Somo la athari za Redox. Muhtasari wa somo la kemia juu ya mada "Mitikio ya kupunguza oxidation." Uchambuzi wa somo lililofanyika

2 Somo la Kemia katika daraja la 8 juu ya mada "Mitikio ya kupunguza oxidation"

Ufafanuzi: Somo la kemia juu ya mada "Mitikio ya kupunguza oxidation" imekusudiwa kwa wanafunzi wa darasa la 8. Somo linaonyesha dhana za msingi za athari za redox: hali ya oxidation, wakala wa oxidizing, wakala wa kupunguza, oxidation, kupunguza: uwezo wa kukusanya rekodi za redox kwa kutumia njia ya usawa wa elektroniki hutengenezwa.

Somo la Kemia katika daraja la 8 juu ya mada

"Mitikio ya kupunguza oxidation"

KUSUDI LA SOMO: kuunda mfumo wa maarifa juu ya athari za redox, kufundisha jinsi ya kutengeneza rekodi za ORR kwa kutumia njia ya usawa ya kielektroniki.

MALENGO YA SOMO:

Kielimu: kuzingatia kiini cha michakato ya redox, kufundisha jinsi ya kutumia "digrii za oxidation" ili kuamua taratibu za oxidation na kupunguza; wafundishe wanafunzi kusawazisha rekodi za athari za redox kwa kutumia njia ya usawa ya kielektroniki.

Kimaendeleo: Kuboresha uwezo wa kufanya hukumu kuhusu aina ya mmenyuko wa kemikali kwa kuchambua kiwango cha oxidation ya atomi katika dutu; fanya hitimisho, fanya kazi na algorithms, kukuza shauku katika somo.

Kuelimisha: tengeneza hitaji shughuli ya utambuzi na mtazamo wa thamani kuelekea maarifa; kuchambua majibu ya wandugu zako, tabiri matokeo ya kazi, tathmini kazi yako; kukuza utamaduni wa mawasiliano kupitia kazi katika jozi "mwanafunzi-mwanafunzi", "mwalimu-mwanafunzi".

Aina ya somo: Somo la kujifunza nyenzo mpya.

Mbinu zinazotumika katika somo: Inaelezea au ya kupendeza.

Dhana zilizoletwa katika somo: athari za redox; kioksidishaji; wakala wa kupunguza; mchakato wa oxidation; mchakato wa kurejesha.

Vifaa vilivyotumikana vitendanishi: jedwali la umumunyifu, jedwali la upimaji la D.I. Mendeleev, asidi hidrokloriki, asidi ya sulfuriki, CHEMBE za zinki, shavings ya magnesiamu, suluhisho la sulfate ya shaba, msumari wa chuma.

Muundo wa kazi: mtu binafsi, mbele.

Muda wa somo: (dakika 90, masomo 2).

Wakati wa madarasa

I . Wakati wa kuandaa

II . Kurudia nyenzo zilizofunikwa

MWALIMU: Guys, hebu tukumbuke nyenzo zilizosomwa hapo awali kuhusu kiwango cha oxidation, ambayo tutahitaji katika somo.

Uchunguzi wa mbele wa mdomo:

Electronegativity ni nini?

Hali ya oxidation ni nini?

Nambari ya oksidi ya kipengele inaweza kuwa sifuri? Katika kesi gani?

Ni hali gani ya oksidi ambayo oksijeni huonyeshwa mara nyingi katika misombo?

Kumbuka isipokuwa.

Je, metali huonyesha hali gani ya oxidation katika misombo ya polar na ionic?

Je, hali ya oksidi huhesabiwaje kwa kutumia fomula za kiwanja?

Hali ya oxidation ya oksijeni ni karibu kila mara -2.

Hali ya oxidation ya hidrojeni ni karibu kila mara +1.

Hali ya oxidation ya metali daima ni chanya na kwa thamani yake ya juu ni karibu kila mara sawa na nambari ya kikundi.

Hali ya oxidation ya atomi na atomi huru ndani vitu rahisi ah siku zote 0.

Jumla ya hali ya oxidation ya atomi za vipengele vyote katika kiwanja ni 0.

MWALIMU Ili kujumuisha sheria zilizoundwa, anawaalika wanafunzi kuhesabu - kupata hali ya oxidation ya vitu katika vitu rahisi na misombo:

S, H 2, H 3 PO 4, NaHSO 3, HNO 3, Cu(NO 2) 2, NO 2, Ba, Al.

Kwa mfano: Je, hali ya oxidation ya sulfuri katika asidi ya sulfuri itakuwa nini?

Katika molekuli, jumla ya algebraic ya hali ya oxidation ya vitu, kwa kuzingatia idadi ya atomi zao, ni sawa na 0.

H 2 +1 S x O 4 -2

(+1) * 2 +X *1 + (-2) . 4 = 0

X = + 6

H 2 +1 S +6 O 4 -2

III . Kujifunza nyenzo mpya

MWALIMU: Aina mbalimbali za uainishaji athari za kemikali Na ishara mbalimbali(mwelekeo, nambari na muundo wa vitu vinavyoathiri na kutengeneza, matumizi ya kichocheo, athari ya joto) inaweza kuongezewa na kipengele kimoja zaidi. Hii ni ishara - mabadiliko katika hali ya oxidation ya atomi vipengele vya kemikali, kutengeneza dutu inayojibu.

Kwa msingi huu, majibu yanajulikana

Athari za kemikali

Miitikio ambayo hutokea kwa mabadiliko ya athari ambayo hutokea bila mabadiliko katika hali ya oxidation ya vipengele.

Kwa mfano, katika majibu

1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2

AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 (mwanafunzi anaandika ubaoni)

Hali za oxidation za atomi za vipengele vya kemikali hazibadilika baada ya majibu. Lakini katika mmenyuko mwingine - mwingiliano wa asidi hidrokloric na zinki

2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 (mwanafunzi anaandika ubaoni)

atomi za vipengele viwili, hidrojeni na zinki, zilibadilisha hali zao za oxidation: hidrojeni kutoka +1 hadi 0, na zinki kutoka 0 hadi +2. Kwa hiyo, katika majibu haya, kila atomi ya hidrojeni ilipokea elektroni moja

2H + 2eH2

na kila atomi ya zinki ilitoa elektroni mbili

Zn - 2е Zn

MWALIMU: Je! Unajua aina gani za athari za kemikali?

ONYO: ORR inajumuisha miitikio yote ya uingizwaji, pamoja na michanganyiko na mitengano ambayo kwayo angalau dutu moja rahisi.

MWALIMU: Fafanua OVR.

Athari za kemikali zinazosababisha mabadiliko katika hali ya oxidation ya atomi za vitu vya kemikali au ioni zinazounda dutu inayoitikia huitwa. majibu ya redox.

MWALIMU: Jamani, amua kwa mdomo ni ipi kati ya majibu yaliyopendekezwa ambayo sio redox:

1) 2Na + Cl 2 = 2NaCl
2) Na CL + AgNO 3 = NaNO 3 +AgCl↓
3) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

4) S + O 2 = HIVYO 2

WANAFUNZI: kukamilisha kazi

MWALIMU: Kama mifano ya OVR, tutaonyesha uzoefu ufuatao.

H 2 SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2

Wacha tuonyeshe hali ya oxidation ya vitu vyote katika fomula za dutu - vitendanishi na bidhaa za mmenyuko huu:

Kama inavyoonekana kutoka kwa equation ya mmenyuko, atomi za vitu viwili, magnesiamu na hidrojeni, zilibadilisha hali zao za oksidi.

Ni nini kiliwapata?

Magnésiamu kutoka kwa atomi ya upande wowote iligeuka kuwa ioni ya masharti katika hali ya oxidation +2, yaani, iliacha 2e:

Mg 0 – 2е Mg +2

Andika katika maelezo yako:

Vipengele au vitu vinavyochangia elektroni huitwa mawakala wa kupunguza; wakati wa majibu yao oksidi.

Ioni ya H ya masharti katika hali ya oksidi ya +1 iligeuka kuwa atomi ya upande wowote, yaani, kila atomi ya hidrojeni ilipokea elektroni moja.

2Н +1 +2е Н 2

Vipengele au vitu vinavyokubali elektroni huitwa mawakala wa vioksidishaji; wakati wa majibu yao wanapata nafuu.<Приложение 1>

Taratibu hizi zinaweza kuwakilishwa kama mchoro:

Asidi ya hidrokloriki + sulfate ya magnesiamu ya magnesiamu + hidrojeni

CuSO 4 + Fe (msumari wa chuma) = Fe SO 4 + Cu (msumari mzuri mwekundu)

Fe 0 – 2 eFe +2

Cu +2 +2 eCu 0

Mchakato wa kutoa elektroni unaitwa oxidation, na kukubalika - urejesho.

Wakati wa mchakato wa oxidation, hali ya oxidation hupanda, katika mchakato wa kurejesha - huenda chini.

Michakato hii imeunganishwa bila kutenganishwa.

MWALIMU: Hebu tumalize kazi kulingana na mfano ulioelezwa hapo juu.

