Sodiul este oxidat de oxigen. Sodiu în natură (2,6% în scoarța terestră). Cu alte substanțe simple

Schema cursului:

1. Distribuția sodiului în natură.

2. Context istoric.

3. Proprietăţile fizice ale sodiului

4. 4.Proprietățile chimice ale sodiului

5. Obținerea sodiului.

6. 6.Obținerea sodiului.

Sodiu(Natrium), Na, element chimic din grupa I a sistemului periodic al lui Mendeleev: număr atomic 11, masă atomică 22,9898; un metal moale alb-argintiu care se oxidează rapid de la suprafață în aer. Elementul natural constă dintr-un izotop stabil, 23 Na.

Referință istorică. Compușii naturali ai sodiului - sare de masă NaCl, sodă Na 2 CO 3 - sunt cunoscuți din cele mai vechi timpuri. Numele „Sodiu” provine din arabul natrun, greacă. nitron, inițial referit la sifon natural. Deja în secolul al XVIII-lea, chimiștii cunoșteau mulți alți compuși ai sodiului. Cu toate acestea, metalul în sine a fost obținut abia în 1807 de către G. Davy prin electroliza sodei caustice NaOH. În Marea Britanie, SUA, Franța, elementul se numește Sodiu (de la cuvântul spaniol soda - sifon), în Italia - sodio.

Răspândireanatrii în natură.

Sodiul este un element tipic din partea superioară a scoarței terestre. Conținutul său mediu în litosferă este de 2,5% din masă, în rocile magmatice acide (granite și altele) 2,77, în roci bazice (bazalți și altele) 1,94, în rocile ultrabazice (roci de manta) 0,57. Datorită izomorfismului Na + și Ca 2+, datorită apropierii razelor lor ionice, în rocile magmatice se formează feldspați de sodiu-calciu (plagioclaze). În biosferă există o diferențiere accentuată a Sodiului: rocile sedimentare sunt, în medie, sărăcite în Sodiu (0,66% în argile și șisturi); există puțin din acesta în majoritatea solurilor (în medie 0,63%). Numărul total de minerale de sodiu este de 222. Na este slab reținut pe continente și adus de râuri în mări și oceane, unde conținutul său mediu este de 1,035% (Na este principalul element metalic al apei de mare). În timpul evaporării, sărurile de sodiu se depun în lagunele maritime de coastă, precum și în lacurile continentale de stepă și deșerturi, formând straturi de roci purtătoare de sare. Principalele minerale care sunt sursa de sodiu și compușii săi sunt halitul (sare de rocă) NaCl, salitrul chilian NaNO 3, tenardita Na 2 SO 4, mirabilite Na 2 SO 4 10H 2 O, trona NaH(CO 3) 2 2H 2 O Na este un bioelement important, materia vie conține în medie 0,02% Na; Există mai mult la animale decât la plante.

Proprietăți fizicenatrium

La temperatura obișnuită, sodiul cristalizează într-o rețea cubică, a = 4,28 Å. Raza atomică 1,86 Å, raza ionică Na+ 0,92 Å. Densitate 0,968 g/cm3 (19,7 °C), punct de topire 97,83 °C, punct de fierbere 882,9 °C; capacitate termică specifică (20 °C) 1,23 10 3 J/(kg K) sau 0,295 cal/(g grad); coeficient de conductivitate termică 1,32·10 2 W/(m·K) sau 0,317 cal/(cm·sec·deg); coeficient de temperatură de dilatare liniară (20 °C) 7,1·10 -5; rezistivitate electrică (0 °C) 4,3·10 -8 ohm·m (4,3·10 -6 ohm·cm). Sodiul este paramagnetic, sensibilitate magnetică specifică +9,2·10 -6; foarte plastic și moale (se taie ușor cu un cuțit).

Proprietăți chimicenatrium

Potențialul normal al electrodului de sodiu este de -2,74 V; potențialul electrodului în topitură -2,4 V. Vaporii de sodiu colorează flacăra o culoare galben strălucitor caracteristică. Configurația electronilor exteriori ai atomului este 3s 1; În toți compușii cunoscuți, sodiul este monovalent. Activitatea sa chimică este foarte mare. La interacțiunea directă cu oxigenul, în funcție de condiții, se formează oxid de Na 2 O sau peroxid de Na 2 O 2 - substanțe cristaline incolore. Cu apa, sodiul formeaza hidroxid NaOH si H2; reacția poate fi însoțită de o explozie. Acizii minerali formează săruri solubile în apă corespunzătoare cu sodiul, cu toate acestea, sodiul este relativ inert în ceea ce privește acidul sulfuric 98-100%.

