रासायनिक सूत्रों द्वारा पाठ गणना के लिए प्रस्तुति। रासायनिक समीकरणों द्वारा गणना के विषय पर प्रस्तुति। स्टोइकोमेट्रिक अनुपात प्रदर्शित

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रासायनिक समीकरणों द्वारा गणना निकितिना एनएन, रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय №1" Nurlat Nikitina NN, रसायन विज्ञान के शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय №1" Nurlat

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पाठ के उद्देश्य: रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके समस्याओं को हल करने के मुख्य तरीकों से छात्रों को परिचित करना: मात्रा, द्रव्यमान और प्रारंभिक पदार्थों की मात्रा द्वारा प्रतिक्रिया उत्पादों की मात्रा का पता लगाना, रासायनिक तैयार करने की क्षमता के गठन को जारी रखना प्रतिक्रिया समीकरण। निकितिना एन.एन., रसायन शास्त्र के शिक्षक, एमएओयू "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", नूरलाट निकितिना एनएन, रसायन शास्त्र के शिक्षक, एमएओयू "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", नूरलाट

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कौन सी घटना रासायनिक परिवर्तनों का संकेत नहीं है: क) एक अवक्षेप की उपस्थिति; बी) गैस विकास; ग) मात्रा में परिवर्तन; डी) गंध की उपस्थिति। निकितिना एन.एन., रसायन शास्त्र के शिक्षक, एमएओयू "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", नूरलाट निकितिना एनएन, रसायन शास्त्र के शिक्षक, एमएओयू "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", नूरलाट

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"ढेर छोटा है" 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu संख्याओं द्वारा इंगित करें a) यौगिक के अभिक्रिया समीकरण:… B) प्रतिस्थापन अभिक्रियाओं के समीकरण:…। सी) अपघटन प्रतिक्रियाओं के समीकरण: ... निकितिना एनएन, रसायन विज्ञान शिक्षक, एमएओयू "माध्यमिक विद्यालय №1" नूरलाट निकितिना एनएन, रसायन विज्ञान के शिक्षक, एमएओयू "माध्यमिक विद्यालय №1" नुरलाट

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रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों का उपयोग करके कम्प्यूटेशनल समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम। 1. समस्या के पाठ को ध्यान से पढ़ें 2. रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण बनाएं 3. सूत्र 4 के ऊपर समीकरण में माप की उपयुक्त इकाइयों (अज्ञात मात्रा के साथ) के साथ समस्या की स्थिति से डेटा लिखें। पदार्थों के सूत्रों के तहत प्रतिक्रिया के समीकरण द्वारा प्राप्त इन मात्राओं के संबंधित मूल्यों को लिखें। 5. एक आनुपातिक संबंध बनाएं और इसे हल करें 6. समस्या का उत्तर निकितिना एनएन, रसायन शास्त्र शिक्षक, एमएओयू "माध्यमिक विद्यालय № 1" नूरलाट निकितिना एनएन, रसायन शास्त्र के शिक्षक, एमएओयू "माध्यमिक विद्यालय № 1" नूरलाट शहर में लिखें

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समस्या 1. 9 ग्राम वजन वाले पानी के एक हिस्से के अपघटन के परिणामस्वरूप जारी ऑक्सीजन के द्रव्यमान की गणना करें। दिया गया: m (Н20) = 9g m (О2) =? डी समाधान: n = = 0.5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol निकितिना एनएन, रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1" नूरलाट निकितिना एन। एन।, रसायन विज्ञान के शिक्षक , MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1" Nurlat

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प्रतिक्रिया समीकरण में सूत्र के ऊपर, हम पदार्थ की मात्रा का पाया गया मूल्य लिखते हैं, और पदार्थों के सूत्रों के तहत - रासायनिक समीकरण द्वारा प्रदर्शित स्टोइकोमेट्रिक अनुपात 2H2O = 2H2 + O2 0.5 mol X mol 2 mol 1 mol आइए गणना करते हैं पदार्थ की मात्रा जिसका द्रव्यमान पाया जाना आवश्यक है। ऐसा करने के लिए, हम 0.5 mol x mol 2 mol 1 mol = जहाँ से x = 0.25 mol निकितिना एनएन, रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1" Nurlat Nikitina NN, रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नं। . 1" नूरलाटा

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इसलिए, n (O2) = 0.25 mol आइए हम उस पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात करें जिसकी गणना करने की आवश्यकता है m (O2) = n (O2) * M (O2) m (O2) = 0.25 mol 32 g / mol = 8 g आइए उत्तर लिखें उत्तर: एम (О2) = 8 जी निकितिना एनएन, रसायन शास्त्र शिक्षक, एमएओयू "माध्यमिक विद्यालय №1" नूरलाट निकितिना एनएन, रसायन शास्त्र के शिक्षक, एमएओयू "माध्यमिक विद्यालय №1" नुरलाट

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समस्या 2 प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले किसी अन्य पदार्थ के ज्ञात द्रव्यमान से किसी पदार्थ के आयतन की गणना 9 ग्राम वजन वाले पानी के एक हिस्से के अपघटन के परिणामस्वरूप जारी ऑक्सीजन (एनयू) की मात्रा की गणना करें। दिया गया: एम (एच 2 ओ) = 9g V (02) =? L ( nu) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22.4 l / mol समाधान: पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें, जिसका द्रव्यमान समस्या की स्थिति में दिया गया है n = = 0.5 mol निकितिना एनएन, रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय 1" Nurlat Nikitina NN, रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय 1" Nurlat

