pelajaran kimia
di kelas 9 dengan topik:
"Hukum periodik dan sistem periodik D.I. Mendeleev"
Diisi oleh: guru kimia, biologi
Korshunova Svetlana Valerievna
pemukiman Golyshmanovo 2015
Topik: Hukum periodik dan sistem periodik D.I. Mendeleev
Target: Untuk memberi siswa gambaran tentang hukum D.I. Mendeleev dan struktur sistem periodiknya, untuk mengungkapkan pentingnya hukum ini bagi perkembangan kimia dan pemahaman tentang gambaran ilmiah dunia secara keseluruhan.
Tugas:pendidikan.
Untuk membentuk pengetahuan tentang hukum periodik dan sistem periodik D.I. Mendeleev.
Mengajarkan siswa untuk bekerja dengan sistem periodik (untuk dapat menentukan posisi suatu unsur dalam sistem periodik, sifat-sifat unsur tergantung pada posisinya dalam sistem periodik).
Lanjutkan pembentukan keterampilan untuk bekerja dengan buku teks, buku catatan. Mengembangkan.
Kembangkan pengamatan, ingatan (saat mempelajari makna fisik dari hukum periodik dan tampilan grafiknya).
Kembangkan kemampuan membandingkan (misalnya, membandingkan sifat-sifat unsur tergantung pada posisinya dalam sistem periodik).
Ajarkan siswa untuk menggeneralisasi dan menarik kesimpulan. pendidikan.
Untuk melanjutkan pembentukan pandangan dunia siswa atas dasar gagasan tentang makna hukum D.I. Mendeleev. Jenis pelajaran: mempelajari materi baru
Bentuk pelajaran: bekerja dengan teks informasi
Metode:1. Aspek perseptual (aspek persepsi): visual - metode praktis.
2. Aspek logis (operasi mental dalam penyajian dan asimilasi materi pendidikan); metode deduktif (dari umum ke khusus); sistematisasi pengetahuan.
3. aspek gnostik (kognisi); metode heuristik (sebagian - pencarian).
4. Aspek manajerial (tingkat kemandirian siswa); kegiatan belajar mandiri. saluran komunikasi: mahasiswa - sumber sastra; mahasiswa - mahasiswa; murid adalah guru.
Peralatan: sistem unsur kimia oleh D. I. Mendeleev, presentasi tentang topik pelajaran.
Selama kelas:
Epigraf di papan tulis."Masa depan tidak mengancam hukum periodik dengan kehancuran, tetapi hanya suprastruktur dan pengembangan yang dijanjikan" (D.I. Mendeleev)
Tahapan pelajaran Semua siswa diberi teks di mana mereka harus mencoba menemukan jawaban atas pertanyaan mereka sendiri. Sekitar 15 menit dialokasikan untuk mengerjakan teks, setelah itu guru kembali ke pertanyaan yang tertulis di papan tulis dan meminta anak-anak untuk menjawabnya. (aplikasi) Kemudian anak-anak diberi tugas untuk membuat cerita baru, tetapi sudah berdasarkan apa yang telah mereka baca. Anda hanya dapat mendengarkan satu jawaban, dan mengundang teman-teman untuk melengkapinya. Kontrol pengujian. Siswa secara mandiri menjawab tugas tes selama 5–7 menit, yang telah dicetak sebelumnya dan didistribusikan ke semua orang di atas meja. 1. Logam alkali termasuk unsur-unsur:
a) Na; b) Al; c) Ca; d) Li. 2. Natrium disimpan di bawah lapisan:
a) minyak tanah; b) air; c) pasir; d.bensin. 3. Yang paling aktif di antara elemen:
a) Li; b) Na; c) Cs; d) K 4. Karakteristik lingkungan larutan NaOH:
a) asam; b) basa; c) netral. 5. Setel kecocokan:
logam alkali
6. Setel kecocokan:Oksida
7. Halogen antara lain:a) Cl; b) mn; c) Sdr; d) Re. 8. Pilih media yang khas untuk larutan HCl dalam air:
a) basa; b) asam; c) netral. 9. D.I. Mendeleev meletakkan dasar untuk klasifikasi elemen:
a) massa; b) kepadatan; c) suhu. 10. Tambahkan saran:
"D.I. Mendeleev mengatur elemen-elemen secara berurutan ..." 11. Ada lagi dalam daftar unsur kimia Al, P, Na, C, Cu:
a) logam; b.nonlogam. 12. periode kecil adalah:
a) 1; b) 2; di 5; d) 7. 13. Subgrup utama dari grup I meliputi:
a) Na; b) Cu; c) K; d) Li. 14. Dalam subkelompok utama dengan penurunan nomor seri, sifat logam:
a) semakin kuat b) melemah; c) tidak berubah Siswa yang aktif mengerjakan soal dan menjawab dengan benar diberi nilai tinggi.
Hukum periodik dan sistem periodik D.I. Mendeleev
Dmitry Mendeleev lahir pada 8 Februari 1834 di Tobolsk dalam keluarga direktur gimnasium dan wali sekolah umum di provinsi Tobolsk, Ivan Pavlovich Mendeleev dan Maria Dmitrievna Mendeleeva, nee Kornilieva.
Pada musim gugur 1841, Mitya memasuki gimnasium Tobolsk. Setelah lulus dari gimnasium di kota asalnya, Dmitry Ivanovich memasuki St. Petersburg di institut pedagogis utama, setelah lulus dari mana ia pergi dua tahun dalam perjalanan ilmiah ke luar negeri. Setelah kembali, dia diundang untuk Universitas Petersburg. Mulai kuliah tentang kimia, Mendeleev tidak menemukan tidak ada yang dapat direkomendasikan kepada siswa sebagai alat pengajaran. Dan dia memutuskan untuk menulis buku baru - "Fundamentals of Chemistry".Penemuan hukum periodik didahului oleh kerja keras selama 15 tahun. Pada saat hukum periodik ditemukan, 63 unsur kimia telah diketahui, ada sekitar 50 klasifikasi yang berbeda. Sebagian besar ilmuwan hanya membandingkan unsur-unsur yang sifatnya serupa satu sama lain, oleh karena itu mereka tidak dapat menemukan hukumnya. Mendeleev membandingkan semuanya satu sama lain, termasuk elemen yang berbeda. Sebagai ciri utama atom dalam pembangunan sistem periodik adalah massa atomnya diambil.D. I. Mendeleev menemukan perubahan periodik dalam sifat-sifat unsur dengan perubahan nilai massa atomnya, membandingkan kelompok unsur alami yang berbeda satu sama lain. Pada saat itu, kelompok unsur seperti, misalnya, halogen, logam alkali dan alkali tanah telah dikenal. Mendeleev menulis dan membandingkan unsur-unsur dari kelompok ini dengan cara berikut, mengatur mereka dalam urutan nilai massa atom.Semua ini memungkinkan D. I. Mendeleev untuk menyebut hukum yang ia temukan "hukum periodisitas" dan merumuskan sebagai berikut: "sifat-sifat benda sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa unsur, berada dalam ketergantungan periodik ( atau, secara aljabar, membentuk fungsi periodik) pada nilai berat atom unsur. Sesuai dengan hukum ini, sistem periodik unsur disusun, yang secara objektif mencerminkan hukum periodik. Seluruh rangkaian unsur, yang disusun menurut kenaikan massa atom, dibagi oleh D. I. Mendeleev menjadi periode. Dalam setiap periode, sifat-sifat unsur berubah secara alami (misalnya, dari logam alkali menjadi halogen). Menempatkan periode untuk menyoroti unsur-unsur serupa, D. I. Mendeleev menciptakan sistem periodik unsur-unsur kimia. Pada saat yang sama, untuk sejumlah elemen, massa atom dikoreksi, dan untuk 29 elemen yang belum ditemukan, ruang kosong (tanda hubung) dibiarkan.
Sistem periodik unsur adalah representasi grafis (tabel) dari hukum periodik
Tanggal penemuan hukum dan penciptaan versi pertama dari sistem periodik adalah 1 Maret 1869. D. I. Mendeleev bekerja untuk meningkatkan sistem periodik unsur hingga akhir hayatnya.Saat ini, lebih dari 500 varian gambar sistem periodik diketahui; ini adalah berbagai bentuk transmisi hukum periodik.
Dalam sistem periodik, ada 7 periode mendatar (ditunjukkan dengan angka Romawi), yang I, II dan III disebut kecil, dan IV, V, VI dan VII besar. Semua elemen sistem periodik diberi nomor dalam urutan di mana mereka mengikuti satu sama lain. Bilangan unsur disebut urut atau nomor atom.
Dalam tabel periodik, delapan golongan disusun secara vertikal (ditunjukkan dengan angka Romawi). Nomor golongan terkait dengan tingkat oksidasi unsur-unsur yang mereka tunjukkan dalam senyawa. Sebagai aturan, bilangan oksidasi positif tertinggi dari unsur-unsur sama dengan nomor golongan. Pengecualiannya adalah fluor - keadaan oksidasinya adalah -1; tembaga, perak, emas menunjukkan bilangan oksidasi +1, +2 dan +3; dari unsur-unsur golongan VIII, keadaan oksidasi +8 hanya diketahui untuk osmium, rutenium dan xenon.
Setiap kelompok dibagi menjadi dua subkelompok - rumah dan samping, yang dalam tabel periodik ditekankan oleh pergeseran sebagian ke kanan dan sebagian lagi ke kiri.Sifat-sifat unsur dalam subkelompok berubah secara alami: dari atas ke bawah, sifat logam meningkat dan sifat non-logam melemah. Jelas, sifat-sifat logam paling menonjol dalam fransium, kemudian dalam cesium; non-logam - dalam fluor, lalu - dalam oksigen.
Terletak di meja horizontal, dan delapan kelompok diatur secara vertikal.
Periode adalah barisan horizontal unsur-unsur yang dimulai (kecuali periode pertama) dengan logam alkali dan diakhiri dengan gas inert (mulia).
Periode 1 terdiri dari 2 elemen, periode 2 dan 3 - masing-masing 8 elemen. Periode pertama, kedua dan ketiga disebut periode kecil (pendek).
