Neapšaubāmi, universālākais no zināmajiem šķīdinātājiem, kas saistīti ar alifātiskām vienbāziskām skābēm, ir labi zināmā etiķskābe. Tam ir arī citi nosaukumi: etiķa esence vai etānskābe. Šīs vielas lētums un pieejamība dažādās koncentrācijās (no 3 līdz 100%), stabilitāte un attīrīšanas vienkāršība ir novedusi pie tā, ka mūsdienās tas ir labākais un slavenākais produkts ar šķīstošām īpašībām vairumam organiskas izcelsmes vielu. , kas ir ļoti pieprasīts dažādās cilvēka darbības jomās.
Etiķskābe bija vienīgā, ko zināja senie grieķi. Līdz ar to tā nosaukums: "oxos" - skāba, skāba garša. Etiķskābe ir vienkāršākais organisko skābju veids, kas ir augu un dzīvnieku tauku neatņemama sastāvdaļa. Tas ir nelielā koncentrācijā pārtikas produktos un dzērienos un ir iesaistīts vielmaiņas procesos augļu nogatavošanās laikā. Etiķskābe bieži atrodama augu un dzīvnieku izdalījumos. Etiķskābes sāļus un esterus sauc par acetātiem.
Etiķskābe ir vāja (ūdens šķīdumā disociē tikai daļēji). Taču, tā kā skāba vide kavē mikroorganismu darbību, etiķskābi izmanto pārtikas konservēšanā, piemēram, marinādēs.
Etiķskābi iegūst, oksidējot acetaldehīdu un citas metodes, pārtikas etiķskābi iegūst, fermentējot etanolu ar etiķskābi. To izmanto ārstniecisku un aromātisku vielu iegūšanai kā šķīdinātāju (piemēram, celulozes acetāta ražošanā), galda etiķa veidā garšvielu, marināžu un konservu ražošanā. Etiķskābe ir iesaistīta daudzos vielmaiņas procesos dzīvos organismos. Tā ir viena no gandrīz visos pārtikas produktos esošajām gaistošajām skābēm, pēc garšas skāba un galvenā etiķa sastāvdaļa.
Šī darba mērķis: izpētīt etiķskābes īpašības, ražošanu un izmantošanu.
Šī pētījuma mērķi:
1. Pastāstiet par etiķskābes atklāšanas vēsturi
2. Izpētīt etiķskābes īpašības
3. Aprakstiet etiķskābes iegūšanas metodes
4. Atklājiet etiķskābes lietošanas iezīmes
1. Etiķskābes atklāšana
Etiķskābes struktūra ir interesējusi ķīmiķus kopš Dumas trihloretiķskābes atklāšanas, jo šis atklājums bija trieciens tolaik dominējošajai Berzēliusa elektroķīmiskajai teorijai. Pēdējais, sadalot elementus elektropozitīvajos un elektronegatīvajos, neatzina iespēju organiskās vielās, būtiski nemainot to ķīmiskās īpašības, aizvietot ūdeņradi (elektropozitīvs elements) ar hloru (elektronegatīvs elements), un tomēr saskaņā ar Dimā (Parīzes akadēmijas "Comptes rendus", 1839) novērojumi izrādījās, ka "hlora ievadīšana ūdeņraža vietā pilnībā neizmaina molekulas ārējās īpašības...", tāpēc Dimā uzdod jautājumu. "vai elektroķīmiskie uzskati un priekšstati par vienkāršu ķermeņu molekulām (atomiem) piedēvēto polaritāti ir balstīti uz tik skaidriem faktiem, ka tos varētu uzskatīt par beznosacījuma ticības objektiem, bet, ja tie jāuzskata par hipotēzēm, tad vai šīs hipotēzes atbilst faktiem ?... Jāatzīst, viņš turpina, ka situācija ir savādāka.Neorganiskajā ķīmijā mūsu vadmotīvs ir izomorfisms, uz faktiem balstīta teorija, kā zināms, ar elektroķīmiskajām teorijām ir maz saskaņas. Organiskajā ķīmija, aizvietošanas teorija spēlē to pašu lomu... un varbūt nākotne parādīs, ka abi viedokļi ir ciešāk saistīti viens ar otru, ka tie izriet no tiem pašiem iemesliem un tos var apkopot ar vienu nosaukumu. Tikmēr, pamatojoties uz sālsskābes pārvēršanu hloretiķskābē un aldehīda pārvēršanu hloraldehīdā (hlorālā) un to, ka šajos gadījumos visu ūdeņradi var aizstāt ar vienādu tilpumu hlora, nemainot vielas pamata ķīmiskās īpašības, varam secināt, ka organiskajā ķīmijā ir veidi, kas saglabājas arī tad, ja ūdeņraža vietā ieviešam vienādus tilpumus hlora, broma un joda. Un tas nozīmē, ka aizstāšanas teorija balstās uz faktiem, un tajā pašā laikā visizcilākie organiskajā ķīmijā." Citējot šo fragmentu savā Zviedrijas akadēmijas gada pārskatā ("Jahresbericht etc.", 19. sēj., 1840, lpp. 370. Bērzeliuss atzīmē: “Dumas sagatavoja savienojumu, kuram viņš dod racionālu formulu C4Cl6O3 + H2O (Atomu svari ir mūsdienīgi; trihloretiķskābi uzskata par anhidrīda savienojumu ar ūdeni.); viņš šo novērojumu klasificē kā vienu no faits les plus eclatants de la Chimie organique; tas ir viņa aizstāšanas teorijas pamatā. kas, pēc viņa domām, apgāzīs elektroķīmiskās teorijas..., un tomēr izrādās, ka tikai nedaudz savādāk jāraksta viņa formula, lai būtu skābeņskābes savienojums. ar atbilstošo hlorīdu C2Cl6 + C2O4H2, kas paliek kopā ar skābeņskābi gan skābē, gan sāļos. Tāpēc mums ir darīšana ar šāda veida saiknēm, kurām ir zināmi daudzi piemēri; daudziem... gan vienkāršiem, gan sarežģītiem radikāļiem piemīt īpašība, ka to skābekli saturošā daļa var apvienoties ar bāzēm un tikt no tām atņemta, nezaudējot kontaktu ar hloru saturošo daļu. Šo viedokli Dimā neizteica un viņš nepakļāva eksperimentālai pārbaudei, un tomēr, ja tā ir taisnība, tad jaunajai mācībai, kas, pēc Dumas domām, nav savienojama ar līdz šim dominējošajām teorētiskajām idejām, ir sagrauta zeme. ārā no kājām un jākrīt." Pēc tam uzskaitījis dažus neorganiskus savienojumus, kas, pēc viņa domām, līdzīgi hloretiķskābei (to vidū Berzēliuss uzskaitīja arī hromskābes hlora anhidrīdu - CrO2Cl2, ko viņš uzskatīja par savienojumu ar perhlorhroms (līdz šim nezināms) ar hromanhidrīdu: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) , Berzēliuss turpina: “Dumas hloretiķskābe acīmredzot pieder pie šīs savienojumu klases; tajā oglekļa radikālis ir apvienots gan ar skābekli, gan hloru. Tāpēc tā var būt skābeņskābe, kurā puse skābekļa ir aizstāta ar hloru, vai savienojums ar 1 atomu (molekulu) skābeņskābes ar 1 atomu (molekulu) oglekļa seskvihlorīda - C2Cl6. Pirmajam pieņēmumam nevar piekrist, jo tas pieļauj iespēju 11/2 skābekļa atomus aizstāt ar hloru (Pēc Berzēliusa skābeņskābe bija C2O3.). Dumas pieturas pie trešās, ar abiem iepriekšminētajiem pilnīgi nesavienojamas idejas, saskaņā ar kuru hlors aizvieto nevis skābekli, bet gan elektropozitīvo ūdeņradi, veidojot ogļūdeņradi C4Cl6, kuram piemīt tādas pašas kompleksa radikāļa īpašības kā C4H6 vai acetilam un kas it kā spēj ražo skābi ar 3 skābekļa atomiem, kas pēc īpašībām ir identiskas ar U., bet, kā redzams salīdzinot (to fizikālās īpašības), pilnīgi atšķiras no tā." Cik dziļi Berzēliuss tajā laikā bija dziļi pārliecināts par atšķirīgo etiķskābi un trihloretiķskābi var skaidri redzēt no piezīmes, ko viņš izteica apmēram tajā pašā gadā (“Jahresb.”, 19, 1840, 558) par Džerara rakstu (“Journ. f. pr. Ch.”, XIV, 17): “Gerard , viņš saka, pauda jaunu viedokli par spirta, ētera un to atvasinājumu sastāvu; tas ir šāds: zināmajam hroma, skābekļa un hlora savienojumam ir formula = CrO2Cl2, hlors aizvieto tajā skābekļa atomu (Berzeliuss nozīmē 1 skābekļa atomu hroma anhidrīdā - CrO3). U. skābe C4H6 + 3O satur 2 skābeņskābes atomus (molekulas), no kuriem vienā viss skābeklis ir aizstāts ar ūdeņradi = C2O3 + C2H6. Un 37 lapas ir piepildītas ar šo formulu spēli. Taču jau nākamajā gadā Dimā, tālāk attīstot ideju par veidiem, norādīja, ka, runājot par U. un trihloretiķskābes īpašību identitāti, viņš domāja to ķīmisko īpašību identitāti, kas skaidri izteikta, piemēram, pēc analoģijas to sadalīšanai sārmu ietekmē: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 un C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, jo CH4 un CHCl3 ir viena mehāniskā tipa pārstāvji. No otras puses, Lībigs un Greiems publiski izteicās par lielāku vienkāršību, kas panākta, pamatojoties uz aizvietošanas teoriju, aplūkojot parastā ētera hloratvasinājumus un skudrskābes un urāna esterus, ko ieguva Malagutti un Berzēliuss, piekāpjoties jaunu faktu spiediens, 5. izd. viņa "Lehrbuch der Chemie" (Priekšvārds atzīmēts 1842. gada novembrī), aizmirsis skarbo recenziju par Džerardu, atrada iespēja uzrakstīt sekojošo: "Ja atceramies etiķskābes pārveidi (tekstā) hlora ietekmē. hloroksalskābē (Chloroxalsaure - Berzelius sauc trihloretiķskābi ("Lehrbuch", 5. izd., 629. lpp.), tad šķiet iespējams vēl cits skatījums uz etiķskābes sastāvu (etiķskābi Berzēliuss sauc par Acetilzauru), proti, tas var būt kombinēta skābeņskābe, kurā savienojošā grupa (Pārlings) ir C2H6, tāpat kā savienojošā grupa hlorskābeņskābē ir C2Cl6, un tad hlora iedarbība uz etiķskābi sastāvētu tikai no C2H6 pārvēršanas par C2Cl6. skaidrs, ka nevar izlemt, vai šis viedoklis ir pareizāks..., tomēr ir lietderīgi pievērst uzmanību tā iespējamībai.”
