Pasiruošimas chemijos testų egzaminui. Internetiniai Gia chemijos testai. KIM USE paskyrimas

2019 metų valstybinis baigiamasis chemijos atestavimas bendrojo ugdymo įstaigų 9 klases abiturientams vykdomas siekiant įvertinti šios disciplinos abiturientų bendrojo išsilavinimo lygį. Užduotyse tikrinamos šių chemijos skyrių žinios:

Atomo sandara.
Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas.
Molekulių sandara. Cheminis ryšys: kovalentinis (polinis ir nepolinis), joninis, metalinis.
Cheminių elementų valentingumas. Cheminių elementų oksidacijos laipsnis.
Paprastos ir sudėtingos medžiagos.
Cheminė reakcija. Cheminių reakcijų sąlygos ir požymiai. Cheminės lygtys.
Elektrolitai ir neelektrolitai. Katijonai ir anijonai. Elektrolitinė rūgščių, šarmų ir druskų disociacija (vidutinė).
Jonų mainų reakcijos ir jų įgyvendinimo sąlygos.
Paprastų medžiagų: metalų ir nemetalų cheminės savybės.
Cheminės oksidų savybės: bazinės, amfoterinės, rūgštinės.
Cheminės bazių savybės. Cheminės rūgščių savybės.
Cheminės druskų savybės (vidutinė).
Grynos medžiagos ir mišiniai. Saugaus darbo mokyklos laboratorijoje taisyklės. Cheminė aplinkos tarša ir jos pasekmės.
Cheminių elementų oksidacijos laipsnis. Oksidatorius ir reduktorius. Redokso reakcijos.
Cheminio elemento masės dalies apskaičiavimas medžiagoje.
Periodinė teisė D.I. Mendelejevas.
Pradinė informacija apie organines medžiagas. Biologiškai svarbios medžiagos: baltymai, riebalai, angliavandeniai.
Rūgščių ir šarmų tirpalo terpės pobūdžio nustatymas naudojant indikatorius. Kokybinės reakcijos į jonus tirpale (chloridas, sulfatas, karbonizacija, amonio jonas). Kokybinės reakcijos į dujines medžiagas (deguonis, vandenilis, anglies dioksidas, amoniakas).
Paprastų medžiagų cheminės savybės. Sudėtinių medžiagų cheminės savybės.

2019 m. chemijos OGE išlaikymo data:
birželio 4 d. (antradienis).

Egzamino darbo struktūroje ir turinyje 2019 m., palyginti su 2018 m., pokyčių nėra.

Šiame skyriuje rasite internetinius testus, kurie padės pasiruošti chemijos OGE (GIA) išlaikymui. Linkime sėkmės!

Standartinis 2019 m. formato chemijos OGE testas (GIA-9) susideda iš dviejų dalių. Pirmoje dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, antroje – 3 užduotys su išsamiu atsakymu. Šiuo atžvilgiu šiame teste pateikiama tik pirmoji dalis (t. y. 19 pirmųjų užduočių). Pagal dabartinę egzamino struktūrą, tarp šių užduočių atsakymų yra tik 15. Tačiau, kad būtų lengviau išlaikyti testus, svetainės administracija nusprendė pasiūlyti atsakymus į visas užduotis. Tačiau užduotyse, kuriose atsakymų variantų nepateikia tikrosios valdymo ir matavimo medžiagos (KIM) rengėjai, atsakymų variantų skaičius buvo žymiai padidintas, kad mūsų testas būtų kuo labiau priartintas prie to, ką turėsite susidurti mokslo metų pabaiga.

Standartinis 2018 m. formato OGE testas (GIA-9) chemijoje susideda iš dviejų dalių. Pirmoje dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, antroje – 3 užduotys su išsamiu atsakymu. Šiuo atžvilgiu šiame teste pateikiama tik pirmoji dalis (t. y. 19 pirmųjų užduočių). Pagal dabartinę egzamino struktūrą, tarp šių užduočių atsakymų yra tik 15. Tačiau, kad būtų lengviau išlaikyti testus, svetainės administracija nusprendė pasiūlyti atsakymus į visas užduotis. Tačiau užduotyse, kuriose atsakymų variantų nepateikia tikrosios valdymo ir matavimo medžiagos (KIM) rengėjai, atsakymų variantų skaičius buvo žymiai padidintas, kad mūsų testas būtų kuo labiau priartintas prie to, ką turėsite susidurti mokslo metų pabaiga.

