नल के पानी में सीसा सामग्री का नक्शा। रूस पानी का नक्शा। बोरॉन खपत दर

पानी की गुणवत्ता रासायनिक, सूक्ष्मजीवविज्ञानी और रेडियोलॉजिकल संदूषण की मात्रा को दर्शाती है। आइए पानी की गुणवत्ता के केवल कुछ रासायनिक संकेतकों पर विचार करें।

हाइड्रोजन एक्सपोनेंट (पीएच)

पीएच या पीएच विपरीत संकेत के साथ लिए गए हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता का लघुगणक है, अर्थात। पीएच = -लॉग।

पीएच मान पानी के पृथक्करण के दौरान गठित एच + और ओएच-आयनों के पानी में मात्रात्मक अनुपात द्वारा निर्धारित किया जाता है। यदि पानी में OH- आयन प्रबल होते हैं - अर्थात, pH> 7, तो पानी में एक क्षारीय प्रतिक्रिया होगी, और H + आयनों की बढ़ी हुई सामग्री के साथ - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

पीएच स्तर के आधार पर, पानी को सशर्त रूप से कई समूहों में विभाजित किया जा सकता है:

जोरदार अम्लीय पानी< 3
अम्लीय जल 3 - 5
थोड़ा अम्लीय पानी 5 - 6.5
तटस्थ जल 6.5 - 7.5
थोड़ा क्षारीय पानी 7.5 - 8.5
क्षारीय जल 8.5 - 9.5
जोरदार क्षारीय पानी> 9.5

पीएच मान के आधार पर, रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर, पानी की संक्षारकता की डिग्री, प्रदूषकों की विषाक्तता और बहुत कुछ बदल सकता है।

आमतौर पर, पीएच स्तर उस सीमा के भीतर होता है जिस पर यह पानी की उपभोक्ता गुणवत्ता को प्रभावित नहीं करता है। नदी के पानी में, पीएच आमतौर पर 6.5-8.5 की सीमा में होता है, दलदल में पानी ह्यूमिक एसिड के कारण अधिक अम्लीय होता है - वहां पीएच 5.5-6.0 होता है, भूजल में पीएच आमतौर पर अधिक होता है। उच्च स्तर (पीएच> 11) पर, पानी एक विशिष्ट साबुन, एक अप्रिय गंध प्राप्त करता है, और आंखों और त्वचा को परेशान कर सकता है। कम पीएच<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

पानी की कठोरता

पानी की कठोरता इसमें घुले हुए कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण की सामग्री से जुड़ी होती है। इन लवणों की कुल मात्रा को कुल कठोरता कहा जाता है। कैल्शियम और मैग्नीशियम के बाइकार्बोनेट (और पीएच 8.3 पर कार्बोनेट) और गैर-कार्बोनेट - पानी में मजबूत एसिड के कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण की एकाग्रता के कारण पानी की कुल कठोरता को कार्बोनेट में विभाजित किया जाता है। चूंकि जब पानी उबाला जाता है, तो बाइकार्बोनेट कार्बोनेट में बदल जाते हैं और अवक्षेपित हो जाते हैं, कार्बोनेट कठोरता को अस्थायी या हटाने योग्य कहा जाता है। उबालने के बाद बची हुई कठोरता को स्थिरांक कहते हैं। पानी की कठोरता को निर्धारित करने के परिणाम mg-eq / dm3 में व्यक्त किए जाते हैं। अस्थायी या कार्बोनेट कठोरता कुल पानी की कठोरता का 70-80% तक हो सकती है।

पानी की कठोरता कैल्शियम और मैग्नीशियम युक्त चट्टानों के विघटन के परिणामस्वरूप बनती है। चूना पत्थर और चाक के विघटन के कारण कैल्शियम की कठोरता प्रबल होती है, हालांकि, उन क्षेत्रों में जहां चूना पत्थर की तुलना में अधिक डोलोमाइट होता है, मैग्नीशियम कठोरता भी प्रबल हो सकती है।

पानी की कठोरता का विश्लेषण मुख्य रूप से विभिन्न गहराई के भूजल के लिए और झरनों से उत्पन्न सतही जलकुंडों के पानी के लिए महत्वपूर्ण है। उन क्षेत्रों में पानी की कठोरता को जानना महत्वपूर्ण है जहां कार्बोनेट चट्टानों, मुख्य रूप से चूना पत्थर का बहिर्वाह होता है।

समुद्र और समुद्र के पानी में उच्च कठोरता होती है। पानी की उच्च कठोरता पानी के ऑर्गेनोलेप्टिक गुणों को ख़राब कर देती है, इसे कड़वा स्वाद देती है और पाचन अंगों पर नकारात्मक प्रभाव डालती है। उच्च कठोरता मूत्र पथरी, नमक के जमाव के निर्माण में योगदान करती है। यह कठोरता है जो उबलते पानी के लिए केतली और अन्य उपकरणों में पैमाने के गठन का कारण बनती है। चेहरा धोते समय कठोर पानी से त्वचा सूख जाती है, साबुन का उपयोग करने पर यह अच्छी तरह से झाग नहीं देता है।

विशेषज्ञों के अनुसार पीने के पानी में कुल कठोरता का मान 2-3.0 mg-eq/dm3 से अधिक नहीं होना चाहिए। विभिन्न उद्योगों के लिए औद्योगिक पानी पर विशेष आवश्यकताएं लगाई जाती हैं, क्योंकि स्केल केवल महंगे जल तापन उपकरण को काम से बाहर कर देता है और पानी को गर्म करने के लिए ऊर्जा की खपत को काफी बढ़ा देता है।

गंध

रासायनिक रूप से शुद्ध आसुत जल स्वादहीन और गंधहीन होता है। हालांकि, ऐसा पानी प्रकृति में नहीं होता है - इसमें हमेशा घुलने वाले पदार्थ होते हैं - कार्बनिक या खनिज। अशुद्धियों की संरचना और सांद्रता के आधार पर, पानी एक विशेष स्वाद या गंध लेना शुरू कर देता है।

पानी में गंध आने के कारण बहुत अलग हो सकते हैं। यह पानी में जैविक कणों की उपस्थिति है - सड़ने वाले पौधे, मोल्ड, प्रोटोजोआ (लौह और सल्फरस बैक्टीरिया विशेष रूप से ध्यान देने योग्य हैं), और खनिज प्रदूषक। मानवजनित प्रदूषण से पानी की गंध बहुत बढ़ जाती है - उदाहरण के लिए, कीटनाशकों, औद्योगिक और घरेलू अपशिष्ट जल, क्लोरीन का पानी में प्रवेश।

गंध तथाकथित ऑर्गेनोलेप्टिक संकेतकों को संदर्भित करता है और इसे किसी भी उपकरण की सहायता के बिना मापा जाता है। पानी की गंध की तीव्रता 20 डिग्री सेल्सियस और 60 डिग्री सेल्सियस पर विशेषज्ञ निर्णय द्वारा निर्धारित की जाती है और इसे बिंदुओं में मापा जाता है:

कोई गंध बोधगम्य नहीं है 0 अंक।

गंध उपभोक्ता द्वारा महसूस नहीं की जाती है, लेकिन प्रयोगशाला परीक्षणों -1 बिंदु में पता चला है।

गंध उपभोक्ता द्वारा देखी जाती है, यदि आप इस पर ध्यान देते हैं - 2 अंक।

गंध को आसानी से देखा जा सकता है और पानी -3 अंक की निराशाजनक समीक्षा का कारण बनता है।

गंध ध्यान आकर्षित करती है और आपको -4 अंक पीने से रोकती है।

गंध इतनी तेज है कि यह पानी को अनुपयोगी बना देती है - 5 अंक।

गंदगी

पानी की गंदलापन कार्बनिक और अकार्बनिक मूल के बारीक बिखरे हुए निलंबन की उपस्थिति के कारण होती है।

मौसमी बाढ़ के दौरान बारिश या पिघले पानी के साथ-साथ नदी तल के कटाव के परिणामस्वरूप पृथ्वी के ऊपरी आवरण के ठोस कणों (मिट्टी, रेत, गाद) को धोने के परिणामस्वरूप निलंबित पदार्थ पानी में प्रवेश करते हैं। एक नियम के रूप में, सतही जल की मैलापन भूजल की मैलापन की तुलना में बहुत अधिक है। जल निकायों की सबसे कम मैलापन सर्दियों में देखी जाती है, सबसे अधिक - बाढ़ के दौरान वसंत ऋतु में और गर्मियों में, बारिश की अवधि के दौरान और पानी में तैरने वाले सबसे छोटे जीवों और शैवाल के विकास के दौरान। बहते पानी में, मैलापन आमतौर पर कम होता है।

पानी की मैलापन कई कारणों से हो सकती है - कार्बोनेट्स, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड्स, ह्यूमिक मूल की उच्च आणविक कार्बनिक अशुद्धियों की उपस्थिति, फाइटो- और आइसोप्लांकटन की उपस्थिति, साथ ही वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ लोहे और मैंगनीज यौगिकों का ऑक्सीकरण। .

उच्च मैलापन पानी में कुछ अशुद्धियों की उपस्थिति का संकेत है, संभवतः विषाक्त, इसके अलावा, विभिन्न सूक्ष्मजीव गंदे पानी में बेहतर विकसित होते हैं, सहित। रोगजनक रूस में, मानक निलंबन के साथ परीक्षण पानी के नमूनों की तुलना करके पानी की मैलापन फोटोमेट्रिक रूप से निर्धारित किया जाता है। फॉर्माज़िन के मुख्य मानक निलंबन का उपयोग करते समय काओलिन के मुख्य मानक निलंबन या ईएम / डीएम 3 (प्रति डीएम 3 की इकाइयाँ) का उपयोग करते समय माप परिणाम mg / dm3 में व्यक्त किया जाता है।

कुल खनिजकरण

कुल खनिजकरण पानी में घुले पदार्थों की मात्रा का कुल मात्रात्मक संकेतक है। इस पैरामीटर को घुलनशील पदार्थों की सामग्री या कुल नमक सामग्री भी कहा जाता है, क्योंकि पानी में घुलने वाले पदार्थ आमतौर पर लवण के रूप में पाए जाते हैं। सबसे आम अकार्बनिक लवण (मुख्य रूप से बाइकार्बोनेट, क्लोराइड और कैल्शियम, मैग्नीशियम, पोटेशियम और सोडियम के सल्फेट्स) और पानी में घुलनशील कार्बनिक पदार्थों की एक छोटी मात्रा है।

खनिजकरण को सूखे अवशेषों के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए। सूखे अवशेषों को निर्धारित करने की विधि ऐसी है कि पानी में घुले वाष्पशील कार्बनिक यौगिकों को ध्यान में नहीं रखा जाता है। कुल खनिजकरण और सूखा अवशेष एक छोटी राशि (आमतौर पर 10% से अधिक नहीं) से भिन्न हो सकता है।

पीने के पानी में लवणता का स्तर प्राकृतिक स्रोतों में पानी की गुणवत्ता के कारण होता है (जो खनिजों की अलग-अलग घुलनशीलता के कारण विभिन्न भूवैज्ञानिक क्षेत्रों में काफी भिन्न होता है)। मॉस्को क्षेत्र का पानी विशेष रूप से उच्च लवणता से अलग नहीं है, हालांकि उन धाराओं में जो उन जगहों पर स्थित हैं जहां आसानी से घुलनशील कार्बोनिफेरस चट्टानें निकलती हैं, लवणता बढ़ सकती है।

खनिजकरण (g / dm3 - g / l) के आधार पर, प्राकृतिक जल को निम्नलिखित श्रेणियों में विभाजित किया जा सकता है:

अल्ट्राफ्रेश< 0.2
ताजा 0.2 - 0.5
अपेक्षाकृत उच्च खनिज युक्त जल 0.5 - 1.0
खारा 1.0 - 3.0
नमकीन ३ - १०
उच्च लवणता वाले जल 10 - 35
अचार> 35

प्राकृतिक कारकों के अलावा, औद्योगिक अपशिष्ट जल, शहरी तूफानी जल अपवाह (जब सड़कों पर बर्फ का मुकाबला करने के लिए नमक का उपयोग किया जाता है), आदि का पानी की कुल लवणता पर बहुत प्रभाव पड़ता है।

600 मिलीग्राम / लीटर तक की कुल नमक सामग्री के साथ पानी का स्वाद अच्छा माना जाता है। ऑर्गेनोलेप्टिक संकेतों के अनुसार, डब्ल्यूएचओ ने 1000 मिलीग्राम / एल (यानी, खारे पानी की निचली सीमा तक) की लवणता की ऊपरी सीमा की सिफारिश की। एक निश्चित नमक सामग्री वाले खनिज पानी केवल डॉक्टरों की गवाही के अनुसार कड़ाई से सीमित मात्रा में स्वास्थ्य के लिए उपयोगी होते हैं। औद्योगिक पानी के लिए, पीने के पानी की तुलना में लवणता के मानक सख्त होते हैं, क्योंकि लवण की अपेक्षाकृत कम सांद्रता भी उपकरण को खराब कर देती है, पाइप की दीवारों पर बस जाती है और उन्हें रोक देती है।

ऑक्सीकरण क्षमता

ऑक्सीडेबिलिटी एक ऐसा मूल्य है जो पानी में कार्बनिक और खनिज पदार्थों की सामग्री को एक मजबूत रासायनिक ऑक्सीडेंट द्वारा ऑक्सीकृत (कुछ शर्तों के तहत) करता है। यह सूचक पानी में कार्बनिक पदार्थों की कुल सांद्रता को दर्शाता है। कार्बनिक पदार्थों की प्रकृति बहुत भिन्न हो सकती है - मिट्टी के ह्यूमिक एसिड, और पौधों के जटिल जीव, और मानवजनित मूल के रासायनिक यौगिक। विशिष्ट यौगिकों की पहचान के लिए विभिन्न विधियों का उपयोग किया जाता है।

जल ऑक्सीकरण के कई प्रकार हैं: परमैंगनेट, बाइक्रोमेट, आयोडेट। उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था डाइक्रोमेट विधि द्वारा प्राप्त की जाती है। जल शोधन के अभ्यास में, परमैंगनेट ऑक्सीडिज़ेबिलिटी स्वाभाविक रूप से कम दूषित पानी के लिए निर्धारित की जाती है, और अधिक प्रदूषित पानी में, एक नियम के रूप में, बाइक्रोमेट ऑक्सीडिज़ेबिलिटी (सीओडी - "रासायनिक ऑक्सीजन खपत")।

परमैंगनेट ऑक्सीकरण क्षमता 1 डीएम 3 पानी में निहित इन पदार्थों के ऑक्सीकरण में खपत ऑक्सीजन के मिलीग्राम में व्यक्त की जाती है।

प्राकृतिक जल की ऑक्सीकरण क्षमता मिलीग्राम के अंश से लेकर दस मिलीग्राम O2 प्रति लीटर पानी तक व्यापक रूप से भिन्न हो सकती है। भूजल की तुलना में सतही जल अधिक ऑक्सीकृत होते हैं। यह समझ में आता है - मिट्टी और पौधों के कूड़े से कार्बनिक पदार्थ भूजल की तुलना में सतह के पानी में मिलना आसान होता है, जो अक्सर मिट्टी की मुहरों द्वारा सीमित होता है। तराई नदियों के पानी में, एक नियम के रूप में, 5-12 मिलीग्राम O2 / dm3 की ऑक्सीकरण क्षमता होती है, दलदली खिला वाली नदियाँ - दस मिलीग्राम प्रति 1 dm3। भूजल की औसत ऑक्सीकरण क्षमता एक मिलीग्राम O2 / dm3 के सौवें से दसवें हिस्से तक होती है। हालांकि तेल और गैस क्षेत्रों और पीट बोग्स के क्षेत्रों में भूजल में बहुत अधिक ऑक्सीकरण क्षमता हो सकती है।

सूखा अवशेष

सूखा अवशेष पानी में खनिज लवण की कुल सामग्री की विशेषता है, जिसकी गणना वाष्पशील कार्बनिक यौगिकों को छोड़कर, उनमें से प्रत्येक की एकाग्रता को जोड़कर की जाती है। माना जाता है कि ताजे पानी में कुल नमक की मात्रा 1 ग्राम / लीटर से अधिक नहीं होती है।

औद्योगिक पानी के लिए, पीने के पानी की तुलना में लवणता के मानक सख्त होते हैं, क्योंकि लवण की अपेक्षाकृत कम सांद्रता भी उपकरण को खराब कर देती है, पाइप की दीवारों पर बस जाती है और उन्हें रोक देती है।
अकार्बनिक पदार्थ

अल्युमीनियम

एल्युमिनियम एक हल्की, चांदी-सफेद धातु है। यह मुख्य रूप से जल उपचार के दौरान पानी में मिल जाता है - कौयगुलांट्स के एक भाग के रूप में। तकनीकी गड़बड़ी की स्थिति में यह प्रक्रिया पानी में रह सकती है। कभी-कभी यह औद्योगिक अपशिष्टों के साथ पानी में मिल जाता है। अनुमेय एकाग्रता 0.5 मिलीग्राम / एल है।

पानी में एल्युमिनियम की अधिकता से सेंट्रल नर्वस सिस्टम को नुकसान पहुंचता है।

लोहा

चट्टानें घुलने पर लोहा पानी में प्रवेश करता है। इनसे लोहा भूजल द्वारा धोया जा सकता है। दलदल के पानी में लोहे की बढ़ी हुई मात्रा देखी जाती है, जिसमें यह ह्यूमिक एसिड के लवण के साथ परिसरों के रूप में पाया जाता है। जुरासिक क्ले के स्तर में भूमिगत जल लोहे से संतृप्त है। क्ले में बहुत अधिक FeS पाइराइट होता है, और इससे लोहा अपेक्षाकृत आसानी से पानी में चला जाता है।

सतही ताजे पानी में लौह तत्व एक मिलीग्राम का दसवां हिस्सा होता है। दलदली पानी (मिलीग्राम की इकाइयाँ) में लोहे की बढ़ी हुई मात्रा देखी जाती है, जहाँ ह्यूमिक पदार्थों की सांद्रता काफी अधिक होती है। लोहे की उच्चतम सांद्रता (1 डीएम 3 प्रति कई दस मिलीग्राम तक) भूजल में कम मूल्यों और कम सामग्री के साथ देखी जाती है, और सल्फेट अयस्कों और युवा ज्वालामुखी के क्षेत्रों में, लोहे की सांद्रता सैकड़ों तक भी पहुंच सकती है। मिलीग्राम प्रति 1 लीटर पानी। मध्य रूस के सतही जल में 0.1 से 1 mg / l लोहा होता है, भूजल में लोहे की मात्रा अक्सर 15-20 mg / l से अधिक होती है।

धातुकर्म, धातु, कपड़ा, पेंट और वार्निश उद्योगों और कृषि अपशिष्ट जल से अपशिष्ट जल के साथ लोहे की महत्वपूर्ण मात्रा जल निकायों में प्रवेश करती है। अपशिष्ट जल के लिए आयरन विश्लेषण बहुत महत्वपूर्ण है।

पानी में लोहे की सांद्रता पानी के पीएच और ऑक्सीजन की मात्रा पर निर्भर करती है। कुओं और कुओं के पानी में लोहा ऑक्सीकृत और कम दोनों रूप में हो सकता है, लेकिन जब पानी जम जाता है, तो यह हमेशा ऑक्सीकरण करता है और अवक्षेपित हो सकता है। अम्लीय एनोक्सिक भूमिगत जल में बहुत अधिक लोहा घुल जाता है।

विभिन्न प्रकार के जल प्रकारों के लिए लोहे के लिए पानी का विश्लेषण आवश्यक है - प्राकृतिक सतही जल, निकट-सतह और गहरे भूमिगत जल, औद्योगिक अपशिष्ट जल।

आयरन युक्त पानी (विशेषकर भूमिगत जल) शुरू में साफ और दिखने में शुद्ध होता है। हालांकि, वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ एक छोटे से संपर्क के साथ भी, लोहे का ऑक्सीकरण होता है, जो पानी को पीला-भूरा रंग प्रदान करता है। पहले से ही 0.3 मिलीग्राम / लीटर से ऊपर लोहे की सांद्रता में, इस तरह के पानी से प्लंबिंग जुड़नार पर जंग लग सकती है और धुलाई के दौरान कपड़े धोने पर दाग लग सकते हैं। 1 मिलीग्राम / लीटर से ऊपर लोहे की सामग्री के साथ, पानी बादल बन जाता है, पीला-भूरा हो जाता है, और इसमें एक विशिष्ट धातु स्वाद होता है। यह सब इस तरह के पानी को तकनीकी और पीने के उपयोग दोनों के लिए व्यावहारिक रूप से अस्वीकार्य बनाता है।

लोहे की कम मात्रा में मानव शरीर के लिए आवश्यक है - यह हीमोग्लोबिन का हिस्सा है और रक्त को लाल रंग देता है। लेकिन पानी में आयरन की अत्यधिक मात्रा मनुष्य के लिए हानिकारक होती है। १-२ मिलीग्राम / डीएम ३ से ऊपर के पानी में आयरन की मात्रा ऑर्गेनोलेप्टिक गुणों को काफी कम कर देती है, जिससे इसे एक अप्रिय कसैला स्वाद मिलता है। श्लेष्म झिल्ली और त्वचा, हेमोक्रोमैटोसिस, एलर्जी पर अड़चन प्रभाव। लोहा पानी के रंग और मैलापन के संकेतकों को बढ़ाता है।

कैडमियम

कैडमियम डीआई के तत्वों की आवधिक प्रणाली के II समूह का एक रासायनिक तत्व है। मेंडेलीव; सफेद, चमकदार, भारी, मुलायम, रेशेदार धातु।

जलीय जीवों के अपघटन के परिणामस्वरूप मिट्टी, पॉलीमेटेलिक और तांबे के अयस्कों के लीचिंग के दौरान कैडमियम प्राकृतिक जल में प्रवेश करता है, जो इसे जमा करने में सक्षम होता है। रूस के लिए पीने के पानी में कैडमियम के लिए एमपीसी 0.001 मिलीग्राम / एम 3 है, यूरोपीय संघ के देशों के लिए - 0.005 मिलीग्राम / एम 3। कैडमियम यौगिकों को सीसा-जस्ता संयंत्रों, अयस्क प्रसंस्करण संयंत्रों, कई रासायनिक संयंत्रों (सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन), गैल्वेनिक उत्पादन, साथ ही साथ खदान के पानी से अपशिष्ट जल के साथ सतह के पानी में छोड़ा जाता है। घुलित कैडमियम यौगिकों की सांद्रता में कमी सोरशन प्रक्रियाओं, कैडमियम हाइड्रॉक्साइड और कार्बोनेट की वर्षा और जलीय जीवों द्वारा उनके उपभोग के कारण होती है।

प्राकृतिक जल में कैडमियम के घुले हुए रूप मुख्य रूप से खनिज और ऑर्गोमिनरल कॉम्प्लेक्स हैं। कैडमियम का मुख्य निलंबित रूप इसके शर्बत यौगिक हैं। कैडमियम का एक महत्वपूर्ण हिस्सा जलीय जीवों की कोशिकाओं के भीतर प्रवास कर सकता है।

शरीर में कैडमियम के अत्यधिक सेवन से एनीमिया, जिगर की क्षति, कार्डियोपैथी, फुफ्फुसीय वातस्फीति, ऑस्टियोपोरोसिस, कंकाल विकृति और उच्च रक्तचाप का विकास हो सकता है। कैडमियम में सबसे महत्वपूर्ण गुर्दे की क्षति है, जो वृक्क नलिकाओं और ग्लोमेरुली की शिथिलता के साथ विलंबित ट्यूबलर पुनर्अवशोषण, प्रोटीनुरिया, ग्लूकोसुरिया के साथ प्रकट होती है, इसके बाद एमिनोएसिडुरिया, फॉस्फेटुरिया होता है। अतिरिक्त कैडमियम Zn और Se की कमी का कारण बनता है और तेज करता है। लंबे समय तक एक्सपोजर गुर्दे और फेफड़ों को नुकसान पहुंचा सकता है और हड्डियों को कमजोर कर सकता है।

कैडमियम विषाक्तता के लक्षण: मूत्र में प्रोटीन, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को नुकसान, तीव्र हड्डी दर्द, जननांग रोग। कैडमियम रक्तचाप को प्रभावित करता है और गुर्दे की पथरी का कारण बन सकता है (यह गुर्दे में विशेष रूप से तीव्रता से जमा होता है)। कैडमियम के सभी रासायनिक रूप खतरनाक होते हैं।

पोटैशियम

पोटेशियम डी.आई. के तत्वों की आवर्त सारणी के समूह I का एक रासायनिक तत्व है। मेंडेलीव; चांदी-सफेद, बहुत हल्की, मुलायम और कम पिघलने वाली धातु।

फेल्डस्पार और अभ्रक में पोटेशियम पाया जाता है। पृथ्वी की सतह पर, पोटेशियम, सोडियम के विपरीत, कमजोर रूप से पलायन करता है। चट्टानों के अपक्षय के दौरान, पोटेशियम आंशिक रूप से पानी में चला जाता है, लेकिन जीव जल्दी से इसे वहां से पकड़ लेते हैं और मिट्टी को अवशोषित कर लेते हैं, इसलिए, नदी के पानी में पोटेशियम की कमी होती है और सोडियम की तुलना में बहुत कम पोटेशियम समुद्र में प्रवेश करता है। यूरोपीय संघ के देशों के लिए पीने के पानी में पोटेशियम के लिए एमपीसी - 12.0 मिलीग्राम / डीएम 3।

