Конечниот резултат од реакциите на експлозивна трансформација обично се изразува со равенка што ја поврзува хемиската формула на почетниот експлозив или неговиот состав (во случај на експлозивна смеса) со составот на финалните производи од експлозија.
Познавањето на равенката на хемиска трансформација во експлозија е суштинско од два аспекта. Од една страна, оваа равенка може да се користи за пресметување на топлината и волуменот на гасните производи од експлозија, а оттука и температурата, притисокот и другите параметри. Од друга страна, составот на производите за експлозија е од особена важност кога станува збор за експлозиви наменети за минирање во подземни работи (оттука и пресметувањето на вентилацијата на рудникот така што количината на јаглерод моноксид и азотни оксиди не надминува одреден волумен ).
Меѓутоа, за време на експлозија, хемиската рамнотежа не е секогаш воспоставена. Во оние бројни случаи кога пресметката не ни дозволува со сигурност да ја воспоставиме конечната рамнотежа на експлозивната трансформација, тие се свртуваат кон експеримент. Меѓутоа, експерименталното определување на составот на производите во моментот на експлозијата исто така наидува на сериозни тешкотии, бидејќи производите од експлозијата на високи температури може да содржат атоми и слободни радикали (активни честички), кои не можат да се откријат по ладењето.
Органските експлозиви обично се состојат од јаглерод, водород, кислород и азот. Затоа, производите од експлозија може да ги содржат следните гасовити и цврсти материи: CO 2, H 2 O, N 2, CO, O 2, H 2, CH 4 и други јаглеводороди: NH 3, C 2 N 2, HCN, NO, N 2 O, C. Ако експлозивот содржи сулфур или хлор, тогаш производите од експлозија може да содржат SO 2, H 2 S, HCl и Cl 2, соодветно. Ако експлозивот содржи метали, на пример, алуминиум или некои соли (на пример, амониум нитрат NH 4 NO 3, бариум нитрат Ba (NO 3) 2; хлорати - бариум хлорат Ba (ClO 3) 2, калиум хлорат KClO 3 ; перхлорати - амониум NHClO 4 итн.) во составот на производите од експлозија има оксиди, на пример Al 2 O 3, карбонати, на пример, бариум карбонат BaCO 3, калиум карбонат K 2 CO 3, бикарбонати (KHCO 3), цијаниди (KCN), сулфати (BaSO 4, K 2 SO 4), сулфиди (NS, K 2 S), сулфити (K 2 S 2 O 3), хлориди (AlC л 3, BaCl 2, KCl) и други соединенија.
Присуството и количината на одредени експлозивни продукти првенствено зависи од балансот на кислородот на експлозивниот состав.
Кислородната рамнотежа го карактеризира односот помеѓу содржината на запаливи елементи и кислородот во експлозивот.
Кислородниот биланс обично се пресметува како разлика помеѓу тежинската количина на кислород содржана во експлозивот и количината на кислород потребна за целосна оксидација на запаливите елементи вклучени во неговиот состав. Пресметката се врши за 100 g експлозив, во согласност со кој билансот на кислород се изразува во проценти. Обезбедувањето на составот со кислород се карактеризира со кислородна рамнотежа (KB) или кислороден коефициент a to, кои во релативна смисла го изразуваат вишокот или недостатокот на кислород за целосна оксидација на запаливи елементи до повисоки оксиди, на пример, CO 2 и H 2 O.
Ако експлозивот содржи исто толку кислород колку што е потребно за целосна оксидација на неговите составни запаливи елементи, тогаш неговата рамнотежа на кислород е нула. Ако вишокот - KB е позитивен, со недостаток на кислород - KB е негативен. Билансот на експлозиви во однос на кислородот одговара на KB - 0; a k = 1.
Ако експлозивот содржи јаглерод, водород, азот и кислород и е опишан со равенката C a H b Nc Od, тогаш вредностите на балансот на кислород и коефициентот на кислород може да се одредат со формулите
(2)
каде што a, b, c и d е бројот на атомите C, H, N и O, соодветно, во хемиската формула на BB; 12, 1, 14, 16 - атомски маси на јаглерод, водород, азот и кислород, заокружени до најблискиот цел број; именителот на дропот во равенката (1) ја одредува молекулската тежина на експлозивот: M = 12a + b + 14c + 16d.
