გაკვეთილის კონცეფცია კატალიზატორების ქიმიური რეაქციის სიჩქარის შესახებ. ქიმიის გაკვეთილი ქიმიური რეაქციების სიჩქარე. პრაქტიკული ჯგუფური მუშაობა

სექციები: Ქიმია

გაკვეთილის მიზანი

საგანმანათლებლო:გააგრძელეთ კონცეფციის "ქიმიური რეაქციების სიჩქარე" ფორმირება, გამოიტანეთ ფორმულები ერთგვაროვანი და ჰეტეროგენული რეაქციების სიჩქარის გამოსათვლელად, განიხილეთ რა ფაქტორებზეა დამოკიდებული ქიმიური რეაქციების სიჩქარე;
განვითარებადი:ასწავლოს ექსპერიმენტული მონაცემების დამუშავება და ანალიზი; შეძლოს ქიმიური რეაქციების სისწრაფესა და გარე ფაქტორებს შორის კავშირის გარკვევა;
საგანმანათლებლო:გააგრძელოს კომუნიკაციური უნარების განვითარება წყვილებში და გუნდური მუშაობის პროცესში; სტუდენტების ყურადღების გამახვილება ყოველდღიურ ცხოვრებაში ქიმიური რეაქციების სიჩქარის შესახებ ცოდნის მნიშვნელობაზე (ლითონის კოროზია, მაწონი, ლპობა და ა.შ.)

სასწავლო საშუალებები: დ.მულტიმედიური პროექტორი, კომპიუტერი, სლაიდები გაკვეთილის ძირითად საკითხებზე, დისკი „კირილე და მეთოდი“, ცხრილები ცხრილებზე, ლაბორატორიული სამუშაოს ოქმები, ლაბორატორიული აღჭურვილობა და რეაგენტები;

სწავლების მეთოდები:რეპროდუქციული, კვლევითი, ნაწილობრივ საძიებო;

გაკვეთილების ორგანიზების ფორმა:საუბარი, პრაქტიკული მუშაობა, დამოუკიდებელი მუშაობა, ტესტირება;

სტუდენტური მუშაობის ორგანიზების ფორმა:ფრონტალური, ინდივიდუალური, ჯგუფური, კოლექტიური.

1. კლასის ორგანიზება

კლასის მზადყოფნა სამუშაოსთვის.

2. სასწავლო მასალის დაუფლების ძირითადი ეტაპისთვის მომზადება. დამხმარე ცოდნისა და უნარების გააქტიურება(სლაიდი 1, იხილეთ პრეზენტაცია გაკვეთილისთვის).

გაკვეთილის თემაა „ქიმიური რეაქციების სიჩქარე. ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე. ”

დავალება: გაარკვიოს რა არის ქიმიური რეაქციის სიჩქარე და რა ფაქტორებზეა დამოკიდებული იგი. გაკვეთილის მსვლელობისას გავეცნობით კითხვის თეორიას ზემოთ მოცემულ თემაზე. პრაქტიკაში, ჩვენ დავადასტურებთ ჩვენს ზოგიერთ თეორიულ ვარაუდს.

მოსწავლის აქტივობების პროგნოზირება

მოსწავლეთა აქტიური მუშაობა აჩვენებს მათ მზაობას გაკვეთილის თემის აღქმისთვის. საჭიროა მოსწავლეთა ცოდნა ქიმიური რეაქციის სიჩქარის შესახებ მე-9 კლასის კურსიდან (საგნობრივი კომუნიკაცია).

მოდით განვიხილოთ შემდეგი კითხვები (ფრონტალურად, სლაიდი 2):

რატომ გვჭირდება ცოდნა ქიმიური რეაქციების სიჩქარის შესახებ?
რა მაგალითებმა შეიძლება დაადასტუროს, რომ ქიმიური რეაქციები სხვადასხვა სიჩქარით მიმდინარეობს?
როგორ განისაზღვრება მექანიკური მოძრაობის სიჩქარე? რა არის ამ სიჩქარის საზომი ერთეული?
როგორ განისაზღვრება ქიმიური რეაქციის სიჩქარე?
რა პირობები უნდა შეიქმნას ქიმიური რეაქციის დასაწყებად?

განვიხილოთ ორი მაგალითი (ექსპერიმენტს ატარებს მასწავლებელი).

მაგიდაზე არის ორი საცდელი მილი, ერთში ტუტე ხსნარი (KOH), მეორეში - ლურსმანი; ჩაასხით CuSO4 ხსნარი ორივე სინჯარაში. რას ვხედავთ?

მოსწავლის აქტივობების პროგნოზირება

მაგალითების გამოყენებით მოსწავლეები აფასებენ რეაქციების სიჩქარეს და აკეთებენ სათანადო დასკვნებს. შესრულებული რეაქციების დაწერა დაფაზე (ორი მოსწავლე).

პირველ სინჯარაში რეაქცია მყისიერად მოხდა, მეორეში - ჯერ შესამჩნევი ცვლილებები არ არის.

შევადგინოთ რეაქციის განტოლებები (ორი მოსწავლე წერს განტოლებებს დაფაზე):

CuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4; Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

რა დასკვნის გაკეთება შეგვიძლია განხორციელებული რეაქციებიდან? რატომ არის ერთი რეაქცია მყისიერი და მეორე ნელი? ამისათვის უნდა გვახსოვდეს, რომ არის ქიმიური რეაქციები, რომლებიც ხდება რეაქციის სივრცის მთელ მოცულობაში (აირებში ან ხსნარებში), და არის სხვები, რომლებიც ხდება მხოლოდ ნივთიერებების კონტაქტის ზედაპირზე (მყარი ნივთიერების წვა). გაზში, ლითონის ურთიერთქმედება მჟავასთან, ნაკლებად აქტიური ლითონის მარილი).

მოსწავლის აქტივობების პროგნოზირება

დემონსტრირებული ექსპერიმენტის შედეგების საფუძველზე მოსწავლეები ასკვნიან:რეაქცია 1 არის ერთგვაროვანი და რეაქცია

2 - ჰეტეროგენული.

ამ რეაქციების სიჩქარე მათემატიკურად განისაზღვრება სხვადასხვა გზით.

ქიმიური რეაქციების სიჩქარისა და მექანიზმების შესწავლას ე.წ ქიმიური კინეტიკა.

3. ახალი ცოდნისა და მოქმედების მეთოდების ათვისება(სლაიდი 3)

რეაქციის სიჩქარე განისაზღვრება ნივთიერების რაოდენობის ცვლილებით დროის ერთეულზე

V ერთეულში

(ერთგვაროვანისთვის)

ნივთიერებების საკონტაქტო ზედაპირის ერთეულზე S (ჰეტეროგენისთვის)

ცხადია, ასეთი განსაზღვრებით, რეაქციის სიჩქარის მნიშვნელობა არ არის დამოკიდებული მოცულობაზე ჰომოგენურ სისტემაში და რეაგენტების კონტაქტურ არეალზე ჰეტეროგენულ სისტემაში.

მოსწავლის აქტივობების პროგნოზირება

მოსწავლეთა აქტიური ქმედებები სასწავლო ობიექტთან. ცხრილის შეყვანა რვეულში.

აქედან გამომდინარეობს ორი მნიშვნელოვანი პუნქტი (სლაიდი 4):

2) სიჩქარის გამოთვლილი მნიშვნელობა დამოკიდებული იქნება იმაზე, თუ რა ნივთიერებით არის განსაზღვრული, ხოლო ამ უკანასკნელის არჩევანი დამოკიდებულია მისი ოდენობის გაზომვის მოხერხებულობასა და მარტივობაზე.

მაგალითად, 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О რეაქციისთვის: υ (Н 2-ის მიხედვით) = 2 υ (О 2-ის მიხედვით) = υ (Н 2 О-ს მიხედვით)

4. პირველადი ცოდნის კონსოლიდაცია ქიმიური რეაქციის სიჩქარის შესახებ

განხილული მასალის კონსოლიდაციისთვის ჩვენ მოვაგვარებთ გამოთვლით პრობლემას.

მოსწავლის აქტივობების პროგნოზირება

რეაქციის სიჩქარის შესახებ მიღებული ცოდნის საწყისი გაგება. პრობლემის გადაწყვეტის სისწორე.

დავალება (სლაიდი 5).ქიმიური რეაქცია მიმდინარეობს ხსნარში, განტოლების მიხედვით: A + B = C. საწყისი კონცენტრაციები: ნივთიერება A - 0,80 მოლ/ლ, ნივთიერება B - 1,00 მოლ/ლ. 20 წუთის შემდეგ, A ნივთიერების კონცენტრაცია შემცირდა 0,74 მოლ/ლ-მდე. განსაზღვრეთ: ა) რეაქციის საშუალო სიჩქარე დროის ამ მონაკვეთისთვის;

ბ) B ნივთიერების კონცენტრაცია 20 წუთის შემდეგ. გამოსავალი (დანართი 4, სლაიდი 6).

5. ახალი ცოდნისა და მოქმედების მეთოდების ათვისება(ლაბორატორიული სამუშაოების ჩატარება ახალი მასალის გამეორებისა და შესწავლის პროცესში, ეტაპობრივად, დანართი 2).

ჩვენ ვიცით, რომ სხვადასხვა ფაქტორი გავლენას ახდენს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე. რომელი?

მოსწავლის აქტივობების პროგნოზირება

8-9 კლასების ცოდნაზე დაყრდნობა, რვეულში ჩაწერა მასალის შესწავლისას. სია (სლაიდი 7):

რეაგენტების ბუნება;

ტემპერატურა;

რეაგენტების კონცენტრაცია;

კატალიზატორების მოქმედება;

რეაგენტების საკონტაქტო ზედაპირი (ჰეტეროგენულ რეაქციებში).

ყველა ჩამოთვლილი ფაქტორის გავლენა რეაქციის სიჩქარეზე შეიძლება აიხსნას მარტივი თეორიის გამოყენებით - შეჯახების თეორია (სლაიდი 8).მისი მთავარი იდეა ასეთია: რეაქციები ხდება რეაგენტების ნაწილაკების შეჯახებისას, რომლებსაც აქვთ გარკვეული ენერგია.