Standartinis 2017 m. formato OGE testas (GIA-9) chemijoje susideda iš dviejų dalių. Pirmoje dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, antroje – 3 užduotys su išsamiu atsakymu. Šiuo atžvilgiu šiame teste pateikiama tik pirmoji dalis (t. y. 19 pirmųjų užduočių). Pagal dabartinę egzamino struktūrą, tarp šių užduočių atsakymų yra tik 15. Tačiau, kad būtų lengviau išlaikyti testus, svetainės administracija nusprendė pasiūlyti atsakymus į visas užduotis. Tačiau užduotyse, kuriose atsakymų variantų nepateikia tikrosios valdymo ir matavimo medžiagos (KIM) rengėjai, atsakymų variantų skaičius buvo žymiai padidintas, kad mūsų testas būtų kuo labiau priartintas prie to, ką turėsite susidurti mokslo metų pabaiga.

Standartinis 2016 m. formato chemijos OGE testas (GIA-9) susideda iš dviejų dalių. Pirmoje dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, antroje – 3 užduotys su išsamiu atsakymu. Šiuo atžvilgiu šiame teste pateikiama tik pirmoji dalis (t. y. 19 pirmųjų užduočių). Pagal dabartinę egzamino struktūrą, tarp šių užduočių atsakymų yra tik 15. Tačiau, kad būtų lengviau išlaikyti testus, svetainės administracija nusprendė pasiūlyti atsakymus į visas užduotis. Tačiau užduotyse, kuriose atsakymų variantų nepateikia tikrosios valdymo ir matavimo medžiagos (KIM) rengėjai, atsakymų variantų skaičius buvo žymiai padidintas, kad mūsų testas būtų kuo labiau priartintas prie to, ką turėsite susidurti mokslo metų pabaiga.

Standartinis 2015 m. formato chemijos OGE testas (GIA-9) susideda iš dviejų dalių. Pirmoje dalyje yra 19 užduočių su trumpu atsakymu, antroje – 3 užduotys su išsamiu atsakymu. Šiuo atžvilgiu šiame teste pateikiama tik pirmoji dalis (t. y. 19 pirmųjų užduočių). Pagal dabartinę egzamino struktūrą, tarp šių užduočių atsakymų yra tik 15. Tačiau, kad būtų lengviau išlaikyti testus, svetainės administracija nusprendė pasiūlyti atsakymus į visas užduotis. Tačiau užduotyse, kuriose atsakymų variantų nepateikia tikrosios valdymo ir matavimo medžiagos (KIM) rengėjai, atsakymų variantų skaičius buvo žymiai padidintas, kad mūsų testas būtų kuo labiau priartintas prie to, ką turėsite susidurti mokslo metų pabaiga.

Atlikdami užduotis A1-A19 pasirinkite tik vienas teisingas variantas.
Atlikdami užduotis B1-B3 pasirinkite du teisingi variantai.

Atlikdami užduotis A1-A15 pasirinkite tik vienas teisingas variantas.

Atlikdami užduotis A1-A15 pasirinkite tik vieną teisingą variantą.

2-3 mėnesius neįmanoma išmokti (pakartoti, pakelti) tokios sudėtingos disciplinos kaip chemija.

KIM USE 2020 chemijos pakeitimų nėra.

Neatidėliokite pasiruošimo.

