Карта вмісту свинцю у водопровідній воді. Карта води Росії. Норми споживання бору

Якість води характеризує кількість хімічної, мікробіологічної та радіологічної забрудненості. Розглянемо лише деякі з хімічних показників якості води

Водневий показник (рН)

Водневий показник або рН є логарифм концентрації іонів водню, взятий зі зворотним знаком, тобто. pH = -log.

Величина рН визначається кількісним співвідношенням у воді іонів Н+ та ОН-, що утворюються при дисоціації води. Якщо іони ОН- у воді переважають - тобто рН>7, то вода матиме лужну реакцію, а при підвищеному вмісті іонів Н+ - рН<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

Залежно від рівня рН води можна умовно поділити на кілька груп:

сильнокислі води< 3
кислі води 3 - 5
слабокислі води 5 - 6.5
нейтральні води 6.5 – 7.5
слаболужні води 7.5 - 8.5
лужні води 8.5 – 9.5
сильнолужні води > 9.5

Залежно від величини pH може змінюватися швидкість протікання хімічних реакцій, ступінь корозійної агресивності води, токсичність забруднюючих речовин та багато іншого.

Зазвичай рівень рН перебуває у межах, у яких він впливає споживчі якості води. У річкових водах pH зазвичай знаходиться в межах 6.5-8.5, у болотах вода кисліша за рахунок гумінових кислот- там pH 5.5-6.0, у підземних водах pH зазвичай вище. При високих рівнях (рН>11) вода набуває характерної милості, неприємного запаху, здатна викликати подразнення очей і шкіри. Низький pH<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водних організмів. Для питної та господарсько-побутової води оптимальним вважається рівень рН у діапазоні від 6 до 9.

Жорсткість води

Жорсткість води – пов'язують із вмістом у ній розчинених солей кальцію та магнію. Сумарне зміст цих солей називають загальною жорсткістю. Загальна жорсткість води поділяється на карбонатну, зумовлену концентрацією гідрокарбонатів (і карбонатів при рН 8,3) кальцію та магнію, і некарбонатну – концентрацію у воді кальцієвих та магнієвих солей сильних кислот. Оскільки при кип'ятінні води гідрокарбонати переходять у карбонати і випадають в осад, карбонатну жорсткість називають тимчасовою або усувною. Жорсткість, що залишається після кип'ятіння, називається постійною. Результати визначення жорсткості води виражають мг-экв/дм3. Тимчасова або карбонатна жорсткість може сягати 70-80% загальної жорсткості води.

Жорсткість води формується в результаті розчинення гірських порід, що містять кальцій та магній. Переважає кальцієва жорсткість, обумовлена ​​розчиненням вапняку та крейди, проте в районах, де більше доломіту, ніж вапняку, може переважати і магнієва жорсткість.

Аналіз води на жорсткість має значення насамперед для підземних вод різної глибини залягання і вод поверхневих водотоків, що беруть початок із джерел. Важливо знати жорсткість води у районах, де є виходи карбонатних порід, насамперед вапняків.

Високу жорсткість маю морські та океанічні води. Висока жорсткість води погіршує органолептичні властивості води, надаючи їй гіркуватий смак і негативно впливаючи на органи травлення. Висока жорсткість сприяє утворенню сечового каміння, відкладенню солей. Саме жорсткість викликає утворення накипу у чайниках та інших пристроях кип'ятіння води. Жорстка вода при вмиванні сушить шкіру, у ній погано утворюється піна під час використання мила.

Величина загальної жорсткості в питну водуза оцінками фахівців має перевищувати 2-3,0 мг-экв/дм3. Особливі вимоги пред'являються до технічної води для різних виробництв, оскільки накип просто виводить дорогу водонагрівальну техніку з ладу, що значно підвищує енерговитрати на нагрівання води.

Запах

Хімічно чиста дистильована вода позбавлена ​​смаку та запаху. Однак у природі така вода не зустрічається – вона завжди містить у своєму складі розчинені речовини – органічні чи мінеральні. Залежно від складу та концентрації домішок вода починає приймати той чи інший присмак чи запах.

Причини появи запаху у води можуть бути різними. Це і присутність у воді біологічних частинок - гниючих рослин, цвілевих грибків, найпростіших (особливо помітні залізисті та сірчисті бактерії), та мінеральні забруднювачі. Сильно погіршує запах води антропогенне забруднення – наприклад, потрапляння у воду пестицидів, промислових та побутових стоків, хлору.

Запах відноситься до так званих органолептичних показників і вимірюється без допомоги будь-яких приладів. Інтенсивність запаху води визначають експертним шляхом при 20оС та 60оС та вимірюють у балах:

Запах не відчувається 0 балів.

Запах не відчувається споживачем, але можна знайти при лабораторному дослідженні -1 бал.

Запах помічається споживачем, якщо привернути його увагу- 2 бала.

Запах легко помічається і викликає несхвальний відгук про воду -3 бали.

Запах привертає увагу і змушує утриматися від пиття -4 бали.

Запах настільки сильний, що робить воду непридатною для вживання - 5 балів.

Мутність

Мутність води викликана присутністю тонкодисперсних суспензій органічного та неорганічного походження.

Зважені речовини потрапляють у воду внаслідок змиву твердих частинок (глини, піску, мулу) верхнього покриву землі дощами або талими водами під час сезонних паводків, а також розмиву русла річок. Як правило, каламутність поверхневих вод значно вища, ніж каламутність підземних вод. Найменша каламутність водойм спостерігається взимку, найбільша - навесні в період паводків та влітку, у період дощів та розвитку найдрібніших живих організмів та водоростей, що плавають у воді. У проточній воді каламутність зазвичай менше.

Мутність води може бути викликана найрізноманітнішими причинами – присутністю карбонатів, гідроксидів алюмінію, високомолекулярних органічних домішок гумусового походження, появою фіто- та ізопланктону, а також окисленням сполук заліза та марганцю киснем повітря.

Висока каламутність є ознакою наявності у воді деяких домішок, можливо токсичних, ще, в каламутній воді краще розвиваються різні мікроорганізми, зокрема. патогенні. У Росії її мутність води визначають фотометричним шляхом порівняння проб досліджуваної води зі стандартними суспензіями. Результат вимірів виражають мг/дм3 при використанні основної стандартної суспензії каоліну або в ЕМ/дм3 (одиниці каламутності на дм3) при використанні основної стандартної суспензії формазину.

Загальна мінералізація

Загальна мінералізація – сумарний кількісний показник вмісту розчинених у воді речовин. Цей параметр також називають вмістом розчинних речовин або загальним вмістом солі, оскільки розчинені у воді речовини зазвичай знаходяться саме у вигляді солей. До найбільш поширених відносяться неорганічні солі (в основному бікарбонати, хлориди і сульфати кальцію, магнію, калію і натрію) і невелика кількість органічних речовинрозчинних у воді.

Не варто плутати мінералізацію із сухим залишком. Методика визначення сухого залишку така, що леткі органічні сполуки, розчинені у питній воді, не враховуються. Загальна мінералізація та сухий залишок можуть відрізнятися на невелику величину (як правило, не більше 10%).

Рівень солевмісту в питній воді обумовлений якістю води в природних джерелах (які суттєво варіюються у різних геологічних регіонах внаслідок різної розчинності мінералів). Вода Підмосков'я не відрізняється особливо високою мінералізацією, хоча в водотоках, які розташовані в місцях виходу легкорозчинних карбонтних порід, мінералізація може підвищуватися.

Залежно від мінералізації (г/дм3 - г/л) природні води можна поділити на такі категорії:

Ультрапресні< 0.2
Прісні 0.2 - 0.5
Води із відносно підвищеною мінералізацією 0.5 - 1.0
Солонуваті 1.0 - 3.0
Солоні 3 - 10
Води підвищеної солоності 10 – 35
Розсоли > 35

Крім природних факторів, на загальну мінералізацію води великий вплив мають промислові стічні води, міські зливові стоки (коли сіль використовується для боротьби з зледенінням доріг) тощо.

