DEFINĪCIJA
Arsēns- Periodiskās tabulas trīsdesmit trešais elements. Apzīmējums - Kā no latīņu "arsenicum". Atrodas ceturtajā periodā, VA grupa. Attiecas uz pusmetāliem. Kodollādiņš ir 33.
Arsēns dabā sastopams galvenokārt savienojumos ar metāliem vai sēru un tikai reti brīvā stāvoklī. Arsēna saturs zemes garozā ir 0,0005%.
Arsēnu parasti iegūst no arsēna pirīta FeAsS.
Arsēna atomu un molekulmasa
Vielas relatīvā molekulmasa(M r) ir skaitlis, kas parāda, cik reižu dotās molekulas masa ir lielāka par 1/12 no oglekļa atoma masas, un elementa relatīvā atommasa(A r) - cik reižu ķīmiskā elementa atomu vidējā masa ir lielāka par 1/12 no oglekļa atoma masas.
Tā kā brīvā stāvoklī arsēns pastāv monatomisku molekulu formā, tā atomu un molekulmasu vērtības sakrīt. Tie ir vienādi ar 74,9216.
Arsēna allotropija un alotropās modifikācijas
Tāpat kā fosfors, arsēns pastāv vairākās allotropās formās. Ātri atdzesējot tvaiku (sastāv no As 4 molekulām), veidojas nemetāla frakcija - dzeltenais arsēns (blīvums 2,0 g / cm 3), izomorfs līdz baltajam fosforam un, tāpat kā tas, šķīst oglekļa disulfīdā. Šī modifikācija ir mazāk stabila nekā baltais fosfors, un, pakļaujot to gaismai vai zemai karsēšanai, tā viegli pārvēršas metāliskā modifikācijā - pelēkajā arsēnā (1. att.). Tas veido tērauda pelēku trauslu kristālisku masu ar metālisku spīdumu, kad tas ir tikko sašķelts. Blīvums ir 5,75 g/cm3. Sildot normālā spiedienā, tas sublimējas. Ir metāliska elektrovadītspēja.
Rīsi. 1. Pelēks arsēns. Izskats.
Arsēna izotopi
Zināms, ka dabā arsēnu var atrast vienīgā stabilā izotopa 75 As formā. Masas skaitlis ir 75, atoma kodols satur trīsdesmit trīs protonus un četrdesmit divus neitronus.
Ir aptuveni 33 mākslīgi nestabili arsēna izotopi, kā arī desmit kodolu izomēru stāvokļi, starp kuriem visilgāk dzīvojošais izotops 73 Kā ar pussabrukšanas periodu 80,3 dienas.
Arsēna joni
Arsēna atoma ārējā enerģijas līmenī ir pieci elektroni, kas ir valences elektroni:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.
Ķīmiskās mijiedarbības rezultātā arsēns atsakās no saviem valences elektroniem, t.i. ir to donors un pārvēršas par pozitīvi lādētu jonu:
Kā 0 -3e → Kā 3+ ;
Kā 0 -5e → Kā 5+ .
Arsēna molekula un atoms
Brīvā stāvoklī arsēns pastāv monatomisku As molekulu formā. Šeit ir dažas īpašības, kas raksturo arsēna atomu un molekulu:
Problēmu risināšanas piemēri
1. PIEMĒRS
| Vingrinājums | Arsēns veido divus oksīdus. Arsēna masas daļa tajos ir 65,2% un 75,7%. Nosaka līdzvērtīgās arsēna masas abos oksīdos. |
| Risinājums | Ņemsim katra arsēna oksīda masu 100 g Tā kā arsēna saturs norādīts masas procentos, tad pirmais oksīds satur 65,2 g arsēna un 34,8 g skābekļa (100 - 65,2 = 34,8); 100 g otrā oksīda arsēns veido 75,7 g, bet skābeklis - 24,3 g (100 - 75,7 = 24,3). Skābekļa ekvivalentā masa ir 8. Piemērosim ekvivalentu likumu pirmajam oksīdam: M eq (As) = 65,2 / 34,8 × 8 = 15 g/mol. Otrā oksīda aprēķins tiek veikts līdzīgi: m (As) / m (O) = M eq (As) / M eq (O); M eq (As) = m (As) / m (O) × M eq (O); M eq (As) = 75,7 / 24,3 × 8 = 25 g/mol. |
Arsēns ir slāpekļa grupas ķīmiskais elements (periodiskās tabulas 15. grupa). Šī ir pelēka, metāliska, trausla viela (α-arsēns) ar romboedrisku kristāla režģi. Sildot līdz 600°C, Sublimējas. Kad tvaiki ir atdzesēti, parādās jauna modifikācija - dzeltenais arsēns. Virs 270°C visas As formas pārvēršas melnajā arsēnā.
Atklājumu vēsture
Tas, kas ir arsēns, bija zināms ilgi, pirms tas tika atzīts par ķīmisko elementu. 4. gadsimtā. BC e. Aristotelis pieminēja vielu, ko sauc par sandaraku, kas tagad tiek uzskatīts par realgaru jeb arsēna sulfīdu. Un mūsu ēras 1. gadsimtā. e. rakstnieki Plīnijs Vecākais un Pedanius Dioscorides aprakstīja orpimentu - krāsvielu As 2 S 3. 11. gadsimtā n. e. Bija trīs “arsēna” šķirnes: baltā (As 4 O 6), dzeltenā (As 2 S 3) un sarkanā (As 4 S 4). Pašu elementu, iespējams, 13. gadsimtā pirmo reizi izolēja Albertuss Magnuss, kurš atzīmēja metālam līdzīgas vielas parādīšanos, kad arsēns, cits As 2 S 3 nosaukums, tika karsēts ar ziepēm. Bet nav pārliecības, ka šis dabaszinātnieks ieguva tīru arsēnu. Pirmie autentiskie pierādījumi par tīru izolāciju ir datēti ar 1649. gadu. Vācu farmaceits Johans Šrēders sagatavoja arsēnu, karsējot tā oksīdu ogļu klātbūtnē. Vēlāk franču ārsts un ķīmiķis Nikolass Lemērijs novēroja šī ķīmiskā elementa veidošanos, karsējot tā oksīda, ziepju un potaša maisījumu. 18. gadsimta sākumā arsēns jau bija pazīstams kā unikāls pusmetāls.
Izplatība
Zemes garozā arsēna koncentrācija ir zema un sasniedz 1,5 ppm. Tas ir atrodams augsnē un minerālos, un vēja un ūdens erozijas rezultātā var tikt izdalīts gaisā, ūdenī un augsnē. Turklāt elements nonāk atmosfērā no citiem avotiem. Vulkānu izvirdumu rezultātā gaisā izdalās aptuveni 3 tūkstoši tonnu arsēna gadā, mikroorganismi saražo 20 tūkstošus tonnu gaistošā metilarsīna gadā, bet fosilā kurināmā sadegšanas rezultātā 80 tūkstoši tonnu izdalās. tajā pašā periodā.
