თუ თქვენ დაამატებთ მესამე კომპონენტს ორ სითხეში ორ სითხეში ორ სითხეზე, იგი გარკვეულ რაოდენობრივ თანაფარდობას შორის იქნება. ეს თანაფარდობა არის მუდმივი ღირებულება და ეწოდება თერმოდინამიკური განაწილების კოეფიციენტი K:
წონასწორობის შემთხვევაში, ქიმიური შემთხვევაში. 2 ფაზაში მესამე სითხის პოტენციალი იგივე იქნება
ქიმიური პოტენციალი P-RE- ში მე -3 კომპონენტის საქმიანობაში.
μ 3 \u003d μ º 3 + rt ln 3
μ º (i) 3 + rt ln a (i) 3 \u003d μ º (ii) 3 + rt ln a (ii) 3
,
სად 
- VE-B და პირველი და მეორე თხევადი ფაზების დისტრიბუციის წონასწორობის კონცენტრაცია.
განტოლება მას უწოდებენ NERNST- ის დისტრიბუციას: თითოეული გახსნილი VE- ის განაწილება ორ ეტაპზე განისაზღვრება კოეფიციენტის განაწილებაზე, კატა ღირებულება არ არის დამოკიდებული სხვა VE-C- ის თანდასწრებით.
COEF. დისტრიბუცია მერყეობს CONC- ის შეცვლით. განაწილება მას 2 წონასწორობის თხევადი ფაზაში.
ამ კანონის მნიშვნელოვანი შედეგია მოპოვება, ანუ. მოხსნის Vesa საწყისი P-RA ერთად შესაფერისი გამხსნელი, რომელიც არ არის შერეული სხვა კომპონენტი RR. მოპოვების დახმარებით, რამდენიმე ნივთიერება შეიძლება გამოყოფილი იყოს. ორგანსტროფის წყლის ფენის მასალის ამოღების სისრულის გაზრდა.-გამხსნელი, მოპოვება ხდება ექსტრაქტარულ მცირე ნაწილით (³) მცირე ნაწილით, ხოლო უფრო დიდი რაოდენობის რიგითი მოცილების ეტაპების რაოდენობა (N) , უფრო მეტად სრულყოფილად.
სად მოპოვებული ხსნარის V 1-მოცულობა; v2 ექსტრაქტანტი-მოცულობის V 2; M 0 - კომპონენტის მასა საწყისი ნარევიდან და პირველი მოპოვების შემდეგ რჩება მ 1;
მას შემდეგ, რაც N მოპოვების შემდეგ პირველი გამოსავალი დარჩება ნივთიერება 
როდესაც მოპოვების ერთი სულ მოცულობა NV 2, მასობრივი ნივთიერება, რომელიც რჩება მოპოვებული გადაწყვეტა მიხედვით ur-yu 
Ur-th ის შემდეგნაირად, რომ მოპოვების n ჯერ უფრო ეფექტურად, ვიდრე ახორციელებს ერთი მოპოვების იგივე საერთო მოცულობით.
19.2 კომპონენტის სისტემის წყალდიდობის სქემა.
მოქნილობა დიაგრამა გამოხატავს მათი შემადგენლობიდან დნობის დამოკიდებულებას. მოქნილობის დიაგრამების განსაკუთრებული შემთხვევაა, რომელიც წარმოადგენს ტემპერატურას სითხის ხსნილობის ხსნელების დამოკიდებულებას.
ორ კომპონენტის სისუსტე. განსაზღვრული 3 პარამეტრით (ერთ-ერთი კომპონენტის ტემპერატურა, წნევა და კონცენტრაცია)
სისტემები ქიმიური ნაერთების ფორმირების გარეშე
I - თხევადი დნება (C \u003d 2-1 + 1 \u003d 2);
II - თხევადი დნება და კრისტალები CUMPUACE A (C \u003d
III - თხევადი დნება და კრისტალები
კომპონენტი (C \u003d 2-2 + 1 \u003d 1);
IV - კრისტალები A და B (C \u003d 2-2 + 1 \u003d 1);
AEB ხაზი ეწოდება ხაზს ლიცენურობა- თხევადი დნობის კომპოზიციები, რომლის გაგრილებისას, რომლის ტემპერატურა იწყება სუფთა კომპონენტის A ან V.
ხაზი Seed Line მყარი, ქვემოთ, თხევადი არ არსებობს.
წერტილი ეწოდა eutectic Point - ეს შეესაბამება დნობის, რომელიც ერთდროულად წონასწორობის კომპონენტის A და V. დნობის ეწოდება Eutectic და ნარევი წვეთი- down კრისტალები at t e e utectic . Eutectic Crystallizes მუდმივ ტემპერატურაზე - სისტემა პირობითი ინვარიანტი, რადგან როდესაც ზეწოლის ცვლილებები, ეატექტიკური ცვლილების დნობის წერტილი და შემადგენლობა. როდესაც Eutectic- ის კრისტალიზაცია, თხევადი დნობის შემადგენლობა განსხვავდება თითოეული წონასწორობის მყარი ფაზის შემადგენლობიდან.
20(1).წყალდიდობის ჩარტებში სისტემების შესაბამისი და incongruitly დნობის ნაერთები.
თუ კომპონენტები A და B შეიძლება შეიქმნას ტელევიზორი. ქიმი. AV რთული დნობის დეკორაციების გარეშე ისინი. წინერთება რომ სახელმწიფო დიაგრამაზე, ლიკვიდაციის მრუდი ქმნის მაქსიმას წერტილში C, როდესაც კრისტალური ფაზის შემადგენლობა ემთხვევა თხევადი შემადგენლობას. ფაზები. ორივე მხარეს წერტილი Nakh, Eutectic E და E 1. თუ სისტემის შემადგენლობა არის სუფთა კომპონენტისა და ქიმიური ნაერთის შორის, შემდეგ კი TE- ს ეატექტიკურ ტემპერატურაზე, კომპოზიციის შემადგენლობით, კრისტალებით და ა.შ. თუ სისტემის შემადგენლობა ქიმიებს შორისაა. სედა. AB და კომპონენტი B, მაშინ T E1- ზე, E1 Coexists- ის შემადგენლობით კრისტალები AV და V. T.o. განხილული სახელმწიფო სქემა არის 2 დიაგრამის კომბინაცია სახელმწიფო Eutectic A Ab და AB - V.
პროცესის გაგრილების პროცესი M. ამ კომპოზიციით, დამოუკიდებელი კომპიუტერების რაოდენობა \u003d 1, რადგან სისტემა შეიძლება მხოლოდ ერთი ქიმიურიდან ჩამოყალიბდეს. სედა. Av. როდესაც კრისტალები AB (F \u003d 2) და რიცხვის ნაბიჯი ჩამოვარდნილია. თავისუფალი C \u003d 1-2 + 1 \u003d 0, I.E. სისტემა არის უწყვეტი და კრისტალიზებული მუდმივი ტემპერატურის დროს.
