Презентација за пресметување на часот по хемиски формули. Презентација на тема пресметки по хемиски равенки. Прикажани стехиометриски соодноси

слајд 1

Пресметки по хемиски равенки Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

слајд 2

Цели на часот: да ги запознае учениците со главните начини на решавање проблеми во хемиски равенки: да ја пронајдат количината, масата и волуменот на производите на реакција по количината, масата или волуменот на почетните супстанции, да продолжат со формирањето на способноста. да составува равенки на хемиски реакции. Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

слајд 3

Која појава не е знак за хемиски трансформации: а) појава на талог; б) еволуција на гас; в) промена на волуменот; г) мирис. Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

слајд 4

„Купата е мала“ 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3= MgO + CO2 2HgO= 2Hg + O2 2Na + S=Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSOCu aSO4. равенките на реакциите на соединението :... б) равенките на реакцијата на супституција:…. в) равенки на реакции на распаѓање: ... Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ "Средно училиште бр. 1", Нурлат Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ "Средно училиште бр. 1", Нурлат

слајд 5

Алгоритам за решавање на пресметковни проблеми со помош на равенките на хемиските реакции. 1. Внимателно прочитај го текстот на задачата 2. Напиши ги равенките за хемиска реакција 3. Запиши ги податоците од исказот за задачата со соодветни мерни единици (заедно со непознати величини) во равенката над формулите 4. Под формулите на супстанции , запишете ги соодветните вредности на овие количини пронајдени со равенката на реакцијата. 5. Состави пропорционална врска и реши ја 6. Запиши го одговорот на проблемот Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“ Нурлат Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“ град Нурлат

слајд 6

Задача 1. Пресметајте ја масата на кислородот ослободен како резултат на разградување на дел од вода со тежина од 9 g Дадено е: m(H20) = 9g m(O2) = ? г Решение: n = = 0,5 mol М(Н2О) = 18 g/mol М(О2) = 32 g/mol Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „СОУ бр.1“, Нурлат Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „СОУ бр.1“, Нурлат

Слајд 7

Над формулата во равенката на реакцијата, ја пишуваме пронајдената вредност на количината на супстанцијата, а под формулите на супстанции - стехиометриските соодноси прикажани со хемиската равенка 2H2O \u003d 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol За да го направите ова, ја сочинуваме пропорцијата 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol \u003d од каде x \u003d 0,25 mol Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАУ „Средно училиште бр. 1“ Нурлат Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАУ „Средно училиште бр.1“ Нурлат

Слајд 8

Затоа, n(O2)=0,25 mol Најдете ја масата на супстанцијата што сакате да ја пресметате m(O2)= n(O2)*M(O2) m(O2) = 0,25 mol 32 g/mol = 8 g Напишете ја одговор Одговор: m(O2) = 8 g Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

Слајд 9

Задача 2 Пресметка на волуменот на супстанцијата од познатата маса на друга супстанца која учествува во реакцијата Пресметајте го волуменот на кислород (na) ослободен како резултат на распаѓање на дел од вода со тежина од 9 g. Дадено: m (H2O) \u003d 9 g V (02) \u003d? не) М(Н2О)=18 g/mol Vm=22,4l/mol Решение: Најдете ја количината на супстанцијата чија маса е дадена во условот на задачата n= = 0,5 mol Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“ во Нурлат Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“ во Нурлат

слајд 10

Да ја напишеме равенката на реакцијата. Ги подредуваме коефициентите 2H2O = 2H2 + O2 Над формулата во равенката за реакција ја запишуваме пронајдената вредност на количината на супстанцијата, а под формулите на супстанции - стехиометриските соодноси прикажани со хемиската равенка 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol. X mol 2 mol 1 mol Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“ во Нурлат Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“ во Нурлат

слајд 11

Пресметајте ја количината на супстанцијата чија маса треба да се најде. За да го направите ова, ја сочинуваме пропорцијата 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol Затоа, n (O2) \u003d 0,25 mol ,4l / mol \u003d 5,6l (na) Одговор: 5,6 l Никитина Н.Н., наставник по хемија, MAOU " СОУ бр. 1" Нурлат Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ "Средно училиште бр. 1" Нурлат

