Plii sisu kaart kraanivees. Venemaa veekaart. Boori tarbimise määrad

Veekvaliteet iseloomustab keemilise, mikrobioloogilise ja radioloogilise reostuse arvu. Mõtle ainult mõned veekvaliteedi keemilised näitajad

Vesinikuindikaator (pH)

Vesinikuindikaator või pH on vesiniku ioonide logaritm, mis on võetud vastupidise märgiga, st. ph \u003d -log.

PH määratakse kvantitatiivse suhtega ioonide H + ja selle vees, mis moodustuvad vee dissotsiatsiooni ajal. Kui seda domineerivad vees ioonid - see tähendab, et pH\u003e 7, siis veega leeliselise reaktsiooniga ja ioonide H +-pH kõrgendatud sisaldusega<7- кислую. В дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и рН будет приблизительно равен 7. При растворении в воде различных химических веществ, как природных, так и антропогенных, этот баланс нарушается, что приводит к изменению уровня рН.

Sõltuvalt vee pliidi tasemest on võimalik jagada mitme rühma:

sylno happed< 3
hapu vesi 3 - 5
nõrkus veed 5 - 6.5
neutraalne vesi 6,5 - 7,5
larel Waters 7.5 - 8.5
leeliseline vesi 8,5 - 9,5
likvideerida vesi\u003e 9.5

Sõltuvalt pH väärtusest võib keemiliste reaktsioonide voolu kiirus varieeruda, vee korrosiooni agressiivsus, saasteainete toksilisus ja palju muud.

Tavaliselt on pH tase piirides, mille piires ei mõjuta see tarbija kvaliteeti. Jõevees on pH tavaliselt 6,5-8,5 piires maanduste veehappes Kõrgel tasemel (pH\u003e 11), vee omandab iseloomulike seebide, ebameeldiva lõhna, mis võib põhjustada silma ja nahaärritust. Madal pH.<4 тоже может вызывать неприятные ощущения. Влияет pH и на жизнь водных организмов. Для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Vee kõvadus

Vesi jäikust seostatakse selles kaltsiumi ja magneesiumi lahustunud soolade sisaldusega. Nende soolade kogusisaldus nimetatakse üldiseks jäikus. Vesi üldine jäikus jaguneb karbonaadiks süsivesinikute kontsentratsiooni tõttu (ja karbonaatide pH 8,3) kaltsiumi ja magneesiumi ja mittekarbonaat - kontsentratsioon veekaltsiumi ja tugevate hapete magneesiumisoolade kontsentreerimisega. Kuna keeva veega jäävad bikarbonaadid karbonaatidesse ja sade satuvad, nimetatakse karbonaadi jäikus ajutiseks või ühekordseks kasutamiseks. Pärast keetmist jäänud jäikus nimetatakse konstantseks. Vee jäikuse määramise tulemused ekspresseeritakse MM-EQ / DM3-s. Ajutine või karbonaadi jäikus võib ulatuda kuni 70-80% kogu veekindlusest.

Vee jäikus moodustub kaltsiumi ja magneesiumi sisaldavate kivide lahustamisel. Kaltsiumi jäikus valitseb lubjakivi ja kriidi lahustumise tõttu, kuid piirkondades, kus magneesiumi jäikus võib olla ülimuslik ja magneesiumi jäikus võib olla ülimuslik.

Vee analüüs jäikus on peamiselt erinevate esinemissaunade põhjavee põhjavee ja vetepinnaveekogude veekogudele. Oluline on teada, et vee jäikust piirkondades, kus on karbonaatide kivi müügikohtades, peamiselt lubjakivi.

Kõrge jäikus, millel on meri ja ookeani vesi. Kõrge vee jäikus halvendab vee organoleptilisi omadusi, andes talle mõru maitse ja tagades negatiivse mõju seedetraktile. Kõrge jäikus aitab kaasa kuseteede kivide moodustamisele, soola sadestumisele. See on jäikus, mis põhjustab skaala moodustumise teekannides ja teistes keemisvahendites. Hardwater pesupesetuses kuivab nahk, vaht on seebi kasutamisel halvasti moodustatud.

Väärtus üldise jäikuse joogivees vastavalt ekspertidele ei tohi ületada 2-3,0 mg-ekv / dm3. Erinevate erinõuded on kehtestatud tehnilisele veele erinevatele tööstusharudele, kuna skaala näitab lihtsalt kallis veesoojendustehnoloogiaid, suurendab oluliselt energiatarbimist vee soojendamiseks.

Lõhn

Keemiliselt puhastatakse puhas destilleeritud vesi maitse ja lõhna. Kuid looduses selline vesi ei esine - see sisaldab alati lahustunud aineid selle koostises - orgaaniline või mineraal. Sõltuvalt koostisest ja lisandite kontsentratsioonist hakkab vesi ühe või teise maitse või lõhna vastu võtma.

Vesi lõhna välimuse põhjused võivad olla kõige erinevad. See on bioloogiliste osakeste olemasolu vees - mädanenud taimed, hallituse seente, lihtsamate (eriti märgatavate näärmete ja väävli bakterite) ja mineraalsete saasteainete puhul. Ta halvendab tugevalt vee antropogeense reostuse lõhna - näiteks pestitsiidide, tööstus- ja kodumaise reovee, kloori.

Lõhn viitab nn organoleptilistele näitajatele ja seda mõõdetakse ilma mis tahes seadmete abita. Vesi lõhna intensiivsust määravad eksperdid temperatuuril 20 ° C ja 60 ° C ja mõõdetakse punktides:

Lõhn ei tunne 0 punkti.

Lõhn ei ole tarbija poolt tundnud, vaid on tuvastatud laboratoorse uuringu -1 punktiga.

Lõhn on tarbija poolt märganud, kui maksate sellele tähelepanu sellele, 2 punkti.

Lõhn on kergesti märganud ja põhjustab tagasiside tagasisidet vee -3-punktide kohta.

Lõhn tõmbab tähelepanu ja muudab selle hoidumise -4-punktidest hoiduma.

Lõhn on nii tugev, mis muudab vee kasutamiseks sobimatuks.

Hägusus

Vee hägusus on tingitud orgaanilise ja anorgaanilise päritolu peeneks dispergeeritud suspensioonide olemasolust.

Kaalutud ained satuvad vees tahkete osakeste (savi, liiva, yalsi) pesemise tagajärjel vihma või sulatatud vetes hooajaliste üleujutuste ajal, samuti jõe varraste tagajärjel voodi. Reeglina on pinnavee hägusus oluliselt suurem kui maa-alune vee hägusus. Kõige väiksemat hägusust reservuaaride on täheldatud talvel, suurim - kevadel üleujutuste ja suve perioodil vihmasadude ja arengu väikseima elusorganisme ja vetikad ujuvad vees. Jooksuvees on hägusus tavaliselt väiksem.

Vee hägusust võib põhjustada kõige mitmekesisemad põhjused - karbonaatide olemasolu, alumiiniumhüdroksiide, kõrge molekulaarsete orgaaniliste lisandite olemasolu huumuse päritolu, füto ja isoplanktoni välimus ning rauaühendite ja mangaani hapniku oksüdeerimine.

Kõrge hägusus on märk teatavate lisandite olemasolu vees, võib-olla toksiline, lisaks erinevad mikroorganismid arenevad mudases vees, kaasa arvatud erinevad mikroorganismid, sh. Patogeenne. Venemaal määratakse vee hägusus fotomeetrilisega võrreldavate proovide võrdlemisel standardse suspensioonidega. Mõõtmise tulemus väljendatakse mg / DM3, kasutades peamist standard suspensiooni Kaolin või EM / DM3 (hägususüksuse DM3), kui kasutate põhistandardi formasiini suspensiooni.

Üldine mineralisatsioon

Üldine mineralisatsioon - vees lahustatud lahustunud ainete sisalduse koguseline näitaja. Seda parameetrit nimetatakse ka lahustuvate ainete või ühise kindlustamise sisalduseks, kuna vees lahustunud ained asuvad tavaliselt soolade kujul. Kõige tavalisem on anorgaanilised soolad (peamiselt bikarbonaadid, kloriidid ja kaltsiumsulfaadid, magneesium, kaalium ja naatrium) ning väike kogus vees lahustuvaid orgaanilisi aineid.

Ärge segage mineralisatsiooni kuiva jäägiga. Kuiva jäägi määramise meetod on selline, et lenduvaid orgaanilisi ühendeid lahustatakse vees, mida lahustatakse vees. Kogu mineralisatsiooni ja kuivjäägi võib erineda väikese koguse (reeglina mitte rohkem kui 10%).

Joogivee sisaldava soola tase on tingitud veekvaliteet looduslikest allikatest (mis erinevates geoloogilistes piirkondades oluliselt erinevad mineraalide lahustuvuse tõttu oluliselt erinevates geoloogilistes piirkondades). Eriti kõrge mineraliseerimise vee vesi ei erine, kuigi nendes veekogudes, mis asuvad väljalaskelahustuvate karbonaadi kivide väljades, võib mineralisatsioon suureneda.

Sõltuvalt mineraliseerimisest (g / dm3-g / l) võib looduslikku vett jagada järgmistesse kategooriatesse:

Ultraprescents< 0.2
Värske 0,2 - 0,5
Suhteliselt kõrgendatud mineraliseerimisega veed 0,5 - 1,0
Salong 1.0-3,0
Soolatud 3-10
Kõrge soolsuse vesi 10 - 35
Brines\u003e 35.

