Ilgio ir atstumo keitiklis Masės keitiklis Masės ir maisto tūrio keitiklis Plotas Kulinarinis receptas Tūris ir vienetai Keitiklis Temperatūros keitiklis Slėgis, stresas, Youngo modulio keitiklis Energijos ir darbo keitiklis Galios keitiklis Jėgos keitiklis Laiko keitiklis Tiesinio greičio keitiklis Plokščiojo kampo keitiklis Perskaičiavimo sistemos Informacijos keitiklis Matavimo sistemos Valiutų kursai Moteriški drabužiai ir avalynės dydžiai Vyriškų drabužių ir batų dydžiai Kampinio greičio ir sukimosi greičio keitiklis Pagreičio keitiklis Kampinio pagreičio keitiklis Tankio keitiklis Specifinis tūris Konverteris Konkrečios tūrio konverteris ) keitiklis Energijos tankio ir kuro kaloringumo (tūrio) keitiklis Diferencialinės temperatūros keitiklis Koeficiento keitiklis Šiluminio plėtimosi koeficientas Šiluminės varžos keitiklis Šilumos laidumo keitiklis Specifinės šilumos talpos keitiklis Šiluminės ekspozicijos ir spinduliuotės galios keitiklis Šilumos srauto tankio keitiklis Šilumos perdavimo koeficiento keitiklis Tūrinio srauto keitiklis Masės srauto greitis Molinis srauto keitiklis Masės srauto tankio keitiklis Molinis koncentracijos keitiklis Masės koncentracija tirpale keitiklis absoliutus) klampumas Kinematinis klampos keitiklis Paviršiaus įtempio keitiklis Garų pralaidumo keitiklis Vandens garų srauto tankio keitiklis Garso lygio keitiklis Mikrofono jautrumo keitiklis Garso slėgio lygio (SPL) keitiklis Garso slėgio lygio keitiklis su pasirenkamu etaloniniu slėgiu Skaisčio keitiklis Šviesos intensyvumo keitiklis Apšvietimo keitiklis Kompiuterinės grafikos raiškos keitiklis Frequency ir bangos ilgio keitiklio optinė galia dioptrijomis ir židiniu atstumas Dioptrijų galia ir objektyvo padidinimas (×) Elektros krūvio keitiklis Linijinio krūvio tankio keitiklis Paviršinio krūvio tankio keitiklis Tūrinio krūvio tankio keitiklis Elektros srovės tiesinio srovės tankio keitiklis Paviršiaus srovės tankio keitiklis Elektrinio lauko stiprumo keitiklis Elektrostatinio potencialo ir įtampos keitiklis Elektrostatinio potencialo ir įtampos keitiklis Elektros varža keitiklis Konverteris elektrinė varža Elektros laidumo keitiklis Elektros laidumo keitiklis Elektros talpa Induktyvumo keitiklis Amerikietiškas laidų matuoklio keitiklis Lygiai dBm (dBm arba dBmW), dBV (dBV), vatais ir kt. vnt. Magnetovaros jėgos keitiklis Magnetinio lauko stiprumo keitiklis Magnetinio srauto keitiklis Magnetinės indukcijos keitiklis Spinduliuotė. Jonizuojančiosios spinduliuotės sugertos dozės greičio keitiklio radioaktyvumas. Radioaktyvaus skilimo Radiacijos keitiklis. Ekspozicijos dozės keitiklio spinduliuotė. Sugertosios dozės keitiklis Dešimtainio priešdėlio keitiklis Duomenų perdavimo tipografijos ir vaizdo apdorojimo vienetų keitiklis Medienos tūrio vienetų keitiklis Apskaičiuojant molinės masės periodinę cheminių elementų lentelę D. I. Mendelejevas

1 milimolis litre [mmol / L] = 0,001 mol / l [mol / L]

Pradinė vertė

Konvertuota vertė

molis metre³ molis litre molis centimetras³ molis milimetras³ kilomolis metre³ kilomolis litre kilomolis centimetrui³ kilomolis milimetre³ milimolis litre milimolis centimetras³ milimolis milimetre³ molis kubiniame metre. decimetras molinis milimolinis mikromolinis nanomolinis pikomolinis femtomoliarinis attomolinis zeptomolinis yoktomolaris

Masės koncentracija tirpale

Daugiau apie molinę koncentraciją

Bendra informacija

Tirpalo koncentracija gali būti matuojama įvairiais būdais, pavyzdžiui, kaip tirpios medžiagos masės ir viso tirpalo tūrio santykis. Šiame straipsnyje mes apžvelgsime molinė koncentracija, kuris matuojamas kaip santykis tarp medžiagos kiekio moliais ir viso tirpalo tūrio. Mūsų atveju medžiaga yra tirpi medžiaga, ir mes matuojame viso tirpalo tūrį, net jei jame yra ištirpusios kitos medžiagos. Medžiagos kiekis yra elementariųjų sudedamųjų dalių, tokių kaip medžiagos atomai arba molekulės, skaičius. Kadangi net ir nedideliame medžiagos kiekyje paprastai yra daug elementariųjų komponentų, medžiagos kiekiui matuoti naudojami specialūs vienetai, moliai. Vienas apgamas lygus atomų skaičiui 12 gramų anglies-12, kuris yra maždaug 6 × 10²³ atomų.

Kandis patogu naudoti, jei dirbame su tokiu mažu medžiagos kiekiu, kad jos kiekį būtų galima nesunkiai išmatuoti buitiniais ar pramoniniais prietaisais. Priešingu atveju tektų dirbti su labai dideliais kiekiais, o tai nepatogu, arba su labai mažu svoriu ar tūriu, kuriuos sunku rasti be specializuotos laboratorinės įrangos. Atomai dažniausiai naudojami dirbant su apgamais, nors gali būti naudojamos ir kitos dalelės, pavyzdžiui, molekulės ar elektronai. Reikėtų atsiminti, kad jei nenaudojate atomų, turite tai nurodyti. Kartais taip pat vadinama molinė koncentracija moliškumas.

Moliarumo nereikėtų painioti su molalumas... Skirtingai nuo moliškumo, moliškumas yra tirpios medžiagos kiekio ir tirpiklio masės santykis, o ne viso tirpalo masės santykis. Kai tirpiklis yra vanduo, o tirpios medžiagos kiekis yra mažas, palyginti su vandens kiekiu, tada moliškumas ir moliškumas yra panašios reikšmės, tačiau kitais atvejais dažniausiai skiriasi.

Veiksniai, turintys įtakos molinei koncentracijai

Molinė koncentracija priklauso nuo temperatūros, nors ši priklausomybė vieniems stipresnė, kitiems – silpnesnė, priklausomai nuo to, kokios medžiagos juose ištirpusios. Kai kurie tirpikliai plečiasi kylant temperatūrai. Tokiu atveju, jei šiuose tirpikliuose ištirpusios medžiagos su tirpikliu nesiplečia, tai viso tirpalo molinė koncentracija mažėja. Kita vertus, kai kuriais atvejais, kylant temperatūrai, tirpiklis išgaruoja, o tirpios medžiagos kiekis nekinta – tokiu atveju tirpalo koncentracija padidės. Kartais nutinka priešingai. Kartais temperatūros pokytis turi įtakos tam, kaip tirpi medžiaga ištirpsta. Pavyzdžiui, dalis arba visa tirpi medžiaga nustoja tirpti, o tirpalo koncentracija mažėja.

Vienetai

Molinė koncentracija matuojama moliais tūrio vienete, pavyzdžiui, moliais litre arba moliais kubiniame metre. Moliai kubiniame metre yra SI vienetas. Moliškumas taip pat gali būti matuojamas naudojant kitus tūrio vienetus.

Kaip rasti molinę koncentraciją

Norėdami sužinoti molinę koncentraciją, turite žinoti medžiagos kiekį ir tūrį. Medžiagos kiekį galima apskaičiuoti naudojant šios medžiagos cheminę formulę ir informaciją apie bendrą šios medžiagos masę tirpale. Tai yra, norėdami sužinoti tirpalo kiekį moliais, iš periodinės lentelės sužinome kiekvieno tirpalo atomo masę, o tada padalijame bendrą medžiagos masę iš visos molekulėje esančių atomų masės. Prieš sudėdami atominę masę, įsitikinkite, kad kiekvieno atomo masę padauginame iš atomų skaičiaus molekulėje, kurią žiūrime.

Skaičiavimai taip pat gali būti atliekami atvirkštine tvarka. Jei žinote tirpalo molinę koncentraciją ir tirpios medžiagos formulę, galite sužinoti tirpiklio kiekį moliais ir gramais.

Pavyzdžiai

Raskite 20 litrų vandens ir 3 šaukštų sodos tirpalo moliškumą. Viename šaukšte – apie 17 gramų, o trijuose – 51 gramą. Soda yra natrio bikarbonatas, kurio formulė yra NaHCO₃. Šiame pavyzdyje moliarumui apskaičiuoti naudosime atomus, todėl rasime sudedamųjų dalių natrio (Na), vandenilio (H), anglies (C) ir deguonies (O) atominę masę.

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15.9994

Kadangi deguonis formulėje yra O₃, reikia deguonies atominę masę padauginti iš 3. Gauname 47,9982. Dabar pridedame visų atomų mases ir gauname 84.006609. Atominė masė periodinėje lentelėje nurodoma atominės masės vienetais arba a. e. m. Mūsų skaičiavimai taip pat yra šiuose vienetuose. Vienas A. e.m yra lygus vieno molio medžiagos masei gramais. Tai yra, mūsų pavyzdyje vieno molio NaHCO₃ masė yra 84,006609 gramai. Mūsų užduotyje - 51 gramas sodos. Molinę masę randame 51 gramą padalinę iš vieno molio masės, tai yra iš 84 gramų, ir gauname 0,6 mol.

Pasirodo, mūsų tirpalas yra 0,6 mol sodos, ištirpintos 20 litrų vandens. Šį sodos kiekį padalijame iš viso tirpalo tūrio, tai yra 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Kadangi tirpale buvo naudojamas didelis kiekis tirpiklio ir nedidelis kiekis tirpios medžiagos, jo koncentracija yra maža.

Pažiūrėkime į kitą pavyzdį. Raskite vieno cukraus kubelio molinę koncentraciją arbatos puodelyje. Stalo cukrus susideda iš sacharozės. Pirmiausia randame vieno molio sacharozės, kurios formulė yra C12H₂2O11, svorį. Naudodami periodinę lentelę randame atomines mases ir nustatome vieno molio sacharozės masę: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gramai. Viename kube yra 4 gramai cukraus, tai duoda mums 4/342 = 0,01 molio. Viename puodelyje yra apie 237 mililitrai arbatos, tai reiškia, kad cukraus koncentracija viename arbatos puodelyje yra 0,01 mol / 237 mililitrai × 1000 (mililitrus paversti litrais) = 0,049 mol litre.

Taikymas

Molinė koncentracija plačiai naudojama su cheminėmis reakcijomis susijusiems skaičiavimams. Chemijos skyrius, kuriame skaičiuojami medžiagų santykiai cheminėse reakcijose ir dažnai dirbama su moliais, vadinama stechiometrija... Molinę koncentraciją galima rasti pagal galutinio produkto cheminę formulę, kuri vėliau tampa tirpia medžiaga, kaip pavyzdyje su sodos tirpalu, bet taip pat pirmiausia galite rasti šią medžiagą pagal cheminės reakcijos, kurios metu ji vyksta, formules. susiformavo. Norėdami tai padaryti, turite žinoti šioje cheminėje reakcijoje dalyvaujančių medžiagų formules. Išsprendę cheminės reakcijos lygtį, išsiaiškiname ištirpusios medžiagos molekulės formulę, o tada naudodamiesi periodine lentele, kaip aukščiau pateiktuose pavyzdžiuose, randame molekulės masę ir molinę koncentraciją. Žinoma, skaičiavimai gali būti atliekami ir atvirkštine tvarka, naudojant informaciją apie medžiagos molinę koncentraciją.

Pažvelkime į paprastą pavyzdį. Šį kartą sumaišysime kepimo soda ir actą, kad pamatytume įdomią cheminę reakciją. Tiek acto, tiek sodos rasti nesunku – tikriausiai jų turite savo virtuvėje. Kaip minėta aukščiau, sodos formulė yra NaHCO₃. Actas nėra gryna medžiaga, o 5% acto rūgšties tirpalas vandenyje. Acto rūgšties formulė yra CH₃COOH. Acto rūgšties koncentracija acte gali būti didesnė arba mažesnė nei 5%, priklausomai nuo gamintojo ir šalies, kurioje ji pagaminta, nes skirtingose šalyse acto koncentracija skiriasi. Šiame eksperimente jūs neturite jaudintis dėl cheminių vandens reakcijų su kitomis medžiagomis, nes vanduo nereaguoja su soda. Mums rūpi tik vandens tūris, kai vėliau skaičiuosime tirpalo koncentraciją.

Pirmiausia išspręskime cheminės reakcijos tarp sodos ir acto rūgšties lygtį:

NaHCO₃ + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO3

Reakcijos produktas yra H₂CO3, medžiaga, kuri dėl mažo stabilumo vėl reaguoja chemiškai.

H₂CO3 → H2O + CO₂

Reakcijoje susidaro vanduo (H₂O), anglies dioksidas (CO₂) ir natrio acetatas (NaC2H3O2). Gautą natrio acetatą sumaišome su vandeniu ir randame šio tirpalo molinę koncentraciją, lygiai taip pat, kaip anksčiau nustatėme cukraus koncentraciją arbatoje ir sodos koncentraciją vandenyje. Skaičiuojant vandens tūrį, būtina atsižvelgti į vandenį, kuriame yra ištirpusi acto rūgštis. Natrio acetatas yra įdomi medžiaga. Jis naudojamas cheminiuose šildytuvuose, pavyzdžiui, rankų šildytuvuose.

Naudojant stechiometriją apskaičiuojant medžiagų, kurios patenka į cheminę reakciją, arba reakcijos produktų, kurių molinę koncentraciją vėliau rasime, kiekį, reikia pažymėti, kad tik ribotas medžiagos kiekis gali reaguoti su kitomis medžiagomis. Tai taip pat turi įtakos galutinio produkto kiekiui. Jei žinoma molinė koncentracija, tada, priešingai, pradinių produktų kiekį galima nustatyti atvirkštinio skaičiavimo metodu. Šis metodas dažnai naudojamas praktikoje, atliekant skaičiavimus, susijusius su cheminėmis reakcijomis.

Naudodami receptus, gamindami maistą, gamindami vaistus ar kurdami idealią aplinką akvariumo žuvims, turite žinoti koncentraciją. Kasdieniame gyvenime dažniausiai patogiau naudoti gramus, tačiau farmacijoje ir chemijoje dažniau naudojama molinė koncentracija.

Farmacijoje

Kuriant vaistus labai svarbi molinė koncentracija, nes nuo jos priklauso, kaip vaistas veikia organizmą. Jei koncentracija per didelė, vaistai gali būti net mirtini. Kita vertus, jei koncentracija per maža, vadinasi, vaistas neveiksmingas. Be to, koncentracija yra svarbi keičiantis skysčiais per kūno ląstelių membranas. Nustatant skysčio, kuris turi praeiti arba, atvirkščiai, nepraeiti per membranas, koncentraciją, naudojama arba molinė koncentracija, arba jos pagalba randama osmosinė koncentracija... Osmosinė koncentracija naudojama dažniau nei molinė koncentracija. Jei medžiagos, pavyzdžiui, vaisto, koncentracija vienoje membranos pusėje yra didesnė, palyginti su koncentracija kitoje membranos pusėje, pavyzdžiui, akies viduje, tada per membraną judės labiau koncentruotas tirpalas. kur koncentracija mažesnė. Šis tirpalo srautas per membraną dažnai yra problemiškas. Pavyzdžiui, jei skystis pateks į ląstelę, pavyzdžiui, kraujo ląstelę, gali būti, kad šis skysčio perteklius sugadins membraną ir plyš. Skysčio nutekėjimas iš ląstelės taip pat yra problemiškas, nes tai sutrikdys ląstelės darbą. Pageidautina užkirsti kelią bet kokiam vaistų sukeltam skysčių tekėjimui per membraną iš ląstelės arba į ląstelę, todėl stengiamasi, kad vaisto koncentracija būtų panaši į skysčių koncentraciją organizme, pavyzdžiui, kraujo.

Pažymėtina, kad kai kuriais atvejais molinė ir osmosinė koncentracija yra vienodos, tačiau taip būna ne visada. Tai priklauso nuo to, ar vandenyje ištirpusi medžiaga proceso metu subyrėjo į jonus elektrolitinė disociacija... Skaičiuojant osmosinę koncentraciją, apskritai atsižvelgiama į daleles, o skaičiuojant molinę koncentraciją, atsižvelgiama tik į tam tikras daleles, pavyzdžiui, molekules. Todėl, jei, pavyzdžiui, dirbame su molekulėmis, bet medžiaga yra suskaidyta į jonus, tada molekulių bus mažiau nei bendras dalelių skaičius (įskaitant ir molekules, ir jonus), todėl molinė koncentracija bus mažesnė už osmosinis. Norėdami konvertuoti molinę koncentraciją į osmosinę koncentraciją, turite žinoti fizines tirpalo savybes.

Gamindami vaistus vaistininkai taip pat atsižvelgia į toniškumas sprendimas. Toniškumas yra tirpalo savybė, kuri priklauso nuo jo koncentracijos. Skirtingai nuo osmosinės koncentracijos, toniškumas yra medžiagų, kurių membrana nepraeina, koncentracija. Osmoso procesas priverčia didesnės koncentracijos tirpalus pereiti į mažesnės koncentracijos tirpalus, tačiau jei membrana neleidžia šiam judėjimui, neleisdama tirpalui praeiti pro ją, tada membrana patiria spaudimą. Toks spaudimas dažniausiai yra problemiškas. Jei vaistas skirtas prasiskverbti į kraują ar kitus skysčius organizme, būtina subalansuoti šio vaisto tonusą su kūno skysčio toniškumu, kad būtų išvengta osmosinio slėgio ant membranų organizme.

Siekiant subalansuoti toniškumą, vaistai dažnai ištirpinami izotoninis tirpalas... Izotoninis tirpalas – tai valgomosios druskos (NaCL) tirpalas vandenyje, kurio koncentracija leidžia subalansuoti skysčių tonusą organizme ir šio tirpalo bei vaisto mišinio tonusą. Paprastai izotoninis tirpalas laikomas steriliuose induose ir infuzuojamas į veną. Kartais jis naudojamas gryna forma, o kartais kaip mišinys su vaistu.

Ar jums sunku išversti matavimo vienetą iš vienos kalbos į kitą? Kolegos pasiruošę jums padėti. Paskelbkite klausimą TCTerms ir per kelias minutes gausite atsakymą.

analizės kategorija: Biocheminiai laboratoriniai tyrimai
medicinos sekcijos: Hematologija; Laboratorinė diagnostika; Nefrologija; onkologija; Reumatologija

Sankt Peterburgo klinikos, kuriose ši analizė atliekama suaugusiems (249)

Sankt Peterburgo klinikos, kuriose ši analizė atliekama vaikams (129)

apibūdinimas

Šlapimo rūgštis – susidaro vykstant purinų apykaitai, skaidant nukleino rūgštis. Pažeidus purino bazių mainus, pakyla šlapimo rūgšties kiekis organizme, padidėja jos koncentracija kraujyje ir kituose biologiniuose skysčiuose, nusėdimas audiniuose atsiranda druskų – uratų pavidalu. Šlapimo rūgšties kiekio serume nustatymas naudojamas podagrai diagnozuoti, inkstų funkcijai įvertinti, urolitiazei diagnozuoti,.

Medžiaga tyrimams

Paciento kraujas imamas iš venos. Analizei naudojama kraujo plazma.

Rezultatų pasirengimas

Per 1 darbo dieną. Skubus vykdymas 2-3 val.

Gautų duomenų interpretavimas

Matavimo vienetai: μmol / l, mg / dl.
Perskaičiavimo koeficientas: mg / dl x 59,5 = µmol / l.
Normalūs rodikliai: vaikai iki 14 metų 120 - 320 μmol / L, moterys nuo 14 metų 150 - 350 μmol / L, vyrai nuo 14 metų 210 - 420 μmol / L.

Padidėjęs šlapimo rūgšties kiekis:
podagra, Lesch-Nyhan sindromas (genetiškai nustatytas fermento hipoksantino-guanino fosforibozilo transferazės – HGFT trūkumas), leukemija, mieloma, limfoma, inkstų nepakankamumas, nėščiųjų toksikozė, ilgalaikis badavimas, alkoholio vartojimas, salicilatai, diuretikai, citostatikai, padidėjęs . dieta, kurioje gausu purino bazių, idiopatinė šeiminė hipourikemija, padidėjęs baltymų katabolizmas sergant vėžiu, žalinga (B12 stokos) anemija.

Šlapimo rūgšties kiekio mažinimas:
Konovalovo-Wilsono liga (hepatocerebrinė distrofija), Fanconi sindromas, alopurinolis, rentgeno kontrastinės medžiagos, gliukokortikoidai, azatioprinas, ksantinurija, Hodžkino liga.

Pasiruošimas tyrimui

Tyrimas atliekamas ryte griežtai tuščiu skrandžiu, t.y. tarp paskutinio valgymo turi praeiti ne mažiau kaip 12 valandų, likus 1-2 dienoms iki kraujo davimo, būtina apriboti riebaus maisto, alkoholio vartojimą, laikytis mažai purinų turinčios dietos. Iš karto prieš duodamas kraujo 1-2 valandas reikia susilaikyti nuo rūkymo, negalima gerti sulčių, arbatos, kavos (ypač su cukrumi), galima gerti gryną negazuotą vandenį. Pašalinkite fizinį stresą.

1 mikrogramas litre [μg / L] = 1000 nanogramų litre [ng / L]

Pradinė vertė

Konvertuota vertė

kilogramas kubiniame metre kilogramas kubiniame centimetre gramas kubiniame centimetre gramas kubiniame centimetre kubiniame centimetre miligramas kubiniame centimetre miligramas kubiniame milimetre eksagramas litre petagramų litre teragramų litre gigagramų litre hektogramų litre dekagramų gramas litre decigramų litre centigramų litre miligramų litre mikrogramų litre nanogramų litre pikogramų litre femtogramų litre attogramų litre svarų kubiniame colyje kubinio pėdos svarų kubiniame jarde (JAV galonas) uncija kubiniame colie uncijai kubinei pėdai uncija už galoną uncija už galoną (JK) grūdų viename galone (JAV) grūdų viename galone (JK) grūdų viename kubiniame pėdoje trumpa tona kubiniam jardui ilga tona viename kubiniame jarde šliužas kubinėje pėdoje vidutinis Žemės šliužų tankis kubiniame colyje šliužas per planko kubinį kiemą i tankis

Daugiau apie tankį

Bendra informacija

Tankis yra savybė, nusakanti, kiek medžiagos masės yra tūrio vienete. SI sistemoje tankis matuojamas kg / m³, tačiau taip pat naudojami kiti vienetai, pavyzdžiui, g / cm³, kg / l ir kt. Kasdieniame gyvenime dažniausiai naudojamos dvi lygiavertės vertės: g / cm³ ir kg / ml.

Veiksniai, turintys įtakos medžiagos tankiui

Tos pačios medžiagos tankis priklauso nuo temperatūros ir slėgio. Paprastai kuo didesnis slėgis, tuo sandariau yra supakuotos molekulės, o tai padidina tankį. Daugeliu atvejų temperatūros padidėjimas, priešingai, padidina atstumą tarp molekulių ir sumažina tankį. Kai kuriais atvejais šis santykis yra priešingas. Pavyzdžiui, ledo tankis yra mažesnis nei vandens, nors ledas yra šaltesnis už vandenį. Tai galima paaiškinti ledo molekuline struktūra. Daugelis medžiagų, pereinant iš skystos į kietą agregacijos būseną, keičia savo molekulinę struktūrą taip, kad atstumas tarp molekulių mažėja, o tankis atitinkamai didėja. Ledo formavimosi metu molekulės išsirikiuoja į kristalinę struktūrą ir atstumas tarp jų, atvirkščiai, didėja. Tokiu atveju kinta ir trauka tarp molekulių, mažėja tankis, didėja tūris. Žiemą būtina nepamiršti šios ledo savybės – jei vanduo vandens vamzdžiuose užšąla, jie gali sprogti.

Vandens tankis

Jei medžiagos, iš kurios pagamintas objektas, tankis yra didesnis nei vandens tankis, tada jis visiškai panardinamas į vandenį. Priešingai, medžiagos, kurių tankis mažesnis nei vandens, plūduriuoja į paviršių. Geras pavyzdys yra ledas, kurio tankis mažesnis nei vanduo, plūduriuojantis stiklinėje vandens paviršiuje ir kiti gėrimai, kurių daugiausia yra vanduo. Šią medžiagų savybę dažnai naudojame kasdieniame gyvenime. Pavyzdžiui, projektuojant laivų korpusus, naudojamos medžiagos, kurių tankis didesnis nei vandens. Kadangi medžiagų, kurių tankis didesnis už vandens nuskendimo tankį, laivo korpuse visada susidaro oro užpildytos ertmės, nes oro tankis yra daug mažesnis nei vandens. Kita vertus, kartais reikia, kad objektas paskęstų vandenyje – tam pasirenkamos didesnio tankio nei vandens medžiagos. Pavyzdžiui, norėdami žvejojant pakankamai giliai panardinti lengvą masalą, meškeriotojai prie valo pririša šviną iš didelio tankio medžiagų, pavyzdžiui, švino.

Aliejus, riebalai ir aliejus lieka vandens paviršiuje, nes jų tankis mažesnis nei vandens. Dėl šios savybės į vandenyną išsiliejusią naftą daug lengviau išvalyti. Jei jis susimaišytų su vandeniu arba nugrimztų į jūros dugną, dar labiau pakenktų jūros ekosistemai. Kulinarijoje ši savybė taip pat naudojama, bet, žinoma, ne aliejus, o riebalai. Pavyzdžiui, labai lengva iš sriubos pašalinti riebalų perteklių, nes jie išplaukia į paviršių. Jei sriuba atšaldoma šaldytuve, tada riebalai sustingsta, dar lengviau juos pašalinti nuo paviršiaus šaukštu, kiaurasamčiu ar net šakute. Lygiai taip pat jis pašalinamas iš želė mėsos ir aspicų. Tai sumažina produkto kalorijų ir cholesterolio kiekį.

Informacija apie skysčių tankį taip pat naudojama ruošiant gėrimus. Daugiasluoksniai kokteiliai gaminami iš įvairaus tankio skysčių. Paprastai mažesnio tankio skysčiai tvarkingai pilami ant didesnio tankio skysčių. Taip pat galite naudoti stiklinę kokteilių lazdelę ar baro šaukštą ir lėtai užpilti skysčiu. Jei neskubėsite ir viską darysite atsargiai, gausite gražų daugiasluoksnį gėrimą. Šį būdą galima naudoti ir su drebučiais ar želė patiekalais, nors, jei leidžia laikas, kiekvieną sluoksnį lengviau atšaldyti atskirai, o naują sluoksnį pilant tik tada, kai apatinis sluoksnis sukietėja.

Kai kuriais atvejais mažesnis riebalų tankis, atvirkščiai, trukdo. Maistas, kuriame yra daug riebalų, dažnai prastai maišosi su vandeniu ir suformuoja atskirą sluoksnį, taip pablogindamas ne tik maisto išvaizdą, bet ir skonį. Pavyzdžiui, šaltuose desertuose ir vaisių kokteiliuose riebūs pieno produktai kartais atskiriami nuo neriebių pieno produktų, tokių kaip vanduo, ledas ir vaisiai.

Sūrio vandens tankis

Vandens tankis priklauso nuo priemaišų kiekio jame. Gamtoje ir kasdieniame gyvenime retai randamas grynas vanduo H 2 O be priemaišų - dažniausiai jame yra druskų. Jūros vanduo yra geras pavyzdys. Jo tankis didesnis nei gėlo vandens, todėl gėlas vanduo dažniausiai „plūduriuoja“ sūraus vandens paviršiuje. Žinoma, įprastomis sąlygomis sunku pastebėti šį reiškinį, tačiau jei gėlas vanduo yra uždarytas apvalkale, pavyzdžiui, guminiame rutulyje, tai aiškiai matoma, nes šis rutulys plūduriuoja į paviršių. Mūsų kūnas taip pat yra tam tikras apvalkalas, pripildytas gėlo vandens. Mus sudaro nuo 45% iki 75% vandens – šis procentas mažėja su amžiumi ir didėjant svoriui bei kūno riebalams. Riebalų kiekis ne mažesnis kaip 5% kūno svorio. Sveiki žmonės turi iki 10% kūno riebalų, jei jie daug sportuoja, iki 20%, jei yra normalaus svorio, ir 25% ar daugiau, jei jie yra nutukę.

Jei bandysime ne plaukti, o tiesiog likti vandens paviršiuje, pastebėsime, kad sūriame vandenyje tai padaryti lengviau, nes jo tankis yra didesnis nei mūsų organizme esančio gėlo vandens ir riebalų tankis. Negyvojoje jūroje druskos koncentracija 7 kartus didesnė už vidutinę druskos koncentraciją pasaulio vandenynuose, o visame pasaulyje ji žinoma dėl to, kad žmonės gali lengvai plūduriuoti vandens paviršiuje ir nenuskęsti. Nors manyti, kad šioje jūroje mirti neįmanoma, yra klaida. Tiesą sakant, kasmet šioje jūroje miršta žmonių. Dėl didelio druskos kiekio vanduo pavojingas, patekęs į burną, nosį ir akis. Nurijus tokį vandenį galite cheminiu būdu nusideginti – sunkiais atvejais tokie nelaimingi plaukikai patenka į ligoninę.

Oro tankis

Kaip ir vandens atveju, telkiniai, kurių tankis mažesnis nei oro, turi teigiamą plūdrumą, tai yra, jie pakyla. Geras tokios medžiagos pavyzdys yra helis. Jo tankis yra 0,000178 g / cm³, o oro tankis yra maždaug 0,001293 g / cm³. Galite pamatyti, kaip helis pakyla ore, jei juo užpildysite balioną.

Oro tankis mažėja kylant jo temperatūrai. Ši karšto oro savybė naudojama balionuose. Nuotraukoje esantis balionas senoviniame majų mieste Teotiuokano mieste Meksikoje yra pripildytas karšto oro, kuris yra mažiau tankus nei aplinkinis šaltas ryto oras. Būtent todėl balionas skrenda pakankamai dideliame aukštyje. Balionui skrendant virš piramidžių, jame esantis oras atvėsta ir vėl pašildomas dujiniu degikliu.

Tankio skaičiavimas

Dažnai medžiagų tankis nurodomas standartinėmis sąlygomis, tai yra, esant 0 ° C temperatūrai ir 100 kPa slėgiui. Paprastai šį tankį galite rasti vadovėliuose ir žinynuose apie dažniausiai randamas medžiagas. Kai kurie pavyzdžiai pateikti toliau esančioje lentelėje. Kai kuriais atvejais lentelės nepakanka ir tankis turi būti skaičiuojamas rankiniu būdu. Šiuo atveju masė padalinama iš kūno tūrio. Masę lengva rasti su svarstyklėmis. Norėdami rasti standartinio geometrinio kūno tūrį, galite naudoti tūrio formules. Skysčių ir birių kietųjų medžiagų tūrį galima sužinoti užpildžius matavimo taurelę medžiagos. Norėdami atlikti sudėtingesnius skaičiavimus, naudokite skysčio išstūmimo metodą.

Skysčio išstūmimo metodas

Norėdami tokiu būdu apskaičiuoti tūrį, pirmiausia įpilkite tam tikrą vandens kiekį į matavimo indą ir padėkite korpusą, kurio tūris turi būti apskaičiuotas, kol jis visiškai panirs. Kūno tūris lygus skirtumui tarp vandens tūrio be kūno ir su juo. Manoma, kad šią taisyklę išvedė Archimedas. Matuoti tūrį tokiu būdu galima tik tuo atveju, jei organizmas neįsisavina vandens ir nepablogėja nuo vandens. Pavyzdžiui, mes nematuosime fotoaparato ar audinių gaminių tūrio naudojant skysčio išstūmimo metodą.

Nežinia, kiek ši legenda atspindi tikrus įvykius, tačiau manoma, kad karalius Hieronas II davė Archimedui užduotį nustatyti, ar jo karūna pagaminta iš gryno aukso. Karalius įtarė, kad jo juvelyras pavogė dalį karūnai skirto aukso ir vietoj to pagamino karūną iš pigesnio lydinio. Archimedas galėjo nesunkiai nustatyti šį tūrį ištirpdydamas karūną, tačiau karalius liepė rasti būdą, kaip tai padaryti nepažeidžiant karūnos. Manoma, kad šios problemos sprendimą Archimedas rado maudydamasis vonioje. Paniręs į vandenį, jis pastebėjo, kad jo kūnas išstumia tam tikrą vandens kiekį, ir suprato, kad išstumto vandens tūris yra lygus kūno tūriui vandenyje.

Tuščiaviduriai kūnai

Kai kurias natūralias ir dirbtines medžiagas sudaro dalelės, kurios viduje yra tuščiavidurės, arba dalelės, tokios mažos, kad šios medžiagos elgiasi kaip skysčiai. Antruoju atveju tarp dalelių lieka tuščia erdvė, užpildyta oru, skysčiu ar kita medžiaga. Kartais ši vieta lieka tuščia, tai yra, užpildoma vakuumu. Tokių medžiagų pavyzdžiai yra smėlis, druska, grūdai, sniegas ir žvyras. Tokių medžiagų tūrį galima nustatyti išmatavus bendrą tūrį ir iš jo atėmus geometriniais skaičiavimais nustatytą tuštumos tūrį. Šis metodas yra patogus, jei dalelių forma yra daugiau ar mažiau vienoda.

Kai kurioms medžiagoms tuščios erdvės kiekis priklauso nuo to, kaip sandariai sutankintos dalelės. Tai apsunkina skaičiavimus, nes ne visada lengva nustatyti, kiek tuščios erdvės tarp dalelių.

Dažniausiai pasitaikančių medžiagų tankio lentelė

Medžiaga	Tankis, g / cm³
Skysčiai
Vanduo 20°C temperatūroje	0,998
Vanduo 4 °C temperatūroje	1,000
Benzinas	0,700
Pienas	1,03
Merkurijus	13,6
Kietosios medžiagos
Ledas 0 ° C temperatūroje	0,917
Magnis	1,738
Aliuminis	2,7
Geležis	7,874
Varis	8,96
Vadovauti	11,34
Uranas	19,10
Auksas	19,30
Platina	21,45
Osmis	22,59
Dujos normalioje temperatūroje ir slėgyje
Vandenilis	0,00009
Helis	0,00018
Smalkės	0,00125
Azotas	0,001251
Oras	0,001293
Anglies dioksidas	0,001977

Tankis ir masė

Kai kuriose pramonės šakose, pavyzdžiui, aviacijoje, būtina naudoti kuo lengvesnes medžiagas. Kadangi mažo tankio medžiagos taip pat turi mažą svorį, tokiose situacijose stenkitės naudoti mažiausio tankio medžiagas. Pavyzdžiui, aliuminio tankis yra tik 2,7 g / cm³, o plieno tankis yra nuo 7,75 iki 8,05 g / cm³. Būtent dėl mažo tankio 80% orlaivių korpusų naudojamas aliuminis ir jo lydiniai. Žinoma, šiuo atveju nereikėtų pamiršti ir tvirtumo – šiandien mažai kas gamina lėktuvus iš medžio, odos ir kitų lengvų, bet mažai tvirtų medžiagų.

Juodosios skylės

Kita vertus, kuo didesnė medžiagos masė tam tikram tūriui, tuo didesnis tankis. Juodosios skylės yra fizinių kūnų, turinčių labai mažą tūrį ir didžiulę masę, ir, atitinkamai, didžiulį tankį, pavyzdys. Toks astronominis kūnas sugeria šviesą ir kitus pakankamai arti jo esančius kūnus. Didžiausios juodosios skylės vadinamos supermasyviomis.

Ar jums sunku išversti matavimo vienetą iš vienos kalbos į kitą? Kolegos pasiruošę jums padėti. Paskelbkite klausimą TCTerms ir per kelias minutes gausite atsakymą.

Kreatininas yra kreatino (metilguanidinoacto rūgšties) anhidridas ir yra raumenų audinyje susidaranti pašalinimo forma. Kreatinas sintetinamas kepenyse, o išsiskyręs 98% patenka į raumeninį audinį, kur vyksta fosforilinimas, o šios formos pavidalu atlieka svarbų vaidmenį kaupiant raumenų energiją. Kai ši raumenų energija reikalinga medžiagų apykaitos procesams, fosfokreatinas suskaidomas iki kreatinino. Kreatino, paverčiamo kreatininu, kiekis palaikomas pastoviame lygyje, kuris yra tiesiogiai susijęs su kūno raumenų mase. Vyrams 1,5% kreatino atsargų kasdien paverčiama kreatininu. Dietinis kreatinas (ypač mėsa) didina kreatino ir kreatinino atsargas. Sumažinus baltymų suvartojimą, sumažėja kreatinino kiekis, kai nėra aminorūgščių arginino ir glicino, kreatino pirmtakų. Kreatininas yra patvari azotinė kraujo sudedamoji dalis, nepriklausoma nuo daugumos maisto produktų, pratimų, cirkadinio ritmo ar kitų biologinių konstantų ir yra susijusi su raumenų metabolizmu. Inkstų funkcijos sutrikimas sumažina kreatinino išsiskyrimą, todėl padidėja kreatinino koncentracija serume. Taigi kreatinino koncentracija apytiksliai apibūdina glomerulų filtracijos lygį. Pagrindinė kreatinino kiekio serume vertė yra inkstų nepakankamumo diagnozė. Kreatinino kiekis serume yra specifiškesnis ir jautresnis inkstų funkcijos rodiklis nei šlapalas. Tačiau sergant lėtine inkstų liga, jis naudojamas kreatinino ir serumo karbamido kiekiui matuoti kartu su BUN.

Medžiaga: deguonies pašalintas kraujas.

Mėgintuvėlis: Vacutainer su / be antikoaguliantų su / be gelio fazės.

Apdorojimo sąlygos ir mėginio stabilumas: serumas išlieka stabilus 7 dienas

2-8°C. Archyvuotą serumą galima laikyti -20 °C temperatūroje 1 mėnesį. Reikia vengti

du kartus atitirpinti ir pakartotinai užšaldyti!

Metodas: kinetinės.

Analizatorius: Cobas 6000 (su 501 moduliu).

Bandymo sistemos: Roche Diagnostics (Šveicarija).

Etaloninės vertės laboratorijoje "SINEVO Ukraine", μmol / l:

Vaikai:

Naujagimiai: 21,0-75,0.

2-12 mėnesių: 15,0-37,0.

1-3 metai: 21,0-36,0.

3-5 metai: 27,0-42,0.

5-7 metai: 28,0-52,0.

7-9 metai: 35,0-53,0.

9-11 metų: 34,0-65,0.

11-13 metų: 46,0-70,0.

13-15 metų: 50,0-77,0.

Moterys: 44,0-80,0.

Vyrai: 62,0-106,0.

Konversijos koeficientas:

μmol / L x 0,0113 = mg / dL.

μmol / L x 0,001 = mmol / L.

Pagrindinės analizės indikacijos: kreatinino kiekis serume nustatomas pirmos apžiūros metu pacientams be simptomų ar su simptomais, pacientams, sergantiems šlapimo takų ligų simptomais, sergantiems arterine hipertenzija, sergantiems ūminėmis ir lėtinėmis inkstų ligomis, ne inkstų ligomis, viduriuojant, vėmusiems, gausiai. prakaitavimas, sergant ūmiomis ligomis, po chirurginių operacijų arba pacientams, kuriems reikalinga intensyvi priežiūra, sepsis, šokas, daugybiniai sužalojimai, hemodializė, medžiagų apykaitos sutrikimai (cukrinis diabetas, hiperurikemija), nėštumo metu, ligos, kurių metu padidėja baltymų apykaita (daugybinė mieloma, akromegalija), gydant nefrotoksinius vaistus.

Rezultatų interpretacija

Padidintas lygis:

Ūminė arba lėtinė inkstų liga.

Šlapimo takų obstrukcija (postrenalinė azotemija).

Sumažėjusi inkstų perfuzija (prerenalinė azotemija).

Stazinis širdies nepakankamumas.

Šoko būsenos.

Dehidratacija.

Raumenų ligos (sunki miastenija, raumenų distrofija, poliomielitas).

Rabdomiolizė.

Hipertiroidizmas.

Akromegalija.

Sumažintas lygis:

Nėštumas.

Sumažėjusi raumenų masė.

Baltymų trūkumas dietoje.

Sunki kepenų liga.

Trukdantys veiksniai:

Vyrams ir žmonėms, turintiems didelę raumenų masę, fiksuojamas didesnis kiekis, vienodos kreatinino koncentracijos jauniems ir seniems žmonėms nereiškia vienodo glomerulų filtracijos lygio (senatvėje kreatinino klirensas mažėja ir kreatinino susidarymas). Esant susilpnėjusiai inkstų perfuzijai, kreatinino kiekis serume didėja lėčiau nei šlapalo kiekis. Kadangi, padidėjus kreatinino kiekiui, inkstų funkcija priverstinai susilpnėja 50%, kreatininas negali būti laikomas jautriu lengvo ar vidutinio sunkumo inkstų pažeidimo rodikliu.

Kreatinino kiekis serume gali būti naudojamas glomerulų filtracijai įvertinti tik esant pusiausvyrai, kai kreatinino sintezės greitis yra lygus jo pašalinimo greičiui. Norint patikrinti šią būklę, būtina atlikti du tyrimus su 24 valandų intervalu; didesni nei 10 % skirtumai gali reikšti, kad tokio balanso nėra. Sutrikus inkstų funkcijai, glomerulų filtracijos lygis gali būti pervertintas dėl kreatinino koncentracijos serume, nes kreatinino eliminacija nepriklauso nuo glomerulų filtracijos ir kanalėlių sekrecijos, o kreatininas taip pat pašalinamas per žarnyno gleivinę, matyt, metabolizuojamas bakterijų kreatino kinazių.

Vaistai

Padidinti:

Acebutololis, askorbo rūgštis, nalidikso rūgštis, acikloviras, šarminiai antacidiniai preparatai, amjodaronas, amfotericinas B, asparaginazė, aspirinas, azitromicinas, barbitūratai, kaptoprilis, karbamazepinas, cefazolinas, cefiksimas, cefotetanas, flizinazolis, dimetiloksidolis, cefloksidometinostitas, cefotetanas, cefloksidometitinas, eticinamihoras , streptomicinas, triamterenas, triazolamas, trimetoprimas, vazopresinas.

Sumažinti: gliukokortikoidai

Paversti milimolius litre į mikromolius litre (mmol / l į μmol / l):

Iš pasirinkimo sąrašo pasirinkite norimą kategoriją, šiuo atveju „Molinė koncentracija“.
Įveskite vertimo vertę. Jau palaikomos pagrindinės aritmetinės operacijos, tokios kaip sudėjimas (+), atimtis (-), daugyba (*, x), dalyba (/,:, ÷), eksponentas (^), skliaustai ir π (pi).
Iš sąrašo pasirinkite vertės, kurią norite konvertuoti, matavimo vienetą, šiuo atveju "milimolis litre [mmol / l]".
Galiausiai pasirinkite vienetą, į kurį norite konvertuoti reikšmę, šiuo atveju "mikromolis litre [µmol / L]".
Parodžius operacijos rezultatą ir, kai reikia, pasirodo parinktis suapvalinti rezultatą iki nurodyto skaičiaus po kablelio.

Naudodami šį skaičiuotuvą galite įvesti vertę, konvertuojamą kartu su pirminiu matavimo vienetu, pvz., "342 milimoliai litre". Tokiu atveju gali būti naudojamas arba visas vieneto pavadinimas, arba jo santrumpa, pavyzdžiui, „milimolis litre“ arba „mmol / l“. Įvedus konvertuojamą matavimo vienetą, skaičiuotuvas nustato jo kategoriją, šiuo atveju „Molinė koncentracija“. Tada jis konvertuoja įvestą reikšmę į visus jam žinomus atitinkamus matavimo vienetus. Rezultatų sąraše tikrai rasite norimą konvertuotą vertę. Arba konvertuojamą reikšmę galima įvesti taip: „33 mmol / l iki μmol / l"arba" 15 mmol / L kiek μmol / l"arba" 1 milimoliai litre -> mikromoliai litre"arba" 54 mmol / L = μmol / L"arba" 44 milimolių litre iki μmol / l"arba" 15 mmol / l iki mikromolių litre“ arba 2 milimolių litre kiek mikromolių litre". Tokiu atveju skaičiuotuvas taip pat iš karto supras, kokiu matavimo vienetu konvertuoti pradinę reikšmę. Nepriklausomai nuo to, kuri iš šių parinkčių yra naudojama, ji pašalina poreikį sudėtingai ieškoti norimos reikšmės ilguose pasirinkimo sąrašuose su daugybe kategorijų ir nesuskaičiuojama daugybė palaikomų vienetų. Tai už mus atlieka skaičiuotuvas, kuris su užduotimi susidoroja per sekundės dalį.

Be to, skaičiuotuvas leidžia naudoti matematines formules. Dėl to atsižvelgiama ne tik į tokius skaičius kaip „(1 * 56) mmol / L“. Jūs netgi galite naudoti kelis matavimo vienetus tiesiogiai konvertavimo lauke. Pavyzdžiui, toks derinys gali atrodyti taip: „342 milimoliai litre + 1026 mikromoliai litre“ arba „92 mm x 29 cm x 24 dm =? Cm ^ 3“. Tokiu būdu sujungti matavimo vienetai, žinoma, turėtų atitikti vienas kitą ir turėti prasmę tam tikrame derinyje.

Jei pažymėsite langelį šalia parinkties „Skaičiai mokslinėje žymėjime“, atsakymas bus pateiktas kaip eksponentinė funkcija. Pavyzdžiui, 1 807 530 847 749 × 1028. Šioje formoje skaičius yra padalintas į eksponentą, čia 28, ir faktinį skaičių, čia 1 807 530 847 749. Įrenginiai, kurių rodymo galimybės yra ribotos (pavyzdžiui, kišeniniai skaičiuotuvai), taip pat naudoja skaičių rašymo būdą 1,807 530 847 749 E + 28 ... Visų pirma, tai leidžia lengviau matyti labai didelius ir labai mažus skaičius. Jei šis langelis nepažymėtas, rezultatas rodomas naudojant įprastą skaičių rašymo būdą. Aukščiau pateiktame pavyzdyje jis atrodytų taip: 18 075 308 477 490 000 000 000 000 000. Nepriklausomai nuo rezultato pateikimo, didžiausias šios skaičiuoklės tikslumas yra 14 skaitmenų po kablelio. Šio tikslumo turėtų pakakti daugeliu atvejų.

Kiek mikromolių litre yra 1 milimolis litre?

1 milimolis litre [mmol / l] = 1 000 mikromolių litre [μmol / l] - Matavimo skaičiuoklė, kurią, be kita ko, galima naudoti konvertuojant milimolių litre iki mikromolių litre.