Peta konten timah di air keran. Peta Air Rusia. Tingkat konsumsi boron

Kualitas air mencirikan jumlah polusi kimia, mikrobiologis dan radiologis. Anggap hanya beberapa indikator kimia kualitas air

Indikator hidrogen (pH)

Indikator atau pH hidrogen adalah logaritma konsentrasi ion hidrogen yang diambil dengan tanda lawan, I.E. pH \u003d -log.

PH ditentukan oleh hubungan kuantitatif dalam air ion H + dan IT, yang terbentuk selama disosiasi air. Jika didominasi oleh ion dalam air - yaitu, pH\u003e 7, maka air akan memiliki reaksi alkali, dan dengan kandungan ion H + - pH yang meningkat<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

Tergantung pada tingkat pH air, dimungkinkan untuk membagi menjadi beberapa kelompok:

asam sylno.< 3
air asam 3 - 5
perairan kelemahan 5 - 6.5
perairan Netral 6.5 - 7.5
lARUS WATER 7.5 - 8.5
air Alkaline 8.5 - 9.5
hilangkan air\u003e 9.5

Tergantung pada nilai pH, laju aliran reaksi kimia dapat bervariasi, tingkat agresiasi korosi air, toksisitas polutan dan banyak lagi.

Biasanya tingkat pH berada dalam batas-batas yang tidak mempengaruhi kualitas air konsumen. Di perairan sungai, pH biasanya dalam 6.5-8,5, dalam rawa asam air karena asam humat - ada pH 5,5-6,0, di pH air bawah tanah biasanya lebih tinggi. Pada tingkat tinggi (pH\u003e 11), air mengakuisisi sabun karakteristik, bau yang tidak menyenangkan, yang dapat menyebabkan iritasi mata dan kulit. PH rendah.<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Kekerasan air

Kekakuan air dikaitkan dengan kandungan garam lapar kalsium dan magnesium di dalamnya. Total konten garam ini disebut kekakuan keseluruhan. Kekakuan air secara keseluruhan dibagi menjadi karbonat, karena konsentrasi hidrokarbonat (dan karbonat pada pH 8.3) kalsium dan magnesium, dan non-karbonat - konsentrasi dalam kalsium air dan garam magnesium asam kuat. Karena, ketika air mendidih, bikarbonat pergi ke karbonat dan jatuh ke endapan, kekakuan karbonat disebut sementara atau sekali pakai. Kekakuan tersisa setelah mendidih disebut konstan. Hasil penentuan kekakuan air dinyatakan dalam MM-EQ / DM3. Kekakuan sementara atau karbonat dapat mencapai hingga 70-80% dari total kekakuan air.

Kekakuan air dibentuk dengan melarutkan batuan yang mengandung kalsium dan magnesium. Kekakuan kalsium berlaku karena pembubaran batu kapur dan kapur, tetapi di daerah di mana kekakuan magnesium dapat menang, dan kekakuan magnesium dapat menang.

Analisis air pada kekakuan terutama untuk air tanah dari kedalaman kejadian yang berbeda dan untuk perairan permukaan air permukaan yang berasal dari mata air. Penting untuk mengetahui kekakuan air di daerah di mana terdapat gerai batu karbonat, terutama batu kapur.

Kekakuan tinggi memiliki air laut dan laut. Kekakuan air yang tinggi membahas sifat organoleptik air, memberikan rasa pahit dan memberikan efek negatif pada organ pencernaan. Kekakuan tinggi berkontribusi pada pembentukan batu kemih, deposisi garam. Ini adalah kekakuan yang menyebabkan pembentukan skala dalam teko dan perangkat mendidih lainnya. Hardwater ketika mencuci mengeringkan kulit, busa dibentuk dengan buruk di dalamnya saat menggunakan sabun.

Nilai ketekunan keseluruhan dalam air minum menurut para ahli tidak boleh melebihi 2-3,0 mg-EQ / DM3. Persyaratan khusus dikenakan pada air teknis untuk berbagai industri, karena skala hanya menampilkan teknik pemanas air yang mahal, secara signifikan meningkatkan konsumsi energi untuk pemanasan air.

Bau

Secara kimia, air suling bersih dirampas rasa dan bau. Namun, di alam, air seperti itu tidak terjadi - selalu mengandung zat terlarut dalam komposisinya - organik atau mineral. Tergantung pada komposisi dan konsentrasi kotoran, air mulai menerima satu atau bau satu atau lain.

Alasan penampilan bau air bisa menjadi yang paling berbeda. Ini adalah kehadiran partikel biologis dalam tanaman yang membusuk air, jamur cetakan, paling sederhana (terutama kelenjar yang terlihat dan bakteri sulfur), dan polutan mineral. Dia sangat memburuk bau polusi antropogenik air - misalnya, pestisida, air limbah industri dan domestik, klorin.

Bau mengacu pada apa yang disebut indikator organoleptik dan diukur tanpa bantuan perangkat apa pun. Intensitas aroma air ditentukan oleh para ahli pada 20 ° C dan 60 ° C dan diukur dalam poin:

Baunya tidak terasa 0 poin.

Baunya tidak dirasakan oleh konsumen, tetapi terdeteksi dengan studi laboratorium -1 poin.

Bau itu diperhatikan oleh konsumen, jika Anda memperhatikan ini, 2 poin.

Bau itu mudah diperhatikan dan menyebabkan umpan balik yang tidak disetujui tentang air -3 poin.

Bau itu menarik perhatian dan membuatnya tidak minum -4 poin.

Baunya begitu kuat sehingga membuat air tidak cocok untuk digunakan- 5 poin.

Kekeruhan

Kekeruhan air disebabkan oleh kehadiran suspensi asal organik dan anorganik yang tersebar.

Zat-zat tertimbang jatuh ke dalam air sebagai akibat dari pencucian partikel padat (tanah liat, pasir, yals) dari penutup atas bumi oleh hujan atau perairan yang dicairkan selama banjir musiman, serta sebagai akibat dari batang sungai tempat tidur. Sebagai aturan, kekeruhan air permukaan secara signifikan lebih tinggi daripada kekeruhan air bawah tanah. Kekerakan terkecil dari reservoir diamati di musim dingin, musim semi terbesar dalam periode banjir dan musim panas, pada periode hujan dan pengembangan organisme hidup terkecil dan ganggang yang mengambang dalam air. Dalam air mengalir, kekeruhan biasanya kurang.

Kekeruhan air dapat disebabkan oleh penyebab yang paling beragam - keberadaan karbonat, aluminium hidroksida, kotoran organik molekul tinggi asal humus, penampilan phyto dan isoplankton, serta oksidasi senyawa besi dan oksigen mangan.

Turbiditas tinggi adalah tanda keberadaan kotoran tertentu dalam air, mungkin beracun, di samping itu, berbagai mikroorganisme berkembang dalam air berlumpur, termasuk berbagai mikroorganisme, termasuk. Patogen. Di Rusia, kekeruhan air ditentukan oleh fotometrik dengan membandingkan sampel air yang dipelajari dengan suspensi standar. Hasil pengukuran dinyatakan dalam MG / DM3 menggunakan suspensi standar utama Kaolin atau EM / DM3 (unit kekeruhan per DM3) saat menggunakan suspensi formazin standar utama.

Mineralisasi umum

Mineralisasi Umum - Total indikator kuantitatif dari isi zat terlarut dilarutkan dalam air. Parameter ini juga disebut sebagai isi zat yang larut atau singeling umum, karena zat yang dilarutkan dalam air biasanya terletak dalam bentuk garam. Yang paling umum termasuk garam anorganik (terutama bikarbonat, klorida dan kalsium sulfat, magnesium, kalium dan natrium) dan sejumlah kecil zat organik yang larut dalam air.

Jangan bingung mineralisasi dengan residu kering. Metode penentuan residu kering sedemikian rupa sehingga senyawa organik yang fluktuatif larut dalam air tidak diperhitungkan. Total mineralisasi dan residu kering mungkin berbeda untuk jumlah kecil (sebagai aturan, tidak lebih dari 10%).

Tingkat yang mengandung garam dalam air minum disebabkan oleh kualitas air dalam sumber alami (yang bervariasi secara signifikan di daerah geologi yang berbeda karena berbagai kelarutan mineral). Air pinggiran kota tidak berbeda dalam mineralisasi yang sangat tinggi, meskipun di aliran air yang terletak di ladang batuan karbonat yang larut dalam knalpot, mineralisasi dapat meningkat.

Tergantung pada mineralisasi (G / DM3 - G / L), air alami dapat dibagi menjadi kategori berikut:

Ultraprescent.< 0.2
Segar 0,2 - 0,5
Perairan dengan mineralisasi yang relatif tinggi 0,5 - 1.0
Salon 1.0 - 3.0
Asin 3 - 10
Air Salinitas Tinggi 10 - 35
Brines\u003e 35.

Selain faktor-faktor alami, air limbah industri, badai perkotaan (ketika garam digunakan untuk mengendalikan lapisan gula), pada keseluruhan mineralisasi air, adalah pengaruh besar.