Од гледна точка на безбедноста на производството и работењето (складирање, транспорт, употреба) на експлозиви, повеќето од нивните формулации имаат негативен салдо на кислород.
Во однос на рамнотежата на кислородот, сите експлозиви се поделени во следните три групи:
I. HE со позитивен салдо на кислород: јаглеродот се оксидира до СО 2, водородот до Н 2 О, азот и вишокот кислород се ослободуваат во елементарна форма.
II. HE со негативен салдо на кислород, кога нема доволно кислород за целосна оксидација на компонентите до повисоки оксиди и јаглеродот делумно се оксидира во CO (но сите HE се претвораат во гасови).
III. Експлозиви со негативен кислороден биланс, но нема доволно кислород за претворање на сите запаливи компоненти во гасови (има елементарен јаглерод во производите од експлозијата).
4.4.1. Пресметка на составот на производите на експлозивно распаѓање на експлозиви
со позитивен баланс на кислород (I група BB)
При изготвување на равенките за реакции на експлозивна експлозија со позитивен салдо на кислород, се почитуваат следниве одредби: јаглеродот се оксидира до јаглерод диоксид CO 2, водородот во вода H 2 O, азот и вишокот кислород се ослободуваат во елементарна форма. (N 2, O 2).
На пример.
1. Направете ја равенката за реакција (одреди го составот на продуктите од експлозијата) на експлозивното распаѓање на индивидуален експлозив.
Нитроглицерин: C 3 H 5 (ONO 2) 3, M = 227.
Определете ја вредноста на балансот на кислород за нитроглицерин:
KB> 0, ја запишуваме равенката на реакцијата:
C 3 H 5 (ONO 2) 3 = 3CO 2 + 2,5H 2 O + 0,25O 2 + 1,5N 2.
Покрај главната реакција, се јавуваат реакции на дисоцијација:
2CO 2 2CO + O 2;
O2 + N22NO;
2H2O2H2 + O2;
H 2 O + CO CO 2 + H 2.
Но, бидејќи KB = 3,5 (многу повеќе од нула), реакциите се поместуваат кон формирање на CO 2, H 2 O, N 2, затоа, процентот на гасови CO, H 2 и NO во производите на експлозивното распаѓање е незначителен и може да се занемари.
2. Направете ја равенката за реакција на експлозивно распаѓање на мешани експлозиви: амониум, кој се состои од 80% амониум нитрат NH 4 NO 3 (M = 80), 15% TNT C 7 H 5 N 3 O 6 (M = 227) и 5% алуминиум Al (a.m. M = 27).
Пресметката на кислородната рамнотежа и коефициентот α на мешаните експлозивни материи се врши на следниов начин: количината на секој од хемиските елементи содржани во 1 kg смеса се пресметува и се изразува во молови. Потоа се прави условна хемиска формула за 1 кг мешан експлозив, слична по изглед на хемиската формула за индивидуален експлозив, а потоа пресметката се врши слично на горенаведениот пример.
Ако мешаниот експлозив содржи алуминиум, тогаш равенките за одредување на вредностите на KB и α ја имаат следната форма:
,
,
каде што e е бројот на атоми на алуминиум во конвенционалната формула.
Решение.
1. Го пресметуваме елементарниот состав на 1 kg амонил и ја запишуваме неговата конвенционална хемиска формула
%.
2. Ја запишуваме равенката на реакција за разградување на амонал:
C 4,6 H 43,3 N 20 O 34 Al 1,85 = 4,6CO 2 + 21,65H 2 O + 0,925Al 2 O 3 + 10N 2 + 0,2O 2.
4.4.2. Пресметка на составот на производите на експлозивно распаѓање на експлозиви
со негативен баланс на кислород (II група ББ)
Како што беше наведено претходно, при изготвување на равенките за реакции на експлозивно распаѓање на експлозиви од втората група, неопходно е да се земат предвид следниве карактеристики: водородот се оксидира до H 2 O, јаглеродот се оксидира до CO, преостанатиот кислород оксидира дел од CO во CO 2 и азот се ослободува во форма на N 2.
