A robbanásveszélyes átalakulási reakciók végeredményét általában egy egyenlet fejezi ki, amely összeköti a kiindulási robbanóanyag kémiai képletét vagy összetételét (robbanó keverék esetén) a robbanás végtermékeinek összetételével.
A robbanás közbeni kémiai átalakulás egyenletének ismerete két szempontból is fontos. Egyrészt ezzel az egyenlettel kiszámítható a robbanás során keletkező gáznemű hő és térfogat, így a hőmérséklet, nyomás és egyéb paraméterek. Másrészt a robbanástermékek összetétele különösen fontos a földalatti bányákban való robbantásra szánt robbanóanyagok esetében (ezért a bányaszellőztetést úgy kell kiszámítani, hogy a szén-monoxid és a nitrogén-oxidok mennyisége ne haladja meg a meghatározott térfogatot).
A robbanás során azonban nem mindig jön létre a kémiai egyensúly. Abban a számos esetben, amikor a számítások nem teszik lehetővé egy robbanásszerű átalakulás végső egyensúlyának megbízható megállapítását, a kísérletezés felé fordulunk. De a termékek összetételének kísérleti meghatározása a robbanás pillanatában is komoly nehézségekbe ütközik, mivel a robbanástermékek magas hőmérsékleten atomokat és szabad gyököket (aktív részecskéket) tartalmazhatnak, amelyek lehűlés után nem mutathatók ki.
A szerves robbanóanyagok jellemzően szénből, hidrogénből, oxigénből és nitrogénből állnak. Következésképpen a robbanástermékek a következő gáz- és szilárd anyagokat tartalmazhatják: CO 2, H 2 O, N 2, CO, O 2, H 2, CH 4 és egyéb szénhidrogének: NH 3, C 2 N 2, HCN, NO, N 2 O, C. Ha a robbanóanyag ként vagy klórt tartalmaz, akkor a robbanástermékek SO 2-t, H 2 S-t, HCl-t és Cl 2-t tartalmazhatnak. Ha a robbanóanyag fémeket, például alumíniumot vagy néhány sót tartalmaz (például ammónium-nitrát NH 4 NO 3, bárium-nitrát Ba(NO 3) 2; klorátok - bárium-klorát Ba(ClO 3) 2, kálium-klorát KClO 3; perklorátok - ammónium NHClO 4 stb.) a robbanástermékek oxidokat tartalmaznak, például Al 2 O 3, karbonátokat, például bárium-karbonátot BaCO 3, kálium-karbonátot K 2 CO 3, bikarbonátokat (KHCO 3), cianidokat (KCN), szulfátok (BaSO 4, K 2 SO 4), szulfidok (NS, K 2 S), szulfitok (K 2 S 2 O 3), kloridok (AlC l 3, BaCl 2, KCl) és más vegyületek.
Egyes robbanástermékek jelenléte és mennyisége elsősorban a robbanóanyag-összetétel oxigénháztartásától függ.
Az oxigén egyensúly jellemzi a robbanóanyagban lévő éghető elemek és az oxigén közötti kapcsolatot.
Az oxigénmérleget általában a robbanóanyagban lévő oxigén tömegmennyisége és az összetételében lévő éghető elemek teljes oxidációjához szükséges oxigénmennyiség különbségeként számítják ki. A számítást 100 g robbanóanyagra kell elvégezni, amely szerint az oxigénmérleget százalékban fejezik ki. A kompozíció oxigénellátását az oxigénegyensúly (OB) vagy az a k oxigén együttható jellemzi, amely relatív értelemben az éghető elemek magasabb oxidokká, például CO 2 és H oxidokká történő teljes oxidációjához szükséges oxigén feleslegét vagy hiányát fejezi ki. 2 O.
Ha egy robbanóanyag csak annyi oxigént tartalmaz, hogy az éghető elemeit teljesen oxidálja, akkor az oxigén egyensúlya nulla. Ha többlet van, akkor a CB pozitív, ha oxigénhiány van, a CB negatív. A robbanóanyagok oxigénmérlege CB-nek felel meg – 0; a k = 1.
