Arseniki(Kilatini arsenicum), kama, kipengele cha kemikali cha kikundi V cha mfumo wa upimaji wa Mendeleev, nambari ya atomiki 33, molekuli ya atomiki 74.9216; fuwele za chuma-kijivu. Kipengele hiki kina isotopu moja thabiti 75 kama.
Rejea ya kihistoria. Misombo ya asili ya madini yenye salfa (orpiment kama 2 s 3, realgar kama 4 s 4) ilijulikana kwa watu wa ulimwengu wa kale, ambao walitumia madini haya kama dawa na rangi. Bidhaa ya kuchoma sulfidi M. pia ilijulikana - M. oksidi (iii) kama 2 o 3 ("nyeupe M."). Jina arsenik o n tayari linapatikana katika Aristotle; linatokana na Kigiriki. rsen - hodari, jasiri na kutumikia kuteua misombo ya M (kulingana na athari zao kali kwenye mwili). Jina la Kirusi linaaminika kutoka kwa "panya" (kutoka kwa matumizi ya maandalizi ya M. ya kuangamiza panya na panya). Upokeaji wa M. katika hali ya bure unahusishwa na Albert Mkuu(takriban 1250). Mnamo 1789 A. Lavoisier ilijumuisha M. katika orodha ya vipengele vya kemikali.
Usambazaji katika asili. Yaliyomo wastani wa chuma kwenye ukoko wa dunia (clarke) ni 1.7 × 10 -4% (kwa wingi iko katika miamba mingi ya moto); Kwa kuwa misombo ya M. ni tete kwa joto la juu, kipengele hakikusanyiko wakati wa michakato ya magmatic; inazingatia, ikitoka kwenye maji ya kina ya moto (pamoja na s, se, sb, fe, co, ni, cu na vipengele vingine). Wakati wa milipuko ya volkeno, madini huingia kwenye angahewa kwa namna ya misombo yao tete. Kwa kuwa M. ni multivalent, uhamiaji wake unaathiriwa sana na mazingira ya redox. Chini ya hali ya oksidi ya uso wa dunia, arsenate (kama 5+) na arsenites (kama 3+) huundwa. Haya ni madini adimu, yanapatikana tu katika maeneo ya madini asilia na kwa vile madini 2+ hayatumiki sana. Kati ya madini mengi ya M. (takriban 180), feass ya arsenopyrite pekee ndiyo ya umuhimu wa msingi wa viwanda.
Kiasi kidogo cha M. ni muhimu kwa maisha. Hata hivyo, katika maeneo ambapo M. imewekwa na ambapo volkano changa ni hai, udongo katika baadhi ya maeneo huwa na hadi 1% M., ambayo inahusishwa na magonjwa ya mifugo na kifo cha mimea. Mkusanyiko wa M. ni tabia hasa ya mandhari ya nyika na jangwa, katika udongo ambao M. haufanyi kazi. Katika hali ya hewa yenye unyevunyevu, M. huoshwa kwa urahisi kutoka kwenye udongo.
Katika suala hai kuna wastani wa 3 × 10 -5% M, katika mito 3 × 10 -7%. M., iliyoletwa na mito baharini, hutua haraka sana. Katika maji ya bahari kuna 1 x 10 -7% M tu, lakini katika udongo na shales ni 6.6 x 10 -4%. Madini ya chuma ya sedimentary na vinundu vya ferromanganese mara nyingi hutajirishwa katika M.
Tabia za kimwili na kemikali. M. ina marekebisho kadhaa ya allotropiki. Katika hali ya kawaida, imara zaidi ni kile kinachoitwa metali, au kijivu, M. (a -as) - molekuli ya fuwele ya chuma-kijivu ya brittle; inapovunjwa upya, ina mng'ao wa metali hewani hufifia haraka kwa sababu imefunikwa na filamu nyembamba ya 2 o 3. Mwamba wa kioo wa kijivu M. ni rhombohedral ( A= 4.123 a, pembe a = 54°10", X= 0.226), safu. Msongamano 5.72 g/cm 3(saa 20 ° c), upinzani wa umeme 35 10 -8 ohm? m, au 35 10 -6 ohm? sentimita, mgawo wa joto wa upinzani wa umeme 3.9 10 -3 (0°-100 °c), ugumu wa Brinell 1470 Mn/m 2, au 147 kgf/mm 2(3-4 kulingana na Mohs); M. diamagnetic. Chini ya shinikizo la angahewa, chuma hushuka hadi 615 °C bila kuyeyuka, kwani hatua tatu a -as iko katika 816 °C na shinikizo la 36. katika. Mvuke ya M. ina molekuli 4 hadi 800 ° C, zaidi ya 1700 ° C - tu ya 2. Wakati mvuke wa chuma unaganda kwenye uso uliopozwa na hewa ya kioevu, chuma cha manjano huundwa - fuwele za uwazi, laini kama nta, na msongamano wa 1.97. g/cm 3, sawa katika mali na nyeupe fosforasi. Inapofunuliwa na joto la mwanga au dhaifu, hugeuka kuwa kijivu M. Marekebisho ya amofasi ya kioo pia yanajulikana: nyeusi M. na kahawia M., ambayo hugeuka kuwa kijivu M inapokanzwa zaidi ya 270 ° c.
