Конвертер довжини та відстані Конвертер маси Конвертер мір об'єму сипучих продуктів та продуктів харчування Конвертер площі Конвертер об'єму та одиниць вимірювання кулінарних рецептахКонвертер температури Конвертер тиску, механічної напруги, модуля Юнга Конвертер енергії та роботи Конвертер потужності Конвертер сили Конвертер часу Конвертер лінійної швидкості Плоский кут Конвертер теплової ефективності та паливної економічності Конвертер чисел в різних системах числення Конвертер одиниць вимірювання кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягу чоловічий одягі взуття Конвертер кутової швидкості та частоти обертання Конвертер прискорення Конвертер кутового прискорення Конвертер щільності Конвертер питомого об'єму Конвертер моменту сили Конвертер питомої теплоти згоряння (за масою) Конвертер питомої теплоти Конвертер коефіцієнта теплового розширення Конвертер термічного опору Конвертер питомої теплопровідності Конвертер питомої теплоємностіКонвертер енергетичної експозиції та потужності теплового випромінювання Конвертер щільності теплового потоку Конвертер коефіцієнта тепловіддачі Конвертер об'ємної витрати Конвертер масової витрати Конвертер молярної витрати Конвертер щільності потоку маси Конвертер молярної концентрації Конвертер масової концентрації в розчині Конвертер динамічної (абсолютної) тер паропроникності Конвертер щільності потоку водяної пари Конвертер рівня звуку Конвертер чутливості мікрофонів Конвертер рівня звукового тиску (SPL) Конвертер рівня звукового тиску з можливістю вибору опорного тиску Конвертер яскравості Конвертер сили світла Конвертер освітленості Конвертер дозволу в комп'ютерної графікиКонвертер частоти та довжини хвилі Оптична силав діоптріях та фокусна відстань Оптична сила в діоптріях та збільшення лінзи (×) Конвертер електричного заряду Конвертер лінійної щільності заряду Конвертер поверхневої щільності заряду Конвертер об'ємної щільності заряду Конвертер електричного струмуКонвертер лінійної щільності струму Конвертер поверхневої щільності струму Конвертер напруженості електричного поля Конвертер електростатичного потенціалу та напруги Конвертер електричного опору Конвертер питомого електричного опору Конвертер електричної провідностіКонвертер питомої електричної провідності Електрична ємність Конвертер індуктивності Конвертер Американського калібру проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ), ватах та ін одиницях Конвертер магніторушійної сили магнітного поляКонвертер магнітного потоку Конвертер магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінюванняРадіоактивність. Конвертер радіоактивного розпаду Радіація. Конвертер експозиційної дози. Конвертер поглиненої дози Конвертер десяткових приставок Передача даних Конвертер одиниць типографіки та обробки зображень Конвертер одиниць вимірювання об'єму лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементівД. І. Менделєєва

1 мілімоль на літр [ммоль/л] = 0,001 моль на літр [моль/л]

Вихідна величина

Перетворена величина

моль на метр міль на літр моль на сантиметр міль на міліметр кілометр на метр кіломоль на літр кіломоль на сантиметр кіломоль на міліметр мілімоль на метр мілімоль на літр мілімоль на сантиметр мілімоль на міліметр дециметр молярний мілімолярний мікромолярний наномолярний Пікомолярний Фемтомолярний Аттомолярний зептомолярний йоктомолярний

Масова концентрація у розчині

Детальніше про молярну концентрацію

Загальні відомості

Концентрацію розчину можна вимірювати різними способаминаприклад, як відношення маси розчиненої речовини до загального обсягу розчину. У цій статті ми розглянемо молярну концентрацію, Вимірюють як відношення між кількістю речовини в молях до загального обсягу розчину. У нашому випадку речовина - це розчинна речовина, а об'єм ми вимірюємо для всього розчину, навіть якщо в ньому розчинені інші речовини. Кількість речовини- це число елементарних складових, наприклад, атомів або молекул речовини. Так як навіть у малій кількості речовини зазвичай велике числоелементарних складових, то вимірювання кількості речовини використовують спеціальні одиниці, молі. Один мольдорівнює числу атомів в 12 г вуглецю-12, тобто це приблизно 6×10? атомів.

Використовувати молі зручно у випадку, якщо ми працюємо з кількістю речовини настільки малою, що її можна легко виміряти домашніми або промисловими приладами. Інакше довелося б працювати з дуже великими числами, що незручно, або з дуже маленькою вагою чи об'ємом, які важко знайти без спеціалізованого лабораторного обладнання. Найчастіше при роботі з молями використовують атоми, хоча можна використовувати й інші частинки, наприклад молекули або електрони. Слід пам'ятати, що й використовуються не атоми, необхідно це вказати. Іноді молярну концентрацію також називають молярністю.

Слід не плутати молярність з моляльністю. На відміну від молярності, моляльність - це відношення кількості розчинної речовини до маси розчинника, а не до всього розчину. Коли розчинник - вода, а кількість розчинної речовини в порівнянні з кількістю води мало, то молярність і моляльність схожі за значенням, але в інших випадках вони зазвичай відрізняються.

