За време на хемиските реакции, од една супстанција се добиваат други материи (да не се мешаат со нуклеарните реакции, во кои еден хемиски елемент се претвора во друг).
Секоја хемиска реакција се опишува со хемиска равенка:
Реагенси → Производи за реакција
Стрелката ја означува насоката на реакцијата.
На пример:
Во оваа реакција, метанот (CH 4) реагира со кислород (O 2), што резултира со формирање на јаглерод диоксид (CO 2) и вода (H 2 O), поточно, водена пареа. Токму таква реакција се случува во вашата кујна кога ќе запалите горилник на гас. Равенката треба да се прочита вака: една молекула гас метан реагира со две молекули кислороден гас, што резултира со една молекула јаглерод диоксид и две молекули вода (пареа).
Броевите пред компонентите на хемиската реакција се нарекуваат коефициенти на реакција.
Хемиските реакции се ендотермичен(со апсорпција на енергија) и егзотермични(со ослободување на енергија). Согорувањето на метан е типичен пример за егзотермна реакција.
Постојат неколку видови на хемиски реакции. Најчести:
- соединени реакции;
- реакции на распаѓање;
- реакции на единечна замена;
- реакции на двојна замена;
- реакции на оксидација;
- редокс реакции.
Реакции на поврзување
Во сложената реакција, најмалку два елементи формираат еден производ:
2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- формирање на сол.
Треба да се обрне внимание на суштинската нијанса на реакциите на соединението: во зависност од условите на реакцијата или пропорциите на реактантите вклучени во реакцијата, нејзиниот резултат може да биде различни производи. На пример, во нормални услови на согорување на јаглен, се добива јаглерод диоксид:
C (t) + O 2 (g) → CO 2 (g)
Ако нема доволно кислород, тогаш се формира смртоносен јаглерод моноксид:
2C (t) + O 2 (g) → 2CO (g)
Реакции на распаѓање
Овие реакции се, како да беа, спротивни по суштина на реакциите на соединението. Како резултат на реакцијата на распаѓање, супстанцијата се распаѓа на два (3, 4...) поедноставни елементи (соединенија):
- 2H 2 O (g) → 2H 2 (g) + O 2 (g)- распаѓање на вода
- 2H 2 O 2 (g) → 2H 2 (g) O + O 2 (g)- распаѓање на водород пероксид
Реакции на единечна замена
Како резултат на реакции на единечна супституција, поактивниот елемент го заменува помалку активниот елемент во соединението:
Zn (t) + CuSO 4 (раствор) → ZnSO 4 (раствор) + Cu (t)
Цинкот во растворот на бакар сулфат го поместува помалку активниот бакар, што резултира со раствор на цинк сулфат.
Степенот на активност на металите во растечки редослед на активност:
- Најактивни се алкалните и земноалкалните метали.
Јонската равенка за горната реакција ќе биде:
Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)
Јонската врска CuSO 4, кога се раствора во вода, се распаѓа на бакарен катјон (полнење 2+) и анјон сулфат (полнење 2-). Како резултат на реакцијата на супституција, се формира цинк катјон (кој има ист полнеж како бакарниот катјон: 2-). Забележете дека сулфатниот анјон е присутен на двете страни на равенката, односно, според сите математички правила, може да се намали. Резултатот е јонско-молекуларна равенка:
Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)
Реакции на двојна замена
Во реакциите на двојна супституција, два електрони се веќе заменети. Ваквите реакции се нарекуваат и реакции на размена. Овие реакции се одвиваат во раствор за да се формираат:
- нерастворливи цврсти материи (реакција на таложење);
- вода (реакции на неутрализација).
Реакции на врнежите
Кога се меша раствор од сребро нитрат (сол) со раствор од натриум хлорид, се формира сребро хлорид:
Молекуларна равенка: KCl (раствор) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (t) + KNO 3 (p-p)
Јонска равенка: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -
Молекуларно-јонска равенка: Cl - + Ag + → AgCl (t)
Ако соединението е растворливо, тоа ќе биде во раствор во јонска форма. Ако соединението е нерастворливо, тоа ќе таложи, формирајќи цврста материја.
