Musluk suyundaki kurşun içeriği haritası. Rusya su haritası. Bor tüketim oranları

Su kalitesi, kimyasal, mikrobiyolojik ve radyolojik kirlenme miktarını karakterize eder. Su kalitesinin sadece bazı kimyasal göstergelerini ele alalım.

Hidrojen üssü (pH)

pH veya pH, zıt işaretli, yani hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun logaritmasıdır. pH = -log.

pH değeri, suyun ayrışması sırasında oluşan H+ ve OH- iyonlarının sudaki kantitatif oranı ile belirlenir. Suda OH- iyonları hakimse - yani pH> 7, o zaman su bir alkali reaksiyona sahip olacak ve artan H + iyonları - pH içeriğine sahip olacaktır.<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

pH seviyesine bağlı olarak, su şartlı olarak birkaç gruba ayrılabilir:

kuvvetli asitli sular< 3
asidik sular 3 - 5
hafif asidik sular 5 - 6.5
nötr sular 6.5 - 7.5
hafif alkali sular 7.5 - 8.5
alkali sular 8.5 - 9.5
kuvvetli alkali sular> 9.5

pH değerine, kimyasal reaksiyonların hızına, suyun aşındırıcılık derecesine, kirleticilerin toksisitesine ve çok daha fazlasına bağlı olarak değişebilir.

Tipik olarak, pH seviyesi, suyun tüketici kalitesini etkilemediği aralık içindedir. Nehir sularında pH genellikle 6.5-8.5 aralığındadır, bataklıklarda su hümik asitler nedeniyle daha asidiktir - orada pH 5.5-6.0'dır, yeraltı suyunda pH genellikle daha yüksektir. Yüksek seviyelerde (pH> 11), su karakteristik bir sabunluluk, hoş olmayan bir koku alır ve gözleri ve cildi tahriş edebilir. Düşük pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

su sertliği

Su sertliği, içindeki çözünmüş kalsiyum ve magnezyum tuzlarının içeriği ile ilişkilidir. Bu tuzların toplam içeriğine toplam sertlik denir. Suyun toplam sertliği, bikarbonatların (ve pH 8.3'teki karbonatların) kalsiyum ve magnezyum konsantrasyonu ve karbonat olmayan - sudaki güçlü asitlerin kalsiyum ve magnezyum tuzlarının konsantrasyonu nedeniyle karbonata bölünür. Su kaynatıldığında bikarbonatlar karbonatlara dönüştüğü ve çökeldiği için karbonat sertliğine geçici veya çıkarılabilir denir. Kaynamadan sonra kalan sertliğe sabit denir. Suyun sertliğini belirlemenin sonuçları mg-eq / dm3 olarak ifade edilir. Geçici veya karbonat sertliği toplam su sertliğinin %70-80'i kadar olabilir.

Kalsiyum ve magnezyum içeren kayaların çözünmesi sonucu su sertliği oluşur. Kalsiyum sertliği, kalker ve tebeşirin çözünmesine bağlı olarak baskındır, ancak dolomitin kalkerden daha fazla olduğu alanlarda magnezyum sertliği de hakim olabilir.

Su sertliğinin analizi, öncelikle farklı derinliklerdeki yeraltı suları ve kaynaklardan kaynaklanan yüzey akıntılarının suları için önemlidir. Başta kireçtaşı olmak üzere karbonat kayaçlarının bulunduğu alanlarda suyun sertliğini bilmek önemlidir.

Deniz ve okyanus suları yüksek sertliğe sahiptir. Yüksek su sertliği, suyun organoleptik özelliklerini bozar, ona acı bir tat verir ve sindirim organları üzerinde olumsuz bir etkiye sahiptir. Yüksek sertlik, idrar taşlarının oluşumuna, tuz birikmesine katkıda bulunur. Su kaynatma kazanlarında ve diğer cihazlarda kireç oluşumuna neden olan sertliktir. Yüzünüzü yıkarken sert su cildi kurutur, sabun kullanırken iyi köpürmez.

Uzmanlara göre içme suyundaki toplam sertlik değeri 2-3.0 mg-eq/dm3'ü geçmemelidir. Ölçek, pahalı su ısıtma ekipmanlarını devre dışı bıraktığından ve ısıtma suyu için enerji tüketimini önemli ölçüde artırdığından, çeşitli endüstriler için endüstriyel suya özel gereksinimler uygulanır.

Koklamak

Kimyasal olarak saf damıtılmış su tatsız ve kokusuzdur. Bununla birlikte, bu tür su doğada oluşmaz - her zaman çözünmüş maddeler içerir - organik veya mineral. Safsızlıkların bileşimine ve konsantrasyonuna bağlı olarak, su belirli bir tat veya koku almaya başlar.

Suda bir kokunun ortaya çıkmasının nedenleri çok farklı olabilir. Bu, suda çürüyen bitkilerde, küflerde, protozoalarda (demirli ve kükürtlü bakteriler özellikle fark edilir) ve mineral kirleticilerde biyolojik parçacıkların varlığıdır. Su kokusu, antropojenik kirlilik nedeniyle büyük ölçüde şiddetlenir - örneğin, pestisitlerin, endüstriyel ve evsel atık suların, klorun suya girmesi.

Koku, sözde organoleptik göstergeleri ifade eder ve herhangi bir alet yardımı olmadan ölçülür. Su kokusunun yoğunluğu 20 °C ve 60 °C'de uzman kararı ile belirlenir ve noktalarla ölçülür:

Koku yok algılanabilir 0 puan.

Koku tüketici tarafından hissedilmez, ancak laboratuvar testlerinde -1 puan tespit edilir.

Dikkat ederseniz koku tüketici tarafından fark edilir - 2 puan.

Koku kolayca fark edilir ve su -3 puanın onaylanmayan bir incelemesine neden olur.

Kokusu dikkat çeker ve -4 puan içmekten kaçınmanızı sağlar.

Kokusu o kadar güçlü ki suyu kullanılmaz hale getiriyor - 5 puan.

bulanıklık

Suyun bulanıklığı, organik ve inorganik kökenli ince dağılmış askıda maddenin varlığından kaynaklanır.

Askıda kalan maddeler, yağmurlar veya mevsimsel taşkınlar sırasında eriyen sular ile yeryüzünün üst örtüsünün katı parçacıklarının (kil, kum, silt) yıkanması ve nehir yataklarının aşınması sonucu suya girer. Kural olarak, yüzey sularının bulanıklığı, yeraltı sularının bulanıklığından çok daha yüksektir. Su kütlelerinin en düşük bulanıklığı kışın, en yüksek - ilkbaharda sel sırasında ve yaz aylarında, yağmurlar ve suda yüzen en küçük canlı organizmaların ve alglerin gelişimi sırasında görülür. Akan suda bulanıklık genellikle daha azdır.

Suyun bulanıklığına çeşitli sebepler neden olabilir - karbonatların, alüminyum hidroksitlerin, hümik kökenli yüksek moleküler organik safsızlıkların varlığı, fito- ve izoplanktonun görünümü ve ayrıca demir ve manganez bileşiklerinin atmosferik oksijenle oksidasyonu .

Yüksek bulanıklık, suda muhtemelen toksik olan belirli safsızlıkların varlığının bir işaretidir, ayrıca çeşitli mikroorganizmalar bulanık suda daha iyi gelişir, dahil. patojenik. Rusya'da suyun bulanıklığı, test suyunun numuneleri standart süspansiyonlarla karşılaştırılarak fotometrik olarak belirlenir. Ölçüm sonucu, kaolin ana standart süspansiyonu kullanıldığında mg / dm3 veya formazinin ana standart süspansiyonu kullanıldığında EM / dm3 (dm3 başına bulanıklık birimi) cinsinden ifade edilir.

Toplam mineralizasyon

Toplam mineralizasyon, suda çözünen maddelerin içeriğinin toplam nicel bir göstergesidir. Bu parametre, suda çözünen maddeler genellikle tuz şeklinde bulunduğundan, çözünür madde içeriği veya toplam tuz içeriği olarak da adlandırılır. En yaygın olanları inorganik tuzlar (esas olarak bikarbonatlar, klorürler ve kalsiyum, magnezyum, potasyum ve sodyum sülfatları) ve suda çözünür az miktarda organik maddelerdir.

Mineralizasyon kuru kalıntı ile karıştırılmamalıdır. Kuru tortuyu belirleme yöntemi, suda çözünen uçucu organik bileşiklerin hesaba katılmadığı şekildedir. Toplam mineralizasyon ve kuru kalıntı küçük bir miktar farklılık gösterebilir (genellikle %10'dan fazla değildir).

İçme suyundaki tuzluluk seviyesi, doğal kaynaklardaki (minerallerin farklı çözünürlükleri nedeniyle farklı jeolojik bölgelerde önemli ölçüde değişen) suyun kalitesinden kaynaklanmaktadır. Moskova bölgesinin suyu, özellikle yüksek bir tuzluluk ile ayırt edilmez, ancak kolayca çözünür karbonlu kayaların ortaya çıktığı yerlerde bulunan akarsularda tuzluluk artabilir.

Mineralizasyona (g / dm3 - g / l) bağlı olarak, doğal sular aşağıdaki kategorilere ayrılabilir:

ultra taze< 0.2
Taze 0,2 - 0,5
Nispeten yüksek mineralizasyona sahip sular 0,5 - 1,0
Acı 1.0 - 3.0
Tuzlu 3 - 10
Yüksek tuzlu sular 10 - 35
Turşu> 35

Doğal faktörlere ek olarak, endüstriyel atık su, kentsel yağmur suyu akışı (yolların buzlanmasıyla mücadele etmek için tuz kullanıldığında), vb., suyun toplam tuzluluğu üzerinde büyük bir etkiye sahiptir.