Tādējādi Berzēliusam bija jāatzīst iespēja aizstāt ūdeņradi ar hloru, nemainot sākotnējā ķermeņa ķīmisko funkciju, kurā nomaiņa notika. Nekavējoties pie viņa uzskatu piemērošanas citiem savienojumiem, es vēršos pie Kolbes darbiem, kurš etiķskābēm un pēc tam citām ierobežojošajām vienbāziskām skābēm atrada vairākus faktus, kas saskanēja ar Berzēliusa (Žerāra) uzskatiem. . Kolbes darba sākumpunkts bija kristāliskas vielas, sastāva CCl4SO2, izpēte, ko iepriekš ieguva Berzēliuss un Marsejs, iedarbojoties uz CS2 ūdens reģionā, bet Kolbe veidoja, iedarbojoties ar mitru hloru uz CS2. Ar virkni pārveidojumu Kolbe (sk. Kolbe, “Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen” (“Ann. Ch. u. Ph.”, 54, 1845, 145).) parādīja, ka šis ķermenis mūsdienu izpratnē ir trihlormetilsulfonskābes hlora anhidrīds, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe to sauca par Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), kas sārmu ietekmē spēj dot atbilstošās skābes sāļus - CCl3.SO2(OH) [saskaņā ar Kolbe HO + C2O5Chfelleunureschweslors ] (Atomu svari: H = 2, Cl = 71 , C=12 un O=16; un tāpēc ar mūsdienu atomsvariem tas ir C4Cl6S2O6H2.), kas cinka ietekmē vispirms vienu Cl atomu aizvieto ar ūdeņradi, veidojot skābe CHCl2.SO2(OH) [pēc Kolbes - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius (“ Jahresb. "25, 1846, 91)) atzīmē, ka pareizi to uzskatīt par ditionskābes S2O5 kombināciju ar hloroformilu, tāpēc viņš to sauc CCl3SO2(OH) Kohlensuperhlorurs (C2Cl6) - Dithionsaure (S2O5). Hidratācijas ūdeni, kā parasti, Berzelius neņem vērā, un pēc tam vēl vienu, veidojot skābi CH2Cl.SO2(OH) [pēc Kolbes - Chlorelaylunterschwefelsaure] , un visbeidzot, reducējot ar strāvu vai kālija amalgamu (Reakciju nesen izmantoja Melsans, lai reduktu trihloretiķskābi par etiķskābi.) aizstāj ūdeņradi un visus trīs Cl atomus, veidojot metilsulfonskābi. CH3.SO2(OH) [pēc Kolbes - Methylunterschwefelsaure]. Šo savienojumu līdzība ar hloretiķskābi neviļus bija pārsteidzoša; Patiešām, ar tā laika formulām tika iegūtas divas paralēlas sērijas, kā redzams tabulā: H2O+C2Cl6.S2O5 H2O+C2Cl6.C2O3 H2O+C2H2Cl4.S2O5 H2O+C2H2Cl4.C2O3 H2O+C2S2O5Cl. +C2H4Cl2.C2O3 H2O+C2H6.S2O5 H2O+C2H6.C2O3 Tas neizpalika Kolbe, kurš atzīmē (I. 181. lpp.): “uz iepriekš aprakstītajām kombinētajām sērskābēm un tieši hlorogļūdeņraža sērskābē (iepriekš - H2O+). C2Cl6. S2O5) atrodas blakus hlorskābeņskābei, kas pazīstama arī kā hloretiķskābe. Šķidrais hlorogļūdeņradis - CCl (Cl = 71, C = 12; tagad mēs rakstām C2Cl4 - tas ir hloretilēns.), kā zināms, hlora ietekmē gaismā pārvēršas heksahloretānā (pēc toreizējās nomenklatūras - Kohlensuperhlors), un viens var sagaidīt, ka, ja tas būtu vienlaicīgi pakļauts ūdens iedarbībai, tad tas, tāpat kā bismuta hlorīds, antimona hlorīds utt., veidošanās brīdī aizvietos hloru ar skābekli. Pieredze apstiprināja pieņēmumu." Gaismas un hlora iedarbībā uz C2Cl4, kas atradās zem ūdens, Kolbe kopā ar heksahloretānu ieguva trihloretiķskābi un izteica transformāciju ar šādu vienādojumu: (Tā kā C2Cl4 var iegūt no CCl4, to izlaižot. caur karsētu) cauruli, un CCl4 veidojas, karsējot Cl2 iedarbojoties uz CS2; tad Kolbes reakcija bija pirmā laikā, kas sintezēja etiķskābi no elementiem.) “Vai vienlaikus veidojas arī brīvā skābeņskābe. ir grūti izlemt, jo hlors gaismā to nekavējoties oksidē par etiķskābi "... Berzēliusa viedokli par hloretiķskābi "pārsteidzoši (auf eine tiberraschende Weise) apstiprina kombinēto sērskābju īpašību esamība un paralēlisms, un, kā man šķiet (saka Kolbe I. 186. lpp.), iziet ārpus hipotēžu sfēras un iegūst augstu varbūtības pakāpi. Jo, ja hlorogļūdeņražskābei (Chlorkohlenoxalsaure ir tas, kā Kolbe tagad sauc hloretiķskābi.) ir līdzīgs hlorogļūdeņražskābes sastāvs, tad arī etiķskābe, kas ir atbildīga par metilsērskābi, ir jāuzskata par kombinētu skābi un jāuzskata par metilskābi. skābeņskābe: C2H6.C2O3 (Šo viedokli iepriekš pauda Džerards). Nav neticami, ka nākotnē mēs būsim spiesti pieņemt kā kombinētās skābes ievērojamu skaitu to organisko skābju, kurās šobrīd mūsu ierobežotās informācijas zināšanu dēļ pieņemam hipotētiskus radikāļus...” „Kas attiecas uz aizvietošanas parādības šajās apvienotajās skābēs, tad tās saņem vienkāršu skaidrojumu no tā, ka dažādi, iespējams, izomorfi savienojumi grupu apvienošanas lomā spēj aizstāt viens otru (als Raarlinge, l. 187. lpp.), būtiski nemainot skābju skābes īpašības. ķermenis kopā ar tiem! "Turpmākais eksperimentāls apstiprinājums Šo uzskatu atrodam Franklandes un Kolbes rakstā: "Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2)2nO4 und der unter den Namen "Nitrile" bekannten Verbindungen" ("Ann. Chem. n. Pharm. ", 65, 1848, 288). Pamatojoties uz domu, ka visas sērijas (CH2)2nO4 skābes ir strukturētas līdzīgi kā metilskābeņskābe (tagad mēs rakstām CnH2nO2 un saucam par metilskābeņskābi etiķskābi.), viņi atzīmē sekojošo: “ja formula ir H2O + H2 .C2O3 attēlo skudrskābes racionālā sastāva patieso izteiksmi, tas ir, ja to uzskata par skābeņskābi apvienojumā ar vienu ūdeņraža ekvivalentu (Izteiksme nav pareiza; H vietā Frankland un Kolbe izmanto pārsvītrotu burtu, kas ir līdzvērtīgs 2 H), tad Amonija skudrskābes pārvēršanās par ciānūdeņražskābi augstās temperatūrās ir viegli izskaidrojama, jo ir zināms un to atklāja Dobereiners, ka amonija oksalāts sadalās, kad karsē ūdenī un cianogēnā. Skudrskābē apvienotais ūdeņradis piedalās reakcijā tikai tādā veidā, ka tas savienojas ar ciānogēnu, veidojot ciānūdeņražskābi: Skudrskābes apgrieztā veidošanās no ciānūdeņražskābes sārmu ietekmē ir nekas vairāk kā labi zināmās cianogēna transformācijas atkārtojums. izšķīdināts ūdenī skābeņskābē un amonjakā, ar šo vienīgo atšķirību; ka veidošanās brīdī skābeņskābe savienojas ar ciānūdeņražskābes ūdeņradi." Tas, ka, piemēram, benzolcianīdam (C6H5CN), pēc Fēlinga domām, nepiemīt skābu īpašību un neveido Prūsijas zilo, var, pēc Kolbes teiktā. un Franklanda, tiek likti paralēli etilhlorīda hlora nespējai reaģēt ar AgNO3, un to indukcijas pareizību pierāda Kolbe un Franklenda ar sintēzi, izmantojot nitrilu metodi (Nitrilus ieguva, destilējot sērskābes ar KCN ( Dimā un Malaguti metode ar Leblanku): R".SO3(OH)+KCN=R. CN + KHSO4) etiķskābi, propionskābi (pēc toreizējās metacetonskābes) un kaproīnskābi. Tad nākamajā gadā Kolbe pakļāva piesātināto vienbāzisko skābju sārmu sāļu elektrolīzei un, saskaņā ar viņa shēmu, vienlaikus novērota etiķskābes elektrolīzes laikā etāna, ogļskābes un ūdeņraža veidošanās: H2O+C2H6.C2O3=H2+, kā arī valerīnskābes elektrolīze - oktānskaitlis, ogļskābe un ūdeņradis: H2O+C8H18.C2O3=H2+. Tomēr nevar nepamanīt, ka Kolbe paredzēja iegūt no etiķskābes metilu (CH3)" apvienojumā ar ūdeņradi, t.i., purva gāzi, un no baldriānskābes - butilskābes C4H9, arī kombinācijā ar ūdeņradi, t.i., C4H10 (viņš sauc par C4H9 valilu). ), taču šajās cerībās jāsaskata piekāpšanās jau ievērojamas pilsonības tiesības saņēmušā Džerara formulām, kurš atteicās no sava līdzšinējā skatījuma uz etiķskābi un uzskatīja, ka tā nav C4H8O4, kura formula, spriežot pēc krioskopiskiem datiem, tas patiesībā ir, un par C2H4O2, kā tas ir rakstīts visās mūsdienu ķīmijas mācību grāmatās.