Ha a robbanóanyag szenet, hidrogént, nitrogént és oxigént tartalmaz, és a C a H b N c O d egyenlet írja le, akkor az oxigénmérleg és az oxigén együttható értékeit a képletekkel lehet meghatározni.
(2)
ahol a, b, c és d az atomok száma, rendre C, H, N és O a robbanóanyagok kémiai képletében; 12, 1, 14, 16 – a szén, a hidrogén, a nitrogén és az oxigén atomtömege, a legközelebbi egész számra kerekítve; az (1) egyenletben szereplő tört nevezője határozza meg a robbanóanyag molekulatömegét: M = 12a + b + 14c + 16d.
A robbanóanyagok előállítása és üzemeltetése (tárolás, szállítás, felhasználás) biztonsága szempontjából összetételük többsége negatív oxigénmérleggel rendelkezik.
Az oxigénmérleg szerint minden robbanóanyag a következő három csoportba sorolható:
I. Pozitív oxigénmérleggel rendelkező robbanóanyagok: a szén CO 2-vé, a hidrogén H 2 O-vá oxidálódik, a nitrogén és a felesleges oxigén elemi formában szabadul fel.
II. Negatív oxigénmérleggel rendelkező robbanóanyagok, amikor az oxigén nem elegendő a komponensek teljes oxidációjához magasabb oxidokká, és a szén részben CO-vá oxidálódik (de minden robbanóanyag gázokká alakul).
III. Negatív oxigénmérleggel rendelkező robbanóanyagok, de nincs elég oxigén az összes éghető komponens gázokká alakításához (a robbanástermékek elemi szenet tartalmaznak).
4.4.1. A robbanóanyagok robbanóanyag-bomlástermékeinek összetételének kiszámítása
pozitív oxigénmérleggel (I csoport BB)
A pozitív oxigénmérleggel rendelkező robbanóanyagok robbanási reakcióinak egyenleteinek felállításakor a következő elvek érvényesülnek: a szén szén-dioxiddá oxidálódik CO 2, a hidrogén vízzé H 2 O, a nitrogén és a felesleges oxigén elemi formában szabadul fel (N 2, O 2).
Például.
1. Készítsen reakcióegyenletet (határozza meg a robbanástermékek összetételét) egy egyedi robbanóanyag robbanásszerű bomlására!
Nitroglicerin: C 3 H 5 (ONO 2) 3, M = 227.
Meghatározzuk a nitroglicerin oxigénháztartását:
KB > 0, felírjuk a reakcióegyenletet:
C 3 H 5 (ONO 2) 3 = 3CO 2 + 2,5 H 2 O + 0,25 O 2 + 1,5 N 2.
A fő reakción kívül disszociációs reakciók is előfordulnak:
2CO 2 2CO + O 2;
O 2 + N 2 2NO;
2H 2O 2H 2 + O 2;
H 2 O + CO CO 2 + H 2 .
De mivel KB = 3,5 (sokkal több, mint nulla), a reakciók a CO 2, H 2 O, N 2 képződése felé tolódnak el, ezért a CO, H 2 és NO gázok aránya a robbanásveszélyes bomlástermékekben elhanyagolható és előfordulhat. figyelmen kívül kell hagyni.
2. Készítsen egyenletet egy kevert robbanóanyag robbanásveszélyes bomlási reakciójára: ammónium, amely 80% ammónium-nitrát NH 4 NO 3 (M = 80), 15% TNT C 7 H 5 N 3 O 6 (M = 227) és 5% alumínium Al (a.m. M = 27).
A kevert robbanóanyagok oxigénmérlegének és α együtthatójának kiszámítása a következőképpen történik: számítsa ki az egyes kémiai elemek mennyiségét 1 kg keverékben, és fejezze ki mólokban. Ezután 1 kg kevert robbanóanyagra készítenek egy hagyományos kémiai képletet, amely hasonló megjelenésű, mint egy egyedi robbanóanyag kémiai képlete, majd a számítást a fenti példához hasonló módon végzik el.
