شريحة 1
الحسابات بالمعادلات الكيميائية Nikitina NN ، مدرس الكيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" نورلات نيكيتينا NN ، مدرس الكيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" نورلاتشريحة 2
أهداف الدرس: تعريف الطلاب بالطرق الرئيسية لحل المشكلات باستخدام المعادلات الكيميائية: لإيجاد كمية وكتلة وحجم نواتج التفاعل بكمية أو كتلة أو حجم المواد الأولية ، لمواصلة تكوين القدرة على الرسم معادلات التفاعلات الكيميائية. Nikitina N.N. ، مدرس الكيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" نورلات نيكيتينا NN ، مدرس الكيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" نورلات
شريحة 3
ما هي الظاهرة التي ليست علامة على التحولات الكيميائية: أ) ظهور راسب. ب) تطور الغاز. ج) التغيير في الحجم. د) ظهور رائحة. Nikitina N.N. ، مدرس الكيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" نورلات نيكيتينا NN ، مدرس الكيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" نورلات
شريحة 4
"الكومة صغيرة" 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu أشر بالأرقام أ) معادلات تفاعل المركب: ... ب) معادلات تفاعلات الاستبدال:…. ج) معادلات تفاعلات التحلل ...
شريحة 5
خوارزمية لحل المسائل الحسابية باستخدام معادلات التفاعلات الكيميائية. 1. اقرأ نص المشكلة بعناية 2. قم بعمل معادلات التفاعل الكيميائي 3. اكتب البيانات من حالة المشكلة بالوحدات المناسبة (مع الكميات غير المعروفة) في المعادلة أعلى الصيغ 4. تحت تدون صيغ المواد القيم المقابلة لهذه الكميات التي تم العثور عليها من خلال معادلة التفاعل. 5. قم بعمل علاقة تناسبية وحلها 6. اكتب الإجابة على المشكلة Nikitina NN ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية № 1" Nurlat Nikitina NN ، مدرس الكيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية № 1" مدينة نورلات
شريحة 6
المشكلة الأولى: احسب كتلة الأكسجين المنطلقة نتيجة تحلل جزء من الماء يزن 9 جم معطى: م (Н20) = 9 جم م (О2) =؟ د الحل: ن = 0.5 مول (Н2О) = 18 جم / مول М (2) = 32 جم / مول نيكيتينا NN ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" ، نورلات نيكيتينا ن. الكيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
شريحة 7
فوق الصيغة في معادلة التفاعل ، نكتب القيمة التي تم العثور عليها لكمية المادة ، وتحت معادلات المواد - النسب المتكافئة التي تعرضها المعادلة الكيميائية 2H2O = 2H2 + O2 0.5 مول X مول 2 مول 1 مول دعونا نحسب كمية المادة المطلوب العثور على كتلتها. للقيام بذلك ، نصنع نسبة 0.5 مول × مول 2 مول 1 مول = حيث x = 0.25 مول نيكيتينا NN ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية № 1" نورلات نيكيتينا NN ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1 "نورلات
شريحة 8
لذلك ، n (O2) = 0.25 mol دعونا نجد كتلة المادة التي يجب حسابها m (O2) = n (O2) * M (O2) m (O2) = 0.25 mol 32 g / mol = 8 g دعونا نكتب الجواب: م (О2) = 8 جم نيكيتينا NN ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" نورلات نيكيتينا NN ، مدرس الكيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" نورلات
شريحة 9
المشكلة 2 حساب حجم مادة من الكتلة المعروفة لمادة أخرى مشتركة في التفاعل احسب حجم الأكسجين (nu) المنطلق نتيجة تحلل جزء من الماء يزن 9 جم. المعطى: m (H2O) = 9g V (02) =؟ L (no) M (H2O) = 18 جم / مول Vm = 22.4 لتر / مول محلول: أوجد كمية المادة التي تُعطى كتلتها في حالة المشكلة n = = 0.5 مول نيكيتينا NN ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات نيكيتينا NN ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
شريحة 10
دعنا نكتب معادلة التفاعل. دعونا نرتب المعاملات 2H2O = 2H2 + O2 فوق الصيغة في معادلة التفاعل ، نكتب القيمة التي تم العثور عليها لكمية المادة ، وتحت معادلات المواد - النسب المتكافئة التي تعرضها المعادلة الكيميائية 2H2O = 2H2 + O2 0.5 مول X mol 2 mol 1 mol Nikitina NN ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" Nurlat Nikitina NN ، مدرس الكيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" Nurlat