აქედან შეგვიძლია გამოვიტანოთ დასკვნები:

რაც უფრო მეტია რეაგენტის ნაწილაკი, რაც უფრო ახლოს არიან ისინი ერთმანეთთან, მით მეტია მათი შეჯახებისა და რეაქციის შანსი.
გამოიწვიოს მხოლოდ რეაქცია ეფექტური შეჯახებები,იმათ. ისეთები, რომლებშიც „ძველი კავშირები“ განადგურებულია ან სუსტდება და, შესაბამისად, „ახალი“ შეიძლება ჩამოყალიბდეს. მაგრამ ამისთვის ნაწილაკებს საკმარისი ენერგია უნდა ჰქონდეთ.

მინიმალური ჭარბი ენერგია (სისტემაში ნაწილაკების საშუალო ენერგიაზე), რომელიც საჭიროა სისტემაში ნაწილაკების ეფექტური შეჯახებისთვის), რომელიც საჭიროა რეაგენტის ნაწილაკების ეფექტური შეჯახებისთვის, ე.წ.აქტივაციის ენერგია ეა.

მოსწავლის აქტივობების პროგნოზირება

ცნების გააზრება და განმარტების ჩაწერა რვეულში.

ამრიგად, რეაქციაში შემავალი ყველა ნაწილაკის გზაზე არის გარკვეული ენერგეტიკული ბარიერი, რომელიც ტოლია აქტივაციის ენერგიის. თუ ის პატარაა, მაშინ ბევრი ნაწილაკია, რომლებიც წარმატებით სძლევენ მას. დიდი ენერგეტიკული ბარიერით, მის დასაძლევად დამატებითი ენერგიაა საჭირო, ზოგჯერ საკმარისია კარგი „ბიძგი“. სულის ნათურას ვანთებ - დამატებით ენერგიას ვაძლევ ეა,აუცილებელია ენერგეტიკული ბარიერის დასაძლევად ალკოჰოლის მოლეკულების ჟანგბადის მოლეკულებთან ურთიერთქმედების რეაქციაში.

განიხილეთ ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ რეაქციის სიჩქარეზე.

1) რეაგენტების ბუნება(სლაიდი 9) რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების ბუნება გაგებულია, როგორც მათი შემადგენლობა, სტრუქტურა, ატომების ურთიერთგავლენა არაორგანულ და ორგანულ ნივთიერებებში.

ნივთიერებების აქტივაციის ენერგიის სიდიდე არის ფაქტორი, რომლის მეშვეობითაც ხდება რეაქტიული ნივთიერებების ბუნების გავლენა რეაქციის სიჩქარეზე.

Ბრიფინგზე.

დასკვნების დამოუკიდებელი ფორმულირება (დანართი 3 სახლში)

გაკვეთილების დროს

I. გაკვეთილის დაწყების ორგანიზება.

II. მომზადება გაკვეთილის ძირითადი ეტაპისთვის.

III. ცოდნის კონკრეტიზაცია, მოქმედების მეთოდების კონსოლიდაცია, ცოდნის სისტემატიზაცია კანონების შესახებ, რომლითაც შეგიძლიათ აკონტროლოთ ქიმიური რეაქციები.

IV. გაკვეთილის შედეგების შეჯამება, ინფორმაცია საშინაო დავალების შესახებ.

I. გაკვეთილის დაწყების ორგანიზება

ეტაპის მიზანი:მოამზადოს მოსწავლეები საკლასო სამუშაოსთვის.

მასწავლებელი:დღეს ჩვენ გავაგრძელებთ თემაზე „ქიმიური რეაქციის სიჩქარე“ შესწავლას და გავარკვევთ, შეუძლია თუ არა ადამიანს, რომელსაც აქვს გარკვეული ცოდნა, აკონტროლოს ქიმიური რეაქცია. ამ პრობლემის გადასაჭრელად მივდივართ ვირტუალურ ლაბორატორიაში. მასში შესასვლელად, თქვენ უნდა აჩვენოთ თქვენი ცოდნა ქიმიური რეაქციის სიჩქარის შესახებ.

II. მომზადება გაკვეთილის ძირითადი ეტაპისთვის

ეტაპის მიზნები:საბაზისო ცოდნისა და უნარ-ჩვევების განახლება, მოტივაციის უზრუნველყოფა და მოსწავლეების მიერ გაკვეთილის მიზნის მიღება.

მოსწავლეთა ცოდნის განახლება

მასწავლებელი აწყობს ფრონტალურ საუბარს:

კითხვა 1: რას სწავლობს ქიმიური კინეტიკა?

სავარაუდო პასუხი:ქიმიური კინეტიკა - მეცნიერება კანონების შესახებ, რომლებიც არეგულირებენ დროში ქიმიური რეაქციების მიმდინარეობას.

კითხვა 2: რომელ ორ ჯგუფად შეიძლება დაიყოს რეაქციები ქიმიკატების მდგომარეობიდან გამომდინარე?

სავარაუდო პასუხი:თუ ქიმიური რეაქციები მიმდინარეობს ერთგვაროვან გარემოში, მაგალითად ხსნარში ან აირის ფაზაში, მათ ერთგვაროვანს უწოდებენ. და თუ რეაქცია ხდება აგრეგაციის სხვადასხვა მდგომარეობაში მყოფ ნივთიერებებს შორის, მათ ჰეტეროგენულს უწოდებენ.

კითხვა 3: როგორ განვსაზღვროთ ჰეტეროგენული რეაქციის სიჩქარე?

სავარაუდო პასუხი:ჰეტეროგენული რეაქციის სიჩქარე განისაზღვრება, როგორც ნივთიერების რაოდენობის ცვლილება დროის ერთეულზე ზედაპირის ერთეულზე (მოსწავლე წერს ფორმულას დაფაზე)

კითხვა 4: როგორ განვსაზღვროთ ერთგვაროვანი რეაქციის სიჩქარე?

სავარაუდო პასუხი:ერთგვაროვანი რეაქციის სიჩქარე განისაზღვრება როგორც ერთ-ერთი ნივთიერების კონცენტრაციის ცვლილება დროის ერთეულზე (მოსწავლე წერს ფორმულას დაფაზე).

მასწავლებელი:ახლა, თქვენი ცხოვრებისეული გამოცდილების გამოყენებით, დავუშვათ:

კითხვა 5: რომელი დაიწვება უფრო სწრაფად: ხის ფიცარი თუ ხის ნამსხვრევები?

სავარაუდო პასუხი:ხის ნამსხვრევები უფრო სწრაფად დაიწვება.

კითხვა 6: სად იწვის ნახშირი უფრო სწრაფად: ჰაერში თუ ჟანგბადში?

სავარაუდო პასუხი:ნახშირი უფრო სწრაფად დაიწვება ჟანგბადში.

ეტაპის მიზანი:უზრუნველყოს ცოდნისა და მოქმედების მეთოდების ათვისება მოსწავლეთა აქტიური პროდუქტიული საქმიანობის ორგანიზებით.

მასწავლებლის შესავალი ამბავი (კომპიუტერული პრეზენტაციის თანხლებით):

მასწავლებელი:თქვენი ცხოვრებისეული გამოცდილების გამოყენებით, თქვენ სწორად გამოიცანით. მართლაც, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე ბევრ ფაქტორზეა დამოკიდებული. მთავარია: რეაგენტების ბუნება და კონცენტრაცია, წნევა, ტემპერატურა, რეაგენტების საკონტაქტო ზედაპირი, კატალიზატორების მოქმედება.

ჩვენ ასევე გამოვიყენებთ სახელმძღვანელოში მოცემულ ინფორმაციას, როგორც ვაგრძელებთ.

მოსწავლეები მასწავლებლის ხელმძღვანელობით წყვეტენ თითოეულ ექსპერიმენტულ პრობლემას, მასწავლებელი კი კომპიუტერული პრეზენტაციის გამოყენებით მოსწავლეებს მიჰყავს ინფორმირებული დასკვნებისკენ.

მუშაობის შედეგი:

მასალის უზრუნველყოფა.

ამოცანა: რეაქციისთვის ნივთიერებები აიღეს 40 C ტემპერატურაზე, შემდეგ აცხელეს 70 C-მდე. როგორ შეიცვლება ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, თუ მისი ტემპერატურული კოეფიციენტი არის 2?

პასუხი: ქიმიური რეაქციის სიჩქარე გაიზრდება 8-ჯერ.

მასწავლებელი:მაშ, რა დასკვნის გაკეთება შეგვიძლია: შეუძლია თუ არა ადამიანს აკონტროლოს რეაქციების სიჩქარე?

სავარაუდო პასუხი: კი, იქნებ თუ იცის ქიმიური კინეტიკა.

IV. გაკვეთილის შეჯამება, საშინაო დავალების ინფორმაცია

ეტაპის მიზნები:შეაფასეთ სამუშაო გაკვეთილზე და აჩვენეთ შესრულებული სამუშაოს ღირებულება თემის შემდგომი შესწავლისთვის.

მასწავლებელი:გავიხსენოთ გაკვეთილის მიმდინარეობა, რა ვისწავლეთ დღეს, რა ვისწავლეთ?

ანარეკლი. სტუდენტების განცხადებები.

მასწავლებელი:საშინაო დავალება: პუნქტი 6.1, ისწავლეთ ცხრილის ინფორმაცია. დაასრულეთ სავარჯიშოები 5, 6, 8 გვერდებზე 108-109.