Чинники, що впливають на молярну концентрацію

Молярна концентрація залежить від температури, хоча ця залежність сильніша для одних і слабша для інших розчинів, залежно від того, які речовини в них розчинені. Деякі розчинники у разі підвищення температури розширюються. У цьому випадку, якщо розчинені в цих розчинниках речовини не розширюються разом з розчинником, молярна концентрація всього розчину знижується. З іншого боку, у деяких випадках з підвищенням температури розчинник випаровується, а кількість розчинної речовини не змінюється – у цьому випадку концентрація розчину збільшиться. Іноді відбувається навпаки. Іноді зміна температури впливає на те, як розчиняється розчинна речовина. Наприклад, частина або вся розчинна речовина перестає розчинятися, і концентрація розчину зменшується.

Одиниці

Молярну концентрацію вимірюють у молях на одиницю об'єму, наприклад молях на літр або молях на кубічний метр. Молі на кубічний метр – це одиниця СІ. Молярність можна також вимірювати, використовуючи інші одиниці обсягу.

Як знайти молярну концентрацію

Щоб знайти молярну концентрацію необхідно знати кількість та обсяг речовини. Кількість речовини можна обчислити, використовуючи хімічну формулу цієї речовини та інформацію про загальну масу цієї речовини у розчині. Тобто щоб дізнатися кількість розчину в молях, дізнаємося з таблиці Менделєєва атомну масу кожного атома в розчині, а потім розділимо загальну масу речовини на загальну атомну масу атомів в молекулі. Перед тим, як складати разом атомну масу, слід переконатися, що ми помножили масу кожного атома на кількість атомів у молекулі, яку ми розглядаємо.

Можна проводити обчислення і в зворотному порядку. Якщо відома молярна концентрація розчину і формула розчинної речовини, можна дізнатися кількість розчинника в розчині, в молях і грамах.

Приклади

Знайдемо молярність розчину з 20 літрів води та 3-х столових ложок соди. В одній столовій ложці – приблизно 17 грам, а у трьох – 51 грам. Сода – це гідрокарбонат натрію, формула якого – NaHCO₃. У цьому прикладі ми будемо використовувати атоми для обчислення молярності, тому знайдемо атомну масу складових натрію (Na), водню (H), вуглецю (C) та кисню (O).

Na: 22.989769
H: 1.00794
C: 12.0107
O: 15.9994

Оскільки кисень у формулі - O₃, необхідно помножити атомну масу кисню на 3. Отримаємо 47,9982. Тепер складемо маси всіх атомів та отримаємо 84,006609. Атомну масу вказують у таблиці Менделєєва в атомних одиницях маси або а. е. м. Наші обчислення теж у цих одиницях. Одна. е. м. дорівнює масі одного молячи речовини в грамах. Тобто, у нашому прикладі - маса одного молячи NaHCO₃ дорівнює 84,006609 грама. У нашому завданні – 51 грам соди. Знайдемо молярну масу, розділивши 51 грам на масу одного моля, тобто на 84 грами, і отримаємо 0,6 моля.

Виходить, що наш розчин - це 0,6 молячи соди, розчинені в 20 літрах води. Розділимо цю кількість соди на загальний об'єм розчину, тобто 0,6 моля/20 л = 0.03 моль/л. Так як у розчині використовували велика кількістьрозчинника та мала кількість розчинної речовини, то його концентрація мала.

Розглянемо інший приклад. Знайдемо молярну концентрацію одного шматочка цукру у чашці чаю. Столовий цукор складається із сахарози. Спочатку знайдемо вагу одного моля цукрози, формула якої - C₁₂H₂₂O₁₁. Використовуючи таблицю Менделєєва, знайдемо атомні масиі визначимо масу одного молячи сахарози: 12×12 + 22×1 + 11×16 = 342 грам. В одному кубику цукру 4 грами, що дає нам 4/342 = 0,01 молей. В одній чашці близько 237 мл чаю, значить концентрація цукру в одній чашці чаю дорівнює 0,01 моля / 237 мл x 1000 (щоб перевести мілілітри в літри) = 0,049 моля на літр.

Застосування

Молярну концентрацію широко використовують у обчисленнях, пов'язаних із хімічними реакціями. Розділ хімії, в якому розраховують співвідношення між речовинами у хімічних реакціях та часто працюють з молями, називається стехіометрією. Молярну концентрацію можна знайти за хімічної формуликінцевого продукту, який потім стає розчинною речовиною, як у прикладі з розчином соди, але можна також спочатку знайти цю речовину за формулами хімічної реакції, під час якої вона утворюється. Для цього потрібно знати формули речовин, що беруть участь у цій хімічній реакції. Вирішивши рівняння хімічної реакції, дізнаємося формулу молекули речовини, що розчиняється, а потім знайдемо масу молекули і молярну концентрацію за допомогою таблиці Менделєєва, як у прикладах вище. Звичайно, можна проводити обчислення і у зворотному порядку, використовуючи інформацію про молярну концентрацію речовини.

Розглянемо найпростіший приклад. На цей раз змішаємо соду з оцтом, щоб побачити цікаву хімічну реакцію. І оцет, і соду легко знайти – напевно, вони є у вас на кухні. Як згадувалося вище, формула соди - NaHCO₃. Оцет – це не чиста речовина, а 5% розчин оцтової кислоти у воді. Формула оцтової кислоти - CH₃COOH. Концентрація оцтової кислоти в оцті може бути більше або менше 5%, залежно від виробника та країни, в якій вона зроблена, оскільки різних країнахконцентрація оцту різна. У цьому експерименті можна не турбуватися про хімічні реакції води з іншими речовинами, оскільки вода не реагує із содою. Нам важливий лише об'єм води, коли пізніше ми обчислюватимемо концентрацію розчину.

