Garuma un attāluma pārveidotājs Masas pārveidotājs Masas un ēdiena tilpuma pārveidotājs Apgabala pārveidotājs Kulinārijas receptes tilpums un vienības Pārveidotājs Temperatūras pārveidotājs Spiediens, spriedze, Janga moduļa pārveidotājs Enerģijas un darba pārveidotājs Jaudas pārveidotājs Spēka pārveidotājs Laika pārveidotājs Lineārā ātruma pārveidotājs Plakanais leņķis un Konversijas sistēmas Informācijas pārveidotājs Mērīšanas sistēmas Valūtu kursi Sieviešu apģērbu un apavu izmēri Vīriešu apģērbu un apavu izmēri Leņķiskā ātruma un griešanās ātruma pārveidotājs Paātrinājuma pārveidotājs Leņķiskā paātrinājuma pārveidotājs Blīvuma pārveidotājs īpatnējā tilpuma pārveidotājs (Moment of Inerces griezes momenta īpatnējais pārveidotājs ) pārveidotājs Enerģijas blīvums un īpatnējā siltumspēja (tilpums) pārveidotājs Temperatūras starpības pārveidotājs Koeficienta pārveidotājs Siltuma izplešanās koeficients Termiskās pretestības pārveidotājs Siltumvadītspējas pārveidotājs Īpatnējās siltumietilpības pārveidotājs Siltuma ekspozīcijas un starojuma jaudas pārveidotājs Siltuma plūsmas blīvuma pārveidotājs Siltuma pārneses koeficienta pārveidotājs Tilpuma plūsmas ātruma pārveidotājs Masas plūsmas ātrums Molārā plūsmas ātruma pārveidotājs Masas plūsmas blīvuma pārveidotājs Molārās koncentrācijas pārveidotājs Masas koncentrācija šķīdumā absolūtā) viskozitāte Kinemātiskais viskozitātes pārveidotājs Virsmas spraiguma pārveidotājs Tvaika caurlaidības pārveidotājs Ūdens tvaika plūsmas blīvuma pārveidotājs Skaņas līmeņa pārveidotājs Mikrofona jutības pārveidotājs Skaņas spiediena līmeņa (SPL) pārveidotājs Skaņas spiediena līmeņa pārveidotājs ar atlasāmu atsauces spiedienu Spilgtuma pārveidotājs Gaismas intensitātes pārveidotājs Apgaismojuma pārveidotājs Datorgrafikas izšķirtspējas pārveidotājs Frequency un viļņu garuma pārveidotāja optiskā jauda dioptrijās un fokusā attālums Dioptriju jauda un lēcas palielinājums (×) Elektriskā lādiņa pārveidotājs Lineārā lādiņa blīvuma pārveidotājs Virsmas lādiņa blīvuma pārveidotājs Lielapjoma lādiņa blīvuma pārveidotājs Elektriskās strāvas lineārās strāvas blīvuma pārveidotājs Virsmas strāvas blīvuma pārveidotājs Elektriskā lauka intensitātes pārveidotājs Elektrostatiskā potenciāla un sprieguma pārveidotājs Elektrostatiskā potenciāla un sprieguma pārveidotājs Elektriskā pretestība pārveidotājs Pārveidotājs elektriskā pretestība Elektrovadītspējas pārveidotājs Elektrovadītspējas pārveidotājs Elektriskā kapacitāte Induktivitātes pārveidotājs Amerikāņu vadu gabarīta pārveidotājs Līmeņi dBm (dBm vai dBmW), dBV (dBV), vatos utt. vienības Magnetomotīves spēka pārveidotājs Magnētiskā lauka intensitātes pārveidotājs Magnētiskās plūsmas pārveidotājs Magnētiskās indukcijas pārveidotājs Radiācija. Jonizējošā starojuma absorbētās devas ātruma pārveidotāja radioaktivitāte. Radioaktīvā sabrukšana Radiācijas pārveidotājs. Ekspozīcijas devas pārveidotāja starojums. Absorbētās devas pārveidotājs decimālo prefiksu pārveidotājs datu pārsūtīšanas tipogrāfijas un attēlu apstrādes vienības pārveidotājs kokmateriālu tilpuma vienību pārveidotājs ķīmisko elementu molārās masas aprēķināšanas periodiskā tabula D. I. Mendeļejevs

1 milimols litrā [mmol/L] = 0,001 mols litrā [mol/l]

Sākotnējā vērtība

Konvertētā vērtība

mols uz metru³ mols uz litru mols uz centimetrs³ mols uz milimetrs³ kilomols uz metru³ kilomols uz litru kilomols uz centimetru³ kilomols uz milimetrs³ milimols uz metru³ milimols uz litru milimols uz centimetrs³ milimols uz milimetru³ mol uz kubikmetru. decimetrs molārs milimolārs mikromolārs nanomolārs pikomolārs femtomolārs attomolārs zeptomolārs yoktomolārs

Masas koncentrācija šķīdumā

Vairāk par molāro koncentrāciju

Galvenā informācija

Šķīduma koncentrāciju var izmērīt dažādos veidos, piemēram, kā izšķīdušās vielas masas attiecību pret kopējo šķīduma tilpumu. Šajā rakstā mēs apskatīsim molārā koncentrācija, ko mēra kā attiecību starp vielas daudzumu molos un kopējo šķīduma tilpumu. Mūsu gadījumā viela ir šķīstoša viela, un mēs izmērām tilpumu visam šķīdumam, pat ja tajā ir izšķīdušas citas vielas. Vielas daudzums ir elementāru sastāvdaļu, piemēram, vielas atomu vai molekulu, skaits. Tā kā pat nelielā vielas daudzumā parasti ir liels skaits elementāru komponentu, vielas daudzuma mērīšanai tiek izmantotas īpašas vienības, moli. Viens kurmis ir vienāds ar atomu skaitu 12 gramos oglekļa-12, kas ir aptuveni 6 × 10²³ atomi.

Kodes ir ērti lietot, ja strādājam ar tik mazu vielas daudzumu, ka tās daudzumu var viegli izmērīt ar sadzīves vai rūpnieciskām ierīcēm. Pretējā gadījumā nāktos strādāt ar ļoti lielu skaitu, kas ir neērti, vai ar ļoti mazu svaru vai tilpumu, ko bez specializētas laboratorijas iekārtas ir grūti atrast. Darbā ar moliem visbiežāk tiek izmantoti atomi, lai gan var izmantot arī citas daļiņas, piemēram, molekulas vai elektronus. Jāatceras, ka, ja neizmantojat atomus, jums tas ir jānorāda. Dažreiz tiek saukta arī molārā koncentrācija molaritāte.