Reacția sodiului cu hidrogenul începe la 200 °C și duce la producerea de hidrură de NaH, o substanță cristalină higroscopică incoloră. Sodiul reacționează direct cu fluorul și clorul chiar și la temperaturi obișnuite, cu brom - doar când este încălzit; nu se observă nicio interacțiune directă cu iodul. Reacționează violent cu sulful, formând sulfură de sodiu; interacțiunea vaporilor de sodiu cu azotul în câmpul unei descărcări electrice liniștite duce la formarea nitrurii de Na 3 N, iar cu carbonul la 800-900 ° C - la producerea de Na 2 C 2 carbură.

Sodiul se dizolvă în amoniac lichid (34,6 g la 100 g NH3 la 0°C) pentru a forma complexe de amoniac. Când amoniacul gazos este trecut prin sodiu topit la 300-350 °C, se formează amina de sodiu NaNH 2 - o substanță cristalină incoloră care se descompune ușor de apă. Se cunosc un număr mare de compuși organosodici, care în proprietăți chimice sunt foarte asemănătoare cu compușii organolitici, dar sunt superiori acestora ca reactivitate. Compușii organosodici sunt utilizați în sinteza organică ca agenți de alchilare.

Sodiul este o componentă a multor aliaje practic importante. Aliajele Na–K, care conțin 40-90% K (în masă) la o temperatură de aproximativ 25°C, sunt lichide de culoare alb-argintie care sunt foarte reactive chimic și inflamabile în aer. Conductivitatea electrică și conductibilitatea termică a aliajelor lichide Na–K sunt mai mici decât valorile corespunzătoare pentru Na și K. Amalgamurile de sodiu se obțin ușor prin introducerea de sodiu metalic în mercur; cu un conținut de peste 2,5% Na (în greutate) la temperaturi obișnuite sunt deja solide.

Chitanțănatrium.

Principala metodă industrială de producere a sodiului este electroliza sării de NaCl topită care conține aditivi KCl, NaF, CaCl 2 și alții, care reduc punctul de topire al sării la 575-585 °C. Electroliza NaCl pur ar duce la pierderi mari de sodiu din evaporare, deoarece punctele de topire ale NaCl (801 °C) și punctele de fierbere ale Na (882,9 °C) sunt foarte apropiate. Electroliza se realizează în electrolizoare cu diafragmă, catozii sunt din fier sau cupru, anozii sunt din grafit. Clorul este produs simultan cu Sodiul. Vechea metodă de obținere a Sodiului este electroliza hidroxidului de sodiu topit NaOH, care este mult mai scump decât NaCl, dar se descompune electrolitic la o temperatură mai scăzută (320-330 °C).

Aplicațienatrium.

Sodiul și aliajele sale sunt utilizate pe scară largă ca agenți de răcire pentru procesele care necesită încălzire uniformă în intervalul 450-650 °C - în supapele motoarelor de aeronave și în special în centralele nucleare. În ultimul caz, aliajele Na–K servesc ca lichide de răcire a metalelor (ambele elemente au secțiuni transversale mici de absorbție a neutronilor termici, pentru barn Na 0,49); aceste aliaje sunt caracterizate prin puncte de fierbere ridicate și coeficienți de transfer de căldură și nu interacționează cu materialele structurale la temperaturi ridicate dezvoltate în centralele electrice.reactoare nucleare. Compusul NaPb (10% Na în greutate) este utilizat în producția de plumb tetraetil, cel mai eficient agent antidetonant. În aliajul pe bază de plumb (0,73% Ca, 0,58% Na și 0,04% Li) utilizat pentru fabricarea rulmenților de osie pentru vagoane de cale ferată, Sodiul este un aditiv de întărire. În metalurgie, Sodiul servește ca agent reducător activ în producerea unor metale rare (Ti, Zr, Ta) prin metode metaloterme; în sinteza organică - în reacții de reducere, condensare, polimerizare și altele.