Yang baik adalah rasa air dengan meningkatnya total hingga 600 mg / l. Menurut kesaksian organoleptik, yang merekomendasikan batas atas mineralisasi dalam 1000 mg / l (I.E. ke batas bawah air asin). Perairan mineral dengan konten garam tertentu berguna hanya sesuai dengan kesaksian dokter dalam jumlah yang sangat terbatas. Untuk air teknis, tingkat mineralisasi lebih ketat daripada minum, karena bahkan konsentrasi garam yang relatif kecil merusak peralatan, menetap di dinding pipa dan menyumbatnya.

Keakan oksidasi

Oksidabilitas adalah nilai yang menjadi ciri kandungan zat organik dan mineral di dalam air, teroksidasi (dalam kondisi tertentu) oleh salah satu oksidan kimia yang kuat. Indikator ini mencerminkan keseluruhan konsentrasi organik dalam air. Sifat zat organik dapat menjadi tanah asam yang paling berbeda - dan humat, dan organiker kompleks tanaman, dan senyawa kimia asal antropogenik. Untuk menentukan senyawa tertentu, berbagai metode digunakan.

Ada beberapa jenis oksidasi air: Permanganate, Bichromate, Omnate. Tingkat oksidasi tertinggi dicapai dengan metode bichromatic. Dalam praktik pemurnian air untuk air yang dipoles rendah alami, oksidasi permanganat ditentukan, dan di perairan yang lebih terkontaminasi, sebagai aturan, oksidasi bichromate (COD - "konsumsi oksigen kimia").

Oksidabilitas Permanganate dinyatakan dalam miligram oksigen, yang menuju oksidasi zat-zat ini yang terkandung dalam 1 dm3 air.

Besarnya oksidasi perairan alami dapat sangat bervariasi dari fraksi miligram hingga puluhan miligram O2 per liter air. Air permukaan memiliki oksidasi yang lebih tinggi dibandingkan dengan bawah tanah. Ini dapat dimengerti - perintah organik dari tanah dan tutup sayuran lebih mudah untuk memasuki air permukaan daripada di tanah, paling sering dibatasi oleh tahan air tanah liat. Air sungai biasa biasanya memiliki oksidasi 5-12 mg O2 / DM3, sungai dengan makanan rawa - puluhan miligram per 1 dm3. Perairan bawah tanah memiliki oksidasi rata-rata pada tingkat sepersperpaduan hingga persepuluh miligram O2 / DM3. Meskipun air tanah di bidang ladang minyak dan gas, dan lahan gambut dapat memiliki oksidasi yang sangat tinggi.

Residu kering.

Residu kering mencirikan kandungan keseluruhan garam mineral dalam air, yang dihitung dengan menjumlahkan konsentrasi masing-masing dari mereka, tanpa memperhitungkan senyawa organik yang fluktuatif. Segar dianggap air yang memiliki garam total yang mengandung tidak lebih dari 1 g / l.

Untuk air teknis, tingkat mineralisasi lebih ketat daripada minum, karena bahkan konsentrasi garam yang relatif kecil merusak peralatan, menetap di dinding pipa dan menyumbatnya.
Zat anorganik.

Aluminium

Aluminium - Lampu perak-putih ringan. Itu jatuh ke dalam air terutama dalam proses pengolahan air - sebagai bagian dari koagulan. Dalam pelanggaran teknologi dari proses ini dapat tetap dalam air. Kadang-kadang memasuki air dengan limpasan industri. Konsentrasi yang dapat diterima - 0,5 mg / l.

Kelebihan aluminium dalam air menyebabkan kerusakan pada sistem saraf pusat.

Besi

Besi memasuki air saat melarutkan batu. Besi dapat dihapus dari mereka perairan bawah tanah. Peningkatan kandungan zat besi diamati di perairan rawa di mana dalam bentuk kompleks dengan garam asam gusi. Perairan bawah tanah dalam ketebalan tanah liat Jurassic adalah besi kaya. Dalam tanah liat banyak fes pirit, dan zat besi dari relatif mudah berubah menjadi air.

Kandungan besi di perairan segar permukaan adalah persepuluh miligram. Kadar zat besi yang meningkat diamati di perairan rawa (unit miligram), di mana konsentrasi zat humus cukup besar. Konsentrasi zat besi terbesar (hingga beberapa puluh miligram dalam 1 dm3) diamati pada air tanah dengan nilai rendah dan kadar rendah, dan di bidang bijih sulfat dan zona vulkanisme muda konsentrasi besi dapat dicapai bahkan ratusan miligram dalam 1 liter air. Di perairan permukaan pinggir tengah Rusia, itu terkandung dari 0,1 hingga 1 mg / l zat besi, di perairan bawah tanah, kandungan besi sering melebihi 15-20 mg / l.

Jumlah yang signifikan dari besi terdaftar dalam badan air dengan perusahaan limbah metalurgi, pengerjaan logam, tekstil, industri cat, dan saluran pertanian. Analisis pada kandungan besi untuk air limbah sangat penting.

Konsentrasi zat besi dalam air tergantung pada pH dan kandungan oksigen di dalam air. Setrika di dalam air sumur dan sumur dapat berupa teroksidasi dan dalam bentuk yang dapat dipulihkan, tetapi ketika airnya kesal, selalu teroksidasi dan dapat jatuh ke endapan. Banyak zat besi dilarutkan dalam air tanah tanpa oklap asam.

Analisis air ke zat besi diperlukan untuk berbagai jenis air permukaan air permukaan, permukaan dekat dan mendalam, perusahaan industri limbah.

Melakukan air besi (terutama bawah tanah) transparan pertama dan murni pada penampilan. Namun, bahkan dengan kontak singkat dengan oksigen udara, zat besi teroksidasi, memberi air lukisan coklat kekuningan. Sudah pada konsentrasi zat besi di atas 0,3 mg / L, air seperti itu mampu menyebabkan penampilan bulu berkarat pada pipa ledeng dan noda pada pakaian dalam saat mencuci. Dengan isi besi di atas 1 mg / l, air menjadi berlumpur, dicat dengan warna kuning-coklat, ia memiliki rasa logam yang khas. Semua ini membuat air seperti itu hampir tidak dapat diterima untuk penggunaan teknis dan minum.

Dalam jumlah kecil besi, perlu untuk mengatur seseorang - itu adalah bagian dari hemoglobin dan memberi darah merah. Tetapi konsentrasi besi yang terlalu tinggi dalam air untuk manusia berbahaya. Kandungan besi dalam air di atas 1-2 mg / dm3 secara signifikan memperburuk sifat organoleptik, memberikannya rasa astringen yang tidak menyenangkan. Efek iritasi pada lendir dan kulit, hemochromatosis, alergi. Besi meningkatkan chrominance dan kekeruhan air.

Kadmium

Kadmium - Grup Elemen Kimia II Sistem Periodik Unsur D.I. Mendeleev; Putih, mengkilap, berat, lembut, merusak logam.

Di perairan alami, kadmium hadir dengan pencucian tanah, polimetalik dan bijih tembaga, sebagai akibat dari dekomposisi organisme air yang dapat menumpuknya. PDC Cadmia dalam air minum untuk Rusia adalah 0,001 mg / m3, untuk negara-negara UE - 0,005 mg / m3. Senyawa kadmium diambil di air permukaan dengan air limbah tanaman timbal-seng, pabrik-pabrik yang tidak enak, sejumlah perusahaan kimia (produksi asam sulfat), produksi elektroplating, serta dengan perairan tambang. Penurunan konsentrasi senyawa kadmium terlarut terjadi karena proses penyerapan, jatuh ke endapan kadmium hidroksida dan karbonat dan konsumsi oleh organisme akuatik mereka.

Bentuk kadmium terlarut di perairan alami terutama merupakan kompleks mineral dan mineral organ. Bentuk kadmium utama yang ditangguhkan adalah koneksi sorbed. Sebagian besar kadmium dapat bermigrasi sebagai bagian dari sel-sel Hydrobionth.

Kelebihan penerimaan kadmium ke dalam tubuh dapat menyebabkan anemia, kerusakan hati, kardiopati, emfisema paru-paru, osteoporosis, deformasi kerangka, pengembangan hipertensi. Yang paling penting dalam kadmium adalah kerusakan pada ginjal, yang diekspresikan dalam disfungsi tubulus ginjal dan glomeruli dengan perlambatan dalam reabsorpsi tubular, proteinuria, glukosuria, aminoakiduria berikutnya, fosfatin. Kelebihan kadmium menyebabkan dan meningkatkan defisiensi Zn dan SE. Dampak untuk waktu yang lama dapat menyebabkan kerusakan ginjal dan paru-paru, melemah tulang.

Gejala keracunan kadmium: protein dalam urin, kekalahan sistem saraf pusat, nyeri tulang yang tajam, disfungsi organ genital. Kadmium memengaruhi tekanan darah, itu adalah penyebab pembentukan batu di ginjal (di ginjal itu terakumulasi secara intensif). Bahaya mewakili semua bentuk kimia kadmium

Kalium

Kalium - Elemen Kimia I Kelompok Sistem Periodik Unsur D.I. Mendeleev; Logam perak-putih, sangat ringan, lembut dan ringan.

