Натрій окислюється киснем. Натрій у природі (2,6% у Земній корі). З іншими простими речовинами

План лекції:

1. Поширення натрію у природі.

2. Історична довідка.

3. Фізичні властивості натрію

4. 4.Хімічні властивості натрію

5. Одержання натрію.

6. 6. Отримання натрію.

Натрій(Natrium), Na, хімічний елемент І групи періодичної системи Менделєєва: атомний номер 11, атомна маса 22,9898; сріблясто-білий м'який метал, що на повітрі швидко окислюється з поверхні. Природний елемент складається з одного стабільного ізотопу 23 Na.

Історична довідка. Природні сполуки Натрію – кухонна сіль NaCl, сода Na 2 CO 3 – відомі з давніх-давен. Назва "Натрій", що походить від арабського натрун, грец. nitron, спочатку ставилося до природної соди. Вже у 18 столітті хіміки знали багато інших сполук Натрію. Однак сам метал був отриманий лише в 1807 Г. Деві електролізом їдкого натру NaOH. У Великій Британії, США, Франції елемент називається Sodium (від іспанського слова soda – сода), Італії – sodio.

Розповсюдженнянатрія у природі.

Натрій типовий елемент верхньої частини земної кори. Середній вміст його в літосфері 2,5% за масою, у кислих вивержених породах (граніти та інші) 2,77, в основних (базальти та інші) 1,94, в ультраосновних (породи мантії) 0,57. Завдяки ізоморфізму Na + та Ca 2+ , обумовленому близькістю їх іонних радіусів, у магматичних породах утворюються натрієво-кальцієві польові шпати (плагіоклази). У біосфері відбувається різка диференціація Натрію: осадові породи середньому збіднені Натрієм (в глинах і сланцях 0,66%), мало їх у більшості грунтів (середнє 0,63%). Загальна кількість мінералів Натрію 222. Na слабко затримується на континентах і приноситься річками моря і океани, де його середній вміст 1,035% (Na – головний металевий елемент морської води). При випаровуванні в прибережно-морських лагунах, а також у континентальних озерах степів та пустель осідають солі Натрію, що формують товщі солоносних порід. Головні мінерали, що є джерелом Натрію та його сполук, – галіт (кам'яна сіль) NaCl, чилійська селітра NaNO 3 , тенардит Na 2 SO 4 , мірабіліт Na 2 SO 4 ·10H 2 O, трону NaH(CO 3) 2 ·2H 2 O Na - важливий біоелемент, в живій речовині в середньому міститься 0,02% Na; у тварин його більше, ніж у рослинах.

Фізичні властивостінатрія

При звичайній температурі Натрій кристалізується в кубічних ґратах, а = 4,28 Å. Атомний радіус 1,86 Å, іонний радіус Na + 0,92 Å. Щільність 0,968 г/см 3 (19,7 ° C), t пл 97,83 ° C, t кіп 882,9 ° C; питома теплоємність (20 °C) 1,23·10 3 дж/(кг·К) або 0,295 кал/(г·град); коефіцієнт теплопровідності 1,32·10 2 вт/(м·К) або 0,317 кал/(см·сек·град); температурний коефіцієнт лінійного розширення (20 ° C) 7,1 · 10 -5; питомий електричний опір (0 ° C) 4,3 · 10 -8 ом · м (4,3 · 10 -6 ом · см). Натрій парамагнітний, питома магнітна сприйнятливість +9,2 · 10 -6; дуже пластичний і м'який (легко ріжеться ножем).

Хімічні властивостінатрія

Нормальний електродний потенціал Натрію -2,74; електродний потенціал у розплаві -2,4 ст. Пари Натрію забарвлюють полум'я у характерний яскраво-жовтий колір. Конфігурація зовнішніх електронів атома 3s 1; у всіх відомих сполуках Натрій одновалентний. Його хімічна активність дуже висока. За безпосередньої взаємодії з киснем залежно від умов утворюється оксид Na 2 O або пероксид Na 2 O 2 – безбарвні кристалічні речовини. З водою Натрій утворює гідрооксид NaOH та H 2 ; реакція може супроводжуватись вибухом. Мінеральні кислоти утворюють з Натрієм відповідні розчинні у воді солі, проте по відношенню до 98-100% сірчаної кислоти Натрій порівняно інертний.

