Selama reaksi kimia, satu zat menghasilkan zat lain (jangan bingung dengan reaksi nuklir, yang mana satu zat menghasilkan zat lain). unsur kimia berubah menjadi yang lain).
Setiap reaksi kimia dijelaskan dengan persamaan kimia:
Reaktan → Produk reaksi
Panah menunjukkan arah reaksi.
Misalnya:
Dalam reaksi ini, metana (CH 4) bereaksi dengan oksigen (O 2), menghasilkan pembentukan karbon dioksida (CO 2) dan air (H 2 O), atau lebih tepatnya uap air. Reaksi inilah yang terjadi di dapur Anda ketika Anda menyalakan kompor gas. Persamaannya harus dibaca seperti ini: Satu molekul gas metana bereaksi dengan dua molekul gas oksigen menghasilkan satu molekul karbon dioksida dan dua molekul air (uap air).
Angka yang diletakkan sebelum komponen reaksi kimia disebut koefisien reaksi.
Reaksi kimia terjadi endotermik(dengan penyerapan energi) dan eksotermik(dengan pelepasan energi). Pembakaran metana - contoh tipikal reaksi eksotermik.
Ada beberapa jenis reaksi kimia. Yang paling umum:
- reaksi koneksi;
- reaksi dekomposisi;
- reaksi penggantian tunggal;
- reaksi perpindahan ganda;
- reaksi oksidasi;
- reaksi redoks.
Reaksi majemuk
Dalam reaksi senyawa, setidaknya dua unsur membentuk satu produk:
2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- pembentukan garam meja.
Perhatian harus diberikan pada nuansa penting dari reaksi senyawa: tergantung pada kondisi reaksi atau proporsi reagen yang masuk ke dalam reaksi, hasilnya dapat berupa produk yang berbeda. Misalnya kapan kondisi normal pembakaran batu bara karbon dioksida dihasilkan:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)
Jika jumlah oksigen tidak mencukupi, maka akan terbentuk zat mematikan. karbon monoksida:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)
Reaksi penguraian
Reaksi-reaksi ini pada dasarnya berlawanan dengan reaksi senyawa. Akibat reaksi penguraian, zat terurai menjadi dua (3, 4...) unsur (senyawa) yang lebih sederhana:
- 2H 2 O (l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- penguraian air
- 2H 2 O 2 (l) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- penguraian hidrogen peroksida
Reaksi perpindahan tunggal
Akibat reaksi substitusi tunggal, unsur yang lebih aktif menggantikan unsur yang kurang aktif dalam suatu senyawa:
Zn (s) + CuSO 4 (larutan) → ZnSO 4 (larutan) + Cu (s)
Seng dalam larutan tembaga sulfat menggantikan tembaga yang kurang aktif, sehingga terbentuk larutan seng sulfat.
Derajat aktivitas logam menurut urutan aktivitasnya:
- Yang paling aktif adalah logam alkali dan alkali tanah
Persamaan ionik untuk reaksi di atas adalah:
Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)
Ikatan ionik CuSO 4, bila dilarutkan dalam air, terurai menjadi kation tembaga (muatan 2+) dan anion sulfat (muatan 2-). Sebagai hasil reaksi substitusi, terbentuk kation seng (yang muatannya sama dengan kation tembaga: 2-). Harap dicatat bahwa anion sulfat ada di kedua sisi persamaan, yaitu, menurut semua aturan matematika, anion tersebut dapat direduksi. Hasilnya adalah persamaan ion-molekul:
Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)
Reaksi perpindahan ganda
Dalam reaksi substitusi ganda, dua elektron sudah tergantikan. Reaksi seperti ini disebut juga reaksi pertukaran. Reaksi tersebut terjadi dalam larutan dengan pembentukan:
- padatan tidak larut (reaksi presipitasi);
- air (reaksi netralisasi).
Reaksi presipitasi
Ketika larutan perak nitrat (garam) dicampur dengan larutan natrium klorida, terbentuk perak klorida:
Persamaan molekul: KCl (larutan) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (s) + KNO 3 (p-p)
Persamaan ionik: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -
Persamaan molekul ionik: Cl - + Ag + → AgCl (s)
Jika suatu senyawa larut, ia akan berada dalam larutan dalam bentuk ionik. Jika senyawa tersebut tidak larut maka akan mengendap membentuk padatan.