Спочатку вирішимо рівняння для хімічної реакції між содою та оцтовою кислотою:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Продукт реакції - H₂CO₃, речовина, яка через низьку стабільність знову вступає у хімічну реакцію.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

В результаті реакції отримуємо воду (H₂O), вуглекислий газ(CO₂) та ацетат натрію (NaC₂H₃O₂). Змішаємо отриманий ацетат натрію з водою і знайдемо молярну концентрацію цього розчину, так само, як перед цим ми знаходили концентрацію цукру в чаї та концентрацію соди у воді. При обчисленні об'єму води необхідно враховувати і воду, в якій розчинено оцтова кислота. Ацетат натрію – цікава речовина. Його використовують у хімічних грілках, наприклад, у грілках для рук.

Використовуючи стехіометрію для обчислення кількості речовин, що вступають у хімічну реакцію, або продуктів реакції, для яких ми пізніше знаходимо молярну концентрацію, слід зауважити, що тільки обмежена кількістьречовини може розпочинати реакцію коїться з іншими речовинами. Це також впливає на кількість кінцевого продукту. Якщо молярна концентрація відома, то, навпаки, можна визначити кількість вихідних продуктів шляхом зворотного розрахунку. Цей метод нерідко використовують практично, при розрахунках, що з хімічними реакціями.

При використанні рецептів, будь то в кулінарії, у виготовленні ліків, або при створенні ідеального середовища для акваріумних рибокнеобхідно знати концентрацію. У повсякденному життінайчастіше зручніше використовувати грами, але у фармацевтиці та хімії найчастіше використовують молярну концентрацію.

У фармацевтиці

При створенні ліків молярна концентрація дуже важлива, тому що від неї залежить, як ліки впливають на організм. Якщо концентрація надто висока, то ліки можуть бути навіть смертельними. З іншого боку, якщо концентрація занадто мала, то ліки є неефективними. Крім цього, концентрація важлива під час обміну рідин через клітинні мембрани в організмі. При визначенні концентрації рідини, яка повинна або проходити, або, навпаки, не проходити через мембрани, використовують молярну концентрацію, або з її допомогою знаходять осмотичну концентрацію. Осмотичну концентрацію використовують частіше, ніж молярну. Якщо концентрація речовини, наприклад ліки, вища з одного боку мембрани, порівняно з концентрацією з іншого боку мембрани, наприклад, всередині ока, більш концентрований розчин переміститься через мембрану туди, де концентрація менше. Такий потік розчину через мембрану нерідко є проблематичним. Наприклад, якщо рідина переміщається всередину клітини, наприклад, в кровоносну клітину, то можливо, що через переповнення рідиною мембрана буде пошкоджена і розірветься. Витік рідини з клітини теж проблематичний, тому що через це порушиться працездатність клітини. Будь-яке викликане медикаментами перебіг рідини через мембрану з клітини або клітину бажано запобігти, і для цього концентрацію ліки намагаються зробити схожою на концентрацію рідини в організмі, наприклад в крові.

Варто зауважити, що у деяких випадках молярна та осмотична концентрація рівні, але це не завжди так. Це залежить від того, чи розпалася розчинена у воді речовина на іони в процесі електролітичної дисоціації. Обчислюючи осмотичну концентрацію, враховують частинки загалом, у той час як при обчисленні молярної концентрації враховують лише певні частки, наприклад, молекули. Тому якщо, наприклад, ми працюємо з молекулами, але речовина розпалася на іони, то молекул буде менше загальної кількостічастинок (включаючи і молекули та іони), і значить і молярна концентрація буде нижчою за осмотичну. Щоб перевести молярну концентрацію на осмотичну, потрібно знати Фізичні властивостірозчину.

У виготовленні лікарських препаратів фармацевти також враховують тонічністьрозчину. Тонічність – властивість розчину, яка залежить від концентрації. На відміну від осмотичної концентрації, тонічність – це концентрація речовин, які не пропускає мембрана. Процес осмосу змушує розчини з більшою концентрацією переміщатися в розчини з меншою концентрацією, але якщо мембрана запобігає цьому руху, не пропускаючи через себе розчин, виникає тиск на мембрану. Такий тиск зазвичай проблематичний. Якщо ліки призначені для того, щоб проникнути в кров або іншу рідину в організмі, необхідно врівноважити тонічність цих ліків з тонічністю рідини в організмі, щоб уникнути осмотичного тиску на мембрани в організмі.

Щоб врівноважити тонічність, лікарські засобинерідко розчиняють у ізотонічному розчині. Ізотонічний розчин - це розчин столової солі (NaCL) у воді з такою концентрацією, яка дозволяє врівноважити тонічність рідини в організмі та тонічність суміші цього розчину та ліки. Зазвичай ізотонічний розчин зберігають у стерильних контейнерах і вливають його внутрішньовенно. Іноді його використовують у чистому вигляді, а іноді – як суміш із ліками.

Ви вагаєтесь у перекладі одиниці виміру з однієї мови на іншу? Колеги готові допомогти вам. Опублікуйте питання у TCTermsі протягом кількох хвилин ви отримаєте відповідь.

