ელემენტის მასური წილი ω(E)% არის მოცემული ელემენტის m (E) მასის შეფარდება ნივთიერების მოცემულ მოლეკულაში ამ ნივთიერების Mr (ინ-ვა) მოლეკულურ მასასთან.

ელემენტის მასური წილი გამოიხატება ერთეულის წილადებში ან პროცენტულად:

ω(E) = m (E) / Mr(in-va) (1)

ω% (E) = m(E) 100%/Mr(in-va)

ნივთიერების ყველა ელემენტის მასური წილადების ჯამი უდრის 1 ან 100%-ს.

როგორც წესი, ელემენტის მასური წილის გამოსათვლელად იღებენ ნივთიერების ნაწილს ნივთიერების მოლური მასის ტოლი, შემდეგ მოცემული ელემენტის მასა ამ ნაწილში უდრის მის მოლურ მასას გამრავლებული რაოდენობაზე. მოცემული ელემენტის ატომები მოლეკულაში.

ასე რომ, ნივთიერებისთვის A x B y ერთიანობის წილადებში:

ω(A) = Ar(E) X / Мr(in-va) (2)

პროპორციიდან (2) ვიღებთ გამოთვლის ფორმულას ნივთიერების ქიმიურ ფორმულაში (x, y) ინდექსების დასადგენად, თუ ცნობილია ორივე ელემენტის მასური წილადები და ნივთიერების მოლური მასა:

X = ω%(A) Mr(in-va) / Ar(E) 100% (3)

ω% (A) გაყოფა ω% (B)-ზე, ე.ი. გარდაქმნის ფორმულა (2), ვიღებთ:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

გამოთვლის ფორმულა (4) შეიძლება გარდაიქმნას შემდეგნაირად:

X: Y = ω%(A) / Ar(A) : ω%(B) / Ar(B) = X(A) : Y(B) (5)

ნივთიერების ფორმულის დასადგენად გამოიყენება გაანგარიშების ფორმულები (3) და (5).

თუ ნივთიერების მოლეკულაში ატომების რაოდენობა ერთ-ერთი ელემენტისთვის და მისი მასური წილი ცნობილია, ნივთიერების მოლური მასა შეიძლება განისაზღვროს:

Mr(v-va) = Ar(E) X / W(A)

კომპლექსურ ნივთიერებაში ქიმიური ელემენტების მასური წილადების გამოთვლის ამოცანების ამოხსნის მაგალითები

ქიმიური ელემენტების მასური წილადების გამოთვლა რთულ ნივთიერებაში

მაგალითი 1. დაადგინეთ ქიმიური ელემენტების მასური წილები გოგირდმჟავაში H 2 SO 4 და გამოთქვით ისინი პროცენტებში.

გამოსავალი

1. გამოთვალეთ გოგირდმჟავას ფარდობითი მოლეკულური წონა:

ბატონი (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

2. გამოთვალეთ ელემენტების მასური წილადები.

ამისათვის ელემენტის მასის რიცხვითი მნიშვნელობა (ინდექსის გათვალისწინებით) იყოფა ნივთიერების მოლურ მასაზე:

ამის გათვალისწინებით და ელემენტის მასური წილის აღნიშვნა ასო ω-ით, მასობრივი წილადების გამოთვლები ხორციელდება შემდეგნაირად:

ω(H) = 2: 98 = 0.0204, ანუ 2.04%;

ω(S) = 32: 98 = 0.3265, ანუ 32.65%;

ω(O) = 64: 98 =0.6531, ან 65.31%

მაგალითი 2. განსაზღვრეთ ქიმიური ელემენტების მასური წილადები ალუმინის ოქსიდში Al 2 O 3 და გამოხატეთ ისინი პროცენტებში.

გამოსავალი

1. გამოთვალეთ ალუმინის ოქსიდის ფარდობითი მოლეკულური წონა:

Mr(Al 2 O 3) = 27 2 + 16 3 = 102

2. გამოთვალეთ ელემენტების მასური წილადები:

ω(Al) = 54: 102 = 0.53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0.47 = 47%

როგორ გამოვთვალოთ ნივთიერების მასური წილი კრისტალურ ჰიდრატში

ნივთიერების მასური წილი არის სისტემაში მოცემული ნივთიერების მასის შეფარდება მთელი სისტემის მასასთან, ე.ი. ω(X) = m(X) / მ,

სადაც ω(X) არის X ნივთიერების მასური წილი,

m(X) - ნივთიერების მასა X,

m - მთელი სისტემის მასა

მასური წილი არის განზომილებიანი სიდიდე. იგი გამოიხატება როგორც ერთეულის წილადი ან პროცენტულად.

მაგალითი 1. განსაზღვრეთ კრისტალიზაციის წყლის მასური წილი ბარიუმის ქლორიდის დიჰიდრატში BaCl 2 2H 2 O.