Zoezi: Kwa athari za redox, onyesha wakala wa vioksidishaji na wakala wa kupunguza, michakato ya oxidation na kupunguza, na unda milinganyo ya kielektroniki:

1) BaO + SO 2 = BaSO 3

2) CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu

3) Li + O 2 = Li 2 O 3

4) CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

II sehemu ya somo (somo la 2)

Mbinu ya usawa wa kielektroniki kama njia ya kukusanya milinganyo ya OVR

Ifuatayo, tutazingatia kuandaa milinganyo ya miitikio ya redox kwa kutumia mbinu ya mizani ya kielektroniki. Njia ya usawa wa elektroni inategemea kanuni: jumla ya idadi ya elektroni ambazo wakala wa kupunguza huwapa kila wakati ni sawa na. jumla ya nambari elektroni ambazo wakala wa vioksidishaji hupata.

Baada ya maelezo hayo, wanafunzi, chini ya mwongozo wa mwalimu, hutunga milinganyo ya OVR kulingana na mipango ambayo mwalimu alipanga kwa somo hili. <Приложение 2>.

Vikumbusho viko kwenye dawati la kila mwanafunzi.

MWALIMU: Miongoni mwa athari tulizosoma, athari za redox ni pamoja na:

Mwingiliano metali na zisizo za metali

2Mg + O 2 =2MgO

Wakala wa oksidi O 2 +4e 2O -2 1 kupunguza

2. Mwingiliano metali na asidi.

H 2 SO 4 + Mg = MgSO 4 + H 2

Reductant Mg 0 -2e Mg +2 2 oxidation

Wakala wa oksidi 2O -2 +4e O 2 0 1 kupunguza

3. Mwingiliano metali na chumvi.

Cu SO 4 + Mg = MgSO 4 + Cu

Reductant Mg 0 -2e Mg +2 2 oxidation

Wakala wa oksidi Cu +2 +2e Cu 0 1 kupunguza

Majibu yanaamriwa, mwanafunzi mmoja anachora kwa kujitegemea mchoro wa majibu kwenye ubao:

H 2 + O 2 → H 2 O

Wacha tuamue ni atomi gani za vitu zinazobadilisha hali yao ya oksidi.

(H 2 ° + O 2 ° → H 2 O 2).

Wacha tuunda hesabu za elektroniki kwa michakato ya oxidation na kupunguza.

(H 2 ° -2e → 2H + - mchakato wa oxidation,

O 2 ° +4e → 2O - ² - mchakato wa kupunguza,

H 2 ni wakala wa kupunguza, O 2 ni wakala wa vioksidishaji)

Wacha tuchague mgao wa kawaida wa e na hesabu zilizotolewa kwa milinganyo ya kielektroniki.

(∙2| Н 2 °-2е → 2Н + - mchakato wa oxidation, kipengele ni wakala wa kupunguza;

∙1| O 2 ° +4e → 2O - ² - mchakato wa kupunguza, kipengele - wakala wa oksidi).

Hebu tuhamishie mgawo huu kwa mlinganyo wa ORR na uchague mgawo mbele ya fomula za dutu nyingine.

2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O .

IV . Kuimarisha nyenzo zilizojifunza

Mazoezi ya kuunganisha nyenzo:

Ni mpango gani wa mabadiliko ya nitrojeni unaolingana na mlingano huu wa majibu?

4NH 3 +5O 2 → 4NO + 6H 2 O

1) N +3 → N +2 3) N +3 → N -3

2) N -3 → N -2 4) N -3 → N +2

2) Anzisha mawasiliano kati ya mabadiliko katika hali ya oxidation ya atomi salfa na mpango wa mabadiliko ya jambo. Andika nambari bila nafasi au koma.

MPANGO WA MABADILIKO

A) H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O

B) H 2 SO 4 + Na → Na 2 SO 4 + H 2 S + H 2 O

B) SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HBr

MABADILIKO KATIKA HALI YA OXIDATION

1) E +4 → E +6

2) E +6 → E -2

3) E +6 → E +4

4) E -2 → E +6

5) E -2 → E +4 jibu (521)

3) Anzisha mawasiliano kati ya mpango wa mabadiliko na mabadiliko katika hali ya oksidi wakala wa oksidi ndani yake.

MPANGO WA MABADILIKO

A) Cl 2 + K 2 MnO 4 → KMnO 4 + KCl

B) NH 4 Cl + KNO 3 → KCl + N 2 O + H 2 O

B) HI + FeCl 3 → FeCl 2 + HCl + I 2

MABADILIKO YA SHAHADA

KIOXIZISHAJI KISASA

1) E +6 → E +7

2) E +5 → E +1

3) E +3 → E +2

4) E 0 → E -1

5) E -1 → E 0 jibu (423)

V. Maneno ya mwisho ya Mwalimu

Athari za redox zinawakilisha umoja wa michakato miwili inayopingana: oxidation na kupunguza. Katika athari hizi, idadi ya elektroni zilizotolewa na mawakala wa kupunguza ni sawa na idadi ya elektroni zinazoongezwa na vioksidishaji. Ulimwengu mzima unaotuzunguka unaweza kuzingatiwa kama maabara kubwa ya kemikali ambamo athari za kemikali, haswa zile za redoksi, hufanyika kila pili.

VI . Tafakari.

VIII . Kazi ya nyumbani:§ 43, zoezi la 1, 3, 7 ukurasa wa 234-235.

Vitabu vilivyotumika:

1. Gabrielyan O.S. "Kemia. Daraja la 8: kitabu cha maandishi. kwa elimu ya jumla taasisi. -M. : Bustard, 2010.

Athari za kupunguza oxidation. Khomchenko G.P., Sevastyanova K.I. - Kutoka Mwangaza, 1985.

MEMO KWA WANAFUNZI

Kiambatisho Nambari 1

Wakala muhimu zaidi wa kupunguza na vioksidishaji

Warejeshaji

Wakala wa oksidi

Metali, N 2, makaa ya mawe,

CO - monoksidi kaboni (II)

H 2 S, SO 2, H 2 SO 3 na chumvi

HJ, HBr, HCl

SnCl 2, FeSO 4, MnSO 4,

Cr2(SO4)3

HNO 2 - asidi ya nitrojeni

NH 3 - amonia

HAPANA - oksidi ya nitriki (II)

Aldehydes, pombe,

asidi ya fomu na oxalic,

Cathode wakati wa electrolysis

Halojeni

KMnO 4, K 2 MnO 4, MnO 2, K 2 Cr 2 O 7,

K2CrO4

HNO 3 -asidi ya nitriki

H 2 O 2 - peroxide ya hidrojeni

O 3 - ozoni, O 2

H 2 SO 4 (conc.), H 2 S eO 4

CuO, Ag 2 O, PbO 2

Ioni za chuma nzuri

(Ag+, Au3+)

FeCl3

Hypokloriti, klorati na sangara

"Aqua regia"

Anode wakati wa electrolysis

Kiambatisho Namba 2

Algorithm ya mkusanyiko milinganyo ya kemikali njia ya usawa ya elektroniki:

1.Chora mchoro wa majibu.

2. Kuamua hali ya oxidation ya vipengele katika reactants na bidhaa za majibu.

Kumbuka!

Hali ya oxidation ya vitu rahisi ni 0;

Kiwango cha oxidation ya metali katika misombo ni sawa na

nambari ya kikundi cha metali hizi (kwaI - III vikundi).

Hali ya oxidation ya atomi ya oksijeni ndani

miunganisho kawaida ni sawa na - 2, isipokuwa H 2 O 2 -1 na ОF 2.

Hali ya oxidation ya atomi ya hidrojeni ndani

miunganisho kawaida ni +1, isipokuwa MeH (hydrides).

Jumla ya algebraic ya hali ya oxidation

vipengele katika uhusiano ni 0.

3. Amua ikiwa majibu ni redox au kama inaendelea bila kubadilisha hali ya oxidation ya vipengele.

4. Piga mstari vipengele ambavyo hali ya oxidation hubadilika.

5. Tunga equations za elektroniki kwa michakato ya oxidation na kupunguza.

6. Kuamua ni kipengele gani kilichooksidishwa (hali yake ya oxidation huongezeka) na kipengele gani kinapunguzwa (hali yake ya oxidation inapungua) wakati wa majibu.

7. Upande wa kushoto wa mchoro, tumia mishale ili kuonyesha mchakato wa oxidation (kuhamishwa kwa elektroni kutoka kwa atomi ya kipengele) na mchakato wa kupunguza (kuhamishwa kwa elektroni hadi atomi ya kipengele)

8. Eleza wakala wa kupunguza na wakala wa oksidi.

9.Sawazisha idadi ya elektroni kati ya wakala wa vioksidishaji na wakala wa kupunguza.

10. Tambua coefficients kwa wakala wa oksidi na wakala wa kupunguza, bidhaa za oxidation na kupunguza.

11.Andika mgawo kabla ya fomula ya dutu inayoamua mazingira ya suluhisho.

12.Angalia mlingano wa majibu.

Kiambatisho cha 3

Kazi ya kujitegemea kupima maarifa

Chaguo 1

1. Onyesha hali ya uoksidishaji wa vipengele katika misombo ambayo fomula zake ni IBr, TeCl 4, SeF e, NF 3, CS 2.

2. Katika mifumo ifuatayo ya majibu, onyesha hali ya oksidi ya kila kipengele na upange mgawo kwa kutumia mbinu ya usawa wa kielektroniki:

1) F 2 + Xe → XeF 6 3) Na + Br 2 → NaBr

2) S + H 2 → H 2 S 4) N 2 + Mg → Mg 3 N 2

Chaguo la 2

1. Onyesha hali ya oxidation ya vipengele katika misombo: H 2 S O 4, HCN, HN O 2, PC1 3

2. Kamilisha milinganyo ya athari za kupunguza oksidi:

1) CI 2 + Fe → 2) F 2 + I 2 → 3) Ca + C → 4) C + H 2 →

Onyesha hali ya oxidation ya vipengele katika bidhaa zinazosababisha.

