Le sodium est oxydé par l'oxygène. Sodium dans la nature (2,6% dans la croûte terrestre). Avec d'autres substances simples

Plan de cours :

1. Répartition du sodium dans la nature.

2. Référence historique.

3. Propriétés physiques du sodium

4. 4. Propriétés chimiques du sodium

5. Obtention de sodium.

6. 6. Obtention du sodium.

Sodium(Natrium), Na, un élément chimique du groupe I du système périodique de Mendeleïev : numéro atomique 11, masse atomique 22,9898 ; un métal mou blanc argenté qui s'oxyde rapidement à partir de la surface dans l'air. L'élément naturel est constitué d'un isotope stable 23 Na.

Référence historique. Les composés naturels du sodium - sel commun NaCl, soude Na 2 CO 3 - sont connus depuis l'Antiquité. Le nom "Sodium", dérivé de l'arabe natrun, grec. nitron, à l'origine appelé soude naturelle. Déjà au XVIIIe siècle, les chimistes connaissaient de nombreux autres composés de sodium. Cependant, le métal lui-même n'a été obtenu qu'en 1807 par G. Davy par électrolyse de la soude caustique NaOH. Au Royaume-Uni, aux États-Unis et en France, l'élément s'appelle Sodium (du mot espagnol soda - soda), en Italie - sodio.

Diffusionnoreillettes dans la nature.

Le sodium est un élément typique de la partie supérieure de la croûte terrestre. Sa teneur moyenne dans la lithosphère est de 2,5% en poids, en roches ignées acides (granites et autres) 2,77, en basiques (basaltes et autres) 1,94, en ultrabasiques (roches du manteau) 0,57. En raison de l'isomorphisme de Na + et Ca 2+ , en raison de la proximité de leurs rayons ioniques, des feldspaths sodium-calcium (plagioclases) se forment dans les roches ignées. Dans la biosphère, on observe une forte différenciation du sodium : les roches sédimentaires sont en moyenne appauvries en sodium (dans les argiles et les schistes 0,66%), il y en a peu dans la plupart des sols (moyenne 0,63%). Le nombre total de minéraux sodiques est de 222. Na est légèrement retenu sur les continents et est amené par les fleuves vers les mers et les océans, où sa teneur moyenne est de 1,035 % (Na est le principal élément métallique de l'eau de mer). L'évaporation dans les lagunes marines côtières, ainsi que dans les lacs continentaux des steppes et des déserts, précipite les sels de sodium, qui forment des strates de roches salifères. Les principaux minéraux à l'origine du sodium et de ses composés sont l'halite (sel gemme) NaCl, le salpêtre chilien NaNO 3, la thénardite Na 2 SO 4, la mirabilite Na 2 SO 4 10H 2 O, le trona NaH (CO 3) 2 2H 2 O Le Na est un bioélément important, la matière vivante contient en moyenne 0,02 % de Na ; il y en a plus chez les animaux que chez les plantes.

Propriétés physiquesnoreillettes

A température ordinaire, le sodium cristallise en un réseau cubique, a = 4,28 Å. Rayon atomique 1,86Å, rayon ionique Na + 0,92Å. Densité 0,968 g/cm 3 (19,7°C), t pl 97,83°C, t bp 882,9°C ; capacité calorifique spécifique (20 °C) 1,23 10 3 j/(kg K) ou 0,295 cal/(g deg) ; coefficient de conductivité thermique 1,32 10 2 W/(m K) ou 0,317 cal/(cm sec deg); coefficient de température de dilatation linéaire (20 °C) 7,1 10 -5 ; résistivité électrique (0 °C) 4,3 10 -8 ohm m (4,3 10 -6 ohm cm). Le sodium est paramagnétique, susceptibilité magnétique spécifique +9,2·10 -6 ; très plastique et souple (se coupe facilement au couteau).