Пример:Направете равенка за реакција на експлозивно разложување на пентаеритритол тетранитрат (PETN) C (CH 2 ONO 2) 4 Mtene = 316. Кислородно салдо еднакво на -10,1%.
Од хемиската формула на PETN може да се види дека кислородот не е доволен до целосната оксидација на водородот и јаглеродот (за 8 водороди потребни се 4 атоми кислород за да се претворат во H 2 O = 4H 2 O) (за 5 атоми на јаглерод, потребни се 10 атоми кислород за претворање во CO 2 = 5CO 2) вкупно потребни 4 + 10 = 14 во. кислород, а има само 12 атоми.
1. Ја составуваме равенката на реакција за разградување на PETN:
C (CH 2 ONO 2) 4 = 5CO + 4H 2 O + 1.5O 2 + 2N 2 = 4H 2 O + 2CO + 3CO 2 + 2N 2.
За да се одреди вредноста на коефициентите на CO и CO 2:
5CO + 1,5O 2 = xCO + yCO 2,
x + y = n - збир на јаглеродни атоми,
x + 2y = m е збир на атоми на кислород,
X + y = 5 x = 5 - y
x + 2y = 8 или x = 8 - 2y
или 5 - y = 8 - 2y; y = 8 - 5 = 3; x = 5 - 3 = 2.
Тоа. коефициент на CO x = 2; на CO 2 y = 3, т.е.
5CO + 1,5 O 2 = 2CO + 3CO 2.
Секундарни реакции (дисоцијација):
Водена пареа: H 2 O + CO CO 2 + H 2;
2H2O2H2 + O2;
Дисоцијација: 2CO 2 2CO + O 2;
2. За да ја процениме грешката, да го пресметаме составот на производите од реакцијата на распаѓање на експлозивот, земајќи ја предвид најзначајната од секундарните реакции - реакцијата на водена пареа (Н 2 О + СО СО 2 + Н 2) .
Реакциската равенка за експлозивното распаѓање на PETN е претставена во форма:
C (CH 2 ONO 2) 4 = uH 2 O + xCO + yCO 2 + zH 2 + 2N 2.
Експлозивната температура на излевањето на PETN е околу 4000 0 К.
Според тоа, константата на рамнотежа на водената пареа:
.
Го запишуваме и решаваме системот на равенки:
,
x + y = 5 (види погоре) - бројот на јаглеродни атоми;
2z + 2y = 8 е бројот на атоми на водород;
x + 2y + u = 12 е бројот на атоми на кислород.
Трансформацијата на системот на равенки се сведува на добивање квадратна равенка:
7,15 г 2 - 12,45 г - 35 = 0.
(Равенка од типот ay 2 + wu + c = 0).
Нејзиното решение е како што следува:
,
,
y = 3,248, потоа x = 1,752; z = 0,242; u = 3,758.
Така, равенката на реакцијата има форма:
C (CH 2 ONO 2) 4 = 1,752CO + 3,248CO 2 + 3,758H 2 O + 0,242H 2 + 2N 2.
Од добиената равенка може да се види дека грешката при определување на составот и количеството на експлозивните продукти на распаѓање со приближна метода е незначителна.
4.4.3. Изготвување на равенките за реакции на експлозивно разложување на експлозиви
со негативен CB (група III)
При пишување на равенките за реакција на распаѓање експлозив за третата група експлозиви, потребно е да се придржувате до следната низа:
1. се определува со хемиската формула на експлозивот неговиот KB;
2. оксидира водород до Н 2 О;
3. оксидира јаглерод со остатоци од кислород до CO;
4. напишете ги останатите производи на реакцијата, особено C, N, итн.;
5. проверете ги шансите.
Пример : Напишете ја равенката за реакција на експлозивно распаѓање на тринитротолуен (TNT, tol) C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3.
Моларна маса M = 227; KB = -74,0%.
Решение:Од хемиската формула, гледаме дека кислородот не е доволен за оксидација на јаглерод и водород: за целосна оксидација на водород потребни се 2,5 атоми кислород, нецелосна оксидација на јаглерод - 7 атоми (само 9,5 во споредба со достапните 6 атоми) . Во овој случај, равенката за реакција за распаѓање на ТНТ има форма:
C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 = 2,5H 2 O + 3,5 CO + 3,5 C + 1,5N 2.