Usanidi wa elektroni za nje za atomi M. 3 d 10 4 s 2 4 uk 3. Katika misombo, M ina hali ya oxidation ya + 5, + 3, na - 3. Grey M haina kazi kwa kiasi kikubwa kemikali kuliko fosforasi. Inapokanzwa hewani zaidi ya 400°c, M huwaka, na kutengeneza 2 o 3. M inachanganya moja kwa moja na halojeni; chini ya hali ya kawaida asf 5 - gesi; asf 3, ascl 3, asbr 3 - maji yasiyo na rangi, yenye tete; asi 3 na kama 2 l 4 - fuwele nyekundu. M. inapopashwa joto na salfa, salfaidi zifuatazo hupatikana: machungwa-nyekundu kama 4 s 4 na limau-njano kama 2 s 3. Sulfidi ya manjano iliyokolea kama 2 s 5 hutushwa na kupitisha h 2 s kwenye myeyusho uliopozwa na barafu wa asidi ya arseniki (au chumvi zake) katika asidi hidrokloriki inayowaka: 2h 3 aso 4 + 5h 2 s = kama 2 s 5 + 8h 2 o ; Kwa takriban 500°c hutengana na kuwa 2 s 3 na salfa. Sulfidi zote za M. haziyeyuki katika maji na asidi ya dilute. Vioksidishaji vikali (mchanganyiko hno 3 + hcl, hcl + kclo 3) huvigeuza kuwa mchanganyiko wa h 3 aso 4 na h 2 hadi 4. Sulfidi kama 2 s 3 huyeyuka kwa urahisi katika sulfidi na polisulfidi za amonia na metali za alkali, na kutengeneza chumvi za asidi - thioarsenic h 3 punda 3 na thioarsenic h 3 punda 4. Kwa oksijeni, M. huzalisha oksidi: M. oksidi (iii) kama 2 o 3 - arsenasi anhidridi na M. oksidi (v) kama 2 o 5 - anhidridi ya arseniki. Ya kwanza yao huundwa na hatua ya oksijeni kwenye chuma au sulfidi zake, kwa mfano 2as 2 s 3 + 9o 2 = 2as 2 o 3 + 6so 2. Mivuke 2 o 3 inapogandana kuwa glasi isiyo na rangi, ambayo inakuwa giza baada ya muda kutokana na uundaji wa fuwele ndogo za ujazo, msongamano 3.865 g/cm 3. Uzito wa mvuke unalingana na fomula kama 4 o 6: zaidi ya 1800°c mvuke inajumuisha kama 2 o 3. Saa 100 G maji huyeyuka 2.1 G kama 2 o 3 (saa 25°c). M. oksidi (iii) ni kiwanja cha amphoteric, kilicho na sifa nyingi za asidi. Chumvi (arsenites) inayofanana na asidi ya orthoarsenic h 3 aso 3 na metaarsenic haso 2 inajulikana; asidi zenyewe hazijapatikana. Metali ya alkali tu na arseniti za amonia huyeyuka katika maji. kama 2 o 3 na arsenites kawaida ni mawakala wa kupunguza (kwa mfano, kama 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o = 4hi + 2h 3 aso 4), lakini pia inaweza kuwa mawakala wa vioksidishaji (kwa mfano, kama 2 o 3 + 3c). = 2 kama + 3co ).
M. oksidi (v) hupatikana kwa kupokanzwa asidi ya arseniki h 3 aso 4 (karibu 200 ° c). Haina rangi, kwa takriban 500°c hutengana na kuwa 2 o 3 na o 2. Asidi ya arseniki hupatikana kwa hatua ya kujilimbikizia hno 3 kwa kama au kama 2 o 3. Chumvi za asidi ya arseniki (arsenates) hazipatikani katika maji, isipokuwa chuma cha alkali na chumvi za amonia. Chumvi inajulikana ambayo inalingana na asidi orthoarsenic h 3 aso 4, metaarsenic haso 3, na asidi ya pyroarsenic h 4 kama 2 o 7; asidi mbili za mwisho hazikupatikana katika hali ya bure. Inapounganishwa na metali, chuma mara nyingi huunda misombo ( arsenides).
Risiti na matumizi . M. huzalishwa viwandani kwa kupokanzwa pyrite za arseniki:
karamu = fes + kama
au (mara chache) kupunguza kama 2 o 3 kwa makaa ya mawe. Michakato yote miwili inafanywa kwa marudio yaliyofanywa kwa udongo wa kinzani, unaounganishwa na kipokeaji kwa ajili ya ufupishaji wa mvuke wa arseniki hupatikana kwa kuchomwa kwa oksidi ya ore ya arseniki au kama bidhaa ya kuchoma ores ya polymetallic, ambayo karibu kila mara huwa na M. Wakati. kuchoma oksidi, kwani mvuke 2 o 3 huundwa, ambayo hujilimbikiza kwenye vyumba vya kukamata. Ghafi kama 2 o 3 husafishwa kwa usablimishaji kwa 500-600°c. Iliyosafishwa kama 2 o 3 hutumiwa kwa ajili ya uzalishaji wa M. na maandalizi yake.
Viongezeo vidogo vya M (0.2-1.0% kwa uzani) huletwa ndani ya risasi inayotumiwa kutengeneza risasi ya bunduki (M huongeza mvutano wa uso wa risasi iliyoyeyuka, kwa sababu ambayo risasi hupata sura karibu na spherical; M huongeza kidogo ugumu. ya risasi). Kama kibadala kidogo cha antimoni, M. imejumuishwa katika baadhi ya babbitts na aloi za uchapishaji.
Safi M. haina sumu, lakini misombo yake yote ambayo ni mumunyifu katika maji au inaweza kuingia katika suluhisho chini ya ushawishi wa juisi ya tumbo ni sumu kali; hatari hasa hidrojeni ya arseniki. Kati ya misombo ya M inayotumika katika uzalishaji, anhidridi ya arseniki ndiyo yenye sumu zaidi. Karibu ore zote za sulfidi za metali zisizo na feri, pamoja na chuma (sulfuri) pyrite, zina mchanganyiko wa chuma. Kwa hiyo, wakati wa kuchomwa kwao oxidative, pamoja na dioksidi ya sulfuri hivyo 2, kama 2 o 3 daima huundwa; Nyingi zake hujifunga kwenye njia za moshi, lakini kwa kukosekana au ufanisi mdogo wa vifaa vya matibabu, gesi za kutolea nje za tanuri za madini hubeba kiasi kinachoonekana cha 2 o 3. Safi M., ingawa haina sumu, daima hufunikwa na mipako ya sumu kama 2 o 3 inapohifadhiwa hewani. Kwa kukosekana kwa uingizaji hewa sahihi, kuchomwa kwa metali (chuma, zinki) na asidi ya sulfuriki ya viwandani au hidrokloriki iliyo na mchanganyiko wa metali ni hatari sana, kwani hii hutoa hidrojeni ya arseniki.