Хорошим вважається смак води при загальному вмісті солі до 600 мг/л. За органолептичним показанням ВООЗ рекомендовано верхню межу мінералізації в 1000 мг/л (тобто до нижньої межі солонуватих вод). Мінеральні води з певним вмістом солей корисні для здоров'я лише за показаннями лікарів у строго обмеженій кількості. Для технічної води норми мінералізації суворіші, ніж для питної, тому що навіть відносно невеликі концентрації солей псують обладнання, осідають на стінках труб і засмічують їх.

Окислюваність

Окислюваність - це величина, що характеризує вміст у воді органічних і мінеральних речовин, окислюваних (при певних умов) одним із сильних хімічних окислювачів. Цей показник відбиває загальну концентрацію органіки у воді. Природа органічних речовин може бути різною - і гумінові кислоти грунтів, і складна органіка рослин, і хімічні сполукиантропогенного походження. Для визначення конкретних з'єднань використовуються різні методи.

Розрізняють кілька видів окислюваності води: перманганатну, біхроматну, йодатну. Найбільш високий ступіньокиснення досягається біхроматним методом. У практиці водоочищення для природних малозабруднених вод визначають перманганатну окислюваність, а більш забруднених водах - як правило, біхроматну окислюваність (ГПК - "хімічне споживання кисню").

Перманганатна окислюваність виявляється у міліграмах кисню, що пішов на окислення цих речовин, що містяться в 1 дм3 води.

Величина окислюваності природних вод може змінюватись у широких межах від часток міліграмів до десятків міліграмів О2 на літр води. Поверхневі води мають більш високу окислюваність у порівнянні з підземними. Це зрозуміло - органіка з ґрунту та рослинного опаду легше потрапляє у поверхневі води, ніж у ґрунтові, найчастіше обмежені глинистими водоупорами. Вода рівнинних рік зазвичай має окислюваність 5-12 мг О2 /дм3, рік з болотним харчуванням - десятки міліграмів на 1 дм3. Підземні води мають в середньому окислюваність на рівні від сотих до десятих часток міліграма О2/дм3. Хоча підземні води в районах нафтогазових родовищ і торфовищ можуть мати дуже високу окислюваність.

Сухий залишок

Сухий залишок характеризує загальний вміст у воді мінеральних солей, яке розраховане підсумовуванням концентрації кожної з них, без урахування летких органічних сполук. Прісною вважається вода, що має загальний вміст солі не більше 1 г/л.

Для технічної води норми мінералізації суворіші, ніж для питної, тому що навіть відносно невеликі концентрації солей псують обладнання, осідають на стінках труб і засмічують їх.
Неорганічні речовини

Алюміній

Алюміній – легкий сріблясто-білий метал. Попадає у воду насамперед у процесі водопідготовки – у складі коагулянтів. За технологічних порушень цього процесу може залишатися у воді. Іноді потрапляє у воду із промисловими стоками. Допустима концентрація - 0,5 мг/л.

Надлишок алюмінію у воді призводить до пошкодження центральної нервової системи.

Залізо

Залізо надходить у воду під час розчинення гірських порід. Залізо може вимиватися їх підземними водами. Підвищений вміст заліза спостерігається у болотяних водах, в яких воно знаходиться у вигляді комплексів із солями гумінових кислот. Насиченими залізом виявляються підземні води у товщах юрських глин. У глинах багато піриту FeS, і залізо відносно легко переходить у воду.

Вміст заліза в поверхневих прісних водах становить десяті частки міліграма. Підвищений вміст заліза спостерігається у болотяних водах (одиниці міліграм), де концентрація гумусових речовин досить велика. Найбільші концентрації заліза (до кількох десятків міліграм в 1 дм3) спостерігаються в підземних водах з низькими значеннями та низьким вмістом, а в районах залягання сульфатних руд і зонах молодого вулканізму концентрації заліза можуть досягати навіть сотень міліграм в 1 л води. У поверхневих водах середньої смугиРосії міститься від 0,1 до 1 мг/л заліза, у підземних водах вміст заліза часто перевищує 15-20 мг/л.

Значні кількості заліза надходять у водойми зі стічними водами підприємств металургійної, металообробної, текстильної, лакофарбової промисловості та із сільськогосподарськими стоками. Дуже важливим є аналіз на вміст заліза для стічних вод.

Концентрація заліза у воді залежить від рН та вмісту кисню у воді. Залізо у воді колодязів і свердловин може бути як в окисленій, так і у відновленій формі, але при відстоюванні води завжди окислюється і може випадати в осад. Багато заліза розчинено у кислих безкисневих підземних водах.

Аналіз води на залізо необхідний для самих різних типівводи - поверхневих природних вод, приповерхневих та глибинних підземних вод, стічних вод промислових підприємств.

Вода (особливо підземна), що містить залізо, спершу прозора і чиста на вигляд. Однак навіть при нетривалому контакті з киснем повітря залізо окислюється, надаючи воді жовтувато-буре забарвлення. Вже при концентраціях заліза вище 0,3 мг/л така вода здатна викликати появу іржавих потік на сантехніці та плям на нижній білизні при пранні. При вмісті заліза вище 1 мг/л вода стає каламутною, забарвлюється жовто-бурий колір, у неї відчувається характерний металевий присмак. Все це робить таку воду практично неприйнятною як для технічного, так і для питного застосування.

У невеликих кількостях залізо необхідне організму людини – воно входить до складу гемоглобіну та надає крові червоного кольору. Але надто високі концентрації заліза у воді для людини шкідливі. Вміст заліза у воді вище 1-2 мг/дм3 значно погіршує органолептичні властивості, надаючи їй неприємного в'яжучого смаку. Дратівна діяна слизові та шкіру, гемохроматоз, алергія. Залізо збільшує показники кольоровості та каламутності води.

Кадмій

Кадмій – хімічний елемент II групи періодичної системи елементів Д.І. Менделєєва; білий, блискучий, тяжкий, м'який, тягучий метал.

У природні води кадмій надходить при вилуговуванні ґрунтів, поліметалевих та мідних руд, внаслідок розкладання водних організмів, здатних його накопичувати. ГДК кадмію в питній воді для Росії становить 0,001 мг/м3, для країн ЄС - 0,005 мг/м3. З'єднання кадмію виносяться в поверхневі води зі стічними водами свинцево-цинкових заводів, рудозбагачувальних фабрик, ряду хімічних підприємств(Виробництво сірчаної кислоти), гальванічного виробництва, а також з шахтними водами. Зниження концентрації розчинених сполук кадмію відбувається за рахунок процесів сорбції, випадання в осад гідроксиду та карбонату кадмію та споживання їх водними організмами.

Розчинені форми кадмію в природних водах є головним чином мінеральними та органо-мінеральними комплексами. Основною зваженою формою кадмію є його сорбовані сполуки. Значна частина кадмію може мігрувати у складі клітин гідробіонтів.

Надмірне надходження кадмію в організм може призводити до анемії, ураження печінки, кардіопатії, емфіземи легень, остеопорозу, деформації скелета, розвитку гіпертонії. Найбільш важливим у кадміозі є ураження нирок, що виражається у дисфункції ниркових канальцівта клубочків із уповільненням канальцевої реабсорбції, протеїнурією, глюкозурією, наступними аміноацидурією, фосфатурією. Надлишок кадмію викликає та посилює дефіцит Zn та Se. Вплив протягом тривалого часу може викликати ураження нирок та легень, ослаблення кісток.

Симптоми кадмієвого отруєння: білок у сечі, ураження центральної нервової системи, гострі кісткові болі, дисфункція статевих органів. Кадмій впливає на кров'яний тиск, може спричиняти утворення каменів у нирках (у нирках він накопичується особливо інтенсивно). Небезпеку становлять усі хімічні формикадмію

Калій

Калій – хімічний елемент I групи періодичної системи елементів Д.І. Менделєєва; срібно-білий, дуже легкий, м'який та легкоплавкий метал.