Chaguo la 3

1. Onyesha hali ya uoksidishaji katika misombo ambayo fomula zake ni XeF 4, CC 1 4, PC1 b, SnS 2.

2. Andika usawa wa majibu: a) kufutwa kwa magnesiamu katika suluhisho la asidi ya sulfuriki; b) mwingiliano wa suluhisho la bromidi ya sodiamu na klorini. Ni kipengele gani kilichooksidishwa na ambacho kinapunguzwa?

Chaguo la 4

1. Tengeneza fomula viunganisho vifuatavyo: a) lithiamu nitridi (kiwanja cha lithiamu na nitrojeni); b) sulfidi ya alumini (kiwanja cha alumini na sulfuri); c) floridi ya fosforasi, ambayo kipengele cha electropositive kinaonyesha kiwango cha juu cha oxidation.

2. Andika milinganyo ya athari: a) iodidi ya magnesiamu na bromini; b) kufuta magnesiamu katika suluhisho la asidi ya hydrobromic. Onyesha ni wakala wa oksidi ni nini na ni wakala gani wa kupunguza katika kila kesi.

Chaguo la 5

1. Tengeneza fomula za misombo ifuatayo: a) fluorine na xenon; b) berili yenye kaboni, ambayo kipengele cha electropositive kinaonyesha hali ya juu ya oxidation.

2. Panga mgawo kwa kutumia njia ya mizani ya kielektroniki katika michoro ifuatayo:

1) KI + Cu(N KUHUSU 3 ) 2 → CuI + I 2 +KN KUHUSU 3

2) MnS + HN KUHUSU 3 ( conc. .) → MnS KUHUSU 4 +N KUHUSU 2 +H 2 KUHUSU

Chaguo 6

1. Onyesha hali za oksidi za kila kipengele katika misombo ambayo fomula zake ni Na 2 S O 3, KSO 3, NaCIO, Na 2 Cr O 4, N H 4 ClO 4, BaMn O 4.

2. Andika milinganyo ya athari: a) iodidi ya lithiamu yenye klorini; b) lithiamu na asidi hidrokloric. Ingiza hali ya oxidation ya vipengele vyote na coefficients kwa kutumia njia ya usawa wa kielektroniki.

Chaguo la 7

1. Kokotoa hali ya uoksidishaji wa manganese, chromium na nitrojeni katika misombo ambayo fomula zake ni KMnO 4, Na 2 Cr 2 O 7, NH 4 N O 3.

2. Onyesha hali ya oxidation ya kila kipengele na upange coefficients kwa kutumia njia ya usawa wa elektroniki katika michoro zifuatazo:

2) H 2 S O 3 + I 2 + H 2 O → H 2 S O 4 + HI

Chaguo la 8

1. Ni nini hali ya oxidation ya kaboni katika monoksidi kaboni (IV) na inabadilika

Mada ya somo: Athari za kupunguza oksidi.

Kusudi la somo: Fanya muhtasari, weka utaratibu na upanue ujuzi wa wanafunzi kuhusu athari za redox, vioksidishaji muhimu zaidi na bidhaa zao za kupunguza.

Kazi:

Kuimarisha uwezo wa kuamua hali ya oxidation ya vipengele, wakala wa vioksidishaji na wakala wa kupunguza, na kupanga coefficients kwa kutumia njia ya usawa wa elektroniki.

Kuboresha uwezo wa kuamua mali ya redox ya vitu, kutabiri bidhaa za majibu kulingana na shughuli za metali, mkusanyiko wa asidi na majibu ya mazingira ya ufumbuzi.

Kuza uwezo wa kutunga milinganyo kwa athari za kemikali zinazotokea katika mazingira mbalimbali kwa kutumia mfano wa misombo ya manganese.

Onyesha utofauti na umuhimu wa OVR katika asili na Maisha ya kila siku.

Endelea kujiandaa kwa Mtihani wa Jimbo la Umoja wa Kemia.

Wakati wa madarasa

1. Wakati wa shirika

Habari za mchana Kuwa na hisia nzuri!

Mada ya somo letu: "Mitikio ya kupunguza oksidi" (Wasilisho, slaidi 1)

Athari za redox ni kati ya athari za kawaida za kemikali na zina thamani kubwa katika nadharia na vitendo. Michakato muhimu zaidi kwenye sayari inahusishwa na aina hii ya athari za kemikali. Ubinadamu umekuwa ukitumia OVR kwa muda mrefu, bila kuelewa asili yao. Tu mwanzoni mwa karne ya 20 ilikuwa nadharia ya elektroniki ya oxidation - taratibu za kurejesha. Wakati wa somo utakumbuka kanuni za msingi za nadharia hii, njia ya usawa wa elektroniki, jifunze jinsi ya kuandika hesabu za athari za kemikali zinazotokea katika suluhisho, na ujue ni nini utaratibu wa athari kama hizo unategemea.

2. Kurudia na jumla ya nyenzo zilizosomwa hapo awali

Mada ya OVR si geni kwako; inaendeshwa kama uzi mwekundu katika kozi nzima ya kemia. Kwa hivyo, ninapendekeza kukagua dhana na ujuzi fulani juu ya mada hii.

Swali la kwanza ni: "Ni nini hali ya oxidation?" Bila dhana hii na uwezo wa kupanga hali ya oxidation ya vipengele vya kemikali, haiwezekani kuzingatia mada hii.

/ Hali ya oxidation ni malipo ya masharti ya atomi ya kipengele cha kemikali katika kiwanja, kinachohesabiwa kwa msingi wa dhana kwamba misombo yote inajumuisha ayoni pekee. Hali ya oksidi inaweza kuwa chanya, hasi au sifuri, kulingana na asili ya misombo inayohusika./

Vipengele vingine vina hali ya oxidation ya mara kwa mara, wengine wana tofauti.

Kwa mfano, vipengele vilivyo na hali nzuri ya oxidation ya mara kwa mara ni pamoja na metali za alkali: Li +1, Na +1, K +1, Rb +1, Cs +1, Fr +1, vipengele vifuatavyo vya kundi la II la mfumo wa upimaji: +2, Mg + 2, Ca +2, Sr +2, Ba +2, Ra +2, Zn +2, pamoja na kipengele III A cha kikundi - A1 +3 na wengine wengine. Metali katika misombo daima huwa na hali nzuri ya oxidation.

Miongoni mwa zisizo za metali, F ina hali ya oxidation ya mara kwa mara hasi (-1).

Katika vitu rahisi vinavyotengenezwa na atomi za metali au zisizo za metali, hali ya oxidation ya vipengele ni sifuri, kwa mfano: Na °, Al °, Fe °, H 2 0, O 2 0, F 2 0, Cl 2 0, Br 20.

Hidrojeni ina sifa ya hali ya oxidation: +1 (H 2 0), -1 (NaH).

Oksijeni ina sifa ya hali ya oxidation: -2 (H 2 0), -1 (H 2 O 2), +2 (OF 2).

Ikumbukwe kwamba kwa ujumla molekuli haina umeme, kwa hiyo katika molekuli yoyote jumla ya algebraic ya majimbo ya oxidation ni sawa na sifuri, na katika ion tata - malipo ya ion.

Kwa mfano, hebu tuhesabu hali ya oxidation ya chromium katika dikromate ya potasiamu K 2 Cr 2 O 7 .

Hali ya oxidation ya potasiamu ni +1, oksijeni -2.

Hebu tuhesabu idadi ya mashtaka hasi: 7 (-2) = -14

Idadi ya chaji chanya inapaswa kuwa + 14. Potasiamu ina chaji mbili chanya, kwa hivyo chromium ina 12.

Kwa kuwa kuna atomi mbili za chromium katika fomula, tunagawanya 12 na mbili: 12: 2 = 6.

6 ni hali ya oxidation ya chromium.

Uthibitishaji: jumla ya aljebra ya chanya na nguvu hasi oxidation ya vipengele ni sifuri, molekuli haina umeme.

Kazi ya kujitegemea Nambari 1 kulingana na kadi ya mafundisho: kwa kutumia taarifa iliyotolewa, hesabu hali ya oxidation ya vipengele katika misombo: MnO 2, H 2 SO 4, K 2 SO 3, H 2 S, KMnO 4.

Je, ni athari gani za kupunguza oxidation kutoka kwa mtazamo wa dhana ya "kiwango cha oxidation ya vipengele vya kemikali"? (slaidi ya 2)

/ Majibu ya Redox- hizi ni athari ambazo michakato ya oxidation na kupunguza hufanyika wakati huo huo na, kama sheria, hali ya oxidation ya vitu hubadilika.

Wacha tuchunguze mchakato kwa kutumia mfano wa mwingiliano wa zinki na asidi ya sulfuri ya dilute:

Wakati wa kuandaa equation hii, njia ya usawa wa elektroniki hutumiwa. Njia hiyo inategemea kulinganisha hali ya oxidation ya atomi katika vifaa vya kuanzia na bidhaa za majibu. Sharti kuu wakati wa kuunda milinganyo kwa kutumia njia hii ni kwamba idadi ya elektroni iliyotolewa lazima iwe sawa na idadi ya elektroni zilizopokelewa.

