Penukar Panjang dan Jarak Penukar Jisim Pukal Penukar Isipadu Makanan dan Makanan Penukar Kawasan Penukar Jumlah dan Unit Resipi Penukar Suhu Penukar Tekanan, Tekanan, Penukar Modulus Young Penukar Tenaga dan Kerja Penukar Kuasa Penukar Daya Penukar Masa Penukar Halaju Linear Penukar Sudut Rata Penukar kecekapan haba dan kecekapan bahan api nombor dalam sistem nombor berbeza Penukar unit ukuran kuantiti maklumat Kadar mata wang Dimensi pakaian dan kasut wanita Dimensi pakaian dan kasut lelaki Halaju sudut dan penukar frekuensi putaran Penukar pecutan Penukar pecutan sudut Penukar ketumpatan Penukar volum spesifik Penukar inersia Momen penukar daya Penukar tork Penukar nilai kalori tertentu (mengikut jisim) Ketumpatan tenaga dan penukar nilai kalori khusus (mengikut isipadu) Penukar perbezaan suhu Penukar pekali Pekali Pengembangan Terma Penukar Rintangan Terma Penukar Kekonduksian Terma Penukar Kapasiti Haba Khusus Pendedahan Tenaga dan Penukar Kuasa Sinaran Penukar Ketumpatan Fluks Haba Penukar Pekali Pemindahan Haba Penukar Aliran Volume Penukar Aliran Jisim Penukar Aliran Molar Penukar Ketumpatan Fluks Jisim Penukar Kepekatan Molar Penukaran Jisim dalam Penyelesaian Penukar Dinamik ( Penukar Kelikatan Kinematik Penukar Ketegangan Permukaan Penukar Kebolehtelapan Wap Penukar Ketumpatan Fluks Air Wap Penukar Tahap Bunyi Penukar Kepekaan Mikrofon Penukar Tahap Tekanan Bunyi (SPL) Penukar Tahap Tekanan Bunyi dengan Rujukan Boleh Dipilih Penukar Kecerahan Tekanan Penukar Intensiti Cahaya Penukar Pencahayaan Penukar Resolusi Grafik Komputer Penukar Frekuensi dan panjang gelombang Kuasa dalam dioptri dan jarak fokus Kuasa Jarak dalam Diopter dan Pembesaran Kanta (×) Penukar Caj Elektrik Penukar Ketumpatan Caj Linear Penukar Ketumpatan Caj Permukaan Penukar Ketumpatan Caj Volumetrik Penukar Arus Elektrik Penukar Ketumpatan Arus Linear Penukar Ketumpatan Arus Permukaan Penukar Kekuatan Medan Elektrostatik Penukar Potensi dan Voltan Elektrostatik Penukar Rintangan Elektrikal Rintangan Penukar Kekonduksian Elektrik Penukar Kekonduksian Elektrik Penukar Kearuhan Kapasitans Penukar Tolok Wayar AS dalam dBm (dBm atau dBm), dBV (dBV), watt, dsb. unit Penukar daya magnetomotif Penukar kekuatan medan magnet Penukar fluks magnet Penukar aruhan magnetik Sinaran. Sinaran Mengion yang Diserap Kadar Penukar Dos Radioaktiviti. Sinaran Penukar Pereputan Radioaktif. Sinaran Penukar Dos Pendedahan. Penukar Dos Terserap Penukar Awalan Perpuluhan Pemindahan Data Tipografi dan Unit Pemprosesan Imej Penukar Unit Isipadu Kayu Pengiraan Jadual Berkala Jisim Molar Unsur Kimia oleh D. I. Mendeleev

1 milimol seliter [mmol/L] = 0.001 mol seliter [mol/L]

Nilai awal

Nilai ditukar

mol per meter³ mol per liter mol per centimeter³ mol per milimeter desimeter molar milimolar mikromolar nanomolar picomolar femtomolar attomolar zeptomolar yoctomolar

Kepekatan jisim dalam larutan

Lebih lanjut mengenai kepekatan molar

Maklumat am

Kepekatan larutan boleh diukur dengan pelbagai cara, seperti nisbah jisim zat terlarut kepada jumlah isipadu larutan. Dalam artikel ini, kita akan melihat kepekatan molar, yang diukur sebagai nisbah antara jumlah bahan dalam mol kepada jumlah isipadu larutan. Dalam kes kami, bahan ialah bahan larut, dan kami mengukur isipadu untuk keseluruhan larutan, walaupun jika bahan lain terlarut di dalamnya. Jumlah bahan ialah bilangan juzuk asas, seperti atom atau molekul sesuatu bahan. Oleh kerana sebilangan kecil bahan biasanya mengandungi sejumlah besar komponen asas, unit khas, tahi lalat, digunakan untuk mengukur jumlah bahan. satu tahi lalat adalah sama dengan bilangan atom dalam 12 g karbon-12, iaitu, lebih kurang 6 × 10²³ atom.

Adalah mudah untuk menggunakan rama-rama jika kita bekerja dengan jumlah bahan yang sangat kecil sehingga jumlahnya boleh diukur dengan mudah dengan peranti rumah atau industri. Jika tidak, seseorang itu perlu bekerja dengan bilangan yang sangat besar, yang menyusahkan, atau dengan berat atau isipadu yang sangat kecil, yang sukar didapati tanpa peralatan makmal khusus. Atom paling kerap digunakan apabila bekerja dengan tahi lalat, walaupun zarah lain, seperti molekul atau elektron, juga boleh digunakan. Harus diingat bahawa jika tidak atom digunakan, maka ini mesti ditunjukkan. Kadang-kadang kepekatan molar juga dipanggil kemolaran.

Molariti tidak boleh dikelirukan dengan molaliti. Tidak seperti kemolaran, kemolaran ialah nisbah jumlah zat terlarut kepada jisim pelarut, dan bukan kepada jisim keseluruhan larutan. Apabila pelarut adalah air dan jumlah zat terlarut adalah kecil berbanding dengan jumlah air, maka kemolaran dan kemolaran adalah serupa dalam makna, tetapi sebaliknya ia biasanya berbeza.

