Natris oksiduojamas deguonimi. Natris gamtoje (2,6 % žemės plutoje). Su kitomis paprastomis medžiagomis

Paskaitos metmenys:

1. Natrio pasiskirstymas gamtoje.

2. Istorinis pagrindas.

3. Natrio fizinės savybės

4. 4.Cheminės natrio savybės

5. Natrio gavimas.

6. 6.Natrio gavimas.

Natrio(natris), Na, Mendelejevo periodinės sistemos I grupės cheminis elementas: atominis skaičius 11, atominė masė 22,9898; sidabriškai baltas minkštas metalas, greitai oksiduojantis nuo paviršiaus ore. Natūralų elementą sudaro vienas stabilus izotopas – 23 Na.

Istorinė nuoroda. Natūralūs natrio junginiai – valgomoji druska NaCl, soda Na 2 CO 3 – žinomi nuo seno. Pavadinimas „natris“ kilęs iš arabų kalbos natrun, graikų kalbos. nitronas, iš pradžių vadinamas natūralia soda. Jau XVIII amžiuje chemikai žinojo daug kitų natrio junginių. Tačiau patį metalą G. Davy gavo tik 1807 metais kaustinės sodos NaOH elektrolizės būdu. Didžiojoje Britanijoje, JAV, Prancūzijoje elementas vadinamas natriu (iš ispanų kalbos žodžio soda – soda), Italijoje – sodio.

Sklaidymasnprieširdžiai gamtoje.

Natris yra tipiškas elementas viršutinėje žemės plutos dalyje. Vidutinis jo kiekis litosferoje yra 2,5 masės %, rūgščiose magminėse uolienose (granituose ir kitose) 2,77, bazinėse uolienose (bazaltuose ir kt.) 1,94, ultrabazinėse uolienose (mantijos uolienose) 0,57. Dėl Na + ir Ca 2+ izomorfizmo, dėl jų joninių spindulių artumo, magminėse uolienose susidaro natrio-kalcio lauko špatai (plagioklazės). Biosferoje pastebima ryški natrio diferenciacija: nuosėdinėse uolienose natrio vidutiniškai trūksta (molyje ir skalūnuose – 0,66%), daugumoje dirvožemių jo yra mažai (vidutiniškai 0,63%). Bendras natrio mineralų skaičius – 222. Natris silpnai išsilaiko žemynuose ir upėmis atnešamas į jūras ir vandenynus, kur jo vidutinis kiekis yra 1,035 % (Na yra pagrindinis jūros vandens metalinis elementas). Garinimo metu natrio druskos nusėda pakrančių jūrų lagūnose, taip pat žemyniniuose stepių ir dykumų ežeruose, sudarydamos druskingų uolienų sluoksnius. Pagrindiniai mineralai, kurie yra natrio ir jo junginių šaltinis, yra halitas (akmens druska) NaCl, Čilės salietra NaNO 3, thenarditas Na 2 SO 4, mirabilitas Na 2 SO 4 10H 2 O, trona NaH(CO 3) 2 2H 2 O Na yra svarbus bioelementas, gyvojoje medžiagoje vidutiniškai yra 0,02 % Na; Gyvūnuose jo yra daugiau nei augaluose.

Fizinės savybėsnatriumas

Įprastoje temperatūroje natris kristalizuojasi kubinėje gardelėje, a = 4,28 Å. Atominis spindulys 1,86Å, joninis spindulys Na+ 0,92Å. Tankis 0,968 g/cm 3 (19,7 °C), lydymosi temperatūra 97,83 °C, virimo temperatūra 882,9 °C; savitoji šiluminė talpa (20 °C) 1,23 10 3 J/(kg K) arba 0,295 cal/(g deg); šilumos laidumo koeficientas 1,32·10 2 W/(m·K) arba 0,317 cal/(cm·sek·deg); temperatūros tiesinio plėtimosi koeficientas (20 °C) 7,1·10 -5; elektrinė varža (0 °C) 4,3·10 -8 om·m (4,3·10 -6 om·cm). Natris yra paramagnetinis, specifinis magnetinis jautrumas +9,2·10 -6; labai plastiškas ir minkštas (lengvai pjaustomas peiliu).