Prieš pradėdami analizuoti užduotis, pirmiausia studijuokite teorija. Teorija svetainėje pateikiama kiekvienai užduočiai rekomendacijų forma, kurias turite žinoti atlikdami užduotį. vadovauja pagrindinių temų studijoms ir nustato, kokių žinių ir įgūdžių reikės atliekant USE užduotis chemijoje. Norint sėkmingai išlaikyti chemijos egzaminą, svarbiausia teorija.
Teoriją reikia paremti praktika nuolat sprendžiant problemas. Kadangi dauguma klaidų atsiranda dėl to, kad neteisingai perskaičiau pratimą, nesupratau, ko reikia užduotyje. Kuo dažniau spręsite teminius testus, tuo greičiau suprasite egzamino struktūrą. pagrindu parengtos mokymo užduotys demo iš FIPI suteikti jiems galimybę apsispręsti ir sužinoti atsakymus. Bet neskubėkite žvilgtelėti. Pirmiausia nuspręskite patys ir pažiūrėkite, kiek taškų surinkote.

Taškai už kiekvieną chemijos užduotį

1 balas – už 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 užduotis.
2 taškai – 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 taškai – 35.
4 taškai – 32, 34.
5 taškai – 33.

Iš viso: 60 taškų.

Egzamino darbo struktūra susideda iš dviejų blokų:

Klausimai, į kuriuos reikia atsakyti trumpai (skaičiaus ar žodžio forma) – 1-29 užduotys.
Užduotys su išsamiais atsakymais – 30-35 užduotys.

Chemijos egzamino darbui atlikti skiriama 3,5 valandos (210 minučių).

Egzamino metu bus trys sukčiavimo lapai. Ir su jais reikia kovoti.

Tai 70% informacijos, kuri padės sėkmingai išlaikyti chemijos egzaminą. Likę 30% yra galimybė naudotis pateiktais cheat lapais.

Jei norite gauti daugiau nei 90 balų, turite daug laiko skirti chemijai.
Norint sėkmingai išlaikyti chemijos egzaminą, reikia išspręsti daug: mokomųjų užduočių, net jei jos atrodo lengvos ir vienodos.
Teisingai paskirstykite savo jėgas ir nepamirškite apie visa kita.

Išdrįsk, pabandyk ir tau pavyks!

Specifikacija
kontrolinės matavimo medžiagos
už vieningo valstybinio egzamino laikymą 2016 m
chemijoje

1. KIM USE paskyrimas

Vieningas valstybinis egzaminas (toliau – Vieningas valstybinis egzaminas) – objektyvaus vidurinio bendrojo lavinimo ugdymo programas įvaldžiusių asmenų mokymo kokybės vertinimo forma, naudojant standartizuotos formos užduotis (kontrolinės matavimo medžiagos).

Naudojimas atliekamas pagal 2012 m. gruodžio 29 d. federalinį įstatymą Nr. 273-FZ „Dėl švietimo Rusijos Federacijoje“.

Kontrolinės matavimo medžiagos leidžia nustatyti valstybinio vidurinio (visiško) bendrojo išsilavinimo chemijos standarto federalinio komponento absolventų išsivystymo lygį, pagrindinį ir profilio lygį.

Vieningo valstybinio chemijos egzamino rezultatus vidurinio profesinio mokymo įstaigos ir aukštojo profesinio mokymo įstaigos pripažįsta stojamųjų chemijos egzaminų rezultatais.

2. Dokumentai, apibrėžiantys KIM USE turinį

3. Požiūriai į turinio parinkimą, KIM USE struktūros kūrimą

Požiūrių į KIM USE 2016 kūrimo chemijoje pagrindas buvo tos bendrosios metodinės gairės, kurios buvo nustatytos formuojant ankstesnių metų egzaminų modelius. Šių nustatymų esmė yra tokia.