Toplam tuz içeriği 600 mg / l'ye kadar olan suyun tadı iyi kabul edilir. Organoleptik endikasyonlara göre DSÖ, 1000 mg / l'lik tuzluluk üst sınırını (yani, acı suların alt sınırına) tavsiye etmiştir. Belirli bir tuz içeriğine sahip maden suları, yalnızca doktorların endikasyonlarına göre kesinlikle sınırlı miktarlarda sağlık için faydalıdır. Endüstriyel su için, tuzluluk standartları içme suyundan daha katıdır, çünkü nispeten küçük tuz konsantrasyonları bile ekipmanı bozar, boru duvarlarına yerleşir ve onları tıkar.

oksitlenebilirlik

Oksitlenebilirlik, güçlü kimyasal oksitleyicilerden biri tarafından oksitlenen (belirli koşullar altında) sudaki organik ve mineral maddelerin içeriğini karakterize eden bir değerdir. Bu gösterge sudaki toplam organik madde konsantrasyonunu yansıtır. Organik maddelerin doğası çok farklı olabilir - toprakların hümik asitleri ve karmaşık bitki organikleri ve antropojenik kökenli kimyasal bileşikler. Spesifik bileşikleri tanımlamak için çeşitli yöntemler kullanılır.

Birkaç tür su oksitlenebilirliği vardır: permanganat, bikromat, iyodat. En yüksek oksidasyon durumu dikromat yöntemiyle elde edilir. Su arıtma uygulamasında, permanganatın oksitlenebilirliği, doğal olarak düşük kirli sular için ve daha kirli sularda, kural olarak, bikromat oksitlenebilirliği (COD - "kimyasal oksijen tüketimi") belirlenir.

Permanganat oksitlenebilirliği, 1 dm3 suda bulunan bu maddelerin oksidasyonu için tüketilen oksijenin miligramı olarak ifade edilir.

Doğal suların oksitlenebilirliği, litre su başına miligram fraksiyonlarından onlarca miligram O2'ye kadar geniş ölçüde değişebilir. Yüzey suları yeraltı sularından daha fazla oksitlenebilir. Bu anlaşılabilir bir durumdur - topraktan ve bitki çöplerinden gelen organik maddelerin yüzey sularına girmesi, çoğunlukla kil mühürlerle sınırlı olan yeraltı sularına göre daha kolaydır. Ova nehirlerinin suyu, kural olarak, 5-12 mg O2 / dm3 oksitlenebilirliğe, bataklık beslemeli nehirlere sahiptir - 1 dm3 başına onlarca miligram. Yeraltı suyu, bir miligram O2 / dm3'ün yüzde birinden onda birine kadar ortalama oksitlenebilirliğe sahiptir. Petrol ve gaz alanlarındaki yeraltı suları ve turba bataklıkları çok yüksek oksitlenebilirliğe sahip olabilir.

kuru kalıntı

Kuru kalıntı, uçucu organik bileşikler hariç, her birinin konsantrasyonunun toplanmasıyla hesaplanan, sudaki toplam mineral tuz içeriğini karakterize eder. Tatlı suyun toplam tuz içeriğinin 1 g / l'den fazla olmadığı kabul edilir.

Endüstriyel su için, tuzluluk standartları içme suyuna göre daha katıdır, çünkü nispeten küçük tuz konsantrasyonları bile ekipmanı bozar, boru duvarlarına yerleşir ve onları tıkar.
inorganik maddeler

Alüminyum

Alüminyum hafif, gümüşi beyaz bir metaldir. Suya öncelikle su arıtımı sırasında - pıhtılaştırıcıların bir parçası olarak girer. Teknolojik aksaklıklar olması durumunda bu süreç suda kalabilir. Bazen endüstriyel atıklarla suya karışır. İzin verilen konsantrasyon 0,5 mg / l'dir.

Sudaki aşırı alüminyum, merkezi sinir sistemine zarar verir.

Demir

Kayalar çözündüğünde demir suya girer. Demir onlardan yeraltı suyu ile yıkanabilir. Bataklık sularında, hümik asit tuzları ile kompleksler şeklinde bulunduğu artan bir demir içeriği gözlenir. Jura killerinin tabakalarındaki yeraltı suları demirle doyurulur. Killer çok fazla FeS piriti içerir ve ondan gelen demir nispeten kolay bir şekilde suya geçer.

Yüzey tatlı sularındaki demir içeriği bir miligramın onda biri kadardır. Humik maddelerin konsantrasyonunun oldukça yüksek olduğu bataklık sularında (miligram biriminde) artan bir demir içeriği gözlenir. En yüksek demir konsantrasyonları (1 dm3 başına birkaç on miligrama kadar) düşük değerlere ve düşük içeriğe sahip yeraltı sularında gözlenir ve sülfat cevherlerinin ve genç volkanizma bölgelerinin oluşum alanlarında demir konsantrasyonları yüzlerce hatta ulaşabilir. 1 litre su başına miligram. Orta Rusya'nın yüzey suları 0.1 ila 1 mg / l demir içerir, yeraltı sularında demir içeriği genellikle 15-20 mg / l'yi geçer.

Önemli miktarlarda demir, metalurji, metal işleme, tekstil, boya ve vernik endüstrilerinden ve tarımsal atık sulardan gelen atık sularla birlikte su kütlelerine girer. Atık su için demir analizi çok önemlidir.

Sudaki demir konsantrasyonu, suyun pH'ına ve oksijen içeriğine bağlıdır. Kuyu ve kuyu sularındaki demir hem oksitlenmiş hem de indirgenmiş halde olabilir, ancak su çöktüğünde her zaman oksitlenir ve çökebilir. Asidik anoksik yeraltı suyunda çok fazla demir çözülür.

Demir için suyun analizi, çok çeşitli su türleri için gereklidir - doğal yüzey suları, yüzeye yakın ve derin yeraltı suları, endüstriyel atık sular.

Demir içeren sular (özellikle yeraltı suları) başlangıçta berrak ve görünüşte temizdir. Bununla birlikte, atmosferik oksijenle kısa bir temasta bile, demir oksitlenir ve suya sarımsı kahverengi bir renk verir. Zaten 0,3 mg/l'nin üzerindeki demir konsantrasyonlarında bu tür su, yıkama sırasında tesisat armatürlerinde paslı çizgilere ve çamaşırlarda lekelere neden olabilir. 1 mg / l'nin üzerindeki demir içeriği ile su bulanıklaşır, sarı-kahverengiye döner ve karakteristik metalik bir tada sahiptir. Bütün bunlar, bu tür suyu hem teknik hem de içme amaçlı kullanım için pratik olarak kabul edilemez hale getirir.

Küçük miktarlarda demir insan vücudu için gereklidir - hemoglobinin bir parçasıdır ve kana kırmızı bir renk verir. Ancak sudaki çok yüksek konsantrasyonlarda demir insanlar için zararlıdır. 1-2 mg / dm3'ün üzerindeki sudaki demir içeriği, organoleptik özellikleri önemli ölçüde bozar ve buna hoş olmayan bir büzücü tat verir. Mukoza zarları ve cilt üzerinde tahriş edici etki, hemokromatoz, alerji. Demir, suyun renk ve bulanıklık göstergelerini arttırır.

Kadmiyum

Kadmiyum, D.I.'nin periyodik element sisteminin II. grubunun kimyasal bir elementidir. Mendeleyev; beyaz, parlak, ağır, yumuşak, lifli metal.

Kadmiyum, toprak, polimetalik ve bakır cevherlerinin liçi sırasında, onu biriktirebilen suda yaşayan organizmaların ayrışmasının bir sonucu olarak doğal sulara girer. Rusya için içme suyundaki kadmiyum için MPC, AB ülkeleri için 0,001 mg / m3'tür - 0,005 mg / m3. Kadmiyum bileşikleri, kurşun-çinko tesisleri, cevher işleme tesisleri, bir dizi kimyasal tesis (sülfürik asit üretimi), galvanik üretim ve maden sularından gelen atık sularla yüzey sularına deşarj edilmektedir. Çözünmüş kadmiyum bileşiklerinin konsantrasyonunda bir azalma, sorpsiyon prosesleri, kadmiyum hidroksit ve karbonatın çökeltilmesi ve suda yaşayan organizmalar tarafından tüketilmesi nedeniyle meydana gelir.

Doğal sularda çözünmüş kadmiyum formları esas olarak mineral ve organomineral komplekslerdir. Kadmiyumun asıl asılı formu, onun emilmiş bileşikleridir. Kadmiyumun önemli bir kısmı suda yaşayan organizmaların hücreleri içinde göç edebilir.

Vücuda aşırı kadmiyum alımı anemi, karaciğer hasarı, kardiyopati, pulmoner amfizem, osteoporoz, iskelet deformasyonu ve hipertansiyon gelişimine neden olabilir. Kadmiyumda en önemlisi böbrek tübüllerinin ve glomerüllerin işlev bozukluğunda kendini gösteren, gecikmiş tübüler yeniden emilim, proteinüri, glukozüri ve ardından aminoasidüri, fosfatüri ile kendini gösteren böbrek hasarıdır. Fazla kadmiyum, Zn ve Se eksikliklerine neden olur ve bunları şiddetlendirir. Uzun süreli maruz kalma böbreklere ve akciğerlere zarar verebilir ve kemikleri zayıflatabilir.

Kadmiyum zehirlenmesinin belirtileri: idrarda protein, merkezi sinir sistemine zarar, akut kemik ağrısı, genital disfonksiyon. Kadmiyum kan basıncını etkiler ve böbrek taşlarına neden olabilir (özellikle böbreklerde yoğun bir şekilde birikir). Kadmiyumun tüm kimyasal formları tehlikelidir.

Potasyum

Potasyum, D.I.'nin periyodik tablosunun I. grubunun kimyasal bir elementidir. Mendeleyev; gümüş-beyaz, çok hafif, yumuşak ve düşük erime noktalı metal.