Miitikio ya kupunguza oksidi ni miitikio ambayo elektroni huhamisha kutoka atomi moja, molekuli au ioni hadi nyingine.

Oxidation ni mchakato wa kupoteza elektroni na kuongeza hali ya oxidation.

Kupunguza ni mchakato wa kuongeza elektroni, na hali ya oxidation inapungua.

Atomi, molekuli au ayoni zinazotoa elektroni hutiwa oksidi; ni mawakala wa kupunguza.
Atomu, ayoni, au molekuli zinazokubali elektroni hupunguzwa; ni mawakala wa vioksidishaji.

Oxidation daima hufuatana na kupunguza; kupunguza kunahusishwa na oxidation.

Miitikio ya kupunguza oxidation ni umoja wa michakato miwili kinyume: oxidation na kupunguza.

Kazi ya kujitegemea Nambari 2 kulingana na kadi ya maagizo: kwa kutumia njia ya usawa wa elektroniki, pata na uweke coefficients katika mpango wa majibu ya redox ifuatayo:

MnO 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + O 2 + H 2 O (2MnO 2 + 2H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + O 2 +2H 2 O)

Hata hivyo, kujifunza kupata coefficients katika OVR haimaanishi kuwa na uwezo wa kuvitunga. Inahitajika kujua tabia ya dutu katika mmenyuko wa mmenyuko, kutoa kwa mwendo wa athari, kuamua muundo wa bidhaa zinazotokana kulingana na hali ya athari.

Ili kuelewa ni katika hali gani vitu hufanya kama mawakala wa oksidi, na ambayo - kama mawakala wa kupunguza, unahitaji kugeukia. meza ya mara kwa mara D.I. Mendeleev. Ikiwa tunazungumza juu ya vitu rahisi, basi mali ya kupunguza inapaswa kuwa ya asili katika vitu hivyo ambavyo vina radius kubwa ya atomiki ikilinganishwa na wengine na idadi ndogo (1 - 3) ya elektroni kwenye kiwango cha nishati ya nje. Kwa hiyo, wanaweza kuwapa kwa urahisi kiasi. Hizi ni zaidi ya metali. Sifa zenye nguvu zaidi za kupunguza kati yao ni madini ya alkali na alkali ya ardhini yaliyo katika vikundi vidogo vya vikundi vya I na II (kwa mfano, sodiamu, potasiamu, kalsiamu, nk).

Nyenzo zisizo za kawaida zaidi, ambazo zina karibu na muundo kamili wa safu ya elektroni ya nje na radius ndogo ya atomiki ikilinganishwa na metali za kipindi hicho hicho, hukubali elektroni kwa urahisi na hufanya kama vioksidishaji katika athari za redoksi. Wakala wa vioksidishaji wenye nguvu zaidi ni vipengele vya mwanga vya vikundi vidogo VI - Vikundi vya VII, kwa mfano florini, klorini, bromini, oksijeni, sulfuri, nk.

Wakati huo huo, lazima tukumbuke kwamba mgawanyiko wa vitu rahisi katika mawakala wa vioksidishaji na mawakala wa kupunguza ni sawa na mgawanyiko wa metali na zisizo za metali. Ikiwa zisizo za metali zitaingia katika mazingira ambapo wakala wa vioksidishaji wenye nguvu zaidi, zinaweza kuonyesha sifa za kupunguza. Vipengee ndani digrii tofauti oxidation inaweza kuishi kwa njia tofauti.

Ikiwa kipengele kina hali ya juu zaidi ya oxidation, basi inaweza tu kuwa wakala wa oksidi. Kwa mfano, katika HN +5 O 3 nitrojeni katika hali + 5 inaweza tu kuwa wakala wa vioksidishaji na kukubali elektroni.

Kipengele kilicho katika hali ya chini kabisa ya oksidi kinaweza kuwa wakala wa kupunguza. Kwa mfano, katika N -3 H 3 nitrojeni katika hali -3 inaweza kutoa elektroni, i.e. ni wakala wa kupunguza.

Vipengele vilivyo katika hali za kati za uoksidishaji chanya vinaweza kuchangia na kukubali elektroni na kwa hivyo vinaweza kufanya kazi kama vioksidishaji au vipunguzaji kutegemea hali. Kwa mfano, N +3, S +4. Zinapowekwa katika mazingira yenye wakala wa vioksidishaji vikali, hufanya kama mawakala wa kupunguza. Na, kinyume chake, katika mazingira ya kupunguza wanafanya kama mawakala wa vioksidishaji.

Kulingana na mali zao za redox, vitu vinaweza kugawanywa katika vikundi vitatu:

mawakala wa vioksidishaji

mawakala wa kupunguza

mawakala wa oxidizing - mawakala wa kupunguza

Kazi ya kujitegemea Nambari 3 kwenye kadi ya maelekezo: ambayo ya mipango ya equation ya majibu iliyotolewa MnO 2 inaonyesha mali ya wakala wa oksidi, na ambayo - mali ya wakala wa kupunguza:

2MnO 2 + O 2 + 4KOH = 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O (MnO 2 - wakala wa kupunguza)

MnO 2 + 4HCI = MnCI 2 + CI 2 + 2H 2 O (MnO 2 - kioksidishaji)

3. Kukuza na kupanua maarifa

Wakala muhimu zaidi wa vioksidishaji na bidhaa zao za kupunguza

1. Asidi ya sulfuriki - H 2 HIVYO 4 ni wakala wa oksidi

A) Mlinganyo wa mwingiliano wa zinki na dilute H 2 SO 4 (slaidi ya 3)

Ni ioni gani ni wakala wa vioksidishaji katika mmenyuko huu? (H+)

Bidhaa ya kupunguzwa kwa chuma katika mfululizo wa voltage hadi hidrojeni ni H 2 .

B) Wacha tuchunguze mwitikio mwingine - mwingiliano wa zinki na H 2 SO 4 (slide 4)

Ni atomi gani zinazobadilisha hali ya oksidi? (zinki na sulfuri)

Asidi ya sulfuriki iliyojilimbikizia (98%) ina maji 2%, na chumvi hupatikana katika suluhisho. Mmenyuko unahusisha ioni za sulfate. Bidhaa ya kupunguza ni sulfidi hidrojeni.

Kulingana na shughuli za chuma, bidhaa za kupunguzwa za kujilimbikizia H 2 SO 4 ni tofauti: H 2 S, S, SO 2.

2. Asidi nyingine - nitriki - pia ni wakala wa oksidi kutokana na ioni ya nitrate NO 3 - . Uwezo wa oksidi wa ioni ya nitrati ni ya juu zaidi kuliko H + ion, na ioni ya hidrojeni haipunguki kuwa atomi, kwa hiyo, wakati wa kuingiliana. asidi ya nitriki Wakati wa kuingiliana na metali, hidrojeni haitolewa kamwe, lakini misombo mbalimbali ya nitrojeni huundwa. Hii inategemea mkusanyiko wa asidi na shughuli za chuma. Asidi ya nitriki iliyochanganywa hupunguzwa kwa undani zaidi kuliko asidi ya nitriki iliyokolea (kwa chuma sawa) (slaidi ya 6)

Michoro zinaonyesha bidhaa ambazo maudhui yake ni ya juu zaidi kati ya bidhaa zinazowezekana kupunguza asidi

Dhahabu na platinamu hazifanyiki na HNO 3, lakini metali hizi huyeyuka katika "aqua regia" - mchanganyiko wa asidi hidrokloriki na asidi ya nitriki katika uwiano wa 3: 1.

Au + 3HCI (conc.) + HNO 3 (conc.) = AuCI 3 + NO + 2H 2 O

3. Wakala wa vioksidishaji wenye nguvu zaidi kati ya vitu rahisi ni fluorine. Lakini ni kazi sana na ni vigumu kuipata kwa fomu ya bure. Kwa hiyo, katika maabara wanatumia permanganate ya potasiamu KMnO 4 . Uwezo wake wa oxidizing inategemea mkusanyiko wa suluhisho, joto na mazingira.

Kuunda hali ya shida: Nilikuwa nikitayarisha suluhisho la permanganate ya potasiamu ("permanganate ya potasiamu") kwa somo, nikamwaga glasi na suluhisho na kuchafua kanzu yangu ya kemia ninayopenda. Pendekeza (baada ya kufanya majaribio ya maabara) dutu ambayo inaweza kutumika kusafisha vazi.

Athari za kupunguza oxidation zinaweza kutokea katika mazingira mbalimbali. Kulingana na mazingira, asili ya mmenyuko kati ya vitu sawa inaweza kubadilika: mazingira huathiri mabadiliko katika hali ya oxidation ya atomi.

Kwa kawaida, asidi ya sulfuriki huongezwa ili kuunda mazingira ya tindikali. Hydrochloric na nitrojeni hutumiwa mara kwa mara, kwa sababu ya kwanza ina uwezo wa oxidizing, na ya pili yenyewe ni wakala wa oksidi kali na inaweza kusababisha michakato ya upande. Ili kuunda mazingira ya alkali, potasiamu au hidroksidi ya sodiamu hutumiwa, na maji hutumiwa kuunda mazingira ya neutral.