Калій входить до складу польових шпатів та слюд. На земній поверхні калій, на відміну натрію, мігрує слабо. При вивітрюванні гірських порід калій частково переходить у води, але звідти його швидко захоплюють організми і поглинають глини, тому води річок бідні на калій і в океан його надходить набагато менше, ніж натрію. ГДК калію в питній воді для країн ЄС – 12,0 мг/дм3.

Відмінна особливістькалію - його здатність викликати посилене виведення води з організму. Тому харчові раціони з підвищеним змістомелемента полегшують функціонування серцево-судинної системипри її недостатності обумовлюють зникнення або суттєве зменшення набряків. Дефіцит калію в організмі веде до порушення функції нервово-м'язової (парези та паралічі) та серцево-судинної систем і проявляється депресією, дискоординацією рухів, м'язовою гіпотонією, гіпорефлекією, судомами, артеріальною гіпотонією, брадикардією, змінами на ЕКГ, нефрит ін. Добова потребау калії 2-3 р.

Кальцій

Кальцій у природі зустрічається лише як сполук. Найпоширеніші мінерали – діопсид, алюмосилікати, кальцит, доломіт, гіпс. Продукти вивітрювання мінералів кальцію завжди присутні у ґрунті та природних водах. Розчиненню сприяють мікро біологічні процесирозкладання органічних речовин, що супроводжуються зниженням водневого показника.

Великі кількості кальцію виносяться зі стічними водами силікатної, металургійної, хімічної промисловості та зі стоками сільськогосподарських підприємств і особливо при використанні мінеральних добрив, що містять кальцій.
Характерною особливістюКальцію є схильність утворювати в поверхневих водах досить стійкі пересичені розчини СаСО3. Відомі досить стійкі комплексні сполуки кальцію з органічними речовинами, що у воді. У маломінералізованих фарбованих водах до 90-100% іонів кальцію можуть бути пов'язані гумусовими кислотами.

У річкових водах вміст кальцію рідко перевищує 1 г/л. Зазвичай його концентрація значно нижче.

Концентрація кальцію в поверхневих водах має помітні сезонні коливання: навесні вміст іонів кальцію підвищено, що пов'язано з легкістю вилуговування розчинних солей кальцію з поверхневого шару ґрунтів та порід.
Кальцій важливий всім форм життя. У людському організмі входить до складу кісткової, м'язової тканини та крові. Маса кальцію, що міститься в організмі людини, перевищує 1 кг, з них 980 г зосереджено у складі скелета.

Тривале вживання води з підвищеним вмістом солей кальцію може викликати у людей сечокам'яну хворобу, склероз і гіпертонію. Дефіцит кальцію викликає деформацію кісток у дорослих та рахіт у дітей.
Жорсткі вимоги пред'являються до вмісту кальцію у водах, що живлять паросилові установки, так як у присутності карбонатів, сульфатів та інших аніонів кальцій утворює міцний накип. Дані про вміст кальцію у воді необхідні також при вирішенні питань, пов'язаних із формуванням хімічного складу природних вод, їх походженням, а також при дослідженні карбонатно-кальцієвої рівноваги.

ГДК кальцію становить 180 мг/л.

Кремній

Кремній - один із найпоширеніших на Землі хімічних елементів. Головне джерело сполук кремнію в природних водах - процеси хімічного вивітрювання і розчинення мінералів, що містять кремній і гірських порід. Але кремній відрізняється малою розчинністю та його у воді, як правило, не багато.

Попадає кремній у воду та з промисловими стоками підприємств, що виробляють кераміку, цемент, скляні вироби, силікатні фарби. ГДК кремнію - 10 мг/л

Марганець

Марганець – хімічний елемент VII групиперіодичної системи елементів Д.І. Менделєєва. Метал.

Марганець активізує ряд ферментів, бере участь у процесах дихання, фотосинтезу, впливає на кровотворення та мінеральний обмін. Нестача марганцю у ґрунті викликає у рослин некрози, хлорози, плямистості. При нестачі цього елемента у кормах тварини відстають у зростанні та розвитку, у них порушується мінеральний обмін, розвивається анемія. На ґрунтах, бідних марганцем (карбонатних та перевасткованих), застосовують марганцеві добрива. ГДК марганцю у воді у Росії - 0,1 мг/дм3. При перевищенні ГДК марганцю відзначають мутагагенний вплив на людину, ураження центральної нервової системи. Особливо небезпечно при систематичному вживанні такої води вагітними жінками, у 90 відсотків випадках, призводить до вроджених каліцтв дитини.

Миш'як

Миш'як - одна з найвідоміших отрут. Це метал, токсичний більшість живих істот. Його ГДК у воді – 0,05 мг/л. При отруєнні миш'яком уражається центральна та периферична нервова система, шкіра, периферична. судинна система.

Неорганічний миш'як небезпечніший, ніж органічний, тривалентний небезпечніший, ніж пятивалентный. Головним джерелом миш'яку у воді є промислові стоки.

Натрій

Натрій одна із головних компонентів хімічного складу природних вод, визначальних їх тип.

Основним джерелом надходження натрію в поверхневі води суші є вивержені та осадові породи та самородні розчинні хлористі, сірчанокислі та вуглекислі солі натрію. Велике значення мають і біологічні процеси, у яких утворюються розчинні сполуки натрію. Крім того, натрій надходить у природні води з господарсько-побутовими та промисловими стічними водами та з водами, що скидаються з зрошуваних полів.

У поверхневих водах натрій мігрує переважно у розчиненому стані. Концентрація його у річкових водах коливається від 0,6 до 300 мг/л залежно від фізико-географічних умов та геологічних особливостей водних об'єктів. У поземних водах концентрація натрію коливається у межах - від міліграмів до десятків грамів на 1 літрі. Це визначається глибиною залягання підземних вод та інших умов гідрогеологічної обстановки.

Біологічна роль натрію вкрай важлива більшість форм життя Землі, включаючи людини. Організм людини містить близько 100 г натрію. Іони натрію активують ферментативний обмін в організмі людини. Надлишковий вміст натрію у воді та їжі призводить до гіпертензії та гіпертонії.

ГДК калію становить 50 мг/л.

Нікель

Нікель – хімічний елемент першої тріади VIII групи періодичної системи елементів Д.І. Менделєєва; сріблясто-білий метал, ковкий та пластичний.

На Землі нікель майже завжди зустрічається спільно з кобальтом і головним чином у вигляді суміші сполук нікелю з кобальтом і миш'яком (купфернікель), з миш'яком та сіркою (нікелевий блиск), із залізом, міддю та сіркою (пентландит) та іншими елементами. Промислові родовища нікелю (сульфідні руди) зазвичай складені мінералами нікелю та міді. У біосфері нікель – порівняно слабкий мігрант. Його відносно мало у поверхневих водах, у живій речовині. ГДК нікелю в питній воді в Росії становить О,1 мг/л, у країнах ЄС – 0,05 мг/л.

Нікель - необхідний мікроелементв організмі людини, зокрема, для регуляції обміну ДНК. Однак його надходження у надлишкових кількостях може становити небезпеку здоров'ю. Він вражає кров та шлунково-кишковий тракт.

Ртуть

Ртуть - у звичайних умовах- Рідкий, леткий метал. Дуже небезпечна та токсична речовина. ГДК ртуті у воді – всього 0,0005 мг/л.

Ртуть вражає центральну нервову систему, особливо в дітей віком, кров, нирки, викликає порушення репродуктивної функції. Особливо небезпечна метилртуть - метал-органічна сполука, що утворюється у воді за наявності ртуті. Метилртуть дуже легко всмоктується тканинами організму і дуже довго виводиться з нього.

Майже все забруднення води ртуттю має штучне походження - ртуть потрапляє у природні водотоки зі стічних вод промислових виробництв.

Свинець

Свинець – хімічний елемент IV групи періодичної системи елементів Д.І. Менделєєва; важкий метал блакитно-сірого кольору, дуже пластичний, м'який.

Концентрація свинцю в природних водах зазвичай не перевищує 10 мкг/л, що обумовлено його осадженням та комплексоутворенням з органічними та неорганічними лігандами; Інтенсивність цих процесів багато в чому залежить від рН. ГДК свинцю в питній воді становить: для країн ЄС – 0,05 мг/дм3, для Росії – 0,03 мг/дм3.