Neskatoties uz to, ka As ir nāvējoša inde, tā ir svarīga atsevišķu dzīvnieku un, iespējams, arī cilvēku uztura sastāvdaļa, lai gan nepieciešamā deva nepārsniedz 0,01 mg/dienā.
Arsēnu ir ārkārtīgi grūti pārvērst ūdenī šķīstošā vai gaistošā stāvoklī. Tas, ka tas ir diezgan mobils, nozīmē, ka lielas vielas koncentrācijas nevar parādīties nevienā vietā. No vienas puses, tā ir laba lieta, bet, no otras puses, tā izplatīšanās vieglums ir iemesls, kāpēc arsēna piesārņojums kļūst par lielāku problēmu. Cilvēka darbības dēļ, galvenokārt ieguves un kausēšanas rezultātā, parasti nekustīgais ķīmiskais elements migrē, un tagad to var atrast vietās, kas nav tā dabiskā koncentrācija.
Arsēna daudzums zemes garozā ir aptuveni 5 g uz tonnu. Tiek lēsts, ka kosmosā tā koncentrācija ir 4 atomi uz miljonu silīcija atomu. Šis elements ir plaši izplatīts. Neliels daudzums tā ir sastopams dzimtajā valstī. Parasti arsēna veidojumi ar tīrību 90–98% tiek atrasti kopā ar tādiem metāliem kā antimons un sudrabs. Lielākā daļa no tā tomēr ir iekļauta vairāk nekā 150 dažādos minerālos – sulfīdos, arsenīdos, sulfoarsenīdos un arsenītos. Arsenopirīts FeAsS ir viens no visizplatītākajiem As saturošajiem minerāliem. Citi izplatīti arsēna savienojumi ir minerāli realgar As 4 S 4, orpiment As 2 S 3, lellingīts FeAs 2 un enargīts Cu 3 AsS 4. Arsēna oksīds ir arī izplatīts. Lielākā daļa šīs vielas ir vara, svina, kobalta un zelta rūdu kausēšanas blakusprodukts.
Dabā ir tikai viens stabils arsēna izotops - 75 As. Starp mākslīgajiem radioaktīvajiem izotopiem izceļas 76 Tā kā ar pussabrukšanas periodu 26,4 stundas.Arsēnu-72, -74 un -76 izmanto medicīniskajā diagnostikā.
Rūpnieciskā ražošana un pielietojums
Metālisko arsēnu iegūst, karsējot arsenopirītu līdz 650-700 °C bez gaisa piekļuves. Ja arsenopirītu un citas metāla rūdas karsē ar skābekli, tad As viegli savienojas ar to, veidojot viegli sublimējamu As 4 O 6, kas pazīstams arī kā “baltais arsēns”. Oksīda tvaikus savāc un kondensē, un vēlāk attīra ar atkārtotu sublimāciju. Lielāko daļu As iegūst, reducējot ar oglekli no šādi iegūtā baltā arsēna.
Metāla arsēna patēriņš pasaulē ir salīdzinoši neliels – tikai daži simti tonnu gadā. Lielākā daļa patērētā nāk no Zviedrijas. To izmanto metalurģijā tā metaloīdu īpašību dēļ. Aptuveni 1% arsēna tiek izmantots svina skrošu ražošanā, jo tas uzlabo izkausētā piliena apaļumu. Svinu saturošu gultņu sakausējumu īpašības uzlabojas gan termiski, gan mehāniski, ja tie satur aptuveni 3% arsēna. Neliela šī ķīmiskā elementa klātbūtne svina sakausējumos tos sacietē izmantošanai akumulatoros un kabeļu bruņās. Mazie arsēna piemaisījumi palielina vara un misiņa izturību pret koroziju un termiskās īpašības. Tīrā veidā ķīmiskais elements As tiek izmantots bronzas pārklāšanai un pirotehnikā. Augsti attīrītu arsēnu izmanto pusvadītāju tehnoloģijās, kur to izmanto kopā ar silīciju un germāniju, kā arī gallija arsenīda (GaAs) veidā diodēs, lāzeros un tranzistoros.
Kā savienojumi
Tā kā arsēna valence ir 3 un 5, un tam ir oksidācijas pakāpes diapazons no -3 līdz +5, elements var veidot dažāda veida savienojumus. Tās komerciāli svarīgākās formas ir As 4 O 6 un As 2 O 5 . Arsēna oksīds, ko parasti sauc par balto arsēnu, ir vara, svina un dažu citu metālu, kā arī arsenopirīta un sulfīdu rūdu apdedzināšanas blakusprodukts. Tas ir izejmateriāls lielākajai daļai citu savienojumu. To izmanto arī pesticīdos, kā atkrāsotāju stikla ražošanā un kā ādas konservantu. Arsēna pentoksīds veidojas, kad baltais arsēns tiek pakļauts oksidējošam aģentam (piemēram, slāpekļskābei). Tā ir galvenā insekticīdu, herbicīdu un metālu līmju sastāvdaļa.
Arsīns (AsH 3), bezkrāsaina indīga gāze, kas sastāv no arsēna un ūdeņraža, ir vēl viena zināma viela. Vielu, ko sauc arī par arsēna ūdeņradi, iegūst, hidrolizējot metālu arsenīdus un reducējot metālus no arsēna savienojumiem skābes šķīdumos. Tas ir izmantots kā palīgviela pusvadītājos un kā ķīmiskās kaujas līdzeklis. Lauksaimniecībā liela nozīme ir arsēnskābei (H 3 AsO 4), svina arsenātam (PbHAsO 4) un kalcija arsenātam [Ca 3 (AsO 4) 2], ko izmanto augsnes sterilizācijai un kaitēkļu apkarošanai.
Arsēns ir ķīmisks elements, kas veido daudzus organiskus savienojumus. Cacodyne (CH 3) 2 As−As(CH 3) 2, piemēram, tiek izmantots plaši izmantotas žāvēšanas vielas (žāvēšanas līdzekļa) kakodilskābes pagatavošanai. Elementa kompleksos organiskos savienojumus izmanto noteiktu slimību, piemēram, mikroorganismu izraisītas amēbiskās dizentērijas, ārstēšanā.