Reaksi netralisasi
Ini adalah reaksi antara asam dan basa yang menghasilkan pembentukan molekul air.
Misalnya reaksi pencampuran larutan asam sulfat dan larutan natrium hidroksida (alkali):
Persamaan molekul: H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)
Persamaan ionik: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)
Persamaan molekul ionik: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) atau H + + OH - → H 2 O (l)
Reaksi oksidasi
Ini adalah reaksi interaksi zat dengan gas oksigen di udara, di mana, sebagai suatu peraturan, sejumlah besar energi dalam bentuk panas dan cahaya. Reaksi khas oksidasi adalah pembakaran. Di awal halaman ini adalah reaksi antara metana dan oksigen:
CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)
Metana termasuk dalam hidrokarbon (senyawa karbon dan hidrogen). Ketika hidrokarbon bereaksi dengan oksigen, banyak energi panas yang dilepaskan.
Reaksi redoks
Ini adalah reaksi di mana pertukaran elektron antar atom reaktan. Reaksi yang dibahas di atas juga merupakan reaksi redoks:
- 2Na + Cl 2 → 2NaCl - reaksi senyawa
- CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - reaksi oksidasi
- Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - reaksi substitusi tunggal
Reaksi redoks dengan banyak contoh penyelesaian persamaan menggunakan metode keseimbangan elektron dan metode setengah reaksi dijelaskan sedetail mungkin pada bagian
Tes No.2.
Mengeksplorasi Bab 2 "Asal Usul Kehidupan di Bumi""halaman 30-80 dari buku teks" Biologi umum. penulis kelas 10”, dll.
I. Jawablah pertanyaan secara tertulis:
1. Apa landasan dan hakikat kehidupan menurut para filosof Yunani kuno?
2. Apa maksud percobaan F. Redi?
3. Jelaskan eksperimen L. Pasteur yang membuktikan ketidakmungkinan munculnya kehidupan secara spontan dalam kondisi modern.
4.Apa saja teori tentang keabadian hidup?
5. Teori materialistis apa tentang asal usul kehidupan yang Anda ketahui?
Apa yang dimaksud dengan reaksi fusi nuklir? Berikan contoh.
6. Sesuai dengan hipotesis Kant-Laplace, bagaimana sistem bintang terbentuk dari materi gas-debu?
7. Apakah ada perbedaan komposisi kimia planet-planet dalam sistem bintang yang sama?
8. Sebutkan prasyarat kosmik dan planet bagi munculnya kehidupan secara abiogenik di planet kita.
9.Apa pentingnya munculnya molekul organik dari non bahan organik di bumi mempunyai sifat reduksi dari atmosfer primer?
10.Jelaskan alat dan metode melakukan percobaan oleh S. Miller dan P. Urey.
11. Apa yang dimaksud dengan koaservasi, koaservasi?
12. Yang mana sistem model dapatkah Anda mendemonstrasikan pembentukan tetesan coacervate dalam larutan?
13.Apa saja peluang yang bisa diatasi konsentrasi rendah zat organik ada di perairan laut primer?
14. Apa keuntungan interaksi molekul organik dalam zona konsentrasi tinggi zat?
15. Bagaimana penyebarannya di perairan laut primer? molekul organik, memiliki sifat hidrofilik dan hidrofobik?.
16. Sebutkan prinsip pembagian larutan menjadi fasa dengan konsentrasi molekul tinggi dan rendah. ?
17. Apa itu obat tetes coacervate?
18. Bagaimana pemilihan coacervate terjadi pada “kaldu primer”?
19. Apa inti hipotesis munculnya eukariota melalui simbiogenesis?
20. Dengan cara apa sel eukariotik pertama memperoleh energi yang diperlukan untuk proses vital?
21. Organisme manakah yang pertama kali mengembangkan proses seksual dalam proses evolusi?
22. Jelaskan inti hipotesis munculnya organisme multiseluler?
23. Definisikan istilah-istilah berikut: protobion, katalis biologis, kode genetik, reproduksi diri, prokariota, fotosintesis, proses seksual, eukariota.