شريحة 11
لنحسب كمية المادة التي تريد إيجاد كتلتها. للقيام بذلك ، سنجعل النسبة 0.5 مول × مول 2 مول 1 مول لذلك ، n (O2) = 0.25 مول ، دعونا نجد حجم المادة التي يجب حسابها V (02) = n (02) Vm V (O2) = 0.25 mol 22، 4 l / mol = 5.6 l (n.a.) الإجابة: 5.6 لتر Nikitina NN ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" Nurlat Nikitina NN ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1 "نورلات
شريحة 12
مهام حل مستقل عند اختزال أكاسيد Fe2O3 و SnO2 بالفحم ، تم الحصول على 20 جم من Fe و Sn لكل منهما. كم غرام من كل أكسيد تم تناوله؟ 2. في هذه الحالة يتم تكوين المزيد من الماء: أ) عندما يتم اختزال 10 جم من أكسيد النحاس (I) (Cu2O) مع الهيدروجين ، أو ب) عندما يتم تقليل 10 جم من أكسيد النحاس (II) (CuO) مع الهيدروجين؟ Nikitina N.N. ، مدرس الكيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" نورلات نيكيتينا NN ، مدرس الكيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" نورلات
شريحة 13
حل المشكلة 1. المعطى: الحل: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M، n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0.36 mol · m (Fe2O3) =؟ hmol 0.36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 مول 4 جزيء جرامي 2 جزيء = 0.36 جزيء 2 جزيء 4 جزيء х = 0.18 مول M (Fe2O3) = 160 جم / مول M (Fe) = 56 جم / مول · م (Fe2O3 ) = n * M، m (Fe2O3) = 0.18 * 160 = 28.6 الإجابة: 28.6 جم Nikitina N.N. مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات نيكيتينا NN ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
شريحة 14
حل المشكلة 2 المعطى: الحل: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10 جم / 144 جم / مول = 0.07 مول 0.07 مول همول 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144 جم / مول 1 مول 1 مول M (CuO) = 80 جم / مول 4.07 جزيء جرامي 1 مول 1 مول x مول = 0.07 مول ، ن (H2O) = 0.07 مول · م (H2O) = n * M (H2O) ؛ m (H2O) = 0.07mol * 18g / mol = 1.26g = Nikitina NN ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" Nurlat Nikitina NN ، مدرس الكيمياء ، MAOU "مدرسة التعليم الثانوي العام رقم 1" نورلاتالواجبات المنزلية دراسة مادة من الكتاب المدرسي ص. 45-47 لحل المشكلة ما كتلة أكسيد الكالسيوم وما حجم ثاني أكسيد الكربون (n.u.) التي يمكن الحصول عليها عن طريق تحلل كربونات الكالسيوم التي تزن 250 جم؟ CaCO3 = CaO + CO2 Nikitina NN ، مدرس الكيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" Nurlat Nikitina NN ، مدرس الكيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" Nurlat شريحة 17
الأدب 1. غابريليان أو إس. برنامج دورة الكيمياء للصفوف 8-11 من المؤسسات التعليمية. م. بوستارد 2006 2 - غابريليان أو إس. كيمياء. الصف 8. كتاب مدرسي للمؤسسات التعليمية. الحبارى. م 2005 3. Gorbuntsova S.V. اختبارات الأقسام الرئيسية للدورة المدرسية chiiii. الصفوف 8-9 ، VAKO ، موسكو ، 2006 4. Gorkovenko M.Yu. تطوير الدرس في الكيمياء. إلى الكتب المدرسية لـ O.S. Gabrielyan و L. S. Guzei و V. V. Sorokin و R.P Surovtseva و G.E Rudzitis و F. الصف الثامن ، فاكو ، موسكو ، 2004 5 - غابريليان أو إس. كيمياء. الصف الثامن: أعمال المراقبة والتحقق. - م: بوستارد ، 2003.6 Radetskiy A.M.، Gorshkova V.P. مادة تعليمية في الكيمياء للصفوف 8-9: دليل للمعلم. - م: التربية ، 2000 نيكيتينا نون ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" نورلات نيكيتينا NN ، مدرس الكيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية №1" نورلات
الخوارزمية لحل المشكلات N m V n NxNx mxmx VxVx nxnx = 1. اكتب معادلة التفاعل احسب كمية المادة المطلوبة بالكمية المعروفة لمادة أحد المشاركين في التفاعل. ابحث عن الخاصية المرغوبة للمشارك المطلوب في التفاعل (الكتلة أو الحجم أو عدد الجزيئات) باستخدام الكمية الموجودة من المادة.