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आइए प्रतिक्रिया समीकरण को लिखें। आइए गुणांक 2H2O = 2H2 + O2 की व्यवस्था करें। प्रतिक्रिया समीकरण में सूत्र के ऊपर, हम पदार्थ की मात्रा का पाया गया मान लिखते हैं, और पदार्थों के सूत्रों के तहत - रासायनिक समीकरण 2H2O = 2H2 + O2 0.5 द्वारा प्रदर्शित स्टोइकोमेट्रिक अनुपात। mol X mol 2 mol 1 mol निकितिना NN, रसायन शास्त्र शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय 1" Nurlat शहर Nikitina NN, रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय 1" Nurlat

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आइए पदार्थ की मात्रा की गणना करें, जिसका द्रव्यमान आप खोजना चाहते हैं। ऐसा करने के लिए, हम 0.5 mol x mol 2 mol 1 mol का अनुपात बनाएंगे इसलिए, n (O2) = 0.25 mol आइए हम उस पदार्थ का आयतन ज्ञात करें जिसकी गणना करने की आवश्यकता है V (02) = n (02) Vm V (O2) = 0.25 mol 22 , 4 l / mol = 5.6 l (n.u.) उत्तर: 5.6 l निकितिना NN, रसायन शास्त्र शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय №1" Nurlat Nikitina NN, रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1 "नूरलाटी

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एक स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य जब ऑक्साइड Fe2O3 और SnO2 को कोयले से कम करते हैं, तो प्रत्येक में 20 ग्राम Fe और Sn प्राप्त होते हैं। प्रत्येक ऑक्साइड के कितने ग्राम लिए गए? 2. किस स्थिति में अधिक पानी बनता है: a) जब 10 g कॉपर (I) ऑक्साइड (Cu2O) हाइड्रोजन के साथ अपचयित होता है, या b) जब 10 g कॉपर (II) ऑक्साइड (CuO) हाइड्रोजन के साथ अपचयित होता है? निकितिना एन.एन., रसायन शास्त्र के शिक्षक, एमएओयू "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", नूरलाट निकितिना एनएन, रसायन शास्त्र के शिक्षक, एमएओयू "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", नूरलाट

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समस्या का समाधान 1. दिया गया: समाधान: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0.36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0.36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol h mol 2 mol = 0.36 mol 2 mol 4 mol x = 0.18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol m (Fe2O3 ) = n * M , m (Fe2O3) = 0.18 * 160 = 28.6 उत्तर: 28.6 ग्राम निकितिना एन.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1" नूरलाट निकितिना एनएन, रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1" नूरलाट

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समस्या 2 का हल दिया गया है: समाधान: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0.07 mol 0.07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4.07 mol hmol 1 mol 1 mol x mol = 0.07 mol, n (H2O) = 0.07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0.07mol * 18g / mol = 1.26g = निकितिना एनएन, रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय №1" नूरलाट निकितिना एनएन, रसायन विज्ञान के शिक्षक, MAOU "माध्यमिक सामान्य शिक्षा स्कूल नंबर 1" नूरलाटहोमवर्क पाठ्यपुस्तक पी से सामग्री का अध्ययन करता है। 45-47, समस्या हल करें 250 ग्राम वजन वाले कैल्शियम कार्बोनेट के अपघटन से कैल्शियम ऑक्साइड का कितना द्रव्यमान और कार्बन डाइऑक्साइड (एन.यू.) का कितना आयतन प्राप्त किया जा सकता है? CaCO3 = CaO + CO2 निकितिना एनएन, रसायन विज्ञान के शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय №1" नूरलाट निकितिना एनएन, रसायन विज्ञान के शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय 1" Nurlat

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साहित्य 1. गेब्रियलियन ओ.एस. शैक्षणिक संस्थानों के ग्रेड 8-11 के लिए रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम कार्यक्रम। एम. बस्टर्ड 2006 2. गैब्रिएलियन ओ.एस. रसायन शास्त्र। 8 वीं कक्षा। शिक्षण संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक। बस्टर्ड। एम. 2005 3. गोर्बंट्सोवा एस.वी. स्कूल पाठ्यक्रम के मुख्य वर्गों के लिए टेस्ट chiiii। ग्रेड 8 - 9, वाको, मॉस्को, 2006 4. गोर्कोवेंको एम.यू. रसायन विज्ञान में पाठ विकास। ओ.एस. गेब्रियलियन, एल.एस. गुज़ेई, वी.वी. सोरोकिन, आर.पी. सुरोत्सेवा और जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन की पाठ्यपुस्तकों के लिए। ग्रेड 8, वाको, मॉस्को, 2004 5. गेब्रियलियन ओ.एस. रसायन शास्त्र। ग्रेड 8: नियंत्रण और सत्यापन कार्य। - एम।: बस्टर्ड, 2003। 6.राडेत्स्की एएम, गोर्शकोवा वी.पी. ग्रेड 8-9 के लिए रसायन विज्ञान पर उपदेशात्मक सामग्री: शिक्षक के लिए एक मैनुअल। - एम।: शिक्षा, 2000 निकितिना एनएन, रसायन विज्ञान के शिक्षक, एमएओयू "माध्यमिक स्कूल नंबर 1" नूरलाट निकितिना एनएन, रसायन विज्ञान के शिक्षक, एमएओयू "माध्यमिक स्कूल नंबर 1" नूरलाट

समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिथ्म Nm V n NxNx mxmx VxVx nxnx = 1. प्रतिक्रिया समीकरण लिखें प्रतिक्रिया में एक प्रतिभागी के पदार्थ की ज्ञात मात्रा द्वारा आवश्यक पदार्थ की मात्रा की गणना करें। पदार्थ की मिली मात्रा से प्रतिक्रिया (द्रव्यमान, आयतन या अणुओं की संख्या) में वांछित भागीदार की आवश्यक विशेषता का पता लगाएं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके 1.5 mol हाइड्रोजन प्राप्त करने के लिए आवश्यक एल्यूमीनियम की मात्रा की गणना करें। दिया गया है: n (H 2) = 1.5 mol n (Al) -? हल: x mol 1.5 mol 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2 mol 3 mol अनुपात बनाएं: x mol 1.5 mol = 2 mol 3 mol 2 1.5 x = 3 x = 1 (mol) उत्तर: n (Al) = 1 मोल ए पीएस

दिया गया है: n (Al 2 S 3) = 2.5 mol n (S) -? हल: x mol 2.5 mol 2Al + 3S = Al 2 S 3 3 mol 1 mol x = n (S) = 3 n (Al 2 S 3) = = 3 2.5 mol = 7.5 mol उत्तर: n (S) = 7.5 mol 2.5 mol एल्युमिनियम सल्फाइड प्राप्त करने के लिए आवश्यक सल्फर पदार्थ की मात्रा ज्ञात कीजिए। पीएस ए

दिया गया है: m (Cu (OH) 2) = 14.7 g m (CuO) -? M (Cu (OH) 2) = 64+ (16 + 1) 2 = 98 g / mol M (CuO) = = 80 g / mol समाधान: 14.7 g x mol Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 1 mol 1 mol m (Cu (OH) 2) n (Cu (OH) 2) = M (Cu (OH) 2) 14.7 gn (Cu (OH) 2) = = 0.15 mol 98 g / mol x = n (CuO) = n (Cu (OH) 2) = 0.15 mol m (CuO) = n (CuO) M (CuO) = 0.15 mol 80 g / mol = 12 g उत्तर: m (CuO) = 12 g तांबे के द्रव्यमान की गणना करें ( II) 14.7 ग्राम कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के अपघटन के दौरान बनने वाला ऑक्साइड। पीएस ए 0.15 मोल

दिया गया है: m (Zn) = 13 g m (ZnCl 2) -? M (Zn) = 65 g / mol M (ZnCl 2 = 65 + 35.5 2 = 136 g / mol समाधान: 0.2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 mol 1 mol m (Zn) n (Zn) = M (Zn) 13 gn (Zn) = = 0.2 mol 65 g / mol x = n (ZnCl 2) = n (Zn) = 0.2 mol m (ZnCl 2) = n (ZnCl 2) M (ZnCl 2) = 0.2 mol 136 g / mol = 27.2 g उत्तर: m (ZnCl 2) = 27.2 g नमक के द्रव्यमान की गणना करें जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड एसिड के साथ 13 ग्राम जिंक की प्रतिक्रिया से बनता है। PS A

दिया गया है: m (MgO) = 6 g V (O 2) -? M (MgO) = = 40 g / mol Vm = 22.4 L / mol समाधान: 0.15 mol x mol 2MgO = 2Mg + O 2 2 mol 1 mol m (MgO) n (MgO) = M (MgO) 6 gn (MgO) = = 0.15 mol 40 g / mol x = n (O 2) = 1/2 n (MgO) = 1/2 · 0, 15 mol = 0.075 mol V (O 2) = n (O 2) Vm = 0,075 mol पीएस ए

दिया गया है: m (Cu) = 32 g V (H 2) -? M (Cu) = 64 g / mol Vm = 22.4 L / mol समाधान: x mol 0.5 mol H 2 + CuO = H 2 O + Cu 1 mol 1 mol m (Cu) n (Cu) = M ( Cu) 32 gn (Cu) = = 0.5 mol 64 g / mol x = n (H 2) = n (Cu) = 0.5 mol V (H 2) = n (H 2) Vm = 0 , 5 mol · 22.4 L / mol = 11.2 एल उत्तर: वी (एच 2) = 11.2 एल गणना करें कि 32 ग्राम कॉपर बनाने के लिए हाइड्रोजन को कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ कितनी प्रतिक्रिया करनी चाहिए। पीएस ए

स्व-कार्य: विकल्प 1: तांबे के द्रव्यमान की गणना करें, जो तब बनता है जब 4 ग्राम कॉपर (II) ऑक्साइड हाइड्रोजन की अधिकता से कम हो जाता है। CuO + H 2 = Cu + H 2 O विकल्प 2: 20 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया में प्रवेश किया। बनने वाले नमक के द्रव्यमान की गणना करें। 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

रासायनिक समीकरणों के साथ गणना

रसायन विज्ञान के शिक्षक द्वारा तैयार KOU VO "TsLPDO" सावरसोवा एम.आई.