Periode ke-4 dan ke-5 masing-masing mengandung 18 unsur, periode ke-6 - 32 unsur, periode ke-7 mengandung unsur-unsur dari periode ke-87 dan selanjutnya, hingga yang terakhir dari unsur-unsur yang diketahui saat ini. Periode keempat, kelima, keenam dan ketujuh disebut periode besar (panjang).
Kelompok – itu adalah baris vertikal elemen.
Setiap kelompok sistem periodik terdiri dari dua subkelompok: subkelompok utama (A) dan subkelompok sekunder (B). Subgrup utama mengandung unsur periode kecil dan besar (logam dan nonlogam). subgrup samping mengandung unsur-unsur periode besar saja (logam saja).
Misalnya, subgrup utama grup I terdiri dari unsur litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium, dan subgrup sekunder grup I terdiri dari unsur tembaga, perak, dan emas. Subkelompok utama dari kelompok VIII dibentuk oleh gas inert, dan subkelompok sekunder adalah logam besi, kobalt, nikel, rutenium, rhodium, paladium, osmium, iridium, platinum, hasium dan meitnerium. .
Sifat-sifat zat sederhana dan senyawa unsur berubah secara monoton pada setiap periode dan bertahap pada batas-batas periode. Sifat perubahan sifat inilah yang dimaksud dengan ketergantungan periodik. Dalam periode dari kiri ke kanan, sifat-sifat non-logam dari unsur-unsur meningkat secara monoton, sedangkan sifat-sifat logam melemah. Misalnya, pada periode kedua: litium adalah logam yang sangat aktif, berilium adalah logam yang membentuk oksida amfoter dan, karenanya, hidroksida amfoter, B, C, N, O adalah non-logam yang khas, fluor adalah yang paling aktif. non-logam, neon adalah gas inert. Jadi, pada batas periode, sifat-sifatnya berubah secara tiba-tiba: periode dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan gas inert.
Dalam periode dari kiri ke kanan, sifat asam oksida unsur dan hidratnya meningkat, sedangkan sifat basa melemah. Misalnya, pada periode ketiga, natrium dan magnesium oksida adalah oksida basa, aluminium oksida bersifat amfoter, dan oksida silikon, fosfor, belerang, dan klorin adalah oksida asam. Natrium hidroksida adalah basa kuat (alkali), magnesium hidroksida adalah basa lemah yang tidak larut, aluminium hidroksida adalah hidroksida amfoter yang tidak larut, asam silikat adalah asam yang sangat lemah, asam fosfat adalah kekuatan sedang, sulfat adalah asam kuat, perklorat adalah asam terkuat dari seri ini.
Dalam subkelompok utama, dari atas ke bawah, sifat logam dari unsur ditingkatkan, sedangkan sifat non-logam melemah. Misalnya, dalam subkelompok 4A: karbon dan silikon adalah non-logam, germanium, timah, timbal adalah logam, dan timah, timbal adalah logam yang lebih umum daripada germanium. Dalam subkelompok 1A, semua elemen adalah logam, tetapi berdasarkan sifat kimianya, seseorang juga dapat melacak penguatan sifat logam dari litium hingga sesium dan fransium. Akibatnya, sifat logam paling menonjol dalam sesium dan fransium, dan sifat non-logam dalam fluor.
Dalam subkelompok utama dari atas ke bawah, sifat dasar oksida dan hidratnya ditingkatkan, sedangkan sifat asamnya melemah. Misalnya, dalam subkelompok 3A: B 2 O 3 adalah oksida asam, dan T1 2 O 3 adalah basa. Hidratnya: H 3 BO 3 adalah asam, dan T1 (OH) 3 adalah basa.
Struktur atom. Rumusan Modern dari Periodik
hukum
Kemudian, pada tahun 1913, fisikawan Inggris G. Moseley menetapkan bahwa muatan inti secara numerik sama dengan nomor urut elemen dalam sistem periodik. Dengan demikian, muatan inti atom –ciri utama suatu unsur kimia. unsur kimia –adalah himpunan atom-atom dengan muatan inti yang sama.
Dari sini berikut formulasi modern dari hukum periodik: sifat-sifat unsur, serta sifat-sifat zat sederhana dan kompleks yang mereka bentuk, secara periodik bergantung pada besarnya muatan inti atomnya.
Di empat tempat pada Tabel Periodik, unsur-unsur "melanggar" urutan kenaikan massa atom yang ketat. Ini adalah pasangan elemen:
18 Ar(39.948) – 19 K (39.098);
27 Co(58.933) – 28 Ni(58.69);
52 Te(127.60) – 53 I(126.904);
90 Th(232.038) – 91 Pa(231.0359).
Pada masa D.I. Mendeleev, penyimpangan seperti itu dianggap sebagai kekurangan sistem periodik. Teori struktur atom meletakkan segala sesuatu pada tempatnya. Sesuai dengan nilai muatan inti, unsur-unsur ini ditempatkan dengan benar oleh Mendeleev dalam sistem. Dengan demikian, dalam kasus ini melanggar prinsip menempatkan elemen dalam urutan massa atom dan dipandu oleh sifat fisik dan kimia elemen, Mendeleev sebenarnya menggunakan karakteristik yang lebih mendasar dari suatu elemen - nomor serinya dalam sistem, yang ternyata menjadi sama dengan muatan inti.
Mekanika klasik tidak dapat menjelaskan banyak fakta eksperimental mengenai perilaku elektron dalam atom. Jadi, menurut gagasan teori klasik elektrodinamika, suatu sistem yang terdiri dari muatan yang berputar di sekitar muatan lain harus memancarkan energi, sebagai akibatnya elektron pada akhirnya akan jatuh pada nukleus. Ada kebutuhan untuk membuat teori berbeda yang menjelaskan perilaku objek di dunia mikro, karena deskripsi mekanika klasik Newton tidak cukup.
Hukum dasar teori semacam itu dirumuskan pada tahun 1923-1927. dan itu disebut mekanika kuantum.
Mekanika kuantum didasarkan pada tiga prinsip utama.
Dualisme gelombang korpuskular (mikropartikel menunjukkan sifat gelombang dan material secara bersamaan, yaitu sifat ganda).
Prinsip kuantisasi energi (mikropartikel memancarkan energi tidak secara konstan, tetapi secara terpisah dalam bagian yang terpisah - kuanta).
Pada tahun 1913, N. Bohr menerapkan teori kuantum untuk menjelaskan spektrum atom hidrogen, dengan asumsi bahwa elektron dalam atom hanya dapat berada pada orbit tertentu yang "diizinkan" sesuai dengan nilai energi tertentu. Bohr juga menyarankan bahwa, sementara di orbit ini, elektron tidak memancarkan energi. Oleh karena itu, selama elektron dalam atom tidak melakukan transisi dari satu orbit ke orbit lainnya, energi atom tetap konstan. Ketika sebuah elektron bergerak dari satu orbit ke orbit lainnya, kuantum energi radiasi dipancarkan, yang nilainya sama dengan perbedaan energi yang sesuai dengan orbit ini.
Hukum mikrokosmos adalah karena sifat statistik. Posisi elektron dalam atom tidak pasti. Ini berarti bahwa tidak mungkin untuk secara akurat menentukan kecepatan elektron dan koordinatnya dalam ruang pada waktu yang sama.
Gambar 1.1 - Awan elektron atom hidrogen
Bentuk dan ukuran awan elektron dapat berbeda tergantung pada energi elektron.
Ada konsep "orbital", yang dipahami sebagai seperangkat posisi elektron dalam atom.
Setiap orbital dapat dijelaskan dengan fungsi gelombang yang sesuai orbital atom , tergantung pada tiga parameter bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum .
Deskripsi mekanika kuantum tentang keadaan elektron dalam atom
Terkadang mereka menggunakan sebutan huruf dari bilangan kuantum utama, mis. setiap nilai numerik P dilambangkan dengan huruf yang sesuai dari alfabet Latin:
Bilangan kuantum utama menentukan energi elektron dan ukuran awan elektron, mis. jarak rata-rata elektron dari inti. Lebih P, semakin tinggi energi elektron, oleh karena itu, energi minimum sesuai dengan tingkat pertama ( P= 1).
Dalam sistem periodik unsur, nilai maksimum bilangan kuantum utama sesuai dengan nomor periode.
2. mengorbit ataubilangan kuantum sisi ( aku ) mencirikan sublevel energi dan menentukan bentuk awan elektron; mengambil nilai integer dari 0 hingga (P-satu). Maknanya biasanya dilambangkan dengan huruf:
| aku= | 0 | 1 | 2 | 3 |
| s | p | d | f |
Jumlah nilai yang mungkin aku sesuai dengan jumlah kemungkinan sublevel pada level tertentu, sama dengan nomor level (P).
| Pada | n=1 | aku=0 | (1 nilai) |
| n=2 | aku=0, 1 | (2 nilai) |
|
| n=3 | aku=0, 1, 2 | (3 nilai) |
|
| n=4 | aku=0, 1, 2, 3 | (4 nilai) |
Energi elektron pada sublevel yang berbeda pada level yang sama bervariasi tergantung pada aku sebagai berikut: setiap nilai aku sesuai dengan bentuk tertentu dari awan elektron: s- bola, R- volume delapan, d dan f- roset empat kelopak volumetrik atau bentuk yang lebih kompleks (Gambar 1.2).
| | | | |
| | | | |
Gambar 1.2, lembar 1 - Awan elektron s-, p- dan d-orbital atom
| | | | | |
| | | | | |
Gambar 1.2, lembar 2 - Awan elektron s-, p- dan d-orbital atom
3. Bilangan kuantum magnetik (
m
aku
)
mencirikan orientasi awan elektron dalam medan magnet; mengambil nilai integer dari aku sebelum +
aku:
m aku = –aku, ...,
0, ..., +
aku(Total 2
aku + 1
nilai).
Pada aku= 0 (s-elektron) m aku hanya dapat mengambil satu nilai (untuk awan elektron sferis, hanya satu orientasi dalam ruang yang mungkin).
Pada aku = 1 (R-elektron) t 1 dapat mengambil 3 nilai (mungkin tiga orientasi awan elektron di ruang angkasa).
