Svina satura karte krāna ūdenī. Krievijas ūdens karte. Bora patēriņa standarti

Ūdens kvalitāte raksturo ķīmiskā, mikrobioloģiskā un radioloģiskā piesārņojuma apjomu. Apskatīsim tikai dažus ūdens kvalitātes ķīmiskos rādītājus

Ūdeņraža vērtība (pH)

Ūdeņraža indekss jeb pH ir ūdeņraža jonu koncentrācijas logaritms, kas ņemts ar pretēju zīmi, t.i. pH = -log.

PH vērtību nosaka H+ un OH- jonu kvantitatīvā attiecība ūdenī, kas veidojas ūdens disociācijas laikā. Ja ūdenī dominē OH- joni - tas ir, pH> 7, tad ūdenī būs sārmaina reakcija, un ar paaugstinātu H+ jonu saturu - pH<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

Atkarībā no pH līmeņa ūdeni var iedalīt vairākās grupās:

stipri skābi ūdeņi< 3
skābie ūdeņi 3-5
vāji skābi ūdeņi 5 - 6,5
neitrālie ūdeņi 6,5 - 7,5
viegli sārmaini ūdeņi 7,5 - 8,5
sārmaini ūdeņi 8,5 - 9,5
ļoti sārmaini ūdeņi > 9,5

Atkarībā no pH vērtības plūsmas ātrums var mainīties ķīmiskās reakcijas, ūdens kodīguma pakāpi, piesārņojošo vielu toksicitāti un daudz ko citu.

Parasti pH līmenis ir robežās, kurā tas neietekmē patērētāja ūdens kvalitāti. Upju ūdeņos pH parasti ir 6,5-8,5 robežās, purvos ūdens ir skābāks, jo humīnskābes- tur pH ir 5,5-6,0, gruntsūdeņos pH parasti ir augstāks. Augstā līmenī (pH>11) ūdens iegūst raksturīgu ziepjīgumu, nepatīkamu smaku un var izraisīt acu un ādas kairinājumu. Zems pH līmenis<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь ūdens organismiem. Dzeramajam un sadzīves ūdenim tiek uzskatīts, ka optimālais pH līmenis ir robežās no 6 līdz 9.

Ūdens cietība

Ūdens cietība ir saistīta ar tajā izšķīdušo kalcija un magnija sāļu saturu. Šo sāļu kopējo saturu sauc par kopējo cietību. Ūdens kopējo cietību iedala karbonātu cietībā, ko nosaka pēc kalcija un magnija ogļūdeņražu (un karbonātu pie pH 8,3) koncentrācijas, un nekarbonātu cietībā - stipro skābju kalcija un magnija sāļu koncentrāciju ūdenī. Tā kā, ūdenim vāroties, bikarbonāti pārvēršas karbonātos un izgulsnējas, karbonāta cietību sauc par pagaidu vai noņemamu. Cietību, kas paliek pēc vārīšanas, sauc par nemainīgu. Ūdens cietības noteikšanas rezultātus izsaka mEq/dm3. Pagaidu jeb karbonātiskā cietība var sasniegt pat 70-80% no kopējās ūdens cietības.

Ūdens cietība veidojas kalciju un magniju saturošu iežu šķīšanas rezultātā. Dominē kalcija cietība, ko izraisa kaļķakmens un krīta šķīšana, bet vietās, kur dolomīta ir vairāk nekā kaļķakmens, var dominēt arī magnija cietība.

Ūdens cietības analīze ir svarīga galvenokārt dažāda dziļuma pazemes ūdeņiem un no avotiem nākušo virszemes straumju ūdeņiem. Ir svarīgi zināt ūdens cietību vietās, kur ir karbonātu iežu atsegumi, galvenokārt kaļķakmens.

Jūras un okeāna ūdeņiem ir augsta cietība. Augsta ūdens cietība pasliktina ūdens organoleptiskās īpašības, piešķirot tam rūgtu garšu un negatīvi ietekmējot gremošanas orgānus. Augsta cietība veicina urīna akmeņu veidošanos un sāļu nogulsnēšanos. Tā ir cietība, kas izraisa katlakmens veidošanos tējkannās un citās ūdens vārīšanas ierīcēs. Mazgājot ciets ūdens sausina ādu un apgrūtina putošanu, lietojot ziepes.

Kopējās cietības vērtība collās dzeramais ūdens Pēc ekspertu domām, tas nedrīkst pārsniegt 2-3,0 mg-ekv/dm3. Apstrādes ūdenim tiek izvirzītas īpašas prasības dažādām nozarēm, jo katlakmens vienkārši atspējo dārgās ūdens sildīšanas iekārtas un ievērojami palielina enerģijas izmaksas ūdens sildīšanai.

Smarža

Ķīmiski tīrs destilēts ūdens ir bez garšas un smaržas. Taču dabā šāds ūdens nenotiek – tajā vienmēr ir izšķīdušas vielas – organiskas vai minerālvielas. Atkarībā no piemaisījumu sastāva un koncentrācijas ūdens sāk iegūt īpašu garšu vai smaržu.

Smaržas parādīšanās iemesli ūdenī var būt ļoti dažādi. Tā ir bioloģisko daļiņu klātbūtne ūdenī – puves augi, pelējuma sēnītes, vienšūņi (īpaši pamanāmas dzelzs un sēra baktērijas), minerālsārņi. Antropogēnais piesārņojums ļoti pasliktina ūdens smaku – piemēram, pesticīdu, rūpniecisko un sadzīves notekūdeņu, kā arī hlora iekļūšana ūdenī.

Smarža pieder pie tā sauktajiem organoleptiskajiem rādītājiem un tiek mērīta bez jebkādu instrumentu palīdzības. Ūdens smakas intensitāte tiek prasmīgi noteikta 20°C un 60°C temperatūrā un mērīta punktos:

Smarža nav jūtama 0 balles.

Smarža patērētājs nav jūtama, bet tiek konstatēta laboratoriskās pārbaudes laikā -1 punkts.

Smaržu pamana patērētājs, ja pievēršat viņa uzmanību - 2 punkti.

Smarža ir viegli pamanāma un izraisa noraidošu vērtējumu par ūdeni -3 punkti.

Smarža piesaista uzmanību un liek atturēties no dzeršanas -4 balles.

Smarža ir tik spēcīga, ka padara ūdeni lietošanai nederīgu - 5 balles.

Duļķainība

Ūdens duļķainību izraisa organiskas un neorganiskas izcelsmes smalku suspendēto vielu klātbūtne.

Suspendētās vielas nonāk ūdenī, noskalojot zemes virskārtas cietās daļiņas (mālu, smiltis, dūņas) ar lietus vai kušanas ūdeni sezonas plūdu laikā, kā arī upju gultņu erozijas rezultātā. Parasti virszemes ūdeņu duļķainība ir daudz augstāka nekā gruntsūdeņu duļķainība. Vismazākais ūdenstilpju duļķainums vērojams ziemā, vislielākais pavasarī palu laikā un vasarā, lietavu laikā un mazāko dzīvo organismu un ūdenī peldošo aļģu attīstības laikā. Tekošā ūdenī duļķainība parasti ir mazāka.

Ūdens duļķainību var izraisīt dažādi iemesli - karbonātu, alumīnija hidroksīdu klātbūtne, humusa izcelsmes lielmolekulārie organiskie piemaisījumi, fito- un izoplanktona parādīšanās, kā arī dzelzs un mangāna savienojumu oksidēšanās ar atmosfēras skābekli.

Augsts duļķainums liecina par noteiktu piemaisījumu klātbūtni ūdenī, iespējams, toksisku, turklāt dubļainā ūdenī labāk attīstās dažādi mikroorganismi, t.sk. patogēns. Krievijā ūdens duļķainību nosaka fotometriski, salīdzinot pārbaudāmā ūdens paraugus ar standarta suspensijām. Mērījumu rezultātu izsaka mg/dm3, ja izmanto kaolīna pamatstandarta suspensiju, vai TU/dm3 (duļķainības vienības uz dm3), ja izmanto formazīna pamatstandarta suspensiju.

Vispārējā mineralizācija

Kopējā mineralizācija ir kopējais kvantitatīvs ūdenī izšķīdušo vielu satura rādītājs. Šo parametru sauc arī par šķīstošo vielu saturu vai kopējo sāls saturu, jo ūdenī izšķīdušās vielas parasti atrodamas sāļu veidā. Visizplatītākie ir neorganiskie sāļi (galvenokārt kalcija, magnija, kālija un nātrija bikarbonāti, hlorīdi un sulfāti) un neliels daudzums organisko vielu, šķīst ūdenī.

Nejauciet mineralizāciju ar sauso atlikumu. Sausā atlikuma noteikšanas metode ir tāda, ka ūdenī izšķīdinātos gaistošos organiskos savienojumus neņem vērā. Kopējā mineralizācija un sausais atlikums var nedaudz atšķirties (parasti ne vairāk kā 10%).

Sāļuma līmeni dzeramajā ūdenī nosaka ūdens kvalitāte dabīgajos avotos (kas dažādos ģeoloģiskajos reģionos ievērojami atšķiras minerālvielu atšķirīgās šķīdības dēļ). Maskavas apgabala ūdens nav īpaši mineralizēts, lai gan tajās ūdenstecēs, kas atrodas vietās, kur rodas viegli šķīstošie karbonātieži, mineralizācija var palielināties.

Atkarībā no mineralizācijas (g/dm3 - g/l) dabiskos ūdeņus var iedalīt šādās kategorijās:

Īpaši svaigs< 0.2
Svaigi 0,2 - 0,5
Ūdeņi ar salīdzinoši augstu mineralizāciju 0,5 - 1,0
Sāļš 1,0 - 3,0
Sāļie 3-10
Ūdeņi ar augstu sāļumu 10-35
Marinēti gurķi > 35

Papildus dabiskajiem faktoriem kopējo ūdens sāļumu lielā mērā ietekmē rūpnieciskie notekūdeņi, pilsētas lietus notekas (kad sāli izmanto ceļu atledošanai) u.c.