Uzoefu wa maabara:(Kanuni za TB)

1-2 ml ya suluhisho la diluted la permanganate ya potasiamu hutiwa ndani ya zilizopo nne za mtihani. Ongeza matone machache ya mmumunyo wa asidi ya sulfuriki kwenye bomba la majaribio la kwanza, maji hadi la pili, hidroksidi ya potasiamu hadi la tatu, na uache bomba la nne la majaribio kama kidhibiti. Kisha mimina suluhisho la sulfite ya sodiamu kwenye mirija mitatu ya kwanza ya mtihani, ukitikisa kwa upole. Angalia. Je, rangi ya suluhisho inabadilikaje katika kila bomba la majaribio? (slaidi za 7, 8)

Matokeo ya majaribio ya maabara:

Bidhaa za kupunguza KMnO 4 (MnO 4 -):

V mazingira ya tindikali- Mn +2 (chumvi), ufumbuzi usio na rangi;

katika mazingira ya upande wowote - MnO 2, mvua ya hudhurungi;

katika kati ya alkali - MnO 4 2-, ufumbuzi wa kijani. (slaidi ya 9,)

Kwa mipango ya majibu:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 HIVYO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O→ MnO 2 ↓ + Na 2 SO 4 + KOH

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KWAOH→ Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O

Chagua odd kwa kutumia mbinu ya kusawazisha kielektroniki. Bainisha wakala wa vioksidishaji na wakala wa kupunguza (slaidi ya 10)

(Kazi ni ya ngazi nyingi: wanafunzi wenye nguvu huandika bidhaa za majibu kwa kujitegemea)

Umefanya majaribio ya kimaabara, pendekeza kitu ambacho kinaweza kutumika kusafisha gauni.

Uzoefu wa maonyesho:

Madoa kutoka kwa suluhisho la permanganate ya potasiamu huondolewa haraka na suluhisho la peroxide ya hidrojeni, iliyotiwa asidi asidi asetiki:

2KMnO 4 + 9H 2 O 2 + 6CH 3 COOH = 2Mn(CH 3 COO) 2 + 2CH 3 COOK + 7O 2 + 12H 2 O

Madoa ya zamani ya pamanganeti ya potasiamu yana oksidi ya manganese(IV), kwa hivyo athari nyingine itatokea:

MnO 2 + 3H 2 O 2 + 2CH 3 COOH = Mn(CH 3 COO) 2 + 2O 2 + 4H 2 O (slaidi ya 12)

Baada ya kuondoa stains, kipande cha kitambaa lazima kioshwe na maji.

Umuhimu wa athari za redox

Haiwezekani kuzingatia aina zote za athari za redox ndani ya mfumo wa somo moja. Lakini umuhimu wao katika kemia, teknolojia, na maisha ya kila siku ya binadamu hauwezi kukadiria.

Mwanafunzi: Athari za redox huchangia uzalishaji wa metali na aloi, hidrojeni na halojeni, alkali na aloi. dawa.

Utendaji wa utando wa kibaolojia na michakato mingi ya asili inahusishwa na athari za redox: kimetaboliki, fermentation, kupumua, photosynthesis. Bila kuelewa kiini na taratibu za athari za redox, haiwezekani kufikiria uendeshaji wa vyanzo vya nguvu za kemikali (accumulators na betri), uzalishaji wa mipako ya kinga, na usindikaji bora wa nyuso za chuma za bidhaa.

Kwa madhumuni ya blekning na disinfection, mali ya vioksidishaji ya mawakala wanaojulikana kama peroxide ya hidrojeni, permanganate ya potasiamu, klorini na klorini, au bleach, hutumiwa.

Klorini kama wakala wa vioksidishaji vikali hutumika kwa ajili ya kuzaa maji safi na disinfection ya maji machafu.

4. Kuunganishwa kwa nyenzo zilizojifunza

Mtihani :

Katika mazingira ya tindikali, KMnO 4 imepunguzwa hadi:

Imejilimbikizia H 2 SO 4 kwa vipitisho vya halijoto ya kawaida:
HNO 3 iliyokolea haifanyi kazi na chuma:
Punguza HNO 3 na metali hai hupunguzwa hadi:
Ni bidhaa gani ya kupunguza KMnO 4 haipo: 2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O = + 3K 2 SO 4 + 2KOH

(kukagua vipimo kwa jozi)

5. Kazi ya nyumbani

Kwa kutumia michoro uliyopewa kwenye somo, kamilisha milinganyo ya majibu na panga mgawo ndani yake kwa kutumia njia ya mizani ya kielektroniki:

AI + H 2 SO 4 (conc.) →

Ag + HNO 3 (conc.) →

KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 → …….. + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O (slaidi ya 13)

6.Kufupisha somo

Kadi ya mafundisho

I . Marudio na ujanibishaji wa nyenzo zilizosomwa hapo awali

Zoezi la 1: Kuhesabu hali ya oxidation ya vitu katika misombo:

MnO 2 , H 2 HIVYO 4 , K 2 HIVYO 3 , H 2 S, KMnO 4 .

Kazi ya 2: Kwa kutumia njia ya mizani ya kielektroniki, tafuta na uweke coefficients katika mpango ufuatao wa majibu ya redox:

MnO 2 +H 2 HIVYO 4 → MnSO 4 + O 2 +H 2 O

Kazi ya 3: Ni katika mifumo gani ifuatayo ya milinganyo ya majibu ambapo MnO 2 inaonyesha sifa za wakala wa vioksidishaji, na ambayo inaonyesha sifa za wakala wa kupunguza:

A) 2 MnO 2 + O 2 + 4 KOH = 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O B) MnO 2 + 4 HCI = MnCI 2 + C.I. 2 + 2 H 2 O

II . Kukuza na kupanua maarifa:

Uzoefu wa maabara: (fuata kanuni za usalama)

1-2 ml ya suluhisho la diluted la permanganate ya potasiamu hutiwa ndani ya zilizopo nne za mtihani. Ongeza matone machache ya mmumunyo wa asidi ya sulfuriki kwenye mirija ya majaribio ya kwanza, maji hadi ya pili, hidroksidi ya potasiamu hadi ya tatu, na uache bomba la nne la majaribio kama kidhibiti. Kisha mimina suluhisho la sulfite ya sodiamu kwenye mirija mitatu ya kwanza ya mtihani, ukitikisa kwa upole.

Kumbuka jinsi rangi ya suluhisho inabadilika katika kila bomba la majaribio:

1 bomba la mtihani -

Mirija 2 ya majaribio -

3 bomba la mtihani -

4 tube - kudhibiti

Zoezi: Kwa mipango ya majibu:

KMnO 4 +Na 2 HIVYO 3 +H 2 HIVYO 4 →MnSO 4 +Na 2 HIVYO 4 +K 2 HIVYO 4 +H 2 O

KMnO 4 +Na 2 HIVYO 3 +H 2 O→MnO 2 ↓+Na 2 HIVYO 4 + KOH

KMnO 4 +Na 2 HIVYO 3 + KWAOH →Na 2 HIVYO 4 + K 2 MnO 4 +H 2 O

Chagua odd kwa kutumia mbinu ya kusawazisha kielektroniki. Taja wakala wa vioksidishaji na wakala wa kupunguza.

III . Kuimarisha nyenzo zilizojifunza

Mtihani:

1.Katika mazingira yenye tindikaliKMnO 4 kurejeshwa kwa:

A) chumvi Mn +2 B) MnO 2 C) K 2 MnO 4

2. KujilimbikiziaH 2 HIVYO 4 Inapita kwa joto la kawaida:

A) Zn B) Cu C) AI

3. KujilimbikiziaHNO 3 haifanyi na chuma:

A) Ca B) Au C) Mg

4.ImechanganywaHNO 3 na metali hai hupunguzwa hadi:

A) HAPANA B) N 2 C) N 2 O

5. Bidhaa gani ya kurejeshaKMnO 4 kukosa:

2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O = + 3K 2 SO 4 + 2KOH

A) MnO 2 B) 2MnSO 4 C) K 2 MnO 4

Alama ya mtihani (kulingana na matokeo ya ukaguzi wa rika)

IV . Kazi ya nyumbani

Kwa kutumia michoro iliyotolewa katika somo, kamilisha milinganyo ya majibu na uweke coefficients ndani yake:

1. AI + H 2 SO 4 (conc.) →

2. Ag + HNO 3 (conc.) →

3. KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 → …….. + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

Hali ya oxidation

Redox mali ya dutu

Aina za athari za kupunguza oxidation

Mwelekeo wa athari za redox

Athari za redox ni pamoja na zile zinazoambatana na harakati za elektroni kutoka kwa chembe moja hadi nyingine. Wakati wa kuzingatia mifumo ya athari za redox, dhana ya shahada ya oxidation hutumiwa.

1. Hali ya oxidation

Dhana hali ya oxidation imeanzishwa ili kubainisha hali ya vipengele katika miunganisho. Hali ya oxidation inamaanisha malipo ya kawaida ya atomi katika kiwanja, inayohesabiwa kulingana na dhana kwamba kiwanja kina ioni.. Hali ya uoksidishaji inaonyeshwa na nambari ya Kiarabu yenye ishara ya kujumlisha wakati elektroni zinahamishwa kutoka kwa atomi fulani hadi atomi nyingine na kwa nambari iliyo na ishara ya kutoa wakati elektroni zinahamishwa kuelekea upande mwingine. Nambari iliyo na alama ya "+" au "-" imewekwa juu ya alama ya kipengele. Nambari ya oxidation inaonyesha hali ya oxidation ya atomi na ni rahisi fomu rahisi kuhesabu uhamishaji wa elektroni: haipaswi kuzingatiwa kama malipo bora ya atomi kwenye molekuli (kwa mfano, katika molekuli ya LiF, chaji bora za Li na F ni + 0.89 na -0.89, wakati oxidation inasema. ni +1 na -1), wala kama valency ya kipengele (kwa mfano, katika misombo CH 4, CH 3 OH, HCOOH, CO 2, valence ya kaboni ni 4, na hali za oxidation ni -4, -2, +2, +4). Maadili ya nambari Majimbo ya valence na oxidation yanaweza sanjari kwa thamani kamili tu wakati misombo yenye muundo wa ionic inapoundwa.