слајд 12

Задачи за независно решение При редуцирање на оксидите Fe2O3 и SnO2 со јаглен се добиени 20 g Fe и Sn. Колку грама од секој оксид се земени? 2. Во кој случај се формира повеќе вода: а) кога 10 g бакар (I) оксид (Cu2O) се редуцираат со водород или б) кога 10 g бакар (II) оксид (CuO) се редуцираат со водород? Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

слајд 13

Решение на задача 1. Дадено: Решение: m(Fe) = 20g n(Fe)= m/M, n(Fe) = 20g/56g/mol=0,36mol m(Fe2O3)=? xmol 0,36mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2mol 4mol xmol 2mol = 0,36mol 2mol 4mol x=0,18mol M(Fe2O3)=160g/mol M(Fe)=56g/mol M(Fe)=56g/mol Fe2O3)= 0,18*160=28,6 Одговор: 28,6гр Никитина Н.Н., наставник по хемија, СОУ Нурлат бр.1 „СОУ бр.1“ Нурлат

слајд 14

Решение на задача 2 Дадено е: Решение: m(Cu2O)=10g m (CuO)=10g 1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2. n(Cu2O) = m/ M(Cu2O) n(Cu2O) = 10g/ 144g/mol = 0,07 mol 0,07mol xmol 3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M(Cu2O) = 144g/mol 1mol 1mol M(CuO) = 80g/mol 4. 0,07 mol 4. 0,07 mol, n (H2O) \u003d 0,07 mol m (H2O) \u003d n * M (H2O); m(H2O) \u003d 0,07mol * 18g / mol \u003d 1,26g \u003d Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр.Домашна задача за изучување на материјалот од учебникот стр. 45-47, решете ја задачата Која маса на калциум оксид и колкав волумен на јаглерод диоксид (n.c.) може да се добие со разградување на калциум карбонат со тежина од 250 g? CaCO3 = CaO + CO2 Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

слајд 17

Литература 1. Габриелјан О.С. Програма за курсеви по хемија за 8-11 одделение на образовните институции. M. Bustard 2006 година 2. Габриелјан О.С. Хемија. 8-мо одделение. Учебник за образовни институции. Бустард. M. 2005 година 3. Горбунцова С.В. Тестови за главните делови од училишниот курс hiiii. 8 - 9 одд. ВАКО, Москва, 2006 година. 4. Gorkovenko M.Yu Pourochnye развој во хемијата. На учебниците на О.С. Габриелјан, Л.С. Гузеј, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева и Г.Е.Руџитис, Ф.Г. Одделение 8. ВАКО, Москва, 2004 година 5. Габриелјан О.С. Хемија. Одделение 8: Контрола и верификација работа. - М.: Бустард, 2003. 6. Радецки А.М., Горшкова В.П. Дидактички материјал по хемија за 8-9 одделение: Водич за наставникот. - М .: Образование, 2000 Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

АЛГОРИТАМ ЗА РЕШАВАЊЕ ПРОБЛЕМИ N m V n NxNx mxmx VxVx nxnx = 1. Напиши ја равенката на реакцијата Пресметај го количеството на саканата супстанција од познатото количество на супстанцијата на еден учесник во реакцијата Ако количината на супстанцијата е непозната, најпрво најди од познатата маса, волумен или број на молекули. Според количината на пронајдената супстанција, пронајдете ја саканата карактеристика на саканиот учесник во реакцијата (маса, волумен или број на молекули).

Пресметајте ја количината на алуминиум што е потребна за производство на 1,5 молови водород со реакција со хлороводородна киселина. Дадено: n (H 2) \u003d 1,5 mol n (Al) -? Решение: x mol 1,5 mol 2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 2 mol 3 mol Правиме пропорција: x mol 1,5 mol \u003d 2 mol 3 mol 2 1,5 x \u003d 3 x \u003d Одговор 1 (mol) n(Al) = 1 mol A PS

