UFAFANUZI
Klorini- kipengele cha kumi na saba cha Jedwali la Periodic. Uteuzi - Cl kutoka kwa Kilatini "kloramu". Iko katika kipindi cha tatu, kikundi cha VIIA. Inahusu zisizo za metali. Gharama ya nyuklia ni 17.
Mchanganyiko muhimu zaidi wa klorini ya asili ni kloridi ya sodiamu (chumvi ya meza) NaCl. Wingi kuu wa kloridi ya sodiamu hupatikana katika maji ya bahari na bahari. Maji ya maziwa mengi pia yana kiasi kikubwa cha NaCl. Inapatikana pia katika umbo gumu, ikifanyiza katika sehemu za ukoko wa dunia tabaka nene za kile kinachoitwa chumvi ya mwamba. Misombo mingine ya klorini pia ni ya kawaida katika asili, kwa mfano kloridi ya potasiamu katika mfumo wa madini ya carnallite KCl × MgCl 2 × 6H 2 O na sylvite KCl.
Katika hali ya kawaida, klorini ni gesi ya njano-kijani (Mchoro 1), ambayo huyeyuka sana katika maji. Wakati kilichopozwa, hidrati za fuwele hutolewa kutoka kwa ufumbuzi wa maji, ambayo ni clarates ya takriban utungaji Cl 2 × 6H 2 O na Cl 2 × 8H 2 O.
Mchele. 1. Klorini katika hali ya kioevu. Mwonekano.
Masi ya atomiki na molekuli ya klorini
Uzito wa atomiki wa kitu ni uwiano wa wingi wa atomi ya kipengele fulani hadi 1/12 ya molekuli ya atomi ya kaboni. Uzito wa atomiki wa jamaa hauna kipimo na unaonyeshwa na A r (kielezo "r" ni herufi ya mwanzo ya neno la Kiingereza jamaa, ambalo linamaanisha "jamaa"). Uzito wa jamaa wa klorini ya atomiki ni 35.457 amu.
Masi ya molekuli, pamoja na wingi wa atomi, huonyeshwa katika vitengo vya molekuli ya atomiki. Masi ya dutu ni molekuli ya molekuli, iliyoonyeshwa katika vitengo vya molekuli ya atomiki. Masi ya jamaa ya dutu ni uwiano wa molekuli ya molekuli ya dutu fulani kwa 1/12 ya molekuli ya atomi ya kaboni, wingi wake ni 12 amu. Inajulikana kuwa molekuli ya klorini ni diatomiki - Cl 2. Uzito wa jamaa wa molekuli ya klorini itakuwa sawa na:
M r (Cl 2) = 35.457 × 2 ≈ 71.
Isotopu za klorini
Inajulikana kuwa katika asili klorini inaweza kupatikana katika mfumo wa isotopu mbili imara 35 Cl (75.78%) na 37 Cl (24.22%). Idadi yao ya wingi ni 35 na 37, mtawaliwa. Kiini cha atomi ya isotopu ya klorini 35 Cl ina protoni kumi na saba na nyutroni kumi na nane, na isotopu 37 Cl ina idadi sawa ya protoni na nyutroni ishirini.
Kuna isotopu za bandia za klorini na nambari za wingi kutoka 35 hadi 43, kati ya ambayo imara zaidi ni 36 Cl na nusu ya maisha ya miaka 301,000.
Ioni za klorini
Ngazi ya nishati ya nje ya atomi ya klorini ina elektroni saba, ambazo ni elektroni za valence:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .
Kutokana na mwingiliano wa kemikali, klorini inaweza kupoteza elektroni za valence, i.e. kuwa wafadhili wao, na kugeuka kuwa ioni zenye chaji chanya au kukubali elektroni kutoka kwa atomi nyingine, i.e. kuwa mpokeaji wao na kugeuka kuwa ioni zenye chaji hasi:
Cl 0 -7e → Cl 7+;
Cl 0 -5e → Cl 5+ ;
Cl 0 -4e → Cl 4+;
Cl 0 -3e → Cl 3+;
Cl 0 -2e → Cl 2+;
Cl 0 -1e → Cl 1+ ;
Cl 0 +1e → Cl 1-.
Molekuli ya klorini na atomi
Molekuli ya klorini ina atomi mbili - Cl 2. Hapa kuna sifa za atomi ya klorini na molekuli:
Mifano ya kutatua matatizo
MFANO 1
| Zoezi | Ni kiasi gani cha klorini kinapaswa kuchukuliwa ili kuguswa na lita 10 za hidrojeni? Gesi ziko chini ya hali sawa. |
| Suluhisho | Wacha tuandike equation ya majibu kati ya klorini na hidrojeni: Cl 2 + H 2 = 2HCl. Wacha tuhesabu kiasi cha dutu ya hidrojeni ambayo ilijibu: n (H 2) = V (H 2) / V m; n (H 2) = 10 / 22.4 = 0.45 mol. Kwa mujibu wa equation, n (H 2) = n (Cl 2) = 0.45 mol. Kisha, kiasi cha klorini kilichoguswa na hidrojeni ni sawa na: |
Mali ya kimwili ya klorini yanazingatiwa: wiani wa klorini, conductivity yake ya joto, joto maalum na viscosity ya nguvu katika joto mbalimbali. Mali ya kimwili ya Cl 2 yanawasilishwa kwa namna ya meza kwa hali ya kioevu, imara na ya gesi ya halogen hii.
Tabia za kimsingi za klorini
Klorini imejumuishwa katika kikundi cha VII cha kipindi cha tatu cha meza ya mara kwa mara ya vipengele kwenye nambari ya 17. Ni ya kikundi kidogo cha halojeni, ina molekuli ya atomiki na molekuli ya 35.453 na 70.906, kwa mtiririko huo. Katika joto la juu -30 ° C, klorini ni gesi ya kijani-njano yenye sifa ya harufu kali, yenye kuchochea. Huyeyusha kwa urahisi chini ya shinikizo la kawaida (1.013 · 10 5 Pa) inapopozwa hadi -34°C, na hutengeneza kioevu cha kaharabu ambacho huganda kwa -101°C.