احسب كمية الألمنيوم المطلوبة للحصول على 1.5 مول من الهيدروجين عند التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك. معطى: n (H 2) = 1.5 mol n (Al) -؟ الحل: x mol 1.5 mol 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2 mol 3 mol اجعل النسبة: x mol 1.5 mol = 2 mol 3 mol 2 1.5 x = 3 x = 1 (mol) الإجابة: n (Al) = 1 مول أ PS
معطى: n (Al 2 S 3) = 2.5 mol n (S) -؟ الحل: x mol 2.5 mol 2Al + 3S = Al 2 S 3 3 mol 1 mol x = n (S) = 3 n (Al 2 S 3) = = 3 2.5 mol = 7.5 mol الجواب: n (S) = 7.5 mol حدد كمية مادة الكبريت المطلوبة للحصول على 2.5 مول من كبريتيد الألومنيوم. PS أ
معطى: m (Cu (OH) 2) = 14.7 جم · م (CuO) -؟ M (Cu (OH) 2) = 64+ (16 + 1) 2 = 98 جم / مول M (CuO) = = 80 جم / مول محلول: 14.7 جم × مول Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 1 مول 1 مول م (Cu (OH) 2) ن (Cu (OH) 2) = M (Cu (OH) 2) 14.7 جم (Cu (OH) 2) = 0.15 مول 98 جم / مول x = ن (CuO)) = n (Cu (OH) 2) = 0.15 mol m (CuO) = n (CuO) M (CuO) = 0.15 mol 80 g / mol = 12 g الإجابة: m (CuO) = 12 g احسب كتلة النحاس ( II) يتكون أكسيد أثناء تحلل 14.7 جم من هيدروكسيد النحاس (II). PS A 0.15 مول
معطى: m (Zn) = 13 جم م (ZnCl 2) -؟ M (Zn) = 65 جم / مول M (ZnCl 2 = 65 + 35.5 2 = 136 جم / مول محلول: 0.2 مول × مول Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 مول 1 مول · م (Zn) n (Zn) = M (Zn) 13 جم (Zn) = = 0.2 مول 65 جم / مول x = n (ZnCl 2) = n (Zn) = 0.2 مول · m (ZnCl 2) = n (ZnCl 2) M (ZnCl 2) = 0.2 مول 136 جم / مول = 27.2 جم الإجابة: م (ZnCl 2) = 27.2 جم احسب كتلة الملح المتكون من تفاعل 13 جم من الزنك مع حمض الهيدروكلوريك. PS A
معطى: m (MgO) = 6 جم V (O 2) -؟ M (MgO) = 40 جم / مول Vm = 22.4 لتر / مول محلول: 0.15 مول x مول 2MgO = 2Mg + O 2 2 جزيء 1 جزيء m (MgO) n (MgO) = M (MgO) 6 جم (MgO) = = 0.15 مول 40 جم / مول x = n (O 2) = ½ n (MgO) = 1/2 · 0، 15 مول = 0.075 مول V (O 2) = n (O 2) Vm = 0،075 مول PS أ
معطى: m (Cu) = 32 جم V (H 2) -؟ M (Cu) = 64 جم / مول Vm = 22.4 لتر / مول محلول: x مول 0.5 مول H 2 + CuO = H 2 O + Cu 1 جزيء 1 جزيء m (Cu) n (Cu) = M (Cu) 32 جم (نحاس) = 0.5 مول 64 جم / مول x = n (H 2) = n (Cu) = 0.5 مول V (H 2) = n (H 2) Vm = 0 ، 5 مول · 22.4 لتر / مول = 11.2 L الإجابة: V (H 2) = 11.2 L احسب كمية الهيدروجين التي يجب أن تتفاعل مع أكسيد النحاس (II) لتكوين 32 جم من النحاس. PS أ
العمل الذاتي: الخيار 1: احسب كتلة النحاس ، التي تتكون عندما يتم تقليل 4 جم من أكسيد النحاس (II) مع زيادة الهيدروجين. CuO + H 2 = Cu + H 2 O OPTION 2:20 جم من هيدروكسيد الصوديوم دخلت في التفاعل مع حامض الكبريتيك. احسب كتلة الملح المتكون. 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
الحسابات مع المعادلات الكيميائية
من إعداد مدرس الكيمياء KOU VO "TsLPDO" Savrasova M.I.
أهداف الدرس:
- لتعريف الطلاب بالطرق الرئيسية لحل المشكلات في المعادلات الكيميائية:
- إيجاد كمية وكتلة وحجم نواتج التفاعل بكمية أو كتلة أو حجم مواد البداية ،
- تواصل تشكيل القدرة على وضع معادلات التفاعلات الكيميائية.
ما هي ظاهرة ليست علامة التحولات الكيميائية:
أ) ظهور الرواسب ؛
ب) تطور الغاز ;
ج) التغيير في الحجم.
د) ظهور رائحة.
نيكيتينا ن.ن. ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
"الكومة صغيرة"
- 4Al + 3O 2 = 2Al 2 ا 3
- MgCO 3 = MgO + CO 2
- 2HgO = 2Hg + O 2
- 2Na + S = Na 2 س
- Zn + Br 2 = ZnBr 2
- Zn + 2HCl = ZnCl 2 + ح 2
- Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + نحاس
- حدد بالأرقام
أ) معادلات التفاعل
روابط: ...
ب) معادلات التفاعل
بدائل:….
ج) معادلات التفاعل
تقسيم: ...