категорія аналізів: Біохімічні лабораторні дослідження
Розділи медицини: Гематологія; Лабораторна діагностика; Нефрологія; Онкологія; Ревматологія

Клініки Санкт-Петербурга, де виконується даний аналіз для дорослих (249)

Клініки Санкт-Петербурга, де виконується даний аналіз для дітей (129)

Опис

Сечова кислота – утворюється при метаболізмі пуринів, при розпаді нуклеїнових кислот. При порушенні обміну пуринових основ, підвищуємо рівень сечової кислотив організмі, підвищується її концентрація у крові та інших біологічних рідинах, Відкладається в тканинах у вигляді солей - уратів. Визначення рівня сечової кислоти у сироватці використовується для діагностики подагри, оцінки функції нирок, діагностики сечокам'яної хвороби, .

Матеріал для дослідження

У пацієнта забирається кров із вени. Для аналізу використовується плазма.

Готовність результатів

Протягом 1 робочого дня. Термінове виконання 2-3 години.

Інтерпретація отриманих даних

Одиниці виміру: мкмоль/л, мг/дл.
Коефіцієнт перерахунку: мг/дл x 59,5 = мкмоль/л.
Нормальні показники: діти до 14 років 120 - 320 мкмоль/л, жінки віком від 14 років 150 - 350 мкмоль/л, чоловіки віком від 14 років 210 - 420 мкмоль/л.

Підвищення рівня сечової кислоти:
подагра, синдром Лєша-Ніхана (генетично обумовлена недостатність ферменту гіпоксантин-гуанін фосфорибозил-трансферази - ГГФТ), лейкози, мієломна хвороба, лімфома, ниркова недостатність, токсикоз вагітних, тривале голодування, вживання алкоголю, прийом саліцилатів, діуретиків, цитостатиків, підвищена фізичне навантаження, дієта, багата пуриновими основами, ідіопатична сімейна гіпоурикемія, підвищення катаболізму білка при онкологічних захворюваннях, перніціозна (В12 - дефіцитна) анемія

Зниження рівня сечової кислоти:
хвороба Коновалова - Вільсона (гепатоцеребральна дистрофія), синдром Фанконі, прийом алопуринолу, рентгеноконтрастних засобів, глюкокортикоїдів, азатіоприну, ксантинурія, хвороба Ходжкіна.

Підготовка до дослідження

Дослідження проводиться вранці строго натще, тобто. між останнім прийомомїжі має пройти не менше 12 годин, за 1-2 дні до здавання крові необхідно обмежити прийом жирної їжіалкоголю, дотримуватися низькопуринової дієти. Безпосередньо перед здаванням крові за 1-2 години необхідно утриматися від куріння, сік, чай, каву (тим більше із цукром) не вживати, можна пити чисту негазовану воду. Виключити фізичну напругу.

Конвертер довжини та відстані Конвертер маси Конвертер мір об'єму сипких продуктів і продуктів харчування Конвертер площі Конвертер об'єму та одиниць вимірювання в кулінарних рецептах Конвертер температури Конвертер тиску, механічної напруги, модуля Юнга Конвертер енергії та роботи Конвертер сили Конвертер сили Конвертер часу теплової ефективності та паливної економічності Конвертер чисел у різних системах числення Конвертер одиниць вимірювання кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягу та взуття Розміри чоловічого одягу та взуття Конвертер кутової швидкості та частоти обертання Конвертер прискорення Конвертер кутового прискорення Конвертер густини Конвертер питомого об'єму Конвертер Конвертер обертального моменту Конвертер питомої теплоти згоряння (за масою) Конвертер щільності енергії та питомої теплоти згоряння палива (за об'ємом) Конвертер різниці температур Конвертер коефіцієнта теплового розширення Конвертер термічного опору Конвертер коефіцієнта тепловіддачі Конвертер об'ємної витрати Конвертер масової витрати Конвертер молярної витрати Конвертер щільності потоку маси Конвертер молярної концентрації Конвертер масової концентрації в розчині Конвертер динамічної (абсолютної) в'язкості Конвертер кінематичної в'язкості Конвертер поверхневого натягу Конвертер поверхневого натягу чутливості мікрофонів Конвертер рівня звукового тиску (SPL) Конвертер рівня звукового тиску з можливістю вибору опорного тиску Конвертер яскравості Конвертер сили світла Конвертер освітленості Конвертер роздільної здатності в комп'ютерній графіці Конвертер частоти та довжини хвилі Оптична сила в діоптріях та фокусна відстань Оптична сила в діоптріях та збільшення лін електричного заряду Конвертер лінійної щільності заряду Конвертер поверхневої щільності заряду Конвертер об'ємної щільності заряду Конвертер електричного струму Конвертер лінійної щільності струму Конвертер напруженості електричного поля Конвертер електричного потенціалу і напруги ой провідності Електрична ємність Конвертер індуктивності Конвертер Американського калібру проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ), ватах та ін. одиницях Конвертер магніторушійної сили Конвертер напруженості магнітного поля Конвертер магнітного потоку Конвертер магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінювання Радіоактивність. Конвертер радіоактивного розпаду Радіація. Конвертер експозиційної дози. Конвертер поглиненої дози Конвертер десяткових приставок Передача даних Конвертер одиниць типографіки та обробки зображень Конвертер одиниць вимірювання об'єму лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

1 мікрограм на літр [мкг/л] = 1000 нанограм на літр [нг/л]