Аналіз води на свинець важливий для поверхневих вод питних та стічних вод. Необхідно перевірити воду на утримання свинцю, якщо є підозри у попаданні у водотік промислових стоків.

Рослини поглинають свинець із ґрунту, води та атмосферних опадів. В організм людини свинець потрапляє з їжею (близько 0,22 мг), водою (0,1 мг), пилом (0,08 мг).

Для всіх регіонів України свинець – основний антропогенний токсичний елемент із групи важких металівщо пов'язано з високим індустріальним забрудненням і викидами автомобільного транспорту, що працює на етильованому бензині. Свинець накопичується в тілі, кістках та поверхневих тканинах. Свинець впливає на нирки, печінку, нервову систему та органи кровотворення. Літні та діти особливо чутливі навіть до низьких доз свинцю.

Цинк

Цинк міститься у воді у вигляді солей та органічних сполук. При великих концентраціях він надає воді терпкий присмак. Цинк може порушувати обмін речовин, особливо сильно він порушує метаболізм заліза та міді в організмі.

Цинк потрапляє у воду з промисловими стоками, вимивається з оцинкованих труб та інших комунікацій, може накопичуватися та надходити у воду з іонообмінних фільтрів.

Фтор

Кругообіг фтору в природі охоплює літосферу, гідросферу, атмосферу та біосферу. Фтор виявляється у поверхневих, ґрунтових, морських і навіть метеорних водах.

Питна вода з концентрацією фтору більше 0,2 мг/л є основним джерелом надходження в організм. Води поверхневих джерел характеризуються переважно низьким вмістом фтору (0,3-0,4 мг/л). Високі вмісту фтору в поверхневих водах є наслідком скидання промислових стічних вод, що містять фтор, або контакту вод з грунтами, багатими сполуками фтору. Максимальні концентраціїфтору (5-27 мг/л і більше) визначають у артезіанських та мінеральних водах, що контактують з фторовмісними водовмісними породами.
Неорганічні сполуки

Амоній

Амоній-іон (NH4+) - у природних водах накопичується при розчиненні у воді газу - аміаку (NH3), що утворюється при біохімічному розпаді азотовмісних органічних сполук. Розчинений аміак надходить у водойму з поверхневим та підземним стоком, атмосферними опадами, а також зі стічними водами. У природі утворюється при розкладанні азотовмісних органічних сполук. Є забруднювачем як природних, і промислових вод. Аміак присутній у стоках тваринницьких комплексів та деяких промислових виробництв. Може потрапляти у воду при технологічних порушеннях процесу амонізації - обробки питної води аміаком за кілька секунд до хлорування для забезпечення більш тривалого знезаражувального ефекту. Як правило, концентрації аміаку у воді не досягають небезпечних значень, але він вступає в реакцію з іншими сполуками, внаслідок чого виникають токсичніші речовини.

Наявність іону амонію та нітритів у концентраціях, що перевищують фонові значення, вказує на свіже забруднення та близькість джерела забруднення (комунальні очисні споруди, відстійники промислових відходів, тваринницькі ферми, скупчення гною, азотних добрив, поселення та ін.).

Сірководень

Сірководень – H2S – досить поширений забруднювач води. Він утворюється за гниття органіки. Значні обсяги сірководню виділяються на поверхню у вулканічних районах, але для нашої місцевості цей шлях не має значення. У нас у поверхневих та підземних водотоках сірководень виділяється при розкладанні органічних сполук. Особливо багато сірководню може бути в шарах придонних води або в підземних водах - в умовах дефіциту кисню.

У присутності кисню сірководень швидко окислюється. Для його нагромадження потрібні відновлювальні умови.

Сірководень може надходити у водотоки зі стоками хімічних, харчових, целюлозних виробництв з міською каналізацією.

Сірководень не тільки токсичний, він має різкий неприємний запах (запах тухлих яєць), що різко погіршує органолептичні властивості води, роблячи її непридатною для питного водопостачання. Поява сірководню в придонних шарах є ознакою гострого дефіцитукисню та розвитку заморних явищ у водоймі.

Сульфати

Сульфати є практично у всіх поверхневих водах. Головним природним джерелом сульфатів є процеси хімічного вивітрювання і розчинення мінералів, що містять сірки, в основному гіпсу, а також окислення сульфідів і сірки. Значні кількості сульфатів надходять у водойми в процесі відмирання живих організмів, окислення наземних та водних речовин рослинного та тваринного походження.

З антропогенних джерел сульфатів насамперед слід згадати шахтні води й у промислові стоки виробництв, у яких використовується сірчана кислота. Сульфати виносяться також зі стічними водами комунального господарствата сільськогосподарського виробництва.

Сульфати беруть участь у кругообігу сірки. За відсутності кисню під дією бактерій вони відновлюються до сірководню та сульфідів, які з появою у природній воді кисню знову окислюються до сульфатів. Рослини та бактерії витягують розчинені у воді сульфати для побудови білкової речовини. Після відмирання живих клітин у процесі розкладання сірка протеїнів виділяється у вигляді сірководню, що легко окислюється до сульфатів у присутності кисню.

Підвищені вмісту сульфатів погіршують органолептичні властивості води і надають фізіологічний вплив на організм людини – вони мають проносні властивості.

Сульфати в присутності кальцію здатні утворювати накип, тому їх вміст строго регламентується і в технічних водах.

Нітрати

Забруднення води нітратами може бути обумовлено як природними, і антропогенними причинами. В результаті діяльності бактерій у водоймищах амонійні іони можуть переходити в нітрат-іони, крім того, під час гроз деяка кількість нітратів виникає при електричних розрядах – блискавках.

Основними антропогенними джерелами надходження нітратів у воду є скидання господарсько-побутових стічних вод та стік з полів, на яких застосовуються нітратні добрива.

Найбільші концентрації нітратів виявляються у поверхневих та приповерхневих підземних водах, найменші – у глибоких свердловинах. Дуже важливо перевіряти утримання нітратів воду з колодязів, джерел, водопровідну воду, особливо у районах із розвиненим сільське господарство.
Підвищений вміст нітратів у поверхневих водоймищах веде до їх заростання, азот, як біогенний елемент, сприяє зростанню водоростей та бактерій. Це називається процесом евтрофікації. Процес цей дуже небезпечний для водойм, тому що подальше розкладання біомаси рослин витратить весь кисень у воді, що, у свою чергу, призведе до загибелі фауни водойми.

Небезпечні нітрати й у людини. Розрізняють первинну токсичність власне нітрат-іона; вторинну, пов'язану з утворенням нітрит-іона, і третинну, обумовлену утворенням з нітритів та амінів нітрозамінів. Смертельна доза нітратів для людини становить 8-15 г. При тривалому вживанні питної води та харчових продуктів, що містять значну кількість нітратів, зростає концентрація метгемоглобіну в крові. Знижується здатність крові до перенесення кисню, що веде до несприятливих наслідків організму.

Нітріти

Нітрити - проміжний ступінь у ланцюзі бактеріальних процесів окислення амонію до нітратів або, навпаки, відновлення нітратів до азоту та аміаку. Подібні окислювально-відновні реакції характерні для станцій аерації, систем водопостачання та природних вод. Найбільші концентрації нітритів у воді спостерігаються влітку, що пов'язано з діяльністю деяких мікроорганізмів та водоростей.

Аналіз води на нітрити робиться для вод поверхневих та приповерхневих водотоків.

Нітрити можуть застосовуватися у промисловості як консерванти та інгібітори корозії. У стічних водах можуть потрапляти у відкриті водотоки.

Підвищений вміст нітритів вказує на посилення процесів розкладання органічних речовин в умовах повільного окислення NO2- NO3-, це вказує на забруднення водойми. Зміст нітритів є важливим санітарним показником.