S. A. Pogodin.
M. katika mwili. Kama kufuatilia kipengele M. yuko kila mahali katika maumbile hai. Kiwango cha wastani cha M katika udongo ni 4 · 10 -4%, kwenye majivu ya mimea - 3 · 10 -5%. Yaliyomo ya M katika viumbe vya baharini ni ya juu kuliko ya viumbe vya nchi kavu (katika samaki 0.6-4.7 mg katika 1 kilo vitu ghafi hujilimbikiza kwenye ini). Kiwango cha wastani cha M katika mwili wa binadamu ni 0.08-0.2 mg/kg. Katika damu, M. hujilimbikizia katika erythrocytes, ambapo hufunga kwa molekuli ya hemoglobin (na sehemu ya globin ina mara mbili zaidi ya heme). Kiasi chake kikubwa zaidi (kwa 1 G tishu) hupatikana kwenye figo na ini. Mengi ya M. hupatikana katika mapafu na wengu, ngozi na nywele; kiasi kidogo - katika maji ya cerebrospinal, ubongo (hasa tezi ya pituitari), gonadi, nk Katika tishu, M. hupatikana katika sehemu kuu ya protini, kidogo sana katika sehemu ya asidi-mumunyifu, na sehemu ndogo tu ni. hupatikana katika sehemu ya lipid. M. inashiriki katika athari za redox: mgawanyiko wa kioksidishaji wa wanga tata, uchachushaji, glycolysis, nk. Michanganyiko ya M. hutumiwa katika biokemia kama maalum. vizuizi Enzymes kwa kusoma athari za kimetaboliki.
M. katika dawa. Misombo ya kikaboni ya M. (aminarsone, miarsenol, novarsenal, osarsol) hutumiwa hasa kwa ajili ya matibabu ya syphilis na magonjwa ya protozoal. Maandalizi ya isokaboni ya M. - arsenite ya sodiamu (arsenate ya sodiamu), arsenite ya potasiamu (arsenate ya potasiamu), anhydride ya arseniki kama 2 o 3, imeagizwa kama mawakala wa kuimarisha na tonic. Inapotumiwa kwa mada, maandalizi ya isokaboni ya M. yanaweza kusababisha athari ya necrotizing bila hasira ya awali, na kufanya mchakato huu karibu usio na uchungu; Sifa hii, ambayo hutamkwa zaidi kama 2 o 3, hutumiwa katika daktari wa meno kuharibu massa ya meno. Maandalizi ya isokaboni ya M. pia hutumiwa kutibu psoriasis.
Isotopu zenye mionzi zilizopatikana kwa njia bandia M. 74 kama (t 1 / 2 = 17.5 siku) na 76 kama (t 1 / 2 = 26.8 h) hutumiwa kwa madhumuni ya uchunguzi na matibabu. Kwa msaada wao, eneo la tumors za ubongo linafafanuliwa na kiwango cha radicality ya kuondolewa kwao imedhamiriwa. Mionzi ya M. wakati mwingine hutumiwa kwa magonjwa ya damu, nk.
Kulingana na mapendekezo ya Tume ya Kimataifa ya Ulinzi wa Mionzi, kiwango cha juu kinachoruhusiwa cha 76 kama katika mwili ni 11. mccurie. Kwa mujibu wa viwango vya usafi vilivyopitishwa katika USSR, viwango vya juu vinavyoruhusiwa vya 76 kama katika maji na hifadhi ya wazi ni 1 10 -7. curie/l, katika hewa ya majengo ya kazi 5 10 -11 curie/l. Maandalizi yote ya M. ni sumu sana. Katika kesi ya sumu ya papo hapo, maumivu makali ya tumbo, kuhara, na uharibifu wa figo huzingatiwa; Kuanguka na degedege kunawezekana. Katika sumu ya muda mrefu, kawaida ni matatizo ya utumbo, catarrh ya utando wa mucous wa njia ya kupumua (pharyngitis, laryngitis, bronchitis), vidonda vya ngozi (exanthema, melanosis, hyperkeratosis), na matatizo ya unyeti; maendeleo ya anemia ya aplastiki inawezekana. Katika matibabu ya sumu na dawa za M., unithiol ni ya umuhimu mkubwa.
Hatua za kuzuia sumu za viwandani zinapaswa kulenga hasa mitambo, kuziba na kuondoa vumbi la mchakato wa kiteknolojia, kuunda uingizaji hewa mzuri na kuwapa wafanyikazi vifaa vya kinga ya kibinafsi kutokana na kufichuliwa na vumbi. Uchunguzi wa matibabu wa mara kwa mara wa wafanyikazi ni muhimu. Uchunguzi wa awali wa matibabu unafanywa wakati wa kuajiri, na kwa wafanyakazi - mara moja kila baada ya miezi sita.
Lit.: Remi G., Kozi ya kemia isokaboni, trans. kutoka Kijerumani, gombo la 1, M., 1963, p. 700-712; Pogodin S. A., Arsenic, katika kitabu: Brief chemical encyclopedia, vol. 3, M., 1964; Dutu zenye madhara katika tasnia, kwa ujumla. mh. N. V. Lazareva, toleo la 6, sehemu ya 2, Leningrad, 1971.
pakua muhtasari
"Kipengele cha kemikali - sulfuri" - Ukuaji wa asili wa fuwele za asili za sulfuri. Molekuli zilizo na minyororo iliyofungwa (S4, S6) na minyororo iliyo wazi inawezekana. Madini ya sulfuri yanachimbwa kwa njia tofauti, kulingana na hali ya kutokea. Madini ya asili ya sulfuri. Hatupaswi kusahau juu ya uwezekano wa mwako wa papo hapo. Uchimbaji wa shimo wazi la madini. Wachimbaji wanaotembea huondoa tabaka za miamba ambayo ore iko chini yake.
"Maswali juu ya vipengele vya kemikali" - Inaweza kuwa imara na ya mionzi, ya asili na ya bandia. Kuhusishwa na mabadiliko katika idadi ya viwango vya nishati katika vikundi vidogo. 8. Ni kipengele gani ambacho hakina "usajili" wa kudumu katika Jedwali la Vipindi? Wako katika mwendo wa kudumu. Tellurium, 2) selenium, 3) osmium, 4) germanium. Je, arseniki hujilimbikiza wapi?
"H2O na H2S" - ioni ya sulfate. Y =? K K2 =1.23 · 10?13 mol/l. Maandalizi: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, aq. ufumbuzi). Katika suluhisho la maji: +Hcl (ether). Vitriols MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg…). Asidi ya sulfuriki H2SO4. Muundo wa SO32– na HSO3– anions. = y. Molekuli ya SO3 sio ya polar na ya diamagnetic. ? . Ioni ya Hydrosulfite: tautomerism.