Kutokana na shughuli zake za juu za kemikali, klorini ya bure haitokei kwa asili, lakini ipo tu kwa namna ya misombo. Inapatikana zaidi katika madini ya halite (), na pia ni sehemu ya madini kama sylvite (KCl), carnallite (KCl MgCl 2 6H 2 O) na sylvinite (KCl NaCl). Maudhui ya klorini kwenye ukoko wa dunia hukaribia 0.02% ya jumla ya idadi ya atomi za ukoko wa dunia, ambapo hupatikana katika umbo la isotopu mbili 35 Cl na 37 Cl kwa uwiano wa asilimia 75.77% 35 Cl na 24.23% 37 Cl .
| Mali | Maana |
|---|---|
| Kiwango myeyuko, °C | -100,5 |
| Kiwango cha mchemko, °C | -30,04 |
| Halijoto muhimu, °C | 144 |
| Shinikizo muhimu, Pa | 77.1 10 5 |
| Msongamano muhimu, kg/m 3 | 573 |
| Msongamano wa gesi (saa 0°C na 1.013 10 5 Pa), kg/m 3 | 3,214 |
| Uzito wa mvuke uliojaa (saa 0°C na 3.664 10 5 Pa), kg/m 3 | 12,08 |
| Msongamano wa klorini kioevu (saa 0°C na 3.664 10 5 Pa), kg/m 3 | 1468 |
| Msongamano wa klorini kioevu (saa 15.6°C na 6.08 10 5 Pa), kg/m 3 | 1422 |
| Msongamano wa klorini dhabiti (kwa -102°C), kilo/m 3 | 1900 |
| Msongamano wa gesi hewani (saa 0°C na 1.013 10 5 Pa) | 2,482 |
| Msongamano wa mvuke uliojaa hewani (katika 0°C na 3.664 10 5 Pa) | 9,337 |
| Msongamano wa klorini kioevu kwa 0 ° C (kuhusiana na maji kwa 4 ° C) | 1,468 |
| Kiasi maalum cha gesi (kwa 0 ° C na 1.013 10 5 Pa), m 3 / kg | 0,3116 |
| Kiasi mahususi cha mvuke uliojaa (saa 0°C na 3.664 10 5 Pa), m 3/kg | 0,0828 |
| Kiasi maalum cha klorini kioevu (kwa 0 ° C na 3.664 10 5 Pa), m 3 / kg | 0,00068 |
| Shinikizo la mvuke wa klorini ifikapo 0°C, Pa | 3.664 10 5 |
| Viscosity ya nguvu ya gesi saa 20 ° C, 10 -3 Pa s | 0,013 |
| Mnato wa nguvu wa klorini kioevu saa 20 ° C, 10 -3 Pa s | 0,345 |
| Joto la kuunganishwa kwa klorini imara (kwa kiwango cha kuyeyuka), kJ/kg | 90,3 |
| Joto la mvuke (kwa kiwango cha kuchemsha), kJ / kg | 288 |
| Joto la usablimishaji (katika hatua ya kuyeyuka), kJ / mol | 29,16 |
| Uwezo wa joto wa molar C p wa gesi (kwa -73…5727°C), J/(mol K) | 31,7…40,6 |
| Uwezo wa joto wa molar C p ya klorini kioevu (kwa -101…-34°C), J/(mol K) | 67,1…65,7 |
| Mgawo wa mgawo wa mafuta ya gesi kwa 0°C, W/(m K) | 0,008 |
| Mgawo wa upitishaji joto wa klorini kioevu ifikapo 30°C, W/(m K) | 0,62 |
| Enthalpy ya gesi, kJ / kg | 1,377 |
| Enthalpy ya mvuke iliyojaa, kJ / kg | 1,306 |
| Enthalpy ya klorini kioevu, kJ / kg | 0,879 |
| Faharasa ya kuakisi ifikapo 14°C | 1,367 |
| Conductivity maalum ya umeme saa -70 ° С, S/m | 10 -18 |
| Mshikamano wa elektroni, kJ/mol | 357 |
| Nishati ya ionization, kJ/mol | 1260 |
Msongamano wa Klorini
Katika hali ya kawaida, klorini ni gesi nzito yenye msongamano takriban mara 2.5 zaidi. Uzito wa klorini ya gesi na kioevu chini ya hali ya kawaida (saa 0 ° C) ni sawa na 3.214 na 1468 kg / m3, kwa mtiririko huo.. Wakati klorini ya kioevu au ya gesi inapokanzwa, wiani wake hupungua kutokana na ongezeko la kiasi kutokana na upanuzi wa joto.
Uzito wa gesi ya klorini
Jedwali linaonyesha wiani wa klorini katika hali ya gesi kwa joto mbalimbali (kutoka -30 hadi 140 ° C) na shinikizo la kawaida la anga (1.013 · 10 5 Pa). Uzito wa klorini hubadilika na joto - hupungua wakati wa joto. Kwa mfano, kwa 20 ° C msongamano wa klorini ni 2.985 kg/m3, na wakati joto la gesi hii linaongezeka hadi 100 ° C, thamani ya wiani hupungua hadi thamani ya 2.328 kg/m 3.
| t, °С | ρ, kg/m 3 | t, °С | ρ, kg/m 3 |
|---|---|---|---|
| -30 | 3,722 | 60 | 2,616 |
| -20 | 3,502 | 70 | 2,538 |
| -10 | 3,347 | 80 | 2,464 |
| 0 | 3,214 | 90 | 2,394 |
| 10 | 3,095 | 100 | 2,328 |
| 20 | 2,985 | 110 | 2,266 |
| 30 | 2,884 | 120 | 2,207 |
| 40 | 2,789 | 130 | 2,15 |
| 50 | 2,7 | 140 | 2,097 |
Shinikizo linapoongezeka, wiani wa klorini huongezeka. Jedwali hapa chini linaonyesha msongamano wa gesi ya klorini katika kiwango cha joto kutoka -40 hadi 140 ° C na shinikizo kutoka 26.6 · 10 5 hadi 213 · 10 5 Pa. Kwa shinikizo la kuongezeka, wiani wa klorini katika hali ya gesi huongezeka kwa uwiano. Kwa mfano, ongezeko la shinikizo la klorini kutoka 53.2 · 10 5 hadi 106.4 · 10 5 Pa kwa joto la 10 ° C husababisha ongezeko la mara mbili katika wiani wa gesi hii.