पोटेशियम की एक विशिष्ट विशेषता शरीर से पानी के उत्सर्जन में वृद्धि करने की इसकी क्षमता है। इसलिए, तत्व की एक उच्च सामग्री के साथ भोजन राशन इसकी विफलता के मामले में हृदय प्रणाली के कामकाज की सुविधा प्रदान करता है, जिससे एडिमा के गायब होने या महत्वपूर्ण कमी का कारण बनता है। शरीर में पोटेशियम की कमी से न्यूरोमस्कुलर (पैरेसिस और पैरालिसिस) और कार्डियोवस्कुलर सिस्टम की शिथिलता हो जाती है और यह अवसाद, आंदोलनों में गड़बड़ी, मांसपेशियों के हाइपोटेंशन, हाइपोरेफ्लेक्सिया, दौरे, धमनी हाइपोटेंशन, ब्रैडीकार्डिया, ईसीजी परिवर्तन, नेफ्रैटिस, एंटरटाइटिस और आदि में प्रकट होता है। पोटेशियम की दैनिक आवश्यकता 2-3 ग्राम है।

कैल्शियम

कैल्शियम प्रकृति में केवल यौगिकों के रूप में पाया जाता है। सबसे आम खनिज डायोपसाइड, एल्युमिनोसिलिकेट्स, कैल्साइट, डोलोमाइट, जिप्सम हैं। कैल्शियम खनिजों के अपक्षय उत्पाद हमेशा मिट्टी और प्राकृतिक जल में मौजूद होते हैं। पीएच मान में कमी के साथ, कार्बनिक पदार्थों के अपघटन की सूक्ष्मजीवविज्ञानी प्रक्रियाओं द्वारा विघटन की सुविधा होती है।

कैल्शियम की बड़ी मात्रा सिलिकेट, धातुकर्म, रासायनिक उद्योगों के अपशिष्ट जल और कृषि उद्यमों के अपशिष्ट जल के साथ और विशेष रूप से जब कैल्शियम युक्त खनिज उर्वरकों का उपयोग किया जाता है।
कैल्शियम की एक विशिष्ट विशेषता सतही जल में CaCO3 के अपेक्षाकृत स्थिर सुपरसैचुरेटेड घोल बनाने की प्रवृत्ति है। पानी में निहित कार्बनिक पदार्थों के साथ कैल्शियम के पर्याप्त स्थिर जटिल यौगिक ज्ञात हैं। कम खनिजयुक्त रंगीन पानी में, कैल्शियम आयनों का 90-100% तक ह्यूमिक एसिड द्वारा बाध्य किया जा सकता है।

नदी के पानी में कैल्शियम की मात्रा शायद ही कभी 1 ग्राम / लीटर से अधिक हो। आमतौर पर, हालांकि, इसकी एकाग्रता बहुत कम होती है।

सतही जल में कैल्शियम की सांद्रता में ध्यान देने योग्य मौसमी उतार-चढ़ाव होते हैं: वसंत में, कैल्शियम आयनों की सामग्री बढ़ जाती है, जो मिट्टी और चट्टानों की सतह परत से घुलनशील कैल्शियम लवणों के लीचिंग में आसानी से जुड़ी होती है।
कैल्शियम सभी जीवन रूपों के लिए आवश्यक है। मानव शरीर में, यह हड्डी, मांसपेशियों और रक्त का एक हिस्सा है। मानव शरीर में निहित कैल्शियम का द्रव्यमान 1 किलो से अधिक है, जिसमें से 980 ग्राम कंकाल में केंद्रित है।

कैल्शियम लवण की उच्च सामग्री वाले पानी के लंबे समय तक सेवन से लोगों में यूरोलिथियासिस, स्केलेरोसिस और उच्च रक्तचाप हो सकता है। कैल्शियम की कमी से वयस्कों में हड्डियों में विकृति और बच्चों में रिकेट्स होता है।
भाप बिजली संयंत्रों को खिलाने वाले पानी में कैल्शियम सामग्री पर सख्त आवश्यकताएं लगाई जाती हैं, क्योंकि कार्बोनेट्स, सल्फेट्स और कई अन्य आयनों की उपस्थिति में, कैल्शियम मजबूत पैमाने बनाता है। प्राकृतिक जल की रासायनिक संरचना के गठन, उनकी उत्पत्ति के साथ-साथ कार्बोनेट-कैल्शियम संतुलन के अध्ययन से संबंधित मुद्दों को हल करते समय पानी में कैल्शियम की सामग्री पर डेटा भी आवश्यक है।

कैल्शियम की अधिकतम एकाग्रता सीमा 180 मिलीग्राम / एल है।

सिलिकॉन

सिलिकॉन पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में रासायनिक तत्वों में से एक है। प्राकृतिक जल में सिलिकॉन यौगिकों का मुख्य स्रोत रासायनिक अपक्षय और सिलिकॉन युक्त खनिजों और चट्टानों के विघटन की प्रक्रिया है। लेकिन सिलिकॉन को कम घुलनशीलता की विशेषता है और, एक नियम के रूप में, पानी में बहुत अधिक नहीं है।

सिलिकॉन पानी में मिल जाता है और सिरेमिक, सीमेंट, ग्लास उत्पाद, सिलिकेट पेंट बनाने वाले उद्यमों के औद्योगिक अपशिष्ट के साथ। सिलिकॉन के लिए अधिकतम एकाग्रता सीमा - 10 मिलीग्राम / एल

मैंगनीज

मैंगनीज डी.आई. के तत्वों की आवर्त सारणी के समूह VII का एक रासायनिक तत्व है। मेंडेलीव। धातु।

मैंगनीज कई एंजाइमों को सक्रिय करता है, श्वसन, प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रियाओं में भाग लेता है और हेमटोपोइजिस और खनिज चयापचय को प्रभावित करता है। मिट्टी में मैंगनीज की कमी से पौधों में नेक्रोसिस, क्लोरोसिस और स्पॉटिंग हो जाती है। फ़ीड में इस तत्व की कमी के साथ, जानवर वृद्धि और विकास में पिछड़ जाते हैं, उनका खनिज चयापचय गड़बड़ा जाता है, और एनीमिया विकसित होता है। मैंगनीज (कार्बोनेट और अधिक चूना) में खराब मिट्टी पर, मैंगनीज उर्वरकों का उपयोग किया जाता है। रूस में पानी में मैंगनीज की अधिकतम सांद्रता सीमा 0.1 मिलीग्राम / डीएम 3 है। जब मैंगनीज की अधिकतम अनुमेय सांद्रता पार हो जाती है, तो एक व्यक्ति पर एक muthagenic प्रभाव, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को नुकसान नोट किया जाता है। गर्भवती महिलाओं द्वारा इस तरह के पानी के व्यवस्थित उपयोग के साथ यह विशेष रूप से खतरनाक है, 90 प्रतिशत मामलों में, बच्चे की जन्मजात विकृतियां होती हैं।

हरताल

आर्सेनिक सबसे प्रसिद्ध जहरों में से एक है। यह एक धातु है जो अधिकांश जीवित चीजों के लिए जहरीली है। पानी में इसकी अधिकतम सांद्रता सीमा 0.05 mg / l है। आर्सेनिक विषाक्तता केंद्रीय और परिधीय तंत्रिका तंत्र, त्वचा, परिधीय संवहनी तंत्र को प्रभावित करती है।

अकार्बनिक आर्सेनिक कार्बनिक से अधिक खतरनाक है, पेंटावैलेंट से ट्रिटेंट आर्सेनिक अधिक खतरनाक है। पानी में आर्सेनिक का मुख्य स्रोत औद्योगिक बहिःस्राव है।

सोडियम

सोडियम प्राकृतिक जल की रासायनिक संरचना के मुख्य घटकों में से एक है, जो उनके प्रकार को निर्धारित करता है।

भूमि के सतही जल में सोडियम का मुख्य स्रोत आग्नेय और तलछटी चट्टानें और देशी घुलनशील क्लोराइड, सल्फेट और कार्बोनेट सोडियम लवण हैं। जैविक प्रक्रियाओं का भी बहुत महत्व है, जिसके परिणामस्वरूप घुलनशील सोडियम यौगिक बनते हैं। इसके अलावा, सोडियम घरेलू और औद्योगिक अपशिष्ट जल के साथ और सिंचित क्षेत्रों से निकलने वाले पानी के साथ प्राकृतिक जल में प्रवेश करता है।

सतही जल में, सोडियम मुख्य रूप से घुलित अवस्था में प्रवास करता है। नदी के पानी में इसकी सांद्रता 0.6 से 300 mg / l तक होती है, जो जल निकायों की भौतिक और भौगोलिक स्थितियों और भूवैज्ञानिक विशेषताओं पर निर्भर करती है। भूजल में, सोडियम की सांद्रता व्यापक रूप से भिन्न होती है - मिलीग्राम से लेकर दस ग्राम प्रति लीटर तक। यह भूजल की गहराई और हाइड्रोजियोलॉजिकल पर्यावरण की अन्य स्थितियों से निर्धारित होता है।

मनुष्यों सहित पृथ्वी पर अधिकांश जीवन के लिए सोडियम की जैविक भूमिका महत्वपूर्ण है। मानव शरीर में लगभग 100 ग्राम सोडियम होता है। सोडियम आयन मानव शरीर में एंजाइमी चयापचय को सक्रिय करते हैं। पानी और भोजन में अत्यधिक सोडियम उच्च रक्तचाप और उच्च रक्तचाप का कारण बनता है।

पोटेशियम की अधिकतम एकाग्रता सीमा 50 मिलीग्राम / एल है।

निकल

निकल डी.आई. के तत्वों की आवर्त प्रणाली के समूह आठवीं के पहले त्रय का एक रासायनिक तत्व है। मेंडेलीव; एक चांदी की सफेद धातु, निंदनीय और नमनीय।

पृथ्वी पर, निकल लगभग हमेशा कोबाल्ट के साथ और मुख्य रूप से कोबाल्ट और आर्सेनिक (कुफरनिकेल) के साथ निकल यौगिकों के मिश्रण के रूप में, आर्सेनिक और सल्फर (निकल चमक) के साथ, लोहा, तांबा और सल्फर (पेंटलैंडाइट) और अन्य के साथ पाया जाता है। तत्व वाणिज्यिक निकल जमा (सल्फाइड अयस्क) आमतौर पर निकल और तांबे के खनिजों से बने होते हैं। निकेल जीवमंडल में अपेक्षाकृत कमजोर प्रवासी है। यह सतही जल में, जीवित पदार्थ में अपेक्षाकृत दुर्लभ है। रूस में पीने के पानी में निकल के लिए एमपीसी यूरोपीय संघ के देशों में ओ, 1 मिलीग्राम / एल है - 0.05 मिलीग्राम / एल।

निकेल मानव शरीर में एक आवश्यक ट्रेस तत्व है, विशेष रूप से डीएनए विनिमय के नियमन के लिए। हालांकि, अधिक मात्रा में इसका सेवन स्वास्थ्य के लिए खतरा पैदा कर सकता है। यह रक्त और जठरांत्र संबंधी मार्ग को प्रभावित करता है।

बुध

पारा है - सामान्य परिस्थितियों में - एक तरल, वाष्पशील धातु। एक बहुत ही खतरनाक और जहरीला पदार्थ। पानी में पारा के लिए एमपीसी केवल 0.0005 मिलीग्राम / लीटर है।

पारा केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को प्रभावित करता है, खासकर बच्चों, रक्त, गुर्दे और प्रजनन संबंधी विकारों का कारण बनता है। विशेष रूप से खतरनाक है मिथाइलमेरकरी, पारा की उपस्थिति में पानी में बनने वाला एक धातु-कार्बनिक यौगिक। मिथाइलमेरकरी शरीर के ऊतकों द्वारा बहुत आसानी से अवशोषित हो जाती है और बहुत लंबे समय तक उत्सर्जित होती है।

पारा के साथ लगभग सभी जल प्रदूषण कृत्रिम मूल का है - पारा औद्योगिक अपशिष्ट जल से प्राकृतिक जलकुंडों में प्रवेश करता है।

प्रमुख

सीसा डी.आई. के तत्वों की आवर्त प्रणाली के IV समूह का एक रासायनिक तत्व है। मेंडेलीव; नीले-भूरे रंग की भारी धातु, बहुत नमनीय, मुलायम।

प्राकृतिक जल में सीसा की सांद्रता आमतौर पर 10 μg / l से अधिक नहीं होती है, जो इसकी वर्षा और कार्बनिक और अकार्बनिक लिगैंड के साथ जटिलता के कारण होती है; इन प्रक्रियाओं की तीव्रता काफी हद तक पीएच पर निर्भर करती है। पीने के पानी में सीसा की अधिकतम सांद्रता सीमा है: यूरोपीय संघ के देशों के लिए - 0.05 मिलीग्राम / डीएम 3, रूस के लिए - 0.03 मिलीग्राम / डीएम 3।