نيكيتينا ن.ن. ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
خوارزمية لحل المسائل الحسابية باستخدام معادلات التفاعلات الكيميائية.
1. اقرأ نص المشكلة بعناية
2. عمل معادلات التفاعل الكيميائي
3. اكتب البيانات من بيان المشكلة مع المقابل
وحدات القياس (مع كميات غير معروفة)
في المعادلة على الصيغ
4. تحت معادلات المواد ، اكتب القيم المقابلة.
تم العثور على هذه القيم من خلال معادلة التفاعل.
5. عمل علاقة تناسبية وحلها
6. اكتب الإجابة على المشكلة
نيكيتينا ن.ن. ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
الهدف 1.
احسب كتلة الأكسجين الناتجة عن التحلل
أجزاء من الماء تزن 9 جم.
منح:
م (H 2 0) = 9 جرام
م (O 2 ) =؟ جي
= 0,5 خلد
م (H 2 О) = 18 جم / مول
م (O 2 ) = 32 جم / مول
نيكيتينا ن.ن. ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
معادلة كيميائية
0.5 مول
X الخلد
2 ح 2 O = 2H 2 + س 2
2 مول
1 مول
لنحسب كمية المادة التي تريد إيجاد كتلتها.
للقيام بذلك ، نقوم بتكوين النسبة
0.5 مول x مول
2 مول 1 مول
من أين س = 0.25 مول
نيكيتينا ن.ن. ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
بالتالي،
لا 2 )=0,25 خلد
أوجد كتلة المادة التي تريد حسابها
م ( ا 2 )= ن ( ا 2 )* م ( ا 2 )
م ( ا 2) = 0.25 مول 32 جي / خلد = 8 جي
دعنا نكتب الجواب
الجواب: م (О 2 ) = 8 جرام
نيكيتينا ن.ن. ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
المهمة 2
حساب حجم مادة من الكتلة المعروفة لمادة أخرى تشارك في التفاعل
احسب حجم الأكسجين المتطور
نتيجة تحلل جزء من الماء وزنه 9 جرام.
حل:
منح:
م (H 2 O) = 9 جرام
لنجد مقدار المادة ، التي تعطى كتلتها في حالة المشكلة
الخامس (0 2 ) =؟ l (n.o.)
م (H 2 О) = 18 جم / مول
= 0,5 خلد
فم = 22.4 لتر / مول
نيكيتينا ن.ن. ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
دعنا نكتب معادلة التفاعل. دعونا نرتب المعاملات
2 ح 2 O = 2H 2 + س 2
فوق الصيغة في معادلة التفاعل ، نكتب الموجود
قيمة كمية المادة ، وتحت صيغ المواد -
عرض النسب المتكافئة
معادلة كيميائية
0.5 مول
X الخلد
2 ح 2 O = 2H 2 + س 2
2 مول
1 مول
نيكيتينا ن.ن. ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
لنحسب كمية المادة التي تريد إيجاد كتلتها. للقيام بذلك ، دعونا نجعل النسبة
0.5 مول x مول
2 مول 1 مول
ن (O2) = 0.25 خلد
بالتالي،
أوجد حجم المادة التي تريد حسابها
الخامس (0 2 ) = ن (0 2 ) الخامس م
V (O 2 ) = 0.25 مول 22.4 لتر / مول = 5.6 لتر (n.u.)
الجواب: 5.6 لتر
نيكيتينا ن.ن. ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
مهام الحل المستقل
- عند اختزال الأكاسيد بالفحم الحديد 2 ا 3 و سنو 2 حصلت على
20 جرام الحديد و Sn ... كم غرام من كل أكسيد تم تناوله؟
2- عندما يتم توليد المزيد من المياه:
أ) عند الاختزال باستخدام الهيدروجين 10 جم من أكسيد النحاس (أنا) (نحاس 2 س) أو
ب) عند الاختزال بالهيدروجين 10 جم من أكسيد النحاس ( II) (CuO) ?
نيكيتينا ن.ن. ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
حل المشكلة 1.