Fizikālās īpašības
Kas ir arsēns pēc tā fizikālajām īpašībām? Visstabilākajā stāvoklī tā ir trausla, tērauda pelēka cieta viela ar zemu siltuma un elektrisko vadītspēju. Lai gan dažas As formas ir līdzīgas metālam, klasificējot to kā nemetālu, ir precīzāks arsēna raksturojums. Ir arī citas arsēna formas, taču tās nav īpaši labi pētītas, īpaši dzeltenā metastabilā forma, kas sastāv no As 4 molekulām, piemēram, baltā fosfora P 4 . Arsēns sublimējas 613 °C temperatūrā, un tvaiku veidā tas pastāv kā As 4 molekulas, kas nedisociējas līdz aptuveni 800 °C temperatūrai. Pilnīga disociācija As 2 molekulās notiek 1700 °C temperatūrā.
Atomu uzbūve un spēja veidot saites
Arsēna elektroniskā formula - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - atgādina slāpekli un fosforu ar to, ka ārējā apvalkā ir pieci elektroni, bet atšķiras no tiem ar to, ka priekšpēdējā ir 18 elektroni. apvalks, nevis divi vai astoņi. 10 pozitīvu lādiņu pievienošana kodolam, piepildot piecas 3D orbitāles, bieži izraisa vispārēju elektronu mākoņa samazināšanos un elementu elektronegativitātes palielināšanos. Arsēnu periodiskajā tabulā var salīdzināt ar citām grupām, kas skaidri parāda šo modeli. Piemēram, ir vispāratzīts, ka cinks ir vairāk elektronnegatīvs nekā magnijs un gallijs nekā alumīnijs. Tomēr nākamajās grupās šī atšķirība samazinās, un daudzi nepiekrīt, ka germānija ir vairāk elektronegatīva nekā silīcijs, neskatoties uz ķīmisko pierādījumu pārpilnību. Līdzīga pāreja no 8-18 elementu apvalka no fosfora uz arsēnu var palielināt elektronegativitāti, taču tas joprojām ir pretrunīgs.
As un P ārējā apvalka līdzība liek domāt, ka tie var veidot 3 uz katru atomu papildu nesaistīta elektronu pāra klātbūtnē. Tāpēc oksidācijas pakāpei jābūt +3 vai -3 atkarībā no relatīvās savstarpējās elektronegativitātes. Arsēna struktūra liecina arī par iespēju izmantot ārējo d-orbitāli, lai paplašinātu oktetu, kas ļauj elementam izveidot 5 saites. Tas tiek realizēts tikai reaģējot ar fluoru. Brīvā elektronu pāra klātbūtne kompleksu savienojumu veidošanai (ar elektronu ziedošanu) As atomā ir daudz mazāk izteikta nekā fosforā un slāpeklī.
Arsēns ir stabils sausā gaisā, bet mitrā gaisā pārvēršas par melnu oksīdu. Tās tvaiki viegli sadedzina, veidojot As 2 O 3. Kas ir brīvais arsēns? To praktiski neietekmē ūdens, sārmi un neoksidējošās skābes, bet slāpekļskābe to oksidē līdz stāvoklim +5. Halogēni un sērs reaģē ar arsēnu, un daudzi metāli veido arsenīdus.
Analītiskā ķīmija
Vielu arsēnu var kvalitatīvi noteikt dzeltena orpimenta veidā, kas izgulsnējas 25% sālsskābes šķīduma ietekmē. As pēdas parasti nosaka, pārvēršot to arsīnā, ko var noteikt, izmantojot Marsh testu. Arsīns termiski sadalās, veidojot melnu arsēna spoguli šaurā caurulē. Saskaņā ar Gutzeita metodi ar arsīnu piesūcināts paraugs kļūst tumšāks dzīvsudraba izdalīšanās dēļ.
Arsēna toksikoloģiskās īpašības
Elementa un tā atvasinājumu toksicitāte ir ļoti atšķirīga, sākot no ārkārtīgi toksiskā arsīna un tā organiskajiem atvasinājumiem līdz vienkārši As, kas ir salīdzinoši inerta. Par to, kas ir arsēns, liecina tā organisko savienojumu izmantošana kā ķīmiskās kaujas vielas (lewisīts), pūslīši un defoliants (Agent Blue pamatā ir 5% kakodilskābes un 26% tā nātrija sāls ūdens maisījums).
Kopumā šī ķīmiskā elementa atvasinājumi kairina ādu un izraisa dermatītu. Ieteicama arī aizsardzība pret arsēnu saturošu putekļu ieelpošanu, taču lielākā daļa saindēšanās notiek, norijot. Maksimālā pieļaujamā As koncentrācija putekļos astoņu stundu darba dienā ir 0,5 mg/m 3 . Arsīnam devu samazina līdz 0,05 ppm. Papildus šī ķīmiskā elementa savienojumu izmantošanai kā herbicīdiem un pesticīdiem, arsēna izmantošana farmakoloģijā ļāva iegūt salvarsānu, pirmo veiksmīgo medikamentu pret sifilisu.
Ietekme uz veselību
Arsēns ir viens no toksiskākajiem elementiem. Šīs ķīmiskās vielas neorganiskie savienojumi dabā sastopami nelielos daudzumos. Cilvēki var tikt pakļauti arsēna iedarbībai ar pārtiku, ūdeni un gaisu. Iedarbība var notikt arī, saskaroties ar ādu ar piesārņotu augsni vai ūdeni.
Cilvēki, kas strādā ar to, dzīvo mājās, kas celtas no ar to apstrādāta koka, un lauksaimniecības zemēs, kur agrāk ir izmantoti pesticīdi, arī ir pakļauti iedarbībai.
Neorganiskais arsēns var izraisīt dažādas ietekmes uz cilvēku veselību, piemēram, kuņģa un zarnu kairinājumu, samazinātu sarkano un balto asins šūnu veidošanos, ādas izmaiņas un plaušu kairinājumu. Pastāv aizdomas, ka, uzņemot ievērojamu daudzumu šīs vielas, var palielināties iespēja saslimt ar vēzi, īpaši ādas, plaušu, aknu un limfātiskās sistēmas vēzi.
Ļoti augsta neorganiskā arsēna koncentrācija sievietēm izraisa neauglību un spontānu abortu, dermatītu, samazinātu ķermeņa izturību pret infekcijām, sirds problēmas un smadzeņu bojājumus. Turklāt šis ķīmiskais elements var sabojāt DNS.
Baltā arsēna nāvējošā deva ir 100 mg.
Elementa organiskie savienojumi neizraisa vēzi vai ģenētiskā koda bojājumus, bet lielas devas var kaitēt cilvēka veselībai, piemēram, izraisīt nervu traucējumus vai sāpes vēderā.
Īpašības As
Galvenās arsēna ķīmiskās un fizikālās īpašības ir šādas:
- Atomskaitlis ir 33.
- Atommasa - 74,9216.
- Pelēkās formas kušanas temperatūra ir 814 °C pie 36 atmosfēras spiediena.