Реакція Натрію з воднем починається при 200 °C і призводить до отримання гідриду NaH – безбарвної гігроскопічної кристалічної речовини. З фтором і хлором Натрій взаємодіє безпосередньо вже за нормальної температури, з бромом – лише за нагріванні; з йодом прямої взаємодії немає. З сіркою реагує бурхливо, утворюючи сульфід натрію, взаємодія пари Натрію з азотом у полі тихого електричного розряду призводить до утворення нітриду Na 3 N, а з вуглецем при 800-900 ° C - до одержання карбіду Na 2 C 2 .

Натрій розчиняється у рідкому аміаку (34,6 г на 100 г NH 3 при 0°C) з утворенням аміачних комплексів. При пропущенні газоподібного аміаку через розплавлений Натрій при 300-350 °C утворюється натрійамін NaNH 2 - безбарвна кристалічна речовина, що легко розкладається водою. Відомо велика кількість натрійорганічних сполук, які за хімічними властивостями дуже подібні до літійорганічних сполук, але перевершують їх за реакційною здатністю. Застосовують натрійорганічні сполуки в органічному синтезі як алкілуючі агенти.

Натрій входить до складу багатьох практично важливих сплавів. Сплави Na - К, що містять 40-90% K (за масою) при температурі близько 25 ° C, - сріблясто-білі рідини, що відрізняються високою хімічною активністю, займисті на повітрі. Електропровідність та теплопровідність рідких сплавів Na – K нижче відповідних величин для Na та K. Амальгами Натрію легко виходять при введенні металевого Натрію у ртуть; при вмісті понад 2,5% Na (за масою) за нормальної температури є вже твердими речовинами.

Отриманнянатрія.

Основний промисловий метод одержання Натрію – електроліз розплаву кухонної солі NaCl, що містить добавки KCl, NaF, CaCl 2 та інші, що знижують температуру плавлення солі до 575-585 °C. Електроліз чистого NaCl спричинив би великі втрати Натрію від випаровування, оскільки температури плавлення NaCl (801 °C) і кипіння Na (882,9 °C) дуже близькі. Електроліз проводять у електролізерах з діафрагмою, катоди виготовляють із заліза чи міді, аноди – із графіту. Одночасно з Натрієм одержують хлор. Старий спосіб отримання Натрію – електроліз розплавленого їдкого натру NaOH, який значно дорожчий за NaCl, проте електролітично розкладається при нижчій температурі (320-330 °C).

Застосуваннянатрія.

Натрій та його сплави широко застосовуються як теплоносії для процесів, що вимагають рівномірного обігріву в інтервалі 450-650 ° C – у клапанах авіаційних двигунів і особливо ядерних енергетичних установках. В останньому випадку рідкометалевими теплоносіями служать сплави Na - K (обидва елементи мають малі перерізи поглинання теплових нейтронів, для Na 0,49 барн), ці сплави відрізняються високими температурами кипіння та коефіцієнтами теплопередачі і не взаємодіють з конструкційними матеріалами при високих температурах, що розвиваються в енергетичних ядерних реакторів. З'єднання NaPb (10% Na за масою) застосовується у виробництві тетраетилсвинцю – найбільш ефективного антидетонатора. У сплаві на основі свинцю (0,73% Ca, 0,58% Na та 0,04% Li), що застосовується для виготовлення осьових підшипників залізничних вагонів, Натрій є зміцнюючою добавкою. У металургії Натрій є активним відновником при отриманні деяких рідкісних металів (Ti, Zr, Та) методами металотермії; в органічних синтезі – у реакціях відновлення, конденсації, полімеризації та інших.