KIM yra orientuoti į žinių sistemos įsisavinimo testavimą, kuris yra laikomas nekintamu esamų bendrojo lavinimo organizacijų chemijos programų turinio šerdimi. Standarte ši žinių sistema pateikiama absolventų rengimo reikalavimų forma. Šie reikalavimai atitinka tikrinamų turinio elementų pateikimo KIM lygį.
Siekdami užtikrinti KIM USE absolventų mokymosi pasiekimų diferencijuotą vertinimą, jie tikrina chemijos pagrindinio ugdymo programų rengimą trimis sudėtingumo lygiais: pagrindiniu, išplėstiniu ir aukštuoju. Mokomoji medžiaga, kurios pagrindu kuriamos užduotys, parenkama atsižvelgiant į jos reikšmę vidurinių mokyklų absolventų bendrajam ugdymui.
Egzamino darbo užduočių vykdymas apima tam tikro veiksmų komplekso įgyvendinimą. Tarp jų labiausiai orientaciniai yra, pavyzdžiui, tokie: nustatyti medžiagų ir reakcijų klasifikavimo požymius; nustatyti cheminių elementų oksidacijos laipsnį pagal jų junginių formules; paaiškinti konkretaus proceso esmę, medžiagų sudėties, struktūros ir savybių ryšį. Egzaminuojamojo gebėjimas atlikti įvairius veiksmus atliekant darbą yra laikomas tiriamos medžiagos įsisavinimo su reikiamu supratimo gyliu rodikliu.
Visų egzamino darbo variantų lygiavertiškumas užtikrinamas išlaikant vienodą užduočių, tikrinančių pagrindinių chemijos kurso dalių turinio pagrindinių elementų įsisavinimą, skaičiaus santykį.

4. KIM USE struktūra

Kiekviena egzamino darbo versija sudaryta pagal vieną planą: darbas susideda iš dviejų dalių, iš kurių 40 užduočių. 1 dalyje yra 35 užduotys su trumpu atsakymu, įskaitant 26 pagrindinio sudėtingumo užduotis (šių užduočių eilės numeriai: 1, 2, 3, 4, ... 26) ir 9 padidinto sudėtingumo užduotis ( šių užduočių eilės numeriai: 27, 28, 29, ...35).

2 dalyje pateikiamos 5 didelio sudėtingumo užduotys su išsamiu atsakymu (šių užduočių eilės numeriai: 36, 37, 38, 39, 40).

Norint išspręsti tokio tipo problemas, būtina žinoti bendrąsias organinių medžiagų klasių formules ir bendrąsias šių klasių medžiagų molinės masės apskaičiavimo formules:

Daugumos sprendimų algoritmas užduotys rasti molekulinę formulę apima šiuos veiksmus:

- reakcijų lygčių rašymas bendra forma;

- rasti medžiagos n kiekį, kurio masė arba tūris yra nurodytas arba kurio masę ar tūrį galima apskaičiuoti pagal problemos būklę;

- medžiagos molinės masės M = m / n nustatymas, kurio formulė turi būti nustatyta;

- anglies atomų skaičiaus nustatymas molekulėje ir medžiagos molekulinės formulės sudarymas.

Vieningo valstybinio chemijos egzamino organinės medžiagos molekulinei formulei pagal degimo produktus rasti 35 uždavinio sprendimo pavyzdžiai su paaiškinimu

Sudegus 11,6 g organinių medžiagų, susidaro 13,44 l anglies dvideginio ir 10,8 g vandens. Šios medžiagos garų tankis ore yra 2. Nustatyta, kad ši medžiaga sąveikauja su amoniako sidabro oksido tirpalu, kataliziškai redukuojama vandeniliu ir susidaro pirminis alkoholis ir gali būti oksiduojama parūgštintu kalio tirpalu. permanganatas virsta karboksirūgštimi. Remiantis šiais duomenimis:
1) nustatyti paprasčiausią pradinės medžiagos formulę,
2) sudaryti jo struktūrinę formulę,
3) pateikite jo sąveikos su vandeniliu reakcijos lygtį.

Sprendimas: bendroji organinės medžiagos formulė yra CxHyOz.

Anglies dioksido tūrį ir vandens masę išverskime į molius naudodami formules:

n = m/M ir n = V/ Vm,

Molinis tūris Vm = 22,4 l/mol

n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, => pradinėje medžiagoje buvo n (C) \u003d 0,6 mol,

n (H 2 O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, => pradinėje medžiagoje buvo dvigubai daugiau n (H) \u003d 1,2 mol,

Tai reiškia, kad norimame junginyje yra toks deguonies kiekis:

n(O) = 3,2/16 = 0,2 mol

Pažiūrėkime į C, H ir O atomų, sudarančių pradinę organinę medžiagą, santykį:

n(C) : n(H): n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Mes radome paprasčiausią formulę: C 3 H 6 O

Norėdami sužinoti tikrąją formulę, randame organinio junginio molinę masę naudodami formulę:

M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (oras)

M ist (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Patikrinkime, ar tikroji molinė masė atitinka paprasčiausios formulės molinę masę:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - atitinka, \u003d\u003e tikroji formulė sutampa su paprasčiausia.

