Carte de la teneur en plomb dans l'eau du robinet. Carte de l'eau de la Russie. Taux de consommation de bore

La qualité de l'eau caractérise le degré de contamination chimique, microbiologique et radiologique. Considérons seulement certains des indicateurs chimiques de la qualité de l'eau.

Exposant d'hydrogène (pH)

Le pH ou pH est le logarithme de la concentration en ions hydrogène pris avec le signe opposé, c'est-à-dire pH = -log.

La valeur du pH est déterminée par le rapport quantitatif dans l'eau des ions H + et OH- formés lors de la dissociation de l'eau. Si les ions OH- prédominent dans l'eau - c'est-à-dire pH> 7, alors l'eau aura une réaction alcaline et avec une teneur accrue en ions H + - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

Selon le niveau de pH, l'eau peut être conditionnellement divisée en plusieurs groupes:

eaux fortement acides< 3
eaux acides 3 - 5
eaux légèrement acides 5 - 6,5
eaux neutres 6,5 - 7,5
eaux légèrement alcalines 7,5 - 8,5
eaux alcalines 8,5 - 9,5
eaux fortement alcalines > 9,5

Selon la valeur du pH, la vitesse des réactions chimiques, le degré de corrosivité de l'eau, la toxicité des polluants et bien plus encore peuvent changer.

En règle générale, le niveau de pH se situe dans la plage dans laquelle il n'affecte pas la qualité de l'eau pour le consommateur. Dans les eaux de rivière, le pH est généralement compris entre 6,5 et 8,5, dans les marécages, l'eau est plus acide en raison des acides humiques - là, le pH est de 5,5 à 6,0, dans les eaux souterraines, le pH est généralement plus élevé. A des niveaux élevés (pH> 11), l'eau acquiert un savon caractéristique, une odeur désagréable et peut irriter les yeux et la peau. pH bas<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Dureté de l'eau

La dureté de l'eau est associée à la teneur en sels de calcium et de magnésium dissous. La teneur totale de ces sels est appelée dureté totale. La dureté totale de l'eau est divisée en carbonate, en raison de la concentration de bicarbonates (et de carbonates à pH 8,3) de calcium et de magnésium, et non carbonate - la concentration de sels de calcium et de magnésium d'acides forts dans l'eau. Étant donné que lorsque l'eau est bouillie, les bicarbonates se transforment en carbonates et précipitent, la dureté carbonatée est dite temporaire ou amovible. La dureté restant après ébullition est dite constante. Les résultats de la détermination de la dureté de l'eau sont exprimés en mg-eq/dm3. La dureté temporaire ou carbonatée peut atteindre 70 à 80 % de la dureté totale de l'eau.

La dureté de l'eau se forme à la suite de la dissolution de roches contenant du calcium et du magnésium. La dureté calcique, due à la dissolution du calcaire et de la craie, prédomine, cependant, dans les zones où il y a plus de dolomie que de calcaire, la dureté magnésienne peut également prévaloir.

L'analyse de la dureté de l'eau est importante principalement pour les eaux souterraines de différentes profondeurs et pour les eaux des cours d'eau de surface provenant de sources. Il est important de connaître la dureté de l'eau dans les zones où se trouvent des affleurements de roches carbonatées, principalement calcaires.

Les eaux de mer et d'océan ont une dureté élevée. La dureté élevée de l'eau altère les propriétés organoleptiques de l'eau, lui conférant un goût amer et ayant un effet négatif sur les organes digestifs. Une dureté élevée contribue à la formation de calculs urinaires, de dépôts de sel. C'est la dureté qui provoque la formation de tartre dans les bouilloires et autres appareils pour faire bouillir l'eau. Lorsque vous vous lavez le visage, l'eau dure assèche la peau, elle ne mousse pas bien lorsque vous utilisez du savon.

Selon les experts, la valeur de la dureté totale de l'eau potable ne devrait pas dépasser 2-3 mg-eq / dm3. Des exigences particulières sont imposées à l'eau industrielle pour diverses industries, car le tartre met simplement hors service les équipements de chauffage de l'eau coûteux et augmente considérablement la consommation d'énergie pour chauffer l'eau.

Sentir

L'eau distillée chimiquement pure est insipide et inodore. Cependant, une telle eau n'existe pas dans la nature - elle contient toujours des substances dissoutes - organiques ou minérales. Selon la composition et la concentration des impuretés, l'eau commence à prendre un goût ou une odeur particulier.

Les raisons de l'apparition d'une odeur dans l'eau peuvent être très différentes. C'est la présence de particules biologiques dans l'eau - plantes en décomposition, moisissures, protozoaires (les bactéries ferreuses et sulfureuses sont particulièrement visibles), et les polluants minéraux. L'odeur de l'eau est fortement aggravée par la pollution anthropique - par exemple, la pénétration de pesticides, d'eaux usées industrielles et domestiques, de chlore dans l'eau.

L'odorat fait référence aux indicateurs dits organoleptiques et est mesuré sans l'aide d'aucun instrument. L'intensité de l'odeur de l'eau est déterminée par jugement d'expert à 20°C et 60°C et se mesure en points :

Aucune odeur n'est perceptible 0 point.

L'odeur n'est pas ressentie par le consommateur, mais est détectée lors de tests en laboratoire -1 point.

L'odeur est remarquée par le consommateur, si vous y prêtez attention - 2 points.

L'odeur se remarque facilement et provoque un avis désapprobateur de l'eau -3 points.

L'odeur attire l'attention et vous fait vous abstenir de boire -4 points.

L'odeur est si forte qu'elle rend l'eau inutilisable - 5 points.

Turbidité

La turbidité de l'eau est causée par la présence de matières en suspension finement dispersées d'origine organique et inorganique.

Les substances en suspension pénètrent dans l'eau à la suite du lessivage des particules solides (argile, sable, limon) de la couche supérieure de la terre par les pluies ou l'eau de fonte lors des crues saisonnières, ainsi qu'à la suite de l'érosion des lits des rivières. En règle générale, la turbidité des eaux de surface est beaucoup plus élevée que la turbidité des eaux souterraines. La turbidité la plus faible des plans d'eau est observée en hiver, la plus élevée - au printemps lors des inondations et en été, lors des pluies et du développement des plus petits organismes vivants et algues flottant dans l'eau. Dans l'eau courante, la turbidité est généralement moindre.

La turbidité de l'eau peut être causée par diverses raisons - la présence de carbonates, d'hydroxydes d'aluminium, d'impuretés organiques de haut poids moléculaire d'origine humique, l'apparition de phyto- et d'isoplancton, ainsi que l'oxydation de composés de fer et de manganèse avec l'oxygène atmosphérique. .

Une turbidité élevée est un signe de la présence de certaines impuretés dans l'eau, éventuellement toxiques, de plus, divers micro-organismes se développent mieux dans l'eau turbide, incl. pathogène. En Russie, la turbidité de l'eau est déterminée par photométrie en comparant des échantillons de l'eau d'essai avec des suspensions standard. Le résultat de la mesure est exprimé en mg/dm3 lors de l'utilisation de la suspension étalon principale de kaolin ou en EM/dm3 (unités de turbidité par dm3) lors de l'utilisation de la suspension étalon principale de formazine.

Minéralisation totale

La minéralisation totale est un indicateur quantitatif total de la teneur en substances dissoutes dans l'eau. Ce paramètre est également appelé teneur en substances solubles ou teneur totale en sel, car les substances dissoutes dans l'eau se trouvent généralement sous forme de sels. Les plus courants sont les sels inorganiques (principalement les bicarbonates, les chlorures et les sulfates de calcium, de magnésium, de potassium et de sodium) et une petite quantité de substances organiques solubles dans l'eau.

La minéralisation ne doit pas être confondue avec le résidu sec. La méthode de détermination du résidu sec est telle que les composés organiques volatils dissous dans l'eau ne sont pas pris en compte. La minéralisation totale et les résidus secs peuvent différer légèrement (généralement pas plus de 10 %).

Le niveau de salinité de l'eau potable est dû à la qualité de l'eau des sources naturelles (qui varient considérablement selon les régions géologiques en raison de la solubilité différente des minéraux). L'eau de la région de Moscou ne se distingue pas par une minéralisation particulièrement élevée, bien que dans les cours d'eau situés aux endroits où émergent des roches carbonifères facilement solubles, la minéralisation puisse augmenter.

Selon la minéralisation (g/dm3 - g/l), les eaux naturelles peuvent être réparties dans les catégories suivantes :

Ultrafrais< 0.2
Frais 0,2 - 0,5
Eaux avec une minéralisation relativement élevée 0,5 - 1,0
Saumâtre 1.0 - 3.0
Salé 3 - 10
Eaux à haute salinité 10 - 35
Cornichons> 35

En plus des facteurs naturels, les eaux usées industrielles, le ruissellement des eaux pluviales urbaines (lorsque le sel est utilisé pour lutter contre le givrage des routes), etc., ont une grande influence sur la salinité totale de l'eau.