Хлориди

Майже всі природні води, дощова вода, стічні води містять хлорид-іони. Їх концентрації змінюються у межах від кількох міліграмів на літр до досить високих концентраційв морській воді. Присутність хлоридів пояснюється присутністю у породах найбільш поширеної Землі солі – хлориду натрію. Підвищений вміст хлоридів пояснюється забрудненням водоймища стічними водами.

Вільний хлор (вільний активний хлор) – хлор, який є у воді у вигляді хлорноватистої кислоти, іона гіпохлориту мулу розчиненого елементарного хлору.

Пов'язаний хлор – частина загального хлору, що є у воді у вигляді хлорамінів або органічних хлорамінів.

Загальний хлор (загальний залишковий хлор) – хлор, який є у воді у вигляді вільного хлору або зв'язаного хлору або обох разом.
Органічні сполуки

Бензол

Бензол є одним із найнеприємніших органічних забруднювачів води. Його допустима концентрація становить 0,01 мг/л. Як правило, забруднення води бензол має промислове походження. Він потрапляє у воду у стоках хімічних виробництв, при видобутку нафти та вугілля.

Бензол вражає центральну нервову систему, кров (може сприяти розвитку лейкемії), печінку, надниркові залози. Крім того, бензол може вступати в реакцію з іншими речовинами з утворенням інших токсичних сполук. При реакції з хлором можуть утворюватися діоксини.

Фенол

Феноли є похідними бензолу з однією або декількома гідроксильними групами. Їх прийнято ділити на дві групи - леткі з парою феноли (фенол, крезоли, ксиленоли, гваякол, тимол) та нелеткі феноли (резорцин, пірокатехін, гідрохінон, пирогаллол та інші багатоатомні феноли).

Феноли в природних умовах утворюються в процесах метаболізму водних організмів, при біохімічному розпаді та трансформації органічних речовин, що протікають як у водній товщі, так і в донних відкладах.

Феноли є одним з найбільш поширених забруднювачів, що надходять у поверхневі води зі стоками підприємств нафтопереробної, сланцепереробної, лісохімічної, коксохімічної, анілінофарбової промисловості та ін. У поверхневих водах феноли можуть перебувати у розчиненому стані у вигляді фенолятів, фенолят-іонів та вільних фенолів. Феноли у водах можуть вступати в реакції конденсації та полімеризації, утворюючи складні гумусоподібні та інші досить стійкі сполуки. У разі природних водойм процеси адсорбції фенолів донними відкладеннями і суспензією грають незначну роль.

У незабруднених або слабко забруднених річкових водах вміст фенолів зазвичай не перевищує 20 мкг/дм3. Перевищення природного фону може бути вказівкою на забруднення водойм. У забруднених фенолами природних водах їх вміст може досягати десятків і навіть сотень мікрограмів в 1 л. ГДК фенолів у воді для Росії становить 0,001 мг/дм3.

Аналіз води на фенол важливий для природних та стічних вод. Необхідно перевіряти воду на вміст фенолу, якщо є підозра у забрудненні водотоків промисловими стоками.

Феноли - сполуки нестійкі та піддаються біохімічному та хімічному окисленню. Багатоатомні феноли руйнуються переважно шляхом хімічного окислення.

Однак при обробці хлором води, що містить домішки фенолу, можуть утворюватися дуже небезпечні органічні токсиканти діоксини.

Концентрація фенолів у поверхневих водах піддається сезонним змінам. У літній період вміст фенолів падає (зі зростанням температури збільшується швидкість розпаду). Спуск у водойми та водотоки фенольних вод різко погіршує їх загальний санітарний стан, впливаючи на живі організми не лише своєю токсичністю, а й значною зміною режиму біогенних елементів та розчинених газів (кисню, вуглекислого газу). В результаті хлорування води, що містить феноли, утворюються стійкі сполуки хлорфенолів, найменші сліди яких (0,1 мкг/дм3) надають воді характерного смаку.

Формальдегід

Формальдегід – CH2O – органічна сполука. Інша його назва – мурашиний альдегід.

Основним джерелом забруднення вод формальдегідом є антропогенна діяльність. Стічні води, використання у водопостачанні матеріалів з неякісних полімерів, аварійні скиди - це призводить до потрапляння формальдегіду у воду. Він міститься у стічних водах виробництв органічного синтезу, пластмас, лаків, фарб, підприємств шкіряної, текстильної та целюлозно-паперової промисловості.

У природних водах формальдегід досить швидко розкладається мікроорганізмами.

Формальдегід вражає центральну нервову систему, легені, печінку, нирки, органи зору. Формальдегід є канцерогеном. Його ГДК у воді – 0,05 мг/л

Вода виводиться з нашого організму через сечу, піт, фекалії і навіть дихання – виводячи при цьому шкідливі та токсичні речовини. Крім того, такий процес є необхідним для роботи наших органів. У спекотний день у дорослої людини тільки разом із згодом виходить близько 1,5 літрів води. Найстрашніше, що у спеку температура тіла постійно збільшується і, якщо в організмі буде недостатня кількість води, людина може померти від теплового удару. Вода в даному випадкуохолоджує організм та знижує температуру тіла.

Свинець у питній воді
Склад свинцю у воді регламентовано за ГОСТом – не більше 0,03 мг/л.
Особлива небезпека свинцю полягає в тому, що він здатний накопичуватися в організмі і погано виводиться з нього.

Свинець становить небезпеку для людей різного віку, а особливо для дітей та вагітних жінок. Наслідки накопичення свинцю пов'язані зі здатністю викликати передчасні пологиу жінок, знижувати вагу дітей при народженні, гальмувати їх фізичний та розумовий розвиток. Тривала дія свинцю може призвести до недокрів'я (анемії) через його можливості гальмувати виникнення гемоглобіну; м'язової слабкості; гіперактивність; агресивної поведінки. У дорослих свинець може стимулювати захворювання на гіпертонію і викликати зниження слуху.

Засоби зниження місткості свинцю в питній воді:
---Для пиття та приготування використовуйте тільки холодну воду, оскільки гаряча водакраще вимиває свинець із сантехнічної арматури;
---Перш ніж набрати воду з водопровідного крана, дайте їй кілька хвилин стекти, особливо коли краном не користувалися кілька годин. Таким чином свинець, який перейшов із деталей сантехнічної арматури, буде змитий;
---Найбільш ефективний спосібзниження кількості свинцю у воді - це використання спеціальних фільтрів з активованого вугілляякі знижують його концентрацію у воді на 80-90%. Цей процес називається адсорбцією.

Летючі органічні сполуки у воді
До летких органічних сполук у воді (ЛОС) відносяться:
бензол, тетрахлористий вуглець, вінілхлорид, толуол, дихлоретан та інші.
При тривалому вплив ЛОС можуть виникати такі захворювання: рак, пошкодження нирок, нервової системи, печінки.

Бактерії у воді
У воді можуть бути виявлені бактерії, які призводять до харчових отруєнь, дизентерії, порушення функції шлунково-кишковий тракт, виразки шлунка, актиномікозу та інших захворювань, крім того і до корозії водопровідних труб

Профілактика бактеріальних захворювань: (не забруднювати воду)
--- кип'ятіння води;
---використання фільтрів.

Хлор у воді
Хлор широко використовується для знезараження води від бактерій, вірусів та інших мікроорганізмів.
Хлор - це один з хімічних елементів, який є газоподібною речовиною і є сильним агентом окислення, а також сильнодіючої отруйною речовиною. Є кілька проблем щодо наявності хлору у воді:

1) Це проблема якості води. Якщо в ній надмірна кількість хлору, то він надає їй неприємних запаху та смаку.

2) Це захворювання, які можуть спричинити хлор. Виявлено, що люди, які п'ють хлоровану воду мають ризик виникнення раку сечового міхура вище на 21% та ризик виникнення раку прямої кишки на 38% вище, ніж ті, що п'ють воду з невеликим вмістом хлору (але раніше ніхто воду не хлорував.)

Проблемою є і дія хлорзаміщених метану. Ці сполуки виникають у воді під дією хлору, коли в ній є нешкідливі домішки, у тому числі легкі органічні сполуки. Дія хлорзаміщених метану також призводить до виникнення онкологічних захворювань.

