slaid 1
Pengiraan mengikut persamaan kimia Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlatslaid 2
Objektif pelajaran: untuk memperkenalkan pelajar kepada cara utama menyelesaikan masalah dalam persamaan kimia: untuk mencari jumlah, jisim dan isipadu hasil tindak balas dengan jumlah, jisim atau isipadu bahan permulaan, untuk meneruskan pembentukan keupayaan untuk menyusun persamaan tindak balas kimia. Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlatslaid 3
Fenomena yang manakah bukan tanda perubahan kimia: a) rupa mendakan; b) evolusi gas; c) perubahan volum; d) bau. Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlatslaid 4
"Timbunan itu kecil" 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3= MgO + CO2 2HgO= 2Hg + O2 2Na + S=Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4=FeSO4+Cu) Nyatakan dalam nombor a) persamaan tindak balas sebatian :… b) persamaan tindak balas penggantian:…. c) persamaan tindak balas penguraian: ... Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlatslaid 5
Algoritma untuk menyelesaikan masalah pengiraan menggunakan persamaan tindak balas kimia. 1. Baca teks masalah dengan teliti 2. Tulis persamaan tindak balas kimia 3. Tulis data daripada pernyataan masalah dengan unit ukuran yang sesuai (bersama-sama dengan kuantiti yang tidak diketahui) ke dalam persamaan di atas formula 4. Di bawah formula bahan , tuliskan nilai yang sepadan bagi kuantiti ini yang ditemui oleh persamaan tindak balas. 5. Wujudkan hubungan berkadar dan selesaikan 6. Tuliskan jawapan kepada masalah Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1" Nurlat Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1" bandar Nurlatslaid 6
Tugasan 1. Kira jisim oksigen yang dibebaskan hasil daripada penguraian sebahagian air seberat 9 g. Diberi: m(H20) = 9g m(O2) = ? d Penyelesaian: n= = 0.5 mol М(Н2О) = 18 g/mol М(О2) = 32 g/mol Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat Nikitina N .N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", NurlatSlaid 7
Di atas formula dalam persamaan tindak balas, kami menulis nilai didapati jumlah bahan, dan di bawah formula bahan - nisbah stoikiometri yang ditunjukkan oleh persamaan kimia 2H2O \u003d 2H2 + O2 0.5 mol X mol 2 mol 1 mol Untuk melakukan ini, kami membuat perkadaran 0.5 mol x mol 2 mol 1 mol \u003d dari mana x \u003d 0.25 mol Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1" Nurlat Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Secondary sekolah no 1" NurlatSlaid 8
Oleh itu, n(O2)=0.25 mol Cari jisim bahan yang anda ingin kira m(O2)= n(O2)*M(O2) m(O2) = 0.25 mol 32 g/mol = 8 g Tulis jawapan Jawapan: m(O2) = 8 g Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", NurlatSlaid 9
Tugasan 2 Pengiraan isipadu bahan daripada jisim bahan lain yang diketahui yang mengambil bahagian dalam tindak balas Kira isipadu oksigen (na) yang dibebaskan hasil daripada penguraian bahagian air seberat 9 g Diberi: m (H2O) \u003d 9 g V (02) \u003d? tidak) М(Н2О)=18 g/mol Vm=22.4l/mol Penyelesaian: Cari jumlah bahan yang jisimnya diberikan dalam keadaan masalah n= = 0.5 mol Nikitina NN, guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1" di Nurlat Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1" di Nurlatslaid 10
Mari kita tulis persamaan tindak balas. Kami menyusun pekali 2H2O = 2H2 + O2 Di atas formula dalam persamaan tindak balas, kami menulis nilai didapati jumlah bahan, dan di bawah formula bahan - nisbah stoikiometri yang ditunjukkan oleh persamaan kimia 2H2O = 2H2 + O2 0.5 mol X mol 2 mol 1 mol Nikitina NN, guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1" di Nurlat Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1" di Nurlatslaid 11