Le goût de l'eau est considéré comme bon avec une teneur totale en sel allant jusqu'à 600 mg/l. Selon les indications organoleptiques, l'OMS a recommandé la limite supérieure de salinité de 1000 mg/l (c'est-à-dire jusqu'à la limite inférieure des eaux saumâtres). Les eaux minérales avec une certaine teneur en sel ne sont utiles pour la santé que selon les indications des médecins en quantités strictement limitées. Pour l'eau industrielle, les normes de salinité sont plus strictes que pour l'eau potable, car même des concentrations relativement faibles de sels détériorent les équipements, se déposent sur les parois des canalisations et les colmatent.

Oxydabilité

L'oxydabilité est une valeur qui caractérise la teneur en substances organiques et minérales de l'eau, oxydées (sous certaines conditions) par l'un des oxydants chimiques forts. Cet indicateur reflète la concentration totale de matière organique dans l'eau. La nature des substances organiques peut être très différente - acides humiques des sols et composés organiques complexes des plantes et composés chimiques d'origine anthropique. Diverses méthodes sont utilisées pour identifier des composés spécifiques.

Il existe plusieurs types d'oxydabilité de l'eau : permanganate, bichromate, iodate. L'état d'oxydation le plus élevé est obtenu par la méthode au dichromate. Dans la pratique de la purification de l'eau, l'oxydabilité du permanganate est déterminée pour les eaux naturellement peu contaminées et, dans les eaux plus polluées, en règle générale, l'oxydabilité du bichromate (COD - "consommation chimique d'oxygène").

L'oxydabilité du permanganate s'exprime en milligrammes d'oxygène consommé pour l'oxydation de ces substances contenues dans 1 dm3 d'eau.

L'oxydabilité des eaux naturelles peut varier considérablement de quelques fractions de milligrammes à des dizaines de milligrammes d'O2 par litre d'eau. Les eaux de surface sont plus oxydables que les eaux souterraines. Ceci est compréhensible - la matière organique du sol et de la litière végétale pénètre plus facilement dans les eaux de surface que dans les eaux souterraines, le plus souvent limitées par les phoques argileux. En règle générale, l'eau des rivières de plaine a une oxydabilité de 5 à 12 mg O2 / dm3, les rivières alimentées par les marais - des dizaines de milligrammes pour 1 dm3. Les eaux souterraines ont une oxydabilité moyenne de centièmes à dixièmes de milligramme d'O2/dm3. Bien que les eaux souterraines dans les zones de gisements de pétrole et de gaz et les tourbières puissent avoir une oxydabilité très élevée.

Résidu sec

Le résidu sec caractérise la teneur totale en sels minéraux de l'eau, qui se calcule en additionnant la concentration de chacun d'eux, hors composés organiques volatils. L'eau douce est considérée comme ayant une teneur totale en sel ne dépassant pas 1 g / l.

Pour l'eau industrielle, les normes de salinité sont plus strictes que pour l'eau potable, car même des concentrations relativement faibles de sels détériorent les équipements, se déposent sur les parois des canalisations et les colmatent.
Substances inorganiques

Aluminium

L'aluminium est un métal léger et blanc argenté. Il pénètre dans l'eau principalement dans le processus de traitement de l'eau - dans la composition de coagulants. En cas de perturbations technologiques, ce procédé peut rester dans l'eau. Parfois, il pénètre dans l'eau avec les effluents industriels. La concentration admissible est de 0,5 mg/l.

L'excès d'aluminium dans l'eau endommage le système nerveux central.

Le fer

Le fer pénètre dans l'eau lorsque les roches se dissolvent. Le fer peut être emporté par les eaux souterraines. Une teneur accrue en fer est observée dans les eaux des tourbières, dans lesquelles il se présente sous forme de complexes avec des sels d'acides humiques. Les eaux souterraines des strates des argiles jurassiques sont saturées de fer. Les argiles contiennent beaucoup de pyrite FeS et le fer qui en résulte passe dans l'eau relativement facilement.

La teneur en fer des eaux douces de surface est de quelques dixièmes de milligramme. Une teneur en fer accrue est observée dans les eaux des tourbières (unités de milligrammes), où la concentration de substances humiques est assez élevée. Les plus fortes concentrations de fer (jusqu'à plusieurs dizaines de milligrammes pour 1 dm3) sont observées dans les eaux souterraines à faibles valeurs et faibles teneurs, et dans les zones d'occurrence des minerais sulfatés et des zones de jeune volcanisme, les concentrations de fer peuvent même atteindre des centaines de milligrammes pour 1 litre d'eau. Les eaux de surface de la Russie centrale contiennent de 0,1 à 1 mg/l de fer, dans les eaux souterraines la teneur en fer dépasse souvent 15-20 mg/l.

Des quantités importantes de fer pénètrent dans les plans d'eau avec les eaux usées des industries métallurgiques, métallurgiques, textiles, de peinture et de vernis et les eaux usées agricoles. L'analyse du fer est très importante pour les eaux usées.

La concentration de fer dans l'eau dépend du pH et de la teneur en oxygène de l'eau. Le fer dans l'eau des puits et des puits peut être à la fois sous forme oxydée et sous forme réduite, mais lorsque l'eau se dépose, elle s'oxyde toujours et peut précipiter. Une grande partie du fer est dissous dans les eaux souterraines anoxiques acides.

L'analyse de l'eau pour le fer est nécessaire pour une grande variété de types d'eau - eaux de surface naturelles, eaux souterraines proches de la surface et profondes, eaux usées industrielles.

L'eau contenant du fer (en particulier l'eau souterraine) est d'abord claire et d'apparence pure. Cependant, même avec un court contact avec l'oxygène atmosphérique, le fer est oxydé, conférant une couleur brun jaunâtre à l'eau. Déjà à des concentrations en fer supérieures à 0,3 mg/l, une telle eau peut provoquer des traînées de rouille sur les appareils sanitaires et des taches sur le linge pendant le lavage. Avec une teneur en fer supérieure à 1 mg/l, l'eau devient trouble, vire au jaune-brun et a un goût métallique caractéristique. Tout cela rend une telle eau pratiquement inacceptable pour un usage technique et potable.

En petites quantités, le fer est nécessaire au corps humain - il fait partie de l'hémoglobine et donne au sang une couleur rouge. Mais des concentrations trop élevées de fer dans l'eau sont nocives pour l'homme. La teneur en fer dans l'eau supérieure à 1 à 2 mg / dm3 altère considérablement les propriétés organoleptiques, lui conférant un goût astringent désagréable. Effet irritant sur les muqueuses et la peau, hémochromatose, allergies. Le fer augmente les indicateurs de couleur et de turbidité de l'eau.

Cadmium

Le cadmium est un élément chimique du groupe II du système périodique des éléments de D.I. Mendeleïev ; métal blanc, brillant, lourd, doux, filandreux.

Le cadmium pénètre dans les eaux naturelles lors du lessivage des sols, des minerais polymétalliques et de cuivre, à la suite de la décomposition d'organismes aquatiques capables de l'accumuler. Le MPC pour le cadmium dans l'eau potable pour la Russie est de 0,001 mg / m3, pour les pays de l'UE - 0,005 mg / m3. Les composés du cadmium sont transportés dans les eaux de surface avec les eaux usées des usines de plomb-zinc, des usines de traitement du minerai, un certain nombre d'usines chimiques (production d'acide sulfurique), la production galvanique, ainsi qu'avec les eaux de mine. Une diminution de la concentration de composés de cadmium dissous se produit en raison des processus de sorption, de précipitation d'hydroxyde et de carbonate de cadmium et de leur consommation par les organismes aquatiques.

Les formes dissoutes de cadmium dans les eaux naturelles sont principalement des complexes minéraux et organo-minéraux. La principale forme en suspension du cadmium est ses composés sorbés. Une partie importante du cadmium peut migrer à l'intérieur des cellules des organismes aquatiques.

Un apport excessif de cadmium dans l'organisme peut entraîner une anémie, des lésions hépatiques, une cardiopathie, un emphysème pulmonaire, une ostéoporose, une déformation du squelette et le développement d'une hypertension. Le plus important dans le cadmium est l'atteinte rénale, qui se manifeste par un dysfonctionnement des tubules rénaux et des glomérules avec une réabsorption tubulaire retardée, une protéinurie, une glucosurie, suivie d'une aminoacidurie, d'une phosphaturie. L'excès de cadmium provoque et intensifie les carences en Zn et Se. Une exposition à long terme peut endommager les reins et les poumons et affaiblir les os.

Symptômes d'empoisonnement au cadmium : protéines dans l'urine, lésions du système nerveux central, douleurs osseuses aiguës, dysfonctionnement des organes génitaux. Le cadmium affecte la tension artérielle et peut provoquer des calculs rénaux (il s'accumule particulièrement intensément dans les reins). Toutes les formes chimiques de cadmium sont dangereuses.

Potassium

Le potassium est un élément chimique du groupe I du tableau périodique des éléments de D.I. Mendeleïev ; métal blanc argenté, très léger, doux et à bas point de fusion.