Kalium adalah bagian dari lapangan spa dan mika. Pada permukaan terestrial kalium, tidak seperti natrium, bermigrasi lemah. Ketika batu rock lapuk, kalium melewati air, tetapi dari sana dengan cepat menangkap organisme dan menyerap tanah liat, sehingga air sungai kalium miskin dan di lautan itu datang jauh lebih sedikit daripada natrium. Padk kalium dalam air minum untuk negara-negara UE - 12,0 mg / dm3.

Fitur khas kalium adalah kemampuannya menyebabkan ekskresi air yang diperkuat dari tubuh. Oleh karena itu, ransum makanan dengan peningkatan isi elemen memfasilitasi fungsi sistem kardiovaskular dalam insufisiensinya, menentukan hilangnya atau pengurangan yang signifikan dalam edema. Kekurangan kalium dalam tubuh mengarah pada pelanggaran fungsi neuromuskuler (paresa dan paralysis) dan sistem kardiovaskular dan dimanifestasikan oleh depresi, pengisapan gerakan, hipotensi otot, sistem hipoplex, kejang-kejang, perubahan ke ECRG , Nefritis, Enteritis dan Dr. Daily membutuhkan kalium 2-3 g.

Kalsium

Kalsium di alam hanya ditemukan dalam bentuk koneksi. Mineral paling umum - diopsyda, aluminosilicates, kalsit, dolomite, gypsum. Produk lapuk mineral kalsium selalu hadir di tanah dan perairan alami. Proses mikrobiologis dekomposisi zat organik, disertai dengan penurunan indikator hidrogen, berkontribusi pada pembubaran.

Sejumlah besar kalsium diambil dengan air limbah silikat, metalurgi, industri kimia dan dengan saluran pembuangan usaha pertanian dan terutama ketika menggunakan pupuk mineral yang mengandung kalsium.
Fitur karakteristik kalsium adalah kecenderungan membentuk solusi subsensi SASO3 yang agak stabil di perairan permukaan. Diketahui senyawa kompleks kalsium yang kompleks dengan zat organik yang terkandung dalam air. Di perairan dicat berminerisasi rendah hingga 90-100% ion kalsium dapat dikaitkan dengan asam humus.

Di perairan sungai, konten kalsium jarang melebihi 1 g / l. Biasanya konsentrasinya secara signifikan lebih rendah.

Konsentrasi kalsium di perairan permukaan memiliki osilasi musiman yang nyata: Musim semi ion kalsium meningkat, yang dikaitkan dengan kemudahan pencucian garam kalsium yang larut dari lapisan permukaan tanah dan batuan.
Kalsium penting untuk semua bentuk kehidupan. Tubuh manusia termasuk tulang, jaringan otot dan darah. Massa kalsium yang terkandung dalam tubuh manusia melebihi 1 kg, yang 980 g terkonsentrasi di kerangka.

Penggunaan air jangka panjang dengan kandungan tinggi garam kalsium dapat menyebabkan urolithiasis, sklerosis dan hipertensi pada manusia. Kekurangan kalsium menyebabkan deformasi tulang pada orang dewasa dan rakhitis pada anak-anak.
Persyaratan ketat disajikan pada konten kalsium di perairan yang memberi makan instalasi steamile, karena di hadapan karbonat, sulfat dan sejumlah anion kalsium lainnya membentuk skala yang solid. Data pada konten kalsium dalam air juga diperlukan dalam memecahkan masalah yang berkaitan dengan pembentukan komposisi bahan kimia perairan alami, asal mereka, serta dalam studi keseimbangan karbonat-kalsium.

PDC Calcium adalah 180 mg / l.

Silikon

Silicon adalah salah satu elemen kimia paling umum di Bumi. Sumber utama senyawa silikon di perairan alami adalah proses pelapukan kimia dan mineral yang mengandung silikon dan batuan. Tetapi silikon ditandai dengan kelarutan kecil dan dalam air, sebagai aturan, tidak banyak.

Silicon dalam air dan industri saham perusahaan yang memproduksi keramik, semen, produk kaca, cat silikat. MPC Silicon - 10 mg / l

Mangan.

Manganese - Elemen Kimia VII Grup Sistem Periodik Unsur D.I. Mendeleeva. Logam.

Manganese mengaktifkan sejumlah enzim, berpartisipasi dalam proses pernapasan, fotosintesis, mempengaruhi pembentukan darah dan pertukaran mineral. Kurangnya mangan di tanah menyebabkan nekrosis pada tanaman, klorosa, bintik. Dengan kurangnya elemen ini dalam pakan ternak dalam pertumbuhan dan perkembangan, pertukaran mineral mereka terganggu, anemia berkembang. Di tanah, mangan miskin (karbonat dan rujugrated), pupuk mangan digunakan. Mangan Mangan dalam air di Rusia - 0,1 mg / dm3. Setelah melebihi MPC, mangan menandai efek mutagenik pada seseorang, kekalahan sistem saraf pusat. Terutama berbahaya dengan penggunaan sistematis air seperti itu dengan wanita hamil, 90 persen kasus menyebabkan alasan bawaan anak itu.

Arsenik

Arsenik adalah salah satu racun paling terkenal. Ini adalah beracun logam untuk sebagian besar makhluk hidup. MPC-nya dalam air adalah 0,05 mg / l. Ketika keracunan arsenik dipengaruhi oleh sistem saraf pusat dan perifer, sistem vaskular perifer.

Arsenik anorganik lebih berbahaya daripada organik, trivalen lebih berbahaya daripada lima wanita. Sumber utama arsenik di dalam air adalah saluran air.

Sodium

Sodium adalah salah satu komponen utama dari komposisi bahan kimia air alami yang mendefinisikan jenisnya.

Sumber utama asupan natrium dalam air permukaan sushi adalah batuan yang meletus dan sedimen dan klorida asli yang larut, sulfat, dan garam natrium karbonat. Proses biologis, sebagai akibat dari senyawa natrium yang larut itu terbentuk. Selain itu, natrium memasuki perairan alami dengan air limbah rumah tangga dan industri dan dengan air habis dengan ladang irigasi.

Di permukaan air natrium bermigrasi terutama dalam keadaan terlarut. Konsentrasinya di perairan Sungai berkisar antara 0,6 hingga 300 mg / L, tergantung pada kondisi fisik-geografis dan fitur geologis dari badan air. Di perairan damask, konsentrasi natrium berkisar banyak - mulai dari milligran hingga puluhan gram dalam 1 liter. Ini menentukan kedalaman air tanah dan kondisi lain dari situasi hidrogeologis.

Peran natrium biologis sangat penting bagi sebagian besar bentuk kehidupan di Bumi, termasuk seseorang. Tubuh manusia mengandung sekitar 100 g natrium. Ion natrium mengaktifkan pertukaran enzimatik dalam tubuh manusia. Kelebihan kandungan natrium dalam air dan makanan mengarah pada hipertensi dan hipertensi.

POPK kalium adalah 50 mg / l.

Nikel

Nikel - elemen kimia dari kelompok triad VIII pertama dari sistem periodik unsur D.I. Mendeleev; Logam perak-putih, debu dan plastik.

Di Bumi, nikel hampir selalu ditemukan bersama dengan kobalt dan terutama dalam bentuk campuran senyawa nikel dengan kobalt dan arsenik (Kurofext), dengan arsenik dan abu-abu (kecemerlangan nikel), dengan besi, tembaga dan abu-abu (Pentland) dan lainnya elemen. Bidang nikel industri (bijih sulfida) biasanya terdiri dari mineral nikel dan tembaga. Biosfer nikel adalah migran yang relatif lemah. Relatif sedikit di perairan permukaan, dalam substansi hidup. Nikel PDC dalam air minum di Rusia adalah O, 1 mg / l, di negara-negara UE - 0,05 mg / l.

Nikel adalah elemen jejak yang diperlukan dalam tubuh manusia, khususnya untuk peraturan pertukaran DNA. Namun, penerimaannya dalam jumlah berlebihan mungkin berbahaya bagi kesehatan. Dia mencolok darah dan saluran gastrointestinal.

Air raksa

Merkuri - Dalam kondisi normal - cair, logam terbang. Zat yang sangat berbahaya dan beracun. MPC merkuri dalam air hanya 0,0005 mg / l.

Merkurius mencolok sistem saraf pusat, terutama pada anak-anak, darah, ginjal, menyebabkan pelanggaran fungsi reproduksi. Ini sangat berbahaya bagi methylamct - senyawa logam-organik yang mengakibatkan air di hadapan merkuri. Metylrtut sangat mudah diserap oleh jaringan tubuh dan ditampilkan untuk waktu yang sangat lama.

Hampir semua polusi air merkuri memiliki asal buatan - Merkurius jatuh ke aliran air alami dari industri air limbah.

Memimpin

LEAD - Elemen Kimia Grup Sistem Periodik Unsur D.I. Mendeleev; Logam berat itu abu-abu kebiru-biruan, sangat plastik, lembut.

Konsentrasi timbal di perairan alami biasanya tidak melebihi 10 μg / l, karena presipitasi dan kompleksinya dengan ligan organik dan anorganik; Intensitas proses ini sebagian besar tergantung pada pH. PDC memimpin dalam air minum adalah: untuk negara-negara UE - 0,05 mg / dm3, untuk Rusia - 0,03 mg / dm3.