معطى: الحل:
م (Fe) = 20 جي ن (Fe) = م / م ,
ن (Fe) = 20 جم / 56 جم / مول = 0.36 مول
م (Fe 2 ا 3 ) =? hmol 0.36 مول
2 الحديد 2 ا 3 + C = 4Fe + 3CO 2
2 مول 4 مول
م (Fe 2 ا 3 )=160 ز / مول
قفز
0.36 مول
م (Fe) = 56 ز / مول
2 مول
2 مول
4 مول
س = 0.18 مول
م (Fe 2 ا 3 ) = ن * م ، م (حديد 2 ا 3 )= 0,18*160=28,6
الجواب: 28.6 جرام
نيكيتينا ن.ن. ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
حل المشكلة 2
معطى: الحل:
م (نحاس 2 س) = 10 جي
م (نحاس) = 10 جي
1. النحاس 2 O + H 2 = 2Cu + H. 2 ا
م (H 2 س) 2.n (نحاس 2 O) = م / م (نحاس 2 س)
ن ( النحاس 2 ا ) = 10 جم / 144 جم / مول = 0.07 مول
0,07 خلد قفز
3. النحاس 2 O + H 2 = 2Cu + H. 2 ا
م ( النحاس 2 ا ) = 144 جم / مول 1 مول 1 مول
م ( CuO ) = 80 جم / مول 4.07 جزيء جرامي
1 مول 1 مول
x مول = 0.07 مول ، ن ( ح 2 ا ) = 0.07 مول
م (H 2 O) = n * M (H. 2 س) ؛
م ( ح 2 ا ) = 0.07 مول * 18 جم / مول = 1.26 جم
نيكيتينا ن.ن. ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
CuO + H. 2 = نحاس + ح 2 ا
ن ( CuO ) = م / م ( CuO )
ن ( CuO ) = 10 جم / 80 جم / مول = 0.125 مول
0, 125 مول همول
CuO + H. 2 = نحاس + ح 2 ا
1 مول 1 مول
0.125 مول همول
1 مول 1 مول
x مول = 0.125 مول ، ن ( ح 2 ا ) = 0.125 مول
م (H 2 O) = n * M (H. 2 س) ؛
م ( ح 2 ا ) = 0.125 مول * 18 جم / مول = 2.25 جم
الجواب: 2.25 جرام
نيكيتينا ن.ن. ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
واجب منزلي
دراسة مادة الكتاب المدرسي مع. 45-47 ، حل المشكلة
ما هي كتلة أكسيد الكالسيوم وما هو حجم ثاني أكسيد الكربون (n.o.)
يمكن الحصول عليها عن طريق تحلل كربونات الكالسيوم وزنها 250 جرام؟
CaCO3 = CaO + CO2
نيكيتينا ن.ن. ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
المؤلفات
1 - غابريليان أو إس. برنامج دورة الكيمياء للصفوف 8-11 من المؤسسات التعليمية. م. بوستارد 2006
2 - غابريليان أو إس. كيمياء. الصف 8. كتاب مدرسي للمؤسسات التعليمية. الحبارى. م 2005
3. Gorbuntsova S.V. اختبارات الأقسام الرئيسية للدورة المدرسية chiiii. الصفوف 8-9 ، VAKO ، موسكو ، 2006
4. Gorkovenko M.Yu. تطوير الدرس في الكيمياء. إلى الكتب المدرسية لـ O.S Gabrielyan، L. S. Guzei، V.V.Sorokin، R.P Surovtseva and G.E Rudzitis، F.G Feldman. الصف الثامن ، فاكو ، موسكو ، 2004
5 - غابريليان أو إس. كيمياء. الصف الثامن: أعمال المراقبة والتحقق. - م: بوستارد ، 2003.
6.Radetskiy A.M.، Gorshkova V.P. مادة تعليمية في الكيمياء للصفوف 8-9: دليل للمعلم. - م: التعليم ، 2000
نيكيتينا ن.ن. ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
مهما تعلمت أنت
تتعلم لنفسك.
بترونيوس
أهداف الدرس:
- لتعريف الطلاب بالطرق الرئيسية لحل المشكلات في المعادلات الكيميائية:
- إيجاد كمية وكتلة وحجم نواتج التفاعل عن طريق كمية أو كتلة أو حجم المواد الأولية ،
- الاستمرار في تكوين المهارات في العمل مع نص المشكلة ، والقدرة على اختيار طريقة حل المشكلة التعليمية بشكل معقول ، والقدرة على وضع معادلات التفاعلات الكيميائية.
- تطوير القدرة على التحليل والمقارنة وتسليط الضوء على الشيء الرئيسي ، ووضع خطة عمل ، واستخلاص النتائج.
- لزراعة التسامح مع الآخرين ، والاستقلالية في اتخاذ القرار ، والقدرة على التقييم الموضوعي لنتائج عملهم.
أشكال العمل: أمامي ، فردي ، زوجي ، جماعي.
نوع الدرس: مقترن باستخدام تكنولوجيا المعلومات والاتصالات
أنا لحظة تنظيمية.
مرحبا يا شباب. سنتعلم اليوم كيفية حل المشكلات باستخدام معادلات التفاعلات الكيميائية. الشريحة 1 (انظر العرض التقديمي).
أهداف الدرس (Slide 2).
ثانياً: تفعيل المعرفة والمهارات والقدرات.
الكيمياء علم ممتع للغاية وفي نفس الوقت علم صعب. من أجل معرفة وفهم الكيمياء ، يجب على المرء ألا يتقن المادة فحسب ، بل أن يكون قادرًا أيضًا على تطبيق المعرفة المكتسبة. لقد تعلمت ما هي العلامات التي تشير إلى مسار التفاعلات الكيميائية ، وتعلمت كيفية وضع معادلات التفاعلات الكيميائية. آمل أن تكون قد أتقنت هذه الموضوعات جيدًا ويمكنك الإجابة على أسئلتي بسهولة.