Вихідна величина

Перетворена величина

кілограм на кубічний метр кілограм на кубічний сантиметр грам на кубічний метр грам на кубічний сантиметр грам на кубічний міліметр міліграм на кубічний метр міліграм на кубічний сантиметр міліграм на кубічний міліметр ексаграм на літр петаграм на літр тераграм на літр гіга гектограм на літр декаграм на літр грам на літр дециграм на літр сантиграм на літр міліграм на літр мікрограм на літр нанограм на літр пікограм на літр фемтограм на літр аттограм на літр фунт на кубічний дюйм фунт на кубічний фут фунт на куб. ) фунт на галон (брит.) унція на кубічний дюйм унція на кубічний фут унція на галон (США) унція на галон (брит.) гран на галон (США) гран на галон (брит.) гран на кубічний фут коротка тонна на кубічний ярд довга тонна на кубічний ярд склад на кубічний фут середня щільність Землі склад на кубічний дюйм склад на кубічний ярд Планківська щільність

Детальніше про щільність

Загальні відомості

Щільність - властивість, що визначає скільки речовини за масою посідає одиницю обсягу. У системі СІ щільність вимірюють в кг/м³, але також використовуються інші одиниці, наприклад г/см³, кг/л та інші. У побуті найчастіше використовують дві рівнозначні величини: г/см³ і кг/мл.

Чинники, що впливають на густину речовини

Щільність однієї і тієї ж речовини залежить від температури та тиску. Зазвичай, що вище тиск, тим більше щільно утрамбовані молекули, що збільшує щільність. У більшості випадків збільшення температури, навпаки, збільшує відстань між молекулами та зменшує щільність. У деяких випадках ця залежність – зворотна. Щільність льоду, наприклад, менша за щільність води, незважаючи на те, що лід холодніше за воду. Пояснити це можна молекулярною структурою льоду. Багато речовин, при переході від рідкого до твердого агрегатного станузмінюють молекулярну структуру отже відстань між молекулами зменшується, і щільність, відповідно, збільшується. Під час утворення льоду молекули вишиковуються в кристалічну структуру і відстань між ними, навпаки, збільшується. При цьому тяжіння між молекулами змінюється, щільність зменшується, а обсяг збільшується. Взимку необхідно не забувати про цю властивість льоду – якщо вода у водопровідних трубах замерзає, то їх може розірвати.

Щільність води

Якщо щільність матеріалу, з якого зроблений предмет, більша за щільність води, то він повністю занурюється у воду. Матеріали з щільністю меншою, ніж у води, навпаки спливають на поверхню. Хороший приклад - лід із меншою щільністю, ніж вода, що спливає у склянці на поверхню води та інших напоїв, що складаються здебільшого з води. Ми часто використовуємо цю властивість речовин у повсякденному житті. Наприклад, при конструюванні корпусів суден використовують матеріали із щільністю вище за щільність води. Оскільки матеріали із щільністю вище, ніж щільність води, тонуть, у корпусі судна завжди створюються наповнені повітрям порожнини, оскільки щільність повітря набагато нижча за щільність води. З іншого боку, іноді необхідно, щоб предмет тонув у воді – для цього вибирають матеріали з більшою щільністю, ніж у води. Наприклад, щоб завантажити на достатню глибину легку наживку під час риболовлі, рибалки прив'язують до волосіні грузило з матеріалів, що мають високу щільність, наприклад, свинцю.

Олія, жир і нафта залишаються на поверхні води, тому що їх щільність нижче за щільність води. Завдяки цій властивості, пролиту в океані нафту набагато легше прибирати. Якби вона змішувалася з водою або опускалася на морське дно, вона завдавала б ще більшої шкоди морській екосистемі. У кулінарії також використовують цю властивість, але не нафти, звичайно, а жиру. Наприклад, дуже легко видалити зайвий жирз супу, оскільки він спливає поверхню. Якщо суп охолодити в холодильнику, то жир застигає, і його ще легше прибрати з поверхні ложкою, шумівкою або навіть виделкою. Таким же способом його видаляють з холодця та заливного. Це зменшує калорійність та вміст холестерину в продукті.

Інформацію про густину рідин використовують і під час приготування напоїв. Багатошарові коктейлі роблять із рідин різної щільності. Зазвичай рідини з меншою щільністю акуратно наливають на рідину. високої щільності. Можна також використовувати скляну паличку для коктейлю або барну ложку і повільно наливати рідину. Якщо не поспішати і робити все акуратно, то вийде чудовий багатошаровий напій. Цей спосіб можна використовувати з желе або заливними стравами, хоча, якщо дозволяє час, простіше охолодити кожен шар окремо, наливаючи новий шар тільки після того, як нижній шар затвердів.

У деяких випадках менша густина жиру, навпаки, заважає. Продукти з високим вмістом жиру часто погано поєднуються з водою і утворюють окремий шар, погіршуючи цим не тільки вид, але й смак продукту. Наприклад, у холодних десертах та фруктових коктейлях жирні молочні продукти іноді відокремлюються від нежирних, таких як вода, лід та фрукти.

Щільність солоної води

Щільність води залежить від вмісту домішок. У природі та в побуті рідко зустрічається чиста вода H 2 O без домішок - найчастіше у ній містяться солі. Гарний приклад - морська вода. Її щільність вища, ніж у прісної, тому прісна вода зазвичай плаває на поверхні солоної води. Звичайно, побачити це явище в звичайних умовахскладно, але якщо прісна вода укладена в оболонку, наприклад, у гумову кулю, то це добре видно, так як ця куля спливає на поверхню. Наше тіло – теж свого роду оболонка, наповнена прісною водою. Ми складаємося з води від 45% до 75% - цей відсоток зменшується з віком та зі збільшенням ваги та кількості жиру в організмі. Вміст жиру щонайменше 5% від маси тіла. У здорових людейв організмі до 10% жиру, якщо багато займаються спортом, до 20%, якщо вони нормальна вага, і від 25% і вище, якщо вони страждають на ожиріння.