Datorită activității chimice ridicate a sodiului, manipularea acestuia necesită prudență. Este deosebit de periculos dacă apa intră în contact cu sodiul, ceea ce poate duce la incendiu și explozie. Ochii trebuie protejați cu ochelari de protecție, mâinile cu mănuși groase de cauciuc; Contactul sodiului cu pielea sau îmbrăcămintea umedă poate provoca arsuri grave.

O substanță anorganică, un element simplu al tabelului periodic, aparține grupului de metale alcaline. Ocupă locul șase ca abundență în scoarța terestră; este cel mai abundent printre metalele dizolvate în apele mărilor și oceanelor. Se găsește sub formă de compuși în minerale precum halit, mirabilite, tenardită, azotat de sodiu, trona, borax etc. Nu se găsește în forma sa pură.

Metoda de producție industrială: electroliza clorurii de sodiu topită (sare de masă). Sodiul și clorul sunt produse în același timp.

Proprietăți

Metal ductil de culoare argintie. În aer se oxidează rapid și se estompează. Este atât de moale încât poate fi tăiată cu un bisturiu, rulată, presată. Mai ușor decât apa. Conduce bine curentul și căldura. Culoarea flăcării este galben strălucitor. Această reacție este tipică pentru detectarea multor compuși de sodiu.

Este un metal foarte activ din punct de vedere chimic și are proprietăți de bază. Reacționează cu oxigenul, dioxidul de carbon, acizii diluați și concentrați, alcoolii, amoniacul gazos și lichid, oxizii. Se autoaprinde atunci când interacționează cu clorul și fluorul, reacționează violent cu apa (uneori cu o explozie), bromul și sulful. Reacționează cu aproape toate nemetalele (uneori acest lucru necesită condiții speciale, descărcare electrică sau temperatură ridicată). Cu apa formează un alcali puternic - hidroxid de sodiu (sodă caustică). Formează compuși cu mercurul și alte metale, cu substanțe organice.

Sodiul are o diferență foarte semnificativă între punctele sale de topire și de fierbere - aproape 800 de grade. Se topește la aproximativ +98 °C, fierbe la +883 °C. Datorită acestei proprietăți, sodiul este un bun lichid de răcire pentru reactoare nucleare puternice, care nu fierbe la temperaturi ridicate.

Sodiul joacă un rol important în viața organismelor vii. Este necesar pentru metabolismul normal, funcționarea sistemului nervos și cardiovascular. Lipsa de sodiu duce la tulburări ale tractului gastrointestinal, convulsii și nevralgie. Excesul - duce la edem, creșterea tensiunii arteriale, probleme cu funcția rinichilor.

Masuri de precautie

Sodiul nu trebuie manipulat cu mâna, deoarece reacționează imediat cu umiditatea pielii și formează un alcali, provocând arsuri chimice și termice severe.

Depozitați sodiul sub un strat de kerosen sau ulei mineral în recipiente de fier închise (lichidul trebuie să acopere complet reactivul). Dacă este depozitat într-un recipient de sticlă, atunci acesta, la rândul său, trebuie plasat într-un dulap metalic ignifug.

După lucrul cu sodiu metalic, reziduurile trebuie neutralizate cu alcool, fără a permite în niciun caz particulelor de sodiu să intre în coșul de gunoi sau să se scurgă, deoarece acest lucru poate provoca incendiu și distrugerea rapidă a conductelor de canalizare.