Внаслідок великої хімічної активності Натрію поводження з ним потребує обережності. Особливо небезпечне потрапляння на Натрій води, яке може призвести до пожежі та вибуху. Очі мають бути захищені окулярами, руки – товстими гумовими рукавичками; зіткнення Натрію з вологою шкірою або одягом може спричинити важкі опіки.

Неорганічна речовина, простий елемент таблиці Менделєєва, входить до групи лужних металів. Займає шосте місце за поширеністю у земній корі; його найбільше серед металів, розчинених у водах морів та океанів. У вигляді сполук зустрічається в таких мінералах, як галіт, мірабіліт, тенардит, натрієва селітра, трон, бура та ін. У чистому вигляді не зустрічається.

Промисловий спосіб одержання: електроліз розплаву хлористого натрію (кухонної солі). Одночасно одержують натрій та хлор.

Властивості

Пластичний метал сріблястого кольору. На повітрі швидко окислюється і тьмяніє. М'який настільки, що його можна різати скальпелем, прокатувати, пресувати. Легше за воду. Добре проводить струм та тепло. Колір полум'я забарвлює яскраво-жовтий колір. Ця реакція характерна для виявлення багатьох сполук натрію.

Належить до хімічно дуже активних металів, має основні властивості. Вступає в реакцію з киснем, вуглекислим газом, розведеними та концентрованими кислотами, спиртами, газоподібним та рідким аміаком, оксидами. Самозаймається при взаємодії з хлором та фтором, бурхливо реагує з водою (іноді - з вибухом), бромом, сіркою. Входить у реакції практично з усіма неметалами (іноді для цього потрібні особливі умови, електророзряд або висока температура). З водою утворює сильний луг - гідроокис натрію (їдкий натр). Утворює сполуки з ртуттю та деякими іншими металами, з органічними речовинами.

У натрію дуже суттєва різниця між температурами плавлення та кипіння – майже 800 градусів. Плавиться він при t близько +98 °С, кипить при t +883 °С. Завдяки цій властивості з натрію виходить хороший теплоносій для потужних атомних реакторів, що не закипає до високих температур.

Натрій грає велику роль життя живих організмів. Він необхідний для нормального обміну речовин, роботи нервової та серцево-судинної систем. Нестача натрію призводить до порушень роботи ШКТ, судом, невралгій. Надлишок - до набряків, підвищення тиску, проблем у роботі нирок.

Запобіжні заходи

Натрій не можна брати руками, тому що він відразу вступає в реакцію з вологою шкіри і утворює луг, викликаючи сильні хімічні та термічні опіки.

Зберігають натрій під шаром гасу або мінеральної олії в залізних герметичних контейнерах (рідина повинна повністю покривати реактив). Якщо зберігають у скляній ємності, то її, у свою чергу, потрібно помістити в негорючу металеву шафу.

Після роботи з металевим натрієм залишки слід нейтралізувати спиртом, у жодному разі не допускаючи попадання частинок натрію у відро для сміття або каналізацію, оскільки це може викликати пожежу і швидке руйнування каналізаційних труб.

Застосування

Відновлювальні властивості використовуються при отриманні чистих металів: калію, цирконію, танталу та ін.
У газорозрядних лампах.
У металургії натрій додають сплави свинцю для надання їм міцності. Сплави інших металів він робить тугоплавкішими.
У електротехніці натрій використовується виготовлення енергоємних акумуляторів, клапанів двигунів вантажівок, шин для дуже високих струмів.
Так як натрій погано поглинає нейтрони, він застосовується як теплоносій в атомних реакторах на швидких нейтронах.
Для осушення орг.розчинників, для якісного аналізу в органічній хімії.
Ізотопи натрію застосовується у медицині та наукових дослідженнях.
У харчопромі застосовуються багато солі: глутамат, хлорид, гідрокарбонат, бензоат, нітрит, сахаринат натрію.
Поварена сіль використовується у водоочищенні.
Гідроокис натрію потрібний у виробництві паперу, мила, синтетичних волокон; як електроліт.
Карбонати та гідрокарбонати натрію застосовуються у пожежогасінні, фармацевтиці.
Фосфат натрію необхідний виготовлення миючих засобів, фарб, у скляній промисловості, фотоделе.
Силікати натрію використовуються у виробництві вогне- та кислототривких бетонів.
Застосування знаходять азид, ціанід, хлорат, пероксид, тетраборат, сульфат, тіосульфат натрію та багато інших його сполук.