Potasyum feldspat ve mikalarda bulunur. Dünya yüzeyinde potasyum, sodyumun aksine zayıf bir şekilde göç eder. Kayalar aşındığında, potasyum kısmen sulara geçer, ancak organizmalar onu oradan hızla yakalar ve killeri emer, bu nedenle nehir suları potasyum açısından fakirdir ve okyanusa sodyumdan çok daha az potasyum girer. AB ülkeleri için içme suyunda potasyum için MPC - 12.0 mg / dm3.

Potasyumun ayırt edici bir özelliği, vücuttan su atılımının artmasına neden olma yeteneğidir. Bu nedenle, element içeriği yüksek gıda rasyonları, başarısız olması durumunda kardiyovasküler sistemin işleyişini kolaylaştırır, ödemin kaybolmasına veya önemli ölçüde azalmasına neden olur. Vücuttaki potasyum eksikliği, nöromüsküler (parezi ve felç) ve kardiyovasküler sistemlerde işlev bozukluğuna yol açar ve depresyon, hareketlerin uyumsuzluğu, kas hipotansiyonu, hiporefleksi, nöbetler, arteriyel hipotansiyon, bradikardi, EKG değişiklikleri, nefrit, enterit vb. Potasyum için günlük gereksinim 2-3 g'dır.

Kalsiyum

Kalsiyum doğada sadece bileşikler halinde bulunur. En yaygın mineraller diyopsit, alüminosilikatlar, kalsit, dolomit, alçıtaşıdır. Kalsiyum minerallerinin ayrışma ürünleri her zaman toprakta ve doğal sularda bulunur. Çözünme, pH değerinde bir azalma ile birlikte organik maddelerin ayrışmasının mikrobiyolojik süreçleri ile kolaylaştırılır.

Silikat, metalurji, kimya endüstrilerinden gelen atık sular ve tarım işletmelerinden gelen atık sularla ve özellikle kalsiyum içeren mineral gübreler kullanıldığında büyük miktarlarda kalsiyum gerçekleştirilir.
Kalsiyumun karakteristik bir özelliği, yüzey sularında oldukça kararlı aşırı doymuş CaCO3 çözeltileri oluşturma eğilimidir. Suda bulunan organik maddelerle kalsiyumun yeterince kararlı kompleks bileşikleri bilinmektedir. Düşük mineralli renkli sularda, kalsiyum iyonlarının %90-100'ü hümik asitlerle bağlanabilir.

Nehir sularında kalsiyum içeriği nadiren 1 g/l'yi geçer. Bununla birlikte, genellikle konsantrasyonu çok daha düşüktür.

Yüzey sularındaki kalsiyum konsantrasyonu, gözle görülür mevsimsel dalgalanmalara sahiptir: ilkbaharda, toprak ve kayaların yüzey tabakasından çözünür kalsiyum tuzlarının sızma kolaylığı ile ilişkili olan kalsiyum iyonlarının içeriği artar.
Kalsiyum tüm yaşam formları için gereklidir. İnsan vücudunda kemik, kas ve kanın bir parçasıdır. İnsan vücudunda bulunan kalsiyum kütlesi 1 kg'ı aşıyor ve bunun 980 g'ı iskelette yoğunlaşıyor.

Kalsiyum tuzu içeriği yüksek olan suyun uzun süreli tüketimi insanlarda ürolitiyazis, skleroz ve hipertansiyona neden olabilir. Kalsiyum eksikliği yetişkinlerde kemik deformasyonuna, çocuklarda raşitizme neden olur.
Buhar santrallerini besleyen sulardaki kalsiyum içeriğine katı gereksinimler uygulanır, çünkü karbonatlar, sülfatlar ve bir dizi başka anyon varlığında kalsiyum güçlü bir ölçek oluşturur. Sudaki kalsiyum içeriğine ilişkin veriler, doğal suların kimyasal bileşiminin oluşumu, kökenleri ve ayrıca karbonat-kalsiyum dengesi çalışmasında ile ilgili sorunları çözerken de gereklidir.

Kalsiyum için maksimum konsantrasyon limiti 180 mg/l'dir.

Silikon

Silikon, yeryüzünde en bol bulunan kimyasal elementlerden biridir. Doğal sulardaki silikon bileşiklerinin ana kaynağı, silikon içeren minerallerin ve kayaların kimyasal ayrışma ve çözünme süreçleridir. Ancak silikon, düşük çözünürlük ile karakterize edilir ve kural olarak, suda çok fazla değildir.

Silikon, seramik, çimento, cam ürünleri, silikat boyalar üreten işletmelerin endüstriyel atık suları ve sularına karışır. Silikon için maksimum konsantrasyon sınırı - 10 mg / l

Manganez

Manganez, D.I.'nin periyodik tablosunun VII grubunun kimyasal bir elementidir. Mendeleyev. Metal.

Manganez bir dizi enzimi aktive eder, solunum, fotosentez süreçlerine katılır ve hematopoezi ve mineral metabolizmasını etkiler. Toprakta manganez eksikliği bitkilerde nekroz, kloroz ve lekelenmeye neden olur. Yemde bu elementin eksikliği ile hayvanlar büyüme ve gelişmede geride kalır, mineral metabolizmaları bozulur ve anemi gelişir. Mangan bakımından fakir (karbonatlı ve aşırı kireçli) topraklarda manganlı gübreler kullanılır. Rusya'da sudaki manganez için MPC 0.1 mg / dm3'tür. İzin verilen maksimum manganez konsantrasyonu aşıldığında, bir kişi üzerinde mutajenik bir etki, merkezi sinir sistemine zarar verildiği not edilir. Bu tür suyun hamile kadınlar tarafından sistematik olarak kullanılması özellikle tehlikelidir, vakaların yüzde 90'ında çocuğun konjenital malformasyonlarına yol açar.

Arsenik

Arsenik en ünlü zehirlerden biridir. Çoğu canlı için toksik olan bir metaldir. Sudaki maksimum konsantrasyon limiti 0,05 mg/l'dir. Arsenik zehirlenmesi merkezi ve periferik sinir sistemini, cildi ve periferik damar sistemini etkiler.

İnorganik arsenik organikten daha tehlikelidir, üç değerlikli arsenik beş değerlikliden daha tehlikelidir. Sudaki ana arsenik kaynağı endüstriyel atıklardır.

Sodyum

Sodyum, türlerini belirleyen doğal suların kimyasal bileşiminin ana bileşenlerinden biridir.

Arazinin yüzey sularındaki ana sodyum kaynağı, magmatik ve tortul kayaçlar ile doğal çözünür klorür, sülfat ve karbonat sodyum tuzlarıdır. Biyolojik süreçler de büyük önem taşır, bunun sonucunda çözünür sodyum bileşikleri oluşur. Ayrıca sodyum, evsel ve endüstriyel atıksular ve sulanan tarlalardan deşarj edilen sular ile doğal sulara girer.

Yüzey sularında sodyum esas olarak çözünmüş halde hareket eder. Nehir sularındaki konsantrasyonu, su kütlelerinin fiziksel ve coğrafi koşullarına ve jeolojik özelliklerine bağlı olarak 0,6 ila 300 mg / l arasında değişmektedir. Yeraltı suyunda, sodyum konsantrasyonu büyük ölçüde değişir - litre başına miligramdan onlarca grama. Bu, yeraltı suyunun derinliği ve hidrojeolojik ortamın diğer koşulları ile belirlenir.

Sodyumun biyolojik rolü, insanlar da dahil olmak üzere Dünya'daki çoğu yaşam için kritik öneme sahiptir. İnsan vücudu yaklaşık 100 g sodyum içerir. Sodyum iyonları insan vücudunda enzimatik metabolizmayı aktive eder. Su ve yiyeceklerdeki aşırı sodyum, hipertansiyon ve hipertansiyona yol açar.

Potasyum için maksimum konsantrasyon limiti 50 mg/l'dir.

Nikel

Nikel, D.I.'nin periyodik element sisteminin VIII grubunun ilk üçlüsünün kimyasal bir elementidir. Mendeleyev; gümüşi beyaz bir metal, dövülebilir ve sünek.

Yeryüzünde nikel hemen hemen her zaman kobalt ile birlikte bulunur ve esas olarak kobalt ve arsenik (kupfernikel), arsenik ve kükürt (nikel parlaklığı), demir, bakır ve kükürt (pentlandit) ve diğer nikel bileşiklerinin bir karışımı şeklinde bulunur. elementler. Ticari nikel yatakları (sülfür cevherleri) genellikle nikel ve bakır minerallerinden oluşur. Nikel, biyosferde nispeten zayıf bir göçmendir. Yüzey sularında, canlı maddelerde nispeten azdır. Rusya'da içme suyundaki nikel için MPC, AB ülkelerinde O, 1 mg / l'dir - 0.05 mg / l.

Nikel, insan vücudunda özellikle DNA değişiminin düzenlenmesi için gerekli bir eser elementtir. Ancak aşırı miktarda alınması sağlık açısından tehlike oluşturabilir. Kanı ve sindirim sistemini etkiler.

Merkür

Cıva - normal koşullar altında - sıvı, uçucu bir metaldir. Çok tehlikeli ve zehirli bir madde. Sudaki cıva için MPC sadece 0.0005 mg / l'dir.

Cıva, özellikle çocuklarda, kanda, böbreklerde merkezi sinir sistemini etkiler ve üreme bozukluklarına neden olur. Özellikle tehlikeli olan, cıva varlığında suda oluşan metal-organik bir bileşik olan metilcıvadır. Metilcıva vücut dokuları tarafından çok kolay emilir ve çok uzun süre vücuttan atılır.

Cıva ile neredeyse tüm su kirliliği yapay kökenlidir - cıva, endüstriyel atık sulardan doğal su yollarına girer.