पाठ मकसद:

छात्रों को रासायनिक समीकरणों में समस्याओं को हल करने के मुख्य तरीकों से परिचित कराना:
प्रारंभिक पदार्थों की मात्रा, द्रव्यमान या आयतन द्वारा प्रतिक्रिया उत्पादों की मात्रा, द्रव्यमान और आयतन ज्ञात कीजिए,
रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाने की क्षमता का निर्माण जारी रखें।

कौन सी घटना एक संकेत नहीं है रासायनिक परिवर्तन:

ए) तलछट की उपस्थिति;

बी) गैस विकास ;

ग) मात्रा में परिवर्तन;

डी) गंध की उपस्थिति।

निकितिना एन.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", Nurlat

"ढेर छोटा है"

4अल + 3ओ 2 = 2Al 2 हे 3
एमजीसीओ 3 = एमजीओ + सीओ 2
2HgO = 2Hg + O 2
2ना + एस = ना 2 एस
Zn + Br 2 = ZnBr 2
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + एच 2
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

संख्या में निर्दिष्ट करें

ए) प्रतिक्रिया समीकरण

सम्बन्ध: ...

बी) प्रतिक्रिया समीकरण

प्रतिस्थापन:…।

सी) प्रतिक्रिया समीकरण

अपघटन:...

निकितिना एन.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", Nurlat

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों का उपयोग करके कम्प्यूटेशनल समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम।

1. समस्या के पाठ को ध्यान से पढ़ें

2. रासायनिक अभिक्रिया के समीकरण बनाइए

3. समस्या कथन के डेटा को संगत के साथ लिखें

माप की इकाइयाँ (अज्ञात मात्राओं के साथ)

सूत्रों पर समीकरण में

4. पदार्थों के सूत्रों के अंतर्गत संगत मान लिखिए।

ये मान प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा पाए जाते हैं।

5. समानुपातिक संबंध बनाकर उसे हल करें

6. समस्या का उत्तर लिखिए

निकितिना एन.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", Nurlat

उद्देश्य 1.

अपघटन द्वारा जारी ऑक्सीजन के द्रव्यमान की गणना करें

9 ग्राम वजन वाले पानी के हिस्से।

दिया गया:

एम (एच 2 0) = 9g

मी (ओ 2 ) =? जी

= 0,5 तिल

एम (एच 2 ) = 18 ग्राम / मोल

एम (ओ 2 ) = 32 ग्राम / मोल

निकितिना एन.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", Nurlat

रासायनिक समीकरण

0.5 मोल

एक्स तिल

2 एच 2 ओ = 2H 2 + ओ 2

2मोल

1mol

आइए पदार्थ की मात्रा की गणना करें, जिसका द्रव्यमान आप खोजना चाहते हैं।

ऐसा करने के लिए, हम अनुपात बनाते हैं

0.5 मोल x मोल

2 मोल 1 मोल

जहां से x = 0.25 mol

निकितिना एन.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", Nurlat

अत,

नहीं 2 )=0,25 तिल

उस पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए जिसकी आप गणना करना चाहते हैं

एम ( हे 2 )= एन ( हे 2 )* एम ( हे 2 )

एम ( हे 2) = 0.25 mol 32 जी / तिल = 8 जी

आइए उत्तर लिखते हैं

उत्तर: एम (О .) 2 ) = 8 ग्राम

निकितिना एन.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", Nurlat

टास्क 2

प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले किसी अन्य पदार्थ के ज्ञात द्रव्यमान से किसी पदार्थ के आयतन की गणना

विकसित ऑक्सीजन की मात्रा (n.a.) की गणना करें

9 ग्राम वजन वाले पानी के एक हिस्से के अपघटन के परिणामस्वरूप।

समाधान:

दिया गया:

एम (एच 2 हे) = 9g

आइए उस पदार्थ की मात्रा ज्ञात करें जिसका द्रव्यमान समस्या की स्थिति में दिया जाता है

वी (0 2 ) =? एल (सं.)

एम (एच 2 ) = 18 ग्राम / मोल

= 0,5 तिल

वीएम = 22.4 एल / मोल

निकितिना एन.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", Nurlat

आइए प्रतिक्रिया समीकरण को लिखें। आइए गुणांक की व्यवस्था करें

2 एच 2 ओ = 2H 2 + ओ 2

प्रतिक्रिया समीकरण में सूत्र के ऊपर, हम पाया लिखते हैं

किसी पदार्थ की मात्रा का मान और पदार्थों के सूत्रों के तहत -

स्टोइकोमेट्रिक अनुपात प्रदर्शित

रासायनिक समीकरण

0.5 मोल

एक्स तिल

2 एच 2 ओ = 2H 2 + ओ 2

2मोल

1mol

निकितिना एन.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", Nurlat

आइए पदार्थ की मात्रा की गणना करें, जिसका द्रव्यमान आप खोजना चाहते हैं। ऐसा करने के लिए, आइए अनुपात बनाते हैं

0.5 मोल x मोल

2 मोल 1 मोल

एन (ओ2) = 0.25 तिल

अत,

उस पदार्थ का आयतन ज्ञात कीजिए जिसकी आप गणना करना चाहते हैं

वी (0 2 ) = एन (0 2 ) वी एम

वी (ओ 2 ) = 0.25 mol 22.4 l / mol = 5.6 l (n.u.)

उत्तर: 5.6 लीटर

निकितिना एन.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", Nurlat

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य

कोयले के साथ ऑक्साइड को कम करते समय फ़े 2 हे 3 तथा स्नो 2 चालू हो गया

20 ग्राम फ़े तथा एस.एन. ... प्रत्येक ऑक्साइड के कितने ग्राम लिए गए?