Ar Kolbes darbu beidzot tika noskaidrota etiķskābes un tajā pašā laikā visu citu organisko skābju struktūra un turpmāko ķīmiķu loma tika samazināta tikai līdz dalījumam - teorētisku apsvērumu un Džerara autoritātes dēļ Kolbes formulas uz pusēm un to pārtulkošanai strukturālo skatījumu valodā, kā rezultātā formula C2H6.C2O4H2 pārvērtās par CH3.CO(OH).
2. Etiķskābes īpašības
Karbonskābes ir organiski savienojumi, kas satur vienu vai vairākas karboksilgrupas –COOH, kas saistītas ar ogļūdeņraža radikāli.
Karbonskābju skābās īpašības ir saistītas ar elektronu blīvuma pāreju uz karbonilskābekli un no tā izrietošo papildu (salīdzinājumā ar spirtiem) O-H saites polarizāciju.
Ūdens šķīdumā karbonskābes sadalās jonos:
Palielinoties molekulmasai, skābju šķīdība ūdenī samazinās.
Pēc karbongrupu skaita skābes iedala vienbāziskās (monokarbonskābes) un daudzbāziskās (dikarbonskābes, trikarbonskābes uc).
Pamatojoties uz ogļūdeņraža radikāļu raksturu, izšķir piesātinātās, nepiesātinātās un aromātiskās skābes.
Skābju sistemātiskie nosaukumi tiek doti ar atbilstošā ogļūdeņraža nosaukumu, pievienojot sufiksu - jauns un vārdi skābe. Bieži tiek lietoti arī triviāli nosaukumi.
Dažas piesātinātās vienbāziskās skābes
Karbonskābēm ir augsta reaģētspēja. Tie reaģē ar dažādām vielām un veido dažādus savienojumus, starp kuriem ir liela nozīme funkcionālie atvasinājumi, t.i. savienojumi, kas iegūti karboksilgrupas reakciju rezultātā.
2.1. Sāļu veidošanās
a) mijiedarbojoties ar metāliem:
2RCOOH + Mg ® (RCOO) 2 Mg + H 2
b) reakcijās ar metālu hidroksīdiem:
2RCOOH + NaOH ® RCOONa + H 2 O
Karbonskābju vietā biežāk izmanto to skābju halogenīdus:
Amīdi veidojas arī karbonskābēm (to skābes halogenīdiem vai anhidrīdiem) mijiedarbojoties ar organiskajiem amonjaka atvasinājumiem (amīniem):
Amīdiem ir svarīga loma dabā. Dabisko peptīdu un proteīnu molekulas tiek veidotas no a-aminoskābēm, piedaloties amīdu grupām - peptīdu saitēm.
Etiķskābe (etānskābe).
Formula: CH 3 – COOH; dzidrs, bezkrāsains šķidrums ar asu smaku; zem kušanas temperatūras (temp. 16,6 grādi C) ir ledus līdzīga masa (tāpēc koncentrētu etiķskābi sauc arī par ledus etiķskābi). Šķīst ūdenī, etanolā.
1. tabula. Etiķskābes fizikālās īpašības
Sintētiskā pārtikas etiķskābe ir bezkrāsains, caurspīdīgs, uzliesmojošs šķidrums ar asu etiķa smaržu. Sintētisko pārtikas etiķskābi ražo no metanola un oglekļa monoksīda, izmantojot rodija katalizatoru. Sintētisko pārtikas etiķskābi izmanto ķīmiskajā, farmācijas un vieglajā rūpniecībā, kā arī pārtikas rūpniecībā kā konservantu. Formula CH 3 COOH.
Sintētiskā pārtikas etiķskābe ir pieejama koncentrētā (99,7%) un ūdens šķīduma veidā (80%).
Attiecībā uz fizikāli ķīmiskajiem parametriem sintētiskajai pārtikas etiķskābei jāatbilst šādiem standartiem:
2. tabula. Tehniskās pamatprasības
| Indikatora nosaukums | Norm |
| 1. Izskats | Bezkrāsains, caurspīdīgs šķidrums bez mehāniskiem piemaisījumiem |
| 2. Šķīdība ūdenī | Pilnīgs, caurspīdīgs risinājums |
| 3. Etiķskābes masas daļa, %, ne mazāk | 99,5 |
| 4. Acetaldehīda masas daļa, %, ne vairāk | 0,004 |
| 5. Skudrskābes masas daļa, %, ne vairāk | 0,05 |
| 6. Sulfātu masas daļa (SO 4),%, ne vairāk | 0,0003 |
| 7. Hlorīdu masas daļa (Cl),%, ne vairāk | 0,0004 |
| 8. Ar sērūdeņradi (Pb) izgulsnēto smago metālu masas daļa, %, ne vairāk | 0,0004 |
| 9. Dzelzs masas daļa (Fe), %, ne vairāk | 0,0004 |
| 10. Negaistošā atlikuma masas daļa, %, ne vairāk | 0,004 |
| 11. Kālija permanganāta šķīduma krāsas noturība, min, ne mazāka | 60 |
| 12. Ar kālija dihromātu oksidēto vielu masas daļa, cm 3 nātrija tiosulfāta šķīdums, koncentrācija c (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) = 0,1 mol/dm 3 (0,1H), ne vairāk | 5,0 |
Sintētiskā pārtikas etiķskābe ir uzliesmojošs šķidrums, un pēc iedarbības pakāpes uz organismu tā pieder pie 3.bīstamības klases vielām. Strādājot ar etiķskābi, jālieto individuālie aizsardzības līdzekļi (filtru gāzmaskas). Pirmā palīdzība apdegumu gadījumā ir skalošana ar lielu daudzumu ūdens.
Sintētisko pārtikas etiķskābi lej tīrās dzelzceļa cisternās, autocisternās ar iekšējo virsmu no nerūsējošā tērauda, nerūsējošā tērauda konteineros, cisternās un mucās ar ietilpību līdz 275 dm3, kā arī stikla pudelēs un polietilēna mucās ar jauda līdz 50 dm3. Polimēru trauki ir piemēroti etiķskābes iepildīšanai un uzglabāšanai vienu mēnesi. Sintētiskā pārtikas etiķskābe tiek uzglabāta noslēgtos nerūsējošā tērauda traukos. Konteineri, konteineri, mucas, pudeles un polietilēna kolbas tiek uzglabātas noliktavās vai zem nojumes. Nav atļauta kopīga uzglabāšana ar spēcīgiem oksidētājiem (slāpekļskābe, sērskābe, kālija permanganāts utt.).
Pārvadātas dzelzceļa cisternās, kas izgatavotas no nerūsējošā tērauda markas 12Х18H10Т vai 10Х17H13М2Т, ar augšējo izlādi.
3. Etiķskābes sagatavošana
Etiķskābe ir nozīmīgs ķīmiskais produkts, ko plaši izmanto rūpniecībā esteru, monomēru (vinilacetāta) ražošanai, pārtikas rūpniecībā utt. Tās globālā produkcija sasniedz 5 miljonus tonnu gadā. Vēl nesen etiķskābes ražošanas pamatā bija naftas ķīmijas izejvielas. Walker procesā etilēns tiek oksidēts vieglos apstākļos ar atmosfēras skābekli līdz acetaldehīdam PdCl2 un CuCl2 katalītiskās sistēmas klātbūtnē. Pēc tam acetaldehīds tiek oksidēts līdz etiķskābei:
CH2=CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH
Pēc citas metodes etiķskābi iegūst, oksidējot n-butānu 200 C temperatūrā un 50 atm spiedienā kobalta katalizatora klātbūtnē.