Le potassium se trouve dans les feldspaths et les micas. À la surface de la terre, le potassium, contrairement au sodium, migre faiblement. Lors de l'altération des roches, le potassium passe partiellement dans les eaux, mais les organismes le capturent rapidement à partir de là et absorbent les argiles. Par conséquent, les eaux des rivières sont pauvres en potassium et beaucoup moins de potassium pénètre dans l'océan que de sodium. MPC pour le potassium dans l'eau potable pour les pays de l'UE - 12,0 mg / dm3.

Une caractéristique distinctive du potassium est sa capacité à provoquer une excrétion accrue d'eau du corps. Par conséquent, les rations alimentaires à haute teneur en élément facilitent le fonctionnement du système cardiovasculaire en cas de défaillance, provoquent la disparition ou une réduction significative de l'œdème. Une carence en potassium dans le corps entraîne un dysfonctionnement des systèmes neuromusculaire (parésie et paralysie) et cardiovasculaire et se manifeste par une dépression, une dyscoordination des mouvements, une hypotension musculaire, une hyporéflexie, des convulsions, une hypotension artérielle, une bradycardie, des modifications de l'ECG, une néphrite, une entérite, etc. Les besoins quotidiens en potassium sont de 2-3 g.

Calcium

Le calcium ne se trouve dans la nature que sous forme de composés. Les minéraux les plus courants sont le diopside, les aluminosilicates, la calcite, la dolomie, le gypse. Les produits d'altération des minéraux calciques sont toujours présents dans le sol et les eaux naturelles. La dissolution est facilitée par les processus microbiologiques de décomposition des substances organiques, accompagnés d'une diminution de la valeur du pH.

De grandes quantités de calcium sont transportées avec les eaux usées des industries des silicates, métallurgiques, chimiques et avec les eaux usées des entreprises agricoles, et en particulier lorsque des engrais minéraux contenant du calcium sont utilisés.
Une caractéristique du calcium est la tendance à former des solutions sursaturées plutôt stables de CaCO3 dans les eaux de surface. On connaît des composés complexes suffisamment stables de calcium avec des substances organiques contenues dans l'eau. Dans les eaux colorées peu minéralisées, jusqu'à 90-100 % des ions calcium peuvent être liés par des acides humiques.

Dans les eaux de rivière, la teneur en calcium dépasse rarement 1 g/l. Habituellement, cependant, sa concentration est beaucoup plus faible.

La concentration de calcium dans les eaux de surface a des fluctuations saisonnières notables: au printemps, la teneur en ions calcium est augmentée, ce qui est associé à la facilité de lessivage des sels de calcium solubles de la couche superficielle des sols et des roches.
Le calcium est essentiel pour toutes les formes de vie. Dans le corps humain, il fait partie des os, des muscles et du sang. La masse de calcium contenue dans le corps humain dépasse 1 kg, dont 980 g sont concentrés dans le squelette.

La consommation à long terme d'eau à forte teneur en sels de calcium peut provoquer une lithiase urinaire, une sclérose et une hypertension chez l'homme. La carence en calcium provoque une déformation osseuse chez l'adulte et le rachitisme chez l'enfant.
Des exigences strictes sont imposées sur la teneur en calcium dans les eaux alimentant les centrales à vapeur, car en présence de carbonates, de sulfates et d'un certain nombre d'autres anions, le calcium forme une forte tartre. Les données sur la teneur en calcium de l'eau sont également nécessaires pour résoudre les problèmes liés à la formation de la composition chimique des eaux naturelles, à leur origine, ainsi qu'à l'étude de l'équilibre carbonate-calcium.

La limite de concentration maximale pour le calcium est de 180 mg/l.

Silicium

Le silicium est l'un des éléments chimiques les plus abondants sur Terre. La principale source de composés de silicium dans les eaux naturelles est le processus d'altération chimique et de dissolution des minéraux et des roches contenant du silicium. Mais le silicium se caractérise par une faible solubilité et, en règle générale, il n'y en a pas beaucoup dans l'eau.

Le silicium pénètre dans l'eau et avec les effluents industriels des entreprises produisant de la céramique, du ciment, des produits en verre, des peintures au silicate. Limite de concentration maximale pour le silicium - 10 mg / l

Manganèse

Le manganèse est un élément chimique du groupe VII du tableau périodique des éléments de D.I. Mendeleïev. Métal.

Le manganèse active un certain nombre d'enzymes, participe aux processus de respiration, de photosynthèse et affecte l'hématopoïèse et le métabolisme minéral. Le manque de manganèse dans le sol provoque une nécrose, une chlorose et des taches chez les plantes. En l'absence de cet élément dans l'alimentation, les animaux sont en retard de croissance et de développement, leur métabolisme minéral est perturbé et une anémie se développe. Les engrais au manganèse sont utilisés sur des sols pauvres en manganèse (carbonate et surcalcaire). Le MPC pour le manganèse dans l'eau en Russie est de 0,1 mg / dm3. Lorsque la concentration maximale admissible de manganèse est dépassée, un effet mutagène sur une personne, des dommages au système nerveux central est noté. Il est particulièrement dangereux avec l'utilisation systématique de cette eau par les femmes enceintes, dans 90 pour cent des cas, conduit à des malformations congénitales de l'enfant.

Arsenic

L'arsenic est l'un des poisons les plus connus. C'est un métal qui est toxique pour la plupart des êtres vivants. Sa limite de concentration maximale dans l'eau est de 0,05 mg/l. L'empoisonnement à l'arsenic affecte le système nerveux central et périphérique, la peau et le système vasculaire périphérique.

L'arsenic inorganique est plus dangereux que l'arsenic organique, l'arsenic trivalent est plus dangereux que le pentavalent. La principale source d'arsenic dans l'eau est les effluents industriels.

Sodium

Le sodium est l'un des principaux composants de la composition chimique des eaux naturelles, qui détermine leur type.

La principale source de sodium dans les eaux de surface de la terre sont les roches ignées et sédimentaires et les sels solubles natifs de chlorure, de sulfate et de carbonate de sodium. Les processus biologiques sont également d'une grande importance, à la suite desquels des composés de sodium solubles se forment. De plus, le sodium pénètre dans les eaux naturelles avec les eaux usées domestiques et industrielles et avec les eaux rejetées par les champs irrigués.

Dans les eaux de surface, le sodium migre principalement à l'état dissous. Sa concentration dans les eaux fluviales varie de 0,6 à 300 mg / l, en fonction des conditions physiques et géographiques et des caractéristiques géologiques des masses d'eau. Dans les eaux souterraines, la concentration de sodium varie considérablement - de quelques milligrammes à des dizaines de grammes par litre. Ceci est déterminé par la profondeur des eaux souterraines et d'autres conditions de l'environnement hydrogéologique.

Le rôle biologique du sodium est essentiel à la plupart de la vie sur Terre, y compris les humains. Le corps humain contient environ 100 g de sodium. Les ions sodium activent le métabolisme enzymatique dans le corps humain. Un excès de sodium dans l'eau et les aliments conduit à l'hypertension et à l'hypertension.

La limite de concentration maximale pour le potassium est de 50 mg/l.

Nickel

Le nickel est un élément chimique de la première triade du groupe VIII du système périodique des éléments de D.I. Mendeleïev ; un métal blanc argenté, malléable et ductile.

Sur Terre, le nickel se trouve presque toujours avec le cobalt et principalement sous la forme d'un mélange de composés de nickel avec du cobalt et de l'arsenic (kupfernickel), avec de l'arsenic et du soufre (nickel lustre), avec du fer, du cuivre et du soufre (pentlandite) et d'autres éléments. Les gisements commerciaux de nickel (minerais sulfurés) sont généralement composés de minéraux de nickel et de cuivre. Le nickel est un migrateur relativement faible dans la biosphère. Il est relativement rare dans les eaux de surface, dans la matière vivante. Le MPC pour le nickel dans l'eau potable en Russie est de 0, 1 mg / l, dans les pays de l'UE - 0,05 mg / l.

Le nickel est un oligo-élément essentiel dans le corps humain, notamment pour la régulation des échanges d'ADN. Cependant, sa consommation en quantités excessives peut présenter un danger pour la santé. Elle affecte le sang et le tractus gastro-intestinal.

Mercure

Le mercure est - dans des conditions normales - un métal liquide et volatil. Une substance très dangereuse et toxique. Le MPC pour le mercure dans l'eau n'est que de 0,0005 mg/l.

Le mercure affecte le système nerveux central, en particulier chez les enfants, le sang, les reins et provoque des troubles de la reproduction. Le méthylmercure, un composé organométallique formé dans l'eau en présence de mercure, est particulièrement dangereux. Le méthylmercure est très facilement absorbé par les tissus corporels et excrété pendant très longtemps.

Presque toute la pollution de l'eau par le mercure est d'origine artificielle - le mercure pénètre dans les cours d'eau naturels à partir des eaux usées industrielles.

Mener

Le plomb est un élément chimique du groupe IV du système périodique des éléments de D.I. Mendeleïev ; métal lourd de couleur gris bleuté, très ductile, doux.