Öncülük etmek

Kurşun, D.I.'nin periyodik element sisteminin IV grubunun kimyasal bir elementidir. Mendeleyev; mavimsi gri renkli ağır metal, çok sünek, yumuşak.

Doğal sulardaki kurşun konsantrasyonu, çökeltilmesi ve organik ve inorganik ligandlarla kompleksleşmesi nedeniyle genellikle 10 μg / l'yi geçmez; bu süreçlerin yoğunluğu büyük ölçüde pH'a bağlıdır. İçme suyunda kurşun için maksimum konsantrasyon sınırı: AB ülkeleri için - 0,05 mg / dm3, Rusya için - 0,03 mg / dm3.

İçme ve atık sulardaki yüzey suları için suyun kurşun analizi önemlidir. Endüstriyel atıkların su yoluna girdiğinden şüpheleniliyorsa, su kurşun için test edilmelidir.

Bitkiler kurşunu topraktan, sudan ve yağıştan emer. Kurşun insan vücuduna gıda (yaklaşık 0,22 mg), su (0,1 mg), toz (0,08 mg) ile girer.

Ukrayna'nın tüm bölgeleri için kurşun, yüksek endüstriyel kirlilik ve kurşunlu benzinle çalışan motorlu taşıtlardan kaynaklanan emisyonlarla ilişkili olan ağır metaller grubundan ana antropojenik toksik elementtir. Kurşun vücutta, kemiklerde ve yüzey dokularında birikir. Kurşun böbrekleri, karaciğeri, sinir sistemini ve kan oluşturan organları etkiler. Yaşlılar ve çocuklar özellikle düşük dozda kurşuna karşı hassastır.

Çinko

Çinko suda tuzlar ve organik bileşikler şeklinde bulunur. Yüksek konsantrasyonlarda suya büzücü bir tat verir. Çinko metabolizmayı bozabilir, özellikle vücuttaki demir ve bakır metabolizmasını güçlü bir şekilde bozar.

Çinko, endüstriyel atık su ile suya girer, galvanizli borulardan ve diğer iletişimlerden yıkanır, iyon değişim filtrelerinden su biriktirebilir ve girebilir.

flor

Doğadaki flor döngüsü, litosfer, hidrosfer, atmosfer ve biyosferi kapsar. Florür yüzey, yer, deniz ve hatta meteorik sularda bulunur.

0,2 mg / l'den fazla florür konsantrasyonuna sahip içme suyu, vücuda alımının ana kaynağıdır. Yüzey suları temel olarak düşük flor içeriği (0.3-0.4 mg/l) ile karakterize edilir. Yüzey sularındaki yüksek flor içeriği, endüstriyel flor içeren atık suyun deşarjının veya suyun flor bileşikleri açısından zengin topraklarla temasının bir sonucudur. Maksimum flor konsantrasyonu (5-27 mg / l ve daha fazla), flor içeren su içeren kayalarla temas halindeki artezyen ve maden sularında belirlenir.
İnorganik bileşikler

Amonyum

Amonyum iyonu (NH4 +) - azot içeren organik bileşiklerin biyokimyasal ayrışması sırasında oluşan bir gaz - amonyak (NH3) suda çözüldüğünde doğal sularda birikir. Çözünmüş amonyak, rezervuara yüzey ve yeraltı akışı, atmosferik yağış ve ayrıca atık su ile girer. Doğada, azot içeren organik bileşiklerin ayrışması sırasında oluşur. Hem doğal hem de endüstriyel suların kirleticisidir. Amonyak, hayvancılık çiftliklerinin ve bazı endüstriyel tesislerin atık sularında bulunur. Amonyaklaştırma işleminin teknolojik olarak bozulması durumunda suya girebilir - daha uzun bir dezenfeksiyon etkisi sağlamak için içme suyunun klorlamadan birkaç saniye önce amonyak ile arıtılması. Kural olarak, sudaki amonyak konsantrasyonu tehlikeli değerlere ulaşmaz, ancak diğer bileşiklerle reaksiyona girerek daha toksik maddelerin oluşumuna neden olur.

Arka plan değerlerini aşan konsantrasyonlarda amonyum iyonu ve nitritin varlığı, taze kirliliği ve kirlilik kaynağının (belediye kanalizasyon arıtma tesisleri, endüstriyel atık çökeltme tankları, hayvan çiftlikleri, gübre birikimleri, azotlu gübreler, yerleşim yerleri vb.) ).

Hidrojen sülfit

Hidrojen sülfür - H2S oldukça yaygın bir su kirleticidir. Organik madde bozunduğunda oluşur. Volkanik bölgelerde önemli hacimlerde hidrojen sülfür yüzeye çıkar, ancak bu yol bizim bölgemiz için önemli değil. Yüzey ve yeraltı su yollarımızda, organik bileşiklerin ayrışması sırasında hidrojen sülfür açığa çıkar. Özellikle oksijen eksikliği koşullarında suyun alt katmanlarında veya yeraltı sularında çok fazla hidrojen sülfür olabilir.

Oksijen varlığında, hidrojen sülfür hızla oksitlenir. Birikimi için onarıcı koşullara ihtiyaç vardır.

Hidrojen sülfür, kimya, gıda, selüloz endüstrileri ve şehir kanalizasyonlarından çıkan atıklarla su yollarına girebilir.

Hidrojen sülfür sadece toksik değildir, aynı zamanda suyun organoleptik özelliklerini keskin bir şekilde bozan ve içme suyu temini için uygun olmayan güçlü bir hoş olmayan kokuya (çürük yumurta kokusu) sahiptir. Alt katmanlarda hidrojen sülfürün ortaya çıkması, akut oksijen eksikliğinin ve rezervuarda donma olaylarının gelişiminin bir işaretidir.

sülfatlar

Sülfatlar hemen hemen tüm yüzey sularında bulunur. Sülfatların ana doğal kaynakları, kükürt içeren minerallerin, özellikle alçıtaşının kimyasal ayrışması ve çözünmesinin yanı sıra sülfürlerin ve kükürtün oksidasyonudur. Önemli miktarlarda sülfatlar, canlı organizmaların ölmesi, bitki ve hayvan kaynaklı karasal ve sucul maddelerin oksidasyonu sürecinde su kütlelerine girer.

Antropojenik sülfat kaynaklarından öncelikle maden sularından ve sülfürik asit kullanan endüstrilerden gelen endüstriyel atıklardan bahsetmek gerekir. Sülfatlar ayrıca belediye hizmetlerinden ve tarımsal üretimden kaynaklanan atık sularla da gerçekleştirilmektedir.

Sülfatlar kükürt döngüsünde yer alır. Bakterilerin etkisi altında oksijen yokluğunda, doğal suda oksijen göründüğünde tekrar sülfatlara oksitlenen hidrojen sülfit ve sülfürlere indirgenirler. Bitkiler ve bakteriler, bir protein maddesi oluşturmak için suda çözünmüş sülfatları çıkarır. Ayrışma sürecinde canlı hücrelerin ölümünden sonra, proteinlerin sülfürü, oksijen varlığında sülfatlara kolayca oksitlenen hidrojen sülfür formunda salınır.

Artan sülfat içeriği, suyun organoleptik özelliklerini bozar ve insan vücudu üzerinde fizyolojik bir etkiye sahiptir - müshil özelliklere sahiptir.

Kalsiyum varlığında sülfatlar kireç oluşturabilir, bu nedenle içerikleri endüstriyel sularda sıkı bir şekilde düzenlenir.

nitratlar

Nitratlarla su kirliliğine hem doğal hem de antropojenik faktörler neden olabilir. Bakterilerin su kütlelerindeki aktivitesinin bir sonucu olarak, amonyum iyonları nitrat iyonlarına dönüştürülebilir, ayrıca gök gürültülü fırtınalar sırasında elektrik deşarjları - yıldırım sırasında belirli miktarda nitrat oluşur.

Suya giren nitratların ana antropojenik kaynakları, evsel atık suların deşarjı ve nitratlı gübrelerin uygulandığı alanlardan gelen akışlardır.

En yüksek nitrat konsantrasyonları yüzeyde ve yüzeye yakın yeraltı sularında, en düşük ise derin kuyularda bulunur. Özellikle tarımın gelişmiş olduğu bölgelerde kuyulardan, pınarlardan, musluk suyundan nitrat içeriği kontrolü yapmak çok önemlidir.
Yüzey su kütlelerinde artan nitrat içeriği, biyojenik bir element olarak azotun aşırı büyümesine yol açar, alg ve bakterilerin büyümesini destekler. Buna ötrofikasyon süreci denir. Bu süreç su kütleleri için çok tehlikelidir, çünkü bitki biyokütlesinin sonraki ayrışması sudaki tüm oksijeni tüketecek ve bu da su kütlesi faunasının ölümüne yol açacaktır.

Nitratlar da insanlar için tehlikelidir. Nitrat iyonunun birincil toksisitesini ayırt edin; ikincil, nitrit iyonunun oluşumu ile ilişkili ve üçüncül, nitrit ve aminlerden nitrozamin oluşumu nedeniyle. İnsanlar için öldürücü nitrat dozu 8-15 g'dır, içme suyunun ve önemli miktarda nitrat içeren gıda ürünlerinin uzun süreli kullanımı ile kandaki methemoglobin konsantrasyonu artar. Kanın oksijen taşıma yeteneği azalır, bu da vücut için olumsuz sonuçlara yol açar.

Nitrit

Nitritler, amonyum oksidasyonunun nitratlara veya tersine nitratların azot ve amonyağa indirgenmesinin bakteriyel süreçleri zincirinde bir ara adımdır. Bu tür redoks reaksiyonları, havalandırma tesisleri, su tedarik sistemleri ve doğal sular için tipiktir. Sudaki en yüksek nitrit konsantrasyonları, bazı mikroorganizmaların ve alglerin aktivitesi ile ilişkili olan yaz aylarında gözlenir.