Дадено: n (Al 2 S 3) \u003d 2,5 mol n (S) -? Решение: x mol 2,5 mol 2Al + 3S = Al 2 S 3 3 mol 1 mol x = n(S) = 3 n(Al 2 S 3) = = 3 2,5 mol = 7,5 mol Одговор: n(S) = 7,5 mol Определете ја количината на сулфурна супстанција потребна за да се добијат 2,5 mol алуминиум сулфид. ПС А

Дадени: m (Cu (OH) 2) \u003d 14,7 g m (CuO) -? M(Cu(OH) 2) = 64+(16+1) 2 = 98 g/mol M(CuO) = = 80 g/mol Раствор: 14,7 g x mol Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 1 mol 1 mol m(Cu(OH) 2) n(Cu(OH) 2) = M(Cu(OH) 2) 14,7 gn(Cu(OH) 2) = = 0,15 mol 98 g/ mol x \u003d n (CuO = 12 g Пресметај ја масата на бакар (II) оксид формиран при разградување на 14,7 g бакар (II) хидроксид. PS A 0,15 мол

Дадени: m (Zn) \u003d 13 g m (ZnCl 2) -? M(Zn) = 65 g/mol M(ZnCl 2 =65 +35,5 2 = 136 g/mol Раствор: 0,2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 mol 1 mol m(Zn ) n(Zn) = M(Zn) 13 gn(Zn) = = 0,2 mol 65 g/mol x = n(ZnCl 2) = n(Zn) = 0,2 mol m(ZnCl 2) = n (ZnCl 2) M (ZnCl 2) \ u003d 0,2 mol 136 g / mol \u003d 27,2 g Одговор: m (ZnCl 2) \u003d 27,2 g Пресметај ја масата на солта што се формира кога 13 g цинк реагира со хлороводородна киселина PS A

Дадени: m (MgO) \u003d 6 g V (O 2) -? M(MgO) = = 40 g/mol Vm = 22,4 l/mol Раствор: 0,15 mol x mol 2MgO = 2Mg + O 2 2 mol 1 mol m(MgO) n(MgO) = M(MgO) 6 gn (MgO) \u003d \u003d 0,15 mol 40 g / mol x \u003d n (O 2) \u003d ½ n (MgO) \u003d 1/2 0, 15 mol \u003d 0,075 mol V (O 2) \u003d) ·Vm \u003d 0,075 mol 22,4 l / mol \u003d 1,68 l Одговор: V (O 2) \u003d 1,68 l Кој волумен на кислород (не) се формира при распаѓање на 6 g магнезиум оксид. ПС А

Дадени: m (Cu) \u003d 32 g V (H 2) -? M(Cu) = 64 g/mol Vm = 22,4 l/mol Раствор: x mol 0,5 mol H 2 + CuO = H 2 O + Cu 1 mol 1 mol m(Cu) n(Cu) = M( Cu) 32 gn (Cu) = = 0,5 mol 64 g/mol x = n(H 2) = n(Cu) = 0,5 mol V(H 2) = n(H 2) Vm = 0,5 mol 22,4 l / mol \u003d 11,2 l Одговор: V (H 2) \u003d 11,2 l Пресметајте колку водород мора да реагира со бакар (II) оксид за да формира 32 g бакар. ПС А

НЕЗАВИСНА РАБОТА: ОПЦИЈА 1: Пресметајте ја масата на бакар што се формира кога 4 g бакар оксид (II) се намалуваат со вишок водород. CuO + H 2 = Cu + H 2 O ОПЦИЈА 2: 20 g натриум хидроксид реагираа со сулфурна киселина. Пресметајте ја масата на формираната сол. 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Пресметки со хемиски равенки

Подготвил наставникот по хемија на КОУ ВО „КЛПДО“ Саврасова М.И.

Цели на лекцијата:

да ги запознае учениците со основните методи за решавање проблеми во хемиски равенки:
најдете ја количината, масата и волуменот на производите на реакцијата по количината, масата или волуменот на почетните супстанции,
продолжи со формирањето на способноста за пишување равенки на хемиски реакции.

Кој феномен не е знак хемиски трансформации:

а) појава на талог;

б) еволуција на гас ;

в) промена на волуменот;

г) мирис.

Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

„Купот е мал“

4Al + 3O 2 = 2Ал 2 О 3
MgCO 3 = MgO + CO 2
2HgO= 2Hg + O 2
2Na+S=Na 2 С
Zn + Br 2 = ZnBr 2
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + Х 2
Fe + CuSO 4 =FeSO 4 + Cu

Наведете во бројки

а) равенки за реакција

врски:…

б) равенки за реакција

замени:….

в) равенки за реакција

проширувања:…

Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

Алгоритам за решавање на пресметковни проблеми со помош на равенките на хемиските реакции.

1. Внимателно прочитајте го текстот на проблемот

2. Напиши равенки за хемиска реакција

3. Запишете ги податоците од изјавата за проблемот со соодветното

мерни единици (заедно со непознати величини)

во равенката над формулите

4. Под формулите на супстанции запишете ги соодветните вредности

овие количини, пронајдени со равенката на реакцијата.

5. Состави пропорционална врска и реши ја

6. Запишете го одговорот на проблемот

Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

Задача 1.

Пресметајте ја масата на кислородот ослободен како резултат на распаѓање

порции вода со тежина од 9 g.

Со оглед на:

m(N 2 0) = 9 g

m(О 2 ) = ? Г

= 0,5 крт

М(Х 2 О) \u003d 18 g / mol

М(О 2 ) = 32 g/mol

Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

хемиска равенка

0,5 mol

X крт

2H 2 O = 2H 2 + О 2

2 мол

1 мол

Пресметајте ја количината на супстанцијата чија маса треба да се најде.

За да го направите ова, правиме пропорција

0,5 mol x mol

2 mol 1 mol

од каде x = 0,25 mol

Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

Оттука,

n (О 2 )=0,25 крт

Најдете ја масата на супстанцијата што треба да се пресмета

м ( О 2 )= n ( О 2 )* М ( О 2 )

м ( О 2) = 0,25 мол 32 Г / крт = 8 Г

Ајде да го запишеме одговорот

Одговор: m(О 2 ) = 8 гр

Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

Задача 2

Пресметка на волуменот на супстанцијата од познатата маса на друга супстанција која учествува во реакцијата

Пресметајте го волуменот на ослободен кислород (N.O.).

како резултат на распаѓање на дел од вода со тежина од 9 g.

Решение:

Со оглед на:

m(N 2 О)=9гр

Ајде да ја најдеме количината на супстанција, чија маса е дадена во состојбата на проблемот

V(0 2 )=?l(n.s.)

М(Х 2 О) \u003d 18 g / mol

= 0,5 крт

Vm=22,4l/mol

Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

Да ја напишеме равенката на реакцијата. Подредете ги коефициентите

2H 2 O = 2H 2 + О 2

Над формулата во равенката на реакцијата го пишуваме најденото

вредноста на количината на супстанцијата, а според формулите на супстанции -

Прикажани стехиометриски соодноси

хемиска равенка

0,5 mol

X крт

2H 2 O = 2H 2 + О 2

2 мол

1 мол

Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

Пресметајте ја количината на супстанцијата чија маса треба да се најде. За да го направите ова, правиме пропорција

0,5 mol x mol

2 mol 1 mol

n(O2)=0,25 крт

Оттука,

Најдете го волуменот на супстанцијата што треба да се пресмета

V(0 2 )=n(0 2 ) В м

V(О 2 )=0,25mol 22,4l/mol=5,6l (n.a.)

Одговор: 5,6 литри

Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

Задачи за самостојно решение

Кога јаглеродните оксиди се намалуваат Фе 2 О 3 и СНО 2 добиени од

20 гр Фе и sn . Колку грама од секој оксид се земени?

2. Во кој случај се формира повеќе вода:

а) при редуцирање со водород 10 g бакар оксид (I) (Ку 2 О) или

б) при редуцирање со водород 10 g бакар оксид ( II) (CuO) ?

Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

Решение на проблемот 1.