Uji pengetahuan Anda tentang topik:
Asal usul kehidupan dan perkembangan dunia organik
1. Para pendukung biogenesis berpendapat demikian
· Semua makhluk hidup berasal dari makhluk hidup
· Semua makhluk hidup diciptakan oleh Tuhan
· Semua makhluk hidup berasal dari benda tak hidup
· Organisme hidup dibawa ke Bumi dari Alam Semesta
2. Para pendukung abiogenesis berpendapat bahwa segala sesuatu itu hidup
· Berasal dari benda mati
·Timbul dari makhluk hidup
· Diciptakan oleh Tuhan
·Dibawa dari luar angkasa
3. Eksperimen L. Pasteur menggunakan labu yang lehernya memanjang
· Membuktikan inkonsistensi posisi abiogenesis
· Menegaskan posisi abiogenesis
· Menegaskan posisi biogenesis
· Membuktikan inkonsistensi posisi biogenesis
4. Bukti bahwa kehidupan tidak muncul secara spontan diberikan oleh
· L.Pasteur
· A.Van Leeuwenhoek
· Aristoteles
5. Aristoteles percaya akan hal itu
· Hidup hanya dari hidup
· Kehidupan muncul dari empat elemen
· Makhluk hidup berasal dari benda tak hidup
· Makhluk hidup dapat berasal dari benda mati apabila mempunyai “asas aktif”
6. Hipotesa
· Memperkuat posisi pendukung biogenesis
· Memperkuat posisi pendukung abiogenesis
· Menekankan inkonsistensi posisi biogenesis
· Menekankan ketidakkonsistenan posisi abiogenesis
7. Menurut hipotesis, coacervates adalah yang pertama
Organisme
"Organisasi" molekul
· Kompleks protein
Akumulasi zat anorganik
8. Pada tahap evolusi kimia, mereka terbentuk
· Bakteri
· Protobion
· Biopolimer
Senyawa organik dengan berat molekul rendah
9. Di atas panggung evolusi biologis terbentuk
· Biopolimer
Organisme
Zat organik dengan berat molekul rendah
· Zat anorganik
1. Oleh ide-ide modern kehidupan di bumi berkembang sebagai hasilnya
Evolusi kimia
Evolusi biologis
· Evolusi kimia dan kemudian biologis
Evolusi kimia dan biologi
Evolusi biologis dan kemudian kimia
10. Organisme pertama yang muncul di bumi adalah makanan
Autotrof
Heterotrof
· Saprofit
11. Akibat munculnya autotrof di atmosfer bumi
Peningkatan jumlah oksigen
· Penurunan jumlah oksigen
· Jumlahnya meningkat karbon dioksida
· Layar ozon muncul
12. Kuantitas senyawa organik di lautan primer menurun karena
Peningkatan jumlah autotrof
Peningkatan jumlah heterotrof
Mengurangi jumlah autotrof
· Penurunan jumlah heterotrof
13. Akumulasi oksigen di atmosfer terjadi karena
Penampilan layar ozon
· Fotosintesis
· Fermentasi
· Siklus zat di alam
14. Proses Fotosintesis menyebabkan
· Pembentukan oksigen dalam jumlah besar
Penampilan layar ozon
Munculnya multiseluleritas
Munculnya reproduksi seksual
15. Periksa pernyataan yang benar:
Heterotrof - organisme yang mampu mensintesis zat organik secara mandiri dari zat anorganik
· Organisme pertama di Bumi bersifat heterotrofik
Cyanobacteria – organisme fotosintesis pertama
· Mekanisme fotosintesis terbentuk secara bertahap
16. Penguraian senyawa organik dalam kondisi bebas oksigen:
· Fermentasi
· Fotosintesis
Oksidasi
Biosintesis
17. Dengan munculnya autotrof di Bumi:
Perubahan kondisi kehidupan yang tidak dapat diubah telah dimulai
Sejumlah besar oksigen terbentuk di atmosfer
· Terjadi akumulasi energi matahari pada ikatan kimia zat organik
· Semua heterotrof menghilang
18. Manusia muncul di Bumi pada tahun
zaman Proterozoikum
zaman Mesozoikum
· Zaman Kenozoikum
Proterozoikum
Mesozoikum
· Paleozoikum
Kenozoikum
20. Peristiwa terbesar Proterozoikum dipertimbangkan
· Munculnya eukariota
Munculnya tumbuhan berbunga
Munculnya chordata pertama
21. Proses pembentukan tanah di bumi terjadi berkat
· Siklus air di alam
· Kolonisasi lapisan atas litosfer oleh organisme
Kematian organisme
· Hancurnya batuan keras dengan terbentuknya pasir dan tanah liat
22. Mereka tersebar luas di Archean
Reptil dan pakis
· Bakteri dan cyanobacteria
23. Tumbuhan, hewan, dan jamur datang untuk mendarat
Proterozoikum
· Paleozoikum
Mesozoikum
24. zaman Proterozoikum
Mamalia dan serangga
Alga dan coelenterata
· Pertama tanaman darat
· Dominasi reptil
Tentang atom dan unsur kimia
Tidak ada yang lain di alam
tidak di sini maupun di sana, di kedalaman ruang:
semuanya - dari butiran kecil pasir hingga planet -
terdiri dari unsur-unsur yang bersatu.