Faktor yang mempengaruhi kepekatan molar

Kepekatan molar bergantung pada suhu, walaupun pergantungan ini lebih kuat untuk sesetengah dan lebih lemah untuk penyelesaian lain, bergantung pada bahan apa yang terlarut di dalamnya. Sesetengah pelarut mengembang dengan peningkatan suhu. Dalam kes ini, jika bahan yang terlarut dalam pelarut ini tidak mengembang dengan pelarut, maka kepekatan molar keseluruhan larutan berkurangan. Sebaliknya, dalam beberapa kes, dengan peningkatan suhu, pelarut menguap, dan jumlah zat terlarut tidak berubah - dalam kes ini, kepekatan larutan akan meningkat. Kadang-kadang sebaliknya berlaku. Kadangkala perubahan suhu mempengaruhi cara bahan larut melarut. Sebagai contoh, sebahagian atau semua bahan terlarut berhenti melarut dan kepekatan larutan berkurangan.

Unit

Kepekatan molar diukur dalam mol per unit isipadu, seperti mol per liter atau mol per meter padu. Mol per meter padu ialah unit SI. Molariti juga boleh diukur menggunakan unit isipadu yang lain.

Bagaimana untuk mencari kepekatan molar

Untuk mencari kepekatan molar, anda perlu mengetahui jumlah dan isipadu bahan. Jumlah bahan boleh dikira menggunakan formula kimia bahan itu dan maklumat tentang jumlah jisim bahan itu dalam larutan. Iaitu, untuk mengetahui jumlah larutan dalam mol, kita mengetahui dari jadual berkala jisim atom setiap atom dalam larutan, dan kemudian kita membahagikan jumlah jisim bahan dengan jumlah jisim atom atom dalam molekul itu. Sebelum menjumlahkan jisim atom, pastikan kita mendarabkan jisim setiap atom dengan bilangan atom dalam molekul yang sedang kita pertimbangkan.

Anda juga boleh melakukan pengiraan dalam susunan terbalik. Jika kepekatan molar larutan dan formula zat terlarut diketahui, maka anda boleh mengetahui jumlah pelarut dalam larutan, dalam mol dan gram.

Contoh

Cari kemolaran larutan 20 liter air dan 3 sudu besar soda. Dalam satu sudu - kira-kira 17 gram, dan dalam tiga - 51 gram. Soda penaik ialah natrium bikarbonat yang formulanya ialah NaHCO₃. Dalam contoh ini, kita akan menggunakan atom untuk mengira kemolaran, jadi kita akan mencari jisim atom konstituen natrium (Na), hidrogen (H), karbon (C), dan oksigen (O).

Na: 22.989769
H: 1.00794
C: 12.0107
O:15.9994

Oleh kerana oksigen dalam formula ialah O₃, adalah perlu untuk mendarabkan jisim atom oksigen dengan 3. Kami mendapat 47.9982. Sekarang tambah jisim semua atom dan dapatkan 84.006609. Jisim atom ditunjukkan dalam jadual berkala dalam unit jisim atom, atau a. e. m. Pengiraan kami juga dalam unit ini. Satu a. e.m. adalah sama dengan jisim satu mol bahan dalam gram. Iaitu, dalam contoh kita, jisim satu mol NaHCO₃ ialah 84.006609 gram. Dalam tugas kami - 51 gram soda. Kami mencari jisim molar dengan membahagikan 51 gram dengan jisim satu mol, iaitu, dengan 84 gram, dan kami mendapat 0.6 mol.

Ternyata penyelesaian kami ialah 0.6 mol soda yang dilarutkan dalam 20 liter air. Kami membahagikan jumlah soda ini dengan jumlah isipadu penyelesaian, iaitu, 0.6 mol / 20 l \u003d 0.03 mol / l. Oleh kerana sejumlah besar pelarut dan sejumlah kecil zat terlarut digunakan dalam larutan, kepekatannya adalah rendah.

Mari kita pertimbangkan contoh lain. Cari kepekatan molar bagi satu kiub gula dalam secawan teh. Gula meja terdiri daripada sukrosa. Mula-mula, mari kita cari berat satu mol sukrosa, formulanya ialah C₁₂H₂₂O₁₁. Menggunakan jadual berkala, kita mencari jisim atom dan menentukan jisim satu mol sukrosa: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. Terdapat 4 gram gula dalam satu kiub gula, yang memberi kita 4/342 = 0.01 mol. Terdapat kira-kira 237 mililiter teh dalam satu cawan, jadi kepekatan gula dalam satu cawan teh ialah 0.01 mol / 237 mililiter × 1000 (untuk menukar mililiter kepada liter) = 0.049 mol seliter.

Permohonan

Kepekatan molar digunakan secara meluas dalam pengiraan yang berkaitan dengan tindak balas kimia. Cabang kimia yang mengira nisbah antara bahan dalam tindak balas kimia dan sering berfungsi dengan tahi lalat dipanggil stoikiometri. Kepekatan molar boleh didapati daripada formula kimia produk akhir, yang kemudiannya menjadi bahan larut, seperti dalam contoh larutan soda, tetapi anda juga boleh mula-mula mencari bahan ini daripada formula tindak balas kimia semasa ia terbentuk. Untuk melakukan ini, anda perlu mengetahui formula bahan yang terlibat dalam tindak balas kimia ini. Setelah menyelesaikan persamaan tindak balas kimia, kita mengetahui formula molekul zat terlarut, dan kemudian kita mencari jisim molekul dan kepekatan molar menggunakan jadual berkala, seperti dalam contoh di atas. Sudah tentu, adalah mungkin untuk melakukan pengiraan dalam susunan terbalik, menggunakan maklumat tentang kepekatan molar sesuatu bahan.