Cheminės savybėsnatriumas

Normalus natrio elektrodo potencialas yra -2,74 V; elektrodo potencialas lydaloje -2,4 V. Natrio garai nuspalvina liepsną būdinga ryškiai geltona spalva. Išorinių atomo elektronų konfigūracija yra 3s 1; Visuose žinomuose junginiuose natris yra vienavalentis. Jo cheminis aktyvumas yra labai didelis. Tiesiogiai sąveikaujant su deguonimi, priklausomai nuo sąlygų, susidaro Na 2 O oksidas arba Na 2 O 2 peroksidas - bespalvės kristalinės medžiagos. Su vandeniu natris sudaro hidroksidą NaOH ir H 2; reakciją gali lydėti sprogimas. Mineralinės rūgštys sudaro atitinkamas vandenyje tirpias druskas su natriu, tačiau natris yra santykinai inertiškas 98–100% sieros rūgšties atžvilgiu.

Natrio reakcija su vandeniliu prasideda 200 °C temperatūroje ir susidaro NaH hidridas, bespalvė higroskopinė kristalinė medžiaga. Natris tiesiogiai reaguoja su fluoru ir chloru net esant įprastoms temperatūroms, su bromu – tik kaitinamas; tiesioginės sąveikos su jodu nepastebėta. Jis smarkiai reaguoja su siera, sudarydamas natrio sulfidą; natrio garų sąveika su azotu tylios elektros iškrovos lauke sukelia Na 3 N nitrido susidarymą, o su anglimi 800–900 ° C temperatūroje - Na gamyba. 2 C 2 karbidas.

Natris ištirpsta skystame amoniake (34,6 g 100 g NH 3 0 °C temperatūroje), sudarydamas amoniako kompleksus. Kai 300-350 °C temperatūroje per išlydytą natrį praleidžiamas dujinis amoniakas, susidaro natrio aminas NaNH 2 – bespalvė kristalinė medžiaga, kurią lengvai skaido vanduo. Yra žinoma daug natrio organinių junginių, kurie savo cheminėmis savybėmis yra labai panašūs į organinius ličio junginius, tačiau yra pranašesni už juos reaktyvumu. Organiniai natrio junginiai naudojami organinėje sintezėje kaip alkilinimo agentai.

Natris yra daugelio praktiškai svarbių lydinių komponentas. Na–K lydiniai, kuriuose yra 40–90 % K (pagal masę), esant maždaug 25 °C temperatūrai, yra sidabriškai balti skysčiai, labai chemiškai reaguojantys ir degūs ore. Skystų Na–K lydinių elektros laidumas ir šilumos laidumas yra mažesni už atitinkamas Na ir K reikšmes. Natrio amalgamos lengvai gaunamos į gyvsidabrį įvedus metalinio natrio; kuriuose yra daugiau nei 2,5 % Na (pagal masę) esant įprastoms temperatūroms, jie jau yra kietos medžiagos.

Kvitasnatriumas.

Pagrindinis pramoninis natrio gamybos būdas yra išlydytos NaCl druskos elektrolizė, kurioje yra priedų KCl, NaF, CaCl 2 ir kitų, kurie sumažina druskos lydymosi temperatūrą iki 575-585 °C. Gryno NaCl elektrolizė sukeltų didelius natrio nuostolius išgaruojant, nes NaCl lydymosi (801 °C) ir Na virimo taškai (882,9 °C) yra labai artimi. Elektrolizė atliekama elektrolizatoriuose su diafragma, katodai pagaminti iš geležies arba vario, anodai iš grafito. Chloras gaminamas kartu su natriu. Senasis natrio gavimo būdas yra išlydyto natrio hidroksido NaOH elektrolizė, kuri yra daug brangesnė nei NaCl, tačiau elektrolitiškai suyra žemesnėje temperatūroje (320-330 °C).

