljikavom kašikom, pa čak i viljuškom. Na isti način se uklanja iz želea i aspika. Ovo smanjuje sadržaj kalorija i holesterola u proizvodu.

Informacije o gustini tečnosti koriste se i prilikom pripreme pića. Višeslojni kokteli se prave od tečnosti različite gustine. Obično se tečnosti manje gustine uredno sipaju na tečnosti veće gustine. Možete koristiti i stakleni štapić za koktel ili barsku kašiku i polako ih sipati tekućinom. Ako ne požurite i radite sve pažljivo, dobit ćete prekrasno višeslojno piće. Ova metoda se može koristiti i sa želeima ili jelima od želea, ali ako vrijeme dozvoljava lakše je ohladiti svaki sloj posebno, sipati novi sloj tek nakon što se donji sloj stvrdne.

U nekim slučajevima, niža gustina masti, naprotiv, ometa. Namirnice s visokim sadržajem masti često se loše miješaju s vodom i formiraju poseban sloj, narušavajući ne samo izgled, već i ukus hrane. Na primjer, u hladnim desertima i voćnim koktelima, masni mliječni proizvodi se ponekad odvajaju od nemasnih mliječnih proizvoda kao što su voda, led i voće.

Gustina slane vode

Gustoća vode zavisi od sadržaja nečistoća u njoj. U prirodi i svakodnevnom životu rijetko se nalazi čista voda H 2 O bez nečistoća - najčešće sadrži soli. Morska voda je dobar primjer. Gustina mu je veća od gustine slatke vode, pa slatka voda obično "pliva" na površini slane vode. Naravno, teško je vidjeti ovaj fenomen u normalnim uvjetima, ali ako je slatka voda zatvorena u školjku, na primjer, u gumenu loptu, onda je to jasno vidljivo, jer ova lopta ispliva na površinu. Naše tijelo je također neka vrsta školjke ispunjene slatkom vodom. Sastojimo se od vode od 45% do 75% - ovaj procenat se smanjuje sa godinama i sa povećanjem težine i telesne masti. Sadržaj masti ne manji od 5% tjelesne težine. Zdravi ljudi imaju do 10% tjelesne masti ako puno vježbaju, do 20% ako su normalne težine i 25% ili više ako su gojazni.

Ako pokušamo ne plivati, već jednostavno ostati na površini vode, primijetit ćemo da je to lakše učiniti u slanoj vodi, jer je njena gustina veća od gustine slatke vode i masti sadržanih u našem tijelu. Mrtvo more ima koncentraciju soli 7 puta veću od prosječne koncentracije soli u svjetskim oceanima, a poznato je širom svijeta po tome što ljudi lako mogu plutati na površini vode i ne utopiti se. Mada, pogrešno je misliti da je nemoguće umrijeti u ovom moru. Zapravo, ljudi umiru u ovom moru svake godine. Visok sadržaj soli čini vodu opasnom ako dospije u usta, nos i oči. Ako progutate takvu vodu, možete dobiti hemijsku opekotinu - u težim slučajevima takvi nesretni plivači bivaju hospitalizovani.

Gustina zraka

Kao iu slučaju vode, tijela čija je gustoća niža od gustine zraka imaju pozitivnu uzgonu, odnosno polijeću. Dobar primjer takve supstance je helijum. Njegova gustina je 0,000178 g/cm³, dok je gustina vazduha približno 0,001293 g/cm³. Možete vidjeti kako helijum uzlijeće u zraku ako njime napunite balon.

Gustoća zraka opada kako njegova temperatura raste. Ovo svojstvo toplog vazduha koristi se u balonima. Balon na fotografiji u drevnom gradu Maja Teotiuocan u Meksiku ispunjen je toplim vazduhom koji je manje gust od okolnog hladnog jutarnjeg vazduha. Zbog toga balon leti na dovoljno velikoj visini. Dok balon leti iznad piramida, vazduh u njemu se hladi i ponovo se zagreva pomoću gasnog gorionika.

