Noen som døde av kolera i middelalderen døde ikke av det. Symptomene på sykdommen ligner de arsen forgiftning.
Etter å ha innsett dette, begynte middelalderske forretningsmenn å tilby trioksid av elementet som en gift. Substans. Den dødelige dosen er bare 60 gram.
De ble delt opp i porsjoner, gitt over flere uker. Det førte til at ingen mistenkte at mannen ikke døde av kolera.
Smaken av arsenikk kjennes ikke i små doser, for eksempel i mat eller drikke. I moderne virkeligheter er det selvfølgelig ingen kolera.
Folk trenger ikke bekymre seg for arsenikk. Snarere er det musene som trenger å være redde. Et giftig stoff er en type gift for gnagere.
Forresten, er elementet navngitt til deres ære. Ordet "arsen" eksisterer bare i russisktalende land. Det offisielle navnet på stoffet er arsenicum.
Betegnelse i – As. Serienummeret er 33. Basert på det kan vi anta en fullstendig liste over egenskapene til arsen. Men la oss ikke anta. Vi skal se nærmere på problemet.
Egenskaper til arsen
Det latinske navnet på elementet oversettes som "sterk". Tilsynelatende refererer dette til effekten av stoffet på kroppen.
Når du er beruset, begynner oppkast, fordøyelsen er opprørt, magen snur seg og nervesystemets funksjon er delvis blokkert. ikke en av de svake.
Forgiftning oppstår fra noen av de allotropiske formene av stoffet. Alltropi er eksistensen av manifestasjoner av det samme som er forskjellige i struktur og egenskaper. element. Arsenikk mest stabil i metallform.
Stålgrå romboedriske er skjøre. Enhetene har et karakteristisk metallisk utseende, men ved kontakt med fuktig luft blir de matte.
Arsenikk - metall, hvis tetthet er nesten 6 gram per kubikkcentimeter. De resterende formene av elementet har en lavere indikator.
På andre plass er amorf arsenikk. Elementegenskaper: - nesten svart farge.
Tettheten til denne formen er 4,7 gram per kubikkcentimeter. Eksternt ligner materialet.
Den vanlige tilstanden av arsen for vanlige mennesker er gul. Kubisk krystallisering er ustabil og blir amorf når den varmes opp til 280 grader Celsius, eller under påvirkning av enkelt lys.
Derfor er gule myke, som i mørket. Til tross for fargen er aggregatene gjennomsiktige.
Fra en rekke modifikasjoner av elementet er det klart at det bare er et halvt metall. Det åpenbare svaret på spørsmålet er: " Arsen er et metall eller ikke-metall", Nei.
Kjemiske reaksjoner tjener som bekreftelse. Det 33. grunnstoffet er syredannende. Men å være i syre i seg selv gir ikke.
Metaller gjør ting annerledes. Når det gjelder arsen, fungerer de ikke selv ved kontakt med en av de sterkeste.
Saltlignende forbindelser "fødes" under reaksjonene av arsen med aktive metaller.
Dette refererer til oksidasjonsmidler. Det 33. stoffet samhandler bare med dem. Hvis partneren ikke har utpregede oksiderende egenskaper, vil ikke interaksjonen finne sted.
Dette gjelder til og med alkalier. Det er, arsen er et kjemisk grunnstoff ganske inert. Hvordan kan du da få det hvis listen over reaksjoner er svært begrenset?
Utvinning av arsen
Arsen utvinnes som et biprodukt av andre metaller. De skilles, og etterlater det 33. stoffet.
I naturen finnes det forbindelser av arsen med andre grunnstoffer. Det er fra dem at det 33. metallet utvinnes.
Prosessen er lønnsom, for sammen med arsen er det ofte , , og .
Den finnes i granulære masser eller kubiske krystaller av tinnfarge. Noen ganger er det en gul fargetone.
Arsenforbindelse Og metall Ferrum har en "bror", der det i stedet for det 33. stoffet er . Dette er en vanlig pyritt med en gylden farge.
Aggregatene ligner på arsen-versjonen, men kan ikke tjene som arsenmalm, selv om de også inneholder arsen som en urenhet.
Arsen forekommer forresten også i vanlig vann, men igjen som en urenhet.
Mengden element per tonn er så liten, men til og med utvinning av biprodukter gir ingen mening.
Hvis verdens arsenreserver var jevnt fordelt i jordskorpen, ville det kun vært 5 gram per tonn.
Så elementet er ikke vanlig; dets mengde kan sammenlignes med , , .
