Конечниот резултат од реакциите на експлозивна трансформација обично се изразува со равенка што ја поврзува хемиската формула на почетниот експлозив или неговиот состав (во случај на експлозивна смеса) со составот на крајните производи од експлозијата.
Познавањето на равенката на хемиска трансформација за време на експлозија е важно од два аспекта. Од една страна, користејќи ја оваа равенка, можно е да се пресметаат топлината и волуменот на гасните производи од експлозијата, а со тоа и температурата, притисокот и другите параметри. Од друга страна, составот на производите од експлозија е од особена важност кога станува збор за експлозиви наменети за минирање во подземни рудници (оттука и пресметувањето на вентилацијата на рудникот така што количеството на јаглерод моноксид и азотни оксиди не надминува одреден волумен).
Меѓутоа, за време на експлозија, хемиската рамнотежа не е секогаш воспоставена. Во оние бројни случаи кога пресметката не дозволува со сигурност да се воспостави конечната рамнотежа на експлозивна трансформација, се свртува кон експеримент. Но, експерименталното определување на составот на производите во моментот на експлозијата исто така наидува на сериозни тешкотии, бидејќи производите од експлозија на високи температури може да содржат атоми и слободни радикали (активни честички), кои не можат да се откријат по ладењето.
Органските експлозиви обично се состојат од јаглерод, водород, кислород и азот. Следствено, производите од експлозија може да ги содржат следните гасовити и цврсти материи: CO 2, H 2 O, N 2, CO, O 2, H 2, CH 4 и други јаглеводороди: NH 3, C 2 N 2, HCN, NO, N 2 O, C. Ако експлозивот содржи сулфур или хлор, тогаш производите од експлозија може да содржат SO 2, H 2 S, HCl и Cl 2, соодветно. Ако експлозивниот состав содржи метали, на пример, алуминиум или некои соли (на пример, амониум нитрат NH 4 NO 3, бариум нитрат Ba(NO 3) 2; хлорати - бариум хлорат Ba(ClO 3) 2, калиум хлорат KClO 3; перхлорати - амониум NHClO 4, итн.) производите од експлозијата содржат оксиди, на пример Al 2 O 3, карбонати, на пример, бариум карбонат BaCO 3, калиум карбонат K 2 CO 3, бикарбонати (KHCO 3), цијаниди (KCN), сулфати (BaSO 4, K 2 SO 4), сулфиди (NS, K 2 S), сулфити (K 2 S 2 O 3), хлориди (AlC л 3, BaCl 2, KCl) и други соединенија.
Присуството и количината на одредени експлозивни продукти првенствено зависи од балансот на кислородот на експлозивниот состав.
Кислородната рамнотежа ја карактеризира врската помеѓу содржината на запаливи елементи и кислородот во експлозивот.
Кислородниот биланс обично се пресметува како разлика помеѓу тежинската количина на кислород содржана во експлозивот и количината на кислород потребна за целосна оксидација на запаливите елементи вклучени во неговиот состав. Пресметката се врши на 100 g експлозив, според кој кислородниот биланс се изразува во проценти. Снабдувањето со кислород на составот се карактеризира со кислородна рамнотежа (OB) или коефициент на кислород a k, кои во релативна смисла го изразуваат вишокот или недостатокот на кислород за целосна оксидација на запаливи елементи до повисоки оксиди, на пример, CO 2 и H 2 О.
Ако експлозивот содржи доволно кислород за целосно да ги оксидира неговите составни запаливи елементи, тогаш неговата рамнотежа на кислород е нула. Ако има вишок, CB е позитивен, ако има недостаток на кислород, CB е негативен. Кислородниот биланс на експлозиви одговара на CB – 0; a k = 1.
Ако експлозивот содржи јаглерод, водород, азот и кислород и е опишан со равенката C a H b Nc Od, тогаш вредностите на балансот на кислород и коефициентот на кислород може да се одредат со формулите
(2)
каде што a, b, c и d се бројот на атоми, соодветно, C, H, N и O во хемиската формула на експлозивите; 12, 1, 14, 16 – атомски маси на јаглерод, водород, азот и кислород, заокружени до најблискиот цел број; именителот на дропот во равенката (1) ја одредува молекуларната тежина на експлозивот: M = 12a + b + 14c + 16d.