Aplicație

Proprietățile reducătoare sunt utilizate la obținere metale pure: potasiu, zirconiu, tantal etc.
În lămpile cu descărcare în gaz.
În metalurgie, sodiu este adăugat aliajelor de plumb pentru a le conferi rezistență. Face aliajele altor metale mai refractare.
În inginerie electrică, sodiul este folosit pentru a produce baterii mari consumatoare de energie, supape ale motoarelor de camioane și anvelope pentru curenți foarte mari.
Deoarece sodiul nu absoarbe bine neutronii, este folosit ca agent de răcire în reactoarele nucleare cu neutroni rapidi.
Pentru uscarea solvenților organici, pentru analize calitative în chimie organică.
Izotopii de sodiu sunt folosiți în medicină și cercetarea științifică.
În industria alimentară se folosesc multe săruri: glutamat, clorură, bicarbonat, benzoat, nitrit, zaharinat de sodiu.
Sarea de masă este folosită în purificarea apei.
Hidroxidul de sodiu este solicitat în producția de hârtie, săpun și fibre sintetice; ca electrolit.
Carbonații și bicarbonații de sodiu sunt utilizați în stingerea incendiilor și în produse farmaceutice.
Fosfatul de sodiu este necesar pentru producția de detergenți, vopsele, în industria sticlei și fotografie.
Silicații de sodiu sunt utilizați la producerea betonului rezistent la foc și la acizi.
Se utilizează azidă, cianura, clorat, peroxid, tetraborat, sulfat, tiosulfat de sodiu și mulți alți compuși ai săi.

Referință istorică. Compușii naturali ai sodiului - sare de masă NaCl, sodă Na 2 CO 3 - sunt cunoscuți din cele mai vechi timpuri. Numele „Sodiu” provine din arabul natrun, greacă. nitron, inițial referit la sifon natural. Deja în secolul al XVIII-lea, chimiștii cunoșteau mulți alți compuși ai sodiului. Cu toate acestea, metalul în sine a fost obținut abia în 1807 de către G. Davy prin electroliza sodei caustice NaOH. În Marea Britanie, SUA, Franța, elementul se numește Sodiu (de la cuvântul spaniol soda - sifon), în Italia - sodio.

Distribuția sodiului în natură. Sodiul este un element tipic din partea superioară a scoarței terestre. Conținutul său mediu în litosferă este de 2,5% din masă, în rocile magmatice acide (granite și altele) 2,77, în roci bazice (bazalți și altele) 1,94, în rocile ultrabazice (roci de manta) 0,57. Datorită izomorfismului Na + și Ca 2+, datorită apropierii razelor lor ionice, în rocile magmatice se formează feldspați de sodiu-calciu (plagioclaze). În biosferă există o diferențiere accentuată a Sodiului: rocile sedimentare sunt, în medie, sărăcite în Sodiu (0,66% în argile și șisturi); există puțin din acesta în majoritatea solurilor (în medie 0,63%). Numărul total de minerale de sodiu este de 222. Na este slab reținut pe continente și adus de râuri în mări și oceane, unde conținutul său mediu este de 1,035% (Na este principalul element metalic al apei de mare). În timpul evaporării, sărurile de sodiu se depun în lagunele maritime de coastă, precum și în lacurile continentale de stepă și deșerturi, formând straturi de roci purtătoare de sare. Principalele minerale care sunt sursa de sodiu și compușii săi sunt halitul (sare de rocă) NaCl, salitrul chilian NaNO 3, tenardita Na 2 SO 4, mirabilite Na 2 SO 4 10H 2 O, trona NaH(CO 3) 2 2H 2 O Na este un bioelement important, materia vie conține în medie 0,02% Na; Există mai mult la animale decât la plante.

Proprietățile fizice ale sodiului. La temperatura obișnuită, sodiul cristalizează într-o rețea cubică, a = 4,28 Å. Raza atomică 1,86 Å, raza ionică Na+ 0,92 Å. Densitate 0,968 g/cm3 (19,7 °C), punct de topire 97,83 °C, punct de fierbere 882,9 °C; capacitate termică specifică (20 °C) 1,23 10 3 J/(kg K) sau 0,295 cal/(g grad); coeficient de conductivitate termică 1,32·10 2 W/(m·K) sau 0,317 cal/(cm·sec·deg); coeficient de temperatură de dilatare liniară (20 °C) 7,1·10 -5; rezistivitate electrică (0 °C) 4,3·10 -8 ohm·m (4,3·10 -6 ohm·cm). Sodiul este paramagnetic, sensibilitate magnetică specifică +9,2·10 -6; foarte plastic și moale (se taie ușor cu un cuțit).