Mari kita pertimbangkan contoh mudah. Kali ini kita campurkan baking soda dengan cuka untuk melihat tindak balas kimia yang menarik. Kedua-dua cuka dan soda penaik mudah dicari - anda mungkin ada di dapur anda. Seperti yang dinyatakan di atas, formula untuk baking soda ialah NaHCO₃. Cuka bukanlah bahan tulen, tetapi larutan 5% asid asetik dalam air. Formula untuk asid asetik ialah CH₃COOH. Kepekatan asid asetik dalam cuka boleh lebih atau kurang daripada 5%, bergantung kepada pengilang dan negara di mana ia dibuat, kerana kepekatan cuka berbeza dari satu negara ke negara. Dalam eksperimen ini, anda tidak perlu risau tentang tindak balas kimia air dengan bahan lain, kerana air tidak bertindak balas dengan soda. Kami hanya mengambil berat tentang isipadu air apabila kami kemudian mengira kepekatan larutan.

Pertama, kita menyelesaikan persamaan untuk tindak balas kimia antara soda dan asid asetik:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Hasil tindak balas ialah H₂CO₃, bahan yang, disebabkan kestabilan yang rendah, memasuki tindak balas kimia semula.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Hasil daripada tindak balas, kita mendapat air (H₂O), karbon dioksida (CO₂) dan natrium asetat (NaC₂H₃O₂). Kami mencampurkan natrium asetat yang terhasil dengan air dan mencari kepekatan molar larutan ini, sama seperti sebelum ini kami mendapati kepekatan gula dalam teh dan kepekatan soda dalam air. Apabila mengira isipadu air, adalah perlu untuk mengambil kira air di mana asid asetik dibubarkan. Natrium asetat adalah bahan yang menarik. Ia digunakan dalam pad pemanas kimia, seperti pemanas tangan.

Menggunakan stoikiometri untuk mengira jumlah bahan yang memasuki tindak balas kimia, atau hasil tindak balas, yang mana kita kemudiannya akan mencari kepekatan molar, perlu diperhatikan bahawa hanya sejumlah bahan yang terhad boleh bertindak balas dengan bahan lain. Ini juga mempengaruhi jumlah produk akhir. Sekiranya kepekatan molar diketahui, maka, sebaliknya, adalah mungkin untuk menentukan jumlah produk permulaan dengan kaedah pengiraan terbalik. Kaedah ini sering digunakan dalam amalan, dalam pengiraan yang berkaitan dengan tindak balas kimia.

Apabila menggunakan resipi, sama ada dalam memasak, dalam membuat ubat-ubatan, atau dalam mewujudkan persekitaran yang ideal untuk ikan akuarium, adalah perlu untuk mengetahui kepekatannya. Dalam kehidupan seharian, paling kerap digunakan gram, tetapi dalam farmaseutikal dan kimia, kepekatan molar lebih kerap digunakan.

Dalam bidang farmaseutikal

Apabila mencipta dadah, kepekatan molar sangat penting, kerana ia menentukan bagaimana ubat itu mempengaruhi badan. Sekiranya kepekatannya terlalu tinggi, maka ubat-ubatan itu juga boleh membawa maut. Sebaliknya, jika kepekatan terlalu rendah, maka ubat itu tidak berkesan. Selain itu, kepekatan adalah penting dalam pertukaran cecair merentasi membran sel dalam badan. Apabila menentukan kepekatan cecair yang mesti sama ada melepasi atau, sebaliknya, tidak melalui membran, sama ada kepekatan molar digunakan, atau ia digunakan untuk mencari kepekatan osmotik. Kepekatan osmotik digunakan lebih kerap daripada kepekatan molar. Jika kepekatan bahan, seperti ubat, adalah lebih tinggi pada satu sisi membran daripada bahagian lain membran, seperti di dalam mata, maka larutan yang lebih pekat akan bergerak merentasi membran ke tempat kepekatan berada. lebih rendah. Aliran larutan merentasi membran ini selalunya bermasalah. Sebagai contoh, jika bendalir bergerak ke bahagian dalam sel, contohnya, ke dalam sel darah, maka kemungkinan disebabkan limpahan cecair ini, membran akan rosak dan pecah. Kebocoran cecair dari sel juga bermasalah, kerana ini akan mengganggu prestasi sel. Sebarang pengaliran cecair yang disebabkan oleh ubat melalui membran keluar dari atau ke dalam sel adalah wajar untuk dicegah, dan untuk melakukan ini, kepekatan ubat dicari agar serupa dengan cecair dalam badan, seperti darah.

Perlu diingat bahawa dalam beberapa kes kepekatan molar dan osmotik adalah sama, tetapi ini tidak selalu berlaku. Ia bergantung kepada sama ada bahan yang dilarutkan dalam air telah terurai kepada ion dalam proses tersebut pemisahan elektrolitik. Apabila mengira kepekatan osmosis, zarah secara umum diambil kira, manakala apabila mengira kepekatan molar, hanya zarah tertentu, seperti molekul, diambil kira. Oleh itu, jika, sebagai contoh, kita bekerja dengan molekul, tetapi bahan itu telah terurai menjadi ion, maka akan terdapat kurang molekul daripada jumlah zarah (termasuk kedua-dua molekul dan ion), dan oleh itu kepekatan molar akan lebih rendah daripada yang osmotik. Untuk menukar kepekatan molar kepada kepekatan osmotik, anda perlu mengetahui sifat fizikal larutan.

Dalam pembuatan ubat, ahli farmasi juga mengambil kira tonik penyelesaian. Tonisitas adalah sifat larutan yang bergantung pada kepekatan. Tidak seperti kepekatan osmotik, tonisitas ialah kepekatan bahan yang tidak dilepaskan oleh membran. Proses osmosis menyebabkan larutan dengan kepekatan yang lebih tinggi berpindah ke dalam larutan dengan kepekatan yang lebih rendah, tetapi jika membran menghalang pergerakan ini dengan tidak melepasi larutan, maka terdapat tekanan pada membran. Tekanan sedemikian biasanya bermasalah. Jika sesuatu ubat itu bertujuan untuk memasuki darah atau cecair badan yang lain, maka tonisitas ubat mestilah seimbang dengan tonisitas cecair badan untuk mengelakkan tekanan osmotik pada membran dalam badan.