Molekulinė formulė: C3H6O

Iš problemos duomenų: „ši medžiaga sąveikauja su amoniako sidabro oksido tirpalu, kataliziškai redukuojama vandenilio, kad susidarytų pirminis alkoholis, ir gali būti oksiduojama parūgštintu kalio permanganato tirpalu iki karboksirūgšties“. kad tai aldehidas.

2) Sąveikaujant 18,5 g sočiosios vienbazės karboksirūgšties su natrio bikarbonato tirpalo pertekliumi, išsiskyrė 5,6 l (n.o.) dujų. Nustatykite rūgšties molekulinę formulę.

3) Kai kurioms ribojančioms monobazinėms karboksirūgštims, kurių masė yra 6 g, reikia tokios pat masės alkoholio, kad būtų galima visiškai esterinti. Taip gaunama 10,2 g esterio. Nustatykite rūgšties molekulinę formulę.

4) Nustatykite acetileno angliavandenilio molekulinę formulę, jei jo reakcijos su vandenilio bromido pertekliumi produkto molinė masė yra 4 kartus didesnė už pradinio angliavandenilio molinę masę.

5) Deginant 3,9 g masės organinėms medžiagoms, susidarė anglies monoksidas (IV), kurio masė 13,2 g, ir vanduo, kurio masė 2,7 g. Išveskite medžiagos formulę žinant, kad vandenilio garų tankis šios medžiagos yra 39.

6) Deginant 15 g sveriančioms organinėms medžiagoms, susidarė 16,8 l tūrio anglies monoksidas (IV) ir 18 g masės vanduo.Išveskite medžiagos formulę žinant, kad šios medžiagos garų tankis m. Vandenilio fluorido terminai yra 3.

7) Deginant 0,45 g dujinių organinių medžiagų, išsiskyrė 0,448 l (n.o.) anglies dvideginio, 0,63 g vandens ir 0,112 l (n.o.) azoto. Pradinės dujinės medžiagos tankis azote yra 1,607. Raskite šios medžiagos molekulinę formulę.

8) Deguonies neturinčių organinių medžiagų degimo metu susidarė 4,48 l (N.O.) anglies dioksido, 3,6 g vandens ir 3,65 g vandenilio chlorido. Nustatykite sudegusio junginio molekulinę formulę.

9) Deginant organinėms medžiagoms, sveriančioms 9,2 g, susidarė anglies monoksidas (IV), kurio tūris yra 6,72 l (n.o.), ir vanduo, kurio masė 7,2 g. Nustatykite medžiagos molekulinę formulę.

10) Deginant organinėms medžiagoms, sveriančioms 3 g, susidarė 2,24 l (n.o.) tūrio anglies monoksidas (IV) ir 1,8 g masės vanduo.Žinoma, kad ši medžiaga reaguoja su cinku.
Remiantis šiomis užduoties sąlygomis:
1) atlikti skaičiavimus, reikalingus organinės medžiagos molekulinei formulei nustatyti;
2) užrašyti pradinės organinės medžiagos molekulinę formulę;
3) sudaryti šios medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi atomų jungimosi tvarką jos molekulėje;
4) parašykite šios medžiagos reakcijos su cinku lygtį.

Tačiau dažnai jį renkasi studentai, norintys stoti į atitinkamos krypties universitetus. Šis testas reikalingas tiems, kurie nori toliau studijuoti chemiją, chemijos inžineriją ir mediciną arba specializuojasi biotechnologijų srityje. Nepatogu, kad egzamino data sutampa su istorijos ir literatūros egzaminu.

