Natrium oksideres av oksygen. Natrium i naturen (2,6 % i jordskorpen). Med andre enkle stoffer

Forelesningsoversikt:

1. Fordeling av natrium i naturen.

2. Historisk bakgrunn.

3. Fysiske egenskaper av natrium

4. 4. Kjemiske egenskaper av natrium

5. Innhenting av natrium.

6. 6.Få natrium.

Natrium(Natrium), Na, kjemisk element i gruppe I i det periodiske systemet til Mendeleev: atomnummer 11, atommasse 22,9898; et sølvhvitt mykt metall som raskt oksiderer fra overflaten i luft. Det naturlige elementet består av én stabil isotop, 23 Na.

Historisk referanse. Naturlige forbindelser av natrium - bordsalt NaCl, soda Na 2 CO 3 - har vært kjent siden antikken. Navnet "Natrium" kommer fra det arabiske natrun, gresk. nitron, opprinnelig referert til naturlig brus. Allerede på 1700-tallet kjente kjemikere til mange andre natriumforbindelser. Imidlertid ble selve metallet oppnådd først i 1807 av G. Davy ved elektrolyse av kaustisk soda NaOH. I Storbritannia, USA, Frankrike kalles grunnstoffet Sodium (fra det spanske ordet soda - soda), i Italia - sodio.

Spredningnatria i naturen.

Natrium er et typisk grunnstoff i den øvre delen av jordskorpen. Dens gjennomsnittlige innhold i litosfæren er 2,5 masse%, i sure magmatiske bergarter (granitter og andre) 2,77, i basiske bergarter (basalter og andre) 1,94, i ultrabasiske bergarter (mantelbergarter) 0,57. På grunn av isomorfismen til Na + og Ca 2+, på grunn av nærheten til deres ioniske radier, dannes natrium-kalsiumfeltspater (plagioklaser) i magmatiske bergarter. I biosfæren er det en skarp differensiering av natrium: sedimentære bergarter er i gjennomsnitt utarmet på natrium (0,66 % i leire og skifer); det er lite av det i de fleste jordarter (gjennomsnittlig 0,63 %). Det totale antallet natriummineraler er 222. Na holdes svakt tilbake på kontinentene og bringes av elver til hav og hav, hvor dets gjennomsnittlige innhold er 1,035 % (Na er det viktigste metalliske elementet i sjøvann). Under fordampning avsettes natriumsalter i kystnære havlaguner, så vel som i kontinentale innsjøer av stepper og ørkener, og danner lag av saltholdige bergarter. De viktigste mineralene som er kilden til natrium og dets forbindelser er halitt (steinsalt) NaCl, chilensk saltpeter NaNO 3, thenardit Na 2 SO 4, mirabilitet Na 2 SO 4 10H 2 O, trona NaH(CO 3) 2 2H 2 O Na er et viktig bioelement, levende stoffer inneholder i gjennomsnitt 0,02 % Na; Det er mer av det i dyr enn i planter.

Fysiske egenskapernatrium

Ved vanlig temperatur krystalliserer natrium i et kubisk gitter, a = 4,28 Å. Atomradius 1,86Å, ionisk radius Na+ 0,92Å. Tetthet 0,968 g/cm3 (19,7 °C), smeltepunkt 97,83 °C, kokepunkt 882,9 °C; spesifikk varmekapasitet (20 °C) 1,23 10 3 J/(kg K) eller 0,295 cal/(g grader); termisk konduktivitetskoeffisient 1,32·10 2 W/(m·K) eller 0,317 cal/(cm·sek·°); temperaturkoeffisient for lineær ekspansjon (20 °C) 7,1·10 -5; elektrisk resistivitet (0 °C) 4,3·10 -8 ohm·m (4,3·10 -6 ohm·cm). Natrium er paramagnetisk, spesifikk magnetisk følsomhet +9,2·10 -6; veldig plastisk og myk (skjæres enkelt med en kniv).

Kjemiske egenskapernatrium

Normalt elektrodepotensial for natrium er -2,74 V; elektrodepotensial i smelten -2,4 V. Natriumdamp farger flammen en karakteristisk knallgul farge. Konfigurasjonen av de ytre elektronene til atomet er 3s 1; I alle kjente forbindelser er natrium monovalent. Dens kjemiske aktivitet er svært høy. Ved direkte interaksjon med oksygen, avhengig av forholdene, dannes Na 2 O oksid eller Na 2 O 2 peroksid - fargeløse krystallinske stoffer. Med vann danner natrium hydroksid NaOH og H 2; reaksjonen kan være ledsaget av en eksplosjon. Mineralsyrer danner tilsvarende vannløselige salter med natrium, men natrium er relativt inert med hensyn til 98-100 % svovelsyre.

Reaksjonen av natrium med hydrogen begynner ved 200 °C og fører til produksjon av NaH-hydrid, et fargeløst hygroskopisk krystallinsk stoff. Natrium reagerer direkte med fluor og klor selv ved vanlige temperaturer, med brom - bare ved oppvarming; ingen direkte interaksjon er observert med jod. Det reagerer voldsomt med svovel og danner natriumsulfid; samspillet mellom natriumdamp og nitrogen i feltet med en stille elektrisk utladning fører til dannelse av Na 3 N nitrid, og med karbon ved 800-900 ° C - til produksjon av Na 2 C 2 karbid.

Natrium løses opp i flytende ammoniakk (34,6 g per 100 g NH 3 ved 0°C) for å danne ammoniakkkomplekser. Når gassformig ammoniakk føres gjennom smeltet natrium ved 300-350 °C, dannes natriumamin NaNH 2 - et fargeløst krystallinsk stoff som lett brytes ned av vann. Det er kjent et stort antall organodiumforbindelser, som i kjemiske egenskaper er svært lik organolitiumforbindelser, men er overlegne dem i reaktivitet. Organnatriumforbindelser brukes i organisk syntese som alkyleringsmidler.

Natrium er en del av mange praktisk talt viktige legeringer. Na–K-legeringer, som inneholder 40–90 % K (i masse) ved en temperatur på omtrent 25 °C, er sølvhvite væsker som er svært kjemisk reaktive og brennbare i luft. Den elektriske ledningsevnen og termiske ledningsevnen til flytende Na–K-legeringer er lavere enn de tilsvarende verdiene for Na og K. Natriumamalgamer oppnås enkelt ved å introdusere metallisk natrium i kvikksølv; med et innhold på mer enn 2,5% Na (i vekt) ved vanlige temperaturer er de allerede faste stoffer.

Kvitteringnatrium.

Den viktigste industrielle metoden for å produsere natrium er elektrolyse av smeltet NaCl-salt som inneholder tilsetningsstoffer KCl, NaF, CaCl 2 og andre, som reduserer saltets smeltepunkt til 575-585 °C. Elektrolyse av ren NaCl vil føre til store tap av natrium fra fordampning, siden smeltepunktene til NaCl (801 °C) og kokepunktene til Na (882,9 °C) er veldig nære. Elektrolyse utføres i elektrolysatorer med membran, katodene er laget av jern eller kobber, anodene er laget av grafitt. Klor produseres samtidig med natrium. Den gamle metoden for å oppnå natrium er elektrolyse av smeltet natriumhydroksid NaOH, som er mye dyrere enn NaCl, men som brytes ned elektrolytisk ved lavere temperatur (320-330 °C).

applikasjonnatrium.

Natrium og dets legeringer er mye brukt som kjølevæsker for prosesser som krever jevn oppvarming i området 450-650 °C - i flymotorventiler og spesielt i kjernekraftverk. I sistnevnte tilfelle fungerer Na–K-legeringer som flytende metallkjølemidler (begge elementene har små termiske nøytronabsorpsjonstverrsnitt, for Na 0,49 barn); disse legeringene er preget av høye kokepunkter og varmeoverføringskoeffisienter og samhandler ikke med strukturelle materialer ved høye temperaturer utviklet i kraftverk.atomreaktorer. NaPb-forbindelsen (10 % Na i vekt) brukes i produksjonen av tetraetylbly, det mest effektive anti-bankemidlet. I den blybaserte legeringen (0,73 % Ca, 0,58 % Na og 0,04 % Li) som brukes til fremstilling av aksellagre for jernbanevogner, er natrium et styrkende tilsetningsstoff. I metallurgi tjener natrium som et aktivt reduksjonsmiddel i produksjonen av noen sjeldne metaller (Ti, Zr, Ta) ved metallotermiske metoder; i organisk syntese - i reaksjoner av reduksjon, kondensasjon, polymerisering og andre.

På grunn av den høye kjemiske aktiviteten til natrium krever håndtering av det forsiktighet. Det er spesielt farlig hvis vann kommer i kontakt med natrium, noe som kan føre til brann og eksplosjon. Øyne skal beskyttes med briller, hender med tykke gummihansker; Kontakt av natrium med våt hud eller klær kan forårsake alvorlige brannskader.

Et uorganisk stoff, et enkelt element i det periodiske systemet, tilhører gruppen av alkalimetaller. Den rangerer sjette i overflod i jordskorpen; det er mest rikelig blant metaller som er oppløst i vannet i hav og hav. Det finnes i form av forbindelser i mineraler som halitt, mirabilitet, thenarditt, natriumnitrat, trona, boraks osv. Det finnes ikke i sin rene form.

Industriell produksjonsmetode: elektrolyse av smeltet natriumklorid (bordsalt). Natrium og klor produseres samtidig.

Egenskaper

Sølvfarget duktilt metall. I luft oksiderer den raskt og blekner. Den er så myk at den kan kuttes med skalpell, rulles, presses. Lettere enn vann. Leder strøm og varme godt. Fargen på flammen er knallgul. Denne reaksjonen er typisk for påvisning av mange natriumforbindelser.

Det er et kjemisk svært aktivt metall og har grunnleggende egenskaper. Reagerer med oksygen, karbondioksid, fortynnede og konsentrerte syrer, alkoholer, gassformig og flytende ammoniakk, oksider. Selvantenner ved interaksjon med klor og fluor, reagerer voldsomt med vann (noen ganger med en eksplosjon), brom og svovel. Reagerer med nesten alle ikke-metaller (noen ganger krever dette spesielle forhold, elektrisk utladning eller høy temperatur). Med vann danner det en sterk alkali - natriumhydroksid (kaustisk soda). Danner forbindelser med kvikksølv og noen andre metaller, med organiske stoffer.

Natrium har en veldig betydelig forskjell mellom smelte- og kokepunkt - nesten 800 grader. Den smelter ved ca +98 °C, koker ved +883 °C. Takket være denne egenskapen utgjør natrium et godt kjølemiddel for kraftige atomreaktorer, som ikke koker til høye temperaturer.

Natrium spiller en viktig rolle i livet til levende organismer. Det er nødvendig for normal metabolisme, funksjonen til nervesystemet og kardiovaskulærsystemet. Mangel på natrium fører til forstyrrelser i mage-tarmkanalen, kramper og nevralgi. Overskudd - fører til ødem, økt blodtrykk, problemer med nyrefunksjonen.

Forebyggende tiltak

Natrium bør ikke håndteres for hånd, da det umiddelbart reagerer med hudfuktighet og danner en alkali, og forårsaker alvorlige kjemiske og termiske brannskader.

Oppbevar natrium under et lag med parafin eller mineralolje i forseglede jernbeholdere (væsken skal dekke reagenset helt). Hvis den lagres i en glassbeholder, må den i sin tur plasseres i et brannsikkert metallskap.

Etter arbeid med natriummetall, bør rester nøytraliseres med alkohol, under ingen omstendigheter la natriumpartikler komme inn i søppelbøtta eller avløp, da dette kan forårsake brann og rask ødeleggelse av kloakkrør.

applikasjon

Reduserende egenskaper brukes ved anskaffelse rene metaller: kalium, zirkonium, tantal, etc.
I gassutladningslamper.
I metallurgi tilsettes natrium til blylegeringer for å gi dem styrke. Det gjør legeringer av andre metaller mer ildfaste.
I elektroteknikk brukes natrium til å lage energikrevende batterier, lastebilmotorventiler og dekk for svært høye strømmer.
Siden natrium ikke absorberer nøytroner godt, brukes det som kjølevæske i raske nøytronreaktorer.
For tørking av organiske løsemidler, for kvalitativ analyse i organisk kjemi.
Natriumisotoper brukes i medisin og vitenskapelig forskning.
Mange salter brukes i næringsmiddelindustrien: glutamat, klorid, bikarbonat, benzoat, nitritt, natriumsakkarinat.
Bordsalt brukes til vannrensing.
Natriumhydroksid er etterspurt i produksjon av papir, såpe og syntetiske fibre; som en elektrolytt.
Natriumkarbonater og bikarbonater brukes i brannslukking og legemidler.
Natriumfosfat er nødvendig for produksjon av vaskemidler, maling, i glassindustrien og fotografering.
Natriumsilikater brukes i produksjon av brann- og syrefast betong.
Azid, cyanid, klorat, peroksid, tetraborat, sulfat, natriumtiosulfat og mange andre av dets forbindelser brukes.

Historisk referanse. Naturlige forbindelser av natrium - bordsalt NaCl, soda Na 2 CO 3 - har vært kjent siden antikken. Navnet "Natrium" kommer fra det arabiske natrun, gresk. nitron, opprinnelig referert til naturlig brus. Allerede på 1700-tallet kjente kjemikere til mange andre natriumforbindelser. Imidlertid ble selve metallet oppnådd først i 1807 av G. Davy ved elektrolyse av kaustisk soda NaOH. I Storbritannia, USA, Frankrike kalles grunnstoffet Sodium (fra det spanske ordet soda - soda), i Italia - sodio.

Distribusjon av natrium i naturen. Natrium er et typisk grunnstoff i den øvre delen av jordskorpen. Dens gjennomsnittlige innhold i litosfæren er 2,5 masse%, i sure magmatiske bergarter (granitter og andre) 2,77, i basiske bergarter (basalter og andre) 1,94, i ultrabasiske bergarter (mantelbergarter) 0,57. På grunn av isomorfismen til Na + og Ca 2+, på grunn av nærheten til deres ioniske radier, dannes natrium-kalsiumfeltspater (plagioklaser) i magmatiske bergarter. I biosfæren er det en skarp differensiering av natrium: sedimentære bergarter er i gjennomsnitt utarmet på natrium (0,66 % i leire og skifer); det er lite av det i de fleste jordarter (gjennomsnittlig 0,63 %). Det totale antallet natriummineraler er 222. Na holdes svakt tilbake på kontinentene og bringes av elver til hav og hav, hvor dets gjennomsnittlige innhold er 1,035 % (Na er det viktigste metalliske elementet i sjøvann). Under fordampning avsettes natriumsalter i kystnære havlaguner, så vel som i kontinentale innsjøer av stepper og ørkener, og danner lag av saltholdige bergarter. De viktigste mineralene som er kilden til natrium og dets forbindelser er halitt (steinsalt) NaCl, chilensk saltpeter NaNO 3, thenardit Na 2 SO 4, mirabilitet Na 2 SO 4 10H 2 O, trona NaH(CO 3) 2 2H 2 O Na er et viktig bioelement, levende stoffer inneholder i gjennomsnitt 0,02 % Na; Det er mer av det i dyr enn i planter.

Fysiske egenskaper av natrium. Ved vanlig temperatur krystalliserer natrium i et kubisk gitter, a = 4,28 Å. Atomradius 1,86Å, ionisk radius Na+ 0,92Å. Tetthet 0,968 g/cm3 (19,7 °C), smeltepunkt 97,83 °C, kokepunkt 882,9 °C; spesifikk varmekapasitet (20 °C) 1,23 10 3 J/(kg K) eller 0,295 cal/(g grader); termisk konduktivitetskoeffisient 1,32·10 2 W/(m·K) eller 0,317 cal/(cm·sek·°); temperaturkoeffisient for lineær ekspansjon (20 °C) 7,1·10 -5; elektrisk resistivitet (0 °C) 4,3·10 -8 ohm·m (4,3·10 -6 ohm·cm). Natrium er paramagnetisk, spesifikk magnetisk følsomhet +9,2·10 -6; veldig plastisk og myk (skjæres enkelt med en kniv).

Kjemiske egenskaper av natrium. Normalt elektrodepotensial for natrium er -2,74 V; elektrodepotensial i smelten -2,4 V. Natriumdamp farger flammen en karakteristisk knallgul farge. Konfigurasjonen av de ytre elektronene til atomet er 3s 1; I alle kjente forbindelser er natrium monovalent. Dens kjemiske aktivitet er svært høy. Ved direkte interaksjon med oksygen, avhengig av forholdene, dannes Na 2 O oksid eller Na 2 O 2 peroksid - fargeløse krystallinske stoffer. Med vann danner natrium hydroksid NaOH og H 2; reaksjonen kan være ledsaget av en eksplosjon. Mineralsyrer danner tilsvarende vannløselige salter med natrium, men natrium er relativt inert med hensyn til 98-100 % svovelsyre.

Natrium er en del av mange praktisk talt viktige legeringer. Na - K-legeringer, som inneholder 40-90 % K (i vekt) ved en temperatur på ca. 25 ° C, er sølvhvite væsker, preget av høy kjemisk aktivitet, brennbare i luft. Den elektriske ledningsevnen og termiske ledningsevnen til flytende Na - K-legeringer er lavere enn de tilsvarende verdiene for Na og K. Natriumamalgamer oppnås enkelt ved å introdusere metallisk natrium i kvikksølv; med et innhold på mer enn 2,5% Na (i vekt) ved vanlige temperaturer er de allerede faste stoffer.

Innhenting av natrium. Den viktigste industrielle metoden for å produsere natrium er elektrolyse av smeltet NaCl-salt som inneholder tilsetningsstoffer KCl, NaF, CaCl 2 og andre, som reduserer saltets smeltepunkt til 575-585 °C. Elektrolyse av ren NaCl vil føre til store tap av natrium fra fordampning, siden smeltepunktene til NaCl (801 °C) og kokepunktene til Na (882,9 °C) er veldig nære. Elektrolyse utføres i elektrolyseceller med diafragma, katodene er laget av jern eller kobber, og anodene er laget av grafitt. Klor produseres samtidig med natrium. Den gamle metoden for å oppnå natrium er elektrolyse av smeltet natriumhydroksid NaOH, som er mye dyrere enn NaCl, men som brytes ned elektrolytisk ved lavere temperatur (320-330 °C).

Påføring av natrium. Natrium og dets legeringer er mye brukt som kjølevæsker for prosesser som krever jevn oppvarming i området 450-650 °C - i flymotorventiler og spesielt i kjernekraftverk. I sistnevnte tilfelle tjener Na - K-legeringer som flytende metallkjølemidler (begge elementene har små termiske nøytronabsorpsjonstverrsnitt, for Na 0,49 barn), disse legeringene er preget av høye kokepunkter og varmeoverføringskoeffisienter og samhandler ikke med strukturelle materialer ved høye temperaturer utviklet i kraftverk.atomreaktorer. NaPb-forbindelsen (10 % Na i vekt) brukes til produksjon av tetraetylbly - det mest effektive anti-bankemidlet. I den blybaserte legeringen (0,73 % Ca, 0,58 % Na og 0,04 % Li) som brukes til fremstilling av aksellagre for jernbanevogner, er natrium et styrkende tilsetningsstoff. I metallurgi tjener natrium som et aktivt reduksjonsmiddel i produksjonen av noen sjeldne metaller (Ti, Zr, Ta) ved metallotermiske metoder; i organisk syntese - i reaksjoner av reduksjon, kondensasjon, polymerisering og andre.

Natrium i kroppen. Natrium er et av hovedelementene som er involvert i mineralmetabolismen til dyr og mennesker. Inneholdt hovedsakelig i ekstracellulære væsker (ca. 10 mmol/kg i humane erytrocytter, 143 mmol/kg i blodserum); deltar i å opprettholde osmotisk trykk og syre-basebalanse, i ledning av nerveimpulser. En persons daglige behov for natriumklorid varierer fra 2 til 10 g og avhenger av mengden av dette saltet som går tapt gjennom svette. Konsentrasjonen av natriumioner i kroppen reguleres hovedsakelig av hormonet i binyrebarken - aldosteron. Natriuminnholdet i plantevev er relativt høyt (ca. 0,01 % i våtvekt). Hos halofytter (arter som vokser på svært saltholdig jord) skaper natrium høyt osmotisk trykk i cellesaften og fremmer derved uttak av vann fra jorda.

I medisin er de mest brukte natriumpreparatene natriumsulfat, NaCl-klorid (for blodtap, væsketap, oppkast osv.), Na 2 B 4 O 7 10H 2 O-borat (som antiseptisk), NaHCO 3-bikarbonat (som slimløsende, samt for vask og skylling for rhinitt, laryngitt og andre), Na 2 S 2 O 3 5H 2 O tiosulfat (anti-inflammatorisk, desensibiliserende og antitoksisk middel) og Na 3 C 6 H 5 O 7 5½H 2 O sitrat (et legemiddel fra gruppen antikoagulanter).

Kunstig oppnådde radioaktive isotoper 22 Na (halveringstid T ½ = 2,64 g) og 24 Na (T ½ = 15 timer) brukes til å bestemme hastigheten på blodstrømmen i visse deler av sirkulasjonssystemet ved kardiovaskulære og lungesykdommer, og utslette endarteritt og andre . Radioaktive løsninger av natriumsalter (for eksempel 24 NaCl) brukes også til å bestemme vaskulær permeabilitet, studere det totale innholdet av utskiftbart natrium i kroppen, vann-saltmetabolisme, absorpsjon fra tarmen, prosesser med nervøs aktivitet og i noen andre eksperimentelle studier.

Natrium er et grunnstoff i hovedundergruppen til den første gruppen, den tredje perioden i det periodiske systemet for kjemiske elementer, med atomnummer 11. Angitt med symbolet Na (lat. Natrium). Det enkle stoffet natrium (CAS-nummer: 7440-23-5) er et mykt alkalimetall med sølvhvit farge.

Navnets historie og opprinnelse

Natrium (eller rettere sagt, dets forbindelser) har blitt brukt siden antikken. For eksempel finnes brus (natron) naturlig i vannet i brusinnsjøer i Egypt. De gamle egypterne brukte naturlig brus til balsamering, bleking av lerret, matlaging og til å lage maling og glasur. Plinius den eldre skriver at i Nildeltaet ble brus (den inneholdt en tilstrekkelig andel urenheter) isolert fra elvevann. Den ble solgt i form av store stykker, farget grå eller til og med svart på grunn av innblanding av kull.
Navnet «natrium» kommer fra det latinske ordet natrium (jf. oldgresk νίτρον), som var lånt fra det mellomegyptiske språket (nṯr), hvor det blant annet betydde: «brus», «kaustisk soda».
Forkortelsen "Na" og ordet natrium ble først brukt av akademiker, grunnlegger av Swedish Society of Physicians, Jöns Jakob Berzelius (1779-1848) for å referere til naturlige mineralsalter, som inkluderte brus. Tidligere ble grunnstoffet kalt sodia (lat. natrium). Navnet natrium kan være avledet fra det arabiske ordet suda, som betyr "hodepine", ettersom brus ble brukt på den tiden som hodepinemedisin.
Natrium ble først oppnådd av den engelske kjemikeren Humphry Davy i 1807 ved elektrolyse av fast NaOH.

Kvittering

Den første metoden for å produsere natrium var reduksjon av natriumkarbonat med kull ved å varme opp en tett blanding av disse stoffene i en jernbeholder til 1000 °C.
Så dukket det opp en annen metode for å produsere natrium - elektrolyse av smeltet natriumhydroksid eller natriumklorid.

Fysiske egenskaper

Natrium er et sølvhvitt metall, i tynne lag med lilla fargetone, plastikk, til og med myk (lett kuttet med en kniv), et friskt snitt av natrium er skinnende. De elektriske og termiske ledningsevnene til natrium er ganske høye, tettheten er 0,96842 g/cm³ (ved 19,7 °C), smeltepunktet er 97,86 °C, og kokepunktet er 883,15 °C.
Under press blir den gjennomsiktig og rød, som en rubin.

Natrium i sin rene form ble oppnådd i 1807 av Humphry Davy, en engelsk kjemiker som oppdaget natrium kort tid før. Davy utførte prosessen med elektrolyse av en av natriumforbindelsene - hydroksyd, ved å smelte som han oppnådde natrium. Menneskeheten har brukt natriumforbindelser siden antikken; brus av naturlig opprinnelse ble brukt tilbake i det gamle Egypt (kalorisator). Navnet elementet natrium (natrium) , noen ganger kan akkurat dette navnet bli funnet selv nå. Det vanlige navnet er natrium (fra latin natrium- brus) ble foreslått av svensken Jens Berzelius.

Natrium er et grunnstoff i gruppe I av III i den tredje perioden i det periodiske systemet for kjemiske elementer D.I. Mendeleev, har et atomnummer på 11 og en atommasse på 22,99. Den aksepterte betegnelsen er Na(fra latin natrium).

Å være i naturen

Natriumforbindelser finnes i jordskorpen og sjøvannet som en urenhet som har en tendens til å farge steinsalt blå på grunn av strålingens virkning.

Natrium er et mykt, formbart alkalimetall som er sølvhvit i fargen og skinnende når det kuttes friskt (det er fullt mulig å kutte natrium med en kniv). Når det påføres trykk, blir det et gjennomsiktig rødt stoff; ved normale temperaturer krystalliserer det. Når den samhandler med luft, oksiderer den raskt, så natrium må lagres under et lag med parafin.

Daglig natriumbehov

Natrium er et viktig mikroelement for menneskekroppen; det daglige behovet for voksne er 550 mg, for barn og ungdom - 500-1300 mg. Under graviditet er natriumnormen per dag 500 mg, og i noen tilfeller (overdreven svette, dehydrering, inntak av diuretika) bør økes.

Natrium finnes i nesten all sjømat (kreps, krabber, blekksprut, blekksprut, blåskjell, tang), fisk (ansjos, sardiner, flyndre, smelte, etc.), kyllingegg, frokostblandinger (bokhvete, ris, perlebygg, havregryn, hirse). ), belgfrukter (erter, bønner), grønnsaker (tomater, selleri, gulrøtter, kål, rødbeter), meieriprodukter og kjøttbiprodukter.

Natriums fordelaktige egenskaper og dens effekt på kroppen

De gunstige egenskapene til natrium for kroppen er:

Normalisering av vann-saltmetabolisme;
Aktivering av enzymer i spytt og bukspyttkjertel;
Deltakelse i produksjon av magesaft;
opprettholde normal syre-base balanse;
Generering av funksjoner i nerve- og muskelsystemet;
vasodilator effekt;
Opprettholde osmotisk konsentrasjon i blodet.

Natriumfordøyelighet

Natrium finnes i nesten alle matvarer, selv om kroppen får det meste (ca. 80%) fra. Absorpsjon skjer hovedsakelig i magen og tynntarmen. forbedrer absorpsjonen av natrium, men overdrevent salt mat og mat rik på proteiner forstyrrer normal absorpsjon.

Samhandling med andre

Bruken av natriummetall er i kjemisk og metallurgisk industri, hvor det fungerer som et kraftig reduksjonsmiddel. Natriumklorid (bordsalt) brukes av alle innbyggere på planeten vår uten unntak; det er det mest kjente smaksstoffet og det eldste konserveringsmidlet.

Tegn på natriummangel

Natriummangel oppstår vanligvis på grunn av overdreven svette - i varmt klima eller under fysisk aktivitet. Mangel på natrium i kroppen er preget av hukommelsessvekkelse og tap av appetitt, svimmelhet, tretthet, dehydrering, muskelsvakhet, og noen ganger kramper, hudutslett, magekramper, kvalme og oppkast.

Tegn på overflødig natrium

En overdreven mengde natrium i kroppen gjør seg gjeldende ved konstant tørste, hevelse og allergiske reaksjoner.