Історична довідка.Природні сполуки Натрію - кухонна сіль NaCl, сода Na 2 CO 3 - відомі з давніх-давен. Назва "Натрій", що походить від арабського натрун, грец. nitron, спочатку ставилося до природної соди. Вже у 18 столітті хіміки знали багато інших сполук Натрію. Однак сам метал був отриманий лише в 1807 Г. Деві електролізом їдкого натру NaOH. У Великобританії, США, Франції елемент називається Sodium (від іспанського слова soda – сода), в Італії – sodio.

Поширення Натрію у природі.Натрій – типовий елемент верхньої частини земної кори. Середній вміст його в літосфері 2,5% за масою, у кислих вивержених породах (граніти та інші) 2,77, в основних (базальти та інші) 1,94, в ультраосновних (породи мантії) 0,57. Завдяки ізоморфізму Na + та Ca 2+ , обумовленому близькістю їх іонних радіусів, у магматичних породах утворюються натрієво-кальцієві польові шпати (плагіоклази). У біосфері відбувається різка диференціація Натрію: осадові породи середньому збіднені Натрієм (в глинах і сланцях 0,66%), мало їх у більшості грунтів (середнє 0,63%). Загальна кількість мінералів Натрію 222. Na слабо затримується на континентах і приноситься річками у моря та океани, де його середній вміст 1,035% (Na – головний металевий елемент морської води). При випаровуванні в прибережно-морських лагунах, а також у континентальних озерах степів та пустель осідають солі Натрію, що формують товщі солоносних порід. Головні мінерали, що є джерелом Натрію та його сполук, - галіт (кам'яна сіль) NaCl, чилійська селітра NaNO 3 , тенардит Na 2 SO 4 , мірабіліт Na 2 SO 4 ·10H 2 O, трону NaH(CO 3) 2 ·2H 2 O Na - важливий біоелемент, в живій речовині в середньому міститься 0,02% Na; у тварин його більше, ніж у рослинах.

Фізичні властивості Натрію.При звичайній температурі Натрій кристалізується в кубічних ґратах, а = 4,28 Å. Атомний радіус 1,86 Å, іонний радіус Na + 0,92 Å. Щільність 0,968 г/см 3 (19,7 ° C), t пл 97,83 ° C, t кіп 882,9 ° C; питома теплоємність (20 °C) 1,23·10 3 дж/(кг·К) або 0,295 кал/(г·град); коефіцієнт теплопровідності 1,32·10 2 вт/(м·К) або 0,317 кал/(см·сек·град); температурний коефіцієнт лінійного розширення (20 ° C) 7,1 · 10 -5; питомий електричний опір (0 ° C) 4,3 · 10 -8 ом · м (4,3 · 10 -6 ом · см). Натрій парамагнітний, питома магнітна сприйнятливість +9,2 · 10 -6; дуже пластичний і м'який (легко ріжеться ножем).

Хімічні характеристики Натрію.Нормальний електродний потенціал Натрію -2,74; електродний потенціал у розплаві -2,4 ст. Пари Натрію забарвлюють полум'я у характерний яскраво-жовтий колір. Конфігурація зовнішніх електронів атома 3s 1; у всіх відомих сполуках Натрій одновалентний. Його хімічна активність дуже висока. При безпосередньому взаємодії з киснем залежно та умовами утворюється оксид Na 2 O чи пероксид Na 2 O 2 - безбарвні кристалічні речовини. З водою Натрій утворює гідрооксид NaOH та H 2 ; реакція може супроводжуватись вибухом. Мінеральні кислоти утворюють з Натрієм відповідні розчинні у воді солі, проте по відношенню до 98-100% сірчаної кислоти Натрій порівняно інертний.