ქიმი. ნაერთი, როდესაც გარკვეულ ტემპერატურას მიაღწევს, ისინი იწყებენ კრისტალური და თხევადი ფაზების დელტს, რომლის კომპოზიციებს არ ემთხვევა. თუ კომპონენტები A და B ქმნიან მყარი ქიმიური ნაერთი, დნობის ერთად წვერი ისინი. incongruito რომ av სტაბილურია მხოლოდ ქვემოთ t c. ოდნავი t-ry, ეს მყარი რთული შესვენების ქვემოთ და 2 ფაზები ჩამოყალიბდა: კრისტალები B და Melt შემადგენლობა w.(პუნქტი C). კომპოზიციის M- ის შემადგენლობის დელტის გაგრილება 0.crystalComponent B- ის გათავისუფლება ტემპერატურის დიაპაზონში დაიწყება 0. წინ b 0. Syst. Yawl. 2 ფაზა და მონოვვარი: C \u003d 2-2 + 1 \u003d 1. წერტილი b 0.aT T C იწყება და განაგრძობს AV კომპოზიციის კრისტალიზაციას, რომელთა შემადგენლობა შეესაბამება u 2. (თ. დ). Equilibrium 3 ფაზაში: დელტი, AV და V. C \u003d 2-3 + 1 \u003d 0 - Constancy T C, შემადგენლობის შემადგენლობა (t. C) და CHEM- ის შემადგენლობით. კავშირები 2 (TD).
დელტის შემადგენლობისთვის, ერთდროულად, ARM- ის კრისტალიზაციის მიზნით, სანამ კრისტალები უნდა გადაწყდეს, შეინარჩუნოს მუდმივი კომპონენტის კავშირი. თ. Naz-SM- ით peritectic (გარდამავალი), T C - peritectic ტემპერატურა.ამ ეტაპზე არის წონასწორობა და 2 მყარი. ფაზები, მაგრამ განსხვავდება Eutectic, (სადაც 2 ტელევიზორები ერთდროულად. ფაზები) ერთი ტელევიზია. ფაზა მოდის და სხვა შლის. გაგრილების მრუდიზე, არსებობს ჰორიზონტალური სექცია (BB ").
გაგრილების პროცესი წერტილი b 0.მთავრდება ყველა ადრე დაღუპული კრისტალების დაშლა. V. რჩება 2-ფაზის სისტემა, რომელიც შედგება დელტისა და AV კრისტალებისგან. ამ შემთხვევაში, თითოეული ტემპერატურა შეესაბამება დნობის გარკვეულ შემადგენლობას (CE). შემდგომი გაგრილება აღწერილია E-AB- ის სტატუსის დიაგრამაზე.
21. დიფერენციალური თერმული ანალიზი (DTA)
DTOS - ეს არის დამოკიდებულება ნივთიერებისა და მისი თვისებების დნობის წერტილიდან. მეთოდი საშუალებას იძლევა შეისწავლოს სისტემების, ბუნებრივი მინერალების ფაზის შემადგენლობა, რათა შეიქმნას მრავალი ნაერთების არსი (მარილები, პოლიმერები), რათა დადგინდეს გათბობის ფაზის ტრანსფორმაციები, სითბოს მილები, სითბოს მოცულობა.
მეთოდი ეფუძნება დიფერენციალური ThermoCouple ThermoGrams- ის ავტომატური ჩანაწერის - მოსახვევებში δt - t, სადაც არის ტემპერატურის განსხვავება M / ტესტის ნივთიერებაში და ამავე პირობებში მითითებით, მწვავე ან გაცივებით; T - ნიმუში ტემპერატურა ან გათბობა / გაგრილების დრო. სტანდარტი არის, რომელსაც არ აქვს ფაზის ტრანსფორმაციები ტემპერატურის ინტერვალში სწავლის ქვეშ.
გამოკვლეული BV- ის თერმოგრამის ხედვა დამოკიდებულია IN-BA- ს თვისებებზე (შემადგენლობა, სტრუქტურა, თერმული, თერმული კონდუქტომეტრული, სითბოს მოცულობა, დისპერსიული და სხვ.) და თერმოგრამის მოცილების პირობებში (გათბობის მაჩვენებელი, ღირებულება ნიმუში, crucible, SPA ნიმუში და სტანდარტული, სტანდარტული, მგრძნობელობის თვისებები დიფერენციალური თერმოჩოპიის წრეში).
იმ შემთხვევაში, თუ თერმოფიზიკური SV-VA standalone და in-bes ერთად სასწავლო ემთხვევა და ამ უკანასკნელს არ აქვს რაიმე ტრანსფორმაციები გათბობის დროს, მაშინ δт \u003d 0 და thermogram მათ. სწორი ხაზის ნახვა (1) - ნულოვანი ხაზი;
თუ გამოკვლეული B განსხვავდება მისი თერმოფიზიკური თვისებებით, თერმოზოგრამის (2) ნულოვანი ხაზიდან და რეგისტრირებულია || Abscissa Axis ან კუთხე მას - საბაზისო.
თუ ნიმუშში გათბობის პროცესში K.L. ტემპერატურის ფაზის ტრანსფორმაცია ან ქიმიური ნივთიერება. სითბოს გათავისუფლების ან შთანთქმის ცვლილება, მაშინ δt ხდება, შთანთქმის / შერჩეული სითბოს რაოდენობის პროპორციული. შედეგად ტემპერატურის სხვაობა ჩაწერილია DTU Curve- ის გადახრა ან საბაზისო (3) - თერმული ეფექტი.პროცედურის მიხედვით, გადახრა არის ეგზოთერმული, ↓ - ენდოთერმული ეფექტი.
ეგზოთერმული ეფექტები (Q) გათავისუფლებით შეიძლება იყოს გამონაკლისი, მაგალითად, არაკვალიფიკაციული სახელმწიფოდან წონასწორობისგან. ტრანზიცია ამორფული სახელმწიფოდან კრისტალში.
ენდომოთერმული ეფექტები (შთანთქმის Q) ასოცირებული ფაზის ტრანსფორმაციები (დნობის, აორთქლების, sublimation, პოლიმორფული ტრანსფორმაციები) ან ქიმიური პროცესები (ოქსიდაცია, დეკორაციულობა, დეჰიდრატაცია, დისოციაცია და ა.შ.). როდესაც ნივთიერებების უმრავლესობა მწვავეა, რამდენიმე ტრანსფორმაცია დაფიქსირდა, რომლებიც DTA Curve- ზე აღინიშნება შესაბამის ტემპერატურაზე, რომელიც დამახასიათებელია ამ in-ba- ის დამახასიათებელი თერმული ეფექტებით.
თერმოგრამის თვალსაზრისით შესაძლებელია შესწავლილი V- ის თვისობრივი მახასიათებელი, ფაზის ტრანსფორმაციის ან ქიმიური პროცესების ტემპერატურის განსაზღვრისათვის, პროცესის თერმული ეფექტის გაზომვა.
| თ. |
| Δt. |
| მაგრამ |
| ბ. |
22.ცნებები:
სპეციფიკური ელექტრული გამტარობა სითხეები χ - ეს არის ელექტრო გამტარობა 1 სმ 3 გამოსავალი, რომელიც ავსებს სივრცეში ელექტროდების შორის არის იგივე, ძალიან კარგი. დიდი ფართობი (სმ 2), რომელიც მდებარეობს 1 სმ მანძილზე.
ეს დამოკიდებულია ელექტროენერგიის ბუნებაზე და Rascent- ის ბუნებაზე, RR- ის კონცენტრაციიდან, თ.
როდესაც კონცენტრაცია სუსტია. Elekta, χ ↓
ძლიერი მშენებლობისას. Electo, პირველი მაშინ ↓.
T, χ.
