Bir elementin kütle oranı ω(E)%, bir maddenin belirli bir molekülündeki belirli bir m(E) elementinin kütlesinin, bu maddenin Bay (in-va) moleküler kütlesine oranıdır.

Bir elementin kütle oranı, bir birimin kesirleri veya yüzde olarak ifade edilir:

ω(E) = m (E) / Mr(in-va) (1)

ω% (E) = m(E) %100/Bay(in-va)

Bir maddenin tüm elementlerinin kütle kesirlerinin toplamı %1 veya %100'e eşittir.

Kural olarak, bir elementin kütle fraksiyonunu hesaplamak için, maddenin molar kütlesine eşit bir madde kısmı alınır, daha sonra bu kısımdaki belirli bir elementin kütlesi, molar kütlesinin sayısıyla çarpımına eşittir. Moleküldeki belirli bir elementin atomları.

Yani, birliğin kesirleri cinsinden A x B y maddesi için:

ω(A) = Ar(E) X / Мr(in-va) (2)

Oran (2)'den, her iki elementin kütle kesirleri ve maddenin molar kütlesi biliniyorsa, bir maddenin kimyasal formülündeki (x, y) endekslerini belirlemek için bir hesaplama formülü elde ederiz:

X = ω%(A) Mr(in-va) / Ar(E) %100 (3)

%ω (A)'nın %ω (B)'ye bölünmesi, yani. formül (2)'yi dönüştürerek şunu elde ederiz:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

Hesaplama formülü (4) aşağıdaki gibi dönüştürülebilir:

X: Y = ω%(A) / Ar(A) : ω%(B) / Ar(B) = X(A) : Y(B) (5)

Bir maddenin formülünü belirlemek için hesaplama formülleri (3) ve (5) kullanılır.

Bir maddenin molekülündeki elementlerden birinin atom sayısı ve kütle oranı biliniyorsa, maddenin molar kütlesi belirlenebilir:

Bay(v-va) = Ar(E) X / W(A)

Karmaşık bir maddedeki kimyasal elementlerin kütle kesirlerinin hesaplanmasına ilişkin problem çözme örnekleri

Karmaşık bir maddedeki kimyasal elementlerin kütle fraksiyonlarının hesaplanması

Örnek 1. Sülfürik asit H2S04'teki kimyasal elementlerin kütle fraksiyonlarını belirleyin ve bunları yüzde olarak ifade edin.

Çözüm

1. Sülfürik asidin bağıl moleküler ağırlığını hesaplayın:

Bay (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

2. Elementlerin kütle kesirlerini hesaplayın.

Bunu yapmak için, elementin kütlesinin sayısal değeri (indeks dikkate alınarak) maddenin molar kütlesine bölünür:

Bunu dikkate alarak ve bir elementin kütle kesirini ω harfiyle göstererek kütle kesirlerinin hesaplamaları şu şekilde yapılır:

ω(H) = 2: 98 = 0,0204 veya %2,04;

ω(S) = 32: 98 = 0,3265 veya %32,65;

ω(O) = 64: 98 =0,6531 veya %65,31

Örnek 2. Alüminyum oksit Al 2 O 3'teki kimyasal elementlerin kütle fraksiyonlarını belirleyin ve bunları yüzde olarak ifade edin.

Çözüm

1. Alüminyum oksidin bağıl moleküler ağırlığını hesaplayın:

Bay(Al 2 O 3) = 27 2 + 16 3 = 102

2. Elementlerin kütle kesirlerini hesaplayın:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = %53

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = %47

Kristalin hidrattaki bir maddenin kütle fraksiyonu nasıl hesaplanır?

Bir maddenin kütle oranı, bir sistemdeki belirli bir maddenin kütlesinin tüm sistemin kütlesine oranıdır; ω(X) = m(X) / m,

burada ω(X), X maddesinin kütle kesridir,

m(X) - X maddesinin kütlesi,

m - tüm sistemin kütlesi

Kütle kesri boyutsuz bir miktardır. Bir birimin kesri veya yüzde olarak ifade edilir.