- Pelēkās formas blīvums 14 °C temperatūrā ir 5,73 g/cm 3.
- Dzeltenās formas blīvums 18 °C temperatūrā ir 2,03 g/cm 3.
- Arsēna elektroniskā formula ir 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.
- Oksidācijas stāvokļi - -3, +3, +5.
- Arsēna valence ir 3,5.
Arsenicum jeb arsēns ir arsēna nosaukums latīņu valodā ķīmisko vielu tabulās. Krievu valodā vārds arsēns parādījās pēc tam, kad šīs vielas oksīds tika izmantots cīņā pret pelēm un žurkām. Arsēnam ir ļoti mazu čaumalu izskats ar metālisku spīdumu vai blīvu mazu graudu veidojumu. Viens no tā neorganiskajiem savienojumiem, arsēna anhidrīds, tiek plaši izmantots medicīnā, īpaši zobārstniecībā.
Kā un kāpēc zobārsts lieto arsēnu?
Šo vielu ārsti izmanto, lai iegūtu pretsāpju efektu. Zāles ar arsēnu nogalina slima zoba nervu, protams, ir arī citi līdzekļi, lai iegūtu tādu pašu efektu, taču šī metode joprojām tiek izmantota, jo tā ir efektīva un ir pierādīta gadu desmitiem.
Zem zobu emaljas un dentīna slāņa (zoba cietais audi), kas veido tā pamatu, atrodas mīkstums. Tas sastāv no daudziem nervu galiem un asinsvadiem. Akūtā pulpīta gadījumā rodas iekaisums un pietūkums, kas saspiež nervu galus, kā rezultātā rodas stipras sāpes.
Uz piezīmi! Zobu emalja ir spēcīgākais bioloģiskais audi, tāpēc urbji tiek izgatavoti no dimanta.
Arsēns nodrošina:
- nekrotiska iedarbība uz visiem zoba nervu galiem;
- pulpas nekroze;
- asins piegādes pārtraukšana;
- impulsu pārtraukšana no nervu galiem.
Arsēna pasta satur anestēzijas līdzekli, tāpēc arsēna iedarbības process ir nesāpīgs.
Pasta sastāvs var atšķirties atkarībā no ražotāja. Aptuvenais zāļu sastāvs ir šāds:
- arsēna anhidrīds;
- novokaīns, lidokaīns vai cits anestēzijas līdzeklis;
- antiseptisks līdzeklis, piemēram, kampars;
- tanīns, viskoza viela, kas pagarina arsēna darbību.
Ja bažas rada stipras sāpes, pastai var uzklāt papildu anestēzijas līdzekli.
Ārsts izurbj zobu, notīra to un ievada zāles zoba dobumā. Pēc tam to noslēdz ar pagaidu pildījumu, ko pacients nēsā atkarībā no ārsta norādījumiem. Tas var būt no 1 līdz 5 dienām.
Uz piezīmi! Jāizslēdz arsēna iekļūšana no zoba dobuma mutes dobumā, jo tas var izraisīt osteomielītu.
Arsēna darbības laikā zoba iekšpusē esošie nervi var ietekmēt sāpošu sāpju rašanos, kas var ilgt vairākas stundas, sāpju mazināšanai lieto bromīdu. Pēc noteiktā laika ārsts noņems pagaidu plombu, izņems arsēnu, iznīcināto nervu un noplombēs sagatavoto zoba dobumu.
Arsēna iedarbība
Audos, kuros iedarbojas arsēna anhidrīds, var rasties normālas šūnu elpošanas traucējumi. Pat neliels zāļu daudzums ietekmē asinsvadu paplašināšanos un var izraisīt asiņošanu. Lielākā daļa sastāvdaļu sadalās nervu šķiedrās. Šādas izmaiņas ir tieši proporcionālas vielas devai un tās iedarbības ilgumam. Zāles ar arsēnu lieto, ja ir nepieciešams noņemt nervus un mīkstumu.
Uz piezīmi! Pilnīgi aizliegts lietot alkoholu pēc arsēna pastas pievienošanas, jo pastiprinās tā iedarbība un palielinās intoksikācijas risks.
Indikācijas un kontrindikācijas
Vielu plaši izmanto valsts klīnikas kā efektīvu un pieejamāko līdzekli zobu nerva nekrozes ārstēšanai. Zāles lieto arī:
- nespēja veikt cita veida anestēziju;
- nepieciešamība pēc nerva ārkārtas nogalināšanas;
- alerģija pret citiem pretsāpju līdzekļiem;
- citu pretsāpju līdzekļu neefektivitāte;
- individuālu indikāciju pieejamība;
- bērnu zobārstniecībā tikai ar izveidotām saknēm.
Arsēna pastu neizmanto šādos gadījumos:
- bērni līdz pusotra gada vecumam;
- alerģiska reakcija pret zālēm;
- grūtniecība;
- urīnceļu orgānu slimības;
- glaukomas draudi;
- zīdīšana;
- nespēja pilnībā iztīrīt kanālu;
- zobu kanāla izliekums;
- zobu sakņu integritātes pārkāpums.
Uz piezīmi! Dažu metālu, tostarp arsēna, pēdām organismā var būt nozīme glaukomas patoģenēzē.
Ja zobs sāp ar arsēnu
Ja zobu sāpes turpinās ilgāk par dienu, nekavējoties jākonsultējas ar zobārstu. Līdzīga reakcija var rasties šādos gadījumos:
- alerģija pret arsēnu vai citām sastāvdaļām;
- ārsts uzlika arsēnu uz slēgtās mīkstuma;
- audu iekaisums vai nekroze ap zobu;
- zema vielas koncentrācija;
- periodontīta klātbūtne;
- pārkāpumi vielu pielietošanas tehnoloģijā;
- augsta jutība, kurā sāpes var mazināties pēc dažām dienām.
Ja sāpes ir stipras, īpaši naktī, labāk ir meklēt palīdzību. Kad audi ap zobu kļūst iekaisuši vai arsēna izraisīta nekroze, var rasties ļoti bīstami apstākļi, kas ietekmē periostu vai žokļa kaulus.
Uz piezīmi! Pirmajā dienā pēc arsēna pievienošanas pret sāpēm varat lietot jebkuru pretsāpju līdzekļa tableti.
Ja arsēns nokrita
Pastāv situācijas, kad ēdienreizes laikā pagaidu pildījums tiek iznīcināts un arsēns izkrīt. Tūlīt pēc tam jums ir jāizskalo mute ar sodas šķīdumu, kam pievienots jods, tas tiek darīts, lai neitralizētu atlikušās anestēzijas pastas. Pēc tam ar vates tamponu jānoslēdz zoba dobums un jākonsultējas ar zobārstu.