Elegants Walker process – viens no naftas ķīmijas produktu attīstības simboliem – pamazām tiek aizstāts ar jaunām metodēm, kuru pamatā ir ogļu izejvielu izmantošana. Ir izstrādātas metodes etiķskābes iegūšanai no metanola:
CH3OH + CO CH3COOH
Šī reakcija, kurai ir liela rūpnieciskā nozīme, ir lielisks piemērs, kas ilustrē viendabīgas katalīzes panākumus. Tā kā gan CH3OH, gan CO var ražot no akmeņoglēm, karbonilēšanas procesam vajadzētu kļūt ekonomiskākam, pieaugot naftas cenām. Ir divi rūpnieciskie procesi metanola karbonilēšanai. Vecākajā metodē, kas izstrādāta BASF, tika izmantots kobalta katalizators, reakcijas apstākļi bija skarbi: temperatūra 250°C un spiediens 500-700 atm. Citā procesā, ko apguva Monsanto, tika izmantots rodija katalizators, reakcija tika veikta zemākā temperatūrā (150-200 C) un spiedienā (1-40 atm). Interesanta ir šī procesa atklāšanas vēsture. Uzņēmuma zinātnieki pētīja hidroformilēšanu, izmantojot rodija fosfīna katalizatorus. Naftas ķīmijas departamenta tehniskais direktors ierosināja izmantot to pašu katalizatoru metanola karbonilēšanai. Eksperimentu rezultāti izrādījās negatīvi, un tas bija saistīts ar metāla-oglekļa saites veidošanās grūtībām. Tomēr, atceroties kāda uzņēmuma konsultanta lekciju par metiljodīda vieglu oksidatīvo pievienošanu metālu kompleksiem, pētnieki nolēma reakcijas maisījumam pievienot joda promotoru un ieguva izcilu rezultātu, kuram sākumā neticēja. Līdzīgu atklājumu izdarīja arī zinātnieki no konkurējošā uzņēmuma Union Carbide, kuri atpalika tikai dažus mēnešus. Komanda, kas izstrādāja metanola karbonilēšanas tehnoloģiju, jau pēc 5 mēnešu intensīva darba izveidoja industriālo Monsanto procesu, ar kura palīdzību 1970. gadā tika saražoti 150 tūkstoši tonnu etiķskābes. Šis process kļuva par zinātnes jomas priekšvēstnesi, ko sauca par C1-ķīmiju.
Karbonilēšanas mehānisms ir rūpīgi izpētīts. Reakcijai nepieciešamo metiljodīdu iegūst no vienādojuma
CH3OH + HI CH3I + H2O
Katalītisko ciklu var attēlot šādi:
Metiljodīds oksidatīvi pievienojas kvadrātveida plakanajam kompleksam (I), veidojot sešu koordinātu kompleksu II, pēc tam CO ievadīšanas rezultātā pie metil-rodija saites veidojas acetilrodija komplekss (III). Etiķskābes jodīda reducējošā eliminācija atjauno katalizatoru, un etiķskābes jodīda hidrolīze rada etiķskābi.
Etiķskābes rūpnieciskā sintēze:
a) butāna katalītiskā oksidēšana
2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O
b) oglekļa monoksīda (II) un metanola maisījuma karsēšana uz katalizatora zem spiediena
CH3OH + CO CH3COOH
Etiķskābes ražošana fermentācijas ceļā (etiķskābes fermentācija).
Izejvielas: etanolu saturoši šķidrumi (vīns, raudzētas sulas), skābeklis.
Palīgvielas: etiķskābes baktēriju fermenti.
Ķīmiskā reakcija: etanols tiek biokatalītiski oksidēts līdz etiķskābei.
CH 2 – CH – OH + O 2 CH 2 – COOH + H 2 O
Galvenais produkts: etiķskābe.
4. Etiķskābes pielietošana
Etiķskābi izmanto ārstniecisku un aromātisku vielu iegūšanai kā šķīdinātāju (piemēram, celulozes acetāta ražošanā), galda etiķa veidā garšvielu, marināžu un konservu ražošanā.
Etiķskābes ūdens šķīdums tiek izmantots kā aromatizētājs un konservants (pārtikas garšvielas, sēņu, dārzeņu kodināšana).
Etiķis satur tādas skābes kā ābolskābe, pienskābe, askorbīnskābe un etiķskābe.
Ābolu sidra etiķis (4% etiķskābes)
Ābolu sidra etiķis satur 20 būtiskas minerālvielas un mikroelementus, kā arī etiķskābi, propionskābi, pienskābi un citronskābi, virkni enzīmu un aminoskābju, kā arī vērtīgas balasta vielas, piemēram, potašu un pektīnu. Ābolu sidra etiķi plaši izmanto dažādu ēdienu gatavošanā un konservēšanā. Tas labi sader ar visu veidu salātiem, gan svaigiem dārzeņiem, gan gaļu un zivīm. Tajā var marinēt gaļu, gurķus, kāpostus, kaperus, portulaku, trifeles. Tomēr Rietumos ābolu sidra etiķis ir vairāk pazīstams ar savām ārstnieciskajām īpašībām. To lieto augsta asinsspiediena, migrēnas, astmas, galvassāpju, alkoholisma, reiboņa, artrīta, nieru slimību, augsta drudža, apdegumu, izgulējumu u.c.
Veseliem cilvēkiem ieteicams katru dienu dzert veselīgu un atsvaidzinošu dzērienu: glāzē ūdens iemaisa karoti medus un pievieno 1 karoti ābolu sidra etiķa. Tiem, kas vēlas zaudēt svaru, mēs iesakām katru reizi ēšanas reizē izdzert glāzi nesaldināta ūdens ar divām ēdamkarotēm ābolu sidra etiķa.
Etiķis tiek plaši izmantots mājas konservēšanā, lai pagatavotu dažāda stipruma marinādes. Tautas medicīnā etiķi lieto kā nespecifisku pretdrudža līdzekli (ierīvējot ādu ar ūdens un etiķa šķīdumu attiecībā 3:1), kā arī pret galvassāpēm ar losjona metodi. Ierasts lietot etiķi kukaiņu kodumiem caur kompresēm.
Ir zināma alkohola etiķa izmantošana kosmetoloģijā. Proti, lai piešķirtu matiem maigumu un spīdumu pēc ilgviļņu un permanentās krāsošanas. Lai to izdarītu, matus ieteicams izskalot ar siltu ūdeni, pievienojot spirta etiķi (3-4 ēdamkarotes etiķa uz 1 litru ūdens).
Vīnogu etiķis (4% etiķskābe)
Vīnogu etiķi plaši izmanto vadošie šefpavāri ne tikai Slovēnijā, bet visā pasaulē. Slovēnijā to tradicionāli izmanto dažādu dārzeņu un sezonas salātu gatavošanā (2-3 ēdamkarotes salātu bļodā), jo tas piešķir ēdienam unikālu un izsmalcinātu garšu. Tāpat vīnogu etiķis lieliski sader ar dažādiem zivju salātiem un jūras velšu ēdieniem. Gatavojot kebabus no dažāda veida gaļas, bet īpaši cūkgaļas, vīnogu etiķis ir vienkārši neaizvietojams.
Etiķskābi izmanto arī zāļu ražošanai.
Aspirīna tabletes (AS) satur aktīvo vielu acetilsalicilskābi, kas ir salicilskābes etiķskābes esteris.
Acetilsalicilskābi iegūst, karsējot salicilskābi ar bezūdens etiķskābi neliela daudzuma sērskābes klātbūtnē (kā katalizators).
Karsējot ar nātrija hidroksīdu (NaOH) ūdens šķīdumā, acetilsalicilskābe hidrolizējas par nātrija salicilātu un nātrija acetātu. Kad barotne ir paskābināta, salicilskābe izgulsnējas, un to var identificēt pēc tās kušanas temperatūras (156-1600C). Vēl viena metode, kā identificēt salicilskābi, kas veidojas hidrolīzes laikā, ir tās šķīduma iekrāsošana tumši purpursarkanā krāsā, pievienojot dzelzs hlorīdu (FeCl3). Etiķskābi, kas atrodas filtrātā, karsējot ar etanolu un sērskābi, pārvērš etoksietanolā, ko var viegli atpazīt pēc raksturīgās smaržas. Turklāt acetilsalicilskābi var identificēt, izmantojot dažādas hromatogrāfijas metodes.
Acetilsalicilskābe kristalizējas, veidojot bezkrāsainu monoklinisku daudzskaldni vai adatas, pēc garšas nedaudz skābenas. Tie ir stabili sausā gaisā, bet pakāpeniski hidrolizējas par salicilskābi un etiķskābi mitrā vidē (Leeson and Mattocks, 1958; Stempel, 1961). Tīra viela ir balts kristālisks pulveris gandrīz bez smaržas. Etiķskābes smarža liecina, ka viela ir sākusi hidrolizēt. Acetilsalicilskābe tiek esterificēta sārmu hidroksīdu, sārmu bikarbonātu un arī verdošā ūdenī.
Acetilsalicilskābei piemīt pretiekaisuma, pretdrudža un pretsāpju iedarbība, un to plaši izmanto drudža, galvassāpju, neiralģijas utt., kā arī kā pretreimatisma līdzekli.
Etiķskābi izmanto ķīmiskajā rūpniecībā (celulozes acetāta ražošana, no kuras tiek ražota acetāta šķiedra, organiskais stikls, plēve; krāsvielu, zāļu un esteru sintēzei), nedegošu plēvju, parfimērijas izstrādājumu, šķīdinātāju ražošanā. , krāsvielu, ārstniecisku vielu, piemēram, aspirīna, sintēzē. Etiķskābes sāļus izmanto augu kaitēkļu apkarošanai.
Secinājums
Tātad etiķskābe (CH3COOH), bezkrāsains uzliesmojošs šķidrums ar asu smaku, labi šķīst ūdenī. Tam ir raksturīga skāba garša un tas vada elektrību. Etiķskābes izmantošana rūpniecībā ir ļoti liela.
Krievijā ražotā etiķskābe ir labāko pasaules standartu līmenī, tā ir ļoti pieprasīta pasaules tirgū un tiek eksportēta uz daudzām pasaules valstīm.
Etiķskābes ražošanai ir vairākas savas specifiskas prasības, tāpēc nepieciešami speciālisti, kuriem ir liela pieredze ne tikai ražošanas automatizācijas un procesu vadības jomā, bet arī skaidri izprot šīs nozares īpašās prasības.
Izmantotās literatūras saraksts
1. Artemenko, Aleksandrs Ivanovičs. Ķīmijas uzziņu rokasgrāmata / A.I. Artemenko, I.V. Tikunova, V.A. Krāsots. - 2. izdevums, pārskatīts. un papildu - M.: Augstskola, 2002. - 367 lpp.
2. Ahmetovs, Nails Sibgatovičs. Vispārējā un neorganiskā ķīmija: mācību grāmata skolēniem. ķīmiskā tehnoloģija speciālists. universitātes / Akhmetov N.S. - 4. izdevums / pārskatīts - M.: Augstskola, 2002. - 743 lpp.
3. Berezins, Boriss Dmitrijevičs. Mūsdienu organiskās ķīmijas kurss: Proc. palīdzība studentiem universitātes, izglītība ķīmiskajā tehnoloģijā spec./ Berezin B.D., Berezin D.B.-M.: Augstskola, 2001.-768 lpp.
4. I. G. Boļesovs, G. S. Zaiceva. Karbonskābes un to atvasinājumi (sintēze, reaktivitāte, pielietojums organiskajā sintēzē). Mācību materiāli vispārējam organiskās ķīmijas kursam. 5. izdevums. Maskava 1997.g
5. Zommers K. Ķīmijas zināšanu uzkrājējs. Per. ar vācu valodu, 2. izd. – M.: Mir, 1985. – 294 lpp.
6. Karahanovs E.A. Sintēzes gāze kā alternatīva naftai. I. Fišera-Tropša process un oksosintēze // Sorosa izglītības žurnāls. 1997. Nr.3. 69.-74.lpp.
7. Karavajevs M.M., Leonovs E.V., Popovs I.G., Šepeļevs E.T. Sintētiskā metanola tehnoloģija. M., 1984. 239 lpp.
8. Katalīze C1-ķīmijā / Red. V. Kaima. M., 1983. 296 lpp.
9. Reutovs, Oļegs Aleksandrovičs. Organiskā ķīmija: mācību grāmata skolēniem. universitātes, izglītība piemēram un īpašs "Ķīmija"/Reutov O.A., Kurts A.L. Butins K.P.-M.: Maskavas Valsts universitātes izdevniecība.-21 cm.1.daļa.-1999.-560 lpp.
10. Padomju enciklopēdiskā vārdnīca, sk. ed. A.M. Prohorovs - Maskava, Padomju enciklopēdija, 1989
11. Ķīmija: uzziņu rokasgrāmata, Ch. ed. N.R. Lībermans - Sanktpēterburga, izdevniecība Khimiya, 1975. gads
12. Ķīmija: Organiskā ķīmija: Izglītojošs izdevums 10. klasei. vid. skola - Maskava, Apgaismība, 1993. gads
Zommers K. Ķīmijas zināšanu uzkrājējs. Per. ar vācu valodu, 2. izd. – M.: Mir, 1985. 199. lpp.
I. G. Boļesovs, G. S. Zaiceva. Karbonskābes un to atvasinājumi (sintēze, reaktivitāte, pielietojums organiskajā sintēzē). Mācību materiāli vispārējam organiskās ķīmijas kursam. 5. izdevums. Maskava 1997, 23. lpp
Zommers K. Ķīmijas zināšanu uzkrājējs. Per. ar vācu valodu, 2. izd. – M.: Mir, 1985. 201. lpp
Karakhanovs E.A. Sintēzes gāze kā alternatīva naftai. I. Fišera-Tropša process un oksosintēze // Sorosa izglītības žurnāls. 1997. Nr.3. 69.lpp
Zommers K. Ķīmijas zināšanu uzkrājējs. Per. ar vācu valodu, 2. izd. – M.: Mir, 1985. 258. lpp.
Zommers K. Ķīmijas zināšanu uzkrājējs. Per. ar vācu valodu, 2. izd. – M.: Mir, 1985. 264. lpp
Etiķskābe (etiķskābe, etānskābe, E260) ir vāja, piesātināta vienbāziska karbonskābe.
Etiķskābe ir bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu asu smaržu un skābu garšu. Higroskopisks. Neierobežoti šķīst ūdenī. Ķīmiskā formula CH3COOH.
70-80% etiķskābes ūdens šķīdumu sauc par etiķa esenci, bet 3-6% - par etiķi. Etiķskābes ūdens šķīdumus plaši izmanto pārtikas rūpniecībā un mājsaimniecības kulinārijā, kā arī konservēšanā.
Sauso vīnogu vīnu dabīgas skābināšanas un spirtu un ogļhidrātu fermentācijas produkts. Piedalās vielmaiņas procesos organismā. Plaši izmanto konservu, marināžu un vinegretu gatavošanā.
Etiķskābi izmanto ārstniecisku un smaržīgu vielu iegūšanai, kā šķīdinātāju (piemēram, celulozes acetāta, acetona ražošanā). To izmanto drukāšanā un krāsošanā.
Etiķskābes sāļus un esterus sauc par acetātiem.
Pārtikas piedeva E260 visiem zināma kā etiķskābe vai etiķis. Piedevu E260 izmanto pārtikas rūpniecībā kā skābuma regulētāju. Etiķskābi galvenokārt izmanto ūdens šķīdumu veidā proporcijās 3-9% (etiķis) un 70-80% (etiķskābes esence). Piedevai E260 ir raksturīga asa smarža. Ūdens šķīdumos skābuma regulētājs E260 ir diezgan vāja skābe. Tīrā veidā etiķskābe ir bezkrāsains, kodīgs šķidrums, kas absorbē mitrumu no apkārtējās vides un sasalst jau 16,5 °C temperatūrā, veidojot cietus bezkrāsainus kristālus. Etiķskābes ķīmiskā formula: C 2 H 4 O 2.
Etiķis bija zināms pirms vairākiem tūkstošiem gadu kā dabīgs alus vai vīna fermentācijas produkts. 1847. gadā vācu ķīmiķis Hermanis Kolbe laboratorijā pirmo reizi sintezēja etiķskābi. Šobrīd pasaulē tikai 10% no kopējās etiķskābes saražotās produkcijas tiek iegūti ar dabīgām metodēm. Taču dabiskā fermentācijas metode joprojām ir svarīga, jo daudzās valstīs ir likumi, kas nosaka, ka pārtikas rūpniecībā jāizmanto tikai bioloģiski iegūta etiķskābe. E260 piedevas bioķīmiskajā ražošanā tiek izmantota dažu baktēriju spēja oksidēt etanolu (spirtu). Šo metodi sauc par etiķskābes fermentāciju. Raudzētas sulas, vīns vai spirta šķīdums ūdenī tiek izmantotas kā izejvielas E260 piedevas ražošanai. Rūpniecībā ir arī vairākas etiķskābes sintezēšanas metodes. Populārākā no tām, kas veido vairāk nekā pusi no visas pasaules etiķskābes sintēzes, ietver metanola karbonilēšanu katalizatoru klātbūtnē. Šīs reakcijas sākumkomponenti ir metanols (CH3OH) un oglekļa monoksīds (CO).
Etiķskābe ir būtiska cilvēka ķermeņa darbībai. Tās atvasinājumi palīdz organismā noārdīt ogļhidrātus un taukus, kas nonāk organismā ar pārtiku. Etiķskābe izdalās noteikta veida baktēriju darbības laikā, jo īpaši Clostridium acetobutylicum un ģints baktērijas Acetobaktērija. Šīs baktērijas atrodamas visur ūdenī, augsnē, pārtikā un dabiski nonāk cilvēka ķermenī.
Piedevas E260 toksiskā iedarbība uz cilvēka organismu ir atkarīga no etiķskābes atšķaidīšanas ar ūdeni pakāpes. Šķīdumi, kuros etiķskābes koncentrācija ir lielāka par 30%, tiek uzskatīti par bīstamiem veselībai un dzīvībai. Augsti koncentrēta etiķskābe, nonākot saskarē ar ādu un gļotādām, var izraisīt smagus ķīmiskus apdegumus.
Pārtikas rūpniecībā piedevu E260 izmanto konditorejas izstrādājumu cepšanai, dārzeņu konservēšanai, majonēzes un citu pārtikas produktu ražošanai.
Skābuma regulators E260 ir apstiprināts lietošanai pārtikas produktos visās valstīs kā cilvēka veselībai droša piedeva.
Etiķskābi izmanto arī:
- sadzīvē (tējkannām katlakmens noņemšana, virsmu kopšana);
- ķīmiskajā rūpniecībā (kā šķīdinātājs un ķīmiskais reaģents);
- medicīnā (zāļu iegūšana);
- citās nozarēs.