Untuk mengimbangi tonik, ubat-ubatan sering dilarutkan larutan isotonik. Larutan isotonik ialah larutan garam meja (NaCL) dalam air pada kepekatan yang mengimbangi tonik cecair dalam badan dan tonik campuran larutan ini dan ubat. Biasanya larutan isotonik disimpan dalam bekas steril dan diselitkan secara intravena. Kadang-kadang ia digunakan dalam bentuk tulen, dan kadang-kadang - sebagai campuran dengan ubat.

Adakah anda merasa sukar untuk menterjemah unit ukuran daripada satu bahasa ke bahasa lain? Rakan sekerja sedia membantu anda. Siarkan soalan ke TCTerms dan dalam masa beberapa minit anda akan menerima jawapan.

kategori analisis: Ujian makmal biokimia
cabang perubatan: Hematologi; Diagnostik makmal; Nefrologi; Onkologi; Rheumatologi

Klinik di St. Petersburg tempat analisis ini dilakukan untuk orang dewasa (249)

Klinik di St. Petersburg tempat analisis ini dilakukan untuk kanak-kanak (129)

Penerangan

Asid urik - terbentuk semasa metabolisme purin, semasa pemecahan asid nukleik. Melanggar pertukaran asas purin, tahap asid urik dalam badan meningkat, kepekatannya dalam darah dan cecair biologi lain meningkat, dan deposit berlaku dalam tisu dalam bentuk garam - urat. Penentuan paras asid urik serum digunakan untuk mendiagnosis gout, menilai fungsi buah pinggang, mendiagnosis urolithiasis,.

Bahan kajian

Pesakit mengambil darah dari vena. Plasma darah digunakan untuk analisis.

Kesediaan keputusan

Dalam masa 1 hari perniagaan. Pelaksanaan segera 2-3 jam.

Tafsiran data yang diterima

Unit ukuran: µmol/l, mg/dl.
Faktor penukaran: mg/dL x 59.5 = µmol/L.
Penunjuk normal: kanak-kanak di bawah umur 14 tahun 120 - 320 µmol / l, wanita berumur lebih dari 14 tahun 150 - 350 µmol / l, lelaki berumur lebih dari 14 tahun 210 - 420 µmol / l.

Peningkatan tahap asid urik:
gout, sindrom Lesch-Nyhan (kekurangan enzim hypoxanthine-guanine phosphoribosyl transferase yang ditentukan secara genetik - HGFT), leukemia, pelbagai myeloma, limfoma, kegagalan buah pinggang, toksikosis wanita hamil, berpuasa berpanjangan, penggunaan alkohol, pengambilan salisilat, diuretik, sitostatik , peningkatan aktiviti fizikal , diet yang kaya dengan asas purin, hypouricemia keluarga idiopatik, peningkatan katabolisme protein dalam penyakit onkologi, anemia yang merosakkan (B12 - kekurangan).

Menurunkan paras asid urik:
Penyakit Konovalov-Wilson (distrofi hepatocerebral), sindrom Fanconi, allopurinol, agen radiopaque, glucocorticoids, azathioprine, xanthinuria, penyakit Hodgkin.

Persediaan belajar

Kajian dijalankan pada waktu pagi dengan ketat pada perut kosong, i. sekurang-kurangnya 12 jam perlu berlalu antara hidangan terakhir, 1-2 hari sebelum derma darah, adalah perlu untuk mengehadkan pengambilan makanan berlemak, alkohol, dan mematuhi diet rendah purin. Sejurus sebelum menderma darah selama 1-2 jam, anda mesti menahan diri daripada merokok, jangan minum jus, teh, kopi (terutama dengan gula), anda boleh minum air tulen bukan berkarbonat. Hilangkan tekanan fizikal.

1 mikrogram seliter [µg/L] = 1000 nanogram seliter [ng/L]

Nilai awal

Nilai ditukar

kilogram per meter padu kilogram per sentimeter padu gram per meter padu gram per sentimeter padu gram per milimeter padu miligram per meter padu miligram per sentimeter padu miligram per milimeter padu exagram seliter petagram seliter teragram seliter gigagram seliter megagram seliter kilogram seliter hektogram seliter dekagram seliter gram seliter desigram seliter sentimeter seliter miligram seliter mikrogram seliter nanogram seliter picogram seliter femtogram seliter attogram seliter paun setiap inci padu paun setiap kaki padu paun per ela padu paun setiap gelen (AS ) ) paun per gelen (UK) auns setiap inci padu auns setiap kaki padu auns setiap gelen (AS) auns setiap gelen (UK) bijirin setiap gelen (AS) bijian setiap gelen (UK) bijian setiap kaki padu tan pendek setiap tapak kaki padu tan panjang setiap slug padu slug setiap kaki padu Slug ketumpatan purata bumi setiap slug inci padu setiap yard padu Plankowska i kepadatan

Lebih lanjut mengenai kepadatan

Maklumat am

Ketumpatan ialah sifat yang menentukan jumlah bahan mengikut jisim per unit isipadu. Dalam sistem SI, ketumpatan diukur dalam kg / m³, tetapi unit lain juga digunakan, seperti g / cm³, kg / l dan lain-lain. Dalam kehidupan seharian, dua nilai setara yang paling kerap digunakan: g / cm³ dan kg / ml.

Faktor yang mempengaruhi ketumpatan jirim

Ketumpatan bahan yang sama bergantung pada suhu dan tekanan. Secara amnya, semakin tinggi tekanan, semakin ketat molekul dibungkus, yang meningkatkan ketumpatan. Dalam kebanyakan kes, peningkatan suhu, sebaliknya, meningkatkan jarak antara molekul dan mengurangkan ketumpatan. Dalam sesetengah kes, hubungan ini terbalik. Ketumpatan ais, sebagai contoh, adalah kurang daripada air, walaupun ais lebih sejuk daripada air. Ini boleh dijelaskan oleh struktur molekul ais. Banyak bahan, apabila bergerak dari cecair kepada keadaan pepejal pengagregatan, menukar struktur molekulnya supaya jarak antara molekul berkurangan, dan ketumpatan, masing-masing, meningkat. Semasa pembentukan ais, molekul-molekul berbaris dalam struktur kristal dan jarak di antara mereka, sebaliknya, meningkat. Dalam kes ini, tarikan antara molekul juga berubah, ketumpatan berkurangan, dan isipadu meningkat. Pada musim sejuk, anda tidak boleh melupakan harta ais ini - jika air di dalam paip air membeku, maka ia boleh pecah.

