किसी तत्व का द्रव्यमान अंश ω(E)% किसी पदार्थ के दिए गए अणु में दिए गए तत्व m (E) के द्रव्यमान और इस पदार्थ के आणविक द्रव्यमान श्री (in-va) का अनुपात है।

किसी तत्व का द्रव्यमान अंश एक इकाई के अंशों या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है:

ω(ई) = एम (ई) / श्री(इन-वीए) (1)

ω% (ई) = एम(ई) 100%/श्री(इन-वीए)

किसी पदार्थ के सभी तत्वों के द्रव्यमान अंशों का योग 1 या 100% के बराबर होता है।

एक नियम के रूप में, किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना करने के लिए, वे पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान के बराबर पदार्थ का एक हिस्सा लेते हैं, फिर इस हिस्से में दिए गए तत्व का द्रव्यमान उसके दाढ़ द्रव्यमान की संख्या से गुणा के बराबर होता है। अणु में किसी दिए गए तत्व के परमाणु।

तो, एक पदार्थ A x B y के लिए एकता के अंशों में:

ω(ए) = एआर(ई) एक्स / एमआर(इन-वीए) (2)

अनुपात (2) से हम किसी पदार्थ के रासायनिक सूत्र में सूचकांक (x, y) निर्धारित करने के लिए एक गणना सूत्र प्राप्त करते हैं, यदि दोनों तत्वों के द्रव्यमान अंश और पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात हों:

एक्स = ω%(ए) श्री(इन-वीए) / एआर(ई) 100% (3)

ω% (ए) को ω% (बी) से विभाजित करना, यानी सूत्र (2) को बदलने पर, हम प्राप्त करते हैं:

ω(ए) / ω(बी) = एक्स एआर(ए) / वाई एआर(बी) (4)

गणना सूत्र (4) को निम्नानुसार रूपांतरित किया जा सकता है:

एक्स: वाई = ω%(ए) / एआर(ए) : ω%(बी) / एआर(बी) = एक्स(ए) : वाई(बी) (5)

किसी पदार्थ का सूत्र निर्धारित करने के लिए गणना सूत्र (3) और (5) का उपयोग किया जाता है।

यदि किसी पदार्थ के अणु में किसी एक तत्व के परमाणुओं की संख्या और उसका द्रव्यमान अंश ज्ञात हो, तो पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित किया जा सकता है:

श्री(v-va) = Ar(E) X / W(A)

किसी जटिल पदार्थ में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना पर समस्याओं को हल करने के उदाहरण

किसी जटिल पदार्थ में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना

उदाहरण 1. सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंश निर्धारित करें और उन्हें प्रतिशत के रूप में व्यक्त करें।

समाधान

1. सल्फ्यूरिक एसिड के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें:

श्री (एच 2 एसओ 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

2. तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें।

ऐसा करने के लिए, तत्व के द्रव्यमान का संख्यात्मक मान (सूचकांक को ध्यान में रखते हुए) पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित किया जाता है:

इसे ध्यान में रखते हुए और किसी तत्व के द्रव्यमान अंश को अक्षर ω से निरूपित करते हुए, द्रव्यमान अंशों की गणना निम्नानुसार की जाती है:

ω(एच) = 2: 98 = 0.0204, या 2.04%;

ω(एस) = 32: 98 = 0.3265, या 32.65%;

ω(O) = 64: 98 =0.6531, या 65.31%

उदाहरण 2. एल्यूमीनियम ऑक्साइड अल 2 ओ 3 में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान अंश निर्धारित करें और उन्हें प्रतिशत के रूप में व्यक्त करें।

समाधान

1. एल्यूमीनियम ऑक्साइड के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें:

श्री(अल 2 ओ 3) = 27 2 + 16 3 = 102

2. तत्वों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें:

ω(अल) = 54: 102 = 0.53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0.47 = 47%

क्रिस्टलीय हाइड्रेट में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश की गणना कैसे करें

किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश किसी सिस्टम में दिए गए पदार्थ के द्रव्यमान और पूरे सिस्टम के द्रव्यमान का अनुपात है, अर्थात। ω(एक्स) = एम(एक्स) / एम,

जहां ω(X) पदार्थ X का द्रव्यमान अंश है,

एम(एक्स) - पदार्थ एक्स का द्रव्यमान,

मी - पूरे सिस्टम का द्रव्यमान

द्रव्यमान अंश एक आयामहीन मात्रा है। इसे एक इकाई के अंश या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है।

उदाहरण 1. बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट BaCl 2 2H 2 O में क्रिस्टलीकरण के पानी का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

समाधान

BaCl 2 2H 2 O का दाढ़ द्रव्यमान है:

एम(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 ग्राम/मोल

BaCl 2 2H 2 O सूत्र से यह पता चलता है कि 1 mol बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट में 2 mol H 2 O होता है। इससे हम BaCl 2 2H 2 O में निहित पानी का द्रव्यमान निर्धारित कर सकते हैं:

एम(एच2ओ) = 2 18 = 36 ग्राम।

हम बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट BaCl 2 2H 2 O में क्रिस्टलीकरण के पानी का द्रव्यमान अंश पाते हैं।

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/m(BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0.1475 = 14.75%।

उदाहरण 2. 5.4 ग्राम वजन वाली चांदी को 25 ग्राम वजन वाले चट्टान के नमूने से अलग किया गया था जिसमें खनिज अर्जेंटाइट एजी 2 एस था। नमूने में अर्जेंटाइट का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें।

हम अर्जेंटाइट में पाए जाने वाले चांदी पदार्थ की मात्रा निर्धारित करते हैं:

n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5.4 / 108 = 0.05 मोल।

Ag 2 S सूत्र से यह निष्कर्ष निकलता है कि अर्जेंटाइट पदार्थ की मात्रा सिल्वर पदार्थ की मात्रा की आधी है।

अर्जेंटाइट पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें:

n(Ag 2 S) = 0.5 n(Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 mol

हम अर्जेंटाइट के द्रव्यमान की गणना करते हैं:

m(Ag 2 S) = n(Ag 2 S) M(Ag2S) = 0.025 248 = 6.2 ग्राम।

अब हम 25 ग्राम वजन वाले चट्टान के नमूने में अर्जेंटाइट का द्रव्यमान अंश निर्धारित करते हैं।

ω(एजी 2 एस) = एम(एजी 2 एस) / एम = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%।

ए) मैग्नीशियम का दहन ठंडा बर्फ का पिघलना सी) नदी की रेत का पानी में जमा होना
डी) सल्फर और लौह चूर्ण का मिश्रण ई) उबलता पानी

2. लोहे का दाढ़ द्रव्यमान है
ए) 26 ग्राम/मोल ठंडा 56 ग्राम/मोल सी) 52 ग्राम/मोल डी) 112 ग्राम/मोल ई) 56

3. सूत्र 2Na2S में सोडियम और सल्फर परमाणुओं की संख्या बराबर होती है
ए) 1 और 2 कूल 4 और 1 सी) 2 और 4 डी) 4 और 2 ई) 2 और 1

4. Mn(VII) ऑक्साइड का सूत्र
1. MnO2 ठंडा Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. प्रतिक्रिया योजना P+O2 में? P2O5 गुणांक लगाने की जरूरत है
ए) 4, 5, 2 कूल 2, 1, 1 सी) 2, 5, 2 डी 5, 4, 2 ई) 2, 4, 5

6. प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया का समीकरण है -
ए) 4Na + O2 = 2 Na2O ठंडा CaCO3 = CaO +CO2? सी) Zn + CuS = ZnS + Cu
डी) 2एमजी + ओ2 = 2एमजीओ ई) 2एच2 + ओ2 > 2 एच2ओ

7. तांबे (II) क्लोराइड के घोल में डुबोई गई लोहे की कील तांबे की लाल परत से ढक जाती है। यह एक उदाहरण प्रतिक्रिया है:
ए) कूल एक्सचेंज अपघटन सी) प्रतिस्थापन डी) यौगिक ई) ऐसी कोई प्रतिक्रिया नहीं

8. रासायनिक तत्व मैंगनीज का प्रतीक
ए) ?ई कूल एमजी सी) ओ डी) एमएन ई) श्रीमान

9. हम अभिव्यक्ति में एक रासायनिक तत्व के बारे में बात कर रहे हैं, न कि एक साधारण पदार्थ नाइट्रोजन के बारे में
ए) नाइट्रोजन ठंडी हवा का एक घटक है नाइट्रिक एसिड HNO3 में नाइट्रोजन होता है
सी) नाइट्रोजन सूत्र एन2 डी) तरल नाइट्रोजन का उपयोग कभी-कभी भोजन को फ्रीज करने के लिए किया जाता है
ई) नाइट्रोजन एक अक्रिय गैस है
10. एल्युमीनियम में कोई विशिष्ट भौतिक गुण नहीं होता है
ए) विद्युत चालकता ठंडी तापीय चालकता सी) चांदी-सफेद रंग
डी) चुम्बकित करने की क्षमता ई) सामान्य परिस्थितियों में गैस

11. एक संकेत जो हमें नाखून में जंग लगने को रासायनिक प्रतिक्रिया कहने की अनुमति देता है वह है:
ए) गर्मी रिलीज ठंडा गैस रिलीज सी) रंग परिवर्तन
डी) गंध ई) अवसादन

12. आयरन सल्फाइड एक जटिल पदार्थ है, मिश्रण नहीं क्योंकि
A) इसे चुंबक द्वारा लोहे और सल्फर में अलग किया जा सकता है
ठंडा इसे आसवन द्वारा लोहे और सल्फर में अलग किया जा सकता है
सी) विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से मिलकर बनता है और इसे भौतिक तरीकों से लोहे और सल्फर में विभाजित नहीं किया जा सकता है
D) यह पानी में अघुलनशील है E) सामान्य परिस्थितियों में एक गैस

13. 3.01*10 23 लौह परमाणु हैं
ए) 2 मोल कूल 3 मोल सी) 1 मोल डी) 0.5 मोल ई) 1.5 मोल

14. 69 ग्राम सोडियम है
ए) 3 मोल ठंडा 1 मोल सी) 6.3 मोल डी) 1.5 मोल ई) 0.5 मोल

15. छानकर आप मिश्रण को अलग कर सकते हैं:
ए) तांबे और लोहे की छीलन चीनी और पानी को ठंडा करती है सी) चाक और पानी
डी) पानी और एसिटिक एसिड ई) पानी और गैसोलीन

16. ऑक्सीजन के साथ मैग्नीशियम की परस्पर क्रिया प्रतिक्रियाओं को संदर्भित करती है:
ए) अपघटन कूल एक्सचेंज सी) कनेक्शन डी) प्रतिस्थापन ई) ऐसी कोई प्रतिक्रिया नहीं

17. रासायनिक घटनाओं में शामिल हैं:
ए) संगमरमर को कुचलना, पानी का ठंडा वाष्पीकरण करना सी) बर्फ को पिघलाना डी) तांबे को पिघलाना ई) कोयले का दहन

19.एल्युमिनियम की संयोजकता कितनी होती है?
ए) 1 कूल 2 सी) 3 डी) 4 ई) 5

20.मोलर द्रव्यमान इकाइयाँ:
ए) ग्राम कूल ग्राम/मोल सी) मोल डी) मेलोग्राम ई) माप की कोई इकाई नहीं

21. NaHCO3 का दाढ़ द्रव्यमान है:
ए) 156 कूल 156 ग्राम/मोल सी) 84 ग्राम/मोल डी) 84 ई) 84 एल

22.विघटन प्रतिक्रिया को इंगित करें:
ए) 2H2 + O2 > 2 H2O ठंडा 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
सी) सी + ओ2 > सीओ2 डी) 2एनएच3 > एन2 + 3एच2
ई) AgNO3 + HCl > AgCl +HNO3

23. सल्फ्यूरिक एसिड H2SO4 में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश लगभग है:
ए) 16% कूल 33% सी) 65% डी) 2% ई) 17%

25.इनमें से किस पंक्ति में केवल धातुएँ हैं?
ए) के, जेएन, फ़े कूल सी, सीए, बीआई सी) अल, सी, सीआर डी) डब्ल्यू, ओएस, बी ई) पी, एयू, पीबी

26. पदार्थ SO2 में सल्फर का द्रव्यमान अंश बराबर है:
ए) 32% कूल 64% सी) 50% डी) 80% ई) 12%

27. 10 ग्राम सल्फर को जिंक के साथ गर्म करने पर बनने वाले जिंक सल्फाइड का द्रव्यमान बराबर होता है:
ए) 12 ग्राम ठंडा 30.31 ग्राम सी) 25.6 ग्राम डी) 10.5 ग्राम ई) 32.4 ग्राम

28. रासायनिक तत्व क्रिप्टन का प्रतीक
ए) सीए कूल क्र सी) के डी) सीडी ई) सी

29. पदार्थ है
ए) वायु बी) तांबा सी) दर्पण डी) ग्रेनाइट ई) दूध

30. भौतिक संपत्तियों की सूची अनावश्यक है
ए) घनत्व ठंडा दहन सी) तापीय चालकता
डी) क्वथनांक ई) गलनांक

समस्या 435.
1 लीटर 2N तैयार करने के लिए कितने मिलीलीटर सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड (p = 1.19 g/ml), जिसमें 38% (wt.) HCI होता है, लिया जाना चाहिए। समाधान?
समाधान:
एम(एचसीआई) = एम ई (एचसीआई) = 36.5 ग्राम/मोल।
आइए 1 लीटर 2N घोल में HCI के द्रव्यमान की गणना करें: 2 . 36.5 = 72.93 ग्राम.
आइए सूत्र का उपयोग करके 38% समाधान के द्रव्यमान की गणना करें:

कहाँ

1 लीटर 2N घोल तैयार करने के लिए आवश्यक घोल की मात्रा की गणना सूत्र का उपयोग करके की जाती है:

एम(पी-पीए) = पी . वी,

कहाँ पी

उत्तर: 161.28 मिली.