Proprietățile chimice ale sodiului. Potențialul normal al electrodului de sodiu este de -2,74 V; potențialul electrodului în topitură -2,4 V. Vaporii de sodiu colorează flacăra o culoare galben strălucitor caracteristică. Configurația electronilor exteriori ai atomului este 3s 1; În toți compușii cunoscuți, sodiul este monovalent. Activitatea sa chimică este foarte mare. La interacțiunea directă cu oxigenul, în funcție de condiții, se formează oxid de Na 2 O sau peroxid de Na 2 O 2 - substanțe cristaline incolore. Cu apa, sodiul formeaza hidroxid NaOH si H2; reacția poate fi însoțită de o explozie. Acizii minerali formează săruri solubile în apă corespunzătoare cu sodiul, cu toate acestea, sodiul este relativ inert în ceea ce privește acidul sulfuric 98-100%.

Sodiul se dizolvă în amoniac lichid (34,6 g per 100 g NH3 la 0°C) pentru a forma complexe de amoniac. Când amoniacul gazos este trecut prin sodiu topit la 300-350 °C, se formează amina de sodiu NaNH 2 - o substanță cristalină incoloră care se descompune ușor de apă. Se cunosc un număr mare de compuși organosodici, care în proprietăți chimice sunt foarte asemănătoare cu compușii organolitici, dar sunt superiori acestora ca reactivitate. Compușii organosodici sunt utilizați în sinteza organică ca agenți de alchilare.

Sodiul este o componentă a multor aliaje practic importante. Aliajele Na - K, care conțin 40-90% K (în greutate) la o temperatură de aproximativ 25 ° C, sunt lichide de culoare alb-argintie, caracterizate prin activitate chimică ridicată, inflamabile în aer. Conductivitatea electrică și conductibilitatea termică a aliajelor lichide Na - K sunt mai mici decât valorile corespunzătoare pentru Na și K. Amalgamurile de sodiu se obțin ușor prin introducerea de sodiu metalic în mercur; cu un conținut de peste 2,5% Na (în greutate) la temperaturi obișnuite sunt deja solide.

Obținerea sodiului. Principala metodă industrială de producere a sodiului este electroliza sării de NaCl topită care conține aditivi KCl, NaF, CaCl 2 și alții, care reduc punctul de topire al sării la 575-585 °C. Electroliza NaCl pur ar duce la pierderi mari de sodiu din evaporare, deoarece punctele de topire ale NaCl (801 °C) și punctele de fierbere ale Na (882,9 °C) sunt foarte apropiate. Electroliza se realizează în celule electrolitice cu diafragmă, catozii sunt din fier sau cupru, iar anozii sunt din grafit. Clorul este produs simultan cu Sodiul. Vechea metodă de obținere a Sodiului este electroliza hidroxidului de sodiu topit NaOH, care este mult mai scump decât NaCl, dar se descompune electrolitic la o temperatură mai scăzută (320-330 °C).

Aplicarea sodiului. Sodiul și aliajele sale sunt utilizate pe scară largă ca agenți de răcire pentru procesele care necesită încălzire uniformă în intervalul 450-650 °C - în supapele motoarelor de aeronave și în special în centralele nucleare. În acest ultim caz, aliajele Na - K servesc ca lichide de răcire a metalelor (ambele elemente au secțiuni transversale mici de absorbție a neutronilor termici, pentru barn Na 0,49), aceste aliaje sunt caracterizate prin puncte de fierbere ridicate și coeficienți de transfer termic și nu interacționează cu materialele structurale la temperaturi ridicate dezvoltate în centralele electrice.reactoare nucleare. Compusul NaPb (10% Na în greutate) este utilizat în producția de tetraetil plumb - cel mai eficient agent antidetonant. În aliajul pe bază de plumb (0,73% Ca, 0,58% Na și 0,04% Li) utilizat pentru fabricarea rulmenților de osie pentru vagoane de cale ferată, Sodiul este un aditiv de întărire. În metalurgie, Sodiul servește ca agent reducător activ în producerea unor metale rare (Ti, Zr, Ta) prin metode metaloterme; în sinteza organică - în reacții de reducere, condensare, polimerizare și altele.

