Pikkus- ja kaugusmuundur Massimuundur Toidu ja toidu mahu muundur Pindala muundur Mahu ja retsepti ühikud Muundur Temperatuurimuundur Rõhk, stress, Youngi mooduli muundur Energia- ja töömuundur Võimsusmuundur Jõumuundur Ajamuundur Lineaarkiiruse muundur Termo- ja kütusetõhususe muundur Lamenurga muundur numbritest erinevates numbrisüsteemides Teabehulga mõõtühikute teisendaja Valuutakursid Naiste riiete ja jalatsite mõõtmed Meeste riiete ja jalatsite mõõtmed Nurkkiiruse ja pöörlemissageduse muundur Kiirenduse muundur Nurkkiirenduse muundur Tiheduse muundur Erimahu muundur Inertsmomendi muundur Moment jõumuunduri pöördemomendi muundur Spetsiaalse kütteväärtuse muundur (massi järgi) Energiatiheduse ja kütteväärtuse muundur (mahu järgi) Temperatuuri erinevuse muundur Koefitsiendi muundur Soojuspaisumise koefitsient Soojustakistuse muundur Soojusjuhtivuse muundur Erisoojusvõimsuse muundur Energia kokkupuude ja kiirgusvõimsuse muundur Soojusvoo tiheduse muundur Soojusülekande koefitsient Muundur Volume Voolumuundur Massi Voolumuunduri Dünaamilise voolu muunduri dünaamilise voolu muunduri dünaamilise voolu muunduri dünaamilise voolu muunduri massi teisendusvoo muundur Moolaarse voolu muunduri massi teisendusvoo teisendaja massitiheduses Kinemaatiline viskoossusmuundur pindpinevusmuundur auru läbilaskvuse muundur veeauru voo tiheduse muundur helitaseme muundur mikrofoni tundlikkuse muundur helirõhutaseme (SPL) muundur helirõhutaseme muundur Valitava võrdlusrõhu muunduri valgustugevuse muunduri valgustugevuse muunduri valgustugevuse muunduri valgustugevuse muunduri valgustugevuse ja valgustugevuse muundur Võimsus dioptrites ja fookuskaugus Kauguse võimsus dioptrites ja läätse suurendus (×) Elektrilaengu muundur Lineaarlaengu tiheduse muundur Pindlaengu tiheduse muundur mahtlaengu tiheduse muundur Elektrivoolu muundur Lineaarvoolutiheduse muundur Pinna voolutiheduse muundur Elektrivälja tugevuse muundur Elektrivälja tugevuse muundur elektrivälja tugevuse muundur elektrivälja tugevusmuundur ja pingemuundur Takistuse elektrijuhtivuse muundur Elektrijuhtivuse muundur Mahtuvusinduktiivsuse muundur USA traatmõõturi muunduri tasemed dBm (dBm või dBm), dBV (dBV), vattides jne. ühikut Magnetmotoorjõu muundur Magnetvälja tugevusmuundur Magnetvoo muundur Magnetinduktsiooni muundur Kiirgus. Ioniseeriva kiirguse neeldunud doosikiiruse muundur Radioaktiivsus. Radioaktiivse lagunemise muunduri kiirgus. Kokkupuute doosi muunduri kiirgus. Absorbed Dose Converter Decimal Prefix Converter Andmeedastus Tüpograafia ja pilditöötlusühikute muundur Puidu mahuühiku muundur D. I. Mendelejevi keemiliste elementide molaarmassi perioodilise tabeli arvutamine

1 millimooli liitri kohta [mmol/l] = 0,001 mol liitri kohta [mol/l]

Algväärtus

Teisendatud väärtus

mooli meetri kohta³ mooli liitri kohta mooli sentimeetri kohta³ mooli millimeetri kohta detsimeeter molaarne millimolaarne mikromolaarne nanomolaarne pikomolaarne femtomolaarne attomolaar tseptomolaarne yoktomolaar

Massi kontsentratsioon lahuses

Lisateavet molaarse kontsentratsiooni kohta

Üldine informatsioon

Lahuse kontsentratsiooni saab mõõta mitmel viisil, näiteks lahustunud aine massi ja lahuse kogumahu suhet. Selles artiklis vaatleme molaarne kontsentratsioon, mida mõõdetakse moolides sisalduva aine koguse ja lahuse kogumahu suhtena. Meie puhul on aine lahustuv aine ja me mõõdame kogu lahuse mahtu, isegi kui selles on lahustunud muid aineid. Aine kogus on elementaarsete koostisosade, näiteks aine aatomite või molekulide arv. Kuna ka väike kogus ainet sisaldab tavaliselt suurel hulgal elementaarkomponente, kasutatakse aine koguse mõõtmiseks eriühikuid, mooli. Üks sünnimärk on võrdne aatomite arvuga 12 g süsinik-12-s, see tähendab, et see on ligikaudu 6 × 10²³ aatomit.

Koid on mugav kasutada, kui töötame ainekogusega, mis on nii väike, et selle kogust saab hõlpsasti mõõta kodu- või tööstusseadmetega. Vastasel juhul tuleks töötada väga suurte arvudega, mis on ebamugav, või väga väikese kaalu või mahuga, mida on raske leida ilma spetsiaalse laborivarustuseta. Aatomeid kasutatakse kõige sagedamini moolidega töötamisel, kuigi võib kasutada ka muid osakesi, näiteks molekule või elektrone. Tuleb meeles pidada, et kui aatomeid ei kasutata, tuleb see märkida. Mõnikord nimetatakse ka molaarset kontsentratsiooni molaarsus.

Molaarsust ei tohiks segi ajada molaalsus. Erinevalt molaarsusest on molaalsus lahustunud aine koguse ja lahusti massi suhe, mitte kogu lahuse massi. Kui lahustiks on vesi ja lahustunud aine kogus on vee kogusega võrreldes väike, siis on molaarsus ja molaarsus tähenduselt sarnased, kuid muidu erinevad.

Molaarset kontsentratsiooni mõjutavad tegurid

Molaarne kontsentratsioon sõltub temperatuurist, kuigi see sõltuvus on osade lahuste puhul tugevam ja teiste lahuste puhul nõrgem, olenevalt sellest, millised ained neis on lahustunud. Mõned lahustid paisuvad temperatuuri tõustes. Sellisel juhul, kui neis lahustites lahustunud ained koos lahustiga ei laiene, siis kogu lahuse molaarne kontsentratsioon väheneb. Teisest küljest, mõnel juhul aurustub temperatuuri tõustes lahusti ja lahustunud aine kogus ei muutu - sel juhul lahuse kontsentratsioon suureneb. Mõnikord juhtub vastupidi. Mõnikord mõjutab temperatuuri muutus lahustunud aine lahustumist. Näiteks lakkab osa või kogu lahustunud aine lahustumas ja lahuse kontsentratsioon väheneb.

Ühikud

Molaarkontsentratsiooni mõõdetakse moolides ruumalaühiku kohta, näiteks moolides liitri kohta või moolides kuupmeetri kohta. Moolid kuupmeetri kohta on SI-ühik. Molaarsust saab mõõta ka teiste ruumalaühikute abil.

Kuidas leida molaarset kontsentratsiooni

Molaarse kontsentratsiooni leidmiseks peate teadma aine kogust ja mahtu. Aine kogust saab arvutada, kasutades selle aine keemilist valemit ja teavet selle aine kogumassi kohta lahuses. See tähendab, et lahuse koguse moolides teadasaamiseks leiame perioodilisuse tabelist iga lahuses oleva aatomi aatommassi ja jagame seejärel aine kogumassi aatomite koguaatomi massiga. molekul. Enne aatommassi liitmist veenduge, et korrutame iga aatomi massi vaadeldava molekuli aatomite arvuga.

Arvutused saate teha ka vastupidises järjekorras. Kui on teada lahuse molaarne kontsentratsioon ja lahustunud aine valem, saate teada lahusti koguse lahuses moolides ja grammides.

Näited

Leidke 20 liitri vee ja 3 spl sooda lahuse molaarsus. Ühes supilusikatäis - umbes 17 grammi ja kolmes - 51 grammi. Söögisooda on naatriumvesinikkarbonaat, mille valem on NaHCO₃. Selles näites kasutame molaarsuse arvutamiseks aatomeid, nii et leiame naatriumi (Na), vesiniku (H), süsiniku (C) ja hapniku (O) aatommassid.

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994

Kuna valemis on hapnik O₃, on vaja hapniku aatommass korrutada 3-ga. Saame 47,9982. Nüüd lisage kõigi aatomite massid ja saate 84.006609. Aatommass on perioodilisuse tabelis näidatud aatommassi ühikutes või a. e. m. Nendes ühikutes on ka meie arvutused. Üks a. e.m on võrdne ühe mooli aine massiga grammides. See tähendab, et meie näites on ühe mooli NaHCO₃ mass 84,006609 grammi. Meie ülesandes - 51 grammi soodat. Leiame molaarmassi, jagades 51 grammi ühe mooli massiga, see tähendab 84 grammiga, ja saame 0,6 mooli.

Selgub, et meie lahus on 0,6 mooli soodat, mis on lahustatud 20 liitris vees. Jagame selle sooda koguse lahuse kogumahuga, see tähendab 0,6 mol / 20 l \u003d 0,03 mol / l. Kuna lahuses kasutati palju lahustit ja väike kogus lahustunud ainet, on selle kontsentratsioon madal.

Vaatleme teist näidet. Leia ühe suhkrukuubiku molaarne kontsentratsioon tassis tees. Lauasuhkur koosneb sahharoosist. Esiteks leiame ühe mooli sahharoosi massi, mille valem on C12H₂₂O₁1. Periooditabeli abil leiame aatommassid ja määrame ühe mooli sahharoosi massi: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grammi. Ühes suhkrukuubis on 4 grammi suhkrut, mis annab meile 4/342 = 0,01 mooli. Ühes tassis on umbes 237 milliliitrit teed, seega on suhkru kontsentratsioon ühes tassis 0,01 mooli / 237 milliliitrit × 1000 (milliliitrite teisendamiseks liitriteks) = 0,049 mooli liitri kohta.

Rakendus

Moolkontsentratsiooni kasutatakse laialdaselt keemiliste reaktsioonidega seotud arvutustes. Nimetatakse keemia haru, mis arvutab keemilistes reaktsioonides ainete omavahelisi suhteid ja töötab sageli moolidega stöhhiomeetria. Molaarse kontsentratsiooni saab leida lõpptoote keemilisest valemist, mis seejärel muutub lahustuvaks aineks, nagu soodalahuse näites, kuid võite selle aine esmalt leida ka keemilise reaktsiooni valemitest, mille käigus see tekib. Selleks peate teadma selles keemilises reaktsioonis osalevate ainete valemeid. Olles lahendanud keemilise reaktsiooni võrrandi, saame teada lahustunud aine molekuli valemi ning seejärel leiame perioodilisuse tabeli abil molekuli massi ja molaarse kontsentratsiooni, nagu ülaltoodud näidetes. Loomulikult on võimalik arvutusi teha ka vastupidises järjekorras, kasutades infot aine molaarse kontsentratsiooni kohta.

Vaatleme lihtsat näidet. Seekord segame söögisoodat äädikaga, et näha huvitavat keemilist reaktsiooni. Nii äädikat kui ka söögisoodat on lihtne leida – tõenäoliselt on need teie köögis olemas. Nagu eespool mainitud, on söögisooda valem NaHCO₃. Äädikas ei ole puhas aine, vaid 5% äädikhappe lahus vees. Äädikhappe valem on CH₃COOH. Äädikhappe kontsentratsioon äädikas võib olenevalt tootjast ja valmistamise riigist olla üle 5% või alla 5%, kuna äädika kontsentratsioon on riigiti erinev. Selles katses ei pea te muretsema vee keemiliste reaktsioonide pärast teiste ainetega, kuna vesi ei reageeri soodaga. Me hoolime ainult vee mahust, kui me hiljem lahuse kontsentratsiooni arvutame.

Esiteks lahendame sooda ja äädikhappe vahelise keemilise reaktsiooni võrrandi:

NaHCO₃ + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO3

Reaktsiooniproduktiks on H₂CO3, aine, mis madala stabiilsuse tõttu läheb uuesti keemilisesse reaktsiooni.

H₂CO3 → H₂O + CO₂

Reaktsiooni tulemusena saame vee (H2O), süsinikdioksiidi (CO2) ja naatriumatsetaati (NaC2H3O2). Segame saadud naatriumatsetaadi veega ja leiame selle lahuse molaarse kontsentratsiooni, täpselt nagu enne, kui leidsime suhkru kontsentratsiooni tees ja sooda kontsentratsiooni vees. Vee mahu arvutamisel tuleb arvesse võtta vett, milles äädikhape on lahustunud. Naatriumatsetaat on huvitav aine. Seda kasutatakse keemilistes küttepatjades, näiteks kätesoojendites.

Kasutades stöhhiomeetriat keemilises reaktsioonis osalevate ainete või reaktsiooniproduktide hulga arvutamiseks, mille molaarse kontsentratsiooni leiame hiljem, tuleb märkida, et ainult piiratud kogus ainet võib reageerida teiste ainetega. See mõjutab ka lõpptoote kogust. Kui molaarne kontsentratsioon on teada, siis vastupidi, on võimalik lähteproduktide kogust määrata pöördarvutusmeetodil. Seda meetodit kasutatakse sageli praktikas keemiliste reaktsioonidega seotud arvutustes.

Retseptide kasutamisel, olgu siis toiduvalmistamisel, ravimite valmistamisel või akvaariumikaladele ideaalse keskkonna loomisel, on vaja teada kontsentratsiooni. Igapäevaelus on enamasti mugav kasutada gramme, kuid farmaatsiatoodetes ja keemias kasutatakse sagedamini molaarset kontsentratsiooni.

Farmaatsiatoodetes

Ravimite loomisel on molaarne kontsentratsioon väga oluline, kuna see määrab, kuidas ravim mõjutab keha. Kui kontsentratsioon on liiga kõrge, võivad ravimid olla isegi surmavad. Teisest küljest, kui kontsentratsioon on liiga madal, on ravim ebaefektiivne. Lisaks on kontsentratsioon oluline vedelike vahetamisel läbi keha rakumembraanide. Vedeliku kontsentratsiooni määramisel, mis peab membraane läbima või, vastupidi, mitte läbima, kasutatakse kas molaarset kontsentratsiooni või seda kasutatakse osmootne kontsentratsioon. Osmootset kontsentratsiooni kasutatakse sagedamini kui molaarset kontsentratsiooni. Kui aine, näiteks ravimi kontsentratsioon on membraani ühel küljel suurem kui membraani teisel küljel, näiteks silma sees, liigub kontsentreeritum lahus üle membraani sinna, kus kontsentratsioon on madalam. See lahuse voolamine läbi membraani on sageli problemaatiline. Näiteks kui vedelik liigub raku sisemusse, näiteks vererakku, siis on võimalik, et selle vedeliku ülevoolu tõttu membraan kahjustub ja puruneb. Samuti on problemaatiline vedeliku lekkimine rakust, kuna see häirib raku tööd. Igasugune ravimi poolt indutseeritud vedeliku vool läbi membraani rakust välja või rakku on soovitav ära hoida, ja selleks peab ravimi kontsentratsioon olema sarnane kehas oleva vedeliku, näiteks vere kontsentratsiooniga.

Väärib märkimist, et mõnel juhul on molaarne ja osmootne kontsentratsioon võrdsed, kuid see ei ole alati nii. See sõltub sellest, kas vees lahustunud aine on protsessi käigus lagunenud ioonideks elektrolüütiline dissotsiatsioon. Osmootse kontsentratsiooni arvutamisel võetakse arvesse osakesi üldiselt, samas kui molaarse kontsentratsiooni arvutamisel võetakse arvesse ainult teatud osakesi, näiteks molekule. Seega, kui me töötame näiteks molekulidega, kuid aine on lagunenud ioonideks, siis on molekule vähem kui osakeste koguarv (sealhulgas nii molekulid kui ioonid) ja seega on molaarne kontsentratsioon väiksem kui osmootne. Molaarse kontsentratsiooni teisendamiseks osmootseks kontsentratsiooniks peate teadma lahuse füüsikalisi omadusi.

Ravimite valmistamisel arvestavad apteekrid ka toonilisus lahendus. Toonilisus on lahuse omadus, mis sõltub kontsentratsioonist. Erinevalt osmootsest kontsentratsioonist on toonilisus ainete kontsentratsioon, mida membraan läbi ei lase. Osmoosiprotsess põhjustab suurema kontsentratsiooniga lahuste liikumist madalama kontsentratsiooniga lahustesse, kuid kui membraan takistab seda liikumist, jättes lahust läbimata, tekib membraanile surve. Selline surve on tavaliselt problemaatiline. Kui ravim on ette nähtud sisenema verre või muusse kehavedelikku, siis peab ravimi toonus olema tasakaalus kehavedeliku toonilisusega, et vältida osmootset rõhku kehas olevatele membraanidele.

Toonuse tasakaalustamiseks lahustatakse sageli ravimeid isotooniline lahus. Isotooniline lahus on lauasoola (NaCL) lahus vees kontsentratsioonis, mis tasakaalustab kehas oleva vedeliku toonust ning selle lahuse ja ravimi segu toonilisust. Tavaliselt hoitakse isotoonilist lahust steriilsetes anumates ja infundeeritakse intravenoosselt. Mõnikord kasutatakse seda puhtal kujul ja mõnikord - seguna ravimiga.

Kas teil on raske mõõtühikuid ühest keelest teise tõlkida? Kolleegid on valmis teid aitama. Postitage küsimus TCTermsisse ja mõne minuti jooksul saate vastuse.

analüüsi kategooria: Biokeemilised laboriuuringud
meditsiini harud: hematoloogia; Laboratoorsed diagnostikad; Nefroloogia; Onkoloogia; Reumatoloogia

Peterburi kliinikud, kus seda analüüsi tehakse täiskasvanutele (249)

Peterburi kliinikud, kus seda analüüsi lastele tehakse (129)

Kirjeldus

Kusihape – tekib puriinide ainevahetuse käigus, nukleiinhapete lagunemisel. Puriini aluste vahetuse rikkudes tõuseb kusihappe tase organismis, selle kontsentratsioon veres ja muudes bioloogilistes vedelikes suureneb ning kudedes tekivad soolade - uraatide kujul - ladestused. Seerumi kusihappe taseme määramist kasutatakse podagra diagnoosimiseks, neerufunktsiooni hindamiseks, urolitiaasi diagnoosimiseks,.

Uurimismaterjal

Patsient võtab veenist verd. Analüüsiks kasutatakse vereplasmat.

Tulemuste valmisolek

1 tööpäeva jooksul. Kiire täitmine 2-3 tundi.

Saadud andmete tõlgendamine

Mõõtühikud: µmol/l, mg/dl.
Teisendustegur: mg/dL x 59,5 = µmol/L.
Normaalsed näitajad: alla 14-aastased lapsed 120–320 µmol / l, üle 14-aastased naised 150–350 µmol / l, üle 14-aastased mehed 210–420 µmol / l.

Suurenenud kusihappe tase:
podagra, Lesch-Nyhani sündroom (ensüümi hüpoksantiin-guaniinfosforibosüültransferaasi (HGFT) geneetiliselt määratud puudulikkus), leukeemia, hulgimüeloom, lümfoom, neerupuudulikkus, rasedate toksikoos, pikaajaline paastumine, alkoholitarbimine, salitsülaatide, diureetikumide, tsütostaatikumide tarbimine , suurenenud kehaline aktiivsus , puriinaluste rikas dieet, idiopaatiline perekondlik hüpourikeemia, suurenenud valkude katabolism onkoloogiliste haiguste korral, kahjulik (B12-puudulik) aneemia.

Kusihappe taseme alandamine:
Konovalovi-Wilsoni tõbi (hepatotserebraalne düstroofia), Fanconi sündroom, allopurinool, radioaktiivsed ained, glükokortikoidid, asatiopriin, ksantinuuria, Hodgkini tõbi.

Õppetöö ettevalmistamine

Uuring viiakse läbi hommikul rangelt tühja kõhuga, st. viimase söögikorra vahele peaks jääma vähemalt 12 tundi, 1-2 päeva enne vereloovutamist on vaja piirata rasvase toidu, alkoholi tarbimist ja järgida madala puriinisisaldusega dieeti. Vahetult enne vere loovutamist 1-2 tundi tuleb hoiduda suitsetamisest, mitte juua mahla, teed, kohvi (eriti suhkruga), juua võib puhast gaseerimata vett. Kõrvaldage füüsiline stress.

1 mikrogramm liitri kohta [µg/l] = 1000 nanogrammi liitri kohta [ng/l]

Algväärtus

Teisendatud väärtus

kilogramm kuupmeetri kohta kilogrammi kuupsentimeetri kohta grammi kuupmeetri kohta grammi kuupsentimeetri kohta grammi kuupsentimeetri kohta grammi kuupsentimeetri kohta grammi kuupmeetri kohta milligrammi kuupmeetri kohta milligrammi kuupsentimeetri kohta milligrammi kuupsentimeetri kohta eksagrammi liitri kohta petagrammi liitri kohta teragrammi liitri kohta gigagrammi liitri kohta megagrammi liitri kilogrammi kohta liitri kohta hektogrammi liitri kohta dekagrammi liitri kohta grammi kohta detsigrammi liitri kohta sentimeetri kohta milligrammi liitri kohta mikrogrammi liitri kohta nanogrammi liitri kohta pikogrammi liitri kohta femtogrammi liitri kohta attogrammi liitri kohta naela kuuptolli naela kohta kuupjardi naela kohta galloni kohta (USA ) ) naela galloni kohta (Ühendkuningriik) unts kuuptolli kohta unts kuupjala kohta unts galloni kohta (USA) unts galloni kohta (UK) tera galloni kohta (USA) tera galloni kohta (Ühendkuningriik) tera kuupjala kohta lühike tonn kuupjardi kohta pikk tonn nälkjas kuupjardi kohta Maa keskmine tihedus nälkjas kuupjardi kohta Plankowska i tihedus

Lisateavet tiheduse kohta

Üldine informatsioon

Tihedus on omadus, mis määrab aine massikoguse mahuühiku kohta. SI-süsteemis mõõdetakse tihedust kg / m³, kuid kasutatakse ka muid ühikuid, näiteks g / cm³, kg / l ja teisi. Igapäevaelus kasutatakse kõige sagedamini kahte samaväärset väärtust: g / cm³ ja kg / ml.

Aine tihedust mõjutavad tegurid

Sama aine tihedus sõltub temperatuurist ja rõhust. Üldiselt, mida kõrgem on rõhk, seda tihedamalt on molekulid pakitud, mis suurendab tihedust. Enamikul juhtudel suurendab temperatuuri tõus, vastupidi, molekulide vahelist kaugust ja vähendab tihedust. Mõnel juhul on see suhe vastupidine. Näiteks jää tihedus on väiksem kui vee tihedus, kuigi jää on veest külmem. Seda saab seletada jää molekulaarstruktuuriga. Paljud ained, liikudes vedelast agregatsiooni tahkesse olekusse, muudavad oma molekulaarstruktuuri nii, et molekulide vaheline kaugus väheneb ja vastavalt tihedus suureneb. Jää moodustumisel reastuvad molekulid kristallstruktuuri ja nendevaheline kaugus, vastupidi, suureneb. Sel juhul muutub ka molekulidevaheline külgetõmme, tihedus väheneb ja maht suureneb. Talvel ei tohi unustada seda jää omadust – kui vesi veetorustikus külmub, võivad need puruneda.

Vee tihedus

Kui materjali tihedus, millest objekt on valmistatud, on suurem kui vee tihedus, on see täielikult vette kastetud. Materjalid, mille tihedus on väiksem kui vee tihedus, seevastu hõljuvad pinnale. Hea näide on jää, mis on veest vähem tihe ja hõljub klaasis vee ja muude jookide pinnal, mis on enamasti vesi. Me kasutame seda ainete omadust igapäevaelus sageli. Näiteks laevakerede ehitamisel kasutatakse materjale, mille tihedus on suurem kui vee tihedus. Kuna materjalid, mille tihedus on suurem kui veevajumisel, tekivad laevakere alati õhuga täidetud õõnsused, kuna õhu tihedus on palju väiksem kui vee tihedus. Teisalt on vahel vaja, et objekt vette vajuks – selleks valitakse veest suurema tihedusega materjalid. Näiteks kerge sööda püügil piisavale sügavusele uputamiseks seovad õngitsejad õngenööri külge suure tihedusega materjalidest, näiteks pliist, valmistatud uppuja.

Õli, rasv ja õli jäävad veepinnale, sest nende tihedus on väiksem kui vee tihedus. Tänu sellele omadusele on ookeani lekkinud naftat palju lihtsam koristada. Kui see seguneks veega või vajuks merepõhja, põhjustaks see mere ökosüsteemile veelgi suuremat kahju. Seda omadust kasutatakse ka toiduvalmistamisel, kuid loomulikult mitte õli, vaid rasva. Näiteks supist on väga lihtne eemaldada liigne rasv pinnale hõljudes. Kui suppi jahutada külmkapis, siis rasv tahkub ja seda on veelgi lihtsam eemaldada pinnalt lusika, lusika või kahvliga. Samamoodi eemaldatakse see tarretisest ja aspicist. See vähendab toote kalori- ja kolesteroolisisaldust.

Infot vedelike tiheduse kohta kasutatakse ka jookide valmistamisel. Kihilised kokteilid on valmistatud erineva tihedusega vedelikest. Tavaliselt valatakse väiksema tihedusega vedelikud ettevaatlikult suurema tihedusega vedelikele. Võid kasutada ka klaasist kokteilipulka või baarilusikat ja valada vedelik neile aeglaselt peale. Kui te ei kiirusta ja teete kõike hoolikalt, saate kauni mitmekihilise joogi. Seda meetodit saab kasutada ka tarretistega või aspiciroogadega, kuigi kui aega lubab, on iga kiht eraldi jahutada lihtsam, valades uue kihi alles pärast põhjakihi tahkumist.

Mõnel juhul häirib madalam rasvatihedus. Suure rasvasisaldusega tooted ei segune sageli veega hästi ja moodustavad omaette kihi, rikkudes sellega mitte ainult toote välimust, vaid ka maitset. Näiteks külmades magustoitudes ja puuviljasmuutides eraldatakse mõnikord rasvased piimatooted rasvavabadest piimatoodetest, nagu vesi, jää ja puuviljad.

Soolase vee tihedus

Vee tihedus sõltub selles sisalduvate lisandite sisaldusest. Looduses ja igapäevaelus leidub puhast lisanditeta H 2 O vett harva - enamasti sisaldab see sooli. Hea näide on merevesi. Selle tihedus on suurem kui mageveel, mistõttu magevesi "hõljub" tavaliselt soolase vee pinnal. Muidugi on seda nähtust tavatingimustes raske näha, kuid kui magevesi on ümbritsetud kestaga, näiteks kummipalliga, on see selgelt nähtav, kuna see pall hõljub pinnale. Meie keha on ka omamoodi värske veega täidetud kest. Me koosneme 45–75% veest – see protsent väheneb koos vanusega ning kehakaalu ja keharasva suurenemisega. Rasvasisaldus vähemalt 5% kehamassist. Tervetel inimestel on keharasva kuni 10%, kui nad liiguvad palju, kuni 20%, kui nad on normaalkaalus, ja 25% või rohkem, kui nad on rasvunud.

Kui proovime mitte ujuda, vaid lihtsalt veepinnal püsida, märkame, et soolases vees on seda lihtsam teha, kuna selle tihedus on suurem kui magevee ja meie kehas sisalduva rasva tihedus. . Surnumere soola kontsentratsioon on 7 korda suurem kui keskmine soola kontsentratsioon maailma ookeanides ja see on kogu maailmas tuntud selle poolest, et inimesed võivad kergesti veepinnal hõljuda ega uppu. Kuigi arvata, et selles meres pole võimalik surra, on viga. Tegelikult sureb selles meres igal aastal inimesi. Kõrge soolasisaldus muudab vee suhu, ninna ja silma sattudes ohtlikuks. Sellise vee allaneelamisel võite saada keemilise põletuse – raskematel juhtudel satuvad sellised õnnetud ujujad haiglasse.

Õhu tihedus

Nii nagu vee puhul, on õhust väiksema tihedusega kehad positiivselt ujuvad, st tõusevad õhku. Hea näide sellisest ainest on heelium. Selle tihedus on 0,000178 g/cm³, õhu tihedus aga umbes 0,001293 g/cm³. Näete, kuidas heelium õhus õhku tõuseb, kui sellega õhupalli täita.

Õhu tihedus väheneb selle temperatuuri tõustes. Seda kuuma õhu omadust kasutatakse õhupallides. Mehhikos iidses maiade linnas Teotihuocánis kujutatud õhupall on täidetud kuuma õhuga, mille tihedus on väiksem kui ümbritseva külma hommikuõhu tihedus. Seetõttu lendab pall piisavalt kõrgel. Sel ajal, kui pall lendab üle püramiidide, jahtub selles olev õhk ja seda soojendatakse uuesti gaasipõletiga.

Tiheduse arvutamine

Sageli on ainete tihedus näidatud standardtingimuste jaoks, st temperatuuril 0 ° C ja rõhul 100 kPa. Haridus- ja teatmeteostes leiate tavaliselt sellise tiheduse ainete kohta, mida sageli leidub looduses. Mõned näited on toodud allolevas tabelis. Mõnel juhul ei piisa tabelist ja tihedus tuleb käsitsi arvutada. Sel juhul jagatakse mass keha mahuga. Massi on lihtne tasakaaluga leida. Standardse geomeetrilise keha ruumala väljaselgitamiseks saate ruumala arvutamiseks kasutada valemeid. Vedelike ja tahkete ainete mahu saab teada, täites mõõtetopsi ainega. Keerulisemate arvutuste jaoks kasutatakse vedeliku väljatõrjumise meetodit.

Vedeliku väljatõrjumise meetod

Sel viisil mahu arvutamiseks valage esmalt teatud kogus vett mõõtenõusse ja asetage keha, mille maht tuleb arvutada, kuni see on täielikult vees. Keha ruumala on võrdne vee mahu vahega ilma kehata ja koos sellega. Arvatakse, et selle reegli tuletas Archimedes. Sel viisil on võimalik mahtu mõõta ainult siis, kui organism vett ei ima ja veest ei halvene. Näiteks ei mõõda me kaamera või kanga mahtu vedeliku tõrjumise meetodil.

Pole teada, kui palju see legend kajastab tegelikke sündmusi, kuid arvatakse, et kuningas Hieron II andis Archimedesele ülesandeks kindlaks teha, kas tema kroon on valmistatud puhtast kullast. Kuningas kahtlustas, et tema kullassepp oli osa krooni jaoks eraldatud kullast varastanud ja tegi krooni hoopis odavamast sulamist. Archimedes sai selle mahu hõlpsalt kindlaks teha, sulatades krooni, kuid kuningas käskis tal leida viis, kuidas seda teha ilma kroone kahjustamata. Arvatakse, et Archimedes leidis sellele probleemile lahenduse vannis käies. Vette sukeldudes märkas ta, et tema keha tõrjus välja teatud koguse vett, ja mõistis, et väljatõrjutud vee maht on võrdne keha mahuga vees.

õõnsad kehad

Mõned looduslikud ja tehislikud materjalid koosnevad osakestest, mis on seest õõnsad või nii väikestest osakestest, et need ained käituvad nagu vedelikud. Teisel juhul jääb osakeste vahele tühi ruum, mis on täidetud õhu, vedeliku või muu ainega. Mõnikord jääb see koht tühjaks, see tähendab, et see on täidetud vaakumiga. Sellised ained on näiteks liiv, sool, teravili, lumi ja kruus. Selliste materjalide ruumala saab määrata, mõõtes kogumahu ja lahutades sellest geomeetriliste arvutustega määratud tühimike maht. See meetod on mugav, kui osakeste kuju on enam-vähem ühtlane.

Mõne materjali puhul sõltub tühja ruumi hulk sellest, kui tihedalt osakesed on pakitud. See raskendab arvutusi, kuna pole alati lihtne kindlaks teha, kui palju on osakeste vahel tühja ruumi.

Looduses sageli esinevate ainete tiheduste tabel

Aine	Tihedus, g/cm³
Vedelikud
Vesi temperatuuril 20 °C	0,998
Vesi temperatuuril 4 °C	1,000
Bensiin	0,700
Piim	1,03
elavhõbe	13,6
Tahked ained
Jää 0°C juures	0,917
Magneesium	1,738
Alumiinium	2,7
Raud	7,874
Vask	8,96
Plii	11,34
Uraan	19,10
Kuldne	19,30
Plaatina	21,45
Osmium	22,59
Gaasid normaalsel temperatuuril ja rõhul
Vesinik	0,00009
Heelium	0,00018
vingugaas	0,00125
Lämmastik	0,001251
Õhk	0,001293
Süsinikdioksiid	0,001977

Tihedus ja mass

Mõnes tööstusharus, näiteks lennunduses, on vaja kasutada võimalikult kergeid materjale. Kuna madala tihedusega materjalidel on ka väike mass, proovige sellistes olukordades kasutada väikseima tihedusega materjale. Näiteks alumiiniumi tihedus on ainult 2,7 g/cm³, terase tihedus aga 7,75–8,05 g/cm³. Madala tiheduse tõttu kasutab 80% lennukikeredest alumiiniumi ja selle sulameid. Loomulikult ei tohiks samal ajal unustada tugevust - tänapäeval valmistavad vähesed inimesed õhusõidukeid puidust, nahast ja muudest kergetest, kuid vähetugevatest materjalidest.

Mustad augud

Teisest küljest, mida suurem on aine mass antud ruumala kohta, seda suurem on tihedus. Mustad augud on näide füüsilistest kehadest, millel on väga väike maht ja tohutu mass ning vastavalt ka tohutu tihedus. Selline astronoomiline keha neelab valgust ja muid kehasid, mis on talle piisavalt lähedal. Suurimaid musti auke nimetatakse supermassiivseteks.

Kas teil on raske mõõtühikuid ühest keelest teise tõlkida? Kolleegid on valmis teid aitama. Postitage küsimus TCTermsisse ja mõne minuti jooksul saate vastuse.

Kreatiniin on kreatiinanhüdriid (metüülguanidiinäädikhape) ja see on lihaskoes toodetud eliminatsiooni vorm. Kreatiin sünteesitakse maksas ja pärast vabanemist siseneb see 98% ulatuses lihaskoesse, kus toimub fosforüülimine ning sellel kujul on oluline roll lihasenergia talletamisel. Kui seda lihasenergiat läheb vaja ainevahetusprotsesside jaoks, lagundatakse fosfokreatiin kreatiniiniks. Kreatiniiniks muunduva kreatiini kogus hoitakse konstantsel tasemel, mis on otseselt seotud keha lihasmassiga. Meestel muundub 1,5% kreatiinivarudest iga päev kreatiniiniks. Toiduga (eriti lihast) saadav kreatiin suurendab kreatiini ja kreatiniini varusid. Valgu tarbimise vähendamine vähendab kreatiniini taset, kui puuduvad aminohapped arginiin ja glütsiin, kreatiini prekursorid. Kreatiniin on vere püsiv lämmastikku sisaldav koostisosa, mis ei sõltu enamikust toiduainetest, treeningust, ööpäevarütmidest või muudest bioloogilistest konstantidest ning on seotud lihaste ainevahetusega. Neerufunktsiooni kahjustus vähendab kreatiniini eritumist, põhjustades seerumi kreatiniinisisalduse tõusu. Seega iseloomustavad kreatiniini kontsentratsioonid ligikaudu glomerulaarfiltratsiooni taset. Seerumi kreatiniinisisalduse määramise peamine väärtus on neerupuudulikkuse diagnoos. Seerumi kreatiniin on spetsiifilisem ja tundlikum neerufunktsiooni näitaja kui uurea. Kroonilise neeruhaiguse korral kasutatakse seda aga nii seerumi kreatiniini kui ka uurea määramiseks koos BUN-iga.

Materjal: hapnikuvaba veri.

Katseklaas: vacutainer antikoagulandiga/ilma geelifaasiga/ilma.

Töötlemistingimused ja proovi stabiilsus: seerum püsib stabiilsena 7 päeva kl

2-8°C. Arhiveeritud seerumit võib säilitada -20°C juures kuni 1 kuu. Tuleb vältida

topeltsulatus ja taaskülmutamine!

Meetod: kineetiline.

Analüsaator: Cobas 6000 (501 mooduliga).

Testimissüsteemid: Roche Diagnostics (Šveits).

Võrdlusväärtused laboris "SYNEVO Ukraine", µmol/l:

Lapsed:

Vastsündinud: 21,0-75,0.

2-12 kuud: 15,0-37,0.

1-3 aastat: 21,0-36,0.

3-5 aastat: 27,0-42,0.

5-7 aastat: 28,0-52,0.

7-9 aastat: 35,0-53,0.

9-11 aastat: 34,0-65,0.

11-13-aastased: 46,0-70,0.

13-15-aastased: 50,0-77,0.

Naised: 44,0-80,0.

Mehed: 62,0-106,0.

Konversioonitegur:

µmol/l x 0,0113 = mg/dl.

µmol/l x 0,001 = mmol/l.

Peamised näidustused analüüsi määramiseks: seerumi kreatiniinisisaldus määratakse esimesel uuringul sümptomitega või ilma, kuseteede haiguse sümptomitega patsientidel, arteriaalse hüpertensiooniga patsientidel, ägedate ja krooniliste neeruhaigustega, mitte-neeruhaigustega, kõhulahtisuse, oksendamise, tugeva higistamise, ägedad haigused, pärast kirurgilisi operatsioone või intensiivravi vajavatel patsientidel, kellel on sepsis, šokk, hulgivigastused, hemodialüüs, ainevahetushäired (suhkurtõbi, hüperurikeemia), rasedus, suurenenud valguainevahetusega haigused (hulgimüeloom, akromegaalia), nefrotoksilised ravimid.

Tulemuste tõlgendamine

Edasijõudnute tase:

Äge või krooniline neeruhaigus.

Kuseteede obstruktsioon (postrenaalne asoteemia).

Vähenenud neerude perfusioon (prerenaalne asoteemia).

Südamepuudulikkuse.

šokiseisundid.

Dehüdratsioon.

Lihashaigused (myasthenia gravis, lihasdüstroofia, poliomüeliit).

Rabdomüolüüs.

Hüpertüreoidism.

Akromegaalia.

Vähendatud tase:

Rasedus.

Vähenenud lihasmass.

Valgu puudumine toidus.

Raske maksahaigus.

Segavad tegurid:

Kõrgem tase registreeritakse meestel ja suure lihasmassiga inimestel, sama kreatiniini kontsentratsioon noortel ja eakatel ei tähenda samasugust glomerulaarfiltratsiooni taset (vanemas eas kreatiniini kliirens väheneb ja kreatiniini moodustumine väheneb). Neeruperfusiooni vähenemise korral toimub seerumi kreatiniinisisalduse tõus aeglasemalt kui uureasisalduse tõus. Kuna kreatiniini väärtuste tõusuga kaasneb neerufunktsiooni sunnitud langus 50%, ei saa kreatiniini pidada kerge või mõõduka neerukahjustuse tundlikuks indikaatoriks.

Seerumi kreatiniini taset saab kasutada ainult glomerulaarfiltratsiooni hindamiseks tasakaalustatud tingimustes, kui kreatiniini sünteesi kiirus on võrdne selle eliminatsiooni kiirusega. Selle seisundi kontrollimiseks on vaja teha kaks määramist 24-tunnise intervalliga; erinevused, mis on suuremad kui 10%, võivad viidata sellele, et selline tasakaal puudub. Neerufunktsiooni kahjustuse korral võib seerumi kreatiniinisisalduse tõttu glomerulaarfiltratsiooni kiirust üle hinnata, kuna kreatiniini eliminatsioon ei sõltu glomerulaarfiltratsioonist ja tubulaarsekretsioonist ning kreatiniin elimineerub ka soole limaskesta kaudu, metaboliseerudes ilmselt bakteriaalsete kreatiinkinaaside poolt.

Ravimid

Suurendama:

Atsebutolool, askorbiinhape, nalidiksiinhape, atsükloviir, leeliselised antatsiidid, amiodaroon, amfoteritsiin B, asparaginaas, aspiriin, asitromütsiin, barbituraadid, kaptopriil, karbamasepiin, tsefasoliin, tsefiksiim, tsefotetaan, tsefoksitiin, tsefiksaleen, tsefotetaan, tsefoksitiin, tsimetsaleen, tsefteroksiin, tsefteroksiin etambutool, gentamütsiin, streptokinaas, streptomütsiin, triamtereen, triasolaam, trimetoprim, vasopressiin.

Vähendada: glükokortikoidid

Teisendage millimoolid liitri kohta mikromoolideks liitri kohta (mmol/l kuni µmol/l):

Valige loendist soovitud kategooria, antud juhul "Molaarne kontsentratsioon".
Sisestage teisendatav väärtus. Põhilised aritmeetilised toimingud, nagu liitmine (+), lahutamine (-), korrutamine (*, x), jagamine (/, :, ÷), eksponentsiaalne (^), sulud ja π (pi arv) on praegu toetatud .
Valikute loendist vali ühik, mis vastab väärtusele, mida soovite teisendada, näiteks "millimooli liitri kohta [mmol/l]".
Lõpuks valige ühik, millesse soovite väärtuse teisendada, näiteks "mikromooli liitri kohta [µmol/l]".
Pärast toimingu tulemuse kuvamist ja vajaduse korral on võimalik tulemus ümardada teatud arvu kümnendkohtadeni.

Selle kalkulaatoriga saate sisestada teisendatava väärtuse koos algse mõõtühikuga, näiteks "342 millimooli liitri kohta". Sel juhul võib kasutada kas mõõtühiku täisnimetust või selle lühendit, näiteks "millimooli liitri kohta" või "mmol/l". Pärast teisendatava mõõtühiku sisestamist määrab kalkulaator mõõtmiskategooria, antud juhul "Molaarkontsentratsioon". Seejärel teisendab see sisestatud väärtuse kõikideks asjakohasteks talle teadaolevateks mõõtühikuteks. Tulemuste loendist leiate kahtlemata vajaliku teisendatud väärtuse. Teise võimalusena saab teisendatava väärtuse sisestada järgmiselt: "33 mmol/l kuni µmol/l" või "15 mmol/l ühikuks µmol/l" või "1 millimooli liitri kohta -> mikromooli liitri kohta" või "54 mmol/l = µmol/l" või "44 millimooli liitri kohta kuni µmol/l" või "15 mmol/l kuni mikromoolideni liitri kohta" või 2 millimoolid liitri kohta mikromoolideks liitri kohta". Sel juhul saab kalkulaator ka kohe aru, millisesse mõõtühikusse algväärtus teisendada. Sõltumata sellest, millist neist valikutest kasutatakse, on vajalik soovitud väärtuse keeruline otsimine pikkadest valikuloenditest, kus on lugematu arv ja lugematu arv toetatud mõõtühikud on elimineeritud.Seda kõike teeb meie eest kalkulaator, mis saab oma ülesandega hakkama sekundi murdosaga.

Lisaks võimaldab kalkulaator kasutada matemaatilisi valemeid. Selle tulemusena ei võeta arvesse mitte ainult selliseid numbreid nagu "(1 * 56) mmol/l". Saate isegi kasutada mitut mõõtühikut otse teisendusväljal. Näiteks võib selline kombinatsioon välja näha selline: "342 millimooli liitri kohta + 1026 mikromooli liitri kohta" või "92 mm x 29 cm x 24 dm = ? cm^3". Sel viisil ühendatud mõõtühikud peavad loomulikult vastama üksteisele ja olema antud kombinatsioonis mõistlikud.

Kui märgite kasti valiku "Arvud teaduslikus tähistuses" kõrval, esitatakse vastus eksponentsiaalse funktsioonina. Näiteks 1,807530847749 × 1028 . Sellisel kujul jagatakse arvude esitus eksponendiks, siin 28, ja tegelikuks arvuks, siin 1,807 530 847 749. Seadmed, millel on piiratud arvude kuvamise võimalus (nt taskukalkulaatorid), kasutavad ka numbrimärki 1,807 530 847 749 E +28 . Eelkõige muudab see lihtsamaks väga suurte ja väga väikeste numbrite nägemise. Kui seda lahtrit ei märgita, kuvatakse tulemus, kasutades tavalist numbrite tähistust. Ülaltoodud näites näeks see välja järgmine: 18 075 308 477 490 000 000 000 000 000. Olenemata sellest, kuidas tulemus on esitatud, on selle kalkulaatori maksimaalne täpsus 14 kohta pärast koma. See täpsus peaks olema enamiku eesmärkide jaoks piisav.

Mitu mikromooli liitri kohta kuni 1 millimooli liitri kohta?

1 millimooli liitri kohta [mmol/l] = 1000 mikromooli liitri kohta [µmol/l] - Mõõtmiskalkulaator, mida saab kasutada muuhulgas teisendamiseks millimoolid liitri kohta kuni mikromoolid liitri kohta.