Од гледна точка на безбедноста на производството и работењето (складирање, транспорт, употреба) на експлозиви, повеќето од нивните формулации имаат негативен баланс на кислород.
Според балансот на кислород, сите експлозиви се поделени во следните три групи:
I. Експлозиви со позитивен баланс на кислород: јаглеродот се оксидира до CO 2, водородот до H 2 O, азот и вишокот кислород се ослободуваат во елементарна форма.
II. Експлозиви со негативен кислороден биланс, кога кислородот не е доволен за целосно оксидација на компонентите до повисоки оксиди и јаглеродот делумно се оксидира до CO (но сите експлозиви се претвораат во гасови).
III. Експлозиви со негативен кислороден биланс, но нема доволно кислород за претворање на сите запаливи компоненти во гасови (производите од експлозијата содржат елементарен јаглерод).
4.4.1. Пресметка на составот на експлозивни производи на распаѓање на експлозиви
со позитивен баланс на кислород (I група ББ)
При изготвување равенки за реакции на експлозија на експлозиви со позитивен кислороден биланс, се водат следниве принципи: јаглеродот се оксидира до јаглерод диоксид CO 2, водородот во вода H 2 O, азот и вишокот кислород се ослободуваат во елементарна форма (N 2, О 2).
На пример.
1. Нацртај реакциона равенка (одреди го составот на производите од експлозија) за експлозивно разложување на поединечен експлозив.
Нитроглицерин: C 3 H 5 (ONO 2) 3, M = 227.
Ја одредуваме рамнотежата на кислородот за нитроглицерин:
KB > 0, ја пишуваме равенката на реакцијата:
C 3 H 5 (ONO 2) 3 = 3CO 2 + 2,5 H 2 O + 0,25 O 2 + 1,5 N 2.
Покрај главната реакција, се јавуваат реакции на дисоцијација:
2CO 2 2CO + O 2;
O2 + N22NO;
2H2O2H2 + O2;
H 2 O + CO CO 2 + H 2 .
Но, бидејќи KB = 3,5 (многу повеќе од нула), реакциите се поместуваат кон формирање на CO 2, H 2 O, N 2, затоа пропорцијата на CO, H 2 и NO гасови во производите на распаѓање експлозивни е незначителна и може бидат запоставени.
2. Направете равенка за реакција на распаѓање на експлозив на мешан експлозив: амониум, кој се состои од 80% амониум нитрат NH 4 NO 3 (M = 80), 15% TNT C 7 H 5 N 3 O 6 (M = 227) и 5% алуминиум Al (a.m. M = 27).
Пресметката на кислородната рамнотежа и коефициентот α на мешаните експлозиви се врши на следниов начин: пресметајте ја количината на секој од хемиските елементи содржани во 1 kg смеса и изразете ја во молови. Потоа тие создаваат конвенционална хемиска формула за 1 кг мешан експлозив, слична по изглед на хемиската формула за индивидуален експлозив, а потоа ја вршат пресметката на сличен начин како горенаведениот пример.
Ако мешаниот експлозив содржи алуминиум, тогаш равенките за одредување на вредностите на KB и α k ја имаат следната форма:
,
,
каде што e е бројот на атоми на алуминиум во условната формула.
Решение.
1. Пресметајте го елементарниот состав на 1 kg амонил и запишете ја неговата конвенционална хемиска формула
%.
2. Ја запишуваме равенката на реакција за разградување на амонал:
C 4,6 H 43,3 N 20 O 34 Al 1,85 = 4,6CO 2 + 21,65H 2 O + 0,925Al 2 O 3 + 10N 2 + 0,2O 2.
4.4.2. Пресметка на составот на експлозивни производи на распаѓање на експлозиви
со негативен баланс на кислород (II група ББ)
Како што беше наведено претходно, при изготвување равенки за реакција за експлозивно распаѓање на експлозиви од втората група, неопходно е да се земат предвид следниве карактеристики: водородот се оксидира до H 2 O, јаглеродот се оксидира до CO, преостанатиот кислород оксидира дел. од CO во CO 2 и азот се ослободува во форма на N 2.