Tačiau šie dalykai retai renkami kartu – jų dėmesys yra per daug skirtingas, kad universitetai reikalautų USE rezultatų tokiame rinkinyje. Šis egzaminas gana sunkus – neišlaikančiųjų procentas svyruoja nuo 6 iki 11 proc., o vidutinis testo balas siekia apie 57. Visa tai neprisideda prie šio dalyko populiarumo – chemija populiarumo reitinge yra tik septinta. tarp pastarųjų metų abiturientų.

Chemijos egzaminas svarbus būsimiems gydytojams, chemikams, biotechnologams

Demonstracinė USE-2016 versija

NAUDOKITE datas chemijoje

ankstyvas laikotarpis

2016 m. balandžio 2 d. (šeštadienis) – pagrindinis egzaminas
2016 m. balandžio 21 d. (ketvirtadienis) - Rezervas

Pagrindinė scena

2016 m. birželio 20 d. (pirmadienis) – pagrindinis egzaminas
2016 m. birželio 22 d. (trečiadienis) – rezervas

USE-2016 pakeitimai

Skirtingai nei pernai, šios disciplinos egzamine atsirado bendrų naujovių. Visų pirma, buvo sumažintas kontrolinių darbų, kuriuos reikės spręsti pagrindiniame lygmenyje, skaičius (nuo 28 iki 26), o didžiausias chemijos pradinių balų skaičius dabar yra 64. Kalbant apie specifinius 2016 m. Kai kurių užduočių atsakymų formatas pasikeitė, o tai turėtų duoti mokiniui.

Užduotyje Nr.6 reikia pademonstruoti, ar žinote neorganinių junginių klasifikaciją ir pasirinkti 3 atsakymus iš 6 teste siūlomų variantų;
Testai, pažymėti 11 ir 18, skirti nustatyti, ar mokinys žino genetinius ryšius tarp organinių ir neorganinių junginių. Teisingas atsakymas apima 2 variantų pasirinkimą iš 5 nurodytų formuluočių;
Į testus Nr. 24, 25 ir 26 reikia atsakyti skaičiaus forma, kuris turi būti nustatomas savarankiškai, o prieš metus moksleiviai turėjo galimybę pasirinkti atsakymą iš siūlomų variantų;
Skaičiais 34 ir 35 mokiniai turėtų ne tik pasirinkti atsakymus, bet ir užmegzti korespondenciją. Šios užduotys yra susijusios su tema „Cheminės angliavandenilių savybės“.

2016 metais chemijos egzaminą sudaro 40 užduočių

Bendra informacija

Chemijos egzaminas truks 210 minučių (3,5 val.). Egzamino bilietą sudaro 40 užduočių, kurios suskirstytos į tris kategorijas:

A1–A26- susiję su užduotimis, leidžiančiomis įvertinti pagrindinį absolventų pasirengimą. Teisingas šių testų atsakymas leidžia surinkti 1 pirminį tašką. Kiekvienai užduočiai atlikti turėtumėte skirti 1-4 minutes;
B1–B9- tai yra didesnio sudėtingumo testai, juose moksleiviai turės trumpai suformuluoti teisingą atsakymą ir iš viso jie leis surinkti 18 pirminių taškų. Kiekvienai užduočiai skiriamos 5-7 minutės;
С1–С5- priklauso padidinto sudėtingumo užduočių kategorijai. Šiuo atveju studentas turi suformuluoti išsamų atsakymą. Iš viso už juos galite gauti dar 20 pirminių taškų. Kiekvienai užduočiai gali būti skiriama iki 10 minučių.

Minimalus šio dalyko balas turi būti ne mažesnis kaip 14 pirminių balų (36 testo taškai).

Kaip pasiruošti egzaminui?

Norėdami išlaikyti valstybinį chemijos egzaminą, galite iš anksto atsisiųsti ir atlikti bandomąją galinio egzamino versiją. Siūloma medžiaga leidžia suprasti, su kuo teks susidurti per egzaminą 2016 m. Sistemingas darbas su testais leis analizuoti žinių spragas. Praktika demonstracinėje versijoje leidžia studentams greitai pereiti per tikrąjį egzaminą – negaišite laiko bandydami nusiraminti, susikaupti ir suprasti klausimų formuluotę.