Taikymasnatriumas.

Natris ir jo lydiniai plačiai naudojami kaip aušinimo skysčiai procesams, kuriems reikalingas vienodas kaitinimas 450-650 °C diapazone – orlaivių variklių vožtuvuose ir ypač atominėse elektrinėse. Pastaruoju atveju Na–K lydiniai tarnauja kaip skysti metalo aušinimo skysčiai (abu elementai turi mažus šiluminės neutronų sugerties skerspjūvius, Na 0,49 barn); šie lydiniai pasižymi aukšta virimo temperatūra ir šilumos perdavimo koeficientais, nesąveikauja su konstrukcinėmis medžiagomis. esant aukštai temperatūrai, susidariusioms elektrinėse.branduoliniuose reaktoriuose. NaPb junginys (10 % Na pagal masę) naudojamas tetraetilšvino, veiksmingiausios antidetonacinės medžiagos, gamyboje. Švino lydinyje (0,73 % Ca, 0,58 % Na ir 0,04 % Li), naudojamame geležinkelio vagonų ašių guoliams gaminti, natris yra stiprinantis priedas. Metalurgijoje natris naudojamas kaip aktyvus reduktorius gaminant kai kuriuos retuosius metalus (Ti, Zr, Ta) metaloterminiais metodais; organinėje sintezėje - redukcijos, kondensacijos, polimerizacijos ir kt. reakcijose.

Dėl didelio natrio cheminio aktyvumo su juo reikia elgtis atsargiai. Tai ypač pavojinga, jei vanduo liečiasi su natriu, o tai gali sukelti gaisrą ir sprogimą. Akys turi būti apsaugotos akiniais, rankos – storomis guminėmis pirštinėmis; Natrio sąlytis su šlapia oda arba drabužiais gali stipriai nudeginti.

Neorganinė medžiaga, paprastas periodinės lentelės elementas, priklauso šarminių metalų grupei. Pagal gausumą jis užima šeštą vietą žemės plutoje; jo gausiausia tarp jūrų ir vandenynų vandenyse ištirpusių metalų. Jis randamas junginių pavidalu mineraluose, tokiuose kaip halitas, mirabilitas, tenarditas, natrio nitratas, trona, boraksas ir kt. Gryna jo nėra.

Pramoninis gamybos būdas: išlydyto natrio chlorido (valgomosios druskos) elektrolizė. Vienu metu susidaro natris ir chloras.

Savybės

Sidabro spalvos kalus metalas. Ore jis greitai oksiduojasi ir blunka. Jis toks minkštas, kad jį galima pjaustyti skalpeliu, kočioti, spausti. Lengvesnis už vandenį. Puikiai praleidžia srovę ir šilumą. Liepsnos spalva ryškiai geltona. Ši reakcija būdinga daugelio natrio junginių aptikimui.

Tai chemiškai labai aktyvus metalas ir turi pagrindinių savybių. Reaguoja su deguonimi, anglies dioksidu, praskiestomis ir koncentruotomis rūgštimis, alkoholiais, dujiniu ir skystu amoniaku, oksidais. Savaime užsidega sąveikaudamas su chloru ir fluoru, smarkiai reaguoja su vandeniu (kartais sprogsta), bromu ir siera. Reaguoja beveik su visais nemetalais (kartais tam reikia specialių sąlygų, elektros iškrovos ar aukštos temperatūros). Su vandeniu susidaro stiprus šarmas – natrio hidroksidas (kaustinė soda). Sudaro junginius su gyvsidabriu ir kai kuriais kitais metalais, su organinėmis medžiagomis.

Natris turi labai didelį lydymosi ir virimo temperatūros skirtumą – beveik 800 laipsnių. Tirpsta apie +98 °C, verda +883 °C. Dėl šios savybės natris yra geras aušinimo skystis galingiems branduoliniams reaktoriams, kuris nevirsta iki aukštos temperatūros.