Propriétés chimiquesnoreillettes

Le potentiel d'électrode normal du sodium est de -2,74 V ; potentiel d'électrode dans la masse fondue -2,4 V. La vapeur de sodium donne à la flamme une couleur jaune vif caractéristique. La configuration des électrons externes de l'atome est 3s 1 ; dans tous les composés connus, le sodium est monovalent. Son activité chimique est très élevée. Lors de l'interaction directe avec l'oxygène, selon les conditions, de l'oxyde de Na 2 O ou du peroxyde de Na 2 O 2 se forme - des substances cristallines incolores. Avec l'eau, le sodium forme l'hydroxyde NaOH et H 2 ; la réaction peut s'accompagner d'une explosion. Les acides minéraux forment les sels solubles dans l'eau correspondants avec le sodium, mais par rapport à l'acide sulfurique à 98-100 %, le sodium est relativement inerte.

La réaction du sodium avec l'hydrogène commence à 200 °C et conduit à la formation d'hydrure de NaH, une substance cristalline hygroscopique incolore. Le sodium interagit directement avec le fluor et le chlore déjà à des températures ordinaires, avec le brome uniquement lorsqu'il est chauffé; il n'y a pas d'interaction directe avec l'iode. Il réagit violemment avec le soufre, formant du sulfure de sodium, l'interaction de la vapeur de sodium avec l'azote dans le champ d'une décharge électrique silencieuse conduit à la formation de nitrure de Na 3 N, et avec le carbone à 800-900 ° C, à la formation de Na carbure 2C2.

Le sodium se dissout dans l'ammoniac liquide (34,6 g pour 100 g de NH 3 à 0°C) pour former des complexes d'ammoniac. Lorsque de l'ammoniac gazeux passe à travers du sodium fondu à 300-350 °C, il se forme de l'amine de sodium NaNH 2 - une substance cristalline incolore facilement décomposée par l'eau. Un grand nombre de composés organosodiques sont connus, qui ont des propriétés chimiques très similaires aux composés organolithiens, mais les surpassent en réactivité. Les composés organosodiques sont utilisés en synthèse organique comme agents alkylants.

Le sodium est un constituant de nombreux alliages pratiquement importants. Les alliages de Na - K, contenant 40 à 90% de K (en masse) à une température d'environ 25 ° C, sont des liquides blanc argenté, caractérisés par une activité chimique élevée, inflammables à l'air. Les conductivités électrique et thermique des alliages Na-K liquides sont inférieures aux valeurs correspondantes pour Na et K. Les amalgames de sodium sont facilement obtenus en introduisant du sodium métallique dans le mercure; au-dessus de 2,5 % de Na (en masse) à température ordinaire sont déjà des solides.

Le reçunoreillettes.

La principale méthode industrielle d'obtention de sodium est l'électrolyse du chlorure de sodium fondu NaCl contenant KCl, NaF, CaCl 2 et d'autres additifs, qui réduisent le point de fusion du sel à 575-585 °C. L'électrolyse du NaCl pur conduirait à de grandes pertes de sodium par évaporation, puisque les points de fusion du NaCl (801 °C) et les points d'ébullition du Na (882,9 °C) sont très proches. L'électrolyse est réalisée dans des électrolyseurs à diaphragme, les cathodes sont en fer ou en cuivre, les anodes sont en graphite. Simultanément au sodium, on obtient du chlore. L'ancienne méthode d'obtention du sodium est l'électrolyse de l'hydroxyde de sodium fondu NaOH, qui est beaucoup plus cher que le NaCl, mais se décompose électrolytiquement à une température plus basse (320-330 °C).

Applicationnoreillettes.

Le sodium et ses alliages sont largement utilisés comme liquides de refroidissement pour les processus qui nécessitent un chauffage uniforme dans la plage de 450 à 650 ° C - dans les soupapes des moteurs d'avion et en particulier dans les centrales nucléaires. Dans ce dernier cas, les alliages Na-K servent de caloporteurs de métal liquide (les deux éléments ont de faibles sections efficaces d'absorption des neutrons thermiques, pour Na 0,49 barn), ces alliages se distinguent par des points d'ébullition et des coefficients de transfert de chaleur élevés et n'interagissent pas avec la structure les matériaux à haute température développés dans les centrales électriques, les réacteurs nucléaires. Le composé NaPb (10% Na en masse) est utilisé dans la production de plomb tétraéthyle, l'agent antidétonant le plus efficace. Dans un alliage à base de plomb (0,73 % Ca, 0,58 % Na et 0,04 % Li) utilisé pour fabriquer des roulements d'essieux de wagons, le sodium est un additif de durcissement. En métallurgie, le sodium sert d'agent réducteur actif dans la production de certains métaux rares (Ti, Zr, Ta) par des méthodes métallothermiques ; en synthèse organique - dans les réactions de réduction, condensation, polymérisation et autres.