Ketumpatan air

Jika ketumpatan bahan dari mana objek itu dibuat lebih besar daripada ketumpatan air, maka ia direndam sepenuhnya di dalam air. Bahan dengan ketumpatan kurang daripada air, sebaliknya, terapung ke permukaan. Contoh yang baik ialah ais, yang kurang tumpat daripada air dan terapung di dalam gelas ke permukaan air dan minuman lain yang kebanyakannya air. Kami sering menggunakan sifat bahan ini dalam kehidupan seharian. Sebagai contoh, dalam pembinaan badan kapal, bahan dengan ketumpatan lebih tinggi daripada air digunakan. Oleh kerana bahan dengan ketumpatan lebih tinggi daripada sinki air, rongga berisi udara sentiasa dicipta dalam badan kapal, kerana ketumpatan udara jauh lebih rendah daripada air. Sebaliknya, kadang-kadang objek itu perlu tenggelam di dalam air - untuk ini, bahan dengan ketumpatan yang lebih tinggi daripada air dipilih. Sebagai contoh, untuk menenggelamkan umpan ringan pada kedalaman yang mencukupi semasa memancing, pemancing mengikat bejana yang diperbuat daripada bahan yang mempunyai ketumpatan tinggi, seperti plumbum, pada tali pancing.

Minyak, lemak dan minyak kekal di permukaan air kerana ketumpatannya lebih rendah daripada air. Terima kasih kepada harta benda ini, minyak yang tertumpah di lautan adalah lebih mudah untuk dibersihkan. Jika ia bercampur dengan air atau tenggelam ke dasar laut, ia akan menyebabkan lebih banyak kerosakan kepada ekosistem marin. Harta ini juga digunakan dalam memasak, tetapi bukan minyak, tentu saja, tetapi lemak. Sebagai contoh, sangat mudah untuk membuang lemak berlebihan daripada sup kerana ia terapung ke permukaan. Jika sup disejukkan di dalam peti sejuk, lemak menjadi pejal, dan lebih mudah untuk mengeluarkannya dari permukaan dengan sudu, sudu berlubang, atau garpu. Dengan cara yang sama, ia dikeluarkan dari jeli dan aspic. Ini mengurangkan kandungan kalori dan kolesterol produk.

Maklumat tentang ketumpatan cecair juga digunakan semasa penyediaan minuman. Koktel berlapis dibuat daripada cecair dengan ketumpatan yang berbeza. Biasanya, cecair berketumpatan rendah dituangkan dengan berhati-hati ke cecair berketumpatan lebih tinggi. Anda juga boleh menggunakan batang koktel kaca atau sudu bar dan perlahan-lahan tuangkan cecair ke atasnya. Jika anda tidak tergesa-gesa dan melakukan segala-galanya dengan berhati-hati, anda akan mendapat minuman berbilang lapisan yang cantik. Kaedah ini juga boleh digunakan dengan jeli atau hidangan aspik, walaupun jika masa mengizinkan adalah lebih mudah untuk menyejukkan setiap lapisan secara berasingan, menuangkan lapisan baru hanya selepas lapisan bawah mengeras.

Dalam sesetengah kes, ketumpatan lemak yang lebih rendah, sebaliknya, mengganggu. Produk dengan kandungan lemak yang tinggi sering tidak bercampur dengan air dan membentuk lapisan yang berasingan, dengan itu memburukkan bukan sahaja penampilan, tetapi juga rasa produk. Contohnya, dalam pencuci mulut sejuk dan smoothie buah-buahan, produk tenusu berlemak kadangkala diasingkan daripada produk tenusu tanpa lemak seperti air, ais dan buah-buahan.

Ketumpatan air garam

Ketumpatan air bergantung kepada kandungan kekotoran di dalamnya. Dalam alam semula jadi dan dalam kehidupan seharian, air H 2 O tulen tanpa kekotoran jarang ditemui - selalunya ia mengandungi garam. Contoh yang baik ialah air laut. Ketumpatannya lebih tinggi daripada air tawar, jadi air tawar biasanya "terapung" di permukaan air masin. Sudah tentu, sukar untuk melihat fenomena ini dalam keadaan biasa, tetapi jika air tawar dimasukkan ke dalam cangkerang, sebagai contoh, dalam bola getah, maka ini dapat dilihat dengan jelas, kerana bola ini terapung ke permukaan. Badan kita juga adalah sejenis cangkerang yang dipenuhi air tawar. Kami terdiri daripada 45% hingga 75% air - peratusan ini berkurangan dengan usia dan dengan peningkatan berat badan dan lemak badan. Kandungan lemak sekurang-kurangnya 5% daripada berat badan. Orang yang sihat mempunyai sehingga 10% lemak badan jika mereka banyak bersenam, sehingga 20% jika mereka mempunyai berat badan normal, dan 25% atau lebih jika mereka obes.

Jika kita cuba untuk tidak berenang, tetapi hanya untuk kekal di permukaan air, kita akan melihat bahawa lebih mudah untuk melakukan ini dalam air masin, kerana ketumpatannya lebih tinggi daripada ketumpatan air tawar dan lemak yang terkandung dalam badan kita. . Kepekatan garam di Laut Mati adalah 7 kali ganda purata kepekatan garam di lautan dunia, dan ia dikenali di seluruh dunia kerana fakta bahawa manusia mudah terapung di permukaan air dan tidak lemas. Walaupun, untuk berfikir bahawa mustahil untuk mati di laut ini adalah satu kesilapan. Malah, setiap tahun manusia mati di laut ini. Kandungan garam yang tinggi menyebabkan air berbahaya jika ia masuk ke dalam mulut, hidung, dan mata. Jika anda menelan air sedemikian, anda boleh mengalami luka bakar kimia - dalam kes yang teruk, perenang malang itu dimasukkan ke hospital.

