Bruk av bordsalt. Formel og egenskaper til bordsalt. Bruk av bordsalt Smeltepunkt for salt

SALT– natriumklorid NaCl. Middels løselig i vann, løselighet avhenger lite av temperatur: løselighetskoeffisienten til NaCl (i g per 100 g vann) er 35,9 ved 20 ° C og 38,1 ved 80 ° C. Løseligheten til natriumklorid reduseres betydelig i nærvær av hydrogenklorid, natriumhydroksid, salter – metallklorider. Løses opp i flytende ammoniakk og går i utvekslingsreaksjoner. Tettheten av NaCl er 2,165 g/cm 3, smeltepunktet er 800,8 ° C, kokepunktet er 1465 ° C.

De pleide å si: "Salt er hodet på alt, uten salt og livet er gress"; "Det ene øyet på politiet (der brødet er), det andre på saltbøssen (saltbøssen),," og også: "Uten brød er det ikke tilfredsstillende, uten salt er det ikke søtt"... Buryat-folkevisdommen sier: " Når du skal drikke te, legg en klype i det salt; det får maten til å fordøyes raskere og magesykdommer vil forsvinne.»

Det er usannsynlig at vi vil vite når våre fjerne forfedre først smakte salt: vi er skilt fra dem med ti til femten tusen år. På den tiden var det ingen redskaper for matlaging; folk bløtla alle planteprodukter i vann og bakte dem på ulmende kull, og stekt kjøtt spiddet på pinner i flammene fra en bål. "Bordsaltet" til primitive mennesker var sannsynligvis aske, som uunngåelig kom inn i mat under tilberedningen. Asken inneholder kaliumkarbonat K 2 CO 3, som på steder langt fra hav og saltsjøer lenge har fungert som matkrydder.

Kanskje en dag, i mangel av ferskvann, ble kjøtt eller røtter og blader av planter dynket i salt sjø- eller innsjøvann, og maten viste seg å være smakligere enn vanlig. Kanskje gjemte folk kjøttet de hadde høstet for fremtidig bruk i sjøvann for å beskytte det mot rovfugler og insekter, og oppdaget så at det fikk en behagelig smak. Observante jegere av primitive stammer kunne legge merke til at dyr liker å slikke saltslikke – hvite krystaller av steinsalt som stakk ut her og der fra bakken, og prøvde å tilsette salt i maten. Det kan være andre tilfeller av folks første bekjentskap med dette fantastiske stoffet.

Rent bordsalt, eller natriumklorid NaCl, er et fargeløst, ikke-hygroskopisk (absorberer ikke fuktighet fra luften) krystallinsk stoff, løselig i vann og smelter ved 801°C. I naturen forekommer natriumklorid i form av et mineral halitt- havsalt. Ordet "halite" kommer fra det greske "halos", som betyr både "salt" og "hav". Hovedtyngden av halitt finnes oftest på en dybde på 5 km under jordoverflaten. Trykket i bergarten som ligger over saltlaget gjør det imidlertid til en viskøs, plastisk masse. "Flytende opp" på steder med lavtrykk av dekkende bergartene, danner saltlaget salt-"kupler" som kommer ut flere steder.

Naturlig halitt er sjelden rent hvit. Oftere er det brunaktig eller gulaktig på grunn av urenheter av jernforbindelser. Blå halittkrystaller finnes, men svært sjelden. Dette betyr at de i lang tid i dypet av jorden var i nærheten av bergarter som inneholder uran og ble utsatt for radioaktiv stråling.

I laboratoriet kan du også få tak i blå krystaller av natriumklorid. Dette krever ikke stråling; du trenger bare å varme opp en blanding av bordsalt NaCl og en liten mengde natriummetall Na i en tett lukket beholder. Metallet kan løses opp i salt. Når natriumatomer trenger inn i en krystall bestående av Na + kationer og Cl - anioner, "fullfører" de krystallgitteret, okkuperer passende steder og blir til Na + kationer. De frigjorte elektronene befinner seg på de stedene i krystallen hvor kloridanionene Cl –? . Slike uvanlige steder inne i krystallen, okkupert av elektroner i stedet for ioner, kalles "ledige stillinger".