Реакции на неутрализација
Тоа се реакции помеѓу киселините и базите, како резултат на кои се формираат молекули на вода.
На пример, реакцијата на мешање раствор на сулфурна киселина и раствор на натриум хидроксид (луга):
Молекуларна равенка: H2SO4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na2SO4 (p-p) + 2H2O (l)
Јонска равенка: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)
Молекуларно-јонска равенка: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (g) или H + + OH - → H 2 O (g)
Реакции на оксидација
Станува збор за реакции на интеракција на супстанции со гасовит кислород во воздухот, во кои, по правило, се ослободува голема количина на енергија во форма на топлина и светлина. Типична реакција на оксидација е согорување. На самиот почеток на оваа страница е дадена реакцијата на интеракцијата на метанот со кислородот:
CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)
Метанот се однесува на јаглеводороди (соединенија на јаглерод и водород). Кога јаглеводородот реагира со кислород, се ослободува многу топлинска енергија.
Редокс реакции
Тоа се реакции во кои електроните се разменуваат помеѓу атомите на реактантите. Реакциите дискутирани погоре се исто така редокс реакции:
- 2Na + Cl 2 → 2NaCl - реакција на соединение
- CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - реакција на оксидација
- Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - реакција на единечна супституција
Најдеталните редокс реакции со голем број примери за решавање равенки со методот на електронска рамнотежа и методот на полу-реакција се опишани во делот
Офсет број 2.
Истражува Поглавје 2 „Потеклото на животот на Земјата“„стр. 30-80 од учебник“ Општа биологија.10 одделение „автор и др.
I. Одговори писмено на следниве прашања:
1. Кои се основите и суштината на животот според античките грчки филозофи?
2. Кое е значењето на експериментите на Ф. Реди?
3. Опишете ги експериментите на Л. Пастер, докажувајќи ја неможноста за спонтано создавање живот во современи услови.
4. Кои се теориите за вечноста на животот?
5. Кои материјалистички теории за потеклото на животот ги знаете?
Кои се реакциите на нуклеарна фузија? Наведи примери.
6. Како, во согласност со Кант-Лапласовата хипотеза, ѕвездените системи се формираат од материја гас-прашина?
7. Дали постојат разлики во хемискиот состав на планетите од истиот ѕвезден систем?
8. Наброј ги космичките и планетарните предуслови за појава на живот на абиоген начин на нашата планета.
9. Какво е значењето на редуцирачката природа на примарната атмосфера за појавата на органски молекули од неоргански материи на Земјата?
10. Опишете го апаратот и методологијата за спроведување на експериментите на С. Милер и П. Уреј.
11. Што е коацервација, коацерват?
12. Кои модели системи може да се користат за да се демонстрира формирање на коацерватни капки во растворот?
13. Какви можности постоеле во водите на примарниот океан да се надминат ниските концентрации на органска материја?
14. Кои се предностите за интеракцијата на органските молекули во области со високи концентрации на супстанции?
15. Како органските молекули со хидрофилни и хидрофобни својства би можеле да се распределат во водите на примарниот океан?
16. Наведете го принципот на одвојување на растворот на фази со висока и мала концентрација на молекули. ?
17. Што се коацерват капки?
18. Како е изборот на коцервати во „примарната супа“?
19. Која е суштината на хипотезата за појава на еукариоти преку симбиогенеза?
20. На кој начин првите еукариотски клетки ја добиле енергијата неопходна за животните процеси?
21. Кај кои организми се појавил сексуалниот процес за прв пат во процесот на еволуција?
22. Опиши ја суштината на хипотезата за појавата на повеќеклеточни организми?
23. Дефинирај ги следните поими: протобионти, биолошки катализатори, генетски код, саморазмножување, прокариоти, фотосинтеза, сексуален процес, еукариоти.