2. अधिक पानी कब उत्पन्न होता है:

क) हाइड्रोजन 10 ग्राम कॉपर ऑक्साइड के साथ अपचयन पर (आई) (क्यू 2 ओ) या

ख) हाइड्रोजन 10 ग्राम कॉपर ऑक्साइड के साथ अपचयन पर ( II) (क्यूओओ) ?

निकितिना एन.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", Nurlat

समस्या का समाधान 1.

दिया गया: हल:

मी (Fe) = 20 जी एन (फे) = एम / एम ,

एन (फे) = 20 जी / 56 ग्राम / मोल = 0.36 मोल

मी (Fe 2 हे 3 ) =? एचमोल 0.36 मोल

2 फ़े 2 हे 3 + सी = 4Fe + 3CO 2

2 मोल 4 मोल

एम (Fe 2 हे 3 )=160 जी / मोल

छलांग

0.36mol

एम (फे) = 56 जी / मोल

2मोल

4mol

एक्स = 0.18 मोल

मी (Fe 2 हे 3 ) = एन * एम, एम (Fe 2 हे 3 )= 0,18*160=28,6

उत्तर: 28.6g

निकितिना एन.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", Nurlat

समस्या का समाधान 2

दिया गया: हल:

मी (घन घन) 2 ओ) = 10 जी

मी (CuO) = 10 जी

1. Cu 2 ओ + एच 2 = 2Cu + H 2 हे

एम (एच 2 ओ) 2.एन (घन घन मीटर) 2 ओ) = एम / एम (घन) 2 ओ)

एन ( घन 2 हे ) = 10 ग्राम / 144 ग्राम / मोल = 0.07 मोल

0,07 तिल छलांग

3. Cu 2 ओ + एच 2 = 2Cu + H 2 हे

एम ( घन 2 हे ) = 144 ग्राम / मोल 1mol 1mol

एम ( CuO ) = 80 ग्राम / मोल 4.07 मोल एचमोल

1 मोल 1 मोल

एक्स मोल = 0.07 मोल, एन ( एच 2 हे ) = 0.07 मोल

एम (एच 2 ओ) = एन * एम (एच 2 ओ);

एम ( एच 2 हे ) = 0.07mol * 18g / mol = 1.26g

निकितिना एन.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", Nurlat

क्यूओ + एच 2 = क्यू + एच 2 हे

एन ( CuO ) = एम / एम ( CuO )

एन ( CuO ) = 10g / 80g / mol = 0.125 mol

0, 125 मोल एचमोल

क्यूओ + एच 2 = क्यू + एच 2 हे

1 मोल 1 मोल

0.125 मोल एचमोल

1 मोल 1 मोल

एक्स मोल = 0.125 मोल, एन ( एच 2 हे ) = 0.125 मोल

एम (एच 2 ओ) = एन * एम (एच 2 ओ);

एम ( एच 2 हे ) = 0.125mol * 18g / mol = 2.25g

उत्तर: 2.25g

निकितिना एन.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", Nurlat

होम वर्क

के साथ पाठ्यपुस्तक की सामग्री का अध्ययन करें। 45-47, समस्या का समाधान

कैल्शियम ऑक्साइड का द्रव्यमान क्या है और कार्बन डाइऑक्साइड का आयतन क्या है (n.u.)

250 ग्राम वजन वाले कैल्शियम कार्बोनेट के अपघटन से प्राप्त किया जा सकता है?

CaCO3 = CaO + CO2

निकितिना एन.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", Nurlat

साहित्य

1. गेब्रियलियन ओ.एस. शैक्षणिक संस्थानों के ग्रेड 8-11 के लिए रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम कार्यक्रम। एम. बस्टर्ड 2006

2. गैब्रिएलियन ओ.एस. रसायन शास्त्र। 8 वीं कक्षा। शिक्षण संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक। बस्टर्ड। एम. 2005

3. गोर्बंट्सोवा एस.वी. स्कूल पाठ्यक्रम के मुख्य वर्गों के लिए टेस्ट chiiii। ग्रेड 8 - 9, वाको, मॉस्को, 2006

4. गोर्कोवेंको एम.यू. रसायन विज्ञान में पाठ विकास। ओ.एस. गेब्रियलियन, एल.एस. गुज़ेई, वी.वी. सोरोकिन, आर.पी. सुरोत्सेवा और जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन की पाठ्यपुस्तकों के लिए। ग्रेड 8, वाको, मॉस्को, 2004

5. गेब्रियलियन ओ.एस. रसायन शास्त्र। ग्रेड 8: नियंत्रण और सत्यापन कार्य। - एम।: बस्टर्ड, 2003।

6.राडेत्स्की ए.एम., गोर्शकोवा वी.पी. ग्रेड 8-9 के लिए रसायन विज्ञान पर उपदेशात्मक सामग्री: शिक्षक के लिए एक मैनुअल। - एम।: शिक्षा, 2000

निकितिना एन.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", Nurlat

आप जो कुछ भी सीखते हैं, आप
आप अपने लिए सीखते हैं।
पेट्रोनियास

पाठ मकसद:

छात्रों को रासायनिक समीकरणों में समस्याओं को हल करने के मुख्य तरीकों से परिचित कराना:
प्रारंभिक पदार्थों की मात्रा, द्रव्यमान या आयतन द्वारा प्रतिक्रिया उत्पादों की मात्रा, द्रव्यमान और आयतन ज्ञात कीजिए,
समस्या के पाठ के साथ काम करने में कौशल का निर्माण जारी रखें, शैक्षिक समस्या को हल करने का तरीका चुनने की क्षमता, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को तैयार करने की क्षमता।
विश्लेषण करने, तुलना करने, मुख्य बात को उजागर करने, कार्य योजना तैयार करने, निष्कर्ष निकालने की क्षमता विकसित करना।
दूसरों के लिए सहिष्णुता, निर्णय लेने में स्वतंत्रता, अपने काम के परिणामों का निष्पक्ष मूल्यांकन करने की क्षमता विकसित करना।