Izračunavanje gustine

Često je gustina tvari naznačena za standardne uvjete, odnosno za temperaturu od 0 ° C i pritisak od 100 kPa. Obično možete pronaći ovu gustinu u udžbenicima i referentnim knjigama za supstance koje se obično nalaze u prirodi. Neki primjeri su prikazani u donjoj tabeli. U nekim slučajevima tabela nije dovoljna i gustina se mora izračunati ručno. U ovom slučaju, masa se dijeli sa zapreminom tijela. Masu je lako pronaći pomoću vage. Da biste pronašli volumen standardnog geometrijskog tijela, možete koristiti formule volumena. Zapreminu tekućina i rasutih tvari može se utvrditi punjenjem mjerne posude tvari. Za složenije proračune koristite metodu istiskivanja fluida.

Metoda istiskivanja tečnosti

Da biste na ovaj način izračunali zapreminu, prvo sipajte određenu količinu vode u mjernu posudu i stavite tijelo, čija se zapremina mora izračunati, dok se potpuno ne uroni. Zapremina tijela jednaka je razlici zapremine vode bez tijela i sa njim. Vjeruje se da je ovo pravilo izveo Arhimed. Na ovaj način je moguće mjeriti volumen samo ako tijelo ne apsorbira vodu i ne propada od vode. Na primjer, nećemo mjeriti volumen kamere ili proizvoda od tkanine koristeći metodu istiskivanja tekućine.

Nije poznato koliko ova legenda odražava stvarne događaje, ali se vjeruje da je kralj Hijeron II dao Arhimedu zadatak da utvrdi da li je njegova kruna napravljena od čistog zlata. Kralj je sumnjao da je njegov draguljar ukrao nešto od zlata namijenjenog za krunu i umjesto toga napravio krunu od jeftinije legure. Arhimed je mogao lako odrediti ovaj volumen topljenjem krune, ali mu je kralj naredio da pronađe način da to učini bez oštećenja krune. Vjeruje se da je Arhimed pronašao rješenje za ovaj problem dok se kupao. Uronjen u vodu, primetio je da je njegovo telo istisnulo određenu količinu vode, i shvatio da je zapremina istisnute vode jednaka zapremini tela u vodi.

Šuplja tijela

Neki prirodni i umjetni materijali sastoje se od čestica koje su iznutra šuplje, ili čestica toliko malih da se te tvari ponašaju kao tekućine. U drugom slučaju između čestica ostaje prazan prostor ispunjen zrakom, tekućinom ili drugom tvari. Ponekad ovo mjesto ostane prazno, odnosno ispunjeno je vakuumom. Primjeri takvih supstanci su pijesak, sol, žito, snijeg i šljunak. Zapremina takvih materijala može se odrediti mjerenjem ukupne zapremine i oduzimanjem zapremine praznine određene geometrijskim proračunima. Ova metoda je prikladna ako je oblik čestica više ili manje ujednačen.

Za neke materijale, količina praznog prostora ovisi o tome koliko su čestice čvrsto zbijene. Ovo komplikuje proračune, jer nije uvijek lako odrediti koliki je prazan prostor između čestica.

Tabela gustine uobičajenih supstanci

Supstanca	Gustina, g/cm³
Tečnosti
Voda na 20°C	0,998
Voda na 4°C	1,000
Petrol	0,700
Mlijeko	1,03
Merkur	13,6
Čvrste materije
Led na 0°C	0,917
Magnezijum	1,738
Aluminijum	2,7
Iron	7,874
Bakar	8,96
Olovo	11,34
Uran	19,10
Zlato	19,30
Platinum	21,45
Osmijum	22,59
Gasovi pri normalnoj temperaturi i pritisku
Vodonik	0,00009
Helijum	0,00018
Ugljen monoksid	0,00125
Nitrogen	0,001251
Zrak	0,001293
Ugljen-dioksid	0,001977