Тестирајте го вашето знаење на тема:
Потеклото на животот и развојот на органскиот свет
1. Застапниците на биогенезата тврдат дека
Сите живи суштества - од живеење
Сите живи суштества се создадени од Бога
Сите живи суштества - од неживи
Живи организми донесени на Земјата од универзумот
2. Застапниците на абиогенезата тврдат дека сите живи суштества
Доаѓа од неживи
Настанува од живеењето
・ Создаден од Бога
Донесено од вселената
3. Експерименти на Л. Пастер користејќи колби со издолжен врат
Ја докажа недоследноста на позицијата на абиогенезата
Ја потврди позицијата на абиогенезата
Ја потврди позицијата на биогенезата
Ја докажа недоследноста на позицијата на биогенезата
4. Доказ дека животот не настанува спонтано
Л. Пастер
А. Ван Левенхук
Аристотел
5. Аристотел верувал во тоа
Жив само од живеење
Животот доаѓа од четирите елементи
Живото доаѓа од неживото
Живиот може да дојде од неживото ако има „активен принцип“
6. Хипотеза
Ја зајакнува позицијата на поддржувачи на биогенезата
Ја зајакнува позицијата на поддржувачи на абиогенезата
Го нагласува неуспехот на позицијата на биогенезата
Го нагласува неуспехот на позицијата на абиогенезата
7. Според хипотезата, коацерватите се први
· Организми
„Организација“ на молекулите
Протеински комплекси
Акумулации на неоргански материи
8. Во фаза на хемиска еволуција,
Бактерија
Протобионти
Биополимери
Органски соединенија со ниска молекуларна тежина
9. Во фаза на биолошка еволуција,
Биополимери
· Организми
органски материи со мала молекуларна тежина
Неоргански материи
1. Според современите идеи, животот на Земјата се развил како резултат на
· Хемиска еволуција
Биолошка еволуција
Хемиска, а потоа и биолошка еволуција
· Хемиска и биолошка еволуција
Биолошка, а потоа и хемиска еволуција
10. Првите организми што се појавија на Земјата јадеа
Автотрофи
Хетеротрофи
Сапрофити
11. Како резултат на појавата на автотрофи во атмосферата на Земјата
Зголемена количина на кислород
Намалена количина на кислород
Зголемена количина на јаглерод диоксид
Се појави озонскиот екран
12. Количината на органски соединенија во исконскиот океан се намалуваше поради
Зголемување на бројот на автотрофи
Зголемување на бројот на хетеротрофи
Намалување на бројот на автотрофи
Намалување на бројот на хетеротрофи
13. Акумулацијата на кислород во атмосферата се должи на
Појавата на озонската обвивка
Фотосинтеза
ферментација
Циркулација на супстанции во природата
14. Процесот на фотосинтеза доведе до
Формирање на голема количина на кислород
Појавата на озонската обвивка
Појавата на повеќеклеточност
Појавата на сексуална репродукција
15. Проверете ги точните изјави:
Хетеротрофи - организми способни самостојно да синтетизираат органски материи од неоргански
Првите организми на Земјата биле хетеротрофни
Цијанобактерии - првите фотосинтетички организми
Механизмот на фотосинтеза беше формиран постепено
16. Расцепување на органски соединенија во аноксични услови:
ферментација
фотосинтеза
· Оксидација
Биосинтеза
17. Со доаѓањето на автотрофите на Земјата:
Почнаа неповратни промени во условите на постоење на живот
Во атмосферата се формирала голема количина кислород
Имаше акумулација на сончева енергија во хемиските врски на органските материи
Сите хетеротрофи исчезнаа
18. Човекот се појави на земјата во
Протерозојска ера
Мезозојска ера
Кенозојска ера
Протерозоик
Мезозоик
Палеозоик
кенозоик
20. Се разгледуваат најголемите настани од протерозоикот
Појавата на еукариоти
Појава на цветни растенија
Појавата на првите акордати
21. Процесот на формирање на почвата на Земјата се должел на
Циклусот на водата во природата
Населување од организми на горниот слој на литосферата
Смртта на организмите
Уништување на тврди карпи со формирање на песок и глина
22. биле широко распространети во Археја.