Реакція Натрію з воднем починається при 200 °C і призводить до отримання гідриду NaH - безбарвної кристалічної гігроскопічної речовини. З фтором і хлором Натрій взаємодіє безпосередньо вже за нормальної температури, з бромом - лише за нагріванні; з йодом прямої взаємодії немає. З сіркою реагує бурхливо, утворюючи сульфід натрію, взаємодія парів Натрію з азотом в полі тихого електричного розряду призводить до утворення нітриду Na 3 N, а з вуглецем при 800-900 ° C - отримання карбіду Na 2 C 2 .

Натрій розчиняється у рідкому аміаку (34,6 г на 100 г NH 3 при 0°C) з утворенням аміачних комплексів. При пропущенні газоподібного аміаку через розплавлений Натрій при 300-350 ° C утворюється натрійамін NaNH 2 - безбарвна кристалічна речовина, що легко розкладається водою. Відомо велика кількість натрійорганічних сполук, які за хімічними властивостями дуже подібні до літійорганічних сполук, але перевершують їх за реакційною здатністю. Застосовують натрійорганічні сполуки в органічному синтезі як алкілуючі агенти.

Натрій входить до складу багатьох практично важливих сплавів. Сплави Na - К, що містять 40-90% K (за масою) при температурі близько 25°C, - сріблясто-білі рідини, що відрізняються високою хімічною активністю, що займаються на повітрі. Електропровідність і теплопровідність рідких сплавів Na - K нижче відповідних величин для Na і K. Амальгами Натрію легко утворюються при введенні металевого Натрію в ртуть; при вмісті понад 2,5% Na (за масою) за нормальної температури є вже твердими речовинами.

Одержання Натрію.Основний промисловий метод одержання Натрію - електроліз розплаву кухонної солі NaCl, що містить добавки KCl, NaF, CaCl 2 та інші, які знижують температуру плавлення солі до 575-585 °C. Електроліз чистого NaCl спричинив би великі втрати Натрію від випаровування, оскільки температури плавлення NaCl (801 °C) і кипіння Na (882,9 °C) дуже близькі. Електроліз проводять в електролізерах з діафрагмою, катоди виготовляють із заліза чи міді, аноди - із графіту. Одночасно з Натрієм одержують хлор. Старий спосіб отримання Натрію - електроліз розплавленого їдкого натру NaOH, який значно дорожчий за NaCl, проте електролітично розкладається при нижчій температурі (320-330 °C).

Застосування натрію.Натрій та його сплави широко застосовуються як теплоносії для процесів, що вимагають рівномірного обігріву в інтервалі 450-650 °C – у клапанах авіаційних двигунів та особливо в ядерних енергетичних установках. В останньому випадку рідкометалевими теплоносіями служать сплави Na - K (обидва елементи мають малі перерізи поглинання теплових нейтронів, для Na 0,49 барн), ці сплави відрізняються високими температурами кипіння та коефіцієнтами теплопередачі і не взаємодіють з конструкційними матеріалами при високих температурах, що розвиваються в енергетичних ядерних реакторів. З'єднання NaPb (10% Na за масою) застосовується у виробництві тетраетилсвинцю - найбільш ефективного антидетонатора. У сплаві на основі свинцю (0,73% Ca, 0,58% Na та 0,04% Li), що застосовується для виготовлення осьових підшипників залізничних вагонів, Натрій є зміцнюючою добавкою. У металургії Натрій є активним відновником при отриманні деяких рідкісних металів (Ti, Zr, Та) методами металотермії; в органічних синтезі – у реакціях відновлення, конденсації, полімеризації та інших.

Внаслідок великої хімічної активності Натрію поводження з ним потребує обережності. Особливо небезпечне потрапляння на Натрій води, яке може призвести до пожежі та вибуху. Очі повинні бути захищені окулярами, руки – товстими гумовими рукавичками; зіткнення Натрію з вологою шкірою або одягом може спричинити важкі опіки.