समस्या 436.
96% (वजन के अनुसार) एच 2 एसओ 4 (घनत्व 1.84 ग्राम/एमएल) के 100 मिलीलीटर में 400 मिलीलीटर पानी मिलाया गया। परिणाम 1.220 ग्राम/मिलीलीटर के घनत्व वाला एक समाधान था। H2SO4 की समतुल्य सांद्रता और द्रव्यमान अंश की गणना करें।
समाधान:
हम सूत्र का उपयोग करके 96% घोल के 100 मिलीलीटर घोल का द्रव्यमान ज्ञात करते हैं:

एम(पी-पीए) = पी . वी,

कहाँ पीघनत्व है, और V समाधान का आयतन है, हमें मिलता है:

एम(पी-पीए) = 1.84 . 100 = 184 ग्राम.

हम सूत्र का उपयोग करके इस घोल में सल्फ्यूरिक एसिड का द्रव्यमान ज्ञात करते हैं:

कहाँ
- विघटित पदार्थ का द्रव्यमान अंश; एम (इन-वीए) - विघटित पदार्थ का द्रव्यमान; एम (समाधान) - समाधान का द्रव्यमान।

आइए 96% घोल के 100 मिली को 400 मिली पानी में मिलाकर प्राप्त घोल के द्रव्यमान की गणना करें, हमें मिलता है:

एम" (पी-पीए) = (100 + 400) . 1.220 = 610 ग्राम.

आइए हम संबंध से H2SO)4 के समतुल्य का दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित करें:

एम ई (वी) - एसिड समकक्ष का दाढ़ द्रव्यमान, जी/मोल; एम(बी) एसिड का दाढ़ द्रव्यमान है; जेड(बी) - समतुल्य संख्या; Z (एसिड) H + आयनों की संख्या के बराबर है, H 2 SO 4 (((((2)

फिर हम सूत्र का उपयोग करके समाधान की समतुल्य सांद्रता ज्ञात करते हैं:

कहाँ
एम(बी) विघटित पदार्थ का द्रव्यमान है, एम ई (वी) विघटित पदार्थ के समतुल्य का दाढ़ द्रव्यमान है, वी समाधान का आयतन है (एल या एमएल में)।

आइए परिणामी समाधान के द्रव्यमान अंश की गणना करें:

उत्तर: 7.2एन; 28.96%।

एम(पी-पीए) = पी . वी,

कहाँ पीघनत्व है, और V समाधान का आयतन है, हमें मिलता है:

एम(पी-पीए) = 1.18 . 1000 = 1180 ग्राम.

आइए सूत्र का उपयोग करके समाधान में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के द्रव्यमान की गणना करें:

आइए हम संबंध से एचसीएल के समतुल्य का दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित करें:

एम ई (वी) - एसिड समकक्ष का दाढ़ द्रव्यमान, जी/मोल; एम(बी) अम्ल का दाढ़ द्रव्यमान है; जेड(बी) - समतुल्य संख्या; Z (एसिड) H + आयनों की संख्या, H 2 SO 4 → 2 के बराबर है।

उत्तर: 11.8एन.

समस्या 438.
10% (द्रव्यमान से) सल्फ्यूरिक एसिड की कितनी मात्रा ( पी= 1.07 ग्राम/एमएल) 16.0 ग्राम NaOH वाले घोल को बेअसर करने के लिए आवश्यक होगा?
समाधान:
H 2 SO 4 समाधान के साथ NaOH समाधान के उदासीनीकरण के लिए प्रतिक्रिया समीकरण का रूप है:

H 2 SO 4 + 2NaOH ↔ Na 2 SO4 + 2H 2 O

प्रतिक्रिया समीकरण से यह पता चलता है कि NaOH के 1 मोल को बेअसर करने के लिए 0.5 मोल NaOH की आवश्यकता होती है, जिसका अर्थ है कि इस प्रतिक्रिया में सल्फ्यूरिक एसिड का समतुल्य द्रव्यमान 49 g/mol (M/2 = 98/2 = 49) है।

आइए अब अनुपात से 16 ग्राम NaOH को बेअसर करने के लिए आवश्यक सल्फ्यूरिक एसिड के द्रव्यमान की गणना करें:

19.6 ग्राम H 2 SO 4 वाले घोल के द्रव्यमान की गणना सूत्र का उपयोग करके की जाती है:

समाधान की मात्रा की गणना सूत्र का उपयोग करके की जाती है:

एम(पी-पीए) = पी . वी,

घनत्व कहां है, और वी समाधान की मात्रा है, हमें मिलता है:

उत्तर: 183.18 मि.ली.