Örnek 1. Baryum klorür dihidrat BaCl2 2H2O'da kristalizasyon suyunun kütle fraksiyonunu belirleyin.

Çözüm

BaCl 2 2H 2 O'nun molar kütlesi:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol

BaCl 2 2H 2 O formülünden 1 mol baryum klorür dihidratın 2 mol H 2 O içerdiği sonucu çıkar. Bundan BaCl 2 2H 2 O'da bulunan suyun kütlesini belirleyebiliriz:

m(H2O) = 2 18 = 36 gr.

Baryum klorür dihidrat BaCl 2 2H 2 O'da kristalizasyon suyunun kütle fraksiyonunu buluyoruz.

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/m(BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0,1475 = %14,75.

Örnek 2. 5,4 g ağırlığındaki gümüş, arjantit Ag 2 S mineralini içeren 25 g ağırlığındaki bir kaya örneğinden izole edildi. Numunedeki arjantitin kütle fraksiyonunu belirleyin.

Arjantintte bulunan gümüş madde miktarını belirliyoruz: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 5,4 / 108 = 0,05 mol. Ag2S formülünden arjantit maddesi miktarının gümüş maddesi miktarının yarısı kadar olduğu anlaşılmaktadır. Arjantinit maddesinin miktarını belirleyin: n(Ag2S) = 0,5 n(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol Arjantint kütlesini hesaplıyoruz: m(Ag2S) = n(Ag2S) M(Ag2S) = 0,025 248 = 6,2 g. Şimdi 25 g ağırlığındaki bir kaya örneğindeki arjantitin kütle fraksiyonunu belirliyoruz. ω(Ag2S) = m(Ag2S) / m = 6,2/25 = 0,248 = %24,8.

A) Magnezyumun soğuk yanması Buzun erimesi C) Nehir kumunun suya çökelmesi
D) Kükürt ve demir tozlarının karıştırılması E) suyun kaynatılması

2. Demirin molar kütlesi
A) 26 g/mol soğuk 56 g/mol C) 52 g/mol D) 112 g/mol E) 56

3. 2Na2S formülünde sodyum ve kükürt atomlarının sayısı eşittir
A) 1 ve 2 soğuk 4 ve 1 C) 2 ve 4 D) 4 ve 2 E) 2 ve 1

4. Mn(VII) oksit formülü
1. MnO2 soğuk Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. Reaksiyon şemasında P+O2? P2O5'in katsayılarını koyması gerekiyor
A) 4, 5, 2 soğuk 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. İkame reaksiyonunun denklemi –
A) 4Na + O2 = 2 Na2O soğuk CaCO3 = CaO +CO2? C) Zn + CuS = ZnS + Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2 H2O

7. Bakır (II) klorür çözeltisine batırılan bir demir çivi, kırmızı bir bakır kaplamayla kaplanır. Bu bir örnek reaksiyondur:
A) Soğuk değişim Ayrışma C) İkame D) Bileşik E) böyle bir reaksiyon yok

8. Manganez kimyasal elementinin sembolü
A) ?е serin Mg C) О D) Mn E) Bay

9. İfadede basit bir nitrojen maddesinden değil, kimyasal bir elementten bahsediyoruz.
A) Azot hava soğutmalı Nitrik asitin bir bileşenidir HNO3 nitrojen içerir
C) Azot formülü N2 D) Sıvı nitrojen bazen yiyecekleri dondurmak için kullanılır
E) nitrojen inert bir gazdır
10. Alüminyumun karakteristik bir fiziksel özelliği yoktur
A) Elektrik iletkenliği soğuk Isı iletkenliği C) Gümüş-beyaz renk
D) Mıknatıslanabilme özelliği E) Normal koşullar altında gaz

11. Çivinin paslanmasına kimyasal reaksiyon dememizi sağlayan işaret:
A) Isı tahliyesi, soğutma Gaz tahliyesi C) Renk değişimi
D) Koku E) çökelme