Пример:Направете равенка за реакција на експлозивно разложување на пентаеритритол тетранитрат (PETN) C(CH 2 ONO 2) 4 Mthena = 316. Кислородниот биланс е –10,1%.
Од хемиската формула на PETN е јасно дека нема доволно кислород до целосната оксидација на водородот и јаглеродот (за 8 водороди потребни се 4 at. кислород за да се претвори во H 2 O = 4H 2 O) (за 5 at. јаглерод, 10 at. кислород, а има само 12 атоми.
1. Ја составуваме равенката на реакција за разградување на PETN:
C(CH 2 ONO 2) 4 = 5CO + 4H 2 O + 1.5O 2 + 2N 2 = 4H 2 O + 2CO + 3CO 2 + 2N 2.
За да се одреди вредноста на коефициентите CO и CO 2:
5CO + 1,5O 2 = xCO + yCO 2,
x + y = n – збир на јаглеродни атоми,
x + 2у = m – збир на атоми на кислород,
X + y = 5 x = 5 – y
x + 2y = 8 или x = 8 – 2y
или 5 – y = 8 – 2y; y = 8 – 5 = 3; x = 5 – 3 = 2.
Тоа. коефициент за CO x = 2; на CO 2 y = 3, т.е.
5CO + 1,5 O 2 = 2CO + 3CO 2.
Секундарни реакции (дисоцијации):
Водена пареа: H 2 O + CO CO 2 + H 2;
2H2O2H2 + O2;
Дисоцијација: 2CO 2 2CO + O 2;
2. За да ја процениме грешката, го пресметуваме составот на производите од реакцијата на распаѓање на експлозивот, земајќи ја предвид најзначајната од секундарните реакции - реакцијата на водена пареа (H 2 O + CO CO 2 + H 2).
Да ја претставиме равенката на реакција за експлозивното распаѓање на PETN во форма:
C(CH 2 ONO 2) 4 = uH 2 O + xCO + yCO 2 + zH 2 + 2N 2.
Температурата на излевање на експлозивот на грејниот елемент е приближно 4000 0 К.
Според тоа, константата на рамнотежа на водената пареа е:
.
Го пишуваме и решаваме системот на равенки:
,
x + y = 5 (види погоре) – број на јаглеродни атоми;
2z + 2у = 8 – број на атоми на водород;
x + 2y + u = 12 – број на атоми на кислород.
Трансформирањето на системот на равенки се сведува на добивање квадратна равенка:
7,15 г 2 – 12,45 г – 35 = 0.
(Равенка од типот ay 2 + y + c = 0).
Неговото решение изгледа вака:
,
,
y = 3,248, потоа x = 1,752; z = 0,242; u = 3,758.
Така, равенката на реакцијата има форма:
C(CH 2 ONO 2) 4 = 1,752CO + 3,248CO 2 + 3,758H 2 O + 0,242H 2 + 2N 2.
Од добиената равенка е јасно дека грешката во одредувањето на составот и количеството на експлозивни производи за распаѓање со помош на приближен метод е незначителна.
4.4.3. Изработка на равенки за реакција за експлозивно разложување на експлозиви
со негативен CB (група III)
Кога ги пишувате равенките за реакција за распаѓање на експлозив за третата група експлозиви, мора да се придржувате до следнава низа:
1. определување на неговата CB со хемиската формула на експлозив;
2. оксидира водород до H2O;
3. оксидира јаглерод со остатоци од кислород до CO;
4. напишете ги преостанатите производи од реакцијата, особено C, N итн.;
5. проверете ги шансите.
Пример : Направете равенка за реакцијата на експлозивното распаѓање на тринитротолуен (TNT, tol) C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3.
Моларна маса M = 227; KB = -74,0%.
Решение:Од хемиската формула гледаме дека кислородот не е доволен за оксидација на јаглеродот и водородот: за целосна оксидација на водородот потребни се 2,5 атоми кислород, за нецелосната оксидација на јаглеродот потребни се 7 атоми (само 9,5 во споредба со постоечките 6 атоми). Во овој случај, равенката на реакција за распаѓање на ТНТ има форма:
C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 = 2,5 H 2 O + 3,5 CO + 3,5 C + 1,5 N 2.