Якщо ми спробуємо не плисти, а просто триматися на поверхні води, то зауважимо, що в солоній воді це робити простіше, тому що її щільність вища за щільність прісної води і жиру, що міститься в нашому тілі. Концентрація солі в Мертвому морі в 7 разів перевищує середню концентрацію солі в океанах світу, і воно відоме у всьому світі тим, що люди можуть легко триматися на поверхні води і не тонути. Хоча, думати, що загинути у цьому морі неможливо – помилково. Насправді щороку у цьому морі гинуть люди. Високий змістсолі робить воду небезпечною, якщо вона потрапляє в рот, ніс і в очі. Якщо наковтатися такої води, можна отримати хімічний опік- у важких випадкахтаких невдалих плавців госпіталізують.

Щільність повітря

Також як і у випадку з водою, тіла з щільністю нижче щільності повітря мають позитивну плавучість, тобто злітають. Хороший приклад такої речовини – гелій. Його щільність дорівнює 0,000178 г/см³, тоді як щільність повітря приблизно дорівнює 0,001293 г/см³. Можна побачити, як гелій злітає в повітрі, якщо наповнити ним повітряну кульку.

Щільність повітря зменшується у міру того, як збільшується його температура. Цю властивість гарячого повітря використовують у повітряних кулях. Куля на фотографії в стародавньому місті Теотіуокан індіанців Майя в Мексиці наповнена гарячим повітрям, що має щільність менше, ніж щільність навколишнього ранкового повітря. Саме тому куля летить на досить великій висоті. Поки куля пролітає над пірамідами, повітря в ній остигає, і її знову нагрівають за допомогою газового пальника.

Обчислення густини

Часто щільність речовин вказують для стандартних умов, тобто для температури 0 ° C та тиску 100 кПа. У навчальних та довідкових посібниках зазвичай можна знайти таку щільність для речовин, які часто зустрічаються в природі. Деякі приклади наведено у таблиці нижче. У деяких випадках таблиці недостатньо і густину необхідно обчислити вручну. І тут масу ділять обсяг тіла. Масу легко знайти за допомогою вагів. Щоб дізнатися про об'єм тіла стандартної геометричної форми, можна використовувати формули для обчислення об'єму. Об'єм рідин і сипких речовин можна знайти, наповнивши речовиною вимірювальну чашку. Для складніших обчислень використовують метод витіснення рідини.

Метод витіснення рідини

Для обчислення об'єму таким способом спочатку наливають певну кількість води в мірну посудину і поміщають до повного занурення тіло, обсяг якого необхідно обчислити. Об'єм тіла дорівнює різниці об'єму води без тіла, і з ним. Вважається, що це правило вивів Архімед. Виміряти об'єм у такий спосіб можна тільки в тому випадку, якщо тіло не поглинає воду і не псується від води. Наприклад, ми не вимірюватимемо методом витіснення рідини об'єм фотоапарата або виробів з тканини.

Невідомо, наскільки ця легенда відображає реальні події, але вважається, що цар Гієрон II дав Архімеду завдання визначити, чи зроблено його корону з чистого золота. Цар підозрював, що його ювелір вкрав частину золота, виділеного на корону, і натомість зробив корону з дешевшого сплаву. Архімед міг легко визначити цей обсяг, розплавивши корону, але цар наказав йому знайти спосіб це зробити, не пошкодивши корони. Вважається, що Архімед знайшов вирішення цього завдання, коли приймав ванну. Занурившись у воду, він помітив, що його тіло витіснило певну кількість води, і зрозумів, що об'єм витісненої води дорівнює об'єму тіла у воді.

Порожнисті тіла

Деякі природні та штучні матеріалискладаються з порожнистих усередині частинок, або частинок настільки маленьких, що ці речовини поводяться як рідини. У другому випадку між частинками залишається порожнє місце, заповнене повітрям, рідиною або іншою речовиною. Іноді це місце залишатиметься порожнім, тобто воно заповнене вакуумом. Приклад таких речовин - пісок, сіль, зерно, сніг та гравій. Об'єм таких матеріалів можна визначити, вимірявши загальний об'єм і віднімаючи з нього певний геометричними обчисленнями обсяг порожнин. Цей спосіб зручний, якщо форма частинок більш-менш однорідна.

Для деяких матеріалів кількість порожнього місця залежить від того, наскільки щільно втрамбовані частинки. Це ускладнює обчислення, оскільки завжди легко визначити, скільки порожнього місця між частинками.

Таблиця щільностей часто зустрічаються у природі речовин

Речовина	Щільність, г/см³
Рідини
Вода за температури 20 °C	0,998
Вода за температури 4 °C	1,000
Бензин	0,700
Молоко	1,03
Ртуть	13,6
Тверді речовини
Лід при температурі 0°C	0,917
Магній	1,738
Алюміній	2,7
Залізо	7,874
Мідь	8,96
Свинець	11,34
Уран	19,10
Золото	19,30
Платина	21,45
Осмій	22,59
Гази при нормальних температуріта тиск
Водень	0,00009
Гелій	0,00018
Монооксид вуглецю	0,00125
Азот	0,001251
Повітря	0,001293
Вуглекислий газ	0,001977

Щільність та маса

У деяких галузях, наприклад в авіації, необхідно використовувати якомога легші матеріали. Так як матеріали низької густини також мають низьку масу, в таких ситуаціях намагаються використовувати матеріали з найменшою густиною. Так, наприклад, густина алюмінію всього 2,7 г/см³, у той час як густина сталі дорівнює від 7,75 до 8,05 г/см³. Саме завдяки низькій щільності в 80% корпусу літаків використовують алюміній та його сплави. Звичайно, при цьому варто не забувати про міцність - сьогодні мало хто робить літаки з дерева, шкіри та інших легких, але маломіцних матеріалів.