Sodiu în organism. Sodiul este unul dintre principalele elemente implicate în metabolismul mineral al animalelor și al oamenilor. Conținut în principal în lichidele extracelulare (aproximativ 10 mmol/kg în eritrocitele umane, 143 mmol/kg în serul sanguin); participă la menținerea presiunii osmotice și a echilibrului acido-bazic, la conducerea impulsurilor nervoase. Necesarul zilnic de clorură de sodiu al unei persoane variază de la 2 la 10 g și depinde de cantitatea de sare pierdută prin transpirație. Concentrația ionilor de sodiu în organism este reglată în principal de hormonul cortexului suprarenal - aldosteron. Conținutul de sodiu din țesuturile plantelor este relativ mare (aproximativ 0,01% din greutatea umedă). La halofite (specii care cresc pe soluri foarte saline), sodiul creează o presiune osmotică ridicată în seva celulară și, prin urmare, promovează extragerea apei din sol.

În medicină, cele mai utilizate preparate de sodiu sunt sulfatul de sodiu, clorura de NaCl (pentru pierderi de sânge, pierderi de lichide, vărsături etc.), boratul de Na 2 B 4 O 7 10H 2 O (ca antiseptic), bicarbonatul de NaHCO 3 (ca expectorant, precum și pentru spălare și clătire pentru rinită, laringită și altele), tiosulfat de Na 2 S 2 O 3 5H 2 O (agent antiinflamator, desensibilizant și antitoxic) și citrat de Na 3 C 6 H 5 O 7 5½H 2 O (un medicament din grupa anticoagulantelor).

Izotopii radioactivi obținuți artificial 22 Na (timp de înjumătățire T ½ = 2,64 g) și 24 Na (T ½ = 15 ore) sunt utilizați pentru a determina viteza fluxului sanguin în anumite părți ale sistemului circulator în bolile cardiovasculare și pulmonare, obliterând endarterita. si altii . Soluțiile radioactive de săruri de sodiu (de exemplu, 24 NaCl) sunt, de asemenea, utilizate pentru a determina permeabilitatea vasculară, pentru a studia conținutul total de sodiu schimbabil din organism, metabolismul apă-sare, absorbția din intestine, procesele de activitate nervoasă și în unele alte experimente. studii.

Sodiul este un element al subgrupului principal al primului grup, a treia perioadă a tabelului periodic al elementelor chimice, cu număr atomic 11. Notat prin simbolul Na (lat. Natriu). Substanța simplă sodiu (număr CAS: 7440-23-5) este un metal alcalin moale de culoare alb-argintiu.

Istoria și originea numelui

Sodiul (sau mai degrabă, compușii săi) a fost folosit din cele mai vechi timpuri. De exemplu, sifonul (natron) se găsește în mod natural în apele lacurilor de sifon din Egipt. Vechii egipteni foloseau sifon natural pentru îmbălsămare, albire pânzei, gătit alimente și pentru a face vopsele și glazuri. Pliniu cel Bătrân scrie că în Delta Nilului, soda (conținea o proporție suficientă de impurități) a fost izolată din apa râului. A ieșit la vânzare sub formă de bucăți mari, colorate gri sau chiar negru datorită amestecului de cărbune.
Numele „sodiu” provine din cuvântul latin natrium (cf. greaca veche νίτρον), care a fost împrumutat din limba egipteană mijlocie (nṯr), unde însemna, printre altele: „sodă”, „sodă caustică”.
Abrevierea „Na” și cuvântul natrium au fost folosite pentru prima dată de academicianul, fondatorul Societății Suedeze a Medicilor, Jöns Jakob Berzelius (1779-1848) pentru a se referi la sărurile minerale naturale, care includeau sifonul. Anterior, elementul era numit sodiu (lat. sodiu). Numele de sodiu poate fi derivat din cuvântul arab suda, care înseamnă „durere de cap”, deoarece soda era folosită la acea vreme ca medicament pentru dureri de cap.
Sodiul a fost obținut pentru prima dată de chimistul englez Humphry Davy în 1807 prin electroliza NaOH solid.

Chitanță

Prima metodă de producere a sodiului a fost reducerea carbonatului de sodiu cu cărbune prin încălzirea unui amestec apropiat de aceste substanțe într-un recipient de fier la 1000 °C.
Apoi a apărut o altă metodă de producere a sodiului - electroliza hidroxidului de sodiu topit sau a clorurii de sodiu.