Pārtikas konservants E260 Etiķskābe ir labi zināma visiem cilvēkiem, kuri interesējas par gastronomijas mākslu. Šis produkts ir vīnogu vīnu skābēšanas rezultāts dabiskos apstākļos, kuros notiek alkohola un ogļhidrātu fermentācija. Turklāt ir zināms, ka etiķskābe ir tieši iesaistīta vielmaiņas procesos cilvēka organismā.
Etiķskābei ir asa smarža, bet tīrā veidā tā ir pilnīgi bezkrāsains šķidrums, kas spēj absorbēt mitrumu no apkārtējās vides. Šī viela var sasalt mīnus 16 grādu temperatūrā, kā rezultātā veidojas caurspīdīgi kristāli.
Jāatzīmē, ka 3-6% etiķskābes šķīdumu sauc par etiķi, bet 70-80% šķīdumu veido etiķa esence. Risinājumi uz ūdens bāzes E260 tiek plaši izmantoti ne tikai pārtikas rūpniecībā, bet arī mājsaimniecības kulinārijā. Pārtikas konservanta E260 Etiķskābe galvenais lietojums ir marināžu un konservu ražošana.
Turklāt šī viela tiek aktīvi pievienota vairāku konditorejas izstrādājumu, kā arī majonēzes un konservētu dārzeņu rūpnieciskajā ražošanā. Bieži vien, ja ir īpaša nepieciešamība, kā dezinfekcijas un dezinfekcijas līdzekli var izmantot pārtikas konservantu E260 Etiķskābi.
Tomēr pārtikas ražošana nav vienīgā joma, kurā tiek izmantots pārtikas konservants E260. Tādējādi to plaši izmanto ķīmiskajā ražošanā organiskā stikla, acetāta šķiedras ražošanā, kā arī ēteru un zāļu ražošanā.
Starp citu, farmakoloģijā plaši tiek izmantots tā sauktais etiķskābes esteris, kas cilvēkiem ir labāk zināms ar nosaukumu acetilsalicilskābe vai aspirīns. Kā šķīdinātājs vairākos gadījumos cilvēkiem palīdz arī etiķskābe, un no tās sastāva izolētie sāļi tiek veiksmīgi izmantoti cīņā pret augu kaitēkļiem.
Kaitīgs pārtikas konservants E260 Etiķskābe
Pārtikas konservanta E260 Etiķskābes kaitējums cilvēkiem ir īpaši acīmredzams, ja šo vielu lieto lielā koncentrācijā, jo šādā veidā tā ir ļoti toksiska. Starp citu, skābes toksicitātes pakāpe ir tieši atkarīga no tā, cik daudz tā tika atšķaidīta ar ūdeni. Šķīdumi, kuru koncentrācija pārsniedz 30 procentus, tiek uzskatīti par veselībai bīstamākajiem. Kad gļotādas vai āda nonāk saskarē ar koncentrētu etiķskābi, rodas smagi ķīmiski apdegumi.
Pārtikas konservants E260 Etiķskābe ir apstiprināta lietošanai pārtikas rūpniecībā visās pasaules valstīs, jo netiek uzskatīta par veselībai bīstamu. Vienīgais, ko speciālisti iesaka, lai izvairītos no iespējamā pārtikas konservanta E260 Etiķskābe kaitējuma, ir ierobežot šo vielu saturošu produktu patēriņu cilvēkiem ar aknu un kuņģa-zarnu trakta slimībām. Šādi produkti nav ieteicami bērniem līdz 6-7 gadu vecumam.
Etānskābe jeb etiķskābe ir vāja karbonskābe, ko plaši izmanto rūpniecībā. Etiķskābes ķīmiskās īpašības nosaka karboksilgrupa COOH.
Fizikālās īpašības
Etiķskābe (CH 3 COOH) ir koncentrēts etiķis, kas cilvēcei ir pazīstams kopš seniem laikiem. To pagatavoja, raudzējot vīnu, t.i. ogļhidrāti un spirti.
Pēc fizikālajām īpašībām etiķskābe ir bezkrāsains šķidrums ar skābu garšu un asu smaržu. Šķidruma saskare ar gļotādām izraisa ķīmisku apdegumu. Etiķskābe ir higroskopiska, t.i. spēj absorbēt ūdens tvaikus. Ļoti labi šķīst ūdenī.
Rīsi. 1. Etiķskābe.
Etiķa galvenās fizikālās īpašības:
- kušanas temperatūra - 16,75°C;
- blīvums - 1,0492 g/cm3;
- viršanas temperatūra - 118,1°C;
- molārā masa - 60,05 g/mol;
- sadegšanas siltums - 876,1 kJ/mol.
Etiķī šķīst neorganiskās vielas un gāzes, piemēram, bezskābekļa skābes - HF, HCl, HBr.
Kvīts
Etiķskābes iegūšanas metodes:
- no acetaldehīda, oksidējot ar atmosfēras skābekli Mn(CH 3 COO) 2 katalizatora klātbūtnē un augstā temperatūrā (50-60 ° C) - 2CH 3 CHO + O 2 → 2CH 3 COOH;
- no metanola un oglekļa monoksīda katalizatoru klātbūtnē (Rh vai Ir) - CH 3 OH + CO → CH 3 COOH;
- no n-butāna, oksidējot katalizatora klātbūtnē 50 atm spiedienā un 200°C temperatūrā - 2CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O.
Rīsi. 2. Etiķskābes grafiskā formula.
Fermentācijas vienādojums ir šāds - CH 3 CH 2 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O. Izmantotās izejvielas ir sula vai vīns, skābeklis un baktēriju vai rauga fermenti.
Ķīmiskās īpašības
Etiķskābei piemīt vājas skābes īpašības. Galvenās etiķskābes reakcijas ar dažādām vielām ir aprakstītas tabulā.
|
Mijiedarbība |
Kas veidojas |
Piemērs |
|
Ar metāliem |
Sāls, ūdeņradis |
Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 |
|
Ar oksīdiem |
Sālsūdens |
CaO + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O |
|
Ar iemesliem |
Sālsūdens |
CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O |
|
Sāls, oglekļa dioksīds, ūdens |
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 → 2CH 3 COOK + CO 2 + H 2 O |
|
|
Ar nemetāliem (aizvietošanas reakcija) |
Organiskās un neorganiskās skābes |
CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 ClCOOH (hloretiķskābe) + HCl; CH 3 COOH + F 2 → CH 2 FCOOH (fluoretiķskābe) + HF; CH 3 COOH + I 2 → CH 2 ICOOH (jodetiķskābe) + HI |
|
Ar skābekli (oksidācijas reakcija) |
Oglekļa dioksīds un ūdens |
CH 3 COOH + 2O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O |
Etiķskābes veidojošos esterus un sāļus sauc par acetātiem.
Pieteikums
Etiķskābi plaši izmanto dažādās nozarēs:
- farmācijā - iekļauts medikamentos;
- ķīmiskajā rūpniecībā - izmanto acetona, krāsvielu, celulozes acetāta ražošanai;
- pārtikas rūpniecībā - izmanto konservēšanai un garšai;
- vieglajā rūpniecībā - izmanto krāsas nostiprināšanai uz auduma.
Etiķskābe ir pārtikas piedeva, kas marķēta ar E260.
Rīsi. 3. Etiķskābes izmantošana.
Ko mēs esam iemācījušies?
CH 3 COOH - etiķskābe, ko iegūst no acetaldehīda, metanola, n-butāna. Tas ir bezkrāsains šķidrums ar skābu garšu un asu smaržu. Etiķis ir izgatavots no atšķaidītas etiķskābes. Skābei ir vājas skābes īpašības un tā reaģē ar metāliem, nemetāliem, oksīdiem, bāzēm, sāļiem, skābekli. Etiķskābi plaši izmanto farmācijā, pārtikā, ķīmiskajā un vieglajā rūpniecībā.
Tests par tēmu
Ziņojuma izvērtēšana
Vidējais vērtējums: 4.2. Kopējais saņemto vērtējumu skaits: 101.
Etiķskābe, kuras formula ir CH3COOH, ir viela, kas pieder pie homologās alifātisko (taukskābju) sērijas. Šis ir viens no vienkāršākajiem un svarīgākajiem šīs sērijas dalībniekiem. Etiķskābei ir liela tehniskā nozīme, jo to plaši izmanto rūpniecībā. Šajā rakstā aplūkosim etiķskābes pamatīpašības – fizikālās un ķīmiskās.
Etiķskābes fizikālās īpašības.
Etiķskābe tīrā veidā ir bezkrāsains šķidrums, kura blīvums ir 1,05 g/cm2. Tas spēj intensīvi absorbēt mitrumu no gaisa. Sasniedzot 16,6°C temperatūru, skābe kristalizējas bezkrāsainos kristālos, kuru blīvums ir 1,105 g/cm2.
Uzsildot etiķskābi līdz 40°C, tā uzreiz aizdegsies. Tīrai etiķskābei ir ļoti asa smarža un patīkama garša, taču tā izraisa ādas apdegumus. Labi sajaucas ar lielāko daļu šķīdinātāju un pati par sevi tiek uzskatīta par lielisku šķīdinātāju daudziem organiskiem savienojumiem.