En raison de la forte activité chimique du sodium, sa manipulation nécessite des précautions. Le contact avec l'eau sodique est particulièrement dangereux, car il peut provoquer un incendie et une explosion. Les yeux doivent être protégés par des lunettes, les mains par des gants en caoutchouc épais; Le contact du sodium avec la peau ou les vêtements mouillés peut causer de graves brûlures.

Une substance inorganique, simple élément du tableau périodique, appartient au groupe des métaux alcalins. Il occupe la sixième place en termes de prévalence dans la croûte terrestre ; c'est surtout parmi les métaux dissous dans les eaux des mers et des océans. Sous forme de composés, on le trouve dans des minéraux tels que l'halite, la mirabilite, la thénardite, le nitrate de sodium, le trona, le borax, etc. On ne le trouve pas sous sa forme pure.

Procédé industriel d'obtention : électrolyse d'une masse fondue de chlorure de sodium (sel commun). Recevez simultanément du sodium et du chlore.

Propriétés

Métal plastique de couleur argent. A l'air, il s'oxyde et se ternit rapidement. Si doux qu'il peut être coupé au scalpel, roulé, pressé. Plus léger que l'eau. Conduit bien l'électricité et la chaleur. La couleur de la flamme est jaune vif. Cette réaction est caractéristique de la détection de nombreux composés sodiques.

Fait référence à des métaux chimiquement très actifs, possède des propriétés basiques. Réagit avec l'oxygène, le dioxyde de carbone, les acides dilués et concentrés, les alcools, l'ammoniac gazeux et liquide, les oxydes. S'enflamme spontanément lors de l'interaction avec le chlore et le fluor, réagit violemment avec l'eau (parfois avec une explosion), le brome, le soufre. Il réagit avec presque tous les non-métaux (cela nécessite parfois des conditions particulières, une décharge électrique ou une température élevée). Avec l'eau se forme un alcali fort - hydroxyde de sodium (soude caustique). Forme des composés avec le mercure et certains autres métaux, avec des substances organiques.

Le sodium a une différence très significative entre les points de fusion et d'ébullition - près de 800 degrés. Il fond à t environ +98 °С, bout à t +883 °С. Grâce à cette propriété, le sodium est un bon liquide de refroidissement pour les réacteurs nucléaires puissants, qui ne bout pas à des températures élevées.

Le sodium joue un rôle important dans la vie des organismes vivants. Il est nécessaire au métabolisme normal, au fonctionnement des systèmes nerveux et cardiovasculaire. Le manque de sodium entraîne une perturbation du tube digestif, des convulsions, des névralgies. Excès - à l'œdème, augmentation de la pression, problèmes de fonctionnement des reins.

Des mesures de précaution

Le sodium ne doit pas être pris avec les mains, car il réagit immédiatement avec l'humidité de la peau et forme un alcali, provoquant de graves brûlures chimiques et thermiques.

Stocker le sodium sous une couche de kérosène ou d'huile minérale dans des récipients en fer scellés (le liquide doit recouvrir complètement le réactif). S'il est stocké dans un récipient en verre, il doit à son tour être placé dans une armoire métallique ignifuge.

Après avoir travaillé avec du sodium métallique, les résidus doivent être neutralisés avec de l'alcool, en aucun cas les particules de sodium ne doivent pénétrer dans la poubelle ou les égouts, car cela peut provoquer un incendie et la destruction rapide des canalisations d'égout.