Ūdens garša tiek uzskatīta par labu, ja kopējais sāls saturs ir līdz 600 mg/l. Saskaņā ar organoleptiskajām indikācijām PVO iesaka mineralizācijas augšējo robežu 1000 mg/l (t.i., līdz iesāļa ūdens apakšējai robežai). Minerālūdeņi ar noteiktu sāls saturu ir labvēlīgi veselībai tikai pēc ārsta norādījumiem stingri ierobežotā daudzumā. Rūpnieciskajam ūdenim mineralizācijas normas ir stingrākas nekā dzeramajam, jo pat salīdzinoši nelielas sāļu koncentrācijas bojā iekārtas, nosēžas uz cauruļu sienām un aizsprosto tās.

Oksidējamība

Oksidējamība ir vērtība, kas raksturo organisko un minerālvielas oksidēts (at noteiktiem nosacījumiem) viens no spēcīgajiem ķīmiskajiem oksidētājiem. Šis rādītājs atspoguļo kopējo organisko vielu koncentrāciju ūdenī. Organisko vielu raksturs var būt ļoti dažāds - augsnes humīnskābes, augu kompleksās organiskās vielas un ķīmiskie savienojumi antropogēnā izcelsme. Lai identificētu konkrētus savienojumus, izmantojiet dažādas metodes.

Ir vairāki ūdens oksidācijas veidi: permanganāts, dihromāts, jodāts. Lielākā daļa augsta pakāpe oksidēšana tiek panākta, izmantojot dihromāta metodi. Ūdens attīrīšanas praksē dabīgiem, nedaudz piesārņotiem ūdeņiem tiek noteikta permanganāta oksidācija, bet vairāk piesārņotos ūdeņos parasti tiek noteikta dihromāta oksidācija (ĶSP - “ķīmiskais skābekļa patēriņš”).

Permanganāta oksidējamību izsaka miligramos skābekļa, ko izmanto, lai oksidētu šīs 1 dm3 ūdens esošās vielas.

Dabisko ūdeņu oksidējamības daudzums var ļoti atšķirties no miligramu frakcijām līdz desmitiem miligramu O2 uz litru ūdens. Virszemes ūdeņiem ir augstāka oksidējamība, salīdzinot ar gruntsūdeņiem. Tas ir saprotams – organiskās vielas no augsnes un augu pakaišiem vieglāk nokļūst virszemes ūdeņos nekā gruntsūdeņos, ko visbiežāk ierobežo māla ūdens nesējslāņi. Zemienes upju ūdenim parasti ir oksidējamība 5-12 mg O2 / dm3, upēm, kuras baro purvi - desmitiem miligramu uz 1 dm3. Gruntsūdeņiem ir vidējā oksidējamība no simtdaļām līdz desmitdaļām miligrama O2/dm3. Lai gan gruntsūdeņiem naftas un gāzes atradņu un kūdrāju apgabalos var būt ļoti augsta oksidējamība.

Sausais atlikums

Sausais atlikums raksturo kopējo saturu ūdenī minerālsāļi, ko aprēķina, summējot katra no tām koncentrāciju, neskaitot gaistošos organiskos savienojumus. Ūdens tiek uzskatīts par svaigu, ja tajā kopējais sāls saturs nepārsniedz 1 g/l.

Rūpnieciskajam ūdenim mineralizācijas normas ir stingrākas nekā dzeramajam, jo pat salīdzinoši nelielas sāļu koncentrācijas bojā iekārtas, nosēžas uz cauruļu sienām un aizsprosto tās.
Neorganiskās vielas

Alumīnijs

Alumīnijs ir viegls sudrabaini balts metāls. Tas nonāk ūdenī galvenokārt ūdens attīrīšanas procesā - kā daļa no koagulantiem. Šī procesa tehnoloģisko pārkāpumu gadījumā tas var palikt ūdenī. Dažreiz tas nokļūst ūdenī ar rūpnieciskajiem notekūdeņiem. Pieļaujamā koncentrācija ir 0,5 mg/l.

Alumīnija pārpalikums ūdenī izraisa centrālās daļas bojājumus nervu sistēma.

Dzelzs

Dzelzs nonāk ūdenī, kad akmeņi izšķīst. No tiem dzelzi var izskalot gruntsūdeņi. Paaugstināts dzelzs saturs tiek novērots purvu ūdeņos, kuros tas ir sastopams kompleksu veidā ar humīnskābju sāļiem. Gruntsūdeņi juras laikmeta mālu slāņos ir piesātināti ar dzelzi. Māli satur daudz pirīta FeS, un dzelzs no tā salīdzinoši viegli nonāk ūdenī.

Dzelzs saturs virszemes saldūdeņos ir miligramu desmitdaļas. Paaugstināts dzelzs saturs ir novērojams purvu ūdeņos (daži miligrami), kur humusvielu koncentrācija ir diezgan augsta. Visaugstākās dzelzs koncentrācijas (līdz vairākiem desmitiem miligramu uz 1 dm3) tiek novērotas gruntsūdeņos ar zemu vērtību un zemu saturu, un sulfātu rūdu zonās un jaunā vulkānisma zonās dzelzs koncentrācija var sasniegt pat simtus miligramu uz 1 litrs ūdens. Virszemes ūdeņos vidējā zona Krievija satur no 0,1 līdz 1 mg/l dzelzs, gruntsūdeņos dzelzs saturs bieži pārsniedz 15-20 mg/l.

Ievērojams daudzums dzelzs nonāk ūdenstilpēs ar metalurģijas, metālapstrādes, tekstila, krāsu un laku rūpniecības un lauksaimniecības notekūdeņiem. Dzelzs analīze notekūdeņiem ir ļoti svarīga.

Dzelzs koncentrācija ūdenī ir atkarīga no pH un skābekļa satura ūdenī. Dzelzs aku un urbumu ūdenī var būt gan oksidētā, gan reducētā veidā, bet, ūdenim nostājoties, tā vienmēr oksidējas un var izgulsnēties. Daudz dzelzs ir izšķīdis skābā bezskābekļa gruntsūdeņos.

Ūdens analīze dzelzs noteikšanai ir nepieciešama visvairāk dažādi veidiūdens - virszemes dabiskie ūdeņi, virszemes un dziļi pazemes ūdeņi, rūpniecības uzņēmumu notekūdeņi.

Ūdens, kas satur dzelzi (īpaši pazemes ūdens), sākotnēji ir caurspīdīgs un pēc izskata tīrs. Tomēr, pat īslaicīgi saskaroties ar atmosfēras skābekli, dzelzs oksidējas, piešķirot ūdenim dzeltenīgi brūnu krāsu. Jau pie dzelzs koncentrācijas virs 0,3 mg/l šāds ūdens var radīt rūsas svītras uz santehnikas un traipus uz veļas mazgāšanas laikā. Ja dzelzs saturs pārsniedz 1 mg/l, ūdens kļūst duļķains, kļūst dzeltenbrūns un tam ir raksturīga metāliska garša. Tas viss padara šādu ūdeni praktiski nepieņemamu gan tehniskai, gan dzeršanai.

Dzelzs cilvēka ķermenim ir nepieciešams nelielos daudzumos - tas ir daļa no hemoglobīna un piešķir asinīm sarkano krāsu. Bet pārāk augsta dzelzs koncentrācija ūdenī ir kaitīga cilvēkiem. Dzelzs saturs ūdenī virs 1-2 mg/dm3 būtiski pasliktina organoleptiskās īpašības, piešķirot tai nepatīkamu savelkošu garšu. Kairinoša iedarbība uz gļotādām un ādas, hemohromatoze, alerģijas. Dzelzs palielina ūdens krāsu un duļķainību.

Kadmijs

Kadmijs ir periodiskās elementu sistēmas D.I II grupas ķīmiskais elements. Mendeļejevs; balts, spīdīgs, smags, mīksts, kaļams metāls.

Kadmijs nonāk dabiskajos ūdeņos, izskalojoties augsnēm, polimetāla un vara rūdām, sadaloties ūdens organismiem, kas spēj to uzkrāt. Maksimāli pieļaujamā kadmija koncentrācija dzeramajā ūdenī Krievijai ir 0,001 mg/m3, ES valstīm - 0,005 mg/m3. Kadmija savienojumi tiek nogādāti virszemes ūdeņos kopā ar notekūdeņiem no svina-cinka rūpnīcām, rūdas pārstrādes rūpnīcām un vairākām ķīmiskie uzņēmumi(sērskābes ražošana), galvaniskā ražošana, kā arī ar raktuvju ūdeni. Izšķīdušo kadmija savienojumu koncentrācijas samazināšanās notiek sorbcijas, kadmija hidroksīda un karbonāta nogulsnēšanās un ūdens organismu patēriņa dēļ.

Dabiskajos ūdeņos izšķīdušās kadmija formas galvenokārt ir minerālu un organisko minerālu kompleksi. Galvenā kadmija suspendētā forma ir tā sorbētie savienojumi. Ievērojama daļa kadmija var migrēt ūdens organismu šūnās.

Pārmērīga kadmija uzņemšana organismā var izraisīt anēmiju, aknu bojājumus, kardiopātiju, emfizēmu, osteoporozi, skeleta deformāciju un hipertensijas attīstību. Kadmiozes gadījumā vissvarīgākais ir nieru bojājums, kas izpaužas disfunkcijās nieru kanāliņi un glomerulos ar lēnāku tubulāro reabsorbciju, proteīnūriju, glikozūriju, kam seko aminoacidūrija, fosfatūrija. Kadmija pārpalikums izraisa un pastiprina Zn un Se deficītu. Ilgstoša iedarbība var izraisīt nieru un plaušu bojājumus un kaulu vājināšanos.

Saindēšanās ar kadmiju simptomi: olbaltumvielas urīnā, centrālās nervu sistēmas bojājumi, akūtas kaulu sāpes, dzimumorgānu disfunkcija. Kadmijs ietekmē asinsspiediens, var izraisīt nierakmeņu veidošanos (īpaši intensīvi tas uzkrājas nierēs). Ikviens ir briesmas ķīmiskās formas kadmijs

Kālijs

Kālijs ir periodiskās elementu sistēmas D.I I grupas ķīmiskais elements. Mendeļejevs; sudrabbalts, ļoti viegls, mīksts un kausējams metāls.