Når krystallen avkjøles, kombineres noen ledige stillinger, som er det som får den blå fargen til å vises. Forresten, når en blå saltkrystall løses opp i vann, dannes det en fargeløs løsning - akkurat som vanlig salt.

Den greske poeten Homer (8. århundre f.Kr.), som skrev Iliaden Og Odyssey, kalt bordsalt «guddommelig». I de dager ble det verdsatt mer enn gull: tross alt, som ordtaket sa, "du kan leve uten gull, men du kan ikke leve uten salt." Militære sammenstøt skjedde over steinsaltforekomster, og noen ganger forårsaket saltmangel «saltopptøyer».

På bordene til keisere, konger, konger og sjaher var det saltbøsser laget av gull, og de hadde ansvaret for en spesielt betrodd person - saltbøssen. Soldater ble ofte betalt i salt, og tjenestemenn fikk saltrasjoner. Som regel var saltkilder eiendommen til herskere og kronede hoder. I Bibelen er det et uttrykk «å drikke salt fra kongens palass», som betyr en person som mottar støtte fra kongen.

Salt har lenge vært et symbol på renhet og vennskap. "Dere er jordens salt," sa Kristus til sine disipler, og mente deres høye moralske egenskaper. Salt ble brukt under ofringer, nyfødte barn blant de gamle jødene ble strødd med salt, og i katolske kirker, under dåpen, ble en saltkrystall plassert i babyens munn.

Det var arabernes skikk, når de godkjente høytidelige avtaler, å servere et kar med salt, hvorfra, som et tegn på bevis og garanti for konstant vennskap, personene som inngikk avtalen - "saltpakten" - spiste flere korn av det. «Å spise en pikk salt sammen» – blant slaverne betyr det å bli godt kjent og bli venner. Etter russisk skikk, når de bringer brød og salt til gjestene, ønsker de dem helse.

Bordsalt er ikke bare et matprodukt, men har lenge vært et vanlig konserveringsmiddel; det ble brukt i bearbeiding av lær og pelsråvarer. Og innen teknologi er det fortsatt utgangsmaterialet for produksjon av nesten alle natriumforbindelser, inkludert brus.

Bordsalt var også en del av de eldste medisinene; det ble kreditert med helbredende egenskaper, rensende og desinfiserende effekter, og det har lenge vært bemerket at bordsalt fra forskjellige forekomster har forskjellige biologiske egenskaper: det mest nyttige i denne forbindelse er havsalt. I Herbalist, utgitt i Russland på 1600-tallet, står det skrevet: "To essenser av salt, den ene ble gravd fra fjellet, og den andre ble funnet i havet, og som er fra havet, den lutchien, og foruten havsalt, den lutchien, som er hvit."

Men når du bruker salt, må du observere moderasjon. Det er kjent at den gjennomsnittlige europeiske daglig absorberer opptil 15 g salt med mat, mens den gjennomsnittlige japaneren forbruker omtrent 40 g. Det er japanerne som holder verdensmesterskapet i antall pasienter med hypertensjon - en sykdom, en av de grunner som er at i kroppen beholder mer væske enn han trenger. Celler svulmer opp fra overskudd, komprimerer blodkar, slik at blodtrykket stiger, noe som får hjertet til å jobbe overbelastning. Det blir også vanskelig for nyrene, som renser kroppen for overflødige natriumkationer.

Ingen plante kan vokse på jord dekket med salt, saltmyrer har alltid vært et symbol på goldt og ubebodd land. Da herskeren over Det hellige romerske rike, Frederick I Barbarossa, ødela Milano i Italia i 1155, beordret han at ruinene av den beseirede byen skulle strøs med salt som et tegn på dens fullstendige ødeleggelse... For forskjellige folk til enhver tid, å strø salt innebar å invitere til problemer og miste helse.