| ↓ t, °С | P, kPa → | 26,6 | 53,2 | 79,8 | 101,3 |
|---|---|---|---|---|
| -40 | 0,9819 | 1,996 | — | — |
| -30 | 0,9402 | 1,896 | 2,885 | 3,722 |
| -20 | 0,9024 | 1,815 | 2,743 | 3,502 |
| -10 | 0,8678 | 1,743 | 2,629 | 3,347 |
| 0 | 0,8358 | 1,678 | 2,528 | 3,214 |
| 10 | 0,8061 | 1,618 | 2,435 | 3,095 |
| 20 | 0,7783 | 1,563 | 2,35 | 2,985 |
| 30 | 0,7524 | 1,509 | 2,271 | 2,884 |
| 40 | 0,7282 | 1,46 | 2,197 | 2,789 |
| 50 | 0,7055 | 1,415 | 2,127 | 2,7 |
| 60 | 0,6842 | 1,371 | 2,062 | 2,616 |
| 70 | 0,6641 | 1,331 | 2 | 2,538 |
| 80 | 0,6451 | 1,292 | 1,942 | 2,464 |
| 90 | 0,6272 | 1,256 | 1,888 | 2,394 |
| 100 | 0,6103 | 1,222 | 1,836 | 2,328 |
| 110 | 0,5943 | 1,19 | 1,787 | 2,266 |
| 120 | 0,579 | 1,159 | 1,741 | 2,207 |
| 130 | 0,5646 | 1,13 | 1,697 | 2,15 |
| 140 | 0,5508 | 1,102 | 1,655 | 2,097 |
| ↓ t, °С | P, kPa → | 133 | 160 | 186 | 213 |
|---|---|---|---|---|
| -20 | 4,695 | 5,768 | — | — |
| -10 | 4,446 | 5,389 | 6,366 | 7,389 |
| 0 | 4,255 | 5,138 | 6,036 | 6,954 |
| 10 | 4,092 | 4,933 | 5,783 | 6,645 |
| 20 | 3,945 | 4,751 | 5,565 | 6,385 |
| 30 | 3,809 | 4,585 | 5,367 | 6,154 |
| 40 | 3,682 | 4,431 | 5,184 | 5,942 |
| 50 | 3,563 | 4,287 | 5,014 | 5,745 |
| 60 | 3,452 | 4,151 | 4,855 | 5,561 |
| 70 | 3,347 | 4,025 | 4,705 | 5,388 |
| 80 | 3,248 | 3,905 | 4,564 | 5,225 |
| 90 | 3,156 | 3,793 | 4,432 | 5,073 |
| 100 | 3,068 | 3,687 | 4,307 | 4,929 |
| 110 | 2,985 | 3,587 | 4,189 | 4,793 |
| 120 | 2,907 | 3,492 | 4,078 | 4,665 |
| 130 | 2,832 | 3,397 | 3,972 | 4,543 |
| 140 | 2,761 | 3,319 | 3,87 | 4,426 |
Uzito wa klorini ya kioevu
Klorini ya kioevu inaweza kuwepo katika safu nyembamba ya joto, mipaka ambayo iko kutoka minus 100.5 hadi plus 144 ° C (hiyo ni, kutoka kwa kiwango cha kuyeyuka hadi joto muhimu). Juu ya joto la 144 ° C, klorini haitageuka kuwa hali ya kioevu chini ya shinikizo lolote. Uzito wa klorini ya kioevu katika aina hii ya joto hutofautiana kutoka 1717 hadi 573 kg / m3.
| t, °С | ρ, kg/m 3 | t, °С | ρ, kg/m 3 |
|---|---|---|---|
| -100 | 1717 | 30 | 1377 |
| -90 | 1694 | 40 | 1344 |
| -80 | 1673 | 50 | 1310 |
| -70 | 1646 | 60 | 1275 |
| -60 | 1622 | 70 | 1240 |
| -50 | 1598 | 80 | 1199 |
| -40 | 1574 | 90 | 1156 |
| -30 | 1550 | 100 | 1109 |
| -20 | 1524 | 110 | 1059 |
| -10 | 1496 | 120 | 998 |
| 0 | 1468 | 130 | 920 |
| 10 | 1438 | 140 | 750 |
| 20 | 1408 | 144 | 573 |
Uwezo maalum wa joto wa klorini
Uwezo maalum wa joto wa gesi ya klorini C p katika kJ/(kg K) katika kiwango cha joto kutoka 0 hadi 1200 ° C na shinikizo la kawaida la anga linaweza kuhesabiwa kwa kutumia fomula:
ambapo T ni joto kamili la klorini katika digrii Kelvin.
Ikumbukwe kwamba katika hali ya kawaida uwezo maalum wa joto wa klorini ni 471 J / (kg K) na huongezeka wakati wa joto. Kuongezeka kwa uwezo wa joto kwenye joto la juu ya 500 ° C inakuwa isiyo na maana, na kwa joto la juu joto maalum la klorini hubakia karibu bila kubadilika.
Jedwali linaonyesha matokeo ya kuhesabu joto maalum la klorini kwa kutumia fomula hapo juu (kosa la hesabu ni karibu 1%).
| t, °С | C p , J/(kg K) | t, °С | C p , J/(kg K) |
|---|---|---|---|
| 0 | 471 | 250 | 506 |
| 10 | 474 | 300 | 508 |
| 20 | 477 | 350 | 510 |
| 30 | 480 | 400 | 511 |
| 40 | 482 | 450 | 512 |
| 50 | 485 | 500 | 513 |
| 60 | 487 | 550 | 514 |
| 70 | 488 | 600 | 514 |
| 80 | 490 | 650 | 515 |
| 90 | 492 | 700 | 515 |
| 100 | 493 | 750 | 515 |
| 110 | 494 | 800 | 516 |
| 120 | 496 | 850 | 516 |
| 130 | 497 | 900 | 516 |
| 140 | 498 | 950 | 516 |
| 150 | 499 | 1000 | 517 |
| 200 | 503 | 1100 | 517 |
Katika halijoto karibu na sufuri kabisa, klorini iko katika hali ngumu na ina uwezo wa chini wa joto maalum (19 J/(kg K)). Halijoto ya Cl 2 imara inapoongezeka, uwezo wake wa joto huongezeka na kufikia thamani ya 720 J/(kg K) kwa minus 143°C.
Klorini kioevu ina uwezo maalum wa joto wa 918...949 J/(kg K) katika safu kutoka nyuzi joto 0 hadi -90. Kwa mujibu wa jedwali, inaweza kuonekana kuwa uwezo maalum wa joto wa klorini ya kioevu ni ya juu kuliko ya klorini ya gesi na hupungua kwa joto la kuongezeka.
Conductivity ya joto ya klorini
Jedwali linaonyesha maadili ya mgawo wa conductivity ya mafuta ya gesi ya klorini kwa shinikizo la kawaida la anga katika safu ya joto kutoka -70 hadi 400 ° C.