La concentration de plomb dans les eaux naturelles ne dépasse généralement pas 10 g / l, ce qui est dû à sa précipitation et à sa complexation avec des ligands organiques et inorganiques; l'intensité de ces processus dépend largement du pH. La limite de concentration maximale pour le plomb dans l'eau potable est : pour les pays de l'UE - 0,05 mg / dm3, pour la Russie - 0,03 mg / dm3.

L'analyse du plomb dans l'eau est importante pour les eaux de surface dans les eaux potables et usées. L'eau doit être testée pour le plomb si des effluents industriels sont soupçonnés de pénétrer dans le cours d'eau.

Les plantes absorbent le plomb du sol, de l'eau et des précipitations. Le plomb pénètre dans le corps humain avec de la nourriture (environ 0,22 mg), de l'eau (0,1 mg), de la poussière (0,08 mg).

Pour toutes les régions d'Ukraine, le plomb est le principal élément toxique anthropique du groupe des métaux lourds, qui est associé à une forte pollution industrielle et aux émissions des véhicules à moteur fonctionnant à l'essence au plomb. Le plomb s'accumule dans le corps, les os et les tissus superficiels. Le plomb affecte les reins, le foie, le système nerveux et les organes hématopoïétiques. Les personnes âgées et les enfants sont particulièrement sensibles aux doses de plomb, même faibles.

Zinc

Le zinc se trouve dans l'eau sous forme de sels et de composés organiques. À des concentrations élevées, il confère une saveur astringente à l'eau. Le zinc peut perturber le métabolisme, d'autant plus qu'il perturbe fortement le métabolisme du fer et du cuivre dans l'organisme.

Le zinc pénètre dans l'eau avec les effluents industriels, est éliminé des tuyaux galvanisés et autres communications, peut s'accumuler et pénétrer dans l'eau à partir des filtres échangeurs d'ions.

Fluor

Le cycle du fluor dans la nature couvre la lithosphère, l'hydrosphère, l'atmosphère et la biosphère. Le fluor se trouve dans les eaux de surface, souterraines, marines et même météoriques.

L'eau potable avec une concentration de fluorure supérieure à 0,2 mg / l est la principale source de son apport dans l'organisme. Les eaux de surface sont principalement caractérisées par une faible teneur en fluor (0,3-0,4 mg/l). Une teneur élevée en fluor dans les eaux de surface est une conséquence du rejet d'eaux usées industrielles contenant du fluor ou du contact de l'eau avec des sols riches en composés fluorés. La concentration maximale de fluor (5-27 mg/l et plus) est déterminée dans les eaux artésiennes et minérales en contact avec des roches aquifères fluorées.
Composés inorganiques

Ammonium

L'ion ammonium (NH4 +) - s'accumule dans les eaux naturelles lorsqu'un gaz - l'ammoniac (NH3) est dissous dans l'eau, formé lors de la décomposition biochimique de composés organiques contenant de l'azote. L'ammoniac dissous pénètre dans le réservoir avec le ruissellement de surface et souterrain, les précipitations atmosphériques et également avec les eaux usées. Dans la nature, il se forme lors de la décomposition de composés organiques azotés. C'est un polluant des eaux naturelles et industrielles. L'ammoniac est présent dans les effluents des élevages et de certaines installations industrielles. Il peut pénétrer dans l'eau en cas de perturbation technologique du processus d'ammonisation - traitement de l'eau potable à l'ammoniac quelques secondes avant la chloration pour assurer un effet désinfectant plus long. En règle générale, la concentration d'ammoniac dans l'eau n'atteint pas des valeurs dangereuses, mais il réagit avec d'autres composés, entraînant la formation de substances plus toxiques.

La présence d'ion ammonium et de nitrite à des concentrations dépassant les valeurs de fond indique une pollution fraîche et la proximité d'une source de pollution (stations d'épuration municipales, bassins de décantation de déchets industriels, élevages, accumulations de fumier, engrais azotés, agglomérations, etc.) .

Sulfure d'hydrogène

Le sulfure d'hydrogène - H2S est un polluant de l'eau assez commun. Il se forme lors de la décomposition de la matière organique. Des volumes importants de sulfure d'hydrogène sont libérés à la surface dans les régions volcaniques, mais cette voie n'a pas d'importance pour notre région. Dans nos cours d'eau de surface et souterrains, du sulfure d'hydrogène est libéré lors de la décomposition des composés organiques. En particulier, une grande quantité de sulfure d'hydrogène peut se trouver dans les couches inférieures de l'eau ou dans les eaux souterraines - dans des conditions de manque d'oxygène.

En présence d'oxygène, le sulfure d'hydrogène est rapidement oxydé. Pour son accumulation, des conditions réparatrices sont nécessaires.

Le sulfure d'hydrogène peut pénétrer dans les cours d'eau avec les effluents des industries chimiques, alimentaires, de la cellulose et des égouts urbains.

Le sulfure d'hydrogène n'est pas seulement toxique, il dégage une forte odeur désagréable (l'odeur d'œufs pourris), qui altère considérablement les propriétés organoleptiques de l'eau, la rendant impropre à l'approvisionnement en eau potable. L'apparition d'hydrogène sulfuré dans les couches inférieures est le signe d'un déficit aigu en oxygène et du développement de phénomènes de gel dans le réservoir.

Sulfates

Les sulfates sont présents dans presque toutes les eaux de surface. La principale source naturelle de sulfates est le processus d'altération chimique et de dissolution des minéraux contenant du soufre, principalement le gypse, ainsi que l'oxydation des sulfures et du soufre. Des quantités importantes de sulfates pénètrent dans les plans d'eau en train de mourir d'organismes vivants, d'oxydation de substances terrestres et aquatiques d'origine végétale et animale.

Parmi les sources anthropiques de sulfates, il faut tout d'abord citer les eaux de mine et les effluents industriels des industries utilisant de l'acide sulfurique. Les sulfates sont également réalisés avec les eaux usées des services municipaux et de la production agricole.

Les sulfates sont impliqués dans le cycle du soufre. En l'absence d'oxygène sous l'action des bactéries, ils sont réduits en hydrogène sulfuré et sulfures qui, lorsque l'oxygène apparaît dans l'eau naturelle, sont à nouveau oxydés en sulfates. Les plantes et les bactéries extraient les sulfates dissous dans l'eau pour construire une substance protéique. Après la mort des cellules vivantes en cours de décomposition, le soufre des protéines est libéré sous forme de sulfure d'hydrogène, qui s'oxyde facilement en sulfates en présence d'oxygène.

Une teneur accrue en sulfate altère les propriétés organoleptiques de l'eau et a un effet physiologique sur le corps humain - ils ont des propriétés laxatives.

Les sulfates en présence de calcium sont capables de former du tartre, leur teneur est donc strictement réglementée dans les eaux industrielles.

Nitrates

La pollution de l'eau par les nitrates peut être causée à la fois par des facteurs naturels et anthropiques. En raison de l'activité des bactéries dans les plans d'eau, les ions ammonium peuvent être convertis en ions nitrate. De plus, lors des orages, une certaine quantité de nitrates se produit lors des décharges électriques - la foudre.

Les principales sources anthropiques de nitrates entrant dans l'eau sont le rejet d'eaux usées domestiques et le ruissellement des champs où des engrais azotés sont appliqués.

Les concentrations les plus élevées de nitrates se trouvent dans les eaux souterraines de surface et proches de la surface, les plus faibles dans les puits profonds. Il est très important de vérifier la teneur en nitrates de l'eau des puits, des sources et de l'eau du robinet, en particulier dans les zones où l'agriculture est développée.
La teneur accrue en nitrates des plans d'eau de surface entraîne leur prolifération, l'azote, en tant qu'élément biogène, favorise la croissance des algues et des bactéries. C'est ce qu'on appelle le processus d'eutrophisation. Ce processus est très dangereux pour les masses d'eau, car la décomposition ultérieure de la biomasse végétale consommera tout l'oxygène de l'eau, ce qui, à son tour, entraînera la mort de la faune des masses d'eau.

Les nitrates sont également dangereux pour l'homme. Distinguer la toxicité primaire de l'ion nitrate lui-même ; secondaire, associé à la formation d'ion nitrite, et tertiaire, en raison de la formation de nitrosamines à partir des nitrites et des amines. La dose mortelle de nitrates pour l'homme est de 8 à 15 g. Avec l'utilisation prolongée d'eau potable et de produits alimentaires contenant des quantités importantes de nitrates, la concentration de méthémoglobine dans le sang augmente. La capacité du sang à transporter l'oxygène diminue, ce qui entraîne des conséquences néfastes pour l'organisme.

Nitrite

Les nitrites sont une étape intermédiaire dans la chaîne des processus bactériens d'oxydation de l'ammonium en nitrates ou, à l'inverse, de réduction des nitrates en azote et en ammoniac. De telles réactions redox sont typiques des usines d'aération, des systèmes d'approvisionnement en eau et des eaux naturelles. Les plus fortes concentrations de nitrites dans l'eau sont observées en été, ce qui est associé à l'activité de certains micro-organismes et algues.