Analisis air pada timah penting untuk air permukaan minum dan air limbah. Perlu untuk menguji air pada konten timah, jika ada kecurigaan dalam indulgensi saluran air industri.

Tumbuhan menyerap timbal dari tanah, air dan curah hujan atmosfer. Dalam tubuh manusia, timbal jatuh dengan makanan (sekitar 0,22 mg), air (0,1 mg), debu (0,08 mg).

Untuk semua wilayah Ukraina, timbal adalah elemen toksik antropogenik utama dari sekelompok logam berat, yang dikaitkan dengan polusi industri tinggi dan emisi transportasi otomotif yang beroperasi pada bensin yang dimakan. Timbal terakumulasi dalam tubuh, tulang dan jaringan permukaan. Timbal memengaruhi ginjal, hati, sistem saraf dan organ binaraga darah. Lebih tua dan anak-anak sangat sensitif bahkan untuk memimpin dosis rendah.

Seng

Seng terkandung dalam air dalam bentuk garam dan senyawa organik. Pada konsentrasi tinggi, itu memberi rasa air astringen. Seng dapat melanggar metabolisme, terutama sangat mengganggu metabolisme besi dan tembaga dalam tubuh.

Seng memasuki air dengan limpasan industri, hanyut dari pipa galvanis dan komunikasi lainnya, dapat menumpuk dan mengalir ke dalam air dari filter pertukaran ion.

Fluorine.

Sirkulasi fluor di alam mencakup litosfer, hidrosfer, suasana dan biosfer. Fluoro ditemukan di permukaan, tanah, laut dan bahkan perairan meteorik.

Minum air dengan konsentrasi fluorine lebih dari 0,2 mg / l adalah sumber utama penerimaannya ke tubuh. Sumber permukaan air ditandai terutama dengan kandungan fluorin rendah (0,3-0,4 mg / l). Konten fluor yang tinggi di perairan permukaan adalah konsekuensi dari pembuangan air limbah yang mengandung fluorin industri atau kontak air dengan tanah, koneksi fluor yang kaya. Konsentrasi fluorum maksimum (5-27 mg / l atau lebih) ditentukan pada perairan Artesia dan mineral bersentuhan dengan batuan berbasis air yang mengandung fluor.
Senyawa anorganik

Amonium.

Amonium ion (NH4 +) - di perairan alami menumpuk ketika gas dilarutkan dalam air - amonia (NH3), yang dibentuk oleh pembusukan biokimia senyawa organik yang mengandung nitrogen. Amonia terlarut memasuki air dengan permukaan dan saluran pembuangan bawah tanah, presipitasi atmosfer, serta dengan air limbah. Di alam, dekomposisi senyawa organik yang mengandung nitrogen terbentuk. Dia adalah pencemar perairan alami dan industri. Amonia hadir di saluran pembuangan kompleks ternak dan beberapa produksi industri. Ini dapat jatuh ke dalam air dengan pelanggaran teknologi dari proses amonisasi - pemrosesan amonia air minum dalam beberapa detik sebelum klorinasi untuk memastikan efek desinfektan yang lebih lama. Sebagai aturan, konsentrasi amonia dalam air tidak mencapai nilai-nilai berbahaya, tetapi bereaksi dengan senyawa lain, menghasilkan bahan yang lebih beracun.

Kehadiran ion amonium dan nitrit dalam konsentrasi melebihi nilai-nilai latar belakang menunjukkan polusi segar dan kedekatan sumber polusi (tanaman perawatan utilitas, sedimentasi limbah industri, peternakan ternak, akumulasi pupuk kandang, pemukiman nitrogen, dll.)

Hidrogen sulfida.

Hidrogen sulfida - H2S adalah polutan air yang cukup umum. Ini terbentuk ketika rotasi organik membusuk. Volume signifikan hidrogen sulfida disorot di permukaan di daerah vulkanik, tetapi untuk lokalitas kita, jalan ini tidak memiliki nilai. Di aliran air superfisial dan bawah tanah, hidrogen sulfida dialokasikan dalam dekomposisi senyawa organik. Terutama banyak hidrogen sulfida dapat berada di lapisan bawah air atau dalam air tanah - dalam kondisi kekurangan oksigen.

Di hadapan oksigen, hidrogen sulfida dengan cepat teroksidasi. Untuk akumulasi, kondisi restorasi diperlukan.

Hidrogen sulfida dapat memasuki aliran air dengan saluran air kimia, makanan, industri selulosa, dengan limbah kota.

Hidrogen sulfida tidak hanya beracun, ia memiliki bau tidak enak yang tajam (bau telur busuk), yang secara dramatis memimpin sifat organoleptik air, sehingga tidak cocok untuk pasokan air minum. Munculnya hidrogen sulfida di lapisan bawah berfungsi sebagai tanda defisiensi akut oksigen dan pengembangan fenomena beku di reservoir.

Sulfat.

Sulfat hadir di hampir semua perairan permukaan. Sumber alami utama sulfat adalah proses bahan mineral yang mengandung sulfur kimia dan larut, terutama gipsum, serta oksidasi sulfida dan belerang. Sejumlah besar sulfat memasuki reservoir dalam proses diet organisme hidup, oksidasi zat-zat terestrial dan air asal tanaman dan hewan.

Dari sumber antropogenik sulfat, pertama-tama, perlu untuk menyebutkan perairan tambang dan dalam saluran produksi industri, di mana asam sulfat digunakan. Sulfat juga dikeluarkan dengan air limbah ekonomi kota dan produksi pertanian.

Sulfat terlibat dalam siklus sulfur. Dengan tidak adanya oksigen di bawah aksi bakteri, mereka dikembalikan ke hidrogen sulfida dan sulfida, yang, ketika oksigen muncul dalam air alami, teroksidasi menjadi sulfat lagi. Tumbuhan dan bakteri menghapus sulfat terlarut dilarutkan dalam air untuk membangun zat protein. Setelah memindahkan sel-sel hidup, dalam proses dekomposisi, protein sulfur dilepaskan dalam bentuk hidrogen sulfida, mudah teroksidasi dengan sulfat di hadapan oksigen.

Peningkatan Konten Sulfat memperburuk sifat organoleptik air dan memiliki efek fisiologis pada tubuh manusia - mereka memiliki sifat pencahar.

Sulfat di hadapan kalsium mampu membentuk skala, sehingga konten mereka diatur secara ketat di perairan teknis.

Nitrat

Polusi air dengan nitrat dapat disebabkan oleh penyebab alami dan antropogenik. Sebagai hasil dari kegiatan bakteri di reservoir, ion amonium dapat bergerak ke ion nitrat, selain itu, selama badai, beberapa nitrat terjadi selama pembuangan listrik - ritsleting.

Sumber antropogenik utama kedatangan nitrat ke dalam air adalah pelepasan air limbah rumah tangga dan stok dengan bidang di mana pupuk nitrat diterapkan.

Konsentrasi nitrat terhebat ditemukan di permukaan bawah permukaan dan permukaan bawah permukaan, yang terkecil - dalam sumur dalam. Sangat penting untuk memeriksa air dari sumur, mata air, air keran, terutama di daerah dengan pertanian maju pada kandungan nitrat.
Peningkatan kandungan nitrat di reservoir permukaan mengarah pada pertumbuhan berlebih, nitrogen, sebagai elemen biogenik, berkontribusi pada pertumbuhan ganggang dan bakteri. Ini disebut proses eutrofikasi. Proses ini sangat berbahaya bagi badan air, karena dekomposisi selanjutnya dari biomassa tanaman dikonsumsi oleh semua oksigen dalam air, yang pada gilirannya, akan mengarah pada kematian fauna reservoir.

Ini adalah nitrat berbahaya dan untuk manusia. Membedakan toksisitas utama ion nitrat itu sendiri; Sekunder yang terkait dengan pembentukan ion nitrit, dan tersier, karena pembentukan nitrosamin dari nitrit dan amina. Dosis mati nitrat untuk seseorang adalah 8-15 g. Dengan penggunaan jangka panjang air minum dan produk makanan yang mengandung sejumlah besar nitrat, konsentrasi methemoglobin dalam darah meningkat. Kemampuan darah ke transfer oksigen berkurang, yang mengarah pada konsekuensi yang merugikan bagi tubuh.

Nitrit.

Nitrit - langkah perantara dalam rantai proses bakteri oksidasi amonium ke nitrat atau, sebaliknya, memulihkan nitrat ke nitrogen dan amonia. Reaksi redoks semacam itu adalah karakteristik dari stasiun aerasi, pasokan air dan perairan alami. Konsentrasi terbesar nitrit dalam air diamati pada musim panas, yang dikaitkan dengan kegiatan mikroorganisme dan ganggang.

Analisis air pada nitrit dibuat untuk permukaan air dan permukaan air permukaan dekat.

Nitrit dapat diterapkan di industri sebagai pengawet dan inhibitor korosi. Di limbah, mereka dapat jatuh ke aliran air terbuka.

Peningkatan kandungan nitrit menunjukkan peningkatan proses dekomposisi zat organik dalam kondisi oksidasi lambat NO2-di NO3-, ini menunjukkan kontaminasi reservoir. Konten Nitrit adalah indikator sanitasi yang penting.