Mgawo wa conductivity ya mafuta ya klorini chini ya hali ya kawaida ni 0.0079 W / (m deg), ambayo ni mara 3 chini ya joto sawa na shinikizo. Klorini inapokanzwa husababisha kuongezeka kwa conductivity yake ya joto. Kwa hiyo, kwa joto la 100 ° C, thamani ya mali hii ya kimwili ya klorini huongezeka hadi 0.0114 W / (m deg).
| t, °С | λ, W/(m deg) | t, °С | λ, W/(m deg) |
|---|---|---|---|
| -70 | 0,0054 | 50 | 0,0096 |
| -60 | 0,0058 | 60 | 0,01 |
| -50 | 0,0062 | 70 | 0,0104 |
| -40 | 0,0065 | 80 | 0,0107 |
| -30 | 0,0068 | 90 | 0,0111 |
| -20 | 0,0072 | 100 | 0,0114 |
| -10 | 0,0076 | 150 | 0,0133 |
| 0 | 0,0079 | 200 | 0,0149 |
| 10 | 0,0082 | 250 | 0,0165 |
| 20 | 0,0086 | 300 | 0,018 |
| 30 | 0,009 | 350 | 0,0195 |
| 40 | 0,0093 | 400 | 0,0207 |
Mnato wa klorini
Mgawo wa mnato unaobadilika wa klorini ya gesi katika kiwango cha joto 20...500°C unaweza kuhesabiwa takriban kwa kutumia fomula:
ambapo η T ni mgawo wa mnato wa nguvu wa klorini kwa joto fulani T, K;
η T 0 - mgawo wa viscosity ya nguvu ya klorini kwa joto T 0 = 273 K (katika hali ya kawaida);
C ni Sutherland isiyobadilika (kwa klorini C = 351).
Katika hali ya kawaida, mnato wa nguvu wa klorini ni 0.0123 · 10 -3 Pa·s. Inapokanzwa, mali ya kimwili ya klorini, kama vile mnato, inachukua maadili ya juu.
Klorini kioevu ina mnato wa mpangilio wa ukubwa wa juu kuliko klorini ya gesi. Kwa mfano, kwa joto la 20 ° C, viscosity ya nguvu ya klorini ya kioevu ina thamani ya 0.345 · 10 -3 Pa·s na hupungua kwa kuongezeka kwa joto.
Vyanzo:
- Barkov S. A. Halojeni na kikundi kidogo cha manganese. Vipengele vya kikundi VII vya jedwali la upimaji la D. I. Mendeleev. Mwongozo kwa wanafunzi. M.: Elimu, 1976 - 112 p.
- Jedwali la kiasi cha kimwili. Orodha. Mh. akad. I. K. Kikoina. M.: Atomizdat, 1976 - 1008 p.
- Yakimenko L. M., Pasmanik M. I. Mwongozo juu ya uzalishaji wa klorini, soda caustic na bidhaa za msingi za klorini. Mh. 2, kwa. na wengine M.: Kemia, 1976 - 440 p.
Mnamo 1774, Karl Scheele, duka la dawa kutoka Uswidi, kwanza alipata klorini, lakini iliaminika kuwa haikuwa kipengele tofauti, lakini aina ya asidi hidrokloric (calorizator). Klorini ya msingi ilipatikana mwanzoni mwa karne ya 19 na G. Davy, ambaye alitenganisha chumvi ya meza ndani ya klorini na sodiamu kwa electrolysis.
Klorini (kutoka kwa Kigiriki χλωρός - kijani) ni kipengele cha kikundi cha XVII cha meza ya mara kwa mara ya vipengele vya kemikali D.I. Mendeleev ana nambari ya atomiki 17 na misa ya atomiki 35.452. Jina linalokubalika Cl (kutoka Kilatini Kloramu).
Kuwa katika asili
Klorini ni halojeni nyingi zaidi katika ukoko wa dunia, mara nyingi katika mfumo wa isotopu mbili. Kutokana na shughuli za kemikali, hupatikana tu kwa namna ya misombo ya madini mengi.
Klorini ni gesi yenye sumu ya manjano-kijani ambayo ina harufu kali, isiyofaa na ladha tamu. Ilikuwa klorini baada ya ugunduzi wake ambayo ilipendekezwa kuitwa halojeni, imejumuishwa katika kundi la jina sawa na mojawapo ya metali zisizo na kemikali zinazofanya kazi zaidi.
Mahitaji ya kila siku ya klorini
Kawaida, mtu mzima mwenye afya anapaswa kupokea 4-6 g ya klorini kwa siku; hitaji lake huongezeka na shughuli za mwili au hali ya hewa ya joto (na kuongezeka kwa jasho). Kwa kawaida, mwili hupokea mahitaji yake ya kila siku kutoka kwa chakula na chakula cha usawa.
Mtoaji mkuu wa klorini kwa mwili ni chumvi ya meza - hasa ikiwa haijatibiwa joto, hivyo ni bora kwa chumvi sahani zilizopangwa tayari. Pia yana klorini, dagaa, nyama, na, na,.
Mwingiliano na wengine
Usawa wa asidi-msingi na maji ya mwili umewekwa na klorini.
Dalili za Ukosefu wa Klorini
Ukosefu wa klorini husababishwa na taratibu zinazosababisha upungufu wa maji mwilini - jasho kubwa katika joto au wakati wa kujitahidi kimwili, kutapika, kuhara na baadhi ya magonjwa ya mfumo wa mkojo. Dalili za upungufu wa klorini ni uchovu na usingizi, udhaifu wa misuli, kinywa kavu wazi, kupoteza ladha, na ukosefu wa hamu ya kula.
Ishara za klorini ya ziada
Ishara za klorini nyingi katika mwili ni: kuongezeka kwa shinikizo la damu, kikohozi kavu, maumivu katika kichwa na kifua, maumivu machoni, lacrimation, matatizo ya njia ya utumbo. Kama sheria, ziada ya klorini inaweza kusababishwa na kunywa maji ya bomba ya kawaida ambayo hupitia mchakato wa disinfection ya klorini na hutokea kwa wafanyakazi katika viwanda vinavyohusiana moja kwa moja na matumizi ya klorini.
Klorini katika mwili wa binadamu:
- inasimamia usawa wa maji na asidi-msingi,
- huondoa maji na chumvi kutoka kwa mwili kupitia mchakato wa osmoregulation;
- huchochea digestion ya kawaida,
- hurekebisha hali ya seli nyekundu za damu,
- husafisha ini ya mafuta.
Matumizi kuu ya klorini ni katika sekta ya kemikali, ambapo hutumiwa kuzalisha kloridi ya polyvinyl, povu ya polystyrene, vifaa vya ufungaji, pamoja na mawakala wa vita vya kemikali na mbolea za mimea. Kusafisha maji ya kunywa kwa klorini ndiyo njia pekee inayopatikana ya kusafisha maji.