Molaritāti nevajadzētu sajaukt ar molalitāte... Atšķirībā no molaritātes, molalitāte ir šķīstošās vielas daudzuma attiecība pret šķīdinātāja masu, nevis visa šķīduma masu. Ja šķīdinātājs ir ūdens un šķīstošās vielas daudzums salīdzinājumā ar ūdens daudzumu ir mazs, tad molaritātei un molalitātei ir līdzīga nozīme, bet citos gadījumos tās parasti atšķiras.

Faktori, kas ietekmē molāro koncentrāciju

Molārā koncentrācija ir atkarīga no temperatūras, lai gan šī atkarība dažiem šķīdumiem ir spēcīgāka, bet citiem vājāka, atkarībā no tā, kādas vielas tajos ir izšķīdinātas. Daži šķīdinātāji izplešas, palielinoties temperatūrai. Šajā gadījumā, ja šajos šķīdinātājos izšķīdinātās vielas neizplešas kopā ar šķīdinātāju, tad visa šķīduma molārā koncentrācija samazinās. Savukārt atsevišķos gadījumos, temperatūrai paaugstinoties, šķīdinātājs iztvaiko, un šķīstošās vielas daudzums nemainās – tādā gadījumā palielināsies šķīduma koncentrācija. Dažreiz notiek pretējais. Dažreiz temperatūras izmaiņas ietekmē šķīstošās vielas izšķīšanu. Piemēram, daļa vai visa šķīstošā viela pārstāj šķīst, un šķīduma koncentrācija samazinās.

Vienības

Molāro koncentrāciju mēra molos uz tilpuma vienību, piemēram, molos litrā vai molos uz kubikmetru. Moli uz kubikmetru ir SI vienība. Molaritāti var izmērīt arī, izmantojot citas tilpuma vienības.

Kā atrast molāro koncentrāciju

Lai atrastu molāro koncentrāciju, jums jāzina vielas daudzums un tilpums. Vielas daudzumu var aprēķināt, izmantojot šīs vielas ķīmisko formulu un informāciju par šīs vielas kopējo masu šķīdumā. Tas ir, lai noskaidrotu šķīduma daudzumu molos, mēs no periodiskās tabulas uzzinām katra šķīdumā esošā atoma atomu masu un pēc tam sadalām vielas kopējo masu ar kopējo atomu masu molekulā. Pirms atomu masas pievienošanas pārliecinieties, vai katra atoma masa tiek reizināta ar aplūkojamās molekulas atomu skaitu.

Aprēķinus var veikt arī apgrieztā secībā. Ja zināt šķīduma molāro koncentrāciju un šķīstošās vielas formulu, tad varat uzzināt šķīdinātāja daudzumu šķīdumā molos un gramos.

Piemēri

Atrodiet 20 litru ūdens un 3 ēdamkarotes sodas šķīduma molaritāti. Vienā ēdamkarotē - apmēram 17 grami, bet trīs - 51 grams. Soda ir nātrija bikarbonāts, kura formula ir NaHCO₃. Šajā piemērā mēs izmantosim atomus, lai aprēķinātu molaritāti, tāpēc mēs atradīsim nātrija (Na), ūdeņraža (H), oglekļa (C) un skābekļa (O) atomu masu.

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12,0107
O: 15,9994

Tā kā skābeklis formulā ir O₃, skābekļa atommasa jāreizina ar 3. Iegūsim 47,9982. Tagad mēs pievienojam visu atomu masas un iegūstam 84.006609. Atomu masu periodiskajā tabulā norāda atomu masas vienībās vai a. e.m. Mūsu aprēķini ir arī šajās vienībās. Viens A. e.m ir vienāds ar viena mola vielas masu gramos. Tas ir, mūsu piemērā viena mola NaHCO₃ masa ir 84,006609 grami. Mūsu uzdevumā - 51 grams sodas. Mēs atrodam molāro masu, dalot 51 gramu ar viena mola masu, tas ir, ar 84 gramiem, un iegūstam 0,6 molus.

Izrādās, ka mūsu šķīdums ir 0,6 mol sodas, kas izšķīdināts 20 litros ūdens. Mēs sadalām šo sodas daudzumu ar kopējo šķīduma tilpumu, tas ir, 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Tā kā šķīdumā tika izmantots liels daudzums šķīdinātāja un neliels daudzums šķīstošās vielas, tā koncentrācija ir zema.

Apskatīsim citu piemēru. Atrodiet viena cukura kuba molāro koncentrāciju tējas tasē. Galda cukurs sastāv no saharozes. Pirmkārt, mēs atrodam viena mola saharozes svaru, kuras formula ir C2H₂₂O₁₁. Izmantojot periodisko tabulu, mēs atrodam atomu masas un nosakām viena mola saharozes masu: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grami. Vienā kubā ir 4 grami cukura, kas mums dod 4/342 = 0,01 mols. Vienā tasītē ir aptuveni 237 mililitri tējas, kas nozīmē, ka cukura koncentrācija vienā tējas tasē ir 0,01 mol / 237 mililitri × 1000 (lai pārvērstu mililitrus litros) = 0,049 moli litrā.

Pieteikums

Molārā koncentrācija tiek plaši izmantota aprēķinos, kas saistīti ar ķīmiskajām reakcijām. Ķīmijas sadaļu, kurā aprēķina attiecības starp vielām ķīmiskajās reakcijās un bieži strādā ar moliem, sauc. stehiometrija... Molāro koncentrāciju var atrast pēc gala produkta ķīmiskās formulas, kas pēc tam kļūst par šķīstošu vielu, kā tas ir piemērā ar sodas šķīdumu, bet jūs varat arī vispirms atrast šo vielu pēc ķīmiskās reakcijas formulām, kuras laikā tā tiek iegūta. veidojas. Lai to izdarītu, jums jāzina šajā ķīmiskajā reakcijā iesaistīto vielu formulas. Atrisinot ķīmiskās reakcijas vienādojumu, mēs noskaidrojam izšķīdušās vielas molekulas formulu, un pēc tam mēs atrodam molekulas masu un molāro koncentrāciju, izmantojot periodisko tabulu, kā iepriekš minētajos piemēros. Protams, aprēķinus var veikt arī apgrieztā secībā, izmantojot informāciju par vielas molāro koncentrāciju.