Nitrit için su analizi, yüzey ve yüzeye yakın su yolları için yapılır.

Nitritler endüstriyel olarak koruyucu ve korozyon önleyici olarak kullanılabilir. Atık sularda açık su yollarına girebilirler.

Artan nitrit içeriği, NO2'nin NO3'e yavaş oksidasyon koşulları altında organik maddelerin ayrışma süreçlerinin yoğunlaştığını gösterir, bu rezervuarın kirliliğini gösterir. Nitrit içeriği önemli bir sıhhi göstergedir.

klorürler

Hemen hemen tüm doğal sular, yağmur suyu ve atık sular klorür iyonları içerir. Konsantrasyonları litre başına birkaç miligramdan deniz suyundaki oldukça yüksek konsantrasyonlara kadar geniş ölçüde değişir. Klorürlerin varlığı, dünyadaki en yaygın tuzun kayalarında bulunan sodyum klorür ile açıklanır. Artan klorür içeriği, rezervuarın atık su ile kirlenmesi ile açıklanmaktadır.

Serbest klor (serbest aktif klor) - suda hipokloröz asit, hipoklorit iyonu veya çözünmüş element klor formunda bulunan klor.

Kombine klor, toplam klorun suda kloraminler veya organik kloraminler olarak bulunan kısmıdır.

Toplam Klor (Toplam Artık Klor) - Suda serbest klor veya birleşik klor veya her ikisi olarak bulunan klor.
Organik bileşikler

Benzen

Benzen, sudaki en sinir bozucu organik kirleticilerden biridir. İzin verilen konsantrasyonu 0.01 mg / l'dir. Tipik olarak, suyun benzen kontaminasyonu endüstriyel kaynaklıdır. Petrol ve kömürün çıkarılması sırasında kimyasal tesislerin atık sularında suya girer.

Benzen merkezi sinir sistemini, kanı (lösemi gelişimine katkıda bulunabilir), karaciğeri, adrenal bezleri etkiler. Ek olarak benzen, diğer toksik bileşikler oluşturmak için diğer maddelerle reaksiyona girebilir. Dioksinler, klor ile reaksiyona girerek oluşabilir.

Fenol

Fenoller, bir veya daha fazla hidroksil grubu içeren benzen türevleridir. Genellikle iki gruba ayrılırlar - buharla uçucu fenoller (fenol, kresoller, ksilenoller, guaiacol, timol) ve uçucu olmayan fenoller (resorsinol, pirokatekol, hidrokinon, pirogallol ve diğer poliatomik fenoller).

Doğal koşullarda fenoller, suda yaşayan organizmaların metabolik süreçlerinde, hem su sütununda hem de alt çökeltilerde akan organik maddelerin biyokimyasal bozunması ve dönüşümü sırasında oluşur.

Fenoller, petrol rafinasyonu, petrol şist işleme, ağaç kimyası, kok kimyası, anilin-boya endüstrileri vb. atıklarla yüzey sularına giren en yaygın kirleticilerden biridir. Bu işletmelerin atık sularında fenol içeriği Çok çeşitli kombinasyonlarla 10-20 g/dm3. Yüzey sularında fenoller, fenolatlar, fenolat iyonları ve serbest fenoller şeklinde çözünmüş halde olabilir. Sulardaki fenoller, karmaşık humus benzeri ve diğer oldukça kararlı bileşikler oluşturarak yoğunlaşma ve polimerizasyon reaksiyonlarına girebilir. Doğal su kütlelerinin koşulları altında, dip çökeltileri ve süspansiyonlar tarafından fenol adsorpsiyon süreçleri önemsiz bir rol oynar.

Kirlenmemiş veya az kirli nehir sularında fenol içeriği genellikle 20 μg/dm3'ü geçmez. Doğal arka planın fazlalığı, su kütlelerinin kirliliğinin bir göstergesi olabilir. Fenollerle kirlenmiş doğal sularda içerikleri litrede onlarca hatta yüzlerce mikrograma ulaşabilmektedir. Rusya için sudaki fenollerin MPC'si 0.001 mg / dm3'tür.

Suyun fenol analizi, doğal ve atık sular için önemlidir. Su yollarında endüstriyel kirlilik şüphesi varsa, suyun fenol içeriği açısından test edilmesi gerekir.

Fenoller kararsız bileşiklerdir ve biyokimyasal ve kimyasal oksidasyona uğrarlar. Polihidrik fenoller esas olarak kimyasal oksidasyonla parçalanır.

Bununla birlikte, fenol safsızlıkları içeren su klor ile işlendiğinde, çok tehlikeli organik toksik maddeler - dioksinler - oluşabilir.

Yüzey sularındaki fenol konsantrasyonu mevsimsel değişikliklere tabidir. Yaz aylarında fenol içeriği azalır (sıcaklık arttıkça bozunma hızı artar). Fenolik suların rezervuarlarına ve su yollarına iniş, genel sıhhi durumlarını keskin bir şekilde kötüleştirir, canlı organizmaları sadece toksisiteleriyle değil, aynı zamanda biyojenik elementler ve çözünmüş gazlar (oksijen, karbondioksit) rejiminde önemli bir değişiklikle etkiler. Fenol içeren suyun klorlanması sonucunda, en ufak izleri (0,1 μg/dm3) suya karakteristik bir tat veren kararlı klorofenol bileşikleri oluşur.

Formaldehit

Formaldehit - CH2O - organik bileşik. Diğer adı formik aldehittir.

Formaldehit ile su kirliliğinin ana kaynağı antropojenik aktivitedir. Atık su, su temininde düşük kaliteli polimerlerden malzemelerin kullanılması, acil durum deşarjları - tüm bunlar formaldehitin suya girmesine yol açar. Organik sentez endüstrilerinden, plastiklerden, verniklerden, boyalardan, deri, tekstil ve kağıt hamuru ve kağıt endüstrilerinden gelen atık sularda bulunur.

Doğal sularda formaldehit, mikroorganizmaların yardımıyla oldukça hızlı bir şekilde ayrışır.

Formaldehit merkezi sinir sistemini, akciğerleri, karaciğeri, böbrekleri ve görme organlarını etkiler. Formaldehit kanserojendir. Sudaki maksimum konsantrasyon limiti 0,05 mg/l'dir.

Su vücudumuzdan idrar, ter, dışkı ve hatta nefes yoluyla atılır - zararlı ve toksik maddeleri uzaklaştırırken. Üstelik böyle bir süreç, organlarımızın çalışması için gereklidir. Sıcak bir günde bir yetişkin sadece 1.5 litre su ile terle çıkar. En kötüsü, sıcakta vücut sıcaklığının sürekli artması ve vücutta yeterli su yoksa, bir kişi sıcak çarpmasından ölebilir. Bu durumda su vücudu soğutur ve vücut ısısını düşürür.

İçme suyunda kurşun
Sudaki kurşun bileşimi GOST tarafından düzenlenir - en fazla 0.03 mg / l.
Kurşunun özel tehlikesi, vücutta birikebilmesi ve ondan zayıf bir şekilde atılmasıdır.

Kurşun, özellikle çocuklar ve hamile kadınlar olmak üzere her yaştan insan için tehlikelidir. Kurşun birikiminin sonuçları, kadınlarda erken doğuma neden olma, doğumda çocukların ağırlığını azaltma ve fiziksel ve zihinsel gelişimlerini engelleme yeteneği ile ilişkilidir. Kurşuna uzun süre maruz kalmak, hemoglobin üretimini engelleme yeteneğinden dolayı anemiye (anemi) yol açabilir; Kas Güçsüzlüğü; hiperaktivite; agresif davranış. Yetişkinlerde kurşun, hipertansiyonu uyarabilir ve işitme kaybına neden olabilir.

İçme suyundaki kurşun kapasitesini düşürmek için araçlar:
--- İçmek ve yemek pişirmek için sadece soğuk su kullanın, çünkü sıcak su daha iyi sifonlar tesisat armatürlerinden dışarı çıkar;
--- Özellikle musluk birkaç saat kullanılmadığında, musluğa çekmeden önce suyun birkaç dakika boşalmasına izin verin. Böylece sıhhi tesisat armatürlerinin parçalarından geçen kurşun yıkanmış olacak;
--- Sudaki kurşun miktarını azaltmanın en etkili yolu, sudaki konsantrasyonunu %80-90 oranında azaltan özel aktif karbon filtreleri kullanmaktır. Bu işleme adsorpsiyon denir.

Sudaki uçucu organik bileşikler
Sudaki uçucu organik bileşikler (VOC'ler) şunları içerir:
benzen, karbon tetraklorür, vinil klorür, toluen, dikloroetan ve diğerleri.
VOC'lere uzun süre maruz kalındığında aşağıdaki hastalıklar ortaya çıkabilir: kanser, böbrek hasarı, sinir sistemi, karaciğer.

sudaki bakteri
Suda, su borularının korozyonuna ek olarak gıda zehirlenmesine, dizanteriye, gastrointestinal sistem fonksiyon bozukluğuna, mide ülserlerine, aktinomikoz ve diğer hastalıklara yol açan bakteriler bulunabilir.

Bakteriyel hastalıkların önlenmesi: (suyu kirletmeyin)
--- kaynayan su;
--- filtreler kullanarak.

sudaki klor
Klor, suyu bakterilerden, virüslerden ve diğer mikroorganizmalardan dezenfekte etmek için yaygın olarak kullanılır.
Klor gaz halinde bir madde olan ve güçlü bir oksitleyici ajan olduğu kadar güçlü bir zehirli madde olan kimyasal elementlerden biridir. Suda klor bulunmasıyla ilgili birkaç sorun vardır:

1) Bu bir su kalitesi sorunudur. İçinde aşırı miktarda klor varsa, hoş olmayan bir koku ve tat verir.