Натрій у організмі.Натрій - один з основних елементів, що беруть участь у мінеральному обміні тварин та людини. Міститься головним чином у позаклітинних рідинах (в еритроцитах людини близько 10 ммол/кг, в сироватці крові 143 ммол/кг); бере участь у підтримці осмотичного тиску та кислотно-лужної рівноваги, у проведенні нервових імпульсів. Добова потреба людини в хлористому натрії коливається від 2 до 10 г і залежить від кількості цієї солі, що втрачається з потом. Концентрація іонів Натрію в організмі регулюється переважно гормоном кори надниркових залоз - альдостероном. Зміст Натрію у тканинах рослин відносно високий (близько 0,01% на сиру масу). У галофітів (види, що виростають на сильно засолених ґрунтах) Натрій створює високий осмотичний тиск у клітинному соку і тим самим сприяє вилученню води із ґрунту.

У медицині з препаратів Натрію найчастіше застосовують сульфат натрію, хлорид NaCl (при крововтратах, втратах рідини, блювоті тощо), борат Na 2 B 4 Про 7 ·10H 2 O (як антисептичний засіб), гідрокарбонат NaHCO 3 (як відхаркувальний засіб, а також для промивань та полоскань при ринітах, ларингітах та інших), тіосульфат Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O (протизапальний, десенсибілізуючий та протитоксичний засіб) та цитрат Na 3 C 6 H 5 O 7 ·5½ (Препарат із групи антикоагулянтів).

Штучно отримані радіоактивні ізотопи 22 Na (період напіврозпаду Т ½ = 2,64 р.) та 24 Na (Т ½ = 15 год) застосовують для визначення швидкості кровотоку в окремих ділянках кровоносної системи при серцево-судинних та легеневих захворюваннях, облітеруючому ендартеріїті та інших . Радіоактивні розчини солей Натрію (наприклад, 24 NaCl) використовують також для визначення судинної проникності, вивчення загального вмісту обмінного Натрію в організмі, водно-сольового обміну, всмоктування з кишечнику, процесів нервової діяльності та деяких інших експериментальних дослідженнях.

Натрій - елемент головної підгрупи першої групи, третього періоду періодичної системи хімічних елементів з атомним номером 11. Позначається символом Na (лат. Natrium). Проста речовина натрій (CAS-номер: 7440-23-5) – м'який лужний метал сріблясто-білого кольору.

Історія та походження назви

Натрій (а точніше, його сполуки) використовувався з давніх-давен. Наприклад, сода (натрон) зустрічається в природі у водах натронних озер в Єгипті. Природну соду стародавні єгиптяни використовували для бальзамування, відбілювання полотна, при варінні їжі, виготовленні фарб та глазурів. Пліній Старший пише, що у дельті Нілу соду (у ній була достатня частка домішок) виділяли із річкової води. Вона надходила у продаж у вигляді великих шматків, через домішки вугілля, пофарбованих у сірий або навіть чорний колір.
Назва «натрій» походить від латинського слова natrium (пор. грец. νίτρον), яке було запозичене з середньоєгипетської мови (nṯr), де воно означало серед іншого: «сода», «їдкий натр».
Абревіатура "Na" і слово natrium були вперше використані академіком, засновником шведського товариства лікарів Йєнсом Якобсом Берцеліусом (Jöns Jakob Berzelius, 1779-1848) для позначення природних мінеральних солей, до складу яких входила сода. Раніше елемент називався содієм (лат. Sodium). Назва sodium, можливо, походить від арабського слова suda, що означає «головний біль», оскільки сода застосовувалася на той час як ліки від головного болю.
Натрій вперше був отриманий англійським хіміком Хемфрі Деві в 1807 електролізом твердого NaOH.

Отримання

Першим способом отримання натрію стала реакція відновлення натрію карбонату вугіллям при нагріванні тісної суміші цих речовин в залізній ємності до 1000 °C.
Потім з'явився інший спосіб одержання натрію - електроліз розплаву їдкого натру або натрію хлориду.