Chlorida.

Hampir semua air alami, air hujan, air limbah mengandung ion klorida. Konsentrasi mereka sangat bervariasi dari beberapa miligram per liter hingga konsentrasi yang cukup tinggi dalam air laut. Kehadiran klorida disebabkan oleh kehadiran di bebatuan garam paling umum - natrium klorida. Peningkatan kandungan klorida disebabkan oleh polusi air air.

Klorin bebas (klorin aktif gratis) - klorin hadir dalam air dalam bentuk asam klorothat, ion klorin elementer hypochlorite IL-terlarut.

Klorin terkait adalah bagian dari total klor yang ada dalam air dalam bentuk klorin atau kloramin organik.

Klorin umum (total residu klorin) adalah klorin hadir dalam air dalam bentuk klor bebas atau klorin rajutan atau keduanya bersama-sama.
Senyawa organik

Benzene.

Benzole adalah salah satu polutan air organik yang paling tidak menyenangkan. Konsentrasinya yang diijinkan adalah 0,01 mg / l. Sebagai aturan, polusi air dengan benzena memiliki asal industri. Ini memasuki air dalam pengeringan produksi bahan kimia, dengan penambangan minyak dan batu bara.

Bezol menyerang sistem saraf pusat, darah (dapat berkontribusi pada pengembangan leukemia), hati, kelenjar adrenal. Selain itu, Benzene dapat bereaksi dengan zat lain dengan pembentukan senyawa beracun lainnya. Ketika reaksi dengan klorin, dioksin dapat dibentuk.

Phenol

Fenol adalah derivatif benzena dengan satu atau lebih gugus hidroksil. Mereka adat untuk membagi menjadi dua kelompok - volatile dengan fenol feri (fenol, kresol, xyleneol, gevelas, thymol) dan fenol non-volatile (resorcin, pyrocatechin, hydroquinone, pyrogallol dan fenol polyatom lainnya).

Fenol dalam kondisi alami terbentuk dalam proses metabolisme organisme berair, dengan pembusukan biokimia dan transformasi zat organik yang terjadi baik di dalam air lebih tebal dan dalam sedimen bawah.

Fenol adalah salah satu polutan yang paling umum memasuki air permukaan dengan instalasi perusahaan pemurnian minyak, pemrosesan slateching, kehutanan, kokas-kimia, industri solo hewan, dll. Dalam air limbah perusahaan ini, kandungan fenol dapat melebihi 10-20 g / dm3 dengan kombinasi yang sangat beragam. Di perairan permukaan, fenol dapat dalam keadaan terlarut dalam bentuk fenolat, ion fenolik dan fenol bebas. Fenol di perairan dapat masuk ke dalam reaksi kondensasi dan polimerisasi, membentuk senyawa humus yang kompleks dan lainnya yang agak stabil. Dalam kondisi reservoir alami, proses adsorpsi fenol dengan sedimen bawah dan suspender memainkan peran kecil.

Di perairan sungai yang tidak dipublikasikan atau lemah, kandungan fenol biasanya tidak melebihi 20 μg / dm3. Kelebihan latar belakang alami dapat menjadi indikasi polusi reservoir. Di perairan alami yang tercemar, mereka dapat mencapai puluhan dan bahkan ratusan mikrogram dalam 1 liter. Fenol PDC dalam air untuk Rusia adalah 0,001 mg / dm3.

Analisis air pada fenol penting untuk alami dan limbah. Perlu untuk memeriksa air pada konten fenol jika ada kecurigaan polusi air mengalir dengan limpasan industri.

Fenol - senyawa yang tidak menyenangkan dan dikenakan oksidasi biokimia dan kimia. Fenol multimik dihancurkan terutama oleh oksidasi kimia.

Namun, dalam pemrosesan klorin air yang mengandung kotoran fenol, toksik organik yang sangat berbahaya dapat dibentuk - dioksin.

Konsentrasi fenol di perairan permukaan tunduk pada perubahan musiman. Di musim panas, isi fenol jatuh (dengan meningkatnya suhu meningkatkan laju pembusukan). Keturunan di reservoir dan aliran air perairan fenolik secara dramatis merusak kondisi sanitasi mereka secara keseluruhan, berpengaruh pada organisme hidup tidak hanya dengan toksisitas mereka, tetapi juga perubahan signifikan dalam rezim elemen biogenik dan gas terlarut (oksigen, karbon dioksida). Sebagai hasil dari klorinasi air yang mengandung fenol, senyawa klorofenol yang berkelanjutan terbentuk, jejak sekecil apa pun (0,1 μg / dm3) memberi air rasa karakteristik.

Formaldehida

Formaldehyde - CH2O - koneksi organik. Lain namanya adalah aldehida.

Sumber utama polusi air formaldehyde adalah aktivitas antropogenik. Air limbah, gunakan bahan pasokan air dari polimer berkualitas rendah, pelepasan darurat - semua ini mengarah ke formaldehida di dalam air. Itu terkandung dalam air limbah produksi sintesis organik, plastik, pernis, cat, perusahaan kulit, tekstil, dan industri kertas pulp.

Di perairan alami, formaldehyde dengan cepat terurai dengan mikroorganisme.

Formaldehyde mempengaruhi sistem saraf pusat, paru-paru, hati, ginjal, organ penglihatan. Formaldehyde adalah karsinogen. MPC-nya dalam air - 0,05 mg / l

Air diekskresikan dari tubuh kita melalui urin, keringat, kotoran, dan bahkan bernafas - dengan zat berbahaya dan beracun. Selain itu, proses ini diperlukan untuk pekerjaan tubuh kita. Pada hari yang panas, orang dewasa hanya dengan sekitar 1,5 liter air. Yang terburuk adalah bahwa dalam panas suhu tubuh terus meningkat dan, jika ada jumlah air yang tidak memadai dalam tubuh, maka seseorang dapat mati karena dampak termal. Air dalam kasus ini mendinginkan tubuh dan menurunkan suhu tubuh.

Memimpin dalam air minum
Komposisi timbal dalam air diatur sesuai dengan GOST - tidak lebih dari 0,03 mg / l.
Bahaya khusus timbal adalah bahwa ia dapat menumpuk di dalam tubuh dan tidak buruk darinya.

Pimpinan adalah bahaya bagi orang-orang dari segala usia, dan terutama untuk anak-anak dan wanita hamil. Konsekuensi dari akumulasi timbal dikaitkan dengan kemampuan untuk menyebabkan kelahiran prematur pada wanita, mengurangi berat anak-anak saat lahir, menghambat perkembangan fisik dan mental mereka. Paparan timbal yang berkepanjangan dapat menyebabkan anemia (anemia) karena kemampuannya untuk memperlambat terjadinya hemoglobin; kelemahan otot; hiperaktif; perilaku agresif. Pada orang dewasa, timbal dapat merangsang penyakit hipertensi dan menyebabkan penurunan pendengaran.

Alat penurunan kapasitas timbal dalam air minum:
--- Untuk minum dan memasak, gunakan hanya air dingin, karena air panas lebih baik dihapus dari memimpin dari fitting pipa;
--- Sebelum memutar air dari keran air, berikan beberapa menit untuk mengalir, terutama ketika crane tidak menggunakan beberapa jam. Dengan demikian, timbal, yang bergerak dari detail penguatan pipa, akan dicuci;
--- Cara paling efektif untuk menurunkan timah timbal dalam air adalah penggunaan filter khusus dari karbon aktif, yang mengurangi konsentrasi dalam air sebesar 80-90%. Proses ini disebut adsorpsi.

Senyawa organik volatile dalam air
Untuk senyawa organik volatile dalam air (LOS) meliputi:
benzole, karbon tetrachloride, vinil klorida, toluena, dikloroethane dan lainnya.
Dengan paparan los yang berkepanjangan, penyakit-penyakit berikut dapat terjadi: kanker, kerusakan pada ginjal, sistem saraf, hati.

Bakteri dalam air
Bakteri, yang mengarah pada keracunan makanan, disentri, pelanggaran saluran gastrointestinal, lambung, actinomycosis, dan penyakit lain, dapat dideteksi dalam air, dan korosi pipa air dapat dideteksi dalam air.

Pencegahan penyakit bakteri: (jangan minum air)
--- air mendidih;
--- Menggunakan filter.

Klorin dalam air
Klorin banyak digunakan untuk mendisinfeksi air dari bakteri, virus dan mikroorganisme lainnya.
Klorin - Ini adalah salah satu elemen kimia yang merupakan zat gas dan merupakan agen oksidasi yang kuat, serta zat beracun yang kuat. Ada beberapa masalah mengenai keberadaan klorin dalam air:

1) Ini adalah masalah kualitas air. Jika ada jumlah klorin berlebih, maka itu memberikan aroma dan rasa yang tidak menyenangkan.

2) Ini adalah penyakit yang dapat menyebabkan klorin. Terungkap bahwa orang yang minum air yang diklorinasi memiliki risiko kanker kandung kemih di atas 21% dan risiko kanker dubur adalah 38% lebih tinggi daripada mereka yang minum air dengan kandungan kecil klorin (tetapi sebelum tidak ada suara air lainnya.)