გაკვეთილის ტექნოლოგიური რუკა "ქიმიური რეაქციების სიჩქარე"

ტექნოლოგიური რუქის ძირითადი პუნქტები		სავალდებულო ზოგადი ნაწილი
დისციპლინის დასახელება
გაკვეთილის თემა		ქიმიური რეაქციის სიჩქარე
პროფესიის ტიპი და ტიპი		კომბინირებული გაკვეთილი გამეორება, ლექცია
გაკვეთილის მიზნები (სწავლის მოსალოდნელი შედეგების მიხედვით)		გაკვეთილის შედეგად მოსწავლეებმა: გააგრძელეთ "ქიმიური რეაქციების სიჩქარის" კონცეფციის ჩამოყალიბება, გაარკვიეთ რა ფაქტორებზეა დამოკიდებული ქიმიური რეაქციების სიჩქარე; გააგრძელოს ექსპერიმენტული მონაცემების დამუშავებისა და ანალიზის სწავლა; გაარკვიოს კავშირი ქიმიური რეაქციების სიჩქარესა და გარე ფაქტორებს შორის; გააგრძელოს კომუნიკაციური უნარების განვითარება წყვილებში და გუნდური მუშაობის პროცესში; ფოკუსირება მოახდინოს ყოველდღიურ ცხოვრებაში ქიმიური რეაქციების სიჩქარის შესახებ ცოდნის მნიშვნელობაზე (ლითონის კოროზია, რძის მჟავიანობა, გახრწნა და ა.შ.) გააძლიეროს ელექტრონულ სახელმძღვანელოსთან, ცხრილებთან, საცნობარო მასალასთან, დამატებით ლიტერატურასთან მუშაობის უნარი
სწავლების მეთოდები		ნაწილობრივ - ძებნა (რეპროდუქციული)
ჩამოყალიბებული კომპეტენციები (ზოგადი კომპეტენციები (GC) და პროფესიული კომპეტენციები (PC))		ზოგადი: ჩამოაყალიბონ თავიანთი ღირებულებები შესწავლილ დისციპლინებთან და საქმიანობის სფეროებთან მიმართებაში; შეეძლოს გადაწყვეტილებების მიღება, პასუხისმგებლობის აღება მათ შედეგებზე; ზოგადი მოთხოვნებისა და ნორმების გათვალისწინებით ინდივიდუალური საგანმანათლებლო ტრაექტორიის განხორციელება; ფლობს სხვადასხვა სახის მეტყველების აქტივობას. პროფესიული: აქვს ინფორმაციის სხვადასხვა წყაროსთან მუშაობის უნარ-ჩვევები (ელექტრონული სახელმძღვანელო, ინტერნეტი, ლექსიკონები, საცნობარო წიგნები, წიგნები, სახელმძღვანელოები); დამოუკიდებლად მოიძიოს, ამოიღოს, გააანალიზოს და შეარჩიოს საგანმანათლებლო პრობლემების გადასაჭრელად საჭირო ინფორმაცია; ინფორმაციის ნაკადების ნავიგაცია, ინფორმაციის შეგნებულად აღქმა; ფლობს საინფორმაციო მოწყობილობების (კომპიუტერი, პრინტერი) გამოყენების უნარ-ჩვევებს; საინფორმაციო და სატელეკომუნიკაციო ტექნოლოგიების გამოყენება საგანმანათლებლო პრობლემების გადასაჭრელად: აუდიო და ვიდეო ჩანაწერი, ელექტრონული ფოსტა, ინტერნეტი; შეძლოს მიღებული ცოდნის პრაქტიკაში გამოყენება.
თეზაურუსის სასწავლო სფერო		ქიმიური კინეტიკა არის ქიმიის ფილიალი, რომელიც სწავლობს ქიმიური რეაქციების სიჩქარეს და მექანიზმებს. სისტემა ქიმიაში არის განსახილველი ნივთიერება ან ნივთიერებების კოლექცია. ფაზა არის სისტემის ნაწილი, რომელიც გამოყოფილია სხვა ნაწილებისგან ინტერფეისით. ჰომოგენური (ერთგვაროვანი) სისტემა - სისტემა, რომელიც შედგება ერთი ფაზისგან. ჰეტეროგენული (არაჰომოგენური) სისტემა - სისტემა, რომელიც შედგება ორი ან მეტი ფაზისგან. ერთგვაროვანი ქიმიური რეაქციის სიჩქარე არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შედის რეაქციაში ან წარმოიქმნება რეაქციის შედეგად სისტემის ერთეულზე დროის ერთეულზე. ჰეტეროგენული ქიმიური რეაქციის სიჩქარე არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შედის რეაქციაში ან წარმოიქმნება რეაქციის შედეგად დროის ერთეულზე ინტერფეისის ერთეულზე. ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ რეაქციის სიჩქარეზე: რეაგენტების ბუნება; რეაგენტების კონცენტრაცია; ტემპერატურა; კატალიზატორების არსებობა. კატალიზატორი არის ნივთიერება, რომელიც ცვლის (ზრდის) რეაქციის სიჩქარეს, მაგრამ არ მოიხმარება რეაქციის შედეგად. ინჰიბიტორი არის ნივთიერება, რომელიც ცვლის (ანელებს) რეაქციის სიჩქარეს, მაგრამ არ მოიხმარება რეაქციის შედეგად. ფერმენტები (ფერმენტები) ბიოლოგიური კატალიზატორებია. მოქმედი მასების კანონი.
გამოყენებული საშუალებები, მ.შ. ICT ინსტრუმენტები		კომპიუტერული ტერმინალი, მულტიმედიური პროექტორი, საჩვენებელი ეკრანი, ლეპტოპი, დინამიკები, 15 პერსონალური კომპიუტერი, CD პრეზენტაციებით და მარილის ჰიდროლიზის ექსპერიმენტების დემონსტრირებით; ძირითადი და დამატებითი ლიტერატურა
ინტერდისციპლინური და სქესობრივი კავშირები		ინტერდისციპლინარული: ბიოლოგია (ქიმიური რეაქციები ცოცხალ ორგანიზმში), ფიზიკა (რეაქციის თერმული ეფექტის კონცეფცია, ფიზიკური ფაქტორების გავლენა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე)
საგანმანათლებლო რესურსები (ინტერნეტის ჩათვლით)		ელექტრონული სწავლების სისტემა "აკადემია-მედია", ქიმიური საიტები XuMuk.ru, Alhimik.ru, სასარგებლო ინფორმაცია ქიმიის შესახებ, ძირითადი და დამატებითი ლიტერატურა.
გაკვეთილის ეტაპები	სცენის ხანგრძლივობა	შედეგები	შეფასების კრიტერიუმები და მეთოდი	მასწავლებლის ფუნქცია	მოსწავლეთა აქტივობების ორგანიზება
გაკვეთილის დაწყების ორგანიზება				სალამი გაკვეთილისთვის მოსწავლეების მომზადების შემოწმება აღჭურვილობის მზადყოფნა EO სისტემის გაშვება დაუსწრებელი სტუდენტების იდენტიფიცირება	სალამი დამსწრე ურეკავს დაუსწრებელ სტუდენტებს
საშინაო დავალების შემოწმება				ბარათების გაცემა ინდივიდუალური დავალებით, დავალებების ჩვენება მთელი ჯგუფისთვის	დავალებების შესრულება, თვითტესტი და გადამოწმება წყვილებში
სტუდენტების მომზადების ეტაპი ახალი მასალის აქტიური და შეგნებული ათვისებისთვის				გაკვეთილის თემის გამოცხადება და მისი მიზნების განსაზღვრა	თემის ჩაწერა რვეულში მოძებნეთ შესაბამისი თემა EO სისტემაში
ცოდნის განახლება, სამოტივაციო ეტაპი				ფრონტალური საუბარი Კითხვების დასმა დისკუსიის მენეჯმენტი	კითხვებზე პასუხის გაცემა, ერთმანეთის პასუხების შევსება
ახალი ცოდნის ათვისების ეტაპი				ელექტრონულ სახელმძღვანელოში დავალებების გაცემა, კონსულტაციები	ელექტრონულ სახელმძღვანელოსთან მუშაობა
ცოდნის ათვისების პირველადი გამოკვლევა				დავალებების გაცემა, შესრულების კონტროლი	დავალებების შესრულება
ცოდნის პირველადი კონსოლიდაცია				პროექტორის და ეკრანის გამოყენებით თემაზე ექსპერიმენტების დემონსტრირება	დაკვირვება რეაქციის განტოლებების ფორმულირება
ცოდნის კონტროლი და თვითშემოწმება. რეფლექსური კონტროლის ეტაპი				წერითი განტოლებების კონტროლი, შეფასება, განზოგადება	თვითტესტი, დასკვნები
გაკვეთილის შედეგების შეჯამება				გაკვეთილის მიზნის მიღწევის წარმატების ანალიზი სამომავლო მუშაობის პერსპექტივების შეფასება
ინფორმაცია საშინაო დავალების შესახებ, ინსტრუქციები მისი შესრულების შესახებ				საშინაო დავალების გაცემა მისი განხორციელების შესახებ ბრიფინგის ჩატარება	საშინაო დავალების ჩაწერა, კითხვები მის გასარკვევად

ო.ი. ივანოვა, ქიმიის მასწავლებელი MBOU "Napolnokotyakskaya საშუალო სკოლა" ჩეჩნეთის რესპუბლიკის კანაშის რაიონის

გაკვეთილი "ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები"

გაკვეთილის მიზანი:ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორების შესწავლა

Დავალებები:

გაარკვიეთ რა ფაქტორები ახდენს გავლენას ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე

ასწავლეთ თითოეული ფაქტორის გავლენის ახსნა;

პრობლემური სიტუაციის შექმნით მოსწავლეთა შემეცნებითი აქტივობის სტიმულირება;

სკოლის მოსწავლეთა კომპეტენციის ჩამოყალიბება (საგანმანათლებლო და შემეცნებითი, კომუნიკაციური, ჯანმრთელობის დაცვა);

გააუმჯობესოს სტუდენტების პრაქტიკული უნარები.

გაკვეთილის ტიპი: პრობლემური-დიალოგიური.

მუშაობის ფორმები:ჯგუფური, ინდივიდუალური.

აღჭურვილობა და რეაგენტები:საცდელი მილების კომპლექტი, საცდელი მილების დამჭერი, სადგამი, ალკოჰოლური ნათურა, ნატეხი, ასანთი, თუთიის გრანულები, თუთიის ფხვნილი, სპილენძის ოქსიდის ფხვნილი, მაგნიუმი, გოგირდმჟავას ხსნარი (10% ხსნარი), წყალბადის ზეჟანგი, კალიუმის დიქრომატი სპილენძის სულფატი, რკინის ლურსმანი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, ცარცი.

გაკვეთილების დროს:

1 ეტაპი:

ზარი:Გამარჯობათ ბიჭებო! დღეს ჩვენ წარმოგიდგენთ თავს, როგორც მეცნიერ-მკვლევარები. მაგრამ სანამ ახალი მასალის შესწავლას დავიწყებთ, მინდა ვაჩვენო პატარა ექსპერიმენტი. გთხოვთ, გადახედოთ დაფას და გამოთქვით თქვენი ვარაუდები ამ რეაქციების მიმდინარეობის შესახებ:

ა) სპილენძისა და რკინის სულფატი;

ბ) სპილენძის სულფატისა და კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი

გაგრძელდება ეს რეაქციები? გთხოვთ, გამოდით დაფაზე და ჩაწერეთ ამ რეაქციების განტოლებები.