Pada aku = 2 (d-elektron) adalah mungkin 5 nilai-nilai m aku; (orientasi berbeda di ruang angkasa dengan bentuk awan elektron yang sedikit berubah).
Pada aku = 3 (f-elektron) 7 kemungkinan nilai m aku(orientasi dan bentuk awan elektron tidak jauh berbeda dari yang diamati di d-elektron).
Elektron yang nilainya sama P,aku dan m aku berada pada orbit yang sama. Dengan demikian, orbit – ini adalah keadaan elektron, yang dicirikan oleh himpunan tiga bilangan kuantum tertentu: n, aku dan m aku , yang menentukan ukuran, bentuk, dan orientasi awan elektron. Jumlah nilai yang dapat diambil m aku, untuk nilai tertentu aku, sama dengan jumlah orbital pada sublevel tertentu.
4. Putar bilangan kuantum (m s ) mencirikan momentum sudut yang tepat (putaran) elektron (tidak terkait dengan gerakan di sekitar nukleus), yang, dalam bentuk model yang tidak kaku, dapat dianggap sesuai dengan arah rotasi elektron di sekitar sumbunya. Ini dapat mengambil dua nilai: – 1/2 dan + 1/2 sesuai dengan dua arah yang berlawanan dari momen magnet.
Elektron-elektron yang memiliki nilai bilangan kuantum utama, orbital, dan magnetik yang sama dan hanya berbeda pada nilai bilangan kuantum spin berada dalam orbital yang sama dan membentuk satu awan elektron yang sama. Kedua elektron yang spinnya berlawanan dan berada pada orbital yang sama disebut berpasangan. Satu elektron per orbital adalah tidak berpasangan.
Dengan demikian, keadaan elektron dalam atom ditentukan oleh seperangkat nilai empat bilangan kuantum.
Kuliah 2
pertanyaan
Pembentukan kulit elektron atom.
Konfigurasi elektron atom
Konfigurasi elektron atom dan sistem periodik
Pembentukan kulit elektron atom
Prinsip energi minimum : pengisian orbital atom dengan elektron ( AO ) terjadi dalam urutan energi mereka. Dalam keadaan tunak, elektron berada pada tingkat energi dan subtingkat terendah.
Ini berarti bahwa setiap elektron baru memasuki sublevel bebas terendah (dalam hal energi) dalam atom.
Mari kita karakterisasi level, sublevel, dan orbital dalam bentuk cadangan energi elektron. Untuk atom multi-elektron, energi orbital pada tingkat dan subtingkat berubah sebagai berikut:
1s s p s p s d p s d p s d (4 f) p s d (5 f) R
Untuk atom kompleks aturan
(n+
aku
)
atau Aturan Klechkovsky
:
Energi AO meningkat sesuai dengan peningkatan jumlah (n+aku)
bilangan kuantum utama dan orbital. Untuk nilai penjumlahan yang sama, energinya lebih rendah untuk AO dengan nilai bilangan kuantum utama yang lebih kecil.
prinsip pauli : Sebuah atom tidak dapat memiliki dua elektron dengan nilai keempat bilangan kuantum yang sama.
Setiap orbital adalah keadaan energi, yang ditandai dengan nilai tiga bilangan kuantum: P,aku dan m aku Angka-angka ini menentukan ukuran, bentuk, dan orientasi orbital dalam ruang. Akibatnya, tidak boleh ada lebih dari dua elektron dalam satu orbital, dan mereka akan berbeda dalam nilai bilangan kuantum keempat (spin): t s= + 1/2 atau - 1/2 (Tabel 2.1)
Misalnya, untuk 1 s- orbital, ada dua himpunan bilangan kuantum:
| n | 1 | 1 |
| aku | 0 | 0 |
| m aku | 0 | 0 |
| m s | + 1 / 2 | – 1 / 2 |
Oleh karena itu, hanya ada dua elektron dengan nilai bilangan spin yang berbeda.
Untuk masing-masing dari tiga 2 p-
orbital juga dimungkinkan dengan hanya dua set bilangan kuantum:
| n | 2 | 2 |
| aku | 1 | 1 |
| m aku | 0 | 0 |
| m s | + 1 / 2 | – 1 / 2 |
Segera R Sebuah sublevel hanya dapat berisi enam elektron.
Jumlah elektron terbesar pada tingkat energi adalah:
di mana P adalah nomor level, atau bilangan kuantum utama.
Akibatnya, tingkat energi pertama dapat mengandung tidak lebih dari dua elektron, yang kedua - tidak lebih dari 8, yang ketiga - tidak lebih dari 18, yang keempat - tidak lebih dari 32 (Tabel 2.1).
Tabel 2.1 - Pembentukan kulit elektron atom
| tingkat energi n | aku | m aku | m s | Jumlah elektron |
|
| di tingkat bawah | di tingkat |
||||
| 1 | 0 (s) | 0 | ±1/2 | 2 | 2 |
| 2 | 0 (s) | 0 | ±1/2 | 2 | 8 |
| 1 (p) | –1, 0, 1 | ±1/2 | 6 |
||
| 3 | 0 (s) | 0 | ±1/2 | 2 | 18 |
| 1 (p) | –1, 0, 1 | ±1/2 | 6 |
||
| 2 (d) | –2, –1, 0, 1, 2 | ±1/2 | 10 |
||
| 4 | 0 (s) | 0 | ±1/2 | 2 | 32 |
| 1 (p) | –1, 0, 1 | ±1/2 | 6 |
||
| 2 (d) | –2, –1, 0, 1, 2 | ±1/2 | 10 |
||
| 3 (f) | –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3 | ±1/2 | 14 |
||
Aturan Hund : selama pembentukan sublevel elektronik, elektron mengisi jumlah maksimum orbital bebas sehingga jumlah elektron yang tidak berpasangan adalah yang terbesar..
Konfigurasi elektron atom
Konfigurasi elektron atom digambarkan dalam dua cara - dalam bentuk rumus elektronik dan diagram difraksi elektron. Saat menulis rumus elektronik, bilangan kuantum utama dan orbital digunakan. Sublevel dilambangkan dengan bilangan kuantum utama (bilangan) dan bilangan kuantum orbital (huruf yang sesuai). Jumlah elektron dalam sublevel mencirikan superskrip. Misalnya, untuk keadaan dasar atom hidrogen, rumus elektroniknya adalah: 1 s 1 .
Struktur level elektronik dapat dijelaskan lebih lengkap menggunakan diagram difraksi elektron, di mana distribusi elektron pada sublevel direpresentasikan dalam bentuk sel kuantum. Dalam hal ini, orbital secara konvensional digambarkan sebagai bujur sangkar, di dekat tempat penandaan sublevel ditempelkan. Sub-level di setiap level harus sedikit diimbangi tingginya, karena energinya agak berbeda. Elektron ditandai dengan panah tergantung pada tanda bilangan kuantum spin. Diagram difraksi elektron atom hidrogen:
| 1s | |
Prinsip membangun konfigurasi elektronik atom multielektron adalah menambahkan proton dan elektron ke atom hidrogen. Distribusi elektron di atas tingkat energi dan sublevel mematuhi aturan yang dipertimbangkan sebelumnya.
Dengan mempertimbangkan struktur konfigurasi elektron atom, semua elemen yang diketahui, sesuai dengan nilai bilangan kuantum orbital dari sublevel yang diisi terakhir, dapat dibagi menjadi empat kelompok: s-elemen,
R-elemen, d-elemen, f-elemen.
s orbital disebut s-elemen. Unsur yang atomnya terisi terakhir
p orbital disebut p-elemen. Unsur yang atomnya terisi terakhir d orbital disebut d-elemen. Unsur yang atomnya terisi terakhir f orbital disebut f-elemen.
Pada atom helium He (Z = 2), elektron kedua menempati orbital l s, rumus elektronnya adalah: 1 s 2. Diagram elektronografi:
| 1s | ↓ |
Helium mengakhiri periode terpendek pertama dari Tabel Periodik Unsur. Konfigurasi elektron helium disebut [He].
Periode kedua membuka lithium Li (Z = 3), rumus elektroniknya:
[Tidak] 2 s 1 .
Diagram elektronografi:
| | 2p | ||
| 2s |
Lithium diikuti oleh berilium Be (Z = 4), di mana elektron tambahan mengisi 2 s-orbita. Rumus elektronik Jadilah: 2 s 2
| ↓ | ||||
| 2s | 2p |
Dalam keadaan dasar, elektron boron berikutnya B (Z = 5) menempati
2R-orbital, B: l s 2 2s 2 2p 1 ; pola difraksi elektronnya:
| ↓ | | |||
| 2s | 2p |
Lima unsur berikut memiliki konfigurasi elektron:
| C(Z=6):2 s 2 2p 2 | N(Z=7):2 s 2 2p 3 |
|||||||||
| ↓ | | | ↓ | | | |
||||
| 2s | 2p | 2s | 2p | |||||||
| O(Z=8):2 s 2 2p 4 | F(Z=9):2 s 2 2p 5 |
|||||||||
| ↓ | ↓ | | | ↓ | ↓ | ↓ | |
|||
| 2s | 2p | 2s | 2p | |||||||
| Ne(Z=10):2 s 2 2p 6 | ||||||||||
| ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | |||||||
| 2s | 2p | |||||||||
Konfigurasi elektronik yang diberikan ditentukan oleh aturan Hund.
Tingkat energi neon pertama dan kedua terisi penuh. Mari kita tentukan konfigurasi elektroniknya dan kita akan menggunakan lebih lanjut untuk singkatnya catatan rumus elektronik atom unsur.
Natrium Na (Z = 11) dan Mg (Z = 12) membuka periode ketiga. Elektron terluar menempati 3 s-orbit:
| Na (Z=11): 3 s 1 |
||||||||||
| | ||||||||||
| 3s | 3p | 3d | ||||||||
| Mg (Z=12): 3 s 2 |
||||||||||
| ↓ | ||||||||||
| 3s | 3p | 3d | ||||||||
Kemudian, dimulai dengan aluminium (Z = 13), 3 p-tingkat bawah. Periode ketiga berakhir dengan argon Ar (Z= 18):
| Al (Z=13): 3 s 2 3p 1 |
||||||||||
| ↓ | | |||||||||
| 3s | 3p | 3d | ||||||||
| |
||||||||||
| Ar (Z=18): 3 s 2 3p 6 |
||||||||||
| ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | |||||||
| 3s | 3p | 3d | ||||||||
Unsur-unsur periode ketiga berbeda dari unsur-unsur periode kedua karena mereka memiliki 3 bebas d orbital yang dapat berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia. Ini menjelaskan keadaan valensi yang ditunjukkan oleh unsur-unsur.