Wakati wa kuamua kiwango cha oxidation, sheria zifuatazo hutumiwa:

Atomi za vipengele ambazo ziko katika hali ya bure au kwa namna ya molekuli za vitu rahisi zina hali ya oxidation ya sifuri, kwa mfano Fe, Cu, H 2, N 2, nk.

Hali ya oxidation ya kipengele katika mfumo wa ioni ya monoatomiki katika kiwanja kilicho na muundo wa ioni ni sawa na malipo ya ioni hii.

1 -1 +2 -2 +3 -1

kwa mfano, NaCl, Cu S, AlF 3.

Hidrojeni katika misombo mingi ina hali ya oksidi ya +1, isipokuwa hidridi za chuma (NaH, LiH), ambapo hali ya oxidation ya hidrojeni ni -1.

Hali ya kawaida ya oksidi ya oksijeni katika misombo ni -2, isipokuwa peroksidi (Na 2 O 2, H 2 O 2), ambapo hali ya oxidation ya oksijeni ni -1 na F 2 O, ambayo hali ya oxidation. oksijeni ni +2.

Kwa vipengele vilivyo na hali ya oxidation ya kutofautiana, thamani yake inaweza kuhesabiwa kwa kujua fomula ya kiwanja na kuzingatia kwamba jumla ya algebraic ya hali ya oxidation ya vipengele vyote katika molekuli ya neutral ni sifuri. Katika ioni tata, jumla hii ni sawa na malipo ya ioni. Kwa mfano, hali ya oxidation ya atomi ya klorini katika molekuli ya HClO 4, iliyohesabiwa kulingana na malipo ya jumla ya molekuli = 0, ambapo x ni hali ya oxidation ya atomi ya klorini), ni +7. Hali ya uoksidishaji wa atomi ya sulfuri katika ioni (SO 4) 2- [x + 4(-2) = -2] ni +6.

2. Redox mali ya vitu

Mmenyuko wowote wa redox unajumuisha michakato ya oxidation na kupunguza. Oxidation - ni mchakato wa kutoa elektroni kwa atomi, ayoni, au molekuli ya kiitikio. Vitu vinavyotoa elektroni zao wakati wa mmenyuko na ni oxidized huitwa warejeshaji.

Kupunguza ni mchakato wa atomi kukubali elektroni ioni au molekuli ya reagent.

Dutu zinazokubali elektroni na kupunguzwa katika mchakato huitwa mawakala wa vioksidishaji.

Athari za kupunguza oxidation daima hutokea kama mchakato mmoja unaoitwa majibu ya redox. Kwa mfano, wakati zinki za metali zinaingiliana na ions za shaba wakala wa kupunguza(Zn) inatoa elektroni zake wakala wa oksidi- ioni za shaba (Cu 2+):

Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu

Shaba hutolewa kwenye uso wa zinki, na ioni za zinki huingia kwenye suluhisho.

Sifa za redox za vitu zinahusiana na muundo wa atomi zao na imedhamiriwa na msimamo wao katika mfumo wa upimaji wa D.I. Mendeleev. Uwezo wa kupunguza wa kipengele ni kutokana na dhamana dhaifu ya elektroni za valence na kiini. Atomi za chuma zilizo na idadi ndogo ya elektroni kwenye kiwango cha nishati ya nje zinakabiliwa na kupoteza, i.e. hutiwa oksidi kwa urahisi, ikicheza jukumu la mawakala wa kupunguza. Wakala wa kupunguza nguvu zaidi ni metali zinazofanya kazi zaidi.

Kigezo cha shughuli ya redox ya vipengele inaweza kuwa thamani yao uwezo wa elektroni: juu ni, uwezo wa oxidizing hutamkwa zaidi wa kipengele, na chini ni, shughuli yake ya kupunguza inajulikana zaidi. Atomi zisizo za metali (kwa mfano, F, O) zina thamani ya juu mshikamano wa elektroni na electronegativity ya jamaa, wanakubali kwa urahisi elektroni, i.e. ni mawakala wa vioksidishaji.

Sifa za redox za kitu hutegemea kiwango cha oxidation yake. Kwa kipengele sawa kuna tofauti majimbo ya oksidi ya chini, ya juu na ya kati.

Kwa mfano, fikiria salfa S na misombo yake H 2 S, SO 2 na SO 3. Uhusiano kati ya muundo wa elektroniki wa atomi ya sulfuri na mali yake ya redox katika misombo hii imewasilishwa kwa uwazi katika Jedwali 3.1.

Katika molekuli ya H 2 S, atomi ya sulfuri ina usanidi thabiti wa octet wa kiwango cha nishati ya nje 3s 2 3p 6 na kwa hiyo haiwezi tena kuongeza elektroni, lakini inaweza kuwapa.

Hali ya atomi ambayo haiwezi tena kukubali elektroni inaitwa hali ya chini ya oxidation.

Katika hali ya chini ya oxidation, atomi hupoteza uwezo wake wa oksidi na inaweza tu kuwa wakala wa kupunguza.

Jedwali 1.

Fomula ya dawa	Fomula ya kielektroniki	Tabia za Redox
	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6	–2 ; - 6 ; - 8 wakala wa kupunguza
	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4	+ 2 kioksidishaji	–4 ; - 6 wakala wa kupunguza
	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p o	+ 4 ; + 6 kioksidishaji	-2 wakala wa kupunguza
	1s 2 2s 2 2p 6 3s au 3p 0	+ 2 ; + 6 ; + 8 kioksidishaji

Katika molekuli ya SO 3, elektroni zote za nje za atomi ya sulfuri huhamishiwa kwenye atomi za oksijeni. Kwa hiyo, katika kesi hii, atomi ya sulfuri inaweza tu kukubali elektroni, kuonyesha mali ya oxidizing.

Hali ya atomi ambayo imetoa elektroni zake zote za valence inaitwa hali ya juu zaidi ya oxidation. Atomi iliyo katika hali ya juu zaidi ya uoksidishaji inaweza tu kuwa wakala wa vioksidishaji.

Katika molekuli ya SO 2 na salfa ya msingi ya S, atomi ya sulfuri iko ndani majimbo ya oxidation ya kati, yaani, kuwa na elektroni za valence, atomi inaweza kuwapa, lakini bila kuwa na kamili R - sublevel, inaweza pia kukubali elektroni hadi kukamilika kwake.

Atomi ya kipengele kilicho na hali ya kati ya oxidation inaweza kuonyesha sifa zote za vioksidishaji na za kupunguza, ambayo imedhamiriwa na jukumu lake katika mmenyuko fulani.

Kwa mfano, jukumu la anion sulfite SO katika athari zifuatazo ni tofauti:

5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4  2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O (1)

H 2 SO 3 + 2 H 2 S  3 S + 3 H 2 O (2)

Katika mmenyuko (1), anion sulfite SO mbele ya wakala wa oksidi kali, KMnO 4 ina jukumu la wakala wa kupunguza; katika mmenyuko (2) sulfite anion SO - wakala wa oksidi, kwa kuwa H 2 S inaweza tu kuonyesha mali ya kupunguza.

Kwa hivyo, kati ya vitu ngumu warejeshaji inaweza kuwa:

1. Dutu rahisi ambazo atomi zina nguvu ya chini ya ionization na electronegativity (hasa, metali).

2. Dutu changamano zenye atomi katika hali ya chini ya oksidi:

H Cl,h 2 S,N H 3

Na 2 S O3, Fe Cl2, Sn(NO 3) 2 .

Wakala wa oksidi inaweza kuwa:

1. Dutu rahisi ambazo atomi zake zina maadili ya juu ya mshikamano wa elektroni na uwezo wa elektroni - zisizo za metali.

2. Dutu tata zenye atomi katika hali ya juu ya oxidation: +7 +6 +7

K Mhe O 4 , K 2 Cr 2 O 7, HClO 4.

3. Dutu changamano zilizo na atomi katika hali ya kati ya oksidi:

Na 2 S O3, Mhe O2, Mhe SO4.

Kauli mbiu ya somo: "Mtu hupoteza, lakini mtu hupata..."

Malengo ya somo:
Kielimu:
unganisha dhana za "hali ya oxidation", michakato ya "oxidation", "kupunguza";
unganisha ustadi katika kuunda milinganyo ya athari za redox kwa kutumia njia ya usawa ya elektroniki;
fundisha kutabiri bidhaa za athari za redox.
Kielimu:
Endelea maendeleo kufikiri kimantiki, ujuzi wa kuchunguza, kuchambua na kulinganisha, kutafuta uhusiano wa sababu-na-athari, kufikia hitimisho, kufanya kazi kwa kutumia algoriti, na kukuza shauku katika somo.
Kielimu:
Kuunda mtazamo wa kisayansi wa wanafunzi; kuboresha ujuzi wa kazi;
fundisha kumsikiliza mwalimu na wanafunzi wenzako, kuwa makini kwako mwenyewe na wengine, kujitathmini mwenyewe na wengine, na kufanya mazungumzo.