Секундарни реакции:
H2O + CO CO2 + H2;
Звучна хемија
Звучна хемија (сонохемија)- гранка на хемијата која ја проучува интеракцијата на моќните акустични бранови и добиените хемиски и физичко-хемиски ефекти. Звучната хемија ја проучува кинетиката и механизмот на звучните хемиски реакции што се случуваат во волуменот на звучното поле. Областа на звучната хемија вклучува и некои физички и хемиски процеси во звучното поле: сонолуминиесценција, дисперзија на супстанција под влијание на звук, емулгирање и други колоидни хемиски процеси.
Сонохемијата се фокусира на проучување на хемиски реакции кои се случуваат под влијание на акустични вибрации - сонохемиски реакции.
Како по правило, звучно-хемиските процеси се изучуваат во ултразвучен опсег (од 20 kHz до неколку MHz). Звучните вибрации во опсегот на килохерци и опсегот на инфразвук се проучуваат многу поретко.
Звучната хемија ги проучува процесите на кавитација.
Историја на сонохемија
Влијанието на звучните бранови врз текот на хемиските процеси првпат било откриено во 1927 година од Ричард и Лумис, кои откриле дека под влијание на ултразвукот, калиум јодидот се распаѓа во воден раствор со ослободување на јод. Последователно, беа откриени следните сонохемиски реакции:
- диспропорција на азотот во водата во амонијак и азотна киселина
- распаѓање на макромолекули на скроб и желатин во помали молекули
- верижна стереоизомеризација на малеинска киселина до фумарна киселина
- формирање на радикали при интеракција на вода и јаглерод тетрахлорид
- димеризација и олигомеризација на органосилициум и органотински соединенија
Класификација на звучно-хемиските реакции
Во зависност од механизмот на примарните и секундарните елементарни процеси, звучно-хемиските реакции можат да се поделат во следните класи:
- Редокс реакции во вода кои се јавуваат во течна фаза помеѓу растворени супстанции и производи од ултразвучно разделување на молекулите на водата кои се појавуваат во кавитационен меур и преминуваат во раствор (механизмот на дејство на ултразвукот е индиректен и на многу начини е сличен на радиолиза на водени системи).
- Реакции во меур помеѓу растворени гасови и супстанции со висок притисок на пареа (на пример, синтеза на азотни оксиди кога се изложени на ултразвук на вода во која се раствора воздухот). Механизмот на овие реакции на многу начини е сличен на радиолизата во гасната фаза.
- Верижните реакции во растворот иницирани не со радикални производи на разделување на вода, туку од друга супстанција што се разделува во кавитационен меур (на пример, реакцијата на изомеризација на малеинската киселина во фумарна киселина, иницирана од бром или алкил бромиди).
- Реакции кои вклучуваат макромолекули (на пример, уништување на полимерните молекули и полимеризација иницирана од него).
- Започнување на експлозија со ултразвук во течни или цврсти експлозиви (на пример, јод нитрид, тетранитрометан, тринитротолуен).
- Звучно-хемиски реакции во неводени системи. Некои од овие реакции се: пиролиза и оксидација на заситените јаглеводороди, оксидација на алифатични алдехиди и алкохоли, расцепување и димеризација на алкил халиди, реакции на халогени деривати со метали (Вурц реакција), алкилација на ароматични соединенија, подготовка на тиокарбаматиди и тиоамиди, тиоамиди, на органометални соединенија, Улманова реакција, реакции на циклоадиција, реакции на размена на халогени, подготовка и реакции на перфлуороалкилни соединенија, синтеза на карбен, синтеза на нитрили итн.
Методи на звучна хемија
Следниве методи се користат за проучување на звучно-хемиските реакции:
- Инверзен пиезоелектричен ефект и ефект на магнетострикција за генерирање високофреквентни звучни вибрации во течноста
- Аналитичка хемија за проучување на производи од сонохемиски реакции
Литература
- Маргулис М.А.Основи на хемијата на звукот. Хемиски реакции во акустични полиња. - М.: Виша школа, 1984. - 272 стр. - 300 примероци.