ეკვივალენტური ელექტრო გამტარობა λ – ამ მოცულობის ამ მოცულობის ეს ელექტროგადამცემიობა შეიცავს 1 ბატონმა გახსნილ ნივთიერებას და ელექტროდებს ერთმანეთისგან 1 სმ მანძილზე მდებარეობს. [CM 2 / ბატონი * ომ]
სადაც φ არის გამოყვანა, [სმ 3 / ბატონო]
c არის ეკვივალენტური კონცენტრაცია, [ბატონი]
P-RA- ს, ↓, λ;
- λ \u003d მაქს იქნება უსასრულო. განადგურება
კოლრაფთა ემპირიული ფორმულა:
λ \u003d λ ∞-√
იონის მოძრაობის სიჩქარე (მე, მე - მოძრაობის სიჩქარე A - და K +, შესაბამისად)განისაზღვრება იონზე, კატა, კატა. მოედანი პოტენციური პოტენციალის გრადიენტზე იონის ბრალდებით, ხოლო R ფაქტორი, რომელიც ახასიათებს საშუალო ენის გამოყენებას, ion ion და სიმებიანი
Z i - ion of ion; E / L - საველე ძალა, გრადიენტი ველი
ეს დამოკიდებულია: იონების ბუნება, E \\ l, კონცენტრაცია, ტემპერატურა, საშუალო სიბლანტე.
მსგავსი u მე
აბსოლუტური. Მოძრაობის სიჩქარე . იონები იგი გამოიყენება ION Velocities- ის შედარებისას, თუ საველე ძალა \u003d 1 V / CM
v \u003d EZ I / R (იგივე u)
მობილობის იონები – ელექტრული- WA- ის რიცხვი, რომელიც იონების აბსოლუტური სიჩქარის ტოლია ფარადეის რაოდენობის აბსოლუტური სიჩქარის პროდუქტით.
გადაცემის რაოდენობა I-TH ტიპის Ions - Electro-Val Q I (დამოკიდებულია Z I, CONC- ზე, ელექტროენერგიის მოძრაობის სიჩქარე), გადავიდა. ამ ტიპის იონების, ელექტრო-Val Q- ის მთლიანი რაოდენობისთვის გადავიდა. ყველა სახის იონების მდებარეობს P-RE T i \u003d Q I / Q.
Ion ძალა ოლქი (ion ძალა) ეწოდება ნახევარი ion თითოეული ION თითოეული ion თითო კვადრატის რაოდენობა z (valence), მიღებული ყველა იონების R-RA.
I \u003d ½ σm i z i 2
სადაც მე ვარ molarity (კონცენტრაციის ღონისძიება)
Ion ძალაუფლების ემპირიული კანონი:
გარემო ion კოეფიციენტი. აქტივობა γ +/- yawl. Ionic Power- ის უნივერსალური ფუნქცია I P-RA, I.E. ამ ionic- ის R- R- სთან ერთად, ყველა დაუტოვებიათ წინააღმდეგ აქტივობის კოეფიციენტები, რომლებიც არ არიან დამოკიდებული ამ In-BA- ს ბუნებასა და კონცენტრაციაზე, მაგრამ დამოკიდებულია მისი იონების რიცხვისა და ბუნების შესახებ.
23.ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ გადაწყვეტილებების ელექტრული გამტარობის, მოძრაობის სიჩქარისა და იონების მობილობისთვის.
1. იონას ბუნება
3. კონცენტრაცია. (UD. E \\ ეხმარება გრაფაში AE \u003d F (C, MOL \\ L) - RAINBOW; EQ.E \\ ეხმარება λ \u003d C, G * EQ \\ L - Slide Concave to 0, ქვემოთ.
4. ტემპერატურა (მასთან ერთად, მობილობის ლითონების, ლითონების, პირიქით)
5. ეკოლოგიური სიბლანტე
24. იონების მობილურობის მქონე ეკვივალენტური ელექტრული კონტენტური განტოლების გამომავალი.
ᲛᲔ. 
- ელექტრო გამტარობის,
სადაც ρ არის კონკრეტული ელექტრო წინააღმდეგობა
l - მანძილი ელექტროდებს შორის
χ - სპეციფიკური ელექტრული გამტარობა, [om -1 სმ -1]
II. 
- ეკვივალენტური ელექტრო გამტარობა, [CM 2 / (ბატონი Ohm)]
სადაც C არის ეკვივალენტური კონცენტრაცია, [ბატონო]
III. I \u003d I + + I - - იონების მიერ გადაცემული ელექტროენერგიის ოდენობა 1 წამის მეშვეობით
- რაოდენობის cations, რომ გაიარა ჯვარი განყოფილების 1 წამში
- მიმდინარე ძალა, რადგან თითოეული ბატონი იონები ფარადეის კანონმდებლობის შესაბამისად ახორციელებენ
F \u003d 96486 k el-va.
- Cations of სიჩქარე,
სად არის Cations- ის აბსოლუტური მობილურობა, [CM 2 / S * in]
მსგავსი ფორმულები Anions (V, V ', C -, N -, I -)
ჩვენ მივიღებთ:
Iv. 
- OHM- ის კანონი
(I) და (ii), და განტოლებების (III) და (IV) მარჯვენა ნაწილების შემცვლელი
განტოლების განტოლება λ, ჩვენ მივიღებთ
¨ ამისთვის ძლიერი ელექტროლიტებირომლის დისოციაცია ითვლება სრული, თანაფარდობა 10 3 ერთად I / S \u003d 1
¨ ამისთვის სუსტი - 10 3 ერთად I / S \u003d α
ვ.ითვალისწინებდეს მობრძანდით Cations და Anions,
ჩვენ მივიღებთ მოცემულ გამოხატვას ელექტროლიტური დისოციაციის სხვადასხვა ხარისხით.
25. ძლიერი ელექტროლიტების თეორიის ძირითადი დებულებები
Debia Hyukkel.
ეს სპექტაკლები ჩამოყალიბებულია, როგორც იდეა ion ატმოსფეროს შესახებ თითოეული იონის გარშემო ოდნავ ბრალი იონებისგან. მისი სიმჭიდროვე მაქს. ცენტრში, მისი მოხსნა ↓. ზოგიერთ მანძილზე, რომელიც შეიძლება ჩაითვალოს იონის ბანკომატების საზღვართან. თითოეული ნიშნის იონების რაოდენობა იგივეა. თერმოდინამიკური SV-W-VI R-Kov Electrolyte თეორია აერთიანებს ion ბანკომატების პარამეტრებს. - მისი ზომა და სიმჭიდროვე.
1. ელექტროლიტზე გადაჭარბებულია მთლიანად და იონების კონცენტრაცია გამოითვლება ელექტროლიტების ანალიზური კონცენტრაციის გამოყენებით.
2. იონების ატმოსფეროში იონების განაწილება კლასიკურია. სტატიკური და ion ატმოსფერო თავად განიხილება როგორც უწყვეტი საშუალო.
3. ყველა სახის ურთიერთქმედების, იონების ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედება მოცემულია. მედიის როლი ზოგიერთი დიელექტრიკული მუდმივი ენიჭება გამხსნელს.
4. P-RA- ს დიელექტრიკული გამტარიანობა სუფთა გამხსნელი დიელექტრიკული მუდმივია.
5. იონების ყველა თვისების, მხოლოდ ბრალდება ითვალისწინებს.
26.რა არის ion ატმოსფერო, რელაქსაცია და ელექტროფორისტური დამუხრუჭება?
Ion ატმოსფერო
თუ ერთი ცენტრალური იონი გონებრივად იზოლირებულია ძლიერი ელექტროლიტების სიღრმეში, მაშინ საპირისპირო ნიშნის იონები უფრო ხშირად აღინიშნება, ვიდრე იონების იგივე ბრალდებით. იონების ასეთი სტატისტიკური განაწილება იქმნება 2 ფაქტორების გავლენით: 1) ელექტროსტატიკური მოზიდვა და რეპრესიების ძალები; 2) იონების თერმული მოძრაობა. შედეგად, იონების ზოგიერთი შუალედური სტატისტიკური განაწილება იქმნება ცენტრალურ იონზე - ion ატმოსფერო.