გამოსავალი

BaCl 2 2H 2 O-ის მოლური მასა არის:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 გ/მოლი

BaCl 2 2H 2 O ფორმულიდან გამომდინარეობს, რომ 1 მოლი ბარიუმის ქლორიდის დიჰიდრატი შეიცავს 2 მოლ H 2 O. აქედან შეგვიძლია განვსაზღვროთ წყლის მასა, რომელიც შეიცავს BaCl 2 2H 2 O:

m(H2O) = 2 18 = 36 გ.

კრისტალიზაციის წყლის მასურ ნაწილს ვპოულობთ ბარიუმის ქლორიდის დიჰიდრატში BaCl 2 2H 2 O.

ω(H 2 O) = m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) = 36 / 244 = 0.1475 = 14.75%.

მაგალითი 2. ვერცხლი, რომლის წონა იყო 5,4 გ, იზოლირებული იყო 25 გ მასის კლდის ნიმუშიდან, რომელიც შეიცავს მინერალ არგენტიტს Ag 2 S. განსაზღვრეთ არგენტიტის მასური წილი ნიმუშში.

ჩვენ განვსაზღვრავთ არგენტიტში ნაპოვნი ვერცხლის ნივთიერების რაოდენობას: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5.4 / 108 = 0.05 მოლი. Ag 2 S ფორმულიდან გამომდინარეობს, რომ არგენტიტული ნივთიერების რაოდენობა ვერცხლის ნივთიერების ოდენობის ნახევარია. განსაზღვრეთ არგენტიტის ნივთიერების რაოდენობა: n(Ag 2 S) = 0.5 n(Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 მოლი ჩვენ ვიანგარიშებთ არგენტიტის მასას: m(Ag 2 S) = n(Ag 2 S) M(Ag2S) = 0.025 248 = 6.2 გ. ახლა ჩვენ განვსაზღვრავთ არგენტიტის მასურ ნაწილს კლდის ნიმუშში, რომლის წონაა 25 გ. ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S) / m = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%.

ა) მაგნიუმის მაგარი წვა ყინულის დნობა გ) მდინარის ქვიშის წყალში ჩაყრა
დ) გოგირდისა და რკინის ფხვნილების შერევა ე) მდუღარე წყალი

2. რკინის მოლური მასა არის
ა) 26 გ/მოლი მაგარი 56 გ/მოლი გ) 52 გ/მოლი დ) 112 გ/მოლი ე) 56

3. ფორმულაში 2Na2S ნატრიუმის და გოგირდის ატომების რაოდენობა ტოლია
ა) 1 და 2 მაგარი 4 და 1 გ) 2 და 4 დ) 4 და 2 ე) 2 და 1

4. Mn(VII) ოქსიდის ფორმულა
1. MnO2 მაგარი Mn2O7 გ) Mn2O3 დ) MnO3 ე) MnO

5. რეაქციის სქემაში P+O2? P2O5 უნდა დააყენოს კოეფიციენტები
ა) 4, 5, 2 მაგარი 2, 1, 1 გ) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. ჩანაცვლების რეაქციის განტოლება არის –
ა) 4Na + O2 = 2 Na2O მაგარი CaCO3 = CaO +CO2? გ) Zn + CuS = ZnS + Cu
დ) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2 H2O

7. სპილენძის (II) ქლორიდის ხსნარში ჩაძირული რკინის ლურსმანი იფარება სპილენძის წითელი საფარით. ეს არის რეაქციის მაგალითი:
ა) მაგარი გაცვლა დაშლა გ) ჩანაცვლება დ) ნაერთი E) ასეთი რეაქცია არ არის

8. ქიმიური ელემენტის მანგანუმის სიმბოლო
ა) ?е მაგარი Mg გ) О დ) Mn E) Mr

9. გამოთქმაში საუბარია ქიმიურ ელემენტზე და არა მარტივ ნივთიერებაზე აზოტზე
ა) აზოტი არის ჰაერის გრილი აზოტის მჟავის კომპონენტი HNO3 შეიცავს აზოტს
გ) აზოტის ფორმულა N2 დ) თხევადი აზოტი ზოგჯერ გამოიყენება საკვების გაყინვისთვის
ე) აზოტი ინერტული აირია
10. ალუმინს არ გააჩნია დამახასიათებელი ფიზიკური თვისება
ა) ელექტრული გამტარობა მაგარი თბოგამტარობა გ) ვერცხლისფერი თეთრი ფერი
დ) მაგნიტიზაციის უნარი ე) გაზი ნორმალურ პირობებში

11. ნიშანი, რომელიც საშუალებას გვაძლევს ფრჩხილის დაჟანგვას ქიმიური რეაქცია ვუწოდოთ, არის:
ა) სითბოს გამოყოფა მაგარი გაზის გამოშვება გ) ფერის შეცვლა
დ) სუნი ე) დანალექი