Секундарни реакции:
H2O + CO CO2 + H2;
Звучна хемија
Звучна хемија (сонохемија)- гранка на хемијата која ја проучува интеракцијата на моќните акустични бранови и добиените хемиски и физичко-хемиски ефекти. Звучната хемија ги истражува кинетиката и механизмот на звучно-хемиските реакции што се случуваат во обемот на звучното поле. Областа на звучната хемија вклучува и некои физичко-хемиски процеси во звучното поле: сонолумининесценција, дисперзија на супстанција под дејство на звук, емулзификација и други колоидно-хемиски процеси.
Сонохемијата се фокусира на проучување на хемиски реакции кои се случуваат под влијание на акустични вибрации - звучно-хемиски реакции.
Како по правило, звучно-хемиските процеси се истражуваат во ултразвучниот опсег (од 20 kHz до неколку MHz). Звучните вибрации во опсегот на килохерци и инфразвучниот опсег се проучуваат многу поретко.
Звучната хемија ги истражува процесите на кавитација.
Историја на звучната хемија
За прв пат, влијанието на звучните бранови врз текот на хемиските процеси беше откриено во 1927 година од Ричард и Лумис, кои открија дека под дејство на ултразвук, калиум јодидот се распаѓа во воден раствор со ослободување на јод. Последователно, откриени се следните звучно-хемиски реакции:
- диспропорција на азотот во водата во амонијак и азотна киселина
- распаѓање на макромолекули на скроб и желатин во помали молекули
- верижна стереоизомеризација на малеинска киселина до фумарна киселина
- формирање на радикали во интеракцијата на вода и јаглерод тетрахлорид
- димеризација и олигомеризација на органосилициум и органотински соединенија
Класификација на звучни хемиски реакции
Во зависност од механизмот на примарните и секундарните елементарни процеси, звучно-хемиските реакции можат условно да се поделат на следните класи:
- Редокс реакции во вода, кои се јавуваат во течната фаза помеѓу растворените материи и производите од ултразвучно расцепување на молекулите на водата, кои произлегуваат во кавитационен меур и преминуваат во раствор (механизмот на дејство на ултразвукот е индиректен, и во многу аспекти е сличен на радиолиза на водени системи).
- Реакции во меурот помеѓу растворени гасови и супстанции со висок притисок на пареа (на пример, синтеза на азотни оксиди кога ултразвук се применува на вода во која се раствора воздухот). Механизмот на овие реакции во многу аспекти е аналоген на радиолизата во гасната фаза.
- Верижни реакции во раствор, иницирани не од радикални производи на расцепување на вода, туку од друга супстанца што се расцепува во меур од кавитација (на пример, реакција на изомеризација на малеинската киселина до фумарна киселина, иницирана од бром или алкил бромиди).
- Реакции кои вклучуваат макромолекули (на пример, уништување на полимерни молекули и полимеризација иницирана од него).
- Ултразвучно започнување на експлозија во течни или цврсти експлозиви (на пример, јод нитрид, тетранитрометан, тринитротолуен).
- Звучно-хемиски реакции во неводени системи. Некои од овие реакции: пиролиза и оксидација на заситени јаглеводороди, оксидација на алифатични алдехиди и алкохоли, расцепување и димеризација на алкил халиди, реакции на халогенирани деривати со метали (реакција на Würz), алкилација на ароматични соединенија, производство на тиоамиди на синтезис и тиокар органометални соединенија, Улманова реакција, циклопридни реакции, реакции на размена на халогени, подготовка и реакции на перфлуороалкилни соединенија, синтеза на карбен, синтеза на нитрили итн.
Методи на звучна хемија
Следниве методи се користат за проучување на звучно-хемиските реакции:
- Обратен пиезоелектричен ефект и ефект на магнетострикција за генерирање високофреквентни звучни вибрации во течност
- Аналитичка хемија за проучување на производи од звучни хемиски реакции
Литература
- Маргулис М.А.Основи на звучната хемија. Хемиски реакции во акустични полиња. - М .: Високо училиште, 1984 година .-- 272 стр. - 300 примероци
Фондацијата Викимедија. 2010 година.