Masalahnya adalah I. efek metana yang dipilih kloro. Senyawa ini terjadi dalam air di bawah aksi klorin ketika ada kotoran yang tidak berbahaya, termasuk senyawa organik ringan. Efek metana yang dipilih klorin juga mengarah pada penyakit onkologis.

Sejumlah besar klorin dalam air dapat dideteksi secara organoleptik (dengan bantuan organ sensasi, persepsi). Namun, dalam jumlah kecil untuk menentukan keberadaan klorin sangat sulit.

Radon di air.
Radon adalah elemen radioaktif yang terjadi selama runtuhnya uranium atau thorium alami.
Radon juga dalam asap rokok dan dalam air. Radon adalah gas inert radioaktif bau yang tidak berwarna.

Di dalam air, Radon mewakili bahaya ganda:

1) air yang dapat menyebabkan penampilan tumor ganas lambung dan ginjal;

2) Menghirup udara, di mana Rado berlalu dari air, terutama di kamar mandi dan dapur.

Cara untuk menurunkan radon dalam air:
Mendidih - Saat mendidih, sejumlah besar radon dihancurkan, sementara perlu untuk mengatur ekstrak di ruangan di mana air mendidih. Penggunaan filter pada karbon aktif juga menurunkan konsentrasi radon.
Radon bawah di udara: Ventilasi kamar mandi dan dapur, jangan merokok di dalam ruangan. Merokok menyebabkan risiko kanker paru-paru 10-20 kali lipat dari non-merokok.

Nitrat dan nitrit.
Mereka jatuh ke tubuh manusia dengan makanan dan air, menyebabkan pelanggaran pernapasan sel.
Gejala Dasar: Ringkasan wajah, bibir, selaput lendir yang terlihat, sakit kepala, peningkatan kelelahan, penurunan kapasitas kerja, sesak napas, detak jantung, kehilangan kesadaran dan kematian yang jelas.
Kronis (sistematis) sangat berbahaya untuk memasuki organisme bayi baru lahir dan anak kecil, karena puasa oksigen jangka panjang dapat menyebabkan pelanggaran terhadap pertumbuhan dan pembentukan tubuh, penahanan perkembangan fisik dan mental, pelanggaran terhadap fincasi Sistem kardiovaskular, mempromosikan pengembangan cacat perkembangan kongenital kanker. Nitrit lebih beracun daripada nitrat.

Sumber masuk ke organisme manusia nitrat adalah:
---sayuran dan buah-buahan
- - - Produk daging dan ikan (terutama dalam sosis asap)
--- Cheat (diterapkan dalam produksi)
--- Air - Saat memberikan populasi dengan air dari reservoir terbuka, sungai

Akumulasi intensif nitrat dan nitrit terjadi ketika menyimpan produk pada suhu kamar: di kamar kotor dan mentah, dengan kelembaban tinggi.

Grinding dan leaturing sayuran menciptakan kondisi yang baik untuk reproduksi mikroorganisme, mengumpulkan nitrat dan nitrit.

Penyebab kerusakan, kontaminasi minum (dan air secara umum - setelah semua, dimungkinkan untuk minum semua air jika bersih) ditunjukkan di bawah ini:

1) Drainase perairan teknis oleh perusahaan di reservoir, dan hanya ke tanah (ke permukaan atau di lubang - tidak ada nilai tidak), atau di penyimpanan udara terbuka, injeksi sampah, sampah .
2) Emisi berbahaya ke atmosfer oleh perusahaan, pengangkutan zat beracun - yang selama hujan menembus ke dalam tanah dengan air, yang kemudian minum dan mencuci dan dimasak.
3) Kurangnya teknologi produksi, transportasi, pembuangan limbah yang tidak berbahaya.
4) Tidak adanya praktik pengenalan bebas di mana-mana dari teknologi ramah lingkungan dan aman, sumber energi, kendaraan dan produksi
5) Kurangnya kesadaran diri dan hati nurani dalam penghuni planet Bumi.

Apa yang Anda butuhkan kartu berkualitas (analisis) air. Varietas sumber pasokan air. Faktor-faktor yang mempengaruhi kualitas dan komposisi perairan alami. Dokumen pengaturan untuk mengevaluasi indikator air minum. Indikator maksimum yang diizinkan untuk sifat organoleptik dan toksikologis air. Apa yang ditunjukkan dan bagaimana menggunakan grafik analisis. Kartu Kualitas (Analisis) Air Federasi Rusia akan membantu Anda untuk mengetahui bagaimana air bersih dan berkualitas tinggi di daerah Anda, yang melacak elemen-elemen di dalamnya, peta akan memberikan informasi lengkap tentang kekakuan dan komposisi air .

Sumber Dasar Asupan Air

Kualitas air keran Anda tergantung pada karakteristik iklim dan geologis wilayah Anda, karena pagar air untuk kebutuhan populasi dilakukan dari sumber air alami.

Semua air permukaan dapat dibagi menjadi reservoir tipe danau, kolam renang, formasi rawa dan reservoir laut. Pagar air untuk sistem pasokan air dapat dilakukan dari sungai, danau, serta dari cluster air bawah tanah (sumur artesian, sumur).

Sebelum menarik kesimpulan tentang kesesuaian air dari benda air untuk digunakan dalam tujuan ekonomi dan domestik, perlu untuk melaksanakan analisis kimianya, yang akan memungkinkan untuk mengidentifikasi segala macam mikroorganisme dan elemen dalam komposisi, serta menarik kesimpulan tentang pengaruhnya terhadap kesehatan manusia.

Seperti yang sudah Anda pahami, kualitas air minum di wilayah Anda secara langsung terkait dengan kualitas dan fitur air permukaan sushi atau sumber-sumber yang dalam dari mana air diambil untuk sistem pasokan air pemukiman. Pada gilirannya, kualitas perairan alami mungkin tergantung pada faktor-faktor tersebut:

Medan. Dengan berlalunya hambatan air, itu jenuh dengan oksigen.
Kehadiran satu atau vegetasi lain di sepanjang pantai reservoir. Sejumlah besar dedaunan dedaunan berkontribusi pada tingkat tinggi resin pertukaran ion.
Komposisi tanah. Jadi, jika tanah mengandung banyak breed batu kapur, maka air di reservoir akan transparan, tetapi dengan kekakuan tinggi. Dan tanah dengan kandungan besar batuan kedap air padat memberikan air lembut kekeruhan tinggi.
Jumlah sinar matahari. Terlebih lagi, lingkungan yang menguntungkan untuk pengembangan berbagai mikroorganisme dalam air. Tidak hanya bakteri dan jamur yang datang ke sini, tetapi juga perwakilan dari flora air dan fauna.
Semua jenis bencana alam dapat menyebabkan perubahan tajam dalam komposisi dan kualitas air.
Volume dan frekuensi presipitasi juga mempengaruhi karakteristik lingkungan air.
Aktivitas manufaktur dan ekonomi seseorang berdampak pada komposisi dan kualitas air minum. Misalnya, emisi dari beberapa tanaman dapat jatuh ke dalam air alami, menyebabkan mereka polusi dengan partikel nitrogen atau sulfur.
Tetapi jangan lupa tentang situasi lingkungan secara keseluruhan di wilayah tersebut.

Kualitas air

Tentu saja, kartu pengujian air berisi semua data tentang komposisi air kimia di wilayah Anda. Tetapi untuk memahaminya tanpa mengetahui standar kualitas air sangat sulit. Dokumen peraturan berikut yang beroperasi di Rusia digunakan untuk menilai kualitas air minum: GOST 2874-82 dan SANPINE 2.1.4.1074-01.

Norma air minum organoleptik menggambarkan indikator yang diizinkan dalam kromatisitas, rasa, transparansi dan bau cairan. Beberapa dari mereka diperkirakan pada skala 5 poin, ukuran gelar digunakan untuk mengevaluasi orang lain atau volume per liter. Agar Anda dapat secara mandiri menarik kesimpulan tentang kualitas air di wilayah Anda, kami memberikan tabel norma pada karakteristik organoleptik air minum:

Batas atas untuk kekeruhan dan warna air dianggap sebagai norma hanya dalam periode banjir. Pertama kali angka pertama dianggap sebagai nilai maksimum yang diizinkan.

Standar toksikologis air minum memungkinkan Anda untuk mengatur tingkat penjaga komponen yang berbahaya bagi tubuh manusia. Dengan demikian, dalam dokumen peraturan yang ada, konsentrasi maksimum yang diizinkan ditunjukkan, di mana seseorang tidak dapat membahayakan bahaya, asalkan akan minum air seperti itu sepanjang hidup. Untuk menganalisis kualitas air atas karakteristik toksikologis, Anda dapat menggunakan tabel indikator yang diizinkan:

Zat	Tingkat maksimum yang diizinkan
Zat	Sanpine 2.1.4.1074-01.	Gost 2874-82.
Elemen barium.	0,1 mg / l	—
Lampiran aluminium.	0,2 (0.5) mg / l	0,5 mg / l
Partikel molibdenum.	—	0,25 mg / l
Komponen berilium	—	0,0002 mg / l
Arsenik	0,01 mg / l	0,05 mg / l
Konten Selena	0,01 mg / l	0,001 mg / l
Elemen Stronting.	—	7.0 mg / l
Residu Polyacrylomid.	—	2,0 mg / l
Memimpin	0,01 mg / l	0,03 mg / l
Elemen nikel.	0,1 mg / l	—
Partikel fluor	1,5 mg / l	0,7-1.5 mg / l
Kehadiran nitrat.	45.0 mg / l	45.0 mg / l

Peta Kualitas Air

Untuk mengkompilasi kartu ini, sampel air dari berbagai sumber pasokan air permukiman, yaitu sungai, danau, mata air, sumur, sumur, dll. Setelah semua analisis yang diperlukan di laboratorium terakreditasi, data diterapkan pada kartu.

Cara menggunakan kartu online http://www.watermap.ru/map online:

Anda dapat melihat hasil analisis untuk semua parameter yang diverifikasi.
Untuk setiap sampel, sumber ditentukan, di mana air berasal, dengan koordinat yang akurat. Berkat ini, Anda dapat dengan mudah menemukan lebih dekat dengan Anda sumber air minum murni.
Semua sumber pada peta dicat dalam satu dari tiga warna: merah, hijau atau kuning. Pemilihan pewarnaan terjadi secara otomatis tergantung pada hasil analisis dan kesesuaian atau melebihi indikator MPC untuk sumber ini.

Menguraikan warna:

warna hijau menunjukkan bahwa indikator yang dianalisis di bawah 30% dari batas atas norma;
warna kuning menunjukkan bahwa satu atau lebih nilai yang dianalisis mencapai ambang batas atas norma;
warna merah berbicara melebihi satu atau beberapa indikator ambang batas atas yang diizinkan.

Sumber utama polusi tanah dengan memimpin adalah kejatuhan atmosfer sebagai sifat lokal (perusahaan industri, pembangkit listrik tenaga termal, kendaraan, pertambangan, dll.) Dan hasil transfer transboundary. Untuk tanah pertanian, pengenalan sendi timbal dengan pupuk mineral (terutama fosfor), serta pengangkatan bersama dengan panen. Jadi, pada tanah zona non-sinnosa Rusia dengan pupuk fosfat pada tahun 1990, 29,7 ton memimpin datang.

Tanah dan tanaman menjadi sasaran pencemaran terbesar dari logam berat dalam radius 2-5 km dari perusahaan metalurgi, 1-2 km dari tambang dan CHP dan dalam strip 0-100 m dari jalan raya.
Polusi lokal tanah dengan benda yang mengandung timbal (baterai bekas, memo dengan lead shell, dll.) Sangat penting. Yang terakhir ini terutama terlihat di dekat pemukiman, di mana dampak langsung dari industri dan kendaraan sangat sering mengarah pada ganda yang melebihi konsentrasi maksimum yang diizinkan dari kandungan timbal di tanah.

Tingkat polusi keunggulan tanah relatif rendah. Gravitasi rata-rata bentuk-bentuk bruto timbal di tanah berpasir dan pengambilan sampel adalah 6,8 ± 0,6 mg / kg, di tanah ukuran partikel subibibi dan tanah liat dari lingkungan medium (RNSOL< 5,5), - 9,6±0,5 мг/кг; в тех же почвах, но имеющих реакцию среды, близкую к нейтральной (рНсол > 5.5), - 12,0 ± 0,3 mg / kg. Ini bersaksi dengan akumulasi kekuatan crum di tanah dengan peningkatan kandungan atau fraksi padat. Dengan penurunan keasaman tanah, peningkatan konsentrasi timbal terjadi. Melebihi konsentrasi yang kurang diizinkan (dari 32 hingga 130 mg / kg untuk kelompok tanah yang berbeda) pada kandungan timbal utama hanya ditemukan pada plot referensi yang sama dari wilayah Moskow. Kelebihan dari tingkat 0,5 konsentrasi yang diizinkan ditemukan pada sejumlah bagian referensi Republik Karachay-Cherkess, Republik Tyva, wilayah Vologda.

Wilayah dengan pimpinan rendah di tanah (hingga 10 mg / kg) menempati sekitar 28% dari Rusia, terutama di bagian barat laut darinya. Dalam batas-batas wilayah ini, drum feri-podzolic dan sampel tanah, dikembangkan pada sedimen laut, serta tanah podzolik asam, habis dengan elemen jejak; Banyak lahan basah.

Territory dengan memimpin di tanah 20-30 mg / kg (sekitar 7%) disajikan dalam berbagai, serta ferrous-podzolic, hutan abu-abu dan lainnya. Konten timbal yang relatif tinggi di tanah ini dikaitkan dengan masuknya ke lingkungan baik dari perusahaan industri dan melalui transportasi.

Konten timbal di tanah permukiman jauh lebih tinggi. Menurut studi 20 tahun dari laboratorium jaringan Roshydromet, tingkat memimpin terbesar di tanah diamati di area 5 kilometer di sekitar perusahaan metalurgi non-ferrous. Dari informasi yang disajikan pada Peta Rusia pada 80% kasus, ada ekstensi yang signifikan dari konsentrasi timbal yang diizinkan dalam tanah. Lebih dari 10 juta penduduk perkotaan berhubungan dengan tanah, memiliki kelebihan rata-rata konsentrasi timbal yang diizinkan. Populasi sejumlah kota terkena konsentrasi timbal rata-rata di tanah, lebih dari 10 kali lebih besar dari konsentrasi yang lebih baik: Revda dan Kirovgrad di wilayah Sverdlovsk; Pier bijih, Dalnegorsk dan di Krai Primorsky; Komsomolsk-on-Amur di wilayah tersebut; Belovo di wilayah Kemerovo; Svirsk, Cheremkhovo di wilayah Irkutsk, dll. Di sebagian besar kota, kandungan timbal berubah dalam kisaran 30-150 mg / kg dengan nilai rata-rata sekitar 100 mg / kg.

Banyak kota, memiliki gambaran tengah "makmur" tentang kontaminasi timbal, terkontaminasi secara signifikan di sebagian besar wilayah mereka. Jadi, di Moskow, konsentrasi timbal di tanah bervariasi dari 8 hingga 2000 mg / kg. Yang paling tercemar oleh timah memimpin di bagian tengah kota, di dalam kereta api melingkar dan mendekatinya. Dalam konsentrasi melebihi konsentrasi yang kira-kira diizinkan, dipanaskan oleh memimpin lebih dari 86 km2 dari kota (8%). Pada saat yang sama, di tempat yang sama, sebagai aturan, zat beracun lainnya dalam konsentrasi melebihi konsentrasi maksimum yang diizinkan (kadmium, seng, tembaga) hadir, yang secara signifikan memperburuk situasi karena sinergi mereka.

- 1.2900 MG / L adalah 4,30 kali lebih tinggi dari norma. (Norm: 0,3000 mg / l)

Deskripsi elemen kimia

Besi (Fe) - Elemen kimia VIII Grup sistem periodik, nomor atom 26. Ini adalah salah satu logam paling umum di kerak bumi. Kelenjar biasanya disebut paduannya dengan kandungan kecil dari kotoran: baja, besi cor dan stainless steel.

Fungsi besi

Sumber utama untuk sintesis hemoglobin, yang merupakan pembawa molekul oksigen dalam darah.
Berpartisipasi dalam sintesis kolagen, yang merupakan dasar dari jaringan penghubung tubuh manusia: tendon, tulang dan tulang rawan. Besi membuat mereka tahan lama.
Berpartisipasi dalam proses oksidatif dalam sel. Tanpa besi, tidak mungkin untuk membentuk sel darah merah yang mengatur mekanisme redoks yang sudah pada tahap embrionik perkembangan otak. Jika terjadi kegagalan dalam proses ini, anak dapat terlahir cacat.

Standar konsumsi besi

Kebutuhan fisiologis untuk orang dewasa per hari: untuk pria 10 mg; Untuk wanita - 15 mg.
Kebutuhan fisiologis untuk anak per hari - dari 4 hingga 18 mg.
Dosis harian maksimum yang diizinkan adalah 45 mg.

Dosis Besi Berbahaya

Dosis toksik - 200 mg.
Dosis Wanita - 7-35

Konsentrasi maksimum yang diijinkan (MPC) besi dalam air - 0,3 mg / l

Kelas Besi Besi - 3 (berbahaya)

Konsentrasi tinggi

Di daerah ini, kandungan tinggi besi dalam air, yang secara signifikan memperburuk sifatnya, memberikan rasa astringen yang tidak menyenangkan, dan membuat air tidak cocok. Kelebihan Besi MPC dalam air membawa risiko kesehatan berikut:

reaksi alergi;
penyakit darah dan hati (hemochromatosis);
dampak negatif pada fungsi reproduksi tubuh (infertilitas);
aterosklerosis dan serangan jantung;
efek beracun dengan kompleks gejala: diare, muntah, penurunan tajam dalam tekanan, peradangan ginjal dan kelumpuhan sistem saraf.

Konsentrasi berlebih dari elemen ini mengarah pada risiko: ,,

Kehadiran elemen data dalam air meningkatkan risiko kesehatan:

Konten area ini tidak melebihi isi elemen kimia:

Deskripsi elemen kimia

Chrome (CR) - Elemen kimia VI dari grup sistem berkala, nomor atom 24. Ini adalah warna putih kebiruan yang padat. Adalah elemen jejak.