Ha a kevert robbanóanyag alumíniumot tartalmaz, akkor a KB és α k értékét meghatározó egyenletek a következő formájúak:
,
,
ahol e az alumíniumatomok száma a feltételes képletben.
Megoldás.
1. Számítsa ki 1 kg ammonál elemi összetételét, és írja le a konvencionális kémiai képletét
%.
2. Felírjuk az ammonál bomlásának reakcióegyenletét:
C 4,6 H 43,3 N 20 O 34 Al 1,85 = 4,6 CO 2 + 21,65 H 2 O + 0,925 Al 2 O 3 + 10N 2 + 0,2 O 2.
4.4.2. A robbanóanyagok robbanóanyag-bomlástermékeinek összetételének kiszámítása
negatív oxigénmérleggel (II csoport BB)
Amint azt korábban említettük, a második csoport robbanóanyagainak robbanásszerű bomlására vonatkozó reakcióegyenletek felállításakor figyelembe kell venni a következő jellemzőket: a hidrogén H 2 O-vá oxidálódik, a szén CO-vá oxidálódik, a maradék oxigén egy részét oxidálja. A CO-ból CO 2 -vé és a nitrogén N 2 formájában szabadul fel.
Példa: Készítsen egyenletet a pentaeritrit-tetranitrát (PETN) robbanásszerű bomlásának reakciójára C(CH 2 ONO 2) 4 Mthena = 316. Az oxigénmérleg –10,1%.
A PETN kémiai képletéből egyértelműen kiderül, hogy nincs elég oxigén a hidrogén és a szén teljes oxidációjáig (8 hidrogénhez 4 at. oxigén szükséges a H 2 O = 4H 2 O-vá való átalakuláshoz) (5 at. szén, 10 at CO 2 = 5CO 2) szükséges összesen 4 + 10 = 14 at. oxigén, és csak 12 atom van.
1. Összeállítjuk a PETN lebontásának reakcióegyenletét:
C(CH2ONO2)4 = 5CO + 4H2O + 1,5O2 + 2N2 = 4H2O + 2CO + 3CO2 + 2N2.
A CO és CO 2 együtthatók értékének meghatározásához:
5CO + 1,5O 2 = xCO + yCO 2,
x + y = n – a szénatomok összege,
x + 2у = m – oxigénatomok összege,
X + y = 5 x = 5 – y
x + 2y = 8 vagy x = 8 – 2y
vagy 5 – y = 8 – 2y; y = 8 – 5 = 3; x = 5 – 3 = 2.
Hogy. együttható CO x = 2; CO 2 -nál y = 3, azaz.
5CO + 1,5 O 2 = 2CO + 3CO 2.
Másodlagos reakciók (disszociációk):
Vízgőz: H 2 O + CO CO 2 + H 2;
2H 2O 2H 2 + O 2;
Disszociáció: 2CO 2 2CO + O 2;
2. A hiba becsléséhez kiszámítjuk a robbanásveszélyes bomlási reakció termékeinek összetételét, figyelembe véve a másodlagos reakciók közül a legjelentősebbet - a vízgőz reakcióját (H 2 O + CO CO 2 + H 2).
Mutassuk be a PETN robbanásszerű bomlásának reakcióegyenletét a következő formában:
C(CH 2 ONO 2) 4 = uH 2 O + xCO + yCO 2 + zH 2 + 2N 2.
A fűtőelem robbanásveszélyes kiömlésének hőmérséklete körülbelül 4000 0 K.
Ennek megfelelően a vízgőz egyensúlyi állandója:
.
Felírjuk és megoldjuk az egyenletrendszert:
,
x + y = 5 (lásd fent) – a szénatomok száma;
2z + 2у = 8 – a hidrogénatomok száma;
x + 2y + u = 12 – oxigénatomok száma.
