Presentasjon for leksjonsberegningene etter kjemiske formler. Presentasjon om emnet beregninger etter kjemiske ligninger. støkiometriske forhold vises

Lysbilde 1

Beregninger etter kjemiske ligninger Nikitina NN, kjemilærer, MAOU "Secondary school №1" Nurlat Nikitina NN, lærer i kjemi, MAOU "Secondary school №1" Nurlat

Lysbilde 2

Leksjonsmål: å gjøre elevene kjent med hovedmåtene for å løse problemer ved hjelp av kjemiske ligninger: finne mengden, massen og volumet av reaksjonsprodukter ved mengde, masse eller volum av utgangsstoffer, for å fortsette dannelsen av evnen til å tegne kjemiske reaksjonsligninger. Nikitina N.N., lærer i kjemi, MAOU "Secondary school No. 1", Nurlat Nikitina NN, lærer i kjemi, MAOU "Secondary school No. 1", Nurlat

Lysbilde 3

Hvilket fenomen er ikke et tegn på kjemiske transformasjoner: a) utseendet til et bunnfall; b) gassutvikling; c) endring i volum; d) utseendet til en lukt. Nikitina N.N., lærer i kjemi, MAOU "Secondary school No. 1", Nurlat Nikitina NN, lærer i kjemi, MAOU "Secondary school No. 1", Nurlat

Lysbilde 4

"Hapen er liten" 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu a) Angi med tall reaksjonsligninger for forbindelsen:... B) likninger for substitusjonsreaksjoner:.... c) ligninger for dekomponeringsreaksjoner: ... Nikitina NN, kjemilærer, MAOU "Secondary school №1" Nurlat Nikitina NN, lærer i kjemi, MAOU "Secondary school №1" Nurlat

Lysbilde 5

Algoritme for å løse beregningsproblemer ved å bruke ligningene for kjemiske reaksjoner. 1. Les nøye oppgaveteksten 2. Lag likningene for den kjemiske reaksjonen 3. Skriv ned dataene fra tilstanden til oppgaven med passende måleenheter (sammen med ukjente mengder) inn i ligningen over formlene 4 Skriv ned de tilsvarende verdiene av disse mengdene som er funnet ved reaksjonsligningen, under formlene for stoffer. 5. Lag et proporsjonalt forhold og løs det 6. Skriv ned svaret på oppgaven Nikitina NN, kjemilærer, MAOU "Secondary school № 1" Nurlat Nikitina NN, lærer i kjemi, MAOU "Secondary school № 1" Nurlat city

Lysbilde 6

Oppgave 1. Beregn massen av oksygen som frigjøres som følge av dekomponering av en del vann som veier 9 g. Gitt: m (Н20) = 9g m (О2) =? d Løsning: n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol Nikitina NN, kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat Nikitina N .N., Lærer i kjemi, MAOU "Secondary school No. 1" Nurlat

Lysbilde 7

Over formelen i reaksjonsligningen skriver vi ned den funnet verdien av stoffmengden, og under formlene for stoffer - støkiometriske forhold som vises av den kjemiske ligningen 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol La oss regne ut mengde stoff hvis masse er nødvendig for å bli funnet. For å gjøre dette lager vi en andel på 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol = hvorfra x = 0,25 mol Nikitina NN, kjemilærer, MAOU "Secondary school № 1" Nurlat Nikitina NN, kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1 "Nurlat

Lysbilde 8

Derfor er n (O2) = 0,25 mol La oss finne massen til stoffet som må beregnes m (O2) = n (O2) * M (O2) m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g La oss skrive svaret Svar: m (О2) = 8 g Nikitina NN, kjemilærer, MAOU "Secondary school №1" Nurlat Nikitina NN, lærer i kjemi, MAOU "Secondary school №1" Nurlat

Lysbilde 9

Oppgave 2 Beregning av volumet til et stoff fra den kjente massen til et annet stoff som deltar i reaksjonen Beregn volumet av oksygen (nu) som frigjøres som følge av nedbrytning av en del vann som veier 9 g. Gitt: m (H2O) = 9g V (02) =? L ( nu) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol Løsning: Finn mengden av stoffet hvis masse er gitt i tilstanden til problemet n = = 0,5 mol Nikitina NN, kjemilærer, MAOU "Secondary school №1" Nurlat Nikitina NN, kjemilærer, MAOU "Secondary school №1" Nurlat

Lysbilde 10

La oss skrive ned reaksjonsligningen. La oss ordne koeffisientene 2H2O = 2H2 + O2. Over formelen i reaksjonsligningen skriver vi ned den funnet verdien av stoffmengden, og under formlene til stoffer - støkiometriske forhold vist av den kjemiske ligningen 2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol Nikitina NN, kjemilærer, MAOU "Secondary school №1" Nurlat Nikitina NN, kjemilærer, MAOU "Secondary school №1" Nurlat