Klorini(lat. kloramu), cl, kipengele cha kemikali cha kikundi VII cha mfumo wa mara kwa mara wa Mendeleev, nambari ya atomiki 17, molekuli ya atomiki 35.453; ni ya familia halojeni. Katika hali ya kawaida (0°C, 0.1 Mn/m 2 au 1 kgf/cm 2) gesi ya njano-kijani yenye harufu kali yenye kuchochea. Chromium ya asili ina isotopu mbili thabiti: 35 cl (75.77%) na 37 cl (24.23%). Isotopu za mionzi zilizo na idadi kubwa ya 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 na nusu ya maisha ( t 1/2) kwa mtiririko huo 0.31; 2.5; 1.56 sekunde; 3 , 1 ? Miaka 10 5; 37.3, 55.5 na 1.4 min. 36 cl na 38 cl hutumika kama wafuatiliaji wa isotopu.
Rejea ya kihistoria. X. ilipatikana kwa mara ya kwanza mnamo 1774 K. Scheele mwingiliano wa asidi hidrokloriki na pyrolusite mno 2. Walakini, mnamo 1810 tu Davy iligundua kuwa klorini ni kipengele na ikaitwa klorini (kutoka kwa Kigiriki kloro s - njano-kijani). Mnamo 1813 J.L. Mashoga Lussac alipendekeza jina X kwa kipengele hiki.
Usambazaji katika asili. Chromium hutokea kwa asili tu kwa namna ya misombo. Maudhui ya wastani ya chromium katika ukoko wa dunia (clarke) ni 1.7? 10 -2% kwa uzito, katika miamba igneous tindikali - granites, nk 2.4 ? 10 -2 , katika msingi na ultrabasic 5 ? 10 -3. Uhamiaji wa maji una jukumu kuu katika historia ya kemia katika ukoko wa dunia. Inapatikana katika mfumo wa clion katika Bahari ya Dunia (1.93%), maji ya chini ya ardhi na maziwa ya chumvi. Idadi ya madini mwenyewe (hasa kloridi asili) 97, kuu ni halite naci . Amana kubwa za kloridi ya potasiamu na magnesiamu na kloridi iliyochanganywa pia inajulikana: sylvin kcl, sylvinite(na, k) ci, carnallite kci? mgcl 2? 6 saa 2 o, Kaini kci? mgso 4? 3h 2 o, bischofite mgci 2 ? 6 h 2 o. Katika historia ya Dunia, usambazaji wa hcl zilizomo katika gesi za volkeno hadi sehemu za juu za ukoko wa dunia ulikuwa muhimu sana.
Tabia za kimwili na kemikali. H. ina t Kip -34.05°C, t nл - 101°C. Msongamano wa chromium ya gesi chini ya hali ya kawaida ni 3.214 g/l; mvuke ulijaa ifikapo 0°C 12.21 g/l; klorini kioevu katika kiwango cha kuchemka cha 1.557 g/cm 3 ; kemikali dhabiti kwa - 102°c 1.9 g/cm 3 . Shinikizo la mvuke uliojaa wa kemikali kwa 0 ° C ni 0.369; kwa 25 ° c 0.772; kwa 100°c 3.814 Mn/m 2 au kwa mtiririko huo 3.69; 7.72; 38.14 kgf/cm 2 . Joto la mchanganyiko 90.3 kJ/kg (21,5 cal/g); joto la mvuke 288 kJ/kg (68,8 cal/g); uwezo wa joto wa gesi kwa shinikizo la mara kwa mara 0.48 kJ/(kilo? KWA) . Vipengele muhimu vya kemikali: joto 144 ° c, shinikizo 7.72 Mn/m 2 (77,2 kgf/cm 2) , msongamano 573 g/l, juzuu maalum 1.745? 10 -3 l/g. Umumunyifu (katika g/l) X. kwa shinikizo la sehemu ya 0.1 Mn/m 2 , au 1 kgf/cm 2 , katika maji 14.8 (0 ° C), 5.8 (30 ° c), 2.8 (70 ° c); katika suluhisho 300 g/l naci 1.42 (30°c), 0.64 (70°c). Chini ya 9.6°C, hidrati za klorini za cl za muundo tofauti? n h 2 o (wapi n = 6? 8); Hizi ni fuwele za ujazo za manjano ambazo hutengana na kuwa kemikali na maji wakati joto linapoongezeka. Chromium huyeyuka vizuri katika ticl 4, sic1 4, sncl 4 na baadhi ya vimumunyisho vya kikaboni (hasa katika hexane c 6 h 14 na tetrakloridi kaboni ccl 4). Molekuli ya X. ni diatomic (cl 2). Kiwango cha utengano wa joto cl 2 + 243 kj u 2cl kwa 1000 K ni sawa na 2.07? 10 -40%, kwa 2500 K 0.909%. Usanidi wa nje wa elektroniki wa atomi ya cl 3 s 2 3 uk 5 . Kwa mujibu wa hili, chromium katika misombo huonyesha hali ya oxidation ya -1, +1, +3, +4, +5, +6 na +7. Radi ya atomi ni 0.99 å, radii ya ionic cl ni 1.82 å, mshikamano wa elektroni wa atomi ya X ni 3.65 ev, nishati ya ionization 12.97 ev.
Kikemia, chromium inafanya kazi sana; inachanganyika moja kwa moja na karibu metali zote (na zingine tu ikiwa kuna unyevu au inapokanzwa) na zisizo za metali (isipokuwa kaboni, nitrojeni, oksijeni na gesi ajizi), na kuunda zinazolingana. kloridi, humenyuka pamoja na misombo mingi, hubadilisha hidrojeni katika hidrokaboni iliyojaa na kuongeza kwenye misombo isiyojaa. Chromium huondoa bromini na iodini kutoka kwa misombo yao na hidrojeni na metali; Ya misombo ya chromium na vipengele hivi, inabadilishwa na fluorine. Metali za alkali, mbele ya athari za unyevu, humenyuka pamoja na kemikali kwa kuwasha; metali nyingi humenyuka na kemikali kavu tu inapokanzwa. Chuma, pamoja na baadhi ya metali, hustahimili hali ya hewa kavu ya kemikali kwenye joto la chini, kwa hivyo hutumiwa kutengeneza vifaa na vifaa vya kuhifadhi kemikali kavu.Phosphorus huwaka katika angahewa ya kemikali, na kutengeneza pcl 3, na kwa klorini zaidi. - pcl 5; salfa iliyo na chromium inapokanzwa inatoa s 2 cl 2, scl 2, nk. n cl m. Arseniki, antimoni, bismuth, strontium na telluriamu huingiliana kwa nguvu na klorini. Mchanganyiko wa klorini na hidrojeni huwaka kwa mwaliko usio na rangi au manjano-kijani na kuunda. kloridi hidrojeni(ni mmenyuko wa mnyororo)
Kiwango cha juu cha joto cha mwali wa hidrojeni-klorini ni 2200 ° c. Michanganyiko ya klorini na hidrojeni iliyo na 5.8 hadi 88.5% h 2 hulipuka.