"Jedwali la Kipindi la Vipengele vya Kemikali" - 8. Ni elektroni ngapi zinaweza kuwa za juu katika kiwango cha tatu cha nishati? Panga vipengele kwa utaratibu wa kuongeza mali za metali. Jina la nchi: "Chemical Elementary". Mashairi ya Stepan Shchipachev. A. 17 B. 35 C. 35.5 D. 52 6. Ni elektroni ngapi zinazozunguka kiini katika atomi ya florini?
"Calcium Ca" - Ca misombo. Tabia za kemikali za Ca. Tabia za kimwili za Ca. Calcium ni moja ya vipengele vya kawaida. Maombi. Uzalishaji wa kalsiamu katika tasnia. Calcium Ca. Eleza sifa za kimwili za Ca. Kuwa katika asili. Kazi ya kurekebisha. Calcium Ca ni metali nyeupe ya silvery na ngumu kiasi, nyepesi.
"Kipengele cha fosforasi" - Fosforasi ni kipengele cha 12 kwa wingi zaidi katika asili. Kuingiliana na vitu rahisi - zisizo za metali. Mwingiliano na metali. Mchanga wa Quartz huongezwa ili kumfunga misombo ya kalsiamu. Wakati fosforasi nyeupe inapokanzwa katika suluhisho la alkali, haina uwiano. Fosforasi. Fosforasi nyeusi.
Kuna jumla ya mawasilisho 46 katika mada
Bess Ruff ni mwanafunzi aliyehitimu kutoka Florida anayefanya kazi kuelekea PhD katika jiografia. Alipata digrii yake ya Uzamili katika Sayansi ya Mazingira na Usimamizi kutoka Shule ya Bren ya Sayansi ya Mazingira na Usimamizi katika Chuo Kikuu cha California, Santa Barbara mnamo 2016.
Idadi ya vyanzo vilivyotumika katika makala hii:. Utapata orodha yao chini ya ukurasa.
Ikiwa unaona meza ya mara kwa mara kuwa ngumu kuelewa, hauko peke yako! Ingawa inaweza kuwa vigumu kuelewa kanuni zake, kujifunza jinsi ya kuitumia kutakusaidia unaposoma sayansi. Kwanza, soma muundo wa meza na ni habari gani unaweza kujifunza kutoka kwayo kuhusu kila kipengele cha kemikali. Kisha unaweza kuanza kusoma mali ya kila kipengele. Na hatimaye, kwa kutumia jedwali la upimaji, unaweza kuamua idadi ya neutroni katika atomi ya kipengele fulani cha kemikali.
Hatua
Sehemu 1
Muundo wa meza-
Kama unaweza kuona, kila kipengele kinachofuata kina protoni moja zaidi kuliko kipengele kilichotangulia. Hii ni dhahiri unapoangalia nambari za atomiki. Nambari za atomiki huongezeka kwa moja unaposonga kutoka kushoto kwenda kulia. Kwa sababu vipengele vimepangwa katika vikundi, seli zingine za jedwali huachwa tupu.
- Kwa mfano, safu ya kwanza ya meza ina hidrojeni, ambayo ina nambari ya atomiki 1, na heliamu, ambayo ina nambari ya atomiki 2. Hata hivyo, ziko kwenye kando tofauti kwa sababu ni za vikundi tofauti.
-
Jifunze kuhusu vikundi vilivyo na vipengele vilivyo na sifa sawa za kimwili na kemikali. Vipengele vya kila kikundi viko kwenye safu wima inayolingana. Kwa kawaida hutambuliwa kwa rangi sawa, ambayo husaidia kutambua vipengele vilivyo na sifa sawa za kimwili na kemikali na kutabiri tabia zao. Vipengele vyote vya kikundi fulani vina idadi sawa ya elektroni kwenye ganda lao la nje.
- Haidrojeni inaweza kuainishwa kama metali za alkali na halojeni. Katika majedwali mengine imeonyeshwa katika vikundi vyote viwili.
- Mara nyingi, vikundi vinahesabiwa kutoka 1 hadi 18, na nambari zimewekwa juu au chini ya meza. Nambari zinaweza kubainishwa katika Kirumi (km IA) au Kiarabu (km 1A au 1) nambari.
- Unaposogea kwenye safu kutoka juu hadi chini, inasemekana "unavinjari kikundi."
-
Jua kwa nini kuna seli tupu kwenye jedwali. Vipengele vinaagizwa sio tu kulingana na nambari yao ya atomiki, lakini pia kwa kikundi (vipengele katika kundi moja vina mali sawa ya kimwili na kemikali). Shukrani kwa hili, ni rahisi kuelewa jinsi kipengele fulani kinavyofanya. Walakini, nambari ya atomiki inapoongezeka, vitu ambavyo huanguka kwenye kikundi kinacholingana hazipatikani kila wakati, kwa hivyo kuna seli tupu kwenye jedwali.
- Kwa mfano, safu mlalo 3 za kwanza zina seli tupu kwa sababu metali za mpito hupatikana tu kutoka nambari ya atomiki 21.
- Vipengee vilivyo na nambari za atomiki 57 hadi 102 vimeainishwa kama vipengele adimu vya dunia, na kwa kawaida huwekwa katika kikundi chao katika kona ya chini ya kulia ya jedwali.
-
Kila safu mlalo ya jedwali inawakilisha kipindi. Vipengele vyote vya kipindi hicho vina idadi sawa ya obiti za atomiki ambazo elektroni katika atomi ziko. Idadi ya obiti inalingana na nambari ya kipindi. Jedwali lina safu 7, ambayo ni, vipindi 7.
- Kwa mfano, atomi za vitu vya kipindi cha kwanza zina obiti moja, na atomi za vitu vya kipindi cha saba zina obiti 7.
- Kama sheria, vipindi vinateuliwa na nambari kutoka 1 hadi 7 upande wa kushoto wa jedwali.
- Unaposogea kwenye mstari kutoka kushoto kwenda kulia, inasemekana "unachanganua kipindi."
-
Jifunze kutofautisha kati ya metali, metalloids na zisizo za metali. Utaelewa vyema sifa za kipengele ikiwa unaweza kuamua ni aina gani. Kwa urahisi, katika meza nyingi metali, metalloids, na zisizo za metali huteuliwa na rangi tofauti. Vyuma viko upande wa kushoto na zisizo za metali ziko upande wa kulia wa meza. Metalloids ziko kati yao.
Sehemu ya 2
Majina ya kipengele-
Kila kipengele kinateuliwa na herufi moja au mbili za Kilatini. Kama sheria, ishara ya kipengele inaonyeshwa kwa herufi kubwa katikati ya seli inayolingana. Alama ni jina lililofupishwa la kipengele ambacho ni sawa katika lugha nyingi. Alama za kipengele hutumiwa kwa kawaida wakati wa kufanya majaribio na kufanya kazi na milinganyo ya kemikali, kwa hivyo ni muhimu kuzikumbuka.
- Kwa kawaida, alama za kipengele ni vifupisho vya jina lao la Kilatini, ingawa kwa baadhi, hasa vipengele vilivyogunduliwa hivi karibuni, vinatoka kwa jina la kawaida. Kwa mfano, heliamu inawakilishwa na ishara Yeye, ambayo ni karibu na jina la kawaida katika lugha nyingi. Wakati huo huo, chuma huteuliwa kama Fe, ambayo ni kifupi cha jina lake la Kilatini.
-
Zingatia jina kamili la kitu ikiwa limepewa kwenye jedwali. Kipengele hiki "jina" hutumiwa katika maandishi ya kawaida. Kwa mfano, "heliamu" na "kaboni" ni majina ya vipengele. Kawaida, ingawa sio kila wakati, majina kamili ya vitu yameorodheshwa chini ya alama yao ya kemikali.
- Wakati mwingine meza haionyeshi majina ya vipengele na inatoa tu alama zao za kemikali.
-
Tafuta nambari ya atomiki. Kwa kawaida, nambari ya atomiki ya kipengele iko juu ya seli inayolingana, katikati au kwenye kona. Inaweza pia kuonekana chini ya ishara ya kipengele au jina. Vipengele vina nambari za atomiki kutoka 1 hadi 118.
- Nambari ya atomiki daima ni nambari kamili.
-
Kumbuka kwamba nambari ya atomiki inalingana na idadi ya protoni kwenye atomi. Atomi zote za kipengele zina idadi sawa ya protoni. Tofauti na elektroni, idadi ya protoni katika atomi ya kipengele inabaki mara kwa mara. Vinginevyo, utapata kipengele tofauti cha kemikali!
- Nambari ya atomiki ya kipengele pia inaweza kuamua idadi ya elektroni na neutroni katika atomi.
-
Kawaida idadi ya elektroni ni sawa na idadi ya protoni. Isipokuwa ni kesi wakati atomi imetiwa ionized. Protoni zina chaji chanya na elektroni zina chaji hasi. Kwa sababu atomi kawaida hazina upande wowote, zina idadi sawa ya elektroni na protoni. Hata hivyo, atomi inaweza kupata au kupoteza elektroni, katika hali ambayo inakuwa ionized.
- Ioni zina malipo ya umeme. Ikiwa ioni ina protoni zaidi, ina malipo mazuri, katika hali ambayo ishara ya kuongeza imewekwa baada ya ishara ya kipengele. Ikiwa ioni ina elektroni zaidi, ina malipo hasi, iliyoonyeshwa na ishara ya minus.
- Alama za kuongeza na kutoa hazitumiki ikiwa atomi sio ioni.
-
Jedwali la mara kwa mara, au jedwali la mara kwa mara la vipengele vya kemikali, huanza kwenye kona ya juu kushoto na kuishia mwishoni mwa safu ya mwisho ya jedwali (kona ya chini ya kulia). Vipengele vilivyo kwenye jedwali vimepangwa kutoka kushoto kwenda kulia kwa mpangilio unaoongezeka wa nambari yao ya atomiki. Nambari ya atomiki inaonyesha ni protoni ngapi zilizomo kwenye atomi moja. Kwa kuongeza, idadi ya atomiki inapoongezeka, wingi wa atomiki pia huongezeka. Kwa hivyo, kwa eneo la kitu kwenye jedwali la upimaji, misa yake ya atomiki inaweza kuamua.
Tazama pia: Orodha ya vipengele vya kemikali kwa nambari ya atomiki na Orodha ya alfabeti ya vipengele vya kemikali Yaliyomo 1 Alama zinazotumika sasa ... Wikipedia
Tazama pia: Orodha ya vipengele vya kemikali kwa ishara na Orodha ya alfabeti ya vipengele vya kemikali Hii ni orodha ya vipengele vya kemikali vilivyopangwa kwa utaratibu wa kuongezeka kwa idadi ya atomiki. Jedwali linaonyesha jina la kipengele, ishara, kikundi na kipindi katika... ... Wikipedia
- (ISO 4217) Misimbo ya uwakilishi wa sarafu na fedha (Kiingereza) Misimbo pour la représentation des monnaies et types de fonds (Kifaransa) ... Wikipedia
Njia rahisi zaidi ya suala ambayo inaweza kutambuliwa na mbinu za kemikali. Hizi ni vipengele vya vitu rahisi na ngumu, vinavyowakilisha mkusanyiko wa atomi na chaji sawa ya nyuklia. Chaji ya kiini cha atomi huamuliwa na idadi ya protoni katika... Encyclopedia ya Collier
Yaliyomo 1 enzi ya Paleolithic 2 milenia ya 10 KK. e. Milenia ya 39 KK uh... Wikipedia
Yaliyomo 1 enzi ya Paleolithic 2 milenia ya 10 KK. e. Milenia ya 39 KK uh... Wikipedia
Neno hili lina maana zingine, angalia Kirusi (maana). Warusi... Wikipedia
Istilahi 1: : dw Idadi ya siku ya juma. “1” inalingana na Jumatatu Ufafanuzi wa neno kutoka hati mbalimbali: dw DUT Tofauti kati ya saa ya Moscow na UTC, iliyoonyeshwa kama idadi kamili ya saa Ufafanuzi wa neno kutoka ... ... Kitabu cha marejeleo cha kamusi cha masharti ya hati za kawaida na za kiufundi
2.1. Lugha ya kemikali na sehemu zake
Ubinadamu hutumia lugha nyingi tofauti. Isipokuwa lugha za asili(Kijapani, Kiingereza, Kirusi - zaidi ya elfu 2.5 kwa jumla), kuna pia lugha za bandia, kwa mfano, Kiesperanto. Miongoni mwa lugha za bandia kuna lugha mbalimbali sayansi. Kwa hivyo, katika kemia hutumia yao wenyewe, lugha ya kemikali.