Рептили и папрати
Бактерии и цијанобактерии
23. Растенија, животни и габи дојдоа да слетаат
Протерозоик
Палеозоик
Мезозоик
24. Протерозојска ера
Цицачи и инсекти
Алги и колентерати
Првите копнени растенија
Доминација на влекачи
За атомите и хемиските елементи
Нема ништо друго во природата
ниту овде ниту таму, во длабочините на вселената:
сè - од мали зрнца песок до планети -
од елементите се состои од сингл.
С. П. Шчипачев, „Читање на Менделеев“.
Во хемијата, освен поими "атом"И "молекула"често се користи концепт "елемент". Што е заедничко и како се разликуваат овие концепти?
Хемиски елемент – тие се атоми од ист тип . Така, на пример, сите атоми на водород се елементот водород; сите атоми на кислород и жива се елементи кислород и жива, соодветно.
Во моментов се познати повеќе од 107 видови атоми, односно повеќе од 107 хемиски елементи. Неопходно е да се направи разлика помеѓу концептите на „хемиски елемент“, „атом“ и „едноставна супстанција“
Едноставни и сложени супстанции
Според елементарниот состав се разликуваат едноставни материи, кој се состои од атоми на еден елемент (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) и комплексни супстанции, кој се состои од атоми на различни елементи (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).
Во моментов се познати 115 хемиски елементи кои формираат околу 500 едноставни материи.
Мајчин злато е едноставна супстанција.
Способноста на еден елемент да постои во форма на различни едноставни супстанции кои се разликуваат по својства се нарекува алотропија.На пример, елементот кислород O има две алотропни форми - диоксиген O 2 и озон O 3 со различен број на атоми во молекулите.
Алотропните форми на елементот јаглерод С - дијамант и графит - се разликуваат по структурата на нивните кристали.Постојат и други причини за алотропија.
хемиски соединенија, на пример, жива (II) оксид HgO (добиен со комбинирање на атоми на едноставни материи - жива Hg и кислород O 2), натриум бромид (се добива со комбинирање на атоми на едноставни супстанции - натриум Na и бром Br 2).
Значи, да го резимираме горенаведеното. Молекулите на материјата се од два вида:
1. ЕдноставноМолекулите на таквите супстанции се состојат од атоми од ист тип. Во хемиските реакции тие не можат да се разградат со формирање на неколку поедноставни материи.
2. Комплексен- Молекулите на таквите супстанции се состојат од атоми од различни видови. Во хемиските реакции, тие можат да се распаѓаат и да формираат поедноставни супстанции.
Разликата помеѓу концептите на „хемиски елемент“ и „едноставна супстанција“
Разликувајте ги концептите „хемиски елемент“И „едноставна супстанција“кога се споредуваат својствата на едноставни и сложени материи. На пример, едноставна супстанција кислород- безбоен гас неопходен за дишење, поддржувајќи го согорувањето. Најмалата честичка на едноставна супстанција кислород е молекула која се состои од два атома. Кислородот е вклучен и во составот на јаглерод моноксид (јаглерод моноксид) и вода. Сепак, составот на вода и јаглерод моноксид вклучува хемиски врзан кислород, кој нема својства на едноставна супстанција, особено не може да се користи за дишење. Рибите, на пример, не дишат хемиски врзан кислород, кој е дел од молекулата на водата, туку слободен, растворен во неа. Затоа, кога станува збор за составот на какви било хемиски соединенија, треба да се разбере дека овие соединенија не вклучуваат едноставни супстанции, туку атоми од одреден тип, односно соодветни елементи.