Proprietăți fizice

Sodiul este un metal alb-argintiu, în straturi subțiri cu o tentă violet, plastic, chiar moale (tăiat ușor cu un cuțit), o tăietură proaspătă de sodiu este strălucitoare. Conductivitățile electrice și termice ale sodiului sunt destul de mari, densitatea este de 0,96842 g/cm³ (la 19,7 °C), punctul de topire este de 97,86 °C și punctul de fierbere este de 883,15 °C.
Sub presiune devine transparentă și roșie, ca un rubin.

Sodiul în forma sa pură a fost obținut în 1807 de Humphry Davy, un chimist englez care a descoperit sodiul cu puțin timp înainte. Davy a efectuat procesul de electroliză a unuia dintre compușii de sodiu - hidroxidul, prin topirea căruia a obținut sodiu. Omenirea a folosit compuși de sodiu din cele mai vechi timpuri; soda de origine naturală a fost folosită în Egiptul Antic (calorizator). A numit elementul sodiu (sodiu) , uneori chiar acest nume poate fi găsit chiar și acum. Numele obișnuit este sodiu (din latină sodiu- sifon) a fost propus de suedezul Jens Berzelius.

Sodiul este un element din grupa I a III-a a perioadei a treia a tabelului periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev, are un număr atomic de 11 și o masă atomică de 22,99. Denumirea acceptată este N / A(din latină sodiu).

Fiind în natură

Compușii de sodiu se găsesc în scoarța terestră și în apa de mare ca o impuritate care tinde să coloreze sarea gemă în albastru datorită acțiunii radiațiilor.

Sodiul este un metal alcalin moale, maleabil, de culoare alb-argintiu și strălucitor atunci când este tăiat proaspăt (este foarte posibil să tăiați sodiul cu un cuțit). Când se aplică presiune, se transformă într-o substanță roșie transparentă; la temperaturi normale se cristalizează. Când interacționează cu aerul, acesta se oxidează rapid, așa că sodiul trebuie depozitat sub un strat de kerosen.

Necesarul zilnic de sodiu

Sodiul este un microelement important pentru corpul uman; necesarul zilnic pentru adulți este de 550 mg, pentru copii și adolescenți - 500-1300 mg. În timpul sarcinii, norma de sodiu pe zi este de 500 mg, iar în unele cazuri (transpirație excesivă, deshidratare, administrarea de diuretice) trebuie crescută.

Sodiul se găsește în aproape toate fructele de mare (raci, crabi, caracatiță, calamar, midii, alge marine), pește (hamsii, sardine, lupă, miros etc.), ouă de pui, cereale (hrișcă, orez, orz perlat, fulgi de ovăz, mei). ), leguminoase (mazare, fasole), legume (rosii, telina, morcovi, varza, sfecla), produse lactate si subproduse din carne.

Proprietățile benefice ale sodiului și efectul acestuia asupra organismului

Proprietățile benefice ale sodiului pentru organism sunt:

Normalizarea metabolismului apă-sare;
Activarea enzimelor salivare și pancreasului;
Participarea la producerea sucului gastric;
Mentinerea echilibrului acido-bazic normal;
Funcții generatoare ale sistemului nervos și muscular;
efect vasodilatator;
Menținerea concentrației osmotice din sânge.

Digestibilitatea sodiului

Sodiul se găsește în aproape toate alimentele, deși organismul primește cea mai mare parte (aproximativ 80%) din. Absorbția are loc în principal în stomac și intestinul subțire. îmbunătățește absorbția sodiului, cu toate acestea, alimentele excesiv de sărate și alimentele bogate în proteine interferează cu absorbția normală.

Interacțiunea cu ceilalți

Utilizarea sodiului metalic este în industria chimică și metalurgică, unde acționează ca un agent reducător puternic. Clorura de sodiu (sare de masă) este folosită de toți locuitorii planetei noastre fără excepție; este cel mai faimos agent de aromatizare și cel mai vechi conservant.

Semne de deficit de sodiu

Deficitul de sodiu apare de obicei din cauza transpirației excesive - în climatele calde sau în timpul activității fizice. Lipsa de sodiu în organism se caracterizează prin tulburări de memorie și pierderea poftei de mâncare, amețeli, oboseală, deshidratare, slăbiciune musculară și uneori crampe, erupții cutanate, crampe stomacale, greață și vărsături.

Semne de exces de sodiu

O cantitate excesivă de sodiu în organism se face simțită prin sete constantă, umflături și reacții alergice.