Чорні діри

З іншого боку, що вище маса речовини даний обсяг - то вища щільність. Чорні дірки - приклад фізичних тілз дуже невеликим обсягом і величезною масою, а відповідно - і величезною густиною. Таке астрономічне тіло поглинає світло та інші тіла, що знаходяться досить близько від нього. Найбільші чорні дірки називають надмасивними.

Креатинін є ангідридом креатину (метилгуанідинуцтова кислота) і являє собою форму елімінації, утворюється в м'язової тканини. Креатин синтезується у печінці, і після вивільнення надходить у м'язову тканину на 98%, де відбувається фосфорилювання, і у вигляді цієї форми відіграє важливу роль у запасанні м'язової енергії. Коли ця м'язова енергія необхідна для метаболічних процесів, то фосфокреатин розщеплюється до креатиніну. Кількість креатину, що перейшла в креатинін, підтримується на постійному рівні, який безпосередньо пов'язаний з м'язовою масоюорганізму. У чоловіків 1,5% запасів креатину перетворюється щодня на креатинін. Креатин, отриманий з їжею (особливо м'яса), збільшує запаси креатиніну і креатиніну. Зниження споживання білка знижує рівень креатиніну за відсутності амінокислот аргініну та гліцину, попередників креатину. Креатинін є стійкою азотистою складовою крові, що не залежить від більшості харчових продуктів, навантажень, циркадних ритмів або інших біологічних констант, і пов'язаний з метаболізмом м'язів. Порушення функції нирок знижує екскрецію креатиніну, спричиняючи підвищення рівня сироваткового креатиніну. Таким чином, концентрації креатиніну приблизно характеризують рівень клубочкової фільтрації. Головна цінність визначення сироваткового креатиніну – це діагностика ниркової недостатності. Сироватковий креатинін є більш специфічним і чутливішим показником функції нирок, на відміну від сечовини. Однак при хронічних захворюваннях нирок використовується визначення як креатиніну, так і сечовини в сироватці, у поєднанні з показником азоту сечовини (BUN).

Матеріал:венозна кров.

Пробірка:вакутайнер з/без антикоагулянту з/без фази гелю.

Умови обробки та стабільність проби:сироватка залишається стабільною протягом 7 днів при

2-8 °C. Сироватка може зберігатися при температурі -20 °C протягом 1 місяця. Необхідно уникати

дворазового розморожування та повторного заморожування!

Метод:кінетичний.

Аналізатор: Cobas 6000 (з 501 модуль).

Тест-системи: Roche Diagnostics (Швейцарія).

Референтні значення у лабораторії «СИНЕВО Україна», мкмоль/л:

Діти:

Новонароджені: 21,0-75,0.

2-12 місяців: 15,0-37,0.

1-3 роки: 21,0-36,0.

3-5 років: 27,0-42,0.

5-7 років: 28,0-52,0.

7-9 років: 35,0-53,0.

9-11 років: 34,0-65,0.

11-13 років: 46,0-70,0.

13-15 років: 50,0-77,0.

Жінки: 44,0-80,0.

Чоловіки: 62,0-106,0.

Коефіцієнт перерахунку:

мкмоль/л х 0,0113 = мг/дл.

мкмоль/л х 0,001 = ммоль/л.

Основні показання до призначення аналізу:сироватковий креатинін визначається при першому обстеженні у пацієнтів без симптомів або з симптомами, у пацієнтів із симптомами захворювань сечовидільного тракту, у хворих з артеріальною гіпертонією, з гострими та хронічними нирковими захворюваннями, нирковими захворюваннями, діареєю, блюванням, рясною пітливістю, з гострими захворюваннями, після хірургічних операцій або у пацієнтів, які потребують інтенсивної терапіїпри сепсисі, шоку, множинних травмах, гемодіалізі, при порушенні обміну речовин (цукровий діабет, гіперурикемія), при вагітності, захворюваннях з підвищеним білковим обміном (множинна мієлома, акромегалія), при лікуванні нефротоксичними медикаментами.

Інтерпретація результатів

Підвищений рівень:

Гострі або хронічне захворюваннянирок.

Обструкція сечовивідних шляхів(Постренальна азотемія).

Знижена ниркова перфузія (преренальна азотемія).

Застійна серцева недостатність.

Шокові стани.

Зневоднення.

Захворювання м'язів (важка міастенія, м'язова дистрофія, поліомієліт).

Рабдоміоліз.

Гіпертиреоз.

Акромегалія.

Знижений рівень:

Вагітність.

Зниження м'язової маси.

Нестача білка у раціоні харчування.

Тяжкі захворювання печінки.

Інтерферуючі фактори:

Реєструються більш високі рівні у чоловіків та в осіб з великою м'язовою масою, такі ж концентрації креатиніну у молодих і людей похилого віку не означають такий же рівень клубочкової фільтрації (у літньому віці знижується кліренс креатиніну і зменшується утворення креатиніну). У разі зменшення ниркової перфузії підвищення сироваткового креатиніну відбуваються повільніше, ніж підвищення рівня сечовини. Так як відбувається вимушений спад функціонування нирок на 50% зі збільшенням значень креатиніну, то креатинін не може розглядатися як чутливий індикатор при пошкодженнях нирок легкого або помірного ступеня.