Hitungkan jumlah bahan yang jisimnya hendak ditemui. Untuk melakukan ini, kami membuat perkadaran 0.5 mol x mol 2 mol 1 mol Oleh itu, n (O2) \u003d 0.25 mol ,4l / mol \u003d 5.6l (na) Jawapan: 5.6 l Nikitina NN, guru kimia, MAOU "Menengah Sekolah No. 1" Nurlat Nikitina NN, guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1" Nurlatslaid 12
Tugas untuk penyelesaian bebas Apabila mengurangkan Fe2O3 dan SnO2 oksida dengan arang batu, 20 g Fe dan Sn diperolehi. Berapa gram setiap oksida telah diambil? 2. Dalam kes yang manakah lebih banyak air terbentuk: a) apabila 10 g kuprum (I) oksida (Cu2O) dikurangkan dengan hidrogen atau b) apabila 10 g kuprum (II) oksida (CuO) dikurangkan dengan hidrogen? Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlatslaid 13
Penyelesaian masalah 1. Diberi: Penyelesaian: m(Fe) = 20g n(Fe)= m/M, n(Fe) = 20g/56g/mol=0.36mol m(Fe2O3)=? xmol 0.36mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2mol 4mol xmol 2mol = 0.36mol 2mol 4mol x=0.18mol M(Fe2O3)=160g/mol M(Fe)=56g/mol m(Fe2O3)= n*M , m( Fe2O3)= 0.18*160=28.6 Jawapan: 28.6g Nikitina NN, guru kimia, Sekolah Menengah Nurlat No. 1 "Sekolah Menengah No. 1" Nurlatslaid 14
Penyelesaian masalah 2 Diberi: Penyelesaian: m(Cu2O)=10g m (CuO)=10g 1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2. n(Cu2O) = m/ M(Cu2O) n(Cu2O) = 10g/ 144g/mol = 0.07 mol 0.07mol xmol 3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M(Cu2O) = 144g/mol 1mol 1mol M(CuO) = 80g/mol 4. 0.07mol xmol 1mol \00mol 0.07 mol, n (H2O) \u003d 0.07 mol m (H2O) \u003d n * M (H2O); m(H2O) \u003d 0.07mol * 18g / mol \u003d 1.26g \u003d Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1" Nurlat Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Nombor sekolah Pendidikan Menengah Umum 1 "N Kerja rumah untuk mengkaji bahan buku teks ms. 45-47, selesaikan masalah Berapakah jisim kalsium oksida dan berapa isipadu karbon dioksida (n.c.) yang boleh diperolehi dengan mengurai kalsium karbonat seberat 250 g? CaCO3 = CaO + CO2 Nikitina N.N., Guru Kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat Nikitina N.N., Guru Kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlatslaid 17
Sastera 1. Gabrielyan O.S. Program kursus kimia untuk gred 8-11 institusi pendidikan. M. Bustard 2006 2. Gabrielyan O.S. Kimia. Gred 8. Buku teks untuk institusi pendidikan. Bustard. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Ujian pada bahagian utama kursus sekolah hiiii. 8 - 9 kelas. VAKO, Moscow, 2006. 4. Gorkovenko M.Yu Pourochnye pembangunan dalam kimia. Kepada buku teks O.S. Gabrielyan, L.S. Guzey, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva dan G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Darjah 8. VAKO, Moscow, 2004 5. Gabrielyan O.S. Kimia. Darjah 8: Kerja kawalan dan pengesahan. - M.: Bustard, 2003. 6. Radetsky A.M., Gorshkova V.P. Bahan didaktik kimia untuk gred 8-9: Panduan untuk guru. - M .: Pendidikan, 2000 Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat
ALGORITMA UNTUK MENYELESAIKAN MASALAH N m V n NxNx mxmx VxVx nxnx = 1. Tulis persamaan tindak balas Kira jumlah bahan yang dikehendaki daripada jumlah bahan yang diketahui seorang peserta dalam tindak balas Jika jumlah bahan tidak diketahui, cari dahulu ia daripada jisim, atau isipadu, atau bilangan molekul yang diketahui. Mengikut jumlah bahan yang ditemui, cari ciri yang dikehendaki bagi peserta yang dikehendaki dalam tindak balas (jisim, isipadu, atau bilangan molekul).