2) Klorun sebep olabileceği hastalıklardır. Klorlu su içenlerin, klor içeriği düşük su içenlere göre (ama daha önce hiç kimse klorlu su içmemiş) olanlara göre %21 daha yüksek mesane kanseri ve %38 daha yüksek rektum kanseri riskine sahip olduğu bulundu.

Sorun aynı zamanda klor ikameli metanın etkisi... Bu bileşikler, hafif organik bileşikler de dahil olmak üzere zararsız safsızlıklar içerdiğinde, klor etkisi altında suda ortaya çıkar. Klor ikameli metanın etkisi ayrıca onkolojik hastalıkların ortaya çıkmasına da yol açar.

Sudaki önemli miktarda klor organoleptik olarak tespit edilebilir (duyular, algı kullanılarak). Bununla birlikte, küçük miktarlarda klor varlığını belirlemek çok zordur.

Radon suda.
Radon, doğal uranyum veya toryum bozunduğunda oluşan radyoaktif bir elementtir.
Radon ayrıca sigara dumanında ve suda bulunur. Radon renksiz, kokusuz kimyasal radyoaktif bir soy gazdır.

Radon suda iki kat tehlike arz eder:

1) mide ve böbreklerin kötü huylu tümörlerinin ortaya çıkmasına neden olabilecek su;

2) Radonun özellikle banyo ve mutfakta sudan geçtiği havanın solunması.

Suda radon düşürme yöntemleri:
Kaynama - kaynarken, önemli miktarda radon buharlaşırken, suyun kaynadığı bir odada bir egzoz davlumbazı düzenlemek gerekir. Aktif karbon filtrelerinin kullanımı ayrıca radon konsantrasyonunu da düşürür.
Havadaki radon azalması: banyo ve mutfağın havalandırılması, tesiste sigara içilmez. Sigara içmek, sigara içmeyenlere göre 10 ila 20 kat daha fazla akciğer kanseri riskine sahiptir.

Nitratlar ve nitritler
İnsan vücuduna yiyecek ve su ile girerek hücre solunumunun bozulmasına neden olurlar.
Ana belirtiler şunlardır: yüz, dudaklar, görünür mukoza zarları, baş ağrısı, yorgunluk artışı, performans düşüşü, nefes darlığı, çarpıntı, bilinç kaybı ve şiddetli zehirlenme ile ölüm ¬¬¬.
Uzun süreli oksijen açlığı vücudun büyümesine ve oluşumuna, fiziksel ve zihinsel gelişimin gecikmesine, kardiyovasküler fonksiyonun bozulmasına, kanser gelişimini teşvik etmesine neden olabileceğinden, nitratların yenidoğanların ve küçük çocukların vücuduna kronik (sistematik) yutulması özellikle tehlikelidir. , konjenital malformasyonlar. Nitrit, nitrattan daha zehirlidir.

İnsan vücuduna giren nitrat kaynakları şunlardır:
---sebzeler ve meyveler
--- et ve balık ürünleri (özellikle çiğ tütsülenmiş sosislerde)
--- peynirler (üretimde kullanılır)
--- su - nüfusa açık rezervuarlardan, nehirlerden su sağlarken

Yiyecekler oda sıcaklığında saklandığında yoğun nitrat ve nitrit birikimi meydana gelir: yüksek nemli, kirli ve nemli odalarda.

Sebzeleri doğramak ve öğütmek, nitrat ve nitrit biriktiren mikroorganizmaların üremesi için iyi koşullar yaratır.

Bozulmanın, içmenin kirlenmesinin (ve genel olarak suyun - sonuçta, temizse tüm suyu içebilirsiniz) nedenleri aşağıda verilmiştir:

1) Endüstriyel suyun işletmeler tarafından rezervuarlara ve basitçe yere (yüzeyde veya çukura - önemli değil) veya açık havada depolanması, herhangi bir atıkları, çöpleri gömmesi.
2) İşletmeler tarafından atmosfere zararlı emisyonlar, toksik maddelerin taşınması - yağmur sırasında su ile toprağa nüfuz eder, daha sonra içip yıkar ve yemeye hazırlanırız.
3) Üretim, nakliye, atık bertarafı için zararsız teknolojilerin olmaması.
4) Çevre dostu ve güvenli teknolojilerin, enerji kaynaklarının, ulaşım ve üretim araçlarının yaygın ve ücretsiz olarak uygulanmasına ilişkin uygulama eksikliği
5) Dünya gezegeninin sakinleri arasında öz farkındalık ve vicdan eksikliği.

Neden suyun kalite (analizleri) haritasına ihtiyacımız var? Yerleşimler için su temini kaynakları çeşitleri. Doğal suların kalite ve kompozisyonunu etkileyen faktörler. İçme suyu göstergelerinin değerlendirilmesi için düzenleyici belgeler. Suyun organoleptik ve toksikolojik özellikleri için izin verilen maksimum göstergeler. Neyi gösterir ve analiz kartının nasıl kullanılacağı. Rusya Federasyonu'nun su kalitesi haritası (analizler), bölgenizde suyun ne kadar temiz ve kaliteli olduğunu, içinde hangi eser elementlerin hakim olduğunu öğrenmenize yardımcı olacak, harita suyun sertliği ve bileşimi hakkında eksiksiz bilgi verecektir.

Su çekimlerinin ana kaynakları

Musluk suyunuzun kalitesi bölgenizin iklimsel ve jeolojik özelliklerine bağlıdır, çünkü nüfusun su ihtiyacı için su alımı doğal su kaynaklarından yapılmaktadır.

Tüm yüzey suları göl tipi rezervuarlara, nehir havzalarına, bataklık oluşumlarına ve deniz suyu kütlelerine ayrılabilir. Su temin sistemi için su alımı nehirlerden, göllerden ve ayrıca yeraltı su birikintilerinden (artezyen kuyuları, kuyular) yapılabilir.

Herhangi bir su kütlesinden elde edilen suyun ekonomik ve evsel amaçlarla kullanıma uygunluğu hakkında sonuç çıkarmadan önce, bileşimde her türlü mikroorganizma ve elementin varlığını ortaya çıkaracak ve sonuçlar çıkaracak kimyasal analizini yapmak gerekir. insan sağlığına etkileri hakkında.

Zaten anladığınız gibi, bölgenizdeki içme suyunun kalitesi, yerleşimin su temin sistemi için su alınan karadaki veya derin kaynaklardaki yüzey sularının kalitesi ve özellikleri ile doğrudan ilgilidir. Buna karşılık, doğal suların kalitesi aşağıdaki faktörlere bağlı olabilir:

Arazi kabartması. Su engelleri geçtiğinde oksijenle doyurulur.
Rezervuarın kıyıları boyunca bir veya daha fazla bitki örtüsünün varlığı. Rezervuardaki büyük miktarda düşen yapraklar, artan iyon değişim reçineleri seviyesine katkıda bulunur.
Toprak bileşimi. Bu nedenle, toprakta çok fazla kireçtaşı kaya varsa, o zaman rezervuarlardaki su şeffaf, ancak yüksek sertlikte olacaktır. Ve yoğun geçirimsiz kaya içeriği yüksek olan topraklar, yüksek bulanıklıkta yumuşak su verir.
Güneş ışığı miktarı. Ne kadar fazla olursa, sudaki çeşitli mikroorganizmaların gelişimi için ortam o kadar elverişli olur. Bu sadece bakteri ve mantarları değil, aynı zamanda su yaşamının temsilcilerini de içerir.
Her türlü doğal afet, suyun bileşiminde ve kalitesinde dramatik bir değişikliğe yol açabilir.
Yağış hacmi ve sıklığı da su ortamının özelliklerini etkiler.
Bir kişinin endüstriyel ve ekonomik faaliyetleri, içme suyunun bileşimini ve kalitesini etkiler. Örneğin, bazı fabrikalardan kaynaklanan emisyonlar, yağışla birlikte doğal sulara girerek, bunların nitrojen veya kükürt parçacıklarıyla kirlenmesine neden olabilir.
Ancak bölgedeki genel ekolojik durumu unutmamak gerekir.

Su kalitesi

Tabii ki, su analiz haritası, bölgenizdeki suların kimyasal bileşimi ile ilgili tüm verileri içerir. Ancak su kalite standartlarını bilmeden bunları anlamak çok zordur. İçme suyunun kalitesini değerlendirmek için Rusya'da yürürlükte olan aşağıdaki düzenleyici belgeler kullanılır: GOST 2874-82 ve SanPiN 2.1.4.1074-01.

İçme suyunun organoleptik normları, sıvının rengi, tadı, şeffaflığı ve kokusu için izin verilen göstergeleri tanımlar. Bazıları 5 puanlık bir ölçekte derecelendirilirken, diğerleri litre başına derece veya hacim üzerinden derecelendirilir. Bölgenizdeki suyun kalitesi hakkında bağımsız olarak sonuçlar çıkarabilmeniz için, içme suyunun organoleptik özellikleri için bir norm tablosu sunuyoruz:

Suyun bulanıklığı ve rengi için üst sınır, yalnızca sel döneminde norm olarak kabul edilir. Geri kalan zamanda, ilk sayı izin verilen maksimum değer olarak kabul edilir.