Az egyenletrendszer átalakítása egy másodfokú egyenlet előállítására redukálódik:
7,15 év 2 – 12,45 év – 35 = 0.
(Ay 2 + y + c = 0 típusú egyenlet).
A megoldása így néz ki:
,
,
y = 3,248, majd x = 1,752; z=0,242; u = 3,758.
Így a reakcióegyenlet a következő alakot ölti:
C(CH2ONO2)4 = 1,752CO + 3,248CO2 + 3,758H2O + 0,242H2 + 2N2.
A kapott egyenletből jól látható, hogy a robbanásveszélyes bomlástermékek összetételének és mennyiségének közelítő módszerrel történő meghatározásánál elenyésző a hiba.
4.4.3. Reakcióegyenletek készítése robbanóanyagok robbanásszerű lebontására
negatív CB-vel (III. csoport)
Amikor a robbanóanyag-bomlás reakcióegyenleteit írja fel a robbanóanyag harmadik csoportjára, tartsa be a következő sorrendet:
1. határozza meg a CB-jét egy robbanóanyag kémiai képletével;
2. a hidrogént H 2 O-vá oxidálja;
3. oxidálja a szenet oxigénmaradékokkal CO-vá;
4. írja le a maradék reakciótermékeket, különösen C, N stb.;
5. ellenőrizze az esélyeket.
Példa : Készítsen egyenletet a trinitrotoluol (TNT, tol) C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 robbanásszerű bomlásának reakciójára!
Móltömeg M = 227; KB = -74,0%.
Megoldás: A kémiai képletből azt látjuk, hogy az oxigén nem elegendő a szén és a hidrogén oxidálásához: a hidrogén teljes oxidációjához 2,5, a szén nem teljes oxidációjához 7 atom szükséges (a meglévő 6 atomhoz képest csak 9,5). Ebben az esetben a TNT lebontásának reakcióegyenlete a következő:
C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 = 2,5 H 2 O + 3,5 CO + 3,5 C + 1,5 N 2.
Másodlagos reakciók:
H 2 O + CO CO 2 + H 2;
Hangkémia
Hangkémia (szonokémia)- a kémia egyik ága, amely az erős akusztikus hullámok kölcsönhatását és az ebből eredő kémiai és fizikai-kémiai hatásokat vizsgálja. A hangkémia a hangtér térfogatában lejátszódó hangkémiai reakciók kinetikáját és mechanizmusát vizsgálja. A hangkémia területéhez tartozik néhány hangtérben zajló fizikai és kémiai folyamat is: szonolumineszcencia, anyag szóródása hang hatására, emulgeálás és egyéb kolloid kémiai folyamatok.
A szonokémia az akusztikus rezgések hatására fellépő kémiai reakciók – szonokémiai reakciók – tanulmányozására összpontosít.
A hangkémiai folyamatokat általában az ultrahang tartományban (20 kHz-től több MHz-ig) vizsgálják. A kilohertz- és az infrahang-tartományú hangrezgéseket sokkal ritkábban vizsgálják.
A hangkémia a kavitációs folyamatokat vizsgálja.
A szonokémia története
A hanghullámok hatását a kémiai folyamatok lefolyására először 1927-ben fedezte fel Richard és Loomis, akik felfedezték, hogy ultrahang hatására a kálium-jodid vizes oldatban lebomlik jód felszabadulásával. Ezt követően a következő szonokémiai reakciókat fedezték fel:
- a vízben lévő nitrogén ammóniává és salétromsavvá történő felosztása
- a keményítő és a zselatin makromolekulák kisebb molekulákra bomlása
- a maleinsav lánc sztereoizomerizációja fumársavvá
- gyökképződés a víz és a szén-tetraklorid kölcsönhatása során
- szerves szilícium és szerves ónvegyületek dimerizációja és oligomerizációja
Hang-kémiai reakciók osztályozása
Az elsődleges és másodlagos elemi folyamatok mechanizmusától függően a hang-kémiai reakciók a következő osztályokba sorolhatók:
- A vízben a folyékony fázisban fellépő redox reakciók az oldott anyagok és a vízmolekulák ultrahangos hasadási termékei között, amelyek egy kavitációs buborékban keletkeznek és oldatba mennek (az ultrahang hatásmechanizmusa közvetett, és sok tekintetben hasonló a vizes rendszerek radiolízise).