Lugha ya kemikali- mfumo wa alama na dhana iliyoundwa kwa ajili ya kurekodi kwa ufupi, kwa ufupi na kwa kuona na upitishaji wa taarifa za kemikali.
Ujumbe ulioandikwa katika lugha nyingi za asili umegawanywa katika sentensi, sentensi kwa maneno, na maneno kwa herufi. Ikiwa tunaita sentensi, maneno na herufi sehemu za lugha, basi tunaweza kutambua sehemu zinazofanana katika lugha ya kemikali (Jedwali 2).
Jedwali 2.Sehemu za lugha ya kemikali
Haiwezekani kufahamu lugha yoyote mara moja; hii inatumika pia kwa lugha ya kemikali. Kwa hivyo, kwa sasa utafahamiana tu na misingi ya lugha hii: jifunze "barua" kadhaa, jifunze kuelewa maana ya "maneno" na "sentensi". Mwishoni mwa sura hii utajulishwa majina dutu za kemikali ni sehemu muhimu ya lugha ya kemikali. Unaposoma kemia, ujuzi wako wa lugha ya kemikali utapanuka na kuwa wa kina.
LUGHA YA KIKEMIKALI.
1. Je, unajua lugha gani za bandia (zaidi ya zile zilizotajwa katika maandishi ya kitabu)?
2. Lugha za asili zina tofauti gani na zile za bandia?
3. Je, unafikiri inawezekana kuelezea matukio ya kemikali bila kutumia lugha ya kemikali? Ikiwa sivyo, kwa nini? Ikiwa ndivyo, ni faida na hasara gani za maelezo kama haya?
2.2. Alama za kipengele cha kemikali
Alama ya kipengele cha kemikali inawakilisha kipengele chenyewe au atomi moja ya kipengele hicho.
Kila alama kama hiyo ni jina la Kilatini lililofupishwa la kipengele cha kemikali, linalojumuisha herufi moja au mbili za alfabeti ya Kilatini (kwa alfabeti ya Kilatini, angalia Kiambatisho 1). Alama imeandikwa kwa herufi kubwa. Alama, pamoja na majina ya Kirusi na Kilatini ya baadhi ya vipengele, hutolewa katika Jedwali 3. Taarifa kuhusu asili ya majina ya Kilatini pia hutolewa huko. Hakuna kanuni ya jumla ya matamshi ya alama, kwa hiyo Jedwali la 3 pia linaonyesha "kusoma" kwa ishara, yaani, jinsi ishara hii inasomwa katika fomula ya kemikali.
Haiwezekani kuchukua nafasi ya jina la kipengele na ishara katika hotuba ya mdomo, lakini kwa maandishi yaliyoandikwa kwa mkono au yaliyochapishwa hii inaruhusiwa, lakini haipendekezi kwa sasa, vipengele 110 vya kemikali vinajulikana, 109 kati yao vina majina na alama zilizoidhinishwa na Kimataifa Muungano wa Kemia Safi na Inayotumika (IUPAC).
Jedwali la 3 linatoa taarifa kuhusu vipengele 33 pekee. Haya ni mambo ambayo utakutana nayo kwanza unaposoma kemia. Majina ya Kirusi (kwa mpangilio wa alfabeti) na alama za vitu vyote zimepewa katika Kiambatisho 2.
Jedwali 3.Majina na alama za baadhi ya vipengele vya kemikali
Jina |
||||
Kilatini |
Kuandika |
|||
| - | Kuandika |
Asili |
- | - |
| Naitrojeni | N itrojeni | Kutoka kwa Kigiriki "kujifungua kwa chumvi" | "en" | |
| Alumini | Al uminiamu | Kutoka lat. "alum" | "alumini" | |
| Argon | Ar gon | Kutoka kwa Kigiriki "isiyofanya kazi" | "argon" | |
| Bariamu | Ba rium | Kutoka kwa Kigiriki " nzito" | "bariamu" | |
| Bor | B orum | Kutoka Kiarabu "madini nyeupe" | "boroni" | |
| Bromini | Br omum | Kutoka kwa Kigiriki "kunuka" | "bromini" | |
| Haidrojeni | H hidrojeni | Kutoka kwa Kigiriki "kuzaa maji" | "majivu" | |
| Heliamu | Yeye lium | Kutoka kwa Kigiriki "Jua" | "heliamu" | |
| Chuma | Fe rrum | Kutoka lat. "upanga" | "ferrum" | |
| Dhahabu | Au rom | Kutoka lat. "kuchoma" | "aurum" | |
| Iodini | I odum | Kutoka kwa Kigiriki "violet" | "iodini" | |
| Potasiamu | K alium | Kutoka Kiarabu "lya" | "potasiamu" | |
| Calcium | Ca lcium | Kutoka lat. "chokaa" | "calcium" | |
| Oksijeni | O oksijeni | Kutoka kwa Kigiriki "kuzalisha asidi" | "O" | |
| Silikoni | Si lisiamu | Kutoka lat. "mwamba" | "silisiamu" | |
| Kriptoni | Kr ypton | Kutoka kwa Kigiriki "fichwa" | "kriptoni" | |
| Magnesiamu | M a g nesiamu | Kutoka kwa jina Peninsula ya Magnesia | "magnesiamu" | |
| Manganese | M a n ganum | Kutoka kwa Kigiriki "kusafisha" | "manganese" | |
| Shaba | Cu prum | Kutoka kwa Kigiriki jina O. Kupro | "kombe" | |
| Sodiamu | Na ushindi | Kutoka Kiarabu, "sabuni" | "sodiamu" | |
| Neon | Ne juu | Kutoka kwa Kigiriki "mpya" | "neon" | |
| Nickel | Ni kolum | Kutoka kwake. "St. Nicholas Copper" | "nikeli" | |
| Zebaki | H ydra g yrum | Lat. "fedha kioevu" | "hydrargyrum" | |
| Kuongoza | P lum b um | Kutoka lat. majina ya aloi ya risasi na bati. | "bomba" | |
| Sulfuri | S ulfur | Kutoka kwa Sanskrit "poda inayoweza kuwaka" | "ndio" | |
| Fedha | A r g kitu | Kutoka kwa Kigiriki "mwanga" | "argentum" | |
| Kaboni | C arboneum | Kutoka lat. "makaa" | "tse" | |
| Fosforasi | P hosphorus | Kutoka kwa Kigiriki "mleta mwanga" | "peh" | |
| Fluorini | F luorum | Kutoka lat. kitenzi "kutiririka" | "florini" | |
| Klorini | Cl orum | Kutoka kwa Kigiriki "kijani" | "klorini" | |
| Chromium | C h r omiamu | Kutoka kwa Kigiriki " rangi" | "chrome" | |
| Cesium | C ae s ium | Kutoka lat. "bluu ya anga" | "cesium" | |
| Zinki | Z i n kum | Kutoka kwake. "bati" | "zinki" | |
2.3. Fomula za kemikali
Inatumika kuteua vitu vya kemikali fomula za kemikali.
Kwa vitu vya molekuli, formula ya kemikali inaweza kuashiria molekuli moja ya dutu hii.
Taarifa kuhusu dutu inaweza kutofautiana, kwa hiyo kuna tofauti aina za fomula za kemikali.
Kulingana na ukamilifu wa habari, fomula za kemikali zimegawanywa katika aina kuu nne: protozoa,
molekuli, ya kimuundo Na anga.
Maandishi katika fomula rahisi zaidi hayana kigawanyiko cha kawaida.
Faharasa "1" haitumiki katika fomula.
Mifano ya fomula rahisi zaidi: maji - H 2 O, oksijeni - O, sulfuri - S, oksidi ya fosforasi - P 2 O 5, butane - C 2 H 5, asidi ya fosforasi - H 3 PO 4, kloridi ya sodiamu (chumvi la meza) - NaCl.
Njia rahisi zaidi ya maji (H 2 O) inaonyesha kwamba muundo wa maji ni pamoja na kipengele hidrojeni(H) na kipengele oksijeni(O), na katika sehemu yoyote (sehemu ni sehemu ya kitu ambacho kinaweza kugawanywa bila kupoteza sifa zake.) ya maji, idadi ya atomi za hidrojeni ni mara mbili ya idadi ya atomi za oksijeni.
Idadi ya chembe, ikiwa ni pamoja na idadi ya atomi, inayoonyeshwa kwa herufi ya Kilatini N. Kuashiria idadi ya atomi za hidrojeni - N H, na idadi ya atomi za oksijeni ni N O, tunaweza kuandika hivyo
Au N H: N O=2:1.
Fomula rahisi zaidi ya asidi ya fosforasi (H 3 PO 4) inaonyesha kuwa asidi ya fosforasi ina atomi. hidrojeni, atomi fosforasi na atomi oksijeni, na uwiano wa idadi ya atomi za elementi hizi katika sehemu yoyote ya asidi fosforasi ni 3:1:4, yaani.
NH: N P: N O=3:1:4.
Njia rahisi zaidi inaweza kukusanywa kwa dutu yoyote ya kemikali, na kwa dutu ya Masi, kwa kuongeza, inaweza kukusanywa. formula ya molekuli.
Mifano ya fomula za molekuli: maji - H 2 O, oksijeni - O 2, sulfuri - S 8, oksidi ya fosforasi - P 4 O 10, butane - C 4 H 10, asidi ya fosforasi - H 3 PO 4.
Dutu zisizo za Masi hazina fomula za Masi.
Mlolongo wa alama za vipengee vya uandishi katika fomula rahisi na za molekuli huamuliwa na sheria za lugha ya kemikali, ambazo utazifahamu unaposoma kemia. Habari inayowasilishwa na fomula hizi haiathiriwi na mfuatano wa alama.
Ya ishara zinazoonyesha muundo wa dutu, tutatumia tu kwa sasa kiharusi cha valence("dashi"). Ishara hii inaonyesha uwepo kati ya atomi za kinachojulikana dhamana ya ushirikiano(ni aina gani ya uunganisho huu na sifa zake ni nini, hivi karibuni utajua).
Katika molekuli ya maji, atomi ya oksijeni inaunganishwa na vifungo rahisi (moja) kwa atomi mbili za hidrojeni, lakini atomi za hidrojeni haziunganishwa kwa kila mmoja. Hii ndio hasa fomula ya muundo wa maji inaonyesha wazi. 
Mfano mwingine: molekuli ya sulfuri S8. Katika molekuli hii, atomi 8 za sulfuri huunda pete ya wanachama nane, ambayo kila atomi ya sulfuri inaunganishwa na atomi nyingine mbili kwa vifungo rahisi. Linganisha fomula ya kimuundo ya salfa na modeli ya pande tatu ya molekuli yake iliyoonyeshwa kwenye Mtini. 3. Tafadhali kumbuka kuwa fomula ya kimuundo ya sulfuri haitoi umbo la molekuli yake, lakini inaonyesha tu mlolongo wa uunganisho wa atomi kwa vifungo vya ushirikiano.
Muundo wa muundo wa asidi ya fosforasi unaonyesha kuwa katika molekuli ya dutu hii moja ya atomi nne za oksijeni imeunganishwa tu na atomi ya fosforasi kwa kifungo mara mbili, na atomi ya fosforasi, kwa upande wake, imeunganishwa na atomi tatu zaidi za oksijeni kwa vifungo moja. . Kila moja ya atomi hizi tatu za oksijeni pia imeunganishwa kwa dhamana rahisi kwa moja ya atomi tatu za hidrojeni zilizopo kwenye molekuli.
Linganisha modeli ifuatayo ya pande tatu ya molekuli ya methane na fomula yake ya anga, kimuundo na molekuli:
|
|
|
Katika fomula ya anga ya methane, viboko vya valence vyenye umbo la kabari, kana kwamba kwa mtazamo, onyesha ni ipi kati ya atomi za hidrojeni "iliyo karibu nasi" na ambayo ni "mbali na sisi".
Wakati mwingine fomula ya anga inaonyesha urefu wa dhamana na pembe kati ya vifungo kwenye molekuli, kama inavyoonyeshwa katika mfano wa molekuli ya maji.
