Hossz- és távolságátalakító Tömegátalakító Tömeges élelmiszer- és ételtérfogat-átalakító Terület-átalakító Térfogat- és receptegység-átalakító Hőmérséklet-átalakító Nyomás, feszültség, Young-modulus-átalakító Energia- és munkaátalakító Teljesítmény-átalakító Erő-átalakító Időátalakító Lineáris Sebesség-átalakító Termikus hatás- és üzemanyag-hatékonyság-átalakító Laposszög-átalakító számok különböző számrendszerekben Az információ mennyiségének mértékegységének konvertere Valuta árfolyamok Női ruházat és cipő méretei Férfi ruházat és cipő méretei Szögsebesség- és forgási frekvenciaváltó Gyorsulásváltó Szöggyorsulás-átalakító Sűrűség-átalakító Fajlagos térfogat-átalakító Tehetetlenségi nyomaték-átalakító Nyamat erőátalakító Nyomatékváltó Fajlagos fűtőérték-átalakító (tömeg szerint) Energiasűrűség és fajlagos fűtőérték-átalakító (térfogat szerint) Hőmérséklet-különbség-átalakító Együttható-átalakító Hőtágulási együttható Hőellenállás átalakító Hővezetőképesség átalakító fajlagos hőkapacitás átalakító energiaexpozíció és sugárzó teljesítmény átalakító hőáram sűrűség átalakító hőátadási együttható konvertáló térfogatáram átalakító tömegáram átalakító dinamikus áramlás átalakító megoldás dinamikus áramlás átalakító tömegáram átalakító tömegkoncentráció konverter tömegsűrűsége Kinematikus viszkozitás konverter felületi feszültség átalakító gőzáteresztő képesség átalakító vízgőz fluxus sűrűség konverter hangszint konvertáló mikrofon érzékenység konvertáló hangnyomásszint (SPL) konvertáló hangnyomásszint konverter választható referencianyomással fényerő átalakító fényintenzitás átalakító számítógépes fényerősség-átalakító fényerősség-átalakító Grafikus és fényerő átalakító Erő dioptriában és gyújtótávolságban Távolságteljesítmény dioptriában és a lencse nagyítása (×) Elektromos töltés konverter Lineáris töltéssűrűség átalakító Felületi töltéssűrűség átalakító Térfogatáram konverter Lineáris Áramsűrűség Átalakító Felületi Áramsűrűség Átalakító Elektromos térerősség átalakító Elektromos térerősség átalakító Elektromos feszültség átalakító Ellenállás elektromos vezetőképesség-átalakító Elektromos vezetőképesség-átalakító kapacitás-induktivitás-átalakító US Wire Gauge konverter Szintek dBm-ben (dBm vagy dBm), dBV-ben (dBV), wattban stb. egységek Magnetomotor erő átalakító Mágneses térerősség átalakító Mágneses fluxus átalakító Mágneses indukciós átalakító Sugárzás. Ionizáló sugárzás elnyelt dózisteljesítmény-átalakító radioaktivitás. Radioaktív bomlási átalakító sugárzás. Expozíciós dózis átalakító sugárzás. Elnyelt dózis átalakító decimális előtag átalakító adatátviteli tipográfia és képfeldolgozó egység konvertáló fa térfogategység konverter A kémiai elemek moláris tömegének periódusos rendszerének kiszámítása, D. I. Mengyelejev

1 millimol literenként [mmol/l] = 0,001 mol literenként [mol/l]

Kezdő érték

Átszámított érték

mol per méter³ mol per liter mol per centiméter³ mol per milliméter deciméter moláris millimoláris mikromoláris nanomoláris pikomoláris femtomoláris attomoláris zeptomoláris yoktomoláris

Tömegkoncentráció az oldatban

Bővebben a moláris koncentrációról

Általános információ

Az oldat koncentrációja sokféleképpen mérhető, például az oldott anyag tömegének az oldat teljes térfogatához viszonyított aránya. Ebben a cikkben megvizsgáljuk moláris koncentráció, amelyet a mólokban mért anyagmennyiség és az oldat teljes térfogatának arányaként mérnek. Esetünkben egy anyag egy oldható anyag, és a térfogatot a teljes oldatra mérjük, még akkor is, ha más anyagok feloldódnak benne. Anyagmennyiség az elemi alkotóelemek, például egy anyag atomjai vagy molekulái száma. Mivel egy anyag kis mennyisége is általában nagyszámú elemi komponenst tartalmaz, az anyag mennyiségének mérésére speciális egységeket, mólokat használnak. Egy anyajegy egyenlő a 12 g szén-12 atomok számával, azaz körülbelül 6 × 10²3 atom.

Kényelmes a molyok használata, ha olyan kis mennyiségű anyaggal dolgozunk, hogy annak mennyisége otthoni vagy ipari eszközökkel könnyen mérhető. Ellenkező esetben nagyon nagy számokkal kellene dolgozni, ami kényelmetlen, vagy nagyon kis súlyokkal vagy térfogatokkal, amelyeket speciális laboratóriumi berendezések nélkül nehéz megtalálni. Az atomokat leggyakrabban mólokkal végzett munka során használják, bár más részecskék, például molekulák vagy elektronok is használhatók. Emlékeztetni kell arra, hogy ha nem atomokat használnak, akkor ezt jelezni kell. Néha moláris koncentrációt is neveznek molaritás.

A molaritást nem szabad összetéveszteni molalitás. A molaritástól eltérően a molalitás az oldott anyag mennyiségének az oldószer tömegéhez viszonyított aránya, nem pedig a teljes oldat tömegéhez. Ha az oldószer víz, és az oldott anyag mennyisége a víz mennyiségéhez képest kicsi, akkor a molaritás és a molalitás jelentése hasonló, de egyébként általában különböznek.

A moláris koncentrációt befolyásoló tényezők

A moláris koncentráció függ a hőmérséklettől, bár ez a függés egyes oldatoknál erősebb, másoknál gyengébb attól függően, hogy milyen anyagok oldódnak bennük. Egyes oldószerek a hőmérséklet növekedésével kitágulnak. Ebben az esetben, ha az ezekben az oldószerekben oldott anyagok nem tágulnak ki az oldószerrel, akkor a teljes oldat moláris koncentrációja csökken. Másrészt bizonyos esetekben a hőmérséklet emelkedésével az oldószer elpárolog, és az oldott anyag mennyisége nem változik - ilyenkor az oldat koncentrációja nő. Néha az ellenkezője történik. Néha a hőmérséklet változása befolyásolja az oldott anyag oldódását. Például az oldott anyag egy része vagy egésze megszűnik oldódni, és az oldat koncentrációja csökken.

Egységek

A moláris koncentrációt mol egységnyi térfogatban mérik, például mol per liter vagy mol per köbméter. A köbméterenkénti mol egy SI-egység. A molaritás más térfogategységekkel is mérhető.

Hogyan találjuk meg a moláris koncentrációt

A moláris koncentráció meghatározásához ismernie kell az anyag mennyiségét és térfogatát. Egy anyag mennyisége kiszámítható az adott anyag kémiai képlete és az oldatban lévő anyag teljes tömegére vonatkozó információk alapján. Azaz az oldat molban kifejezett mennyiségének meghatározásához a periódusos rendszerből megtudjuk az oldatban lévő egyes atomok tömegét, majd az anyag össztömegét elosztjuk a benne lévő atomok teljes atomtömegével. a molekula. Mielőtt összeadnánk az atomtömeget, győződjön meg arról, hogy az egyes atomok tömegét megszorozzuk a vizsgált molekulában lévő atomok számával.

A számításokat fordított sorrendben is elvégezheti. Ha ismert az oldat moláris koncentrációja és az oldott anyag képlete, akkor megtudhatja az oldatban lévő oldószer mennyiségét molban és grammban.

Példák

Határozza meg 20 liter víz és 3 evőkanál szóda oldatának molaritását. Egy evőkanálban - körülbelül 17 gramm, háromban - 51 gramm. A szódabikarbóna nátrium-hidrogén-karbonát, amelynek képlete NaHCO₃. Ebben a példában atomokat használunk a molaritás kiszámításához, így meg fogjuk találni a nátrium (Na), hidrogén (H), szén (C) és oxigén (O) összetevőinek atomtömegét.

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O:15,9994

Mivel a képletben az oxigén O3, az oxigén atomtömegét meg kell szorozni 3-mal. 47,9982-t kapunk. Most adja hozzá az összes atom tömegét, és kapja meg a 84.006609-et. Az atomtömeget a periódusos rendszerben atomtömeg egységekben tüntetjük fel, vagy a. e. m. Számításaink is ezekben az egységekben vannak. Egy a. e.m egyenlő egy mól anyag tömegével grammban. Ez azt jelenti, hogy példánkban egy mól NaHCO₃ tömege 84,006609 gramm. Feladatunkban - 51 gramm szóda. A moláris tömeget úgy kapjuk meg, hogy 51 grammot elosztunk egy mól tömegével, azaz 84 grammal, és 0,6 molt kapunk.

Kiderült, hogy a mi oldatunk 0,6 mól szóda 20 liter vízben oldva. Ezt a szódamennyiséget elosztjuk az oldat teljes térfogatával, azaz 0,6 mol / 20 l \u003d 0,03 mol / l. Mivel az oldatban nagy mennyiségű oldószer és kevés oldott anyag került felhasználásra, koncentrációja alacsony.

Nézzünk egy másik példát. Határozza meg egy kockacukor moláris koncentrációját egy csésze teában. Az asztali cukor szacharózból áll. Először keressük meg egy mól szacharóz tömegét, amelynek képlete C12H₂2O11. A periódusos rendszer segítségével megkeressük az atomtömegeket, és meghatározzuk egy mól szacharóz tömegét: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramm. Egy kockacukorban 4 gramm cukor van, ami 4/342 = 0,01 molt ad. Körülbelül 237 milliliter tea van egy csészében, tehát egy csésze teában a cukor koncentrációja 0,01 mol / 237 milliliter × 1000 (a milliliterek literekké alakításához) = 0,049 mol literenként.

Alkalmazás

A moláris koncentrációt széles körben használják a kémiai reakciókkal kapcsolatos számításokban. A kémia azon ágát, amely a kémiai reakciókban az anyagok közötti arányokat számítja ki, és gyakran mólokkal dolgozik, az ún sztöchiometria. A moláris koncentráció a végtermék kémiai képletéből állapítható meg, amely ezután oldható anyaggá válik, mint a szódaoldat példájában, de először megtalálhatja ezt az anyagot is a keletkező kémiai reakció képleteiből. Ehhez ismernie kell az ebben a kémiai reakcióban részt vevő anyagok képleteit. A kémiai reakcióegyenlet megoldása után megtudjuk az oldott anyag molekulájának képletét, majd a periódusos rendszer segítségével meghatározzuk a molekula tömegét és a moláris koncentrációját, mint a fenti példákban. Természetesen fordított sorrendben is lehet számításokat végezni, felhasználva az anyag moláris koncentrációjára vonatkozó információkat.

Nézzünk egy egyszerű példát. Ezúttal szódabikarbónát keverünk ecettel, hogy érdekes kémiai reakciót lássunk. Mind az ecetet, mind a szódabikarbónát könnyű megtalálni – valószínűleg van a konyhájában. Mint fentebb említettük, a szódabikarbóna képlete NaHCO₃. Az ecet nem tiszta anyag, hanem ecetsav 5%-os vizes oldata. Az ecetsav képlete a CH3COOH. Az ecetben lévő ecetsav koncentrációja a gyártótól és az országtól függően több vagy kevesebb is lehet, mint 5%, mivel az ecet koncentrációja országonként eltérő. Ebben a kísérletben nem kell aggódnia a víz és más anyagok közötti kémiai reakciók miatt, mivel a víz nem lép reakcióba a szódával. Csak akkor törődünk a víz térfogatával, amikor később kiszámítjuk az oldat koncentrációját.

Először is megoldjuk a szóda és az ecetsav közötti kémiai reakció egyenletét:

NaHCO₃ + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO3

A reakciótermék a H₂CO3, egy olyan anyag, amely alacsony stabilitása miatt ismét kémiai reakcióba lép.

H₂CO3 → H₂O + CO₂

A reakció eredményeként vizet (H2O), szén-dioxidot (CO2) és nátrium-acetátot (NaC2H3O2) kapunk. A kapott nátrium-acetátot összekeverjük vízzel, és meghatározzuk ennek az oldatnak a moláris koncentrációját, ugyanúgy, mint korábban a cukor koncentrációját a teában és a szóda koncentrációját a vízben. A víz térfogatának kiszámításakor figyelembe kell venni azt a vizet, amelyben az ecetsav feloldódik. A nátrium-acetát érdekes anyag. Kémiai fűtőbetétekben, például kézmelegítőkben használják.

A sztöchiometria segítségével a kémiai reakcióba lépő anyagok vagy reakciótermékek mennyiségét számítjuk ki, amelyek moláris koncentrációját a későbbiekben megtaláljuk, meg kell jegyezni, hogy más anyagokkal csak korlátozott mennyiségű anyag tud reagálni. Ez a végtermék mennyiségét is befolyásolja. Ha ismert a moláris koncentráció, akkor éppen ellenkezőleg, lehetséges a kiindulási termékek mennyiségének meghatározása fordított számítási módszerrel. Ezt a módszert gyakran alkalmazzák a gyakorlatban, a kémiai reakciókkal kapcsolatos számításoknál.

A receptek felhasználásánál, legyen szó főzésről, gyógyszerkészítésről, vagy az akváriumi halak ideális környezetének megteremtéséről, ismerni kell a koncentrációt. A mindennapi életben leggyakrabban a gramm használata kényelmes, de a gyógyszeriparban és a kémiában gyakrabban használják a moláris koncentrációt.

A gyógyszeriparban

A gyógyszerek létrehozásakor nagyon fontos a moláris koncentráció, mivel ez határozza meg, hogy a gyógyszer hogyan hat a szervezetre. Ha a koncentráció túl magas, akkor a gyógyszerek akár végzetesek is lehetnek. Másrészt, ha a koncentráció túl alacsony, akkor a gyógyszer hatástalan. Ezenkívül a koncentráció fontos a folyadékok cseréjében a sejtmembránokon keresztül a szervezetben. Annak a folyadéknak a koncentrációjának meghatározásakor, amelynek vagy át kell jutnia a membránokon, vagy fordítva, nem kell átjutnia a membránokon, vagy a moláris koncentrációt kell használni, vagy azt kell meghatározni. ozmotikus koncentráció. Az ozmotikus koncentrációt gyakrabban használják, mint a moláris koncentrációt. Ha egy anyag, például egy gyógyszer koncentrációja magasabb a membrán egyik oldalán, mint a membrán másik oldalán, például a szem belsejében, akkor a töményebb oldat a membránon keresztül mozog oda, ahol a koncentráció Alsó. Az oldatnak a membránon keresztüli áramlása gyakran problémás. Például, ha folyadék egy sejt belsejébe kerül, például egy vérsejtbe, akkor lehetséges, hogy a folyadék túlcsordulása miatt a membrán megsérül és megreped. A folyadék kiszivárgása a sejtből szintén problémás, mivel ez megzavarja a sejt teljesítményét. Bármilyen gyógyszer által kiváltott folyadékáramlás a membránon keresztül a sejtből kifelé vagy a sejtbe, kívánatos, hogy megakadályozzuk, és ennek érdekében a gyógyszer koncentrációja hasonló legyen a testben lévő folyadék, például vér koncentrációjához.

Érdemes megjegyezni, hogy bizonyos esetekben a moláris és az ozmotikus koncentráció megegyezik, de ez nem mindig van így. Attól függ, hogy a vízben oldott anyag a folyamat során ionokra bomlott-e elektrolitikus disszociáció. Az ozmotikus koncentráció számítása általában a részecskéket veszi figyelembe, míg a moláris koncentráció számítás csak bizonyos részecskéket, például molekulákat. Ezért, ha például molekulákkal dolgozunk, de az anyag ionokra bomlott, akkor kevesebb molekula lesz, mint a részecskék teljes száma (beleértve a molekulákat és az ionokat is), így a moláris koncentráció kisebb lesz, mint a az ozmotikus. A moláris koncentráció ozmotikus koncentrációvá alakításához ismernie kell az oldat fizikai tulajdonságait.

A gyógyszergyártásnál a gyógyszerészek is figyelembe veszik tonicitás megoldás. A tonicitás az oldat olyan tulajdonsága, amely a koncentrációtól függ. Az ozmotikus koncentrációtól eltérően a tonicitás azon anyagok koncentrációja, amelyeket a membrán nem enged át. Az ozmózis folyamata során a nagyobb koncentrációjú oldatok kisebb koncentrációjú oldatokba kerülnek, de ha a membrán megakadályozza ezt a mozgást azáltal, hogy nem engedi át az oldatot, akkor nyomás nehezedik a membránra. Az ilyen nyomás általában problémás. Ha egy gyógyszert a vérbe vagy más testfolyadékba kívánnak bejutni, akkor a gyógyszer tónusát egyensúlyban kell tartani a testfolyadék tónusával, hogy elkerüljük a szervezet membránjain ozmotikus nyomást.

A tonicitás kiegyensúlyozása érdekében a gyógyszereket gyakran feloldják izotóniás oldat. Az izotóniás oldat konyhasó (NaCL) vizes oldata, amelynek koncentrációja egyensúlyban tartja a testben lévő folyadék tónusát, valamint az oldat és a gyógyszer keverékének tónusát. Általában az izotóniás oldatot steril tartályokban tárolják, és intravénásan infundálják. Néha tiszta formában használják, néha pedig gyógyszerrel keverve.

Nehezen tudja lefordítani a mértékegységeket egyik nyelvről a másikra? A kollégák készen állnak a segítségére. Kérdés feladása a TCTerms-benés néhány percen belül választ kap.

elemzési kategória: Biokémiai laboratóriumi vizsgálatok
az orvostudomány ágai: Hematológia; Laboratóriumi diagnosztika; Nefrológia; Onkológia; Reumatológia

Szentpétervári klinikák, ahol ezt az elemzést felnőtteknél végzik (249)

Szentpétervári klinikák, ahol ezt az elemzést gyermekek számára végzik (129)

Leírás

Húgysav - a purinok anyagcseréje során, a nukleinsavak lebontása során keletkezik. A purinbázisok cseréjének megsértésével a húgysav szintje a szervezetben emelkedik, koncentrációja a vérben és más biológiai folyadékokban nő, és a szövetekben sók - urátok - formájában lerakódnak. A szérum húgysavszint meghatározását köszvény diagnosztizálására, veseműködés értékelésére, urolithiasis diagnosztizálására,.

Kutatási anyag

A beteg vért vesz egy vénából. Az elemzéshez vérplazmát használnak.

Az eredmények készenléte

1 munkanapon belül. Sürgős végrehajtás 2-3 óra.

A kapott adatok értelmezése

Mértékegységek: µmol/l, mg/dl.
Konverziós tényező: mg/dL x 59,5 = µmol/L.
Normál mutatók: 14 év alatti gyermekek 120 - 320 µmol / l, 14 év feletti nők 150 - 350 µmol / l, 14 év feletti férfiak 210 - 420 µmol / l.

Megnövekedett húgysavszint:
köszvény, Lesch-Nyhan szindróma (a hipoxantin-guanin foszforibozil transzferáz enzim genetikailag meghatározott hiánya - HGFT), leukémia, mielóma multiplex, limfóma, veseelégtelenség, terhes nők toxikózisa, hosszan tartó koplalás, alkoholfogyasztás, szalicilátok, vízhajtók, citosztatikumok bevitele , fokozott fizikai aktivitás , purinbázisokban gazdag étrend, idiopátiás familiáris hypourikémia, fokozott fehérjekatabolizmus onkológiai betegségekben, vészes (B12-hiányos) vérszegénység.

A húgysav szintjének csökkentése:
Konovalov-Wilson-kór (hepatocerebrális dystrophia), Fanconi-szindróma, allopurinol, radiopaque szerek, glükokortikoidok, azatioprin, xanthinuria, Hodgkin-kór.

Tanulmányi előkészítés

A vizsgálatot reggel szigorúan éhgyomorra végezzük, azaz. az utolsó étkezés között legalább 12 óra teljen el, 1-2 nappal a véradás előtt, korlátozni kell a zsíros ételek, alkoholfogyasztást, és be kell tartani a purinszegény diétát. Közvetlenül véradás előtt 1-2 órára tartózkodni kell a dohányzástól, ne igyon gyümölcslevet, teát, kávét (főleg cukorral), ihat tiszta szénsavmentes vizet. Távolítsa el a fizikai stresszt.

1 mikrogramm literenként [µg/L] = 1000 nanogramm literenként [ng/L]

Kezdő érték

Átszámított érték

kilogramm per köbméter kilogramm per köbcentiméter gramm per köbméter gramm per köbcentiméter gramm per köbcentiméter gramm köbcentiméter milligramm per köbméter milligramm köbcentiméter milligramm köbcentiméter exagram per liter petagram per liter teragramm liter megagramm liter kilogramm liter hektogram per liter dekagramm per liter gramm per liter decigram per liter centigramm per liter milligramm per liter mikrogramm per liter nanogramm per liter pikogramm per liter femtogram per liter attogram per liter font per köbhüvelyk font per köbméter font per köbméter font per gallon ) ) font per gallon (UK) uncia per köbhüvelyk uncia köbláb uncia per gallon (USA) uncia per gallon (UK) gabona per gallon (US) gabona per gallon (UK) grain per köbláb rövid tonna per köbláb yard hosszú tonna per köbyard csiga per köbméter A Föld átlagos sűrűségű meztelen csigája köbméterenkénti köbméterenként Plankowska i sűrűség

Bővebben a sűrűségről

Általános információ

A sűrűség olyan tulajdonság, amely meghatározza az anyag térfogategységenkénti tömeg szerinti mennyiségét. Az SI rendszerben a sűrűséget kg / m³-ban mérik, de más mértékegységeket is használnak, például g / cm³, kg / l és mások. A mindennapi életben leggyakrabban két egyenértékű értéket használnak: g / cm³ és kg / ml.

Az anyag sűrűségét befolyásoló tényezők

Ugyanannak az anyagnak a sűrűsége a hőmérséklettől és a nyomástól függ. Általában minél nagyobb a nyomás, annál szorosabbak a molekulák, ami növeli a sűrűséget. A legtöbb esetben a hőmérséklet emelkedése éppen ellenkezőleg, növeli a molekulák közötti távolságot és csökkenti a sűrűséget. Egyes esetekben ez a kapcsolat megfordul. A jég sűrűsége például kisebb, mint a vízé, pedig a jég hidegebb, mint a víz. Ez a jég molekuláris szerkezetével magyarázható. Sok anyag, amikor folyadékból szilárd halmazállapotba kerül, megváltoztatja molekulaszerkezetét úgy, hogy a molekulák közötti távolság csökken, a sűrűség pedig nő. A jégképződés során a molekulák kristályszerkezetben sorakoznak fel, és a köztük lévő távolság éppen ellenkezőleg, megnő. Ilyenkor a molekulák közötti vonzás is megváltozik, a sűrűség csökken, a térfogat nő. Télen nem szabad megfeledkezni a jég ezen tulajdonságáról - ha a víz a vízvezetékekben megfagy, akkor eltörhet.

A víz sűrűsége

Ha az anyag sűrűsége, amelyből a tárgy készült, nagyobb, mint a víz sűrűsége, akkor teljesen vízbe merül. A víznél kisebb sűrűségű anyagok éppen ellenkezőleg, lebegnek a felszínre. Jó példa erre a jég, amely kevésbé sűrű, mint a víz, és egy pohárban lebeg a víz és más, többnyire vízből álló italok felszínén. Az anyagoknak ezt a tulajdonságát gyakran használjuk a mindennapi életben. Például a hajótestek építésénél a víznél nagyobb sűrűségű anyagokat használnak. Mivel a vízelnyelőnél nagyobb sűrűségű anyagok, a hajótestben mindig levegővel töltött üregek keletkeznek, mivel a levegő sűrűsége jóval kisebb, mint a vízé. Másrészt néha szükséges, hogy a tárgy elsüllyedjen a vízben - ehhez a víznél nagyobb sűrűségű anyagokat választanak. Például a könnyű csali horgászat közbeni megfelelő mélységbe süllyesztése érdekében a horgászok nagy sűrűségű anyagokból, például ólomból készült süllyesztőt kötnek a damilhoz.

Az olaj, zsír és olaj a víz felszínén marad, mert sűrűségük kisebb, mint a vízé. Ennek a tulajdonságnak köszönhetően az óceánba kiömlött olaj sokkal könnyebben tisztítható. Ha vízzel keveredne vagy a tengerfenékre süllyedne, még nagyobb károkat okozna a tengeri ökoszisztémában. Főzéshez is használják ezt a tulajdonságot, de persze nem olajat, hanem zsírt. A levesből például nagyon könnyű eltávolítani a felesleges zsírt, ahogy az a felszínre úszik. Ha a levest a hűtőben lehűtjük, a zsír megszilárdul, és még egyszerűbb leszedni a felületéről kanállal, réskanállal, esetleg villával. Ugyanígy eltávolítjuk a zseléből és az aszpikból. Ez csökkenti a termék kalória- és koleszterintartalmát.

A folyadékok sűrűségére vonatkozó információkat az italok készítése során is felhasználják. A réteges koktélok különböző sűrűségű folyadékokból készülnek. Általában a kisebb sűrűségű folyadékokat óvatosan a nagyobb sűrűségű folyadékokra öntik. Használhat üveg koktélrudat vagy bárkanalat is, és lassan öntse rájuk a folyadékot. Ha nem rohan, és mindent óvatosan csinál, akkor egy gyönyörű többrétegű italt kap. Ezt a módszert zselékhez vagy aszpikos ételekhez is használhatjuk, bár ha idő engedi, minden réteget külön-külön egyszerűbb lehűteni, és csak az alsó réteg megszilárdulása után öntünk új réteget.

Egyes esetekben az alacsonyabb zsírsűrűség éppen ellenkezőleg, zavarja. A magas zsírtartalmú termékek gyakran nem keverednek jól a vízzel, külön réteget képeznek, így nemcsak a termék megjelenését, hanem ízét is rontják. Például a hideg desszertekben és a gyümölcsturmixokban a zsíros tejtermékeket néha elválasztják a zsírmentes tejtermékektől, mint például a víz, a jég és a gyümölcs.

A sós víz sűrűsége

A víz sűrűsége a benne lévő szennyeződésektől függ. A természetben és a mindennapi életben ritkán található tiszta H 2 O víz szennyeződések nélkül - leggyakrabban sókat tartalmaz. Jó példa erre a tengervíz. Sűrűsége nagyobb, mint az édesvízé, ezért az édesvíz általában a sós víz felszínén "lebeg". Természetesen ezt a jelenséget normál körülmények között nehéz észrevenni, de ha friss vizet zárnak egy héjba, például egy gumigolyóba, akkor ez jól látható, mivel ez a golyó a felszínre úszik. Testünk is egyfajta friss vízzel teli burok. 45-75%-ban vízből állunk – ez az arány az életkorral, valamint a súly és a testzsír növekedésével csökken. A zsírtartalom legalább a testtömeg 5%-a. Az egészséges emberek testzsírtartalma akár 10% is lehet, ha sokat mozognak, 20% normál testsúlyúak, és 25% vagy több, ha elhízottak.

Ha nem úszni próbálunk, hanem egyszerűen a víz felszínén maradni, akkor észrevesszük, hogy ezt könnyebb megtenni sós vízben, mivel sűrűsége nagyobb, mint az édesvíz és a testünkben lévő zsír sűrűsége. . A Holt-tenger sókoncentrációja hétszerese a világ óceánjaiban lévő átlagos sókoncentrációnak, és az egész világon arról ismert, hogy az emberek könnyen lebeghetnek a víz felszínén, és nem fulladnak meg. Bár azt gondolni, hogy ebben a tengerben lehetetlen meghalni, tévedés. Valójában minden évben emberek halnak meg ebben a tengerben. A magas sótartalom veszélyessé teszi a vizet, ha a szájba, orrba és szembe kerül. Ha ilyen vizet lenyel, vegyi égési sérülést kaphat - súlyos esetekben az ilyen szerencsétlen úszók kórházba kerülnek.

Légsűrűség

Csakúgy, mint a víz esetében, a levegőnél kisebb sűrűségű testek pozitívan lebegőek, azaz felszállnak. Jó példa erre az anyagra a hélium. Sűrűsége 0,000178 g/cm³, míg a levegő sűrűsége körülbelül 0,001293 g/cm³. Ha megtöltünk vele egy léggömböt, láthatjuk, hogyan száll fel a hélium a levegőben.

A levegő sűrűsége a hőmérséklet emelkedésével csökken. A forró levegőnek ezt a tulajdonságát a léggömbökben használják. A mexikói Teotihuocán ősi maja városában látható léggömb forró levegővel van megtöltve, amelynek sűrűsége kisebb, mint a környező hideg reggeli levegőé. Éppen ezért kellően magasan repül a labda. Amíg a labda a piramisok felett repül, a benne lévő levegő lehűl, és gázégővel újra felmelegszik.

Sűrűség számítás

Az anyagok sűrűségét gyakran szabványos körülményekre, azaz 0 ° C hőmérsékletre és 100 kPa nyomásra adják meg. Az oktatási és referencia kézikönyvekben általában találhat ilyen sűrűséget a természetben gyakran előforduló anyagokhoz. Néhány példa az alábbi táblázatban látható. Bizonyos esetekben a táblázat nem elegendő, és a sűrűséget kézzel kell kiszámítani. Ebben az esetben a tömeget elosztjuk a test térfogatával. Egyensúly mellett könnyű tömeget találni. Egy szabványos geometriai test térfogatának meghatározásához képleteket használhat a térfogat kiszámításához. A folyadékok és szilárd anyagok térfogatát a mérőedény anyaggal való feltöltésével lehet megtudni. Bonyolultabb számításokhoz a folyadékkiszorításos módszert alkalmazzuk.

Folyadékkiszorítási módszer

A térfogat ilyen módon történő kiszámításához először öntsön egy bizonyos mennyiségű vizet egy mérőedénybe, és helyezze a testet, amelynek térfogatát ki kell számítani, amíg teljesen el nem merül. Egy test térfogata egyenlő a test nélküli és a vele együtt lévő víz térfogatának különbségével. Úgy gondolják, hogy ezt a szabályt Arkhimédész vezette le. Csak akkor lehetséges ilyen módon térfogatot mérni, ha a szervezet nem vesz fel vizet és nem romlik a víztől. Például egy kamera vagy szövet térfogatát nem mérjük folyadékkiszorításos módszerrel.

Nem ismert, hogy ez a legenda mennyire tükrözi a valós eseményeket, de úgy gondolják, hogy II. Hieron király Arkhimédészt bízta meg azzal a feladattal, hogy állapítsa meg, hogy koronája tiszta aranyból készült-e. A király arra gyanakodott, hogy ötvöse ellopta a koronára szánt arany egy részét, és ehelyett olcsóbb ötvözetből készítette el a koronát. Arkhimédész könnyen meg tudta határozni ezt a térfogatot a korona megolvasztásával, de a király megparancsolta neki, hogy találja meg a módját ennek a koronák megrongálása nélkül. Úgy tartják, hogy Arkhimédész fürdés közben találta meg a megoldást erre a problémára. Miután belemerült a vízbe, észrevette, hogy teste bizonyos mennyiségű vizet kiszorít, és rájött, hogy a kiszorított víz térfogata megegyezik a vízben lévő test térfogatával.

üreges testek

Egyes természetes és mesterséges anyagok olyan részecskékből állnak, amelyek belül üregek, vagy olyan kicsik, hogy ezek az anyagok folyadékként viselkednek. A második esetben a részecskék között üres tér marad, amelyet levegővel, folyadékkal vagy más anyaggal töltenek meg. Néha ez a hely üresen marad, vagyis megtelik vákuummal. Ilyen anyagok például a homok, só, gabona, hó és kavics. Az ilyen anyagok térfogata úgy határozható meg, hogy megmérjük a teljes térfogatot, és levonjuk belőle a geometriai számításokkal meghatározott üregek térfogatát. Ez a módszer akkor kényelmes, ha a részecskék alakja többé-kevésbé egyenletes.

Egyes anyagoknál az üres hely nagysága attól függ, hogy a részecskék mennyire tömörek. Ez bonyolítja a számításokat, mivel nem mindig könnyű meghatározni, hogy mekkora üres tér van a részecskék között.

A természetben gyakran előforduló anyagok sűrűségének táblázata

Anyag	Sűrűség, g/cm³
Folyadékok
Víz 20 °C-on	0,998
Víz 4 °C-on	1,000
Benzin	0,700
Tej	1,03
Higany	13,6
Szilárd anyagok
Jég 0°C-on	0,917
Magnézium	1,738
Alumínium	2,7
Vas	7,874
Réz	8,96
Vezet	11,34
Uránusz	19,10
Arany	19,30
Platina	21,45
Ozmium	22,59
Gázok normál hőmérsékleten és nyomáson
Hidrogén	0,00009
Hélium	0,00018
szén-monoxid	0,00125
Nitrogén	0,001251
Levegő	0,001293
Szén-dioxid	0,001977

Sűrűség és tömeg

Egyes iparágakban, például a repülésben, a lehető legkönnyebb anyagok használatára van szükség. Mivel a kis sűrűségű anyagok is kis tömegűek, ilyen helyzetekben igyekezzünk a legkisebb sűrűségű anyagokat használni. Így például az alumínium sűrűsége csak 2,7 g/cm³, míg az acél sűrűsége 7,75-8,05 g/cm³. Az alacsony sűrűségnek köszönhető, hogy a repülőgép karosszériák 80%-a alumíniumot és ötvözeteit használja. Természetesen ugyanakkor nem szabad megfeledkezni az erőről - ma már kevesen készítenek repülőgépeket fából, bőrből és más könnyű, de alacsony szilárdságú anyagokból.

Fekete lyukak

Másrészt minél nagyobb egy anyag tömege adott térfogatra, annál nagyobb a sűrűsége. A fekete lyukak nagyon kis térfogatú és hatalmas tömegű, és ennek megfelelően hatalmas sűrűségű fizikai testek példái. Egy ilyen csillagászati test elnyeli a fényt és más testeket, amelyek elég közel vannak hozzá. A legnagyobb fekete lyukakat szupermasszívnak nevezik.

A kreatinin kreatin-anhidrid (metil-guanidin-ecetsav), és az izomszövetben termelődő eliminációs forma. A kreatin a májban szintetizálódik, majd felszabadulása után 98%-ban bejut az izomszövetbe, ahol foszforiláció történik, és ebben a formában fontos szerepet játszik az izomenergia raktározásában. Amikor erre az izomenergiára van szükség az anyagcsere folyamatokhoz, a foszfokreatin kreatininné bomlik le. A kreatininné átalakult kreatin mennyiségét állandó szinten tartják, ami közvetlenül összefügg a test izomtömegével. Férfiaknál a kreatinraktárak 1,5%-a naponta átalakul kreatininné. Az élelmiszerekből (különösen a húsból) nyert kreatin növeli a kreatin- és kreatininraktárakat. A fehérjebevitel csökkentése csökkenti a kreatininszintet az arginin és a glicin aminosavak, a kreatin prekurzorai hiányában. A kreatinin a vér perzisztens nitrogéntartalmú összetevője, amely független a legtöbb ételtől, testmozgástól, cirkadián ritmustól vagy más biológiai állandóktól, és az izomanyagcseréhez kapcsolódik. A károsodott vesefunkció csökkenti a kreatinin kiválasztását, ami a szérum kreatininszint emelkedését okozza. Így a kreatinin-koncentráció megközelítőleg jellemzi a glomeruláris filtráció szintjét. A szérum kreatinin meghatározásának fő értéke a veseelégtelenség diagnózisa. A szérum kreatinin a veseműködés specifikusabb és érzékenyebb mutatója, mint a karbamid. Krónikus vesebetegségben azonban mind a szérum kreatinin, mind a karbamid meghatározására használják, BUN-nal kombinálva.

Anyag: oxigénmentesített vér.

Kémcső: vacutainer véralvadásgátlóval/anélkül gélfázissal/gélfázis nélkül.

Feldolgozási feltételek és a minta stabilitása: A szérum 7 napig stabil marad

2-8°C. Az archivált szérum -20°C-on legfeljebb 1 hónapig tárolható. El kell kerülni

dupla leolvasztás és újrafagyasztás!

Módszer: kinetikus.

Elemző: Cobas 6000 (501 modullal).

Tesztrendszerek: Roche Diagnostics (Svájc).

Referenciaértékek a "SYNEVO Ukraine" laboratóriumban, µmol/l:

Gyermekek:

Újszülöttek: 21,0-75,0.

2-12 hónap: 15,0-37,0.

1-3 év: 21,0-36,0.

3-5 év: 27,0-42,0.

5-7 év: 28,0-52,0.

7-9 év: 35,0-53,0.

9-11 év: 34,0-65,0.

11-13 évesek: 46,0-70,0.

13-15 éves korig: 50,0-77,0.

Nők: 44,0-80,0.

Férfiak: 62,0-106,0.

Konverziós tényező:

µmol/l x 0,0113 = mg/dl.

µmol/l x 0,001 = mmol/l.

Az elemzés kijelölésének főbb jelzései: A szérum kreatinint az első vizsgálat alkalmával határozzák meg tünetmentes vagy tünetmentes betegeknél, húgyúti betegség tüneteit mutató betegeknél, artériás hipertóniás betegeknél, akut és krónikus vesebetegségben, nem vesebetegségben, hasmenésben, hányásban, erős izzadásban, akut betegségek, műtétek után vagy intenzív ellátást igénylő betegek, szepszis, sokk, halmozott sérülések, hemodialízis, anyagcsere-rendellenességek (diabetes mellitus, hyperuricemia), terhesség, fokozott fehérjeanyagcserével járó betegségek (myeloma multiplex, acromegalia) kezelésében. nefrotoxikus gyógyszerek.

Az eredmények értelmezése

Haladó szint:

Akut vagy krónikus vesebetegség.

A húgyutak elzáródása (postrenális azotemia).

Csökkent veseperfúzió (prerenalis azotemia).

Pangásos szívelégtelenség.

sokkos állapotok.

Kiszáradás.

Izombetegségek (myasthenia gravis, izomdystrophia, poliomyelitis).

Rhabdomyolysis.

Pajzsmirigy túlműködés.

Akromegália.

Csökkentett szint:

Terhesség.

Csökkent izomtömeg.

Fehérje hiánya az étrendben.

Súlyos májbetegség.

Zavaró tényezők:

Férfiaknál és nagy izomtömegű egyéneknél magasabb szintet regisztrálnak, fiatalok és idősek azonos kreatininkoncentrációja nem jelent azonos szintű glomeruláris filtrációt (idős korban csökken a kreatinin-clearance és csökken a kreatininképződés). Csökkent veseperfúzió esetén a szérum kreatininszint emelkedése lassabban következik be, mint a karbamidszint emelkedése. Mivel a vesefunkció kényszerű 50%-os csökkenése következik be a kreatinin-értékek növekedésével, a kreatinin nem tekinthető érzékeny indikátornak az enyhe vagy közepes vesekárosodásra.

A szérum kreatininszint csak egyensúlyi körülmények között használható a glomeruláris filtráció értékelésére, amikor a kreatinin szintézisének sebessége megegyezik eliminációjának sebességével. Ennek az állapotnak az ellenőrzéséhez két meghatározást kell végezni 24 órás időközönként; a 10%-nál nagyobb eltérések azt jelezhetik, hogy nincs ilyen egyensúly. Károsodott veseműködés esetén a glomeruláris filtrációs sebesség túlbecsülhető a szérum kreatininszintje miatt, mivel a kreatinin eliminációja független a glomeruláris filtrációtól és a tubuláris szekréciótól, és a kreatinin a bélnyálkahártyán keresztül is eliminálódik, láthatóan bakteriális kreatin-kinázok által metabolizálva.

Gyógyszerek

Növekedés:

Acebutolol, aszkorbinsav, nalidixinsav, aciklovir, lúgos savkötők, amiodaron, amfotericin B, aszparagináz, aszpirin, azitromicin, barbiturátok, kaptopril, karbamazepin, cefazolin, cefixim, cefotetán, cefoxitin, cimetalaprinure, cimetalaprinure, cimetalaprilén, proceftoxicin, proceftoxicin etambutol, gentamicin, sztreptokináz, sztreptomicin, triamterén, triazolam, trimetoprim, vazopresszin.

Csökkentse: glükokortikoidok

Millimol per liter átváltása mikromol per literre (mmol/l µmol/L-re):

Válassza ki a listából a kívánt kategóriát, jelen esetben a "Mólkoncentráció"-t.
Adja meg a konvertálni kívánt értéket. Az alapvető aritmetikai műveletek, például az összeadás (+), a kivonás (-), szorzás (*, x), osztás (/, :, ÷), exponenciális (^), zárójelek és π (pi száma) jelenleg támogatottak .
Válaszd ki a listából azt a mértékegységet, amelyről át szeretnéd váltani az értéket, jelen esetben a "millimol per liter [mmol/l]".
Végül válassza ki azt a mértékegységet, amelyre át kívánja váltani az értéket, jelen esetben a "mikromol per liter [µmol/l]".
A művelet eredményének megjelenítése után és adott esetben lehetőség van az eredményt bizonyos számú tizedesjegyre kerekíteni.

Ezzel a számológéppel beírhatja az átváltandó értéket az eredeti mértékegységgel együtt, például "342 millimol per liter". Ebben az esetben vagy a mértékegység teljes neve, vagy annak rövidítése használható, például „millimol per liter” vagy „mmol/l”. Az átváltandó mértékegység megadása után a számológép meghatározza a mérés kategóriáját, jelen esetben a "Mólkoncentráció". Ezután a beírt értéket az összes releváns mértékegységre konvertálja, amelyet ismer. A találati listában kétségtelenül megtalálja a szükséges konvertált értéket. Alternatív megoldásként az átváltandó érték a következőképpen is megadható: „33 mmol/l és µmol/l között" vagy "15 mmol/l µmol/l-re" vagy "1 millimól literenként -> mikromol literenként" vagy "54 mmol/l = µmol/l" vagy "44 millimol/liter és µmol/l" vagy "15 mmol/l mikromol/liter között"vagy 2 millimól per liter mikromol per literre". Ebben az esetben a számológép azt is azonnal megérti, hogy melyik mértékegységre kell átváltani az eredeti értéket. Függetlenül attól, hogy ezek közül melyik opciót használja, nehéz keresni a kívánt értéket hosszú kiválasztási listákban, számtalan kategóriával és számtalan A támogatott mértékegységek megszűnnek, mindezt egy számológép teszi meg helyettünk, amely a másodperc töredéke alatt megbirkózik a feladatával.

Ezenkívül a számológép lehetővé teszi matematikai képletek használatát. Ennek eredményeként nem csak az olyan számokat veszik figyelembe, mint például az "(1 * 56) mmol/l". Akár több mértékegységet is használhat közvetlenül az átváltási mezőben. Például egy ilyen kombináció így nézhet ki: "342 millimól literenként + 1026 mikromol literenként" vagy "92 mm x 29 cm x 24 dm = ? cm^3". Az így egyesített mértékegységeknek természetesen meg kell felelniük egymásnak, és egy adott kombinációban értelmet kell adni.

Ha bejelöli a „Számok tudományos jelölésben” opció melletti négyzetet, akkor a válasz exponenciális függvényként jelenik meg. Például 1,807530847749 × 1028 . Ebben a formában a számábrázolás a kitevőre (itt 28) és a tényleges számra (itt 1,807 530 847 749) van felosztva. A korlátozott számú megjelenítési képességgel rendelkező eszközök (például zsebszámológépek) szintén az 1,807 530 847 749 E számjelölést használják. +28 . Különösen megkönnyíti a nagyon nagy és nagyon kicsi számok megtekintését. Ha ez a cella nincs bejelölve, akkor az eredmény a számok normál jelölésével jelenik meg. A fenti példában ez így nézne ki: 18,075,308,477,490,000,000,000,000,000. Az eredmény megjelenési módjától függetlenül ennek a számológépnek a maximális pontossága 14 tizedesjegy. Ennek a pontosságnak a legtöbb célra elegendőnek kell lennie.

Hány mikromol literenként és 1 millimol literenként?

1 millimol literenként [mmol/L] = 1000 mikromol literenként [µmol/L] - Mérési kalkulátor, amely többek között konvertálható millimol/liter és mikromol/liter között.