Lisaks looduslikele teguritele, tööstusliku reoveele, linnade tormidele (kui soola kasutatakse teede jäätumise kontrollimiseks), on vee üldine mineralisatsioon suur mõju.

Hea on vee maitse kogu marineerimisega kuni 600 mg / l. Vastavalt organoleptilise tunnistuse, kes soovitas ülempiiri mineralisatsiooni 1000 mg / l (s.o alumise piiri soolavee). Mineraalvesi teatud soolade sisaldusega on kasulikud ainult arstide tunnistuse kohaselt rangelt piiratud kogustes. Tehnilise vee jaoks on mineraliseerimismäär rangem kui joomine, sest isegi suhteliselt väikesed soolade kontsentratsioonid rikuvad seadmed torude seintele ja ummistuma neid.

Oksüdatsioon

Oksüdeeritavus on väärtus, mis iseloomustab mahepõllumajanduslike ja mineraalide sisaldust vees, oksüdeeritakse (teatud tingimustel) ühe tugeva keemilise oksüdeerijatega. See näitaja peegeldab orgaaniliste ainete üldist kontsentratsiooni vees. Orgaaniliste ainete olemus võib olla kõige erinevamad - ja humiinhappelised pinnas ning taimede keemiline orgaanik ja antropogeense päritoluga keemilised ühendid. Konkreetsete ühendite määramiseks kasutatakse erinevaid meetodeid.

On mitmeid vee oksüdeerimist: permanganate, bichromate, omnate. Kõrgeim oksüdatsiooni aste saavutatakse bichromaatilise meetodi abil. Füüsilise madalpliialise vee puhastamise praktikas määratakse permanganaat oksüdeeritavus ja saastunud vetes reeglina bichromate oksüdatsioon (COD - "keemiline hapniku tarbimine").

Permanganate oksüdeeritavus väljendatakse milligrammides hapnikku, mis läks nende ainete oksüdeerimist 1 DM3 vees.

Naturaalsete vete oksüdeerumise suurus võib erineda suuresti milligrammide fraktsioonist kuni kümnete milligrammidesse O2 vees vees. Pinnaveel on maa-alusega võrreldes kõrgem oksüdeerimine. See on arusaadav - pinnase ja köögivilja korki mahepõllumajanduslik tellimus on kergemini siseneda pinnavee sisestamiseks kui maapinnal, mis on kõige sagedamini piiratud savi veekindlad. Tavaliste jõgede vees on tavaliselt oksüdeerimine 5-12 mg O2 / DM3, jõgede sooga - kümneid milligrammi 1 DM3 kohta. Maa-alustel veekogudel on keskmine oksüdeerimine sajandiku tasemel milligrammi O2 / DM3 kümnendikku. Kuigi põhjavesi nafta- ja gaasiväljade valdkonnas ning turbamaad võivad olla väga kõrge oksüdeerumise.

Kuiva jääk

Kuiv jääk iseloomustab malasoolade üldisisaldus vees, mis arvutatakse igaühe kontsentratsiooni kokkuvõtmisega, võtmata arvesse lenduvaid orgaanilisi ühendeid. Värske peetakse vett, mille kogusool ei sisalda rohkem kui 1 g / l.

Tehnilise vee jaoks on mineraliseerimismäär rangem kui joomine, sest isegi suhteliselt väikesed soolade kontsentratsioonid rikuvad seadmed torude seintele ja ummistuma neid.
Anorgaanilised ained

Alumiinium

Alumiinium - kerge hõbedavalge metall. See langeb vees peamiselt veepuhastusprotsessi - koagulantide osana. Selle protsessi tehnoloogilistes rikkumistes võivad jääda vees. Mõnikord siseneb vee tööstuse äravooluga. Vastuvõetav kontsentratsioon - 0,5 mg / l.

Liigne alumiinium vees põhjustab kesknärvisüsteemi kahjustusi.

Rauda

Rauda siseneb vett, kui lahustades kivid. Rauast saab nendest maa-alustest veest välja pesta. Suurenenud raua sisaldust täheldatakse soode vees, kus see on kummihappe sooladega komplekside kujul. Maa-alused veekogud raua savi paksus on rikas raud. Savides palju pürietide fes ja triikraud selle suhteliselt kergesti muutub vees.

Raua sisaldus pinna värsketes vetes on milligrammi kümnendik. Suurenenud raua sisaldust täheldatakse soode vees (milligrammiüksustes), kus huumuse ainete kontsentratsioon on piisavalt suur. Kõige suuremad raua kontsentratsioonid (kuni mitu kümnet milligrammi 1 DM3-s) täheldatakse põhjavees ja madala sisaldusega ja madalate sisaldusega ja noorte vulkaansuse tsoonide piirkondades, kus on sadu milligrammi noorte vulkanismi piirkondades. 1 liiter vees. Venemaa keskmise riba pinnavees sisalduvad see 0,1 kuni 1 mg / l rauast, maa-alustes veedes ületab raua sisaldus sageli 15-20 mg / l.

Märkimisväärsed kogused rauda on kaasatud veekogudesse metallurgia, metallitöötlemise, tekstiili, värvitööstuse ja põllumajanduslike kanalisatsiooni heitveeettevõtetega. Reovee raua sisalduse analüüs on väga oluline.

Rauda kontsentratsioon vees sõltub vee pH-st ja hapniku sisaldusest vees. Raud süvendite ja kaevude vees võib olla nii oksüdeeritud kui ka kaetava kujul, kuid kui vesi on ärritunud, oksüdeeritakse alati sademeks. Paljud raud lahustatakse happelises okstule põhjavees.

Vee analüüs rauale on vajalik mitmesuguste veepinna looduslike vete, peaaegu pinna- ja sügava põhjavee, reoveetööstuse ettevõtete jaoks.

Ironvee (eriti maa all) läbiviimine esimene läbipaistev ja puhas välimus. Siiski, isegi lühikese kontakti õhu hapnikuga, rauda oksüdeeritakse, andes vee kollakaspruuni maali. Juba kontsentratsioonis rauda üle 0,3 mg / l, nagu vesi suudab põhjustada väljanägemist roostes ähvarduste torustiku ja plekkide pesemise ajal aluspesu. Mis sisaldus rauda üle 1 mg / l, vesi muutub mudane, värvitud kollase pruuni värvi, see on iseloomulik metallist maitse. Kõik see teeb sellise vee nii tehnilise ja joogi kasutamise jaoks peaaegu vastuvõetamatuks.

Väikestes kogustes raua, on vaja korraldada isik - see on osa hemoglobiinist ja annab vere punase. Aga liiga kõrge raua kontsentratsioonid vees inimestele on kahjulikud. Raudsisaldus vees üle 1-2 mg / DM3 halvendab oluliselt organoleptilisi omadusi, andes sellele ebameeldivaid astringentide maitset. Ärritav toime limaskestale ja nahale, hemokromatoosisse, allergilisele. Raud suurendab vee kroomutamist ja hägusust.

Kaadmium

Kaadmium - keemiline element II perioodilise süsteemi rühma rühm D.I. Mendeleev; Valge, läikiv, raske, pehme, kahjustav metall.

Looduslikes vetes on kaadmiumis muldade, polütalli- ja vaskimaakide leostumine veeorganismide lagunemise tõttu, mis võivad seda koguneda. PDC CADMIA Venemaa joogivees on ELi riikides 0,001 mg / m3 - 0,005 mg / m3. Kaadmiumiühendid võetakse pinnavees välja plii-tsinkitaimede, ebaviisakaaluga tehaste, mitmete keemiliste ettevõtete (väävelhappe tootmise) reoveega (väävelhappe tootmine), tootmise ja kaevandusveega. Lahune kontsentratsiooni lahustunud kaadmiumühendite esineb tingitud protsesside sorptsioon, sade sade hüdroksiidi ja karbonaadi kaadmiumi ja tarbimise nende veeorganismide.

Ladustatud kaadmiumi vormid looduslikes vetes on peamiselt mineraal- ja elundite mineraalsed kompleksid. Kaadmiumi peamine suspendeeritud vorm on selle sordiühendused. Märkimisväärne osa kaadmiumi võib rännata osana vesinikbioneri rakkude.

Kaadmiumi sissepääs kehasse võib põhjustada aneemia, maksakahjustusi, kardiopaatiat, kopsude emfüseemi, osteoporoosi, skeleti deformatsiooni, hüpertensiooni arengut. Kaadmiumis kõige olulisem on neerude kahjustus, väljendatuna neerutorude düsfunktsioonis ja glomeruli düsfunktsioonis, kusjuures aeglustumine torukujulise rebsorptsiooni, proteinuuria, glükomuuria, järgneva aminoatseria, fosfatiiniga. Liigne kaadmiumi põhjustab ja suurendab Zn ja SE puudust. Mõju pikka aega võib põhjustada neeru- ja kopsukahjustusi, luude nõrgenemine.