Ketumpatan udara

Sama seperti dalam kes air, badan dengan ketumpatan di bawah udara adalah apungan positif, iaitu, mereka berlepas. Contoh yang baik bagi bahan tersebut ialah helium. Ketumpatannya ialah 0.000178 g/cm³, manakala ketumpatan udara adalah lebih kurang 0.001293 g/cm³. Anda boleh melihat bagaimana helium berlepas di udara jika anda mengisi belon dengannya.

Ketumpatan udara berkurangan apabila suhunya meningkat. Sifat udara panas ini digunakan dalam belon. Belon yang digambarkan di bandar Maya purba Teotihuocán di Mexico dipenuhi dengan udara panas yang mempunyai ketumpatan kurang daripada udara pagi yang sejuk di sekelilingnya. Itulah sebabnya bola terbang pada ketinggian yang cukup tinggi. Semasa bola terbang di atas piramid, udara di dalamnya menjadi sejuk, dan ia dipanaskan semula dengan penunu gas.

Pengiraan ketumpatan

Selalunya ketumpatan bahan ditunjukkan untuk keadaan standard, iaitu, untuk suhu 0 ° C dan tekanan 100 kPa. Dalam manual pendidikan dan rujukan, anda biasanya boleh mencari ketumpatan sedemikian untuk bahan yang sering ditemui di alam semula jadi. Beberapa contoh ditunjukkan dalam jadual di bawah. Dalam sesetengah kes, jadual tidak mencukupi dan ketumpatan mesti dikira secara manual. Dalam kes ini, jisim dibahagikan dengan isipadu badan. Jisim mudah dicari dengan keseimbangan. Untuk mengetahui isipadu badan geometri piawai, anda boleh menggunakan formula untuk mengira isipadu. Isipadu cecair dan pepejal boleh didapati dengan mengisi cawan penyukat dengan bahan tersebut. Untuk pengiraan yang lebih kompleks, kaedah anjakan cecair digunakan.

Kaedah anjakan cecair

Untuk mengira isipadu dengan cara ini, mula-mula tuangkan sejumlah air tertentu ke dalam bekas pengukur dan letakkan badan, yang jumlahnya mesti dikira, sehingga tenggelam sepenuhnya. Isipadu jasad adalah sama dengan perbezaan antara isipadu air tanpa jasad dan dengannya. Adalah dipercayai bahawa peraturan ini diperolehi oleh Archimedes. Adalah mungkin untuk mengukur isipadu dengan cara ini hanya jika badan tidak menyerap air dan tidak merosot daripada air. Sebagai contoh, kami tidak akan mengukur kelantangan kamera atau fabrik menggunakan kaedah anjakan cecair.

Tidak diketahui sejauh mana legenda ini mencerminkan peristiwa sebenar, tetapi dipercayai bahawa Raja Hieron II memberi Archimedes tugas untuk menentukan sama ada mahkotanya diperbuat daripada emas tulen. Raja mengesyaki bahawa tukang emasnya telah mencuri sebahagian daripada emas yang diperuntukkan untuk mahkota itu dan sebaliknya membuat mahkota daripada aloi yang lebih murah. Archimedes boleh menentukan jumlah ini dengan mudah dengan mencairkan mahkota, tetapi raja memerintahkannya untuk mencari jalan untuk melakukan ini tanpa merosakkan mahkota. Adalah dipercayai bahawa Archimedes menemui penyelesaian untuk masalah ini semasa mandi. Setelah terjun ke dalam air, dia menyedari bahawa badannya menyesarkan sejumlah air, dan menyedari bahawa isipadu air yang disesarkan adalah sama dengan isipadu badan di dalam air.

badan berongga

Sesetengah bahan semula jadi dan tiruan terdiri daripada zarah yang berongga di dalam, atau zarah yang sangat kecil sehingga bahan ini berkelakuan seperti cecair. Dalam kes kedua, ruang kosong kekal di antara zarah, diisi dengan udara, cecair atau bahan lain. Kadang-kadang tempat ini tetap kosong, iaitu, ia dipenuhi dengan vakum. Contoh bahan tersebut ialah pasir, garam, bijirin, salji dan kerikil. Isipadu bahan tersebut boleh ditentukan dengan mengukur jumlah isipadu dan menolak daripadanya isipadu lompang yang ditentukan oleh pengiraan geometri. Kaedah ini mudah jika bentuk zarah lebih kurang seragam.

Untuk sesetengah bahan, jumlah ruang kosong bergantung pada seberapa padat zarah-zarah itu. Ini merumitkan pengiraan, kerana tidak selalunya mudah untuk menentukan berapa banyak ruang kosong yang terdapat di antara zarah.

Jadual ketumpatan bahan yang biasa berlaku di alam semula jadi

bahan	Ketumpatan, g/cm³
Cecair
Air pada 20 °C	0,998
Air pada 4 °C	1,000
Petrol	0,700
susu	1,03
Merkuri	13,6
pepejal
Ais pada 0°C	0,917
Magnesium	1,738
aluminium	2,7
besi	7,874
Tembaga	8,96
memimpin	11,34
Uranus	19,10
emas	19,30
Platinum	21,45
Osmium	22,59
Gas pada suhu dan tekanan normal
Hidrogen	0,00009
Helium	0,00018
karbon monoksida	0,00125
Nitrogen	0,001251
Udara	0,001293
Karbon dioksida	0,001977

Ketumpatan dan Jisim

Dalam sesetengah industri, seperti penerbangan, perlu menggunakan bahan yang paling ringan. Oleh kerana bahan ketumpatan rendah juga mempunyai jisim yang rendah, dalam situasi sedemikian, cuba gunakan bahan dengan ketumpatan terendah. Jadi, sebagai contoh, ketumpatan aluminium hanya 2.7 g/cm³, manakala ketumpatan keluli adalah dari 7.75 hingga 8.05 g/cm³. Ia disebabkan oleh ketumpatan yang rendah bahawa 80% badan pesawat menggunakan aluminium dan aloinya. Sudah tentu, pada masa yang sama, seseorang tidak sepatutnya melupakan kekuatan - hari ini, beberapa orang membuat pesawat dari kayu, kulit, dan bahan ringan tetapi kekuatan rendah yang lain.

