Elementa masas daļa ω(E)% ir noteiktā vielas molekulā esošā elementa m (E) masas attiecība pret šīs vielas molekulmasu Mr (in-va).

Elementa masas daļu izsaka vienības daļās vai procentos:

ω(E) = m (E) / kungs(in-va) (1)

ω% (E) = m(E) 100%/Mr(in-va)

Visu vielas elementu masas daļu summa ir vienāda ar 1 vai 100%.

Parasti, lai aprēķinātu elementa masas daļu, viņi ņem vielas daļu, kas vienāda ar vielas molāro masu, tad noteiktā elementa masa šajā daļā ir vienāda ar tā molāro masu, kas reizināta ar dotā elementa atomi molekulā.

Tātad vielai A x B y vienības daļās:

ω(A) = Ar(E) X / Мr(in-va) (2)

No proporcijas (2) iegūstam aprēķina formulu indeksu (x, y) noteikšanai vielas ķīmiskajā formulā, ja ir zināmas abu elementu masas daļas un vielas molārā masa:

X = ω%(A) Mr(in-va) / Ar(E) 100% (3)

Dalot ω% (A) ar ω% (B), t.i. pārveidojot formulu (2), iegūstam:

ω(A)/ω(B) = X Ar(A)/Y Ar(B) (4)

Aprēķina formulu (4) var pārveidot šādi:

X: Y = ω%(A) / Ar(A) : ω%(B) / Ar(B) = X(A) : Y(B) (5)

Lai noteiktu vielas formulu, izmanto aprēķinu formulas (3) un (5).

Ja ir zināms atomu skaits vielas molekulā vienam no elementiem un tā masas daļa, vielas molmasu var noteikt:

Mr(v-va) = Ar(E) X/W(A)

Problēmu risināšanas piemēri par ķīmisko elementu masas daļu aprēķināšanu kompleksā vielā

Ķīmisko elementu masas daļu aprēķināšana kompleksā vielā

Piemērs 1. Nosakiet ķīmisko elementu masas daļas sērskābē H 2 SO 4 un izsakiet tās procentos.

Risinājums

1. Aprēķiniet sērskābes relatīvo molekulmasu:

kungs (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

2. Aprēķināt elementu masas daļas.

Lai to izdarītu, elementa masas skaitlisko vērtību (ņemot vērā indeksu) dala ar vielas molāro masu:

Ņemot to vērā un elementa masas daļu apzīmējot ar burtu ω, masas daļu aprēķinus veic šādi:

ω(H) = 2: 98 = 0,0204 vai 2,04%;

ω(S) = 32: 98 = 0,3265 jeb 32,65%;

ω(O) = 64: 98 = 0,6531 jeb 65,31%

2. piemērs. Noteikt ķīmisko elementu masas daļas alumīnija oksīdā Al 2 O 3 un izteikt tās procentos.

Risinājums

1. Aprēķiniet alumīnija oksīda relatīvo molekulmasu:

kungs (Al 2 O 3) = 27 2 + 16 3 = 102

2. Aprēķiniet elementu masas daļas:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47%

Kā aprēķināt vielas masas daļu kristāliskā hidrātā

Vielas masas daļa ir noteiktas vielas masas attiecība sistēmā pret visas sistēmas masu, t.i. ω(X) = m(X)/m,

kur ω(X) ir vielas X masas daļa,

m(X) — vielas X masa,

m - visas sistēmas masa

Masas daļa ir bezizmēra lielums. To izsaka kā vienības daļu vai procentos.

Piemērs 1. Nosakiet kristalizācijas ūdens masas daļu bārija hlorīda dihidrātā BaCl 2 2H 2 O.

Risinājums

BaCl 2 2H 2 O molārā masa ir:

M (BaCl 2 2H 2 O) = 137 + 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol

No formulas BaCl 2 2H 2 O izriet, ka 1 mols bārija hlorīda dihidrāta satur 2 molus H 2 O. No tā mēs varam noteikt BaCl 2 2H 2 O ietverto ūdens masu:

m(H2O) = 2 18 = 36 g.

Mēs atrodam kristalizācijas ūdens masas daļu bārija hlorīda dihidrātā BaCl 2 2H 2 O.

ω(H2O) = m(H2O)/m(BaCl22H2O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

2. piemērs. Sudrabs, kas sver 5,4 g, tika izdalīts no iežu parauga, kas sver 25 g, satur minerālu argentītu Ag 2 S. Nosakiet argentīta masas daļu paraugā.

Mēs nosakām sudraba vielas daudzumu, kas atrodams argentītā: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5,4 / 108 = 0,05 mol. No formulas Ag 2 S izriet, ka argentīta vielas daudzums ir uz pusi mazāks nekā sudraba vielas daudzums. Nosakiet argentīta vielas daudzumu: n(Ag 2S) = 0,5 n(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol Mēs aprēķinām argentīta masu: m(Ag2S) = n(Ag2S) M(Ag2S) = 0,025 x 248 = 6,2 g. Tagad mēs nosakām argentīta masas daļu iežu paraugā, kas sver 25 g. ω (Ag 2 S) = m (Ag 2 S) / m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.