Dutu zisizo za Masi hazina molekuli. Kwa urahisi wa mahesabu ya kemikali katika dutu isiyo ya Masi, kinachojulikana kitengo cha fomula.
Mifano ya muundo wa vitengo vya fomula vya vitu vingine: 1) dioksidi ya silicon (mchanga wa quartz, quartz) SiO 2 - kitengo cha formula kina atomi moja ya silicon na atomi mbili za oksijeni; 2) kloridi ya sodiamu (chumvi la meza) NaCl - kitengo cha formula kina atomi moja ya sodiamu na atomi moja ya klorini; 3) chuma Fe - kitengo cha fomula kinajumuisha atomi moja ya chuma, kama molekuli, kitengo cha fomula ni sehemu ndogo zaidi ya dutu ambayo huhifadhi sifa zake za kemikali.
Jedwali 4
Habari inayowasilishwa na aina tofauti za fomula
Aina ya formula |
Habari inayowasilishwa kwa fomula. |
|
| Rahisi zaidi Molekuli Kimuundo Nafasi |
|
|
Wacha sasa tuchunguze, kwa kutumia mifano, ni habari gani aina tofauti za fomula hutupa.
1. Dawa: asidi asetiki. Fomula rahisi zaidi ni CH 2 O, formula ya molekuli ni C 2 H 4 O 2, fomula ya kimuundo.
Fomula rahisi zaidi inatuambia kwamba
1) asidi asetiki ina kaboni, hidrojeni na oksijeni;
2) katika dutu hii idadi ya atomi za kaboni inahusiana na idadi ya atomi za hidrojeni na idadi ya atomi za oksijeni, kama 1: 2: 1, ambayo ni. N H: N C: N O = 1:2:1.
Fomula ya molekuli anaongeza kuwa
3) katika molekuli ya asidi asetiki kuna atomi 2 za kaboni, atomi 4 za hidrojeni na atomi 2 za oksijeni.
Fomula ya muundo anaongeza kuwa
4, 5) katika molekuli atomi mbili za kaboni zimeunganishwa kwa kila mmoja kwa kifungo rahisi; mmoja wao, kwa kuongeza, ameunganishwa na atomi tatu za hidrojeni, kila mmoja na dhamana moja, na nyingine kwa atomi mbili za oksijeni, moja yenye dhamana mbili na nyingine na kifungo kimoja; atomi ya mwisho ya oksijeni bado inaunganishwa kwa kifungo rahisi kwa atomi ya nne ya hidrojeni.
2. Dawa: kloridi ya sodiamu.
Fomula rahisi zaidi ni NaCl.
1) Kloridi ya sodiamu ina sodiamu na klorini.
2) Katika dutu hii, idadi ya atomi za sodiamu ni sawa na idadi ya atomi za klorini.
3. Dawa: chuma.
Njia rahisi zaidi ni Fe.
1) Dutu hii ina chuma tu, yaani, ni dutu rahisi.
4. Dawa: asidi ya trimetaphosphoric . Fomula rahisi zaidi ni HPO 3, formula ya molekuli ni H 3 P 3 O 9, fomula ya kimuundo.
1) Asidi ya Trimetaphosphoric ina hidrojeni, fosforasi na oksijeni.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molekuli ina atomi tatu za hidrojeni, atomi tatu za fosforasi na atomi tisa za oksijeni.
4, 5) Atomu tatu za fosforasi na atomi tatu za oksijeni, zikipishana, huunda mzunguko wa viungo sita. Viunganisho vyote katika mzunguko ni rahisi. Kila atomi ya fosforasi, kwa kuongeza, imeunganishwa na atomi mbili zaidi za oksijeni, moja ikiwa na bondi mbili na nyingine ikiwa na bondi moja. Kila moja ya atomi tatu za oksijeni zilizounganishwa na vifungo rahisi kwa atomi za fosforasi pia huunganishwa kwa kifungo rahisi kwa atomi ya hidrojeni.
| Asidi ya fosforasi - H 3 PO 4(jina lingine ni asidi ya orthophosphoric) ni dutu ya uwazi, isiyo na rangi, ya fuwele ya muundo wa molekuli ambayo huyeyuka saa 42 o C. Dutu hii hupasuka vizuri sana katika maji na hata inachukua mvuke wa maji kutoka hewa (hygroscopic). Asidi ya fosforasi huzalishwa kwa kiasi kikubwa na hutumiwa hasa katika uzalishaji wa mbolea za phosphate, lakini pia katika sekta ya kemikali, katika uzalishaji wa mechi na hata katika ujenzi. Aidha, asidi ya fosforasi hutumiwa katika utengenezaji wa saruji katika teknolojia ya meno na imejumuishwa katika madawa mengi. Asidi hii ni ya bei rahisi, kwa hivyo katika nchi zingine, kama vile Merika, asidi safi sana ya fosforasi, iliyotiwa maji sana, huongezwa kwa vinywaji vya kuburudisha ili kuchukua nafasi ya asidi ya citric ya gharama kubwa. |
| Methane - CH 4. Ikiwa una jiko la gesi nyumbani, basi hukutana na dutu hii kila siku: gesi ya asili inayowaka katika burners ya jiko lako lina methane 95%. Methane ni gesi isiyo na rangi na isiyo na harufu na kiwango cha kuchemka cha -161 o C. Inapochanganywa na hewa, hulipuka, ambayo inaelezea milipuko na moto ambao wakati mwingine hutokea katika migodi ya makaa ya mawe (jina lingine la methane ni firedamp). Jina la tatu la methane - gesi ya kinamasi - ni kwa sababu ya ukweli kwamba Bubbles za gesi hii huinuka kutoka chini ya mabwawa, ambapo huundwa kama matokeo ya shughuli za bakteria fulani. Katika tasnia, methane hutumiwa kama mafuta na malighafi kwa utengenezaji wa vitu vingine haidrokaboni. Darasa hili la dutu pia linajumuisha ethane (C 2 H 6), propane (C 3 H 8), ethilini (C 2 H 4), asetilini (C 2 H 2) na vitu vingine vingi. |
Jedwali 5.Mifano ya aina tofauti za fomula kwa baadhi ya vitu-
Inapakia...