काम के रूप: ललाट, व्यक्तिगत, जोड़ी, समूह।

पाठ का प्रकार: आईसीटी के उपयोग के साथ संयुक्त

मैं संगठनात्मक क्षण।

हैलो दोस्तों। आज हम सीखेंगे कि रासायनिक अभिक्रियाओं के समीकरणों का उपयोग करके समस्याओं को कैसे हल किया जाता है। स्लाइड 1 (प्रस्तुति देखें)।

पाठ के उद्देश्य स्लाइड 2.

II. ज्ञान, कौशल, क्षमताओं का वास्तविककरण।

रसायन विज्ञान एक ही समय में एक बहुत ही रोचक और जटिल विज्ञान है। रसायन विज्ञान को जानने और समझने के लिए, किसी को न केवल सामग्री में महारत हासिल करनी चाहिए, बल्कि प्राप्त ज्ञान को लागू करने में भी सक्षम होना चाहिए। आपने सीखा कि कौन से संकेत रासायनिक प्रतिक्रियाओं के पाठ्यक्रम को इंगित करते हैं, यह सीखा कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण कैसे तैयार किए जाते हैं। मुझे उम्मीद है कि आपने इन विषयों में अच्छी तरह से महारत हासिल कर ली है और आप आसानी से मेरे सवालों का जवाब दे सकते हैं।

कौन सी घटना रासायनिक परिवर्तन का संकेत नहीं है:

ए) तलछट की उपस्थिति; ग) मात्रा में परिवर्तन;

बी) गैस विकास; डी) गंध की उपस्थिति। स्लाइड 3

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

एमजीसीओ 3 = एमजीओ + सीओ 2

2HgO = 2Hg + O 2

2ना + एस = ना 2 एस

Zn + Br 2 = ZnBr2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

संख्या में इंगित करें:

ए) यौगिक के प्रतिक्रिया समीकरण

बी) प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के समीकरण

ग) अपघटन प्रतिक्रिया समीकरण स्लाइड 4

नया विषय।

समस्याओं को हल करने का तरीका जानने के लिए, क्रियाओं का एक एल्गोरिथ्म तैयार करना आवश्यक है, अर्थात। क्रियाओं का क्रम निर्धारित करें।

रासायनिक समीकरणों की गणना के लिए एल्गोरिदम (तालिका पर प्रत्येक छात्र)

5. अपना उत्तर लिखिए।

हम एल्गोरिदम का उपयोग करके समस्याओं को हल करना शुरू करते हैं

प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले दूसरे पदार्थ के ज्ञात द्रव्यमान से किसी पदार्थ के द्रव्यमान की गणना

अपघटन द्वारा जारी ऑक्सीजन के द्रव्यमान की गणना करें

9 ग्राम वजन वाले पानी के हिस्से।

आइए पानी और ऑक्सीजन का दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात करें:

एम (एच 2 ओ) = 18 ग्राम / मोल

एम (ओ 2) = 32 ग्राम / मोल स्लाइड 6

आइए एक रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण लिखें:

2एच 2 ओ = 2 एच 2 + ओ 2

प्रतिक्रिया समीकरण में सूत्र के ऊपर, हम पाया लिखते हैं

किसी पदार्थ की मात्रा का मान और पदार्थों के सूत्रों के तहत -

स्टोइकोमेट्रिक अनुपात प्रदर्शित

रासायनिक समीकरण

0.5 मोल x मोल

2एच 2 ओ = 2 एच 2 + ओ 2

2mol 1mol

आइए पदार्थ की मात्रा की गणना करें, जिसका द्रव्यमान आप खोजना चाहते हैं।

ऐसा करने के लिए, हम अनुपात बनाते हैं

0.5 मोल = एचमोल

2mol 1mol

जहां से x = 0.25 mol स्लाइड 7

इसलिए, n (O 2) = 0.25 mol

उस पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए जिसकी आप गणना करना चाहते हैं

एम (ओ 2) = एन (ओ 2) * एम (ओ 2)

एम (ओ 2) = 0.25 मोल 32 ग्राम / मोल = 8 ग्राम

आइए उत्तर लिखते हैं

उत्तर: एम (ओ 2) = 8 जी स्लाइड 8

9 ग्राम वजन वाले पानी के एक हिस्से के अपघटन के परिणामस्वरूप जारी ऑक्सीजन (एन.यू.) की मात्रा की गणना करें।

वी (0 2) =? एल (सं.)

एम (एच 2 ओ) = 18 ग्राम / मोल

वीएम = 22.4 एल / मोल स्लाइड 9

आइए प्रतिक्रिया समीकरण को लिखें। आइए गुणांक की व्यवस्था करें

2एच 2 ओ = 2 एच 2 + ओ 2

प्रतिक्रिया समीकरण में सूत्र के ऊपर, हम पदार्थ की मात्रा का पाया गया मान लिखते हैं, और पदार्थों के सूत्रों के तहत - रासायनिक समीकरण द्वारा प्रदर्शित स्टोइकोमेट्रिक अनुपात

0.5 मोल - x मोल

2एच 2 ओ = 2 एच 2 + ओ 2 स्लाइड 10

2mol - 1mol

जहां से x = 0.25 mol

उस पदार्थ का आयतन ज्ञात कीजिए जिसकी आप गणना करना चाहते हैं

वी (0 2) = एन (0 2) वीएम

वी (ओ 2) = 0.25 मोल 22.4 एल / मोल = 5.6 एल (एन.यू.)