पीने और अपशिष्ट जल में सतही जल के लिए जल का लेड विश्लेषण महत्वपूर्ण है। यदि जलधारा में औद्योगिक बहिःस्राव का संदेह हो तो लेड के लिए पानी का परीक्षण किया जाना चाहिए।

पौधे मिट्टी, पानी और वर्षा से सीसा अवशोषित करते हैं। सीसा मानव शरीर में भोजन (लगभग 0.22 मिलीग्राम), पानी (0.1 मिलीग्राम), धूल (0.08 मिलीग्राम) के साथ प्रवेश करता है।

यूक्रेन के सभी क्षेत्रों के लिए, सीसा भारी धातुओं के समूह से मुख्य मानवजनित विषाक्त तत्व है, जो उच्च औद्योगिक प्रदूषण और लीडेड गैसोलीन पर चलने वाले मोटर वाहनों से उत्सर्जन से जुड़ा है। सीसा शरीर, हड्डियों और सतह के ऊतकों में जमा हो जाता है। सीसा गुर्दे, यकृत, तंत्रिका तंत्र और रक्त बनाने वाले अंगों को प्रभावित करता है। बुजुर्ग और बच्चे विशेष रूप से सीसे की कम खुराक के प्रति भी संवेदनशील होते हैं।

जस्ता

जिंक पानी में लवण और कार्बनिक यौगिकों के रूप में पाया जाता है। उच्च सांद्रता में, यह पानी को एक कसैला स्वाद प्रदान करता है। जिंक चयापचय को बाधित कर सकता है, विशेष रूप से दृढ़ता से यह शरीर में लोहे और तांबे के चयापचय को बाधित करता है।

जिंक औद्योगिक अपशिष्ट जल के साथ पानी में प्रवेश करता है, गैल्वेनाइज्ड पाइप और अन्य संचार से धोया जाता है, आयन-एक्सचेंज फिल्टर से पानी जमा और प्रवेश कर सकता है।

एक अधातु तत्त्व

प्रकृति में फ्लोरीन चक्र स्थलमंडल, जलमंडल, वायुमंडल और जीवमंडल को कवर करता है। फ्लोराइड सतह, जमीन, समुद्र और यहां तक ​​कि उल्कापिंड के पानी में भी पाया जाता है।

0.2 mg / l से अधिक फ्लोराइड सांद्रता वाला पानी पीना शरीर में इसके सेवन का मुख्य स्रोत है। सतही जल मुख्य रूप से कम फ्लोरीन सामग्री (0.3-0.4 मिलीग्राम / एल) की विशेषता है। सतह के पानी में उच्च फ्लोरीन सामग्री औद्योगिक फ्लोरीन युक्त अपशिष्ट जल के निर्वहन या फ्लोरीन यौगिकों में समृद्ध मिट्टी के साथ पानी के संपर्क का परिणाम है। फ्लोरीन की अधिकतम सांद्रता (5-27 मिलीग्राम / लीटर और अधिक) फ्लोरीन युक्त जल-असर वाली चट्टानों के संपर्क में आर्टेसियन और खनिज पानी में निर्धारित की जाती है।
अकार्बनिक यौगिक

अमोनियम

अमोनियम आयन (NH4 +) - प्राकृतिक जल में जमा हो जाता है जब एक गैस - अमोनिया (NH3) पानी में घुल जाती है, जो नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों के जैव रासायनिक अपघटन के दौरान बनती है। भंग अमोनिया सतह और भूमिगत अपवाह, वायुमंडलीय वर्षा और अपशिष्ट जल के साथ जलाशय में प्रवेश करती है। प्रकृति में, यह नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों के अपघटन के दौरान बनता है। यह प्राकृतिक और औद्योगिक जल दोनों का प्रदूषक है। अमोनिया पशुधन फार्मों और कुछ औद्योगिक संयंत्रों के अपशिष्टों में मौजूद है। अमोनीकरण प्रक्रिया की तकनीकी गड़बड़ी के मामले में यह पानी में मिल सकता है - लंबे समय तक कीटाणुशोधन प्रभाव सुनिश्चित करने के लिए क्लोरीनीकरण से कुछ सेकंड पहले अमोनिया के साथ पीने के पानी का उपचार। एक नियम के रूप में, पानी में अमोनिया की एकाग्रता खतरनाक स्तर तक नहीं पहुंचती है, लेकिन यह अन्य यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करती है, जिसके परिणामस्वरूप अधिक जहरीले पदार्थ बनते हैं।

पृष्ठभूमि मूल्यों से अधिक सांद्रता में अमोनियम आयन और नाइट्राइट की उपस्थिति ताजा प्रदूषण और प्रदूषण स्रोत (नगरपालिका सीवेज उपचार संयंत्र, औद्योगिक अपशिष्ट अवसादन टैंक, पशुधन फार्म, खाद का संचय, नाइट्रोजन उर्वरक, बस्तियों, आदि) की निकटता को इंगित करती है। .

हाइड्रोजन सल्फाइड

हाइड्रोजन सल्फाइड - H2S एक काफी सामान्य जल प्रदूषक है। यह तब बनता है जब कार्बनिक पदार्थ सड़ जाते हैं। ज्वालामुखी क्षेत्रों में हाइड्रोजन सल्फाइड की महत्वपूर्ण मात्रा सतह पर छोड़ी जाती है, लेकिन यह मार्ग हमारे क्षेत्र के लिए कोई मायने नहीं रखता है। हमारी सतह और भूमिगत जलकुंडों में, कार्बनिक यौगिकों के अपघटन के दौरान हाइड्रोजन सल्फाइड निकलता है। विशेष रूप से बहुत सारे हाइड्रोजन सल्फाइड पानी की निचली परतों में या भूमिगत जल में हो सकते हैं - ऑक्सीजन की कमी की स्थिति में।

ऑक्सीजन की उपस्थिति में, हाइड्रोजन सल्फाइड तेजी से ऑक्सीकृत होता है। इसके संचय के लिए, पुनर्स्थापनात्मक स्थितियों की आवश्यकता होती है।

हाइड्रोजन सल्फाइड रासायनिक, खाद्य, सेल्यूलोज उद्योगों और शहर के सीवरों के अपशिष्टों के साथ जलकुंडों में प्रवेश कर सकता है।

हाइड्रोजन सल्फाइड न केवल विषैला होता है, इसमें एक तीखी अप्रिय गंध (सड़े हुए अंडे की गंध) होती है, जो पानी के ऑर्गेनोलेप्टिक गुणों को तेजी से कम करती है, जिससे यह पीने के पानी की आपूर्ति के लिए अनुपयुक्त हो जाती है। निचली परतों में हाइड्रोजन सल्फाइड की उपस्थिति एक तीव्र ऑक्सीजन की कमी और जलाशय में ठंड की घटनाओं के विकास का संकेत है।

सल्फेट

सल्फेट्स लगभग सभी सतही जल में मौजूद होते हैं। सल्फेट्स के मुख्य प्राकृतिक स्रोत रासायनिक अपक्षय और सल्फर युक्त खनिजों के विघटन की प्रक्रियाएं हैं, मुख्य रूप से जिप्सम, साथ ही सल्फाइड और सल्फर का ऑक्सीकरण। जीवित जीवों के मरने, पौधों और जानवरों की उत्पत्ति के स्थलीय और जलीय पदार्थों के ऑक्सीकरण की प्रक्रिया में महत्वपूर्ण मात्रा में सल्फेट जल निकायों में प्रवेश करते हैं।

सल्फेट्स के मानवजनित स्रोतों में से, सबसे पहले, सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग करने वाले उद्योगों से खदान के पानी और औद्योगिक अपशिष्टों का उल्लेख करना आवश्यक है। नगरपालिका सेवाओं और कृषि उत्पादन से अपशिष्ट जल के साथ सल्फेट्स भी किए जाते हैं।

सल्फेट्स सल्फर चक्र में शामिल होते हैं। बैक्टीरिया की क्रिया के तहत ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में, वे हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फाइड में कम हो जाते हैं, जो प्राकृतिक पानी में ऑक्सीजन दिखाई देने पर फिर से सल्फेट में ऑक्सीकृत हो जाते हैं। पौधे और बैक्टीरिया एक प्रोटीन पदार्थ बनाने के लिए पानी में घुले सल्फेट को निकालते हैं। अपघटन की प्रक्रिया में जीवित कोशिकाओं की मृत्यु के बाद, प्रोटीन का सल्फर हाइड्रोजन सल्फाइड के रूप में निकलता है, जो ऑक्सीजन की उपस्थिति में आसानी से सल्फेट में ऑक्सीकृत हो जाता है।

बढ़ी हुई सल्फेट सामग्री पानी के ऑर्गेनोलेप्टिक गुणों को ख़राब करती है और मानव शरीर पर इसका शारीरिक प्रभाव पड़ता है - उनके पास रेचक गुण होते हैं।

कैल्शियम की उपस्थिति में सल्फेट्स स्केल बनाने में सक्षम होते हैं, इसलिए उनकी सामग्री को औद्योगिक जल में कड़ाई से नियंत्रित किया जाता है।

नाइट्रेट

नाइट्रेट्स के साथ जल प्रदूषण प्राकृतिक और मानवजनित दोनों कारकों के कारण हो सकता है। जल निकायों में बैक्टीरिया की गतिविधि के परिणामस्वरूप, अमोनियम आयनों को नाइट्रेट आयनों में परिवर्तित किया जा सकता है, इसके अलावा, गरज के दौरान, विद्युत निर्वहन के दौरान नाइट्रेट्स की एक निश्चित मात्रा होती है - बिजली।

पानी में प्रवेश करने वाले नाइट्रेट्स के मुख्य मानवजनित स्रोत घरेलू अपशिष्ट जल का निर्वहन और उन क्षेत्रों से अपवाह हैं जहां नाइट्रेट उर्वरक लागू होते हैं।

नाइट्रेट्स की उच्चतम सांद्रता सतह और निकट-सतह भूजल में पाए जाते हैं, सबसे कम गहरे कुओं में। विशेष रूप से विकसित कृषि वाले क्षेत्रों में नाइट्रेट सामग्री के लिए कुओं, झरनों, नल के पानी से पानी की जांच करना बहुत महत्वपूर्ण है।
सतही जल निकायों में नाइट्रेट्स की बढ़ी हुई सामग्री उनके अतिवृद्धि की ओर ले जाती है, नाइट्रोजन, एक बायोजेनिक तत्व के रूप में, शैवाल और बैक्टीरिया के विकास को बढ़ावा देता है। इसे यूट्रोफिकेशन प्रक्रिया कहा जाता है। यह प्रक्रिया जल निकायों के लिए बहुत खतरनाक है, क्योंकि पौधे के बायोमास के बाद के अपघटन से पानी में सभी ऑक्सीजन की खपत होगी, जो बदले में जल निकायों के जीवों की मृत्यु का कारण बनेगी।

नाइट्रेट्स भी इंसानों के लिए खतरनाक हैं। स्वयं नाइट्रेट आयन की प्राथमिक विषाक्तता में अंतर कर सकेंगे; माध्यमिक, नाइट्राइट और अमाइन से नाइट्रोसामाइन के गठन के कारण, नाइट्राइट आयन और तृतीयक के गठन से जुड़ा हुआ है। मनुष्यों के लिए नाइट्रेट की घातक खुराक 8-15 ग्राम है। पीने के पानी और खाद्य उत्पादों के लंबे समय तक उपयोग के साथ जिसमें नाइट्रेट की महत्वपूर्ण मात्रा होती है, रक्त में मेथेमोग्लोबिन की एकाग्रता बढ़ जाती है। रक्त की ऑक्सीजन ले जाने की क्षमता कम हो जाती है, जिससे शरीर पर प्रतिकूल प्रभाव पड़ता है।

नाइट्राट

नाइट्रेट्स अमोनियम ऑक्सीकरण की बैक्टीरिया प्रक्रियाओं की श्रृंखला में नाइट्रेट्स या इसके विपरीत, नाइट्रोजन और अमोनिया को नाइट्रेट्स की कमी में एक मध्यवर्ती चरण है। इस तरह की रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं वातन संयंत्रों, जल आपूर्ति प्रणालियों और प्राकृतिक जल के लिए विशिष्ट हैं। पानी में नाइट्राइट की उच्चतम सांद्रता गर्मियों में देखी जाती है, जो कुछ सूक्ष्मजीवों और शैवाल की गतिविधि से जुड़ी होती है।