Citās situācijās arsēns var tikt nejauši uzņemts, taču zāļu deva ir tāda, ka tas neizraisīs negatīvas sekas intoksikācijas veidā. Lai par to neuztraukties, varat dzert pienu vai aktīvo ogli. Arsēna pildījums var izkrist, ja netiek ievēroti ārsta ieteikumi, tostarp:
- Neēdiet divas stundas pēc ārsta apmeklējuma.
- Ja uz pildījuma parādās skāba garša, noskalojiet ar sodas šķīdumu.
- Centieties nekošļāt skartā zoba pusi un neēst mīkstu pārtiku.
- Noteikti apmeklējiet ārstu norādītajā termiņā, lai noņemtu arsēnu, pagaidu pildījumu un turpinātu ārstēšanu.
Arsēns ir ķīmisks elements ar atomskaitli 33 periodiskajā tabulā, un to apzīmē ar simbolu As. Tas ir trausls, tērauda krāsas pusmetāls.Uz piezīmi! Ja tiek pārsniegts arsēna pavadītais laiks zoba dobumā, var attīstīties audu nekroze ap zobu, pacientiem ar gremošanas sistēmas slimībām un paaugstinātu jutību pret zālēm var attīstīties intoksikācija.
Video - Speciālists par arsēnu zobos
Atbrīvojoties no arsēna patstāvīgi
Jūs varat atbrīvoties no pastas pats, bet tas nav ieteicams. Tas jādara tikai ārkārtējos gadījumos, kad palīdzība ir nepieciešama, taču to nez kāpēc nevar saņemt savlaicīgi.
Ja jums ir nepieciešams noņemt pagaidu pildījumu, to var izdarīt, izmantojot šļirces adatu vai jebkuru citu. Arsēns tiek noņemts ar tā palīdzību, vispirms adata jāapstrādā ar spirtu. Pēc tam vairākas reizes dienā izskalojiet muti ar sodas šķīdumu ar dažiem joda pilieniem. Noteikti pārklājiet atklāto zobu ar vates gabalu un pēc iespējas ātrāk sazinieties ar zobārstu.
Arsēna devas pārsniegšanas sekas
Ja ārsts pārsniedza devu vai pacients to pārsniedza un neieradās laikā, lai izņemtu arsēnu, ir iespējamas negatīvas sekas, no kurām visbiežāk ir:
- celulozes pietūkums;
- cieto zobu audu kļūst tumšāks;
- periodontīts;
- osteonekroze;
- vispārēja intoksikācija.
Ņemot vērā visas sekas, preparāti uz arsēna bāzes netiek lietoti grūtniecēm un sievietēm zīdīšanas periodā, un arsēnu praktiski neizmanto bērnu zobu ārstēšanai.
Uz piezīmi!Ārstējot bērnus, ir grūti aprēķināt nepieciešamo arsēna pastas devu, un bērns var patstāvīgi izvēlēties pildījumu un norīt arsēnu.
Arsēna un bezarsēnu pastas salīdzinājums
Pastas ar arsēnu Īpatnības 30% arsēna anhidrīda saturs. To lieto, kad kariozais process izplatās caur plāniem zoba audiem, kad pulpa ir inficēta. Maksimālais pastas atstāšanas periods zobā ir 3 dienas. Maksimālais pastas atstāšanas periods zobā ir 7 dienas. Papildus aktīvajai vielai tas sastāv no lidokaīna, kampara, efedrīna un hlorfenola. To nav ieteicams lietot sportistiem, tas var uzrādīt pozitīvu reakciju antidopinga kontroles laikā. Pastas uz formaldehīda bāzes Šādas pastas, atšķirībā no arsēna pastām, var mumificēt mīkstumu, taču joprojām tiek uzskatītas par mazāk efektīvām
Satur paraformaldehīdu, lidokaīnu, kreozotu. Derīguma termiņš no 2 līdz 7 dienām Satur paraformu, hlorfenolu, mentolu, kamparu, lidokaīnu lieto piena zobiem, ļauj neizņemt mīkstumu Satur lidokaīnu, paraformaldehīdu, fenolu. Piesakies no 7 līdz 10 dienām Zobārstniecības klīnikā ārsts lietos anestēzijas līdzekli pēc individuālām indikācijām un neievadīs arsēnu bez Jūsu piekrišanas.
Arsēna sastopamība dabā
Arsēns ir mikroelements. Saturs zemes garozā ir 1,7 10-4% no svara. Šī viela var rasties sākotnējā stāvoklī, un tai ir metāliski spīdīgi pelēkas čaumalas vai blīvas masas, kas sastāv no maziem graudiņiem. Ir zināmi aptuveni 200 arsēnu saturoši minerāli. To bieži nelielā koncentrācijā var atrast svina, vara un sudraba rūdās. Diezgan izplatīti ir divi dabiskie arsēna un sēra savienojumi: oranži sarkanais caurspīdīgais realgārs AsS un citrondzeltenais orpiments As2S3. Rūpnieciski nozīmīgs minerāls ir arsenopirīts (arsēna pirīts) FeAsS vai FeS2 FeAs2, tiek iegūts arī arsēna pirīts - lölingīts (FeAs2).Arsēna iegūšana
Ir daudzi veidi, kā iegūt arsēnu: sublimējot dabisko arsēnu, termiski sadalot arsēna pirītu, reducējot arsēna anhidrīdu utt. Pašlaik, lai iegūtu metālisko arsēnu, arsenopirītu visbiežāk karsē mufeļkrāsnīs bez gaisa piekļuves. . Tajā pašā laikā izdalās arsēns, kura tvaiki kondensējas un pārvēršas cietā arsēnā dzelzs caurulēs, kas nāk no krāsnīm, un īpašos keramikas uztvērējos. Atlikumu krāsnīs pēc tam karsē, piekļūstot gaisam, un pēc tam arsēns pārvēršas par As2O3. Metāliskais arsēns tiek iegūts diezgan mazos daudzumos, un lielākā daļa arsēnu saturošo rūdu tiek pārstrādāta baltajā arsēnā, tas ir, arsēna trioksīdā - arsēna anhidrīdā As2O3.Arsēna lietošana
- Arsēna izmantošana metalurģijā - izmanto svina sakausējumu leģēšanai, ko izmanto skrotis, jo, metot skrotis ar torņa metodi, arsēna-svina sakausējuma pilieni iegūst stingri sfērisku formu, turklāt palielinās svina stiprība un cietība. .
- Pielietojums elektrotehnikā - Īpašas tīrības arsēnu (99,9999%) izmanto vairāku praktiski ļoti vērtīgu un nozīmīgu pusvadītāju materiālu - arsenīdu un sarežģītu dimantam līdzīgu pusvadītāju sintēzei.
- Pielietojums kā krāsviela - arsēna sulfīda savienojumi - orpiments un realgar - tiek izmantoti krāsošanā kā krāsas.
- Pielietojums ādas rūpniecībā - izmanto kā līdzekli matu noņemšanai no ādas.
- Pielietojums pirotehnikā - realgāru izmanto “grieķu” vai “indiešu” uguns ražošanai, kas rodas, kad deg reālgāra maisījums ar sēru un salpetru (spilgti balta liesma).
- Izmantošana medicīnā - daudzi arsēna savienojumi ļoti mazās devās tiek izmantoti kā zāles anēmijas un vairāku nopietnu slimību apkarošanai, jo tiem ir klīniski nozīmīga stimulējoša iedarbība uz vairākām ķermeņa funkcijām, jo īpaši uz hematopoēzi. No arsēna neorganiskiem savienojumiem arsēna anhidrīdu var izmantot medicīnā tablešu pagatavošanai un zobārstniecības praksē pastas veidā kā nekrotizējošo līdzekli (tas pats “arsēns”, ko ievieto zoba kanālā pirms nerva izņemšanas un aizpildot to). Pašlaik arsēna preparātus zobārstniecības praksē izmanto reti, jo ir toksicitāte un iespējama nesāpīga zobu denervācija vietējā anestēzijā.
- Pielietojums stikla ražošanā - arsēna trioksīds padara stiklu “blāvu”, t.i. necaurspīdīgs. Tomēr nelieli šīs vielas papildinājumi, gluži pretēji, padara stiklu gaišāku. Arsēns joprojām ir iekļauts dažu glāžu sastāvos, piemēram, “Vīnes” stikls termometriem un puskristāliem.
Visdaudzsološākā arsēna pielietojuma joma neapšaubāmi ir pusvadītāju tehnoloģija. Īpašu nozīmi tajā ieguvuši gallija arsenīdi GaAs un indija InAs. Gallija arsenīds ir nepieciešams arī svarīgai elektronisko tehnoloģiju jomai - optoelektronikai, kas radās 1963....1965. cietvielu fizikas, optikas un elektronikas krustpunktā. Tas pats materiāls palīdzēja izveidot pirmos pusvadītāju lāzerus.
Kāpēc arsenīdi izrādījās daudzsološi pusvadītāju tehnoloģijām? Lai atbildētu uz šo jautājumu, īsi atcerēsimies dažus pusvadītāju fizikas pamatjēdzienus: "valences josla", "joslas sprauga" un "vadīšanas josla".
Atšķirībā no brīvā elektrona, kuram var būt jebkura enerģija, elektronam, kas ir ierobežots ar atomu, var būt tikai noteiktas, precīzi noteiktas enerģijas vērtības. Enerģijas joslas veidojas no iespējamām elektronu enerģijas vērtībām atomā. Pateicoties labi zināmajam Pauli principam, elektronu skaits katrā zonā nevar pārsniegt noteiktu maksimumu. Ja zona ir tukša, tad tā dabiski nevar piedalīties vadītspējas veidošanā. Vadībā nepiedalās arī pilnībā piepildītas joslas elektroni: tā kā nav brīvu līmeņu, ārējais elektriskais lauks nevar izraisīt elektronu pārdali un tādējādi radīt elektrisko strāvu. Vadīšana iespējama tikai daļēji aizpildītā zonā. Tāpēc ķermeņi ar daļēji piepildītu joslu tiek klasificēti kā metāli, bet ķermeņi, kuru elektronisko stāvokļu enerģijas spektrs sastāv no piepildītām un tukšām joslām, tiek klasificēti kā dielektriķi vai pusvadītāji.
Atcerēsimies arī to, ka kristālos pilnībā aizpildītas joslas sauc par valences joslām, daļēji piepildītas un tukšas joslas sauc par vadītspējas joslām, un enerģijas intervāls (vai barjera) starp tām ir joslas sprauga.
Galvenā atšķirība starp dielektriķiem un pusvadītājiem ir tieši joslas sprauga: ja tās pārvarēšanai nepieciešama enerģija, kas lielāka par 3 eV, tad kristāls tiek klasificēts kā dielektriķis, un, ja mazāks, tas tiek klasificēts kā pusvadītājs.
Salīdzinājumā ar klasiskajiem IV grupas pusvadītājiem - germāniju un silīciju - III grupas elementu arsenīdiem ir divas priekšrocības. Joslu spraugu un lādiņnesēju kustīgumu tajos var mainīt plašākās robežās. Un jo mobilāki ir lādiņu nesēji, jo augstākās frekvencēs var darboties pusvadītāju ierīce. Bandgap platums tiek izvēlēts atkarībā no ierīces mērķa.
Tādējādi taisngriežiem un pastiprinātājiem, kas paredzēti darbam paaugstinātā temperatūrā, tiek izmantots materiāls ar lielu joslas atstarpi, bet atdzesētiem infrasarkanā starojuma uztvērējiem tiek izmantots materiāls ar nelielu joslas atstarpi.
Gallija arsenīds ir ieguvis īpašu popularitāti, jo tam ir labas elektriskās īpašības, kuras tas uztur plašā temperatūras diapazonā - no mīnus līdz plus 500°C. Salīdzinājumam norādām, ka indija arsenīds, kas pēc elektriskajām īpašībām nav zemāks par GaAs, sāk tās zaudēt jau istabas temperatūrā, germānija - pie 70...80, bet silīcijs - pie 150...200°C.
Arsēnu izmanto arī kā piedevu, kas “klasiskajiem” pusvadītājiem (Si, Ge) piešķir noteikta veida vadītspēju. Šajā gadījumā pusvadītājā tiek izveidots tā sauktais pārejas slānis, un atkarībā no kristāla mērķa tas tiek leģēts tā, lai iegūtu pārejas slāni dažādos dziļumos. Kristālos, kas paredzēti diožu ražošanai, tas ir “paslēpts” dziļāk; ja saules baterijas ir izgatavotas no pusvadītāju kristāliem, tad pārejas slāņa dziļums nav lielāks par vienu mikrometru.
Arsēnu izmanto arī kā vērtīgu piedevu krāsainajā metalurģijā. Tādējādi svina pievienošana 0,2...1% As ievērojami palielina tā cietību. Skrotis, piemēram, vienmēr ir izgatavots no svina, kas sakausēts ar arsēnu - pretējā gadījumā nav iespējams iegūt stingri sfēriskas granulas.
0,15...0,45% arsēna pievienošana vara palielina tā stiepes izturību, cietību un izturību pret koroziju, strādājot gāzveida vidē. Turklāt arsēns palielina vara plūstamību liešanas laikā un atvieglo stiepļu vilkšanas procesu.
Arsēnu pievieno dažu veidu bronzas, misiņa, babbitta un apdrukas sakausējumiem.
Un tajā pašā laikā arsēns ļoti bieži kaitē metalurgiem. Tērauda un daudzu krāsaino metālu ražošanā tie apzināti sarežģī procesu, lai no metāla noņemtu visu arsēnu. Arsēna klātbūtne rūdā padara ražošanu kaitīgu. Kaitīgs divreiz: pirmkārt, cilvēka veselībai; otrkārt, metāliem - ievērojami arsēna piemaisījumi pasliktina gandrīz visu metālu un sakausējumu īpašības.
Visi savienojumi arsēns, atšķaidīts ūdenī un viegli skābā vidē (piemēram, kuņģa sulā), ir ārkārtīgi toksisks; Maksimālā arsēna koncentrācijas robeža gaisā un tā savienojums. (izņemot AsH3) arsēna izteiksmē 0,5 mg/m3. Conn. Tā kā (III) ir toksiskākas nekā kompozīcijas. Kā(V). No inorg. savienojums As2O3 un AsH3 ir īpaši bīstami. Strādājot ar arsēnu un tā savienojumiem. nepieciešams: pilnīga aprīkojuma blīvēšana, putekļu un gāzu noņemšana ar intensīvu ventilāciju, personīgā higiēna (putekļu necaurlaidīgs apģērbs, aizsargbrilles, cimdi, gāzmaska), bieža medicīniskā uzraudzība; Sievietēm un pusaudžiem nav atļauts strādāt. Akūtas saindēšanās ar arsēnu gadījumā tiek novērota vemšana, sāpes vēderā, caureja un centrālā depresija. nervu sistēma. Palīdzība un pretlīdzekļi saindēšanās gadījumā ar arsēnu: Na2S2O3 ūdens šķīdumu uzņemšana, kuņģa skalošana, piena un biezpiena uzņemšana; specifisks pretlīdzeklis - unitiols. Īpaša problēma ir arsēna atdalīšana no izplūdes gāzēm, tehnol. krāsaino un reto metālu un dzelzs rūdu un koncentrātu apstrādes ūdeņi un blakusprodukti. Naib. Daudzsološa metode arsēna apglabāšanai ir tā pārvēršana praktiski nešķīstošās sulfīda glāzēs.
Arsēns ir zināms kopš seniem laikiem. Aristotelis pieminēja arī viņa dabu. sēra savienojumi. Nav zināms, kurš pirmais ieguva elementāro arsēnu; šo sasniegumu parasti piedēvē Albertam Magnusam apm. 1250. Chem. arsēnu par elementu atzina A. Lavuazjē 1789. gadā.
Šis ir elements Nr. 33, kam pelnīti ir slikta reputācija, taču tas daudzos gadījumos ir ļoti noderīgs.
Arsēna saturs zemes garozā ir tikai 0,0005%, taču šis elements ir diezgan aktīvs, un tāpēc arsēnu saturošie minerāli ir vairāk nekā 120. Galvenais arsēna rūpnieciskais minerāls ir arsenopirīts FeAsS. Lielas vara-arsēna atradnes ir ASV, Zviedrijā, Norvēģijā un Japānā, arsēna-kobalta atradnes Kanādā, bet arsēna-alvas atradnes Bolīvijā un Anglijā. Turklāt zelta-arsēna atradnes ir zināmas ASV un Francijā. Krievijai ir daudz arsēna atradņu Jakutijā un Kaukāzā, Vidusāzijā un Urālos, Sibīrijā un Čukotkā, Kazahstānā un Aizbaikālijā. Arsēns ir viens no nedaudzajiem elementiem, pēc kura pieprasījums ir mazāks nekā spēja tos ražot. Pasaules arsēna ražošana (bez sociālistiskajām valstīm) As2O3 izteiksmē ir apm. 50 tūkstoši tonnu (1983.g.); No tiem iegūst ~11 tonnas īpašas tīrības elementāra arsēna pusvadītāju savienojumu sintēzei.
Rentgenstaru fluorescences metode arsēna analīzei ir diezgan vienkārša un droša, atšķirībā no ķīmiskās metodes. Tīru arsēnu presē tabletēs un izmanto kā standartu. GOST 1293.4-83, GOST 1367.1-83, GOST 1429.10-77, GOST 2082.5-81, GOST 2604.11-85, GOST 6689.13-92, GOST 11739.14-99 fluorescences spektrometrs tiek veikts, izmantojot rentgenstaru. Visvairāk pārbaudītie spektrometri šajā jomā ir edx 3600 B un edx 600.
Daži, kas viduslaikos nomira no holēras, no tās nenomira. Slimības simptomi ir līdzīgi tiem saindēšanās ar arsēnu.
To sapratuši, viduslaiku uzņēmēji sāka piedāvāt elementa trioksīdu kā indi. Viela. Nāvējošā deva ir tikai 60 grami.
Tie tika sadalīti porcijās, kas tika doti vairāku nedēļu laikā. Rezultātā nevienam nebija aizdomas, ka vīrietis nav miris no holēras.
Arsēna garša nav jūtama mazās devās, atrodoties, piemēram, ēdienā vai dzērienos. Mūsdienu realitātē, protams, holēras nav.
Cilvēkiem nav jāuztraucas par arsēnu. Drīzāk jābaidās no pelēm. Toksiska viela ir grauzēju indes veids.
Starp citu, elements ir nosaukts viņu godā. Vārds "arsēns" pastāv tikai krievvalodīgajās valstīs. Vielas oficiālais nosaukums ir arsenicum.
Apzīmējums valodā – As. Sērijas numurs ir 33. Pamatojoties uz to, mēs varam pieņemt pilnīgu arsēna īpašību sarakstu. Bet nepieņemsim. Mēs noteikti izskatīsim šo problēmu.
Arsēna īpašības
Elementa nosaukums latīņu valodā nozīmē "spēcīgs". Acīmredzot tas attiecas uz vielas ietekmi uz ķermeni.
Reibumā sākas vemšana, tiek traucēta gremošana, griežas kuņģis, daļēji tiek bloķēta nervu sistēmas darbība. nav viens no vājajiem.
Saindēšanās notiek no jebkuras vielas allotropās formas. Alltropija ir vienas un tās pašas lietas izpausmju esamība, kas atšķiras pēc struktūras un īpašībām. elements. Arsēns visstabilākais metāla formā.
Tērauda pelēkas romboedriskas ir trauslas. Iekārtām ir raksturīgs metālisks izskats, bet, saskaroties ar mitru gaisu, tās kļūst blāvas.
Arsēns - metāls, kura blīvums ir gandrīz 6 grami uz kubikcentimetru. Pārējām elementa formām ir zemāks indikators.
Otrajā vietā ir amorfs arsēns. Elementu īpašības: - gandrīz melna krāsa.
Šīs formas blīvums ir 4,7 grami uz kubikcentimetru. Ārēji materiāls atgādina.
Parastais arsēna stāvoklis parastajiem cilvēkiem ir dzeltens. Kubiskā kristalizācija ir nestabila un kļūst amorfa, karsējot līdz 280 grādiem pēc Celsija vai vienkāršas gaismas ietekmē.
Tāpēc dzeltenie ir mīksti, tāpat kā tumsā. Neskatoties uz krāsu, pildvielas ir caurspīdīgas.
No vairākām elementa modifikācijām ir skaidrs, ka tā ir tikai puse no metāla. Acīmredzama atbilde uz jautājumu ir: " Arsēns ir metāls vai nemetāls", Nē.
Ķīmiskās reakcijas kalpo kā apstiprinājums. 33. elements ir skābi veidojošs. Tomēr pati būšana skābē nedod.
Metāli dara lietas savādāk. Arsēna gadījumā tie neizdodas pat saskarē ar vienu no spēcīgākajiem.
Sāļiem līdzīgi savienojumi “dzimst” arsēna reakcijās ar aktīvajiem metāliem.
Tas attiecas uz oksidētājiem. 33. viela mijiedarbojas tikai ar tiem. Ja partnerim nav izteiktu oksidējošo īpašību, mijiedarbība nenotiks.
Tas attiecas pat uz sārmiem. Tas ir, arsēns ir ķīmisks elements diezgan inerts. Kā tad to var iegūt, ja reakciju saraksts ir ļoti ierobežots?
Arsēna ieguve
Arsēnu iegūst kā citu metālu blakusproduktu. Tie tiek atdalīti, atstājot 33. vielu.
Dabā tādas ir arsēna savienojumi ar citiem elementiem. Tieši no tiem tiek iegūts 33. metāls.
Process ir izdevīgs, jo kopā ar arsēnu bieži vien ir , , un .
Tas ir atrodams granulu masās vai alvas krāsas kubiskos kristālos. Dažreiz ir dzeltena nokrāsa.
Arsēna savienojums Un metāls Ferrum ir “brālis”, kurā 33. vielas vietā ir . Tas ir parasts pirīts ar zeltainu krāsu.
Agregāti ir līdzīgi arsēna versijai, taču nevar kalpot kā arsēna rūda, lai gan tie satur arī arsēnu kā piemaisījumu.
Arsēns, starp citu, notiek arī parastajā ūdenī, bet atkal kā piemaisījums.
Elementa daudzums uz tonnu ir tik mazs, bet pat blakusproduktu ieguvei nav jēgas.
Ja pasaules arsēna rezerves būtu vienmērīgi sadalītas zemes garozā, tas būtu tikai 5 grami uz tonnu.
Tātad elements nav izplatīts; tā daudzums ir salīdzināms ar , , .
Ja paskatās uz metāliem, ar kuriem arsēns veido minerālus, tad tas attiecas ne tikai uz kobaltu un niķeli.
Kopējais 33. elementa minerālu skaits sasniedz 200. Ir atrasta arī vielas vietējā forma.
Tās klātbūtne ir izskaidrojama ar arsēna ķīmisko inerci. Veidojoties blakus elementiem, ar kuriem netiek nodrošinātas reakcijas, varonis paliek lieliskā izolācijā.
Šajā gadījumā bieži tiek iegūti adatveida vai kubveida agregāti. Parasti viņi aug kopā.
Arsēna lietošana
Pieder elements arsēns divkāršas, ne tikai uzrāda gan metāla, gan nemetāla īpašības.
Arī cilvēces elementa uztvere ir divējāda. Eiropā 33. viela vienmēr ir uzskatīta par indi.
1733. gadā viņi pat izdeva dekrētu, kas aizliedza pārdot un pirkt arsēnu.
Āzijā ārsti "indi" lieto psoriāzes un sifilisa ārstēšanā jau 2000 gadus.
Mūsdienu ārsti ir pierādījuši, ka 33. elements uzbrūk olbaltumvielām, kas provocē onkoloģiju.
20. gadsimtā arī daži Eiropas ārsti nostājās aziātu pusē. Piemēram, 1906. gadā Rietumu farmaceiti izgudroja zāles salvarsan.
Tas kļuva par pirmo oficiālajā medicīnā un tika izmantots pret vairākām infekcijas slimībām.
Tiesa, imunitāte pret zālēm, tāpat kā jebkura pastāvīga arsēna uzņemšana nelielās devās, veidojas.
Efektīvi ir 1-2 zāļu kursi. Ja ir izveidojusies imunitāte, cilvēki var uzņemt nāvējošu elementa devu un palikt dzīvi.
Papildus ārstiem metalurgi sāka interesēties par 33. elementu un sāka to pievienot, lai ražotu skrošus.
Tas ir izgatavots uz pamata, kas ir iekļauts smagie metāli. Arsēns palielina svinu un ļauj tā šļakatām iegūt sfērisku formu liešanas laikā. Tas ir pareizi, kas uzlabo frakcijas kvalitāti.
Arsēnu var atrast arī termometros, pareizāk sakot, tajos. To sauc par Vīnes, sajaucot ar 33. vielas oksīdu.
Savienojums kalpo kā dzidrinātājs. Arsēnu izmantoja arī senatnes stikla pūtēji, bet kā matēšanas piedevu.
Stikls kļūst necaurspīdīgs, ja tajā ir ievērojams toksiska elementa piejaukums.
Ievērojot proporcijas, daudzi stikla pūtēji saslima un priekšlaicīgi nomira.
Un miecētavas speciālisti izmanto sulfīdus arsēns.
Elements galvenais apakšgrupas Periodiskās tabulas 5. grupa ir iekļauta dažās krāsās. Ādas rūpniecībā arsēns palīdz noņemt matus no.
Arsēna cena
Tīrs arsēns visbiežāk tiek piedāvāts metāliskā veidā. Cenas noteiktas par kilogramu vai tonnu.
1000 grami maksā apmēram 70 rubļu. Metalurgiem viņi piedāvā gatavu, piemēram, arsēnu un varu.
Šajā gadījumā viņi iekasē 1500-1900 rubļu par kilogramu. Arsēna anhidrītu pārdod arī kilogramos.
To lieto kā ādas zāles. Līdzeklis ir nekrotisks, tas ir, tas sastindzis skarto zonu, nogalinot ne tikai slimības izraisītāju, bet arī pašas šūnas. Metode ir radikāla, bet efektīva.
Notiek ielāde...