12. Demir sülfür karmaşık bir maddedir, karışım değildir çünkü
A) Mıknatısla demir ve kükürt olarak ayrılabilir
soğuk Damıtma yoluyla demir ve kükürte ayrılabilir
C) Farklı kimyasal elementlerin atomlarından oluşur ve fiziksel yöntemlerle demir ve kükürt olarak bölünemez
D) Suda çözünmez E) Normal şartlarda gazdır

13. 3,01*10 23 demir atomu
A) 2 mol soğuk 3 mol C) 1 mol D) 0,5 mol E) 1,5 mol

14. 69 g sodyum
A) 3 mol soğuk 1 mol C) 6,3 mol D) 1,5 mol E) 0,5 mol

15. Karışımı filtreleyerek ayırabilirsiniz:
A) bakır ve demir talaşı şekeri ve suyu soğutur C) tebeşir ve su
D) su ve asetik asit E) su ve benzin

16. Magnezyumun oksijenle etkileşimi aşağıdaki reaksiyonları ifade eder:
A) ayrışma soğuk değişim C) bağlantı D) ikame E) böyle bir reaksiyon yok

17. Kimyasal olaylar şunları içerir:
A) mermerin kırılması suyun soğuk buharlaşması C) buzun erimesi D) bakırın erimesi E) kömürün yanması

19.Alüminyumun değeri nedir?
A) 1 soğuk 2 C) 3 D) 4 E) 5

20.Molar kütle birimleri:
A) gram soğuk gram/mol C) mol D) melogram E) ölçü birimi yok

21. NaHCO3'ün molar kütlesi:
A) 156 soğuk 156 g/mol C) 84 g/mol D) 84 E) 84 l

22. Ayrışma reaksiyonunu belirtiniz:
A) 2H2 + O2 > 2 H2O soğuk 2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
C) C + O2 > CO2 D) 2NH3 > N2 + 3H2
E) AgNO3 + HCl > AgCl +HNO3

23. Sülfürik asit H2SO4'teki oksijenin kütle oranı yaklaşık olarak şöyledir:
A) %16 soğuk %33 C) %65 D) %2 E) %17

25.Bu sıralardan hangisinde yalnızca metaller var?
A) K, Zn, Fe soğuk Si, Ca, Bi C)Al, C, Cr D) W, Os, B E) P, Au, Pb

26. SO2 maddesindeki kükürtün kütle oranı şuna eşittir:
A) %32 soğuk %64 C) %50 D) %80 E) %12

27. 10 g kükürtün çinko ile ısıtılmasıyla oluşan çinko sülfit kütlesi şuna eşittir:
A) 12 g soğuk 30,31 g C) 25,6 g D) 10,5 g E) 32,4 g

28. Kripton kimyasal elementinin sembolü
A) Ca soğuk Kr C) K D) Cd E) C

29. Madde
A) Hava B) bakır C) Ayna D) Granit E) süt

30. Fiziksel özelliklerin listesi gereksizdir
A) Yoğunluk soğuk yanma C) Isıl iletkenlik
D) Kaynama noktası E) Erime noktası

Sorun 435.
1 litre 2N hazırlamak için %38 (ağırlık) HCI içeren kaç mililitre konsantre hidroklorik asit (p = 1,19 g/ml) alınmalıdır. çözüm?
Çözüm:
M(HCI) = ME (HCI) = 36,5 g/mol.
1 litre 2N çözeltisindeki HCI'nin kütlesini hesaplayalım: 2 . 36,5 = 72,93g.
Aşağıdaki formülü kullanarak %38'lik bir çözeltinin kütlesini hesaplayalım:

Nerede

1 litre 2N solüsyon hazırlamak için alınması gereken solüsyon hacmi aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:

m(p-pa) = P . V,

Nerede P

Cevap: 161,28 ml.