Погледнете што е „Звучна хемија“ во другите речници:
Суш., Број на синоними: 2 сонохемија (3) хемија (43) Речник за синоними ASIS. В.Н. Тришин. 2013 година ... Речник на синоними
- „Вовед во вистинска физичка хемија“. Ракопис на М.В.Ломоносов. 1752 Секција за физичка хемија на хемијата ... Википедија
Овој термин има други значења, видете Хемија (појаснување). Хемија (од арапски.
Ослободувањето на звук во хемиските реакции најчесто се забележува при експлозии, кога наглото зголемување на температурата и притисокот предизвикува вибрации во воздухот. Но, експлозиите може да се отфрлат. Ако истурите малку оцет врз сода бикарбона, се слуша шушкање и се ослободува јаглерод диоксид: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Јасно е дека ниту оваа реакција ниту експлозијата нема да се слушнат во безвоздушен простор.
Друг пример: ако малку тешка концентрирана сулфурна киселина се истури на дното на стаклен цилиндар, потоа се истура слој лесен алкохол одозгора, а потоа кристалите на калиум перманганат (калиум перманганат) се ставаат на границата помеѓу двете течности, тогаш ќе се слушне прилично гласно крцкање, а во темнината се видливи светли искри ... И еве еден многу интересен пример за „звучна хемија“.
Сите го слушнаа пламенот како брмче во шпоретот.
Звукот се слуша и ако водородот што излегува од цевката се запали и крајот на цевката се спушти во конусен или топчест сад. Овој феномен беше наречен пламен на пеење.
Познат е и спротивниот феномен - ефектот на звукот на свирче на пламен. Пламенот може, како што беше, да го „почувствува“ звукот, да ги следи промените во неговиот интензитет, да создаде еден вид „лесна копија“ на звучните вибрации.
Така, сè во светот е меѓусебно поврзано, вклучително и такви навидум далечни науки како што се хемијата и акустиката.
Размислете за последниот од горенаведените знаци на хемиски реакции - таложење од растворот.
Во секојдневниот живот, ваквите реакции се ретки. Некои градинари знаат дека ако, за контрола на штетници, ја подготват таканаречената Бордо течност (така наречена по градот Бордо во Франција, каде што со неа се прскале лозја) и за тоа измешаат раствор од бакар сулфат со млеко од вар, тогаш ќе испадне талог.
Во денешно време ретко кој подготвува течност од Бордо, но сите ја видоа вагата внатре во котелот. Излегува дека и ова е талог што се таложи за време на хемиска реакција!
Оваа реакција е како што следува. Во водата има малку растворлив калциум бикарбонат Ca (HCO3) 2. Оваа супстанца се формира кога подземните води, во кои се раствора јаглеродниот диоксид, продираат низ варовничките карпи.
Во овој случај, постои реакција на растворање на калциум карбонат (имено, варовник, креда, мермер се состои од него): CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3) 2. Ако сега водата испари од растворот, тогаш реакцијата почнува да оди во спротивна насока.
Водата може да испари кога раствор од калциум бикарбонат се собира во капки на таванот на подземна пештера, а овие капки повремено паѓаат надолу.
Така се раѓаат сталактитите и сталагмитите. Обратна реакција се јавува и кога растворот се загрева.
Вака се формира бигор во чајникот.
И колку повеќе бикарбонати имало во водата (тогаш водата се нарекува тврда), толку повеќе се формира бигор. И нечистотиите од железо и манган ја прават вагата не бела, туку жолта или дури кафеава.
Лесно е да се потврди дека вагата е навистина карбонат. За да го направите ова, треба да дејствувате на него со оцет - раствор на оцетна киселина.
Како резултат на реакцијата CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO) 2Ca + + H2O + CO2, ќе се ослободат меурчиња од јаглерод диоксид, а скалата ќе почне да се раствора.
Наведените знаци (ќе ги повториме повторно: ослободување на светлина, топлина, гас, седимент) не секогаш ни дозволуваат да кажеме дека реакцијата навистина се одвива.