ما هي الظاهرة التي ليست علامة على التحولات الكيميائية:
أ) ظهور الرواسب ؛ ج) التغيير في الحجم.
ب) تطور الغاز. د) ظهور رائحة. شريحة 3
حدد بالأرقام:
أ) معادلات تفاعل المركب
ب) معادلات تفاعلات الاستبدال
ج) معادلات تفاعل التحلل شريحة 4
من أجل معرفة كيفية حل المشكلات ، من الضروري وضع خوارزمية الإجراءات ، أي تحديد تسلسل الإجراءات.
خوارزمية لحساب المعادلات الكيميائية (كل طالب على الطاولة)
5. اكتب إجابتك.
نبدأ في حل المشكلات باستخدام الخوارزمية
حساب كتلة مادة ما من الكتلة المعروفة لمادة أخرى تشارك في التفاعل
احسب كتلة الأكسجين الناتجة عن التحلل
أجزاء من الماء تزن 9 جم.
لنجد الكتلة المولية للماء والأكسجين:
M (H 2 O) = 18 جم / مول
M (O 2) = 32 جم / مول شريحة 6
لنكتب معادلة التفاعل الكيميائي:
2H 2 O = 2H 2 + O 2
فوق الصيغة في معادلة التفاعل ، نكتب الموجود
قيمة كمية المادة ، وتحت صيغ المواد -
عرض النسب المتكافئة
معادلة كيميائية
0.5 مول x مول
2H 2 O = 2H 2 + O 2
2 مول 1 مول
لنحسب كمية المادة التي تريد إيجاد كتلتها.
للقيام بذلك ، نقوم بتكوين النسبة
0.5 مول = همول
2 مول 1 مول
من أين س = 0.25 مول شريحة 7
لذلك ، n (O 2) = 0.25 مول
أوجد كتلة المادة التي تريد حسابها
م (يا 2) = ن (يا 2) * م (يا 2)
م (O 2) = 0.25 مول 32 جم / مول = 8 جم
دعنا نكتب الجواب
الجواب: م (س 2) = 8 جم شريحة 8
حساب حجم مادة من الكتلة المعروفة لمادة أخرى تشارك في التفاعل
احسب حجم الأكسجين المنطلق نتيجة تحلل جزء من الماء يزن 9 جم.
الخامس (0 2) =؟ L (n.o.)
M (H 2 O) = 18 جم / مول
فم = 22.4 لتر / مول شريحة 9
دعنا نكتب معادلة التفاعل. دعونا نرتب المعاملات
2H 2 O = 2H 2 + O 2
فوق الصيغة في معادلة التفاعل ، نكتب القيمة الموجودة لكمية المادة ، وتحت معادلات المواد - النسب المتكافئة التي تعرضها المعادلة الكيميائية
0.5 مول - x مول
2H 2 O = 2H 2 + O 2 شريحة 10
2 مول - 1 مول
لنحسب كمية المادة التي تريد إيجاد كتلتها. للقيام بذلك ، دعونا نجعل النسبة
من أين س = 0.25 مول
أوجد حجم المادة التي تريد حسابها
V (0 2) = n (0 2) Vm
V (O 2) = 0.25 مول 22.4 لتر / مول = 5.6 لتر (n.u.)
الجواب: 5.6 لتر شريحة 11
ثالثا: توحيد المادة المدروسة.
مهام الحل المستقل:
(1) عند اختزال أكاسيد Fe 2 O 3 و SnO 2 بالفحم ، تم الحصول على 20 جم من Fe و Sn لكل منهما. كم غرام من كل أكسيد تم تناوله؟
2- عندما يتم توليد المزيد من المياه:
أ) عند الاختزال باستخدام الهيدروجين 10 جم من أكسيد النحاس (I) (Cu 2 O) أو
ب) عند اختزال 10 جرام من أكسيد النحاس الثنائي (CuO) بالهيدروجين؟ شريحة 12
دعنا نتحقق من حل المشكلة 1
M (Fe 2 O 3) = 160 جم / مول
M (Fe) = 56 جم / مول ، 
م (Fe 2 O 3) = م (Fe 2 O 3) = 0.18 * 160 = 28.6 جم
الجواب: 28.6 جرام
شريحة 13
دعنا نتحقق من حل المشكلة 2
M (CuO) = 80 جم / مول
4. 
x مول = 0.07 مول ،
ن (H 2 O) = 0.07 مول
م (H 2 O) = 0.07 مول * 18 جم / مول = 1.26 جم
شريحة 14
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
ن (نحاس) = م / م (نحاس)
n (CuO) = 10 جم / 80 جم / مول = 0.125 مول
0.125 مول همول
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
1 مول 1 مول
x مول = 0.125 مول ، ن (H 2 O) = 0.125 مول
م (ح 2 س) = ن * م (ح 2 س) ؛
م (H 2 O) = 0.125 مول * 18 جم / مول = 2.25 جم
الجواب: 2.25 جرام شريحة 15
الواجب البيتي: دراسة المادة من الكتاب المدرسي ص. 45-47 ، حل المشكلة
ما هي كتلة أكسيد الكالسيوم وما هو حجم ثاني أكسيد الكربون (n.o.)