განვიხილოთ ეს მაგალითები (ექსპერიმენტს ატარებს მასწავლებელი).

მაგიდაზე არის ორი საცდელი მილი, ორივე შეიცავს სპილენძის სულფატის ხსნარს, მაგრამ ერთ სინჯარაში ნატრიუმის ქლორიდის დამატებით ჩავყრით ალუმინის გრანულს ორივე სინჯარაში. რას ვხედავთ?

პრობლემა:რატომ, მეორე შემთხვევაში, ჩვენ ვერ ვხედავთ რეაქციის ნიშნებს, არასწორია ჩვენი ვარაუდები?

დასკვნა: ქიმიური რეაქციები სხვადასხვა სიჩქარით მიმდინარეობს. ზოგი მიდის ნელა, თვეების განმავლობაში, როგორიცაა რკინის კოროზია ან ყურძნის წვენის დუღილი (დუღილი), რის შედეგადაც ღვინო მოდის. სხვები სრულდება რამდენიმე კვირაში ან დღეში, როგორიცაა გლუკოზის ალკოჰოლური დუღილი. სხვები კი ძალიან სწრაფად მთავრდება, მაგალითად, უხსნადი მარილების ნალექი, ზოგი კი მყისიერად მიმდინარეობს, მაგალითად, აფეთქებები.

თითქმის მყისიერად, ძალიან სწრაფად, მრავალი რეაქცია ხდება წყალხსნარებში: ეს არის იონური რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს ნალექის, გაზის ან ნეიტრალიზაციის რეაქციის წარმოქმნით.

ახლა გავიხსენოთ რა იცით ქიმიური რეაქციების სიჩქარის შესახებ.

კონცეფციის გააზრება.ჩამოთვალეთ განმარტება, ფორმულები, საზომი ერთეული.

პრობლემა:რა უნდა იცოდეთ, რომ შეძლოთ ქიმიური რეაქციის სიჩქარის კონტროლი? (იცოდე რა პირობები მოქმედებს სიჩქარეზე)

რა ჰქვია ამ პირობებს, რომლებიც ახლახან ჩამოთვალეთ? (ფაქტორები)

თქვენს წინ არსებულ მაგიდებზე ქიმიური მოწყობილობები და რეაგენტებია. როგორ ფიქრობთ, რა მიზნით ჩაატარებთ ექსპერიმენტებს? (რეაქციის სიჩქარეზე ფაქტორების გავლენის შესასწავლად)

ახლა მივედით დღევანდელი გაკვეთილის თემასთან. სწორედ ფაქტორების შესწავლას შევეხებით ამ გაკვეთილზე.

რვეულებში ვწერთ თემის სათაურს და თარიღს.

IIეტაპი:

შინაარსის მნიშვნელობა.

რა ფაქტორები მოქმედებს ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე?

მოსწავლეები ჩამოთვლიან: ტემპერატურა, რეაგენტების ბუნება, კონცენტრაცია, საკონტაქტო ზედაპირი, კატალიზატორები.

როგორ შეუძლიათ მათ შეცვალონ რეაქციის სიჩქარე?(სტუდენტები აცხადებენ თავიანთ ვარაუდებს)

მასწავლებელი:ყველა ამ ფაქტორის გავლენა ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე შეიძლება აიხსნას მარტივი თეორიის - შეჯახების თეორიის გამოყენებით. მისი მთავარი იდეა ასეთია: რეაქციები ხდება რეაგენტების ნაწილაკების შეჯახებისას, რომლებსაც აქვთ გარკვეული ენერგია. აქედან შეგვიძლია გამოვიტანოთ შემდეგი დასკვნები:

რაც უფრო მეტია რეაგენტის ნაწილაკები, მით მეტია მათი შეჯახებისა და რეაქციის შანსი.

მხოლოდ ეფექტური შეჯახებები იწვევს რეაქციას, ე.ი. ისეთები, რომლებშიც „ძველი კავშირები“ განადგურებულია ან სუსტდება და, შესაბამისად, „ახალი“ შეიძლება ჩამოყალიბდეს. მაგრამ ამისთვის ნაწილაკებს გარკვეული ენერგია უნდა ჰქონდეთ.

რეაგენტის ნაწილაკების ეფექტური შეჯახებისთვის საჭირო მინიმალურ ჭარბ ენერგიას ეწოდება აქტივაციის ენერგია (განმარტების ჩაწერა ნოუთბუქებში).

ამრიგად, რეაქციაში შემავალი ყველა ნაწილაკის გზაზე არის გარკვეული ბარიერი, რომელიც ტოლია აქტივაციის ენერგიას. თუ ის პატარაა, მაშინ ბევრი ნაწილაკია, რომლებიც წარმატებით სძლევენ მას. დიდი ენერგეტიკული ბარიერით, მის დასაძლევად დამატებითი ენერგიაა საჭირო, ზოგჯერ საკმარისია „კარგი ბიძგი“.

ჩვენ მივმართავთ ლეონარდო და ვინჩის განცხადებას (ცოდნა, რომელიც გამოცდილებით არ არის გამოცდილი, უნაყოფო და შეცდომებით სავსეა).

მასწავლებელი: როგორ გესმით ამ სიტყვების მნიშვნელობა?(ტესტის თეორია პრაქტიკასთან ერთად)

დიახ, მართლაც, ნებისმიერი თეორია უნდა შემოწმდეს პრაქტიკაშიც. შემდეგი, თქვენ თავად უნდა შეისწავლოთ სხვადასხვა ფაქტორები რეაქციების სიჩქარეზე. ამისათვის თქვენ ჩაატარებთ რეაქციებს, იხელმძღვანელებთ თქვენს ცხრილებზე ინსტრუქციებით, შეადგინეთ ექსპერიმენტის პროტოკოლი. ამის შემდეგ ჯგუფიდან ერთ-ერთ მოსწავლეს დასჭირდება დაფაზე წასვლა, ახსნას რომელი ფაქტორის გავლენა გაითვალისწინეთ, დაფაზე დაწერეთ განტოლებები და გამოიტანოს დასკვნა შეჯახების თეორიისა და აქტივაციის თეორიის მიხედვით.

უსაფრთხოების ბრიფინგი.

ჯგუფურად პრაქტიკული სამუშაოების ჩატარება

ბარათი 1: ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე:

1. რეაქტიული ნივთიერებების ბუნება.

ჩაასხით გოგირდის მჟავა ორ სინჯარაში.

2. ერთში ჩაყარეთ მაგნიუმის მცირე რაოდენობა, მეორეში კი თუთიის გრანულა.

3. შეადარეთ სხვადასხვა ლითონების ურთიერთქმედების სიჩქარე გოგირდმჟავასთან.

4. რა არის, თქვენი აზრით, ამ ლითონებთან მჟავა რეაქციების განსხვავებული სიჩქარის მიზეზი.

5. რა ფაქტორის გავლენა გაარკვიეთ ამ სამუშაოს დროს?

6. იპოვეთ ლაბორატორიულ ოქმში თქვენი გამოცდილების შესაბამისი ნახევარრეაქციები და დაამატეთ რეაქციის განტოლებები.

ბარათი 2. ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები:

2. რეაგენტების კონცენტრაცია.

ფრთხილად იყავით ნივთიერებებთან დაკავშირებისას. გახსოვდეთ უსაფრთხოების წესები.

1. ორ სინჯარაში ჩაასხით 1-2 მლ გოგირდის მჟავა.

2. ერთ-ერთ მილში დაამატეთ იგივე მოცულობის წყალი.

3. მოათავსეთ თუთიის გრანულები თითოეულ მილში.

4. რომელ სინჯარაში დაიწყო წყალბადის ევოლუცია უფრო სწრაფად?

ბარათი 3. ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები:

3. რეაქტიული ნივთიერებების შეხების არე.

1. ცარცის პატარა ნაჭერი გახეხეთ ნაღმტყორცნებში.

2. ორ სინჯარაში ჩაასხით ცოტაოდენი გოგირდმჟავას ხსნარი. იყავით ძალიან ფრთხილად, დაამატეთ ძალიან ცოტა მჟავა!

3. ერთდროულად მოათავსეთ ფხვნილი ერთ მილში და ცარცის ნაჭერი მეორეში.

4. რომელ სინჯარაში იქნება რეაქცია უფრო სწრაფი?

5. რა ფაქტორის გავლენა გაარკვიეთ ამ ექსპერიმენტში?

6. როგორ შეიძლება ეს აიხსნას შეჯახების თეორიის თვალსაზრისით?

7. დაწერეთ რეაქციის განტოლება.

ბარათი 4. ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები:

4. ტემპერატურა.

1. ჩაასხით გოგირდმჟავას ხსნარი ორივე მილში და მოათავსეთ მათში სათითაოდ სპილენძის ოქსიდის გრანულა.

2. ერთი მილი ნაზად გაათბეთ. ჯერ სინჯარას ოდნავ დახრილად ვაცხელებთ, ვცდილობთ გავათბოთ იგი მთელ სიგრძეზე, შემდეგ მხოლოდ ქვედა ნაწილი, უკვე გასწორებული საცდელი მილი. მილი დაიჭირეთ დამჭერით.

3. რომელ სინჯარაში მიმდინარეობს რეაქცია უფრო ინტენსიურად?

4. რომელი ფაქტორის გავლენა გაარკვიეთ ამ ექსპერიმენტში?

5. როგორ შეიძლება ეს აიხსნას შეჯახების თეორიის თვალსაზრისით?

6. დაწერეთ რეაქციის განტოლება.

ბარათი 5. ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები:

5. სპეციალური ნივთიერებების - კატალიზატორების არსებობა, ნივთიერებები, რომლებიც ზრდის ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს.

ჩაასხით წყალბადის ზეჟანგი ორ ჭიქაში.

ერთ-ერთ მილში ფრთხილად დაასხით კალიუმის დიქრომატის რამდენიმე კრისტალი. მიღებული ხსნარი აურიეთ მინის ღეროთი.

აანთეთ ნატეხი და შემდეგ ჩააქრეთ. ადუღებული ნატეხი მიიყვანეთ ორივე ჭიქის ხსნარებთან რაც შეიძლება ახლოს სითხესთან შეხების გარეშე. ლაქა უნდა დაიკიდოს.