- Buborékon belüli reakciók oldott gázok és nagy gőznyomású anyagok között (például nitrogén-oxidok szintézise ultrahang hatására olyan vízen, amelyben levegő oldódik). E reakciók mechanizmusa sok tekintetben hasonló a gázfázisban zajló radiolízishez.
- Láncreakciók az oldatban, amelyeket nem a víz felhasadásának gyöktermékei indítanak el, hanem egy másik anyag egy kavitációs buborékban hasad fel (például a maleinsav izomerizációs reakciója fumársavvá, amelyet bróm vagy alkil-bromidok indítanak el).
- Makromolekulákat érintő reakciók (például polimer molekulák elpusztulása és az általa megindított polimerizáció).
- Robbanás indítása ultrahanggal folyékony vagy szilárd robbanóanyagokban (például jód-nitridben, tetranitro-metánban, trinitrotoluolban).
- Hang-kémiai reakciók nem vizes rendszerekben. Néhány ilyen reakció: telített szénhidrogének pirolízise és oxidációja, alifás aldehidek és alkoholok oxidációja, alkil-halogenidek hasítása és dimerizációja, halogénszármazékok reakciói fémekkel (Wurtz-reakció), aromás vegyületek alkilezése, tioamidok és tiokarbamátok előállítása, fémorganikus vegyületek, Ullmann reakció, cikloaddíciós reakciók, halogéncsere reakciók, perfluor-alkil vegyületek előállítása és reakciói, karbén szintézisek, nitrilek szintézise stb.
Hangkémiai módszerek
A hang-kémiai reakciók tanulmányozására a következő módszereket használják:
- Inverz piezoelektromos hatás és magnetostrikciós hatás magas frekvenciájú hangrezgések létrehozásához folyadékban
- Analitikai kémia szonokémiai reakciók termékeinek tanulmányozására
Irodalom
- Margulis M.A. A hangkémia alapjai. Kémiai reakciók akusztikus terekben. - M.: Felsőiskola, 1984. - 272 p. - 300 példány.
Wikimédia Alapítvány. 2010.
Nézze meg, mi az a „Sound Chemistry” más szótárakban:
Főnév, szinonimák száma: 2 sonochemistry (3) chemistry (43) ASIS Dictionary of Synonyms. V.N. Trishin. 2013… Szinonima szótár
- "Bevezetés a valódi fizikai kémiába." M. V. Lomonoszov kézirata. 1752 A kémia fizikai kémiai szekciója ... Wikipédia
Ennek a kifejezésnek más jelentése is van, lásd: Kémia (jelentések). Kémia (arab کيمياء, feltehetően az egyiptomi km.t (fekete) szóból származik, amelyből Egyiptom, a csernozjom és az ólom „fekete” neve is származik... ... Wikipédia
A hang felszabadulása kémiai reakciókban leggyakrabban robbanások során figyelhető meg, amikor a hőmérséklet és a nyomás éles emelkedése rezgéseket okoz a levegőben. De megteheti robbanások nélkül is. Ha egy kis ecetet öntünk a szódabikarbónára, sziszegő hang hallatszik, és szén-dioxid szabadul fel: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Nyilvánvaló, hogy levegőtlen térben sem ez a reakció, sem a robbanás nem hallható.
Egy másik példa: ha egy üveghenger aljára öntünk egy kis nehéz tömény kénsavat, majd ráöntünk egy réteg könnyű alkoholt, majd kálium-permanganát (kálium-permanganát) kristályokat teszünk a két folyadék határára, akkor meglehetősen hangos recsegő hangot fog hallani, és fényes szikrák láthatók a sötétben. Itt van egy nagyon érdekes példa a „hangkémiára”.