Дадено: Решение:

m(Fe) = 20 Г n(Fe)= m/M ,

n(Fe) = 20 g/56g/mol=0,36mol

m (Fe 2 О 3 ) =? хмељ 0,36 мол

2 Фе 2 О 3 + C = 4Fe + 3CO 2

2 mol 4 mol

М(Фе 2 О 3 )=160 g/mol

хоп

0,36 mol

M(Fe)=56 g/mol

2 мол

4 мол

x=0,18mol

m (Fe 2 О 3 )= n*M, m(Fe 2 О 3 )= 0,18*160=28,6

Одговор: 28,6 g

Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

Решение за проблем 2

Дадено: Решение:

m ( Cu 2 О)=10 Г

m(CuO)=10 Г

1. Cu 2 О+Х 2 = 2Cu + H 2 О

m(H 2 О) 2.n(Cu 2 O) = m/ M(Cu 2 О)

n ( Cu 2 О ) = 10g/ 144g/mol = 0,07 mol

0,07 крт хоп

3. Cu 2 О+Х 2 = 2Cu + H 2 О

М ( Cu 2 О ) = 144 g/mol 1 мол 1 мол

М ( CuO ) \u003d 80 g / mol 4. 0,07 mol xmol

1 mol 1 mol

x mol \u003d 0,07 mol, n ( Х 2 О )=0,07 мол

m(H 2 O) = n * M(H 2 О);

м ( Х 2 О ) = 0,07mol*18g/mol=1,26g

Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

CuO + H 2 = Cu + H 2 О

n ( CuO ) = м / М ( CuO )

n ( CuO ) = 10g/ 80g/mol = 0,125 mol

0, 125 mol xmol

CuO + H 2 = Cu + H 2 О

1 mol 1 mol

0,125 mol xmol

1 mol 1 mol

x mol \u003d 0,125 mol, n ( Х 2 О )=0,125 мол

m(H 2 O) = n * M(H 2 О);

м ( Х 2 О ) = 0,125mol*18g/mol=2,25g

Одговор: 2,25гр

Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

Домашна работа

материјал за учење учебник. 45-47, реши го проблемот

Која маса на калциум оксид и колкав волумен на јаглерод диоксид (N.O.)

може да се добие со разградување на калциум карбонат со тежина од 250 g?

CaCO3 = CaO + CO2

Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

Литература

1. Габриелјан О.С. Програма за курсеви по хемија за 8-11 одделение на образовните институции. M. Bustard 2006 година

2. Габриелјан О.С. Хемија. 8-мо одделение. Учебник за образовни институции. Бустард. M. 2005 година

3. Горбунцова С.В. Тестови за главните делови од училишниот курс hiiii. 8 - 9 одд. ВАКО, Москва, 2006 година.

4. Gorkovenko M.Yu Pourochnye развој во хемијата. На учебниците на О.С. Габриелјан, Л.С. Гузеј, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева и Г.Е.Руџитис, Ф.Г. Одделение 8. ВАКО, Москва, 2004 година

5. Габриелјан О.С. Хемија. Одделение 8: Контрола и верификација работа. - М.: Бустард, 2003 година.

6. Радецки А.М., Горшкова В.П. Дидактички материјал по хемија за 8-9 одделение: Водич за наставникот. - М.: Просветителство, 2000 година

Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

Што и да учиш, ти
учење за себе.
Петрониј

Цели на лекцијата:

да ги запознае учениците со основните методи за решавање проблеми во хемиски равенки:
најдете ја количината, масата и волуменот на производите на реакцијата по количината, масата или волуменот на почетните супстанции,
да се продолжи со формирање на вештини за работа со текстот на проблемот, способност за разумно избор на метод за решавање на проблем за учење, способност за составување равенки на хемиски реакции.
развие способност за анализа, споредба, истакнување на главната работа, изготвување акционен план, извлекување заклучоци.
да негуваат толеранција кон другите, независност во одлучувањето, способност за објективно оценување на резултатите од нивната работа.

Форми на работа: фронтална, индивидуална, парна, групна.

Тип на лекција: во комбинација со употреба на ИКТ

Јас организациски момент.

Здраво дечки. Денес, ќе научиме како да решаваме проблеми користејќи ги равенките на хемиските реакции. Слајд 1 (види презентација).

Цели на часот Слајд 2.

II.Актуелизација на знаења, вештини и способности.