რომელ სინჯარაშია გაზის სწრაფი ევოლუცია? როგორი გაზი არის?

რა როლს ასრულებს კალიუმის დიქრომატი ამ რეაქციაში?

რომელი ფაქტორის გავლენა გაარკვიეთ ამ ექსპერიმენტში?

დაწერეთ რეაქციის განტოლება.

მიღებული შედეგების განხილვა.

დისკუსიისთვის, დაფაზე მოდის თითო სტუდენტი თითოეული სამუშაო ჯგუფიდან (თავის მხრივ)

სემინარის კითხვებზე პასუხების საფუძველზე ლაბორატორიული სამუშაოების შემაჯამებელი ოქმის შედგენა.

რეაქციის განტოლებები იწერება დაფაზე და კეთდება შესაბამისი დასკვნები. ყველა სხვა მოსწავლე შეაქვს დასკვნებს და განტოლებებს ოქმში.

რეაგენტების ბუნების გავლენა

პრობლემა:

მასწავლებელი:მყარი ნივთიერების ნიმუშის აღებული ნივთიერებების მასები, მარილმჟავას კონცენტრაცია და რეაქციის პირობები ერთნაირია, მაგრამ მიმდინარე პროცესების ინტენსივობა (წყალბადის ევოლუციის სიჩქარე) განსხვავებულია?

დისკუსია:

სტუდენტები:ავიღეთ სხვადასხვა ლითონები.

მასწავლებელი:ყველა ნივთიერება შედგება ქიმიური ელემენტების ატომებისგან. რა განსხვავებაა ქიმიურ ელემენტებს შორის პერიოდული კანონისა და DI მენდელეევის პერიოდული ცხრილის ცოდნის მიხედვით?

სტუდენტები:სერიული ნომერი, პოზიცია D.I. მენდელეევის პერიოდულ ცხრილში, ანუ მათ აქვთ განსხვავებული ელექტრონული სტრუქტურა და, შესაბამისად, ამ ატომების მიერ წარმოქმნილ მარტივ ნივთიერებებს განსხვავებული თვისებები აქვთ.

მასწავლებელი:ანუ ეს ნივთიერებები განსხვავებული ხასიათისაა. ამრიგად, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებული იქნება კონკრეტული რეაქტიული ნივთიერების ბუნებაზე, რადგან მათ აქვთ განსხვავებული სტრუქტურა და თვისებები.

დასკვნა:

სტუდენტები:ქიმიური რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებული იქნება რეაქტიული ნივთიერებების ბუნებაზე: რაც უფრო აქტიურია ლითონი (ნივთიერება), მით უფრო მაღალია ქიმიური რეაქციის სიჩქარე.

კონცენტრაციის ეფექტი

პრობლემა:ყველა რეაქციაში მყოფი ნივთიერების ბუნება, ექსპერიმენტის პირობები იგივეა, მაგრამ მიმდინარე პროცესების ინტენსივობა (წყალბადის ევოლუციის სიჩქარე) განსხვავებულია?

დისკუსია:

მასწავლებელი:რატომ არის ქიმიური რეაქციის სიჩქარე განსხვავებული, რადგან ერთი და იგივე ქიმიური ბუნების ნივთიერებები რეაგირებენ?

სტუდენტები:წყლის დამატებისას ერთ სინჯარაში შევცვალეთ (დავამცირეთ) გოგირდმჟავას კონცენტრაცია, ხოლო წყალბადის ევოლუციის სიჩქარე შემცირდა.

დასკვნა:

სტუდენტები:ქიმიური რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებული იქნება რეაგენტების კონცენტრაციაზე: რაც უფრო დიდია რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაცია, მით უფრო მაღალია ქიმიური რეაქციის სიჩქარე.

მასწავლებლის ახსნა: რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაცია.

რაც უფრო მეტია რეაგენტის ნაწილაკი, რაც უფრო ახლოს არიან ისინი ერთმანეთთან, მით მეტია მათი შეჯახებისა და რეაქციის შანსი. დიდი რაოდენობით ექსპერიმენტული მასალის საფუძველზე 1867 წ. ნორვეგიელმა მეცნიერებმა კ. გულდბერგმა და პ. ვააგემ და მათგან დამოუკიდებლად 1865 წელს რუსმა მეცნიერმა ნ.ი. ბეკეტოვმა ჩამოაყალიბა ქიმიური კინეტიკის ძირითადი კანონი, რომელიც ადგენს რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულებას რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების კონცენტრაციაზე:

რეაქციის სიჩქარე პროპორციულია რეაგენტების კონცენტრაციის პროდუქტის, მიღებული სიმძლავრით, რომელიც ტოლია მათი კოეფიციენტების რეაქციის განტოლებაში.

ამ კანონსაც ეძახიან მასების კანონი მოქმედებაში.მოქმედებს მხოლოდ აირისებრ და თხევად ნივთიერებებზე!

2A + 3B = A2B3 V = k * CA2 * .CB3

სავარჯიშო 1.დაწერეთ კინეტიკური განტოლებები შემდეგი რეაქციებისთვის:

დავალება 2.

როგორ შეიცვლება რეაქციის სიჩქარე კინეტიკური განტოლებით

v = kCA2CB, თუ A ნივთიერების კონცენტრაცია გაიზარდა 3-ჯერ.

დამოკიდებულება რეაგენტების ზედაპირის ფართობზე

პრობლემა:

მასწავლებელი:ყველა ნივთიერება ერთნაირია თავისი ქიმიური ბუნებით, ერთნაირი მასით და კონცენტრაციით, რეაგირებს ერთსა და იმავე ტემპერატურაზე, მაგრამ წყალბადის ევოლუციის ინტენსივობა (და შესაბამისად სიჩქარე) განსხვავებულია.

დისკუსია:

სტუდენტები:ერთი და იგივე წონის ნაჭერს და ცარცის ფხვნილს აქვს სხვადასხვა დაკავებული მოცულობა საცდელ მილში, სხვადასხვა ხარისხის დაფქვა. სადაც დახვეწის ეს ხარისხი ყველაზე დიდია, წყალბადის ევოლუციის სიჩქარე მაქსიმალურია.

მასწავლებელი:ეს მახასიათებელია რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების საკონტაქტო ზედაპირის ფართობი. ჩვენს შემთხვევაში, კალციუმის კარბონატის კონტაქტის ზედაპირის ფართობი H2SO4 ხსნართან განსხვავებულია.

დასკვნა:

სტუდენტები:ქიმიური რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების კონტაქტურ არეალზე: რაც უფრო დიდია რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების კონტაქტის არე (დაფქვის ხარისხი), მით მეტია რეაქციის სიჩქარე.

მასწავლებელი:ასეთი დამოკიდებულება ყოველთვის არ შეინიშნება: ასე რომ, ზოგიერთი ჰეტეროგენული რეაქციისთვის, მაგალითად, მყარი აირის სისტემაში, ძალიან მაღალ ტემპერატურაზე (500 ° C-ზე მეტი), ძლიერ დაფქულ (ფხვნილამდე) ნივთიერებებს შეუძლიათ შედუღება, რითაც მცირდება. რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების საკონტაქტო ზედაპირის ფართობი.

ტემპერატურის გავლენა

პრობლემა:

მასწავლებელი:ექსპერიმენტისთვის მიღებულ ნივთიერებებს აქვთ იგივე ბუნება, მიღებული CuO ფხვნილის მასა და გოგირდმჟავას კონცენტრაცია ასევე იგივეა, მაგრამ რეაქციის სიჩქარე განსხვავებულია.

დისკუსია:

სტუდენტები:ეს ნიშნავს, რომ როდესაც რეაქციის ტემპერატურა იცვლება, ჩვენ ასევე ვცვლით მის სიჩქარეს.

მასწავლებელი:ნიშნავს ეს იმას, რომ ტემპერატურის მატებასთან ერთად ყველა ქიმიური რეაქციის სიჩქარე გაიზრდება?

სტუდენტები:არა. ზოგიერთი რეაქცია ხდება ძალიან დაბალ და თუნდაც ნულამდე ტემპერატურაზე.

დასკვნა:

სტუდენტები:შესაბამისად, ტემპერატურის ნებისმიერი ცვლილება რამდენიმე გრადუსით მკვეთრად შეცვლის ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს.

მასწავლებელი:პრაქტიკულად ასე ჟღერს ვან ჰოფის კანონი, რომელიც აქ იმოქმედებს: როდესაც რეაქციის ტემპერატურა იცვლება ყოველ 10 ºС-ით, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე იცვლება (იზრდება ან მცირდება) 2-4-ჯერ.

მასწავლებლის კომენტარი: TEMPERATURE

რაც უფრო მაღალია ტემპერატურა, მით უფრო აქტიურია ნაწილაკები, იზრდება მათი მოძრაობის სიჩქარე, რაც იწვევს შეჯახების რაოდენობის ზრდას. რეაქციის სიჩქარე იზრდება.

ვანტ ჰოფის წესი:

ყოველ 10 ° C-ზე ტემპერატურის მატებასთან ერთად, შეჯახების საერთო რაოდენობა იზრდება მხოლოდ ~ 1.6%-ით, ხოლო რეაქციის სიჩქარე იზრდება 2-4-ჯერ (100-300%-ით).

რიცხვს, რომელიც აჩვენებს რამდენჯერ იზრდება რეაქციის სიჩქარე, როდესაც ტემპერატურა იზრდება 10 ° C-ით, ეწოდება ტემპერატურის კოეფიციენტი.

ვან ჰოფის წესი მათემატიკურად გამოიხატება შემდეგი ფორმულით:

სადაცვ1 - რეაქციის სიჩქარე ტემპერატურაზეტ2 ,

ვ2 - რეაქციის სიჩქარე ტემპერატურაზეტ1 ,

წ- ტემპერატურის კოეფიციენტი.

Პრობლემის გადაჭრა:

დაადგინეთ, როგორ შეიცვლება გარკვეული რეაქციის სიჩქარე, როდესაც ტემპერატურა 10-დან 500C-მდე მოიმატებს. რეაქციის ტემპერატურული კოეფიციენტია 3.