Кога сложените супстанции се распаѓаат, атомите може да се ослободат во слободна состојба и да се комбинираат за да формираат едноставни супстанции. Едноставните супстанции се составени од атоми на еден елемент. Разликата помеѓу концептите на „хемиски елемент“ и „проста супстанција“ се потврдува и со фактот дека еден ист елемент може да формира неколку едноставни супстанции. На пример, атомите на елементот кислород можат да формираат дијатомски молекули на кислород и триатомски молекули на озон. Кислородот и озонот се сосема различни едноставни материи. Ова го објаснува фактот дека се познати многу повеќе едноставни материи од хемиските елементи.
Користејќи го концептот на „хемиски елемент“, можеме да ја дадеме следната дефиниција за едноставни и сложени супстанции:
Едноставните супстанции се супстанции кои се состојат од атоми на еден хемиски елемент.
Супстанциите кои се составени од атоми на различни хемиски елементи се нарекуваат сложени.
Разликата помеѓу концептите на „мешавина“ и „хемиско соединение“
Соединенијата често се нарекуваат хемиски соединенија.
Обидете се да одговорите на прашањата:
1. Која е разликата во составот на смесата од хемиските соединенија?
2. Споредете ги својствата на смесите и хемиските соединенија?
3. На кој начин смесата и хемиското соединение може да се поделат на составни компоненти?
4. Дали е можно со надворешни знаци да се суди за формирање на мешавина и хемиско соединение?
Компаративни карактеристики на мешавини и хемиски
|
Прашања за споредување мешавини со хемиски соединенија |
Мапирање |
|
|
Мешавини |
Хемиски соединенија |
|
|
Како смесите се разликуваат од хемиските соединенија во составот? |
Супстанциите можат да се мешаат во кој било сооднос, т.е. составот на смесите е променлив |
Составот на хемиските соединенија е константен. |
|
Споредете ги својствата на мешавините и хемиските соединенија? |
Супстанциите во мешавините ги задржуваат своите својства |
Супстанциите што формираат соединенија не ги задржуваат своите својства, бидејќи се формираат хемиски соединенија со различни својства. |
|
Како смесата и хемиското соединение може да се поделат на нејзините составни компоненти? |
Супстанциите можат да се одвојат со физички средства |
Хемиските соединенија можат да се разградат само со хемиски реакции |
|
Дали е можно со надворешни знаци да се суди за формирање на мешавина и хемиско соединение? |
Механичкото мешање не е придружено со ослободување на топлина или други знаци на хемиски реакции |
Формирањето на хемиско соединение може да се процени со знаци на хемиски реакции |
Задачи за поправање
I. Работа со машините
II. Решете ја задачата
NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.
Објаснете го вашиот избор, во секој случај.
III. Одговори на прашањата
№1
Колку едноставни супстанции се напишани во серија формули:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.
№2
Двете супстанции се сложени:
А) C (јаглен) и S (сулфур);
Б) CO 2 (јаглерод диоксид) и H 2 O (вода);
Б) Fe (железо) и CH4 (метан);
Г) H 2 SO 4 (сулфурна киселина) и H 2 (водород).
№3
Изберете ја точната изјава:
Едноставните супстанции се составени од атоми од ист вид.
А) во право
Б) Неточно
№4
Мешавините се карактеризираат со
А) имаат постојан состав;
Б) Супстанциите во „мешавината“ не ги задржуваат своите индивидуални својства;
В) Супстанциите во „мешавините“ може да се одвојат по физички својства;
Г) Супстанциите во „мешавините“ можат да се одвојат со хемиска реакција.
№5
За „хемиски соединенија“ е карактеристично следново:
А) Променлив состав;
Б) Супстанциите во составот на „хемиското соединение“ може да се одвојат со физички средства;
В) Формирањето на хемиско соединение може да се процени според знаците на хемиските реакции;
Г) постојан состав.
№6
Во кој случај се работи за жлездакако за хемиски елемент?
А) Железото е метал кој го привлекува магнет;
Б) Железото е дел од составот на 'рѓа;
В) Железото има метален сјај;
Г) Железниот сулфид содржи еден атом на железо.