Kwa oksijeni, chromium huunda oksidi: cl 2 o, clo 2, cl 2 o 6, cl 2 o 7, cl 2 o 8 , pamoja na hypochlorite (chumvi asidi ya hypochlorous) , klorini, klorati na perhlorates. Michanganyiko yote ya oksijeni ya klorini huunda michanganyiko inayolipuka na vitu vilivyooksidishwa kwa urahisi. Oksidi za kromiamu ni thabiti dhaifu na zinaweza kulipuka moja kwa moja; hipokloriti huoza polepole wakati wa kuhifadhi; klorati na sangareti zinaweza kulipuka kwa kuathiriwa na vianzilishi.
Chromium hidrolisisi katika maji, kutengeneza hypochlorous na asidi hidrokloriki: cl 2 + h 2 o u hclo + hcl. Wakati ufumbuzi wa maji ya alkali ni klorini katika baridi, hypochlorites na kloridi huundwa: 2naoh + cl 2 = nacio + naci + h 2 o, na inapokanzwa, klorati huundwa. Klorini ya hidroksidi kavu ya kalsiamu hupatikana bleach.
Wakati amonia humenyuka na kemikali, trikloridi ya nitrojeni huundwa . Wakati wa kutia klorini misombo ya kikaboni, chromium inaweza kuchukua nafasi ya hidrojeni: r-h + ci 2 = rcl + hci, au inaunganisha vifungo vingi kuunda misombo ya kikaboni iliyo na klorini. .
X. hutengeneza na halojeni nyingine misombo ya interhalogen. Fluorides clf, clf 3, clf 5 ni tendaji sana; Kwa mfano, katika anga ya clp 3, pamba ya kioo huwaka moto. Michanganyiko inayojulikana ya klorini yenye oksijeni na florini ni X. oxyfluorides: clo 3 f, clo 2 f 3, clof, clof 3 na fluorine perchlorate fclo 4.
Risiti. Chromium ilianza kuzalishwa viwandani mwaka wa 1785 kwa kuitikia asidi hidrokloriki na dioksidi ya manganese au pyrolusite. Mnamo 1867, mwanakemia wa Kiingereza G. Deacon alitengeneza mbinu ya kuzalisha chromium kwa kuongeza oksidi hcl na oksijeni ya anga mbele ya kichocheo. Kuanzia mwisho wa 19 hadi mwanzoni mwa karne ya 20. Chromium huzalishwa na electrolysis ya ufumbuzi wa maji ya kloridi ya chuma ya alkali. Kutumia njia hizi katika miaka ya 70. Karne ya 20 90-95% ya kemikali huzalishwa duniani. Kiasi kidogo cha chromium hupatikana kama bidhaa ya ziada katika utengenezaji wa magnesiamu, kalsiamu, sodiamu na lithiamu kwa njia ya kielektroniki ya kloridi iliyoyeyuka. Mnamo 1975, uzalishaji wa kemikali ulimwenguni ulikuwa karibu milioni 25. T. Njia mbili kuu za electrolysis ya ufumbuzi wa maji ya naci hutumiwa: 1) katika electrolyzers yenye cathode imara na diaphragm ya chujio cha porous; 2) katika electrolyzers na cathode ya zebaki. Kulingana na njia zote mbili, gesi X hutolewa kwenye anode ya grafiti au oksidi titanium-ruthenium anode Kulingana na njia ya kwanza, hidrojeni hutolewa kwenye cathode na suluhisho la naoh na nacl huundwa, ambayo soda ya kibiashara hutenganishwa na baadae. usindikaji. Kulingana na njia ya pili, amalgam ya sodiamu huundwa kwenye cathode; inapoharibiwa na maji safi katika kifaa tofauti, suluhisho la naoh, hidrojeni na zebaki safi hupatikana, ambayo tena huenda katika uzalishaji. Njia zote mbili hutoa 1 T X. 1.125 T naoh.
Electrolysis yenye diaphragm inahitaji uwekezaji mdogo wa mtaji ili kuandaa uzalishaji wa kemikali na hutoa naoh wa bei nafuu. Mbinu ya zebaki cathode hutoa naoh safi sana, lakini upotevu wa zebaki huchafua mazingira. Mnamo mwaka wa 1970, 62.2% ya pato la kemikali duniani lilitolewa kwa kutumia njia ya mercury cathode, 33.6% na cathode imara, na 4.2% kwa njia nyingine. Baada ya 1970, elektrolisisi yenye kathodi dhabiti na utando wa kubadilishana ioni ilianza kutumika, na kuifanya iwezekane kupata naoh safi bila kutumia zebaki.
Maombi. Moja ya matawi muhimu ya tasnia ya kemikali ni tasnia ya klorini. Kiasi kikuu cha klorini huchakatwa kwenye tovuti ya uzalishaji wake katika misombo yenye klorini. Chromium huhifadhiwa na kusafirishwa katika hali ya kioevu katika mitungi, mapipa, na reli. mizinga au katika vyombo vyenye vifaa maalum. Nchi za viwanda zina sifa ya matumizi ya takriban ya kemikali zifuatazo: kwa ajili ya uzalishaji wa misombo ya kikaboni yenye klorini - 60-75%; misombo ya isokaboni yenye kemikali - 10-20%; kwa massa ya blekning na vitambaa - 5-15%; kwa mahitaji ya usafi na klorini ya maji - 2-6% ya jumla ya uzalishaji.
Chromium pia hutumika kwa uwekaji klorini wa madini fulani ili kutoa titani, niobiamu, zirconium, na nyinginezo.
L. M. Yakimenko.
X. katika mwili. H. - moja ya vipengele vya biogenic, sehemu ya kudumu ya tishu za mimea na wanyama. Yaliyomo katika ch. katika mimea (mengi ya ch. in halophytes) - kutoka kwa maelfu ya asilimia hadi asilimia nzima, kwa wanyama - sehemu ya kumi na mia ya asilimia. Mahitaji ya kila siku ya mtu mzima kwa H. (2-4 G) inafunikwa na bidhaa za chakula. Chromium kawaida hutolewa kwa chakula cha ziada katika mfumo wa kloridi ya sodiamu na kloridi ya potasiamu. Mkate, nyama na bidhaa za maziwa ni tajiri sana katika X. Katika mwili wa wanyama, chromium ni dutu kuu ya osmotically katika plasma ya damu, lymph, cerebrospinal fluid, na baadhi ya tishu. Ina jukumu katika kimetaboliki ya chumvi-maji, kukuza uhifadhi wa tishu za maji. Udhibiti wa usawa wa asidi-msingi katika tishu unafanywa pamoja na taratibu nyingine kwa kubadilisha usambazaji wa kemikali kati ya damu na tishu nyingine. X. inashiriki katika kimetaboliki ya nishati katika mimea, kuamilisha zote mbili phosphorylation ya oksidi, na photophosphorylation. X. ina athari chanya juu ya ngozi ya oksijeni na mizizi. Chromium ni muhimu kwa ajili ya uundaji wa oksijeni wakati wa photosynthesis katika pekee kloroplast. Chromium haijajumuishwa katika maudhui mengi ya virutubishi kwa upanzi wa mimea bandia. Inawezekana kwamba viwango vya chini sana vya X vinatosha kwa ukuaji wa mmea.