I. Wakati wa shirika

Mada ya somo inatangazwa, umuhimu wa mada hii na uhusiano wake na maisha ni sawa. Michakato ya redox ni kati ya athari za kawaida za kemikali na ni muhimu sana katika nadharia na mazoezi. Wanahusishwa na michakato ya kimetaboliki inayotokea katika kiumbe hai, kuoza na fermentation, photosynthesis. Michakato ya redox inaambatana na mizunguko ya vitu katika asili. Wanaweza kuzingatiwa wakati wa mwako wa mafuta, katika michakato ya kutu ya chuma, wakati wa electrolysis na smelting ya metali. Kwa msaada wao, alkali, asidi na nyingine bidhaa za thamani.
Miitikio ya redox ndio msingi wa ubadilishaji wa nishati ya kuingiliana vitu vya kemikali katika nishati ya umeme katika seli za galvanic na mafuta. Ubinadamu umekuwa ukitumia OVR kwa muda mrefu, bila kuelewa asili yao. Tu mwanzoni mwa karne ya 20 nadharia ya elektroniki ya michakato ya redox iliundwa. Wakati wa somo utakumbuka vifungu kuu vya nadharia hii, na pia kujifunza jinsi ya kuteka hesabu za athari za kemikali zinazotokea katika suluhisho, na ujue ni nini utaratibu wa athari kama hizo unategemea.
II. Marudio na ujanibishaji wa nyenzo zilizosomwa hapo awali
1. Hali ya oxidation.
Kuandaa mazungumzo yenye lengo la kusasisha maarifa ya usuli juu ya kiwango cha oxidation na sheria za uamuzi wake, juu ya maswala yafuatayo:
- Je!
- Hali ya oxidation ni nini?
Je, hali ya oxidation ya kipengele inaweza kuwa sifuri? Katika kesi gani?
- Ni hali gani ya oksidi ambayo oksijeni huonyeshwa mara nyingi katika misombo?
- Kumbuka isipokuwa.
- Ni hali gani ya oxidation ambayo metali huonyesha katika misombo ya polar na ionic?
Kulingana na matokeo ya mazungumzo, sheria za kuamua majimbo ya oxidation zinaundwa
Ili kuunganisha sheria zilizoundwa, inapendekezwa kuamua hali ya oxidation ya vitu katika misombo:
H2SO4, H2, H2SO3, HCIO4, Ba, KMnO4, AI2(SO4)3, HNO3, Ba(NO3)2, HCN, K4, NH3, (HN4)2SO4.
Kazi hii yenye majibu teule hutumika kwa maswali ya mdomo ya mbele.
2. Michakato ya oxidation na kupunguza. Majibu ya Redox.
Wakati wa mazungumzo, ujuzi juu ya michakato ya redox inasasishwa.
Onyesha aina ya mmenyuko wa kemikali upande wa kulia. Rekebisha coefficients inapohitajika. Ikiwa s.o. vipengele kabla na baada ya mabadiliko ya majibu, kisha andika neno "ndio" upande wa kushoto; ikiwa hazibadilika, basi andika neno "hapana".
Chaguo I:
Hg + S → Hg S
NaNO3 →NaNO2 + O2
CuSO4 + NaOH →Na2SO4 + Cu(OH)2
Chaguo II:
Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
H2O + P2O5 → H3PO4
Fe + HCl → FeCl2 + H2
Aina zote za kazi huangaliwa pamoja na darasa. Milinganyo ya athari za kemikali inabaki kwenye ubao, na kisha darasa linaulizwa kujibu maswali:
1) Je, hali ya oxidation ya vipengele vya kemikali hubadilika katika matukio yote? (Hapana).
2) Je, inategemea aina ya athari za kemikali kulingana na idadi ya viitikio na bidhaa za majibu? (Hapana).
Maswali yaliyopendekezwa:
- Mchakato wa kurejesha unaitwaje?
- Je, hali ya oxidation ya kipengele hubadilikaje wakati wa kupunguzwa?
- Oxidation ni nini?
- Je, hali ya oxidation ya kipengele hubadilikaje wakati wa oxidation?
- Bainisha dhana "wakala wa vioksidishaji" na "wakala wa kupunguza".
NA hatua ya kisasa Kwa upande wa maono, mabadiliko katika hali ya oxidation yanahusishwa na uondoaji au harakati za elektroni. Kwa hiyo, pamoja na hapo juu, ufafanuzi mwingine unaweza kutolewa: haya ni majibu ambayo elektroni huhamisha kutoka atomi moja, molekuli au ioni hadi nyingine.
Tunahitimisha: "Ni nini kiini cha OVR?"
Athari za redox zinawakilisha umoja wa michakato miwili inayopingana - oxidation na kupunguza. Katika athari hizi, idadi ya elektroni iliyotolewa na mawakala wa kupunguza ni sawa na idadi ya elektroni zilizopatikana na mawakala wa vioksidishaji. Wakati huo huo, bila kujali ikiwa elektroni huhama kutoka atomi moja hadi nyingine kabisa au kwa sehemu tu, au huvutiwa na moja ya atomi, kwa kawaida tunazungumza tu juu ya kutolewa au kuongezwa kwa elektroni. Ndio maana kauli mbiu ya somo ilichaguliwa: "Mtu hupoteza, na mtu hupata ..."
3. Kazi za miunganisho katika OVR.
1. Baada ya kuhesabu hali ya oxidation ya vipengele, kuthibitisha kwamba vitu hivi vinaonyesha mali ya mawakala wa oksidi.
Cl2, HClO4, H2SO4, KMnO4, SO2
2. Kuhesabu hali ya oxidation ya vipengele, kuthibitisha kwamba vitu hivi vinaonyesha mali ya mawakala wa kupunguza:
HCl, NH3, H2S, K, SO2
Kama matokeo ya kazi hii, wanafunzi huunda sheria za kuamua kazi ya unganisho katika OVR:
1. Ikiwa kipengele kinaonyesha hali ya juu zaidi ya oxidation katika kiwanja, basi kiwanja hiki kinaweza tu kuwa wakala wa oksidi.
2. Ikiwa kipengele kinaonyesha hali ya chini ya oxidation katika kiwanja, basi kiwanja hiki kinaweza kuwa wakala wa kupunguza.
Kutatua maswala ya shida:
Je, dutu hiyo hiyo inaweza kuwa wakala wa vioksidishaji na wakala wa kunakisi?
Je, kipengele kimoja na kimoja kinaweza kuonyesha sifa za wakala wa vioksidishaji na wakala wa kupunguza?
Kuunda kanuni ya tatu.
3. Ikiwa kipengele kinaonyesha hali ya kati ya oksidi katika kiwanja, basi kiwanja hiki kinaweza kuwa wakala wa kupunguza na wakala wa oksidi.

III. Mpangilio wa coefficients katika milinganyo ya OVR kwa kutumia mbinu ya mizani ya kielektroniki.

Ujuzi wa kufanya mazoezi katika kuamua kiwango cha oxidation, kuchora michoro ya athari za redox kwa kutumia njia ya usawa ya elektroniki (fanya kazi kwenye ubao na kwenye daftari) na ukuzaji wa ustadi wa kufikiria na uchambuzi kupitia maoni ya wanafunzi juu ya majibu.
Kutumia njia ya usawa wa elektroniki, chagua mgawo katika miradi ya athari ya redox na uonyeshe mchakato wa oxidation na kupunguza:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Maswali kutoka sehemu C (C1) ya Mtihani wa Jimbo la Umoja wa KIM:

NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 →NaNO3 + MnSO4 + …+ …

NaNO3 + NaI + H2SO4 →NO + I2 + … + …

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + … + … + …

Angalia - uchunguzi wa mbele, ufafanuzi wa ishara za athari za redox.
Maswali kutoka sehemu B (B2) ya Mtihani wa Jimbo la Umoja wa KIM:
Anzisha mawasiliano kati ya mlingano wa mmenyuko na mabadiliko katika hali ya oxidation ya wakala wa vioksidishaji katika mmenyuko huu:

A) S02 + N02 = S03+NO 1) -1 → 0
B) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 2) 0 → -2
B) 4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 3) +4 → +2
D) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20 4) +1 → 0
5) +2 → 0
6) 0 → - 1

Mlingano wa mmenyuko Badilisha katika hali ya oxidation ya wakala wa vioksidishaji

A) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 1) -1 → 0
B) H2S + 2Na = Na2S + H2 2) 0 → - 1
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20 3) +2→ 0
D) 2H2S + 302 = 2S02 + 2H20 4) + 1 → 0
5) +4 → +2
6) 0→ -2
Anzisha mawasiliano kati ya mlingano wa mmenyuko na dutu ambayo ni wakala wa kinakisi katika mmenyuko huu.
Kipunguza Mlinganyo wa Mwitikio
A) HAPANA + N02 + H20 = 2HN02 1) N02
B) SO2 + 2H2S = 3S + 2H20 2) H2S
Br2 + S02 + 2H20 = 2HBr + H2SO4 3) Br2
D) 2KI + Br2 = 2KVg + I2 4) S02
5) HAPANA
6) KI
IV. Hatua ya ujumuishaji wa maarifa (huisha na mtihani).
Mtihani
1) Ni nini hali ya chini ya oxidation ya sulfuri?
a) -6; b) -4; saa 2; d) 0; e) +6.