Хемијата е многу интересна и во исто време сложена наука. За да се знае и разбере хемијата, не само што мора да се асимилира материјалот, туку и да се биде способен да се примени стекнатото знаење. Научивте кои знаци укажуваат на текот на хемиските реакции, научивте како да пишувате равенки на хемиски реакции. Се надевам дека добро ги совладавте овие теми и лесно можете да одговорите на моите прашања.

Кој феномен не е знак за хемиски трансформации:

а) појава на талог; в) промена на волуменот;

б) еволуција на гас; г) мирис. слајд 3

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

2HgO \u003d 2Hg + O 2

2Na + S=Na 2 S

Zn + Br2 = ZnBr2

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

Внесете броеви:

а) равенки за сложена реакција

б) равенки на реакции на супституција

в) равенки за реакција на распаѓање слајд 4

Нова тема.

За да научите како да решавате проблеми, неопходно е да се изготви алгоритам на дејства, т.е. одредување на низата на дејства.

Алгоритам за пресметување на хемиски равенки (секој ученик на маса)

5. Запишете го одговорот.

Ајде да започнеме да ги решаваме проблемите користејќи го алгоритмот

Пресметка на масата на супстанцијата од познатата маса на друга супстанца што учествува во реакцијата

Пресметајте ја масата на кислородот ослободен како резултат на распаѓање

порции вода со тежина од 9 g.

Најдете ја моларната маса на вода и кислород:

M (H 2 O) \u003d 18 g / mol

M (O 2) \u003d 32 g / mol слајд 6

Ајде да ја напишеме равенката на хемиската реакција:

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2

Над формулата во равенката на реакцијата го пишуваме најденото

вредноста на количината на супстанцијата, а според формулите на супстанции -

Прикажани стехиометриски соодноси

хемиска равенка

0,5 mol x mol

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2

2 mol 1 mol

Пресметајте ја количината на супстанцијата чија маса треба да се најде.

За да го направите ова, правиме пропорција

0,5mol = xmol

2 mol 1 mol

од каде x = 0,25 mol Слајд 7

Затоа, n (O 2) \u003d 0,25 mol

Најдете ја масата на супстанцијата што треба да се пресмета

m(O 2) \u003d n(O 2) * M(O 2)

m(O 2) \u003d 0,25 mol 32 g / mol \u003d 8 g

Ајде да го запишеме одговорот

Одговор: m (O 2) \u003d 8 g Слајд 8

Пресметка на волуменот на супстанцијата од познатата маса на друга супстанција која учествува во реакцијата

Пресметајте го волуменот на кислородот (n.a.) ослободен како резултат на распаѓање на дел од вода со тежина од 9 g.

V(0 2)=?l(n.s.)

M (H 2 O) \u003d 18 g / mol

Vm=22,4l/mol Слајд 9

Да ја напишеме равенката на реакцијата. Подредете ги коефициентите

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2

Над формулата во равенката за реакција ја пишуваме пронајдената вредност на количината на супстанцијата, а под формулите на супстанции - стехиометриските соодноси прикажани со хемиската равенка

0,5 mol - x mol

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 Слајд 10

2 mol - 1 mol

од каде x = 0,25 mol

Најдете го волуменот на супстанцијата што треба да се пресмета

V(0 2)=n(0 2) Vm

V (O 2) \u003d 0,25 mol 22,4 l / mol \u003d 5,6 l (n.a.)

Одговор: 5,6 литри слајд 11

III.Консолидација на изучениот материјал.

Задачи за независно решение:

1. При редукција на оксидите Fe 2 O 3 и SnO 2 со јаглен се добиени 20 g Fe и Sn. Колку грама од секој оксид се земени?