Значна кількість хлору у воді може бути виявлено органолептично (за допомогою органів чуття, сприйняття). Однак у невеликих кількостях визначити наявність хлору дуже важко.

Радон у воді.
Радон є радіоактивним елементом, який виникає під час розпаду природного урану або торію.
Радон знаходиться також у сигаретному диму та у воді. Радон - безбарвний без запаху хімічний радіоактивний інертний газ.

У воді радон становить подвійну небезпеку:

1) вода, яка може спричинити появу злоякісних пухлиншлунка та нирок;

2) вдихання повітря, куди переходить радон з води, особливо у ванній кімнаті та кухні.

Способи зниження радону у воді:
Кип'ятіння - при кип'ятінні значна кількість радону випаровується, при цьому необхідно організувати витяжку в приміщенні, де кип'ятиться вода. Використання фільтрів на активованому вугіллітакож знижує концентрацію радону.
Зниження радону в повітрі:вентиляція ванної кімнати та кухні, не курити у приміщеннях. Куріння викликає ризик захворювання на рак легенів у 10-20 разів, ніж у некурців.

Нітрати та нітрити
Попадають в організм людини з їжею та водою, призводять до порушення дихання клітин.
Основні симптоми:синюшність обличчя, губ, видимих ​​слизових оболонок, головний біль, Підвищена втома, зниження працездатності, задишка, серцебиття, втрата свідомості і смерть при вираженому отруєнні.
Особливо небезпечно хронічне (систематичне) потрапляння нітратів в організм новонароджених та дітей молодшого віку, так як тривалий кисневе голодуванняможе викликати порушення росту та формування організму, затримання фізичного та психічного розвитку, порушення фінкції серцево-судинної системи, сприяння розвитку раку, вроджених вадрозвитку. Нітрити токсичніші ніж нітрати.

Джерелами надходження в організм людини нітратів є:
---овочі та фрукти
---м'ясні та рибні продукти (особливо у сирокопчених ковбасах)
---сири (застосовують у виробництві)
---вода - при забезпеченні населення водою з відкритих водойм, річок

Інтенсивне накопичення нітратів і нітритів виникає при зберіганні продуктів при кімнатній температурі: у брудних та сирих приміщеннях, при підвищеній вологості.

Подрібнення та перетирання овочів створює гарні умовидля розмноження мікроорганізмів, що накопичують нітрати та нітрити.

Причини погіршення, забруднення питної (та й води взагалі – адже всю воду пити можна, якщо вона чиста) наведено нижче:

1) Злив технічних вод підприємствами у водоймища, і просто в землю (на поверхню або в яму – значення не має), або зберігання просто неба, закопування будь-яких відходів, сміття.
2) Шкідливі викиди в атмосферу підприємствами, транспортом токсичних речовин – які під час дощу проникають у ґрунт із водою, яку потім і п'ємо та миємось та готуємо їсти.
3) Відсутність нешкідливих технологій виробництва, транспорту, утилізації відходів.
4) Відсутність практики повсюдного безкоштовного впровадження екологічно чистих та безпечних технологій, джерел енергії, засобів пересування та виробництва
5) Відсутність самосвідомості та совісті у жителів планети Земля.

Навіщо потрібна карта якості (аналізів) води. Різновиди джерел водопостачання населених пунктів. Чинники, що впливають якість і склад природних вод. Регламентуючі документи з метою оцінки показників питної води. Гранично-допустимі показники з органолептичних та токсикологічних властивостей води. Що показує та як користуватися картою аналізів. Карта якості (аналізів) води Російської Федераціїдопоможе вам дізнатися, наскільки чиста та якісна водау вашому регіоні, які мікроелементи в ній переважають, карта дасть повні відомості про жорсткість та склад води.

Основні джерела водозаборів

Якість вашої водопровідної води залежить від кліматичних та геологічних особливостей вашого регіону, адже забір води для потреб водопостачання населення виконується із джерел природних вод.

Усі поверхневі води можна розділити на водоймища озерного типу, річкові басейни, болотисті утворення та морські водоймища. Забір води для системи водопостачання може виконуватися з річок, озер, а також підземних скупчень води (артезіанських свердловин, колодязів).

Перш ніж зробити висновки про придатність води з будь-якого водного об'єкта для використання в господарських та побутових цілях, необхідно провести її хімічний аналіз, який дозволить виявити наявність усіляких мікроорганізмів та елементів у складі, а також зробити висновки про їх вплив на здоров'я людини.

Як ви вже зрозуміли, якість питної води у вашому регіоні безпосередньо пов'язана з якістю та особливостями поверхневих вод суші або глибинних джерел, з яких відбувається забір води для системи водопостачання населеного пункту. У свою чергу, якість природних вод може залежати від таких факторів:

  • Рельєфу місцевості. При проходженні водою перешкод вона насичується киснем.
  • Наявності тієї чи іншої рослинності на берегах водойми. Велика кількістьопалого листя у водоймі сприяє підвищеному рівню іонообмінних смол.
  • Склад грунтів. Так, якщо ґрунти містять багато вапнякових порід, то вода у водоймищах буде прозорою, але з високою жорсткістю. А ґрунти з великим вмістом щільних непроникних порід дають м'яку воду високої каламутності.
  • Кількості сонячного світла. Чим його більше, тим сприятливіше середовище для розвитку різних мікроорганізмів у воді. Сюди входять не лише бактерії та гриби, а й представники водної флори та фауни.
  • Різні природні катаклізмиможуть призводити до різкій змініскладу та якості води.
  • Об'єми та частота опадів також впливають на характеристики водного середовища.
  • Виробнича та господарська діяльністьлюдини впливає на склад та якість питної води. Наприклад, викиди з деяких заводів можуть потрапляти з опадами у природні води, викликаючи їх забруднення частинками азоту чи сірки.
  • Але не варто забувати і про загальну екологічну ситуацію в регіоні.

Якість води

Звичайно, карта аналізів води містить усі дані про хімічному складівод у вашому регіоні. Але зрозуміти їх без знання нормативів якості води дуже складно. Для оцінки якості питної води використовуються такі нормативні документи, що діють на території Росії: ГОСТ 2874-82 і СанПіН 2.1.4.1074-01.

  1. Органолептичні норми питної води описують допустимі показники за кольоровістю, смаковим якостям, прозорості та запаху рідини. Деякі з них оцінюються за 5-бальною шкалою, для оцінки інших використовується градусна міра або об'єм на літр. Щоб ви могли самостійно зробити висновки щодо якості води у вашому регіоні, ми наводимо таблицю норм щодо органолептичних характеристик питної води:

Верхня межа за каламутністю та кольоровістю води вважається нормою тільки в паводковий період. Решту часу гранично-допустимим значенням вважається перше число.

  1. Токсикологічні норми питної води дозволяють регулювати рівень вмісту шкідливих людського організмукомпонентів. Так, у чинних нормативних документах вказується їх гранично-допустима концентрація, за якої людині не може бути завдано шкоди за умови, що таку воду вона питиме протягом усього життя. Для аналізу якості води по токсикологічним характеристикамможна використовувати таблицю допустимих показників:
Речовина Гранично-допустима норма
СанПіН 2.1.4.1074-01 ГОСТ 2874-82
Барієві елементи 0,1 мг/л —
Вкраплення алюмінію 0,2 (0,5) мг/л 0,5 мг/л
Частки молібдену — 0,25 мг/л
Берилієві компоненти — 0,0002 мг/л
Миш'як 0,01 мг/л 0,05 мг/л
Зміст селену 0,01 мг/л 0,001 мг/л
Елементи стронцію — 7,0 мг/л
Залишок поліакриломіду — 2,0 мг/л
Свинець 0,01 мг/л 0,03 мг/л
Елементи нікелю 0,1 мг/л —
Частинки фтору 1,5 мг/л 0,7-1,5 мг/л
Присутність нітратів 45,0 мг/л 45,0 мг/л

Карта якості води

Для складання даної карти взято проби води з різних джерел водопостачання населених пунктів, а саме річок, озер, джерел, колодязів, свердловин тощо. Після проведення всіх необхідних аналізів в акредитованій лабораторії дані було нанесено на карту.