ელექტროფორეტური დამუხრუჭება. როდესაც ცენტრალური იონი და მისი ion ატმოსფერო, რომლებიც საპირისპიროა, გამოიყენება ელექტრული ველის გადაწყვეტაში, მოძრაობს საპირისპირო მიმართულებით. მას შემდეგ, რაც იონების hydrated, მოძრაობა იონების მოძრაობა ცენტრალური იონის ხდება საშუალო მოძრაობის მას მიმართ. აქედან გამომდინარე, მოძრავი იონი არის დამატებითი დამუხრუჭების გავლენის ქვეშ, რაც მისი სიჩქარის შემცირებას იწვევს.
რელაქსაციის დამუხრუჭება . Ion ატმოსფეროს აქვს ცენტრალური სიმეტრია. როდესაც ელექტროენერგია მოძრაობს, სიმეტრია შეშფოთებულია, რომელიც დაკავშირებულია ატმოსფეროს განადგურებას იონის ერთ პოზიციაზე და სხვა ფორმირებაში სხვა, ახალი. ეს პროცესი ხდება საბოლოო კურსზე დროთა განმავლობაში - დასასვენებელი დრო. შედეგად, ion ატმოსფერო კარგავს ცენტრალურ სიმეტრს და მოძრავი იონის მიღმა ყოველთვის ექნება საპირისპირო ნიშნის ჭარბი ბრალდება. ჩამოსვლა ამ ელექტრო მოზიდვას ძალაუფლებას შეანელებს იონის მოძრაობას.
დასვენების ძალა და ელექტროფორტეტის ძალა. მუხრუჭები
¨ განისაზღვრება გამოსავალი იონური ძალაუფლების, გამხსნელი და ტემპერატურის ხასიათი.
¨c კონცენტრაცია RR სხვა პირობების მუდმივობის ქვეშ
27. რა არის ეფექტი ღვინის? რა არის ელექტრული გამტარობის დისპერსიული?
ღვინის ეფექტი
საკმარისად მაღალი დაძაბულობის მუდმივ ელექტრულ სფეროებში (10 4 -10 5 v / სმ)
იონების გადაადგილება ისე სწრაფად, რომ ion ატმოსფეროს არ აქვს დრო, რომ შექმნას, რის შედეგადაც პრაქტიკულად არ არის ეფექტები დამუხრუჭების და λ ცდილობს λ ∞.
სუსტი ელექტროლიტებში, ღვინის ეფექტი ასევე გამოწვეულია ღრმა წონასწორული წონასწორობის გამოყენებით ძლიერი ელექტრო სფეროში იონების ფორმირებისკენ.
ელექტრული გამტარობის დისპერსიული (სიხშირის ეფექტი) . ალტერნატიული მიმდინარე სიხშირის გაზრდით, არსებობს გარკვეული ღირებულების ელექტრული გამტარობის გაზრდა, რადგან საკმარისად მაღალი სიხშირით, იონისა და იონის ატმოსფეროს ორმხრივი გადაადგილება იმდენად მცირეა, რომ იონი ატმოსფერო პრაქტიკულად სიმეტრიულია.
AC სიხშირე, რომლის დროსაც შეგიძლიათ ველით ელექტროენერგიის გამტარობის ზრდას, არის ღირებულება, შეცვალეთ რელაქსაციის დრო
აქედან გამომდინარე, რელაქსაციის დამუხრუჭების ეფექტი გაქრება.
(ღვინის ეფექტი ხდება ion ატმოსფეროს სრული განადგურებით და, შესაბამისად, ორივე დამუხრუჭების ეფექტი. სიხშირე ეფექტი განმარტავს მხოლოდ ion ატმოსფეროს გაუჩინარებას. გამოცდილება გვიჩვენებს, რომ ბოლო ეფექტი 3 ჯერ სუსტია ღვინის ეფექტი, ანუ ელექტროფორეტური ეფექტი 2-ჯერ ძლიერი დასვენების ეფექტით)
28. ელექტროლიტების აქტივობა და კოეფიციენტები. მეთოდები მათი განმარტება და გაანგარიშება.
საქმიანობა განტოლების მიერ გამოსავლიანობის კომპონენტის ქიმიური პოტენციალით: 
საძიებელი თ. მიუთითებს, რომ საქმიანობა ეხება იმ გადაწყვეტილებას, რომელშიც ნივთიერების კონცენტრაცია გამოიხატება მოლარის ფრაქციებში. აქტივობა ასევე უწოდებს ეფექტურ ან მოქმედი კონცენტრაციას.
აქტივობის კოეფიციენტი - SV- ის ხსნარის თვისებების გადახედვა იმავე კონცენტრაციის იდეალური გადაწყვეტისას.
სადაც γ არის მოლარის კოეფი. საქმიანობა,
კომპონენტების საქმიანობის შედარება სხვა ერთეულებში გამოხატული კონცენტრაციით:
¨ მრავალმხრივი კონცენტრაციები (გ)
სადაც f არის mole აქტიურობა კოეფიციენტი
¨ moldility (მ)
სადაც γ "არის პრაქტიკული აქტივობის კოეფიციენტი
ზოგადად, სხვადასხვა იონების თვისებები არათანაბარი და შეიძლება გაეცნოს და განიხილოს თერმოდინამიკური ფუნქციები სხვადასხვა ტიპის იონებისათვის:
1. განვიხილოთ 2 კომპონენტის გადაწყვეტა, რომელიც შედგება გამხსნელი და მარილებისგან განტოლების მიერ განტოლებისგან:
2. ქიმიური. პოტენციალი: -
(2 განტოლებები K + და A -)
3. გააკეთე ვარაუდები:
მიღებული 1000g გამხსნელი, N 1 \u003d 1000 / მ 1, N 2 \u003d M - Molydom
Electrolyte Dissoc. სართული: 
T, p \u003d const, ur-yu gibbs-dujama (მისი შეცვლა p-ra კომპიუტერები, როდესაც გაზომვის შემადგენლობა RR):
- გამოწერა 1-დან 2-მდე: 
ჩვენ წარმოვადგენთ საშუალო ionic საქმიანობას 
სად 
;
 |
სტანდარტი. კომპიუტერები 2 შერჩეულია ისე, რომ Const \u003d 1, მივიღებთ:
2 მიღებულია ექსპერიმენტულად და ± ur-yu განისაზღვრება;
შესვლა გარემო და ის. COEF. საქმიანობაg ±და sREDE. და ის. მოლანომიm ±:
;
- შეიძლება გამოხატული იყოს პრაქტიკოსი. CEF.
· არასტაბილური საქმიანობის განსაზღვრა მისი ორთქლის ნაწილობრივი ზეწოლის მიხედვით.
განტოლებისგან: p 1 \u003d P * 1 A 1, P 2 \u003d P * 2 A 2,სად p 1 -გამხსნელი გამხსნელი გამხსნელი, p * 1 -ორთქლის წნევა თხევად გამხსნელზე; p 2, P * 2 -შესაბამისად, გახსნილი ნივთიერებისათვის)
(ინდექსი 1 მიუთითებს შერჩეული სტანდარტული სტატუსის რაოდენობის მიხედვით)
განსაზღვრა γ მყარი Solute ნივთიერება აირჩიოს მეორე სტანდარტული სახელმწიფო
(w. - დამხმარე დასახლების ღირებულება 2 -მუდმივი ჰენრი)
ჩვენ მივიღებთ:
(სად y \u003d y 0-თვის x 2 → 0იპოვეთ გრაფიკული გზა).