I gamle tider brukte folk flere metoder for å utvinne bordsalt: naturlig fordampning av sjøvann i "saltdammer", der natriumklorid NaCl - "hav" salt, utfelt, kokende vann fra saltsjøer for å oppnå "fordampet" salt, og bryte ut "stein" salt i underjordiske gruver. Alle disse metodene produserer salt med urenheter av magnesiumklorid MgCl 2 6 H 2 O, kaliumsulfater K 2 SO 4 og magnesium MgSO 4 7H 2 O og magnesiumbromid MgBr 2 6H 2 O, hvis innhold når 8–10 %.

I sjøvann inneholder i gjennomsnitt 1 liter opptil 30 g ulike salter, bordsalt står for 24 g. Teknologien for å produsere natriumklorid NaCl fra sjø- og innsjøvann har alltid vært ganske primitiv.

For eksempel, på slutten av "bronsealderen" - tre, tre og et halvt tusen år f.Kr. - fylte eldgamle saltmakere tømmerstokker med sjøvann, og brente dem deretter og hentet salt fra asken. Senere ble saltvann fordampet på store bakeplater, og dyreblod ble tilsatt for å fjerne urenheter, og samlet det resulterende skummet. Rundt slutten av 1500-tallet. saltløsninger ble renset og konsentrert ved å passere gjennom tårn fylt med halm og buskgrener. Fordampning av saltløsningen i luft ble også utført på en veldig primitiv måte, ved å helle saltlaken over en vegg laget av bunter av børsteved og halm.

Saltfremstilling, det eldste av de kjemiske håndverkene, oppsto i Rus', tilsynelatende, på begynnelsen av 700-tallet. Saltgruvene tilhørte munkene, som ble begunstiget av de russiske tsarene; de ble ikke engang belastet med skatt på saltet de solgte. Saltkoking ga enorme overskudd til klostrene. Saltlake ble utvunnet ikke bare fra innsjøer, men også fra underjordiske saltkilder; borehull som ble bygget for dette formålet på 1400-tallet. nådde en lengde på 60–70 m. Rør laget av massivtre ble senket ned i brønnene, og saltlaken ble fordampet i jernpanner på en vedfyrkasse. I 1780 ble mer enn hundre tusen tonn salt kokt i Russland på denne måten...

For tiden utvinnes bordsalt fra forekomstene av saltsjøer og forekomster av steinsalt - halitt.

Bordsalt er ikke bare et viktig matkrydder, men også et kjemisk råmateriale: natriumhydroksid, brus og klor oppnås fra det.

Lyudmila Alikberova

Formelen som er NaCl er et matprodukt. I uorganisk kjemi kalles dette stoffet natriumklorid. I sin knuste form fremstår bordsalt, hvis formel er gitt ovenfor, som hvite krystaller. Ubetydelige grå nyanser kan vises i nærvær av andre mineralsalter som urenheter.

Den produseres i forskjellige former: uraffinert og renset, liten og stor, iodisert.

Biologisk betydning

En krystall av bordsalt, som har en ionisk kjemisk binding, er nødvendig for hele livet og aktiviteten til mennesker og andre levende organismer. Natriumklorid er med på å regulere og opprettholde vann-saltbalanse og alkalisk metabolisme. Biologiske mekanismer kontrollerer den konstante konsentrasjonen av natriumklorid i ulike væsker, for eksempel blod.

Forskjellen i NaCl-konsentrasjoner i og utenfor cellen er hovedmekanismen for tilførsel av næringsstoffer til cellen, samt fjerning av avfallsstoffer. En lignende prosess brukes i generering og overføring av impulser av nevroner. Kloranionet i denne forbindelsen er også hovedmaterialet for dannelsen av saltsyre, den viktigste komponenten i magesaft.

Det daglige behovet for dette stoffet er fra 1,5 til 4 gram, og for varmt klima øker dosen av natriumklorid flere ganger.

Kroppen trenger ikke selve forbindelsen, men Na+-kationen og klanionet. Hvis mengden av disse ionene er utilstrekkelig, ødelegges muskel- og benvev. Depresjon, psykiske og nervøse sykdommer, forstyrrelser i det kardiovaskulære systemet og fordøyelsesprosesser, muskelspasmer, anoreksi og osteoporose vises.

Kronisk mangel på Na+ og Cl-ioner fører til døden. Biokjemiker Zhores Medvedev bemerket at med fullstendig fravær av salt i kroppen, kan man ikke vare mer enn 11 dager.

Selv i gamle tider konsumerte stammer av storfeoppdrettere og jegere rå kjøttprodukter for å tilfredsstille kroppens behov for salt. Landbruksstammer konsumerte plantemat som inneholdt små mengder natriumklorid. Tegn som indikerer mangel på salt inkluderer svakhet og hodepine, kvalme og svimmelhet.

Produksjonsfunksjoner

I en fjern fortid ble salt utvunnet ved å brenne visse planter i branner. Den resulterende asken ble brukt som krydder.

Bordsalt oppnådd ved å fordampe sjøvann ble ikke renset; det resulterende stoffet ble umiddelbart konsumert som mat. Denne teknologien har sin opprinnelse i land med varmt og tørt klima, hvor en lignende prosess skjedde uten menneskelig innblanding, og da andre land tok den i bruk, begynte sjøvann å bli oppvarmet kunstig.

Saltverk ble bygget ved bredden av Hvitehavet, hvor konsentrert saltlake og ferskvann ble oppnådd ved fordampning og frysing.

Naturlige forekomster

Blant stedene preget av store reserver av bordsalt, fremhever vi:

Artemovskoye-feltet, som ligger i Donetsk-regionen. Her utvinnes salt etter gruvemetoden;
Baskunchaksjøen, transport utføres langs en spesialbygd jernbane;
kaliumsalter ble funnet i store mengder i Verkhnekamskoye-forekomsten, hvor dette mineralet utvinnes ved bruk av gruvemetoden;
gruvedrift ble utført i Odessa-elvemunningene frem til 1931; forekomsten brukes foreløpig ikke i industriell skala;
I Seregovskoye-forekomsten fordampes saltlake.

Saltgruve

De biologiske egenskapene til bordsalt gjorde det til et viktig økonomisk objekt. Fra og med 2006 ble rundt 4,5 millioner tonn av dette mineralet brukt på det russiske markedet, med 0,56 millioner tonn til matforbruk, og de resterende 4 millioner tonn gikk til behovene til den kjemiske industrien.

fysiske egenskaper

La oss se på noen egenskaper til bordsalt. Dette stoffet løses ganske godt i vann, og prosessen påvirkes av flere faktorer:

temperatur;
tilstedeværelse av urenheter.

En krystall av bordsalt inneholder urenheter i form av kalsium- og magnesiumkationer. Dette er grunnen til at natriumklorid absorberer vann (det blir fuktig i luften). Hvis slike ioner ikke er en del av bordsalt, er denne egenskapen fraværende.

Smeltepunktet for bordsalt er 800,8 °C, noe som indikerer den sterke krystallinske strukturen til denne forbindelsen. Blanding av fint natriumkloridpulver med knust is gir en høykvalitets kjølevæske.

For eksempel kan 100 g is og 30 g bordsalt redusere temperaturen til -20 °C. Årsaken til dette fenomenet er at bordsaltløsningen fryser ved temperaturer under 0 °C. Is, hvor denne verdien er smeltepunktet, smelter i en slik løsning og absorberer varme fra miljøet.

Det høye smeltepunktet til bordsalt forklarer dets termodynamiske egenskaper, så vel som dets høye dielektriske konstant - 6,3.

Kvittering

Med tanke på hvor viktige de biologiske og kjemiske egenskapene til bordsalt og dets betydelige naturreserver er, er det ikke nødvendig å utvikle et alternativ for industriell produksjon av dette stoffet. La oss se på laboratoriealternativer for å produsere natriumklorid:

Denne forbindelsen kan oppnås som et produkt ved å reagere kobber(2)sulfat med bariumklorid. Etter fjerning av bunnfallet, som er bariumsulfat, og fordampning av filtratet, kan krystaller av bordsalt oppnås.
Når natrium eksotermisk kombineres med klorgass, dannes det også natriumklorid, og prosessen ledsages av frigjøring av en betydelig mengde varme (eksoterm form).

Interaksjoner

Hva er de kjemiske egenskapene til bordsalt? Denne forbindelsen er dannet av en sterk base og en sterk syre, så hydrolyse skjer ikke i en vandig løsning. Miljønøytraliteten forklarer bruken av bordsalt i næringsmiddelindustrien.

Under elektrolysen av en vandig løsning av denne forbindelsen frigjøres hydrogengass ved katoden, og dannelsen av klor skjer ved anoden. Natriumhydroksid samler seg i interelektroderommet.

Tatt i betraktning at den resulterende alkalien er et etterspurt stoff i ulike produksjonsprosesser, forklarer dette også bruken av bordsalt i industriell skala i kjemisk produksjon.

Tettheten av bordsalt er 2,17 g/cm3. Et kubisk ansiktssentrert krystallgitter er karakteristisk for mange mineraler. Inne i den dominerer ioniske kjemiske bindinger, dannet på grunn av virkningen av krefter av elektrostatisk tiltrekning og frastøtning.

Halite

Siden tettheten av bordsalt i denne forbindelsen er ganske høy (2,1-2,2 g/cm³), er halitt et fast mineral. Prosentandelen av natriumkation i den er 39,34%, kloranion - 60,66%. I tillegg til disse ionene inneholder halitt ioner av brom, kobber, sølv, kalsium, oksygen, bly, kalium, mangan, nitrogen og hydrogen i form av urenheter. Dette gjennomsiktige, fargeløse mineralet med en glassaktig glans er dannet i lukkede vannmasser. Halitt er et produkt av destillasjon i vulkanske kratere.

Havsalt

Det er en sedimentær bergart fra evaporittgruppen som består av mer enn 90 prosent halitt. Steinsalt er preget av en snøhvit farge; bare i unntakstilfeller gir tilstedeværelsen av leire mineralet en grå fargetone, og tilstedeværelsen av jernoksider gir forbindelsen en gul eller oransje farge. Steinsalt inneholder ikke bare natriumklorid, men også mange andre kjemiske forbindelser av magnesium, kalsium og kalium:

jodider;
borater;
bromider;
sulfater.

Avhengig av formasjonsforholdene er de viktigste steinsaltforekomstene delt inn i flere typer:

underjordisk saltvann;
saltlake av moderne svømmebassenger;
forekomster av mineralsalter;
fossile forekomster.

Sjøsalt

Det er en blanding av sulfater, karbonater, kalium og natriumklorider. Under fordampningen ved temperaturer fra +20 til +35 °C, skjer først krystalliseringen av mindre løselige salter: magnesium- og kalsiumkarbonater, samt kalsiumsulfat. Deretter utfelles løselige klorider, samt magnesium- og natriumsulfater. Krystalliseringssekvensen til disse uorganiske saltene kan endres under hensyntagen til temperaturen, hastigheten på fordampningsprosessen og andre forhold.

I industrielle mengder oppnås havsalt fra sjøvann ved fordampning. Det skiller seg betydelig i mikrobiologiske og kjemiske parametere fra steinsalt; det har en høy prosentandel av jod, magnesium, kalium og mangan. På grunn av den forskjellige kjemiske sammensetningen er det forskjeller i organoleptiske egenskaper. Havsalt brukes i medisin som et middel for behandling av hudsykdommer, som psoriasis. Blant de vanlige produktene som tilbys i apotekkjeden, trekker vi frem Dødehavssalt. Renset havsalt tilbys også i næringsmiddelindustrien som iodisert salt.

Vanlig bordsalt har svake antiseptiske egenskaper. Med en prosentandel av dette stoffet i området 10-15 prosent, kan utseendet av forråtningsbakterier forhindres. Det er for disse formålene at natriumklorid tilsettes som konserveringsmiddel til mat, så vel som andre organiske masser: tre, lim, lær.

Misbruk av salt

I følge Verdens helseorganisasjon fører overdreven inntak av natriumklorid til en betydelig økning i blodtrykket, som et resultat av at nyre- og hjertesykdommer, magesykdommer og osteoporose ofte utvikler seg.

Sammen med andre natriumsalter er natriumklorid årsak til øyesykdommer. Bordsalt holder på væske inne i kroppen, noe som fører til økt intraokulært trykk og dannelse av grå stær.

I stedet for en konklusjon

Natriumklorid, ofte referert til som bordsalt, er et mye forekommende uorganisk mineral i naturen. Dette faktum forenkler bruken i mat- og kjemisk industri. Det er ikke nødvendig å bruke tid og energiressurser på industriell produksjon av dette stoffet, noe som påvirker kostnadene. For å forhindre et overskudd av denne forbindelsen i kroppen, er det nødvendig å kontrollere det daglige forbruket av salt mat.

Natriumklorid NaCl. Middels løselig i vann, løselighet avhenger lite av temperatur: løselighetskoeffisienten til NaCl (i g per 100 g vann) er 35,9 ved 20 ° C og 38,1 ved 80 ° C. Løseligheten til natriumklorid reduseres betydelig i nærvær av hydrogenklorid, natriumhydroksid, salter metallklorider. Løses opp i flytende ammoniakk og går i utvekslingsreaksjoner. Densitet av NaCl 2,165 g/cm 3, smeltepunkt 800,8 ° C, kokepunkt 1465 ° C.

De pleide å si: "Salt er hodet på alt, uten salt og livet er gress"; «Det ene øyet på politiet (hvor brødet er), det andre på solonitsa (saltbøsser)», og også: «Uten brød er det ikke tilfredsstillende, uten salt er det ikke søtt»... Buryatsk folkevisdom sier: «Når du skal drikke te, legg en klype i det salt; det får maten til å fordøyes raskere og magesykdommer vil forsvinne.»

Det er usannsynlig at vi vil vite når våre fjerne forfedre først smakte salt: vi er skilt fra dem med ti til femten tusen år. På den tiden var det ingen redskaper for matlaging; folk bløtla alle planteprodukter i vann og bakte dem på ulmende kull, og stekt kjøtt spiddet på pinner i flammene fra en bål. "Bordsaltet" til primitive mennesker var sannsynligvis aske, som uunngåelig kom inn i mat under tilberedningen. Asken inneholder kaliumkarbonat K 2 CO 3, som steder langt fra hav og saltsjøer lenge har fungert som matkrydder.

Kanskje en dag, i mangel av ferskvann, ble kjøtt eller røtter og blader av planter dynket i salt sjø- eller innsjøvann, og maten viste seg å være smakligere enn vanlig. Kanskje gjemte folk kjøttet de hadde høstet for fremtidig bruk i sjøvann for å beskytte det mot rovfugler og insekter, og oppdaget så at det fikk en behagelig smak. Observante jegere av primitive stammer kunne legge merke til at dyr elsker å slikke saltslikke – hvite krystaller av steinsalt som stakk ut her og der fra bakken, og prøvde å tilsette salt til maten. Det kan være andre tilfeller av folks første bekjentskap med dette fantastiske stoffet.

Rent bordsalt, eller natriumklorid NaCl en fargeløs, ikke-hygroskopisk (absorberer ikke fuktighet fra luften) krystallinsk substans, løselig i vann og smelter ved 801 ° C. I naturen forekommer natriumklorid i form av et mineral halitt havsalt. Ordet "halite" kommer fra det greske "halos", som betyr både "salt" og "hav". Hovedtyngden av halitt finnes oftest på en dybde på 5 km under jordoverflaten. Trykket i bergarten som ligger over saltlaget gjør det imidlertid til en viskøs, plastisk masse. "Flytende opp" på steder med lavtrykk av dekkende bergartene, danner saltlaget salt-"kupler" som kommer ut flere steder.

I laboratoriet kan du også få tak i blå krystaller av natriumklorid. Dette krever ikke stråling; du trenger bare å varme opp en blanding av bordsalt NaCl og en liten mengde natriummetall Na i en tett lukket beholder. Metallet kan løses opp i salt. Når natriumatomer trenger inn i en krystall bestående av Na + kationer og Cl-anioner, "fullfører" de krystallgitteret, okkuperer passende steder og blir til Na + kationer. De frigjorte elektronene befinner seg på de stedene i krystallen hvor Cl ? . Slike uvanlige steder inne i krystallen, okkupert av elektroner i stedet for ioner, kalles "ledige stillinger".

Salt har lenge vært et symbol på renhet og vennskap. "Dere er jordens salt," sa Kristus til sine disipler, og refererte til deres høye moralske egenskaper. Salt ble brukt under ofringer, nyfødte barn blant de gamle jødene ble strødd med salt, og i katolske kirker, under dåpen, ble en saltkrystall plassert i babyens munn.

Det var arabernes skikk, når de godkjente høytidelige avtaler, å servere et kar med salt, hvorfra, som et tegn på bevis og garanti for konstant vennskap, personene som inngikk avtalen "saltpakt" spiste flere korn av den. «Å spise en pikk salt sammen» blant slaverne betyr å bli godt kjent og få venner. Etter russisk skikk, når de bringer brød og salt til gjestene, ønsker de dem helse.

I eldgamle tider brukte folk flere metoder for å utvinne bordsalt: naturlig fordampning av sjøvann i "saltdammer", der natriumklorid NaCl "sjø"-salt falt ut, kokende vann fra saltsjøer for å få "fordampet" salt, og bryte ut " steinsalt i underjordiske gruver. Alle disse metodene produserer salt med urenheter av magnesiumklorid MgCl 2 6 H 2 O, kaliumsulfater K 2 SO 4 og magnesium MgSO 4 7H 2 O og magnesiumbromid MgBr 2 6H 2 O, hvis innhold når 8-10%.

For eksempel, på slutten av "bronsealderen" tre, tre og et halvt tusen år f.Kr., tøttet eldgamle saltmakere tømmerstokker med sjøvann, og brente dem deretter og hentet salt fra asken. Senere ble saltvann fordampet på store bakeplater, og dyreblod ble tilsatt for å fjerne urenheter, og samlet det resulterende skummet. Rundt slutten av 1500-tallet. saltløsninger ble renset og konsentrert ved å passere gjennom tårn fylt med halm og buskgrener. Fordampning av saltløsningen i luft ble også utført på en veldig primitiv måte, ved å helle saltlaken over en vegg laget av bunter av børsteved og halm.

Saltfremstilling, det eldste av de kjemiske håndverkene, oppsto i Rus', tilsynelatende, på begynnelsen av 700-tallet. Saltgruvene tilhørte munkene, som ble begunstiget av de russiske tsarene; de ble ikke engang belastet med skatt på saltet de solgte. Saltkoking ga enorme overskudd til klostrene. Saltlake ble utvunnet ikke bare fra innsjøer, men også fra underjordiske saltkilder; borehull som ble bygget for dette formålet på 1400-tallet. nådde en lengde på 6070 m. Rør laget av massivt tre ble senket ned i brønnene, og saltlaken ble fordampet i jernpanner på en vedfyrkasse. I 1780 ble mer enn hundre tusen tonn salt kokt i Russland på denne måten...

For tiden utvinnes bordsalt fra forekomstene av saltsjøer og forekomster av steinsalt og halitt.

Bordsalt er ikke bare et viktig matkrydder, men også et kjemisk råmateriale: natriumhydroksid, brus og klor oppnås fra det.

Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Kjemibok for hjemmelesing, 2. utg. M., kjemi, 1995
Lidin R.A. og så videre. Kjemiske egenskaper til uorganiske stoffer: Lærebok. håndbok for universiteter / R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva; redigert av R.A. Lidina. M., kjemi, 1996
Alikberova L.Yu. Underholdende kjemi: En bok for elever, lærere og foreldre. M., AST-PRESS, 1999
Stepin B.D., Alikberova L.Yu., Rukk N.S. Husholdningskjemikalier. Kjemi i hverdagen og for hver dag. M., RET, 2001