Як користуватися он-лайн карткою http://www.watermap.ru/map у мережі:

  • Ви можете переглянути результати аналізів за всіма параметрами, що перевіряються.
  • Для кожної проби окремо вказано джерело, звідки бралася вода з точними координатами. Завдяки цьому ви можете легко знайти найближче розташоване до вас джерело чистої питної води.
  • Всі джерела на карті пофарбовані в один із трьох кольорів: червоний, зелений або жовтий. Вибір забарвлення відбувається автоматично залежно від результатів аналізів та відповідності чи перевищення ГДК показників даного джерела.

Розшифрування кольорів:

  • зелений колір говорить про те, що аналізовані показники знаходяться нижче на 30% від верхньої межі норми;
  • жовтий колір вказує на те, що один або кілька аналізованих значень досягають верхнього порога норми;
  • червоний колір говорить про перевищення одними або декількома показниками верхнього допустимого порога.

Головними джерелами забруднення грунтів свинцем є атмосферні випадання як місцевого характеру (промислові підприємства, теплоелектростанції, автотранспорт, видобуток та ін.), і результати транскордонного перенесення. Для сільськогосподарських ґрунтів має значення привнесення сполук свинцю з мінеральними добривами (особливо фосфорними), а також винесення разом із урожаєм. Так, на ґрунти Нечорноземної зони Росії з фосфорними добривами у 1990 р. надійшло 29,7 т свинцю.

Найбільшого забруднення важкими металами піддаються ґрунти та рослини в радіусі 2–5 км від металургійних підприємств, 1–2 км від копалень та ТЕЦ та у смузі 0–100 м від автомагістралей.
Істотне значення має також локальне забруднення грунтів предметами, що містять свинець (використаними акумуляторами, уривками кабелів зі свинцевою оболонкою та ін.). Останнє особливо помітно поблизу населених пунктів, де безпосередній вплив промисловості та автотранспорту дуже часто призводить до багаторазового перевищення гранично допустимих концентрацій вмісту свинцю у ґрунті.

Ступінь забрудненості ґрунтів свинцем відносно невисока. Середній вміст валових форм свинцю в піщаних і супіщаних ґрунтах становить 6,8±0,6 мг/кг, у ґрунтах суглинистого та глинистого гранулометричного складу, що мають кислу реакцію середовища (рНсол< 5,5), - 9,6±0,5 мг/кг; в тех же почвах, но имеющих реакцию среды, близкую к нейтральной (рНсол >5,5) - 12,0±0,3 мг/кг. Це свідчить про накопичення валових форм свинцю в ґрунтах із підвищеним вмістом глистої фракції. При зменшенні кислотності ґрунту відбувається збільшення концентрації свинцю. Перевищення орієнтовно допустимих концентрацій (від 32 до 130 мг/кг для різних груп ґрунтів) за вмістом свинцю виявлено лише на одній реперній ділянці Московської області. Перевищення рівня 0,5 орієнтовно допустимих концентрацій виявлено на низці реперних ділянок Карачаєво-Черкеської Республіки, Республіки Тива, Вологодської області.

Області з низьким вмістом свинцю у ґрунтах (до 10 мг/кг) займають близько 28 % території Росії, переважно у північно-західній її частині. У межах цього регіону переважають дерново-підзолисті суглинні та супіщані ґрунти, розвинені на моренних відкладах, а також кислі підзолисті ґрунти, збіднені мікроелементами; багато заболочених земель.

Території з вмістом свинцю в ґрунтах 20-30 мг/кг (приблизно 7%) представлені різними, а також дерново-підзолистими, сірими лісовими та іншими. Щодо високий вмістсвинцю в цих грунтах пов'язано з його надходженням до навколишнє середовищеяк від промислових підприємств, і за рахунок транспорту.

Вміст свинцю у ґрунтах населених пунктів значно вищий. За даними 20-річних досліджень мережевими лабораторіями Росгідромету, найбільші рівні вмісту свинцю у ґрунті спостерігаються у 5-кілометровій зоні навколо підприємств кольорової металургії. З представлених на карті відомостей містами Росії у 80 % випадків є суттєві перевищення орієнтовно допустимих концентрацій свинцю у грунті. Понад 10 млн. міських жителів контактують із ґрунтом, що має в середньому перевищення орієнтовно допустимих концентрацій по свинцю. Населення цілого ряду міст піддається впливу середніх концентрацій свинцю в ґрунті, що більш ніж у 10 разів перевищують орієнтовно допустимі концентрації: Ревда та Кіровград у Свердловській області; Рудна Пристань, Дальнегорськ та у Приморському краї; Комсомольськ-на-Амурі у краї; Белово у Кемеровській області; Свірськ, Черемхово в Іркутській області та ін У більшості міст вміст свинцю змінюється в межах 30-150 мг/кг за середнього значення близько 100 мг/кг.

Багато міст, маючи «благополучну» середню картинуіз забруднення свинцем, істотно забруднені на значній частині своєї території. Так, у Москві концентрація свинцю у ґрунті варіює від 8 до 2000 мг/кг. Найбільш забруднені свинцем ґрунту в центральній частині міста, в межах окружного залізниціта поблизу неї. У концентраціях, що перевищують орієнтовно допустиму концентрацію, забруднено свинцем понад 86 км2 території міста (8%). При цьому в тих же місцях, як правило, є й інші токсичні речовини в концентраціях, що перевищують гранично допустиму концентрацію (кадмій, цинк, мідь), що значно погіршує ситуацію внаслідок їх синергізму.

- 1.2900 мг/л що у 4.30 разів вище за норму. (Норма: 0.3000 мг/л)

Опис хімічного елемента

Залізо (Fe)- хімічний елемент VIII групи періодичної системи, атомний номер 26. Це один із найпоширеніших у земної кориметалів. Залізом зазвичай називають його сплави з малим вмістом домішок: сталь, чавун та нержавіюча сталь.

Функції заліза

  • Основне джерело для синтезу гемоглобіну, який є переносником молекул кисню у крові.
  • Бере участь у синтезі колагену, що становить основу сполучних тканин організму людини: сухожиль, кісток та хрящів. Залізо робить їх міцними.
  • Бере участь в окислювальних процесах у клітинах. Без заліза неможливе формування червоних кров'яних тілець, які регулюють окисно-відновні механізми вже на ембріональному етапі розвитку мозку. Якщо в цьому процесі відбудеться збій, то дитина може народитись неповноцінною.

Норми споживання заліза

  • Фізіологічна потреба для дорослих за добу: для чоловіків 10 мг; для жінок – 15 мг.
  • Фізіологічна потреба для дітей на добу – від 4 до 18 мг.
  • Максимально допустима добова доза становить 45 мг.

Небезпечні дози заліза

  • Токсична доза – 200 мг.
  • Летальна доза – 7–35 г.

Гранично допустима концентрація (ГДК) заліза у воді – 0,3 мг/л

Клас небезпеки заліза – 3 (небезпечний)

Висока концентрація

У цьому районі високий вміст заліза у воді, що значно погіршує її властивості, надаючи неприємного в'яжучого смаку, і робить воду малопридатною. Перевищення ГДК заліза у воді несе такі ризики для здоров'я:

  • алергічні реакції;
  • хвороби крові та печінки (гемохроматоз);
  • негативний вплив на репродуктивну функціюорганізму (безпліддя);
  • атеросклероз та інфаркт;
  • токсична дія з комплексом симптомів: діарея, блювання, різке зниженнятиску, запалення нирок та параліч нервової системи.

Перевищення концентрації даного елемента призводить до ризиків: , ,


Наявність у воді даних елементів підвищує ризики для здоров'я:


У воді цього району не перевищено вміст хімічних елементів:

Опис хімічного елемента

Хром (Cr)- Хімічний елемент VI групи періодичної системи, атомний номер 24. Це твердий метал блакитно-білого кольору. Є мікроелементом.