· გახსნილი ნივთიერების აქტივობის განსაზღვრა გამხსნელი ორთქლის ზეწოლის შესახებ.
Gibbs-Duget განტოლებისგან: 
ინტეგრაცია იძლევა: 
,
სად "1 და" 2 -გამხსნელი და გახსნილი ნივთიერების საქმიანობა გადაწყვეტის შემადგენლობაში x "2.ისინი უნდა იყვნენ ცნობილი.
თქვენ ასევე შეგიძლიათ ინტეგრირება გიბსის Duget განტოლება გამოხატული მეშვეობით γ :
საქმიანობა 1.განსაზღვრავს ორთქლის ზეწოლას სხვადასხვა კომპოზიციის გადაწყვეტილებების ზემოთ. განუყოფელი გრაფიკულად გამოითვლება.
· კოეფიციენტზე გახსნილი ნივთიერების საქმიანობის განსაზღვრა. განაწილება.
(სადაც - კოეფიციენტი განაწილება, γ 1 2, γ 2 2 -პირველი და მეორე გამხსნელების გლუვი ნივთიერების კოეფიციენტები, x 1 1, x 2 2- პირველი და მეორე გამხსნელებში გახსნილი ნივთიერების კონცენტრაცია).
მაგრამ და γ იგი ასევე შეიძლება გამოითვლება გაყინვის ტემპერატურის შემცირების მიზნით, რათა გაზარდოს მდუღარე წერტილი, ოსმოტური წნევა და გადაწყვეტილებების სხვა თვისებები.
29. დისოციაციის მუდმივთა ჩატარება, დისოციაციის ხარისხი, ტიტრირება ეკვივალენტობის წერტილი.
| ა. |
| ბ. |
| -ში |
| რ X. |
| R მ |
| გ. |
2 - AC გენერატორი (მუდმივი ზარები ელექტროლიზის RR)
R x არის საზომი საკანში;
R M - წინააღმდეგობის მაღაზია (ცნობილია)
in -მობილური კონტაქტის პოზიცია (ის არის შერჩეული ისე, რომ ნულოვანი ინსტრუმენტი 1 არ აჩვენებს Tokille აჩვენა მინ, მაშინ
R x \u003d r m (r 1 / r 2) \u003d r m ( av / wb)
RR- ის ფაქტობრივი ელექტრული გამტარობა განისაზღვრება გადაწყვეტილების კონცენტრაციით, კომპონენტების ბუნების და ტემპერატურის ბუნება. P-RA C- ის ჭეშმარიტი ელექტროგადამცემიობა C ': C \u003d KC "- ის ექსპერიმენტულად შეფასებული ღირებულების პროპორციულია, სადაც K არის გემის მუდმივი - უჯრედების უჯრედები - დამოკიდებულია ელექტროდების ფართობზე, მანძილი მ / მათში, გემის ფორმა, R-RA- ის მოცულობის მოცულობა, გამტარუნარიანობა, ექსპერიმენტულად C Standa R- ნიშნები, ყველაზე ხშირად kcl.
ექსპერიმენტული მონაცემების მიხედვით, ფასეულობები გამოითვლება Კონკრეტული
: 
და ეკვივალენტური ელექტრო გამტარობა
: 
გაანგარიშების მიზნით სუსტი ელექტროლიტების დისოციაციის ხარისხი განტოლება გამოიყენება:
სად λ ∞ \u003d l ¥ k + l a ¥ - იონების მობილობის მიერ განსაზღვრული
ორობითი ელექტროლიტების მუდმივი დისოციაცია
-თვის ჩატვირთვა Titration აშენებულია დამატებული ტიტრის ოდენობით ტიტრირებული გადაწყვეტის ელექტრული გამტარობის დამოკიდებულების მრუდი. აგენტი. ეკვივალენტობის წერტილი განისაზღვრება ამ დამოკიდებულების დარღვევით. ელექტრული გამტარობის მკვეთრი ცვლილება ხდება, როდესაც ტიტრირების დროს იქმნება დაბალი საპირტო ან მყარი ხსნადი ნაერთები.
მჟავა-პირველადი ტიტრირება:
ეკვივალენტურობის წერტილის ელექტრო გამტარობის შეცვლა განისაზღვრება 2 ორმხრივად საპირისპირო ტენდენციათა მოქმედებით: ➢ 350 სმ × სმ 2 / (MOL-EQ) მობილობის გამო, რომელიც ბევრად უფრო მაღალია, ვიდრე მობილურობა na + ion
ეკვივალენტობის მომენტის შემდეგ, მკვეთრი ელექტრული გამტარობა იწყება (მზის ფილიალი), რადგან გამოსავალი გაზრდის NA + იონების კონცენტრაციას და მას - კატა მობილურობას. არის 199 სმ × სმ 2 / (Mole × EK)
მაგალითი 1. 0.1 MOL ალკოჰოლი განაწილებულია 300 მლ წყალს და 500 მლ CCL 4. მოძებნა ალკოჰოლური კონცენტრაციები (MOL / L) წონასწორობის გადაწყვეტილებებში. ეთილის ალკოჰოლური სასმელების დისტრიბუციის კოეფიციენტი ოთხ ქლორიდის ნახშირბადის და წყალს შორის არის 0.0244.
გადაწყვეტილება: დისტრიბუციის კანონით:
სადაც C 1 არის პირველი გამხსნელში გახსნილი ნივთიერების კონცენტრაცია (CCL 4);
C 2 არის მეორე გამხსნელში გახსნილი ნივთიერების კონცენტრაცია (H 2 o).
K - დისტრიბუციის კოეფიციენტი
ალკოჰოლური მოძრაობის რიცხვი, რომელიც ოთხი ქათმის ნახშირბადშია, ჩვენ ვახდენთ X- ს, შემდეგ:
ალკოჰოლური სასმელების დარჩენილი ნაწილი, ტოლია (0.1 - x) mol, ამიტომ: 
შემცვლელი 1 და C 2-დან განტოლებაში 
სადაც x \u003d 0.0039 mole
Mol / l. 
Mol / l.
მაგალითი 2. კრისტალური იოდის 0.3 გრ დაიშალა 1 ლიტრ წყალში. გამოთვალეთ ამ გადაწყვეტილების მოპოვების ეფექტური რაოდენობა Servo-Carbon- სთან, თუ Servo Carbon 100 მლ ნაწილია. იოდის წყალმომარაგების საბოლოო კონცენტრაცია არის 1 × 10-6 გ / ლ? იოდის დისტრიბუციის კოეფიციენტი წყლისა და სერგეს შორის არის 0.0017.
გადაწყვეტილება:
მოპოვების პროცესის გაანგარიშების ფორმულა: 
სადაც G 0 არის ნივთიერების თავდაპირველი თანხა, რომელიც ექვემდებარება მოპოვებას;
V 0 - ხსნარის მოცულობა, რომელშიც მოპოვებული ნივთიერება მდებარეობს;
V E არის გამხსნელი (ექსტრაქტანტი), რომელიც გაატარა ერთი მოპოვების შესახებ;
n არის მოპოვების ნაბიჯების მთლიანი რაოდენობა; K - დისტრიბუციის კოეფიციენტი.