Kira jumlah aluminium yang diperlukan untuk menghasilkan 1.5 mol hidrogen dengan bertindak balas dengan asid hidroklorik. Diberi: n (H 2) \u003d 1.5 mol n (Al) -? Penyelesaian: x mol 1.5 mol 2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 2 mol 3 mol Kami membuat perkadaran: x mol 1.5 mol \u003d 2 mol 3 mol 2 1.5 x \u003d 3 x \u003d : Jawapan : n(Al) = 1 mol A PS
Diberi: n (Al 2 S 3) \u003d 2.5 mol n (S) -? Penyelesaian: x mol 2.5 mol 2Al + 3S = Al 2 S 3 3 mol 1 mol x = n(S) = 3 n(Al 2 S 3) = = 3 2.5 mol = 7.5 mol Jawapan: n(S) = 7.5 mol Tentukan jumlah bahan sulfur yang diperlukan untuk mendapatkan 2.5 mol aluminium sulfida. PS A
Diberi: m (Cu (OH) 2) \u003d 14.7 g m (CuO) -? M(Cu(OH) 2) = 64+(16+1) 2 = 98 g/mol M(CuO) = = 80 g/mol Penyelesaian: 14.7 g x mol Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 1 mol 1 mol m(Cu(OH) 2) n(Cu(OH) 2) = M(Cu(OH) 2) 14.7 gn(Cu(OH) 2) = = 0.15 mol 98 g/ mol x \u003d n (CuO ) \u003d n (Cu (OH) 2) \u003d 0, 15 mol m (CuO) \u003d n (CuO) M (CuO) \u003d 0.15 mol 80 g / mol \u003d 12 g Jawapan: m(CuO) = 12 g Hitung jisim kuprum (II) oksida yang terbentuk semasa penguraian 14.7 g kuprum (II) hidroksida. PS A 0.15 mol
Diberi: m (Zn) \u003d 13 g m (ZnCl 2) -? M(Zn) = 65 g/mol M(ZnCl 2 =65 +35.5 2 = 136 g/mol Penyelesaian: 0.2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 mol 1 mol m(Zn ) n(Zn) = M(Zn) 13 gn(Zn) = = 0.2 mol 65 g/mol x = n(ZnCl 2) = n(Zn) = 0.2 mol m(ZnCl 2) = n (ZnCl 2) M (ZnCl 2) \ u003d 0.2 mol 136 g / mol \u003d 27.2 g Jawapan: m (ZnCl 2) \u003d 27.2 g Hitung jisim garam yang terbentuk apabila 13 g zink bertindak balas dengan asid hidroklorik PS A
Diberi: m (MgO) \u003d 6 g V (O 2) -? M(MgO) = = 40 g/mol Vm = 22.4 l/mol Penyelesaian: 0.15 mol x mol 2MgO = 2Mg + O 2 2 mol 1 mol m(MgO) n(MgO) = M(MgO) 6 gn (MgO) \u003d \u003d 0.15 mol 40 g / mol x \u003d n (O 2) \u003d ½ n (MgO) \u003d 1/2 0, 15 mol \u003d 0.075 mol V (O 2) \u003d ) Vm = 0.075 mol 22.4 l / mol = 1.68 l Jawapan: V (O 2) = 1.68 l Berapakah isipadu oksigen (no) yang terbentuk semasa penguraian 6 g magnesium oksida. PS A
Diberi: m (Cu) \u003d 32 g V (H 2) -? M(Cu) = 64 g/mol Vm = 22.4 l/mol Penyelesaian: x mol 0.5 mol H 2 + CuO = H 2 O + Cu 1 mol 1 mol m(Cu) n(Cu) = M( Cu) 32 gn (Cu) = = 0.5 mol 64 g/mol x = n(H 2) = n(Cu) = 0.5 mol V(H 2) = n(H 2) Vm = 0 .5 mol 22.4 l / mol \u003d 11.2 l Jawapan: V (H 2) \u003d 11.2 l Kira berapa banyak hidrogen mesti bertindak balas dengan kuprum (II) oksida untuk membentuk 32 g kuprum. PS A
KERJA BEBAS: PILIHAN 1: Kira jisim kuprum yang terbentuk apabila 4 g kuprum oksida (II) dikurangkan dengan hidrogen berlebihan. CuO + H 2 = Cu + H 2 O PILIHAN 2: 20 g natrium hidroksida bertindak balas dengan asid sulfurik. Hitung jisim garam yang terbentuk. 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Pengiraan dengan persamaan kimia
Disediakan oleh guru kimia KOU VO "CLPDO" Savrasova M.I.
Objektif Pelajaran:
- untuk memperkenalkan pelajar kepada kaedah asas untuk menyelesaikan masalah dalam persamaan kimia:
- cari kuantiti, jisim dan isipadu hasil tindak balas dengan kuantiti, jisim atau isipadu bahan permulaan,
- meneruskan pembentukan kebolehan menulis persamaan tindak balas kimia.
Fenomena mana yang bukan petanda transformasi kimia:
a) rupa mendakan;
b) evolusi gas ;
c) perubahan volum;
d) bau.
Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat
"Timbunan itu kecil"
- 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
- mgCO 3 = MgO + CO 2
- 2HgO= 2Hg + O 2
- 2Na+S=Na 2 S
- Zn + Br 2 = ZnBr 2
- Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
- Fe + CuSO 4 =FeSO 4 + Cu
- Nyatakan dalam nombor
a) persamaan tindak balas
sambungan:…
b) persamaan tindak balas
penggantian:….
c) persamaan tindak balas
pengembangan:…
Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat
Algoritma untuk menyelesaikan masalah pengiraan menggunakan persamaan tindak balas kimia.
1. Baca teks masalah dengan teliti
2. Tulis persamaan tindak balas kimia
3. Tuliskan data daripada pernyataan masalah dengan yang sesuai
unit ukuran (bersama-sama dengan kuantiti yang tidak diketahui)
ke dalam persamaan di atas formula
4. Di bawah formula bahan, tuliskan nilai yang sepadan
kuantiti ini, didapati oleh persamaan tindak balas.
5. Susun perhubungan berkadar dan selesaikannya
6. Tuliskan jawapan kepada masalah tersebut
Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat
Tugasan 1.
Kira jisim oksigen yang dibebaskan hasil daripada penguraian
bahagian air seberat 9 g.
Diberi:
m(N 2 0) = 9g
m(O 2 ) = ? G
= 0,5 tahi lalat
M(H 2 O) \u003d 18 g / mol
M(O 2 ) = 32 g/mol
Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat
persamaan kimia
0.5mol
X tahi lalat
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2mol
1mol
Hitungkan jumlah bahan yang jisimnya hendak ditemui.
Untuk melakukan ini, kami membuat perkadaran
0.5mol x mol
2 mol 1 mol
dari mana x = 0.25 mol
Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat
Oleh itu,
n(O 2 )=0,25 tahi lalat
Cari jisim bahan yang hendak dikira
m ( O 2 )= n ( O 2 )* M ( O 2 )
m ( O 2) = 0.25 mol 32 G / tahi lalat = 8 G
Mari kita tulis jawapannya
Jawapan: m(O 2 ) = 8 g
Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat
Tugasan 2
Pengiraan isipadu bahan daripada jisim diketahui bahan lain yang mengambil bahagian dalam tindak balas
Kira isipadu oksigen (N.O.) yang dibebaskan
akibat penguraian sebahagian air seberat 9 g.
Penyelesaian:
Diberi:
m(N 2 O)=9g
Mari cari jumlah bahan, yang jisimnya diberikan dalam keadaan masalah
V(0 2 )=?l(n.s.)
M(H 2 O) \u003d 18 g / mol
= 0,5 tahi lalat
Vm=22.4l/mol
Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat
Mari kita tulis persamaan tindak balas. Susun pekali
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Di atas formula dalam persamaan tindak balas, kami menulis didapati
nilai jumlah bahan, dan di bawah formula bahan -
nisbah stoikiometrik dipaparkan
persamaan kimia
0.5mol
X tahi lalat
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2mol
1mol
Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat
Hitungkan jumlah bahan yang jisimnya hendak ditemui. Untuk melakukan ini, kami membuat perkadaran
0.5mol x mol
2 mol 1 mol
n(O2)=0.25 tahi lalat
Oleh itu,
Cari isipadu bahan yang hendak dikira
V(0 2 )=n(0 2 ) V m
V(O 2 )=0.25mol 22.4l/mol=5.6l (n.a.)
Jawapan: 5.6 liter
Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat
Tugas untuk penyelesaian bebas
- Apabila karbon oksida dikurangkan Fe 2 O 3 dan SNO 2 diterima oleh
20 g Fe dan sn . Berapa gram setiap oksida telah diambil?
2. Dalam hal ini lebih banyak air terbentuk:
a) apabila mengurangkan dengan hidrogen 10 g kuprum oksida (I) (Cu 2 O) atau
b) apabila mengurangkan dengan hidrogen 10 g kuprum oksida ( II) (CuO) ?
Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat
Penyelesaian masalah 1.