Lubang hitam

Sebaliknya, semakin tinggi jisim bahan bagi setiap isipadu tertentu, semakin tinggi ketumpatannya. Lubang hitam adalah contoh badan fizikal dengan jumlah yang sangat kecil dan jisim yang besar, dan, dengan itu, kepadatan yang besar. Badan astronomi sedemikian menyerap cahaya dan badan lain yang cukup dekat dengannya. Lubang hitam terbesar dipanggil supermasif.

Kreatinin ialah kreatin anhidrida (asid methylguanidineacetic) dan merupakan satu bentuk penyingkiran yang dihasilkan dalam tisu otot. Creatine disintesis dalam hati, dan selepas dilepaskan, ia memasuki tisu otot sebanyak 98%, di mana fosforilasi berlaku, dan dalam bentuk ini memainkan peranan penting dalam penyimpanan tenaga otot. Apabila tenaga otot ini diperlukan untuk proses metabolik, fosfokreatin dipecahkan kepada kreatinin. Jumlah kreatin yang ditukar kepada kreatinin dikekalkan pada tahap yang tetap, yang secara langsung berkaitan dengan jisim otot badan. Pada lelaki, 1.5% daripada simpanan kreatin ditukar setiap hari kepada kreatinin. Kreatin yang diperoleh daripada makanan (terutama daripada daging) meningkatkan simpanan kreatin dan kreatinin. Mengurangkan pengambilan protein mengurangkan tahap kreatinin jika tiada asid amino arginin dan glisin, prekursor kreatin. Kreatinin ialah konstituen nitrogen yang berterusan dalam darah, bebas daripada kebanyakan makanan, senaman, irama sirkadian, atau pemalar biologi lain, dan dikaitkan dengan metabolisme otot. Fungsi buah pinggang terjejas mengurangkan perkumuhan kreatinin, menyebabkan peningkatan kreatinin serum. Oleh itu, kepekatan kreatinin lebih kurang mencirikan tahap penapisan glomerular. Nilai utama untuk menentukan kreatinin serum ialah diagnosis kegagalan buah pinggang. Kreatinin serum adalah penunjuk fungsi buah pinggang yang lebih spesifik dan lebih sensitif daripada urea. Walau bagaimanapun, dalam penyakit buah pinggang kronik, ia digunakan untuk menentukan kedua-dua kreatinin serum dan urea, dalam kombinasi dengan BUN.

bahan: darah terdeoksigen.

Tabung uji: vacutainer dengan/tanpa antikoagulan dengan/tanpa fasa gel.

Keadaan pemprosesan dan kestabilan sampel: serum kekal stabil selama 7 hari di

2-8°C. Serum yang diarkibkan boleh disimpan pada -20°C sehingga 1 bulan. Mesti dielakkan

penyahbekuan berganda dan pembekuan semula!

Kaedah: kinetik.

Penganalisis: Cobas 6000 (dengan 501 modul).

Sistem ujian: Diagnostik Roche (Switzerland).

Nilai rujukan di makmal "SYNEVO Ukraine", µmol/l:

kanak-kanak:

Bayi baru lahir: 21.0-75.0.

2-12 bulan: 15.0-37.0.

1-3 tahun: 21.0-36.0.

3-5 tahun: 27.0-42.0.

5-7 tahun: 28.0-52.0.

7-9 tahun: 35.0-53.0.

9-11 tahun: 34.0-65.0.

11-13 tahun: 46.0-70.0.

13-15 tahun: 50.0-77.0.

Wanita: 44.0-80.0.

Lelaki: 62.0-106.0.

Faktor penukaran:

µmol/L x 0.0113 = mg/dL.

µmol/l x 0.001 = mmol/l.

Petunjuk utama untuk pelantikan analisis: kreatinin serum ditentukan pada pemeriksaan pertama pada pesakit dengan atau tanpa gejala, pada pesakit dengan gejala penyakit saluran kencing, pada pesakit dengan hipertensi arteri, dengan penyakit buah pinggang akut dan kronik, penyakit bukan buah pinggang, cirit-birit, muntah, berpeluh banyak, dengan penyakit akut, selepas pembedahan atau pada pesakit yang memerlukan rawatan rapi, dengan sepsis, kejutan, pelbagai kecederaan, hemodialisis, gangguan metabolik (diabetes mellitus, hiperuricemia), kehamilan, penyakit dengan peningkatan metabolisme protein (multiple myeloma, acromegaly), dalam rawatan ubat nefrotoksik.

Tafsiran keputusan

Tahap maju:

Penyakit buah pinggang akut atau kronik.

Penyumbatan saluran kencing (azotemia postrenal).

Mengurangkan perfusi buah pinggang (prerenal azotemia).

Kegagalan jantung kongestif.

keadaan kejutan.

Dehidrasi.

Penyakit otot (myasthenia gravis, distrofi otot, poliomielitis).

Rhabdomyolysis.

Hipertiroidisme.

Akromegali.

Tahap dikurangkan:

Kehamilan.

Jisim otot berkurangan.

Kekurangan protein dalam diet.

Penyakit hati yang teruk.

Faktor yang mengganggu:

Tahap yang lebih tinggi direkodkan pada lelaki dan pada individu yang mempunyai jisim otot yang besar, kepekatan kreatinin yang sama pada orang muda dan tua tidak bermakna tahap penapisan glomerular yang sama (pelepasan kreatinin berkurangan dan pembentukan kreatinin berkurangan pada usia tua). Dalam keadaan perfusi buah pinggang yang berkurangan, peningkatan kreatinin serum berlaku lebih perlahan daripada peningkatan dalam urea. Oleh kerana terdapat penurunan paksa dalam fungsi buah pinggang sebanyak 50% dengan peningkatan dalam nilai kreatinin, kreatinin tidak boleh dianggap sebagai penunjuk sensitif untuk kerosakan buah pinggang ringan atau sederhana.