№7
Во кој случај станува збор за кислород како едноставна супстанција?
А) Кислородот е гас кој го поддржува дишењето и согорувањето;
Б) Рибите дишат кислород растворен во вода;
В) Атомот на кислород е дел од молекулата на водата;
Г) Кислородот е присутен во воздухот.
Во животот сме опкружени со разни тела и предмети. На пример, во затворен простор тоа е прозорец, врата, маса, сијалица, чаша, на улица - автомобил, семафор, асфалт. Секое тело или предмет се состои од материја. Оваа статија ќе разговара за тоа што е супстанција.
Што е хемија?
Водата е суштински растворувач и стабилизатор. Има силен топлински капацитет и топлинска спроводливост. Водната средина е поволна за појава на основни хемиски реакции. Тој е транспарентен и практично отпорен на компресија.
Која е разликата помеѓу неорганските и органските материи?
Не постојат особено силни надворешни разлики помеѓу овие две групи на супстанции. Главната разлика лежи во структурата, каде што неорганските супстанции имаат немолекуларна структура, а органските супстанции имаат молекуларна структура.
Неорганските материи имаат немолекуларна структура, затоа се карактеризираат со високи точки на топење и вриење. Тие не содржат јаглерод. Тие вклучуваат благородни гасови (неон, аргон), метали (калциум, калциум, натриум), амфотерни материи (железо, алуминиум) и неметали (силициум), хидроксиди, бинарни соединенија, соли.
Органски материи со молекуларна структура. Тие имаат прилично ниски точки на топење и брзо се распаѓаат кога се загреваат. Најчесто се состои од јаглерод. Исклучоци: карбиди, карбонати, јаглеродни оксиди и цијаниди. Јаглеродот овозможува формирање на огромен број сложени соединенија (повеќе од 10 милиони се познати во природата).
Повеќето од нивните класи припаѓаат на биолошко потекло (јаглехидрати, протеини, липиди, нуклеински киселини). Овие соединенија вклучуваат азот, водород, кислород, фосфор и сулфур.
За да разбереме што е супстанција, неопходно е да се замисли каква улога игра во нашиот живот. Во интеракција со други супстанции, формира нови. Без нив, виталната активност на околниот свет е неразделна и незамислива. Сите предмети се составени од одредени супстанции, па затоа играат важна улога во нашите животи.
Природата се развива во динамика, живата и инертната материја постојано се подложува на процеси на трансформација. Најважните трансформации се оние кои влијаат на составот на супстанцијата. Создавањето карпи, хемиската ерозија, раѓањето на планетата или дишењето на цицачите се сите набљудувани процеси кои повлекуваат промени во други супстанции. И покрај нивните разлики, сите тие делат нешто заедничко: промени на молекуларно ниво.
- Во текот на хемиските реакции, елементите не го губат својот идентитет. Во овие реакции учествуваат само електроните од надворешната обвивка на атомите, додека јадрата на атомите остануваат непроменети.
- Реактивноста на елементот на хемиска реакција зависи од степенот на оксидација на елементот. Во обичните хемиски реакции, Ра и Ра 2+ се однесуваат сосема поинаку.
- Различни изотопи на елемент имаат речиси иста хемиска реактивност.
- Брзината на хемиската реакција е многу зависна од температурата и притисокот.
- Хемиската реакција може да биде обратна.
- Хемиските реакции се придружени со релативно мали промени во енергијата.
Нуклеарни реакции
- За време на нуклеарните реакции, јадрата на атомите претрпуваат промени и, според тоа, како резултат се формираат нови елементи.
- Реактивноста на елементот на нуклеарна реакција е практично независна од степенот на оксидација на елементот. На пример, јоните Ra или Ra 2+ во Ka C2 се однесуваат слично во нуклеарните реакции.
- Во нуклеарните реакции, изотопите се однесуваат сосема поинаку. На пример, У-235 се подложува на поделба тивко и лесно, но У-238 не.