Apskatīsim vienkāršu piemēru. Šoreiz mēs sajaucam cepamo sodu un etiķi, lai redzētu interesantu ķīmisko reakciju. Gan etiķi, gan soda ir viegli atrast — iespējams, tie ir jūsu virtuvē. Kā minēts iepriekš, sodas formula ir NaHCO₃. Etiķis nav tīra viela, bet 5% etiķskābes šķīdums ūdenī. Etiķskābes formula ir CH₃COOH. Etiķskābes koncentrācija etiķī var būt lielāka vai mazāka par 5%, atkarībā no ražotāja un valsts, kurā tā ražota, jo etiķa koncentrācija dažādās valstīs ir atšķirīga. Šajā eksperimentā jums nav jāuztraucas par ūdens ķīmiskajām reakcijām ar citām vielām, jo ūdens nereaģē ar soda. Mums rūp tikai ūdens tilpums, kad vēlāk aprēķināsim šķīduma koncentrāciju.

Vispirms atrisināsim vienādojumu ķīmiskajai reakcijai starp soda un etiķskābi:

NaHCO₃ + CH3COOH → NaC2H3O2 + H2CO3

Reakcijas produkts ir H₂CO3, viela, kas atkal ķīmiski reaģē tās zemās stabilitātes dēļ.

H₂CO3 → H2O + CO₂

Reakcijā veidojas ūdens (H₂O), oglekļa dioksīds (CO₂) un nātrija acetāts (NaC2H3O2). Iegūto nātrija acetātu sajaucam ar ūdeni un atrodam šī šķīduma molāro koncentrāciju, tāpat kā iepriekš noskaidrojām cukura koncentrāciju tējā un sodas koncentrāciju ūdenī. Aprēķinot ūdens tilpumu, jāņem vērā ūdens, kurā ir izšķīdināta etiķskābe. Nātrija acetāts ir interesanta viela. To izmanto ķīmiskajos sildītājos, piemēram, roku sildītājos.

Izmantojot stehiometriju, lai aprēķinātu vielu daudzumu, kas nonāk ķīmiskajā reakcijā, jeb reakcijas produktus, kuriem vēlāk atradīsim molāro koncentrāciju, jāņem vērā, ka tikai ierobežots vielas daudzums var reaģēt ar citām vielām. Tas ietekmē arī gala produkta daudzumu. Ja ir zināma molārā koncentrācija, tad, gluži pretēji, izejvielu daudzumu var noteikt ar apgrieztā aprēķina metodi. Šo metodi bieži izmanto praksē, aprēķinos, kas saistīti ar ķīmiskām reakcijām.

Lietojot receptes, gatavojot ēdienu, gatavojot zāles vai radot ideālu vidi akvārija zivtiņām, koncentrēšanās ir būtiska. Ikdienā visbiežāk ērtāk ir lietot gramus, bet farmācijā un ķīmijā biežāk tiek izmantota molārā koncentrācija.

Farmācijā

Veidojot zāles, ļoti svarīga ir molārā koncentrācija, jo tā nosaka, kā zāles ietekmē ķermeni. Ja koncentrācija ir pārāk augsta, zāles var būt pat letālas. Savukārt, ja koncentrācija ir pārāk zema, tad zāles ir neefektīvas. Turklāt koncentrācija ir svarīga šķidruma apmaiņā caur ķermeņa šūnu membrānām. Nosakot šķidruma koncentrāciju, kam vai nu jāiziet cauri membrānām, vai, gluži otrādi, nedrīkst iziet cauri membrānām, izmanto vai nu molāro koncentrāciju, vai arī ar tās palīdzību konstatē osmotiskā koncentrācija... Osmotisko koncentrāciju izmanto biežāk nekā molāro koncentrāciju. Ja vielas, piemēram, zāļu, koncentrācija vienā membrānas pusē ir augstāka, salīdzinot ar koncentrāciju membrānas otrā pusē, piemēram, acs iekšpusē, tad koncentrētāks šķīdums pārvietosies pa membrānu. kur koncentrācija ir zemāka. Šī šķīduma plūsma caur membrānu bieži ir problemātiska. Piemēram, ja šķidrums pārvietojas šūnā, piemēram, asins šūnā, iespējams, ka šī šķidruma pārplūde sabojās membrānu un pārplīsīs. Šķidruma noplūde no šūnas arī ir problemātiska, jo tas traucēs šūnas veiktspēju. Jebkura zāļu izraisīta šķidruma plūsma caur membrānu no šūnas vai šūnā ir vēlama, lai novērstu, un šim nolūkam zāļu koncentrācija tiek mēģināta līdzināties šķidruma koncentrācijai organismā, piemēram, šūnā. asinis.

Jāņem vērā, ka dažos gadījumos molārā un osmotiskā koncentrācija ir vienāda, taču tas ne vienmēr tā ir. Tas ir atkarīgs no tā, vai ūdenī izšķīdinātā viela procesā ir sadalījusies jonos elektrolītiskā disociācija... Aprēķinot osmotisko koncentrāciju, tiek ņemtas vērā daļiņas kopumā, savukārt, aprēķinot molāro koncentrāciju, tiek ņemtas vērā tikai atsevišķas daļiņas, piemēram, molekulas. Tāpēc, ja, piemēram, strādājam ar molekulām, bet viela ir sadalījusies jonos, tad molekulas būs mazākas par kopējo daļiņu skaitu (ieskaitot gan molekulas, gan jonus), un līdz ar to molārā koncentrācija būs zemāka par osmotiskais. Lai molāro koncentrāciju pārvērstu par osmotisko koncentrāciju, jums jāzina šķīduma fizikālās īpašības.