A) Magnija sadegšana atdzesē Ledus kušana C) Upes smilšu nogulsnēšanās ūdenī
D) Sēra un dzelzs pulveru sajaukšana E) verdošs ūdens

2. Dzelzs molmasa ir
A) 26 g/mol atdzesē 56 g/mol C) 52 g/mol D) 112 g/mol E) 56

3. Formulā 2Na2S nātrija un sēra atomu skaits ir vienāds
A) 1 un 2 atdzesē 4 un 1 C) 2 un 4 D) 4 un 2 E) 2 un 1

4. Mn(VII) oksīda formula
1. MnO2 atdzesē Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. Reakcijas shēmā P+O2? P2O5 jāliek koeficienti
A) 4, 5, 2 atdzesē 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. Aizvietošanas reakcijas vienādojums ir –
A) 4Na + O2 = 2 Na2O vēss CaCO3 = CaO +CO2? C) Zn + CuS = ZnS + Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2 H2O

7. Dzelzs nagla, kas iegremdēta vara (II) hlorīda šķīdumā, tiek pārklāta ar sarkanu vara pārklājumu. Šis ir reakcijas piemērs:
A) Aukstā apmaiņa Sadalīšanās C) Aizvietošana D) Savienojums E) šādas reakcijas nav

8. Simbols ķīmiskajam elementam mangāns
A) ?е foršs Mg C) О D) Mn E) Mr

9. Mēs runājam par ķīmisko elementu, nevis par vienkāršu vielu slāpekli
A) Slāpeklis ir gaisa dzesēšanas sastāvdaļa Slāpekļskābe HNO3 satur slāpekli
C) Slāpekļa formula N2 D) Šķidru slāpekli dažreiz izmanto pārtikas sasaldēšanai
E) slāpeklis ir inerta gāze
10. Alumīnijam nav raksturīgas fizikālās īpašības
A) Elektrovadītspēja cool Siltumvadītspēja C) Sudrabbalta krāsa
D) spēja tikt magnetizētam E) gāzei normālos apstākļos

11. Pazīme, kas ļauj naga rūsēšanu saukt par ķīmisku reakciju, ir:
A) Siltuma izdalīšana atdzesē Gāzes izdalīšana C) Krāsas maiņa
D) Smarža E) sedimentācija

12. Dzelzs sulfīds ir sarežģīta viela, nevis maisījums, jo
A) To var atdalīt ar magnētu dzelzi un sēru
atdzesē To var atdalīt destilējot dzelzi un sēru
C) Sastāv no dažādu ķīmisko elementu atomiem, un ar fizikālām metodēm to nevar sadalīt dzelzi un sēru
D) Tas nešķīst ūdenī E) gāze normālos apstākļos

13. 3,01 * 10 23 dzelzs atomi ir
A) 2 mol atdzesē 3 mol C) 1 mol D) 0,5 mol E) 1,5 mol

14. 69 g nātrija ir
A) 3 moli atdzesē 1 mols C) 6,3 mol D) 1,5 mol E) 0,5 mol

15. Filtrējot maisījumu var atdalīt:
A) vara un dzelzs skaidas atdzesē cukuru un ūdeni C) krīts un ūdens
D) ūdens un etiķskābe E) ūdens un benzīns

16. Magnija mijiedarbība ar skābekli attiecas uz reakcijām:
A) sadalīšanās vēsuma apmaiņa C) savienojums D) aizstāšana E) šādas reakcijas nav

17. Ķīmiskās parādības ietver:
A) marmora sasmalcināšana, vēsa ūdens iztvaicēšana C) ledus kušana D) vara kausēšana E) ogļu sadedzināšana

19.Kāda ir alumīnija valence?
A) 1 vēss 2 C) 3 D) 4 E) 5

20.Molmasas vienības:
A) grami forši grams/mols C) mols D) melogramma E) bez mērvienības

21. NaHCO3 molārā masa ir:
A) 156 atdzesē 156 g/mol C) 84 g/mol D) 84 E) 84 l

22.Norādiet sadalīšanās reakciju:
A) 2H2 + O2 > 2 H2O atdzesē 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
C) C + O2 > CO2 D) 2NH3 > N2 + 3H2
E) AgNO3 + HCl > AgCl +HNO3

23. Skābekļa masas daļa sērskābē H2SO4 ir aptuveni:
A) 16% vēss 33% C) 65% D) 2% E) 17%

25. Kurā no šīm rindām ir tikai metāli?
A) K, Zn, Fe vēss Si, Ca, Bi C)Al, C, Cr D) W, Os, B E) P, Au, Pb

26. Sēra masas daļa vielā SO2 ir vienāda ar:
A) 32% vēsums 64% C) 50% D) 80% E) 12%

27. Cinka sulfīda masa, kas veidojas, karsējot 10 g sēra ar cinku, ir vienāda ar:
A) 12 g atdzesē 30,31 g C) 25,6 g D) 10,5 g E) 32,4 g