Application

Les propriétés réparatrices sont utilisées lors de l'obtention métaux purs : potassium, zirconium, tantale, etc.
dans les lampes à décharge de gaz.
En métallurgie, le sodium est ajouté aux alliages de plomb pour leur donner de la résistance. Il rend les alliages d'autres métaux plus réfractaires.
En électrotechnique, le sodium est utilisé pour fabriquer des batteries énergivores, des soupapes de moteur de camion, des pneus pour des courants très élevés.
Le sodium étant un mauvais absorbeur de neutrons, il est utilisé comme fluide caloporteur dans les réacteurs nucléaires à neutrons rapides.
Pour le séchage des solvants organiques, pour l'analyse qualitative en chimie organique.
Les isotopes de sodium sont utilisés en médecine et dans la recherche scientifique.
De nombreux sels sont utilisés dans l'industrie alimentaire : glutamate, chlorure, bicarbonate, benzoate, nitrite, saccharinate de sodium.
Le sel de table est utilisé dans le traitement de l'eau.
L'hydroxyde de sodium est en demande dans la production de papier, de savon, de fibres synthétiques; comme un électrolyte.
Les carbonates et bicarbonates de sodium sont utilisés dans la lutte contre les incendies, les produits pharmaceutiques.
Le phosphate de sodium est nécessaire à la fabrication de détergents, de peintures, à l'industrie du verre et à la photographie.
Les silicates de sodium sont utilisés dans la production de bétons réfractaires et résistants aux acides.
L'azide, le cyanure, le chlorate, le peroxyde, le tétraborate, le sulfate, le thiosulfate de sodium et de nombreux autres composés sont utilisés.

Référence historique. Les composés naturels du sodium - sel commun NaCl, soude Na 2 CO 3 - sont connus depuis l'Antiquité. Le nom "Sodium", dérivé de l'arabe natrun, grec. nitron, à l'origine appelé soude naturelle. Déjà au XVIIIe siècle, les chimistes connaissaient de nombreux autres composés de sodium. Cependant, le métal lui-même n'a été obtenu qu'en 1807 par G. Davy par électrolyse de la soude caustique NaOH. Au Royaume-Uni, aux États-Unis et en France, l'élément s'appelle Sodium (du mot espagnol soda - soda), en Italie - sodio.

Répartition du sodium dans la nature. Le sodium est un élément typique de la partie supérieure de la croûte terrestre. Sa teneur moyenne dans la lithosphère est de 2,5% en poids, en roches ignées acides (granites et autres) 2,77, en basiques (basaltes et autres) 1,94, en ultrabasiques (roches du manteau) 0,57. En raison de l'isomorphisme de Na + et Ca 2+ , en raison de la proximité de leurs rayons ioniques, des feldspaths sodium-calcium (plagioclases) se forment dans les roches ignées. Dans la biosphère, on observe une forte différenciation du sodium : les roches sédimentaires sont en moyenne appauvries en sodium (dans les argiles et les schistes 0,66%), il y en a peu dans la plupart des sols (moyenne 0,63%). Le nombre total de minéraux de sodium est de 222. Na est légèrement retenu sur les continents et est amené par les fleuves vers les mers et les océans, où sa teneur moyenne est de 1,035 % (Na est le principal élément métallique de l'eau de mer). L'évaporation dans les lagunes marines côtières, ainsi que dans les lacs continentaux des steppes et des déserts, précipite les sels de sodium, qui forment des strates de roches salifères. Les principaux minéraux à l'origine du sodium et de ses composés sont l'halite (sel gemme) NaCl, le salpêtre chilien NaNO 3, la thénardite Na 2 SO 4, la mirabilite Na 2 SO 4 10H 2 O, le trona NaH (CO 3) 2 2H 2 O Le Na est un bioélément important, la matière vivante contient en moyenne 0,02 % de Na ; il y en a plus chez les animaux que chez les plantes.

Propriétés physiques du sodium. A température ordinaire, le sodium cristallise en un réseau cubique, a = 4,28 Å. Rayon atomique 1,86Å, rayon ionique Na + 0,92Å. Densité 0,968 g/cm 3 (19,7°C), t pl 97,83°C, t bp 882,9°C ; capacité calorifique spécifique (20 °C) 1,23 10 3 j/(kg K) ou 0,295 cal/(g deg) ; coefficient de conductivité thermique 1,32 10 2 W/(m K) ou 0,317 cal/(cm sec deg); coefficient de température de dilatation linéaire (20 °C) 7,1 10 -5 ; résistivité électrique (0 °C) 4,3 10 -8 ohm m (4,3 10 -6 ohm cm). Le sodium est paramagnétique, susceptibilité magnétique spécifique +9,2·10 -6 ; très plastique et souple (se coupe facilement au couteau).

Propriétés chimiques du sodium. Le potentiel d'électrode normal du sodium est de -2,74 V ; potentiel d'électrode dans la masse fondue -2,4 V. La vapeur de sodium donne à la flamme une couleur jaune vif caractéristique. La configuration des électrons externes de l'atome est 3s 1 ; dans tous les composés connus, le sodium est monovalent. Son activité chimique est très élevée. Lors de l'interaction directe avec l'oxygène, selon les conditions, de l'oxyde de Na 2 O ou du peroxyde de Na 2 O 2 se forme - des substances cristallines incolores. Avec l'eau, le sodium forme l'hydroxyde NaOH et H 2 ; la réaction peut s'accompagner d'une explosion. Les acides minéraux forment les sels solubles dans l'eau correspondants avec le sodium, mais par rapport à l'acide sulfurique à 98-100 %, le sodium est relativement inerte.

La réaction du sodium avec l'hydrogène commence à 200 °C et conduit à la formation d'hydrure de NaH, une substance cristalline hygroscopique incolore. Avec le fluor et le chlore, le sodium interagit directement déjà à des températures ordinaires, avec le brome - uniquement lorsqu'il est chauffé; il n'y a pas d'interaction directe avec l'iode. Il réagit violemment avec le soufre, formant du sulfure de sodium, l'interaction de la vapeur de sodium avec l'azote dans le champ d'une décharge électrique silencieuse conduit à la formation de nitrure de Na 3 N, et avec le carbone à 800-900 ° C - à la formation de Na carbure 2C2.

Obtenir du sodium. La principale méthode industrielle d'obtention de sodium est l'électrolyse du chlorure de sodium fondu NaCl contenant des additifs KCl, NaF, CaCl 2 et autres, qui réduisent le point de fusion du sel à 575-585 ° C. L'électrolyse du NaCl pur conduirait à de grandes pertes de sodium par évaporation, puisque les points de fusion du NaCl (801 °C) et les points d'ébullition du Na (882,9 °C) sont très proches. L'électrolyse est réalisée dans des électrolyseurs à diaphragme, les cathodes sont en fer ou en cuivre, les anodes sont en graphite. Simultanément au sodium, on obtient du chlore. L'ancienne méthode d'obtention du sodium est l'électrolyse de l'hydroxyde de sodium fondu NaOH, qui est beaucoup plus cher que le NaCl, mais se décompose électrolytiquement à une température plus basse (320-330 °C).

Application de sodium. Le sodium et ses alliages sont largement utilisés comme liquides de refroidissement pour les processus nécessitant un chauffage uniforme dans la plage de 450 à 650 ° C - dans les soupapes des moteurs d'avion et en particulier dans les centrales nucléaires. Dans ce dernier cas, les alliages Na-K servent de caloporteurs de métal liquide (les deux éléments ont de faibles sections efficaces d'absorption des neutrons thermiques, pour Na 0,49 barn), ces alliages se distinguent par des points d'ébullition et des coefficients de transfert de chaleur élevés et n'interagissent pas avec la structure les matériaux à haute température développés dans les centrales électriques, les réacteurs nucléaires. Le composé NaPb (10% Na en masse) est utilisé dans la production de plomb tétraéthyle, l'agent antidétonant le plus efficace. Dans un alliage à base de plomb (0,73 % Ca, 0,58 % Na et 0,04 % Li) utilisé pour fabriquer des roulements d'essieux de wagons, le sodium est un additif de durcissement. En métallurgie, le sodium sert d'agent réducteur actif dans la production de certains métaux rares (Ti, Zr, Ta) par des méthodes métallothermiques ; en synthèse organique - dans les réactions de réduction, condensation, polymérisation et autres.

En raison de la forte activité chimique du sodium, sa manipulation nécessite des précautions. Le contact avec l'eau sodique est particulièrement dangereux, car il peut provoquer un incendie et une explosion. Les yeux doivent être protégés par des lunettes, les mains par des gants en caoutchouc épais ; Le contact du sodium avec la peau ou les vêtements mouillés peut causer de graves brûlures.

sodium dans le corps. Le sodium est l'un des principaux éléments impliqués dans le métabolisme minéral des animaux et des humains. Contenu principalement dans les fluides extracellulaires (dans les érythrocytes humains environ 10 mmol / kg, dans le sérum sanguin 143 mmol / kg); participe au maintien de la pression osmotique et de l'équilibre acido-basique, à la conduction de l'influx nerveux. Le besoin humain quotidien en chlorure de sodium varie de 2 à 10 g et dépend de la quantité de ce sel perdue avec la sueur. La concentration d'ions sodium dans le corps est régulée principalement par l'hormone du cortex surrénalien - l'aldostérone. La teneur en sodium des tissus végétaux est relativement élevée (environ 0,01 % poids humide). Chez les halophytes (espèces poussant sur des sols très salins), le sodium crée une forte pression osmotique dans la sève cellulaire et favorise ainsi l'extraction de l'eau du sol.

En médecine, le sulfate de sodium, le chlorure de NaCl (pour la perte de sang, la perte de liquide, les vomissements, etc.), le borate de Na 2 B 4 O 7 10H 2 O (comme antiseptique), le bicarbonate de NaHCO 3 (comme expectorant, ainsi que pour le lavage et rinçage avec rhinite, laryngite et autres), Na 2 S 2 O 3 thiosulfate 3 5H 2 O (agent anti-inflammatoire, désensibilisant et antitoxique) et Na 3 C 6 H 5 O 7 citrate 5½H 2 O (médicament du groupe des anticoagulants).

Les isotopes radioactifs obtenus artificiellement 22 Na (demi-vie T ½ = 2,64 g) et 24 Na (T ½ = 15 h) sont utilisés pour déterminer le débit sanguin dans certaines parties du système circulatoire dans les maladies cardiovasculaires et pulmonaires, l'endartérite oblitérante et autres. Des solutions radioactives de sels de sodium (par exemple, 24 NaCl) sont également utilisées pour déterminer la perméabilité vasculaire, étudier la teneur totale en sodium échangeable dans le corps, le métabolisme eau-sel, l'absorption par l'intestin, les processus d'activité nerveuse et dans d'autres expériences expérimentales. études.

Le sodium est un élément du sous-groupe principal du premier groupe, la troisième période du système périodique des éléments chimiques, de numéro atomique 11. Il est désigné par le symbole Na (lat. Natrium). La substance simple sodium (numéro CAS : 7440-23-5) est un métal alcalin doux, blanc argenté.

Histoire et origine du nom

Le sodium (ou plutôt ses composés) est utilisé depuis l'Antiquité. Par exemple, la soude (natron) est naturellement présente dans les eaux des lacs de soude en Égypte. Les anciens Égyptiens utilisaient de la soude naturelle pour l'embaumement, le blanchiment des toiles, la cuisson des aliments, la fabrication de peintures et de glacis. Pline l'Ancien écrit que dans le delta du Nil, la soude (elle contenait une proportion suffisante d'impuretés) était isolée de l'eau des rivières. Il a été mis en vente sous forme de grandes pièces, en raison de l'adjonction de charbon, peint en gris ou même en noir.
Le nom "sodium" vient du mot latin natrium (cf. autre grec νίτρον), qui a été emprunté à la langue moyen-égyptienne (nṯr), où il signifiait, entre autres : "soda", "soude caustique".
L'abréviation "Na" et le mot natrium ont été utilisés pour la première fois par l'académicien fondateur de la Société suédoise des médecins, Jöns Jakob Berzelius (1779-1848) pour désigner les sels minéraux naturels, dont la soude. Auparavant, l'élément était appelé sodium (lat. sodium). Le nom sodium vient probablement du mot arabe suda, qui signifie « mal de tête », puisque la soude était utilisée à l'époque comme remède contre les maux de tête.
Le sodium a été obtenu pour la première fois par le chimiste anglais Humphry Davy en 1807 par électrolyse de NaOH solide.

Le reçu

La première méthode de production de sodium était la réduction du carbonate de sodium avec du charbon en chauffant un mélange intime de ces substances dans un récipient en fer à 1000 ° C.
Puis une autre méthode d'obtention de sodium est apparue - l'électrolyse d'une masse fondue de soude caustique ou de chlorure de sodium.

Propriétés physiques

Le sodium est un métal blanc argenté, en fines couches de teinte violette, plastique, même mou (facilement coupé au couteau), une coupe fraîche de sodium scintille. Les valeurs de conductivité électrique et thermique du sodium sont assez élevées, la densité est de 0,96842 g/cm³ (à 19,7 °C), le point de fusion est de 97,86 °C et le point d'ébullition est de 883,15 °C.
Sous pression, il devient transparent et rouge, comme un rubis.

Le sodium pur a été obtenu en 1807 par Humphry Davy, un chimiste anglais qui a découvert peu avant le sodium. Davy a réalisé le processus d'électrolyse d'un des composés de l'hydroxyde de sodium, la fusion qui a donné le sodium. Les composés de sodium sont utilisés par l'homme depuis l'Antiquité, la soude d'origine naturelle était utilisée dans l'Égypte ancienne (calorisateur). Élément nommé sodium (sodium) , parfois ce nom peut être trouvé même maintenant. Le nom commun sodium (du latin sodium- soda) a été proposé par le Suédois Jens Berzelius.

Le sodium est un élément du groupe I de III de la troisième période du tableau périodique des éléments chimiques de D.I. Mendeleev, a un numéro atomique de 11 et une masse atomique de 22,99. La désignation acceptée est N / A(du latin sodium).

Être dans la nature

Les composés de sodium se trouvent dans la croûte terrestre, l'eau de mer, sous forme d'impureté qui a tendance à colorer le sel gemme en bleu sous l'action des radiations.

Le sodium est un métal alcalin mou et ductile qui est blanc argenté et brillant lorsqu'il est fraîchement coupé (le sodium peut être facilement coupé avec un couteau). Lorsqu'une pression est appliquée, il se transforme en une substance rouge transparente, à température ordinaire, il cristallise. Lorsqu'il interagit avec l'air, il s'oxyde rapidement, il est donc nécessaire de stocker le sodium sous une couche de kérosène.

Besoin quotidien en sodium

Le sodium est un oligo-élément important pour le corps humain, les besoins quotidiens pour les adultes sont de 550 mg, pour les enfants et les adolescents - 500-1300 mg. Pendant la grossesse, le taux de sodium par jour est de 500 mg, et dans certains cas (transpiration abondante, déshydratation, prise de diurétiques) doit être augmenté.

Le sodium se trouve dans presque tous les fruits de mer (écrevisses, crabes, poulpes, calmars, moules, chou marin), les poissons (anchois, sardines, flet, éperlan, etc.), les œufs de poule, les céréales (sarrasin, riz, orge perlé, flocons d'avoine, millet), légumineuses (pois, haricots), légumes (tomates, céleri, carottes, choux, betteraves), produits laitiers et abats.

Propriétés utiles du sodium et son effet sur le corps

Les propriétés bénéfiques du sodium pour le corps sont :

Normalisation du métabolisme eau-sel;
Activation des enzymes de la salivaire et du pancréas ;
Participation à la production de suc gastrique;
Maintenir un équilibre acido-basique normal;
Génération de fonctions du système nerveux et musculaire ;
Action vasodilatatrice;
Le maintien de la concentration osmotique du sang.

Absorption de sodium

Le sodium se trouve dans presque tous les aliments, bien que le corps en reçoive la majeure partie (environ 80%). L'absorption se produit principalement dans l'estomac et l'intestin grêle. améliore l'absorption du sodium, cependant, les aliments excessivement salés et les aliments riches en protéines interfèrent avec l'absorption normale.

Interaction avec les autres

Le sodium métallique est utilisé dans les industries chimiques et métallurgiques, où il agit comme l'agent réducteur le plus puissant. Le chlorure de sodium (sel de table) est utilisé par tous les habitants de notre planète sans exception, c'est l'aromatisant le plus connu et le plus ancien conservateur.

Signes de carence en sodium

La carence en sodium se produit généralement avec une transpiration excessive - dans les climats chauds ou pendant un effort physique. Le manque de sodium dans le corps se caractérise par des troubles de la mémoire et une perte d'appétit, des étourdissements, de la fatigue, une déshydratation, une faiblesse musculaire et parfois des crampes, des éruptions cutanées, des crampes d'estomac, des nausées et des vomissements.

Signes d'excès de sodium

Une quantité excessive de sodium dans le corps se fait sentir par une soif constante, un gonflement et des réactions allergiques.