Farmaceiti ņem vērā arī farmaceitisko preparātu ražošanu toniskums risinājums. Tonisitāte ir šķīduma īpašība, kas ir atkarīga no tā koncentrācijas. Atšķirībā no osmotiskās koncentrācijas, tonitāte ir vielu koncentrācija, ko membrāna neiztur. Osmozes process liek šķīdumiem ar lielāku koncentrāciju pārvietoties šķīdumos ar mazāku koncentrāciju, bet, ja membrāna novērš šo kustību, neļaujot šķīdumam iziet cauri, tad uz membrānu rodas spiediens. Šāds spiediens parasti ir problemātisks. Ja zāles ir paredzētas, lai organismā iekļūtu asinīs vai citā šķidrumā, tad ir nepieciešams līdzsvarot šo zāļu tonusu ar ķermeņa šķidruma tonusu, lai izvairītos no osmotiskā spiediena uz ķermeņa membrānām.

Lai līdzsvarotu tonusu, zāles bieži tiek izšķīdinātas izotonisks šķīdums... Izotonisks šķīdums ir galda sāls (NaCL) šķīdums ūdenī ar koncentrāciju, kas ļauj līdzsvarot šķidruma tonusu organismā un šī šķīduma un zāļu maisījuma tonusu. Parasti izotonisko šķīdumu uzglabā sterilos traukos un ievada intravenozi. Dažreiz to lieto tīrā veidā un dažreiz kā maisījumu ar zālēm.

Vai jums ir grūti pārtulkot mērvienību no vienas valodas uz citu? Kolēģi ir gatavi jums palīdzēt. Publicējiet jautājumu TCTerms un jūs saņemsit atbildi dažu minūšu laikā.

analīzes kategorija: Bioķīmiskie laboratorijas testi
medicīnas nodaļas: Hematoloģija; Laboratorijas diagnostika; Nefroloģija; Onkoloģija; Reimatoloģija

Klīnikas Sanktpēterburgā, kur šī analīze tiek veikta pieaugušajiem (249)

Sanktpēterburgas klīnikas, kur šī analīze tiek veikta bērniem (129)

Apraksts

Urīnskābe - veidojas purīnu metabolisma laikā, nukleīnskābju sadalīšanās laikā. Purīna bāzu apmaiņas pārkāpuma gadījumā paaugstinās urīnskābes līmenis organismā, palielinās tā koncentrācija asinīs un citos bioloģiskajos šķidrumos, nogulsnēšanās audos notiek sāļu - urātu veidā. Urīnskābes līmeņa noteikšanu serumā izmanto podagras diagnostikai, nieru darbības novērtēšanai, urolitiāzes diagnostikai,.

Materiāls izpētei

Pacienta asinis tiek ņemtas no vēnas. Analīzei izmanto asins plazmu.

Rezultātu gatavība

1 darba dienas laikā. Steidzama izpilde 2-3 stundas.

Saņemto datu interpretācija

Mērvienības: μmol / l, mg / dl.
Pārrēķina koeficients: mg / dl x 59,5 = µmol / l.
Normālie rādītāji: bērni līdz 14 gadu vecumam 120 - 320 μmol / L, sievietes vecākas par 14 gadiem 150 - 350 μmol / L, vīrieši vecāki par 14 gadiem 210 - 420 μmol / L.

Paaugstināts urīnskābes līmenis:
podagra, Leša-Nihana sindroms (ģenētiski noteikts enzīma hipoksantīna-guanīna fosforiboziltransferāzes – HGFT deficīts), leikēmija, mieloma, limfoma, nieru mazspēja, grūtnieču toksikoze, ilgstoša badošanās, alkohola lietošana, salicilātu uzņemšana, diurētiskie līdzekļi, citostatiskie līdzekļi, paaugstināts , diēta, kas bagāta ar purīna bāzēm, idiopātiska ģimenes hipourikēmija, palielināts olbaltumvielu katabolisms vēža gadījumā, kaitīga (B12 deficīta) anēmija.

Urīnskābes līmeņa pazemināšana:
Konovalova-Vilsona slimība (hepatocerebrālā distrofija), Fankoni sindroms, allopurinols, rentgena kontrastvielas, glikokortikoīdi, azatioprīns, ksantinūrija, Hodžkina slimība.

Sagatavošanās pētījumam

Pētījums tiek veikts no rīta stingri tukšā dūšā, t.i. starp pēdējo ēdienreizi jāpaiet vismaz 12 stundām, 1-2 dienas pirms asins nodošanas jāierobežo taukainas pārtikas, alkohola lietošana, jāievēro diēta ar zemu purīnu saturu. Uzreiz pirms asins nodošanas 1-2 stundas jāatturas no smēķēšanas, sulas, tējas, kafijas (īpaši ar cukuru) nedrīkst lietot, var dzert tīru negāzētu ūdeni. Novērst fizisko stresu.

1 mikrograms litrā [μg / L] = 1000 nanogrami litrā [ng / L]

Sākotnējā vērtība

Konvertētā vērtība

kilograms uz kubikmetru kilograms uz kubikcentimetru grams uz kubikmetru grams uz kubikcentimetru grams uz kubikcentimetru miligrams uz kubikmetru miligrams uz kubikcentimetru miligrams uz kubikmilimetru eksagrams uz litru petagrams uz litru teragrams uz litru gigagrams uz litru hektograms uz litru dekagrams grami litrā decigrami litrā centigrami litrā miligrami litrā mikrogrami litrā nanogrami litrā pikogrami litrā femtogrammas litrā attogrammas litrā mārciņas uz kubikcollu uz kubikpēdu mārciņas uz kubikjardu (ASV galonu) unce uz kubikcollu unci uz kubikpēdu unce uz ASV galonu unce uz galonu (AK) graudi uz galonu (ASV) graudi uz galonu (AK) graudi uz kubikpēdu īsu tonnu uz kubikjardu garu tonnu uz kubikjardu gliemežu uz kubikpēdu Zemes gliemežu vidējais blīvums uz kubikcollu gliemeža uz planka kubikjardu i blīvums

Vairāk par blīvumu

Galvenā informācija

Blīvums ir īpašība, kas nosaka, cik daudz vielas masas ir tilpuma vienībā. SI sistēmā blīvumu mēra kg / m³, bet tiek izmantotas arī citas mērvienības, piemēram, g / cm³, kg / l un citi. Ikdienas dzīvē visbiežāk tiek izmantotas divas līdzvērtīgas vērtības: g / cm³ un kg / ml.