يمكن الحصول عليها عن طريق تحلل كربونات الكالسيوم وزنها 250 جرام؟
كربونات الكالسيوم 3 = كاو + كو شريحة 16.
المؤلفات
1 - غابريليان أو إس. برنامج دورة الكيمياء للصفوف 8-11 من المؤسسات التعليمية. م. بوستارد 2006
2 - غابريليان أو إس. كيمياء. الصف 8. كتاب مدرسي للمؤسسات التعليمية. الحبارى. م 2005
3. Gorbuntsova S.V. اختبارات الأقسام الرئيسية للدورة المدرسية chiiii. الصفوف 8-9 ، VAKO ، موسكو ، 2006
4. Gorkovenko M.Yu. تطوير الدرس في الكيمياء. إلى الكتب المدرسية لـ O.S Gabrielyan، L. S. Guzei، V.V.Sorokin، R.P Surovtseva and G.E Rudzitis، F.G Feldman. الصف الثامن ، فاكو ، موسكو ، 2004
5 - غابريليان أو إس. كيمياء. الصف الثامن: أعمال المراقبة والتحقق. - م: بوستارد ، 2003.
6.Radetskiy A.M.، Gorshkova V.P. مادة تعليمية في الكيمياء للصفوف 8-9: دليل للمعلم. - م: التعليم ، 2000
تطبيق.
الحسابات مع المعادلات الكيميائية
خوارزمية الإجراءات.
لحل مشكلة حسابية في الكيمياء ، يمكنك استخدام الخوارزمية التالية - اتبع خمس خطوات:
1. اصنع معادلة تفاعل كيميائي.
2. فوق معادلات المواد ، اكتب الكميات المعروفة وغير المعروفة مع وحدات القياس المقابلة (فقط للمواد النقية ، بدون شوائب). إذا دخلت المواد المحتوية على شوائب في التفاعل ، وفقًا لحالة المشكلة ، فأنت بحاجة أولاً إلى تحديد محتوى المادة النقية.
3. تحت معادلات المواد المعروفة وغير المعروفة ، اكتب القيم المقابلة لهذه الكميات ، التي تم العثور عليها من خلال معادلة التفاعلات.
4. يشكلون ويحلون النسبة.
5. اكتب إجابتك.
نسبة بعض الكميات الفيزيائية والكيميائية ووحداتها
الوزن (م): ز ؛ كلغ؛ ملغ
عدد الجزر (ن): مول ؛ كمول. مليمول
الكتلة المولية (م): جم / مول ؛ كجم / كمول ملغ / مليمول
الحجم (الخامس): لتر ؛ م 3 / كمول مل
الحجم المولي (Vm): لتر / مول ؛ م 3 / كمول مل / مليمول
عدد الجسيمات (N): 6 1023 (عدد Avagadro - N A) ؛ 6 1026 ؛ 6 1020
شريحة 1
الحسابات مع المعادلات الكيميائية
نيكيتينا ن.ن. ، مدرس كيمياء ، MAOU "المدرسة الثانوية رقم 1" نورلات
شريحة 2
أهداف الدرس:
لتعريف الطلاب بالطرق الرئيسية لحل المشكلات باستخدام المعادلات الكيميائية: للعثور على كمية وكتلة وحجم نواتج التفاعل بكمية أو كتلة أو حجم المواد الأولية ، لمواصلة تكوين القدرة على تكوين معادلات كيميائية تفاعلات.
شريحة 3
ما هي الظاهرة التي ليست علامة على التحولات الكيميائية:
أ) ظهور الرواسب ؛
ب) تطور الغاز.
ج) التغيير في الحجم.
د) ظهور رائحة.
شريحة 4
"الكومة صغيرة"
4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
وضح بالأرقام أ) معادلات تفاعل المركب: ... ب) معادلات تفاعلات الاستبدال:…. ج) معادلات تفاعلات التحلل: ...
شريحة 5
خوارزمية لحل المسائل الحسابية باستخدام معادلات التفاعلات الكيميائية.
1. اقرأ نص المشكلة بعناية
2. عمل معادلات التفاعل الكيميائي
3. اكتب البيانات من بيان المشكلة مع وحدات القياس المناسبة (مع كميات غير معروفة) في المعادلة أعلى الصيغ
4. تحت معادلات المواد ، اكتب القيم المقابلة لهذه الكميات ، التي تم العثور عليها بواسطة معادلة التفاعل.