Kālijs ir atrodams laukšpatos un vizlās. Uz zemes virsmas kālijs, atšķirībā no nātrija, migrē vāji. Klinšu laikapstākļos kālijs daļēji pāriet ūdenī, bet no turienes to ātri uztver organismi un absorbē māli, tāpēc upju ūdeņos ir nabadzīgs kālijs un daudz mazāk tā nonāk okeānā nekā nātrija. ES valstīm maksimāli pieļaujamā kālija koncentrācija dzeramajā ūdenī ir 12,0 mg/dm3.

Atšķirīga iezīme kālijs - tā spēja izraisīt pastiprinātu ūdens izdalīšanos no organisma. Tāpēc diētas ar palielināts saturs elementi atvieglo darbību sirds un asinsvadu sistēmu ja tas ir nepietiekams, tas izraisa tūskas izzušanu vai ievērojamu samazināšanos. Kālija deficīts organismā izraisa neiromuskulārās (parēzes un paralīzes) un sirds un asinsvadu sistēmas darbības traucējumus, un tas izpaužas kā depresija, kustību koordinācijas traucējumi, muskuļu hipotonija, hiporefleksija, krampji, arteriāla hipotensija, bradikardija, EKG izmaiņas, nefrīts, enterīts utt. Ikdienas prasība kālijā 2-3 g.

Kalcijs

Kalcijs dabā sastopams tikai savienojumu veidā. Visizplatītākie minerāli ir diopsīds, aluminosilikāti, kalcīts, dolomīts un ģipsis. Kalcija minerālvielu laikapstākļu produkti vienmēr atrodas augsnē un dabiskajos ūdeņos. Izšķīšanu veicina mikro bioloģiskie procesi organisko vielu sadalīšanās, ko pavada pH pazemināšanās.

Liels daudzums kalcija tiek izvadīts ar silikātu, metalurģijas, ķīmiskās rūpniecības notekūdeņiem un ar lauksaimniecības uzņēmumu notekūdeņiem, un īpaši izmantojot kalciju saturošus minerālmēslus.
Raksturīga iezīme kalcijs ir tendence veidot diezgan stabilus pārsātinātus CaCO3 šķīdumus virszemes ūdeņos. Ir zināmi diezgan stabili kompleksie kalcija savienojumi ar ūdenī esošajām organiskajām vielām. Krāsainos ūdeņos ar zemu mineralizāciju līdz 90-100% kalcija jonu var saistīties ar humīnskābēm.

Upju ūdeņos kalcija saturs reti pārsniedz 1 g/l. Parasti tā koncentrācija ir daudz zemāka.

Kalcija koncentrācijai virszemes ūdeņos ir manāmas sezonālās svārstības: pavasarī palielinās kalcija jonu saturs, kas saistīts ar šķīstošo kalcija sāļu vieglu izskalošanos no augsnes un iežu virskārtas.
Kalcijs ir svarīgs visām dzīvības formām. Cilvēka ķermenī tas ir daļa no kauliem, muskuļu audiem un asinīm. Cilvēka organismā esošā kalcija masa pārsniedz 1 kg, no kuriem 980 g ir koncentrēti skeletā.

Ilgstoša ūdens ar augstu kalcija sāļu saturu lietošana cilvēkiem var izraisīt urolitiāzi, sklerozi un hipertensiju. Kalcija deficīts izraisa kaulu deformāciju pieaugušajiem un rahītu bērniem.
Stingras prasības tiek izvirzītas kalcija saturam ūdeņos, kas baro tvaika spēkstacijas, jo karbonātu, sulfātu un vairāku citu anjonu klātbūtnē kalcijs veido spēcīgu skalu. Dati par kalcija saturu ūdenī nepieciešami arī, risinot jautājumus, kas saistīti ar dabisko ūdeņu ķīmiskā sastāva veidošanos, to izcelsmi, kā arī pētot kalcija-karbonāta līdzsvaru.

Maksimālā pieļaujamā kalcija koncentrācija ir 180 mg/l.

Silīcijs

Silīcijs ir viens no visizplatītākajiem ķīmiskajiem elementiem uz Zemes. Galvenais silīcija savienojumu avots dabiskajos ūdeņos ir ķīmiskās atmosfēras iedarbības un silīciju saturošu minerālu un iežu šķīdināšanas procesi. Bet silīcijam ir zema šķīdība, un, kā likums, ūdenī tā nav daudz.

Silīcijs ūdenī nonāk arī ar rūpnieciskajiem notekūdeņiem no uzņēmumiem, kas ražo keramiku, cementu, stikla izstrādājumus un silikāta krāsas. Maksimāli pieļaujamā silīcija koncentrācija - 10 mg/l

Mangāns

Mangāns - ķīmiskais elements VII grupa elementu periodiskā tabula D.I. Mendeļejevs. Metāls.

Mangāns aktivizē virkni enzīmu, piedalās elpošanas, fotosintēzes procesos, ietekmē hematopoēzi un minerālvielu metabolismu. Mangāna trūkums augsnē izraisa nekrozi, hlorozi un plankumu veidošanos augos. Ja šī elementa barībā trūkst, dzīvnieki atpaliek augšanā un attīstībā, tiek traucēta to minerālvielu vielmaiņa, attīstās anēmija. Mangāna nabadzīgās (karbonāta un pārkaļķotās) augsnēs izmanto mangāna mēslojumu. Maksimālā pieļaujamā mangāna koncentrācija ūdenī Krievijā ir 0,1 mg/dm3. Ja tiek pārsniegta maksimālā pieļaujamā mangāna koncentrācija, tiek novērota mutagēna iedarbība uz cilvēkiem un centrālās nervu sistēmas bojājumi. Īpaši bīstami ir, ja šādu ūdeni sistemātiski lieto grūtnieces, 90 procentos gadījumu tas noved pie bērna iedzimtām deformācijām.

Arsēns

Arsēns ir viena no slavenākajām indēm. Tas ir metāls, kas ir toksisks lielākajai daļai dzīvo būtņu. Tā maksimālā pieļaujamā koncentrācija ūdenī ir 0,05 mg/l. Saindēšanās ar arsēnu ietekmē centrālo un perifēro nervu sistēmu, ādu, perifēro asinsvadu sistēma.

Neorganiskais arsēns ir bīstamāks par organisko arsēnu, un trīsvērtīgais arsēns ir bīstamāks par piecvērtīgo arsēnu. Galvenais arsēna avots ūdenī ir rūpnieciskie atkritumi.

Nātrijs

Nātrijs ir viena no galvenajām dabisko ūdeņu ķīmiskā sastāva sastāvdaļām, kas nosaka to veidu.

Galvenais nātrija avots, kas nonāk zemes virszemes ūdeņos, ir magmatiskie un nogulumieži, kā arī dabiski šķīstošie nātrija hlorīda, sulfāta un oglekļa dioksīda sāļi. Liela nozīme ir arī bioloģiskajiem procesiem, kuru rezultātā veidojas šķīstošie nātrija savienojumi. Turklāt nātrijs nonāk dabiskajos ūdeņos ar sadzīves un rūpnieciskajiem notekūdeņiem un ar ūdeni, kas tiek izvadīts no apūdeņotiem laukiem.

Virszemes ūdeņos nātrijs migrē galvenokārt izšķīdinātā stāvoklī. Tā koncentrācija upju ūdeņos svārstās no 0,6 līdz 300 mg/l atkarībā no ūdenstilpju fiziskajiem un ģeogrāfiskajiem apstākļiem un ģeoloģiskajām īpatnībām. Gruntsūdeņos nātrija koncentrācija ir ļoti atšķirīga – no miligramiem līdz pat desmitiem gramu litrā. To nosaka gruntsūdeņu dziļums un citi hidroģeoloģiskie apstākļi.

Nātrija bioloģiskā loma ir būtiska lielākajai daļai dzīvības formu uz Zemes, tostarp cilvēkiem. Cilvēka organismā ir aptuveni 100 g nātrija. Nātrija joni aktivizē fermentatīvo vielmaiņu cilvēka organismā. Nātrija pārpalikums ūdenī un pārtikā izraisa hipertensiju un hipertensiju.

Maksimālā pieļaujamā kālija koncentrācija ir 50 mg/l.

Niķelis

Niķelis ir elementu periodiskās sistēmas VIII grupas pirmās triādes ķīmiskais elements D.I. Mendeļejevs; sudrabaini balts metāls, kaļams un kaļams.

Uz Zemes niķelis gandrīz vienmēr atrodams kopā ar kobaltu un galvenokārt niķeļa savienojumu ar kobaltu un arsēnu (kupferniķeļa) maisījuma veidā, ar arsēnu un sēru (niķeļa spīdums), ar dzelzi, varu un sēru (pentlandīts) un citiem. elementi. Rūpnieciskās niķeļa atradnes (sulfīdu rūdas) parasti sastāv no niķeļa un vara minerāliem. Biosfērā niķelis ir salīdzinoši vājš migrants. Virszemes ūdeņos un dzīvajās vielās tā ir salīdzinoši maz. Maksimāli pieļaujamā niķeļa koncentrācija dzeramajā ūdenī Krievijā ir 0,1 mg/l, ES valstīs - 0,05 mg/l.

Niķelis - būtisks mikroelements cilvēka organismā, jo īpaši DNS apmaiņas regulēšanai. Tomēr pārmērīga tā uzņemšana var apdraudēt veselību. Tas ietekmē asinis un kuņģa-zarnu traktu.

Merkurs

Merkurs - iekšā normāli apstākļi- šķidrs, gaistošs metāls. Ļoti bīstama un toksiska viela. Maksimāli pieļaujamā dzīvsudraba koncentrācija ūdenī ir tikai 0,0005 mg/l.

Dzīvsudrabs ietekmē centrālo nervu sistēmu, īpaši bērniem, asinis, nieres un izraisa reproduktīvās disfunkcijas. Īpaši bīstams ir metildzīvsudrabs, metālu organisks savienojums, kas veidojas ūdenī dzīvsudraba klātbūtnē. Metildzīvsudrabs ļoti viegli uzsūcas ķermeņa audos, un ir nepieciešams ļoti ilgs laiks, līdz tas tiek izvadīts no tā.