Рівень креатиніну в сироватці може бути використаний для оцінки клубочкової фільтрації тільки в умовах балансу, коли швидкість синтезу креатиніну дорівнює швидкості його елімінації. Для перевірки цього стану необхідно проведення двох визначень з інтервалом о 24 годині; відмінності понад 10% можуть означати відсутність такого балансу. При порушеннях функції нирок рівень клубочкової фільтрації може бути переоцінений через сироватковий креатинін, оскільки елімінація креатиніну не залежить від клубочкової фільтрації та канальцевої секреції, і креатинін також елімінується через слизову оболонку кишечника, мабуть, метаболізуючись за допомогою креатиніну.

Медикаменти

Підвищують:

Ацебутолол, аскорбінова кислота, налідиксова кислота, ацикловір, лужні антациди, аміодарон, амфотерицин В, аспарагіназа, аспірин, азитроміцин, барбітурати, каптоприл, карбамазепін, цефазолін, цефіксім, цефотетан, цефокситин, цефокситин, цефокситин ритроміцин, диклофенак, діуретики, еналаприл, етамбутол, гентаміцин, стрептокіназа, стрептоміцин, тріамтерен, тріазолам, тріметоприм, вазопресин.

Знижують:глюкокортикоїди

Перетворити мілімоль на літр на мікромоль на літр (ммоль/л на мкмоль/л):

Виберіть потрібну категорію зі списку, даному випадку"Молярна концентрація".
Введіть величину перекладу. Основні арифметичні операції, такі як додавання (+), віднімання (-), множення (*, x), поділ (/, :, ÷), експоненту (^), дужки та π (число пі), вже підтримуються зараз .
Зі списку виберіть одиницю вимірювання величини, що переводиться, в даному випадку "мілімоль на літр [ммоль/л]".
І, нарешті, виберіть одиницю виміру, яку ви хочете перевести величину, у разі "мікромоль на літр [мкмоль/л]".
Після відображення результату операції і щоразу, коли це доречно, з'являється опція округлення результату до певної кількості знаків після коми.

За допомогою цього калькулятора можна ввести значення для конвертації разом з вихідною одиницею вимірювання, наприклад "342 мілімоль на літр". При цьому можна використовувати або повну назву одиниці вимірювання, або її абревіатуру Наприклад, "мілімоль на літр" або "ммоль/л". Після введення одиниці вимірювання, яку потрібно перетворити, калькулятор визначає її категорію, у разі "Молярна концентрація". Після цього він перетворює введене значення у всі відповідні одиниці виміру, які йому відомі. У списку результатів ви, безперечно, знайдете потрібне вам перетворене значення. Як варіант, значення, що перетворюється, можна ввести таким чином: "33 ммоль/л у мкмоль/лабо "15 ммоль/л скільки мкмоль/лабо "1 мілімоль на літр -> мікромоль на літр" або "54 ммоль/л = мкмоль/лабо "44 мілімоль на літр у мкмоль/лабо "15 ммоль/л у мікромоль на літрабо "2 мілімоль на літр скільки мікромоль на літрУ цьому випадку калькулятор також відразу зрозуміє, в яку одиницю виміру потрібно перетворити вихідне значення. Незалежно від того, який із цих варіантів використовується, виключається необхідність складного пошуку. потрібного значенняу довгих списках вибору з незліченними категоріями та незліченною кількістю одиниць вимірювання, що підтримуються. Все це за нас робить калькулятор, який справляється зі своїм завданням за частки секунди.

Крім того, калькулятор дозволяє використовувати математичні формули. В результаті, до уваги беруться не тільки числа, такі як "(1 * 56) ммоль/л". Можна навіть використовувати кілька одиниць виміру безпосередньо в полі конверсії. Наприклад, таке поєднання може виглядати так: "342 мілімоль на літр + 1026 мікромоль на літр" або "92mm x 29cm x 24dm = ? cm^3". Об'єднані таким чином одиниці виміру, природно, повинні відповідати один одному і мати сенс у заданій комбінації.

Якщо поставити прапорець поруч із опцією "Числа в науковому записі", відповідь буде представлена у вигляді експоненційної функції. Наприклад, 1,807 530 847 749 × 1028 . У цій формі подання числа поділяється на експоненту, тут 28, і фактичне число, тут 1,807 530 847 749. У пристроях, які мають обмеженими можливостямивідображення чисел (наприклад, кишенькові калькулятори), також використовується спосіб запису чисел 1,807530847749 E+28. Зокрема, він полегшує перегляд дуже великих і дуже маленьких чисел. Якщо в цьому осередку не встановлено прапорець, результат відображається з використанням звичайного способу запису чисел. У наведеному вище прикладі він виглядатиме таким чином: 18075308477490000000000000000. Незалежно від подання результату, максимальна точність цього калькулятора дорівнює 14 знакам після коми. Такої точності має вистачити більшість цілей.

Скільки мікромоль на літр за 1 мілімоль на літр?

1 мілімоль на літр [ммоль/л] = 1000 мікромоль на літр [мкмоль/л] - Калькулятор вимірювання, який, серед іншого, може використовуватися для перетворення мілімоль на літр у мікромоль на літр.