Фізичні властивості

Натрій – сріблясто-білий метал, у тонких шарах з фіолетовим відтінком, пластичний, навіть м'який (легко ріжеться ножем), свіжий зріз натрію блищить. Величини електропровідності та теплопровідності натрію досить високі, щільність дорівнює 0,96842 г/см³ (при 19,7 °C), температура плавлення 97,86 °C, температура кипіння 883,15 °C.
Під тиском стає прозорим та червоним, як рубін.

Натрій у чистому вигляді отримав у 1807 році Хемфрі Деві – англійський хімік, який незадовго до натрію відкрив. Деві проводив процес електролізу однієї із сполук натрію - гідроксиду, розплавивши який і отримав натрій. Сполуками натрію людство користувалося з часів давнину, содою природного походження користувалися ще в Стародавньому Єгипті (calorizator). Називали елемент содій (sodium) Іноді саме цю назву можна зустріти навіть зараз. Звична назва натрій (від латинського natrium- Сода) було запропоновано шведом Єнсом Берцеліусом.

Натрій є елементом І групи ІІІ третього періоду періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва має атомний номер 11 і атомну масу 22,99. Прийняте позначення - Na(від латинського natrium).

Знаходження у природі

З'єднання натрію містяться в земній корі, морській воді, у вигляді домішки, що має властивість забарвлювати кам'яну сіль у синій колір через дію радіації.

Натрій є м'яким пластичним лужним металом, має сріблясто-білий колір і блиск на свіжому зрізі (натрій можна розрізати ножем). При застосуванні тиску перетворюється на прозору речовину червоного кольору, за нормальної температури кристалізується. При взаємодії з повітрям швидко окислюється, тому зберігати натрій необхідно під шаром гасу.

Добова потреба у натрії

Натрій – важливий для організму людини мікроелемент, добова потреба у ньому для дорослих становить 550 мг, для дітей та підлітків – 500-1300 мг. У період вагітності норма натрію на добу становить 500 мг, а в деяких випадках (багате потовиділення, зневоднення, прийом сечогінних препаратів) має бути збільшено.

Натрій міститься практично у всіх морепродуктах (раках, крабах, восьминогах, кальмарах, мідіях, морській капусті), рибі (анчоусах, сардинах, камбалі, корюшці і т.д.), курячих яйцях, крупах (гречаній, рисі, перловій, вівсяній, пшоняної), бобових (гороху, квасолі), овочах (томатах, селери, моркви, капусті, буряках), молочних продуктах та м'ясних субпродуктах.

Корисні властивості натрію та його вплив на організм

Корисними для організму властивостями натрію є:

Нормалізація водно-сольового обміну;
Активізація ферментів слинної та підшлункової залоз;
Участь у виробленні шлункового соку;
Підтримка нормального кислотно-лужного балансу;
Генерування функцій нервової та м'язової системи;
Судинорозширювальну дію;
Підтримка осмотичної концентрації крові.

Засвоюваність натрію

Натрій міститься практично у всіх продуктах, хоча більшу його частину (близько 80%) організм одержує з . Засвоєння в основному відбувається у шлунку та тонкому кишечнику. покращує засвоєння натрію, однак надмірно солона їжа і їжа багата білками перешкоджають нормальному всмоктування.

Взаємодія з іншими

Застосування металевого натрію - хімічна та металургійна промисловість, де він виступає у ролі найсильнішого відновника. Хлоридом натрію (кухонною сіллю) користуються всі без винятку жителі нашої планети, це найвідоміший смаковий засіб та найдавніший консервант.

Ознаки нестачі натрію

Нестача натрію зазвичай трапляється при надмірному потовиділенні – у спекотному кліматі або при фізичних навантаженнях. Недолік натрію в організмі характеризується погіршенням пам'яті та втратою апетиту, запамороченням, швидкою стомлюваністю, зневодненням, м'язовою слабкістю, а іноді судомами, шкірними висипаннями, шлунковими спазмами, нудотою, блюванням.

Ознаки надлишку натрію

Зайва кількість натрію в організмі дається взнаки постійною спрагою, набряками та алергічними реакціями.