2. Во кој случај се формира повеќе вода:

а) кога се намалуваат со водород 10 g бакар оксид (I) (Cu 2 O) или

б) при редуцирање на 10 g бакар(II) оксид (CuO) со водород? слајд 12

Ајде да го провериме решението на проблемот 1

M(Fe 2 O 3) = 160 g/mol

M(Fe)=56g/mol,

m (Fe 2 O 3) \u003d, m (Fe 2 O 3) \u003d 0,18 * 160 \u003d 28,6 g

Одговор: 28,6 g

слајд 13

Ајде да го провериме решението на проблемот 2

M(CuO) = 80 g/mol

x mol \u003d 0,07 mol,

n (H 2 O) \u003d 0,07 mol

m(H 2 O) \u003d 0,07mol * 18g / mol \u003d 1,26g

Слајд 14

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

n(CuO) = m/M(CuO)

n(CuO) = 10 g/ 80 g/mol = 0,125 mol

0,125 mol xmol

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

1 mol 1 mol

x mol \u003d 0,125 mol, n (H 2 O) \u003d 0,125 mol

m (H2O) \u003d n * M (H2O);

m (H 2 O) \u003d 0,125 mol * 18 g / mol \u003d 2,25 g

Одговор: 2,25гр слајд 15

Домашна работа: материјал за учебник за учење стр. 45-47, реши го проблемот

Која маса на калциум оксид и колкав волумен на јаглерод диоксид (N.O.)

може да се добие со разградување на калциум карбонат со тежина од 250 g?

CaCO 3 \u003d CaO + CO Слајд 16.

Литература

1. Габриелјан О.С. Програма за курсеви по хемија за 8-11 одделение на образовните институции. M. Bustard 2006 година

2. Габриелјан О.С. Хемија. 8-мо одделение. Учебник за образовни институции. Бустард. M. 2005 година

3. Горбунцова С.В. Тестови за главните делови од училишниот курс hiiii. 8 - 9 одд. ВАКО, Москва, 2006 година.

5. Габриелјан О.С. Хемија. Одделение 8: Контрола и верификација работа. - М.: Бустард, 2003 година.

Додаток.

Пресметки со хемиски равенки

Алгоритам за акција.

За да го решите проблемот со пресметката во хемијата, можете да го користите следниов алгоритам - преземете пет чекори:

1. Напиши равенка за хемиска реакција.

2. Над формулите на супстанциите запишете ги познатите и непознатите величини со соодветните мерни единици (само за чисти материи, без нечистотии). Ако, според состојбата на проблемот, супстанциите што содржат нечистотии влегуваат во реакцијата, тогаш прво треба да ја одредите содржината на чистата супстанција.

3. Под формулите на супстанции со познати и непознати, запишете ги соодветните вредности на овие количини пронајдени од равенката на реакцијата.

4. Состави и реши пропорција.

5. Запишете го одговорот.

Односот на некои физичко-хемиски величини и нивните единици

Тежина (m) : g; килограм; mg

Број на in-va (n): mol; kmol; mmol

Моларна маса (М): g/mol; kg/kmol; mg/mmol

Том (V): l; m 3 / kmol; ml

Моларен волумен (Vm): l/mol; m 3 / kmol; ml/mmol

Број на честички (N): 6 1023 (број на Авагадро - N A); 6 1026; 6 1020 година

слајд 1

Пресметки со хемиски равенки

Никитина Н.Н., наставник по хемија, МАОУ „Средно училиште бр. 1“, Нурлат

слајд 2

Цели на лекцијата:

да ги запознае учениците со главните методи за решавање проблеми во хемиски равенки: да ја пронајдат количината, масата и волуменот на производите на реакција по бројот, масата или волуменот на почетните супстанции, да продолжи со формирањето на способноста за изготвување равенки на хемиските реакции.

слајд 3

Кој феномен не е знак за хемиски трансформации:

а) појава на талог;

б) еволуција на гас;

в) промена на волуменот;

г) мирис.

слајд 4

„Купот е мал“

4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3= MgO + CO2 2HgO= 2Hg + O2 2Na + S=Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4=FeSO4+Cu

Наведете ги со бројки а) равенките на реакциите на соединението: ... б) равенките на реакциите на супституција: .... в) равенки за реакција на распаѓање: ...

слајд 5

Алгоритам за решавање на пресметковни проблеми со помош на равенките на хемиските реакции.

1. Внимателно прочитајте го текстот на проблемот

2. Напиши равенки за хемиска реакција

3. Во равенката над формулите запишете ги податоците од исказот на проблемот со соодветните мерни единици (заедно со непознати величини).