Tahap kreatinin serum boleh digunakan untuk menilai penapisan glomerular hanya di bawah keadaan keseimbangan, apabila kadar sintesis kreatinin adalah sama dengan kadar penyingkirannya. Untuk memeriksa keadaan ini, adalah perlu untuk menjalankan dua penentuan dengan selang 24 jam; perbezaan yang lebih besar daripada 10% mungkin menunjukkan bahawa baki sedemikian tidak ada. Dalam fungsi buah pinggang terjejas, kadar penapisan glomerular mungkin terlalu dianggarkan disebabkan oleh kreatinin serum, kerana penyingkiran kreatinin adalah bebas daripada penapisan glomerular dan rembesan tiub, dan kreatinin juga disingkirkan melalui mukosa usus, nampaknya dimetabolismekan oleh kinase kreatin bakteria.

Ubat-ubatan

Meningkat:

Acebutolol, asid askorbik, asid nalidixic, acyclovir, antasid beralkali, amiodarone, amphotericin B, asparaginase, aspirin, azithromycin, barbiturat, captopril, carbamazepine, cefazolin, cefixime, cefotetan, cefoxitin, ceftriaxone, cimetriloxime, cefurocinure, cefuroxime etambutol, gentamicin, streptokinase, streptomycin, triamterene, triazolam, trimethoprim, vasopressin.

Kurangkan: glukokortikoid

Tukar Millimole seliter kepada Micromol seliter (mmol/L kepada µmol/L):

Pilih kategori yang dikehendaki daripada senarai, dalam kes ini "Kepekatan Molar".
Masukkan nilai untuk ditukar. Operasi asas aritmetik seperti penambahan (+), penolakan (-), pendaraban (*, x), bahagi (/, :, ÷), eksponen (^), kurungan dan π (bilangan pi) disokong pada masa ini.
Daripada senarai pilihan, pilih unit yang sepadan dengan nilai yang anda ingin tukar, dalam kes ini "milimol per liter [mmol/l]".
Akhir sekali, pilih unit yang anda mahu nilai tukarkan, dalam kes ini "mikromoles seliter [µmol/l]".
Selepas keputusan operasi dipaparkan, dan bila-bila masa yang sesuai, terdapat pilihan untuk membundarkan keputusan kepada bilangan tempat perpuluhan tertentu.

Dengan kalkulator ini, anda boleh memasukkan nilai yang hendak ditukar bersama-sama dengan unit sukatan, seperti "342 milimol seliter". Dalam kes ini, sama ada nama penuh unit ukuran atau singkatannya boleh digunakan, sebagai contoh, "milimol seliter" atau "mmol/l". Selepas anda memasukkan unit ukuran yang hendak ditukar, kalkulator menentukan kategori ukuran, dalam kes ini "Kepekatan molar". Ia kemudian menukar nilai yang dimasukkan kepada semua unit ukuran berkaitan yang diketahuinya. Dalam senarai keputusan, anda sudah pasti akan menemui nilai ditukar yang anda perlukan. Sebagai alternatif, nilai yang hendak ditukar boleh dimasukkan seperti berikut: "33 mmol/l hingga µmol/l" atau "15 mmol/l kepada µmol/l" atau "1 milimol seliter -> mikromol seliter" atau "54 mmol/l = µmol/l" atau "44 milimol seliter kepada µmol/l" atau "15 mmol/l kepada mikromol seliter"atau 2 milimol seliter kepada mikromol seliter". Dalam kes ini, kalkulator juga akan segera memahami unit ukuran mana untuk menukar nilai asal. Tidak kira yang mana antara pilihan ini digunakan, keperluan untuk carian sukar untuk nilai yang dikehendaki dalam senarai pilihan panjang dengan kategori yang tidak terkira banyaknya dan tidak terkira banyaknya. unit ukuran yang disokong dihapuskan. Semua ini adalah apa yang kalkulator lakukan untuk kita, yang menangani tugasnya dalam sekelip mata.

Di samping itu, kalkulator membolehkan anda menggunakan formula matematik. Akibatnya, bukan sahaja nombor seperti "(1 * 56) mmol/l" diambil kira. Anda juga boleh menggunakan berbilang unit ukuran secara langsung dalam medan penukaran. Sebagai contoh, gabungan sedemikian mungkin kelihatan seperti ini: "342 milimol seliter + 1026 mikromol seliter" atau "92mm x 29cm x 24dm = ? cm^3". Unit ukuran bersatu dengan cara ini, sudah tentu, mesti sepadan antara satu sama lain dan masuk akal dalam kombinasi tertentu.

Jika anda menandai kotak di sebelah pilihan "Nombor dalam notasi saintifik", maka jawapan akan dibentangkan sebagai fungsi eksponen. Contohnya, 1.807530847749 × 1028 . Dalam bentuk ini, perwakilan nombor dibahagikan kepada eksponen, di sini 28, dan nombor sebenar, di sini 1.807 530 847 749. Peranti yang mempunyai keupayaan paparan nombor terhad (seperti kalkulator poket) juga menggunakan notasi nombor 1.807 530 847 749 E +28 . Khususnya, ia memudahkan untuk melihat nombor yang sangat besar dan sangat kecil. Jika sel ini tidak disemak, maka hasilnya dipaparkan menggunakan tatatanda biasa untuk nombor. Dalam contoh di atas, ia akan kelihatan seperti ini: 18,075,308,477,490,000,000,000,000,000. Tidak kira bagaimana hasilnya dipersembahkan, kalkulator ini mempunyai ketepatan maksimum 14 tempat perpuluhan. Ketepatan ini sepatutnya mencukupi untuk kebanyakan tujuan.

Berapa banyak mikromol seliter hingga 1 milimol seliter?

1 milimol seliter [mmol/L] = 1,000 mikromol seliter [µmol/L] - Kalkulator ukuran yang boleh digunakan untuk menukar antara lain milimol seliter kepada mikromol seliter.