Diberi: Penyelesaian:
m(Fe) = 20 G n(Fe)= m/M ,
n(Fe) = 20 g/56g/mol=0.36mol
m(Fe 2 O 3 ) =? lompat 0.36 mol
2 Fe 2 O 3 + C = 4Fe + 3CO 2
2 mol 4mol
M(Fe 2 O 3 )=160 g/mol
lompat
0.36mol
M(Fe)=56 g/mol
2mol
2mol
4mol
x=0.18mol
m(Fe 2 O 3 )= n*M, m(Fe 2 O 3 )= 0,18*160=28,6
Jawapan: 28.6g
Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat
Penyelesaian masalah 2
Diberi: Penyelesaian:
m(Cu 2 O)=10 G
m(CuO)=10 G
1. Cu 2 O+H 2 = 2Cu + H 2 O
m(H 2 O) 2.n(Cu 2 O) = m/ M(Cu 2 O)
n ( Cu 2 O ) = 10g/ 144g/mol = 0.07 mol
0,07 tahi lalat lompat
3. Cu 2 O+H 2 = 2Cu + H 2 O
M ( Cu 2 O ) = 144g/mol 1mol 1mol
M ( CuO ) \u003d 80 g / mol 4. 0.07 mol xmol
1mol 1mol
x mol \u003d 0.07 mol, n ( H 2 O )=0.07 mol
m(H 2 O) = n * M(H 2 O);
m ( H 2 O ) = 0.07mol*18g/mol=1.26g
Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
n ( CuO ) = m / M ( CuO )
n ( CuO ) = 10g/ 80g/mol = 0.125 mol
0, 125mol xmol
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
1mol 1mol
0.125mol xmol
1mol 1mol
x mol \u003d 0.125 mol, n ( H 2 O )=0.125 mol
m(H 2 O) = n * M(H 2 O);
m ( H 2 O ) = 0.125mol*18g/mol=2.25g
Jawapan: 2.25g
Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat
Kerja rumah
mempelajari bahan buku teks. 45-47, selesaikan masalah
Berapakah jisim kalsium oksida dan berapa isipadu karbon dioksida (N.O.)
boleh didapati dengan penguraian kalsium karbonat seberat 250 g?
CaCO3 = CaO + CO2
Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat
kesusasteraan
1. Gabrielyan O.S. Program kursus kimia untuk gred 8-11 institusi pendidikan. M. Bustard 2006
2. Gabrielyan O.S. Kimia. Gred 8. Buku teks untuk institusi pendidikan. Bustard. M. 2005
3. Gorbuntsova S.V. Ujian pada bahagian utama kursus sekolah hiiii. 8 - 9 kelas. VAKO, Moscow, 2006.
4. Gorkovenko M.Yu Pourochnye pembangunan dalam kimia. Kepada buku teks O.S. Gabrielyan, L.S. Guzey, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva dan G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Darjah 8. VAKO, Moscow, 2004
5. Gabrielyan O.S. Kimia. Darjah 8: Kerja kawalan dan pengesahan. – M.: Bustard, 2003.
6. Radetsky A.M., Gorshkova V.P. Bahan didaktik kimia untuk gred 8-9: Panduan untuk guru. - M.: Pencerahan, 2000
Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat
Apa sahaja yang anda belajar, anda
belajar untuk diri sendiri.
Petronius
Objektif Pelajaran:
- untuk memperkenalkan pelajar kepada kaedah asas untuk menyelesaikan masalah dalam persamaan kimia:
- cari kuantiti, jisim dan isipadu hasil tindak balas dengan kuantiti, jisim atau isipadu bahan permulaan,
- untuk meneruskan pembentukan kemahiran dalam bekerja dengan teks masalah, keupayaan untuk secara munasabah memilih kaedah untuk menyelesaikan masalah pembelajaran, keupayaan untuk mengarang persamaan tindak balas kimia.
- membangunkan keupayaan untuk menganalisis, membandingkan, menyerlahkan perkara utama, merangka pelan tindakan, membuat kesimpulan.
- untuk memupuk toleransi terhadap orang lain, kebebasan dalam membuat keputusan, keupayaan untuk menilai secara objektif hasil kerja mereka.
Bentuk kerja: hadapan, individu, pasangan, kumpulan.
Jenis pelajaran: digabungkan dengan penggunaan ICT
Saya detik organisasi.
Apa khabar semua. Hari ini, kita akan belajar bagaimana untuk menyelesaikan masalah menggunakan persamaan tindak balas kimia. Slaid 1 (lihat pembentangan).
Objektif Pelajaran Slaid 2.
II. Aktualisasi pengetahuan, kemahiran dan kebolehan.
Kimia adalah sains yang sangat menarik dan pada masa yang sama kompleks. Untuk mengetahui dan memahami kimia, seseorang itu bukan sahaja perlu mengasimilasikan bahan tersebut, tetapi juga boleh mengaplikasikan pengetahuan yang diperoleh. Anda mempelajari tanda-tanda yang menunjukkan perjalanan tindak balas kimia, belajar cara menulis persamaan tindak balas kimia. Saya harap anda telah menguasai topik ini dengan baik dan boleh menjawab soalan saya dengan mudah.