उत्तर: 5.6 लीटर स्लाइड 11

III. अध्ययन की गई सामग्री का समेकन।

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य:

(1) कोयले के साथ ऑक्साइड Fe 2 O 3 और SnO 2 को कम करने पर, प्रत्येक में 20 ग्राम Fe और Sn प्राप्त हुए। प्रत्येक ऑक्साइड के कितने ग्राम लिए गए?

2. अधिक पानी कब उत्पन्न होता है:

a) हाइड्रोजन 10 g कॉपर (I) ऑक्साइड (Cu 2 O) के साथ अपचयन पर या

ख) हाइड्रोजन के साथ 10 ग्राम कॉपर (II) ऑक्साइड (CuO) की कमी पर? स्लाइड 12

आइए समस्या का समाधान देखें 1

एम (फे 2 ओ 3) = 160 ग्राम / मोल

एम (Fe) = 56g / mol,

मी (Fe 2 O 3) =, m (Fe 2 O 3) = 0.18 * 160 = 28.6 g

उत्तर: 28.6g

स्लाइड 13

आइए समस्या 2 के समाधान की जाँच करें

एम (CuO) = 80 ग्राम / मोल

एक्स मोल = 0.07 मोल,

एन (एच 2 ओ) = 0.07 मोल

मी (एच 2 ओ) = 0.07 मोल * 18 ग्राम / मोल = 1.26 ग्राम

स्लाइड 14

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

n (CuO) = m / M (CuO)

n (CuO) = 10g / 80g / mol = 0.125 mol

0.125 मोल एचमोल

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1 मोल 1 मोल

x mol = 0.125 mol, n (H 2 O) = 0.125 mol

एम (एच 2 ओ) = एन * एम (एच 2 ओ);

मी (एच 2 ओ) = 0.125 मोल * 18 ग्राम / मोल = 2.25 ग्राम

उत्तर: 2.25g स्लाइड 15

गृहकार्य: पाठ्यपुस्तक पी से सामग्री का अध्ययन करें। 45-47, समस्या का समाधान

250 ग्राम वजन वाले कैल्शियम कार्बोनेट के अपघटन से प्राप्त किया जा सकता है?

CaCO 3 = CaO + CO स्लाइड 16.

साहित्य

आवेदन।

रासायनिक समीकरणों के साथ गणना

क्रियाओं का एल्गोरिथ्म।

रसायन विज्ञान में कम्प्यूटेशनल समस्या को हल करने के लिए, आप निम्न एल्गोरिथम का उपयोग कर सकते हैं - पांच कदम उठाएं:

1. रासायनिक अभिक्रिया का समीकरण बनाइए।

2. पदार्थों के सूत्रों के ऊपर, ज्ञात और अज्ञात मात्राओं को माप की संबंधित इकाइयों के साथ लिखें (केवल शुद्ध पदार्थों के लिए, अशुद्धियों के बिना)। यदि, समस्या की स्थिति के अनुसार, अशुद्धियों वाले पदार्थ प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं, तो पहले आपको शुद्ध पदार्थ की सामग्री को निर्धारित करने की आवश्यकता है।

3. ज्ञात और अज्ञात पदार्थों के सूत्रों के अंतर्गत अभिक्रियाओं के समीकरण द्वारा ज्ञात इन राशियों के संगत मानों को लिखिए।

4. अनुपात बनाएं और हल करें।

5. अपना उत्तर लिखिए।

कुछ भौतिक और रासायनिक मात्राओं और उनकी इकाइयों का अनुपात

वजन (एम): जी; किलोग्राम; मिलीग्राम

द्वीपों की संख्या (एन): मोल; किमीोल; एमएमओएल

दाढ़ द्रव्यमान (एम): जी / मोल; किलो / किमी; मिलीग्राम / मिमीोल

वॉल्यूम (वी): एल; एम 3 / किमी; एमएल

मोलर वॉल्यूम (Vm): l / mol; एम 3 / किमी; एमएल / एमएमओएल

कणों की संख्या (एन): 6 1023 (अवगाद्रो संख्या - एन ए); 6 1026; 6 1020

स्लाइड 1

रासायनिक समीकरणों के साथ गणना

निकितिना एन.एन., रसायन विज्ञान शिक्षक, MAOU "माध्यमिक विद्यालय नंबर 1", Nurlat

स्लाइड 2

पाठ मकसद:

रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके समस्याओं को हल करने के मुख्य तरीकों से छात्रों को परिचित कराने के लिए: प्रारंभिक पदार्थों की मात्रा, द्रव्यमान या मात्रा द्वारा प्रतिक्रिया उत्पादों की मात्रा, द्रव्यमान और मात्रा का पता लगाने के लिए, समीकरणों को तैयार करने की क्षमता के गठन को जारी रखने के लिए रसायनिक प्रतिक्रिया।

स्लाइड 3

कौन सी घटना रासायनिक परिवर्तन का संकेत नहीं है:

ए) तलछट की उपस्थिति;

बी) गैस विकास;

ग) मात्रा में परिवर्तन;

डी) गंध की उपस्थिति।

स्लाइड 4

"ढेर छोटा है"

4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

संख्या में इंगित करें a) यौगिक के प्रतिक्रिया समीकरण:… b) प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के समीकरण:…। ग) अपघटन प्रतिक्रिया समीकरण: ...