L'analyse de l'eau pour le nitrite est effectuée pour les cours d'eau de surface et proches de la surface.

Les nitrites peuvent être utilisés industriellement comme conservateurs et inhibiteurs de corrosion. Dans les eaux usées, ils peuvent pénétrer dans les cours d'eau à ciel ouvert.

L'augmentation de la teneur en nitrites indique une augmentation des processus de décomposition des substances organiques dans des conditions d'oxydation lente du NO2- en NO3-, ceci indique la pollution du réservoir. La teneur en nitrites est un indicateur sanitaire important.

Chlorures

Presque toutes les eaux naturelles, les eaux de pluie et les eaux usées contiennent des ions chlorure. Leurs concentrations varient largement de quelques milligrammes par litre à des concentrations assez élevées dans l'eau de mer. La présence de chlorures s'explique par la présence dans les roches du sel le plus commun sur Terre - le chlorure de sodium. L'augmentation de la teneur en chlorures s'explique par la pollution du réservoir par les eaux usées.

Chlore libre (chlore actif libre) - chlore présent dans l'eau sous forme d'acide hypochloreux, d'ion hypochlorite ou de chlore élémentaire dissous.

Le chlore combiné est la partie du chlore total présent dans l'eau sous forme de chloramines ou de chloramines organiques.

Chlore total (chlore résiduel total) - Chlore présent dans l'eau sous forme de chlore libre ou de chlore combiné, ou les deux.
Composés organiques

Benzène

Le benzène est l'un des polluants organiques les plus gênants dans l'eau. Sa concentration admissible est de 0,01 mg/l. Typiquement, la contamination de l'eau par le benzène est d'origine industrielle. Il pénètre dans l'eau dans les effluents des usines chimiques, lors de l'extraction du pétrole et du charbon.

Le benzène affecte le système nerveux central, le sang (peut contribuer au développement de la leucémie), le foie, les glandes surrénales. De plus, le benzène peut réagir avec d'autres substances pour former d'autres composés toxiques. Des dioxines peuvent se former lors de la réaction avec le chlore.

Phénol

Les phénols sont des dérivés du benzène avec un ou plusieurs groupes hydroxyle. Ils sont généralement divisés en deux groupes - les phénols volatils en phase vapeur (phénol, crésols, xylénols, gaïacol, thymol) et les phénols non volatils (résorcinol, pyrocatéchol, hydroquinone, pyrogallol et autres phénols polyatomiques).

Dans les conditions naturelles, les phénols se forment dans les processus de métabolisme des organismes aquatiques, lors de la décomposition biochimique et de la transformation des substances organiques circulant à la fois dans la colonne d'eau et dans les sédiments du fond.

Les phénols sont l'un des polluants les plus courants entrant dans les eaux de surface avec des effluents provenant du raffinage du pétrole, du traitement des schistes bitumineux, des industries chimiques du bois, de la coke, de la peinture à l'aniline, etc. Dans les eaux usées de ces entreprises, la teneur en phénols peut dépasser 10-20 g/dm3 avec des combinaisons très diverses. Dans les eaux de surface, les phénols peuvent être dissous sous forme de phénolates, d'ions phénolates et de phénols libres. Les phénols dans les eaux peuvent entrer dans des réactions de condensation et de polymérisation, formant des composés complexes ressemblant à de l'humus et d'autres composés assez stables. Dans les conditions des plans d'eau naturels, les processus d'adsorption du phénol par les sédiments de fond et les suspensions jouent un rôle insignifiant.

Dans les eaux fluviales non polluées ou peu polluées, la teneur en phénols ne dépasse généralement pas 20 μg / dm3. L'excès du fond naturel peut servir d'indice de la pollution des plans d'eau. Dans les eaux naturelles polluées aux phénols, leur teneur peut atteindre des dizaines voire des centaines de microgrammes par litre. Le MPC des phénols dans l'eau pour la Russie est de 0,001 mg/dm3.

L'analyse du phénol de l'eau est importante pour les eaux naturelles et les eaux usées. Il est nécessaire de tester la teneur en phénol de l'eau en cas de suspicion de pollution industrielle des cours d'eau.

Les phénols sont des composés instables et subissent une oxydation biochimique et chimique. Les phénols polyhydriques sont dégradés principalement par oxydation chimique.

Cependant, lorsque l'eau contenant des impuretés phénoliques est traitée au chlore, des toxiques organiques très dangereux - les dioxines - peuvent se former.

La concentration de phénols dans les eaux de surface est soumise à des changements saisonniers. En été, la teneur en phénols diminue (à mesure que la température augmente, la vitesse de décomposition augmente). La descente dans les réservoirs et les cours d'eau d'eaux phénoliques aggrave fortement leur état sanitaire général, influençant les organismes vivants non seulement par leur toxicité, mais aussi par un changement important du régime des éléments biogènes et des gaz dissous (oxygène, dioxyde de carbone). A la suite de la chloration de l'eau contenant des phénols, il se forme des composés chlorophénoliques stables dont les moindres traces (0,1 µg/dm3) confèrent à l'eau un goût caractéristique.

Formaldéhyde

Formaldéhyde - CH2O - composé organique. Son autre nom est l'aldéhyde formique.

La principale source de pollution de l'eau par le formaldéhyde est l'activité anthropique. Les eaux usées, l'utilisation de matériaux à base de polymères de mauvaise qualité dans l'approvisionnement en eau, les rejets d'urgence - tout cela conduit à la pénétration de formaldéhyde dans l'eau. Il est contenu dans les eaux usées des industries de synthèse organique, des plastiques, des vernis, des peintures, du cuir, du textile et des industries des pâtes et papiers.

Dans les eaux naturelles, le formaldéhyde se décompose assez rapidement à l'aide de micro-organismes.

Le formaldéhyde affecte le système nerveux central, les poumons, le foie, les reins et les organes de la vision. Le formaldéhyde est un cancérigène. Sa limite de concentration maximale dans l'eau est de 0,05 mg/l

L'eau est excrétée de notre corps par l'urine, la sueur, les matières fécales et même l'haleine, tout en éliminant les substances nocives et toxiques. De plus, un tel processus est essentiel au fonctionnement de nos organes. Par une journée chaude, un adulte ne transpire qu'environ 1,5 litre d'eau. Le pire, c'est que dans la chaleur, la température corporelle augmente constamment et s'il n'y a pas assez d'eau dans le corps, une personne peut mourir d'un coup de chaleur. L'eau dans ce cas refroidit le corps et abaisse la température corporelle.

Plomb dans l'eau potable
La composition du plomb dans l'eau est réglementée par GOST - pas plus de 0,03 mg / l.
Le danger particulier du plomb est qu'il est capable de s'accumuler dans l'organisme et qu'il en est mal excrété.

Le plomb est dangereux pour les personnes de tous âges, en particulier les enfants et les femmes enceintes. Les conséquences de l'accumulation de plomb sont associées à la capacité de provoquer une naissance prématurée chez les femmes, de réduire le poids des enfants à la naissance et d'inhiber leur développement physique et mental. Une exposition prolongée au plomb peut entraîner une anémie (anémie) en raison de sa capacité à inhiber la production d'hémoglobine; faiblesse musculaire; hyperactivité; comportement agressif. Chez l'adulte, le plomb peut stimuler l'hypertension et provoquer une perte auditive.

Moyens pour abaisser la capacité du plomb dans l'eau potable :
--- Pour boire et cuisiner, n'utilisez que de l'eau froide, car l'eau chaude évacue mieux le plomb hors des appareils de plomberie ;
--- Laissez l'eau s'écouler quelques minutes avant de tirer sur le robinet, surtout lorsque le robinet n'a pas été utilisé pendant plusieurs heures. Ainsi, le plomb qui est passé des pièces des appareils de plomberie sera emporté;
--- Le moyen le plus efficace de réduire la quantité de plomb dans l'eau est d'utiliser des filtres spéciaux à charbon actif qui réduisent sa concentration dans l'eau de 80 à 90 %. Ce processus est appelé adsorption.

Composés organiques volatils dans l'eau
Les composés organiques volatils dans l'eau (COV) comprennent :
benzène, tétrachlorure de carbone, chlorure de vinyle, toluène, dichloroéthane et autres.
En cas d'exposition prolongée aux COV, les maladies suivantes peuvent survenir : cancer, lésions des reins, du système nerveux, du foie.

Bactéries dans l'eau
Des bactéries peuvent être trouvées dans l'eau qui entraînent une intoxication alimentaire, la dysenterie, un dysfonctionnement du tractus gastro-intestinal, des ulcères d'estomac, une actinomycose et d'autres maladies, en plus de la corrosion des conduites d'eau.

Prévention des maladies bactériennes : (ne pas polluer l'eau)
--- eau bouillante;
--- en utilisant des filtres.