12. რკინის სულფიდი რთული ნივთიერებაა და არა ნარევი იმიტომ
ა) მაგნიტით შეიძლება გამოიყოს რკინად და გოგირდად
მაგარია მისი გამოხდით გამოყოფა რკინასა და გოგირდად
გ) შედგება სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომებისგან და ფიზიკური მეთოდებით არ შეიძლება დაიყოს რკინად და გოგირდად
დ) წყალში უხსნადია ე) აირი ნორმალურ პირობებში

13. 3,01 * 10 23 რკინის ატომია
ა) 2 მოლი მაგარი 3 მოლი გ) 1 მოლი დ) 0,5 მოლი ე) 1,5 მოლი

14. 69 გ ნატრიუმი არის
ა) 3 მოლი მაგარი 1 მოლი გ) 6.3 მოლი დ) 1.5 მოლი ე) 0.5 მოლი

15. გაფილტვრით შეგიძლიათ გამოყოთ ნარევი:
ა) სპილენძისა და რკინის ნატეხები მაგარი შაქარი და წყალი გ) ცარცი და წყალი
დ) წყალი და ძმარმჟავა ე) წყალი და ბენზინი

16. მაგნიუმის ურთიერთქმედება ჟანგბადთან ეხება რეაქციებს:
ა) დაშლა მაგარი გაცვლა გ) კავშირი დ) ჩანაცვლება ე) ასეთი რეაქცია არ არის

17. ქიმიურ მოვლენებს მიეკუთვნება:
ა) მარმარილოს დამსხვრევა წყლის მაგარი აორთქლება გ) ყინულის დნობა დ) სპილენძის დნობა ე) ნახშირის წვა

19.რა არის ალუმინის ვალენტობა?
ა) 1 მაგარი 2 გ) 3 დ) 4 ე) 5

20.მოლური მასის ერთეულები:
ა) გრამი მაგარი გრამი/მოლი გ) მოლი დ) მელოგრამა ე) საზომი ერთეული არ არის

21. NaHCO3-ის მოლური მასა არის:
ა) 156 მაგარი 156 გ/მოლი გ) 84 გ/მოლი დ) 84 ე) 84 ლ

22. მიუთითეთ დაშლის რეაქცია:
ა) 2H2 + O2 > 2 H2O მაგარი 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
გ) C + O2 > CO2 დ) 2NH3 > N2 + 3H2
ე) AgNO3 + HCl > AgCl +HNO3

23. გოგირდმჟავას H2SO4 ჟანგბადის მასური წილი დაახლოებით არის:
ა) 16% მაგარი 33% გ) 65% დ) 2% ე) 17%

25.ამ მწკრივებიდან რომელი შეიცავს მხოლოდ ლითონებს?
ა) K, Zn, Fe მაგარი Si, Ca, Bi C)Al, C, Cr D) W, Os, B E) P, Au, Pb

26. გოგირდის მასური წილი SO2 ნივთიერებაში ტოლია:
ა) 32% მაგარი 64% გ) 50% დ) 80% ე) 12%

27. თუთიის სულფიდის მასა, რომელიც წარმოიქმნება 10 გ გოგირდის თუთიით გაცხელებით, უდრის:
ა) 12 გ მაგარი 30,31 გ გ) 25,6 გ დ) 10,5 გ ე) 32,4 გ

28. ქიმიური ელემენტის კრიპტონის სიმბოლო
ა) Ca cool Kr C) K D) Cd E) C

29. ნივთიერება არის
ა) ჰაერი ბ) სპილენძი გ) სარკე დ) გრანიტი ე) რძე

30. ფიზიკური თვისებების ჩამონათვალი ზედმეტია
ა) სიმკვრივის მაგარი წვა გ) თბოგამტარობა
დ) დუღილის წერტილი ე) დნობის წერტილი

პრობლემა 435.
რამდენი მილილიტრი კონცენტრირებული მარილმჟავა (p = 1,19 გ/მლ), რომელიც შეიცავს 38% (წონით) HCI, უნდა იქნას მიღებული 1 ლიტრი 2N-ის მოსამზადებლად. გამოსავალი?
გამოსავალი:
M(HCI) = M E (HCI) = 36,5 გ/მოლი.
გამოვთვალოთ HCI-ის მასა 1 ლიტრ 2N ხსნარში: 2 . 36,5 = 72,93 გ.
გამოვთვალოთ 38%-იანი ხსნარის მასა ფორმულის გამოყენებით:

სად

ხსნარის მოცულობა, რომელიც უნდა იქნას მიღებული 1 ლიტრი 2N ხსნარის მოსამზადებლად, გამოითვლება ფორმულით:

m(p-pa) = გვ . V,

სად გვ

უპასუხე: 161,28 მლ.