Natris vaidina svarbų vaidmenį gyvų organizmų gyvenime. Jis būtinas normaliai medžiagų apykaitai, nervų ir širdies ir kraujagyslių sistemų veiklai. Natrio trūkumas sukelia virškinimo trakto sutrikimus, traukulius ir neuralgiją. Perteklius - sukelia edemą, padidėjusį kraujospūdį, inkstų veiklos sutrikimus.

Atsargumo priemonės

Natrio negalima tvarkyti rankomis, nes jis iš karto reaguoja su odos drėgme ir sudaro šarmą, sukeldamas sunkius cheminius ir terminius nudegimus.

Laikykite natrį po žibalo arba mineralinės alyvos sluoksniu sandariuose geležiniuose induose (skystis turi visiškai uždengti reagentą). Jei laikomas stikliniame inde, jis savo ruožtu turi būti dedamas į ugniai atsparią metalinę spintelę.

Po darbo su natrio metalu likučius reikia neutralizuoti alkoholiu, jokiu būdu neleisti natrio dalelėms patekti į šiukšliadėžę ar kanalizaciją, nes tai gali sukelti gaisrą ir greitą kanalizacijos vamzdžių sunaikinimą.

Taikymas

Gaunant naudojamos redukuojančios savybės gryni metalai: kalis, cirkonis, tantalas ir kt.
Dujų išlydžio lempose.
Metalurgijoje į švino lydinius dedama natrio, kad suteiktų jiems stiprumo. Dėl to kitų metalų lydiniai tampa atsparesni ugniai.
Elektrotechnikoje iš natrio gaminami daug energijos suvartojantys akumuliatoriai, sunkvežimių variklių vožtuvai ir padangos, skirtos labai didelėms srovėms.
Kadangi natris blogai sugeria neutronus, jis naudojamas kaip aušinimo skystis greitųjų neutronų branduoliniuose reaktoriuose.
Organinių tirpiklių džiovinimui, kokybinei organinės chemijos analizei.
Natrio izotopai naudojami medicinoje ir moksliniuose tyrimuose.
Maisto pramonėje naudojama daug druskų: glutamatas, chloridas, bikarbonatas, benzoatas, nitritas, natrio sacharinatas.
Stalo druska naudojama vandens valymui.
Natrio hidroksidas yra paklausus popieriaus, muilo ir sintetinių pluoštų gamyboje; kaip elektrolitas.
Natrio karbonatai ir bikarbonatai naudojami gaisrams gesinti ir vaistams.
Natrio fosfatas reikalingas ploviklių, dažų gamyboje, stiklo pramonėje, fotografijoje.
Natrio silikatai naudojami ugniai ir rūgštims atsparaus betono gamyboje.
Naudojamas azidas, cianidas, chloratas, peroksidas, tetraboratas, sulfatas, natrio tiosulfatas ir daugelis kitų jo junginių.

Istorinė nuoroda. Natūralūs natrio junginiai – valgomoji druska NaCl, soda Na 2 CO 3 – žinomi nuo seno. Pavadinimas „natris“ kilęs iš arabų kalbos natrun, graikų kalbos. nitronas, iš pradžių vadinamas natūralia soda. Jau XVIII amžiuje chemikai žinojo daug kitų natrio junginių. Tačiau patį metalą G. Davy gavo tik 1807 metais kaustinės sodos NaOH elektrolizės būdu. Didžiojoje Britanijoje, JAV, Prancūzijoje elementas vadinamas natriu (iš ispanų kalbos žodžio soda – soda), Italijoje – sodio.

Natrio pasiskirstymas gamtoje. Natris yra tipiškas elementas viršutinėje žemės plutos dalyje. Vidutinis jo kiekis litosferoje yra 2,5 masės %, rūgščiose magminėse uolienose (granituose ir kitose) 2,77, bazinėse uolienose (bazaltuose ir kt.) 1,94, ultrabazinėse uolienose (mantijos uolienose) 0,57. Dėl Na + ir Ca 2+ izomorfizmo, dėl jų joninių spindulių artumo, magminėse uolienose susidaro natrio-kalcio lauko špatai (plagioklazės). Biosferoje pastebima ryški natrio diferenciacija: nuosėdinėse uolienose natrio vidutiniškai trūksta (molyje ir skalūnuose – 0,66%), daugumoje dirvožemių jo yra mažai (vidutiniškai 0,63%). Bendras natrio mineralų skaičius – 222. Natris silpnai išsilaiko žemynuose ir upėmis atnešamas į jūras ir vandenynus, kur jo vidutinis kiekis yra 1,035 % (Na yra pagrindinis jūros vandens metalinis elementas). Garinimo metu natrio druskos nusėda pakrančių jūrų lagūnose, taip pat žemyniniuose stepių ir dykumų ežeruose, sudarydamos druskingų uolienų sluoksnius. Pagrindiniai mineralai, kurie yra natrio ir jo junginių šaltinis, yra halitas (akmens druska) NaCl, Čilės salietra NaNO 3, thenarditas Na 2 SO 4, mirabilitas Na 2 SO 4 10H 2 O, trona NaH(CO 3) 2 2H 2 O Na yra svarbus bioelementas, gyvojoje medžiagoje vidutiniškai yra 0,02 % Na; Gyvūnuose jo yra daugiau nei augaluose.

Natrio fizinės savybės.Įprastoje temperatūroje natris kristalizuojasi kubinėje gardelėje, a = 4,28 Å. Atominis spindulys 1,86Å, joninis spindulys Na+ 0,92Å. Tankis 0,968 g/cm 3 (19,7 °C), lydymosi temperatūra 97,83 °C, virimo temperatūra 882,9 °C; savitoji šiluminė talpa (20 °C) 1,23 10 3 J/(kg K) arba 0,295 cal/(g deg); šilumos laidumo koeficientas 1,32·10 2 W/(m·K) arba 0,317 cal/(cm·sek·deg); temperatūros tiesinio plėtimosi koeficientas (20 °C) 7,1·10 -5; elektrinė varža (0 °C) 4,3·10 -8 om·m (4,3·10 -6 om·cm). Natris yra paramagnetinis, specifinis magnetinis jautrumas +9,2·10 -6; labai plastiškas ir minkštas (lengvai pjaustomas peiliu).

Cheminės natrio savybės. Normalus natrio elektrodo potencialas yra -2,74 V; elektrodo potencialas lydaloje -2,4 V. Natrio garai nuspalvina liepsną būdinga ryškiai geltona spalva. Išorinių atomo elektronų konfigūracija yra 3s 1; Visuose žinomuose junginiuose natris yra vienavalentis. Jo cheminis aktyvumas yra labai didelis. Tiesiogiai sąveikaujant su deguonimi, priklausomai nuo sąlygų, susidaro Na 2 O oksidas arba Na 2 O 2 peroksidas - bespalvės kristalinės medžiagos. Su vandeniu natris sudaro hidroksidą NaOH ir H 2; reakciją gali lydėti sprogimas. Mineralinės rūgštys sudaro atitinkamas vandenyje tirpias druskas su natriu, tačiau natris yra santykinai inertiškas 98–100% sieros rūgšties atžvilgiu.

Natris yra daugelio praktiškai svarbių lydinių komponentas. Na-K lydiniai, kuriuose yra 40–90% K (pagal masę), esant maždaug 25 °C temperatūrai, yra sidabriškai balti skysčiai, pasižymintys dideliu cheminiu aktyvumu, degūs ore. Skystų Na - K lydinių elektros laidumas ir šilumos laidumas yra mažesni už atitinkamas Na ir K reikšmes. Natrio amalgamos lengvai gaunamos metalinio natrio įvedus į gyvsidabrį; kuriuose yra daugiau nei 2,5 % Na (pagal masę) esant įprastoms temperatūroms, jie jau yra kietos medžiagos.

Natrio gavimas. Pagrindinis pramoninis natrio gamybos būdas yra išlydytos NaCl druskos elektrolizė, kurioje yra priedų KCl, NaF, CaCl 2 ir kitų, kurie sumažina druskos lydymosi temperatūrą iki 575-585 °C. Gryno NaCl elektrolizė sukeltų didelius natrio nuostolius išgaruojant, nes NaCl lydymosi (801 °C) ir Na virimo taškai (882,9 °C) yra labai artimi. Elektrolizė atliekama elektrolitinėse ląstelėse su diafragma, katodai pagaminti iš geležies arba vario, o anodai – iš grafito. Chloras gaminamas kartu su natriu. Senasis natrio gavimo būdas yra išlydyto natrio hidroksido NaOH elektrolizė, kuri yra daug brangesnė už NaCl, tačiau elektrolitiškai suyra žemesnėje temperatūroje (320-330 °C).

Natrio taikymas. Natris ir jo lydiniai plačiai naudojami kaip aušinimo skysčiai procesams, kuriems reikalingas vienodas kaitinimas 450-650 °C diapazone – orlaivių variklių vožtuvuose ir ypač atominėse elektrinėse. Pastaruoju atveju Na - K lydiniai tarnauja kaip skysti metalo aušinimo skysčiai (abu elementai turi mažus šiluminės neutronų sugerties skerspjūvius, Na 0,49 barn), šie lydiniai pasižymi aukšta virimo temperatūra ir šilumos perdavimo koeficientais ir nesąveikauja su konstrukcinėmis medžiagomis. esant aukštai temperatūrai, susidariusioms elektrinėse.branduoliniuose reaktoriuose. NaPb junginys (10 % Na pagal masę) naudojamas tetraetilšvino – veiksmingiausios antidetonacinės medžiagos – gamyboje. Švino lydinyje (0,73 % Ca, 0,58 % Na ir 0,04 % Li), naudojamame geležinkelio vagonų ašių guoliams gaminti, natris yra stiprinantis priedas. Metalurgijoje natris naudojamas kaip aktyvus reduktorius gaminant kai kuriuos retuosius metalus (Ti, Zr, Ta) metaloterminiais metodais; organinėje sintezėje - redukcijos, kondensacijos, polimerizacijos ir kt. reakcijose.

Natris organizme. Natris yra vienas iš pagrindinių elementų, dalyvaujančių gyvūnų ir žmonių mineralų apykaitoje. Daugiausia yra tarpląsteliniuose skysčiuose (apie 10 mmol/kg žmogaus eritrocituose, 143 mmol/kg kraujo serume); dalyvauja palaikant osmosinį slėgį ir rūgščių-šarmų pusiausvyrą, laiduojant nervinius impulsus. Žmogaus paros natrio chlorido poreikis svyruoja nuo 2 iki 10 g ir priklauso nuo per prakaitą prarandamos šios druskos kiekio. Natrio jonų koncentraciją organizme daugiausia reguliuoja antinksčių žievės hormonas – aldosteronas. Natrio kiekis augalų audiniuose yra gana didelis (apie 0,01 % drėgnos masės). Halofituose (rūšyse, augančiose labai sūriame dirvožemyje), natris sukuria didelį osmosinį slėgį ląstelių sultyse ir taip skatina vandens ištraukimą iš dirvožemio.

Medicinoje dažniausiai naudojami natrio preparatai yra natrio sulfatas, NaCl chloridas (kraujo netekimui, skysčių netekimui, vėmimui ir kt.), Na 2 B 4 O 7 10H 2 O boratas (kaip antiseptikas), NaHCO 3 bikarbonatas (kaip atsikosėjimą lengvinanti, taip pat prausimuisi ir skalavimui nuo slogos, laringito ir kt.), Na 2 S 2 O 3 5H 2 O tiosulfatas (priešuždegiminis, desensibilizuojantis ir antitoksinis agentas) ir Na 3 C 6 H 5 O 7 5½H 2 O citratas (vaistas iš antikoaguliantų grupės).