Mindenki hallotta a kályhában dübörgő lángot.
Zúgás akkor is hallatszik, ha a csőből kilépő hidrogént meggyújtja, és a cső végét kúpos vagy gömb alakú edénybe süllyeszti. Ezt a jelenséget éneklő lángnak nevezték.
Pontosan az ellenkező jelenség is ismert - a síp hangjának hatása a lángra. A láng mintegy „érezheti” a hangot, nyomon követheti intenzitásában bekövetkezett változásokat, és a hangrezgések egyfajta „könnyű mását” hozhatja létre.
Tehát a világon minden összefügg egymással, beleértve még az olyan távolinak tűnő tudományokat is, mint a kémia és az akusztika.
Tekintsük a kémiai reakciók fenti jelei közül az utolsót - a csapadék kicsapódását az oldatból.
A mindennapi életben az ilyen reakciók ritkák. Egyes kertészek tudják, hogy ha a kártevők leküzdésére úgynevezett bordeaux-i folyadékot készítenek (a franciaországi Bordeaux városról kapta a nevét, ahol a szőlőültetvényeket permetezték vele), és ehhez keverje össze a réz-szulfát oldatát mésztejjel. , csapadék képződik.
Manapság kevesen készítenek bordeaux-i folyadékot, de mindenki látta a vízforraló belsejében lévő mérleget. Kiderült, hogy ez is egy kémiai reakció során keletkező csapadék!
Ez a reakció. Van némi oldható kalcium-hidrogén-karbonát Ca(HCO3)2 a vízben. Ez az anyag akkor keletkezik, amikor a felszín alatti víz, amelyben a szén-dioxid feloldódik, átszivárog a meszes kőzeteken.
Ebben az esetben a kalcium-karbonát oldódási reakciója megy végbe (azaz mészkő, kréta, márvány készül belőle): CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2. Ha a víz most elpárolog az oldatból, a reakció az ellenkező irányba indul el.
A víz elpárologhat, amikor a kalcium-hidrogén-karbonát-oldat cseppeket gyűjt egy földalatti barlang mennyezetén, és ezek a cseppek időnként lehullanak.
Így születnek a cseppkövek és a cseppkövek. A fordított reakció az oldat melegítésekor is bekövetkezik.
A vízforralóban így keletkezik a vízkő.
És minél több bikarbonát volt a vízben (akkor a vizet keménynek nevezik), annál több vízkő képződik. A vas és a mangán szennyeződései pedig nem fehérré, hanem sárgává vagy akár barnává teszik a pikkelyt.
Könnyen ellenőrizhető, hogy a vízkő valóban karbonát-e. Ehhez ecettel kell kezelni - ecetsav oldattal.
A CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + + H2O + CO2 reakció eredményeként szén-dioxid buborékok szabadulnak fel, és a vízkő elkezd oldódni.
A felsorolt jelek (ismételjük meg még egyszer: fény, hő, gáz, üledék felszabadulása) nem mindig engedik azt mondani, hogy a reakció valóban végbemegy.
Például nagyon magas hőmérsékleten a kalcium-karbonát CaCO3 (kréta, mészkő, márvány) szétesik és kalcium-oxid és szén-dioxid keletkezik: CaCO3 = CaO + CO2, és e reakció során hőenergia nem szabadul fel, hanem elnyelődik és a az anyag megjelenése alig változik.
Egy másik példa. Ha híg sósav- és nátrium-hidroxid-oldatot kever, akkor nem figyelhető meg látható változás, bár a HC1 + NaOH = NaCl + H2O reakció megtörténik. Ebben a reakcióban a maró anyagok - sav és lúg "kioltották" egymást, és az eredmény ártalmatlan nátrium-klorid (étkezési só) és víz lett.
De ha a sósav és a kálium-nitrát (kálium-nitrát) oldatait összekeveri, akkor nem történik kémiai reakció.