Gandrīz viss ūdens piesārņojums ar dzīvsudrabu ir mākslīgas izcelsmes – dzīvsudrabs dabīgajās ūdenstecēs nonāk no rūpnieciskajiem notekūdeņiem.

Svins

Svins ir periodiskās elementu sistēmas D.I IV grupas ķīmiskais elements. Mendeļejevs; smagais metāls zilganpelēkā krāsā, ļoti plastisks, mīksts.

Svina koncentrācija dabiskajos ūdeņos parasti nepārsniedz 10 µg/l, kas ir saistīts ar tā izgulsnēšanos un kompleksošanos ar organiskajiem un neorganiskiem ligandiem; šo procesu intensitāte lielā mērā ir atkarīga no pH. Maksimāli pieļaujamā svina koncentrācija dzeramajā ūdenī ir: ES valstīm - 0,05 mg/dm3, Krievijai - 0,03 mg/dm3.

Svina ūdens pārbaude ir svarīga virszemes ūdens dzeramajam ūdenim un notekūdeņiem. Ja ir aizdomas par rūpniecisko notekūdeņu iekļūšanu ūdenstecē, ir jāveic ūdens pārbaude uz svina saturu.

Augi absorbē svinu no augsnes, ūdens un nokrišņiem. Svins cilvēka organismā nonāk ar pārtiku (apmēram 0,22 mg), ūdeni (0,1 mg) un putekļiem (0,08 mg).

Visos Ukrainas reģionos svins ir galvenais antropogēnais toksiskais elements no grupas smagie metāli, kas ir saistīts ar augstu rūpniecisko piesārņojumu un emisijām no mehāniskajiem transportlīdzekļiem, kas darbojas ar svinu saturošu benzīnu. Svins uzkrājas organismā, kaulos un virsmas audos. Svins ietekmē nieres, aknas, nervu sistēmu un asinsrades orgānus. Veci cilvēki un bērni ir īpaši jutīgi pret pat mazām svina devām.

Cinks

Cinks ir atrodams ūdenī sāļu un organisko savienojumu veidā. Augstās koncentrācijās tas piešķir ūdenim savelkošu garšu. Cinks var traucēt vielmaiņu, jo īpaši tas traucē dzelzs un vara vielmaiņu organismā.

Cinks ūdenī nonāk kopā ar rūpnieciskajiem notekūdeņiem, tiek izskalots no cinkotajām caurulēm un citām komunikācijām, var uzkrāties un iekļūt ūdenī no jonu apmaiņas filtriem.

Fluors

Fluora cikls dabā aptver litosfēru, hidrosfēru, atmosfēru un biosfēru. Fluors ir atrodams virszemes, zemes, jūras un pat meteoriskajos ūdeņos.

Dzeramais ūdens ar fluora koncentrāciju virs 0,2 mg/l ir galvenais tā iekļūšanas avots organismā. Ūdenim no virszemes avotiem raksturīgs pārsvarā zems fluora saturs (0,3-0,4 mg/l). Augsts fluora līmenis virszemes ūdeņos ir rūpniecisko fluorīdu saturošu notekūdeņu novadīšanas vai ūdens saskares ar augsnēm, kas bagātas ar fluora savienojumiem, sekas. Maksimālās koncentrācijas fluoru (5-27 mg/l vai vairāk) nosaka artēziskajā un minerālūdeņi saskaroties ar fluoru saturošiem ūdeni saturošiem akmeņiem.
Neorganiskie savienojumi

Amonijs

Amonija jons (NH4+) - dabiskajos ūdeņos uzkrājas, gāzei izšķīdinot ūdenī amonjaku (NH3), kas veidojas slāpekli saturošu organisko savienojumu bioķīmiskās sadalīšanās laikā. Izšķīdušais amonjaks nonāk rezervuārā ar virszemes un pazemes noteci, nokrišņiem un notekūdeņiem. Dabā tas veidojas slāpekli saturošu organisko savienojumu sadalīšanās laikā. Tas ir gan dabisko, gan rūpniecisko ūdeņu piesārņotājs. Amonjaks atrodas lopkopības saimniecību un dažu rūpniecisko produktu notekūdeņos. Ūdenī tas var nokļūt amonizācijas procesa tehnoloģisko pārkāpumu dēļ – dažas sekundes pirms hlorēšanas apstrādājot dzeramo ūdeni ar amonjaku, lai nodrošinātu ilgāku dezinfekcijas efektu. Parasti amonjaka koncentrācija ūdenī nesasniedz bīstamu līmeni, bet tas reaģē ar citiem savienojumiem, kā rezultātā rodas toksiskākas vielas.

Amonija jonu un nitrītu klātbūtne koncentrācijās, kas pārsniedz fona vērtības, norāda uz svaigu piesārņojumu un piesārņojuma avota tuvumu (komunālo notekūdeņu attīrīšanas iekārtas, rūpniecisko atkritumu nostādināšanas tvertnes, lopkopības fermas, kūtsmēslu uzkrāšanās, slāpekļa mēslojums, apmetnes utt.). ).

Ūdeņraža sulfīds

Sērūdeņradis - H2S - ir diezgan izplatīts ūdens piesārņotājs. Tas veidojas organisko vielu sabrukšanas laikā. Vulkāniskajos apgabalos uz virsmas tiek izdalīti ievērojami sērūdeņraža apjomi, taču mūsu apgabalam šis ceļš nav būtisks. Mūsu virszemes un pazemes ūdenstecēs organisko savienojumu sadalīšanās laikā izdalās sērūdeņradis. Īpaši daudz sērūdeņraža var būt ūdens apakšējos slāņos vai gruntsūdeņos – skābekļa deficīta apstākļos.

Skābekļa klātbūtnē sērūdeņradis ātri oksidējas. Lai to uzkrātu, jums ir nepieciešams atjaunojošie apstākļi.

Sērūdeņradis var iekļūt ūdenstecēs ar notekūdeņiem no ķīmiskās, pārtikas, celulozes ražošanas un pilsētas kanalizācijas.

Sērūdeņradis ir ne tikai toksisks, tam ir spēcīga, nepatīkama smaka (smarža sapuvušas olas), kas krasi pasliktina ūdens organoleptiskās īpašības, padarot to nepiemērotu dzeramā ūdens apgādei. Sērūdeņraža parādīšanās apakšējos slāņos ir zīme akūts trūkums skābeklis un nāves parādību attīstība rezervuārā.

Sulfāti

Sulfāti atrodas gandrīz visos virszemes ūdeņos. Galvenais dabiskais sulfātu avots ir sēru saturošu minerālu, galvenokārt ģipša, ķīmiskās iedarbības un šķīdināšanas procesi, kā arī sulfīdu un sēra oksidēšanās. Ievērojams daudzums sulfātu nonāk ūdenstilpēs dzīvo organismu nāves un augu un dzīvnieku izcelsmes sauszemes un ūdens vielu oksidēšanās procesā.

No antropogēnajiem sulfātu avotiem, pirmkārt, jāmin raktuvju ūdeņi un rūpnieciskie notekūdeņi no nozarēm, kurās izmanto sērskābi. Sulfātus veic arī ar notekūdeņiem komunālie pakalpojumi un lauksaimnieciskā ražošana.

Sulfāti piedalās sēra ciklā. Ja nav skābekļa, baktēriju iedarbībā tie tiek reducēti par sērūdeņradi un sulfīdiem, kas, skābeklim parādoties dabiskajā ūdenī, atkal tiek oksidēti līdz sulfātiem. Augi un baktērijas ekstrahē ūdenī izšķīdinātus sulfātus, lai veidotu proteīna vielas. Pēc dzīvu šūnu bojāejas sadalīšanās laikā proteīna sērs izdalās sērūdeņraža veidā, kas skābekļa klātbūtnē viegli oksidējas par sulfātiem.

Paaugstināts sulfātu saturs pasliktina ūdens organoleptiskās īpašības un fizioloģiski iedarbojas uz cilvēka organismu – tiem piemīt caureju veicinošas īpašības.

Sulfāti kalcija klātbūtnē var veidoties katlakmens, tāpēc to saturs rūpnieciskajos ūdeņos ir stingri regulēts.

Nitrāti

Ūdens piesārņojums ar nitrātiem var būt gan dabisku, gan antropogēnu iemeslu dēļ. Baktēriju darbības rezultātā ūdenstilpēs amonija joni var pārveidoties par nitrātjoniem, turklāt pērkona negaisa laikā noteikts daudzums nitrātu parādās elektriskās izlādes - zibens laikā.

Galvenie antropogēnie nitrātu avoti, kas nonāk ūdenī, ir sadzīves notekūdeņu novadīšana un notece no laukiem, kur izmanto nitrātu mēslojumu.

Vislielākā nitrātu koncentrācija ir virszemes un virszemes ūdeņos, zemākā – dziļurbumos. Ir ļoti svarīgi pārbaudīt ūdeni no akām, avotiem un krāna ūdens, lai noteiktu nitrātu saturu, īpaši apgabalos ar attīstītu lauksaimniecību.
Paaugstināts nitrātu saturs virszemes ūdenstilpēs izraisa to aizaugšanu, slāpeklis kā biogēns elements veicina aļģu un baktēriju augšanu. To sauc par eitrofikācijas procesu. Šis process ir ļoti bīstams rezervuāriem, jo turpmākā augu biomasas sadalīšanās patērēs visu ūdenī esošo skābekli, kas, savukārt, novedīs pie rezervuāra faunas nāves.

Nitrāti ir bīstami arī cilvēkiem. Izšķir paša nitrātjona primāro toksicitāti; sekundārais, kas saistīts ar nitrītu jonu veidošanos, un terciārs, jo no nitrītiem un amīniem veidojas nitrozamīni. Nitrātu nāvējošā deva cilvēkiem ir 8-15 g Ilgstoši lietojot dzeramo ūdeni un ievērojamu daudzumu nitrātu saturošu pārtikas produktu, asinīs palielinās methemoglobīna koncentrācija. Asins spēja pārnēsāt skābekli samazinās, kas izraisa nelabvēlīgas sekas organismam.