Kaadmiumi mürgistuse sümptomid: valk uriinis, kesknärvisüsteemi kaotus, terav luuvalu, suguelundite düsfunktsioon. Kaadmium mõjutab vererõhku, see on neerude kivide moodustumise põhjuseks (see on eriti intensiivselt kogunenud neerudes). Oht on kõik kaadmiumi keemilised vormid

Kaalium

Kaalium - keemiline element I perioodilise elementide süsteemi rühm D.I. Mendeleev; Silver-valge, väga kerge, pehme ja kerge metall.

Kaalium on osa põllu spaa ja vilgust. Kaaliumi maismaal pinnal migreerib erinevalt naatriumist nõrgalt. Kui see on kivimik kivimid, möödub kaalium osaliselt veesse, kuid sealt lööb see kiiresti organisme ja neelavad savi, nii et vaeste kaaliumi jõgede ja ookeani jõgede vesi on palju väiksem kui naatrium. PADK Kaalium Joogivees ELi riikides - 12,0 mg / dm3.

Kaaliumi eristusvõime on selle võime põhjustada keha eritumist tugevdatud vett. Seetõttu hõlbustavad toiduainete suurenenud sisuga toiduained kardiovaskulaarse süsteemi toimimist selle ebapiisavuses, määravad kadumise või turse olulise vähenemise. Keha kaaliumipuudus põhjustab neuromuskulaarse (paresa ja halvatuse ja paralüüsi ja halvatuse) ja kardiovaskulaarsete süsteemide funktsiooni rikkumise ning ilmneb depressioon, liikumise diskrimineerimine, lihaste hüpotensioon, hüpoplekisüsteemid, krambid, arteriaalne hüpotensioon, bradükardia, ECRG-i muutused , nefriit, enteriit ja dr igapäevane vajadus kaaliumi jaoks 2-3 g.

Kaltsium

Kaltsiumi looduses leidub ainult ühenduste kujul. Kõige tavalisemad mineraalid - diopsyda, alumiiniosilikaadid, kaltsiit, dolomiit, kipsi. Kaltsiumi mineraalsete ilmastikutingimustega tooted on alati pinnases ja looduslikes vetes. Orgaaniliste ainete lagunemise mikrobioloogilised protsessid, millele lisanduvad vesiniku indikaatori vähenemine, aitavad kaasa lõpetamisele.

Suured kogused kaltsiumi väljastatakse silikaadi, metallurgia, keemiatööstuse ja põllumajandusettevõtete kanalisatsiooni heitveega ning eriti kaltsiumi sisaldavate mineraalväetiste kasutamisel.
Kaltsiumi iseloomulik tunnusjoon on kalduvus moodustada pigem stabiilsed SASO3 alanormide lahendused pinnavees. Tuntud üsna stabiilsed komplekssed komplekssed ühendid kaltsiumi vees sisalduvate orgaaniliste ainetega. Madala mineraliseeritud värvitud vetes kuni 90-100% kaltsiumioonide saab seostada huumushapped.

Rivervees ületab kaltsiumi sisaldus harva 1 g / l. Tavaliselt on selle kontsentratsioon oluliselt väiksem.

Kaltsiumi kontsentratsioon pinnavees on hooajaline võnkumised: Kaltsiumioonide vedru suureneb, mis on seotud eluskihi lahustuvate kaltsiumsoolade leostumise lihtsusega pinnase ja kivide pinnakihist.
Kaltsium on oluline kõigi eluvormide jaoks. Inimkeha sisaldab luu, lihaskoe ja verd. Inimkehas sisalduv kaltsiumi mass ületab 1 kg, millest 980 g kontsentreeritakse skeleti.

Pikaajaline kasutamine veega kõrge kaltsiumisoolade sisaldusega võib põhjustada uroliitiaasi, skleroosi ja hüpertensiooni inimestel. Kaltsiumipuudus põhjustab luude deformatsiooni täiskasvanutel ja lastel lastel.
Ranged nõuded esitatakse kaltsiumi sisaldusele aurutusseadmete söötmise vetes, kuna karbonaatide, sulfaatide ja mitmete teiste kaltsiumi anioonide juuresolekul moodustub tahke skaala. Andmed kaltsiumi sisalduse kohta vees on vaja ka looduslike vete keemilise koostise moodustumisega seotud küsimuste lahendamisel, nende päritolu, samuti karbonaadi-kaltsiumi tasakaalu uuringus.

PDC kaltsium on 180 mg / l.

Ränik

Silicon on üks kõige levinumaid keemilisi elemente maa peal. Silikoonühendite peamine allikas looduslikes vetes on keemiliste ilmastikuolude ja lahustamise protsess räni sisaldavate mineraalide ja kivide lahustamise protsess. Aga räni iseloomustab väike lahustuvus ja vees, reeglina mitte palju.

Silikoon vees ja tööstusvarudes ettevõtete tootvate keraamika, tsement, klaastooted, silikaatvärvid. MPC Silicon - 10 mg / l

Mangaan

Mangaan - keemiline element VII rühm perioodilise süsteemi elementide D.I. Mendeleeva. Metallist.

Mangaan aktiveerib mitmeid ensüüme, osaleb hingamisteede protsessides, fotosünteesi mõjutab vere moodustumist ja mineraalset vahetust. Mangaani puudumine mullas põhjustab taimede, klorose, spottenessis nekroosi. Selle elemendi puudumise tõttu majanduskasvu ja arengu taga olevad loomasöödades on nende mineraalvahetus häiritud, areneb aneemia. Mulladel, kehv mangaan (karbonaat ja rejugated) kasutatakse mangaani väetisi. Mangand Mangand vees Venemaal - 0,1 mg / dm3. MPC ületamisel tähistab mangaan mutageenset mõju isikule, kesknärvisüsteemi lüüasaamist. Eriti ohtlik sellise vee süstemaatilise kasutamisega rasedatega, 90 protsenti juhtudel kaasa kaasasündinud põhjused lapse.

Arseeni

Arseeni on üks kuulsamaid müra. See on kõige elusolendite jaoks mürgine metall. Tema MPC vees on 0,05 mg / l. Kui arseeni mürgistus mõjutab kesk- ja perifeerse närvisüsteem, nahk, perifeerse veresoonte süsteem.

Anorgaaniline arseen on ohtlikum kui mahepõllumajanduslik, kolmevalentne on ohtlikum kui viiepoolne. Peamine arseeni allikas vees on tööstuslikud kanalisatsioon.

Naatrium

Naatrium on nende tüüpide keemilise koostise üks peamisi komponente nende tüübi määratlemisel.

Naatriumi tarbimise peamine allikas Sushi pinnavees on puhketud ja settekivimid ja natiivsed lahustuvad kloriid, sulfaat ja karbonaatriumsoola. Bioloogilised protsessid, mille tulemusena moodustuvad lahustavad naatriumiühendid. Lisaks sellele siseneb naatrium majapidamis- ja tööstusliku reovee loodusliku veega ning niisutatud valdkondadega tühjendatud veed.

Naatriumi pinnavees rändab peamiselt lahustunud olekusse. Selle kontsentratsioon jõe vetes on vahemikus 0,6 kuni 300 mg / l, sõltuvalt veekogude füüsikalis-geograafilistest tingimustest ja geoloogilistest omadustest. Damask vetes ulatub naatriumi kontsentratsioon laialdaselt - milligrantidest kuni kümneid grammi 1 liitrisse. See määrab põhjavee sügavuse ja teiste hüdrogeoloogilise olukorra tingimuste sügavuse.

Naatriumbioloogiline roll on äärmiselt oluline enamiku eluvormide puhul maa peal, sealhulgas isik. Inimkeha sisaldab umbes 100 g naatriumi. Naatriumioonid aktiveerib ensümaatilise vahetuse inimkehas. Naatriumi sisalduse liigne vesi ja toit põhjustab hüpertensiooni ja hüpertensiooni.

PADK Kaalium on 50 mg / l.

Nikkel

Nikkel - keemiline element esimese triaad VIII perioodilise süsteemi elementide D.I. Mendeleev; Silver-valge metall, tolm ja plastik.

Maa peal leitakse nikkel peaaegu alati koos koobaltiga ja peamiselt nikliühendite segu kujul koobaltide ja arseense (kurofexte) seguga, arseeni ja halliga (nikli sära), raua, vase ja halli (pentland) ja muu seguga elemendid. Tööstuslikud nikli väljad (sulfiidimaagid) koosnevad tavaliselt nikli ja vase mineraalidest. Nikli biosfäär on suhteliselt nõrk sisserändaja. Selle suhteliselt vähe pinnavees elus aines. Nikkel PDC joogivees Venemaal on O, 1 mg / l ELi riikides - 0,05 mg / l.

Nikkel on inimkehas vajalik mikroelement, eelkõige DNA vahetuse reguleerimiseks. Siiski võib selle kviitung ülemäärastes kogustes olla tervisele ohtlik. Ta on silmatorkav vere ja seedetrakt.

elavhõbe

Elavhõbe - tavapärastes tingimustes - vedelik, lendav metall. Väga ohtlik ja mürgine aine. MPC elavhõbeda vees on ainult 0,0005 mg / l.

Elavhõbe on silmatorkav kesknärvisüsteemi, eriti lastel, veres, neerud, põhjustab reproduktiivfunktsiooni rikkumise. See on eriti ohtlik metüülammet - metall-orgaaniline ühend, mille tulemuseks on vesi elavhõbeda juuresolekul. MetylrTut imendub keha kudedes väga kergesti ja kuvatakse väga pikka aega.