2) Ni nini hali ya oxidation ya fosforasi katika kiwanja cha Mg3P2?
a) +3; b) +5; c) 0; d) -2; e) -3.

3) Ni vipengele vipi vina hali ya oksidi isiyobadilika ya +1?
a) haidrojeni; b) lithiamu; c) shaba;
d) magnesiamu; d) selenium.

4) Ni sawa na nini? shahada ya juu oxidation ya manganese?
a) -1; b) 0; c) +7; d) +4; e) +6.

5) Je, hali ya oxidation ya klorini katika kiwanja Ca(ClO)2 ni nini?
a) +2; b) +1; c) 0; d) -1; D 2.

6) Ni kipi kati ya vitu vifuatavyo kinaweza kuwa vioksidishaji tu?
a) NH3; b) Br2; c) KClO3; d) Fe; e) HNO3.

7) Je, ni jina gani la mchakato uliowasilishwa hapa chini na ni elektroni ngapi zinazohusika ndani yake?

a) marejesho, 1e; b) oxidation, 2e;
c) marejesho, 2e; d) uoksidishaji, 1f.

8) Ni kipi kati ya vitu vifuatavyo kinaweza kuwa vioksidishaji na vinakisishaji? Kuna majibu kadhaa yanayowezekana.
a) SO2; b) Na; c) H2; d) K2Cr2O7; e) HNO2.

9) Je, ni jina gani la mchakato uliowasilishwa hapa chini na ni elektroni ngapi zinazohusika ndani yake?

a) marejesho, 8e; b) oxidation, 4e;
c) uoksidishaji, 8f; d) marejesho, 4f.

10) Ni kipi kati ya vitu vifuatavyo kinaweza kuwa vinakisishaji pekee? Kuna majibu kadhaa yanayowezekana.
a) H2S; b) KMnO4; c) SO2; d) NH3; e) Na.

Majibu. 1 - ndani; 2 - d; 3 - b, d; 4 - ndani; 5 B; 6 - d; 7 - b; 8 - a, c, d; 9 a; 10 - a, d, d.
V. Kukuza na kupanua maarifa (sehemu ya somo)
Umuhimu wa athari za redox
Athari za Redox huambatana na michakato mingi inayofanywa katika tasnia na ndani nyanja mbalimbali maisha ya kila siku: kuchoma gesi kwenye jiko la gesi, kupika, kuosha, kusafisha vitu vya nyumbani, kutengeneza viatu, manukato, nguo ...
Iwe tutawasha kiberiti, iwe fataki za kupendeza zinawaka angani - yote haya ni michakato ya redox.
Kwa madhumuni ya blekning na disinfection, mali ya vioksidishaji ya mawakala wanaojulikana kama peroxide ya hidrojeni, permanganate ya potasiamu, klorini na klorini, au bleach, hutumiwa.
Ikiwa ni muhimu kuimarisha dutu yoyote inayoweza kuharibika kwa urahisi kutoka kwenye uso wa bidhaa, peroxide ya hidrojeni hutumiwa. Inatumika kusafisha hariri, manyoya na manyoya. Pia hutumiwa kurejesha uchoraji wa kale. Kwa sababu ya kutokuwa na madhara kwa mwili, peroksidi ya hidrojeni hutumiwa katika tasnia ya chakula kwa blekning ya chokoleti, makovu na casings katika utengenezaji wa soseji.
Athari ya disinfectant ya permanganate ya potasiamu pia inategemea mali yake ya vioksidishaji.
Klorini, kama kioksidishaji chenye nguvu, hutumika kusafisha maji safi na kuua maji machafu. Klorini huharibu rangi nyingi, ambayo ni msingi wa matumizi yake katika karatasi ya blekning na vitambaa. Kloriki, au blekning, chokaa ni mojawapo ya mawakala wa kawaida wa vioksidishaji katika maisha ya kila siku na kwa kiwango cha viwanda.
Kwa asili, majibu ya redox ni ya kawaida sana. Wanachukua jukumu muhimu katika michakato ya biochemical: kupumua, kimetaboliki, shughuli ya neva binadamu na wanyama. Udhihirisho wa anuwai kazi muhimu Mwili unahusishwa na matumizi ya nishati ambayo mwili wetu hupokea kutoka kwa chakula kama matokeo ya athari za redox.
VI. Kufupisha.

Madarasa ya somo yanatolewa na kazi ya nyumbani:
A. Bainisha hali za uoksidishaji wa vipengele kwa kutumia fomula:
HNO2, Fe2(SO4)3, NH3, NH4Cl, KClO3, Ва(NO3)2, НClО4
B. Panga mgawo kwa kutumia mbinu ya mizani ya kielektroniki:
KMnO4 +Na2SO3+H2O → MnO2+ Na2 SO4+ KOH
C. KMnO4 + Na2SO3+ KOH → … + K2 MnO4 + …

Fasihi:

Gabrielyan O.S. Kemia-8. M.: Bustard, 2002;
Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V. Kitabu cha mwalimu. darasa la 8. M.: Bustard, 2002;
Ensaiklopidia ya watoto wadogo. Kemia. M.: Ushirikiano wa Encyclopedic wa Kirusi, 2001; Encyclopedia kwa watoto "Avanta+". Kemia. T. 17. M.: Avanta+, 2001;
Khomchenko G.P., Sevastyanova K.I. Majibu ya Redox. M.: Elimu, 1989.
V.A. Shelontsev. Mifano ya iconic na matatizo: athari za redox. OOIPKRO, Omsk - 2002
A.G. Kuhlman. Kemia ya jumla, Moscow-1989.
Kwa maandishi kamili ya nyenzo Vidokezo vya Somo vya daraja la 8 "Maitikio ya kupunguza oksidi," angalia faili inayoweza kupakuliwa.
Ukurasa una kipande.

Maendeleo ya somo (maelezo ya somo)

Misingi elimu ya jumla

Mstari wa UMK O. S. Gabrielyan. Kemia (8-9)

Tahadhari! Utawala wa tovuti hauwajibiki kwa yaliyomo katika maendeleo ya mbinu, na pia kwa kufuata maendeleo na Kiwango cha Kielimu cha Jimbo la Shirikisho.

Marejeleo:

Kitabu cha mwalimu wa Kemia. darasa la 8. O.S. Gabrielyan, N.P. Voskoboynikova, A.V. Yashukova (M.: Bustard). 2003
EFU Kemia daraja la 8. O.S. Gabrielyan, (M.: Bustard).
Kitabu cha kazi kwa kitabu cha kiada O.S. Gabrielyan Kemia daraja la 8. O.S. Gabrielyan, A.S. Sladkov (M.: Bustard-2013).

Malengo ya Somo:

kielimu: kuwatambulisha wanafunzi uainishaji mpya athari za kemikali kulingana na mabadiliko katika hali ya oxidation ya vitu - athari za redox, kurudia dhana za "wakala wa oksidi", "wakala wa kupunguza", "oxidation", "kupunguza";
zinazoendelea: endelea maendeleo ya kufikiri kimantiki, uundaji wa maslahi katika somo, kwa kutumia teknolojia za kisasa katika kufundisha.
kielimu: kuunda mtazamo wa kisayansi wa wanafunzi, malezi ya utamaduni mawasiliano baina ya watu: tathmini kazi yako..

Njia za elimu:

Nyongeza ya elektroniki kwa kitabu cha kiada "Kemia daraja la 8". O.S. Gabrielyan, (M.: Bustard).
Maingiliano mafunzo“KEMISTRY INAYOONEKANA. Kemia. daraja la 8-9." Moscow: Mtihani-Media LLC 2011-2013

Kitabu cha maandishi: EFU Gabrielyan O.S. Kemia. Daraja la 8: - M.: Bustard, 2015

Wakati wa madarasa

1. Hatua ya shirika

Kuandaa wanafunzi kwa kazi darasani. Sheria za kazi na usalama katika darasa la smart wakati wa kufanya kazi na kompyuta ndogo

2. Kusasisha maarifa ya wanafunzi

A) Hebu tukumbuke uainishaji wote wa athari za kemikali unazojua na sifa ambazo zinatokana na kila uainishaji. Kurudia. "Aina za Athari za Kemikali" (kulingana na zana ya kujifunzia 2)

Kazi ya fasihi 1:

1. Kulingana na aina na muundo wa dutu inayoathiri na kusababisha, kuna athari:

a) miunganisho;
b) mtengano;
c) uingizwaji;
d) kubadilishana (ikiwa ni pamoja na mmenyuko wa neutralization).

2. Kwa hali ya mkusanyiko athari za dutu (awamu) zinajulikana:

a) homogeneous;
b) tofauti.

3. Kulingana na athari ya joto, athari imegawanywa katika:

a) exothermic (ikiwa ni pamoja na athari za mwako);
b) endothermic.

4. Kulingana na matumizi ya kichocheo, athari zinajulikana:

a) kichocheo (ikiwa ni pamoja na enzymatic);
b) yasiyo ya kichocheo.

5. Miitikio hutofautishwa kwa mwelekeo:

a) inayoweza kubadilishwa;
b) isiyoweza kutenduliwa.

B) Toa maelezo kamili athari za usanisi wa oksidi ya sulfuri (6) kutoka kwa oksidi ya sulfuri (4) na oksijeni: