Periodični sistem izgovora. Izgovor simbola je kako naziv elementa zvuči na latinskom. Toksikološke karakteristike arsena

Arsenic(lat. arsenicum), as, hemijski element grupe V periodnog sistema Mendeljejeva, atomski broj 33, atomska masa 74,9216; čelično-sivi kristali. Element se sastoji od jednog stabilnog izotopa 75 as.

Istorijska referenca. Prirodna jedinjenja minerala sa sumporom (orpiment kao 2s 3, realgar kao 4s 4) bila su poznata narodima antičkog sveta, koji su ove minerale koristili kao lekove i boje. Produkt sagorevanja M. sulfida bio je poznat i - M. oksid (iii) kao 2 o 3 („bijeli M.“). Naziv arsenik o n već se nalazi kod Aristotela; potiče od grčkog. a rsen - snažan, hrabar i služio je za označavanje M spojeva (prema njihovom snažnom dejstvu na organizam). Vjeruje se da rusko ime dolazi od "miš" (od upotrebe M. preparata za istrebljenje miševa i pacova). Prijem M. u slobodnom stanju pripisuje se Albert Veliki(oko 1250). Godine 1789 A. Lavoisier uvrstio M. na listu hemijskih elemenata.

Rasprostranjenost u prirodi. Prosječan sadržaj metala u zemljinoj kori (klarka) je 1,7 × 10 -4% (po masi ga ima u takvim količinama u većini magmatskih stijena). Pošto su jedinjenja M. isparljiva na visokim temperaturama, element se ne akumulira tokom magmatskih procesa; koncentrira se, taloži iz vrućih dubokih voda (zajedno sa s, se, sb, fe, co, ni, cu i drugim elementima). Tokom vulkanskih erupcija, minerali ulaze u atmosferu u obliku svojih isparljivih jedinjenja. Budući da je M. multivalentan, na njegovu migraciju u velikoj mjeri utiče redoks okruženje. U oksidacionim uslovima zemljine površine nastaju arsenati (kao 5+) i arseniti (kao 3+). To su rijetki minerali, koji se nalaze samo u područjima mineralnih nalazišta, a kao 2+ minerali su još rjeđi. Od brojnih minerala M. (oko 180), jedino je arsenopirit feas od primarnog industrijskog značaja.

Male količine M. su neophodne za život. Međutim, u područjima gdje se taloži M. i gdje su aktivni mladi vulkani, tla ponegdje sadrže i do 1% M., što je povezano sa bolestima stoke i odumiranjem vegetacije. Akumulacija M. posebno je karakteristična za pejzaže stepa i pustinja, u čijim tlima je M. neaktivan. U vlažnim klimatskim uslovima, M. se lako ispire iz tla.

U živoj materiji ima u prosjeku 3 × 10 -5% M, u rijekama 3 × 10 -7%. M., doveden rijekama u okean, relativno brzo se taloži. U morskoj vodi ima samo 1 x 10 -7% M, au glinama i škriljcima 6,6 x 10 -4%. Sedimentne željezne rude i feromanganske nodule često su obogaćene M.

Fizička i hemijska svojstva. M. ima nekoliko alotropnih modifikacija. U normalnim uslovima, najstabilnija je takozvana metalna, ili siva, M. (a -as) - čelično-siva krhka kristalna masa; kada je svježe slomljen, ima metalni sjaj na zraku brzo blijedi jer je prekriven tankim filmom od 2 do 3. Kristalna rešetka sive M. je romboedarska ( A= 4,123 a, ugao a = 54°10", X= 0,226), slojevito. Gustina 5,72 g/cm 3(na 20°c), električna otpornost 35 10 -8 ohm? m, ili 35 10 -6 ohm? cm, temperaturni koeficijent električnog otpora 3,9 10 -3 (0°-100 °c), tvrdoća po Brinellu 1470 Mn/m 2, ili 147 kgf/mm 2(3-4 prema Mohsu); M. diamagnetic. Pod atmosferskim pritiskom, metal sublimira na 615 °C bez topljenja, jer trostruka tačka a -as leži na 816 °C i pritisku od 36 at. M. para se sastoji od 4 molekula do 800°C, iznad 1700°C - samo od 2. Kada se para metala kondenzuje na površini ohlađenoj tečnim vazduhom, nastaje žuti metal - prozirni kristali, mekani poput voska, gustine 1,97 g/cm 3, po svojstvima slična bijeloj fosfor. Kada se izloži svjetlosti ili slabom zagrijavanju, prelazi u sivi M. Poznate su i staklasto-amorfne modifikacije: crni M. i smeđi M., koje prelaze u sivo M. kada se zagrije iznad 270°c.

Konfiguracija vanjskih elektrona atoma M. 3 d 10 4 s 2 4 str 3. U jedinjenjima, M ima oksidaciona stanja od + 5, + 3 i – 3. Sivi M je značajno manje hemijski aktivan od fosfora. Kada se zagrije na zraku iznad 400°c, M gori, formirajući 2 o 3. M se direktno kombinuje sa halogenima; u normalnim uslovima asf 5 - gas; asf 3, ascl 3, asbr 3 - bezbojne, vrlo isparljive tečnosti; asi 3 i as 2 l 4 - crveni kristali. Kada se M. zagreva sa sumporom, dobijaju se sledeći sulfidi: narandžasto-crveni kao 4 s 4 i limun-žuti kao 2 s 3. Blijedožuti sulfid kao 2s 5 se istaloži prolaskom h 2 s u ledom hlađenu otopinu arsenske kiseline (ili njenih soli) u dimajućoj hlorovodoničnoj kiselini: 2h 3 aso 4 + 5h 2 s = kao 2 s 5 + 8h 2 o ; Na oko 500°c razlaže se na 2 s 3 i sumpor. Svi M. sulfidi su nerastvorljivi u vodi i razrijeđenim kiselinama. Jaki oksidanti (mešavine hno 3 + hcl, hcl + kclo 3) pretvaraju ih u mešavinu h 3 aso 4 i h 2 so 4. Sulfid kao 2s 3 lako se rastvara u sulfidima i polisulfidima amonijuma i alkalnih metala, formirajući soli kiselina - tioarsen h 3 ass 3 i tioarsen h 3 ass 4. Sa kiseonikom, M. proizvodi okside: M. oksid (iii) kao 2 o 3 - anhidrid arsena i M. oksid (v) kao 2 o 5 - anhidrid arsena. Prvi od njih nastaje djelovanjem kisika na metal ili njegove sulfide, na primjer 2as 2 s 3 + 9o 2 = 2as 2 o 3 + 6so 2. Kako se pare 2 o 3 kondenziraju u bezbojnu staklastu masu, koja vremenom postaje neprozirna zbog stvaranja malih kubičnih kristala, gustina 3,865 g/cm 3. Gustina pare odgovara formuli kao 4 o 6: iznad 1800°c para se sastoji od 2 o 3. Na 100 G voda se rastvara 2.1 G kao 2 o 3 (na 25°c). M. oksid (iii) je amfoterno jedinjenje, sa dominantnim kiselim svojstvima. Poznate su soli (arseniti) koje odgovaraju ortoarsenskim kiselinama h 3 aso 3 i metaarsenskim haso 2; same kiseline nisu dobijene. Samo alkalni metali i amonijum arseniti su rastvorljivi u vodi. kao 2 o 3 i arseniti su obično redukcioni agensi (na primjer, kao 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o = 4hi + 2h 3 aso 4), ali mogu biti i oksidanti (na primjer, kao 2 o 3 + 3c = 2as + 3co ).

M. oksid (v) se dobija zagrevanjem arsenske kiseline h 3 aso 4 (oko 200°c). Bezbojan je, na oko 500°c se raspada na 2 o 3 i o 2. Arsenska kiselina se dobiva djelovanjem koncentriranog hno 3 na kao ili kao 2 o 3. Soli arsenske kiseline (arsenati) su nerastvorljive u vodi, sa izuzetkom soli alkalnih metala i amonijuma. Poznate su soli koje odgovaraju kiselinama ortoarsenskoj h 3 aso 4, metaarsenskoj haso 3 i piroarsenskoj kiselini h 4 kao 2 o 7; posljednje dvije kiseline nisu dobijene u slobodnom stanju. Kada je fuzionisan sa metalima, metal uglavnom formira jedinjenja ( arsenidi).

Prijem i korištenje . M. se industrijski proizvodi zagrijavanjem arsenovog pirita:

feass = fes + as

ili (rjeđe) smanjenje od 2 o 3 sa ugljem. Oba procesa se izvode u retortama od vatrostalne gline, spojenih na prijemnik za kondenzaciju M para. Anhidrid arsena se dobija oksidativnim prženjem ruda arsena ili kao nusproizvod prženja polimetalnih ruda, koje gotovo uvek sadrže M. oksidativno prženje, jer se formiraju 2 ili 3 pare koje se kondenzuju u komore za hvatanje. Sirovo kao 2 o 3 prečišćava se sublimacijom na 500-600°c. Prečišćen kao 2 o 3 koristi se za proizvodnju M. i njegovih preparata.

Mali aditivi M (0,2-1,0% po težini) unose se u olovo koje se koristi za proizvodnju sačme (M povećava površinski napon rastopljenog olova, zbog čega sačma poprima oblik blizak sfernom; M blago povećava tvrdoću od olova). Kao delimična zamena za antimon, M. je uključen u neke babite i štamparske legure.

Čista M. nije otrovna, ali su sva njena jedinjenja koja su rastvorljiva u vodi ili mogu da pređu u rastvor pod dejstvom želudačnog soka izuzetno otrovna; posebno opasno arsenski vodonik. Od M spojeva koji se koriste u proizvodnji, anhidrid arsena je najotrovniji. Gotovo sve sulfidne rude obojenih metala, kao i željezni (sumporni) pirit, sadrže primjese metala. Zbog toga se prilikom njihovog oksidativnog prženja, zajedno sa sumpordioksidom, uvijek stvara tako 2, kao 2 o 3; Većina se kondenzira u dimnim kanalima, ali u nedostatku ili niskoj efikasnosti postrojenja za prečišćavanje, izduvni plinovi rudnih peći odnose primjetne količine od čak 2 o 3. Čista M., iako nije otrovna, uvijek je prekrivena premazom otrovnog kao 2 o 3 kada se čuva na zraku. U nedostatku odgovarajuće ventilacije, jetkanje metala (gvožđe, cink) industrijskom sumpornom ili hlorovodoničnom kiselinom koja sadrži primese metala je izuzetno opasno, jer se time proizvodi arsen vodik.

S. A. Pogodin.

M. u tijelu. As element u tragovima M. je sveprisutan u živoj prirodi. Prosečan sadržaj M u zemljištu je 4 · 10 -4%, u biljnom pepelu - 3 · 10 -5%. Sadržaj M u morskim organizmima je veći nego u kopnenim organizmima (u ribama 0,6-4,7 mg u 1 kg sirove materije se akumuliraju u jetri). Prosječan sadržaj M u ljudskom tijelu je 0,08-0,2 mg/kg. U krvi, M. je koncentrisan u eritrocitima, gdje se vezuje za molekul hemoglobina (a globinska frakcija sadrži dvostruko više od hema). Najveća količina (po 1 G tkiva) nalazi se u bubrezima i jetri. Mnogo M. se nalazi u plućima i slezeni, koži i kosi; relativno malo - u likvoru, mozgu (uglavnom hipofizi), gonadama itd. U tkivima se M. nalazi u glavnoj proteinskoj frakciji, znatno manje u frakciji rastvorljivoj u kiselinama, a samo mali deo je nalazi u lipidnoj frakciji. M. učestvuje u redoks reakcijama: oksidativnom razgradnji složenih ugljenih hidrata, fermentaciji, glikolizi itd. Jedinjenja M. se koriste u biohemiji kao specifična inhibitori enzimi za proučavanje metaboličkih reakcija.

M. u medicini. Organska jedinjenja M. (aminarson, miarsenol, novarsenal, osarsol) koriste se uglavnom za lečenje sifilisa i protozojskih bolesti. Neorganski preparati M. - natrijum arsenit (natrijum arsenat), kalijum arsenit (kalijum arsenat), anhidrid arsena kao 2 o 3, propisuju se kao sredstva za opšte jačanje i tonik. Kada se primenjuju lokalno, anorganski preparati M. mogu izazvati nekrotizirajući efekat bez prethodne iritacije, čineći ovaj proces gotovo bezbolnim; Ovo svojstvo, koje je najizraženije u kao 2 o 3, koristi se u stomatologiji za uništavanje zubne pulpe. Neorganski preparati M. se takođe koriste za lečenje psorijaze.

Vještački dobijeni radioaktivni izotopi M. 74 as (t 1 / 2 = 17,5 dana) i 76 kao (t 1 / 2 = 26,8 h) koriste se u dijagnostičke i terapeutske svrhe. Uz njihovu pomoć razjašnjava se lokacija tumora mozga i utvrđuje stupanj radikalnosti njihovog uklanjanja. Radioaktivni M. se ponekad koristi za bolesti krvi itd.

Prema preporukama Međunarodne komisije za zaštitu od zračenja, maksimalno dozvoljeni sadržaj od 76 u telu je 11 mccurie. Prema sanitarnim standardima usvojenim u SSSR-u, maksimalno dozvoljene koncentracije od 76 u vodi i otvorenim akumulacijama su 1 10 -7 curie/l, u vazduhu radnih prostorija 5 10 -11 curie/l. Svi preparati M. su veoma otrovni. U slučaju akutnog trovanja primjećuju se jaki bolovi u trbuhu, dijareja i oštećenje bubrega; Mogući su kolaps i konvulzije. Kod kroničnih trovanja najčešći su gastrointestinalni poremećaji, katari sluzokože respiratornog trakta (faringitis, laringitis, bronhitis), kožne lezije (egzantem, melanoza, hiperkeratoza), poremećaji osjetljivosti; moguć je razvoj aplastične anemije. U liječenju trovanja M. lijekovima od najveće važnosti je unitiol.

Mjere za sprečavanje industrijskih trovanja treba da budu usmjerene prvenstveno na mehanizaciju, zaptivanje i uklanjanje prašine iz tehnološkog procesa, stvaranje efikasne ventilacije i obezbjeđenje radnika ličnom zaštitnom opremom od izlaganja prašini. Neophodni su redovni zdravstveni pregledi radnika. Prethodni lekarski pregledi se obavljaju prilikom prijema, a za zaposlene - jednom u šest meseci.

Lit.: Remi G., Kurs neorganske hemije, trans. sa njemačkog, tom 1, M., 1963, str. 700-712; Pogodin S. A., Arsen, u knjizi: Kratka hemijska enciklopedija, knj. 3, M., 1964; Štetne materije u industriji, pod op. ed. N. V. Lazareva, 6. izd., 2. deo, Lenjingrad, 1971.

preuzmi sažetak

“Hemijski element - sumpor” - Prirodni rast prirodnih kristala sumpora. Mogući su molekuli sa zatvorenim (S4, S6) lancima i otvorenim lancima. Rude sumpora se kopaju na različite načine, u zavisnosti od uslova nastanka. Prirodni minerali sumpora. Ne smijemo zaboraviti na mogućnost spontanog izgaranja. Otvoreno kopanje rude. Hodajući bageri uklanjaju slojeve stijene ispod kojih leži ruda.