Peaaegu kogu elavhõbeda vee reostus on kunstlik päritoluga - elavhõbeda kuulub looduslikele veekogudesse reoveetööstuse tööstusharudest.

Juhtima

Plii - keemiline element IV rühm perioodilise süsteemi elementide D.I. Mendeleev; Raskmetall on sinakas-hall, väga plastik, pehme.

Plii kontsentratsioon looduslikes vetes tavaliselt ei ületa 10 μg / l oma sademete ja orgaaniliste ja anorgaaniliste liganditega komplekside tõttu; Nende protsesside intensiivsus sõltub suuresti pH-st. PDC juhtima joogivees on: ELi riikides - 0,05 mg / dm3 Venemaa puhul - 0,03 mg / dm3.

Vee analüüs juhtpositsioonil on joomise ja reovee pinnavee jaoks oluline. On vaja katsetada vett plii sisule, kui on kahtlusi tööstuslike veeteede indulatsioonis.

Taimed neelavad pinnase, vee ja atmosfääri sademete plii. Inimkehas langeb koos toiduga (umbes 0,22 mg), vesi (0,1 mg), tolmu (0,08 mg).

Kõigi Ukraina piirkondade puhul on juhtiv antropogeenne mürgine element raskmetallide rühmast, mis on seotud söödud bensiini tööstuse kõrge tööstusreostuse ja autotööstuse heitkogustega. Plii koguneb kehas, luud ja pinnakuded. Plii mõjutab neerud, maksa, närvisüsteemi ja vere kulturismi elundeid. Vanemad ja lapsed on eriti tundlikud isegi madalate annustega.

Tsink

Tsink sisaldub vees soolade ja orgaaniliste ühendite kujul. Kõrgetes kontsentratsioonides annab see vett teravilja maitse. Tsink võib rikkuda metabolismi, eriti tugevalt häirib see raua ja vase metabolismi kehas.

Tsingi siseneb vee tööstuse äravooluga, pestakse tsingitud torudest ja muudest sidetest välja, võib see koguneda ja voolata ioonivahetusfiltritest vette.

Fluor

Fluori ringlus looduses hõlmab litosfääri, hüdrosfääri, atmosfääri ja biosfääri. Fluoro leitakse pinna-, pinnases, mere- ja isegi meteoorilistes vetes.

Joogivett fluori kontsentratsiooniga üle 0,2 mg / l on keha sissepääsu peamine allikas. Veepinna allikaid iseloomustab peamiselt madala fluori sisaldus (0,3-0,4 mg / l). Kõrge fluori sisu pinnavees on tingitud tööstusliku fluori sisaldava heitvee tühjendamise tagajärjel või vee kokkupuude muldade, rikkalike fluoriühendustega. Maksimaalne fluori kontsentratsioon (5-27 mg / l või rohkem) määratakse arteesia ja mineraalvees kontaktis fluori sisaldavate veepõhiste kividega.
Anorgaanilised ühendid

Ammoonium

Ammooniumi ioon (NH4 +) - looduslikes vetes koguneb, kui gaas lahustatakse vees - ammoniaagis (NH3), mis moodustub lämmastika sisaldavate orgaaniliste ühendite biokeemilise lagunemisega. Lahustatud ammoniaagi siseneb vee pinna ja maa-aluse äravoolu, atmosfääri sadestamise, samuti reoveega. Looduses moodustatakse lämmastikku sisaldavate orgaaniliste ühendite lagunemise. Ta on saastaja nii looduslikud kui ka tööstuslikud veed. Ammoniaagi esineb kanalisatsiooni kariloomade komplekside ja mõne tööstusliku tootmise. See võib väheneda ammoniseerimisprotsessi tehnoloogiliste rikkumistega vette - joogivee ammoniaagi töötlemine mõne sekundi jooksul enne kloorimist, et tagada pikem desinfitseeriv toime. Reeglina ei jõua ammoniaagi kontsentratsioon vees ohtlike väärtusteni, kuid see reageerib teiste ühenditega, mille tulemuseks on mürgised ained.

Ammooniumioonide ja nitrite olemasolu kontsentratsioonides ületavad kontsentratsioonid, mis ületavad reostuse allika värske reostust ja lähedust (kommunaalteenuste töötlemisettevõtted, tööstusjäätmete settimine, kariloomade settimine, sõnniku kogunemine, lämmastiku väetised, arveldused jne).

Vesiniksulfiidi

Vesiniksulfiid-H2S on üsna tavaline vee saasteaine. See on moodustatud, kui orgaanilised pöörlused on mädanevad. Vulkaanilistes piirkondades on pinnale esile tõstetud vesiniksulfiidi olulised mahud, kuid meie paikkonna jaoks ei ole sellel teel mingit väärtust. Meie pealiskaudsetes ja maa-alustes veekogudes eraldatakse vesiniksulfiid orgaaniliste ühendite lagunemisel. Eriti palju vesiniksulfiidi võib olla põhjaveepõhistes kihtides või põhjavees - hapnikupuuduse tingimustes.

Hapniku juuresolekul oksüdeeritakse vesiniksulfiidi kiiresti. Selle kogunemise tagamiseks on vaja taastamise tingimusi.

Vesiniksulfiid võib siseneda kemikaalide, toiduainete, tselluloosi tööstusharudega vooluveekogudesse koos linna reoveega.

Vesiniksulfiidi ei ole mitte ainult mürgine, sellel on terav ebameeldiv lõhn (mädanenud munade lõhn), mis dramaatiliselt imbub vee organoleptilisi omadusi, muutes selle joogiveevarustuse jaoks sobimatuks. Vesiniksulfiidi välimus alumistes kihtides on hapniku ägeda puuduse märk ja külmutatud nähtuste arendamine reservuaaris.

Sulfaadid

Sulfaadid on peaaegu kõikides pinnavees. Sulfaatide peamine looduslik allikas on keemiliste ilmastikutingimuste ja lahustavate väävli sisaldavate mineraalide protsessid, peamiselt kipsi, samuti sulfiide ja väävli oksüdeerimine. Olulised sulfaatide kogused sisenevad eluorganismide dieeditollide protsessis, maapealsete ja loomsete päritolu veeainete oksüdeerimise protsessis.

Antropogeensete sulfaatide allikatest, esiteks on vaja mainida kaevandusvette ja tööstusharu tootmise kanalisatsiooni, kus kasutatakse väävelhapet. Sulfaate on samuti välja võetud munitsipaalmajanduse ja põllumajandustootmise reoveega.

Sulfaadid on seotud väävlitsükliga. Hapniku puudumisel bakterite toimel taastatakse need vesiniksulfiid ja sulfiide, mis, kui hapnik ilmus looduslikus vees, oksüdeeritud sulfaatide uuesti. Taimed ja bakterid Eemaldage lahustunud sulfaadid lahustunud vees, et konstrueerida valgu aine. Pärast elusrakkude liigutamist lagunemisprotsessis vabanevad valkude väävli vesiniksulfiidi kujul, kergesti oksüdeeritud sulfaatideks hapniku juuresolekul.

Suurenenud sulfaatsisaldus süvendas vee organoleptilisi omadusi ja neil on inimese kehale füsioloogiline toime - neil on lahtistavad omadused.

Sulfaadid kaltsiumi juuresolekul on võimelised moodustama skaala, nii et nende sisu oleks tehnilistes vetes rangelt reguleeritud.

Nitraat

Nitraatide vee reostus võib olla tingitud nii looduslikest kui ka antropogeensete põhjustest. Bakterite tegevuse tagajärjel võivad ammooniumiioonid liikuda nitraadiseanidesse, lisaks esinevad äikesetormi ajal mõned nitraadid elektriliste heitmete ajal - tõmblukk.

Põhilised antropogeensed allikad saabumise nitraadid veeks on kodumajapidamises reovee ja varude väljalangemise valdkondadega, millele nitraadväetised rakendatakse.

Kõige suuremad nitraatide kontsentratsioonid leidub pinna- ja peaaegu pinna maapinnal, väikseimad süvendites. On väga oluline kontrollida kaevude, vedrude, kraaniveega vett, eriti arenenud põllumajandusega piirkondades nitraatide sisaldusega põllumajanduses.
Suurenenud sisaldus nitraatide pinna reservuaarides viib nende ülekasvu, lämmastik, biogeensete elementidena aitab kaasa vetikate ja bakterite kasvule. Seda nimetatakse eutrofeerumisprotsessiks. See protsess on veekogude jaoks väga ohtlik, kuna taimede biomassi järgnevat lagunemist tarbitakse kõik vees hapnikud, mis omakorda toob kaasa reservuaari loomastiku surma.

See on ohtlik nitraatide ja inimese jaoks. Eristage nitraadi iooni esmast toksilisust; Sekundaarne seotud nitriti iooni ja tertsiaarse moodustamisega nitrosamiinide moodustumise tõttu nitritiile ja amiinidest. Inimese nitraatide surmav annus on 8-15 g. Praegune joogivee ja toiduainete pikaajaline kasutamine, mis sisaldavad olulisi nitraate, kontsentratsioon metimoglobiini vere suureneb. Vere võime hapniku üleandmisele väheneb, mis viib keha kahjulike tagajärgedeni.