На пример, на многу висока температура, калциум карбонатот CaCO3 (креда, варовник, мермер) се распаѓа и се формираат калциум оксид и јаглерод диоксид: CaCO3 = CaO + CO2, а при оваа реакција, топлинската енергија не се ослободува, туку се апсорбира и изгледот на супстанцијата малку се менува.
Друг пример. Ако се мешаат разредени раствори на хлороводородна киселина и натриум хидроксид, тогаш не се забележуваат видливи промени, иако реакцијата е НС1 + NaOH = NaCl + Н2О. Во оваа реакција, каустичните материи - киселина и алкали се „изгаснале“ меѓу себе, а резултатот е безопасен натриум хлорид (готвена сол) и вода.
Но, ако измешате раствори на хлороводородна киселина и калиум нитрат (калиум нитрат), тогаш нема да дојде до хемиска реакција.
Ова значи дека не е секогаш можно да се каже дали реакцијата започнала само со надворешни знаци.
Да ги разгледаме најчестите реакции користејќи го примерот на киселини, бази, оксиди и соли - главните класи на неоргански соединенија.
Предговор
Вовед
§ 1. Предмет звучна хемија
§ 2. Есеј за развојот на звучната хемија
§ 3. Експериментални методи на звучна хемија
Поглавје 1. Звучно поле и ултразвучна кавитација
§ 4. Акустичното поле и величините што го карактеризираат (основни поими)
§ 5. Акустична кавитација во течности
§ 6. Ембриони на кавитација во течности
§ 7. Пулсирање и колапс на меурчиња од кавитација
§ 8. Динамика на развојот на областа на кавитација
Поглавје 2. Експериментални и теоретски студии на звучно-хемиски реакции и соиолуминисценција
§ 9. Влијание на различни фактори и текот на звучно-хемиските реакции и соиолуминисценцијата
§ 10. Сојлумност во разни течности
§ 11. Физички процеси кои водат до појава на звучно-хемиски реакции и соиолуминисценција
§ 12. Спектрални студии на соиолуминисценција
§ 13. Примарни и секундарни елементарни процеси во кавитационен меур
§ 14. Класификација на ултразвучни хемиски реакции
§ 15. За механизмот на влијание на гасовите и текот на звучно-хемиските реакции
§ 16. Акустични полиња при ниски интензитети
§ 17. Нискофреквентни акустични полиња
Поглавје 3. Енергија на звучно-хемиските реакции и физичко-хемиските процеси предизвикани од кавитација
§ 18. Главните начини на претворање на енергијата на акустичните вибрации
§ 19. Хемиско-акустична принос на реакционите производи (енергетски принос)
§ 20. Почетни хемиско-акустични приноси на производи од ултразвучно разделување на вода
§ 21. Енергетски принос на соиолуминисценција
§ 22. Зависност на брзината на звучно-хемиските реакции од интензитетот на ултразвучните бранови
§ 23. Зависност на брзината на физичко-хемиските процеси предизвикани од кавитација од интензитетот на ултразвучните бранови
Дел 24. Општи квантитативни закони
§ 25. За односот помеѓу енергетските излези од звучно-хемиските реакции и сонолуминесценцијата
Поглавје 4. Кинетика на ултразвучни хемиски реакции
§ 26. Стационарна состојба за концентрацијата на радикали во просек во текот на периодот на осцилација и волуменот (прво приближување)
§ 27. Промена на концентрацијата на радикали, во просек во однос на волуменот (втора апроксимација)
§ 28. Кавитационо-дифузионен модел на простор-временска распределба на радикали (трета апроксимација)
§ 29. Местото на енергијата на ултразвучните бранови меѓу другите физички методи за влијание врз супстанцијата
§ 30. Карактеристики на ширење на топлина од кавитационен меур
Поглавје 5. Звучна хемија на вода и водени раствори
§ 31. Главните карактеристики на добиените експериментални резултати
§ 32. Сонолиза на раствори на хлорооцетна киселина. За појавата на хидрирани електрони во полето на ултразвучните бранови
§ 33. Оксидација на железо (II) сулфат во полето на ултразвучни бранови
§ 34. Редукција на цериум (IV) сулфат во полето на ултразвучни бранови
§ 35. Синтеза на водород пероксид со сонолиза на вода и водени раствори на формати
§ 36. Пресметка на вредностите на почетните хемиско-акустични излези
§ 37. Звучно-хемиски реакции во вода и водени раствори во азотна атмосфера
§ 38. Иницирање со ултразвучни бранови на верижна реакција на стереоизомеризација на етилен-1,2-дикарбоксилна киселина и нејзините естри
Заклучок. Изгледите за употреба на ултразвучни бранови во науката, технологијата и медицината
Литература
Индекс на тема
Гасот метан е полесен од воздухот, така што пената формирана од него лесно се крева до таванот. Па, светлото согорување на главната компонента на природниот гас не треба никого да изненади - истото може да се каже и за секој лесен јаглеводород.