Lg g n \u003d lg g 0 + n lg kv 0, საიდანაც
91 - 100. Sushelin 1 ალკოჰოლის ლოცვა Volume V 1 მლ ნახშირბადის tetrachloride და მოცულობა v 2 მლ წყალი. განსაზღვრავს ეთილის ალკოჰოლური სასმელების Csentration Csentron Tetrachloride და წყალი. ეთილის ალკოჰოლური სასმელების განაწილების კოეფიციენტი ნახშირბადის ტეტრაქლორიდისა და წყალს შორის არის 0.0244.
101 - 110. აუცილებელია% (მასობრივი) ოდენობის (მასის) ოდენობის ამოღება ჰაერში მჟავა გამოსწორების V 1 მლ-მდე. რამდენად არის საჭირო წყლის მიღება, როგორც მოპოვების ზოლების მოპოვებისას, თუ წყლისა და ეთერის მჟავა განაწილების კოეფიციენტი ტოლია?
111 - 120. გამოთვალეთ რამდენად HGBR 2 შეიძლება ამოღებულ იქნას მოცულობის V 1 მლ-დან Mol / L- ს წყალმცენარეების მიერ ბენზინის N- მოპოვების მოცულობის V 2 მლთან ერთად. HGBR 2 დისტრიბუციის კოეფიციენტი წყლით და ბენზენზე 0.893.
თემა 2.
გადაწყვეტილებები - ფიზიკო-ქიმიური სისტემები.
გადაწყვეტილებების კონფიგურაციის თვისებები.
ხსნადობა
მაგალითი 1.გაზის მასის განსაზღვრა მისი ხსნარის გზით.
რამდენი HCI ქლორიდი იხსნება 100 ლიტრ წყალში 40ºС და 98625 PA ზეწოლა, თუ HCI- ს ხსნარი ამ ტემპერატურაზე და 1.0133 × 10 5 PA- ს ზეწოლაში არის 386 მ 3 1 მ 3 წყალში?
გადაწყვეტილება.
ხსნადი (ან ხსნადი კოეფიციენტი) გამოხატულია ნივთიერების მასით, რომელიც შეიძლება დაიშალოს მოცემულ ტემპერატურაზე 100 გ-ში.
ჩვენ განვსაზღვრავთ HCI- ს მოცულობას, რომელიც შეიცავს 100 ლიტრ წყალს 40 ° C- ზე და 1.0133 × 10 5 PA- ზე ზეწოლა:
1000 ლ H 2 o - 386 მ 3
100 ლ h 2 o - თ. მ 3. თ.= 
მ 3.
HCI მასა გამოითვლება Mendleeev განტოლების მიერ - Klaperon;
მ. (HCI) \u003d 36.46 გ / მოლი. მაშინ:
m \u003d.= 
53.4 კგ.
მაგალითი 2.. გაზის ნარევის შემადგენლობის განსაზღვრა გაზების ხსნობით.
გაზის ნარევი, რომელიც შეიცავს 21% O 2 და 79% N 2 წყალს 0 ° C- ზე და 1.0133 × 10 5 PA- ს ზეწოლა. გამოთვალეთ წყალში ნარევი გაზის ნარევი, თუ ამ ტემპერატურასა და ზეწოლაში ჟანგბადის და აზოტის ჟანგბადის და აზოტის ხსნარების ხსნარობას, შესაბამისად, 0.048 და 0.0236 მ 3 წყალში.
გადაწყვეტილება.
ჰენრი ხსნარის კანონის მიხედვით ( სთ) წყლის გაზი არის ნარევიდან ნაწილობრივი ზეწოლის პროპორციული. ჩვენ განვსაზღვრავთ ნარევი გაზების ნაწილობრივ ზეწოლას:
p o 2 \u003d 1,0133 × 10 5 × 0.21 \u003d 0,2128 × 10 5 PA;
პ.\u003d 1,0133 × 10 5 × 0.79 \u003d 0,8005 × 10 5 PA.
ნაწილობრივი ზეწოლის გათვალისწინებით, გაზების ხსნარის განსაზღვრა:
სთ= 
\u003d 0.0104 მ 3;
სთ= 
\u003d 0.0189 მ 3.
აზოტისა და ჟანგბადის საერთო ოდენობა; 0.0104 + 0.0189 \u003d 0.0293 მ 3. მაშინ გაზების მოცულობის ფრაქცია და ნარევი იქნება (%):
φ \u003d 0.0104 × 100 / 0.0293 \u003d 35.49; φ \u003d 100.00 - 35.49 \u003d 64,51.
ამოცანები თვითმმართველობის გადაწყვეტილებები
121 - 130. წყალში 20 ° C და მთლიანი ზეწოლა 2.5 × 10 5 PA, გაზის ნარევი დაიშალა, რომელიც შედგება 2, N 2 და CL 2. ამ გაზების მოცულობის ფრაქციები ნარევიდან, შესაბამისად, ტოლია ω (o 2), ω (n 2) და ω (cl 2)%. გაზის solubility 1 მ 3 წყლის (M 3): PO 2 \u003d 0.031; Pn 2 \u003d 0,016; PCL 2 \u003d 2,299. გაზის ნარევი გაზების მოცულობითი აქციების განსაზღვრა წყლის ნარევიში.
| პარამეტრები | სამუშაო ნომერი | |||||||||
| ω (o 2)% | ||||||||||
| ω (n 2)% | ||||||||||
| Ω (CL 2)% |
131 - 140. ზოგიერთ მოცულობის V 1 ლ წყლის წყალმომარაგების მოცულობის V 2 ლ ნივთიერების ტემპერატურაზე, ტემპერატურაზე და ზეწოლაში PA. განსაზღვრავს ნივთიერების მასის ფრაქცია, რის შედეგადაც გამოსავალი.
ფიზიოქიმიური თვისებები
თუ თქვენ მიიღებთ ორ წარუმატებელ სითხეებს და დაამატეთ მესამე კომპონენტი, ის იმავე გამხსნელში სხვადასხვა ხარისხით დაიშლება. წონასწორობის დამყარებისას, გადაწყვეტილებების კონცენტრაციის თანაფარდობა მუდმივი იქნება ამ ტემპერატურაზე
\u003d K, ეს არის NERNST- ის განაწილების კანონის გამოხატვა
I და II ფაზებში მესამე კომპონენტის კონცენტრაციები;
K - დისტრიბუციის კოეფიციენტი.
თუ გახსნილი ნივთიერება ერთ-ერთ გამხსნელში ან ასოცირდება, Nernst განტოლება აქვს ფორმას:
Პოვნა ყილით განტოლების ლოგარირება და განტოლების პირდაპირი
სწორი ხაზი კოორდინატებში 
ჩვენ ვნახავთ " გვ გვ"როგორც tilt ფორვარდის კუთხე (სწორი ხაზის გასწვრივ ნებისმიერი ორი ქულის მიხედვით) კოლა =
მელნის შეიძლება ნაპოვნი განტოლება, შეცვალოს ღირებულებების ნებისმიერი წერტილი ხაზი.
ეს კანონი ეფუძნება მოპოვების პროცესს. მოპოვება არის კომპონენტის მოპოვება იმავე ეტაპზე მეორეზე. მოპოვება ხდება მყარი ფაზა - ნივთიერებების მოპოვება მყარი ფაზისგან თხევადი (მაგალითად, მწიფდება ჩაი, ყავა, ტრიუკების მომზადება, მწვანილი ექსტრაქტები და ა.შ.) თხევადი ფაზა - თხევადი გადაწყვეტისგან გახსნილი ნივთიერების მოპოვება ამონაწერი. მოპოვებული ნივთიერების ამოღება მოპოვებისას ეწოდება ამონიკა, და ორიგინალური გადაწყვეტა შემდეგ მოპოვების ნივთიერება ეწოდება რაფინატი.