Фондацијата Викимедија. 2010 година.
Погледнете што е „Звучна хемија“ во другите речници:
Именка, број на синоними: 2 сонохемија (3) хемија (43) ASIS Речник на синоними. В.Н. Тришин. 2013… Речник на синоними
- „Вовед во вистинска физичка хемија“. Ракопис на М.В.Ломоносов. 1752 Секција за физичка хемија на хемијата ... Википедија
Овој термин има и други значења, видете Хемија (значења). Хемија (од арапски کیمياء, веројатно потекнува од египетскиот збор km.t (црно), од кој исто така доаѓа и името на Египет, црна почва и олово „црно... ... Википедија
Испуштањето звук во хемиските реакции најчесто се забележува при експлозии, кога наглото зголемување на температурата и притисокот предизвикува вибрации во воздухот. Но, можете да направите без експлозии. Ако истурите малку оцет на сода бикарбона, се слуша звук на шушкање и се ослободува јаглерод диоксид: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Јасно е дека во безвоздушниот простор нема да се слушне ниту оваа реакција ниту експлозијата.
Друг пример: ако истурите малку тешка концентрирана сулфурна киселина на дното на стаклен цилиндар, потоа истурете слој лесен алкохол одозгора, а потоа ставете кристали од калиум перманганат (калиум перманганат) на границата помеѓу двете течности, ќе слушне прилично силен звук на крцкање, а светлите искри се видливи во мракот. Еве еден многу интересен пример за „звучна хемија“.
Сите го слушнаа пламенот што татнеше во шпоретот.
Се слуша и брмчење ако го запалите водородот што излегува од цевката и го спуштите крајот на цевката во конусен или топчест сад. Овој феномен беше наречен пламен на пеење.
Познат е и сосема спротивниот феномен - ефектот на звукот на свирче на пламен. Пламенот може, како што беше, да „чувствува“ звук, да ги следи промените во неговиот интензитет и да создаде еден вид „лесна копија“ на звучните вибрации.
Така, сè во светот е меѓусебно поврзано, вклучително и такви навидум далечни науки како што се хемијата и акустиката.
Да го разгледаме последниот од горенаведените знаци на хемиски реакции - таложење на талог од раствор.
Во секојдневниот живот, ваквите реакции се ретки. Некои градинари знаат дека ако, за борба против штетниците, ја подготвите таканаречената течност Бордо (именувана по градот во Франција Бордо, каде што се прскале лозја со неа) и за да го направите ова, измешајте раствор од бакар сулфат со млеко од вар. , ќе се формира талог.
Во денешно време малкумина подготвуваат течност од Бордо, но сите ја видоа вагата внатре во котелот. Излегува дека ова е исто така талог формиран за време на хемиска реакција!
Ова е реакцијата. Во водата има малку растворлив калциум бикарбонат Ca(HCO3)2. Оваа супстанца се формира кога подземната вода, во која се раствора јаглерод диоксид, продира низ варовничките карпи.
Во овој случај, се случува реакција на растворање на калциум карбонат (имено, од него се направени варовник, креда и мермер): CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2. Ако водата сега испари од растворот, реакцијата почнува да оди во спротивна насока.
Водата може да испари кога растворот на калциум бикарбонат собира капки на таванот на подземната пештера и овие капки повремено паѓаат.
Така се раѓаат сталактитите и сталагмитите. Обратна реакција се јавува и кога растворот се загрева.
Вака се формира бигор во котел.
И колку повеќе бикарбонати имало во водата (тогаш водата се нарекува тврда), толку повеќе бигор се формира. И нечистотиите од железо и манган ја прават вагата не бела, туку жолта или дури кафеава.
Лесно е да се потврди дека вагата е навистина карбонат. За да го направите ова, треба да го третирате со оцет - раствор на оцетна киселина.
Како резултат на реакцијата CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + + H2O + CO2, ќе се ослободат меурчиња од јаглерод диоксид, а скалата ќе почне да се раствора.
Наведените знаци (да ги повториме уште еднаш: ослободување на светлина, топлина, гас, седимент) не секогаш ни дозволуваат да кажеме дека реакцијата навистина се одвива.