İçme suyunun toksikolojik standartları, insan vücuduna zararlı bileşenlerin seviyesini düzenlemenizi sağlar. Bu nedenle, mevcut düzenleyici belgelerde, yaşamı boyunca bu suyu içmesi şartıyla, bir kişinin zarar görmeyeceği izin verilen maksimum konsantrasyonları belirtilmiştir. Su kalitesini toksikolojik özellikler açısından analiz etmek için izin verilen gösterge tablosunu kullanabilirsiniz:

Madde	İzin verilen maksimum oran
Madde	SanPiN 2.1.4.1074-01	GOST 2874-82
Baryum elementleri	0.1 mg / l	—
Alüminyum lekeleri	0,2 (0,5) mg/l	0,5 mg / l
Molibden parçacıkları	—	0.25 mg / l
Berilyum bileşenleri	—	0,0002 mg / l
Arsenik	0,01 mg / l	0,05 mg / l
Selenyum içeriği	0,01 mg / l	0,001 mg / l
Stronsiyum elemanları	—	7,0 mg / l
poliakrilamid kalıntısı	—	2.0 mg / l
Öncülük etmek	0,01 mg / l	0.03 mg / l
Nikel elemanları	0.1 mg / l	—
Flor parçacıkları	1.5 mg / l	0,7-1,5 mg / l
Nitratların varlığı	45,0 mg / l	45,0 mg / l

Su kalitesi haritası

Bu haritayı derlemek için yerleşim yerlerinin çeşitli su temini kaynaklarından nehirler, göller, pınarlar, kuyular, kuyular vb. su örnekleri alınmıştır. Akredite bir laboratuvarda gerekli tüm analizler yapıldıktan sonra veriler haritalanmıştır.

Ağdaki çevrimiçi harita http://www.watermap.ru/map nasıl kullanılır:

Kontrol edilen tüm parametreler için analiz sonuçlarını görebilirsiniz.
Her numune için suyun alındığı kaynak, kesin koordinatlarla ayrı ayrı belirtilir. Bu, size en yakın temiz içme suyunun kaynağını kolayca bulmanızı sağlar.
Haritadaki tüm kaynaklar üç renkten biriyle renklendirilir: kırmızı, yeşil veya sarı. Renk seçimi, analizlerin ve uyumluluğun sonuçlarına veya belirli bir kaynak için izin verilen maksimum gösterge konsantrasyonunun aşılmasına bağlı olarak otomatik olarak gerçekleşir.

Renk çözme:

yeşil renk, analiz edilen göstergelerin normun üst sınırının %30'unun altında olduğunu gösterir;
sarı renk, bir veya birkaç analiz edilen değerin normun üst eşiğine ulaştığını gösterir;
kırmızı renk, bir veya daha fazla göstergenin izin verilen üst eşiği aştığını gösterir.

Kurşunlu toprak kirliliğinin ana kaynakları, hem yerel nitelikteki (sanayi işletmeleri, termik santraller, motorlu taşıtlar, madencilik vb.) atmosferik birikimler ve sınır ötesi taşımacılığın sonuçlarıdır. Tarım toprakları için kurşun bileşiklerinin mineral gübrelerle (özellikle fosforlu gübrelerle) girişi ve hasatla birlikte uzaklaştırılması önemlidir. Böylece, 1990 yılında, fosforlu gübrelerle Rusya'nın Kara Toprak Dışı Bölgesi topraklarına 29.7 ton kurşun tedarik edildi.

Topraklar ve bitkiler ağır metallerle en çok metalurji işletmelerinden 2-5 km, madenlerden ve termik santrallerden 1-2 km ve otoyollardan 0-100 m mesafede ağır metallerle kirlenir.
Kurşun içeren nesneler (kullanılmış piller, kurşun kılıflı kabloların artıkları, vb.) tarafından yerel olarak kirlenmesi de önemlidir. İkincisi, özellikle endüstrinin ve araçların doğrudan etkisinin çok sık olarak toprakta izin verilen maksimum kurşun konsantrasyonunun birden fazla fazlasına yol açtığı yerleşim yerlerinin yakınında fark edilir.

Kurşunla toprak kirlenme derecesi nispeten düşüktür. Kumlu ve kumlu tınlı topraklarda brüt kurşun formlarının ortalama içeriği, ortamın asidik reaksiyonu ile tınlı ve killi granülometrik bileşimli topraklarda 6.8 ± 0.6 mg / kg'dır (pHsal< 5,5), - 9,6±0,5 мг/кг; в тех же почвах, но имеющих реакцию среды, близкую к нейтральной (рНсол >5.5), - 12,0 ± 0,3 mg/kg. Bu, siltli fraksiyonun artan içeriğine sahip topraklarda brüt kurşun formlarının birikimini gösterir. Toprağın asitliği azaldıkça kurşun konsantrasyonu da artar. Yaklaşık izin verilen konsantrasyonların (farklı toprak grupları için 32 ila 130 mg / kg) kurşun içeriği açısından fazlası, Moskova bölgesinin yalnızca bir referans bölgesinde bulundu. Geçici olarak izin verilen konsantrasyonların 0,5 seviyesinin fazlası, Karaçay-Çerkes Cumhuriyeti, Tyva Cumhuriyeti ve Vologda Oblastı'ndaki bir dizi referans bölgesinde ortaya çıktı.

Topraklarda (10 mg / kg'a kadar) düşük kurşun içeriğine sahip alanlar, esas olarak kuzeybatı kesiminde Rusya topraklarının yaklaşık% 28'ini kaplar. Bu bölge, moren yatakları üzerinde gelişmiş sod-podzolik tınlı ve kumlu tınlı toprakların yanı sıra mikro elementler bakımından tükenmiş asidik podzolik toprakların hakimiyetindedir; birçok sulak alan.

Topraklarda kurşun içeriği 20-30 mg / kg (yaklaşık% 7) olan alanlar, çeşitli, ayrıca sod-podzolik, gri orman ve diğerleri ile temsil edilir. Bu topraklardaki nispeten yüksek kurşun içeriği, hem endüstriyel işletmelerden hem de nakliye yoluyla çevreye girişi ile ilişkilidir.

Yerleşimlerin topraklarındaki kurşun içeriği çok daha fazladır. Roshydromet ağ laboratuvarlarının 20 yıllık araştırma verilerine göre, topraktaki en yüksek kurşun seviyeleri, demir dışı metalurji işletmelerinin çevresindeki 5 km'lik bölgede gözlemleniyor. Rusya şehirleri için haritada sunulan bilgilerden, vakaların% 80'inde toprakta izin verilen yaklaşık kurşun konsantrasyonlarının önemli ölçüde fazlalığı vardır. 10 milyondan fazla şehir sakini, ortalama olarak izin verilen yaklaşık kurşun konsantrasyonunu aşan toprakla temas halindedir. Bir dizi şehrin nüfusu, topraktaki ortalama kurşun konsantrasyonlarına maruz kalmaktadır, bu konsantrasyonlar, yaklaşık izin verilen konsantrasyonlardan 10 kat daha fazladır: Sverdlovsk bölgesindeki Revda ve Kirovgrad; Rudnaya Pristan, Dalnegorsk ve Primorsky Bölgesi'nde; Bölgede Komsomolsk-on-Amur; Kemerovo bölgesinde Belovo; Svirsk, Irkutsk bölgesindeki Cheremkhovo vb. Çoğu şehirde kurşun içeriği 30-150 mg / kg arasında değişir ve ortalama değer yaklaşık 100 mg / kg'dır.

“İyi” bir ortalama kurşun kirliliği resmine sahip olan birçok şehir, bölgelerinin önemli bir bölümünde önemli ölçüde kirlenmiştir. Bu nedenle, Moskova'da topraktaki kurşun konsantrasyonu 8 ila 2000 mg / kg arasında değişmektedir. En çok kurşunla kirlenmiş topraklar şehrin orta kesiminde, çevre demiryolunun içinde ve yakınındadır. Yaklaşık izin verilen konsantrasyonu aşan konsantrasyonlarda, şehir topraklarının 86 km2'den fazlası (%8) kurşunla kirlenmiştir. Aynı zamanda, aynı yerlerde, kural olarak, izin verilen maksimum konsantrasyonu (kadmiyum, çinko, bakır) aşan konsantrasyonlarda diğer toksik maddeler bulunur, bu da sinerjileri nedeniyle durumu önemli ölçüde kötüleştirir.

- 1.2900 normdan 4.30 kat daha yüksek olan mg / l. (Norm: 0,3000 mg/l)

Kimyasal elementin tanımı

Demir (Fe)- periyodik sistemin VIII grubunun kimyasal elementi, atom numarası 26. Yerkabuğundaki en yaygın metallerden biridir. Demir, yaygın olarak düşük safsızlık alaşımları olarak adlandırılır: çelik, dökme demir ve paslanmaz çelik.

Demir fonksiyonları

Kandaki oksijen moleküllerinin taşıyıcısı olan hemoglobin sentezinin ana kaynağı.
İnsan vücudunun bağ dokularının temelini oluşturan kollajen sentezine katılır: tendonlar, kemikler ve kıkırdak. Demir onları güçlü kılar.
Hücrelerde oksidatif süreçlere katılır. Demir olmadan, zaten beyin gelişiminin embriyonik aşamasında redoks mekanizmalarını düzenleyen kırmızı kan hücrelerinin oluşumu imkansızdır. Bu süreç başarısız olursa, çocuk kusurlu doğabilir.

Demir tüketim oranları

Yetişkinler için günlük fizyolojik gereksinim: erkekler için 10 mg; kadınlar için - 15 mg.
Günde çocuklar için fizyolojik ihtiyaç 4 ila 18 mg arasındadır.
İzin verilen maksimum günlük doz 45 mg'dır.

Tehlikeli demir dozları

Toksik doz 200 mg'dır.
Ölümcül doz 7-35 g'dır.

Sudaki maksimum izin verilen demir konsantrasyonu (MPC) - 0,3 mg / l

Demir tehlike sınıfı - 3 (tehlikeli)

Yüksek konsantrasyon

Bu bölge suda yüksek demir içeriğine sahiptir, bu da özelliklerini önemli ölçüde bozar, hoş olmayan bir büzücü tat verir ve suyu az kullanılır hale getirir. Sudaki demir için MPC'nin aşılması aşağıdaki sağlık risklerini taşır:

alerjik reaksiyonlar;
kan ve karaciğer hastalıkları (hemokromatoz);
vücudun üreme işlevi üzerinde olumsuz etki (kısırlık);
ateroskleroz ve kalp krizi;
bir semptom kompleksi ile toksik etkiler: ishal, kusma, basınçta keskin bir düşüş, böbrek iltihabı ve sinir sisteminin felci.