Gustina i masa

U nekim industrijama, kao što je avijacija, potrebno je koristiti materijale koji su što lakši. Budući da materijali male gustine imaju i malu težinu, u takvim situacijama pokušajte da koristite materijale sa najmanjom gustinom. Na primjer, gustoća aluminija je samo 2,7 g / cm³, dok je gustoća čelika od 7,75 do 8,05 g / cm³. Zbog male gustine 80% trupa aviona koristi aluminijum i njegove legure. Naravno, u ovom slučaju ne treba zaboraviti na snagu - danas malo ljudi pravi avione od drveta, kože i drugih laganih, ali niske čvrstoće materijala.

Crne rupe

S druge strane, što je veća masa supstance za dati volumen, to je veća gustina. Crne rupe su primjer fizičkih tijela s vrlo malom zapreminom i ogromnom masom, te, shodno tome, ogromne gustine. Takvo astronomsko tijelo upija svjetlost i druga tijela koja su mu dovoljno blizu. Najveće crne rupe se nazivaju supermasivne.

Da li vam je teško prevesti mjernu jedinicu s jednog jezika na drugi? Kolege su spremne da vam pomognu. Postavite pitanje na TCTerms i dobićete odgovor u roku od nekoliko minuta.

Kreatinin je anhidrid kreatina (metilgvanidinooctena kiselina) i predstavlja oblik eliminacije koji se formira u mišićnom tkivu. Kreatin se sintetiše u jetri, a nakon oslobađanja ulazi u mišićno tkivo za 98%, gdje dolazi do fosforilacije, te u obliku ovog oblika igra važnu ulogu u skladištenju mišićne energije. Kada je ta mišićna energija potrebna za metaboličke procese, fosfokreatin se razlaže do kreatinina. Količina kreatina koja se pretvara u kreatinin održava se na konstantnom nivou, što je direktno povezano s mišićnom masom tijela. Kod muškaraca, 1,5% zaliha kreatina se dnevno pretvara u kreatinin. Kreatin iz ishrane (posebno meso) povećava zalihe kreatina i kreatinina. Smanjenje unosa proteina snižava nivo kreatinina u odsustvu aminokiselina arginina i glicina, prekursora kreatina. Kreatinin je uporni azotni sastojak krvi koji je neovisan o većini namirnica, vježbanju, cirkadijalnim ritmovima ili drugim biološkim konstantama, a povezan je s mišićnim metabolizmom. Disfunkcija bubrega smanjuje izlučivanje kreatinina, uzrokujući povećanje nivoa kreatinina u serumu. Dakle, koncentracije kreatinina grubo karakteriziraju nivo glomerularne filtracije. Glavna vrijednost određivanja serumskog kreatinina je dijagnoza zatajenja bubrega. Serumski kreatinin je specifičniji i osjetljiviji pokazatelj bubrežne funkcije od ureje. Međutim, kod kronične bolesti bubrega, koristi se za mjerenje i kreatinina i serumske uree, u kombinaciji sa BUN-om.

Materijal: deoksigenirana krv.

epruveta: vacutainer sa/bez antikoagulansa sa/bez gel faze.

Uslovi obrade i stabilnost uzorka: serum ostaje stabilan 7 dana na

2-8 °C. Arhivirani serum može se čuvati na -20°C 1 mjesec. Mora se izbjegavati

dva puta odmrzavanje i ponovno zamrzavanje!

Metoda: kinetički.

analizator: Cobas 6000 (sa 501 modulom).

Test sistemi: Roche Diagnostics (Švajcarska).

Referentne vrijednosti u laboratoriji "SINEVO Ukrajina", μmol / l:

djeca:

Novorođenčad: 21.0-75.0.

2-12 mjeseci: 15.0-37.0.

1-3 godine: 21.0-36.0.

3-5 godina: 27,0-42,0.

5-7 godina: 28,0-52,0.

7-9 godina: 35,0-53,0.

9-11 godina: 34,0-65,0.