Nitrit

Nitritid - vaheühend ammooniumoksüdeerimise bakteriaalsete protsesside ahelas nitraatidesse või vastupidi, nitraatide taastamise lämmastikule ja ammoniaagile. Sellised redoksreaktsioonid on iseloomulikud aeratsioonijaamadele, veevarustuse ja looduslikele vetele. Suvel täheldatakse suurimaid nitritite kontsentratsioone vees, mis on seotud mõne mikroorganismide ja vetikate tegevusega.

Nitriitide vee analüüs on valmistatud veepinna ja peaaegu pinnaveekogude jaoks.

Nitritid võib kasutada tööstuses säilitusainetena ja korrosiooni inhibiitoritena. Reovees võivad nad langeda avatud veekogudesse.

Suurenenud nitritide sisaldus näitab orgaaniliste ainete lagunemise protsesside suurenemist aeglase oksüdatsiooni tingimustes, mis näitab, et see näitab reservuaari saastumist. Nitriidi sisaldus on oluline sanitaarindikaator.

Kloraat

Peaaegu kõik looduslikud vesi, vihmavesi, reovesi sisaldavad kloriidioonid. Nende kontsentratsioonid varieeruvad laialdaselt mitmest milligrammast liitri kohta üsna suure kontsentratsioonide kohta merevees. Kloriide olemasolu on tingitud kõige tavalisema soola kivide kohalolekust - naatriumkloriidi. Suurenenud kloriidi sisaldus on tingitud veevesi reostusest.

Tasuta kloor (tasuta aktiivne kloor) - kloori vesi vees klororihappe kujul, hüpokloriti IL-lahustunud elementaarse kloorioon.

Seotud kloor on osa kloori kogu kloorist klooride või orgaaniliste kloramiinide kujul.

Ühine kloor (kogu jääkkloori täielik kloor) on kloor, mis on vees vaba kloori või silmkoeline kloori või mõlemaga kokku.
Orgaanilised ühendid

Benseen

Bensool on üks ebameeldivamaid orgaanilisi vee saasteaineid. Selle lubatud kontsentratsioon on 0,01 mg / l. Reeglina on benseeniga veereostus tööstusliku päritoluga. See siseneb vee keemilise tootmise kanalisatsiooni, õli ja kivisöe kaevandamisega.

Bezol on silmatorkav kesknärvisüsteem, verd (võib kaasa aidata leukeemia arendamisele), maksa, neerupealiste. Lisaks võib benseen reageerida teiste ainetega teiste toksiliste ühendite moodustumisega. Kloori reaktsioonis võib moodustada dioksiinid.

Fenool

Fenoolid on benseeni derivaadid ühe või mitme hüdroksüülrühmaga. Nad on tavalised jagada kaheks rühmaks - lenduvad parvlaeva fenooliga (fenool, kresoolid, ksüleenoolid, agesad, tümoli) ja mitte-lenduvad fenoolid (resorsiin, pürokaatk, hüdrokinoon, pürogallool ja teised polüatoomilised fenoolid).

Fenoolid looduslikes tingimustes moodustatakse vesiorganismide metabolismi metabolismiprotsessis koos biokeemilise lagunemise ja orgaaniliste ainete transformatsiooniga, mis esinevad nii vees kui paksemates ja alumistes setetes.

Fenoolid on üks levinumaid saasteaineid, mis sisenevad pinnavee õli rafineerimise ettevõtete rajatistega, slatecingi töötlemise, metsanduse, koksi keemiliste, loomade soolotööstuse jms käitistega nende ettevõtete reovees, fenooli sisaldus võib ületada 10-20 G / DM3 väga mitmekesiste kombinatsioonidega. Pinnavees võivad fenoolid olla lahustunud olekus fenolaate, fenoolsete ioonide ja vaba fenoolide kujul. Fenoolid vetes võivad siseneda kondensatsiooni- ja polümerisatsioonireaktsiooni, moodustades kompleksi huumusetasandeid ja teisi üsna stabiilseid ühendeid. Looduslike reservuaaride tingimustes mängivad alumise setete fenoolide adsorptsiooniprotsessid ja trahvid väikesed roll.

Avaldamata või nõrgalt-rahuldamata jõe vetes ei ületa fenoolide sisaldus tavaliselt 20 μg / dm3. Loodusliku tausta üleliigne võib olla reservuaari reostuse märkimine. Saastunud looduslikes vees võivad nad jõuda kümnetesse ja isegi sadu mikrogrammi 1 liitrites. Venemaa vees PDC fenoolid on 0,001 mg / dm3.

Fenooli vee analüüs on loomuliku ja kanalisatsiooni jaoks oluline. Fenooli sisaldusel on vaja kontrollida vett, kui tööstusliku äravooluga on veekogude saaste kahtlus.

Fenoolid - ebameeldivad ühendid ja nende biokeemilise ja keemilise oksüdatsiooni suhtes. Multiatoomilised fenoolid hävitatakse peamiselt keemilise oksüdeerimise teel.

Fenooli lisandite sisaldava vee kloori töötlemisel võib moodustada väga ohtlikke orgaanilisi toksilisi aineid - dioksiinid.

Fenoolide kontsentratsioon pinnavees sõltub hooajalistest muutustest. Suvel fenoolide sisaldus langeb (suureneva temperatuuriga suureneb lagunemise kiirust). Fenoolse vete veehoidlate ja veekogude laskumine kahjustab järsult oma üldist sanitaarset seisundit, mis mõjutab elusorganisme mitte ainult nende toksilisusega, vaid ka biogeensete elementide režiimi ja lahustunud gaaside režiimi olulist muutust (hapnik, süsinikdioksiid). Fenoolide kloorimise tulemusena moodustuvad klorofenoolide jätkusuutlikud ühendid, mille vähimatki jälgi (0,1 μg / dm3) annavad vee iseloomuliku maitse.

Formaldehüüd

Formaldehüüdi - CH2O - orgaaniline ühendus. Teine tema nimi on aldehüüd.

Peamine allikas veereostuse formaldehüüdi on antropogeense aktiivsuse. Reovee kasutamine veevarustusmaterjalides halva kvaliteediga polümeeridest, hädaolukordade heitmetest - kõik see toob kaasa vee formaldehüüdi. See sisaldub mahepõllumajandusliku sünteesi, plastide, lakkide, värvide, naha-, tekstiili- ja paberimassi ja paberitööstuse ettevõtete reovees.

Looduslikes vetes laguneb formaldehüüd kiiresti mikroorganismidega.

Formaldehüüdi mõjutab kesknärvisüsteemi, kopsud, maksa, neerud, nägemisorganid. Formaldehüüdi on kantserogeen. Tema MPC vees - 0,05 mg / l

Vesi eritub meie kehast uriini, higi, väljaheidete ja isegi hingamise kaudu - kahjulike ja mürgiste ainetega. Lisaks sellele on see protsess vajalik meie keha töö jaoks. Kuumal päeval on täiskasvanu ainult siis umbes 1,5 liitri veega. Halvim on see, et soojuses on keha temperatuur pidevalt kasvamas ja kui kehas on ebapiisav kogus vett, võib inimene soojusmõjust surra. Sel juhul jahutab keha ja vähendab kehatemperatuuri.

Juhtige joogivees
Kompositsiooni plii vee reguleeritakse vastavalt GOST - mitte rohkem kui 0,03 mg / l.
Plii eriline oht on see, et see suudab keha koguneda ja see on sellest halb.

Plii on oht igas vanuses inimestele ja eriti lastele ja rasedatele naistele. Plii akumulatsiooni tagajärjed on seotud võimega põhjustada naiste enneaegset sündi, vähendada laste massi sünnil, inhibeerivad nende füüsilist ja vaimset arengut. Plii pikaajaline kokkupuude võib põhjustada aneemia (aneemia) oma võimekuse tõttu hemoglobiini esinemise aeglustamiseks; lihaste nõrkus; hüperaktiivsus; agressiivne käitumine. Täiskasvanutel võib juhtida hüpertensiooni haigust ja põhjustada kuulamise vähenemist.

Joogivee tootmisvõimsuse vähenemise vahendid:
--- joomise ja toiduvalmistamise jaoks kasutage ainult külma vett, kuna kuuma vett pestakse paremast pistmist torustiku liitmikud;
--- ENNE VEE VEE VEE VEEKOHA Puudutage, anna see paar minutit äravoolu, eriti kui kraana ei kasutanud mitu tundi. Seega pestakse torustiku üksikasjadest, mis kolis torustiku tugevdamise üksikasjadest;
--- Kõige tõhusam viis plii plii vähendamiseks vees on aktiivsöe spetsiaalsete filtrite kasutamine, mis vähendab selle kontsentratsiooni vees 80-90% võrra. Seda protsessi nimetatakse adsorptsiooniks.

Lenduvad orgaanilised ühendid vees
Lenduvate orgaaniliste ühendite puhul sisaldavad vees (Los):
bensool, süsiniktetrakloriid, vinüülkloriid, tolueen, dikloroetaan jt.
Pikaajalise kokkupuute korral võivad tekkida järgmised haigused: vähk, neerude kahjustamine, närvisüsteem, maks.