Nitrīti

Nitrīti ir starpposms baktēriju amonija oksidēšanās procesu ķēdē par nitrātiem vai, gluži pretēji, nitrātu reducēšanu par slāpekli un amonjaku. Līdzīgas redoksreakcijas ir raksturīgas aerācijas stacijām, ūdens apgādes sistēmām un dabiskajiem ūdeņiem. Vislielākā nitrītu koncentrācija ūdenī tiek novērota vasarā, kas saistīta ar atsevišķu mikroorganismu un aļģu darbību.

Nitrītu ūdens analīze tiek veikta virszemes un virszemes ūdensteču ūdeņiem.

Nitrītus var izmantot rūpniecībā kā konservantus un korozijas inhibitorus. Notekūdeņos tie var nonākt atklātās ūdenstecēs.

Paaugstināts nitrītu saturs norāda uz organisko vielu sadalīšanās procesu palielināšanos apstākļos, kad NO2- lēni oksidējas par NO3-, tas norāda uz rezervuāra piesārņojumu. Nitrītu saturs ir svarīgs sanitārais rādītājs.

Hlorīdi

Gandrīz visi dabiskie ūdeņi, lietus ūdens un notekūdeņi satur hlorīda jonus. To koncentrācija ir ļoti atšķirīga no dažiem miligramiem litrā līdz diezgan augstas koncentrācijas V jūras ūdens. Hlorīdu klātbūtne ir izskaidrojama ar to, ka iežos atrodas uz Zemes visizplatītākais sāls - nātrija hlorīds. Paaugstinātais hlorīdu saturs ir skaidrojams ar rezervuāra piesārņojumu ar notekūdeņiem.

Brīvais hlors (brīvais aktīvais hlors) ir hlors, kas atrodas ūdenī hipohlorskābes, hipohlorīta jonu vai izšķīdušā elementārā hlora veidā.

Kombinētais hlors ir daļa no kopējā hlora, kas atrodas ūdenī hloramīnu vai organisko hloramīnu veidā.

Kopējais hlors (kopējais atlikušais hlors) ir hlors, kas atrodas ūdenī kā brīvs hlors vai kombinētais hlors, vai abi.
Organiskie savienojumi

Benzīns

Benzols ir viens no visvairāk traucējošajiem organiskajiem ūdens piesārņotājiem. Tā pieļaujamā koncentrācija ir 0,01 mg/l. Parasti ūdens piesārņojums ar benzolu ir rūpnieciskas izcelsmes. Tas nonāk ūdenī ķīmiskās rūpniecības notekūdeņos, naftas un ogļu ražošanas laikā.

Benzīns ietekmē centrālo nervu sistēmu, asinis (var veicināt leikēmijas attīstību), aknas, virsnieru dziedzeri. Turklāt benzols var reaģēt ar citām vielām, veidojot citus toksiskus savienojumus. Reaģējot ar hloru, var veidoties dioksīni.

Fenols

Fenoli ir benzola atvasinājumi ar vienu vai vairākām hidroksilgrupām. Tos parasti iedala divās grupās – fenolos, kas ir gaistoši ar tvaiku (fenols, krezoli, ksilenoli, gvajakols, timols) un negaistošos fenolos (rezorcīns, pirokatehols, hidrohinons, pirogalols un citi daudzvērtīgie fenoli).

Fenoli dabiskos apstākļos veidojas ūdens organismu vielmaiņas procesos, organisko vielu bioķīmiskās sadalīšanās un transformācijas laikā, kas notiek gan ūdens stabā, gan grunts nogulumos.

Fenoli ir viens no visbiežāk sastopamajiem piesārņotājiem, kas nonāk virszemes ūdeņos ar naftas pārstrādes, slānekļa pārstrādes, kokmateriālu ķīmijas, koksa ķīmijas, anilīna krāsu rūpniecības u.c. notekūdeņiem. Šo uzņēmumu notekūdeņos fenolu saturs var pārsniegt 10-20 g/ dm3 ļoti dažādās kombinācijās. Virszemes ūdeņos fenoli var izšķīdināt fenolātu, fenolāta jonu un brīvo fenolu veidā. Fenoli ūdeņos var iesaistīties kondensācijas un polimerizācijas reakcijās, veidojot sarežģītus humusam līdzīgus un citus diezgan stabilus savienojumus. Dabisko rezervuāru apstākļos fenolu adsorbcijas procesiem grunts nogulumos un suspensijā ir neliela nozīme.

Nepiesārņotos vai nedaudz piesārņotos upju ūdeņos fenolu saturs parasti nepārsniedz 20 μg/dm3. Dabiskā fona pārsniegšana var liecināt par ūdenstilpju piesārņojumu. Dabiskajos ūdeņos, kas piesārņoti ar fenoliem, to saturs var sasniegt desmitiem un pat simtiem mikrogramu litrā. Maksimālā pieļaujamā fenolu koncentrācija ūdenī Krievijai ir 0,001 mg/dm3.

Fenola ūdens analīze ir svarīga dabiskajiem un notekūdeņiem. Jāpārbauda ūdens fenola saturs, ja ir aizdomas par ūdensteču piesārņojumu ar rūpnieciskajiem notekūdeņiem.

Fenoli ir nestabili savienojumi un ir pakļauti bioķīmiskai un ķīmiskai oksidācijai. Daudzvērtīgie fenoli tiek iznīcināti galvenokārt ķīmiskās oksidācijas rezultātā.

Taču, apstrādājot ar hloru ūdeni, kurā ir fenola piemaisījumi, var veidoties ļoti bīstami organiskie toksiskie līdzekļi – dioksīni.

Fenolu koncentrācija virszemes ūdeņos ir pakļauta sezonālām izmaiņām. Vasarā fenolu saturs samazinās (paaugstinoties temperatūrai, sadalīšanās ātrums palielinās). Fenola ūdeņu nokļūšana rezervuāros un ūdenstecēs krasi pasliktina to vispārējo sanitāro stāvokli, ietekmējot dzīvos organismus ne tikai ar to toksicitāti, bet arī ar būtiskām barības vielu un izšķīdušo gāzu (skābekļa, oglekļa dioksīda) režīma izmaiņām. Fenolus saturoša ūdens hlorēšanas rezultātā veidojas stabili hlorfenolu savienojumi, kuru mazākās pēdas (0,1 μg/dm3) piešķir ūdenim raksturīgu garšu.

Formaldehīds

Formaldehīds - CH2O - organisks savienojums. Tā cits nosaukums ir skudrskābes aldehīds.

Galvenais ūdens piesārņojuma avots ar formaldehīdu ir antropogēnā darbība. Notekūdeņi, zemas kvalitātes polimēru materiālu izmantošana ūdensapgādē, avārijas izplūdes - tas viss noved pie formaldehīda nokļūšanas ūdenī. Tas ir atrodams rūpnieciskajos notekūdeņos organiskā sintēze, plastmasas, laku, krāsu, ādas, tekstila un celulozes un papīra rūpniecība.

Dabiskajos ūdeņos formaldehīds ar mikroorganismu palīdzību sadalās diezgan ātri.

Formaldehīds ietekmē centrālo nervu sistēmu, plaušas, aknas, nieres un redzes orgānus. Formaldehīds ir kancerogēns. Tā maksimālā pieļaujamā koncentrācija ūdenī ir 0,05 mg/l

Ūdens tiek izvadīts no mūsu ķermeņa ar urīnu, sviedriem, fekālijām un pat elpošanu – vienlaikus izvadot kaitīgās un toksiskās vielas. Turklāt šāds process ir nepieciešams mūsu ķermeņa funkcionēšanai. Karstajā dienā pieaugušais ar sviedriem vien zaudē apmēram 1,5 litrus ūdens. Pats trakākais ir tas, ka karstā laikā pastāvīgi paaugstinās ķermeņa temperatūra un, ja organismā nav pietiekami daudz ūdens, cilvēks var nomirt no karstuma dūriena. Ūdens iekšā šajā gadījumā atdzesē ķermeni un pazemina ķermeņa temperatūru.

Svins dzeramajā ūdenī
Svina sastāvu ūdenī regulē GOST - ne vairāk kā 0,03 mg/l.
Īpaša svina bīstamība ir tāda, ka tas var uzkrāties organismā un slikti izdalās no tā.

Svins rada risku visu vecumu cilvēkiem, bet jo īpaši bērniem un grūtniecēm. Svina uzkrāšanās sekas ir saistītas ar spēju izraisīt priekšlaicīgas dzemdības sievietēm samazināt bērnu svaru dzimšanas brīdī, kavēt viņu fizisko un garīgo attīstību. Ilgstoša svina iedarbība var izraisīt anēmiju (anēmiju), jo tā spēj kavēt hemoglobīna veidošanos; muskuļu vājums; hiperaktivitāte; agresīva uzvedība. Pieaugušajiem svins var stimulēt hipertensiju un izraisīt dzirdes zudumu.

Līdzekļi svina samazināšanai dzeramajā ūdenī:
--- Dzeršanai un ēdiena gatavošanai izmantojiet tikai aukstu ūdeni kā karsts ūdens labāk noņem svinu no santehnikas ierīcēm;
--- Pirms ūdens izsūkšanas no krāna ļaujiet tam dažas minūtes notecināt, īpaši, ja krāns nav izmantots vairākas stundas. Tādā veidā no santehnikas furnitūras noplūdušais svins tiks izskalots;
---Lielākā daļa efektīva metode svina daudzuma samazināšana ūdenī ir īpašu filtru izmantošana no aktivētā ogle, kas samazina tā koncentrāciju ūdenī par 80-90%. Šo procesu sauc par adsorbciju.

Gaistošie organiskie savienojumi ūdenī
Gaistošie organiskie savienojumi (GOS) ūdenī ietver:
benzols, tetrahlorogleklis, vinilhlorīds, toluols, dihloretāns un citi.
Ilgstoši saskaroties ar GOS, var rasties šādas slimības: vēzis, nieru, nervu sistēmas un aknu bojājumi.

Baktērijas ūdenī
Ūdenī var atrast baktērijas, kas var izraisīt saindēšanos ar pārtiku, dizentēriju un disfunkciju. kuņģa-zarnu trakta, kuņģa čūlas, aktinomikoze un citas slimības, turklāt ūdensvadu korozija.