“Pitanja o hemijskim elementima” - Mogu biti stabilni i radioaktivni, prirodni i umjetni. Povezano sa promjenom broja energetskih nivoa u glavnim podgrupama. 8. Koji element nema trajnu „registraciju“ u periodnom sistemu? Oni su u stalnom pokretu. Telur, 2) selen, 3) osmijum, 4) germanijum. Gdje se akumulira arsen?

“H2O i H2S” - sulfatni jon. Y = ? K K2 =1,23 · 10?13 mol/l. Priprema: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, vodeni rastvor). U vodenom rastvoru: +Hcl (etar). Vitrioli MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg…). Sumporna kiselina H2SO4. Struktura anjona SO32– i HSO3–. = y. Molekul SO3 je nepolaran i dijamagnetičan. ? . Hidrosulfitni jon: tautomerizam.

“Periodični sistem hemijskih elemenata” - 8. Koliko elektrona može biti maksimalno na trećem energetskom nivou? Rasporedite elemente po povećanju metalnih svojstava. Naziv zemlje: "Chemical Elementary". Pjesme Stepana Ščipačeva. A. 17 B. 35 C. 35,5 D. 52 6. Koliko elektrona rotira oko jezgra u atomu fluora?

"Kalcijum Ca" - Ca jedinjenja. Hemijska svojstva Ca. Fizička svojstva Ca. Kalcijum je jedan od uobičajenih elemenata. Aplikacija. Proizvodnja kalcijuma u industriji. Calcium Ca. Opišite fizička svojstva Ca. Biti u prirodi. Zadatak revizije. Kalcijum Ca je srebrno bijel i prilično tvrd metal, lagan.

“Element fosfor” - Fosfor je 12. element po zastupljenosti u prirodi. Interakcija sa jednostavnim supstancama - nemetalima. Interakcija sa metalima. Kvarcni pijesak se dodaje za vezivanje spojeva kalcija. Kada se bijeli fosfor zagrije u alkalnom rastvoru, on postaje neproporcionalan. Fosfor. Crni fosfor.

U ovoj temi ima ukupno 46 prezentacija

Bess Ruff je diplomirana studentica sa Floride koja radi na doktoratu iz geografije. Magistrirala je nauku o životnoj sredini i menadžment na Bren School of Environmental Science and Management na Univerzitetu Kalifornije, Santa Barbara 2016. godine.

Broj izvora korištenih u ovom članku: . Njihovu listu ćete pronaći na dnu stranice.

Ako vam je periodni sistem težak za razumevanje, niste sami! Iako može biti teško razumjeti njegove principe, učenje kako ga koristiti pomoći će vam pri proučavanju nauke. Prvo, proučite strukturu tabele i koje informacije iz nje možete naučiti o svakom hemijskom elementu. Tada možete početi proučavati svojstva svakog elementa. I na kraju, koristeći periodni sistem, možete odrediti broj neutrona u atomu određenog kemijskog elementa.

Koraci

Dio 1

Struktura tabele

    Periodični sistem, ili periodni sistem hemijskih elemenata, počinje u gornjem levom uglu i završava se na kraju poslednjeg reda tabele (donji desni ugao). Elementi u tabeli su raspoređeni s lijeva na desno prema rastućem redoslijedu njihovog atomskog broja. Atomski broj pokazuje koliko je protona sadržano u jednom atomu. Osim toga, kako se atomski broj povećava, tako se povećava i atomska masa. Dakle, prema lokaciji elementa u periodnom sistemu, može se odrediti njegova atomska masa.

  1. Kao što možete vidjeti, svaki sljedeći element sadrži jedan proton više od elementa koji mu prethodi. Ovo je očigledno kada pogledate atomske brojeve. Atomski brojevi se povećavaju za jedan kako se krećete s lijeva na desno. Budući da su elementi raspoređeni u grupe, neke ćelije tabele ostaju prazne.

    • Na primjer, prvi red tabele sadrži vodonik, koji ima atomski broj 1, i helijum, koji ima atomski broj 2. Međutim, oni se nalaze na suprotnim rubovima jer pripadaju različitim grupama.

  2. Saznajte više o grupama koje sadrže elemente sa sličnim fizičkim i hemijskim svojstvima. Elementi svake grupe nalaze se u odgovarajućoj vertikalnoj koloni. Obično se identificiraju istom bojom, što pomaže identificirati elemente sa sličnim fizičkim i kemijskim svojstvima i predvidjeti njihovo ponašanje. Svi elementi određene grupe imaju isti broj elektrona u svojoj vanjskoj ljusci.

    • Vodonik se može klasifikovati i kao alkalni metal i kao halogeni. U nekim tabelama je naznačeno u obe grupe.
    • U većini slučajeva, grupe su numerisane brojevima od 1 do 18, a brojevi se nalaze na vrhu ili dnu tabele. Brojevi se mogu navesti rimskim (npr. IA) ili arapskim (npr. 1A ili 1) brojevima.
    • Kada se krećete duž kolone od vrha do dna, kaže se da „pretražujete grupu“.

  3. Saznajte zašto u tabeli postoje prazne ćelije. Elementi su poredani ne samo prema atomskom broju, već i po grupama (elementi u istoj grupi imaju slična fizička i hemijska svojstva). Zahvaljujući tome, lakše je razumjeti kako se određeni element ponaša. Međutim, kako se atomski broj povećava, elementi koji spadaju u odgovarajuću grupu nisu uvijek pronađeni, tako da u tabeli postoje prazne ćelije.

    • Na primjer, prva 3 reda imaju prazne ćelije jer se prijelazni metali nalaze samo od atomskog broja 21.
    • Elementi sa atomskim brojevima od 57 do 102 klasifikovani su kao elementi retkih zemalja i obično su smešteni u svoju podgrupu u donjem desnom uglu tabele.

  4. Svaki red tabele predstavlja tačku. Svi elementi istog perioda imaju isti broj atomskih orbitala u kojima se nalaze elektroni u atomima. Broj orbitala odgovara broju perioda. Tabela sadrži 7 redova, odnosno 7 tačaka.

    • Na primjer, atomi elemenata prvog perioda imaju jednu orbitalu, a atomi elemenata sedmog perioda imaju 7 orbitala.
    • Po pravilu, periodi su označeni brojevima od 1 do 7 na lijevoj strani tabele.
    • Dok se krećete duž linije s lijeva na desno, kaže se da "skenirate period".

  5. Naučite razlikovati metale, metaloide i nemetale. Bolje ćete razumjeti svojstva elementa ako možete odrediti koji je tip. Radi praktičnosti, u većini tablica metali, metaloidi i nemetali su označeni različitim bojama. Metali su na lijevoj, a nemetali na desnoj strani stola. Između njih se nalaze metaloidi.

    Dio 2

    Oznake elemenata

    1. Svaki element je označen jednim ili dva latinična slova. U pravilu, simbol elementa je prikazan velikim slovima u sredini odgovarajuće ćelije. Simbol je skraćeno ime za element koji je isti u većini jezika. Simboli elemenata se obično koriste prilikom izvođenja eksperimenata i rada s kemijskim jednadžbama, pa je korisno zapamtiti ih.

      • Tipično, simboli elemenata su skraćenice njihovog latinskog naziva, iako su za neke, posebno nedavno otkrivene elemente, izvedeni iz uobičajenog naziva. Na primjer, helijum je predstavljen simbolom He, koji je blizak uobičajenom nazivu u većini jezika. U isto vrijeme, željezo je označeno kao Fe, što je skraćenica njegovog latinskog naziva.

    2. Obratite pažnju na puni naziv elementa ako je dat u tabeli. Ovaj element "name" se koristi u redovnim tekstovima. Na primjer, "helij" i "ugljik" su nazivi elemenata. Obično, iako ne uvijek, puni nazivi elemenata su navedeni ispod njihovog hemijskog simbola.

      • Ponekad tabela ne navodi nazive elemenata već samo daje njihove hemijske simbole.

    3. Pronađite atomski broj. Obično se atomski broj elementa nalazi na vrhu odgovarajuće ćelije, u sredini ili u uglu. Može se pojaviti i ispod simbola ili imena elementa. Elementi imaju atomske brojeve od 1 do 118.

      • Atomski broj je uvijek cijeli broj.

    4. Zapamtite da atomski broj odgovara broju protona u atomu. Svi atomi elementa sadrže isti broj protona. Za razliku od elektrona, broj protona u atomima elementa ostaje konstantan. U suprotnom, dobili biste drugačiji hemijski element!

      • Atomski broj elementa također može odrediti broj elektrona i neutrona u atomu.

    5. Obično je broj elektrona jednak broju protona. Izuzetak je slučaj kada je atom jonizovan. Protoni imaju pozitivan naboj, a elektroni negativni. Budući da su atomi obično neutralni, oni sadrže isti broj elektrona i protona. Međutim, atom može dobiti ili izgubiti elektrone, u tom slučaju postaje ioniziran.

      • Joni imaju električni naboj. Ako ion ima više protona, on ima pozitivan naboj, u kom slučaju se znak plus stavlja iza simbola elementa. Ako ion sadrži više elektrona, on ima negativan naboj, označen znakom minus.
      • Znaci plus i minus se ne koriste ako atom nije jon.

    Takođe pogledajte: Spisak hemijskih elemenata po atomskom broju i Abecedni spisak hemijskih elemenata Sadržaj 1 Simboli koji se trenutno koriste ... Wikipedia

    Takođe pogledajte: Spisak hemijskih elemenata po simbolu i Abecedni spisak hemijskih elemenata Ovo je lista hemijskih elemenata raspoređenih po rastućem atomskom broju. Tabela prikazuje naziv elementa, simbola, grupe i tačke u... ... Wikipediji

    - (ISO 4217) Kodovi za predstavljanje valuta i fondova (engleski) Kodovi pour la représentation des monnaies et types de fonds (francuski) ... Wikipedia

    Najjednostavniji oblik materije koji se može identifikovati hemijskim metodama. To su komponente jednostavnih i složenih supstanci, koje predstavljaju skup atoma s istim nuklearnim nabojem. Naboj jezgra atoma određen je brojem protona u... Collier's Encyclopedia

    Sadržaj 1 Paleolitska era 2 10. milenijum pne. e. 3 9. milenijum pne uh... Wikipedia

    Sadržaj 1 Paleolitska era 2 10. milenijum pne. e. 3 9. milenijum pne uh... Wikipedia

    Ovaj izraz ima druga značenja, pogledajte ruski (značenja). Rusi... Wikipedia

    Terminologija 1: : dw Broj dana u sedmici. “1” odgovara ponedjeljku. Definicije pojma iz različitih dokumenata: dw DUT Razlika između moskovskog i UTC vremena, izražena kao cijeli broj sati. Definicije pojma od ... ... Rječnik-priručnik pojmova normativne i tehničke dokumentacije

2.1. Hemijski jezik i njegovi dijelovi

Čovječanstvo koristi mnogo različitih jezika. Osim prirodnim jezicima(japanski, engleski, ruski - više od 2,5 hiljade ukupno), postoje i vještačkih jezika, na primjer, esperanto. Među veštačkim jezicima postoje jezicima razne nauke. Dakle, u hemiji koriste svoje, hemijski jezik.
Hemijski jezik– sistem simbola i koncepata dizajniranih za kratko, sažeto i vizuelno snimanje i prenos hemijskih informacija.
Poruka napisana na većini prirodnih jezika podijeljena je na rečenice, rečenice na riječi, a riječi na slova. Ako rečenice, riječi i slova nazivamo dijelovima jezika, onda možemo identificirati slične dijelove u hemijskom jeziku (tabela 2).

Tabela 2.Dijelovi hemijskog jezika

Nemoguće je odmah savladati bilo koji jezik; ovo se odnosi i na hemijski jezik. Stoga ćete se za sada samo upoznati s osnovama ovog jezika: naučiti neka „slova“, naučiti razumjeti značenje „riječi“ i „rečenice“. Na kraju ovog poglavlja ćete se upoznati imena hemijske supstance su sastavni deo hemijskog jezika. Dok budete studirali hemiju, vaše znanje hemijskog jezika će se proširiti i produbiti.

HEMIJSKI JEZIK.
1.Koje vještačke jezike poznajete (osim onih navedenih u tekstu udžbenika)?
2.Po čemu se prirodni jezici razlikuju od umjetnih?
3. Mislite li da je moguće opisati hemijske pojave bez upotrebe hemijskog jezika? Ako ne, zašto ne? Ako je tako, koje bi bile prednosti i nedostaci takvog opisa?

2.2. Simboli hemijskih elemenata

Simbol za hemijski element predstavlja sam element ili jedan atom tog elementa.
Svaki takav simbol je skraćeni latinski naziv hemijskog elementa, koji se sastoji od jednog ili dva slova latiničnog alfabeta (za latinično pismo, vidi Dodatak 1). Simbol se piše velikim slovom. Simboli, kao i ruski i latinski nazivi nekih elemenata, dati su u tabeli 3. Tu su dati i podaci o porijeklu latinskih naziva. Ne postoji opšte pravilo za izgovor simbola, pa je u tabeli 3 prikazano i „čitanje“ simbola, odnosno kako se ovaj simbol čita u hemijskoj formuli.

Nemoguće je zamijeniti naziv elementa simbolom u usmenom govoru, ali u rukopisnim ili štampanim tekstovima to je dozvoljeno, ali se ne preporučuje. Trenutno je poznato 110 hemijskih elemenata, od kojih 109 ima nazive i simbole odobrene od strane Međunarodne zajednice. Savez čiste i primijenjene hemije (IUPAC).
Tabela 3 daje informacije o samo 33 elementa. Ovo su elementi sa kojima ćete se prvi susresti kada proučavate hemiju. Ruski nazivi (po abecednom redu) i simboli svih elemenata dati su u Dodatku 2.

Tabela 3.Nazivi i simboli nekih hemijskih elemenata

Ime

Latinski

Pisanje
-

Pisanje

Porijeklo

 - -
Nitrogen N itrogenijum Od grčkog "rađanje šalitre" "en"
Aluminijum Al uminijum Od lat. "stipsa" "aluminijum"
Argon Ar gon Od grčkog "neaktivan" "argon"
Barijum Ba rium Od grčkog "teška" "barijum"
Bor B orum Od arapskog "bijeli mineral" "bor"
Brom Br omum Od grčkog "smrdljivo" "brom"
Vodonik H hidrogenijum Od grčkog "rađanje vode" "pepeo"
Helijum On lium Od grčkog " sunce " "helijum"
Iron Fe rrum Od lat. "mač" "ferrum"
Zlato Au rum Od lat. "gori" "aurum"
Jod I odum Od grčkog "ljubičasta" "jod"
Kalijum K alium Od arapskog "lužina" "kalijum"
Kalcijum Ca cij Od lat. "vapnenac" "kalcijum"
Kiseonik O xygenium Od grčkog "koji stvara kiselinu" "O"
Silicijum Si licijum Od lat. "kremen" "silicijum"
Krypton Kr ypton Od grčkog "skriveno" "kripton"
Magnezijum M a g nezijum Od imena Poluostrvo Magnezija "magnezijum"
Mangan M a n ganum Od grčkog "čišćenje" "mangan"
Bakar Cu prum Od grčkog ime O. Kipar "kuprum"
Natrijum N / A trium Sa arapskog, "deterdžent" "natrijum"
Neon Ne on Od grčkog " novo" "neon"
Nikl Ni ccolum Od njega. "Sv. Nikola Bakar" "nikl"
Merkur H ydrar g yrum Lat. "tečno srebro" "hydrargyrum"
Olovo P lum b um Od lat. nazivi legure olova i kalaja. "odvod"
Sumpor S umpora Sa sanskrita "zapaljivi prah" "es"
Srebro A r g entum Od grčkog "svjetlo" "argentum"
Karbon C arboneum Od lat. "ugalj" "tse"
Fosfor P fosfor Od grčkog "donositelj svjetlosti" "peh"
Fluor F luorum Od lat. glagol "teči" "fluor"
Hlor Cl orum Od grčkog "zelenkasto" "hlor"
Chromium C h r omium Od grčkog "boja" "hrom"
cezijum C ae s ium Od lat. "nebo plavo" "cezijum"
Cink Z i n cum Od njega. "lim" "cink"

2.3. Hemijske formule

Koristi se za označavanje hemijskih supstanci hemijske formule.

Za molekularne supstance, hemijska formula može označiti jedan molekul ove supstance.
Informacije o supstanci mogu varirati, pa su i različite vrste hemijskih formula.
Ovisno o potpunosti informacija, hemijske formule se dijele u četiri glavna tipa: protozoa, molekularni, strukturalni I prostorni.

Indeksi u najjednostavnijoj formuli nemaju zajednički djelitelj.
Indeks "1" se ne koristi u formulama.
Primjeri najjednostavnijih formula: voda - H 2 O, kisik - O, sumpor - S, fosforov oksid - P 2 O 5, butan - C 2 H 5, fosforna kiselina - H 3 PO 4, natrijum hlorid (kuhinjska so) - NaCl.
Najjednostavnija formula vode (H 2 O) pokazuje da sastav vode uključuje element vodonik(H) i element kiseonik(O), i u bilo kojem dijelu (dio je dio nečega što se može podijeliti bez gubitka njegovih svojstava.) vode, broj atoma vodika je dvostruko veći od broja atoma kisika.
Broj čestica, uključujući broj atoma, označeno latiničnim slovom N. Označavanje broja atoma vodika – N H, a broj atoma kiseonika je N O, možemo to napisati

Or N H: N O=2:1.

Najjednostavnija formula fosforne kiseline (H 3 PO 4) pokazuje da fosforna kiselina sadrži atome vodonik, atomi fosfor i atomi kiseonik, a omjer broja atoma ovih elemenata u bilo kojem dijelu fosforne kiseline je 3:1:4, tj.

NH: N P: N O=3:1:4.

Najjednostavnija formula se može sastaviti za bilo koju pojedinačnu hemijsku tvar, a za molekularnu supstancu, osim toga, može se sastaviti molekularna formula.

Primeri molekulskih formula: voda - H 2 O, kiseonik - O 2, sumpor - S 8, fosfor oksid - P 4 O 10, butan - C 4 H 10, fosforna kiselina - H 3 PO 4.

Nemolekularne supstance nemaju molekularne formule.

Redoslijed pisanja simbola elemenata u jednostavnim i molekularnim formulama određen je pravilima kemijskog jezika, s kojima ćete se upoznati dok budete proučavali hemiju. Na informacije koje se prenose ovim formulama ne utiče redosled simbola.

Od znakova koji odražavaju strukturu tvari, za sada ćemo koristiti samo valentni udar("crtica"). Ovaj znak pokazuje prisustvo između atoma tzv kovalentna veza(o kakvoj se vrsti veze radi i koje su njene karakteristike, uskoro ćete saznati).

U molekuli vode, atom kisika je vezan jednostavnim (jednostrukim) vezama s dva atoma vodika, ali atomi vodika nisu međusobno povezani. Upravo to jasno pokazuje strukturna formula vode.

Drugi primjer: molekul sumpora S8. U ovoj molekuli, 8 atoma sumpora formira osmočlani prsten, u kojem je svaki atom sumpora povezan sa dva druga atoma jednostavnim vezama. Uporedite strukturnu formulu sumpora sa trodimenzionalnim modelom njegove molekule prikazanom na Sl. 3. Imajte na umu da strukturna formula sumpora ne prenosi oblik njegove molekule, već samo pokazuje redoslijed povezivanja atoma kovalentnim vezama.

Strukturna formula fosforne kiseline pokazuje da je u molekuli ove supstance jedan od četiri atoma kiseonika vezan samo sa atomom fosfora dvostrukom vezom, a atom fosfora je, zauzvrat, povezan sa još tri atoma kiseonika jednostrukim vezama. . Svaki od ova tri atoma kisika također je povezan jednostavnom vezom s jednim od tri atoma vodika prisutna u molekuli.

Uporedite sljedeći trodimenzionalni model molekule metana s njegovom prostornom, strukturnom i molekularnom formulom:

U prostornoj formuli metana, klinasti valentni potezi, kao u perspektivi, pokazuju koji nam je od atoma vodika „bliži“, a koji „dalji od nas“.

Ponekad prostorna formula ukazuje na dužine veze i uglove između veza u molekulu, kao što je prikazano na primeru molekula vode.

Nemolekularne supstance ne sadrže molekule. Za praktičnost kemijskih proračuna u nemolekularnoj tvari, tzv jedinica formule.

Primeri sastava jedinica formule nekih supstanci: 1) silicijum dioksid (kvarcni pesak, kvarc) SiO 2 – formula se sastoji od jednog atoma silicijuma i dva atoma kiseonika; 2) natrijum hlorid (kuhinjska so) NaCl – formula se sastoji od jednog atoma natrijuma i jednog atoma hlora; 3) gvožđe Fe - jedinica formule sastoji se od jednog atoma gvožđa Kao i molekula, jedinica formule je najmanji deo supstance koja zadržava svoja hemijska svojstva.

Tabela 4

Informacije koje se prenose različitim vrstama formula

Tip formule

Informacije koje se prenose formulom.
Najjednostavniji

Molekularno

Strukturno

Spatial
  • Atomi od kojih elemenata čine supstancu.
  • Odnosi između brojeva atoma ovih elemenata.
  • Broj atoma svakog elementa u molekulu.
  • Vrste hemijskih veza.
  • Redoslijed spajanja atoma kovalentnim vezama.
  • Višestrukost kovalentnih veza.
  • Međusobni raspored atoma u prostoru.
  • Dužine veze i uglovi između veza (ako je navedeno).

Razmotrimo sada, koristeći primjere, koje informacije nam daju različite vrste formula.

1. Supstanca: sirćetna kiselina. Najjednostavnija formula je CH 2 O, molekulska formula je C 2 H 4 O 2, strukturna formula

Najjednostavnija formula nam to govori
1) sirćetna kiselina sadrži ugljenik, vodonik i kiseonik;
2) u ovoj supstanci broj ugljikovih atoma se odnosi na broj atoma vodika i broj atoma kisika, kao 1:2:1, tj. N H: N C: N O = 1:2:1.
Molekularna formula dodaje to
3) u molekulu sirćetne kiseline ima 2 atoma ugljika, 4 atoma vodonika i 2 atoma kiseonika.
Strukturna formula dodaje to
4, 5) u molekulu dva atoma ugljenika su međusobno povezana jednostavnom vezom; jedan od njih je, osim toga, povezan s tri atoma vodika, svaki s jednostrukom vezom, a drugi s dva atoma kisika, jedan s dvostrukom vezom, a drugi s jednostrukom vezom; posljednji atom kisika je još uvijek povezan jednostavnom vezom sa četvrtim atomom vodika.

2. Supstanca: natrijum hlorida. Najjednostavnija formula je NaCl.
1) Natrijum hlorid sadrži natrijum i hlor.
2) U ovoj supstanci, broj atoma natrijuma jednak je broju atoma hlora.

3. Supstanca: gvožđe. Najjednostavnija formula je Fe.
1) Ova supstanca sadrži samo gvožđe, odnosno to je jednostavna supstanca.

4. Supstanca: trimetafosforna kiselina . Najjednostavnija formula je HPO 3, molekulska formula je H 3 P 3 O 9, strukturna formula

1) Trimetafosforna kiselina sadrži vodonik, fosfor i kiseonik.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molekul se sastoji od tri atoma vodika, tri atoma fosfora i devet atoma kiseonika.
4, 5) Tri atoma fosfora i tri atoma kiseonika, naizmenično, formiraju šestočlani ciklus. Sve veze u ciklusu su jednostavne. Svaki atom fosfora je, osim toga, vezan za još dva atoma kisika, jedan s dvostrukom vezom, a drugi s jednostrukom vezom. Svaki od tri atoma kisika povezana jednostavnim vezama s atomima fosfora je također povezana jednostavnom vezom s atomom vodika.

Fosforna kiselina – H 3 PO 4(drugo ime je ortofosforna kiselina) je providna, bezbojna, kristalna supstanca molekularne strukture koja se topi na 42 o C. Ova supstanca se veoma dobro rastvara u vodi, pa čak i upija vodenu paru iz vazduha (higroskopna). Fosforna kiselina se proizvodi u velikim količinama i koristi se prvenstveno u proizvodnji fosfatnih đubriva, ali i u hemijskoj industriji, u proizvodnji šibica, pa čak i u građevinarstvu. Osim toga, fosforna kiselina se koristi u proizvodnji cementa u stomatološkoj tehnologiji i uključena je u mnoge lijekove. Ova kiselina je prilično jeftina, pa se u nekim zemljama, poput Sjedinjenih Američkih Država, vrlo čista fosforna kiselina, jako razrijeđena vodom, dodaje osvježavajućim pićima kao zamjena za skupu limunsku kiselinu.
Metan - CH 4. Ako kod kuće imate plinski štednjak, onda se svakodnevno susrećete s ovom tvari: prirodni plin koji gori u gorionicima vaše peći sastoji se od 95% metana. Metan je gas bez boje i mirisa sa tačkom ključanja od –161 o C. Kada se pomeša sa vazduhom, on je eksplozivan, što objašnjava eksplozije i požare koji se ponekad dešavaju u rudnicima uglja (drugi naziv za metan je vatra). Treći naziv za metan - močvarni plin - je zbog činjenice da se mjehurići ovog plina dižu sa dna močvara, gdje nastaje kao rezultat aktivnosti određenih bakterija. U industriji se metan koristi kao gorivo, a sirovina za proizvodnju drugih supstanci Metan je najjednostavniji ugljovodonik. Ova klasa supstanci takođe uključuje etan (C 2 H 6), propan (C 3 H 8), etilen (C 2 H 4), acetilen (C 2 H 2) i mnoge druge supstance.

Tabela 5.Primjeri različitih vrsta formula za neke tvari-

Učitavanje...Učitavanje...