4. Под формулите на супстанции, запишете ги соодветните вредности на овие количини пронајдени според равенката на реакцијата.

5. Состави пропорционална врска и реши ја

6. Запишете го одговорот на проблемот

слајд 6

Пресметајте ја масата на кислородот ослободен како резултат на распаѓање на дел од вода со тежина од 9 g.

Дадено: m(H20) = 9g m(O2) = ? Г

Раствор: n = = 0,5 mol М(Н2О) = 18 g/mol М(О2) = 32 g/mol

Слајд 7

2H2O \u003d 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol

0,5 mol x mol 2 mol 1 mol

Каде x \u003d 0,25 mol

Слајд 8

Според тоа, n(O2)=0,25 mol

Најдете ја масата на супстанцијата што треба да се пресмета

m(O2)= n(O2)*M(O2)

m(O2) = 0,25 mol 32 g/mol = 8 g

Ајде да го запишеме одговорот Одговор: m (O2) \u003d 8 g

Слајд 9

Задача 2 Пресметка на волуменот на супстанцијата од познатата маса на друга супстанција која учествува во реакцијата

Дадено: m(H2O)=9g V(02)=?l(n.o.) M(H2O)=18 g/mol Vm=22,4l/mol

Ајде да ја најдеме количината на супстанција, чија маса е дадена во состојбата на проблемот

Слајд 10

Да ја напишеме равенката на реакцијата. Подредете ги коефициентите

слајд 11

Најдете го волуменот на супстанцијата што треба да се пресмета

V(O2)=0,25mol 22,4L/mol=5,6L (n.a.)

Одговор: 5,6 литри

слајд 12

Задачи за самостојно решение

При редукција на Fe2O3 и SnO2 оксидите со јаглен се добиени 20 g Fe и Sn. Колку грама од секој оксид се земени?

2. Во кој случај се формира повеќе вода: а) кога 10 g бакар (I) оксид (Cu2O) се редуцираат со водород или б) кога 10 g бакар (II) оксид (CuO) се редуцираат со водород?

слајд 13

Решение на проблемот 1.

Дадено: Раствор: m(Fe) = 20g n(Fe)= m/M, n(Fe) = 20g/56g/mol=0,36mol m(Fe2O3)=? xmol 0,36mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2mol 4mol

xmol 0,36mol 4mol x=0,18mol M(Fe2O3)=160g/mol M(Fe)=56g/mol

m(Fe2O3)= n*M, m(Fe2O3)= 0,18*160=28,6

Одговор: 28,6 g

Слајд 14

Решение за проблем 2

Дадено: Раствор: m(Cu2O)=10g m(CuO)=10g 1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2. n(Cu2O) = m/ M(Cu2O) n(Cu2O) = 10g/144g /mol = 0,07 mol 0,07mol xmol 3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M(Cu2O) = 144g/mol 1mol 1mol M(CuO) = 80g/mol 4. 0,07mol xmol 1mol =7mol,0nol. H2O)=0,07mol m(H2O) = n * M(H2O); m(H2O) = 0,07mol*18g/mol=1,26g

Слајд 17

Литература

1. Габриелјан О.С. Програма за курсеви по хемија за 8-11 одделение на образовните институции. M. Bustard 2006 година 2. Габриелјан О.С. Хемија. 8-мо одделение. Учебник за образовни институции. Бустард. M. 2005 година 3. Горбунцова С.В. Тестови за главните делови од училишниот курс hiiii. 8 - 9 одд. ВАКО, Москва, 2006 година. 4. Gorkovenko M.Yu Pourochnye развој во хемијата. На учебниците на О.С. Габриелјан, Л.С. Гузеј, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева и Г.Е.Руџитис, Ф.Г. Одделение 8. ВАКО, Москва, 2004 година 5. Габриелјан О.С. Хемија. Одделение 8: Контрола и верификација работа. - М.: Бустард, 2003. 6. Радецки А.М., Горшкова В.П. Дидактички материјал по хемија за 8-9 одделение: Водич за наставникот. - М.: Просветителство, 2000 година