Pada periode keempat, sesuai dengan aturan (n +aku), dalam kalium K (Z = 19) dan kalsium Ca (Z = 20) elektron menempati 4 s- sublevel, bukan 3 d.Dimulai dengan skandium Sc (Z = 21) dan diakhiri dengan seng Zn (Z = 30), terjadi pengisian
3d- subtingkat:
Sc: 4 s 2 3d 1 → Zn: 4 s 2 3d 10
Rumus elektronik elemen d dapat direpresentasikan dalam bentuk yang berbeda: sublevel terdaftar dalam urutan menaik dari bilangan kuantum utama, dan pada konstanta P- dalam urutan peningkatan bilangan kuantum orbital. Misalnya, untuk Zn entri seperti ini akan terlihat seperti ini: 3 d 10 4s 2 .
Kedua entri ini setara, tetapi rumus elektronik yang diberikan sebelumnya untuk seng dengan benar mencerminkan urutan pengisian sublevel.
Baris 3 d-elemen dalam kromium Cr (Z = 24) ada penyimpangan dari aturan (n +aku).
Sesuai dengan aturan ini, konfigurasi elektron Cr akan terlihat seperti ini: [Ar] 3 d 4 4s 2. Ditetapkan bahwa konfigurasi sebenarnya adalah
3d 5 4s 1 .
Kadang-kadang efek ini disebut "kegagalan" elektron.
Penyimpangan dari aturan (n +aku) diamati pada elemen lain (tabel 2.2). Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa ketika bilangan kuantum utama meningkat, perbedaan antara energi sublevel berkurang.
Berikutnya adalah mengisi 4 R-sublevel (Ga - Kg). Periode keempat hanya berisi 18 elemen. Demikian pula, mengisi 5 s-, 4d-dan
5R-sublevel dari 18 elemen periode kelima. Perhatikan bahwa energi 5 s-dan
4d-sublevel sangat dekat, dan elektron dengan 5 s- sub-level dapat dengan mudah mencapai 4 d-tingkat bawah. Pada tanggal 5 s-sublevel Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag hanya memiliki satu elektron. Dalam kondisi dasar 5 s- sublevel Pd tidak terisi. Sebuah "pencelupan" dari dua elektron diamati.
Tabel 2.2 - Konfigurasi elektron unsur dengan simpangan
dari aturan Klechkovsky
| 1 | 1 | 3 |
| Cr (Z=24) | 4s 2 3d 4 | 4s 1 3d 5 |
| Cu (Z=29) | 4s 2 3d 9 | 4s 1 3d 10 |
| Nb (Z=41) | 5s 2 4d 3 | 5s 1 4d 4 |
| Mo (Z=42) | 5s 2 4d 4 | 5s 1 4d 5 |
| Tc (Z=43) | 5s 2 4d 5 | 5s 1 4d 6 |
| Ru (Z=44) | 5s 2 4d 6 | 5s 1 4d 7 |
| Rh (Z=45) | 5s 2 4d 7 | 5s 1 4d 8 |
| Pd (Z=46) | 5s 2 4d 8 | 5s 0 4d 10 |
| Ag (Z=47) | 5s 2 4d 9 | 5s 1 4d 10 |
| La (Z=57) | 6s 2 4f 1 5d 0 | 6s 2 4f 0 5d 1 |
| Ce (Z=58) | 6s 2 4f 2 5d 0 | 6s 2 4f 1 5d 1 |
| Gd (Z=64) | 6s 2 4f 8 5d 0 | 6s 2 4f 7 5d 1 |
| Ir (Z=77) | 6s 2 4f 14 5d 7 | 6s 0 4f 14 5d 9 |
| Poin (Z=78) | 6s 2 4f 14 5d 8 | 6s 1 4f 14 5d 9 |
| Au (Z=79) | 6s 2 4f 14 5d 9 | 6s 1 4f 14 5d 10 |
Pada periode keenam, setelah mengisi sublevel 6s, cesium Cs (Z = 55) dan barium Ba (Z = 56) memiliki elektron berikutnya, menurut aturan (n +aku),
harus mengambil
4f-tingkat bawah. Namun, dalam lantanum La (Z = 57), sebuah elektron memasuki 5 d-bodo-vena. Setengah terisi (4 f 7) 4f-sublevel memiliki stabilitas yang meningkat, oleh karena itu, dalam gadolinium Gd (Z = 64), mengikuti europium Eu (Z = 63), sebesar 4 f-sublevel mempertahankan jumlah elektron sebelumnya (7), dan elektron baru tiba di 5 d-sublevel, melanggar aturan (n +aku).
Pada terbium Tb (Z = 65), elektron berikutnya menempati 4 f-sublevel dan ada transisi elektron dari
5d- sublevel (konfigurasi 4 f 9 6s 2). Mengisi 4 f-sublevel berakhir di iterbium Yb (Z = 70). Elektron berikutnya dari atom lutetium yang ditempati Lu
5d-tingkat bawah. Konfigurasi elektronnya berbeda dari atom lantanum hanya karena terisi penuh dengan 4 . f-tingkat bawah.
Saat ini, dalam sistem periodik unsur D.I. Mendeleev, di bawah skandium Sc dan yttrium Y, lutetium (bukan lantanum) kadang-kadang ditempatkan sebagai yang pertama d-elemen, dan semua 14 elemen di depannya, termasuk lantanum, ditempatkan dalam kelompok khusus lantanida di luar Tabel Periodik Unsur.
Sifat kimia unsur ditentukan terutama oleh struktur tingkat elektronik terluar. Perubahan jumlah elektron pada ketiga luar 4 f- sublevel memiliki sedikit efek pada sifat kimia unsur. Jadi semua 4 f unsur-unsurnya serupa dalam sifat-sifatnya. Kemudian pada periode keenam ada pengisian 5 d-sublevel (Hf - Hg) dan 6 R-sublevel (Tl - Rn).
Pada periode ketujuh 7 s-sublevel diisi untuk fransium Fr (Z = 87) dan radium Ra (Z = 88). Actinium memiliki penyimpangan dari aturan (n +aku), dan elektron berikutnya mengisi 6 d- sublevel, bukan 5 f. Ini diikuti oleh sekelompok elemen (Th - No) dengan isian 5 f-sublevel yang membentuk keluarga aktinida .
Dalam lawrencium Lr (Z = 103), elektron baru masuk 6 d-tingkat bawah. Unsur ini kadang-kadang ditempatkan dalam Tabel Periodik di bawah lutetium. Periode ketujuh belum selesai. Unsur-unsur mulai dari 104 tidak stabil dan sifat-sifatnya sedikit diketahui. Jadi, ketika muatan inti meningkat, struktur elektronik serupa dari tingkat luar berulang secara berkala. Dalam hal ini, kita juga harus mengharapkan perubahan periodik dalam berbagai sifat unsur.
Konfigurasi elektron atom dan sistem periodik
nomor elemen dalam sistem periodik menunjukkan muatan inti atom dan jumlah elektron dalam atom.
Nomor periode sesuai dengan jumlah tingkat energi dalam kulit elektron atom dari semua unsur pada periode tertentu. Dalam hal ini, nomor periode bertepatan dengan nilai bilangan kuantum utama tingkat energi eksternal.
Nomor grup sesuai, sebagai aturan, dengan jumlah elektron valensi dalam atom unsur-unsur dari kelompok tertentu.
Elektron valensi adalah elektron dari tingkat energi terakhir. Elektron valensi memiliki energi maksimum dan terlibat dalam pembentukan ikatan kimia antara atom dalam molekul.
Dalam atom unsur-unsur subkelompok utama (A), semua elektron valensi berada pada tingkat energi terakhir dan jumlahnya sama dengan nomor golongan. Dalam atom unsur-unsur subkelompok sekunder (B), tidak ada lebih dari dua elektron pada tingkat energi terakhir, elektron valensi yang tersisa berada pada tingkat energi kedua dari belakang. Jumlah total elektron valensi juga biasanya sama dengan nomor golongan.
Hal tersebut di atas menunjukkan bahwa ketika muatan inti meningkat, terjadi pengulangan periodik yang teratur dari struktur elektronik yang serupa dari unsur-unsur, dan, akibatnya, pengulangan sifat-sifatnya, yang bergantung pada struktur kulit elektron atom.
Jadi, dalam sistem periodik, dengan peningkatan nomor urut unsur, sifat-sifat atom unsur, serta sifat-sifat zat sederhana dan kompleks yang dibentuk oleh unsur-unsur ini, berulang secara berkala, karena konfigurasi yang sama dari elektron valensi dalam atom berulang secara berkala arti fisik dari hukum periodik.
Subjek. Hukum periodik dan sistem periodik D.I. Mendeleev
Target:
Membentuk gagasan siswa bahwa hubungan yang ada secara objektif antara unsur kimia dan zat yang terbentuk tunduk pada hukum periodik dan tercermin dalam sistem periodik; mempertimbangkan struktur sistem periodik, membentuk konsep periode dan golongan;
Mengembangkan kemampuan menganalisis informasi dan menarik kesimpulan, keterampilan menggunakan sistem periodik untuk mencari informasi tentang unsur kimia dan sifat-sifatnya;
Kembangkan minat kognitif pada subjek.
Selama kelas
І. Mengatur waktu
II. Memperbarui pengetahuan dasar
Percakapan
1. Apa itu klasifikasi?
2. Manakah dari ahli kimia yang mencoba mengklasifikasikan unsur kimia? Karakteristik apa yang mereka ambil sebagai dasar?