नाइट्राइट के लिए जल विश्लेषण सतही और निकट-सतह जलकुंडों के लिए किया जाता है।

नाइट्राइट्स को औद्योगिक रूप से परिरक्षकों और संक्षारण अवरोधकों के रूप में उपयोग किया जा सकता है। अपशिष्ट जल में, वे खुले जलकुंडों में प्रवेश कर सकते हैं।

नाइट्राइट्स की बढ़ी हुई सामग्री NO2- से NO3- के धीमी ऑक्सीकरण की स्थितियों में कार्बनिक पदार्थों के अपघटन की प्रक्रियाओं में वृद्धि का संकेत देती है, यह जलाशय के प्रदूषण को इंगित करता है। नाइट्राइट सामग्री एक महत्वपूर्ण स्वच्छता संकेतक है।

क्लोराइड

लगभग सभी प्राकृतिक जल, वर्षा जल और अपशिष्ट जल में क्लोराइड आयन होते हैं। उनकी सांद्रता व्यापक रूप से कुछ मिलीग्राम प्रति लीटर से लेकर समुद्री जल में काफी उच्च सांद्रता तक भिन्न होती है। क्लोराइड की उपस्थिति को पृथ्वी पर सबसे आम नमक - सोडियम क्लोराइड की चट्टानों में उपस्थिति से समझाया गया है। क्लोराइड की बढ़ी हुई सामग्री को जलाशय के अपशिष्ट जल के प्रदूषण द्वारा समझाया गया है।

फ्री क्लोरीन (फ्री एक्टिव क्लोरीन) - पानी में मौजूद क्लोरीन हाइपोक्लोरस एसिड, हाइपोक्लोराइट आयन या घुले हुए एलिमेंटल क्लोरीन के रूप में।

संयुक्त क्लोरीन पानी में क्लोरैमाइन या कार्बनिक क्लोरैमाइन के रूप में मौजूद कुल क्लोरीन का हिस्सा है।

कुल क्लोरीन (कुल अवशिष्ट क्लोरीन) - पानी में क्लोरीन मुक्त क्लोरीन या संयुक्त क्लोरीन, या दोनों के रूप में मौजूद है।
कार्बनिक यौगिक

बेंजीन

बेंजीन पानी में सबसे कष्टप्रद कार्बनिक प्रदूषकों में से एक है। इसकी अनुमेय सांद्रता 0.01 mg / l है। आमतौर पर, पानी का बेंजीन संदूषण औद्योगिक मूल का होता है। यह तेल और कोयले की निकासी के दौरान रासायनिक संयंत्रों के अपशिष्ट जल में प्रवेश करता है।

बेंजीन केंद्रीय तंत्रिका तंत्र, रक्त (ल्यूकेमिया के विकास में योगदान कर सकता है), यकृत, अधिवृक्क ग्रंथियों को प्रभावित करता है। इसके अलावा, बेंजीन अन्य पदार्थों के साथ अन्य विषाक्त यौगिकों को बनाने के लिए प्रतिक्रिया कर सकता है। क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करने पर डाइऑक्साइन्स बन सकते हैं।

फिनोल

फिनोल एक या एक से अधिक हाइड्रॉक्सिल समूहों के साथ बेंजीन के डेरिवेटिव हैं। वे आम तौर पर दो समूहों में विभाजित होते हैं - वाष्प-वाष्पशील फिनोल (फिनोल, क्रेसोल, जाइलेनॉल, गियाकोल, थायमोल) और गैर-वाष्पशील फिनोल (रेसोरसिनॉल, पाइरोकेटेकोल, हाइड्रोक्विनोन, पाइरोगॉलोल और अन्य पॉलीएटोमिक फिनोल)।

प्राकृतिक परिस्थितियों में फिनोल जलीय जीवों की चयापचय प्रक्रियाओं में बनते हैं, जैव रासायनिक क्षय और कार्बनिक पदार्थों के परिवर्तन के दौरान, पानी के स्तंभ और नीचे तलछट दोनों में बहते हैं।

फिनोल सबसे आम प्रदूषकों में से एक है जो तेल शोधन, तेल शेल प्रसंस्करण, लकड़ी-रसायन, कोक-रसायन, एनिलिन-पेंट उद्योग आदि के अपशिष्टों के साथ सतही जल में प्रवेश करता है। इन उद्यमों के अपशिष्ट जल में, फिनोल की सामग्री अधिक हो सकती है। बहुत विविध संयोजनों के साथ 10-20 ग्राम / डीएम 3। सतह के पानी में, फिनोल फिनोलेट्स, फेनोलेट आयनों और मुक्त फिनोल के रूप में भंग अवस्था में हो सकते हैं। पानी में फिनोल संक्षेपण और पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश कर सकते हैं, जिससे जटिल ह्यूमस जैसे और अन्य काफी स्थिर यौगिक बनते हैं। प्राकृतिक जल निकायों की स्थितियों में, तल तलछट और निलंबन द्वारा फिनोल सोखने की प्रक्रियाएं एक महत्वहीन भूमिका निभाती हैं।

प्रदूषित या थोड़े प्रदूषित नदी के पानी में, फिनोल की सामग्री आमतौर पर 20 μg / dm3 से अधिक नहीं होती है। प्राकृतिक पृष्ठभूमि की अधिकता जल निकायों के प्रदूषण के संकेत के रूप में काम कर सकती है। फिनोल से प्रदूषित प्राकृतिक जल में, उनकी सामग्री दसियों या सैकड़ों माइक्रोग्राम प्रति लीटर तक पहुंच सकती है। रूस के लिए पानी में फिनोल का एमपीसी 0.001 मिलीग्राम / डीएम 3 है।

प्राकृतिक और अपशिष्ट जल के लिए पानी का फिनोल विश्लेषण महत्वपूर्ण है। यदि जलकुंडों के औद्योगिक प्रदूषण का संदेह है तो फिनोल सामग्री के लिए पानी का परीक्षण करना आवश्यक है।

फिनोल अस्थिर यौगिक हैं और जैव रासायनिक और रासायनिक ऑक्सीकरण से गुजरते हैं। पॉलीहाइड्रिक फिनोल मुख्य रूप से रासायनिक ऑक्सीकरण द्वारा अवक्रमित होते हैं।

हालांकि, जब फिनोल अशुद्धियों वाले पानी को क्लोरीन से उपचारित किया जाता है, तो बहुत खतरनाक कार्बनिक विषाक्त पदार्थ - डाइऑक्सिन - बन सकते हैं।

सतही जल में फिनोल की सांद्रता मौसमी परिवर्तनों के अधीन है। गर्मियों में, फिनोल की सामग्री कम हो जाती है (जैसे तापमान बढ़ता है, अपघटन की दर बढ़ जाती है)। फेनोलिक जल के जलाशयों और जलकुंडों में उतरने से उनकी सामान्य स्वच्छता की स्थिति बिगड़ जाती है, न केवल उनकी विषाक्तता से जीवित जीवों को प्रभावित करती है, बल्कि बायोजेनिक तत्वों और भंग गैसों (ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड) के शासन में एक महत्वपूर्ण परिवर्तन से भी प्रभावित होती है। फिनोल युक्त पानी के क्लोरीनीकरण के परिणामस्वरूप, स्थिर क्लोरोफेनोल यौगिक बनते हैं, जिनमें से मामूली निशान (0.1 μg / dm3) पानी को एक विशिष्ट स्वाद देते हैं।

formaldehyde

फॉर्मलडिहाइड - CH2O - कार्बनिक यौगिक। इसका दूसरा नाम फॉर्मिक एल्डिहाइड है।

फॉर्मलाडेहाइड के साथ जल प्रदूषण का मुख्य स्रोत मानवजनित गतिविधि है। अपशिष्ट जल, पानी की आपूर्ति में निम्न-गुणवत्ता वाले पॉलिमर से सामग्री का उपयोग, आपातकालीन निर्वहन - यह सब पानी में फॉर्मलाडेहाइड के प्रवेश की ओर जाता है। यह कार्बनिक संश्लेषण उद्योगों, प्लास्टिक, वार्निश, पेंट, चमड़ा, कपड़ा और लुगदी और कागज उद्योगों के अपशिष्ट जल में निहित है।

प्राकृतिक जल में, फॉर्मलाडेहाइड सूक्ष्मजीवों की मदद से जल्दी से विघटित हो जाता है।

फॉर्मलडिहाइड केंद्रीय तंत्रिका तंत्र, फेफड़े, यकृत, गुर्दे और दृष्टि के अंगों को प्रभावित करता है। फॉर्मलडिहाइड एक कार्सिनोजेन है। पानी में इसकी अधिकतम सांद्रता सीमा 0.05 mg / l . है

पानी हमारे शरीर से मूत्र, पसीने, मल और यहां तक ​​कि सांस के जरिए भी बाहर निकलता है और हानिकारक और जहरीले पदार्थों को बाहर निकालता है। इसके अलावा, हमारे अंगों के कार्य करने के लिए ऐसी प्रक्रिया आवश्यक है। एक गर्म दिन में, एक वयस्क केवल 1.5 लीटर पानी पसीने के साथ बाहर आता है। सबसे बुरी बात यह है कि गर्मी में शरीर का तापमान लगातार बढ़ता जाता है और अगर शरीर में पर्याप्त पानी न हो तो हीटस्ट्रोक से व्यक्ति की मौत भी हो सकती है। ऐसे में पानी शरीर को ठंडा रखता है और शरीर के तापमान को कम करता है।

पीने के पानी में लेड
पानी में सीसे की संरचना को GOST द्वारा नियंत्रित किया जाता है - 0.03 mg / l से अधिक नहीं।
सीसा का विशेष खतरा यह है कि यह शरीर में जमा हो जाता है और इससे खराब रूप से उत्सर्जित होता है।

लेड सभी उम्र के लोगों, खासकर बच्चों और गर्भवती महिलाओं के लिए खतरनाक है। सीसा संचय के परिणाम महिलाओं में समय से पहले जन्म लेने की क्षमता, जन्म के समय बच्चों के वजन को कम करने और उनके शारीरिक और मानसिक विकास को बाधित करने की क्षमता से जुड़े होते हैं। सीसा के लंबे समय तक संपर्क में रहने से एनीमिया (एनीमिया) हो सकता है क्योंकि इसकी हीमोग्लोबिन के उत्पादन को बाधित करने की क्षमता होती है; मांसपेशियों में कमजोरी; अति सक्रियता; आक्रामक व्यवहार। वयस्कों में, सीसा उच्च रक्तचाप को उत्तेजित कर सकता है और सुनवाई हानि का कारण बन सकता है।

पीने के पानी में लेड की क्षमता को कम करने के उपाय:
--- पीने और खाना पकाने के लिए, केवल ठंडे पानी का उपयोग करें, क्योंकि गर्म पानी बेहतर फ्लश प्लंबिंग जुड़नार से बाहर निकलता है;
--- नल पर खींचने से पहले कुछ मिनट के लिए पानी को निकलने दें, खासकर जब नल का कई घंटों से उपयोग नहीं किया गया हो। इस प्रकार, नलसाजी जुड़नार के कुछ हिस्सों से निकलने वाली सीसा धुल जाएगी;
--- पानी में लेड की मात्रा को कम करने का सबसे प्रभावी तरीका विशेष सक्रिय कार्बन फिल्टर का उपयोग करना है जो पानी में इसकी सांद्रता को 80-90% तक कम कर देता है। इस प्रक्रिया को सोखना कहा जाता है।

पानी में वाष्पशील कार्बनिक यौगिक
पानी में वाष्पशील कार्बनिक यौगिकों (वीओसी) में शामिल हैं:
बेंजीन, कार्बन टेट्राक्लोराइड, विनाइल क्लोराइड, टोल्यूनि, डाइक्लोरोइथेन और अन्य।
वीओसी के लंबे समय तक संपर्क के साथ, निम्नलिखित रोग हो सकते हैं: कैंसर, गुर्दे को नुकसान, तंत्रिका तंत्र, यकृत।

पानी में बैक्टीरिया
पानी में बैक्टीरिया पाए जा सकते हैं जो पानी के पाइप के क्षरण के अलावा भोजन की विषाक्तता, पेचिश, जठरांत्र संबंधी मार्ग की शिथिलता, पेट के अल्सर, एक्टिनोमाइकोसिस और अन्य बीमारियों को जन्म देते हैं।

जीवाणु रोगों की रोकथाम: (पानी को प्रदूषित न करें)
--- उबला पानी;
--- फिल्टर का उपयोग करना।

पानी में क्लोरीन
क्लोरीन का व्यापक रूप से बैक्टीरिया, वायरस और अन्य सूक्ष्मजीवों से पानी कीटाणुरहित करने के लिए उपयोग किया जाता है।
क्लोरीन रासायनिक तत्वों में से एक है, जो एक गैसीय पदार्थ है और एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, साथ ही एक शक्तिशाली जहरीला पदार्थ भी है। पानी में क्लोरीन की उपस्थिति के साथ कई समस्याएं हैं:

1) यह पानी की गुणवत्ता की समस्या है। यदि इसमें क्लोरीन की मात्रा अधिक हो तो यह इसे एक अप्रिय गंध और स्वाद देता है।

2) ये ऐसे रोग हैं जो क्लोरीन पैदा कर सकते हैं। यह पाया गया कि जो लोग क्लोरीनयुक्त पानी पीते हैं, उनमें ब्लैडर कैंसर का खतरा 21% अधिक होता है और कम क्लोरीन सामग्री वाले पानी पीने वालों की तुलना में मलाशय के कैंसर का 38% अधिक जोखिम होता है (लेकिन इससे पहले किसी ने भी क्लोरीनयुक्त पानी नहीं पिया है।)

समस्या यह भी है क्लोरीन प्रतिस्थापित मीथेन की क्रिया... ये यौगिक पानी में क्लोरीन की क्रिया के तहत दिखाई देते हैं, जब इसमें हल्के कार्बनिक यौगिकों सहित हानिरहित अशुद्धियाँ होती हैं। क्लोरीन-प्रतिस्थापित मीथेन की क्रिया भी ऑन्कोलॉजिकल रोगों की घटना की ओर ले जाती है।

पानी में क्लोरीन की एक महत्वपूर्ण मात्रा को व्यवस्थित रूप से (इंद्रियों, धारणा का उपयोग करके) पता लगाया जा सकता है। हालांकि, कम मात्रा में क्लोरीन की उपस्थिति का निर्धारण करना बहुत मुश्किल है।

पानी में रेडॉन।
रेडॉन एक रेडियोधर्मी तत्व है जो प्राकृतिक यूरेनियम या थोरियम के क्षय होने पर होता है।
रेडॉन सिगरेट के धुएं और पानी में भी पाया जाता है। रेडॉन एक रंगहीन, गंधहीन रासायनिक रेडियोधर्मी अक्रिय गैस है।

रेडॉन पानी में दोहरा खतरा पैदा करता है:

1) पानी, जो पेट और गुर्दे के घातक ट्यूमर की उपस्थिति का कारण बन सकता है;

2) हवा में साँस लेना, जहां रेडॉन पानी से गुजरता है, खासकर बाथरूम और रसोई में।

रेडॉन को पानी में कम करने के तरीके:
उबालना - उबालने पर, रेडॉन की एक महत्वपूर्ण मात्रा वाष्पित हो जाती है, जबकि उस कमरे में निकास हुड को व्यवस्थित करना आवश्यक होता है जहां पानी उबाला जाता है। सक्रिय कार्बन फिल्टर का उपयोग रेडॉन की सांद्रता को भी कम करता है।
हवा में रेडॉन में कमी:बाथरूम और किचन का वेंटिलेशन, परिसर में धूम्रपान नहीं करना। धूम्रपान न करने वालों की तुलना में धूम्रपान से फेफड़ों के कैंसर का खतरा 10 से 20 गुना अधिक होता है।

नाइट्रेट्स और नाइट्राइट्स
वे भोजन और पानी के साथ मानव शरीर में प्रवेश करते हैं, जिससे कोशिका श्वसन बाधित होता है।
मुख्य लक्षण हैं:चेहरे, होंठ, दृश्य श्लेष्मा झिल्ली, सिरदर्द, थकान में वृद्धि, प्रदर्शन में कमी, सांस की तकलीफ, धड़कन, चेतना की हानि और मृत्यु का सियानोसिस - गंभीर विषाक्तता के साथ।
विशेष रूप से खतरनाक नवजात शिशुओं और छोटे बच्चों के शरीर में नाइट्रेट्स का पुराना (व्यवस्थित) अंतर्ग्रहण है, क्योंकि लंबे समय तक ऑक्सीजन भुखमरी शरीर के बिगड़ा विकास और गठन, शारीरिक और मानसिक विकास की मंदता, हृदय प्रणाली के बिगड़ा हुआ फाइब्रिलेशन, को बढ़ावा देने का कारण बन सकती है। कैंसर का विकास, जन्मजात विकृतियां। नाइट्रेट की तुलना में नाइट्राइट अधिक विषैला होता है।

मानव शरीर में प्रवेश करने वाले नाइट्रेट के स्रोत हैं:
---सब्जियां और फल
--- मांस और मछली उत्पाद (विशेषकर कच्चे स्मोक्ड सॉसेज में)
--- चीज (उत्पादन में प्रयुक्त)
--- पानी - खुले जलाशयों, नदियों से आबादी को पानी उपलब्ध कराने पर

नाइट्रेट्स और नाइट्राइट्स का गहन संचय तब होता है जब भोजन कमरे के तापमान पर संग्रहीत किया जाता है: गंदे और नम कमरों में, उच्च आर्द्रता के साथ।

सब्जियों को काटने और पीसने से नाइट्रेट और नाइट्राइट जमा करने वाले सूक्ष्मजीवों के प्रजनन के लिए अच्छी स्थिति बनती है।

खराब होने के कारण, पीने का प्रदूषण (और सामान्य रूप से पानी - आखिरकार, आप सारा पानी साफ होने पर पी सकते हैं) नीचे दिए गए हैं:

1) उद्यमों द्वारा जलाशयों में औद्योगिक पानी की निकासी, और बस जमीन में (सतह पर या गड्ढे में - इससे कोई फर्क नहीं पड़ता), या खुली हवा में भंडारण, किसी भी कचरे, कचरे को दफनाना।
2) उद्यमों द्वारा वातावरण में हानिकारक उत्सर्जन, विषाक्त पदार्थों का परिवहन - जो, बारिश के दौरान, पानी के साथ जमीन में प्रवेश करते हैं, जिसे हम तब पीते हैं और धोते हैं और खाने के लिए तैयार करते हैं।
3) उत्पादन, परिवहन, अपशिष्ट निपटान के लिए हानिरहित प्रौद्योगिकियों का अभाव।
4) पर्यावरण के अनुकूल और सुरक्षित प्रौद्योगिकियों, ऊर्जा स्रोतों, परिवहन और उत्पादन के साधनों के व्यापक मुक्त कार्यान्वयन के अभ्यास का अभाव
5) पृथ्वी ग्रह के निवासियों में आत्म-जागरूकता और विवेक की कमी।

हमें पानी की गुणवत्ता (विश्लेषण) के मानचित्र की आवश्यकता क्यों है। बस्तियों के लिए विभिन्न प्रकार के जल आपूर्ति स्रोत। प्राकृतिक जल की गुणवत्ता और संरचना को प्रभावित करने वाले कारक। पेयजल संकेतकों के आकलन के लिए नियामक दस्तावेज। पानी के ऑर्गेनोलेप्टिक और टॉक्सिकोलॉजिकल गुणों के लिए अधिकतम अनुमेय संकेतक। यह क्या दिखाता है और विश्लेषण कार्ड का उपयोग कैसे करें। रूसी संघ के पानी की गुणवत्ता (विश्लेषण) का नक्शा आपको यह पता लगाने में मदद करेगा कि आपके क्षेत्र में पानी कितना स्वच्छ और उच्च गुणवत्ता वाला है, इसमें कौन से ट्रेस तत्व मौजूद हैं, नक्शा पानी की कठोरता और संरचना के बारे में पूरी जानकारी देगा।

जल निकासी के मुख्य स्रोत

आपके नल के पानी की गुणवत्ता आपके क्षेत्र की जलवायु और भूवैज्ञानिक विशेषताओं पर निर्भर करती है, क्योंकि आबादी की जल आपूर्ति की जरूरतों के लिए पानी का सेवन प्राकृतिक जल स्रोतों से किया जाता है।

सभी सतही जल को झील-प्रकार के जलाशयों, नदी घाटियों, दलदली संरचनाओं और समुद्री जल निकायों में विभाजित किया जा सकता है। जल आपूर्ति प्रणाली के लिए पानी का सेवन नदियों, झीलों, साथ ही भूमिगत जल संचय (आर्टेसियन कुओं, कुओं) से किया जा सकता है।

आर्थिक और घरेलू उद्देश्यों में उपयोग के लिए किसी भी जल निकाय से पानी की उपयुक्तता के बारे में निष्कर्ष निकालने से पहले, इसका रासायनिक विश्लेषण करना आवश्यक है, जो संरचना में सभी प्रकार के सूक्ष्मजीवों और तत्वों की उपस्थिति को प्रकट करेगा, साथ ही निष्कर्ष भी निकालेगा। मानव स्वास्थ्य पर उनके प्रभाव के बारे में।

जैसा कि आप पहले ही समझ चुके हैं कि आपके क्षेत्र में पीने के पानी की गुणवत्ता सीधे जमीन या गहरे स्रोतों पर सतही जल की गुणवत्ता और विशेषताओं से संबंधित है, जिससे बस्ती की जल आपूर्ति प्रणाली के लिए पानी लिया जाता है। बदले में, प्राकृतिक जल की गुणवत्ता निम्नलिखित कारकों पर निर्भर हो सकती है:

• भू-भाग राहत। जब पानी बाधाओं को पार करता है, तो यह ऑक्सीजन से संतृप्त होता है।
• जलाशय के किनारे किसी न किसी वनस्पति की उपस्थिति। जलाशय में बड़ी मात्रा में गिरी हुई पत्तियां आयन एक्सचेंज रेजिन के बढ़े हुए स्तर में योगदान करती हैं।
• मिट्टी की रचना। इसलिए, यदि मिट्टी में बहुत अधिक चूना पत्थर की चट्टानें हैं, तो जलाशयों में पानी पारदर्शी होगा, लेकिन उच्च कठोरता के साथ। और सघन अभेद्य चट्टानों की उच्च सामग्री वाली मिट्टी उच्च मैलापन का शीतल जल देती है।
• सूर्य के प्रकाश की मात्रा। यह जितना अधिक होगा, पानी में विभिन्न सूक्ष्मजीवों के विकास के लिए वातावरण उतना ही अनुकूल होगा। इसमें न केवल बैक्टीरिया और कवक, बल्कि जलीय जीवन के प्रतिनिधि भी शामिल हैं।
• सभी प्रकार की प्राकृतिक आपदाएं पानी की संरचना और गुणवत्ता में नाटकीय परिवर्तन ला सकती हैं।
• वर्षा की मात्रा और आवृत्ति जलीय पर्यावरण की विशेषताओं को भी प्रभावित करती है।
• किसी व्यक्ति की औद्योगिक और आर्थिक गतिविधियाँ पीने के पानी की संरचना और गुणवत्ता को प्रभावित करती हैं। उदाहरण के लिए, कुछ कारखानों से उत्सर्जन वर्षा के साथ प्राकृतिक जल में प्रवेश कर सकता है, जिससे वे नाइट्रोजन या सल्फर कणों से दूषित हो सकते हैं।
• लेकिन किसी को इस क्षेत्र में सामान्य पारिस्थितिक स्थिति के बारे में नहीं भूलना चाहिए।

पानी की गुणवत्ता

बेशक, जल विश्लेषण मानचित्र में आपके क्षेत्र में पानी की रासायनिक संरचना पर सभी डेटा शामिल हैं। लेकिन पानी की गुणवत्ता के मानकों को जाने बिना उन्हें समझना बहुत मुश्किल है। पीने के पानी की गुणवत्ता का आकलन करने के लिए, रूस में लागू निम्नलिखित नियामक दस्तावेजों का उपयोग किया जाता है: GOST 2874-82 और SanPiN 2.1.4.1074-01।

1. पीने के पानी के ऑर्गेनोलेप्टिक मानदंड तरल के रंग, स्वाद, पारदर्शिता और गंध के लिए अनुमेय संकेतकों का वर्णन करते हैं। उनमें से कुछ को 5-बिंदु पैमाने पर वर्गीकृत किया जाता है, जबकि अन्य को डिग्री या मात्रा प्रति लीटर पर वर्गीकृत किया जाता है। ताकि आप स्वतंत्र रूप से अपने क्षेत्र में पानी की गुणवत्ता के बारे में निष्कर्ष निकाल सकें, हम पीने के पानी की संगठनात्मक विशेषताओं के लिए मानकों की एक तालिका प्रदान करते हैं:

पानी की गंदलापन और रंग की ऊपरी सीमा को केवल बाढ़ की अवधि के दौरान ही आदर्श माना जाता है। शेष समय, पहली संख्या को अधिकतम अनुमेय मान माना जाता है।

1. पीने के पानी के विषाक्त मानक आपको मानव शरीर के लिए हानिकारक घटकों के स्तर को विनियमित करने की अनुमति देते हैं। इसलिए, वर्तमान नियामक दस्तावेजों में, उनकी अधिकतम अनुमेय एकाग्रता का संकेत दिया गया है, जिस पर किसी व्यक्ति को नुकसान नहीं पहुंचाया जा सकता है, बशर्ते कि वह जीवन भर ऐसा पानी पीएगा। विषाक्त विशेषताओं के लिए पानी की गुणवत्ता का विश्लेषण करने के लिए, आप अनुमेय संकेतकों की तालिका का उपयोग कर सकते हैं:

पदार्थ	अधिकतम अनुमेय दर
	सैनपिन 2.1.4.1074-01	गोस्ट 2874-82
बेरियम तत्व	0.1 मिलीग्राम / एल	—
एल्यूमीनियम के धब्बे	0.2 (0.5) मिलीग्राम / एल	0.5 मिलीग्राम / एल
मोलिब्डेनम कण	—	0.25 मिलीग्राम / एल
बेरिलियम घटक	—	0.0002 मिलीग्राम / एल
हरताल	0.01 मिलीग्राम / एल	0.05 मिलीग्राम / एल
सेलेनियम सामग्री	0.01 मिलीग्राम / एल	0.001 मिलीग्राम / एल
स्ट्रोंटियम तत्व	—	7.0 मिलीग्राम / एल
पॉलीएक्रिलोमाइड के अवशेष	—	2.0 मिलीग्राम / एल
प्रमुख	0.01 मिलीग्राम / एल	0.03 मिलीग्राम / एल
निकल तत्व	0.1 मिलीग्राम / एल	—
फ्लोरीन कण	1.5 मिलीग्राम / एल	0.7-1.5 मिलीग्राम / एल
नाइट्रेट्स की उपस्थिति	45.0 मिलीग्राम / एल	45.0 मिलीग्राम / एल

पानी की गुणवत्ता का नक्शा

इस मानचित्र को संकलित करने के लिए, जल आपूर्ति के विभिन्न स्रोतों से बस्तियों, अर्थात् नदियों, झीलों, झरनों, कुओं, कुओं आदि में पानी के नमूने लिए गए। एक मान्यता प्राप्त प्रयोगशाला में सभी आवश्यक विश्लेषण करने के बाद, डेटा को मैप किया गया था।

नेटवर्क में ऑनलाइन मानचित्र http://www.watermap.ru/map का उपयोग कैसे करें:

• आप सभी चेक किए गए पैरामीटर के लिए विश्लेषण के परिणाम देख सकते हैं।
• प्रत्येक नमूने के लिए, जिस स्रोत से पानी लिया गया था, उसे सटीक निर्देशांक के साथ अलग से इंगित किया गया है। इससे आप आसानी से अपने निकटतम स्वच्छ पेयजल के स्रोत का पता लगा सकते हैं।
• मानचित्र पर सभी स्रोत तीन रंगों में से एक में रंगीन हैं: लाल, हरा या पीला। रंगों का चुनाव स्वचालित रूप से होता है, विश्लेषण और अनुपालन के परिणामों के आधार पर या किसी दिए गए स्रोत के लिए संकेतकों की अधिकतम अनुमेय एकाग्रता से अधिक होता है।

रंग डिकोडिंग:

• हरा रंग इंगित करता है कि विश्लेषण किए गए संकेतक मानदंड की ऊपरी सीमा के 30% से नीचे हैं;
• पीला रंग इंगित करता है कि एक या कई विश्लेषण किए गए मान आदर्श की ऊपरी सीमा तक पहुंचते हैं;
• लाल रंग इंगित करता है कि एक या अधिक संकेतक ऊपरी अनुमेय सीमा से अधिक हो गए हैं।

सीसा के साथ मिट्टी के प्रदूषण के मुख्य स्रोत वायुमंडलीय जमाव हैं, दोनों एक स्थानीय प्रकृति (औद्योगिक उद्यम, थर्मल पावर प्लांट, मोटर परिवहन, खनन, आदि), और ट्रांसबाउंड्री ट्रांसपोर्ट के परिणाम हैं। कृषि मिट्टी के लिए, खनिज उर्वरकों (विशेष रूप से फास्फोरस उर्वरकों) के साथ-साथ फसल के साथ-साथ हटाने के साथ सीसा यौगिकों का इनपुट महत्वपूर्ण है। इस प्रकार, 1990 में, फास्फोरस उर्वरकों के साथ रूस के गैर-ब्लैक अर्थ ज़ोन की मिट्टी में 29.7 टन सीसा की आपूर्ति की गई थी।

धातुकर्म उद्यमों से २-५ किमी के दायरे में, खदानों और ताप विद्युत संयंत्रों से १-२ किमी और राजमार्गों से ०-१०० मीटर क्षेत्र में मिट्टी और पौधे भारी धातुओं से सबसे अधिक दूषित होते हैं।
सीसा युक्त वस्तुओं (प्रयुक्त बैटरी, लेड-शीथेड केबल के स्क्रैप, आदि) के साथ स्थानीय मिट्टी का संदूषण भी आवश्यक है। उत्तरार्द्ध विशेष रूप से बस्तियों के पास ध्यान देने योग्य है, जहां उद्योग और वाहनों के प्रत्यक्ष प्रभाव से अक्सर मिट्टी में सीसे की अधिकतम अनुमेय सांद्रता की अधिकता होती है।

सीसा के साथ मिट्टी के संदूषण की डिग्री अपेक्षाकृत कम है। रेतीली और रेतीली दोमट मिट्टी में सीसा के सकल रूपों की औसत सामग्री मध्यम (पीएचसाल) की अम्लीय प्रतिक्रिया के साथ दोमट और मिट्टी की ग्रेनुलोमेट्रिक संरचना की मिट्टी में 6.8 ± 0.6 मिलीग्राम / किग्रा है।< 5,5), - 9,6±0,5 мг/кг; в тех же почвах, но имеющих реакцию среды, близкую к нейтральной (рНсол >5.5), - 12.0 ± 0.3 मिलीग्राम / किग्रा। यह मिट्टी में सिल्टी अंश की बढ़ी हुई सामग्री के साथ सीसा के सकल रूपों के संचय को इंगित करता है। जैसे-जैसे मिट्टी की अम्लता कम होती जाती है, सीसे की सांद्रता भी बढ़ती जाती है। सीसा सामग्री के संदर्भ में अनुमानित अनुमेय सांद्रता (मिट्टी के विभिन्न समूहों के लिए 32 से 130 मिलीग्राम / किग्रा) की अधिकता केवल मॉस्को क्षेत्र के एक संदर्भ स्थल में पाई गई। कराची-चर्केस गणराज्य, टावा गणराज्य और वोलोग्दा ओब्लास्ट में कई संदर्भ स्थलों पर अस्थायी रूप से अनुमेय सांद्रता के 0.5 के स्तर से अधिक का पता चला था।

मिट्टी में कम सीसा सामग्री वाले क्षेत्र (10 मिलीग्राम / किग्रा तक) रूस के लगभग 28% क्षेत्र पर कब्जा कर लेते हैं, मुख्यतः इसके उत्तर-पश्चिमी भाग में। इस क्षेत्र में सोड-पॉडज़ोलिक दोमट और मोराइन जमा पर विकसित रेतीली दोमट मिट्टी का प्रभुत्व है, साथ ही साथ अम्लीय पॉडज़ोलिक मिट्टी सूक्ष्म तत्वों में समाप्त हो गई है; कई आर्द्रभूमि।

मिट्टी में 20-30 मिलीग्राम / किग्रा (लगभग 7%) की सीसा सामग्री वाले क्षेत्रों का प्रतिनिधित्व विभिन्न, साथ ही सोड-पॉडज़ोलिक, ग्रे फ़ॉरेस्ट और अन्य द्वारा किया जाता है। इन मिट्टी में सीसा की अपेक्षाकृत उच्च सामग्री औद्योगिक उद्यमों और परिवहन के माध्यम से पर्यावरण में इसके प्रवेश से जुड़ी है।

बस्तियों की मिट्टी में सीसा की मात्रा बहुत अधिक होती है। Roshydromet की नेटवर्क प्रयोगशालाओं द्वारा 20 वर्षों के शोध के आंकड़ों के अनुसार, गैर-लौह धातु विज्ञान उद्यमों के आसपास 5 किमी के क्षेत्र में मिट्टी में सीसा का उच्चतम स्तर देखा गया है। रूस के शहरों के लिए मानचित्र पर प्रस्तुत जानकारी से, 80% मामलों में मिट्टी में सीसे की अनुमानित अनुमेय सांद्रता की महत्वपूर्ण अधिकता है। 10 मिलियन से अधिक शहरी निवासी मिट्टी के संपर्क में हैं, जो औसतन, लेड की अनुमानित अनुमेय सांद्रता से अधिक है। कई शहरों की आबादी मिट्टी में सीसे की औसत सांद्रता के संपर्क में है, अनुमानित अनुमेय सांद्रता से 10 गुना अधिक: स्वेर्दलोव्स्क क्षेत्र में रेवडा और किरोवग्राद; रुदनया प्रिस्टन, डाल्नेगॉर्स्क और प्रिमोर्स्की क्षेत्र में; क्षेत्र में कोम्सोमोल्स्क-ऑन-अमूर; केमेरोवो क्षेत्र में बेलोवो; इरकुत्स्क क्षेत्र में स्विर्स्क, चेरेमखोवो, आदि। अधिकांश शहरों में, सीसा सामग्री लगभग 100 मिलीग्राम / किग्रा के औसत मूल्य के साथ 30-150 मिलीग्राम / किग्रा के भीतर भिन्न होती है।

सीसा प्रदूषण की "अच्छी" औसत तस्वीर वाले कई शहर अपने क्षेत्र के एक महत्वपूर्ण हिस्से में काफी प्रदूषित हैं। इस प्रकार, मास्को में, मिट्टी में सीसा की सांद्रता 8 से 2000 मिलीग्राम / किग्रा तक भिन्न होती है। सबसे अधिक सीसा-दूषित मिट्टी शहर के मध्य भाग में, रिंग रेलवे के भीतर और उसके पास है। अनुमानित अनुमेय सांद्रता से अधिक सांद्रता में, शहर के क्षेत्र के 86 किमी 2 (8%) से अधिक सीसे से दूषित होते हैं। उसी समय, एक ही स्थान पर, एक नियम के रूप में, अन्य विषाक्त पदार्थ अधिकतम अनुमेय एकाग्रता (कैडमियम, जस्ता, तांबा) से अधिक सांद्रता में मौजूद होते हैं, जो उनके तालमेल के कारण स्थिति को काफी बढ़ा देता है।

- 1.2900 मिलीग्राम / एल, जो मानक से 4.30 गुना अधिक है। (आदर्श: 0.3000 मिलीग्राम / एल)

रासायनिक तत्व का विवरण

लोहा (Fe)- आवधिक प्रणाली के समूह VIII का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 26। यह पृथ्वी की पपड़ी में सबसे व्यापक धातुओं में से एक है। लोहे को आमतौर पर इसकी कम-अशुद्धता मिश्र धातुओं के रूप में जाना जाता है: स्टील, कच्चा लोहा और स्टेनलेस स्टील।

लोहे के कार्य

• हीमोग्लोबिन के संश्लेषण का मुख्य स्रोत, जो रक्त में ऑक्सीजन अणुओं का वाहक है।
• कोलेजन के संश्लेषण में भाग लेता है, जो मानव शरीर के संयोजी ऊतकों का आधार बनता है: कण्डरा, हड्डियां और उपास्थि। लोहा उन्हें मजबूत बनाता है।
• कोशिकाओं में ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाओं में भाग लेता है। लोहे के बिना, लाल रक्त कोशिकाओं का निर्माण असंभव है, जो मस्तिष्क के विकास के भ्रूण चरण में पहले से ही रेडॉक्स तंत्र को नियंत्रित करते हैं। यदि यह प्रक्रिया विफल हो जाती है, तो बच्चा दोषपूर्ण पैदा हो सकता है।

लोहे की खपत दर

• प्रति दिन वयस्कों के लिए शारीरिक आवश्यकता: पुरुषों के लिए 10 मिलीग्राम; महिलाओं के लिए - 15 मिलीग्राम।
• प्रति दिन बच्चों की शारीरिक आवश्यकता 4 से 18 मिलीग्राम है।
• अधिकतम स्वीकार्य दैनिक खुराक 45 मिलीग्राम है।

आयरन की खतरनाक खुराक

• जहरीली खुराक 200 मिलीग्राम है।
• घातक खुराक 7-35 ग्राम है।

पानी में लोहे की अधिकतम अनुमेय सांद्रता (MPC) - 0.3 mg / l

आयरन खतरा वर्ग - 3 (खतरनाक)

उच्च सांद्रता

इस क्षेत्र में पानी में आयरन की मात्रा अधिक होती है, जो इसके गुणों को काफी कम कर देता है, एक अप्रिय कसैला स्वाद प्रदान करता है, और पानी को बहुत कम उपयोग करता है। पानी में आयरन के लिए एमपीसी से अधिक होने पर निम्नलिखित स्वास्थ्य जोखिम होते हैं:

• एलर्जी;
• रक्त और यकृत के रोग (हेमोक्रोमैटोसिस);
• शरीर के प्रजनन कार्य (बांझपन) पर नकारात्मक प्रभाव;
• एथेरोस्क्लेरोसिस और दिल का दौरा;
• लक्षणों के एक जटिल के साथ विषाक्त प्रभाव: दस्त, उल्टी, दबाव में तेज कमी, गुर्दे की सूजन और तंत्रिका तंत्र का पक्षाघात।

इस तत्व की सांद्रता से अधिक होने से जोखिम होता है:,,

पानी में इन तत्वों की मौजूदगी से स्वास्थ्य के लिए खतरा बढ़ जाता है:

इस क्षेत्र के पानी में रासायनिक तत्वों की मात्रा अधिक नहीं होती है:

रासायनिक तत्व का विवरण

क्रोमियम (सीआर)- आवर्त सारणी के समूह VI का एक रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 24। यह एक नीली-सफेद ठोस धातु है। यह एक ट्रेस तत्व है।

यह पानी में Cr3+ और जहरीले क्रोमियम के रूप में डाइक्रोमेट्स और क्रोमेट्स के रूप में मौजूद हो सकता है।

क्रोम फ़ंक्शन

• कार्बोहाइड्रेट चयापचय को नियंत्रित करता है: इंसुलिन के साथ मिलकर, यह चीनी चयापचय में भाग लेता है।
• प्रोटीन का परिवहन।
• वृद्धि को बढ़ावा देता है।
• रोकता है और उच्च रक्तचाप को कम करता है।
• मधुमेह के विकास को रोकता है।

क्रोमियम खपत दर

• वयस्क पुरुषों और महिलाओं के लिए, क्रोमियम की आवश्यक दैनिक खुराक 50 मिलीग्राम है।
• 1 वर्ष से 3 वर्ष तक के बच्चों के लिए क्रोमियम की आवश्यक दैनिक खुराक 11 मिलीग्राम है;
  • 3 से 11 वर्ष की आयु तक - 15 मिलीग्राम;
  • 11 से 14 वर्ष की आयु तक - 25 मिलीग्राम।

क्रोमियम के अधिकतम स्वीकार्य दैनिक सेवन पर कोई आधिकारिक डेटा नहीं है।

पानी में क्रोमियम की अधिकतम अनुमेय सांद्रता (MPC) - 0.05 mg / l

क्रोमियम खतरा वर्ग - 3 (खतरनाक)

कम सांद्रता

इस क्षेत्र में, क्रोमियम सामग्री पानी में अधिकतम अनुमेय एकाग्रता से अधिक नहीं होती है। क्रोमियम की कमी, पानी और भोजन के साथ सेवन, निम्नलिखित रोग स्थितियों के विकास से भरा हो सकता है:

• रक्त शर्करा के स्तर में परिवर्तन;
• एथेरोस्क्लेरोसिस और मधुमेह के विकास में योगदान कर सकते हैं।

रासायनिक तत्व का विवरण

कैडमियम (सीडी)- आवधिक प्रणाली के समूह II का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 48। यह चांदी-सफेद रंग की एक नरम निंदनीय नमनीय धातु है।

पानी में, कैडमियम Cd2 + आयनों के रूप में मौजूद होता है और जहरीली भारी धातुओं के वर्ग के अंतर्गत आता है।

शरीर में, कैडमियम एक विशेष प्रोटीन की संरचना में पाया जाता है जिसे मेटालोथायोनिन कहा जाता है।

कैडमियम के कार्य

• थियोनिन में कैडमियम का कार्य भारी धातुओं को बांधना और परिवहन करना और उन्हें डिटॉक्सीफाई करना है।
• यह कई जस्ता-निर्भर एंजाइमों को सक्रिय करता है: ट्रिप्टोफैन ऑक्सीजनेज, डीएएलके-डीहाइड्रेटेज, कार्बोक्सीपेप्टिडेज।

कैडमियम खपत दर

एल्यूमीनियम यौगिकों (मिलीग्राम / किग्रा शरीर के वजन) की निम्नलिखित खुराक को मनुष्यों के लिए विषाक्त माना जाता है:

• एक वयस्क के शरीर को दिन में 10-20 माइक्रोग्राम कैडमियम प्राप्त होता है। हालांकि, यह माना जाता है कि कैडमियम की इष्टतम सेवन दर 1-5 माइक्रोग्राम होनी चाहिए।

पानी में कैडमियम की अधिकतम अनुमेय सांद्रता (MPC) - 0.001 mg / l

कैडमियम खतरा वर्ग - 2 (अत्यधिक खतरनाक)

कम सांद्रता

इस क्षेत्र में, कैडमियम की मात्रा पानी में अधिकतम अनुमेय सांद्रता से अधिक नहीं होती है। शरीर में कैडमियम की कमी अपर्याप्त सेवन (0.5 माइक्रोग्राम / दिन या उससे कम) के साथ विकसित हो सकती है, जिससे विकास मंदता हो सकती है।

स्वास्थ्य को खतरा

• तंत्रिका तंत्र के रोगों के विकास का खतरा
• गुर्दे की बीमारी के विकास का जोखिम
• हृदय और संवहनी रोगों के विकास का जोखिम
• रक्त रोगों के विकास का जोखिम
• दांतों, हड्डियों के रोग विकसित होने का खतरा
• त्वचा रोगों और बालों के झड़ने के विकास का जोखिम

रासायनिक तत्व का विवरण

लीड (पंजाब)- आवधिक प्रणाली के IV समूह का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 82। यह एक निंदनीय, अपेक्षाकृत कम पिघलने वाली ग्रे धातु है।

पानी में, सीसा Pb2 + धनायनों के रूप में मौजूद होता है और जहरीली भारी धातुओं के वर्ग से संबंधित होता है।

लीड कार्य

• वृद्धि को प्रभावित करता है।
• हड्डी के ऊतकों की चयापचय प्रक्रियाओं में भाग लेता है।
• लौह चयापचय में भाग लेता है।
• हीमोग्लोबिन की एकाग्रता को प्रभावित करता है।
• कुछ एंजाइमों की क्रियाओं को बदलता है।

सीसा खपत दर

ऐसा माना जाता है कि मानव शरीर में लेड सेवन की इष्टतम दर 10-20 μg / दिन है।

लेड की खतरनाक खुराक

• जहरीली खुराक 1 मिलीग्राम है।
• घातक खुराक - 10 ग्राम।

पानी में लेड की अधिकतम अनुमेय सांद्रता (MPC) - 0.03 mg / l

लीड खतरा वर्ग - 2 (अत्यधिक खतरनाक)

कम सांद्रता

इस क्षेत्र में, सीसा सामग्री पानी में अधिकतम अनुमेय एकाग्रता से अधिक नहीं है। इस तत्व (1 माइक्रोग्राम / दिन या उससे कम) के अपर्याप्त सेवन से शरीर में लेड की कमी हो सकती है। मनुष्यों में सीसा की कमी के लक्षणों पर वर्तमान में कोई डेटा नहीं है।

रासायनिक तत्व का विवरण

फ्लोरीन (एफ)- आवधिक प्रणाली के VII समूह का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 9। यह एक प्रतिक्रियाशील अधातु और सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, यह हैलोजन के समूह से सबसे हल्का तत्व है। बहुत जहरीला।

शरीर में, फ्लोरीन एक बाध्य अवस्था में होता है, आमतौर पर कैल्शियम, मैग्नीशियम और आयरन के साथ खराब घुलनशील लवण के रूप में। फ्लोरीन खनिज चयापचय का मुख्य घटक है, फ्लोरीन यौगिक मानव शरीर के सभी ऊतकों का हिस्सा हैं। सबसे ज्यादा फ्लोराइड की मात्रा हड्डियों और दांतों में पाई जाती है।

फ्लोरीन कार्य

• फ्लोरीन पर निर्भर करता है:
  • हड्डी के ऊतकों की स्थिति, इसकी ताकत और कठोरता;
  • कंकाल की हड्डियों का सही गठन;
  • बालों, नाखूनों और दांतों की स्थिति और वृद्धि।
• फ्लोरीन, कैल्शियम और फास्फोरस के साथ, क्षरण के विकास को रोकता है - यह दाँत तामचीनी पर माइक्रोक्रैक में प्रवेश करता है और उन्हें चिकना करता है।
• हेमटोपोइजिस की प्रक्रिया में भाग लेता है।
• प्रतिरक्षा का समर्थन करता है।
• ऑस्टियोपोरोसिस की रोकथाम प्रदान करता है, और फ्रैक्चर के मामले में हड्डी के संलयन को तेज करता है।
• फ्लोरीन के लिए धन्यवाद, शरीर लोहे को बेहतर तरीके से अवशोषित करता है और भारी धातु के लवण और रेडियोन्यूक्लाइड से छुटकारा पाता है।

फ्लोराइड की खपत दर

• वयस्क पुरुषों और महिलाओं के लिए, फ्लोराइड की दैनिक खुराक 4 मिलीग्राम है।
• बच्चों के लिए फ्लोराइड की दैनिक खुराक:
  • 0 से 6 महीने तक - 1 मिलीग्राम;
  • 6 महीने से 1 वर्ष तक - 1.2 मिलीग्राम;
  • 1 से 3 साल तक - 1.4 मिलीग्राम;
  • 3 से 7 साल तक - 3 मिलीग्राम;
  • 7 से 11 वर्ष की आयु तक - 3 मिलीग्राम;
  • 11 से 14 वर्ष की आयु तक - 4 मिलीग्राम।
• अधिकतम स्वीकार्य दैनिक खुराक 10 मिलीग्राम . है

फ्लोराइड की खतरनाक खुराक

• जहरीली खुराक 20 मिलीग्राम है।
• घातक खुराक - 2 ग्राम।

पानी में फ्लोरीन की अधिकतम अनुमेय सांद्रता (एमपीसी):

• जलवायु I-II क्षेत्र के लिए फ्लोरीन - 1.5 मिलीग्राम / एल;
• जलवायु III क्षेत्र के लिए फ्लोरीन - 1.2 मिलीग्राम / एल;
• जलवायु क्षेत्र IV के लिए फ्लोरीन - 0.7 मिलीग्राम / एल।

फ्लोरीन खतरा वर्ग - 2 (अत्यधिक खतरनाक)

कम सांद्रता

इस क्षेत्र में, फ्लोरीन सामग्री एमपीसी से अधिक नहीं है। यह याद रखना चाहिए कि पानी और भोजन में फ्लोराइड की कमी से निम्नलिखित रोग और स्थितियां हो सकती हैं:

• दंत क्षय की उपस्थिति (जब पानी में फ्लोराइड की मात्रा 0.5 मिलीग्राम / लीटर से कम होती है, तो फ्लोराइड की कमी की घटना विकसित होती है, क्षरण होता है);
• हड्डी की क्षति (ऑस्टियोपोरोसिस);
• शरीर का अविकसित होना, विशेष रूप से कंकाल और दांत।

रासायनिक तत्व का विवरण

बोरॉन (बी)- आवधिक प्रणाली के III समूह का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 5. यह एक रंगहीन, ग्रे या लाल क्रिस्टलीय या गहरा अनाकार पदार्थ है।

बोरॉन कार्य

• कैल्शियम, मैग्नीशियम, फास्फोरस की चयापचय प्रक्रियाओं में भाग लेता है।
• हड्डी के विकास और पुनर्जनन को बढ़ावा देता है।
• इसमें एंटीसेप्टिक और एंटीट्यूमर गुण होते हैं।

बोरॉन खपत दर

प्रति दिन बोरॉन खपत दर 2 मिलीग्राम है।

ऊपरी स्वीकार्य सेवन स्तर 13 मिलीग्राम है।

खतरनाक खुराक

• विषाक्त खुराक - 4 ग्राम से।

पानी में बोरॉन की अधिकतम अनुमेय सांद्रता (MPC) - 0.5 mg / l

बोरॉन खतरा वर्ग - 2 (अत्यधिक खतरनाक)

कम सांद्रता

इस क्षेत्र में, बोरॉन सामग्री पानी में अधिकतम अनुमेय एकाग्रता से अधिक नहीं होती है। पानी कोई स्वास्थ्य जोखिम नहीं उठाता है। हालांकि, पानी और भोजन के साथ सेवन किए गए बोरॉन की कमी के कारण निम्न हो सकते हैं:

• अस्थि खनिज चयापचय की गिरावट के लिए;
• विकास मंदता;
• ऑस्टियोपोरोसिस;
• यूरोलिथियासिस;
• घटी हुई बुद्धि;
• रेटिना डिस्ट्रोफी।

रूस, यूराल एफडी, चेल्याबिंस्क क्षेत्र, कोपेस्की

इन नमूनों में, अधिकतम अनुमेय सांद्रता पार हो गई है:

इससे निम्नलिखित स्वास्थ्य जोखिम होते हैं।