გამოსავალი:

ჩაანაცვლეთ დავალების მონაცემები ფორმულაში:

რეაქციის სიჩქარე 81-ჯერ გაიზრდება.

კატალიზატორის ეფექტი

პრობლემა:

მასწავლებელი: ნივთიერება ორივე შემთხვევაში ერთი და იგივეა, ბუნება იგივეა, ერთსა და იმავე ტემპერატურაზე, რეაგენტის კონცენტრაცია იგივეა, რატომ არის სიჩქარე განსხვავებული?

დისკუსია:

მასწავლებელი:ასეთ ნივთიერებებს, რომლებიც აჩქარებენ ქიმიურ რეაქციებს, კატალიზატორები ეწოდება. არის ნივთიერებები, რომლებიც ანელებენ რეაქციებს, მათ ინჰიბიტორებს უწოდებენ.

დასკვნა:

სტუდენტები:კატალიზატორები ზრდის რეაქციის სიჩქარეს აქტივაციის ენერგიის შემცირებით. რაც უფრო დაბალია აქტივაციის ენერგია, მით უფრო სწრაფია რეაქცია.

ბუნებაში გავრცელებულია კატალიზური მოვლენები: სუნთქვა, უჯრედების მიერ საკვები ნივთიერებების ათვისება, ცილების სინთეზი და ა.შ. ბიოლოგიური კატალიზატორებით – ფერმენტებით რეგულირდება პროცესები. კატალიზური პროცესები არის სიცოცხლის საფუძველი დედამიწაზე არსებული სახით.

იგავი "მეთვრამეტე აქლემი" (კატალიზატორის როლის ასახსნელად)

(ძალიან უძველესი არაბული იგავი)

ერთხელ აღმოსავლეთში ცხოვრობდა კაცი, რომელიც აქლემებს ზრდიდა. მთელი ცხოვრება მუშაობდა და როცა დაბერდა, თავის ვაჟებს დაუძახა და უთხრა:
"Ჩემი შვილები! ბებერი და სუსტი გავხდი და მალე მოვკვდები. ჩემი სიკვდილის შემდეგ დაყავით დარჩენილი აქლემები როგორც გეუბნებით. შენ, უფროსმა შვილო, ყველაზე მეტად იმუშავე - შენთვის აიღე აქლემების ნახევარი. შენ, შუათანა შვილო, ახლახან დამეხმარე - მესამედ წაიღე შენი თავი. შენ კი, უმცროსო, აიღე მეცხრე ნაწილი. ”
გავიდა დრო და მოხუცი გარდაიცვალა. შემდეგ ვაჟებმა გადაწყვიტეს გაეყოთ მემკვიდრეობა, როგორც მათ მამამ უბოძა. ნახირი დიდ მინდორში გაიყვანეს, დათვალეს და აღმოჩნდა, რომ ნახირში მხოლოდ ჩვიდმეტი აქლემი იყო. და შეუძლებელი იყო მათი გაყოფა ან 2-ზე, ან 3-ზე ან 9-ზე! არავინ იცოდა რა გაეკეთებინა. ვაჟებმა დაიწყეს კამათი და თითოეულმა შესთავაზა თავისი გამოსავალი. და ისინი უკვე დაიღალნენ კამათით, მაგრამ არ მივიდნენ საერთო გადაწყვეტილებამდე.
ამ დროს აქლემზე მოგზაური მიდიოდა. ყვირილი და კამათი რომ გაიგო, ჰკითხა: რა მოხდა?
და ვაჟებმა უთხრეს თავიანთი უბედურების შესახებ. მოგზაური აქლემიდან ჩამოხტა, ნახირში შეუშვა და უთხრა: „ახლა აქლემები გაყავი, როგორც მამაშენმა ბრძანა“.
და რაკი აქლემი იყო 18, უფროსმა ვაჟმა აიღო თავისთვის ნახევარი, ანუ 9, შუამავალი - მესამე, ანუ 6 აქლემი, უმცროსმა კი მეცხრე, ანუ ორი აქლემი. და როცა ასე გაყვეს ფარა, კიდევ ერთი აქლემი დარჩა მინდორში, რადგან 9 + 6 + 2 არის 17.
და მოგზაური აჯდა აქლემზე და წავიდა.

ლაბორატორიული სამუშაოები (პროტოკოლი)

		დაკვირვებები
	რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების ბუნებაზე Zn + H2SO4 (10%) = Mg + H2SO4 (10%) =	V 1 V 2
	რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება რეაგენტების კონცენტრაციაზე Zn + H2SO4 (10%) =	V 1 V 2
	რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება რეაგენტების ზედაპირის ფართობზე ჰეტეროგენული რეაქციებისთვის Zn (გრანულები) + H2SO4 (10%) = Zn (ფხვნილი) + H2SO4 (10%) =	V 1 V 2
	რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე CuO + H 2 SO 4 (10%) = CuO + H 2 SO 4 (10%) გათბობა =	V 1 V 2
	რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება კატალიზატორის არსებობაზე K 2 Cr 2 O 7	V 1 V 2

ასახვა.

რა ვისწავლეთ ამ გაკვეთილზე?

შეადგინეთ კლასტერი თემაზე „XP სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები“.

რატომ გვჭირდება ცოდნა ფაქტორების შესახებ, რომლებიც გავლენას ახდენენ ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე?

გამოიყენება თუ არა ისინი ყოველდღიურ ცხოვრებაში? თუ შესაძლებელია, დაასახელეთ განაცხადის სფეროები.

ტესტი თემაზე (5 წუთის განმავლობაში).

ტესტი

1. ქიმიური რეაქციის სიჩქარე ახასიათებს:

1) მოლეკულების ან მორეაქტიული ნივთიერებების იონების მოძრაობა ერთმანეთთან შედარებით

2) დრო, რომელიც სჭირდება ქიმიური რეაქციის დასრულებას

3) ნივთიერების სტრუქტურული ერთეულების რაოდენობა, რომლებიც შევიდნენ ქიმიურ რეაქციაში

4) ნივთიერების რაოდენობის ცვლილება დროის ერთეულზე მოცულობის ერთეულში

რეაქტიული ნივთიერებების ტემპერატურის მატებასთან ერთად, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე:

1) მცირდება

2) იზრდება

3) არ იცვლება

4) პერიოდულად იცვლება

რეაქტიული ნივთიერებების კონტაქტის ზედაპირის ზრდით, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე:

1) მცირდება

2) იზრდება

3) არ იცვლება

4) პერიოდულად იცვლება

რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციის ზრდით, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე:

1) მცირდება

2) იზრდება

3) არ იცვლება

4) პერიოდულად იცვლება

ქიმიური რეაქციის სიჩქარის გასაზრდელად
2CuS (ტელევიზია)+ 3O2 (გ.) = 2CuO (სატელევიზიო.) + 2SO2 (გ.) + ქსაჭირო:

1) SO2-ის კონცენტრაციის გაზრდა

2) SO2-ის კონცენტრაციის შემცირება

3) ტემპერატურის შემცირება

4) გაზრდის CuS-ის სისუფთავეს

ნორმალურ პირობებშიყველაზე დაბალი სიჩქარითარსებობს ურთიერთქმედება:

3) Zn და HCl (10% ხსნარი)

4) Mg და HCl (10% ხსნარი)

ტემპერატურის 10-დან 30 ° C-მდე მატებით, რეაქციის სიჩქარე, რომლის ტემპერატურის კოეფიციენტი = 3:

1) იზრდება 3-ჯერ

2) იზრდება 9-ჯერ

3) მცირდება 3-ჯერ

4) მცირდება 9-ჯერ

სატესტო სამუშაოს შეფასება:

ტესტის პასუხები:

შეცდომების გარეშე - "5"

1-2 შეცდომა - "4"

3 შეცდომა - "3"

Საშინაო დავალება:

§13, გვ. 135-145 წწ.

ო.ს. გაბრიელიანი, გ.გ.ლისოვა. Ქიმია. მე-11 კლასი. სახელმძღვანელო საგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის. მე-11 გამოცემა, სტერეოტიპული. M .: Bustard, 2009 წ.

რეაქციისთვის ნივთიერებები იღებდნენ 400C ტემპერატურაზე, შემდეგ კი თბებოდნენ 70C-მდე. როგორ შეიცვლება ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, თუ მისი ტემპერატურის კოეფიციენტი არის 2?

როგორ შეიცვლება 2NO + O2 = 2NO2 განტოლების მიხედვით მიმდინარე რეაქციის სიჩქარე, თუ ორივე ნივთიერების კონცენტრაცია 3-ჯერ გაიზარდა.

თარიღი _____________ კლასი _______________
Თემა: ქიმიური რეაქციის სიჩქარის კონცეფცია. კატალიზატორები. ქიმიური წონასწორობა
გაკვეთილის მიზნები: შექცევადი რეაქციების, ქიმიური წონასწორობის შესახებ ცოდნის გამეორება და კონსოლიდაცია; ჩამოყალიბდეს იდეები კატალიზატორებისა და კატალიზების შესახებ.