На пример, на многу висока температура, калциум карбонатот CaCO3 (креда, варовник, мермер) се распаѓа и се формираат калциум оксид и јаглерод диоксид: CaCO3 = CaO + CO2, а при оваа реакција топлинската енергија не се ослободува, туку се апсорбира и изгледот на супстанцијата малку се менува.
Друг пример. Ако се мешаат разредени раствори на хлороводородна киселина и натриум хидроксид, тогаш не се забележуваат видливи промени, иако се јавува реакцијата HC1 + NaOH = NaCl + H2O. Во оваа реакција, каустичните материи - киселина и алкали се „изгаснале“ меѓу себе, а резултатот бил безопасен натриум хлорид (готвена сол) и вода.
Но, ако мешате раствори на хлороводородна киселина и калиум нитрат (калиум нитрат), тогаш нема да дојде до хемиска реакција.
Ова значи дека не е секогаш можно само со надворешни знаци да се каже дали се случила реакција.
Да ги разгледаме најчестите реакции користејќи го примерот на киселини, бази, оксиди и соли - главните класи на неоргански соединенија.
Предговор
Вовед
§ 1. Предмет звучна хемија
§ 2. Есеј за развојот на звучната хемија
§ 3. Експериментални методи на звучна хемија
Поглавје 1. Звучно поле и ултразвучна кавитација
§ 4. Акустично поле и количества што го карактеризираат (основни поими)
§ 5. Акустична кавитација во течности
§ 6. Јадра на кавитација во течности
§ 7. Пулсирање и колапс на кавитационите меури
§ 8. Динамика на развој на кавитациониот регион
Поглавје 2. Експериментални и теоретски студии на сонохемиски реакции и соиолуминисценција
§ 9. Влијанието на различни фактори врз текот на звучно-хемиските реакции и соиолуминисценцијата
§ 10. Колуминисценција во различни течности
§ 11. Физички процеси кои водат до појава на звучно-хемиски реакции и соиолуминисценција
§ 12. Спектрални студии на колуминисценција
§ 13. Примарни и секундарни елементарни процеси во кавитационен меур
§ 14. Класификација на ултразвучни хемиски реакции
§ 15. За механизмот на влијание на гасовите и појавата на звучно-хемиски реакции
§ 16. Акустични полиња при ниски интензитети
§ 17. Нискофреквентни акустични полиња
Поглавје 3. Енергија на звучно-хемиските реакции и физичко-хемиските процеси предизвикани од кавитација
§ 18. Главните начини на претворање на енергијата на акустичните вибрации
§ 19. Хемиско-акустична принос на реакционите продукти (енергетски принос)
§ 20. Почетни хемиско-акустични приноси на ултразвучни производи за разделување вода
§ 21. Енергетски принос на соиолуминисценција
§ 22. Зависност на брзината на звучно-хемиските реакции од интензитетот на ултразвучните бранови
§ 23. Зависност на брзината на физичките и хемиските процеси предизвикани од кавитација од интензитетот на ултразвучните бранови
§ 24. Општи квантитативни закони
§ 25. За односот помеѓу енергетските излези од звучно-хемиските реакции и сонолуминесценцијата
Поглавје 4. Кинетика на ултразвучни хемиски реакции
§ 26. Стационарна состојба за концентрацијата на радикали во просек во текот на периодот на осцилација и волуменот (прва апроксимација)
§ 27. Промена на концентрацијата на радикали во просек над волуменот (второ приближување)
§ 28. Кавитационо-дифузионен модел на просторно-временска дистрибуција на радикали (трета апроксимација)
§ 29. Местото на енергијата на ултразвучните бранови меѓу другите физички методи за влијание на материјата
§ 30. Карактеристики на ширење на топлина од кавитационен меур
Поглавје 5. Звучна хемија на вода и водени раствори
§ 31. Главни карактеристики на добиените експериментални резултати
§ 32. Сонолиза на раствори на хлорооцетна киселина. За појавата на хидрирани електрони во полето на ултразвучните бранови
§ 33. Оксидација на железо (II) сулфат во полето на ултразвучни бранови
§ 34. Редукција на цериум (IV) сулфат во полето на ултразвучни бранови
§ 35. Синтеза на водород пероксид при сонолиза на вода и водени раствори на формати
§ 36. Пресметка на вредностите на почетните хемиско-акустични излези
§ 37. Звучно-хемиски реакции во вода и водени раствори во азотна атмосфера
§ 38. Иницирање со ултразвучни бранови на верижна реакција на стереоизомеризација на етилен-1,2-дикарбоксилна киселина и нејзините естри
Заклучок. Изгледите за употреба на ултразвучни бранови во науката, технологијата и медицината
Литература
Индекс на тема
Гасот метан е полесен од воздухот, па пената што ја создава лесно се крева до таванот. Па, светлото согорување на главната компонента на природниот гас не треба никого да изненади - истото може да се каже и за секој лесен јаглеводород.