M. Ya. Shkolnik.
Kuweka sumu X . iwezekanavyo katika kemikali, massa na karatasi, nguo, viwanda vya dawa, nk X. inakera utando wa mucous wa macho na njia ya kupumua. Mabadiliko ya msingi ya uchochezi kawaida hufuatana na maambukizi ya sekondari. Sumu ya papo hapo inakua karibu mara moja. Wakati viwango vya kati na vya chini vya chromium hupumuliwa, upungufu wa kifua na maumivu, kikohozi kavu, kupumua kwa haraka, maumivu machoni, lacrimation, viwango vya kuongezeka kwa leukocytes katika damu, ongezeko la joto la mwili, nk. Bronchopneumonia, edema ya mapafu yenye sumu, hali ya huzuni, na mishtuko inawezekana. Katika hali mbaya, kupona hutokea ndani ya 3-7 siku Kama matokeo ya muda mrefu, catarrh ya njia ya juu ya kupumua, bronchitis ya mara kwa mara, pneumosclerosis, nk huzingatiwa; uwezekano wa uanzishaji wa kifua kikuu cha mapafu. Kwa kuvuta pumzi ya muda mrefu ya viwango vidogo vya chromium, aina zinazofanana lakini zinazoendelea za ugonjwa huzingatiwa. Kuzuia sumu: kuziba vifaa vya uzalishaji, uingizaji hewa wa ufanisi, kwa kutumia mask ya gesi ikiwa ni lazima. Mkusanyiko wa juu unaoruhusiwa wa kemikali katika hewa ya majengo ya viwanda 1 mg/m 3 . Uzalishaji wa kemikali, bleach na misombo mingine iliyo na klorini imeainishwa kama uzalishaji na hali ya hatari ya kufanya kazi, ambapo kulingana na Sov. Sheria inazuia matumizi ya kazi ya wanawake na watoto.
A. A. Kasparov.
Lit.: Yakimenko L. M., Uzalishaji wa klorini, soda caustic na bidhaa za klorini isokaboni, M., 1974; Nekrasov B.V., Misingi ya Kemia Mkuu, toleo la 3, [vol.] 1, M., 1973; Dutu zenye madhara katika tasnia, ed. N. V. Lazareva, toleo la 6, gombo la 2, L., 1971; pana kemia isokaboni, ed. j. c. dhamana, v. 1-5, oxf. -, 1973.
pakua muhtasari
Klorini ilipatikana kwa mara ya kwanza mwaka wa 1772 na Scheele, ambaye alielezea kutolewa kwake wakati wa mwingiliano wa pyrolusite na asidi hidrokloric katika mkataba wake juu ya pyrolusite: 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O.
Scheele alibainisha harufu ya klorini, sawa na ile ya aqua regia, uwezo wake wa kukabiliana na dhahabu na cinnabar, na sifa zake za blekning. Hata hivyo, Scheele, kwa mujibu wa nadharia ya phlogiston iliyokuwa ikitawala katika kemia wakati huo, alipendekeza kwamba klorini ni asidi hidrokloriki isiyo na maana, yaani, oksidi ya asidi hidrokloriki.
Berthollet na Lavoisier walipendekeza kwamba klorini ni oksidi ya kipengele cha muria, lakini majaribio ya kuitenga yalibaki bila mafanikio hadi kazi ya Davy, ambaye aliweza kuoza chumvi ya meza ndani ya sodiamu na klorini kwa electrolysis.
Jina la kipengele linatokana na Kigiriki clwroz- "kijani".
Kuwa katika asili, kupokea:
Klorini ya asili ni mchanganyiko wa isotopu mbili 35 Cl na 37 Cl. Katika ukoko wa dunia, klorini ni halojeni ya kawaida. Kwa kuwa klorini inafanya kazi sana, kwa asili hutokea tu kwa namna ya misombo katika madini: halite NaCl, sylvite KCl, sylvinite KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H 2 O, carnallite KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl · MgiSO. 3H 2 O. Hifadhi kubwa zaidi ya klorini zimo katika chumvi za maji ya bahari na bahari.
Kwa kiwango cha viwanda, klorini hutolewa pamoja na hidroksidi ya sodiamu na hidrojeni kupitia electrolysis ya suluhisho la chumvi la meza:
2NaCl + 2H 2 O => H 2 + Cl 2 + 2NaOH
Ili kurejesha klorini kutoka kwa kloridi ya hidrojeni, ambayo ni ya-bidhaa wakati wa klorini ya viwandani ya misombo ya kikaboni, mchakato wa Shemasi hutumiwa (oxidation ya kichocheo ya kloridi hidrojeni na oksijeni ya anga):
4HCl + O 2 = 2H 2 O + 2Cl 2
Taratibu zinazotumika katika maabara kwa kawaida hutokana na uoksidishaji wa kloridi hidrojeni na vioksidishaji vikali (kwa mfano, oksidi ya manganese (IV), pamanganeti ya potasiamu, dikromati ya potasiamu):
2KMnO 4 + 16HCl = 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl +8H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O
Sifa za kimwili:
Katika hali ya kawaida, klorini ni gesi ya njano-kijani yenye harufu ya kutosha. Klorini ni mumunyifu katika maji ("maji ya klorini"). Kwa 20°C, ujazo 2.3 wa klorini huyeyuka katika ujazo mmoja wa maji. Kiwango cha kuchemsha = -34 ° C; kiwango myeyuko = -101 ° C, msongamano (gesi, n.s.) = 3.214 g/l.
Tabia za kemikali:
Klorini ni kazi sana - inachanganya moja kwa moja na karibu vipengele vyote vya meza ya mara kwa mara, metali na zisizo za metali (isipokuwa kaboni, nitrojeni, oksijeni na gesi za inert). Klorini ni wakala wa vioksidishaji vikali sana, huondoa metali zisizo na kazi kidogo (bromini, iodini) kutoka kwa misombo yao na hidrojeni na metali:
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl; Cl 2 + 2NaI = I 2 + 2NaCl
Inapovunjwa katika maji au alkali, klorini hutengana, na kutengeneza hypochlorous (na inapokanzwa, perchloric) na asidi hidrokloric, au chumvi zao.