स्लाइड 5

1. समस्या के पाठ को ध्यान से पढ़ें

2. रासायनिक अभिक्रिया के समीकरण बनाइए

3. सूत्र के ऊपर समीकरण में माप की उपयुक्त इकाइयों (अज्ञात मात्राओं के साथ) के साथ समस्या विवरण से डेटा लिखें

4. पदार्थों के सूत्रों के अंतर्गत अभिक्रिया समीकरण द्वारा ज्ञात इन राशियों के संगत मानों को लिखिए।

5. समानुपातिक संबंध बनाकर उसे हल करें

6. समस्या का उत्तर लिखिए

स्लाइड 6

9 ग्राम वजन वाले पानी के एक हिस्से के अपघटन के परिणामस्वरूप जारी ऑक्सीजन के द्रव्यमान की गणना करें।

दिया गया है: m (H20) = 9g m (O2) =? जी

हल: n = = 0.5 mol (Н2О) = 18 g / mol (О2) = 32 g / mol

स्लाइड 7

2H2O = 2H2 + O2 0.5 mol X mol 2 mol 1 mol

आइए पदार्थ की मात्रा की गणना करें, जिसका द्रव्यमान आप खोजना चाहते हैं। ऐसा करने के लिए, हम अनुपात बनाते हैं

0.5 मोल x मोल 2 मोल 1 मोल

जहां से x = 0.25 mol

स्लाइड 8

इसलिए, n (O2) = 0.25 mol

उस पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए जिसकी आप गणना करना चाहते हैं

एम (ओ 2) = एन (ओ 2) * एम (ओ 2)

मी (O2) = 0.25 mol 32 g / mol = 8 g

आइए उत्तर लिखें उत्तर: m (O2) = 8 g

स्लाइड 9

समस्या 2 प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले दूसरे पदार्थ के ज्ञात द्रव्यमान से किसी पदार्थ के आयतन की गणना

दिया गया है: m (H2O) = 9g V (02) =? L (n.o.) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22.4 l / mol

स्लाइड 10

आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें। आइए गुणांक की व्यवस्था करें

स्लाइड 11

उस पदार्थ का आयतन ज्ञात कीजिए जिसकी आप गणना करना चाहते हैं

वी (O2) = 0.25 mol 22.4 l / mol = 5.6 l (n.a.)

उत्तर: 5.6 लीटर

स्लाइड 12

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य

कोयले के साथ Fe2O3 और SnO2 ऑक्साइड को कम करने पर, Fe और Sn के 20 ग्राम प्राप्त हुए। प्रत्येक ऑक्साइड के कितने ग्राम लिए गए?

2. किस स्थिति में अधिक पानी बनता है: a) जब 10 g कॉपर (I) ऑक्साइड (Cu2O) हाइड्रोजन के साथ अपचयित होता है, या b) जब 10 g कॉपर (II) ऑक्साइड (CuO) हाइड्रोजन के साथ अपचयित होता है?

स्लाइड 13

समस्या का समाधान 1.

दिया गया है: हल: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0.36 mol m (Fe2O3) =? एचमोल 0.36 मोल 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol

एचमोल 0.36mol 4mol x = 0.18mol M (Fe2O3) = 160g / mol M (Fe) = 56g / mol

मी (Fe2O3) = n * M, m (Fe2O3) = 0.18 * 160 = 28.6

उत्तर: 28.6g

स्लाइड 14

समस्या का समाधान 2

दिया गया है: हल: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0.07 mol 0.07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4. 0.07 mol h mol 1 mol 1 mol x mol = 0.07 mol, n (H2O) = 0.07 mol m (H2O) = n * M (H2O); मी (H2O) = 0.07 mol * 18g / mol = 1.26g

स्लाइड 17

साहित्य

1. गेब्रियलियन ओ.एस. शैक्षणिक संस्थानों के ग्रेड 8-11 के लिए रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम कार्यक्रम। एम. बस्टर्ड 2006 2. गैब्रिएलियन ओ.एस. रसायन शास्त्र। 8 वीं कक्षा। शिक्षण संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक। बस्टर्ड। एम. 2005 3. गोर्बंट्सोवा एस.वी. स्कूल पाठ्यक्रम के मुख्य वर्गों के लिए टेस्ट chiiii। ग्रेड 8 - 9, वाको, मॉस्को, 2006 4. गोर्कोवेंको एम.यू. रसायन विज्ञान में पाठ विकास। ओ.एस. गेब्रियलियन, एल.एस. गुज़ेई, वी.वी. सोरोकिन, आर.पी. सुरोत्सेवा और जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन की पाठ्यपुस्तकों के लिए। ग्रेड 8, वाको, मॉस्को, 2004 5. गेब्रियलियन ओ.एस. रसायन शास्त्र। ग्रेड 8: नियंत्रण और सत्यापन कार्य। - एम।: बस्टर्ड, 2003। 6.राडेत्स्की एएम, गोर्शकोवा वी.पी. ग्रेड 8-9 के लिए रसायन विज्ञान पर उपदेशात्मक सामग्री: शिक्षक के लिए एक मैनुअल। - एम।: शिक्षा, 2000