Извор: Наука во ГИФ
2. Реакција на оксидација на луминол и калиум хексацијаноферат (III)
Еве еден пример за хемилуминисценција: за време на трансформацијата на луминол, се забележува сјај јасно видлив за човечкото око. Црвената крвна сол делува овде како катализатор - истата улога, патем, може да ја игра и хемоглобинот, како резултат на што опишаната реакција е широко користена во криминологијата за откривање на траги од крв.
Извор: Професор Николас научно шоу
3. Балон исполнет со жива (реакција при удирање на подот)
Живата е единствениот метал кој останува течен во нормални услови, што му овозможува да се истури во балон. Сепак, живата е толку тешка што дури и топката што паѓа од мала височина ќе ја искине на парчиња.
Извор: Нема повеќе деца
4. Распаѓање на водород пероксид катализиран од калиум јодид
Во отсуство на нечистотии, воден раствор на водород пероксид е доста стабилен, но штом ќе се додаде калиум јодид на него, веднаш ќе започне распаѓањето на овие молекули. Тоа е придружено со ослободување на молекуларен кислород, кој совршено го промовира формирањето на разни пени.
Извор: Fishki.net
5. Железо + бакар сулфат
Една од првите реакции проучени на курс по руска хемија: како резултат на замена, поактивниот метал (железото) се раствора и оди во раствор, додека помалку активниот метал (бакар) таложи во форма на обоени снегулки. Како што може да претпоставите, анимацијата е значително забрзана со текот на времето.
Извор: Триникси
6. Водород пероксид и калиум јодид
Друг пример на реакција на распаѓање на водород пероксид (ака пероксид) во присуство на катализатор. Обрнете внимание на шишето со детергент што стои на масата: токму тоа помага да се појави колбасот со сапуница што паѓа на масата.
Извор: Триникси
7. Согорување на литиум
Литиумот е еден од алкалните метали, со право се смета за најактивниот меѓу сите други метали. Не гори толку интензивно како неговите браќа натриум и калиум, но лесно е да се види дека овој процес е сè уште многу брз.
Извор: Триникси
8. Дехидрација на шеќер во сулфурна киселина
Многу едноставна и многу ефикасна реакција: сулфурната киселина ја одзема водата од молекулите на сахарозата, претворајќи ги во атомски јаглерод (едноставно јаглен). Ослободената гасовита вода го пени јагленот, предизвикувајќи да видиме заканувачки црна колона.
Извор: Fishki.net
9. Кварцно стакло
За разлика од стандардното прозорско стакло, кварцот е поотпорен на високи температури: нема да „тече“ на обичен горилник на гас. Затоа кварцните цевки се залемени на кислородни горилници, кои обезбедуваат повисока температура на пламенот.
Извор: Global Research
10. Флуоресцеин
Во воден раствор, кога е изложен на ултравиолетово зрачење, зелената боја флуоресцеин емитира светлина во видливиот опсег - овој феномен се нарекува флуоресценција.
Извор: Thoisoi
11. Молња во цилиндерот
Реакцијата помеѓу јаглеродниот сулфид и азотен оксид (I) не е само придружена со силен бел блесок, кој потсетува на топчести молњи, туку се карактеризира и со смешен звук, поради што го доби своето популарно име - „куче што лае“. тие се обидуваат да ја поминат оваа супстанца како благороден метал.
Се вчитува...