Извор: Science GIF
2. Реакцијата на оксидација на луминол и калиум хексацијаноферат (III)
Еве еден пример за хемилуминисценција: во текот на трансформацијата на луминол, се забележува сјај што е јасно видлив за човечкото око. Црвената крвна сол овде делува како катализатор - патем, хемоглобинот може да ја игра истата улога, како резултат на што опишаната реакција е широко користена во криминологијата за откривање траги од крв.
Извор: Професор Николас Научно шоу
3. Балон исполнет со жива (реакција при удирање на подот)
Живата е единствениот метал кој останува течен во нормални услови, што овозможува да се истури во балон. Сепак, живата е толку тешка што дури и капка од мала височина ќе ја скине на парчиња.
Извор: Одамна не деца
4. Распаѓање на водород пероксид катализиран од калиум јодид
Во отсуство на нечистотии, воден раствор на водород пероксид е доста стабилен, но штом ќе се додаде калиум јодид на него, веднаш ќе започне распаѓањето на овие молекули. Тоа е придружено со ослободување на молекуларен кислород, кој е одличен за формирање на разни пени.
Извор: Fishki.net
5. Железо + бакар сулфат
Една од првите реакции изучени на курсот по руска хемија: како резултат на замена, поактивен метал (железото) се раствора и оди во раствор, додека помалку активен метал (бакар) се таложи во форма на обоени снегулки. Како што може да претпоставите, анимацијата е значително забрзана со текот на времето.
Извор: Триникси
6. Водород пероксид и калиум јодид
Друг пример на реакција на распаѓање на водород пероксид (ака пероксид) во присуство на катализатор. Обрнете внимание на шишето со детергент на масата: токму ова шише помага да се појави колбасот од сапуница што паѓа на масата.
Извор: Триникси
7. Согорување на литиум
Литиумот е еден од алкалните метали кои се сметаат за најактивни меѓу сите други метали. Не гори толку интензивно како неговите колеги натриум и калиум, но лесно е да се види дека овој процес е сепак доста брз.
Извор: Триникси
8. Дехидрација на шеќер во сулфурна киселина
Многу едноставна и многу ефикасна реакција: сулфурната киселина ја одзема водата од молекулите на сахарозата, претворајќи ги во атомски јаглерод (едноставно во јаглен). Испуштената гасовита вода во исто време го пени јагленот, поради што гледаме заканувачки црн столб.
Извор: Fishki.net
9. Кварцно стакло
За разлика од стандардното прозорско стакло, кварцот е поотпорен на високи температури: нема да „тече“ на конвенционален горилник на гас. Затоа кварцните цевки се лемеат на горилници со кислород, кои обезбедуваат повисока температура на пламенот.
Извор: Global Research
10. Флуоресцеин
Во воден раствор, под влијание на ултравиолетовото зрачење, зелената боја флуоресцеин емитира светлина во видливиот опсег - феномен наречен флуоресценција.
Извор: Thoisoi
11. Патента во цилиндерот
Реакцијата помеѓу јаглеродниот сулфид и азотен оксид (I) не е само придружена со брилијантен бел блесок, кој потсетува на топчести молњи, туку се карактеризира и со смешен звук, благодарение на кој го доби своето популарно име - „куче што лае“. понекогаш се обидуваат да ја пренесат оваа супстанца како благороден метал ...
Се вчитува...