Cl 2 + H 2 O HClO + HCl;
Klorini huingiliana na misombo mingi ya kikaboni, ikiingia katika athari za uingizwaji au nyongeza:
CH 3 -CH 3 + xCl 2 => C 2 H 6-x Cl x + xHCl
CH 2 =CH 2 + Cl 2 => Cl-CH 2 -CH 2 -Cl
C 6 H 6 + Cl 2 => C 6 H 6 Cl + HCl
Klorini ina hali saba za oksidi: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7.
Viunganisho muhimu zaidi:
Kloridi ya hidrojeni HCl- gesi isiyo na rangi ambayo huvuta sigara katika hewa kutokana na kuundwa kwa matone ya ukungu na mvuke wa maji. Ina harufu kali na inakera sana njia ya kupumua. Imejumuishwa katika gesi za volkeno na maji, katika juisi ya tumbo. Sifa za kemikali hutegemea hali iko (inaweza kuwa katika hali ya gesi, kioevu au suluhisho). Suluhisho la HCl linaitwa asidi hidrokloriki. Ni asidi kali na huondoa asidi dhaifu kutoka kwa chumvi zao. Chumvi - kloridi- vitu vya fuwele vilivyo na viwango vya juu vya kuyeyuka.
Kloridi za covalent- misombo ya klorini iliyo na metali zisizo na metali, gesi, vimiminika au vitu vikali vinavyoweza fusible ambavyo vina sifa ya sifa ya asidi, kawaida hidrolisisi kwa urahisi na maji kuunda asidi hidrokloriki:
PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl;
Klorini(I) oksidi Cl 2 O., gesi ya rangi ya hudhurungi-njano na harufu kali. Inathiri viungo vya kupumua. Inayeyuka kwa urahisi katika maji, na kutengeneza asidi ya hypochlorous.
Asidi ya Hypochlorous HCLO. Inapatikana tu katika suluhisho. Ni asidi dhaifu na isiyo imara. Hutengana kwa urahisi kuwa asidi hidrokloriki na oksijeni. Wakala wa oksidi kali. Huundwa wakati klorini inayeyuka katika maji. Chumvi - hipokloriti, utulivu wa chini (NaClO*H 2 O hutengana kwa mlipuko ifikapo 70 °C), vioksidishaji vikali. Inatumika sana kwa weupe na kuua vijidudu poda ya blekning, chumvi iliyochanganywa Ca(Cl)OCl
Asidi ya kloridi HClO 2, katika fomu yake ya bure ni imara, hata katika suluhisho la maji ya kuondokana haraka hutengana. Asidi ya nguvu ya kati, chumvi - klorini, kama sheria, hazina rangi na mumunyifu sana katika maji. Tofauti na hypokloriti, klorini huonyesha mali ya oksidi iliyotamkwa tu katika mazingira ya tindikali. Matumizi makubwa zaidi (kwa vitambaa vya blekning na massa ya karatasi) ni kloriti ya sodiamu NaClO 2.
Klorini(IV) oksidi ClO 2, ni gesi ya kijani kibichi-njano yenye harufu mbaya (kavu), ...
Asidi ya klorini, HClO 3 - katika hali yake ya bure haina msimamo: haina uwiano katika ClO 2 na HClO 4. Chumvi - klorati; Kati ya hizi, muhimu zaidi ni sodiamu, potasiamu, kalsiamu na klorati ya magnesiamu. Hizi ni vioksidishaji vikali na hulipuka vikichanganywa na vinakisishaji. Klorate ya potasiamu ( Chumvi ya Berthollet) - KClO 3, ilitumika kuzalisha oksijeni katika maabara, lakini kutokana na hatari yake kubwa haikutumika tena. Suluhisho za klorate ya potasiamu zilitumika kama antiseptic dhaifu na gargle ya nje ya dawa.
Asidi ya Perkloriki HClO 4, katika miyeyusho ya maji, asidi ya perkloriki ndiyo imara zaidi ya asidi zote za klorini zenye oksijeni. Asidi ya anhydrous perchloric, ambayo hupatikana kwa kutumia asidi ya sulfuriki iliyojilimbikizia kutoka 72% ya HClO 4, sio imara sana. Ni asidi ya monoprotic yenye nguvu zaidi (katika suluhisho la maji). Chumvi - perhlorates, hutumika kama vioksidishaji (injini za roketi zenye nguvu).
Maombi:
Klorini hutumiwa katika tasnia nyingi, sayansi na mahitaji ya kaya:
- Katika uzalishaji wa kloridi ya polyvinyl, misombo ya plastiki, mpira wa synthetic;
- Kwa kitambaa cha blekning na karatasi;
- Uzalishaji wa wadudu wa organochlorine - vitu vinavyoua wadudu hatari kwa mazao, lakini ni salama kwa mimea;
- Kwa disinfection ya maji - "klorini";
- Imesajiliwa katika tasnia ya chakula kama nyongeza ya chakula E925;
- Katika uzalishaji wa kemikali ya asidi hidrokloriki, bleach, chumvi ya berthollet, kloridi za chuma, sumu, madawa ya kulevya, mbolea;
- Katika madini kwa ajili ya uzalishaji wa metali safi: titani, bati, tantalum, niobium.
Jukumu la kibaolojia na sumu:
Klorini ni mojawapo ya vipengele muhimu zaidi vya biogenic na ni sehemu ya viumbe vyote vilivyo hai. Katika wanyama na wanadamu, ioni za klorini zinahusika katika kudumisha usawa wa osmotic; ioni ya kloridi ina radius bora ya kupenya kupitia membrane ya seli. Ioni za klorini ni muhimu kwa mimea, kushiriki katika kimetaboliki ya nishati katika mimea, kuamsha phosphorylation ya oksidi.
Klorini katika mfumo wa dutu rahisi ni sumu; ikiwa inaingia kwenye mapafu, husababisha kuchoma kwa tishu za mapafu na kukosa hewa. Ina athari inakera juu ya njia ya upumuaji kwenye mkusanyiko katika hewa ya karibu 0.006 mg / l (yaani, mara mbili ya kizingiti cha mtazamo wa harufu ya klorini). Klorini ilikuwa moja ya mawakala wa kwanza wa kemikali kutumiwa na Ujerumani katika Vita vya Kwanza vya Kidunia.
Korotkova Y., Shvetsova I.
Chuo Kikuu cha Jimbo la HF Tyumen, kikundi cha 571.
Vyanzo: Wikipedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Cl, nk.,
Tovuti ya Chuo Kikuu cha Kiufundi cha Kemikali cha Urusi kilichopewa jina lake. D.I. Mendeleev:
Inapakia...