Chlore dans l'eau
Le chlore est largement utilisé pour désinfecter l'eau des bactéries, virus et autres micro-organismes.
Chlore est l'un des éléments chimiques, qui est une substance gazeuse et est un agent oxydant puissant, ainsi qu'une substance toxique puissante. Il y a plusieurs problèmes avec la présence de chlore dans l'eau :

1) Il s'agit d'un problème de qualité de l'eau. S'il contient une quantité excessive de chlore, cela lui donne une odeur et un goût désagréables.

2) Ce sont des maladies que le chlore peut causer. Il a été constaté que les personnes qui boivent de l'eau chlorée ont un risque 21 % plus élevé de cancer de la vessie et un risque 38 % plus élevé de cancer rectal que celles qui boivent de l'eau à faible teneur en chlore (mais personne n'a jamais eu d'eau chlorée auparavant.)

Le problème est aussi action du méthane substitué par du chlore... Ces composés apparaissent dans l'eau sous l'action du chlore, lorsqu'elle contient des impuretés inoffensives, notamment des composés organiques légers. L'action du méthane substitué par le chlore conduit également à l'apparition de maladies oncologiques.

Une quantité importante de chlore dans l'eau peut être détectée de manière organoleptique (en utilisant les sens, la perception). Cependant, il est très difficile de déterminer la présence de chlore en petites quantités.

Radon dans l'eau.
Le radon est un élément radioactif qui se produit lorsque l'uranium naturel ou le thorium se désintègrent.
Le radon est également présent dans la fumée de cigarette et dans l'eau. Le radon est un gaz inerte radioactif chimique incolore et inodore.

Le radon présente un double danger dans l'eau :

1) l'eau, qui peut provoquer l'apparition de tumeurs malignes de l'estomac et des reins;

2) l'inhalation de l'air, où le radon passe de l'eau, en particulier dans la salle de bain et la cuisine.

Méthodes pour réduire le radon dans l'eau :
Ébullition - lors de l'ébullition, une quantité importante de radon s'évapore, alors qu'il est nécessaire d'organiser une hotte aspirante dans une pièce où l'on fait bouillir de l'eau. L'utilisation de filtres à charbon actif diminue également la concentration de radon.
Diminution du radon dans l'air : ventilation de la salle de bain et de la cuisine, non fumeur dans les locaux. Le tabagisme a un risque de cancer du poumon 10 à 20 fois plus élevé que les non-fumeurs.

Nitrates et nitrites
Ils pénètrent dans le corps humain avec de la nourriture et de l'eau, entraînant une altération de la respiration cellulaire.
Les principaux symptômes sont : cyanose du visage, des lèvres, des muqueuses visibles, des maux de tête, une fatigue accrue, une diminution des performances, un essoufflement, des palpitations, une perte de conscience et la mort ¬¬¬- avec une intoxication grave.
L'ingestion chronique (systématique) de nitrates dans le corps des nouveau-nés et des jeunes enfants est particulièrement dangereuse, car une privation prolongée d'oxygène peut entraîner une altération de la croissance et de la formation du corps, un retard du développement physique et mental, une altération de la fonction cardiovasculaire, favorisant le développement du cancer , malformations congénitales. Le nitrite est plus toxique que le nitrate.

Les sources de nitrates entrant dans le corps humain sont :
---légumes et fruits
--- produits à base de viande et de poisson (en particulier dans les saucisses fumées crues)
--- fromages (utilisés dans la production)
--- eau - lors de l'approvisionnement de la population en eau à partir de réservoirs ouverts, de rivières

Une accumulation intensive de nitrates et de nitrites se produit lorsque les aliments sont conservés à température ambiante : dans des pièces sales et humides, avec une humidité élevée.

Le hachage et le broyage des légumes créent de bonnes conditions pour la reproduction des micro-organismes qui accumulent les nitrates et les nitrites.

Les raisons de la détérioration, de la pollution de la boisson (et de l'eau en général - après tout, vous pouvez boire toute l'eau si elle est propre) sont données ci-dessous :

1) Drainage des eaux industrielles par les entreprises dans des réservoirs, et simplement dans le sol (en surface ou dans une fosse - cela n'a pas d'importance), ou stockage à l'air libre, enfouissant les déchets, les ordures.
2) Émissions nocives dans l'atmosphère par les entreprises, transport de substances toxiques - qui, pendant la pluie, pénètrent dans le sol avec de l'eau, que nous buvons, lavons et préparons à manger.
3) Manque de technologies inoffensives pour la production, le transport, l'élimination des déchets.
4) Manque de pratique de la mise en œuvre gratuite et généralisée de technologies, de sources d'énergie, de moyens de transport et de production respectueux de l'environnement et sûrs
5) Manque de conscience de soi et de conscience chez les habitants de la planète Terre.

Pourquoi avons-nous besoin d'une carte de la qualité (analyse) de l'eau. Variétés de sources d'approvisionnement en eau pour les établissements. Facteurs affectant la qualité et la composition des eaux naturelles. Documents réglementaires pour l'évaluation des indicateurs d'eau potable. Indicateurs maximaux admissibles pour les propriétés organoleptiques et toxicologiques de l'eau. Ce qu'il montre et comment utiliser la carte d'analyse. La carte de la qualité de l'eau (analyses) de la Fédération de Russie vous aidera à déterminer dans quelle mesure l'eau est propre et de haute qualité dans votre région, quels oligo-éléments y prévalent, la carte donnera des informations complètes sur la dureté et la composition de l'eau.

Principales sources de prélèvements d'eau

La qualité de votre eau du robinet dépend des caractéristiques climatiques et géologiques de votre région, car le prélèvement d'eau pour les besoins d'approvisionnement en eau de la population est réalisé à partir de sources d'eau naturelles.

Toutes les eaux de surface peuvent être divisées en réservoirs de type lac, bassins fluviaux, formations marécageuses et masses d'eau de mer. La prise d'eau pour le système d'approvisionnement en eau peut être réalisée à partir de rivières, de lacs, ainsi que d'accumulations d'eau souterraine (puits artésiens, puits).

Avant de tirer des conclusions sur l'adéquation de l'eau de tout plan d'eau à une utilisation à des fins économiques et domestiques, il est nécessaire de procéder à son analyse chimique, qui révélera la présence de toutes sortes de micro-organismes et d'éléments dans la composition, ainsi que de tirer des conclusions sur leurs effets sur la santé humaine.

Comme vous l'avez déjà compris, la qualité de l'eau potable dans votre région est directement liée à la qualité et aux caractéristiques des eaux de surface terrestres ou profondes, à partir desquelles l'eau est prélevée pour le système d'approvisionnement en eau de la colonie. À son tour, la qualité des eaux naturelles peut dépendre des facteurs suivants :

Relief du terrain. Lorsque l'eau passe des obstacles, elle est saturée d'oxygène.
La présence de l'une ou l'autre végétation le long des berges du réservoir. Une grande quantité de feuilles tombées dans le réservoir contribue à un niveau accru de résines échangeuses d'ions.
Composition du sol. Ainsi, si les sols contiennent beaucoup de roches calcaires, l'eau des réservoirs sera transparente, mais d'une dureté élevée. Et les sols à forte teneur en roches denses et imperméables donnent une eau douce d'une turbidité élevée.
La quantité de soleil. Plus il est important, plus l'environnement est favorable au développement de divers micro-organismes dans l'eau. Cela inclut non seulement les bactéries et les champignons, mais aussi les représentants de la vie aquatique.
Toutes sortes de catastrophes naturelles peuvent entraîner un changement radical dans la composition et la qualité de l'eau.
Le volume et la fréquence des précipitations affectent également les caractéristiques du milieu aquatique.
Les activités industrielles et économiques d'une personne affectent la composition et la qualité de l'eau potable. Par exemple, les émissions de certaines usines peuvent pénétrer dans les eaux naturelles avec les précipitations, les contaminant par des particules d'azote ou de soufre.
Mais il ne faut pas oublier la situation écologique générale de la région.

La qualité d'eau

Bien entendu, la carte d'analyse de l'eau contient toutes les données sur la composition chimique des eaux de votre région. Mais il est très difficile de les comprendre sans connaître les normes de qualité de l'eau. Pour évaluer la qualité de l'eau potable, les documents réglementaires suivants en vigueur en Russie sont utilisés : GOST 2874-82 et SanPiN 2.1.4.1074-01.

Les normes organoleptiques de l'eau potable décrivent les indicateurs admissibles pour la couleur, le goût, la transparence et l'odeur du liquide. Certains sont notés sur une échelle de 5 points, tandis que d'autres sont notés sur un degré ou un volume par litre. Afin que vous puissiez tirer des conclusions de manière indépendante sur la qualité de l'eau de votre région, nous vous proposons un tableau des normes des caractéristiques organoleptiques de l'eau potable :

La limite supérieure de turbidité et de couleur de l'eau n'est considérée comme la norme que pendant la période de crue. Le reste du temps, le premier nombre est considéré comme la valeur maximale admissible.