Dirbtinai gauti radioaktyvieji izotopai 22 Na (pusėjimo laikas T ½ = 2,64 g) ir 24 Na (T ½ = 15 val.) naudojami kraujotakos greičiui nustatyti tam tikrose kraujotakos sistemos dalyse sergant širdies ir kraujagyslių bei plaučių ligomis, obliteruojančiu endarteritą. ir kiti . Radioaktyvieji natrio druskų tirpalai (pavyzdžiui, 24 NaCl) taip pat naudojami kraujagyslių pralaidumui nustatyti, bendram keičiamo natrio kiekiui organizme tirti, vandens-druskų apykaitai, absorbcijai iš žarnyno, nervų veiklos procesams ir kai kuriems kitiems eksperimentams. studijos.

Natris – cheminių elementų periodinės lentelės pirmosios grupės, trečiojo periodo, pagrindinio pogrupio elementas, kurio atominis skaičius 11. Žymimas simboliu Na (lot. Natrium). Paprastoji medžiaga natris (CAS numeris: 7440-23-5) yra minkštas sidabriškai baltos spalvos šarminis metalas.

Vardo istorija ir kilmė

Natris (tiksliau, jo junginiai) buvo naudojamas nuo seniausių laikų. Pavyzdžiui, soda (natronas) natūraliai randama sodos ežerų vandenyse Egipte. Senovės egiptiečiai natūralią sodą naudojo balzamavimui, drobės balinimui, maisto ruošimui, dažų ir glazūrų gamybai. Plinijus Vyresnysis rašo, kad Nilo deltoje soda (joje buvo pakankamai daug priemaišų) buvo išskirta iš upės vandens. Jis buvo parduodamas didelių gabalėlių pavidalu, pilkos arba net juodos spalvos dėl anglies priemaišos.
Pavadinimas „natris“ kilęs iš lotyniško žodžio natrio (plg. senovės graikų νίτρον), kuris buvo pasiskolintas iš vidurio egiptiečių kalbos (nṯr), kur jis, be kita ko, reiškė: „soda“, „kaustinė soda“.
Santrumpą „Na“ ir žodį natris pirmą kartą pavartojo akademikas, Švedijos gydytojų draugijos įkūrėjas Jönsas Jakobas Berzelius (1779-1848), turėdamas omenyje natūralias mineralines druskas, tarp kurių buvo ir soda. Anksčiau elementas buvo vadinamas natriu (lot. natriu). Natrio pavadinimas gali būti kilęs iš arabiško žodžio suda, reiškiančio „galvos skausmas“, nes soda tuo metu buvo naudojama kaip vaistas nuo galvos skausmo.
Pirmą kartą natrį gavo anglų chemikas Humphry Davy 1807 m., elektrolizuodamas kietą NaOH.

Kvitas

Pirmasis natrio gamybos būdas buvo natrio karbonato redukcija anglimi, kaitinant artimą šių medžiagų mišinį geležiniame inde iki 1000 °C.
Tada atsirado kitas natrio gamybos būdas – išlydyto natrio hidroksido arba natrio chlorido elektrolizė.

Fizinės savybės

Natris – sidabriškai baltas metalas, plonais sluoksniais purpurinio atspalvio, plastiškas, net minkštas (lengvai pjaustomas peiliu), šviežias natrio pjūvis blizga. Natrio elektros ir šilumos laidumo vertės yra gana didelės, tankis yra 0,96842 g/cm³ (esant 19,7 °C), lydymosi temperatūra yra 97,86 °C, virimo temperatūra yra 883,15 °C.
Esant slėgiui, jis tampa skaidrus ir raudonas, kaip rubinas.

Gryno natrio pavidalu 1807 m. gavo Humphry Davy, anglų chemikas, kuris atrado natrį prieš pat. Davy atliko vieno iš natrio junginių – hidroksido – elektrolizės procesą, kurį lydydamas gavo natrio. Žmonija natrio junginius naudojo nuo senų senovės, natūralios kilmės soda buvo naudojama dar Senovės Egipte (kalorizatorius). Pavadino elementą natrio (natrio) , kartais šį pavadinimą galima rasti ir dabar. Įprastas pavadinimas yra natris (iš lotynų k natrio- soda) pasiūlė švedas Jensas Berzelius.