პრობლემა 436.
400 მლ წყალი დაემატა 100 მლ 96% (წონით) H 2 SO 4 (სიმკვრივე 1,84 გ/მლ). შედეგი იყო ხსნარი 1,220 გ/მლ სიმკვრივით. გამოთვალეთ მისი ეკვივალენტური კონცენტრაცია და H 2 SO 4 მასური წილი.
გამოსავალი:
ჩვენ ვპოულობთ 100 მლ 96% ხსნარის ხსნარის მასას ფორმულის გამოყენებით:

m(p-pa) = p . V,

სად გვარის სიმკვრივე და V არის ხსნარის მოცულობა, მივიღებთ:

m(p-pa) = 1.84 . 100 = 184 გ.

ჩვენ ვპოულობთ გოგირდმჟავას მასას ამ ხსნარში ფორმულის გამოყენებით:

სად
- გახსნილი ნივთიერების მასური ფრაქცია; მ (ინ-ვა) - გახსნილი ნივთიერების მასა; მ (ხსნარი) - ხსნარის მასა.

გამოვთვალოთ 100 მლ 96%-იანი ხსნარის 400 მლ წყალთან შერევით მიღებული ხსნარის მასა, მივიღებთ:

მ" (p-pa) = (100 + 400) . 1,220 = 610 გ.

განვსაზღვროთ H2SO)4 ეკვივალენტის მოლური მასა დამოკიდებულებიდან:

M E (V) - მჟავას ეკვივალენტის მოლური მასა, გ/მოლი; M(B) არის მჟავის მოლური მასა; Z(B) - ეკვივალენტური რიცხვი; Z (მჟავა) უდრის H + იონების რაოდენობას, H 2 SO 4 (((((2.

შემდეგ ჩვენ ვპოულობთ ხსნარის ექვივალენტურ კონცენტრაციას ფორმულის გამოყენებით:

სად
m(B) არის გახსნილი ნივთიერების მასა, M E (V) არის გახსნილი ნივთიერების ეკვივალენტის მოლური მასა, V არის ხსნარის მოცულობა (ლ ან მლ).

გამოვთვალოთ მიღებული ხსნარის მასური წილი:

პასუხი: 7.2n; 28,96%.

m(p-pa) = p . V,

სად გვარის სიმკვრივე და V არის ხსნარის მოცულობა, მივიღებთ:

m(p-pa) = 1.18 . 1000 = 1180 გ.

მოდით გამოვთვალოთ მარილმჟავას მასა ხსნარში ფორმულის გამოყენებით:

სად
- გახსნილი ნივთიერების მასური ფრაქცია; მ (ინ-ვა) - გახსნილი ნივთიერების მასა; მ (ხსნარი) - ხსნარის მასა.

განვსაზღვროთ HCl-ის ეკვივალენტის მოლური მასა ურთიერთობიდან:

M E (V) - მჟავას ეკვივალენტის მოლური მასა, გ/მოლი; M(B) არის მჟავის მოლური მასა; Z(B) - ეკვივალენტური რიცხვი; Z (მჟავა) უდრის H + იონების რაოდენობას, H 2 SO 4 → 2.

პასუხი: 11.8n.

პრობლემა 438.
რა მოცულობის 10% (მასობრივი) გოგირდმჟავა ( გვ= 1,07 გ/მლ) საჭირო იქნება 16,0 გ NaOH-ის შემცველი ხსნარის გასანეიტრალებლად?
გამოსავალი:
NaOH ხსნარის H 2 SO 4 ხსნარით ნეიტრალიზაციის რეაქციის განტოლებას აქვს ფორმა:

H 2 SO 4 + 2NaOH ↔ Na 2 SO4 + 2H 2 O

რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ 1 მოლი NaOH-ის გასანეიტრალებლად საჭიროა 0,5 მოლი NaOH, რაც ნიშნავს, რომ ამ რეაქციაში გოგირდმჟავას ექვივალენტური მასა არის 49 გ/მოლი (M/2 = 98/2 = 49).

ახლა მოდით გამოვთვალოთ გოგირდმჟავას მასა, რომელიც საჭიროა 16 გ NaOH-ის გასანეიტრალებლად პროპორციიდან:

ხსნარის მასა, რომელიც შეიცავს 19,6 გ H 2 SO 4-ს, გამოითვლება ფორმულით:

სად
- გახსნილი ნივთიერების მასური ფრაქცია; მ (ინ-ვა) - გახსნილი ნივთიერების მასა; მ (ხსნარი) - ხსნარის მასა.

ხსნარის მოცულობა გამოითვლება ფორმულით:

m(p-pa) = p . V,

სად არის სიმკვრივე და V არის ხსნარის მოცულობა, მივიღებთ:

პასუხი: 183,18 მლ.