Dalam air dapat hadir dalam bentuk CR3 + dan toksik kromium dalam bentuk dikromasi dan kromat.

Fungsi kromium

Menyesuaikan pertukaran karbohidrat: Bersama dengan insulin berpartisipasi dalam metabolisme gula.
Transportasi protein.
Mempromosikan pertumbuhan.
Memperingatkan dan mengurangi peningkatan tekanan darah.
Memperingatkan pengembangan diabetes.

Tingkat konsumsi kromium

Untuk pria dewasa dan wanita perlu dosis harian Chromium - 50 mg.
Dosis harian kromium yang diperlukan untuk anak-anak dari 1 tahun hingga 3 tahun adalah 11 mg;
- dari 3 hingga 11 tahun - 15 mg;
- dari 11 hingga 14 tahun - 25 mg.

Tidak ada data resmi tentang konsumsi kromium maksimum yang diizinkan diizinkan.

Kromium konsentrasi maksimum yang diijinkan (MPC) dalam air - 0,05 mg / l

Kelas Bahaya Chromium - 3 (berbahaya)

Konsentrasi rendah

Di daerah ini, konten kromium tidak melebihi konsentrasi maksimum yang diizinkan dalam air. Kekurangan kromium yang dikonsumsi dengan air dan makanan dapat penuh dengan pengembangan kondisi patologis berikut:

mengubah kadar glukosa darah;
dapat berkontribusi pada perkembangan aterosklerosis dan diabetes.

Deskripsi elemen kimia

Kadmium (cd) - Kelompok elemen kimia II sistem periodik, nomor atom 48. Ini adalah logam duktil lembut warna perak-putih.

Dalam air, kadmium hadir dalam bentuk ion CD2 + dan mengacu pada kelas logam berat beracun.

Di badan kadmium, ditemukan sebagai bagian dari protein khusus metallotic.

FUNGSI CADMIA.

Fungsi kadmium dalam komposisi tionen adalah untuk mengikat dan mengangkut logam berat dan detoksifikasi mereka.
Mengaktifkan beberapa enzim dependen seng: tryptophan oxygenase, DeHydrate distrip, carboxypeptidase.

Standar konsumsi Cadmia

Dosis senyawa aluminium berikut dianggap beracun untuk manusia (berat badan MG / kg):

Dalam tubuh orang dewasa, 10-20 μg kadmium datang ke tubuh. Namun, diyakini bahwa intensitas optimal penerimaan kadmium harus 1-5 μg.

Konsentrasi maksimum yang diizinkan (MPC) kadmium dalam air - 0,001 mg / l

Kadmium kelas bahaya - 2 (sangat berbahaya)

Konsentrasi rendah

Di daerah ini, konten kadmium tidak melebihi konsentrasi maksimum yang diizinkan dalam air. Kekurangan kadmium dalam tubuh dapat berkembang dengan tanda terima tidak cukup (0,5 μg / hari atau kurang), yang dapat menyebabkan perlambatan pertumbuhan.

Resiko kesehatan

risiko Mengembangkan Penyakit Sistem Saraf
risiko Mengembangkan Penyakit Ginjal
risiko Mengembangkan Penyakit Jantung dan Kapal
risiko penyakit darah
risiko Mengembangkan Penyakit Gigi, Tulang
risiko penyakit kulit dan rambut rontok

Deskripsi elemen kimia

Timbal (PB) - Elemen kimia iv kelompok sistem periodik, nomor atom 82. Ini adalah logam abu-abu yang dimakamkan, relatif rendah.

Dalam air, timbal hadir dalam bentuk kation PB2 + dan mengacu pada kelas logam berat beracun.

Fungsi memimpin

Mempengaruhi pertumbuhan.
Berpartisipasi dalam proses pertukaran jaringan tulang.
Berpartisipasi dalam pertukaran zat besi.
Mempengaruhi konsentrasi hemoglobin.
Mengubah tindakan beberapa enzim.

Standar konsumsi retribusi

Diyakini bahwa intensitas optimal asupan timbal ke dalam tubuh manusia adalah 10-20 μg / hari.

Dosis pimpinan berbahaya

Dosis toksik - 1 mg.
Dosis Wanita - 10 g.

Konsentrasi maksimum yang diijinkan (MPC) memimpin dalam air - 0,03 mg / l

Kelas bahaya - 2 (sangat berbahaya)

Konsentrasi rendah

Di daerah ini, konten timbal tidak melebihi konsentrasi maksimum yang diizinkan dalam air. Defisit utama dalam tubuh dapat berkembang dengan kedatangan elemen ini tidak cukup (1 μg / hari dan lebih sedikit). Data pada gejala defisit timbal dalam tubuh manusia saat ini tidak.

Deskripsi elemen kimia

Fluor (f) - Elemen kimia VII dari kelompok sistem periodik, nomor atom 9. Ini adalah nonmetall yang aktif secara kimiawi dan agen pengoksidasi terkuat, adalah elemen termudah dari grup halogen. Sangat beracun.

Dalam tubuh, fluor berada dalam keadaan terkait, biasanya dalam bentuk garam yang larut keras dengan kalsium, magnesium, besi. Fluor adalah komponen utama metabolisme mineral, senyawa fluor adalah bagian dari semua jaringan tubuh manusia. Konten fluor tertinggi di tulang dan gigi.

Fungsi fluoride

Tergantung pada fluor:
- keadaan jaringan tulang, kekuatan dan kekerasannya;
- pembentukan tulang kerangka yang tepat;
- negara dan pertumbuhan rambut, paku dan gigi.
Fluors bersama dengan kalsium dan fosfor mencegah perkembangan karies - itu menembus ke dalam microcrack pada enamel gigi dan menghaluskannya.
Berpartisipasi dalam proses pembentukan darah.
Mendukung imunitas.
Memberikan pencegahan osteoporosis, dan selama fraktur mempercepat api tulang.
Berkat fectur, tubuh lebih baik menyerap zat besi dan menghilangkan logam berat dan radionuklida.

Standar konsumsi fluoride

Untuk pria dan wanita dewasa, dosis harian fluor adalah 4 mg.
Dosis harian fluorin untuk anak-anak:
- dari 0 hingga 6 bulan - 1 mg;
- dari 6 bulan hingga 1 tahun - 1,2 mg;
- dari 1 tahun hingga 3 tahun - 1,4 mg;
- dari 3 hingga 7 tahun - 3 mg;
- dari 7 hingga 11 tahun - 3 mg;
- dari 11 hingga 14 tahun - 4 mg.
Dosis harian maksimum yang diijinkan - 10 mg

Dosis fluorin berbahaya

Dosis toksik - 20 mg.
Dosis Wanita - 2 g

Konsentrasi maksimum yang diizinkan (MPC) fluorine dalam air:

Fluor untuk wilayah I-II iklim - 1,5 mg / l;
Fluorin untuk Area III III - 1,2 mg / l;
Fluorin untuk wilayah IV iklim - 0,7 mg / l.

Kelas Bahaya Fluor - 2 (sangat berbahaya)

Konsentrasi rendah

Di daerah ini, konten fluor tidak melebihi PDC. Harus diingat bahwa kekurangan fluor yang dikonsumsi dengan air dan makanan dapat menyebabkan penyakit dan negara-negara berikut:

penampilan karies gigi (dengan kandungan fluorin dalam air kurang dari 0,5 mg / l mengembangkan fenomena defisiensi fluor, karies terjadi);
kerusakan tulang (osteoporosis);
keterbelakangan tubuh, khususnya kerangka dan gigi.

Deskripsi elemen kimia

Bor (b) - Elemen Kimia III dari kelompok sistem periodik, nomor atom 5. Ini adalah kristal kristal yang tidak berwarna, abu-abu atau merah atau zat amorf gelap.

Fungsi Bohr.

Berpartisipasi dalam proses metabolisme kalsium, magnesium, fosfor.
Mempromosikan pertumbuhan dan regenerasi jaringan tulang.
Ini memiliki sifat antiseptik, antitumor.

Tingkat konsumsi boron

Tingkat konsumsi boron per hari - 2 mg.

Tingkat konsumsi yang diizinkan atas adalah 13 mg.

Dosis berbahaya

Dosis toksik - dari 4 g.

Konsentrasi maksimum yang diizinkan (MPC) boron dalam air - 0,5 mg / l

Kelas Bahaya Bor - 2 (sangat berbahaya)

Konsentrasi rendah

Di daerah ini, konten boron tidak melebihi konsentrasi maksimum yang diizinkan dalam air. Air tidak menanggung risiko kesehatan. Namun, kurangnya boron yang dikonsumsi dengan air dan makanan dapat memimpin:

untuk memburuknya pertukaran jaringan tulang;
keterlambatan tinggi;
osteoporosis;
urolithiasis;
pengurangan kecerdasan;
dispophy retina.

Rusia, Ural Fo, Wilayah Chelyabinsk, Kopeisk

Dalam sampel ini, konsentrasi maksimum yang diijinkan ditarik:

Ini mengarah pada risiko kesehatan berikut.