Ez azt jelenti, hogy nem mindig lehet pusztán külső jelek alapján megállapítani, hogy valamilyen reakció történt-e.
Tekintsük a leggyakoribb reakciókat savak, bázisok, oxidok és sók - a szervetlen vegyületek fő osztályai - példáján.
Előszó
Bevezetés
§ 1. Hangkémia tantárgy
2. § Esszé a hangkémia fejlesztéséről
3. § A hangkémia kísérleti módszerei
1. fejezet Hangtér és ultrahangos kavitáció
4. § Akusztikai tér és az azt jellemző mennyiségek (alapfogalmak)
§ 5. Akusztikus kavitáció folyadékokban
§ 6. Kavitációs magok folyadékokban
§ 7. A kavitációs buborékok pulzálása és összeomlása
8. § A kavitációs régió fejlődésének dinamikája
2. fejezet Szonokémiai reakciók és szoiolumineszcencia kísérleti és elméleti vizsgálatai
9. § Különféle tényezők hatása a hang-kémiai reakciók és a szoiolumineszcencia lefolyására
10. § Kolumineszcencia különböző folyadékokban
11. § Hangkémiai reakciókhoz és szoiolumineszcenciához vezető fizikai folyamatok
12. § A kolumineszcencia spektrális vizsgálata
13. § Elsődleges és másodlagos elemi folyamatok egy kavitációs buborékban
14. § Ultrahangos kémiai reakciók osztályozása
15. § A gázok hatásmechanizmusáról és a hang-kémiai reakciók előfordulásáról
16. § Alacsony intenzitású akusztikus mezők
17. § Alacsony frekvenciájú akusztikus mezők
3. fejezet Kavitáció által okozott hang-kémiai reakciók és fizikai-kémiai folyamatok energiája
18. § Az akusztikus rezgések energiájának átalakításának főbb módjai
19. § Reakciótermékek kémiai-akusztikai hozama (energiahozam)
20. § Ultrahangos vízhasító termékek kezdeti kémiai-akusztikai hozama
21. § A szoolumineszcencia energiahozama
22. § A hangkémiai reakciók sebességének függése az ultrahanghullámok intenzitásától
23. § A kavitáció okozta fizikai és kémiai folyamatok sebességének függése az ultrahanghullámok intenzitásától
24. § Általános mennyiségi törvények
25. § A hangkémiai reakciók energiateljesítményei és a hanglumineszcencia kapcsolatáról
4. fejezet Ultrahangos kémiai reakciók kinetikája
26. § Stacionárius állapot a gyökök koncentrációjára a rezgési periódusra és térfogatra átlagolva (első közelítés)
27. § A gyökök koncentrációjának változása térfogatra átlagolva (második közelítés)
28. § A gyökök térbeli-időbeli eloszlásának kavitációs-diffúziós modellje (harmadik közelítés)
29. § Az ultrahanghullámenergia helye az anyag befolyásolásának egyéb fizikai módszerei között
30. § A kavitációs buborékból történő hőterjedés jellemzői
5. fejezet A víz és a vizes oldatok hangkémiája
31. § A kapott kísérleti eredmények főbb jellemzői
32. § Klór-ecetsav oldatok szonolízise. A hidratált elektronok megjelenéséről az ultrahanghullámok területén
33. § Vas(II)-szulfát oxidációja ultrahanghullámok területén
34. § Cérium (IV)-szulfát redukciója az ultrahanghullámok területén
35. § Hidrogén-peroxid szintézise víz és formiátok vizes oldatainak szonolizisa során
36. § A kezdeti kémiai-akusztikai teljesítmények számítása
37. § Hangkémiai reakciók vízben és vizes oldatokban nitrogénatmoszférában
38. § Etilén-1,2-dikarbonsav és észterei sztereoizomerizációs láncreakciójának elindítása ultrahanghullámokkal
Következtetés. Az ultrahanghullámok alkalmazásának kilátásai a tudományban, a technológiában és az orvostudományban
Irodalom
Tárgymutató
A metángáz könnyebb a levegőnél, így az általa létrehozott hab könnyen felemelkedik a mennyezetre. Nos, a földgáz fő összetevőjének fényes égése senkit sem lep meg - ugyanez elmondható bármely könnyű szénhidrogénről.