განტოლება გამოიყენება თხევადი ფაზის მოპოვების ეფექტურობის გამოთვლაზე
(3.31)
სად თ.- rafinate- ში unexplored ნივთიერების პროპორცია;
ვ. - თავდაპირველი გადაწყვეტის მოცულობა;
ამონაწერი მოცულობა;
-კენ - განაწილების კოეფიციენტი
გვ გვ - ექსტრაქციების რაოდენობა.
როგორც განტოლებისგან ჩანს, უფრო მეტი მოპოვება, ნაკლებად ნივთიერება რაფინატში რჩება, რაც უცნობია, უფრო დიდი ნივთიერება მოპოვებულია დამატებით კანონით. მოპოვების ეფექტურობა დიდწილად განისაზღვრება განაწილების კოეფიციენტის ზომით: მეტი კოეფიციენტი ექსტრაქტის სასარგებლოდ, უფრო ეფექტური მოპოვების მიზნით.
ლექცია 10. საკითხების განაწილებაორ ფაზას შორის. მოპოვება.
.
2. მოპოვება, მისი ტიპები. მოპოვების განტოლება.
პრინციპების წარმოების პრინციპები, დეკორაციები.
ლექტორი: Cand. Ped. მეცნიერებები, ასოცირებული პროფესორი გრიგორიევა მარინა
ვიქტოროვა
1. NERNST- ის განაწილების კანონი
თუ რომელიმე ნივთიერება ხსნილია ორ ნაწილადწარუმატებელი სითხეები, მაშინ, როდესაც ეს
დაშლის ორი ასეთი სითხეების ნარევი
მათ შორის ვრცელდება მათ შორის
არასტანდარტული დისტრიბუცია:
მესამე კონცენტრაციის თანაფარდობა
კომპონენტი ორს შორის
არასამთავრობო mutiving სითხეები
მუდმივი ტემპერატურაა
მუდმივი K \u003d C1 / C2- ის ღირებულება, სადაც კომპონენტის C1Concentration Solution 1-ში
სითხეები, C2 - კომპონენტის კონცენტრაცია
სითხის გადაწყვეტა 2, K - კოეფიციენტი
განაწილება.
1. NERNST- ის განაწილების კანონი
მაგალითად, თუ იოდის წყლით გაბრაზებადა tetrachloromethane, ნაწილი მას
დაიშალა წყალში, და ნაწილი
Tetrachloromethane CCL4. საბოლოოდ
სისტემა დამონტაჟებულია
დინამიური წონასწორობა.
1. NERNST- ის განაწილების კანონი
Არ აქვს მნიშვნელობა,რამდენად რაოდენობა
იდა გამოიყენება
ექსპერიმენტი
ფინალი
პოზა
კონცენტრაცია
გამოდის
მუდმივი.
1. NERNST- ის განაწილების კანონი
განაწილების კანონი მხოლოდ მაშინ, როდესაცგარკვეული პირობები, კერძოდ:
1) მუდმივ ტემპერატურაზე;
2) ორივე საკმარისი განზავებით
გადაწყვეტილებები;
3) იმ პირობით, რომ გახსნილი ნივთიერება არ არის
რეაგირებს, არ უკავშირდება და არა
dissociates ორივე გამხსნელად.
განაწილების კანონი მნიშვნელოვანია
და ძალიან გავრცელებული
ლაბორატორიული და სამრეწველო პრაქტიკა
პროცესი მოუწოდა მოპოვების.
2. მოპოვება
მოპოვება არის მოპოვებაერთი ან მეტი გამოსავალიდან
დაიშალა ნივთიერებები სხვა
გამხსნელი (ექსტრაქტი), არა
შერევით პირველი.
აუცილებელია მოპოვების მოპოვება
მოპოვებული ნივთიერების უკეთესი
დაიშალა მეორე გამხსნელი, ვიდრე შემოსული
Პირველი. მოპოვების მიზანი არის
იზრდება ნებისმიერი კონცენტრაცია
საჭირო ნივთიერება ან გათავისუფლება
გამხსნელი მასში არსებული მინარევებისგან,
ან ჩანაცვლების ჩანაცვლება.
2. მოპოვება
მოპოვება შეიძლება იყოს:ერთჯერადი extranthen
დაემატა ერთი მიღება,
fractional - დასძინა ექსტრაქტანტი
ხორციელდება რამდენიმე ნაწილი რამდენიმე
მიღება.
მოპოვება ფართოდ გამოიყენება
აფთიაქი ამონაწერიდან
ბოსტნეულის ნედლეულის ეთერზეთები
ალკალოიდები და სხვა ფიზიოლოგიურად
აქტიური ნივთიერებები.
2. მოპოვება
ლაბორატორიებში ხშირად მოპოვების ხშირადგამოიყენეთ დივიზიონი funnels
მაგალითად, ეთერში მოპოვებისას. -თვის
ეს წყალხსნარში კომპონენტი
დაკავშირება ეთერში დივიზიონში
Funnel. გამოსავალი shake და შემდეგ
Cresting ფენების გამოყოფილია. ეთერი
აორთქლებული და მიიღეთ სუფთა პროდუქტი.
2. მოპოვება
განაწილებაFunnels
2. მოპოვება
ქიმიური ნივთიერებების პირობებშიფარმაცევტული წარმოება
მანქანები ფართოდ გამოიყენება
ექსტრაქტორები, რომელთა ქმედებაც
სხვადასხვა პრინციპებზე დაყრდნობით
შერევით სითხეები და მათი
გამანადგურებელი. Გამოყენებულია
Tarbed, ვიბრაცია,
ცენტრიდანული და სხვა ტიპები
ექსტრაქტორები.
2. მოპოვება
მოპოვების განტოლების გამომუშავება:დავუშვათ, რომლის მოცულობაც არის v0 მლ,
არსებობს t0 extractable
ნივთიერებები. დაამატე ეს გამოსავალი
სხვა გამხსნელი, რომელიც
ეს არ არის შერეული. მოდით ვთქვათ, რომ
პირველი მოპოვების შემდეგ პირველი
გამხსნელი რჩება T1 გ
ამონაწერი ნივთიერება მაშინ
კონცენტრაცია იქნება C1 \u003d T1 / V0, და
კონცენტრაცია მეორე გამხსნელში
C2 \u003d (T0 - T1) / V.
2. მოპოვება
დისტრიბუციის კანონით, შეგიძლიათდაწერეთ:
M1.
V0.
C1
M1V.
-კენ
C 2 m0 m1 v0 (m0 m1)
ვ.
Kv0.
M1 m0.
V KV0.
2. მოპოვება
თუ დარჩენილი პირველი გამხსნელიეს ნივთიერება შეცვალოს იგივე ნივთიერება
მეორე გამხსნელი V მოცულობა V.
წინა გაანგარიშების გამეორება, ჩვენ მივიღებთ:
Kv0.
M2 m1.
V KV0.
2. მოპოვება
შეცვლის T1 ბოლოგანტოლება, ჩვენ ვხედავთ:
თუ გავიმეორებ
იგივე მოპოვება
მეორე მოცულობა
გამხსნელი P დრო
დარჩენილი რაოდენობა
პირველ გამხსნელში
ნივთიერებები
Kv0.
M2 m0.
V KV0.
2
Kv0.
Mn m0.
V KV0.
ნ.