S. P. Shchipachev, “Membaca Mendeleev.”
Dalam kimia, kecuali istilah "atom" Dan "molekul" konsep ini sering digunakan "elemen". Apa kesamaan konsep-konsep ini dan apa perbedaannya?
Unsur kimia – ini adalah atom dari jenis yang sama . Jadi, misalnya, semua atom hidrogen adalah unsur hidrogen; semua atom oksigen dan merkuri masing-masing merupakan unsur oksigen dan merkuri.
Saat ini diketahui lebih dari 107 jenis atom, yaitu lebih dari 107 unsur kimia. Perlu dibedakan antara konsep “unsur kimia”, “atom” dan “zat sederhana”
Zat sederhana dan kompleks
Berdasarkan komposisi unsurnya, mereka dibedakan zat sederhana, terdiri dari atom-atom dari satu unsur (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au), dan zat kompleks, terdiri dari atom-atom unsur yang berbeda (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).
Saat ini diketahui 115 unsur kimia yang membentuk sekitar 500 zat sederhana.
Emas asli adalah bahan yang sederhana.
Kemampuan suatu unsur untuk eksis dalam bentuk yang berbeda zat sederhana, yang sifatnya berbeda, disebut alotropi Misalnya, unsur oksigen O memiliki dua bentuk alotropik - dioksigen O 2 dan ozon O 3 dengan jumlah atom yang berbeda dalam molekulnya.
Bentuk alotropik unsur karbon C - berlian dan grafit - berbeda dalam struktur kristalnya. Ada alasan lain untuk alotropi.
senyawa kimia, misalnya merkuri(II) oksida HgO (diperoleh dengan menggabungkan atom-atom zat sederhana - merkuri Hg dan oksigen O 2), natrium bromida (diperoleh dengan menggabungkan atom-atom zat sederhana - natrium Na dan brom Br 2).
Jadi, mari kita rangkum hal di atas. Ada dua jenis molekul materi:
1. Sederhana– molekul zat tersebut terdiri dari atom-atom yang sejenis. Dalam reaksi kimia mereka tidak dapat terurai menjadi beberapa zat yang lebih sederhana.
2. Kompleks- molekul zat tersebut terdiri dari atom jenis yang berbeda. Dalam reaksi kimia mereka dapat terurai menjadi zat yang lebih sederhana.
Perbedaan antara konsep “unsur kimia” dan “zat sederhana”
Membedakan konsep "elemen kimia" Dan “bahan sederhana” mungkin dengan membandingkan sifat-sifat sederhana dan zat kompleks. Misalnya, suatu zat sederhana - oksigen– gas tidak berwarna yang diperlukan untuk bernafas dan mendukung pembakaran. Partikel terkecil dari zat sederhana oksigen adalah molekul yang terdiri dari dua atom. Oksigen juga termasuk dalam karbon monoksida (karbon monoksida) dan air. Namun, air dan karbon monoksida mengandung oksigen yang terikat secara kimia, yang tidak memiliki sifat zat sederhana, khususnya tidak dapat digunakan untuk respirasi; Ikan, misalnya, tidak menghirup oksigen yang terikat secara kimia yang merupakan bagian dari molekul air, melainkan oksigen bebas yang terlarut di dalamnya. Oleh karena itu, jika kita berbicara tentang komposisi suatu senyawa kimia, perlu dipahami bahwa senyawa tersebut tidak termasuk zat sederhana, melainkan atom. tipe tertentu, yaitu elemen yang bersesuaian.
Ketika zat kompleks terurai, atom-atom dapat dilepaskan dalam keadaan bebas dan bergabung membentuk zat sederhana. Zat sederhana terdiri dari atom-atom dari satu unsur. Perbedaan antara konsep “unsur kimia” dan “zat sederhana” juga diperkuat oleh fakta bahwa unsur yang sama dapat membentuk beberapa zat sederhana. Misalnya atom unsur oksigen dapat membentuk molekul oksigen diatomik dan molekul ozon triatomik. Oksigen dan ozon adalah zat sederhana yang sangat berbeda. Hal ini menjelaskan fakta bahwa lebih banyak zat sederhana yang diketahui daripada unsur kimia.
Dengan menggunakan konsep “unsur kimia”, kita dapat memberikan definisi berikut tentang zat sederhana dan kompleks:
Zat sederhana adalah zat yang terdiri dari atom-atom dari satu unsur kimia.
Zat kompleks adalah zat yang terdiri dari atom-atom unsur kimia yang berbeda.
Perbedaan antara konsep “campuran” dan “senyawa kimia”
Zat kompleks sering disebut senyawa kimia.
Cobalah untuk menjawab pertanyaan:
1.Apa perbedaan komposisi campurannya? senyawa kimia?
2. Bandingkan sifat-sifat campuran dan senyawa kimia?
3. Dengan cara apa saja cara memisahkan komponen campuran dan senyawa kimia?
4. Apakah mungkin untuk menilai berdasarkan tanda-tanda eksternal tentang pembentukan campuran dan senyawa kimia?
Karakteristik komparatif campuran dan bahan kimia
|
Pertanyaan untuk mencocokkan campuran dengan senyawa kimia |
Perbandingan |
|
|
Campuran |
Senyawa kimia |
|
|
Apa perbedaan komposisi campuran dengan senyawa kimia? |
Zat dapat dicampur dengan perbandingan berapa pun, mis. komposisi campuran yang bervariasi |
Komposisi senyawa kimia bersifat konstan. |
|
Bandingkan sifat-sifat campuran dan senyawa kimia? |
Zat-zat dalam campuran mempertahankan sifat-sifatnya |
Zat yang membentuk senyawa tidak mempertahankan sifat-sifatnya, karena terbentuklah senyawa kimia dengan sifat lain |
|
Dengan cara apa suatu campuran dan senyawa kimia dapat dipisahkan menjadi komponen-komponen penyusunnya? |
Zat dapat dipisahkan dengan cara fisika |
Senyawa kimia hanya dapat diuraikan melalui reaksi kimia |
|
Apakah mungkin menilai dari tanda luar pembentukan campuran dan senyawa kimia? |
Pencampuran mekanis tidak disertai dengan pelepasan panas atau tanda-tanda reaksi kimia lainnya |
Pembentukan suatu senyawa kimia dapat dinilai dari tanda-tanda reaksi kimianya |
Tugas untuk konsolidasi
I. Bekerja dengan simulator
II. Menyelesaikan masalah
NaCl, H 2 SO 4, K, S 8, CO 2, O 3, H 3 PO 4, N 2, Fe.
Jelaskan pilihan Anda dalam setiap kasus.
AKU AKU AKU. Jawablah pertanyaan
№1
Berapa banyak zat sederhana yang ditulis dalam serangkaian rumus:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.
№2
Kedua zat tersebut kompleks:
A) C (batubara) dan S (belerang);
B) CO 2 (karbon dioksida) dan H 2 O (air);
B) Fe (besi) dan CH 4 (metana);
D) H 2 SO 4 (asam sulfat) dan H 2 (hidrogen).
№3
Pilihlah pernyataan yang benar:
Zat sederhana terdiri dari atom-atom yang sejenis.
A) Benar
B) Salah
№4
Yang khas dari campuran adalah itu
A) Mereka memiliki komposisi yang konstan;
B) Zat dalam “campuran” tidak mempertahankan sifat individualnya;
C) Zat dalam “campuran” dapat dipisahkan berdasarkan sifat fisiknya;
D) Zat dalam “campuran” dapat dipisahkan menggunakan reaksi kimia.
№5
Berikut ini adalah ciri-ciri “senyawa kimia”:
A) Komposisi variabel;
B) Zat yang terkandung dalam suatu “senyawa kimia” dapat dipisahkan dengan cara fisika;
C) Pembentukan suatu senyawa kimia dapat dinilai dari tanda-tanda reaksi kimianya;
D) Komposisi permanen.
№6
Dalam hal apa yang sedang kita bicarakan kelenjar bagaimana tentang unsur kimia?
A) Besi adalah logam yang ditarik magnet;
B) Besi merupakan bagian dari karat;
C) Besi mempunyai ciri kilau logam;
D) Besi sulfida mengandung satu atom besi.
№7
Dalam hal apa kita berbicara tentang oksigen sebagai zat sederhana?
A) Oksigen adalah gas yang mendukung respirasi dan pembakaran;
B) Ikan menghirup oksigen terlarut dalam air;
C) Atom oksigen adalah bagian dari molekul air;
D) Oksigen adalah bagian dari udara.
Dalam hidup kita dikelilingi oleh berbagai macam tubuh dan benda. Misalnya, di dalam ruangan itu adalah jendela, pintu, meja, bola lampu, cangkir, di luar ruangan - mobil, lampu lalu lintas, aspal. Setiap benda atau benda terdiri dari materi. Artikel ini akan membahas apa itu zat.
Apa itu kimia?
Air adalah pelarut dan penstabil yang penting. Ini memiliki kapasitas panas dan konduktivitas termal yang kuat. Lingkungan berair mendukung terjadinya reaksi kimia dasar. Hal ini ditandai dengan transparansi dan praktis tahan terhadap kompresi.
Apa perbedaan antara zat anorganik dan organik?
Sangat kuat perbedaan eksternal tidak ada zat di antara kedua kelompok ini. Perbedaan utamanya terletak pada strukturnya, dimana zat anorganik memiliki struktur nonmolekul, dan zat organik memiliki struktur molekul.
Zat anorganik memiliki struktur non-molekul, oleh karena itu mereka dikarakterisasi suhu tinggi meleleh dan mendidih. Mereka tidak mengandung karbon. Ini termasuk gas mulia (neon, argon), logam (kalsium, kalsium, natrium), zat amfoter (besi, aluminium) dan bukan logam (silikon), hidroksida, senyawa biner, garam.
Zat organik dari struktur molekul. Mereka sudah cukup suhu rendah meleleh, dan cepat terurai saat dipanaskan. Terutama terdiri dari karbon. Pengecualian: karbida, karbonat, karbon oksida dan sianida. Karbon memungkinkan terbentuknya jumlah yang banyak senyawa kompleks (lebih dari 10 juta di antaranya diketahui di alam).
Sebagian besar kelas mereka berasal dari biologis (karbohidrat, protein, lipid, asam nukleat). Senyawa tersebut antara lain nitrogen, hidrogen, oksigen, fosfor, dan belerang.
Untuk memahami apa itu suatu zat, kita perlu membayangkan apa perannya dalam kehidupan kita. Dengan berinteraksi dengan zat lain, ia membentuk zat baru. Tanpa mereka, kehidupan dunia sekitar tidak dapat dipisahkan dan tidak terpikirkan. Semua benda terdiri dari zat-zat tertentu, sehingga memegang peranan penting dalam kehidupan kita.
Alam berkembang secara dinamis, materi hidup dan inert terus menerus mengalami proses transformasi. Transformasi yang paling penting adalah transformasi yang mempengaruhi komposisi suatu zat. Pembentukan batuan, erosi kimia, kelahiran sebuah planet, atau respirasi mamalia merupakan proses yang dapat diamati dan melibatkan perubahan zat lain. Terlepas dari perbedaannya, semuanya memiliki kesamaan: perubahan pada tingkat molekuler.
- Selama reaksi kimia, unsur-unsur tidak kehilangan identitasnya. Reaksi ini hanya melibatkan elektron pada kulit terluar atom, sedangkan inti atom tidak berubah.
- Reaktivitas suatu unsur terhadap reaksi kimia bergantung pada bilangan oksidasi unsur tersebut. Dalam reaksi kimia biasa, Ra dan Ra 2+ berperilaku sangat berbeda.
- Isotop yang berbeda suatu unsur mempunyai reaktivitas kimia yang hampir sama.
- Laju reaksi kimia sangat bergantung pada suhu dan tekanan.
- Reaksi kimianya dapat dibalik.
- Reaksi kimia disertai dengan perubahan energi yang relatif kecil.
Reaksi nuklir
- Selama reaksi nuklir, inti atom mengalami perubahan dan, oleh karena itu, unsur-unsur baru terbentuk sebagai hasilnya.
- Reaktivitas suatu unsur terhadap reaksi nuklir praktis tidak bergantung pada bilangan oksidasi unsur tersebut. Misalnya, ion Ra atau Ra 2+ dalam Ka C 2 berperilaku serupa dalam reaksi nuklir.
- Dalam reaksi nuklir, isotop berperilaku sangat berbeda. Misalnya, U-235 melakukan fisi dengan tenang dan mudah, namun U-238 tidak.
- Laju reaksi nuklir tidak bergantung pada suhu dan tekanan.
- Reaksi nuklir tidak dapat dibatalkan.
- Reaksi nuklir disertai dengan perubahan energi yang besar.
Perbedaan antara energi kimia dan nuklir
- Energi potensial yang dapat diubah menjadi bentuk lain, terutama panas dan cahaya, ketika ikatan terbentuk.
- Semakin kuat ikatannya, semakin besar energi kimia yang diubah.
- Energi nuklir tidak melibatkan pembentukan ikatan kimia (yang disebabkan oleh interaksi elektron)
- Dapat diubah menjadi bentuk lain bila terjadi perubahan pada inti atom.
Perubahan nuklir terjadi di ketiga proses utama:
- Fisi nuklir
- Penggabungan dua inti membentuk inti baru.
- Pelepasan radiasi elektromagnetik berenergi tinggi (radiasi gamma), menciptakan versi inti yang lebih stabil.
Perbandingan konversi energi
Jumlah energi kimia yang dilepaskan (atau diubah) dalam ledakan kimia adalah:
- 5kJ untuk setiap gram TNT
- Jumlah energi nuklir dalam bom atom yang dilepaskan: 100 juta kJ untuk setiap gram uranium atau plutonium
Salah satu perbedaan utama antara reaksi nuklir dan kimia berkaitan dengan bagaimana suatu reaksi terjadi dalam suatu atom. Meskipun reaksi nuklir terjadi di dalam inti atom, elektron dalam atom bertanggung jawab atas reaksi kimia yang terjadi.
Reaksi kimia meliputi:
- Transfer
- Kerugian
- Memperoleh
- Pembagian elektron
Menurut teori atom, materi dijelaskan melalui penataan ulang menghasilkan molekul baru. Zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia dan proporsi pembentukannya dinyatakan dalam persamaan tersebut persamaan kimia mendasari untuk melakukan berbagai jenis perhitungan kimia.
Reaksi nuklir bertanggung jawab atas peluruhan inti dan tidak ada hubungannya dengan elektron. Ketika sebuah inti meluruh, ia dapat berpindah ke atom lain karena hilangnya neutron atau proton. Dalam reaksi nuklir, proton dan neutron berinteraksi di dalam inti. Dalam reaksi kimia, elektron bereaksi di luar inti.
Hasil reaksi nuklir dapat disebut fisi atau fusi apa pun. Unsur baru terbentuk karena aksi proton atau neutron. Akibat reaksi kimia, suatu zat berubah menjadi satu atau lebih zat karena aksi elektron. Unsur baru terbentuk karena aksi proton atau neutron.
Ketika membandingkan energi, reaksi kimia hanya melibatkan perubahan energi yang rendah, sedangkan reaksi nuklir memiliki perubahan energi yang sangat tinggi. Dalam reaksi nuklir, perubahan energi sebesar 10^8 kJ. Ini adalah 10 - 10^3 kJ/mol dalam reaksi kimia.
Meskipun beberapa unsur diubah menjadi unsur lain dalam nuklir, jumlah atom dalam kimia tetap tidak berubah. Dalam reaksi nuklir, isotop bereaksi berbeda. Namun akibat reaksi kimia, isotop juga ikut bereaksi.
Meskipun reaksi nuklir tidak bergantung pada senyawa kimia, namun reaksi kimia sangat bergantung pada senyawa kimia.
Ringkasan
- Reaksi nuklir terjadi di dalam inti atom, elektron dalam atom bertanggung jawab atas senyawa kimia.
- Reaksi kimia melibatkan transfer, kehilangan, perolehan, dan pembagian elektron tanpa melibatkan inti dalam prosesnya. Reaksi nuklir melibatkan peluruhan inti dan tidak ada hubungannya dengan elektron.
- Dalam reaksi nuklir, proton dan neutron bereaksi di dalam inti; dalam reaksi kimia, elektron berinteraksi di luar inti.
- Jika membandingkan energi, reaksi kimia hanya menggunakan perubahan energi yang rendah, sedangkan reaksi nuklir memiliki perubahan energi yang sangat tinggi.
Memuat...