Forrás: Science in GIFs
2. Luminol és kálium-hexaciano-ferrát(III) oxidációs reakciója
Íme egy példa a kemilumineszcenciára: a luminol átalakulása során az emberi szem számára jól látható izzás figyelhető meg. A vörösvérsó itt katalizátorként működik - egyébként ugyanezt a szerepet a hemoglobin is betöltheti, aminek eredményeként a leírt reakciót széles körben alkalmazzák a kriminológiában a vérnyomok kimutatására.
Forrás: Professor Nicolas Science Show
3. Higannyal töltött léggömb (reakció a padlóra ütéskor)
A higany az egyetlen fém, amely normál körülmények között folyékony marad, így ballonba önthető. A higany azonban olyan nehéz, hogy még egy kis magasságból leeső golyó is darabokra tépi.
Forrás: Már nem gyerekek
4. A hidrogén-peroxid kálium-jodid által katalizált bomlása
Szennyeződések hiányában a hidrogén-peroxid vizes oldata meglehetősen stabil, de amint kálium-jodidot adnak hozzá, ezeknek a molekuláknak a bomlása azonnal megkezdődik. Molekuláris oxigén felszabadulásával jár, amely kiválóan elősegíti a különféle habok képződését.
Forrás: Fishki.net
5. Vas + réz-szulfát
Az egyik első, egy orosz kémia tanfolyamon vizsgált reakció: a szubsztitúció eredményeként az aktívabb fém (vas) feloldódik és oldatba megy, míg a kevésbé aktív fém (réz) színes pelyhek formájában válik ki. Ahogy sejthető, az animáció időben jelentősen felgyorsult.
Forrás: Trinixy
6. Hidrogén-peroxid és kálium-jodid
Egy másik példa a hidrogén-peroxid (más néven peroxid) bomlási reakciójára katalizátor jelenlétében. Ügyeljen az asztalon álló mosószeres üvegre: ez segíti elő az asztalra hulló szappankolbász megjelenését.
Forrás: Trinixy
7. Lítiumégetés
A lítium az egyik alkálifém, joggal tekinthető a legaktívabbnak az összes többi fém között. Nem ég olyan intenzíven, mint testvérei a nátrium és a kálium, de könnyen belátható, hogy ez a folyamat még mindig nagyon gyors.
Forrás: Trinixy
8. Cukor dehidratálása kénsavban
Egy nagyon egyszerű és nagyon hatékony reakció: a kénsav elvonja a vizet a szacharózmolekuláktól, és atomos szénné (egyszerűen szénné) alakítja őket. A felszabaduló gáznemű víz felhabosítja a szenet, amitől egy fenyegető fekete oszlopot látunk.
Forrás: Fishki.net
9. Kvarcüveg
A hagyományos ablaküveggel ellentétben a kvarc jobban ellenáll a magas hőmérsékletnek: nem fog „folyni” egy normál gázégőn. Ezért a kvarccsöveket oxigénégőkön forrasztják, amelyek magasabb lánghőmérsékletet biztosítanak.
Forrás: Global Research
10. Fluoreszcein
Vizes oldatban ultraibolya sugárzás hatására a zöld festék fluoreszcein a látható tartományban bocsát ki fényt - ezt a jelenséget fluoreszcenciának nevezik.
Forrás: Thoisoi
11. Villám a hengerben
A szén-szulfid és a nitrogén-oxid (I) közötti reakciót nem csak egy fényes fehér villanás kíséri, amely a gömbvillámra emlékeztet, hanem egy vicces hang is jellemzi, amely miatt megkapta népszerű nevét - „néha ugató kutya”. megpróbálják ezt az anyagot nemesfémnek adni.
Betöltés...