Fenomena yang manakah bukan tanda perubahan kimia:
a) rupa mendakan; c) perubahan volum;
b) evolusi gas; d) bau. slaid 3
Masukkan nombor:
a) persamaan tindak balas majmuk
b) persamaan tindak balas penggantian
c) persamaan tindak balas penguraian slaid 4
Untuk mengetahui cara menyelesaikan masalah, adalah perlu untuk membuat algoritma tindakan, i.e. menentukan urutan tindakan.
Algoritma untuk mengira persamaan kimia (setiap pelajar di atas jadual)
5. Tulis jawapan.
Mari kita mula menyelesaikan masalah menggunakan algoritma
Pengiraan jisim bahan daripada jisim diketahui bahan lain yang mengambil bahagian dalam tindak balas
Kira jisim oksigen yang dibebaskan hasil daripada penguraian
bahagian air seberat 9 g.
Cari jisim molar air dan oksigen:
M (H 2 O) \u003d 18 g / mol
M (O 2) \u003d 32 g / mol slaid 6
Mari kita tulis persamaan tindak balas kimia:
2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2
Di atas formula dalam persamaan tindak balas, kami menulis didapati
nilai jumlah bahan, dan di bawah formula bahan -
nisbah stoikiometrik dipaparkan
persamaan kimia
0.5mol x mol
2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2
2mol 1mol
Hitungkan jumlah bahan yang jisimnya hendak ditemui.
Untuk melakukan ini, kami membuat perkadaran
0.5mol = xmol
2mol 1mol
dari mana x = 0.25 mol Slaid 7
Oleh itu, n (O 2) \u003d 0.25 mol
Cari jisim bahan yang hendak dikira
m(O 2) \u003d n(O 2) * M(O 2)
m(O 2) \u003d 0.25 mol 32 g / mol \u003d 8 g
Mari kita tulis jawapannya
Jawapan: m (O 2) \u003d 8 g Slaid 8
Pengiraan isipadu bahan daripada jisim diketahui bahan lain yang mengambil bahagian dalam tindak balas
Kira isipadu oksigen (n.a.) yang dibebaskan hasil daripada penguraian sebahagian air seberat 9 g.
V(0 2)=?l(n.s.)
M (H 2 O) \u003d 18 g / mol
Vm=22.4l/mol Slaid 9
Mari kita tulis persamaan tindak balas. Susun pekali
2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2
Di atas formula dalam persamaan tindak balas, kami menulis nilai yang ditemui bagi jumlah bahan, dan di bawah formula bahan - nisbah stoikiometri yang ditunjukkan oleh persamaan kimia
0.5mol - x mol
2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 Slaid 10
2mol - 1mol
Hitungkan jumlah bahan yang jisimnya hendak ditemui. Untuk melakukan ini, kami membuat perkadaran
dari mana x = 0.25 mol
Cari isipadu bahan yang hendak dikira
V(0 2)=n(0 2) Vm
V (O 2) \u003d 0.25 mol 22.4 l / mol \u003d 5.6 l (n.a.)
Jawapan: 5.6 liter slaid 11
III.Penyatuan bahan yang dipelajari.
Tugas untuk penyelesaian bebas:
1. Semasa pengurangan oksida Fe 2 O 3 dan SnO 2 dengan arang batu, 20 g Fe dan Sn telah diperolehi. Berapa gram setiap oksida telah diambil?
2. Dalam hal ini lebih banyak air terbentuk:
a) apabila mengurangkan dengan hidrogen 10 g kuprum oksida (I) (Cu 2 O) atau
b) apabila mengurangkan 10 g kuprum(II) oksida (CuO) dengan hidrogen? slaid 12
Mari kita semak penyelesaian masalah 1
M(Fe 2 O 3)=160g/mol
M(Fe)=56g/mol,
m (Fe 2 O 3) \u003d, m (Fe 2 O 3) \u003d 0.18 * 160 \u003d 28.6 g
Jawapan: 28.6g
slaid 13
Mari kita semak penyelesaian masalah 2
M(CuO) = 80 g/mol
4.
x mol \u003d 0.07 mol,
n(H 2 O) \u003d 0.07 mol
m(H 2 O) \u003d 0.07mol * 18g / mol \u003d 1.26g
Slaid 14
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
n(CuO) = m/M(CuO)
n(CuO) = 10g/ 80g/mol = 0.125 mol
0.125mol xmol
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
1mol 1mol
x mol \u003d 0.125 mol, n (H 2 O) \u003d 0.125 mol
m (H 2 O) \u003d n * M (H 2 O);
m (H 2 O) \u003d 0.125 mol * 18 g / mol \u003d 2.25 g
Jawapan: 2.25g slaid 15
Kerja rumah: belajar bahan buku teks ms. 45-47, selesaikan masalah
Berapakah jisim kalsium oksida dan berapa isipadu karbon dioksida (N.O.)
boleh didapati dengan penguraian kalsium karbonat seberat 250 g?
CaCO 3 \u003d CaO + CO Slaid 16.
kesusasteraan
1. Gabrielyan O.S. Program kursus kimia untuk gred 8-11 institusi pendidikan. M. Bustard 2006
2. Gabrielyan O.S. Kimia. Gred 8. Buku teks untuk institusi pendidikan. Bustard. M. 2005
3. Gorbuntsova S.V. Ujian pada bahagian utama kursus sekolah hiiii. 8 - 9 kelas. VAKO, Moscow, 2006.
4. Gorkovenko M.Yu Pourochnye pembangunan dalam kimia. Kepada buku teks O.S. Gabrielyan, L.S. Guzey, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva dan G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Darjah 8. VAKO, Moscow, 2004
5. Gabrielyan O.S. Kimia. Darjah 8: Kerja kawalan dan pengesahan. – M.: Bustard, 2003.
6. Radetsky A.M., Gorshkova V.P. Bahan didaktik kimia untuk gred 8-9: Panduan untuk guru. - M.: Pencerahan, 2000
Lampiran.
Pengiraan dengan persamaan kimia
Algoritma tindakan.
Untuk menyelesaikan masalah pengiraan dalam kimia, anda boleh menggunakan algoritma berikut - ambil lima langkah:
1. Tulis satu persamaan untuk tindak balas kimia.
2. Di atas formula bahan, tuliskan kuantiti yang diketahui dan tidak diketahui dengan unit ukuran yang sesuai (hanya untuk bahan tulen, tanpa kekotoran). Jika, mengikut keadaan masalah, bahan yang mengandungi kekotoran masuk ke dalam tindak balas, maka pertama anda perlu menentukan kandungan bahan tulen.
3. Di bawah formula bahan dengan diketahui dan tidak diketahui, tuliskan nilai yang sepadan bagi kuantiti ini yang ditemui daripada persamaan tindak balas.
4. Karang dan selesaikan perkadaran.
5. Tulis jawapan.
Nisbah beberapa kuantiti fiziko-kimia dan unitnya
Berat (m) : g; kg; mg
Bilangan in-va (n): mol; kmol; mmol
Jisim molar (M): g/mol; kg/kmol; mg/mmol
Isipadu (V): l; m 3 /kmol; ml
Isipadu molar (Vm): l/mol; m 3 /kmol; ml/mmol
Bilangan zarah (N): 6 1023 (Nombor Avagadro - N A); 6 1026; 6 1020
slaid 1
Pengiraan dengan persamaan kimia
Nikitina N.N., guru kimia, MAOU "Sekolah Menengah No. 1", Nurlat
slaid 2
Objektif Pelajaran:
untuk membiasakan pelajar dengan kaedah utama menyelesaikan masalah dalam persamaan kimia: untuk mencari jumlah, jisim dan isipadu hasil tindak balas dengan nombor, jisim atau isipadu bahan permulaan, untuk meneruskan pembentukan keupayaan untuk membuat persamaan kimia tindak balas.
slaid 3
Fenomena yang manakah bukan tanda perubahan kimia:
a) rupa mendakan;
b) evolusi gas;
c) perubahan volum;
d) bau.
slaid 4
"Timbunan itu kecil"
4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3= MgO + CO2 2HgO= 2Hg + O2 2Na + S=Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4=FeSO4+Cu
Nyatakan dalam nombor a) persamaan tindak balas sebatian: ... b) persamaan tindak balas penggantian: .... c) persamaan tindak balas penguraian: ...
slaid 5
Algoritma untuk menyelesaikan masalah pengiraan menggunakan persamaan tindak balas kimia.
1. Baca teks masalah dengan teliti
2. Tulis persamaan tindak balas kimia
3. Tulis data daripada penyataan masalah dengan unit ukuran yang sesuai (bersama-sama dengan kuantiti yang tidak diketahui) ke dalam persamaan di atas formula
4. Di bawah formula bahan, tuliskan nilai yang sepadan dengan kuantiti ini yang ditemui mengikut persamaan tindak balas.
5. Susun perhubungan berkadar dan selesaikannya
6. Tuliskan jawapan kepada masalah tersebut
slaid 6
Hitung jisim oksigen yang dibebaskan hasil daripada penguraian bahagian air seberat 9 g.
Diberi: m(H20) = 9g m(O2) = ? G
Penyelesaian: n = = 0.5 mol М(Н2О) = 18 g/mol М(О2) = 32 g/mol
Slaid 7
Di atas formula dalam persamaan tindak balas, kami menulis nilai yang ditemui bagi jumlah bahan, dan di bawah formula bahan - nisbah stoikiometri yang ditunjukkan oleh persamaan kimia
2H2O \u003d 2H2 + O2 0.5 mol X mol 2 mol 1 mol
Hitungkan jumlah bahan yang jisimnya hendak ditemui. Untuk melakukan ini, kami membuat perkadaran
0.5mol x mol 2 mol 1 mol
Di mana x \u003d 0.25 mol
Slaid 8
Oleh itu, n(O2)=0.25 mol
Cari jisim bahan yang hendak dikira
m(O2)= n(O2)*M(O2)
m(O2) = 0.25 mol 32 g/mol = 8 g
Mari tulis jawapan Jawapan: m (O2) \u003d 8 g
Slaid 9
Tugasan 2 Pengiraan isipadu bahan daripada jisim diketahui bahan lain yang mengambil bahagian dalam tindak balas
Kira isipadu oksigen (n.a.) yang dibebaskan hasil daripada penguraian sebahagian air seberat 9 g.
Diberi: m(H2O)=9g V(02)=?l(n.o.) M(H2O)=18 g/mol Vm=22.4l/mol
Mari cari jumlah bahan, yang jisimnya diberikan dalam keadaan masalah
Slaid 10
Mari kita tulis persamaan tindak balas. Susun pekali
slaid 11
Hitungkan jumlah bahan yang jisimnya hendak ditemui. Untuk melakukan ini, kami membuat perkadaran
Cari isipadu bahan yang hendak dikira
V(O2)=0.25mol 22.4L/mol=5.6L (n.a.)
Jawapan: 5.6 liter
slaid 12
Tugas untuk penyelesaian bebas
Dalam pengurangan oksida Fe2O3 dan SnO2 dengan arang batu, 20 g Fe dan Sn diperolehi. Berapa gram setiap oksida telah diambil?
2. Dalam kes yang manakah lebih banyak air terbentuk: a) apabila 10 g kuprum (I) oksida (Cu2O) dikurangkan dengan hidrogen atau b) apabila 10 g kuprum (II) oksida (CuO) dikurangkan dengan hidrogen?
slaid 13
Penyelesaian masalah 1.
Diberi: Penyelesaian: m(Fe) = 20g n(Fe)= m/M, n(Fe) = 20g/56g/mol=0.36mol m(Fe2O3)=? xmol 0.36mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2mol 4mol
xmol 0.36mol 4mol x=0.18mol M(Fe2O3)=160g/mol M(Fe)=56g/mol
m(Fe2O3)= n*M, m(Fe2O3)= 0.18*160=28.6
Jawapan: 28.6g
Slaid 14
Penyelesaian masalah 2
Diberi: Penyelesaian: m(Cu2O)=10g m(CuO)=10g 1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2. n(Cu2O) = m/ M(Cu2O) n(Cu2O) = 10g/ 144g /mol = 0.07 mol 0.07mol xmol 3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M(Cu2O) = 144g/mol 1mol 1mol M(CuO) = 80g/mol 4. 0.07mol xmol 1mol 1mol x mol = 0.07mol, H2O)=0.07mol m(H2O) = n * M(H2O); m(H2O) = 0.07mol*18g/mol=1.26g
Slaid 17
kesusasteraan
1. Gabrielyan O.S. Program kursus kimia untuk gred 8-11 institusi pendidikan. M. Bustard 2006 2. Gabrielyan O.S. Kimia. Gred 8. Buku teks untuk institusi pendidikan. Bustard. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Ujian pada bahagian utama kursus sekolah hiiii. 8 - 9 kelas. VAKO, Moscow, 2006. 4. Gorkovenko M.Yu Pourochnye pembangunan dalam kimia. Kepada buku teks O.S. Gabrielyan, L.S. Guzey, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva dan G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Darjah 8. VAKO, Moscow, 2004 5. Gabrielyan O.S. Kimia. Darjah 8: Kerja kawalan dan pengesahan. - M.: Bustard, 2003. 6. Radetsky A.M., Gorshkova V.P. Bahan didaktik kimia untuk gred 8-9: Panduan untuk guru. - M.: Pencerahan, 2000