Profilakse bakteriālas slimības: (nepiesārņo ūdeni)
---verdošs ūdens;
--- izmantojot filtrus.

Hlors ūdenī
Hloru plaši izmanto, lai dezinficētu ūdeni no baktērijām, vīrusiem un citiem mikroorganismiem.
Hlors ir viens no ķīmiskajiem elementiem, kas ir gāzveida viela un ir spēcīgs oksidētājs, kā arī ļoti toksiska viela. Pastāv vairākas bažas par hlora klātbūtni ūdenī:

1) Tā ir ūdens kvalitātes problēma. Ja tajā ir pārmērīgs hlora daudzums, tad tas piešķir nepatīkamu smaku un garšu.

2) Tās ir slimības, kuras var izraisīt hlors. Tika atklāts, ka cilvēkiem, kuri dzer hlorētu ūdeni, ir par 21% lielāks risks saslimt ar urīnpūšļa vēzi un par 38% lielāks risks saslimt ar kolorektālo vēzi nekā tiem, kuri dzer ūdeni ar mazu hlora saturu (bet neviens iepriekš nebija hlorējis ūdeni).

Problēma arī ir hlorētā metāna ietekme. Šie savienojumi parādās ūdenī hlora ietekmē, ja tajā ir nekaitīgi piemaisījumi, tostarp vieglie organiskie savienojumi. Hloru aizvietota metāna darbība arī izraisa rašanos onkoloģiskās slimības.

Organoleptiski (izmantojot sajūtas, uztveri) var noteikt ievērojamu daudzumu hlora ūdenī. Tomēr nelielos daudzumos ir ļoti grūti noteikt hlora klātbūtni.

Radons ūdenī.
Radons ir radioaktīvs elements, kas rodas, dabā sastopamam urānam vai torijam sadaloties.
Radons ir atrodams arī cigarešu dūmos un ūdenī. Radons ir bezkrāsaina ķīmiska radioaktīva inerta gāze bez smaržas.

Ūdenī radons rada divkāršus draudus:

1) ūdens, kas var izraisīt ļaundabīgi audzēji kuņģis un nieres;

2) gaisa ieelpošana vietās, kur radons iziet no ūdens, īpaši vannas istabā un virtuvē.

Veidi, kā samazināt radonu ūdenī:
Vārīšanās - vārot iztvaiko ievērojams daudzums radona, un telpā, kurā tiek vārīts ūdens, ir nepieciešams organizēt izplūdes pārsegu. Ieslēgts filtru izmantošana aktivētā ogle samazina arī radona koncentrāciju.
Radona samazināšana gaisā: vannas istabas un virtuves ventilācija, telpās aizliegts smēķēt. Smēķēšana izraisa plaušu vēža risku 10-20 reizes lielāku nekā nesmēķētājiem.

Nitrāti un nitrīti
Tie nonāk cilvēka ķermenī ar pārtiku un ūdeni, izraisot šūnu elpošanas traucējumus.
Galvenie simptomi: sejas, lūpu, redzamo gļotādu cianoze, galvassāpes, paaugstināts nogurums, samazināta veiktspēja, elpas trūkums, sirdsklauves, samaņas zudums un nāve – ar smagu saindēšanos.
Īpaši bīstama ir hroniska (sistemātiska) nitrātu uzņemšana jaundzimušo un bērnu organismā. jaunāks vecums, jo tas ir garš skābekļa bads var izraisīt ķermeņa augšanas un veidošanās traucējumus, aizkavētu fizisko un garīgo attīstību, traucējumus sirds un asinsvadu sistēmas darbībā, veicināt vēža attīstību, dzimšanas defekti attīstību. Nitrīti ir toksiskāki nekā nitrāti.

Nitrātu avoti, kas nonāk cilvēka ķermenī, ir:
---dārzeņi un augļi
--- gaļas un zivju produkti (īpaši jēlkūpinātās desās)
---sieri (izmanto ražošanā)
---ūdens - nodrošinot iedzīvotājus ar ūdeni no atklātām ūdenskrātuvēm, upēm

Intensīva nitrātu un nitrītu uzkrāšanās notiek, ja pārtiku uzglabā plkst telpas temperatūra: netīrās un mitrās telpās, ar augstu mitruma līmeni.

Dārzeņu sasmalcināšana un malšana rada labi apstākļi nitrātus un nitrītus akumulējošo mikroorganismu pavairošanai.

Dzeramā ūdens (un ūdens kopumā - galu galā visu ūdeni var dzert, ja tas ir tīrs) pasliktināšanās un piesārņojuma iemesli ir norādīti zemāk:

1) Uzņēmumu veiktā tehniskā ūdens novadīšana rezervuāros un vienkārši zemē (virsmā vai bedrē - nav nozīmes), vai uzglabāšana brīvā dabā, apglabājot atkritumus vai atkritumus.
2) Uzņēmumu kaitīgās emisijas atmosfērā un toksisko vielu transportēšana - kas lietus laikā ar ūdeni iekļūst zemē, ko pēc tam dzeram un mazgājam un gatavojam ēst.
3) nekaitīgu tehnoloģiju trūkums ražošanai, transportēšanai un atkritumu apglabāšanai.
4) Videi draudzīgu un drošu tehnoloģiju, enerģijas avotu, transporta un ražošanas līdzekļu plašas bezmaksas ieviešanas prakses trūkums.
5) Pašapziņas un sirdsapziņas trūkums planētas Zeme iemītniekiem.

Kāpēc nepieciešama ūdens kvalitātes (analīzes) karte? Ūdensapgādes avotu veidi apdzīvotām vietām. Dabisko ūdeņu kvalitāti un sastāvu ietekmējošie faktori. Normatīvie dokumenti dzeramā ūdens rādītāju novērtēšanai. Maksimāli pieļaujamie ūdens organoleptisko un toksikoloģisko īpašību rādītāji. Ko tas parāda un kā izmantot analīzes karti. Ūdens kvalitātes (analīzes) karte Krievijas Federācija palīdzēs noskaidrot, cik tīras un kvalitatīvs ūdens tavā reģionā, kādi mikroelementi tajā dominē, karte sniegs pilnīgu informāciju par ūdens cietību un sastāvu.

Galvenie ūdens uzņemšanas avoti

Jūsu krāna ūdens kvalitāte ir atkarīga no jūsu reģiona klimatiskajiem un ģeoloģiskajiem raksturlielumiem, jo ūdens iedzīvotāju ūdensapgādes vajadzībām tiek ņemts no dabīgiem ūdens avotiem.

Visus virszemes ūdeņus var iedalīt ezera tipa rezervuāros, upju baseinos, purvainos veidojumos un jūras rezervuāros. Ūdens ņemšanu ūdens apgādes sistēmai var veikt no upēm, ezeriem, kā arī no pazemes ūdens uzkrājumiem (artēziskajām akām, akām).

Pirms izdarīt secinājumus par jebkuras ūdenstilpes ūdens piemērotību izmantošanai saimnieciskiem un sadzīves mērķiem, ir nepieciešams veikt ķīmiskā analīze, kas ļaus identificēt visu veidu mikroorganismu un elementu klātbūtni sastāvā, kā arī izdarīt secinājumus par to ietekmi uz cilvēka veselību.

Kā jau jūs saprotat, dzeramā ūdens kvalitāte jūsu reģionā ir tieši saistīta ar virszemes ūdeņu kvalitāti un īpašībām uz sauszemes vai dziļūdens avotiem, no kuriem tiek ņemts ūdens apdzīvotas vietas ūdensapgādes sistēmai. Savukārt dabisko ūdeņu kvalitāte var būt atkarīga no šādiem faktoriem:

Reljefs. Kad ūdens šķērso šķēršļus, tas kļūst piesātināts ar skābekli.
Noteiktas veģetācijas klātbūtne gar rezervuāra krastiem. Liels skaits kritušās lapas dīķī veicina paaugstinātu jonu apmaiņas sveķu līmeni.
Augsnes sastāvs. Tātad, ja augsnē ir daudz kaļķakmens iežu, ūdens rezervuāros būs dzidrs, bet ar augstu cietību. Un augsnes ar lielu blīvu necaurlaidīgu iežu saturu rada mīkstu ūdeni ar augstu duļķainību.
Saules gaismas daudzums. Jo vairāk tas ir, jo labvēlīgāka vide dažādu mikroorganismu attīstībai ūdenī. Tas ietver ne tikai baktērijas un sēnītes, bet arī ūdens floras un faunas pārstāvjus.
Visu veidu dabas katastrofas var novest pie pēkšņas pārmaiņasūdens sastāvs un kvalitāte.
Nokrišņu daudzums un biežums ietekmē arī ūdens vides īpašības.
Ražošana un saimnieciskā darbība cilvēka ietekme uz dzeramā ūdens sastāvu un kvalitāti. Piemēram, dažu augu emisijas var nogulsnēties dabiskajos ūdeņos, radot piesārņojumu ar slāpekļa vai sēra daļiņām.
Taču nevajadzētu aizmirst par vispārējo vides situāciju reģionā.

Ūdens kvalitāte

Protams, ūdens analīzes kartē ir visi dati par ķīmiskais sastāvsūdeņi jūsu reģionā. Bet bez zināšanām par ūdens kvalitātes standartiem tos ir ļoti grūti saprast. Lai novērtētu dzeramā ūdens kvalitāti, tiek izmantoti šādi Krievijā spēkā esošie normatīvie dokumenti: GOST 2874-82 un SanPiN 2.1.4.1074-01.

Dzeramā ūdens organoleptiskie standarti apraksta pieņemamas krāsas vērtības, garšas īpašības, šķidruma caurspīdīgums un smarža. Daži no tiem ir novērtēti 5 ballu skalā, bet citi tiek novērtēti, izmantojot grādus vai tilpumu litrā. Lai jūs varētu izdarīt savus secinājumus par ūdens kvalitāti jūsu reģionā, mēs piedāvājam dzeramā ūdens organoleptisko īpašību standartu tabulu:

Ūdens duļķainības un krāsas augšējā robeža tiek uzskatīta par normālu tikai plūdu periodā. Pārējā laikā maksimālā pieļaujamā vērtība tiek uzskatīta par pirmo skaitli.