5. عمل علاقة تناسبية وحلها
6. اكتب الإجابة على المشكلة
شريحة 6
احسب كتلة الأكسجين المنطلقة نتيجة تحلل جزء من الماء يزن 9 جم.
المعطى: m (H20) = 9g · m (O2) =؟ جي
الحل: n = 0.5 مول М (Н2О) = 18 جم / مول М (О2) = 32 جم / مول
شريحة 7
فوق الصيغة في معادلة التفاعل ، نكتب القيمة التي تم العثور عليها لكمية المادة ، وتحت معادلات المواد - النسب المتكافئة التي تعرضها المعادلة الكيميائية
2H2O = 2H2 + O2 0.5 مول X مول 2 مول 1 مول
لنحسب كمية المادة التي تريد إيجاد كتلتها. للقيام بذلك ، نقوم بتكوين النسبة
0.5 مول x مول 2 مول 1 مول
أين س = 0.25 مول
شريحة 8
لذلك ، n (O2) = 0.25 مول
أوجد كتلة المادة التي تريد حسابها
م (O2) = ن (O2) * م (O2)
م (O2) = 0.25 مول 32 جم / مول = 8 جم
لنكتب الإجابة: م (O2) = 8 جم
شريحة 9
المشكلة 2 حساب حجم مادة من الكتلة المعروفة لمادة أخرى تشارك في التفاعل
احسب حجم الأكسجين المنطلق نتيجة تحلل جزء من الماء يزن 9 جم.
معطى: m (H2O) = 9g V (02) =؟ L (n.o.) M (H2O) = 18 جم / مول Vm = 22.4 لتر / مول
لنجد مقدار المادة ، التي تعطى كتلتها في حالة المشكلة
شريحة 10
دعنا نكتب معادلة التفاعل. دعونا نرتب المعاملات
شريحة 11
لنحسب كمية المادة التي تريد إيجاد كتلتها. للقيام بذلك ، دعونا نجعل النسبة
أوجد حجم المادة التي تريد حسابها
V (O2) = 0.25 مول 22.4 لتر / مول = 5.6 لتر (n.u.)
الجواب: 5.6 لتر
شريحة 12
مهام الحل المستقل
عند اختزال أكاسيد Fe2O3 و SnO2 بالفحم ، تم الحصول على 20 جم من الحديد والقصدير. كم غرام من كل أكسيد تم تناوله؟
2. في هذه الحالة يتم تكوين المزيد من الماء: أ) عندما يتم اختزال 10 جم من أكسيد النحاس (I) (Cu2O) مع الهيدروجين ، أو ب) عندما يتم تقليل 10 جم من أكسيد النحاس (II) (CuO) مع الهيدروجين؟
شريحة 13
حل المشكلة 1.
المعطى: المحلول: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M، n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0.36 mol · m (Fe2O3) =؟ hmol 0.36 مول 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 مول 4 مول
hmol 0.36mol 4mol x = 0.18mol M (Fe2O3) = 160 جم / مول M (Fe) = 56 جم / مول
م (Fe2O3) = ن * م ، م (Fe2O3) = 0.18 * 160 = 28.6
الجواب: 28.6 جرام
شريحة 14
حل المشكلة 2
المعطى: الحل: m (Cu2O) = 10g · m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O · m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / مول = 0.07 مول 0.07 مول hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144 جم / مول 1 مول 1 مول M (CuO) = 80 جم / مول 4. 0.07 مول · h · مول 1 · مول 1 · مول · x · مول = 0.07 مول ، ن (H2O) = 0.07 مول · م (H2O) = n * M (H2O) ؛ م (H2O) = 0.07 مول * 18 جم / مول = 1.26 جم
شريحة 17
المؤلفات
1 - غابريليان أو إس. برنامج دورة الكيمياء للصفوف 8-11 من المؤسسات التعليمية. م. بوستارد 2006 2 - غابريليان أو إس. كيمياء. الصف 8. كتاب مدرسي للمؤسسات التعليمية. الحبارى. م 2005 3. Gorbuntsova S.V. اختبارات الأقسام الرئيسية للدورة المدرسية chiiii. الصفوف 8-9 ، VAKO ، موسكو ، 2006 4. Gorkovenko M.Yu. تطوير الدرس في الكيمياء. إلى الكتب المدرسية لـ O.S. Gabrielyan و L. S. Guzei و V. V. Sorokin و R.P Surovtseva و G.E Rudzitis و F. الصف الثامن ، فاكو ، موسكو ، 2004 5 - غابريليان أو إس. كيمياء. الصف الثامن: أعمال المراقبة والتحقق. - م: بوستارد ، 2003.6 Radetskiy A.M.، Gorshkova V.P. مادة تعليمية في الكيمياء للصفوف 8-9: دليل للمعلم. - م: التعليم ، 2000
تحميل ...