Les normes toxicologiques de l'eau potable vous permettent de réguler le niveau de composants nocifs pour le corps humain. Ainsi, dans les documents réglementaires actuels, leur concentration maximale admissible est indiquée, à laquelle une personne ne peut pas être blessée, à condition qu'elle boive cette eau tout au long de sa vie. Pour analyser la qualité de l'eau pour les caractéristiques toxicologiques, vous pouvez utiliser le tableau des indicateurs autorisés:

Substance	Taux maximal admissible
Substance	SanPiN 2.1.4.1074-01	GOST 2874-82
Éléments de baryum	0,1 mg/l	—
Taches d'aluminium	0,2 (0,5) mg/l	0,5 mg/l
Particules de molybdène	—	0,25 mg/l
Composants de béryllium	—	0,0002 mg/l
Arsenic	0,01 mg/l	0,05 mg/l
Teneur en sélénium	0,01 mg/l	0,001 mg/l
Éléments de strontium	—	7,0 mg/l
Résidus de polyacrylomide	—	2,0 mg/l
Mener	0,01 mg/l	0,03 mg/l
Éléments en nickel	0,1 mg/l	—
Particules de fluor	1,5 mg/l	0,7-1,5 mg/l
La présence de nitrates	45,0 mg/l	45,0 mg/l

Carte de la qualité de l'eau

Pour compiler cette carte, des échantillons d'eau ont été prélevés à partir de diverses sources d'approvisionnement en eau des établissements, à savoir des rivières, des lacs, des sources, des puits, des puits, etc. Après avoir effectué toutes les analyses nécessaires dans un laboratoire accrédité, les données ont été cartographiées.

Comment utiliser la carte en ligne http://www.watermap.ru/map dans le réseau :

Vous pouvez voir les résultats des analyses pour tous les paramètres vérifiés.
Pour chaque échantillon, la source à laquelle l'eau a été prélevée est indiquée séparément, avec des coordonnées exactes. Cela vous permet de trouver facilement la source d'eau potable la plus proche de chez vous.
Toutes les sources sur la carte sont colorées dans l'une des trois couleurs suivantes : rouge, vert ou jaune. Le choix des couleurs se fait automatiquement, en fonction des résultats des analyses et de la conformité ou du dépassement de la concentration maximale admissible d'indicateurs pour une source donnée.

Décodage couleur :

la couleur verte indique que les indicateurs analysés sont inférieurs à 30% de la limite supérieure de la norme ;
la couleur jaune indique qu'une ou plusieurs valeurs analysées atteignent le seuil supérieur de la norme;
la couleur rouge indique qu'un ou plusieurs indicateurs ont dépassé le seuil supérieur admissible.

Les principales sources de pollution des sols par le plomb sont les dépôts atmosphériques, à la fois de nature locale (entreprises industrielles, centrales thermiques, transports automobiles, exploitation minière, etc.) et les résultats des transports transfrontaliers. Pour les sols agricoles, l'apport de composés de plomb avec les engrais minéraux (en particulier les engrais phosphorés), ainsi que l'élimination avec la récolte, est important. Ainsi, en 1990, 29,7 tonnes de plomb ont été fournies aux sols de la zone non-terre noire de Russie avec des engrais phosphorés.

Les sols et les usines sont les plus fortement contaminés par les métaux lourds dans un rayon de 2 à 5 km des entreprises métallurgiques, de 1 à 2 km des mines et des centrales thermiques et dans une zone de 0 à 100 m des autoroutes.
La contamination locale du sol par des objets contenant du plomb (batteries usagées, chutes de câbles sous gaine de plomb, etc.) est également essentielle. Cette dernière est surtout perceptible à proximité des agglomérations, où l'impact direct de l'industrie et des véhicules conduit très souvent à des dépassements multiples des concentrations maximales admissibles de plomb dans le sol.

Le degré de contamination des sols par le plomb est relativement faible. La teneur moyenne en formes brutes de plomb dans les sols sableux et limoneux sableux est de 6,8 ± 0,6 mg/kg, dans les sols de composition granulométrique limoneuse et argileuse avec une réaction acide du milieu (pHsal< 5,5), - 9,6±0,5 мг/кг; в тех же почвах, но имеющих реакцию среды, близкую к нейтральной (рНсол >5,5), - 12,0 ± 0,3 mg/kg. Cela indique l'accumulation de formes grossières de plomb dans les sols avec une teneur accrue de la fraction de limon. À mesure que l'acidité du sol diminue, la concentration de plomb augmente également. Le dépassement des concentrations approximatives admissibles (de 32 à 130 mg/kg pour différents groupes de sols) en termes de teneur en plomb n'a été trouvé que dans un site de référence de la région de Moscou. Le dépassement du niveau de 0,5 des concentrations provisoirement admissibles a été révélé dans un certain nombre de sites de référence dans la République de Karachay-Cherkess, la République de Tyva et l'oblast de Vologda.

Les zones à faible teneur en plomb dans les sols (jusqu'à 10 mg/kg) occupent environ 28% du territoire de la Russie, principalement dans sa partie nord-ouest. Cette région est dominée par des sols limono-podzoliques et limoneux sableux développés sur des dépôts de moraine, ainsi que des sols podzoliques acides appauvris en microéléments ; de nombreuses zones humides.

Les zones avec une teneur en plomb de 20 à 30 mg / kg (environ 7%) dans les sols sont représentées par diverses, ainsi que par des forêts de gazon-podzolique, grises et autres. La teneur relativement élevée en plomb de ces sols est associée à sa pénétration dans l'environnement à la fois par les entreprises industrielles et par les transports.

La teneur en plomb dans les sols des agglomérations est beaucoup plus élevée. Selon les données de 20 ans de recherche par les laboratoires du réseau de Roshydromet, les plus hauts niveaux de plomb dans le sol sont observés dans la zone de 5 km autour des entreprises de métallurgie des non-ferreux. D'après les informations présentées sur la carte des villes de Russie, dans 80% des cas, il existe des dépassements significatifs des concentrations approximatives admissibles de plomb dans le sol. Plus de 10 millions de citadins sont en contact avec le sol, qui, en moyenne, dépasse les concentrations approximatives admissibles de plomb. La population de plusieurs villes est exposée à des concentrations moyennes de plomb dans le sol, plus de 10 fois supérieures aux concentrations approximatives admissibles : Revda et Kirovgrad dans la région de Sverdlovsk ; Rudnaya Pristan, Dalnegorsk et dans le territoire de Primorsky ; Komsomolsk-sur-Amour dans la région; Belovo dans la région de Kemerovo ; Svirsk, Cheremkhovo dans la région d'Irkoutsk, etc. Dans la plupart des villes, la teneur en plomb varie entre 30 et 150 mg / kg avec une valeur moyenne d'environ 100 mg / kg.

De nombreuses villes, ayant une « bonne » image moyenne de la pollution au plomb, sont fortement polluées sur une partie importante de leur territoire. Ainsi, à Moscou, la concentration de plomb dans le sol varie de 8 à 2000 mg/kg. Les sols les plus contaminés par le plomb se trouvent dans la partie centrale de la ville, à l'intérieur et à proximité de la rocade. À des concentrations dépassant la concentration approximative admissible, plus de 86 km2 du territoire de la ville (8 %) sont contaminés par le plomb. Dans le même temps, aux mêmes endroits, en règle générale, d'autres substances toxiques sont présentes à des concentrations dépassant la concentration maximale admissible (cadmium, zinc, cuivre), ce qui aggrave considérablement la situation en raison de leur synergie.

- 1.2900 mg / l, ce qui est 4,30 fois supérieur à la norme. (Norme : 0,3000 mg/l)

Description de l'élément chimique

Fer (Fe)- un élément chimique du groupe VIII du système périodique, de numéro atomique 26. C'est l'un des métaux les plus répandus dans la croûte terrestre. Le fer est communément appelé ses alliages à faible teneur en impuretés : acier, fonte et acier inoxydable.

Fonctions du fer

La principale source de synthèse de l'hémoglobine, qui est le transporteur des molécules d'oxygène dans le sang.
Participe à la synthèse du collagène, qui constitue la base des tissus conjonctifs du corps humain : tendons, os et cartilage. Le fer les rend forts.
Participe aux processus oxydatifs dans les cellules. Sans fer, la formation de globules rouges est impossible, qui régulent les mécanismes redox déjà au stade embryonnaire du développement cérébral. Si ce processus échoue, l'enfant peut naître défectueux.

Taux de consommation de fer

Besoin physiologique pour les adultes par jour : pour les hommes 10 mg ; pour les femmes - 15 mg.
Le besoin physiologique des enfants par jour est de 4 à 18 mg.
La dose quotidienne maximale autorisée est de 45 mg.

Des doses dangereuses de fer

La dose toxique est de 200 mg.
Dose mortelle - 7-35 g.