Hvis du ser på metallene som arsen danner mineraler med, så er dette ikke bare med kobolt og nikkel.
Det totale antallet mineraler av det 33. elementet når 200. En naturlig form av stoffet finnes også.
Dens tilstedeværelse forklares av den kjemiske tregheten til arsen. Former ved siden av elementer som det ikke gis reaksjoner med, forblir helten i strålende isolasjon.
I dette tilfellet oppnås ofte nåleformede eller kubiske aggregater. Vanligvis vokser de sammen.
Bruk av arsen
Grunnstoffet arsen tilhører dobbelt, ikke bare viser egenskaper av både metall og ikke-metall.
Menneskehetens oppfatning av elementet er også dobbel. I Europa har det 33. stoffet alltid vært ansett som en gift.
I 1733 utstedte de til og med et dekret som forbød salg og kjøp av arsen.
I Asia har "giften" blitt brukt av leger i 2000 år i behandlingen av psoriasis og syfilis.
Moderne leger har bevist at det 33. elementet angriper proteiner som provoserer onkologi.
På 1900-tallet stilte også noen europeiske leger side med asiatene. I 1906, for eksempel, oppfant vestlige farmasøyter stoffet salvarsan.
Den ble den første innen offisiell medisin og ble brukt mot en rekke infeksjonssykdommer.
Riktignok utvikles immunitet mot stoffet, som ethvert konstant inntak av arsen i små doser.
1-2 kurer med stoffet er effektive. Hvis immunitet har utviklet seg, kan folk ta en dødelig dose av elementet og forbli i live.
I tillegg til leger ble metallurger interessert i det 33. elementet og begynte å legge det til for å produsere skudd.
Den er laget på grunnlag som inngår i tungmetaller. Arsenikkøker blyet og lar sprutene få en sfærisk form ved støping. Det er riktig, noe som forbedrer kvaliteten på brøken.
Arsen kan også finnes i termometre, eller rettere sagt i dem. Det kalles wiener, blandet med oksidet til det 33. stoffet.
Forbindelsen tjener som et klaringsmiddel. Arsen ble også brukt av antikkens glassblåsere, men som mattetilsetning.
Glass blir ugjennomsiktig når det er en betydelig blanding av et giftig element.
Ved å observere proporsjonene ble mange glassblåsere syke og døde for tidlig.
Og garverispesialister bruker sulfider arsenikk.
Element hoved- undergrupper Gruppe 5 i det periodiske systemet er inkludert i noen malinger. I lærindustrien hjelper arsenikum med å fjerne hår fra.
Arsen pris
Ren arsen tilbys oftest i metallisk form. Prisene er satt per kilo eller tonn.
1000 gram koster omtrent 70 rubler. For metallurger tilbyr de ferdige for eksempel arsen og kobber.
I dette tilfellet belaster de 1500-1900 rubler per kilo. Arsenikkanhydritt selges også i kilo.
Det brukes som hudmedisin. Midlet er nekrotisk, det vil si at det bedøver det berørte området, og dreper ikke bare årsaken til sykdommen, men også cellene selv. Metoden er radikal, men effektiv.
Arsen (navnet kommer fra ordet mus, brukt til å lokke mus) er det trettitredje elementet i det periodiske systemet. Refererer til halvmetaller. Når den kombineres med en syre, danner den ikke salter, som er et syredannende stoff. Kan danne allotropiske modifikasjoner. Arsen har tre for tiden kjente krystallgitterstrukturer. Gul arsen viser egenskapene til en typisk ikke-metall, amorf arsen er svart, og den mest stabile metalliske arsen er grå. I naturen finnes det oftest i form av forbindelser, sjeldnere i fri tilstand. De vanligste er forbindelser av arsen med metaller (arsenider), slik som arsen jern (arsenopyritt, giftig pyritt), nikkel (kupfernikkel, så kalt på grunn av sin likhet med kobbermalm). Arsen er et lavaktivt grunnstoff, uløselig i vann, og dets forbindelser er klassifisert som svakt løselige stoffer. Arsenoksidasjon skjer under oppvarming; ved romtemperatur går denne reaksjonen veldig sakte.
Alle arsenforbindelser er veldig sterke giftstoffer som har en negativ effekt ikke bare på mage-tarmkanalen, men også på nervesystemet. Historien kjenner til mange oppsiktsvekkende tilfeller av forgiftning med arsen og dets derivater. Arsenforbindelser ble brukt som gift ikke bare i middelalderens Frankrike, de var kjent selv i det gamle Roma og Hellas. Populariteten til arsen som en potent gift forklares av det faktum at det er nesten umulig å oppdage det i mat, det har verken lukt eller smak. Når det varmes opp, blir det til arsenoksyd. Diagnostisering av arsenikkforgiftning er ganske vanskelig, siden den har lignende symptomer som forskjellige sykdommer. Oftest forveksles arsenforgiftning med kolera.
Hvor brukes arsen?
Til tross for deres toksisitet, brukes arsenderivater ikke bare til å lokke mus og rotter. Siden ren arsen har høy elektrisk ledningsevne, brukes den som et dopingmiddel som gir den nødvendige typen ledningsevne til halvledere som germanium og silisium. I ikke-jernholdig metallurgi brukes arsen som et tilsetningsstoff, som gir legeringer styrke, hardhet og korrosjonsbestandighet i et gassholdig miljø. I glassproduksjon tilsettes det i små mengder for å lysne glass; i tillegg er det en del av det berømte "Wien-glasset". Nickelin brukes til å farge glass grønt. I garveindustrien brukes arsensulfatforbindelser ved behandling av huder for å fjerne hår. Arsen er en del av lakk og maling. I trebearbeidingsindustrien brukes arsen som et antiseptisk middel. I pyroteknikk lages "gresk ild" av arsensulfidforbindelser og brukes i produksjon av fyrstikker. Noen arsenforbindelser brukes som kjemiske krigføringsmidler. De giftige egenskapene til arsen brukes i tannlegepraksis for å drepe tannmasse. I medisin brukes arsenpreparater som en medisin som øker kroppens generelle tonus, for å stimulere en økning i antall røde blodlegemer. Arsen har en hemmende effekt på dannelsen av leukocytter, så det brukes i behandlingen av noen former for leukemi. Et stort antall medisinske preparater er kjent som er basert på arsen, men nylig har de gradvis blitt erstattet av mindre giftige stoffer.
Til tross for sin toksisitet, er arsen et av de mest essensielle elementene. Når du arbeider med tilkoblingene, må du følge sikkerhetsreglene, som vil bidra til å unngå uønskede konsekvenser.
ARSENIKK
Som (arsen),
kjemisk element VA av undergruppen av det periodiske systemet av elementer, tilhører nitrogenfamilien N, P, As, Sb, Bi. Arsen er mest kjent for sin bruk og dets forbindelser som gift. Det forekommer i malmer i form av sulfider, arsenider, arsenitter og arsenater. Den mest utbredte blant arsenholdige mineraler er arsenopyritt (arsenikkkis) FeAsS - hovedråstoffet for produksjon av arsen, som inneholder opptil 46% As. Lederne innen arsenproduksjon er Frankrike, Mexico, Sverige og USA. Arsenforbindelser har vært kjent siden antikken, den tidligste informasjonen finnes i verkene til den antikke greske filosofen Theophrastus (372-287 f.Kr.). Oppdagelsen av elementet tilskrives vanligvis Albertus Magnus (Magnus, 1206-1280), en tysk filosof og forfatter av verk om fysikk. I 1733 slo G. Brandt fast at hvit arsen faktisk er arsenoksyd, og i 1817 bestemte den svenske kjemikeren og mineralogen J. Berzelius den relative atommassen til arsen.
Egenskaper og forbindelser. Arsen er et ikke-metall, selv om av de tre allotropiske modifikasjonene (gul, svart og metallisk eller grå), er grå en krystallinsk masse med en metallisk glans på et friskt brudd og har, i motsetning til andre modifikasjoner, metallisk elektrisk ledningsevne. Den grå formen er mest stabil ved romtemperatur og egenskapene i tabellen er gitt for den. EGENSKAPER AV GRÅ ARSENIKK
Atomnummer 33 Atommasse 74,9216 Isotoper
stabil 75
ustabil 70-74, 76-79, 81
Smeltepunkt, ° C 817 (ved 37 atm) Kokepunkt, ° C 615 (sublimering) Tetthet, g/cm3 5,73 Hardhet (Mohs) 3,5 Innhold i jordskorpen, % (vekt) 0,0005 Grader oksidasjon -3, +3 , +5 Arsen og alle dets forbindelser er svært giftige. Arsen er uløselig i vann, oksiderer sakte i luft og brenner ved sterk oppvarming og danner oksidet As2O3 ("hvit arsen" med en karakteristisk hvitløkslukt, lite løselig i vann, men interagerer med det for å danne amfotert arsen(III)hydroksid As (OH) 3, eller ortoarsensyre H3AsO3, som ikke er oppnådd i fri tilstand, men som bare er kjent i en vandig løsning, der den er i likevekt med metaarsensyre:
Når As2O3 reagerer med alkalier, dannes det salter av arsensyre - arsenitter). Arsen(III)-forbindelser er reduksjonsmidler; når de oksideres, blir de til arsen(V)-forbindelser. Arsensyre H3AsO4 er et fast stoff, svært løselig i vann, en sterkere syre enn arsensyre. Ved oppvarming danner den en hvit glassaktig masse - As2O5 (arsen(V)oksid, eller arsensyreanhydrid). Salter av arsensyre - arsenater (medium) og hydro- og dihydroarsenater (sure). Arsensyre og dens salter er oksidasjonsmidler. Arsenhydrid, eller arsin, AsH3 er en fargeløs gass med en hvitløkaktig lukt, lett løselig i vann. Dannes under reduksjon av arsenforbindelser. Ved oppvarming brytes det ned med frigjøring av fri arsen, som legger seg på en kald overflate og danner et svart skinnende belegg ("arsenspeil"). Med noen metaller danner arsen arsenider, for eksempel Cu3As, Ca3As2.
Applikasjon. I industrien brukes elementært arsen til å produsere legeringer til ulike formål. Ved å tilsette arsen til kobberbaserte legeringer oppnås arsenikkmessing og bronse (inkludert speilbronse) og ildfaste legeringer. Blybaserte legeringer med arsenikktilsetningsstoffer brukes til fremstilling av batteriplater, lagre, kabelkappe, og arsenikktilsetningsstoffer til bly brukes for å øke styrken til hagl. Imidlertid er arsenforbindelser mest brukt. Vannløselige arsenforbindelser brukes i små doser i medisin - i odontologi, for behandling av hud- og luftveissykdommer. Arsenforbindelser brukes også i produksjon av glassprodukter, insektmidler, for destruksjon av gnagere, ugress, for garving av skinn og beskyttelse av skinnprodukter, for å behandle museumsutstillinger mot skade.
LITTERATUR
Nemodruk A.A. Analytisk kjemi av arsen. M., 1976 Gurevich Yu.D., Gvozdev N.V. Bearbeiding av arsenholdige råvarer. M., 1983
Colliers leksikon. – Åpent samfunn. 2000 .
Synonymer:Se hva "ARSENIC" er i andre ordbøker:
ARSENIKK- (Arsenum, Arsenium, Arsenicum), solid metalloid, symbol. Som; på. V. 74,96. I den periodiske tabell over elementer opptar den 33. plass i rekkefølge, i 5. rad i gruppe V. Naturlige forbindelser av M. med svovel (realgar og orpiment) var kjent tilbake i... ... Great Medical Encyclopedia
ARSENIKK- se ARSENIKK (As). Siden arsen og dets forbindelser er mye brukt i den nasjonale økonomien, finnes det i avløpsvann fra forskjellige industrier: metallurgisk, kjemisk-farmasøytisk, tekstil, glass, lær, kjemisk... Fiskesykdommer: En guide
Arsenikk- (rå arsen) er et fast stoff utvunnet fra naturlige arsenopyritt. Det finnes i to hovedformer: a) vanlig, såkalt metallisk arsen, i form av skinnende stålfargede krystaller, skjøre, ikke ... Offisiell terminologi
- (symbol As), et giftig semi-metallisk element i den femte gruppen av det periodiske systemet; ble trolig oppnådd i 1250. Forbindelser som inneholder arsen brukes som gift for gnagere, insekter og som ugrasmiddel. De brukes også... Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok
- (Arsenium), As, kjemisk element i gruppe V i det periodiske systemet, atomnummer 33, atommasse 74,9216; ikke-metallgrå, gul eller svart, smeltepunkt 817 °C, sublimerer ved 615 °C. Arsen brukes til å produsere halvleder... ... Moderne leksikon
Arsenikk- (Arsenium), As, kjemisk element i gruppe V i det periodiske systemet, atomnummer 33, atommasse 74,9216; ikke-metallgrå, gul eller svart, smeltepunkt 817 °C, sublimerer ved 615 °C. Arsen brukes til å produsere halvleder... ... Illustrert encyklopedisk ordbok
ARSENIKK- kjemi. element, symbol As (lat. Arsenicum), kl. n. 33, kl. m. 74,92; ikke-metall, finnes i flere allotropiske modifikasjoner, tetthet 5720 kg/m3. Under normale forhold er den mest kjemisk motstandsdyktige den såkalte metalliske, eller grå, arsen... ... Big Polytechnic Encyclopedia
- (lat. Arsenicum) As, kjemisk element i gruppe V i det periodiske systemet, atomnummer 33, atommasse 74,9216. Russisk navn fra mus (arsenpreparater ble brukt til å utrydde mus og rotter). Danner flere modifikasjoner. Vanlig arsenikk... Stor encyklopedisk ordbok
ARSENIKK, arsenikk, pl. nei, mann 1. Et kjemisk grunnstoff, et fast stoff, giftig i store doser, vanligvis funnet i ulike mineraler, brukes. for kjemiske, tekniske og medisinske formål. 2. Legemidlet av dette stoffet foreskrevet for... ... Ushakovs forklarende ordbok
Arsenic(um) Ordbok med russiske synonymer. arsen substantiv, antall synonymer: 12 arsen (2) arsenicum ... Synonymordbok
Som (latin Arsenicum, fra gresk arsen, arren sterk, kraftig; pyc. navn, muligens fra mus, forbundet med bruk av M. preparater for utryddelse av mus og rotter * a. arsen; n. Arsen; f. arsen; I. arsenico), kjemisk. element av gruppe V periodisk ... ... Geologisk leksikon
Bøker
- Arsen for te, Stevens Robin, Det har gått mye tid siden den forferdelige hendelsen, eller snarere drapet, på Deepdean Girls' School. Vårsemesteret for de utrettelige Daisy og Hazel, grunnleggerne av Detektivbyrået... Kategori:
Atomnummeret til arsen er 33, atommassen er 74,91. Arsen kan eksistere i tre modifikasjoner:
1) metallisk - krystallinsk modifikasjon fra sølvgrå til svart. Denne modifikasjonen av arsen, som krystalliserer i romboedrisk form, dannes ved å avkjøle arsendamp fra en gassblanding overopphetet til en svært høy temperatur;
2) amorf - svart-brun eller grå, som dannes når arsenikkdamp, overopphetet til en svært høy temperatur, avsettes (avkjøles) på en plate oppvarmet til temperaturen for arsenfordampning;
3) gult arsen, krystalliseres i det kubiske systemet og avsettes under sublimering i hydrogen. Gul arsen er den minst stabile modifikasjonen; det blir til amorf svart arsen når den varmes opp til 270-280 ° C eller ved vanlig temperatur under påvirkning av lys.
Alle tre modifikasjoner av arsen er forskjellige i sine fysiske egenskaper. Tettheten av metallisk arsen er 5,73; amorf brun 4,7; krystallinsk gul 2,0 g/cm3. Metallisk arsenikk er skjørt og smuldrer (brekker) ved støt. Hardheten til arsen av denne modifikasjonen på mineralogisk skala er 3-4. På grunn av sin store skjørhet er trykkbehandling umulig.
Smeltepunktet for arsen ligger i området 817-868 ° C. Betydelig fordampning av arsen ved atmosfærisk trykk begynner ved 554 ° C, men merkbar elastisitet av arsendamp observeres ved vanlige temperaturer. Derfor lagres arsen vanligvis i forseglede ampuller.
I et vakuum begynner sublimeringen av arsen allerede ved 90°C.
Verdien av arsen damptrykk avhengig av temperatur er uttrykt med følgende tall:
Elektriske egenskaper
Den elektriske resistiviteten til metallmodifikasjonen av arsen ved 0°C er 35*10 ohm*cm. Metallisk arsen leder elektrisitet godt, mens de to andre variantene er preget av høy elektrisk resistivitet. Dermed er den elektriske resistiviteten ved vanlig temperatur for svart (grå) amorf arsen 10v11-10v12 ohm*cm, og ved høyere temperaturer avtar den, som kan sees fra dataene nedenfor:
Over 250°C endres motstanden til amorf svart arsen betydelig avhengig av eksponeringen for overopphetingstemperaturer. Så, for eksempel, arsen, oppvarmet til 260 ° C og holdt ved denne temperaturen i 20 minutter, har en motstand på 3400 ohm*cm, holdt i 70 minutter 1000 ohm*cm; 90 min 2500 ohm*cm, og holdt i 170 min 11 ohm*cm.
Kjemiske egenskaper til arsen og dets forbindelser
Arsen har relativt lav kjemisk aktivitet. Ved vanlige temperaturer i luft oksiderer den veldig sakte, men i knust form, og også når den varmes opp i en kompakt tilstand, brenner den raskt i en luftatmosfære og danner AS2O3.
Arsen er uløselig i vann; salpetersyre og aqua regia oksiderer det til arsensyre. Saltsyre virker veldig sakte på arsen og bare i nærvær av luft.
Arsen og oksygen. Det er to oksygenforbindelser av arsen: trioksid As2O3 og pentoksid As2O5. Damptrykket til As2O3 ved 300°C er 89 mmHg. Kunst.
Hydrogen og karbon reduserer relativt lett arsentrioksid ved reaksjonene:
As203 + 3H2 → 2As + 3H2O;
As2O3+ 3С → 2As + 3CO.
Når arsentrioksid interagerer med metaller ved oppvarming, reduseres arsen og metaller oksideres, som for sink, kalium, natrium og aluminium er ledsaget av en stor frigjøring av varme og lys.
Arsenpentoksid (As2O5) reduseres til As2O3 når det varmes opp med en rekke reduksjonsmidler (fosfor, arsen i seg selv, karbon, antimon, vismut, natrium, kalium, silisium, sink, jern, kobber, tinn, bly, mangan, kobolt, etc. .). Derfor, i prosessene for å produsere arsen, spiller pentoksid en veldig ubetydelig rolle, siden det, når det først er dannet, raskt blir til trioksid.
Arsen og hydrogen. Arsen med hydrogen danner en rekke forbindelser: As2H2; As4H2; AsH3. Når den varmes opp i et vakuum, spaltes As2H2-forbindelsen til arsen og hydrogen. I luft er denne forbindelsen stabil ved vanlige temperaturer, men ved oppvarming oksiderer den kraftig.
Ved oppvarming spaltes As4H2-forbindelsen til arsen, hydrogen og AsH3. Forbindelsen AsH3 (arsin) er en fargeløs gass, svært giftig, lett løselig i vann.
Denne forbindelsen kan ikke oppnås ved direkte interaksjon av arsen og hydrogen under vanlige forhold. Dens dannelse krever høyt trykk og temperatur. Arsenhydrogen produseres vanligvis ved å reagere arsen med vanndamp:
4As + 3H2O → As2O3 + 2AsH3.
Smeltepunktet for arsin er -113,5°C. Damptrykket ved 0°C er ca. 9 ved, og ved 15°C 13 ved.
Når AsH3 føres over et oppvarmet metall, spaltes arsin, frigjør hydrogen og danner arsenid av det tilsvarende metallet, for eksempel kaliumarsenid, natriumarsenid, etc.
Arsen og fosfor. Når arsen og fosfor varmes sammen (til rød varme), dannes forbindelsen As2P. Denne forbindelsen er ustabil - den brytes ned og oksiderer i lys, selv under vann.
Arsen samhandler ikke med karbon.
Arsenhalogenider. Arsen reagerer med halogener ved vanlige temperaturer. Noen egenskaper til arsenhalogenider er gitt i tabellen. 61.
Arsen og dets forbindelser er svært giftige, så spesielle sikkerhetstiltak må tas når du arbeider med dem.
15.07.2019
For ni år siden ble det gjort visse endringer i lisensieringen av enkelte områder innen sikkerhet. Fra nå av vil bygge- og andre selskaper...
15.07.2019
I dag regnes varmekart, som brukes til å spore hvordan brukere oppfører seg på et nettsted eller på en landingsside, som en av...
15.07.2019
I de første dagene av denne måneden inngikk flere selskaper fra Folkerepublikken Kina nesten samtidig kontrakter for en lang periode med...
14.07.2019
Gaffeltrucker er en type lagertransport som brukes til lasting og lossing, transport og stabling av paller,...
13.07.2019
Konstruksjonsarmering er rammen som sikrer styrken til bygninger reist med betongmørtel, samt murverk. Som om...
13.07.2019
Resirkulering av bilbatterier er nødvendig for å redusere volumet av giftige stoffer i kommunalt fast avfall. Batterier inneholder tunge...
13.07.2019
Det største gruve- og metallurgiske selskapet fra Iran, IMIDRO og fem andre metallurgiske anlegg inngikk en avtale om samarbeid under implementeringen av programmet...
13.07.2019
I dag har plasmaskjæringsteknologi funnet bred anvendelse i skipsbyggingsindustrien, i maskinindustrien, i prosessen med å lage metall...
13.07.2019
Sandblåsing brukes til å klargjøre overflater for maling, åpning med lakk, påføring av et beskyttende lag....
Arsenikk- et mineral fra klassen av innfødte elementer, en semimetall, kjemisk formel As. Vanlige urenheter er Sb, S, Fe, Ag, Ni; mindre vanlig Bi og V. As-innholdet i naturlig arsen når 98 %. Kjemisk element i den 15. gruppen (i henhold til den utdaterte klassifiseringen - hovedundergruppen til den femte gruppen) i den fjerde perioden i det periodiske systemet; har atomnummer 33. Arsen (råarsen) er et fast stoff utvunnet fra naturlige arsenopyritt. Det finnes i to hovedformer: vanlig, såkalt "metallisk" arsen, i form av skinnende stålfargede krystaller, sprø, uløselig i vann, og gul arsen, krystallinsk, ganske ustabil. Arsen brukes i produksjon av arsenikkisulfid, hagl, hard bronse og forskjellige andre legeringer (tinn, kobber, etc.)
Se også:
STRUKTUR
Krystallstrukturen til arsen er ditrigonal-skalanohedral symmetri. Trigonal syngoni, ca. Med. L633L23PC. Krystallene er ekstremt sjeldne og har en romboedrisk eller pseudokubisk vane. Flere allotropiske modifikasjoner av arsen er identifisert. Under normale forhold er metallisk eller grå arsen (alfa-arsen) stabil. Krystallgitteret av grå arsen er romboedrisk, lagdelt, med en periode a = 4.123 A, vinkel a = 54° 10′. Tetthet (ved en temperatur på 20°C) 5,72 g/cm3; temperaturkoeffisient lineær ekspansjon 3,36 10 grader; spesifikk elektrisk motstand (temperatur 0° C) 35 10 -6 ohm cm; NV = f 147; koeffisient kompressibilitet (ved en temperatur på 30°C) 4,5 x 10-6 cm2/kg. Smeltepunktet for alfa-arsen er 816 ° C ved et trykk på 36 atmosfærer.
Under atm. Arsen sublimerer under trykk ved en temperatur på 615°C uten å smelte. Sublimasjonsvarme 102 cal/g. Arsendamp er fargeløs, opp til en temperatur på 800 ° C består de av As 4 molekyler, fra 800 til 1700 ° C - fra en blanding av As 4 og As 2, over en temperatur på 1700 ° C - kun fra As 2. Med den raske kondenseringen av arsendamp på en overflate avkjølt av flytende luft, dannes gul arsen - gjennomsiktige myke krystaller av et kubisk system med en tetthet på 1,97 g/cm 3 . Andre metastabile modifikasjoner av arsen er også kjent: beta-arsen - amorf glassaktig, gamma-arsen - gulbrun og delta-arsen - brun amorf med henholdsvis tettheter på 4,73; 4,97 og 5,10 g/cm3. Over en temperatur på 270°C blir disse modifikasjonene til grå arsen.
EGENSKAPER
Fargen på et friskt brudd er sinkhvit, tinnhvit til lysegrå, blekner raskt på grunn av dannelsen av mørkegrå anløpning; svart på en forvitret overflate. Hardhet på Mohs skala 3 - 3,5. Tetthet 5,63 - 5,8 g/cm3. Skjør. Diagnostisert av den karakteristiske lukten av hvitløk når den treffes. Spalting er perfekt i henhold til (0001) og mindre perfekt i henhold til (0112). Bruddet er kornete. Ud. vekt 5,63-5,78. Linjen er grå, tinnhvit. Glansen er metallisk, sterk (når den er nybrudd), falmer raskt og blir matt på en oksidert overflate som har blitt svertet over tid. Er diamagnetisk.
MORFOLOGI
Arsen er vanligvis observert i form av skorper med en sintret nyreformet overflate, stalaktitter, skalllignende formasjoner, som avslører en krystallinsk-granulær struktur når den brytes. Native arsen er ganske lett gjenkjennelig av formen på avleiringene, svertet overflate, betydelig egenvekt, sterk metallisk glans i et friskt brudd og perfekt spalting. Under blåserøret fordamper det uten å smelte (ved en temperatur på ca. 360°), avgir en karakteristisk hvitløkslukt og danner et hvitt belegg av As 2 O 3 på kullet. Det blir til en flytende tilstand bare ved økt ytre trykk. I et lukket rør danner det et speil av arsen. Når den slås skarpt med en hammer, avgir den en hvitløkaktig lukt. OPPRINNELSE
Arsen forekommer i hydrotermiske avsetninger som metakolloidale formasjoner i hulrom, tilsynelatende dannet i de siste øyeblikkene med hydrotermisk aktivitet. I forbindelse med det kan arsen, antimon og, mindre vanlig, svovelforbindelser av nikkel, kobolt, sølv, bly, etc., av forskjellige sammensetninger, så vel som ikke-metalliske mineraler, bli funnet.
I litteraturen er det indikasjoner på den sekundære opprinnelsen til arsen i forvitringssoner av arsenmalmforekomster, noe som generelt sett er usannsynlig, gitt at det under disse forholdene er svært ustabilt og raskt oksiderende, brytes fullstendig ned. De svarte skorpene består av en fin blanding av arsen og arsenolitt (As 2 O 3). Etter hvert dannes det ren arsenolitt.
I jordskorpen er konsentrasjonen av arsen lav og utgjør 1,5 ppm. Den finnes i jord og mineraler og kan slippes ut i luft, vann og jord gjennom vind- og vannerosjon. I tillegg kommer elementet inn i atmosfæren fra andre kilder. Som et resultat av vulkanutbrudd slippes rundt 3 tusen tonn arsen ut i luften per år, mikroorganismer produserer 20 tusen tonn flyktig metylarsin per år, og som et resultat av forbrenning av fossilt brensel frigjøres 80 tusen tonn i løpet av samme periode.
På Sovjetunionens territorium ble det funnet innfødt arsen i flere forekomster. Av disse bemerker vi Sadon hydrotermiske bly-sinkforekomst, hvor den gjentatte ganger ble observert i form av nyreformede masser på krystallinsk kalsitt med galena og sfaleritt. Store nyreformede ansamlinger av naturlig arsen med en konsentrisk skalllignende struktur ble funnet på venstre bredd av elven. Chikoya (Transbaikalia). I paragenese med det ble bare kalsitt observert i form av felger på veggene av tynne årer som skjærer over eldgamle krystallinske skifer. I form av fragmenter (fig. 76) ble det også funnet arsen i området st. Jalinda, Amurskaya jernbane osv. og andre steder.
I en rekke forekomster i Sachsen (Freiberg, Schneeberg, Annaberg, etc.) ble det observert naturlig arsen i forbindelse med arsenforbindelser av kobolt, nikkel, sølv, naturlig vismut osv. Alle disse og andre funn av dette mineralet er uten praktisk betydning.
APPLIKASJON
Arsen brukes til å legere blylegeringer som brukes til å tilberede hagl, siden når hagl støpes ved hjelp av tårnmetoden, får dråper av arsen-blylegeringen en strengt sfærisk form, og i tillegg øker styrken og hardheten til bly betydelig. Arsen med spesiell renhet (99,9999%) brukes til syntese av en rekke nyttige og viktige halvledermaterialer - arsenider (for eksempel galliumarsenid) og andre halvledermaterialer med et krystallgitter som sinkblanding. Arsensulfidforbindelser - orpiment og realgar - brukes i maling som maling og i lærindustrien som middel for å fjerne hår fra huden. I pyroteknikk brukes realgar til å produsere "gresk" eller "indisk" ild, som oppstår når en blanding av realgar med svovel og nitrat brenner (når den brennes, danner den en lys hvit flamme).
Noen organoelementforbindelser av arsen er kjemiske krigføringsmidler, for eksempel lewisitt.
På begynnelsen av 1900-tallet ble noen kakodylderivater, for eksempel salvarsan, brukt til å behandle syfilis; over tid ble disse medikamentene fortrengt fra medisinsk bruk for behandling av syfilis av andre, mindre giftige og mer effektive, farmasøytiske legemidler som inneholder ikke arsen.
Mange av arsenforbindelsene i svært små doser brukes som legemidler for å bekjempe anemi og en rekke andre alvorlige sykdommer, da de har en klinisk merkbar stimulerende effekt på en rekke spesifikke funksjoner i kroppen, spesielt på hematopoiesis. Av de uorganiske arsenforbindelsene kan arsenanhydrid brukes i medisin for fremstilling av piller og i tannlegepraksis i form av en pasta som nekrotiserende medikament. Dette stoffet ble i daglig tale kalt "arsen" og ble brukt i tannbehandling for lokal nekrose av tannnerven. For tiden brukes arsenpreparater sjelden i tannlegepraksis på grunn av deres toksisitet. Nå er andre metoder for smertefri nekrose av tannnerven under lokalbedøvelse utviklet og tatt i bruk.
Arsenikk - As
KLASSIFISERING
| Strunz (8. utgave) | 1/B.01-10 |
| Nickel-Strunz (10. utgave) | 1.CA.05 |
| Dana (7. utgave) | 1.3.1.1 |
| Dana (8. utgave) | 1.3.1.1 |
| Heis CIM Ref. | 1.33 |
Laster inn...