Faktori, kas ietekmē vielas blīvumu

Tās pašas vielas blīvums ir atkarīgs no temperatūras un spiediena. Parasti, jo augstāks spiediens, jo ciešāk molekulas ir iepakotas, kas palielina blīvumu. Vairumā gadījumu temperatūras paaugstināšanās, gluži pretēji, palielina attālumu starp molekulām un samazina blīvumu. Dažos gadījumos šīs attiecības ir pretējas. Ledus blīvums, piemēram, ir mazāks nekā ūdens blīvums, lai gan ledus ir aukstāks par ūdeni. To var izskaidrot ar ledus molekulāro struktūru. Daudzas vielas, pārejot no šķidruma uz cietu agregācijas stāvokli, maina savu molekulāro struktūru tā, ka attālums starp molekulām samazinās un attiecīgi palielinās blīvums. Ledus veidošanās laikā molekulas sarindojas kristāliskā struktūrā un attālums starp tām, gluži pretēji, palielinās. Šajā gadījumā mainās arī pievilcība starp molekulām, samazinās blīvums un palielinās tilpums. Ziemā ir nepieciešams neaizmirst par šo ledus īpašību - ja ūdens ūdensvados sasalst, tad tie var pārsprāgt.

Ūdens blīvums

Ja materiāla, no kura izgatavots priekšmets, blīvums ir lielāks par ūdens blīvumu, tad tas ir pilnībā iegremdēts ūdenī. Materiāli, kuru blīvums ir mazāks par ūdens blīvumu, gluži pretēji, peld uz virsmu. Labs piemērs ir ledus ar mazāku blīvumu nekā ūdens, kas glāzē peld uz ūdens virsmas un citiem dzērieniem, kas galvenokārt ir ūdens. Mēs bieži lietojam šo vielu īpašību savā ikdienā. Piemēram, projektējot kuģu korpusus, tiek izmantoti materiāli, kuru blīvums ir lielāks par ūdens blīvumu. Tā kā materiāli, kuru blīvums ir lielāks par ūdens izlietnes blīvumu, kuģa korpusā vienmēr tiek izveidoti ar gaisu pildīti dobumi, jo gaisa blīvums ir daudz mazāks nekā ūdens blīvums. No otras puses, dažreiz ir nepieciešams, lai objekts nogrimtu ūdenī - šim nolūkam tiek izvēlēti materiāli ar lielāku blīvumu nekā ūdenim. Piemēram, lai makšķerēšanas laikā iegremdētu vieglu ēsmu pietiekami dziļi, makšķernieki pie auklas piesien vadu, kas izgatavots no augsta blīvuma materiāliem, piemēram, svina.

Eļļa, tauki un eļļa paliek uz ūdens virsmas, jo to blīvums ir mazāks nekā ūdens. Pateicoties šim īpašumam, okeānā izlijušo eļļu ir daudz vieglāk sakopt. Ja tas sajauktos ar ūdeni vai nogrimtu jūras gultnē, tas nodarītu vēl lielāku kaitējumu jūras ekosistēmai. Ēdienu gatavošanā tiek izmantota arī šī īpašība, bet ne eļļa, protams, bet tauki. Piemēram, no zupas ir ļoti viegli noņemt liekos taukus, jo tie peld uz virsmas. Ja zupu atdzesē ledusskapī, tad tauki sastingst, un vēl vieglāk tos noņemt no virsmas ar karoti, rievkaroti vai pat dakšiņu. Tādā pašā veidā to noņem no želejas gaļas un aspic. Tas samazina produkta kaloriju un holesterīna saturu.

Dzērienu pagatavošanas laikā tiek izmantota arī informācija par šķidrumu blīvumu. Daudzslāņu kokteiļus gatavo no dažāda blīvuma šķidrumiem. Parasti mazāka blīvuma šķidrumus kārtīgi ielej uz lielāka blīvuma šķidrumiem. Varat arī izmantot stikla kokteiļu nūju vai bāra karoti un lēnām apliet tos ar šķidrumu. Ja nesteigsies un visu darīsi rūpīgi, iegūsi skaistu daudzslāņu dzērienu. Šo metodi var izmantot arī ar želejas vai želejas ēdieniem, lai gan, ja laiks atļauj, katru kārtu ir vieglāk atdzesēt atsevišķi, uzlejot jaunu kārtu tikai pēc tam, kad apakšējā kārta ir sacietējusi.

Dažos gadījumos mazāks tauku blīvums, gluži pretēji, traucē. Pārtika ar augstu tauku saturu bieži slikti sajaucas ar ūdeni un veido atsevišķu slāni, tādējādi pasliktinot ne tikai ēdiena izskatu, bet arī garšu. Piemēram, aukstos desertos un augļu kokteiļos treknos piena produktus dažreiz atdala no beztauku piena produktiem, piemēram, ūdens, ledus un augļiem.

Sālsūdens blīvums

Ūdens blīvums ir atkarīgs no piemaisījumu satura tajā. Dabā un ikdienā tīrs ūdens H 2 O bez piemaisījumiem ir sastopams reti - visbiežāk tas satur sāļus. Jūras ūdens ir labs piemērs. Tā blīvums ir lielāks nekā saldūdenim, tāpēc saldūdens parasti "peld" pa sālsūdens virsmu. Protams, šo parādību normālos apstākļos ir grūti pamanīt, taču, ja saldūdens ir ietverts čaulā, piemēram, gumijas bumbiņā, tad tas ir skaidri redzams, jo šī bumba peld uz virsmu. Mūsu ķermenis ir arī sava veida apvalks, kas piepildīts ar svaigu ūdeni. Mēs sastāvam no ūdens no 45% līdz 75% - šis procents samazinās līdz ar vecumu un pieaugot svaram un ķermeņa taukiem. Tauku saturs ne mazāks par 5% no ķermeņa svara. Veseliem cilvēkiem ir līdz 10% ķermeņa tauku, ja viņi daudz sporto, līdz 20%, ja viņi ir normāla svara, un 25% vai vairāk, ja viņi ir aptaukojušies.

Ja mēģināsim nevis peldēt, bet vienkārši palikt uz ūdens virsmas, pamanīsim, ka sālsūdenī to ir vieglāk izdarīt, jo tā blīvums ir lielāks nekā mūsu organismā esošā saldūdens un tauku blīvums. Nāves jūrā sāls koncentrācija ir 7 reizes lielāka par vidējo sāls koncentrāciju pasaules okeānos, un tā ir pazīstama visā pasaulē ar to, ka cilvēki var viegli peldēt pa ūdens virsmu un nenoslīkt. Lai gan domāt, ka šajā jūrā nav iespējams nomirt, ir kļūda. Patiesībā cilvēki šajā jūrā mirst katru gadu. Augstais sāls saturs padara ūdeni bīstamu, ja tas nokļūst mutē, degunā un acīs. Norijot šādu ūdeni, var gūt ķīmisku apdegumu – smagos gadījumos šādi neveiksmīgi peldētāji tiek hospitalizēti.