გაკვეთილების დროს

1. გაკვეთილის ორგანიზაციული მომენტი. 2. ახალი მასალის შესწავლა თქვენ იცნობთ ფიზიკის კურსიდან „სიჩქარის“ ცნებას. ზოგადად, სიჩქარე არის სიდიდე, რომელიც აჩვენებს, თუ როგორ იცვლება ნებისმიერი მახასიათებელი დროის ერთეულზე.ქიმიური რეაქციის სიჩქარე არის მნიშვნელობა, რომელიც აჩვენებს, თუ როგორ იცვლება საწყისი ნივთიერებების ან რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაცია დროის ერთეულზე. სიჩქარის შესაფასებლად საჭიროა ერთ-ერთი ნივთიერების კონცენტრაციის შეცვლა.1. ყველაზე საინტერესოა რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს ერთგვაროვან (ერთგვაროვან) გარემოში.ჰომოგენური სისტემები (ერთგვაროვანი) - გაზი/გაზი, თხევადი/თხევადი - რეაქციები სრული მასშტაბითაა. მათემატიკურად, ქიმიური ერთგვაროვანი რეაქციის სიჩქარე შეიძლება წარმოდგენილი იყოს ფორმულის გამოყენებით:
2. ჰეტეროგენული რეაქციისთვის რეაქციის სიჩქარე განისაზღვრება იმ ნივთიერებების მოლების რაოდენობით, რომლებიც შედიან ან წარმოიქმნება რეაქციის შედეგად დროის ერთეულზე ზედაპირის ერთეულზე:ჰეტეროგენული (ჰეტეროგენული) სისტემები - მყარი / თხევადი, აირი / მყარი, თხევადი / აირი - რეაქციები ხდება ინტერფეისზე. Ამგვარად, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე გვიჩვენებს რაოდენობის ცვლილებას ნივთიერებები დროის ერთეულზე, ერთეულ მოცულობაზე ან ერთეულ ინტერფეისზე. რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება სხვადასხვა ფაქტორზე

პირობები

მასობრივი ქმედების კანონი ქიმიური რეაქციის სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია რეაგენტების კონცენტრაციის პროდუქტის. ერთ-ერთი მორეაქტიული ნივთიერების კონცენტრაციის ზრდით, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე იზრდება კინეტიკური განტოლების შესაბამისად.
განვიხილოთ რეაქციის ზოგადი განტოლება: aA + bB = cC + dD, სადაც A, B, C, D - აირები, სითხეებიამ რეაქციისთვის კინეტიკური განტოლება იღებს ფორმას:

სიჩქარის გაზრდის მიზეზი არის რეაქციაში მყოფი ნაწილაკების შეჯახების რაოდენობის ზრდა მოცულობის ერთეულზე ნაწილაკების გაზრდის გამო.

ქიმიური რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ერთგვაროვან სისტემებში (აირების ნარევები, თხევადი ხსნარები) მიმდინარეობს ნაწილაკების შეჯახების გამო. თუმცა, რეაგენტის ნაწილაკების ყოველი შეჯახება არ იწვევს პროდუქტების წარმოქმნას. მხოლოდ გაზრდილი ენერგიის მქონე ნაწილაკები -აქტიური ნაწილაკები, შეუძლიათ ქიმიური რეაქციის აქტის განხორციელება. ტემპერატურის მატებასთან ერთად იზრდება ნაწილაკების კინეტიკური ენერგია და იზრდება აქტიური ნაწილაკების რაოდენობა; შესაბამისად, მაღალ ტემპერატურაზე ქიმიური რეაქციები უფრო სწრაფად მიმდინარეობს, ვიდრე დაბალ ტემპერატურაზე. რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე განისაზღვრება ვან ჰოფის წესით:როდესაც ტემპერატურა იზრდება ყოველ 10 ° C-ზე, რეაქციის სიჩქარე იზრდება 2-4 ჯერ.

Van't Hoff-ის წესი არის მიახლოებითი და გამოიყენება მხოლოდ რეაქციის სიჩქარეზე ტემპერატურის გავლენის უხეშ შეფასებისთვის.

კატალიზატორები არის ნივთიერებები, რომლებიც ზრდის ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს.ისინი ურთიერთქმედებენ რეაგენტებთან შუალედური ქიმიური ნაერთის წარმოქმნით და გამოიყოფა რეაქციის ბოლოს.
კატალიზატორების მოქმედება ქიმიურ რეაქციებზე ე.წკატალიზი ... აგრეგაციის მდგომარეობის მიხედვით, რომელშიც კატალიზატორი და რეაქტანტებია განლაგებული, უნდა განვასხვავოთ:
ერთგვაროვანი კატალიზი (კატალიზატორი ქმნის ერთგვაროვან სისტემას რეაგენტებთან, მაგალითად, აირის ნარევთან);
ჰეტეროგენული კატალიზი (კატალიზატორი და რეაქტანტები სხვადასხვა ფაზაშია; კატალიზი ხდება ინტერფეისზე).

ნივთიერება, რომელიც ანელებს რეაქციის სიჩქარეს

1. ყველა ცნობილ რეაქციას შორის არის შექცევადი და შეუქცევადი რეაქციები. იონური გაცვლის რეაქციების შესწავლისას ჩამოთვლილი იყო პირობები, რომლითაც ისინი ბოლომდე მიდიან. ( ). ასევე ცნობილია რეაქციები, რომლებიც მოცემულ პირობებში ბოლომდე არ მიდის. მაგალითად, როდესაც გოგირდის დიოქსიდი იხსნება წყალში, ხდება რეაქცია: SO 2 + H 2 ო→ ჰ 2 ᲘᲡᲔ 3 ... მაგრამ გამოდის, რომ მხოლოდ გარკვეული რაოდენობის გოგირდმჟავა შეიძლება ჩამოყალიბდეს წყალხსნარში. ეს გამოწვეულია იმით, რომ გოგირდის მჟავა მყიფეა და საპირისპირო რეაქცია ხდება, ე.ი. დაშლა გოგირდის ოქსიდში და წყალში. ამიტომ, ეს რეაქცია ბოლომდე არ მიდის, რადგან ორი რეაქცია ერთდროულად ხდება -სწორი (გოგირდის ოქსიდსა და წყალს შორის) დასაპირისპირო (გოგირდმჟავას დაშლა). ᲘᲡᲔ 2 + ჰ 2 ო↔ ჰ 2 ᲘᲡᲔ 3 . მოცემულ პირობებში ურთიერთსაპირისპირო მიმართულებით მიმდინარე ქიმიურ რეაქციებს უწოდებენ შექცევადი.
2. ვინაიდან ქიმიური რეაქციების სიჩქარე დამოკიდებულია რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციაზე, მაშინ თავდაპირველად პირდაპირი რეაქციის სიჩქარე( υpr ) უნდა იყოს მაქსიმალური,და რეაქციის სიჩქარე (υ arr ) ნულის ტოლია. რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაცია დროთა განმავლობაში მცირდება და რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაცია იზრდება. ამრიგად, წინა რეაქციის სიჩქარე მცირდება, ხოლო საპირისპირო რეაქციის სიჩქარე იზრდება. დროის გარკვეულ მომენტში, წინა და საპირისპირო რეაქციების სიხშირე თანაბარი ხდება:

ყველა შექცევად რეაქციაში, წინა რეაქციის სიჩქარე მცირდება, საპირისპირო რეაქციის სიჩქარე იზრდება მანამ, სანამ ორივე სიჩქარე არ გახდება თანაბარი და არ დამყარდება წონასწორობის მდგომარეობა: υ pr = υ arr სისტემის მდგომარეობას, რომლის დროსაც წინა რეაქციის სიჩქარე უდრის საპირისპირო რეაქციის სიჩქარეს, ეწოდება ქიმიური წონასწორობა. ქიმიური წონასწორობის პირობებში რეაქციის პროდუქტებსა და რეაქციის პროდუქტებს შორის რაოდენობრივი თანაფარდობა მუდმივი რჩება: რამდენი მოლეკულა წარმოიქმნება რეაქციის პროდუქტის ერთეულ დროში, ამდენი მათგანი იშლება. თუმცა, ქიმიური წონასწორობის მდგომარეობა შენარჩუნებულია მანამ, სანამ რეაქციის პირობები უცვლელი რჩება: კონცენტრაცია, ტემპერატურა და წნევა. რაოდენობრივად აღწერილია ქიმიური წონასწორობის მდგომარეობამასების კანონი მოქმედებაში. წონასწორობაში, რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაციების პროდუქტის თანაფარდობა (მათი კოეფიციენტების სიმძლავრეებით) რეაგენტების კონცენტრაციების ნამრავლთან (ასევე მათი კოეფიციენტების სიმძლავრეებში) არის მუდმივი მნიშვნელობა, რომელიც არ არის დამოკიდებული საწყისზე. ნივთიერებების კონცენტრაცია სარეაქციო ნარევში.ეს მუდმივი ეწოდებაწონასწორობის მუდმივი - კ ასე რომ, რეაქციაზე:ნ 2 (D) + 3ჰ 2 (G)↔ 2 NH 3 (G) + 92,4 კჯწონასწორობის მუდმივი გამოიხატება შემდეგნაირად:υ 1 = υ 2 υ 1 (პირდაპირი რეაქცია) = კ 1 [ ნ 2 ][ ჰ 2 ] 3 , სად - წონასწორული მოლური კონცენტრაცია, = მოლ/ლ υ 2 (გამოხმაურება) = კ 2 [ NH 3 ] 2 კ 1 [ ნ 2 ][ ჰ 2 ] 3 = კ 2 [ NH 3 ] 2 კ გვ = კ 1 / კ 2 = [ NH 3 ] 2 / [ ნ 2 ][ ჰ 2 ] 3 – წონასწორობის მუდმივი . ქიმიური წონასწორობა დამოკიდებულია - კონცენტრაციაზე, წნევაზე, ტემპერატურაზე. პრინციპი განსაზღვრავს შერევის წონასწორობის მიმართულებას:თუ გარეგანი გავლენა განხორციელდა წონასწორობის სისტემაზე, მაშინ სისტემაში ბალანსი გადაინაცვლებს ამ გავლენის საწინააღმდეგო მიმართულებით. 1) კონცენტრაციის ეფექტი - თუ საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაცია გაიზარდა, მაშინ წონასწორობა გადადის რეაქციის პროდუქტების წარმოქმნისკენ.Მაგალითად, კ გვ = კ 1 / კ 2 = [ NH 3 ] 2 / [ ნ 2 ][ ჰ 2 ] 3 როდესაც ემატება სარეაქციო ნარევს, მაგალითად აზოტი, ე.ი. რეაგენტის კონცენტრაცია იზრდება, K გამოსახულებაში მნიშვნელი იზრდება, მაგრამ რადგან K არის მუდმივი, მრიცხველიც უნდა გაიზარდოს ამ პირობის შესასრულებლად. ამრიგად, რეაქციის პროდუქტის რაოდენობა იზრდება რეაქციის ნარევში. ამ შემთხვევაში ისინი საუბრობენ ქიმიური წონასწორობის ცვლილებაზე მარჯვნივ, პროდუქტისკენ. ამრიგად, რეაგენტების კონცენტრაციის ზრდა (თხევადი ან აირისებრი) გადაადგილდება პროდუქტებისკენ, ე.ი. პირდაპირი რეაქციისკენ. პროდუქტების (თხევადი ან აირისებრი) კონცენტრაციის მატება წონასწორობას ცვლის რეაგენტებისკენ, ე.ი. საპირისპირო რეაქციის მიმართულებით. მყარი ნივთიერების მასის ცვლილება წონასწორულ მდგომარეობას არ ცვლის. 2) ტემპერატურის გავლენა - ტემპერატურის მატება ცვლის წონასწორობას ენდოთერმული რეაქციისკენ.ა) ნ 2 (D) + 3 ჰ 2 (G) ↔ 2 NH 3 (G) + 92,4 კჯ (ეგზოთერმული - სითბოს გამოყოფა) ტემპერატურის მატებასთან ერთად წონასწორობა გადაინაცვლებს ამიაკის დაშლის რეაქციისკენ ( ← ) ბ) ნ 2 (D) + ო 2 (G) ↔ 2 არა (G) - 180,8 კჯ (ენდოთერმული - სითბოს შთანთქმა) ტემპერატურის მატებასთან ერთად წონასწორობა გადაინაცვლებს წარმოქმნის რეაქციისკენ არა ( → ) 3) წნევის გავლენა (მხოლოდ აირისებრი ნივთიერებებისთვის) - წნევის მატებასთან ერთად, წონასწორობა გადადის ნივთიერებების წარმოქმნისკენ, რომლებიც იკავებენ უფრო მცირე მოცულობას.ნ 2 (D) + 3 ჰ 2 (G) ↔ 2 NH 3 (G) 1 ვ - ნ 2 3 ვ - ჰ 2 2 ვ – NH 3 მზარდი წნევით ( პ ): რეაქციამდე 4 ვ აირისებრი ნივთიერებები → რეაქციის შემდეგ 2 ვ აირისებრი ნივთიერებები, შესაბამისად, წონასწორობა გადადის მარჯვნივ ( → ) წნევის მატებასთან ერთად, მაგალითად, 2-ჯერ, აირების მოცულობა მცირდება ამდენივეჯერ და, შესაბამისად, ყველა აირისებრი ნივთიერების კონცენტრაცია გაიზრდება 2-ჯერ. კ გვ = კ 1 / კ 2 = [ NH 3 ] 2 / [ ნ 2 ][ ჰ 2 ] 3 ამ შემთხვევაში K-ს გამოსახულების მრიცხველი გაიზრდება 4-ით ჯერ, ხოლო მნიშვნელი არის 16-ჯერ, ე.ი. თანასწორობა დაირღვევა. მის აღსადგენად კონცენტრაცია უნდა გაიზარდოს. ამიაკი და კონცენტრაციის დაქვეითება აზოტი და წყალბადის. ბალანსი გადაინაცვლებს მარჯვნივ. ასე რომ, წნევის მატებასთან ერთად, წონასწორობა გადადის მოცულობის შემცირებისკენ, წნევის შემცირებით - მოცულობის ზრდისკენ. წნევის ცვლილება პრაქტიკულად არ მოქმედებს მყარი და თხევადი ნივთიერებების მოცულობაზე, ე.ი. არ ცვლის მათ კონცენტრაციას. შესაბამისად, რეაქციების წონასწორობა, რომელშიც აირები არ მონაწილეობენ, პრაქტიკულად დამოუკიდებელია წნევისგან. ! ქიმიური რეაქციის მიმდინარეობაზე გავლენას ახდენს ნივთიერებები - კატალიზატორები. მაგრამ კატალიზატორის გამოყენებისას, როგორც პირდაპირი, ასევე საპირისპირო რეაქციების აქტივაციის ენერგია მცირდება ერთნაირი რაოდენობით და შესაბამისად ბალანსი არ იცვლება. 3. შესწავლილი მასალის კონსოლიდაცია დავალება მიუთითეთ როგორ იმოქმედებს ეს:ა) წნევის მატება;ბ) ტემპერატურის მატება;გ) ჟანგბადის კონცენტრაციის ზრდა სისტემის წონასწორობისთვის: 2 CO (გ) + O 2 (გ) ↔ 2 CO 2 (გ) + Q ხსნარი: ა) წნევის ცვლილებაცვლის რეაქციათა წონასწორობას აირისებრი ნივთიერებების მონაწილეობით (გ). განვსაზღვროთ აირისებრი ნივთიერებების მოცულობა რეაქციამდე და მის შემდეგ სტექიომეტრიული კოეფიციენტებით:Le Chatelier-ის პრინციპით,მზარდი წნევით, ბალანსის ცვლილებებიუფრო მცირე მოცულობის მქონე ნივთიერებების წარმოქმნის მიმართულებით, შესაბამისად, წონასწორობა გადაინაცვლებს მარჯვნივ, ე.ი. CO-ს წარმოქმნისკენ 2 პირდაპირი რეაქციის მიმართ(→) . ბ) ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით,როდესაც ტემპერატურა მოიმატებს, ბალანსი იცვლებაენდოთერმული რეაქციის მიმართ (-ქ ), ე.ი. საპირისპირო რეაქციის მიმართულებით - CO-ს დაშლის რეაქცია 2 (←) მას შემდეგ, რაც on ენერგიის შენარჩუნების კანონი: Q- 2 CO (გ) + O 2 (გ) ↔ 2 CO 2 (გ) + Qv) ჟანგბადის კონცენტრაციის მატებასთან ერთადსისტემის წონასწორობა იცვლებაCO-ს მისაღებად 2 (→) მას შემდეგ, რაც რეაგენტების კონცენტრაციის ზრდა (თხევადი ან აირისებრი) გადაადგილდება პროდუქტებისკენ, ე.ი. პირდაპირი რეაქციისკენ. 4. საშინაო დავალება. A.14, დაასრულეთ დავალება წყვილებშიმაგალითი 1. რამდენჯერ შეიცვლება სისტემაში წინა და საპირისპირო რეაქციების სიჩქარე: 2 SO 2 (გ) + O 2 (გ) = 2 SO 3 (გ) თუ აირის ნარევის მოცულობა სამჯერ შემცირდება? რა მიმართულებით გადაინაცვლებს სისტემის წონასწორობა?გამოსავალი. მოდით განვსაზღვროთ რეაგენტების კონცენტრაცია: SO 2] = ა, [დაახლოებით 2] = ბ, [SO 3] = თან. მასების მოქმედების კანონის მიხედვით, სიჩქარევ პირდაპირი და საპირისპირო რეაქციები ხმის შეცვლამდე:ვ pr = კა 2 ბ ვ arr = TO 1 თან 2 . ჰომოგენური სისტემის მოცულობის სამჯერ შემცირების შემდეგ, თითოეული მორეაქტიული ნივთიერების კონცენტრაცია სამჯერ გაიზრდება:ᲘᲡᲔ 2 ] = 3 ა , [ო 2 ] = 3 ბ; [ ᲘᲡᲔ 3 ] = 3 თან ... სიჩქარის ახალ კონცენტრაციებში ვ’ წინ და უკან რეაქცია:ვ’ და ა.შ = TO (3 ა ) 2 (3 ბ) = 27 კა 2 ბვ’ arr = TO 1 (3 თან ) 2 = 9 TO 1 თან 2 აქედან გამომდინარე:

შესაბამისად, წინ რეაქციის სიჩქარე გაიზარდა 27-ჯერ, ხოლო საპირისპირო - მხოლოდ ცხრაჯერ. სისტემის წონასწორობა განათლებისკენ გადავიდაᲘᲡᲔ 3 . მაგალითი 2. გამოთვალეთ რამდენჯერ გაიზრდება გაზის ფაზაში მიმდინარე რეაქციის სიჩქარე, როდესაც ტემპერატურა 30-დან 70-მდე მოიმატებს. ო C თუ რეაქციის ტემპერატურის კოეფიციენტი არის 2.გამოსავალი. ქიმიური რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე განისაზღვრება ვან ჰოფის ცერის წესით ფორმულის მიხედვით:

ამიტომ, რეაქციის სიჩქარე ნТ 2 70 ტემპერატურაზე ო მეტი რეაქციის სისწრაფით ნТ 1 30 ტემპერატურაზე ო C 16 ჯერ.მაგალითი 3. ერთგვაროვანი სისტემის წონასწორობის მუდმივი:CO (გ) + H 2 O (g) = CO 2 (დ) + H 2 (G)850-ზე ო С უდრის 1-ს. გამოთვალეთ ყველა ნივთიერების კონცენტრაცია წონასწორობაში, თუ საწყისი კონცენტრაციებია: [СО] ref = 3 მოლ/ლ, [H 2 O] ref = 2 მოლ/ლ.გამოსავალი. წონასწორობაში პირდაპირი და საპირისპირო რეაქციების სიჩქარები ტოლია, ხოლო ამ სიჩქარის მუდმივთა თანაფარდობა მუდმივია და ეწოდება მოცემული სისტემის წონასწორობის მუდმივა:ვ pr = TO 1 [ოცნება 2 O]ვ arr = კ 2 [CO 2 ] [ნ 2 ]

პრობლემის პირობებში მოცემულია საწყისი კონცენტრაციები, ხოლო გამოხატულებაში TO რ სისტემაში ყველა ნივთიერების მხოლოდ წონასწორული კონცენტრაციები შედის. დავუშვათ, რომ წონასწორული კონცენტრაციის მომენტისთვის [СО 2 ] რ = X მოლი / ლ. სისტემის განტოლების მიხედვით წარმოქმნილი წყალბადის მოლების რაოდენობაც იქნება X მოლი / ლ. იგივე რაოდენობის ხალებისთვის (X მოლ/ლ) CO და H 2 O იხარჯება განათლებისთვის X მოლი CO 2 და ჰ 2 ... ამრიგად, ოთხივე ნივთიერების წონასწორული კონცენტრაციებია:[CO 2 ] რ = [ჰ 2 ] რ = X მოლი / ლ; [CO] რ = (3 – X ) მოლ/ლ;[ნ 2 O] რ = (2 – X ) მოლი / ლ.წონასწორობის მუდმივის ცოდნა, ჩვენ ვპოულობთ მნიშვნელობას X და შემდეგ ყველა ნივთიერების საწყისი კონცენტრაციები:

ამრიგად, წონასწორობის მოთხოვნილი კონცენტრაციებია:[CO 2 ] რ = 1,2 მოლ / ლ;[ნ 2 ] რ = 1,2 მოლ / ლ;[CO] რ = 3 - 1.2 = 1.8 მოლ / ლ;[ნ 2 O] რ = 2 - 1.2 = 0.8 მოლ / ლ.