28.Ķīmiskā elementa kriptona simbols
A) Ca atdzist Kr C) K D) Cd E) C

29. Viela ir
A) Gaiss B) varš C) Spogulis D) Granīts E) piens

30. Fizisko īpašību saraksts ir lieks
A) Blīvuma vēsa sadegšana C) Siltumvadītspēja
D) Vārīšanās punkts E) kušanas temperatūra

435. uzdevums.
Cik mililitru koncentrētas sālsskābes (p = 1,19 g/ml), kas satur 38 % (masas) HCl, ir jāņem, lai pagatavotu 1 litru 2N. risinājums?
Risinājums:
M(HCI) = M E (HCl) = 36,5 g/mol.
Aprēķināsim HCl masu 1 litrā 2N šķīduma: 2 . 36,5 = 72,93 g.
Aprēķināsim 38% šķīduma masu, izmantojot formulu:

Kur

Šķīduma tilpumu, kas nepieciešams, lai pagatavotu 1 litru 2N šķīduma, aprēķina pēc formulas:

m(p-pa) = lpp . V,

Kur lpp

Atbilde: 161,28 ml.

436. uzdevums.
400 ml ūdens pievienoja 100 ml 96% (pēc svara) H2SO4 (blīvums 1,84 g/ml). Rezultātā tika iegūts šķīdums ar blīvumu 1,220 g/ml. Aprēķiniet tā ekvivalento koncentrāciju un H 2 SO 4 masas daļu.
Risinājums:
Mēs atrodam 100 ml 96% šķīduma šķīduma masu, izmantojot formulu:

m(p-pa) = p . V,

Kur lpp ir blīvums un V ir šķīduma tilpums, mēs iegūstam:

m(p-pa) = 1,84 . 100 = 184 g.

Mēs atrodam sērskābes masu šajā šķīdumā, izmantojot formulu:

Kur
- izšķīdušās vielas masas daļa; m (in-va) - izšķīdušās vielas masa; m (šķīdums) - šķīduma masa.

Aprēķināsim šķīduma masu, kas iegūta, sajaucot 100 ml 96% šķīduma ar 400 ml ūdens, iegūstam:

m" (p-pa) = (100 + 400) . 1,220 = 610 g.

Nosakīsim H2SO)4 ekvivalenta molmasu no attiecības:

M E (V) - skābes ekvivalenta molārā masa, g/mol; M(B) ir skābes molārā masa; Z(B) - ekvivalents skaitlis; Z (skābe) ir vienāds ar H + jonu skaitu H 2 SO 4 ((((2.

Pēc tam mēs atrodam līdzvērtīgu šķīduma koncentrāciju, izmantojot formulu:

Kur
m(B) ir izšķīdušās vielas masa, M E (V) ir izšķīdušās vielas ekvivalenta molārā masa, V ir šķīduma tilpums (l vai ml).

Aprēķināsim iegūtā šķīduma masas daļu:

Atbilde: 7,2n; 28,96%.

m(p-pa) = p . V,

Kur lpp ir blīvums un V ir šķīduma tilpums, mēs iegūstam:

m(p-pa) = 1,18 . 1000 = 1180 g.

Aprēķināsim sālsskābes masu šķīdumā, izmantojot formulu:

Kur
- izšķīdušās vielas masas daļa; m (in-va) - izšķīdušās vielas masa; m (šķīdums) - šķīduma masa.

Nosakīsim HCl ekvivalenta molāro masu no attiecības:

M E (V) - skābes ekvivalenta molārā masa, g/mol; M(B) ir skābes molārā masa; Z(B) - ekvivalents skaitlis; Z (skābe) ir vienāds ar H + jonu skaitu, H 2 SO 4 → 2.

Atbilde: 11.8n.

438. uzdevums.
Kāds ir 10% (masas) sērskābes tilpums ( lpp= 1,07 g/ml) būtu nepieciešams, lai neitralizētu šķīdumu, kas satur 16,0 g NaOH?
Risinājums:
Reakcijas vienādojumam NaOH šķīduma neitralizācijai ar H 2 SO 4 šķīdumu ir šāda forma:

H 2 SO 4 + 2NaOH ↔ Na 2 SO4 + 2H 2 O

No reakcijas vienādojuma izriet, ka, lai neitralizētu 1 molu NaOH, nepieciešami 0,5 moli NaOH, kas nozīmē, ka sērskābes ekvivalentā masa šajā reakcijā ir 49 g/mol (M/2 = 98/2 = 49).

Tagad aprēķināsim sērskābes masu, kas nepieciešama, lai neitralizētu 16 g NaOH no proporcijas:

Šķīduma masu, kas satur 19,6 g H2SO4, aprēķina, izmantojot formulu:

Kur
- izšķīdušās vielas masas daļa; m (in-va) - izšķīdušās vielas masa; m (šķīdums) - šķīduma masa.

Šķīduma tilpumu aprēķina pēc formulas:

m(p-pa) = p . V,

kur ir blīvums un V ir šķīduma tilpums, mēs iegūstam:

Atbilde: 183,18 ml.