Gaisa blīvums

Tāpat kā ūdens gadījumā, objektiem, kuru blīvums ir mazāks par gaisa blīvumu, ir pozitīva peldspēja, tas ir, tie paceļas. Labs šādas vielas piemērs ir hēlijs. Tās blīvums ir 0,000178 g / cm³, savukārt gaisa blīvums ir aptuveni 0,001293 g / cm³. Jūs varat redzēt, kā hēlijs paceļas gaisā, ja piepildāt ar to balonu.

Gaisa blīvums samazinās, paaugstinoties tā temperatūrai. Šo karstā gaisa īpašību izmanto balonos. Balons fotoattēlā senajā maiju pilsētā Teotiuokanā Meksikā ir piepildīts ar karstu gaisu, kas ir mazāk blīvs nekā apkārtējais aukstais rīta gaiss. Tāpēc balons lido pietiekami lielā augstumā. Balonam lidojot pāri piramīdām, gaiss tajā atdziest un tiek atkārtoti uzsildīts ar gāzes degli.

Blīvuma aprēķināšana

Bieži vien vielu blīvums tiek norādīts standarta apstākļiem, tas ir, 0 ° C temperatūrai un 100 kPa spiedienam. Parasti šo blīvumu var atrast mācību grāmatās un atsauces grāmatās par vielām, kas parasti sastopamas dabā. Daži piemēri ir parādīti zemāk esošajā tabulā. Dažos gadījumos tabula nav pietiekama, un blīvums jāaprēķina manuāli. Šajā gadījumā masu dala ar ķermeņa tilpumu. Masu viegli atrast ar svariem. Lai atrastu standarta ģeometriskā ķermeņa tilpumu, varat izmantot tilpuma formulas. Šķidrumu un cieto vielu tilpumu var noskaidrot, piepildot mērtrauku ar vielu. Sarežģītākiem aprēķiniem izmantojiet šķidruma pārvietošanas metodi.

Šķidruma pārvietošanas metode

Lai šādā veidā aprēķinātu tilpumu, vispirms ielejiet noteiktu ūdens daudzumu mērtraukā un novietojiet korpusu, kura tilpums ir jāaprēķina, līdz tas ir pilnībā iegremdēts. Ķermeņa tilpums ir vienāds ar starpību starp ūdens tilpumu bez ķermeņa un ar to. Tiek uzskatīts, ka šo noteikumu izsecināja Arhimēds. Tādā veidā ir iespējams izmērīt tilpumu tikai tad, ja ķermenis neuzsūc ūdeni un nepasliktinās no ūdens. Piemēram, mēs nemērīsim kameras vai auduma izstrādājumu tilpumu, izmantojot šķidruma pārvietošanas metodi.

Nav zināms, cik lielā mērā šī leģenda atspoguļo patiesus notikumus, taču tiek uzskatīts, ka karalis Hierons II uzdeva Arhimēdam noteikt, vai viņa kronis ir izgatavots no tīra zelta. Karalim bija aizdomas, ka viņa juvelieris ir nozadzis daļu no kronim atvēlētā zelta un tā vietā izgatavojis kroni no lētāka sakausējuma. Arhimēds varēja viegli noteikt šo tilpumu, izkausējot vainagu, taču karalis lika viņam atrast veidu, kā to izdarīt, nesabojājot kroni. Tiek uzskatīts, ka Arhimēds atrada šīs problēmas risinājumu vannā. Iegremdēts ūdenī, viņš pamanīja, ka viņa ķermenis izspieda noteiktu ūdens daudzumu, un saprata, ka izspiestā ūdens tilpums ir vienāds ar ķermeņa tilpumu ūdenī.

Dobi ķermeņi

Daži dabiskie un mākslīgie materiāli sastāv no daļiņām, kas ir dobas iekšpusē, vai daļiņas, kas ir tik mazas, ka šīs vielas uzvedas kā šķidrumi. Otrajā gadījumā starp daļiņām paliek tukša vieta, kas piepildīta ar gaisu, šķidrumu vai citu vielu. Dažreiz šī vieta paliek tukša, tas ir, tā ir piepildīta ar vakuumu. Šādu vielu piemēri ir smiltis, sāls, graudi, sniegs un grants. Šādu materiālu tilpumu var noteikt, izmērot kopējo tilpumu un no tā atņemot tukšuma tilpumu, kas noteikts ar ģeometriskiem aprēķiniem. Šī metode ir ērta, ja daļiņu forma ir vairāk vai mazāk vienāda.

Dažiem materiāliem tukšās vietas apjoms ir atkarīgs no tā, cik cieši daļiņas ir saspiestas. Tas sarežģī aprēķinus, jo ne vienmēr ir viegli noteikt, cik daudz tukšas vietas starp daļiņām.

Bieži sastopamo vielu blīvuma tabula

Viela	Blīvums, g / cm³
Šķidrumi
Ūdens 20 ° C temperatūrā	0,998
Ūdens 4 ° C temperatūrā	1,000
Benzīns	0,700
Piens	1,03
Merkurs	13,6
Cietās vielas
Ledus 0 ° C temperatūrā	0,917
Magnijs	1,738
Alumīnijs	2,7
Dzelzs	7,874
Varš	8,96
Svins	11,34
Urāns	19,10
Zelts	19,30
Platīns	21,45
Osmijs	22,59
Gāzes normālā temperatūrā un spiedienā
Ūdeņradis	0,00009
Hēlijs	0,00018
Oglekļa monoksīds	0,00125
Slāpeklis	0,001251
Gaiss	0,001293
Oglekļa dioksīds	0,001977

Blīvums un masa

Dažās nozarēs, piemēram, aviācijā, ir nepieciešams izmantot pēc iespējas vieglākus materiālus. Tā kā zema blīvuma materiāliem ir arī mazs svars, šādās situācijās mēģiniet izmantot materiālus ar mazāko blīvumu. Piemēram, alumīnija blīvums ir tikai 2,7 g / cm³, savukārt tērauda blīvums ir no 7,75 līdz 8,05 g / cm³. Zemā blīvuma dēļ 80% lidmašīnu korpusu izmanto alumīniju un tā sakausējumus. Protams, šajā gadījumā nevajadzētu aizmirst par izturību - mūsdienās reti kurš izgatavo lidmašīnas no koka, ādas un citiem viegliem, bet mazizturīgiem materiāliem.

Melnie caurumi

No otras puses, jo lielāka ir vielas masa noteiktam tilpumam, jo lielāks ir blīvums. Melnie caurumi ir fizisko ķermeņu piemērs ar ļoti mazu tilpumu un milzīgu masu un attiecīgi milzīgu blīvumu. Šāds astronomisks ķermenis absorbē gaismu un citus ķermeņus, kas atrodas pietiekami tuvu tam. Lielākos melnos caurumus sauc par supermasīviem.

Vai jums ir grūti pārtulkot mērvienību no vienas valodas uz citu? Kolēģi ir gatavi jums palīdzēt. Publicējiet jautājumu TCTerms un jūs saņemsit atbildi dažu minūšu laikā.

Kreatinīns ir kreatīna (metilguanidinoetiķskābes) anhidrīds, un tas ir izvadīšanas veids, kas veidojas muskuļu audos. Kreatīns tiek sintezēts aknās, un pēc atbrīvošanās tas par 98% nonāk muskuļu audos, kur notiek fosforilēšanās, un šīs formas veidā ir svarīga loma muskuļu enerģijas uzkrāšanā. Kad šī muskuļu enerģija ir nepieciešama vielmaiņas procesiem, fosfokreatīns tiek sadalīts līdz kreatinīnam. Kreatīna daudzums, kas pārveidots par kreatinīnu, tiek uzturēts nemainīgā līmenī, kas ir tieši saistīts ar ķermeņa muskuļu masu. Vīriešiem 1,5% kreatīna krājumu katru dienu tiek pārvērsti kreatinīnā. Uztura kreatīns (īpaši gaļa) palielina kreatīna un kreatinīna krājumus. Olbaltumvielu uzņemšanas samazināšana samazina kreatinīna līmeni, ja nav aminoskābju arginīna un glicīna, kreatīna prekursoru. Kreatinīns ir noturīga slāpekļa sastāvdaļa asinīs, kas ir neatkarīga no vairuma pārtikas produktu, fiziskās slodzes, diennakts ritma vai citām bioloģiskām konstantēm un ir saistīta ar muskuļu vielmaiņu. Nieru disfunkcija samazina kreatinīna izdalīšanos, izraisot kreatinīna līmeņa paaugstināšanos serumā. Tādējādi kreatinīna koncentrācija aptuveni raksturo glomerulārās filtrācijas līmeni. Seruma kreatinīna noteikšanas galvenā vērtība ir nieru mazspējas diagnoze. Seruma kreatinīns ir specifiskāks un jutīgāks nieru darbības rādītājs nekā urīnviela. Tomēr hroniskas nieru slimības gadījumā to lieto gan kreatinīna, gan seruma urīnvielas noteikšanai kombinācijā ar BUN.

Materiāls: deoksigenētas asinis.

Mēģene: Vacutainer ar / bez antikoagulanta ar / bez gēla fāzes.

Apstrādes apstākļi un parauga stabilitāte: serums saglabājas stabils 7 dienas plkst

2-8 °C. Arhivēto serumu var uzglabāt -20°C 1 mēnesi. Jāizvairās

divas reizes atkausēšana un atkārtota sasaldēšana!

Metode: kinētiskā.

Analizators: Cobas 6000 (ar 501 moduli).

Testēšanas sistēmas: Roche Diagnostics (Šveice).

Atsauces vērtības laboratorijā "SINEVO Ukraine", μmol / l:

Bērni:

Jaundzimušie: 21,0-75,0.

2-12 mēneši: 15,0-37,0.

1-3 gadi: 21,0-36,0.

3-5 gadi: 27,0-42,0.

5-7 gadi: 28,0-52,0.

7-9 gadi: 35,0-53,0.

9-11 gadi: 34,0-65,0.

11-13 gadi: 46,0-70,0.

13-15 gadi: 50,0-77,0.

Sievietes: 44,0-80,0.

Vīrieši: 62,0-106,0.

Konversijas koeficients:

μmol / L x 0,0113 = mg / dL.

μmol / L x 0,001 = mmol / L.

Galvenās indikācijas analīzes veikšanai: seruma kreatinīna līmenis tiek noteikts pirmajā izmeklēšanā pacientiem bez simptomiem vai ar simptomiem, pacientiem ar urīnceļu slimību simptomiem, pacientiem ar arteriālo hipertensiju, akūtām un hroniskām nieru slimībām, nenieru slimībām, caureju, vemšanu, bagātīgu. svīšana, ar akūtām slimībām, pēc ķirurģiskām operācijām vai pacientiem, kam nepieciešama intensīva aprūpe, ar sepsi, šoku, vairākām traumām, hemodialīzi, vielmaiņas traucējumiem (cukura diabēts, hiperurikēmija), grūtniecības laikā, slimības ar paaugstinātu olbaltumvielu metabolismu (multiplā mieloma, akromegālija), nefrotoksisku zāļu ārstēšanā.

Rezultātu interpretācija

Paaugstināts līmenis:

Akūta vai hroniska nieru slimība.

Urīnceļu obstrukcija (postrenālā azotēmija).

Pavājināta nieru perfūzija (prerenālā azotēmija).

Sastrēguma sirds mazspēja.

Šoka stāvokļi.

Dehidratācija.

Muskuļu slimības (smaga myasthenia gravis, muskuļu distrofija, poliomielīts).

Rabdomiolīze.

Hipertireoze.

Akromegālija.

Samazināts līmenis:

Grūtniecība.

Samazināta muskuļu masa.

Olbaltumvielu trūkums uzturā.

Smaga aknu slimība.

Traucējošie faktori:

Augstāks līmenis tiek reģistrēts vīriešiem un personām ar lielu muskuļu masu, vienāda kreatinīna koncentrācija jauniem un veciem cilvēkiem nenozīmē vienādu glomerulārās filtrācijas līmeni (vecumā kreatinīna klīrenss samazinās un kreatinīna veidošanās samazinās). Samazinātas nieru perfūzijas apstākļos kreatinīna līmenis serumā palielinās lēnāk nekā urīnvielas palielināšanās. Tā kā nieru darbība piespiedu kārtā pasliktinās par 50%, palielinoties kreatinīna vērtībām, kreatinīnu nevar uzskatīt par jutīgu indikatoru viegliem vai vidēji smagiem nieru bojājumiem.

Seruma kreatinīna līmeni glomerulārās filtrācijas novērtēšanai var izmantot tikai līdzsvara apstākļos, kad kreatinīna sintēzes ātrums ir vienāds ar tā eliminācijas ātrumu. Lai pārbaudītu šo stāvokli, ir jāveic divas noteikšanas ar 24 stundu intervālu; atšķirības, kas pārsniedz 10%, var nozīmēt, ka šāda līdzsvara nav. Nieru darbības traucējumu gadījumā glomerulārās filtrācijas līmeni var pārvērtēt seruma kreatinīna dēļ, jo kreatinīna eliminācija nav atkarīga no glomerulārās filtrācijas un tubulārās sekrēcijas, un kreatinīns tiek izvadīts arī caur zarnu gļotādu, ko acīmredzot metabolizē baktēriju kreatīna kināzes.

Zāles

Palielināt:

Acebutolols, askorbīnskābe, nalidiksīnskābe, aciklovīrs, sārmaini antacīdi, amiodarons, amfotericīns B, asparagināze, aspirīns, azitromicīns, barbiturāti, kaptoprils, karbamazepīns, cefazolīns, cefiksīms, cefotetāns,flo , streptomicīns, triamterēns, triazolāms, trimetoprims, vazopresīns.

Samazināt: glikokortikoīdi

Pārvērst Millimol litrā uz mikromoliem litrā (mmol / L uz μmol / L):

Atlases sarakstā atlasiet vajadzīgo kategoriju, šajā gadījumā "Molārā koncentrācija".
Ievadiet tulkošanas vērtību. Pamata aritmētiskās darbības, piemēram, saskaitīšana (+), atņemšana (-), reizināšana (*, x), dalīšana (/,:, ÷), eksponents (^), iekavas un π (pi) jau tiek atbalstītas. ...
Sarakstā atlasiet pārveidojamās vērtības mērvienību, šajā gadījumā "milimols litrā [mmol / l]".
Visbeidzot atlasiet vienību, uz kuru vēlaties konvertēt vērtību, šajā gadījumā "mikromols litrā [µmol / L]".
Pēc darbības rezultāta parādīšanas un vajadzības gadījumā tiek parādīta opcija rezultātu noapaļot līdz noteiktam zīmju skaitam aiz komata.

Ar šo kalkulatoru jūs varat ievadīt pārveidojamo vērtību kopā ar sākotnējo mērvienību, piemēram, "342 milimoli litrā". Šajā gadījumā var izmantot vai nu vienības pilnu nosaukumu, vai tā saīsinājumu, piemēram, "milimols litrā" vai "mmol / l". Pēc konvertējamās mērvienības ievadīšanas kalkulators nosaka tās kategoriju, šajā gadījumā "Molārā koncentrācija". Pēc tam tas pārvērš ievadīto vērtību visās tai zināmajās atbilstošajās mērvienībās. Rezultātu sarakstā jūs noteikti atradīsit vēlamo konvertēto vērtību. Alternatīvi konvertējamo vērtību var ievadīt šādi: "33 mmol/l līdz μmol/l"vai" 15 mmol / L cik μmol / L"vai" 1 milimols litrā -> mikromols litrā"vai" 54 mmol / L = μmol / L"vai" 44 milimols litrā līdz μmol / l"vai" 15 mmol / l līdz mikromoliem litrā"vai 2 milimols litrā, cik mikromols litrā". Šādā gadījumā kalkulators arī uzreiz sapratīs, kuru mērvienību konvertēt sākotnējo vērtību. Neatkarīgi no tā, kura no šīm opcijām tiek izmantota, tas novērš nepieciešamību pēc sarežģītas vajadzīgās vērtības meklējumiem garos atlases sarakstos ar neskaitāmām kategorijām un neskaitāmas atbalstītās vienības. to mūsu vietā izdara kalkulators, kas ar savu uzdevumu tiek galā sekundes daļā.

Turklāt kalkulators ļauj izmantot matemātiskās formulas. Rezultātā tiek ņemti vērā ne tikai tādi skaitļi kā "(1 * 56) mmol / L". Varat pat izmantot vairākas mērvienības tieši konvertēšanas laukā. Piemēram, šāda kombinācija varētu izskatīties šādi: "342 milimoli litrā + 1026 mikromoli litrā" vai "92 mm x 29 cm x 24 dm =? Cm ^ 3". Šādā veidā apvienotajām mērvienībām, protams, ir jāatbilst viena otrai un tām ir jābūt jēgpilnām noteiktā kombinācijā.

Ja atzīmēsit izvēles rūtiņu blakus opcijai “Skaitļi zinātniskajā pierakstā”, atbilde tiks parādīta kā eksponenciāla funkcija. Piemēram, 1,807 530 847 749 × 1028. Šajā formā skaitlis ir sadalīts eksponentā, šeit 28, un faktiskais skaitlis, šeit 1,807 530 847 749. Ierīces, kurām ir ierobežotas displeja iespējas (piemēram, kabatas kalkulatori), izmanto arī skaitļu rakstīšanas veidu 1,807 530 847 749. E + 28 ... Jo īpaši tas atvieglo ļoti lielu un ļoti mazu skaitļu saskatīšanu. Ja šī šūna nav atzīmēta, rezultāts tiek parādīts, izmantojot parasto skaitļu rakstīšanas veidu. Iepriekš minētajā piemērā tas izskatīsies šādi: 18 075 308 477 490 000 000 000 000 000. Neatkarīgi no rezultāta uzrādīšanas šī kalkulatora maksimālā precizitāte ir 14 zīmes aiz komata. Šai precizitātei vajadzētu būt pietiekamai lielākajai daļai mērķu.

Cik mikromolu litrā ir 1 milimols litrā?

1 milimols litrā [mmol/L] = 1000 mikromols litrā [μmol/L] - Mērījumu kalkulators, ko cita starpā var izmantot konvertēšanai milimoliem litrā līdz mikromoliem litrā.