- Брзината на нуклеарна реакција не зависи од температурата и притисокот.
- Нуклеарната реакција не може да се врати.
- Нуклеарните реакции се придружени со големи промени во енергијата.
Разлика помеѓу хемиската и нуклеарната енергија
- Потенцијална енергија која може да се претвори во други форми првенствено на топлина и светлина кога се формираат врски.
- Колку е посилна врската, толку е поголема конвертираната хемиска енергија.
- Нуклеарната енергија не е поврзана со формирање на хемиски врски (кои се должат на интеракцијата на електроните)
- Може да се претвори во други форми кога има промена во јадрото на атомот.
Нуклеарните промени се случуваат во сите три главни процеси:
- Нуклеарна фисија
- Спојување на две јадра за да се формира ново јадро.
- Ослободување на високо-енергетско електромагнетно зрачење (гама зраци), создавајќи постабилна верзија на истото јадро.
Споредба на конверзија на енергија
Количината на хемиска енергија ослободена (или конвертирана) во хемиска експлозија е:
- 5 kJ за секој грам ТНТ
- Количина на нуклеарна енергија во ослободена атомска бомба: 100 милиони kJ за секој грам ураниум или плутониум
Една од главните разлики помеѓу нуклеарните и хемиските реакцииповрзано со тоа како се случува реакцијата во атомот. Додека нуклеарна реакција се одвива во јадрото на атомот, електроните во атомот се одговорни за хемиската реакција што се случува.
Хемиските реакции вклучуваат:
- Трансфери
- Загуби
- Добивка
- Одвојување на електрони
Според атомската теорија, материјата се објаснува како резултат на преуредување за да се добијат нови молекули. Супстанциите вклучени во хемиската реакција и пропорциите во кои се формираат се изразени во соодветните хемиски равенки кои ја формираат основата за извршување на различни видови хемиски пресметки.
Нуклеарните реакции се одговорни за распаѓањето на јадрото и немаат никаква врска со електроните. Кога јадрото се распаѓа, може да оди во друг атом, поради губење на неутрони или протони. Во нуклеарна реакција, протоните и неутроните комуницираат внатре во јадрото. Во хемиските реакции, електроните реагираат надвор од јадрото.
Секоја фисија или фузија може да се нарече резултат на нуклеарна реакција. Нов елемент се формира поради дејството на протон или неутрон. Како резултат на хемиска реакција, супстанцијата се менува во една или повеќе супстанции поради дејството на електроните. Нов елемент се формира поради дејството на протон или неутрон.
Кога се споредува енергијата, хемиската реакција вклучува само ниска енергетска промена, додека нуклеарната реакција има многу висока енергетска промена. При нуклеарна реакција, енергетските промени во магнитудата се 10^8 kJ. Во хемиските реакции е 10 - 10^3 kJ/mol.
Додека некои елементи се претвораат во други во нуклеарното, бројот на атоми останува ист во хемикалијата. Во нуклеарна реакција, изотопите реагираат поинаку. Но, како резултат на хемиска реакција, реагираат и изотопите.
Иако нуклеарната реакција не зависи од хемиските соединенија, хемиската реакција е многу зависна од хемиските соединенија.
Резиме
- Нуклеарна реакција се случува во јадрото на атомот, електроните во атомот се одговорни за хемиските соединенија.
- Хемиските реакции го покриваат преносот, загубата, засилувањето и одвојувањето на електроните без да се вклучи јадрото во процесот. Нуклеарните реакции вклучуваат распаѓање на јадрото и немаат никаква врска со електроните.
- Во нуклеарна реакција, протоните и неутроните реагираат внатре во јадрото; во хемиските реакции, електроните комуницираат надвор од јадрото.
- Кога се споредуваат енергиите, хемиската реакција користи само ниска енергетска промена, додека нуклеарната реакција има многу висока енергетска промена.
Се вчитува...