Bakterid vees
Bakterid, mis toovad kaasa toidu mürgistusse, düsenteeriale, seedetrakti, mao, aktiinomükoosi ja teiste haiguste rikkumiseni ning veetorude korrosiooni saab vees tuvastada vees.

Bakteriaalsete haiguste ennetamine: (ei saasta vett)
--- keev vesi;
--- kasutades filtreid.

Kloor vees
Kloori kasutatakse laialdaselt bakterite, viiruste ja teiste mikroorganismide vee desinfitseerimiseks.
Kloor - See on üks keemiliste elementide, mis on gaasiline aine ja see on tugev oksüdeerimisagent, samuti tugev mürgine aine. Kloori juuresolekul on mitmeid probleeme vees:

1) See on vee kvaliteedi probleem. Kui on ülemäärase kloori koguse, siis annab see selle ebameeldiva lõhna ja maitse.

2) Need on haigused, mis võivad põhjustada kloori. Selgus, et inimesed, kes joovad klooritud vees, on oht, et põie vähki üle 21% ja rektaalse vähi oht on 38% kõrgem kui need, kes joovad väikese kloori sisaldusega vett (kuid enne kui ükski teine \u200b\u200bvesi klooritakse.)

Probleem on I. kloro-valitud metaani toime. Need ühendid esinevad kloori toimel vee all, kui on ohutud lisandid, kaasa arvatud kerged orgaanilised ühendid. Kloori valitud metaani mõju toob kaasa ka onkoloogilisi haigusi.

Märkimisväärse koguse kloori vees võib tuvastada organoleptiliselt (senside elundite, tajumise abil). Kuid väikestes kogustes kloori olemasolu määramiseks on väga raske.

Radoon vees.
Radoon on radioaktiivne element, mis esineb loodusliku uraani või tooriumi kokkuvarisemise ajal.
Radon on ka sigaretisuitsu ja vees. Radoon on värvitu lõhnatu keemiline radioaktiivne inertne gaas.

Vees on radoon kahekordne oht:

1) vesi, mis võib põhjustada mao ja neerude pahaloomuliste kasvajate ilmumist;

2) õhu sissehingamine, kus rado läbib veest, eriti vannitoas ja köögis.

Viise madalama radooni vees:
Keekimine - keetmisel hävitatakse märkimisväärne hulk radooni, samas kui on vaja korraldada väljavõte ruumis, kus vesi keeb. Aktiivse süsiniku filtrite kasutamine vähendab ka radooni kontsentratsiooni.
Madalam radoon õhus: Vannitoa ja köögi ventilatsioon ei suitseta siseruumides. Suitsetamine põhjustab kopsuvähi riski 10-20 korda kui mittesuitsetajatele.

Nitraadid ja nitritid
Nad kuuluvad toidu ja veega inimkehasse, põhjustavad rakkude hingamise rikkumist.
Põhilised sümptomid: Näo kokkuvõte, huuled, nähtavad limaskestad, peavalu, suurenenud väsimus, töövõime vähenemine, töövõime vähenemine, õhupuudus, südamelöök, teadvuse kaotus ja surm ¬-- väljendatud mürgistus.
Krooniline (süstemaatiline) on eriti ohtlik, et siseneda vastsündinute ja väikelaste organismi, kuna pikaajaline hapnikupaber võib põhjustada keha kasvu ja moodustumise rikkumise, füüsilise ja vaimse arengu kinnipidamist, rikkumist Südame-veresoonkonna süsteem, edendades vähi kaasasündinud arengu defekte. Nitritid on toksilised kui nitraadid.

Inimese organismi nitraatide sissepääsu allikad on:
--- Köögiviljad ja puuviljad
- - - liha ja kalatooted (eriti suitsutatud vorstides)
--- Pettused (rakendatakse tootmises)
--- Vesi - kui elanikkonnast avab veega avatud veehoidlate, jõgede

Intensiivne kogunemine nitraatide ja nitriitide tekib toodete salvestamiseks toatemperatuuril: määrdunud ja toores tubades, millel on kõrge niiskus.

Köögiviljade jahvatamine ja hooldamine tekitab häid tingimusi mikroorganismide, nitraatide ja nitrite kogumise kohta.

Põhjused halvenemise, joomise saastumise (ja vee üldiselt - Lõppude lõpuks on võimalik juua kõik vesi, kui see on puhas) on näidatud allpool:

1) tehniliste vete drenaaž reservuaaride ettevõtete poolt ja lihtsalt maapinnale (pinnale või pinnale - puuduvad väärtused ei ole) või avatud õhu hoidmises, jäätmete süstimist, prügi .
2) Kahjulikud heitkogused atmosfääri ettevõtete poolt, mürgiste ainete transportimise teel - mis vihma ajal tungis veega veega, mis on siis joomine ja pesta ning pesta ja pesta.
3) tootmise, transpordi, jäätmete kõrvaldamise ohutu tehnoloogia puudumine.
4) keskkonnasõbralike ja turvaliste tehnoloogiate, energiaallikate, sõidukite ja tootmise üldise vaba kasutuselevõtu puudumine
5) eneseteadvuse ja südametunnistuse puudumine planeedi maa elanikel.

Mida vajate vee kvaliteedikaardi (analüüse). Veevarustuse allikate sordid asulates. Looduslike vete kvaliteeti ja koostis mõjutavad tegurid. Joogivee näitajate hindamise regulatiivsed dokumendid. Vesi organoleptiliste ja toksikoloogiliste omaduste maksimaalne lubatud näitajad. Mis näitab ja kuidas kasutada analüüside graafikuid. Kvaliteedi kaart (analüüsid) vee Vene Föderatsiooni aitab teil teada saada, kuidas puhas ja kvaliteetne vesi oma piirkonnas, mis jälgi elemendid selles valitseb, kaart annab täieliku informatsiooni jäikuse ja koostise vee koostis .

Veekogude põhiallikad

Kvaliteet oma kraanivee sõltub kliima- ja geoloogiliste omaduste oma piirkonna, sest vee tara vajadustele elanikkonnast viiakse läbi looduslike veeallikate.

Kõiki pinnavette saab jagada järve tüüpi reservuaaridesse, jõemajade, soodete hulka ja mereveekogude jaoks. Vee tara veevarustussüsteemi jaoks saab läbi viia jõgede, järvede, samuti maa-aluste veeklastrite (arteesia kaevud).

Enne järelduste tegemise järelduste kohta veeobjekti kasutamiseks majanduses ja siseriiklikes eesmärkidel kasutamiseks on vaja läbi viia selle keemilise analüüsi, mis võimaldab tuvastada igasuguseid mikroorganisme ja elemente koostises, samuti teha järeldusi nende mõju inimeste tervisele.

Nagu te juba aru saanud, on teie piirkonnas joogivee kvaliteet otseselt seotud sushi või sügavate allikate pinnavee kvaliteedi ja omadustega, millest veevarustuse veevarustussüsteemi jaoks veetakse vett. Omakorda, looduslike vete kvaliteet võib sõltuda sellistest teguritest:

Maastik. Vee takistuste läbimisega on see küllastunud hapnikuga.
Ühe või teise taimestiku olemasolu piki reservuaari kaldal. Suur hulk lehtede lehestik aitab kaasa ioonivahetusvaikude kõrgemale tasemele.
Pinnase koostis. Niisiis, kui muldad sisaldavad palju lubjakivi tõugusid, siis vee reservuaarides on läbipaistev vesi, kuid kõrge jäikusega. Ja pinnas, millel on suur tihedastusteta kivimite sisaldus, annavad suure hägususe pehme veega.
Päikesevalguse kogused. Veelgi enam, soodne keskkond erinevate mikroorganismide arendamiseks vees. Mitte ainult bakterid ja seente tulevad siia, vaid ka vee taimestiku ja loomastiku esindajad.
Igasugused looduslikud kataklüsmid võivad põhjustada vee koostise ja kvaliteedi järsku muutust.
Sademete mahud ja sagedus mõjutavad ka veekeskkonna omadusi.
Inimese tootmine ja majandustegevus mõjutab joogivee koostist ja kvaliteeti. Näiteks võivad mõnede taimede heitkogused jääda looduslikule veele, põhjustades neile reostuse lämmastiku või väävliosakestega.
Aga ärge unustage piirkonna üldist keskkonnaolukorda.

Vee kvaliteet

Muidugi sisaldab veekatsekaart kõik andmed vee keemilise koostise kohta teie piirkonnas. Kuid nende mõistmiseks ilma vee kvaliteedistandardite teadmata on väga raske. Joogivee kvaliteedi hindamiseks kasutatakse järgmisi regulatiivseid dokumente: GOST 2874-82 ja SANPINE 2.1.4.1074-01.

Organoleptilised joogivee normid kirjeldavad lubatud näitajaid kromatiili, maitse, läbipaistvuse ja vedeliku lõhnaga. Mõned neist on hinnanguliselt 5-punktilise skaalal, mida kasutatakse teiste hindamiseks või mahu kohta liitri kohta. Selleks, et te ise oma piirkonna veekvaliteedi kohta sõltumatult järeldusi teha, anname me joogivee organoleptiliste omaduste tabeli:

Hägususe ja vee värvi ülempiiri peetakse normiks ainult üleujutusperioodil. Esimest korda esimest numbrit peetakse maksimaalseks lubatud väärtuseks.

Joogivee toksikoloogilised standardid võimaldavad teil reguleerida inimkehale kahjulike komponentide hoidja taset. Seega näidatakse olemasolevate regulatiivsete dokumentide puhul nende suurim lubatud kontsentratsioon, milles isik ei saa kahju kahjustada, tingimusel et see joob sellist vett kogu elu jooksul. Et analüüsida vee kvaliteeti toksikoloogiliste omaduste, saate kasutada tabel lubatud näitajad:

Aine	Maksimaalne lubatud kiirus
Aine	SANPINE 2.1.4.1074-01	GOST 2874-82
Baariumielemendid	0,1 mg / l	—
Alumiiniumi korpused	0,2 (0,5) mg / l	0,5 mg / l
Molübdeeni osakesed	—	0,25 mg / l
Berülliumi komponendid	—	0,0002 mg / l
Arseeni	0,01 mg / l	0,05 mg / l
Selena sisu	0,01 mg / l	0,001 mg / l
Elemendid	—	7,0 mg / l
Polüakrüülomiidi jääk	—	2,0 mg / l
Juhtima	0,01 mg / l	0,03 mg / l
Niklielemendid	0,1 mg / l	—
Fluoriosakesed	1,5 mg / l	0,7-1,5 mg / l
Nitraadi olemasolu	45,0 mg / l	45,0 mg / l

Veekvaliteedi kaart

Selle kaardi koostamiseks, veeproovidest erinevate asulate veevarustuse allikatest, nimelt jõed, järved, vedrud, kaevud, kaevud jne. Pärast kõiki vajalikke analüüse akrediteeritud laboratooriumis rakendati kaardile andmeid.

Kuidas kasutada online-kaarti http://www.watermap.ru/map Online:

Kõigi kontrollitavate parameetrite analüüside tulemusi näete.
Iga proovi puhul on määratud allikas, kus vesi tuli täpsete koordinaatidega. Tänu sellele saate hõlpsasti leida teile lähemale puhta joogivee allikale.
Kõik allikad kaardil on värvitud ühes kolmest värvist: punane, roheline või kollane. Värvimisvalik toimub automaatselt sõltuvalt analüüside tulemustest ja vastavuse tulemustest või selle allika MPC-indikaatorite ületamisest.

Värvide dešifreerimine:

roheline värv näitab, et analüüsitud näitajad on alla 30% normi ülemisest piirmäärast;
kollane värv näitab, et üks või mitu analüüsitud väärtust jõuab normi ülemise künnise;
punane värv räägib ülemise lubatud künnise ühe või mitme näitaja ületamisest.

Peamised pinnase reostuse allikad plii tõttu on atmosfääri sajatused kohaliku loodusena (tööstusettevõtted, termilise elektrijaamad, sõidukid, kaevandamine jne) ja piiriüleste ülekandetulemustena. Põllumajandusliku pinnase puhul, juhtliigeste kasutuselevõtu mineraalväetiste (eriti fosfori), samuti eemaldamise koos saagiga. Niisiis tuli 1990. aastal Venemaa mitte-sinnoosi tsooni pinnasesse fosfaatväetistega, 29,7 tonni plii.

Mullad ja taimed on raskete metallide suurim reostus 2-5 km raadiuses metallurgilistest ettevõtetest, 1-2 km kaugusel kaevandustest ja plõngast ja 0-100 m stripist kiirteedest.
Pinnase kohalik reostus plii sisaldavate esemetega (kasutatud patareid, plii kestaga jäägid jne) on hädavajalikud. Viimane on eriti märgatav asulate läheduses, kus tööstuse ja sõidukite otsene mõju toob väga sageli kaasa pinnase sisu maksimaalsete lubatud kontsentratsioonide mitmekordse ületamise.

Mulla pliidi reostuse aste on suhteliselt madal. Liivane ja proovide võtmise plii brutovormide keskmine raskus on 6,8 ± 0,6 mg / kg, söötme keskkonna ja saviosade osakese suuruse pinnases (RNSOL< 5,5), - 9,6±0,5 мг/кг; в тех же почвах, но имеющих реакцию среды, близкую к нейтральной (рНсол > 5.5), - 12,0 ± 0,3 mg / kg. See tunnistab kuhjumise kuhjumist pinnasesse suurenenud või tahke fraktsiooni. Mulla happesuse vähenemisega tekib plii kontsentratsiooni suurenemine. Üle umbes ligikaudu lubatud kontsentratsioonide (32-130 mg / kg erinevates mullarühmade) plii sisu leiti ainult sama võrdluslündi Moskva piirkonnas. 0,5 ligikaudu 0,5 ligikaudu lubatud kontsentratsioonide liia leiti mitmete Karachay-Cherkess Vabariigi, Tyva Vabariigi, Vologda piirkonna võrdlusosade arv.

Madala plii piirkonnas pinnases (kuni 10 mg / kg) on \u200b\u200bumbes 28% Venemaalt, peamiselt selle loodeosas. Selle piirkonna piirides, parvlaevade-podzoolse trummid ja proovide võtmises tekkinud pinnas, samuti happelised podzoolsed muldad, mis on ammendunud mikroelementidega; Paljud märgalad.

Territoorium koos plii pinnases 20-30 mg / kg (ligikaudu 7%) on esitatud erinevates, samuti raud-podzoolne, hall metsa ja teised. Suhteliselt kõrge plii sisaldus nendes pinnases on seotud selle sisenemisega keskkonda nii tööstusettevõtetest kui ka transpordi kaudu.

Asukohtade pinnase plii sisu on palju suurem. Roshüdromeetri võrgulaborite 20-aastaste uuringute kohaselt täheldatakse 5-kilomeetri pinnase suurimat plii tasemet mitterauliliste metallurgiaettevõtete ümber. Teavet, mis on esitatud Venemaa kaardil 80% juhtudest, on pinnases ligikaudu lubatud plii kontsentratsioonide suured laiendused. Üle 10 miljoni linnaelanikud puutuvad pinnasega kokkupuutel keskmiselt ligikaudu ligikaudu lubatud plii kontsentratsioonide üle. Paljude linnade populatsioon on kokku puutunud pinnase keskmiste plii kontsentratsioonidega, rohkem kui 10 korda suurem kui ligikaudu vastuvõetav kontsentratsioon: Revda ja Kirovgrad Sverdlovski piirkonnas; Ore kai, Dalnegorsk ja Primorsky Krai; Komsomolsk-on-amur piirkonnas; Belovo Kemerovo piirkonnas; Svirsk, Cheremkhovo Irkutski piirkonnas jne. Enamikus linnades muudab juhtivaisu vahemikus 30-150 mg / kg keskmise väärtusega umbes 100 mg / kg.

Paljud linnad, millel on "jõukas" keskmine pilt plii saastumises, on oluliselt saastunud suures osas nende territooriumilt. Niisiis, Moskvas, plii kontsentratsioon pinnases varieerub 8 kuni 2000 mg / kg. Kõige saastunud juhtpotis linna keskosas, ümbermõõdul raudtee ja selle lähedal. Kontsentratsioonides ületab ligikaudu lubatud kontsentratsiooni, kuumutatakse rohkem kui 86 km2 linna (8%). Samal ajal samas kohas, reeglina teiste toksiliste ainete kontsentratsioonide ülemise lubatud lubatud kontsentratsiooni (kaadmium, tsink, vask), mis oluliselt süvendab olukorda tõttu nende sünergia.

- 1.2900 mg / l on 4,30 korda suurem kui norm. (Norm: 0,3000 mg / l)

Keemilise elemendi kirjeldus

Iron (Fe) - keemiline element VIII perioodilise süsteemi grupp, aatomi number 26. See on üks kõige levinumaid metalle Maa koorikuga. Näärme nimetatakse tavaliselt oma sulamiteks väikese lisandite sisaldusega: teras, malmist ja roostevabast terasest.

Raua funktsioonid

Hemoglobiini sünteesimise peamine allikas, mis on veres hapniku molekulide kandja.
Osaleb kollageeni sünteesiga, mis moodustab inimkeha ühendavate kudede aluse: kõõlused, luud ja kõhre. Raud muudab need vastupidavaks.
Osaleb oksüdatiivsetes protsessides rakkudes. Ilma rauata on võimatu moodustada punaste vereliblede, mis reguleerivad redoksmehhanisme juba aju arengu embrüonaalses etapis. Kui selles protsessis esineb rike, võib laps olla defektne.

Raua tarbimisstandardid

Füsioloogiline vajadus täiskasvanutele päevas: meestele 10 mg; Naistele - 15 mg.
Füsioloogiline vajadus laste kohta päevas - 4 kuni 18 mg.
Maksimaalne lubatud päevane annus on 45 mg.

Iron ohtlikud annused

Mürgine annus - 200 mg.
Naine annus - 7-35

Maksimaalne lubatud kontsentratsioon (MPC) rauda vees - 0,3 mg / l

Rauaohuklass - 3 (ohtlik)

Kõrge kontsentratsioon

Selles valdkonnas on raua kõrge sisaldus vees, mis halvendab oluliselt selle omadusi, andes ebameeldivale astringentide maitsele ja teeb vee sobimatuks. Üleliigne raud MPC vees kannab järgmisi terviseriske:

allergilised reaktsioonid;
vere ja maksahaigus (hemokromatoos);
negatiivne mõju keha reproduktiivsele funktsioonile (viljatus);
ateroskleroosi ja südameatakk;
toksilised toimed sümptomite kompleksiga: kõhulahtisus, oksendamine rõhu järsk langus, neerude põletik ja närvisüsteemi halvatus.

Selle elemendi liigne kontsentratsioon põhjustab riske: ,,

Elementide olemasolu vees suurendab terviseriske:

Selle ala sisu ei ületata keemiliste elementide sisu:

Keemilise elemendi kirjeldus

Chrome (CR) - Keemiline element VI perioodilise süsteemi rühma, aatomi number 24. See on tahke metalli sinakasvalge värv. On mikroelement.

Vees võib esineda CR3 + ja toksilise kroomi kujul dikromaadid ja kroomite kujul.

Kroomifunktsioonid

Reguleerib süsivesikute vahetust: koos insuliiniga osaleb suhkru metabolismis.
Valkude transport.
Edendab kasvu.
Hoiatab ja vähendab kõrgenenud vererõhku.
Hoiatab diabeedi arengut.

Kroomi tarbimise määr

Täiskasvanud meeste ja naiste jaoks vajaliku kroomi päevane annus - 50 mg.
Vajalik päevane annus kroomi lastele 1 aasta kuni 3 aastat on 11 mg;
- 3 kuni 11 aastat - 15 mg;
- 11 kuni 14 aastat vana - 25 mg.

Puuduvad ametlikud andmed kroomi tarbimise maksimaalse lubatud päevase annuse kohta.

Maksimaalne lubatud kontsentratsioon (MPC) kroom vees - 0,05 mg / l

Kroomi ohuklass - 3 (ohtlik)

Madal kontsentratsioon

Selles valdkonnas ei ületa kroomi sisaldus maksimaalset lubatud kontsentratsiooni vees. Vee ja toidu tarbitava kroomi puudus võib olla täis järgmiste patoloogiliste tingimuste tekkimisega:

vere glükoosisisalduse muutmine;
võib kaasa aidata ateroskleroosi ja diabeedi arendamisele.

Keemilise elemendi kirjeldus

Kaadmium (CD) - Keemiline element II perioodilise süsteemi rühm, aatomi number 48. See on pehme kanalisatsiooni metalli hõbedase värvusega.

Vees esineb kaadmiumi CD2 + ioonide kujul ja viitab mürgiste raskmetallide klassile.

Kaadmiumi kehas leitakse metallotioonse erilise valgu osana.

Funktsioonid CADMIA

Kaadmiumi funktsioon Tienteni koostises on raskmetallide ja nende detoksikatsiooni seondumine ja transportida.
Aktiveerib mitmeid tsink-sõltuvaid ensüüme: trüptofaani oksügenaas, dile dehüdraat, karboksüpeptidaas.

Cadmia tarbimisstandardid

Alumiiniumühendite annused peetakse inimestele toksilisi (mg / kg kehakaalu):

Kehas täiskasvanud 10-20 ug kaadmiumi kehasse. Siiski usutakse, et kaadmiumi lubamise optimaalne intensiivsus peaks olema 1-5 μg.

Suurim lubatud kontsentratsioon (MPC) kaadmium vees - 0,001 mg / l

Ohutusklass Kaadmium - 2 (väga ohtlik)

Madal kontsentratsioon

Selles valdkonnas ei ületa kaadmiumi sisaldus maksimaalset lubatud kontsentratsiooni vees. Keha kaadmiumipuudus võib tekkida ebapiisava kviitungiga (0,5 ug / päevas või vähem), mis võib kaasa tuua kasvu aeglustumiseni.

Terviseriskid

närvisüsteemi haiguste tekkimise oht
neeruhaiguse tekkimise oht
südamehaiguste ja laevade tekkimise oht
verehaiguse oht
hammaste haiguste tekkimise oht, luud
nahahaiguse ja juuste väljalangemise oht

Keemilise elemendi kirjeldus

Plii (PB) - perioodilise süsteemi rühma keemiline element IV, aatomi number 82. See on makisel, halli suhteliselt madal sulamismetall.

Vees esineb plii PB2 + katioonide kujul ja viitab mürgiste raskmetallide klassile.

Funktsioonid juhtivad

Mõjutab kasvu.
Osaleb luukoe vahetusprotsessides.
Osaleb raua vahetamises.
Mõjutab hemoglobiini kontsentratsiooni.
Muudab mõnede ensüümide tegevust.

Kasumi tarbimisstandardid

Arvatakse, et optimaalne intensiivsus plii tarbimise inimkehasse on 10-20 μg / päevas.

Ohtlike annuste juht

Mürgine annus - 1 mg.
Naine annus - 10 g.

Maksimaalne lubatud kontsentratsioon (MPC) plii vees - 0,03 mg / l

Oht klass - 2 (väga ohtlik)

Madal kontsentratsioon

Selles valdkonnas ei ületa plii sisu vees lubatud lubatud kontsentratsiooni. Keha plii puudujääk võib areneda selle elemendi ebapiisava saabumisega (1 μg / päevas ja vähem). Andmed inimese kehas viibiva puudujäägi sümptomite kohta ei ole täna.

Keemilise elemendi kirjeldus

Fluor (F) - Perioodilise süsteemi rühma keemiline element VII, aatomi number 9. See on keemiliselt aktiivne mittemetall ja tugevaim oksüdeerija, on halogeenirühma kõige lihtsam element. Väga mürgine.

Kehas, fluor on assotsieerunud olekus, tavaliselt kõva lahustuvate soolade kujul kaltsiumi, magneesiumi, rauaga. Fluor on mineraalse metabolismi peamine komponent, fluoriühendid on osa inimkeha kõikidest kudedest. Suurim fluori sisaldus luud ja hambad.

Fluoriidi funktsioonid

Sõltub fluorist:
- luukoe seisund, selle tugevus ja kõvadus;
- skeleti luude nõuetekohane moodustumine;
- juuksed, küüned ja hambad.
Fluor koos kaltsiumi ja fosforiga takistab kaariese arengut - see tungib hambakambliga mikrokooridesse ja silub neid.
Osaleb vere moodustumise protsessis.
Toetab immuunsust.
Annab osteoporoosi ennetamise ja luumurde ajal kiirendab luude tulekahju.
Tänu fecturile neelab keha paremini raua ja vabaneb raskmetallidest ja radionukliididest.

Fluoriidi tarbimisstandardid

Täiskasvanud meeste ja naiste jaoks on fluori päevane annus 4 mg.
Fluori päevane annus lastele:
- 0 kuni 6 kuud - 1 mg;
- 6 kuud kuni 1 aastani - 1,2 mg;
- 1 aasta kuni 3 aastat - 1,4 mg;
- 3 kuni 7 aastat - 3 mg;
- 7 kuni 11 aastat - 3 mg;
- 11 kuni 14 aastat - 4 mg.
Maksimaalne lubatud päevane annus - 10 mg

Ohtlikud annused fluori

Mürgine annus - 20 mg.
Naine annus - 2 g

Suurim lubatud kontsentratsioon (MPC) fluor vees:

Fluor kliima I-II piirkonnas - 1,5 mg / l;
Fluor kliimaseade - 1,2 mg / l;
Fluor Cliimaatilise IV piirkonna jaoks - 0,7 mg / l.

Fluori ohu klass - 2 (väga ohtlik)

Madal kontsentratsioon

Selles valdkonnas ei ületa fluori sisaldus PDC-d. Tuleb meeles pidada, et vee ja toiduga tarbitud fluoripuudus võib kaasa tuua järgmisi haigusi ja sätestab: \\ t

hammaste kaariese välimus (fluori sisaldusega vees vähem kui 0,5 mg / l areneb fluoripuuduse nähtuse, tekkimise fenomen;
luukahjustus (osteoporoos);
allakorraldus keha, eriti skelett ja hambad.

Keemilise elemendi kirjeldus

Bor (b) - perioodilise süsteemi rühma keemiline element III, aatomi number 5. See on värvitu, hall või punane kristalne või tume amorfne aine.

Bohri funktsioonid

Osaleb kaltsiumi metabolismi protsessides, magneesiumis, fosforis.
Edendab luukoe kasvu ja taastamist.
Sellel on antiseptilised, kasvajaomadused.

Boori tarbimise määrad

Boori tarbimise määr päevas - 2 mg.

Ülemine lubatud tarbimise tase on 13 mg.

Ohtlikud annused

Mürgine annus - 4 g.

Boori maksimaalne lubatud kontsentratsioon (MPC) vees - 0,5 mg / l

Bor ohtu klass - 2 (väga ohtlik)

Madal kontsentratsioon

Selles valdkonnas ei ületa boorsisaldus vees lubatud lubatud kontsentratsiooni. Vesi ei kanna tervisele riske. Vee ja toidu tarbitava boori puudumine võib siiski kaasa tuua:

luukoe mineraalse vahetuse halvenemise suhtes;
kõrgus viivitus;
osteoporoos;
urolititiaas;
luure vähendamine;
distrofy võrkkesta.

Venemaa, Urali fo, Chelyabinski piirkond, Kopesk

Nendes proovides tõmmatakse maksimaalne lubatud kontsentratsioon:

See toob kaasa järgmised terviseriskid.