У воді може бути присутнім у вигляді Cr3+ та токсичного хрому у формі дихроматів та хроматів.

Функції хрому

  • Регулює вуглеводний обмін: разом з інсуліном бере участь у метаболізмі цукру
  • Транспортування білків.
  • Сприяє зростанню.
  • Попереджає та знижує підвищений артеріальний тиск.
  • Попереджає розвиток діабету.

Норми споживання хрому

  • Для дорослих чоловіків та жінок необхідна добова доза хрому – 50 мг.
  • Необхідна добова доза хрому для дітей від 1 до 3 років – 11 мг;
    • від 3 до 11 років – 15 мг;
    • від 11 до 14 років – 25 мг.

Не існує офіційних даних про максимально допустиму добову дозу споживання хрому.

Гранично допустима концентрація (ГДК) хрому у воді – 0,05 мг/л

Клас небезпеки хрому – 3 (небезпечний)

Низька концентрація

У цьому вся районі вміст хрому вбирається у гранично допустиму концентрацію у питній воді. Дефіцит хрому, що споживається з водою та їжею, може загрожувати розвитком наступних патологічних станів:

  • зміна рівня глюкози у крові;
  • може сприяти розвитку атеросклерозу та діабету.

Опис хімічного елемента

Кадмій (Cd)- хімічний елемент ІІ групи періодичної системи, атомний номер 48. Це м'який ковкий тягучий метал сріблясто-білого кольору.

У воді кадмій є у вигляді іонів Cd2+ і належить до класу токсичних важких металів.

В організмі кадмій виявляється у складі особливого білка металотіонеїну.

Функції кадмію

  • Функція кадмію у складі тіонеїну полягає у зв'язуванні та транспортуванні важких металів та їх детоксикації.
  • Активує кілька цинзалежних ферментів: триптофан оксигеназу, ДАЛК-дегідратазу, карбоксипептидазу.

Норми споживання кадмію

Токсичними для людини вважаються такі дози сполук алюмінію (мг/кг маси тіла):

  • В організм дорослої людини протягом доби надходить 10-20 мкг кадмію. Однак, вважається, що оптимальна інтенсивність надходження кадмію повинна становити 1-5 мкг.

Гранично допустима концентрація (ГДК) кадмію у воді – 0,001 мг/л

Клас небезпеки кадмію 2 (високонебезпечний)

Низька концентрація

У цьому районі вміст кадмію не перевищує гранично допустиму концентрацію у воді. Дефіцит кадмію в організмі може розвинутись при недостатньому надходженні (0,5 мкг/добу і менше), що може призвести до уповільнення зростання.

Ризики для здоров'я

  • ризик розвитку хвороб нервової системи
  • ризик розвитку хвороб нирок
  • ризик розвитку хвороб серця та судин
  • ризик розвитку хвороб крові
  • ризик розвитку хвороб зубів, кісток
  • ризик розвитку хвороб шкіри та випадіння волосся

Опис хімічного елемента

Свинець (Pb)- Хімічний елемент IV групи періодичної системи, атомний номер 82. Це ковкий, порівняно легкоплавкий метал сірого кольору.

У воді свинець є у вигляді катіонів Pb2+ і відноситься до класу токсичних важких металів.

Функції свинцю

  • Впливає зростання.
  • Бере участь у обмінних процесах кісткової тканини.
  • Бере участь у обміні заліза.
  • Впливає на концентрацію гемоглобіну.
  • Змінює дії деяких ферментів.

Норми споживання свинцю

Вважають, що оптимальна інтенсивність надходження свинцю в організм людини становить 10-20 мкг/день.

Небезпечні дози свинцю

  • Токсична доза – 1 мг.
  • Летальна доза – 10 г.

Гранично допустима концентрація (ГДК) свинцю у воді – 0,03 мг/л

Клас небезпеки свинцю – 2 (високонебезпечний)

Низька концентрація

У цьому вся районі вміст свинцю вбирається у гранично допустиму концентрацію у питній воді. Дефіцит свинцю в організмі може розвинутися за недостатнього надходження цього елемента (1 мкг/день і менше). Даних про симптоми дефіциту свинцю в організмі людини на сьогоднішній день немає.

Опис хімічного елемента

Фтор (F)- Хімічний елемент VII групи періодичної системи, атомний номер 9. Це хімічно активний неметал і найсильніший окислювач, є найлегшим елементом групи галогенів. Дуже отруйний.

В організмі фтор знаходиться у зв'язаному стані, зазвичай у вигляді важкорозчинних солей з кальцієм, магнієм, залізом. Фтор – основна складова мінерального обміну, сполуки фтору входять до складу всіх тканин людського тіла. Найбільш високий вміст фтору в кістках та зубах.

Функції фтору

  • Від фтору залежить:
    • стан кісткової тканини, її міцність та твердість;
    • правильне формування кісток скелета;
    • стан та зростання волосся, нігтів та зубів.
  • Фтор разом з кальцієм та фосфором запобігає розвитку карієсу – він проникає у мікротріщини на зубній емалі та згладжує їх.
  • Бере участь у процесі кровотворення.
  • Підтримує імунітет.
  • Забезпечує профілактику остеопорозу, а при переломах прискорює зрощення кісток.
  • Завдяки фтору організм краще засвоює залізо і позбавляється солей важких металів і радіонуклідів.

Норми споживання фтору

  • Для дорослих чоловіків та жінок добова доза фтору становить 4 мг.
  • Добова доза фтору для дітей:
    • від 0 до 6 місяців – 1 мг;
    • від 6 місяців до 1 року – 1,2 мг;
    • від 1 до 3 років – 1,4 мг;
    • від 3 до 7 років – 3 мг;
    • від 7 до 11 років – 3 мг;
    • від 11 до 14 років – 4 мг.
  • Максимально допустима добова доза – 10 мг

Небезпечні дози фтору

  • Токсична доза – 20 мг.
  • Летальна доза – 2 г.

Гранично допустима концентрація (ГДК) фтору у воді:

  • Фтор для кліматичного І-ІІ району – 1,5 мг/л;
  • Фтор для кліматичного ІІІ району – 1,2 мг/л;
  • Фтор для кліматичного IV району – 0,7 мг/л.

Клас небезпеки фтору 2 (високонебезпечний)

Низька концентрація

У цьому вся районі зміст фтору вбирається у ГДК. Слід пам'ятати, що дефіцит фтору, що споживається з водою та їжею, може призвести до наступних захворювань та станів:

  • поява карієсу зубів (при вмісті у воді фтору менше 0,5 мг/л розвивається явище недостатності фтору, виникає карієс);
  • ураження кісток (остеопороз);
  • недорозвинення організму, зокрема скелета та зубів.

Опис хімічного елемента

Бор (B)- хімічний елемент III групи періодичної системи, атомний номер 5. Це безбарвна, сіра або червона кристалічна або темна аморфна речовина.

Функції бору

  • Бере участь у процесах метаболізму кальцію, магнію, фосфору.
  • Сприяє зростанню та регенерації кісткової тканини.
  • Має антисептичні, протипухлинні властивості.

Норми споживання бору

Норма споживання бору на добу – 2 мг.

Верхній допустимий рівеньспоживання – 13 мг.

Небезпечні дози

  • Токсична доза – від 4 г.

Гранично допустима концентрація (ГДК) бору у воді – 0,5 мг/л

Клас небезпеки бору 2 (високонебезпечний)

Низька концентрація

У цьому районі вміст бору не перевищує гранично допустиму концентрацію у воді. Вода несе ризиків для здоров'я. Однак недолік бору, що споживається з водою та їжею, може навести:

  • до погіршення мінерального обміну кісткової тканини;
  • затримки зростання;
  • остеопорозу;
  • сечокам'яної хвороби;
  • зниження інтелекту;
  • дистрофії сітківки.

Росія, Уральський ФО, Челябінська область, м. Копійськ

У цих пробах підвищено гранично допустиму концентрацію:


Це призводить до наступних ризиків здоров'я.

Loading...Loading...