Svarīgas fiziskās konstantes:
- Īpatnējais kausēšanas siltums - 95,7 kJ/kg
- Tvaika īpatnējā siltumietilpība pie nemainīga spiediena - 6,45 kJ/kg*deg
- Vārīšanās punkts pie spiediena - 0,1013 MPa
- Šķidruma tilpuma izplešanās koeficients ir 0,001205 grāds-1
- Tvaiku relatīvā masa 18° temperatūrā un spiedienā 0,1013 MPa (gaiss 1,0)
- Ar gaisu sajauktu tvaiku pašaizdegšanās temperatūra - 566°C
- Uzliesmošanas temperatūra - 41,7°C
- Šķidruma sadegšanas siltums (18°C un atmosfēras spiedienam) - 14540 kJ/kg
- Kritiskā temperatūra - 321,6°C
- Kritiskais spiediens 5,794 MPa
- Kritiskais blīvums 0,3506 g/cm3
Etiķskābes ķīmiskās īpašības.
Etiķskābe ir vienbāziska skābe, kuras ķīmisko raksturu nosaka karboksilCOOH klātbūtne.
Etiķskābes ķīmiskās īpašības norāda uz tās vājumu, tās elektrolītiskās disociācijas konstante ir vienāda ar 1,82 * 10-5 mol/litrā 18°C temperatūrā. Tāpat kā minerālskābju gadījumā, etiķskābe spēj neitralizēt bāzes hidrātus un oksīdus, kā arī izspiest oglekļa dioksīdu no oglekļa dioksīda sāļiem.
Parasta pārtikas etiķa pudele, ko var atrast jebkuras saimnieces virtuvē, satur daudz citu skābju un vitamīnu. Pievienojot pāris pilienus produkta pagatavotiem ēdieniem un salātiem, tiek panākta dabiska garšas uzlabošanās. Bet daži no mums ir nopietni domājuši par galvenās sastāvdaļas īpašībām un reālo pielietojuma mērogu - etiķskābe.
Kas ir šī viela?
Etiķskābes formula ir CH 3 COOH, kas to klasificē kā taukskābes karbonskābi. Vienas karboksilgrupas (COOH) klātbūtne to klasificē kā vienbāzisku skābi. Viela ir atrodama uz zemeslodes organiskā veidā un tiek iegūta sintētiski laboratorijās. Skābe ir visvienkāršākais, bet ne mazāk svarīgs tās sērijas pārstāvis. Viegli šķīst ūdenī, higroskopisks.
Etiķskābes fizikālās īpašības un blīvums mainās atkarībā no temperatūras. Istabas temperatūrā 20 o C skābe ir šķidrā stāvoklī un tās blīvums ir 1,05 g/cm 3 . Tam ir specifiska smarža un skāba garša. Vielas šķīdums bez piemaisījumiem sacietē un pārvēršas kristālos temperatūrā, kas zemāka par 17 o C. Etiķskābes viršanas process sākas temperatūrā virs 117 o C. Mijiedarbojoties iegūst etiķskābes formulas metilgrupu (CH 3). spirtu ar skābekli: spirta vielu un ogļhidrātu raudzēšana, vīnu skābēšana
Nedaudz vēstures
Etiķa atklāšana bija viena no pirmajām skābju sērijā, un tā tika veikta pakāpeniski. Sākumā 8. gadsimta arābu zinātnieki sāka ekstrahēt etiķskābi ar destilāciju. Taču arī senajā Romā šī viela, kas iegūta no skābā vīna, tika izmantota kā universāla mērce. Pats nosaukums ir tulkots no sengrieķu valodas kā “skābs”. 17. gadsimtā Eiropas zinātniekiem izdevās iegūt tīru vielas vielu. Toreiz viņi atvasināja formulu un atklāja neparastu spēju - etiķskābe tvaiku stāvoklī aizdedzināta ar zilu uguni.
Līdz 19. gadsimtam zinātnieki konstatēja etiķskābes klātbūtni tikai organiskā veidā - kā daļu no sāļu un esteru savienojumiem. Satur augus un to augļus: ābolus, vīnogas. Cilvēku un dzīvnieku organismā: sviedri, žults. 20. gadsimta sākumā krievu zinātnieki nejauši radīja acetaldehīdu, reaģējot acetilēnam ar dzīvsudraba oksīdu. Mūsdienās etiķskābes patēriņš ir tik liels, ka tās galvenā ražošana notiek tikai sintētiski milzīgā apjomā.
Ekstrakcijas metodes
Vai etiķskābe būs tīra vai ar piemaisījumiem šķīdumā? atkarīgs no ekstrakcijas metodes. Pārtikas etiķskābi iegūst bioķīmiski etanola fermentācijas laikā. Rūpniecībā ir vairākas skābes ekstrakcijas metodes. Parasti reakcijas pavada augsta temperatūra un katalizatoru klātbūtne:
- Metanols reaģē ar oglekli (karbonilēšana).
- Eļļas frakcijas oksidēšana ar skābekli.
- Koka pirolīze.
- skābeklis.
Rūpnieciskā metode ir efektīvāka un ekonomiskāka nekā bioķīmiskā metode. Pateicoties rūpnieciskajai metodei, etiķskābes ražošana 20. un 21. gadsimtā ir pieaugusi simtiem reižu, salīdzinot ar 19. gadsimtu. Mūsdienās etiķskābes sintēze, karbonilējot metanolu, nodrošina vairāk nekā 50% no kopējā saražotā apjoma.
Etiķskābes fizikālās īpašības un tās ietekme uz indikatoru
Šķidrā stāvoklī etiķskābe ir bezkrāsaina. Skābuma līmeni pH 2,4 ir viegli pārbaudīt ar lakmusa papīru. Kad etiķskābe nonāk saskarē ar indikatoru, tas kļūst sarkans. Etiķskābes fizikālās īpašības mainās vizuāli. Kad temperatūra nokrītas zem 16 o C, viela iegūst cietu formu un atgādina mazus ledus kristālus. Tas viegli šķīst ūdenī un reaģē ar plašu šķīdinātāju klāstu, izņemot sērūdeņradi. Etiķskābe samazina kopējo šķidruma tilpumu, ja to atšķaida ar ūdeni. Aprakstiet etiķskābes fizikālās īpašības, tās krāsu un konsistenci, ko novērojat nākamajā attēlā.
Viela aizdegas 455 o C temperatūrā, izdalot siltumu 876 kJ/mol. Molārā masa ir 60,05 g/mol. Etiķskābes kā elektrolīta fizikālās īpašības reakcijās izpaužas vāji. Dielektriskā konstante istabas temperatūrā ir 6,15. Spiediens, piemēram, blīvums, - etiķskābes mainīga fizikālā īpašība. Pie 40 mm spiediena. rt. Art. un temperatūra 42 o C, sāksies viršanas process. Bet jau pie 100 mm spiediena. rt. Art. vārīšanās notiks tikai 62 o C temperatūrā.
Ķīmiskās īpašības
Reaģējot ar metāliem un oksīdiem, viela uzrāda savas skābās īpašības. Lieliski izšķīdinot sarežģītākus savienojumus, skābe veido sāļus, ko sauc par acetātiem: magniju, svinu, kāliju utt. Skābes pK vērtība ir 4,75.
Mijiedarbojoties ar gāzēm, etiķis nonāk ar sekojošu pārvietošanos un sarežģītāku skābju veidošanos: hloretiķskābi, jodetiķskābi. Izšķīdinot ūdenī, skābe disociējas, atbrīvojot acetāta jonus un ūdeņraža protonus. Disociācijas pakāpe ir 0,4 procenti.
Etiķskābes molekulu fizikālās un ķīmiskās īpašības kristāliskā formā rada ar ūdeņradi saistītus diamērus. Tāpat tā īpašības ir nepieciešamas sarežģītāku taukskābju, steroīdu veidošanā un sterīnu biosintēzē.
Laboratorijas testi
Etiķskābi var noteikt šķīdumā, identificējot tā fizikālās īpašības, piemēram, smaržu. Pietiek, ja šķīdumam pievieno stiprāku skābi, kas sāks izspiest etiķa sāļus, izdalot tā tvaikus. Laboratoriski destilējot CH 3 COONa un H 2 SO 4, ir iespējams iegūt etiķskābi sausā veidā.
Veiksim eksperimentu no 8. klases ķīmijas skolas mācību programmas. Etiķskābes fizikālās īpašības skaidri parāda ķīmiskās šķīdināšanas reakcija. Pietiek, ja šķīdumam pievieno vara oksīdu un nedaudz uzsilda. Oksīds pilnībā izšķīst, padarot šķīdumu zilganu krāsu.
Atvasinājumi
Veidojas kvalitatīvas vielas reakcijas ar daudziem šķīdumiem: ēteri, amīdi un sāļi. Taču, ražojot citas vielas, prasības etiķskābes fizikālajām īpašībām saglabājas augstas. Tam vienmēr jābūt ar augstu šķīdināšanas pakāpi, kas nozīmē, ka tajā nedrīkst būt svešķermeņu.
Atkarībā no etiķskābes koncentrācijas ūdens šķīdumā tiek izolēti vairāki tās atvasinājumi. Vielas koncentrācija, kas pārsniedz 96%, tiek saukta par ledus etiķskābi. Etiķskābi 70-80% var iegādāties pārtikas preču veikalos, kur to sauks - etiķa esence. Galda etiķa koncentrācija ir 3-9%.
Etiķskābe un ikdiena
Papildus uzturvērtības īpašībām etiķskābei ir vairākas fizikālas īpašības, kuras cilvēce ir atradusi lietošanā ikdienas dzīvē. Vielas zemas koncentrācijas šķīdums viegli noņem aplikumu no metāla izstrādājumiem, spoguļu un logu virsmas. Noderīga ir arī spēja absorbēt mitrumu. Etiķis labi novērš smakas slapjās telpās un noņem dārzeņu un augļu traipus uz drēbēm.