11-13 godina: 46,0-70,0.

13-15 godina: 50,0-77,0.

Žene: 44,0-80,0.

Muškarci: 62,0-106,0.

Faktor konverzije:

μmol / L x 0,0113 = mg / dL.

μmol / L x 0,001 = mmol / L.

Glavne indikacije u svrhu analize: serumski kreatinin se utvrđuje pri prvom pregledu kod pacijenata bez simptoma ili sa simptomima, kod pacijenata sa simptomima bolesti urinarnog trakta, kod pacijenata sa arterijskom hipertenzijom, sa akutnim i kroničnim bubrežnim oboljenjima, nebubrežnim bolestima, proljevom, povraćanjem, obiljem znojenje, kod akutnih bolesti, nakon hirurških operacija ili kod pacijenata kojima je potrebna intenzivna nega, sa sepsom, šokom, višestrukim povredama, hemodijalizom, metaboličkim poremećajima (dijabetes melitus, hiperurikemija), tokom trudnoće, bolesti sa pojačanim metabolizmom proteina (multipli mijelom, akromegalija), u liječenju nefrotoksičnih lijekova.

Interpretacija rezultata

Povećani nivo:

Akutna ili hronična bolest bubrega.

Opstrukcija urinarnog trakta (postrenalna azotemija).

Smanjena bubrežna perfuzija (prerenalna azotemija).

Kongestivnog zatajenja srca.

Šok stanja.

Dehidracija.

Bolesti mišića (teška mijastenija gravis, mišićna distrofija, poliomijelitis).

Rabdomioliza.

Hipertireoza.

Akromegalija.

Smanjeni nivo:

Trudnoća.

Smanjena mišićna masa.

Nedostatak proteina u ishrani.

Teška bolest jetre.

Interferirajući faktori:

Viši nivoi se bilježe kod muškaraca i osoba sa velikom mišićnom masom, iste koncentracije kreatinina kod mladih i starijih osoba ne znače isti nivo glomerularne filtracije (u starijoj dobi klirens kreatinina se smanjuje i stvaranje kreatinina smanjuje). U uslovima smanjene bubrežne perfuzije, povećanje serumskog kreatinina se dešava sporije od povećanja uree. Budući da postoji prisilni pad funkcije bubrega za 50% uz povećanje vrijednosti kreatinina, kreatinin se ne može smatrati osjetljivim indikatorom za blago do umjereno oštećenje bubrega.

Nivoi kreatinina u serumu mogu se koristiti za procjenu glomerularne filtracije samo u uslovima ravnoteže kada je stopa sinteze kreatinina jednaka brzini njegove eliminacije. Za provjeru ovog stanja potrebno je izvršiti dva određivanja u intervalu od 24 sata; razlike preko 10% mogu značiti da takvog balansa nema. Kod poremećene bubrežne funkcije, nivo glomerularne filtracije može biti precijenjen zbog kreatinina u serumu, budući da eliminacija kreatinina ne zavisi od glomerularne filtracije i tubularne sekrecije, a kreatinin se eliminira i kroz crijevnu sluznicu, očito metaboliziran bakterijskom kreatinskom kinom.

Lijekovi

Povećati:

Acebutolol, askorbinska kiselina, nalidiksična kiselina, aciklovir, alkalni antacidi, amiodaron, amfotericin B, asparaginaza, aspirin, azitromicin, barbiturati, kaptopril, karbamazepin, cefazolin, cefiksim, cefotetan, cefloksimoksidin, enacifloksilamin, enacifloksimoksid, , streptomicin, triamteren, triazolam, trimetoprim, vazopresin.

smanjiti: glukokortikoidi

Pretvorite milimol po litri u mikromol po litri (mmol / L u μmol / L):

Odaberite kategoriju koju želite sa liste odabira, u ovom slučaju "Molarna koncentracija".
Unesite vrijednost za prijevod. Osnovne aritmetičke operacije kao što su sabiranje (+), oduzimanje (-), množenje (*, x), dijeljenje (/,:, ÷), eksponent (^), zagrade i π (pi) su već podržane.
Sa liste odaberite mjernu jedinicu za vrijednost koju treba pretvoriti, u ovom slučaju "milimol po litru [mmol / l]".
Na kraju, odaberite jedinicu u koju želite da se vrijednost pretvori, u ovom slučaju "mikromol po litru [µmol / L]".
Nakon prikaza rezultata operacije, i kad god je to prikladno, pojavljuje se opcija za zaokruživanje rezultata na određeni broj decimalnih mjesta.