Dzeramā ūdens toksikoloģiskās normas ļauj regulēt kaitīgo vielu līmeni. cilvēka ķermenis sastāvdaļas. Tātad spēkā esošajos normatīvajos dokumentos ir norādīta to maksimālā pieļaujamā koncentrācija, pie kuras cilvēkam nevar nodarīt kaitējumu, ja viņš šādu ūdeni dzer visu mūžu. Lai analizētu ūdens kvalitāti, izmantojot toksikoloģiskās īpašības Varat izmantot pieņemamo rādītāju tabulu:

Viela	Maksimāli pieļaujamā norma
Viela	SanPiN 2.1.4.1074-01	GOST 2874-82
Bārija elementi	0,1 mg/l	—
Alumīnija ieslēgumi	0,2 (0,5) mg/l	0,5 mg/l
Molibdēna daļiņas	—	0,25 mg/l
Berilija sastāvdaļas	—	0,0002 mg/l
Arsēns	0,01 mg/l	0,05 mg/l
Selēna saturs	0,01 mg/l	0,001 mg/l
Stroncija elementi	—	7,0 mg/l
Poliakrilomīda atlikums	—	2,0 mg/l
Svins	0,01 mg/l	0,03 mg/l
Niķeļa elementi	0,1 mg/l	—
Fluora daļiņas	1,5 mg/l	0,7-1,5 mg/l
Nitrātu klātbūtne	45,0 mg/l	45,0 mg/l

Ūdens kvalitātes karte

Šīs kartes sastādīšanai tika ņemti ūdens paraugi no dažādiem ūdens apgādes avotiem apdzīvotām vietām, proti, upēm, ezeriem, avotiem, akām, urbumiem u.c. Pēc visu nepieciešamo analīžu veikšanas akreditētā laboratorijā dati tika attēloti kartē.

Kā tīklā izmantot tiešsaistes karti http://www.watermap.ru/map:

Jūs varat apskatīt visu pārbaudīto parametru analīzes rezultātus.
Katram paraugam atsevišķi ar precīzām koordinātām norādīts ūdens ņemšanas avots. Pateicoties tam, jūs varat viegli atrast sev tuvāko tīra dzeramā ūdens avotu.
Visi avoti kartē ir iekrāsoti vienā no trim krāsām: sarkanā, zaļā vai dzeltenā. Krāsu izvēle notiek automātiski atkarībā no testa rezultātiem un atbilstības vai MPC indikatoru pārsniegšanas konkrētajam avotam.

Krāsu interpretācija:

zaļa krāsa norāda, ka analizētie rādītāji ir par 30% zem normas augšējās robežas;
dzeltenā krāsa norāda, ka viena vai vairākas analizētās vērtības sasniedz augšējo normas slieksni;
sarkana krāsa norāda, ka viens vai vairāki indikatori ir pārsnieguši augšējo pieļaujamo slieksni.

Galvenie augsnes piesārņojuma ar svinu avoti ir atmosfēras nokrišņi, gan vietējie (rūpniecības uzņēmumi, termoelektrostacijas, transportlīdzekļi, ieguves rūpniecība utt.), gan pārrobežu pārvietošanas rezultāti. Lauksaimniecības augsnēs svarīga ir svina savienojumu ievadīšana ar minerālmēsliem (īpaši fosforu), kā arī noņemšana kopā ar ražu. Tādējādi 1990. gadā Krievijas nečernozes zonas augsnēs ar fosfora mēslojumu tika piegādātas 29,7 tonnas svina.

Vislielākais piesārņojums ar smagajiem metāliem notiek augsnēs un augos 2–5 km rādiusā no metalurģijas uzņēmumiem, 1–2 km no raktuvēm un termoelektrostacijām un 0–100 m zonā no automaģistrālēm.
Būtisks ir arī lokālais augsnes piesārņojums ar svinu saturošiem priekšmetiem (izlietotām baterijām, svina apvalku kabeļu gabaliem utt.). Pēdējais ir īpaši pamanāms tuvumā apmetnes, kur rūpniecības un transportlīdzekļu tiešā ietekme ļoti bieži noved pie vairākkārtējas maksimāli pieļaujamās svina koncentrācijas pārsniegšanas augsnē.

Augsnes piesārņojuma pakāpe ar svinu ir salīdzinoši zema. Svina bruto formu vidējais saturs smilšainās un smilšmāla augsnēs ir 6,8±0,6 mg/kg, smilšmāla un mālaina granulometriskā sastāva augsnēs ar skābu reakciju (pHsol< 5,5), - 9,6±0,5 мг/кг; в тех же почвах, но имеющих реакцию среды, близкую к нейтральной (рНсол >5,5), - 12,0±0,3 mg/kg. Tas norāda uz beztaras svina formu uzkrāšanos augsnēs ar augstu mālu frakcijas saturu. Samazinoties augsnes skābumam, palielinās arī svina koncentrācija. Aptuveni pieļaujamās koncentrācijas pārsniegšana (no 32 līdz 130 mg/kg dažādām augsnes grupām) svina saturam konstatēta tikai vienā atsauces vietā Maskavas reģionā. Vairākos Karačajas-Čerkesas Republikas, Tyvas Republikas un Vologdas apgabala atskaites apgabalos tika konstatēta aptuveni 0,5 pieļaujamā koncentrācijas līmeņa pārsniegšana.

Teritorijas ar zemu svina saturu augsnēs (līdz 10 mg/kg) aizņem aptuveni 28% no Krievijas teritorijas, galvenokārt tās ziemeļrietumu daļā. Šajā reģionā dominē uz morēnas nogulumiem attīstījušās velēnu-podzoliskās smilšmāla augsnes, kā arī skābās, mikroelementos noplicinātas podzolaugsnes; Daudz mitrāju.

Teritorijas ar svina saturu augsnēs 20–30 mg/kg (apmēram 7%) pārstāv dažādas augsnes, kā arī velēnu-podzolaugsnes, pelēkās meža augsnes un citas. Relatīvi augsts saturs svins šajās augsnēs ir saistīts ar tā iekļūšanu vidi gan no rūpniecības uzņēmumiem, gan ar transportu.

Svina saturs apdzīvotu vietu augsnēs ir daudz lielāks. Saskaņā ar Roshydromet tīkla laboratoriju 20 gadu pētījumiem augstākais svina līmenis augsnē tiek novērots 5 kilometru zonā ap krāsainās metalurģijas uzņēmumiem. No kartē uzrādītās informācijas par Krievijas pilsētām 80% gadījumu ir ievērojami pārsniegtas aptuveni pieļaujamās svina koncentrācijas augsnē. Vairāk nekā 10 miljoni pilsētu iedzīvotāju nonāk saskarē ar augsni, kas vidēji pārsniedz aplēsto pieļaujamo svina koncentrāciju. Vairāku pilsētu iedzīvotāji ir pakļauti vidējai svina koncentrācijai augsnē, kas vairāk nekā 10 reizes pārsniedz pieļaujamo koncentrāciju: Revda un Kirovgrad Sverdlovskas apgabalā; Rudnaya Pristan, Dalnegorsk un Primorskas apgabalā; Komsomoļska pie Amūras reģionā; Belovo Kemerovas reģionā; Svirska, Čeremhova Irkutskas apgabalā uc Lielākajā daļā pilsētu svina saturs svārstās 30–150 mg/kg robežās ar vidējo vērtību aptuveni 100 mg/kg.

Daudzas pilsētas ar "plaukstošu" vidējais attēls svina piesārņojuma ziņā tie ir ievērojami piesārņoti ievērojamā savas teritorijas daļā. Tātad Maskavā svina koncentrācija augsnē svārstās no 8 līdz 2000 mg/kg. Visvairāk ar svinu piesārņotās augsnes ir pilsētas centrālajā daļā, rajona robežās dzelzceļš un netālu no tā. Vairāk nekā 86 km2 pilsētas teritorijas (8%) ir piesārņoti ar svinu koncentrācijās, kas pārsniedz aptuveni pieļaujamo koncentrāciju. Tajā pašā laikā tajās pašās vietās parasti atrodas citas toksiskas vielas koncentrācijās, kas pārsniedz maksimāli pieļaujamo koncentrāciju (kadmijs, cinks, varš), kas situāciju būtiski pasliktina to sinerģijas dēļ.

- 1.2900 mg/l, kas ir 4,30 reizes lielāks nekā parasti. (Normāls: 0,3000 mg/l)

Ķīmiskā elementa apraksts

Dzelzs (Fe)- periodiskās tabulas VIII grupas ķīmiskais elements, atomskaitlis 26. Tas ir viens no visizplatītākajiem in zemes garoza metāli Dzelzi parasti sauc par tā sakausējumiem ar zemu piemaisījumu saturu: tēraudu, čugunu un nerūsējošo tēraudu.

Dzelzs funkcijas

Galvenais hemoglobīna sintēzes avots, kas ir skābekļa molekulu nesējs asinīs.
Piedalās kolagēna sintēzē, kas veido cilvēka ķermeņa saistaudu pamatu: cīpslas, kauli un skrimšļi. Dzelzs padara tos stiprus.
Piedalās šūnu oksidatīvajos procesos. Bez dzelzs nav iespējama sarkano asins šūnu veidošanās, kas regulē redoksmehānismus jau smadzeņu attīstības embrionālajā stadijā. Ja šis process neizdodas, bērns var piedzimt ar defektiem.

Dzelzs uzņemšanas standarti

Fizioloģiskā nepieciešamība pieaugušajiem dienā: vīriešiem 10 mg; sievietēm - 15 mg.
Bērnu fizioloģiskā nepieciešamība dienā ir no 4 līdz 18 mg.
Maksimālā pieļaujamā dienas deva ir 45 mg.

Bīstamas dzelzs devas

Toksiskā deva – 200 mg.
Letālā deva – 7-35 g.