Kā izrādījās, etiķskābes fiziskā īpašība - noņemt taukus no virsmas - var izmantot tautas medicīnā un kosmetoloģijā. Matus apstrādā ar vāju pārtikas etiķa šķīdumu, lai piešķirtu tiem spīdumu. Vielu plaši izmanto saaukstēšanās ārstēšanai, kārpu un ādas sēnīšu noņemšanai. Etiķa izmantošana kosmētikas ietījumos celulīta apkarošanai uzņem apgriezienus.
Izmantot ražošanā
Sāļu un citu sarežģītu vielu savienojumos etiķskābe ir neaizstājams elements:
- Farmācijas rūpniecība. Lai izveidotu: aspirīnu, antiseptiskas un antibakteriālas ziedes, fenacetīnu.
- Sintētisko šķiedru ražošana. Nedegošas plēves, celulozes acetāts.
- Pārtikas rūpniecība. Veiksmīgai konservēšanai, marināžu un mērču pagatavošanai, kā pārtikas piedeva E260.
- Tekstilrūpniecība. Iekļauts krāsvielu sastāvā.
- Kosmētikas un higiēnas preču ražošana. Aromātiskās eļļas, krēmi ādas tonusa uzlabošanai.
- Kodētāju ražošana. Izmanto kā insekticīdu un nezāļu iznīcinātāju.
- Laku ražošana. Tehniskie šķīdinātāji, acetona ražošana.
Etiķskābes ražošana katru gadu palielinās. Mūsdienās tā apjoms pasaulē ir vairāk nekā 400 tūkstoši tonnu mēnesī. Skābe tiek transportēta izturīgās tērauda tvertnēs. Uzglabāšana plastmasas traukos daudzās nozarēs etiķskābes augstās fizikālās un ķīmiskās aktivitātes dēļ ir aizliegta vai ierobežota līdz vairākiem mēnešiem.
Drošība
Augstai etiķskābes koncentrācijai ir trešā uzliesmojamības pakāpe un tā rada toksiskus izgarojumus. Strādājot ar skābi, ieteicams lietot speciālas gāzmaskas un citus individuālos aizsardzības līdzekļus. Cilvēka organismam letālā deva ir 20 ml. Kad viela nokļūst iekšā, skābe vispirms sadedzina gļotādu un pēc tam ietekmē citus orgānus. Šādos gadījumos nepieciešama tūlītēja hospitalizācija.
Pēc saskares ar skābi uz atklātas ādas ieteicams tās nekavējoties noskalot ar tekošu ūdeni. Virspusēji skābes apdegumi var izraisīt audu nekrozi, kas arī prasa hospitalizāciju.
Fizioloģijas zinātnieki atklājuši, ka cilvēkam nav obligāti jāuzņem etiķskābe – viņš var iztikt bez pārtikas piedevām. Bet cilvēkiem ar skābes nepanesību, kā arī kuņģa problēmām viela ir kontrindicēta.
Etiķskābi izmanto grāmatu iespiešanā.
Viela nelielos daudzumos konstatēta medū, banānos un kviešos.
Atdzesējot etiķskābi un strauji kratot trauku ar to, var novērot tās asu sacietēšanu.
Neliela etiķskābes koncentrācija var mazināt sāpes no kukaiņu kodumiem, kā arī nelielus apdegumus.
Ēdot pārtiku ar zemu etiķskābes saturu, samazinās holesterīna līmenis organismā. Viela labi stabilizē cukura līmeni diabēta slimniekiem.
Olbaltumvielu un ogļhidrātu pārtikas produktu ēšana kopā ar nelielu daudzumu etiķskābes palielina to uzsūkšanos organismā.
Ja ēdiens ir pārāk sāļš, vienkārši pievienojiet pāris pilienus etiķa, lai izlīdzinātu sāļumu.
Beidzot
Tūkstošiem gadu ilga etiķskābes izmantošana ir novedusi pie tā, ka tās fizikālās un ķīmiskās īpašības tiek izmantotas ik uz soļa. Simtiem iespējamo reakciju, tūkstošiem noderīgu vielu, pateicoties kurām cilvēce virzās tālāk. Galvenais ir zināt visas etiķskābes īpašības, tās pozitīvās un negatīvās īpašības.
Nedrīkst aizmirst par ieguvumiem, taču vienmēr jāatceras, kādu kaitējumu var nodarīt neuzmanīga rīcība ar augstas koncentrācijas etiķskābi. Savas bīstamības ziņā tas stāv blakus sālsskābei un, lietojot skābi, vienmēr atcerieties drošības pasākumus. Pareizi un uzmanīgi atšķaida esenci ar ūdeni.
Vīna gaistošās skābes ir vienbāziskās taukskābes ar vispārīgu formulu, kas iekļautas tā sastāvā.
Tās ir skudrskābe, etiķskābe, propionskābe, sviestskābe, baldriīns, kaprilskābe un citas augstākas taukskābes. Galvenā no gaistošajām skābēm daudzuma un nozīmes ziņā ir etiķskābe. Visas vīnu gaistošā skābuma analītiskās noteikšanas tiek veiktas, izmantojot etiķskābi.
Vīna gaistošās skābes– spirta fermentācijas blakusprodukti. Fermentācijas laikā vismazākais gaistošo skābju daudzums veidojas temperatūras diapazonā no 15 ºС līdz 25 ºС. Augstāka un zemāka fermentācijas temperatūra veicina lielākas gaistošo skābju masas veidošanos. Aerobās fermentācijas apstākļos rodas mazāk gaistošo vielu.
Gaistošās skābes destilē ar tvaiku. Šī īpašība ir visu to kvantitatīvās noteikšanas metožu pamatā.
Gaistošo skābju sāļi viegli šķīst ūdenī un spirtā. Gaistošo skābju esteri nelielos daudzumos ir vēlama vīnu un konjaku pušķu sastāvdaļa.
Etiķskābe(CH3COOH) ir zināms kopš seniem laikiem. Tā skābo radikāli sauc par " Acetils"no skābes latīņu apzīmējuma - « Acidum Aceticum» . Tīrā veidā bezūdens etiķskābe ir bezkrāsains šķidrums ar asu smaku, kas temperatūrā, kas zemāka par 16 ºC, sacietē kristāliskā masā. Etiķskābes viršanas temperatūra ir + 118,5 ºС.
Tehnoloģijā tiek izmantota gan pati etiķskābe, gan tās sāļi. Sāļus izmanto tekstilrūpniecībā, ķīmiskajā rūpniecībā, ādas un gumijas rūpniecībā. Pati etiķskābe tiek izmantota acetona, celulozes acetātu, aromātisko vielu pagatavošanai, tiek izmantota medicīnā, pārtikas rūpniecībā, tiek izmantota marināžu pagatavošanai.
Svina etiķis (CH3 COOH)2·Pb· Pb(Ak!)2 Izmanto baltās krāsas ražošanā un ķīmiskajā analīzē fenola vielu izgulsnēšanai.
Tā saukto galda etiķi gatavo no etiķskābes, ko nelielos daudzumos plaši izmanto dažādu ēdienu aromatizēšanai. Dabīgais vīna etiķis, kas iegūts no vīna, ir ļoti pieprasīts kulinārijā.
Lai pagatavotu galda vīna etiķi, vīnu, kas atšķaidīts ar ūdeni, nedaudz paskābina ar etiķi un ievieto plakanās mucās vai atvērtās mucās. Uz šķidruma virsmas tiek uzklāta etiķskābes baktēriju plēve. Plaša gaisa piekļuve (aerācija), paaugstināta temperatūra un pilnīgs sulfitācijas trūkums veicina etiķskābes baktēriju strauju attīstību un ātru etilspirta pārvēršanos etiķskābē.
Etiķskābe ir obligāts alkohola fermentācijas blakusprodukts un veido galveno gaistošo skābju daļu.
Gaistošo skābju satura palielināšanās vīnos skaidrojama ar to rašanos daudzās vīnu slimībās un dažādu patogēno baktēriju darbības rezultātā. Visbīstamākā un tajā pašā laikā visizplatītākā vīnu slimība ir Etiķa skābēšana. Ar šo slimību etilspirts tiek oksidēts etiķskābē, iedarbojoties etiķskābes baktērijām (Bact. aceti utt.):
Savlaicīga uzpildīšana, vīna materiālu uzglabāšana 10-12 ºС temperatūrā un mērena sulfitācija novērš etiķskābuma rašanos vīnā. Etiķa baktērijas ir aerobas un ir ļoti jutīgas pret sērskābi, kas ierobežo skābekļa piekļuvi vīnam.
Lai koriģētu vīnus, kas cieš no etiķa skābuma, uz vīna virsmas var iestrādāt šerija plēvi. Attīstoties uz vīna, šerija raugs ievērojami samazina gaistošo skābju saturu. Galda vīni ar augstu (vairāk nekā 4 g/dm3) gaistošo skābju saturu pēc etiķa plēves noņemšanas tiek pasterizēti, lai iznīcinātu etiķskābes baktērijas, alkoholizēti un izmantoti parasto stipro vīnu maisījumos. Etiķskābes baktērijas var iznīcināt arī sulfitējot devā vismaz 100 mg/dm3, nekavējoties apstrādājot ar bentonītu un filtrējot vīnu.
Notiek ielāde...