Bu elementin konsantrasyonunun aşılması risklere yol açar:,,

Bu elementlerin suda bulunması sağlık risklerini artırır:

Bu alanın suyunda kimyasal elementlerin içeriği aşılmaz:

Kimyasal elementin tanımı

Krom (Cr)- periyodik tablonun VI grubunun kimyasal elementi, atom numarası 24. Mavimsi beyaz bir katı metaldir. Bir iz elementtir.

Suda Cr3+ formunda ve toksik kromda dikromat ve kromat formunda bulunabilir.

krom işlevleri

Karbonhidrat metabolizmasını düzenler: İnsülin ile birlikte şeker metabolizmasına katılır.
Proteinlerin taşınması.
Büyümeyi teşvik eder.
Yüksek tansiyonu önler ve azaltır.
Şeker hastalığının gelişmesini engeller.

Krom tüketim oranları

Yetişkin erkek ve kadınlar için gerekli günlük krom dozu 50 mg'dır.
1 ila 3 yaşındaki çocuklar için gerekli günlük krom dozu 11 mg'dır;
- 3 ila 11 yaş arası - 15 mg;
- 11 ila 14 yaş arası - 25 mg.

İzin verilen maksimum günlük krom alımı hakkında resmi bir veri yoktur.

Sudaki maksimum izin verilen krom konsantrasyonu (MPC) - 0,05 mg / l

Krom tehlike sınıfı - 3 (tehlikeli)

Düşük konsantrasyon

Bu alanda, krom içeriği suda izin verilen maksimum konsantrasyonu aşmaz. Su ve yiyeceklerle tüketilen krom eksikliği, aşağıdaki patolojik durumların gelişmesiyle dolu olabilir:

kan şekeri seviyelerindeki değişiklikler;
ateroskleroz ve diyabet gelişimine katkıda bulunabilir.

Kimyasal elementin tanımı

Kadmiyum (Cd)- periyodik tablonun II. grubunun kimyasal elementi, atom numarası 48. Gümüşi beyaz renkte yumuşak, dövülebilir sünek bir metaldir.

Suda kadmiyum Cd2+ iyonları şeklinde bulunur ve toksik ağır metaller sınıfına girer.

Vücutta kadmiyum, metallothionein adı verilen özel bir proteinin bileşiminde bulunur.

Kadmiyumun İşlevleri

Kadmiyumun tiyoneindeki işlevi, ağır metalleri bağlamak, taşımak ve detoksifiye etmektir.
Birkaç çinko bağımlı enzimi aktive eder: triptofan oksijenaz, DALK-dehidrataz, karboksipeptidaz.

Kadmiyum tüketim oranları

Aşağıdaki alüminyum bileşikleri dozları (mg / kg vücut ağırlığı) insanlar için toksik olarak kabul edilir:

Bir yetişkinin vücudu gün boyunca 10-20 μg kadmiyum alır. Bununla birlikte, optimal kadmiyum alım oranının 1-5 μg olması gerektiğine inanılmaktadır.

Suda izin verilen maksimum kadmiyum konsantrasyonu (MPC) - 0.001 mg / l

Kadmiyum tehlike sınıfı - 2 (çok tehlikeli)

Düşük konsantrasyon

Bu alanda, kadmiyum içeriği suda izin verilen maksimum konsantrasyonu aşmaz. Yetersiz alımla (0.5 μg/gün veya daha az) vücutta kadmiyum eksikliği gelişebilir, bu da büyüme geriliğine yol açabilir.

Sağlık riskleri

sinir sistemi hastalıkları geliştirme riski
böbrek hastalığı geliştirme riski
kalp ve damar hastalıkları geliştirme riski
kan hastalıkları geliştirme riski
diş ve kemik hastalıkları geliştirme riski
cilt hastalıkları ve saç dökülmesi geliştirme riski

Kimyasal elementin tanımı

Kurşun (Pb)- periyodik tablonun IV. grubunun kimyasal elementi, atom numarası 82. Dövülebilir, nispeten düşük erime noktalı gri bir metaldir.

Suda kurşun, Pb2+ katyonları şeklinde bulunur ve toksik ağır metaller sınıfına girer.

Kurşun fonksiyonları

Büyümeyi etkiler.
Kemik dokusunun metabolik süreçlerine katılır.
Demir metabolizmasına katılır.
Hemoglobin konsantrasyonunu etkiler.
Bazı enzimlerin hareketlerini değiştirir.

Kurşun tüketim oranları

İnsan vücudunda optimal kurşun alımı oranının 10-20 μg/gün olduğuna inanılmaktadır.

Tehlikeli kurşun dozları

Toksik doz 1 mg'dır.
Ölümcül doz - 10 g.

Suda izin verilen maksimum kurşun konsantrasyonu (MPC) - 0,03 mg / l

Kurşun tehlike sınıfı - 2 (çok tehlikeli)

Düşük konsantrasyon

Bu alanda kurşun içeriği suda izin verilen maksimum konsantrasyonu aşmaz. Bu elementin yetersiz alımı (1 μg/gün veya daha az) ile vücutta kurşun eksikliği gelişebilir. Şu anda insanlarda kurşun eksikliği belirtileri hakkında veri bulunmamaktadır.

Kimyasal elementin tanımı

Flor (F)- periyodik sistemin VII grubunun kimyasal elementi, atom numarası 9. Reaktif bir metal olmayan ve en güçlü oksitleyici ajandır, halojenler grubundan en hafif elementtir. Çok zehirli.

Vücutta flor, genellikle kalsiyum, magnezyum ve demir ile zayıf çözünür tuzlar şeklinde bağlı bir durumdadır. Flor, mineral metabolizmasının ana bileşenidir; flor bileşikleri, insan vücudunun tüm dokularının bir parçasıdır. En yüksek florür içeriği kemiklerde ve dişlerde bulunur.

Flor fonksiyonları

Flora bağlıdır:
- kemik dokusunun durumu, gücü ve sertliği;
- iskelet kemiklerinin doğru oluşumu;
- saç, tırnak ve dişlerin durumu ve büyümesi.
Florür, kalsiyum ve fosfor ile birlikte çürük gelişimini önler - diş minesindeki mikro çatlaklara nüfuz eder ve onları pürüzsüzleştirir.
Hematopoez sürecine katılır.
Bağışıklığı destekler.
Osteoporozun önlenmesini sağlar, kırık durumunda kemik füzyonunu hızlandırır.
Flor sayesinde vücut demiri daha iyi emer ve ağır metal tuzlarından ve radyonüklidlerden kurtulur.

Florür tüketim oranları

Yetişkin erkek ve kadınlar için günlük florür dozu 4 mg'dır.
Çocuklar için günlük florür dozu:
- 0 ila 6 ay - 1 mg;
- 6 aydan 1 yıla kadar - 1.2 mg;
- 1 ila 3 yıl - 1.4 mg;
- 3 ila 7 yıl - 3 mg;
- 7 ila 11 yaş arası - 3 mg;
- 11 ila 14 yaş arası - 4 mg.
İzin verilen maksimum günlük doz 10 mg'dır.

Tehlikeli dozlarda florür

Toksik doz 20 mg'dır.
Ölümcül doz - 2 g.

Suda izin verilen maksimum flor konsantrasyonu (MPC):

İklim I-II bölgesi için flor - 1.5 mg / l;
İklim III bölgesi için flor - 1.2 mg / l;
İklim IV bölgesi için flor - 0.7 mg / l.

Flor tehlike sınıfı - 2 (çok tehlikeli)

Düşük konsantrasyon

Bu alanda, flor içeriği MPC'yi geçmez. Su ve yiyeceklerle birlikte tüketilen florür eksikliğinin aşağıdaki hastalıklara ve durumlara yol açabileceği unutulmamalıdır:

diş çürüğünün görünümü (sudaki florür içeriği 0,5 mg / l'den az olduğunda, florür eksikliği olgusu gelişir, çürük oluşur);
kemik hasarı (osteoporoz);
vücudun az gelişmişliği, özellikle iskelet ve dişler.

Kimyasal elementin tanımı

Bor (B)- periyodik sistemin III grubunun kimyasal elementi, atom numarası 5. Renksiz, gri veya kırmızı kristal veya koyu amorf bir maddedir.

Bor fonksiyonları

Kalsiyum, magnezyum, fosforun metabolik süreçlerine katılır.
Kemik büyümesini ve yenilenmesini destekler.
Antiseptik, antitümör özelliklere sahiptir.

Bor tüketim oranları

Günlük bor tüketim oranı 2 mg'dır.

İzin verilen üst alım seviyesi 13 mg'dır.

Tehlikeli dozlar

Toksik doz - 4 g'dan.

Sudaki maksimum izin verilen bor konsantrasyonu (MPC) - 0,5 mg / l

Bor tehlike sınıfı - 2 (çok tehlikeli)

Düşük konsantrasyon

Bu alanda bor içeriği suda izin verilen maksimum konsantrasyonu aşmaz. Su hiçbir sağlık riski taşımaz. Bununla birlikte, su ve gıda ile tüketilen bor eksikliği aşağıdakilere yol açabilir:

kemik mineral metabolizmasının bozulmasına;
büyüme geriliği;
osteoporoz;
ürolitiyazis;
azalmış zeka;
retina distrofisi.

Rusya, Ural FD, Chelyabinsk bölgesi, Kopeysk

Bu numunelerde izin verilen maksimum konsantrasyon aşılmıştır:

Bu, aşağıdaki sağlık risklerine yol açar.