Natris yra cheminių elementų D.I periodinės lentelės trečiojo periodo III grupės I grupės elementas. Mendelejevo atominis skaičius yra 11, o atominė masė 22,99. Priimtas pavadinimas yra Na(iš lotynų kalbos natrio).

Buvimas gamtoje

Natrio junginiai randami žemės plutoje ir jūros vandenyje kaip priemaiša, kuri dėl radiacijos gali nuspalvinti akmens druską mėlyna spalva.

Natris yra minkštas, kalusis šarminis metalas, kuris yra sidabriškai baltos spalvos ir blizgus, kai pjaunamas šviežias (natris yra visiškai įmanomas peiliu). Kai veikiamas slėgis, jis virsta skaidria raudona medžiaga, normalioje temperatūroje kristalizuojasi. Sąveikaujant su oru, jis greitai oksiduojasi, todėl natris turi būti laikomas po žibalo sluoksniu.

Kasdienis natrio poreikis

Natris yra svarbus žmogaus organizmui mikroelementas, paros poreikis suaugusiems – 550 mg, vaikams ir paaugliams – 500–1300 mg. Nėštumo metu natrio norma per parą yra 500 mg, o kai kuriais atvejais (per didelis prakaitavimas, dehidratacija, vartojant diuretikus) reikia didinti.

Natrio yra beveik visose jūros gėrybėse (vėžiuose, krabuose, aštuonkojai, kalmarai, midijos, jūros dumbliai), žuvyje (ančiuviuose, sardinėse, plekšnėse, stintose ir kt.), vištienos kiaušiniuose, grūduose (grikiuose, ryžiuose, perlinėse kruopose, avižiniuose dribsniuose, sorose). ), ankštiniai augalai (žirniai, pupelės), daržovės (pomidorai, salierai, morkos, kopūstai, burokėliai), pieno produktai ir mėsos šalutiniai produktai.

Natrio naudingosios savybės ir poveikis organizmui

Naudingos natrio savybės organizmui yra šios:

vandens-druskos apykaitos normalizavimas;
Seilių ir kasos fermentų aktyvinimas;
Dalyvavimas skrandžio sulčių gamyboje;
Normalios rūgščių ir šarmų pusiausvyros palaikymas;
Nervų ir raumenų sistemos funkcijų generavimas;
vazodilatacinis poveikis;
Kraujo osmosinės koncentracijos palaikymas.

Natrio virškinamumas

Natrio yra beveik visuose maisto produktuose, nors didžiąją jo dalį (apie 80%) organizmas gauna iš. Absorbcija daugiausia vyksta skrandyje ir plonojoje žarnoje. pagerina natrio pasisavinimą, tačiau per daug sūrus maistas ir maistas, kuriame gausu baltymų, trukdo normaliai pasisavinti.

Sąveika su kitais

Natrio metalas naudojamas chemijos ir metalurgijos pramonėje, kur jis veikia kaip galingas reduktorius. Natrio chloridą (valgomąją druską) naudoja visi be išimties mūsų planetos gyventojai, tai garsiausia kvapioji medžiaga ir seniausias konservantas.

Natrio trūkumo požymiai

Natrio trūkumas dažniausiai atsiranda dėl gausaus prakaitavimo – esant karštam klimatui ar fizinio aktyvumo metu. Natrio trūkumas organizme pasireiškia atminties pablogėjimu ir apetito praradimu, galvos svaigimu, nuovargiu, dehidratacija, raumenų silpnumu, kartais mėšlungiu, odos bėrimu, skrandžio spazmais, pykinimu ir vėmimu.

Natrio pertekliaus požymiai

Per didelis natrio kiekis organizme jaučiamas nuolatiniu troškuliu, patinimu ir alerginėmis reakcijomis.