Concentration maximale admissible (MPC) de fer dans l'eau - 0,3 mg / l

Classe de danger fer - 3 (dangereux)

Haute concentration

Cette région a une teneur élevée en fer dans l'eau, ce qui altère considérablement ses propriétés, lui confère un goût astringent désagréable et rend l'eau peu utile. Le dépassement du MPC pour le fer dans l'eau comporte les risques pour la santé suivants :

réactions allergiques;
maladies du sang et du foie (hémochromatose);
impact négatif sur la fonction de reproduction du corps (infertilité);
athérosclérose et crise cardiaque;
effets toxiques avec un ensemble de symptômes : diarrhée, vomissements, forte diminution de la pression, inflammation des reins et paralysie du système nerveux.

Le dépassement de la concentration de cet élément entraîne des risques :,,

La présence de ces éléments dans l'eau augmente les risques pour la santé :

Dans l'eau de cette zone, la teneur en éléments chimiques n'est pas dépassée :

Description de l'élément chimique

Chrome (Cr)- élément chimique du groupe VI du tableau périodique, de numéro atomique 24. C'est un métal solide blanc bleuté. C'est un oligo-élément.

Il peut être présent dans l'eau sous forme de Cr3+ et de chrome toxique sous forme de dichromates et de chromates.

Fonctions Chrome

Régule le métabolisme des glucides : avec l'insuline, il participe au métabolisme des sucres.
Transport de protéines.
Favorise la croissance.
Prévient et réduit l'hypertension artérielle.
Empêche le développement du diabète.

Taux de consommation de chrome

Pour les hommes et les femmes adultes, la dose quotidienne requise de chrome est de 50 mg.
La dose quotidienne requise de chrome pour les enfants de 1 an à 3 ans est de 11 mg;
- de 3 à 11 ans - 15 mg;
- de 11 à 14 ans - 25 mg.

Il n'y a pas de données officielles sur la dose journalière maximale admissible de chrome.

Concentration maximale admissible (MPC) de chrome dans l'eau - 0,05 mg / l

Classe de danger du chrome - 3 (dangereux)

Faible concentration

Dans cette zone, la teneur en chrome ne dépasse pas la concentration maximale admissible dans l'eau. Une carence en chrome, consommée avec de l'eau et de la nourriture, peut entraîner le développement des conditions pathologiques suivantes:

changements dans les niveaux de glucose dans le sang;
peut contribuer au développement de l'athérosclérose et du diabète.

Description de l'élément chimique

Cadmium (Cd)- un élément chimique du groupe II du système périodique, de numéro atomique 48. C'est un métal ductile malléable mou de couleur blanc argenté.

Dans l'eau, le cadmium est présent sous forme d'ions Cd2+ et appartient à la classe des métaux lourds toxiques.

Dans l'organisme, le cadmium entre dans la composition d'une protéine spéciale appelée métallothionéine.

Fonctions du cadmium

La fonction du cadmium dans la thionéine est de lier et de transporter les métaux lourds et de les détoxifier.
Il active plusieurs enzymes zinc-dépendantes : tryptophane oxygénase, DALK-déshydratase, carboxypeptidase.

Taux de consommation de cadmium

Les doses suivantes de composés d'aluminium (mg/kg de poids corporel) sont considérées comme toxiques pour l'homme :

Le corps d'un adulte reçoit 10 à 20 g de cadmium pendant la journée. Cependant, on pense que le taux d'absorption optimal de cadmium devrait être de 1 à 5 g.

Concentration maximale admissible (MPC) de cadmium dans l'eau - 0,001 mg / l

Classe de danger du cadmium - 2 (très dangereux)

Faible concentration

Dans cette zone, la teneur en cadmium ne dépasse pas la concentration maximale admissible dans l'eau. Une carence en cadmium dans l'organisme peut se développer avec un apport insuffisant (0,5 µg/jour ou moins), ce qui peut entraîner un retard de croissance.

Risques pour la santé

le risque de développer des maladies du système nerveux
risque de développer une maladie rénale
le risque de développer des maladies cardiaques et vasculaires
risque de développer des maladies du sang
risque de développer des maladies des dents, des os
le risque de développer des maladies de la peau et la perte de cheveux

Description de l'élément chimique

Plomb (Pb)- un élément chimique du groupe IV de la classification périodique, de numéro atomique 82. C'est un métal gris malléable à relativement bas point de fusion.

Dans l'eau, le plomb est présent sous forme de cations Pb2+ et appartient à la classe des métaux lourds toxiques.

Fonctions principales

Affecte la croissance.
Participe aux processus métaboliques du tissu osseux.
Participe au métabolisme du fer.
Affecte la concentration d'hémoglobine.
Modifie les actions de certaines enzymes.

Taux de consommation de plomb

On pense que le taux optimal d'absorption de plomb dans le corps humain est de 10 à 20 g / jour.

Des doses dangereuses de plomb

La dose toxique est de 1 mg.
Dose mortelle - 10 g.

Concentration maximale admissible (MPC) de plomb dans l'eau - 0,03 mg / l

Classe de danger du plomb - 2 (très dangereux)

Faible concentration

Dans cette zone, la teneur en plomb ne dépasse pas la concentration maximale admissible dans l'eau. Une carence en plomb dans l'organisme peut se développer avec un apport insuffisant de cet élément (1 µg/jour ou moins). Il n'existe actuellement aucune donnée sur les symptômes d'une carence en plomb chez l'homme.

Description de l'élément chimique

Fluor (F)- un élément chimique du groupe VII de la classification périodique, de numéro atomique 9. C'est un non-métal réactif et l'agent oxydant le plus fort, c'est l'élément le plus léger du groupe des halogènes. Très toxique.

Dans le corps, le fluor est à l'état lié, généralement sous forme de sels peu solubles avec le calcium, le magnésium et le fer. Le fluor est le composant principal du métabolisme minéral ; les composés fluorés font partie de tous les tissus du corps humain. La teneur en fluorure la plus élevée se trouve dans les os et les dents.

Fonctions fluor

Dépend du fluor :
- l'état du tissu osseux, sa résistance et sa dureté;
- formation correcte des os du squelette;
- l'état et la croissance des cheveux, des ongles et des dents.
Le fluor, associé au calcium et au phosphore, prévient le développement des caries - il pénètre dans les microfissures de l'émail des dents et les lisse.
Participe au processus d'hématopoïèse.
Soutient l'immunité.
Prévient l'ostéoporose et accélère la fusion osseuse en cas de fracture.
Grâce au fluor, l'organisme absorbe mieux le fer et se débarrasse des sels de métaux lourds et des radionucléides.

Taux de consommation de fluorure

Pour les hommes et les femmes adultes, la dose quotidienne de fluorure est de 4 mg.
Dose quotidienne de fluorure pour les enfants :
- de 0 à 6 mois - 1 mg;
- de 6 mois à 1 an - 1,2 mg;
- de 1 à 3 ans - 1,4 mg;
- de 3 à 7 ans - 3 mg;
- de 7 à 11 ans - 3 mg;
- de 11 à 14 ans - 4 mg.
La dose quotidienne maximale autorisée est de 10 mg

Des doses dangereuses de fluorure

La dose toxique est de 20 mg.
Dose mortelle - 2 g.

Concentration maximale admissible (MPC) de fluor dans l'eau :

Fluor pour la région climatique I-II - 1,5 mg / l;
Fluor pour la région climatique III - 1,2 mg / l;
Fluor pour la région climatique IV - 0,7 mg / l.

Classe de danger du fluor - 2 (très dangereux)

Faible concentration

Dans cette zone, la teneur en fluor ne dépasse pas le MPC. Il ne faut pas oublier qu'une carence en fluorure consommée avec de l'eau et de la nourriture peut entraîner les maladies et affections suivantes :

l'apparition de caries dentaires (lorsque la teneur en fluorure dans l'eau est inférieure à 0,5 mg / l, le phénomène de carence en fluorure se développe, des caries se produisent);
lésions osseuses (ostéoporose);
sous-développement du corps, en particulier du squelette et des dents.

Description de l'élément chimique

Bore (B)- un élément chimique du groupe III du système périodique, de numéro atomique 5. C'est une substance cristalline incolore, grise ou rouge ou amorphe sombre.

Fonctions du bore

Participe aux processus métaboliques du calcium, du magnésium, du phosphore.
Favorise la croissance et la régénération osseuse.
Il a des propriétés antiseptiques et antitumorales.

Taux de consommation de bore

Le taux de consommation de bore par jour est de 2 mg.

La dose maximale admissible est de 13 mg.

Doses dangereuses

Dose toxique - à partir de 4 g.

Concentration maximale admissible (MPC) de bore dans l'eau - 0,5 mg / l

Classe de risque de bore - 2 (très dangereux)

Faible concentration

Dans cette zone, la teneur en bore ne dépasse pas la concentration maximale admissible dans l'eau. L'eau ne comporte aucun risque pour la santé. Cependant, un manque de bore consommé avec l'eau et la nourriture peut entraîner :

à la détérioration du métabolisme minéral osseux;
retard de croissance;
ostéoporose;
lithiase urinaire;
diminution de l'intelligence;
dystrophie rétinienne.

Russie, Oural FD, région de Tcheliabinsk, Kopeysk

Dans ces échantillons, la concentration maximale admissible est dépassée :

Cela entraîne les risques pour la santé suivants.