Sorun 436.
100 ml %96 (ağırlıkça) H2S04'e (yoğunluk 1.84 g/ml) 400 ml su ilave edildi. Sonuç olarak yoğunluğu 1.220 g/ml olan bir çözelti oluştu. H 2 SO 4'ün eşdeğer konsantrasyonunu ve kütle fraksiyonunu hesaplayın.
Çözüm:
Aşağıdaki formülü kullanarak 100 ml% 96'lık bir çözeltinin kütlesini buluyoruz:

m(p-pa) = p . V,

Nerede P yoğunluk ve V çözümün hacmidir, şunu elde ederiz:

m(p-pa) = 1,84 . 100 = 184 gr.

Bu çözeltideki sülfürik asit kütlesini aşağıdaki formülü kullanarak buluyoruz:

Nerede
- çözünmüş maddenin kütle oranı; m (in-va) - çözünmüş maddenin kütlesi; m (çözelti) - çözeltinin kütlesi.

100 ml% 96'lık bir çözeltinin 400 ml su ile karıştırılmasıyla elde edilen çözeltinin kütlesini hesaplayalım, şunu elde ederiz:

m" (p-pa) = (100 + 400) . 1,220 = 610 gr.

H2SO)4 eşdeğerinin molar kütlesini aşağıdaki ilişkiden belirleyelim:

ME (V) - asit eşdeğerinin molar kütlesi, g/mol; M(B) asidin molar kütlesidir; Z(B) - eşdeğer sayı; Z (asit) H + iyonlarının sayısına eşittir, H 2 SO 4 (((((2.

Daha sonra aşağıdaki formülü kullanarak çözeltinin eşdeğer konsantrasyonunu buluruz:

Nerede
m(B) çözünmüş maddenin kütlesidir, ME (V) çözünmüş maddenin eşdeğerinin molar kütlesidir, V çözeltinin hacmidir (l veya ml cinsinden).

Ortaya çıkan çözümün kütle fraksiyonunu hesaplayalım:

Cevap: 7.2n; %28,96.

m(p-pa) = p . V,

Nerede P yoğunluk ve V çözümün hacmidir, şunu elde ederiz:

m(p-pa) = 1,18 . 1000 = 1180 gr.

Aşağıdaki formülü kullanarak çözeltideki hidroklorik asit kütlesini hesaplayalım:

Nerede
- çözünmüş maddenin kütle oranı; m (in-va) - çözünmüş maddenin kütlesi; m (çözelti) - çözeltinin kütlesi.

HCl eşdeğerinin molar kütlesini aşağıdaki ilişkiden belirleyelim:

ME (V) - asit eşdeğerinin molar kütlesi, g/mol; M(B) asidin molar kütlesidir; Z(B) - eşdeğer sayı; Z (asit), H + iyonlarının sayısına, H 2 SO 4 → 2'ye eşittir.

Cevap: 11.8n.

Sorun 438.
Hangi hacimde% 10 (kütlece) sülfürik asit ( P= 1,07 g/ml) 16,0 g NaOH içeren bir çözeltiyi nötralize etmek için gerekli olur mu?
Çözüm:
Bir NaOH çözeltisinin bir H2S04 çözeltisi ile nötrleştirilmesine yönelik reaksiyon denklemi şu şekildedir:

H2S04 + 2NaOH ↔ Na2S04 + 2H20

Reaksiyon denkleminden, 1 mol NaOH'yi nötralize etmek için 0,5 mol NaOH'nin gerekli olduğu sonucu çıkar; bu, bu reaksiyondaki sülfürik asidin eşdeğer kütlesinin 49 g/mol (M/2 = 98/2 = 49) olduğu anlamına gelir.

Şimdi 16 g NaOH'yi nötralize etmek için gereken sülfürik asit kütlesini şu orandan hesaplayalım:

19,6 g H2S04 içeren bir çözeltinin kütlesi aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:

Nerede
- çözünmüş maddenin kütle oranı; m (in-va) - çözünmüş maddenin kütlesi; m (çözelti) - çözeltinin kütlesi.

Çözeltinin hacmi aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:

m(p-pa) = p . V,

yoğunluk nerede ve V çözümün hacmidir, şunu elde ederiz:

Cevap: 183,18 ml.