3. Apa kelompok unsur kimia yang Anda kenal? Beri mereka deskripsi singkat.(Logam alkali, logam alkali tanah, halogen, gas inert)
AKU AKU AKU. Mempelajari materi baru
1. Sejarah penemuan Hukum Periodik
Dalam pelajaran terakhir, kita mengetahuinya di pertengahan abad XIX. pengetahuan tentang unsur-unsur kimia menjadi cukup, dan jumlah unsur meningkat sedemikian rupa sehingga kebutuhan alami muncul dalam sains untuk mengklasifikasikannya. Upaya pertama untuk mengklasifikasikan elemen terbukti tidak dapat dipertahankan. Para pendahulu D.I. Mendeleev (I.V. Debereiner, J.A. Newlands, L.Yu. Meyer) melakukan banyak hal untuk mempersiapkan penemuan hukum periodik, tetapi tidak dapat memahami kebenarannya.
Mereka menggunakan salah satu dari dua pendekatan untuk membangun sistem:
1. Menggabungkan unsur-unsur ke dalam golongan-golongan menurut persamaan komposisi dan sifat-sifat zat yang dibentuknya.
2. Susunan unsur kimia berdasarkan kenaikan massa atomnya.
Tetapi tidak ada pendekatan yang mengarah pada penciptaan sistem yang menggabungkan semua elemen.
Masalah sistematisasi unsur-unsur kimia juga menarik minat seorang profesor muda berusia 35 tahun dari Universitas Pedagogis D.I. Mendeleev. Pada tahun 1869 ia mengerjakan pembuatan buku teks untuk siswa "Dasar-Dasar Kimia". Ilmuwan sangat menyadari bahwa agar siswa lebih memahami berbagai sifat unsur kimia, sifat-sifat ini perlu disistematisasi.
Pada tahun 1869, 63 unsur kimia telah diketahui, banyak di antaranya yang massa atom relatifnya salah ditentukan.
Mendeleev mengatur unsur-unsur kimia dalam urutan menaik dari massa atomnya dan memperhatikan bahwa sifat-sifat unsur diulang setelah interval tertentu - suatu periode, Dmitry Ivanovich mengatur periode satu di bawah yang lain, sehingga unsur-unsur serupa terletak satu di bawah yang lain - pada vertikal yang sama, sehingga sistem periodik dibangun elemen.
Sebagai hasil kerja keras selama 15 tahun untuk mengoreksi massa atom dan valensi unsur, serta memperjelas tempat unsur kimia yang belum ditemukan, D.I. Mendeleev menemukan hukum, yang disebutnya Hukum Periodik.
Sifat-sifat unsur kimia, zat sederhana, serta komposisi dan sifat senyawa secara berkala bergantung pada nilai massa atom.
1 Maret 1869 (18 Februari, gaya lama) - tanggal ditemukannya Hukum Periodik.
Sayangnya, pada awalnya hanya ada sedikit pendukung hukum periodik. Ada banyak lawan, terutama di Jerman dan Inggris.
Penemuan hukum periodik adalah contoh brilian dari pandangan ke depan ilmiah: pada tahun 1870, Dmitry Ivanovich meramalkan keberadaan tiga elemen yang saat itu tidak diketahui, yang ia sebut ekasilicium, ekaaluminium dan ekabor. Dia juga mampu memprediksi dengan benar sifat-sifat terpenting dari unsur-unsur baru. Dan setelah 5 tahun, pada tahun 1875, ilmuwan Prancis P.E. Lecoq de Boisbaudran, yang tidak tahu apa-apa tentang karya Dmitry Ivanovich, menemukan logam baru, menyebutnya galium. Dalam sejumlah sifat dan metode penemuan, galium bertepatan dengan ekaaluminum yang diprediksi oleh Mendeleev. Tapi berat badannya kurang dari yang diperkirakan. Meskipun demikian, Dmitry Ivanovich mengirim surat ke Prancis, bersikeras pada prediksinya.
Dunia ilmiah tercengang dengan prediksi Mendeleev tentang sifat-sifatekaaluminum
ternyata sangat akurat. Sejak saat ini, hukum periodik mulai menegaskan dirinya dalam kimia.
Pada tahun 1879, L. Nilson di Swedia menemukan skandium, yang diwujudkan oleh Dmitry Ivanovichekabor
.
Pada tahun 1886, K. Winkler menemukan germanium di Jerman, yang ternyata adalahexasilicon
.
Tetapi kejeniusan Dmitry Ivanovich Mendeleev dan penemuannya bukan hanya prediksi ini!
Di empat tempat sistem periodik, D. I. Mendeleev menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom:
Ar-K, Co-Ni, Te-I, Th-Pa
Pada awal akhir abad ke-19, D.I. Mendeleev menulis bahwa, tampaknya, atom terdiri dari partikel lain yang lebih kecil. Setelah kematiannya pada tahun 1907, terbukti bahwa atom terdiri dari partikel elementer. Teori struktur atom mengkonfirmasi kebenaran Mendeleev, permutasi elemen-elemen ini tidak sesuai dengan pertumbuhan massa atom sepenuhnya dibenarkan.
Representasi grafis dari hukum periodik adalah sistem periodik unsur-unsur kimia. Ini adalah sinopsis singkat dari keseluruhan kimia unsur dan senyawanya.
2. Struktur Sistem Periodik
Ada versi tabel yang panjang dan pendek
Setiap elemen terletak di sel tertentu dari sistem periodik.
Informasi apa yang dia bawa?(simbol unsur, nomor seri, nama unsur, nama unsur, massa atom relatif)
Komponen tabel adalah periode dan grup.
Guru menunjukkan titik pada tabel dan meminta siswa untuk merumuskan definisinya sendiri. Kemudian kita bandingkan dengan definisi buku teks (hlm. 140).
Periode adalah barisan horizontal unsur-unsur kimia yang dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan unsur inert.
Guru menunjukkan kelompok dalam tabel dan meminta siswa untuk merumuskan definisinya sendiri. Kemudian kita bandingkan dengan definisi buku teks (hlm. 140).
Periode besar dan kecil.
Apa periode besar? Kecil?
Bagaimana sifat logam berubah dalam satu periode dari kiri ke kanan? Menguatkan atau melemahkan? Mengapa Anda berpikir begitu?
Sifat logam dalam periode dari kiri ke kanan melemah, oleh karena itu sifat nonlogam meningkat. Kita akan mempelajari alasannya dengan mempelajari struktur atom dalam pelajaran berikutnya.
Unsur mana yang memiliki sifat logam paling menonjol: Ag- CD? Mg-Al?
Unsur mana yang memiliki sifat non-logam yang lebih menonjol: O-N? S-Cl?
Grup adalah kolom vertikal dari elemen yang mengandung elemen dengan sifat yang sama. (tulis di buku catatan)
Kelompok ini dibagi menjadi(sebuah) dan samping (di).
Subgrup utama mencakup elemen periode kecil dan besar. Di samping, hanya yang besar. Subgrup samping hanya mengandung unsur logam (logam transisi)
Sebutkan unsur-unsur dari kelompok kedua, subkelompok utama.
Sebutkan unsur-unsur dari kelompok kelima, subkelompok sekunder.
Sebutkan unsur-unsur dari kelompok kedelapan, subkelompok utama. Apa nama mereka?
IV. Generalisasi dan sistematisasi pengetahuan
V .Meringkas pelajaran, menilai pengetahuan siswa
V І . Pekerjaan rumah
Perhatian! Situs administrasi situs tidak bertanggung jawab atas konten perkembangan metodologis, serta kepatuhan terhadap pengembangan Standar Pendidikan Negara Federal.
Catatan penjelasan
Pelajaran ini diadakan di kursus utama sekolah menengah untuk siswa kelas 8 di paruh pertama tahun ini.
Relevansi pengembangan pelajaran berdasarkan penggunaan sumber daya situs web “Sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev” ditentukan oleh persyaratan Standar Pendidikan Negara Bagian Federal generasi baru, penggunaan teknologi TIK yang disediakan oleh standar profesional guru, termasuk keterampilan informasi guru.
Signifikansi praktis Pengembangan model pembelajaran ini adalah untuk mengembangkan sejumlah kompetensi kunci yang diperlukan untuk keutuhan mata kuliah kimia yang dipelajari.
Website yang digunakan adalah “Tabel Periodik Unsur Kimia Paling Tidak Biasa oleh D.I. Mendeleev" adalah produk pendidikan yang dikembangkan oleh siswa saya pada tahun 2013. Tugas pedagogis utama dari sumber daya ini adalah untuk membuat model interaktif D.I. Mendeleev.
Pelajaran ini menggunakan berbagai bentuk dan metode kerja, yang tujuannya adalah untuk mengembangkan kemampuan siswa dalam menganalisis, membandingkan, mengamati, menarik kesimpulan. Selama pelajaran, guru mengajukan pertanyaan, kemungkinan jawaban untuk mereka disorot dalam teks dengan huruf miring. Materi pelajaran sesuai dengan program, secara organik terhubung dengan pelajaran sebelumnya.
Pewarnaan emosional pelajaran ditingkatkan tidak hanya dengan penggunaan Tabel Periodik interaktif, tetapi juga dengan penggunaan presentasi dengan berbagai ilustrasi yang dibuat oleh siswa, serta demonstrasi proyek Tabel Periodik Saya versi mereka sendiri. , termasuk lagu lucu oleh Tom Lehrer.
Saya memiliki kelas kimia modern dengan kelas komputer multimedia. Di hadapan laboratorium seperti itu, setiap desktop memiliki laptop. Hal ini memungkinkan untuk menyederhanakan pekerjaan dalam pelajaran bagi siswa sebanyak mungkin, dan bagi guru untuk melacak kemajuan tugas berpasangan di setiap tempat kerja.
Evaluasi kegiatan siswa. Jumlah nilai untuk pelajaran yang dijelaskan minimal: hanya pidato siswa tentang penemuan Hukum Periodik dan peserta individu dalam pelajaran yang dengan benar menjawab pertanyaan kuis yang berpartisipasi dalam desain tabel di akhir pelajaran yang dievaluasi.
Dimungkinkan untuk memeriksa keefektifan pengetahuan yang diperoleh dalam pelajaran berikutnya, ketika siswa menyerahkan pekerjaan rumah mereka - proyek "Tabel Periodik Saya". Tujuan utama membuat proyek: untuk menunjukkan kepada siswa, sebagai sebenarnya, penemuan Hukum Periodik bisa saja terjadi (bertentangan dengan pendapat umum bahwa Dmitry Ivanovich memimpikan meja), untuk merasakan kerumitan mengklasifikasikan objek.
Kriteria utama untuk mengevaluasi tabel mungkin seperti ini:
- Relevansi topik ("kimia" untuk membuat tabel, yaitu klasifikasi konsep atau zat kimia, biografi ilmuwan, ahli kimia Hadiah Nobel dari tahun yang berbeda, dll.). Jika siswa tidak dapat menemukan objek untuk klasifikasi dalam mata pelajaran "Kimia", ia dapat beralih ke sumber lain, mis. mengklasifikasikan dan membandingkan, misalnya, kota berdasarkan populasi dan negara yang berbeda. Pada saat yang sama, dalam "periode" mungkin ada negara, dan di "kelompok" kota-kota terletak sesuai dengan peningkatan populasi. Setiap "elemen" tabel siswa harus memiliki nama, nomor yang menunjukkan populasi, dan ditunjukkan dengan simbol. Misalnya, dalam tabel kota, kota Rostov-on-Don diusulkan. Simbolnya mungkin Ro. Jika ada beberapa kota yang diawali dengan huruf yang sama, maka kota berikutnya harus ditambahkan dengan huruf kapital. Katakanlah ada dua kota dengan huruf "r": Rostov-on-Don dan Rovno. Kemudian untuk Rostov-on-Don akan ada opsi Ro, dan untuk kota Rivne - Rb.
- Formulir kerja. Karya tersebut mungkin memiliki versi tulisan tangan, diketik di Word atau Excel (karya 2013). Saya tidak membatasi ukuran meja. Tapi saya lebih suka format A4. Dalam indeks tabel kartu saya, misalnya, ada opsi yang terdiri dari dua lembar kertas whatman. Karya harus berwarna, terkadang berisi gambar atau foto. Akurasi dipersilakan.
- Orisinalitas karya.
- Anotasi pada karya mencakup parameter berikut: judul karya, validitas prinsip lokasi "elemen" yang dipilih. Siswa juga dapat memperdebatkan palet warna meja mereka.
- Presentasi karya. Setiap siswa mempertahankan proyeknya, yang saya berikan 1 pelajaran dalam program (ini tidak melanggar penyajian materi program dalam kimia, karena pada akhir tahun program menyediakan hingga 6 pelajaran yang dialokasikan untuk mengulang kursus melalui studi biografi berbagai ilmuwan, cerita tentang zat dan fenomena).
Saya bukan satu-satunya yang mengevaluasi sistem periodik siswa. Siswa sekolah menengah, serta lulusan saya, yang dapat memberikan bantuan praktis kepada siswa kelas delapan dalam desain pekerjaan mereka, terlibat dalam diskusi pekerjaan.
Kursus evaluasi pekerjaan siswa. Para ahli dan saya mengisi lembar khusus di mana kami meletakkan tanda sesuai dengan kriteria di atas pada skala tiga poin: "5" - kepatuhan penuh terhadap kriteria; "3" - kepatuhan sebagian dengan kriteria; "1" - ketidakpatuhan total dengan kriteria. Kemudian skor dijumlahkan dan nilai biasa diposting di jurnal. Untuk jenis kegiatan ini, siswa dapat menerima beberapa nilai. Untuk setiap item kriteria atau hanya satu - total. Saya tidak memberikan nilai buruk. Kelas SELURUH mengambil bagian dalam pekerjaan.
Jenis karya kreatif yang diusulkan menyediakan persiapan awal, sehingga siswa menerima tugas terlebih dahulu untuk "membuat sistem mereka sendiri". Dalam hal ini, saya tidak menjelaskan prinsip membangun sistem asli, orang-orang harus mencari tahu sendiri bagaimana Dmitry Ivanovich membuang elemen-elemen yang diketahui pada waktu itu, prinsip apa yang dipandu olehnya.
Evaluasi proyek siswa kelas 8 "Tabel Periodik Saya"
|
Kriteria |
Evaluasi guru |
nilai siswa |
Skor total |
|
|
Relevansi topik |
||||
|
Pendaftaran karya |
||||
|
Orisinalitas karya |
||||
|
Anotasi untuk bekerja |
||||
|
Presentasi karya |
||||
|
nilai akhir |
Konsep dasar yang digunakan dalam pelajaran
- Massa atom
- Zat
- Grup (subgrup utama dan sekunder)
- Logam/non-logam
- Oksida (karakterisasi oksida)
- Periode
- Periodisitas
- Hukum periodik
- jari-jari atom
- Sifat unsur kimia
- Sistem
- Meja
- Arti fisis besaran pokok sistem periodik
- unsur kimia
Tujuan pelajaran
Mempelajari hukum periodik dan struktur sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev.
Tujuan pelajaran
- Pendidikan:
- Analisis database unsur kimia;
- Untuk mengajar melihat kesatuan alam dan hukum umum perkembangannya.
- Definisikan istilah "periodisitas".
- Untuk mempelajari struktur sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev.
- Mengembangkan: Menciptakan kondisi untuk pengembangan kompetensi utama pada siswa: Informasional (penggalian informasi primer); Pribadi (pengendalian diri dan harga diri); Kognitif (kemampuan untuk menyusun pengetahuan, kemampuan untuk menyoroti karakteristik penting objek) ; Komunikatif (komunikasi kelompok yang produktif).
- Pendidikan: untuk mempromosikan pengembangan sumber daya intelektual individu melalui pekerjaan independen dengan literatur tambahan, teknologi Internet; pendidikan motivasi positif untuk belajar, harga diri yang benar; kemampuan berkomunikasi dalam tim, kelompok, membangun dialog.
Jenis pelajaran
Sebuah pelajaran dalam mempelajari materi baru.
Teknologi
Teknologi TIK, elemen teknologi berpikir kritis, elemen teknologi berdasarkan persepsi figuratif emosional.
Hasil pendidikan yang diharapkan
- Personal: pembentukan kesiapan belajar mandiri siswa berdasarkan motivasi belajar; pembentukan kesiapan untuk pilihan sadar lintasan pembelajaran pendidikan lebih lanjut dengan menyusun rencana kerja dalam pelajaran; pembentukan kompetensi komunikatif dalam komunikasi dan kerjasama dengan teman sekelas melalui kerja berpasangan.
- Meta-subjek: pembentukan kemampuan untuk secara mandiri menentukan tujuan pembelajaran seseorang dan pengembangan motif aktivitas kognitif seseorang melalui penetapan tujuan dalam pelajaran; mengembangkan kemampuan untuk melakukan dialog.
- Materi : Pembentukan gagasan sistematika awal tentang hukum periodik dan sistem periodik unsur D.I. Mendeleev, fenomena periodisitas.
Bentuk studi
Pekerjaan individu siswa, pekerjaan berpasangan, pekerjaan frontal guru dengan kelas.
Sarana pendidikan
Dialog, handout, tugas guru, pengalaman interaksi dengan orang lain.
Tahapan kerja
- Mengatur waktu.
- Penetapan tujuan dan motivasi.
- Perencanaan kegiatan.
- Pembaruan pengetahuan.
- Generalisasi dan sistematisasi pengetahuan.
- Refleksi.
- Pekerjaan rumah.
Selama kelas
1. Momen organisasi
Saling menyapa antara guru dan siswa.
: Pribadi: pengorganisasian diri; komunikasi - kemampuan untuk mendengarkan.
2. Penetapan tujuan dan motivasi
Pengenalan oleh guru. Sejak zaman kuno, merenungkan dunia di sekitar dan mengagumi alam, seseorang bertanya pada dirinya sendiri: apa, zat apa, tubuh yang mengelilingi seseorang, orang itu sendiri, terdiri dari Semesta.
Siswa diundang untuk mempertimbangkan gambar-gambar berikut: musim dalam setahun, kardiogram jantung (Anda dapat menggunakan tata letak jantung), diagram "Struktur tata surya"; Sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev (dari berbagai jenis) dan jawab pertanyaan: "Apa yang menyatukan semua gambar yang disajikan?" (Periodisitas).
Penetapan tujuan. Bagaimana menurut kalian, masalah apa yang akan kita bicarakan hari ini (siswa membuat asumsi bahwa pelajarannya adalah tentang sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev)? Buku catatan harus mencatat topik pelajaran: "Struktur sistem periodik."
Tugas untuk siswa:
- Ambil contoh yang menunjukkan periodisitas di alam. ( Pergerakan benda-benda kosmik di sekitar pusat Galaksi, pergantian siang dan malam).
Sarankan kata dan frasa dengan akar yang mirip untuk kata "periodisitas" (periode, terbitan berkala). - Siapa "penulis" Hukum Berkala ( DI. Mendeleev)? Bisakah Anda "membuat" Tabel Periodik ( jawaban atas pertanyaan ini akan tertunda, itu diberikan kepada orang-orang sebagai pekerjaan rumah)?
- Permainan gertakan "Apakah Anda percaya bahwa ..."
- Bisakah Anda diberikan mug aluminium setelah lulus? ( Saat ini tidak memungkinkan. Tetapi Dmitry Ivanovich Mendeleev diberi semangkuk aluminium untuk penemuan Hukum Periodiknya, karena. pada waktu itu, harga aluminium melebihi harga emas dan platinum.)
- Penemuan D.I. Mendeleev dari Hukum Periodik dapat dianggap sebagai suatu prestasi? (Dmitry Ivanovich Mendeleev meramalkan beberapa elemen yang tidak diketahui pada waktu itu ecabor (skandium), ekaaluminum (gallium), ekasilicium (germanium), ecamarganese (technetium). Nah, dia memprediksi dan memprediksi. topik prestasi seorang ILMUWAN Faktanya adalah bahwa elemen galium yang pertama kali ditemukan (L. Boisbaudran, Prancis), kerapatan, dan karenanya massa elemen, salah ditentukan, dan D. I. Mendeleev menunjukkan tidak hanya kesalahan ilmuwan, tetapi juga penyebabnya - pemurnian sampel galium yang tidak memadai . Jika Dmitry Ivanovich melakukan kesalahan dengan perhitungan, dia akan menderita sendiri, karena namanya akan didiskreditkan selamanya).
Guru. Kawan, sebelum mempelajari topik baru, saya ingin "menggambar" potret seorang ilmuwan dengan Anda. Tentukan kualitas apa yang harus dimiliki seorang ilmuwan (berikut adalah asumsi siswa tentang beberapa kualitas seorang ilmuwan: kecerdasan, antusiasme, ketekunan, ketekunan, ambisi, tekad, orisinalitas).
Mengembangkan kegiatan pembelajaran universal: kegiatan pembelajaran mata pelajaran: kemampuan menganalisis gambar yang diusulkan, menemukan kesamaan di antara mereka. Pribadi: membangun hubungan antara tujuan kegiatan dan motifnya. Regulasi: regulasi diri. Kognitif: seleksi diri dan perumusan tujuan; bukti dari sudut pandang Anda. Komunikasi: kemampuan untuk mendengarkan dan terlibat dalam dialog.
3. Perencanaan kegiatan
8 Februari 2014 menandai peringatan 180 tahun kelahiran ilmuwan besar Rusia Dmitri Ivanovich Mendeleev. Sekarang kita akan menonton penggalan film tentang seorang ilmuwan hebat (diikuti oleh potongan video film "Russian da Vinci" atau kartun "Three Questions to Mendeleev").
1 Maret 1869. seorang ilmuwan Rusia muda dan pada waktu itu kurang dikenal mengirimkan selebaran cetak sederhana kepada ahli kimia di seluruh dunia berjudul "Eksperimen sistem unsur berdasarkan berat atom dan kesamaan kimianya." Mari selami masa lalu dan pelajari sedikit tentang bagaimana Hukum Periodik ditemukan. Ini diikuti oleh cerita siswa tentang berbagai versi sistem periodik (5-7 menit) Menggunakan presentasi .
Siswa membuat catatan di buku catatan: kata-kata Hukum Periodik dan tanggal penemuannya (di jaringan lokal guru menunjukkansitus danbagian situs webhukum periodik).
Guru. Bagaimana menurut kalian, para ilmuwan langsung mengadopsi Hukum Periodik? Apakah Anda percaya padanya? Untuk sedikit terjun ke era itu, mari kita dengarkan kutipan puisi tentang penemuan galium.
Kesimpulan apa yang harus ditarik dari perikop ini (siswa menyarankan bahwa bukti kuat diperlukan untuk percaya pada hukum baru)?
Ada banyak variasi Sistem Periodik. Berbagai objek tunduk pada klasifikasi: bunga, barang yang ditolak, produk makanan, dll. Semua tabel ini menggabungkan prinsip konstruksi tertentu, mis. struktur.
Kegiatan pembelajaran universal yang dikembangkan: peraturan - menyusun rencana dan urutan tindakan; kognitif - membangun rantai penalaran yang logis; komunikatif - kemampuan untuk mendengarkan dan masuk ke dalam dialog, mengekspresikan pikiran seseorang secara akurat.
4. Memperbarui pengetahuan
Kriteria perbandingan berlaku untuk semua hukum - kemungkinan memprediksi yang baru, meramalkan yang tidak diketahui. Hari ini Anda harus "menemukan" sistem Periodik untuk diri Anda sendiri, mis. menjadi ilmuwan untuk sementara waktu. Untuk melakukan ini, Anda harus menyelesaikan tugas.
Latihan. Anda memiliki laptop dengan akses Internet di desktop Anda, ada instruksi (Lampiran 1) untuk bekerja dengan situs web “Tabel Periodik Unsur D.I. Mendeleev" . Analisis antarmuka situs, buat kesimpulan; mencerminkan hasil dalam kartu instruksi (Lampiran 1).
Dengan tidak adanya kelas komputer bergerak, kartu instruksi kertas dapat disiapkan. Dalam hal ini, guru bekerja dengan situs bersama dengan siswa). Guru dapat: 1) mengirimkan tugas kepada siswa melalui jaringan lokal; 2) tinggalkan file di desktop masing-masing laptop terlebih dahulu. Siswa dapat memberikan jawaban kepada guru menggunakan program Paint atau Word, karena. tidak ada jenis umpan balik lain antara laptop utama (guru) dan kelas seluler (laptop siswa).
Tabel siswa tidak berisi jawaban. Pekerjaan dilakukan berpasangan. Adalah tepat untuk mengambil 10 menit untuk menyelesaikan tugas. Siswa pertama yang menyelesaikan tugas dapat menunjukkannya kepada semua orang di jaringan lokal (izinkan siswa untuk menunjukkan demo).
Mengembangkan kegiatan pembelajaran universal: pribadi: memahami alasan keberhasilan kegiatan pendidikan; peraturan: menemukan kesalahan dan memperbaikinya sendiri atau dengan bantuan teman sekelas, ketekunan; komunikatif: penilaian tindakan mitra dalam menyelesaikan tugas, kemampuan mendengarkan dan berdialog.
5. Generalisasi dan sistematisasi pengetahuan
Guru memeriksa pekerjaan siswa dan bersama-sama merumuskan definisi fenomena periodisitas.
Guru. Apakah struktur Sistem Periodik yang dipasang di situs berbeda dengan bentuk tabel yang diusulkan oleh D.I. Mendeleev? Jika ya, soroti persamaan dan perbedaan antara kedua tabel tersebut. (Setelah mengklarifikasi fitur umum, rumusan bersama dari fenomena periodisitas berikut).
Periodisitas- pengulangan teratur dari perubahan fenomena dan sifat.
Mengembangkan kegiatan pembelajaran universal: pribadi: memahami alasan keberhasilan kegiatan pendidikan; peraturan: menemukan kesalahan dan memperbaikinya sendiri atau dengan bantuan teman sekelas; komunikasi - kemampuan untuk mendengarkan dan terlibat dalam dialog.
6. Refleksi
Perkembangan sains mengkonfirmasi kata-kata Dmitry Ivanovich sendiri tentang perkembangan hukum, siswa dapat menyiapkan frasa ini di rumah dengan menebak rebus. Menjawab:"Masa depan tidak mengancam hukum periodik dengan kehancuran, tetapi hanya suprastruktur dan pembangunan yang dijanjikan." Di sini juga tepat untuk memeriksa pengetahuan dalam pelajaran menggunakan koleksi DER (menguji pengetahuan periode dan kelompok).
Pelajaran diakhiri dengan sebuah lagu oleh Tom Lehrer.
Mengembangkan kegiatan pembelajaran universal: subjek: memeriksa pengetahuan Anda sendiri tentang tes yang diusulkan; kesadaran peraturan tentang pengetahuan yang diperoleh dan metode kegiatan untuk mencapai kesuksesan; komunikatif - partisipasi dalam diskusi kolektif.
7. Pekerjaan rumah
- 5, selesaikan tugas tertulis setelah paragraf: 1,4,5;
- Dalam pelajaran, kita melihat berbagai versi Sistem Periodik. Di rumah, saya sarankan Anda "membuat" Tabel Periodik Anda sendiri. Pekerjaan ini akan dilakukan dalam format proyek. Judul: "Tabel Periodik Saya". Tujuan: mempelajari cara mengklasifikasikan objek, menganalisis sifat-sifatnya, dapat menjelaskan prinsip membangun sistem elemen / objek Anda sendiri.
Introspeksi pelajaran
Pelajaran itu terbukti efektif. Sebagian besar pekerjaan rumah yang diverifikasi untuk membuat sistem elemen mereka sendiri sepenuhnya memenuhi kriteria evaluasi yang ditetapkan dalam tesis, yaitu. siswa secara sadar membuat versi tabel dari sistem elemen/objek yang mereka pilih.
Proyek "Tabel periodik saya", yang dimulai sebagai versi kertas eksklusif, secara bertahap memperoleh bentuk digital. Jadi ada presentasi, versi tabel di Excel dan, akhirnya, DER - situs “Tabel Periodik Unsur D.I. yang Paling Tidak Biasa. Mendeleev". Contoh karya siswa diposting di situs web saya, di bawah judul "Untuk siswa", subjudul "Karya siswa saya".
Kriteria dan Indikator Keefektifan Pembelajaran: latar belakang emosional yang positif dari pelajaran; kerjasama siswa; penilaian siswa mengenai tingkat jawaban mereka sendiri dan peluang untuk pendidikan mandiri lebih lanjut.
Subjek: Atom unsur kimia
Jenis pelajaran: Generalisasi.
Jenis pelajaran: Pelajaran - presentasi
Tujuan Pelajaran : Meringkas pengetahuan siswa tentang topik tersebut, memeriksa tingkat asimilasi materi;
merangsang aktivitas kognitif, mengembangkan minat pada subjek, operasi mental untuk mensistematisasikan pengetahuan, kemampuan untuk dengan cepat dan jelas merumuskan pikiran seseorang, bernalar secara logis, menerapkan pengetahuannya dalam praktik.
Peralatan: Sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev (meja dinding, selebaran untuk meja siswa), skema slide, komputer, proyektor overhead, layar.
Catatan penjelasan untuk pelajaran.
Saat ini, guru sedang menyusun catatan pendek untuk topik atau bagian yang dipelajari. Pekerjaan ini membantu
memahami materi faktual yang besar;
soroti poin-poin utama dan esensial dari topik tersebut;
memberikan definisi dasar.
Saat meringkas topik, perlu untuk memahami sejumlah besar pertanyaan.
Bagaimana mengatur pelajaran agar tidak menghabiskan banyak waktu menulis di papan tulis, sehingga pelajaran itu visual, dapat diakses, dan mengaktifkan perhatian siswa.
Untuk tujuan ini, saya menggunakan presentasi komputer di kelas. Tentu saja, banyak waktu yang dihabiskan untuk mengembangkan presentasi. Guru perlu menonjolkan aspek-aspek utama dari topik, pertanyaan dan menyusun materi secara kompak pada slide. Pikirkan setiap langkah pelajaran - pertanyaan guru, asumsikan jawaban siswa, penampilan karakter individu pada slide (sebelum atau setelah jawaban siswa).
Keuntungan dari mengembangkan pelajaran presentasi adalah bahwa slide individu dapat digunakan untuk mempelajari setiap bagian.
SELAMA KELAS.
Saya . Topik pelajaran.
Guru memulai pelajaran dengan kata-kata I. V. Goethe (pada layar pada slide pertama)
Kesulitan meningkat saat Anda semakin dekat dengan tujuan. Tetapi biarkan semua orang berjalan seperti bintang-bintang, dengan tenang, tanpa tergesa-gesa, tetapi terus-menerus berjuang untuk tujuan yang dimaksud.
Memperkenalkan siswa pada maksud dan tujuan pelajaran.
Tujuan pelajaran:
1. Perbaiki konsep:
massa atom relatif;
berat molekul relatif;
2. Sistematisasi, generalisasi, konsolidasi pengetahuan:
tentang struktur PSCE;
tentang struktur atom;
tentang perubahan sifat-sifat unsur dalam satu periode dan satu golongan;
tentang jenis ikatan kimia;
3. Perbaiki keterampilan:
menentukan koordinat elemen dalam PSCE;
buatlah diagram struktur atom dan ion;
menyatakan komposisi atom;
tulis skema untuk pembentukan koneksi dengan jenis koneksi yang berbeda
Geser 3. Untuk mengkonsolidasikan pengetahuan tentang struktur sistem periodik unsur kimia.
Guru: Seluruh dunia besar: panas dan dingin, Apakah ada aturan sederhana,
Planet berputar, cahaya fajar - Apa yang akan menyatukan seluruh dunia?
Segala sesuatu yang kita lihat dari luar, Tabel Periodik dibangun,
Hukum terikat di dalam. Alam sedang mencari abjad...
E. Efimovsky
Sekarang kita akan mengingat seperti apa gedung apartemen besar yang dibangun oleh D. I. Mendeleev. Siapa yang tinggal di rumah ini?
(Guru mengajukan pertanyaan. Setelah siswa menjawab, simbol yang sesuai dengan jawaban yang benar muncul di slide.)
Apa itu periode? Jumlah periode di PSCE.
Apa saja periodenya? Mengapa mereka disebut demikian?
Apa itu grup? Jumlah grup di PSCE.
Bagaimana pembagian tiap kelompok?
Setiap simbol kimia dalam PSCE dilambangkan dengan simbol kimianya sendiri. Mengapa simbol kimia ditulis dalam warna yang berbeda?
Apa yang D. I. Mendeleev ambil sebagai dasar untuk sistematisasi unsur-unsur kimia?
Berapa nomor atom suatu unsur?
Geser 4. Untuk mengkonsolidasikan kemampuan untuk menentukan koordinat suatu elemen.
Guru: Untuk menemukan penyewa di sebuah rumah besar, Anda perlu tahu alamat pastinya .
Sayangnya, slide berisi alamat yang tidak lengkap. Dalam 3 menit, tentukan koordinat yang hilang menggunakan PSCE.
Kami melakukan pekerjaan dalam baris: 1 baris - baris pertama, 2 baris - baris kedua, 3 baris - baris ketiga.
Setelah menyelesaikan tugas, siswa menyuarakan jawabannya, simbol muncul di layar. Siswa melengkapi tabel.
Geser 5. Untuk mengkonsolidasikan konsep atom relatif dan massa molekul relatif; mengkonsolidasikan kemampuan untuk menghitung nilai berat molekul relatif.
Guru: Penyewa setiap apartemen memiliki tanda khusus. Dialah yang berperan dalam distribusi apartemen. Apa ini pertanda? Tentukan untuk penyewa yang tinggal di pintu masuk 1 di lantai 5.
Murid: tanda - massa atom relatif (definisi); penyewa - perak;
Dan r (Ag) \u003d 108 ( Simbol Slide Muncul sebagai Jawaban Siswa)
Guru: Penghuni apartemen yang berbeda sangat ramah. Sebagai aturan, tetangga sering berkumpul untuk liburan perusahaan, pesta, dan mereka berusaha untuk tidak mengubah komposisi perusahaan. ( rumus asam fosfat di layar). Apa yang dapat Anda katakan tentang komposisi grup ini? Apa tanda khusus mereka?
Murid: Menjelaskan komposisi asam fosfat, menentukan berat molekul relatif, menjelaskan cara menghitung berat molekul relatif suatu senyawa tertentu.
geser 6. Untuk mengkonsolidasikan pengetahuan tentang struktur atom.
Guru: Kami akan mencurahkan beberapa slide berikutnya untuk memecahkan masalah - apa struktur internal penghuni.
Partikel apa yang mereka buat? Koordinat apa dalam PS yang memengaruhi strukturnya?
Siswa: Menceritakan tentang struktur atom. ( Agar jawaban lengkap dan sesuai dengan slide, guru menawarkan siswa rencana jawaban)
Apa yang ada di pusat atom?
Bagaimana nukleus diisi?
Partikel apa yang mengelilingi inti?
Partikel apa saja yang ada di dalam nukleus?
Apa itu muatan nuklir?
Bagaimana cara menentukan jumlah proton dalam inti?
Bagaimana cara menentukan jumlah elektron yang mengelilingi inti?
Berapa jumlah neutron dalam inti?
geser - 7, 8 . Untuk mengkonsolidasikan kemampuan untuk mengekspresikan komposisi atom.
Guru: Di layar, dengan menggunakan berbagai angka dan huruf, disajikan catatan yang mencerminkan komposisi atom salah satu penghuni. Menguraikannya.
Murid: Menjelaskan arti dari setiap angka. Mengapa jumlah proton dan neutron dalam tanda kurung?
Guru: Anda sudah sangat mudah dinavigasi di rumah besar - PS. Tolong tunjukkan komposisi atom klorin berdasarkan lokasinya.
(2-3 menit diberikan untuk bekerja. Kemudian muncul slide di mana siswa dapat memeriksa catatan mereka).
Guru: Bandingkan komposisi atom? Siapa mereka untuk satu sama lain?
Siswa: Temukan ciri-ciri umum dan khas. Mendefinisikan isotop.
geser 9 . Untuk mengkonsolidasikan kemampuan menggambar dan menjelaskan skema struktur atom.
Guru: Kami terus mempelajari struktur internal atom. Layar menunjukkan koordinat tempat tinggal penyewa yang tidak dikenal. Tulislah diagram struktur internalnya. (2 menit) (Siswa yang menyelesaikan tugas terlebih dahulu memberikan jawabannya. Siswa memeriksa tugas dengan merekam di layar)
Guru: Apakah skema bangunan terkait dengan koordinat posisi di PS? Jawablah pertanyaan berikut: Apa yang sesuai dengan nilai muatan inti?
Bagaimana cara menentukan jumlah tingkat energi?
Berapa jumlah elektron pada tingkat energi?
Bagaimana Anda menentukan jumlah elektron di tingkat terakhir?
Siswa menjawab pertanyaan dan melengkapi diagram.
Guru: Ada banyak elektron di dekatnya
Mereka pasti tidak hidup
Dan di layer baru
Elektron naik.
Jumlah elektron meningkat dari tingkat ke tingkat. Bagaimana cara menghitung jumlah elektron terbesar pada tingkat tertentu?
geser - 10 . Untuk mengkonsolidasikan pengetahuan tentang hubungan antara struktur atom dan posisinya di PSCE.
Guru: Kami telah sampai pada kesimpulan bahwa struktur setiap atom kecemburuan tergantung pada posisinya di PS.
Cocokkan diagram struktur atom dan tanda-tanda unsur kimia. Anda diberi waktu 3-5 menit untuk menyelesaikan tugas tersebut.
geser 11. Perubahan sifat atom unsur kimia dalam periode.
Layar menunjukkan diagram struktur atom litium, berilium, boron. Apa kesamaan unsur-unsur kimia ini? (terletak di periode yang sama)
Bagaimana sifat logam dan nonlogam atom unsur kimia berubah dalam satu periode?
geser 12. Mengubah sifat atom dari unsur kimia dalam kelompok.
1. Layar menunjukkan diagram struktur atom boron, aluminium, talium. Apa
umum antara unsur-unsur kimia ini? (terletak di grup yang sama)
2. Bagaimana sifat logam dan non-logam dari atom kimia berubah
elemen dalam grup?
geser 13. pembentukan ion.
Apa yang dimaksud dengan perekaman layar?
Apa itu ion?
Disebut apakah ion positif?
Apa nama ion negatifnya?
geser 14. Skema struktur atom dan ion.
Opsi I - tuliskan struktur atom kalsium dan ion kalsium.
Opsi II - tuliskan struktur atom fosfor dan ion fosfor P 3-
Apa yang umum dalam skema struktur ion?
Berikan contoh atom dari unsur kimia yang memiliki struktur yang sama.
geser - 15 . Jenis ikatan kimia.
Apa itu ikatan kimia?
Jenis ikatan kimia apa yang kamu ketahui?
Tiga elemen diberikan. Susunlah unsur-unsur dalam urutan penurunan keelektronegatifan.
Apa yang disebut keelektronegatifan?
Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen non polar?
Sebutkan rumus senyawa dengan ikatan kovalen non-polar yang dibentuk oleh unsur-unsur tersebut.
Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen polar?
Sebutkan rumus senyawa yang memiliki ikatan kovalen polar yang dibentuk oleh unsur-unsur tersebut.
Apa itu ikatan ion?
Sebutkan rumus senyawa ionik yang dibentuk oleh unsur-unsur tersebut.
Apa itu ikatan logam?
Sebutkan rumus senyawa dengan ikatan logam yang dibentuk oleh unsur-unsur tersebut.
geser 16. Skema pembentukan ikatan kovalen non-polar.
Kami mempertimbangkan skema pembentukan ikatan kovalen nonpolar menggunakan contoh pembentukan molekul fluor.
Beri komentar pada gambar di slide.
geser 17. Skema pembentukan ikatan polar kovalen.
Kami mempertimbangkan skema pembentukan ikatan polar kovalen menggunakan contoh pembentukan molekul hidrogen fluorida.
Jelaskan mekanisme pembentukan ikatan
Apa yang umum dan bagaimana ikatan kovalen non-polar dan kovalen polar berbeda.
geser - 17 . Skema pembentukan ikatan ionik.
Kami mempertimbangkan skema pembentukan ikatan lain menggunakan contoh pembentukan natrium fluorida.
geser - 17 . Skema pembentukan ikatan logam.
Memuat...