2. მოპოვება
გათვლები მიღებული გამოყენებითგანტოლებები აჩვენებს, რომ მოპოვება
უფრო სრულყოფილი იქნება, თუ გაყოფილია
ყველა მოცულობის გამხსნელი ნაწილი,
ვიდრე ამონაწერი ყველას
გამხსნელი მოცულობა.
2. მოპოვება
განსაკუთრებით ფართო მოპოვების მეთოდებიგამოიყენება ბოსტნეულის ანალიზზე
სამკურნალო ნედლეულის, ასევე მოპოვების მიზნით
ინფორმატორი, დეკორაციები, tinctures, ექსტრაქტები
სამკურნალო ნივთიერებები. Ამ შემთხვევაში
ამონაწერი ნიშნავს დოზის ფორმას,
მოპოვებული მოპოვების მეთოდით შესაბამისად
გარკვეული მოთხოვნებით.
სახელმწიფო ფარმაკოპის XI გამოცემის მიხედვით
Infancy და deciontions - ეს არის თხევადი სამკურნალო
ფორმები, რომლებიც წარმოადგენენ წყლის მოპოვებას
სამკურნალო მცენარეული ნედლეულისგან ასევე
მშრალი ან თხევადი ექსტრაქტების წყალხსნარები
(კონცენტრატები).
2. მოპოვება
ექსტრაქტები - კონცენტრირებული დამატებითისამკურნალო მცენარეული ნედლეულისგან.
Tincture - მოხატული ალკოჰოლი ან
წყლის ალკოჰოლური ექსტრაქტებიდან
სამკურნალო ბოსტნეულის ნედლეულის
მიღებული მოპოვების გარეშე გათბობის გარეშე.
ინფუზიებისა და დეკორაციის მიღებისთანავე გაატარეთ
სამკურნალო ნივთიერებების მოპოვება
დაჭრილი სამკურნალო ნედლეულის წყლით
წყლის ექსტრაქტების მიღებისთანავე, ეთანოლი და
სხვა ექსტრაქტარები.
2. მოპოვება
ინფუზიებისა და დეკორაციების მოპოვებისათვისისინი ხორციელდება შემდეგნაირად. გაანადგურა
ნარკოტიკების ბოსტნეულის ნედლეულის დამატება
საჭირო წყლის მოცულობა ოთახის ტემპერატურაზე,
ნარევი შენარჩუნებულია მდუღარე წყალში აბაზანაზე
აღვივებს (საინფუზიო -15 წთ, დეკორაციები - 30 წთ),
გაცივდა ოთახის ტემპერატურაზე (ინფო - 45
მინ, deciontions - 10 წუთი), გაფილტრული და მიიღეთ
ფილტრატი, რომ საჭიროების შემთხვევაში განზავებულია
წყალი.
ფარმაკოლოგიურად აქტიური ნივთიერებების შინაარსი
მიღებული გავლენა და დეკორაციები განსაზღვრავენ
სხვადასხვა ანალიტიკური მეთოდები
კომპეტენტური შესაბამისი ფარმაკოპეაიაში
სტატიები.
ორი სითხის შერევით, ისინი შეიძლება იყოს:
შეუზღუდავი ხსნადი, ანუ. ერთმანეთს ნებისმიერ ურთიერთობებში დაითხოვოს;
პრაქტიკულად არ ხსნადი;
შეზღუდული ხსნადი.
ორმხრივი ხსნადობა დამოკიდებულია სითხეების ქიმიურ სტრუქტურაზე, რაც, თავის მხრივ, პოლარული და არა პოლარულია დაყოფილია.
კიდევ ერთი ალქიმიკოსი შენიშნა, რომ "ეს ხსნადი ასეთია", ანუ. პოლარული სითხეები დაითხოვოს პოლარული სითხეები და არა პოლარული - არა პოლარული.
ამ მიზეზით, პოლარული გამხსნელი კარგად არის დაიბლოკა პოლარული სითხეები (ძმარმჟავას, ეთანოლი) და არ დაიშლება არა პოლარული (ბენზინი, ჰექსანი, კეროზენი, ბენზინი, მცენარეული ზეთი და ა.შ.).
თუ სითხეები განსხვავდება პოლარობის ოდნავ, მაშინ ისინი ერთმანეთს ერთმანეთს შემოიფარგლება, მაგალითად, ორი ფენის სისტემის ჩამოყალიბება, მაგალითად, წყალი - ანლინი.
თუ სისტემა, რომელიც შედგება ორი პრაქტიკულად არასასურველი სითხისგან, მესამე ნივთიერების დანერგვა, რომელსაც შეუძლია თითოეული მათგანის დათხოვნა, გამორთული იქნება ორივე სითხეზე თითოეული მათგანის სისხლდენის პროპორციულად.
აქედან ის შემდეგნაირად დისტრიბუციის კანონი, Სთ, მუდმივ ტემპერატურაზე ორი წარუმატებელი სითხეების შემცველი ნივთიერების კონცენტრაციის თანაფარდობა მუდმივად რჩება, მიუხედავად იმისა, რომ გახსნილი ნივთიერების საერთო თანხის მიუხედავად.
-დან 1 /-დან 2 = კ.,
სად -დან 1 I. -დან 2 - გახსნილი ნივთიერების კონცენტრაცია 1 და მე -2 გამხსნელში;
კ. - განაწილების კოეფიციენტი.
განაწილების კანონი ფართოდ გამოიყენება პროცესებში. მოპონასი – ნივთიერების მოპოვება სხვა გამხსნელის მიერ, რომელიც არ არის შერეული პირველი. განაწილების კანონი საშუალებას იძლევა გამოვთვალოთ ნივთიერების ოდენობა მოპოვებული და დარჩენილი ხსნარის შემდეგ მოცემულ ტემპერატურაზე გამხსნელთან ერთი ან მრავალჯერადი მოპოვების შემდეგ.
სად მ. 1 არის გამხსნელში დარჩენილი ნივთიერების მასა, რომელიც ერთჯერადი გამხსნელი 2-ით ამოღებულია;
მ. O არის შემცველი ნივთიერების თავდაპირველი ოდენობა 1.
ვ. 1 I. ვ. 2 - გამხსნელების მოცულობა 1 და 2;
განმეორებითი მოხსნა, განტოლება 1 იღებს ფორმას:
სად ნ. - ექსტრაქტების რაოდენობა.
როდესაც მოპოვებისას, ეს არ არის სრულად ამოიღონ ნივთიერება მთლიანად. მაგრამ მოპოვების სისრულე უფრო დიდია, თუ ხსნარი ბევრჯერ რეაბილიტირებულია გამხსნელების მცირე ნაწილით, ყოველ ჯერზე გამოყოფს, ვიდრე ამონაწერი, ვიდრე ერთი გამოსავალი გამხსნელი.
მოპოვება გამოიყენება ბევრ სფეროში ტექნოლოგიებისა და ლაბორატორიული კვლევების სფეროში. მოპოვება ეფუძნება შაქრის შაქრისგან, თესლისგან, თესლისგან დამზადებული ზეთები, ბევრი ნივთიერებები, როდესაც გადამამუშავებელი კვების პროდუქტები (ბოსტნეულის გადაკვეთა), ფარმაცევტული პრეპარატების მოპოვება. ამრიგად, პენიცილინი და სხვა ანტიბიოტიკების რიცხვი არ შეიძლება იყოს კონცენტრირებული აორთქლების მიერ, რადგან ისინი გაანადგურეს. ანტიბიოტიკების კონცენტრირებული გადაწყვეტილებების მისაღებად ხორციელდება Butyl ან ეთილის აცეტატის მოპოვება.
Ჩატვირთვა ...