Maksimāli pieļaujamā dzelzs koncentrācija (MPC) ūdenī – 0,3 mg/l

Dzelzs bīstamības klase – 3 (bīstams)

Augsta koncentrācija

Šajā vietā ūdenī ir augsts dzelzs saturs, kas būtiski pasliktina tā īpašības, radot nepatīkamu savelkošu garšu un padara ūdeni maz noderīgu. Maksimāli pieļaujamās dzelzs koncentrācijas pārsniegšana ūdenī rada šādus veselības apdraudējumus:

alerģiskas reakcijas;
asins un aknu slimības (hemohromatoze);
negatīva ietekme uz reproduktīvā funkcijaķermenis (neauglība);
ateroskleroze un sirdslēkme;
toksiska iedarbība ar simptomu kompleksu: caureja, vemšana, straujš kritums spiediens, nieru iekaisums un nervu sistēmas paralīze.

Šī elementa koncentrācijas pārsniegšana rada riskus: , ,

Šo elementu klātbūtne ūdenī palielina risku veselībai:

Ūdens šajā zonā nepārsniedz ķīmisko elementu saturu:

Ķīmiskā elementa apraksts

Hroms (Cr)- periodiskās tabulas VI grupas ķīmiskais elements, atomskaitlis 24. Tas ir ciets metāls zilgani baltā krāsā. Ir mikroelements.

Var būt ūdenī Cr3+ veidā un toksisks hroms dihromātu un hromātu veidā.

Chrome funkcijas

Regulē ogļhidrātu metabolisms: Kopā ar insulīnu tas piedalās cukura metabolismā.
Olbaltumvielu transportēšana.
Veicina izaugsmi.
Novērš un samazina augstu asinsspiedienu.
Novērš diabēta attīstību.

Hroma patēriņa standarti

Pieaugušiem vīriešiem un sievietēm nepieciešamā hroma dienas deva ir 50 mg.
Nepieciešamā hroma dienas deva bērniem no 1 gada līdz 3 gadiem ir 11 mg;
- no 3 līdz 11 gadiem - 15 mg;
- no 11 līdz 14 gadiem - 25 mg.

Nav oficiālu datu par maksimāli pieļaujamo hroma dienas devu.

Maksimāli pieļaujamā hroma koncentrācija (MPC) ūdenī – 0,05 mg/l

Hroma bīstamības klase – 3 (bīstams)

Zema koncentrācija

Šajā zonā hroma saturs nepārsniedz maksimāli pieļaujamo koncentrāciju ūdenī. Hroma deficīts ūdenī un pārtikā var izraisīt šādu patoloģisku stāvokļu attīstību:

glikozes līmeņa izmaiņas asinīs;
var veicināt aterosklerozes un diabēta attīstību.

Ķīmiskā elementa apraksts

Kadmijs (Cd)- periodiskās tabulas II grupas ķīmiskais elements, atomskaitlis 48. Tas ir mīksts, kaļams, kaļams metāls sudrabaini baltā krāsā.

Ūdenī kadmijs atrodas Cd2+ jonu veidā un pieder toksisko smago metālu klasei.

Organismā kadmijs ir atrodams īpašā proteīnā, ko sauc par metalotioneīnu.

Kadmija funkcijas

Tioneīnā esošā kadmija funkcija ir saistīt un transportēt smagos metālus un tos detoksicēt.
Aktivizē vairākus no cinka atkarīgos enzīmus: triptofāna oksigenāzi, DALK dehidrāzi, karboksipeptidāzi.

Kadmija patēriņa standarti

Šādas alumīnija savienojumu devas tiek uzskatītas par toksiskām cilvēkiem (mg/kg ķermeņa svara):

Pieauguša organisms saņem 10-20 mcg kadmija dienā. Tomēr tiek uzskatīts, ka optimālajai kadmija uzņemšanas intensitātei jābūt 1-5 mcg.

Maksimāli pieļaujamā kadmija koncentrācija (MPC) ūdenī – 0,001 mg/l

Kadmija bīstamības klase - 2 (ļoti bīstams)

Zema koncentrācija

Šajā zonā kadmija saturs nepārsniedz maksimāli pieļaujamo koncentrāciju ūdenī. Kadmija trūkums organismā var attīstīties ar nepietiekamu uzņemšanu (0,5 mikrogrami dienā vai mazāk), kas var izraisīt augšanas aizkavēšanos.

Veselības riski

nervu sistēmas slimību attīstības risks
nieru slimību attīstības risks
sirds un asinsvadu slimību attīstības risks
asins slimību attīstības risks
zobu un kaulu slimību attīstības risks
risks saslimt ar ādas slimībām un matu izkrišanu

Ķīmiskā elementa apraksts

Svins (Pb)- periodiskās tabulas IV grupas ķīmiskais elements, atomskaitlis 82. Tas ir kaļams, salīdzinoši zemas kušanas pelēks metāls.

Svins ūdenī atrodas Pb2+ katjonu veidā un pieder toksisko smago metālu klasei.

Svina funkcijas

Ietekmē augšanu.
Piedalās vielmaiņas procesos kaulu audi.
Piedalās dzelzs metabolismā.
Ietekmē hemoglobīna koncentrāciju.
Maina dažu enzīmu darbību.

Svina patēriņa standarti

Tiek uzskatīts, ka optimālais svina uzņemšanas ātrums cilvēka organismā ir 10-20 mikrogrami dienā.

Bīstamas svina devas

Toksiskā deva – 1 mg.
Nāvējošā deva – 10 g.

Maksimāli pieļaujamā svina koncentrācija (MPC) ūdenī – 0,03 mg/l

svina bīstamības klase - 2 (ļoti bīstams)

Zema koncentrācija

Šajā zonā svina saturs nepārsniedz maksimāli pieļaujamo koncentrāciju ūdenī. Svina deficīts organismā var attīstīties ar nepietiekamu šī elementa uzņemšanu (1 mkg/dienā vai mazāk). Pašlaik nav datu par svina deficīta simptomiem cilvēka organismā.

Ķīmiskā elementa apraksts

Fluors (F)- periodiskās tabulas VII grupas ķīmiskais elements, atomskaitlis 9. Tas ir ķīmiski aktīvs nemetāls un spēcīgākais oksidētājs, kā arī vieglākais elements no halogēnu grupas. Ļoti indīgs.

Organismā fluors ir saistītā stāvoklī, parasti slikti šķīstošu sāļu veidā ar kalciju, magniju un dzelzi. Fluors ir galvenā minerālvielu metabolisma sastāvdaļa, fluora savienojumi ir visu audu sastāvdaļa cilvēka ķermenis. Vislielākais fluora saturs ir kaulos un zobos.

Fluora funkcijas

Atkarīgs no fluora:
- kaulu audu stāvoklis, tā stiprums un cietība;
- pareiza skeleta kaulu veidošanās;
- matu, nagu un zobu stāvoklis un augšana.
Fluors kopā ar kalciju un fosforu novērš kariesa attīstību – iekļūst zobu emaljas mikroplaisās un tās izlīdzina.
Piedalās hematopoēzes procesā.
Atbalsta imunitāti.
Nodrošina osteoporozes profilaksi, un lūzumu gadījumā paātrina kaulu dzīšanu.
Pateicoties fluoram, organisms labāk uzņem dzelzi un atbrīvojas no smago metālu sāļiem un radionuklīdiem.

Fluora patēriņa standarti

Pieaugušiem vīriešiem un sievietēm fluora dienas deva ir 4 mg.
Fluora dienas deva bērniem:
- no 0 līdz 6 mēnešiem – 1 mg;
- no 6 mēnešiem līdz 1 gadam – 1,2 mg;
- no 1 gada līdz 3 gadiem – 1,4 mg;
- no 3 līdz 7 gadiem - 3 mg;
- no 7 līdz 11 gadiem - 3 mg;
- no 11 līdz 14 gadiem - 4 mg.
Maksimālā pieļaujamā dienas deva ir 10 mg

Bīstamas fluora devas

Toksiskā deva – 20 mg.
Nāvējošā deva – 2 g.

Maksimāli pieļaujamā fluora koncentrācija (MAC) ūdenī:

Fluors I-II klimatiskajam reģionam – 1,5 mg/l;
Fluors III klimatiskajam reģionam – 1,2 mg/l;
Fluors IV klimatiskajam reģionam ir 0,7 mg/l.

Fluora bīstamības klase - 2 (ļoti bīstams)

Zema koncentrācija

Šajā zonā fluora saturs nepārsniedz maksimāli pieļaujamo koncentrāciju. Jāatceras, ka fluora deficīts ūdenī un pārtikā var izraisīt šādas slimības un stāvokļus:

zobu kariesa parādīšanās (kad fluora saturs ūdenī ir mazāks par 0,5 mg/l, attīstās fluora deficīta parādība un rodas kariess);
kaulu bojājumi (osteoporoze);
ķermeņa, jo īpaši skeleta un zobu, nepietiekama attīstība.

Ķīmiskā elementa apraksts

Bors (B)- periodiskās sistēmas III grupas ķīmiskais elements, atomskaitlis 5. Tā ir bezkrāsaina, pelēka vai sarkana kristāliska vai tumša amorfa viela.

Bora funkcijas

Piedalās kalcija, magnija, fosfora metabolismā.
Veicina kaulu audu augšanu un atjaunošanos.
Tam ir antiseptiskas un pretvēža īpašības.

Bora patēriņa standarti

Bora dienas deva ir 2 mg.

Augšējais pieļaujamo līmeni patēriņš – 13 mg.

Bīstamas devas

Toksiskā deva – no 4 g.

Maksimāli pieļaujamā bora koncentrācija (MAC) ūdenī – 0,5 mg/l

Bora bīstamības klase - 2 (ļoti bīstams)

Zema koncentrācija

Šajā zonā bora saturs nepārsniedz maksimāli pieļaujamo koncentrāciju ūdenī. Ūdens nerada nekādus draudus veselībai. Tomēr bora trūkums, ko patērē ar ūdeni un pārtiku, var izraisīt:

kaulu audu minerālvielu metabolisma pasliktināšanās;
augšanas aizkavēšanās;
osteoporoze;
urolitiāze;
samazināts intelekts;
tīklenes distrofija.

Krievija, Urālu federālais apgabals, Čeļabinskas apgabals, Kopejska

Šie paraugi pārsniedza maksimāli pieļaujamo koncentrāciju:

Tas rada šādus veselības apdraudējumus.