Pomoću ovog kalkulatora možete unijeti vrijednost koju treba pretvoriti zajedno s originalnom jedinicom mjere, na primjer, "342 milimola po litru". U ovom slučaju se može koristiti ili puni naziv jedinice ili njena skraćenica, na primjer, "milimol po litru" ili "mmol / l". Nakon unosa jedinice mjere koju treba pretvoriti, kalkulator određuje njenu kategoriju, u ovom slučaju "Molarnu koncentraciju". Zatim pretvara unesenu vrijednost u sve odgovarajuće mjerne jedinice koje poznaje. Na listi rezultata sigurno ćete pronaći konvertovanu vrijednost koju želite. Alternativno, vrijednost koja se pretvara može se unijeti na sljedeći način: "33 mmol / L do μmol / L"ili" 15 mmol / L koliko μmol / L"ili" 1 milimol po litri -> mikromol po litri"ili" 54 mmol / L = μmol / L"ili" 44 milimol po litri u μmol / l"ili" 15 mmol / l u mikromol po litru"ili 2 milimol po litri koliko mikromola po litri". U ovom slučaju, kalkulator će također odmah shvatiti u koju jedinicu mjere da konvertuje originalnu vrijednost. Bez obzira na to koja se od ovih opcija koristi, eliminira potrebu za složenim traženjem željene vrijednosti u dugim listama odabira s bezbroj kategorija i bezbroj podržanih jedinica.To za nas radi kalkulator, koji se nosi sa svojim zadatkom u djeliću sekunde.

Osim toga, kalkulator vam omogućava korištenje matematičkih formula. Kao rezultat toga, ne uzimaju se u obzir samo brojevi poput "(1 * 56) mmol / L". Možete čak koristiti više mjernih jedinica direktno u polju za konverziju. Na primjer, takva kombinacija može izgledati ovako: "342 milimola po litri + 1026 mikromola po litri" ili "92 mm x 29 cm x 24 dm =? Cm ^ 3". Ovako kombinovane merne jedinice, naravno, treba da odgovaraju jedna drugoj i da imaju smisla u datoj kombinaciji.

Ako označite polje pored opcije "Brojevi u naučnoj notaciji", odgovor će biti predstavljen kao eksponencijalna funkcija. Na primjer, 1.807 530 847 749 × 1028. U ovom obliku, broj je podijeljen na eksponent, ovdje 28, i stvarni broj, ovdje 1.807 530 847 749. Uređaji koji imaju ograničene mogućnosti prikaza (na primjer, džepni kalkulatori) također koriste način pisanja brojeva 1.807 530 847 749 E + 28 ... Konkretno, olakšava uočavanje vrlo velikih i vrlo malih brojeva. Ako ova ćelija nije označena, rezultat se prikazuje na uobičajen način pisanja brojeva. U gornjem primjeru to bi izgledalo ovako: 18.075.308.477.490.000.000.000.000.000 Bez obzira na prikaz rezultata, maksimalna preciznost ovog kalkulatora je 14 decimalnih mjesta. Ova tačnost bi trebala biti dovoljna za većinu namjena.

Koliko je mikromola po litri 1 milimola po litri?

1 milimol po litri [mmol / L] = 1.000 mikromola po litri [μmol / L] - Kalkulator mjerenja koji se može koristiti za konverziju, između ostalog milimola po litri u mikromola po litri.