Lysbilde 11

La oss beregne mengden stoff, massen du vil finne. For å gjøre dette vil vi lage andelen 0,5 mol x mol 2 mol 1 mol Derfor er n (O2) = 0,25 mol La oss finne volumet av stoffet som må beregnes V (02) = n (02) Vm V (O2) = 0,25 mol 22 , 4 l / mol = 5,6 l (n.a.) Svar: 5,6 l Nikitina NN, kjemilærer, MAOU "Secondary school №1" Nurlat Nikitina NN, kjemilærer, MAOU "Secondary school No. 1" "Nurlat

Lysbilde 12

Oppgaver for en uavhengig løsning Ved reduksjon av oksidene Fe2O3 og SnO2 med kull ble det oppnådd 20 g Fe og Sn hver. Hvor mange gram av hvert oksid ble tatt? 2. I hvilket tilfelle dannes det mer vann: a) når 10 g kobber(I)oksid (Cu2O) reduseres med hydrogen, eller b) når 10 g kobber(II)oksid (CuO) reduseres med hydrogen? Nikitina N.N., lærer i kjemi, MAOU "Secondary school No. 1", Nurlat Nikitina NN, lærer i kjemi, MAOU "Secondary school No. 1", Nurlat

Lysbilde 13

Løsning på oppgave 1. Gitt: Løsning: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol h mol 2 mol = 0,36 mol 2 mol 4 mol x = 0,18 mol M (Fe2O3) = 160 g / mol M (Fe) = 56 g / mol m (Fe2O3 ) = n * M , m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6 Svar: 28,6 g Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1" Nurlat Nikitina NN, kjemilærer, MAOU "1" Nurlat.

Lysbilde 14

Løsning på oppgave 2 gitt: Løsning: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4,07 mol hmol 1 mol 1 mol x mol = 0,07 mol, n (H20) = 0,07 mol m (H2O) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07mol * 18g / mol = 1,26g = Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary school №1" Nurlat Nikitina NN, lærer i kjemi, MAOU "Videregående generell utdanning skole nummer 1 "Nurlat Lekser studer stoffet fra læreboken s. 45-47, løs problemet Hvilken masse kalsiumoksid og hvilket volum karbondioksid (n.u.) kan oppnås ved dekomponering av kalsiumkarbonat som veier 250 g? CaCO3 = CaO + CO2 Nikitina NN, lærer i kjemi, MAOU "Secondary school №1" Nurlat Nikitina NN, lærer i kjemi, MAOU "Secondary school №1" Nurlat

Lysbilde 17

Litteratur 1. Gabrielyan O.S. Kjemikursprogram for klassetrinn 8-11 ved utdanningsinstitusjoner. M. Bustard 2006 2. Gabrielyan O.S. Kjemi. 8. klasse. Lærebok for utdanningsinstitusjoner. Bustard. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Prøver for hoveddelene av skolekurset chiiii. Klasser 8 - 9, VAKO, Moskva, 2006 4. Gorkovenko M.Yu Leksjonsutvikling i kjemi. Til lærebøkene til O.S. Gabrielyan, L.S. Guzei, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva og G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Grad 8, VAKO, Moskva, 2004 5. Gabrielyan O.S. Kjemi. Karakter 8: Kontroll- og verifikasjonsarbeid. - M .: Bustard, 2003. 6. Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Didaktisk stoff om kjemi for 8-9 klassetrinn: En manual for læreren. - M .: Utdanning, 2000 Nikitina NN, lærer i kjemi, MAOU "Secondary school №1" Nurlat Nikitina NN, lærer i kjemi, MAOU "Secondary school №1" Nurlat

ALGORITMME FOR LØSNING AV PROBLEMER N m V n NxNx mxmx VxVx nxnx = 1. Skriv reaksjonsligningen Regn ut mengden av det nødvendige stoffet med den kjente mengden av stoffet til én deltaker i reaksjonen. Finn den nødvendige egenskapen til den ønskede deltakeren i reaksjonen (masse, volum eller antall molekyler) ved funnet mengde stoff.

Beregn mengden aluminium som kreves for å oppnå 1,5 mol hydrogen ved reaksjon med saltsyre. Gitt: n (H 2) = 1,5 mol n (Al) -? Løsning: x mol 1,5 mol 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2 mol 3 mol Lag andelen: x mol 1,5 mol = 2 mol 3 mol 2 1,5 x = 3 x = 1 (mol) Svar : n (Al) = 1 mol A PS

Gitt: n (Al 2 S 3) = 2,5 mol n (S) -? Løsning: x mol 2,5 mol 2Al + 3S = Al 2 S 3 3 mol 1 mol x = n (S) = 3 n (Al 2 S 3) = = 3 2,5 mol = 7,5 mol Svar: n (S) = 7,5 mol Bestem mengden svovelstoff som kreves for å oppnå 2,5 mol aluminiumsulfid. PS A

Gitt: m (Cu (OH) 2) = 14,7 g m (CuO) -? M (Cu (OH) 2) = 64+ (16 + 1) 2 = 98 g / mol M (CuO) = = 80 g / mol Løsning: 14,7 g x mol Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 1 mol 1 mol m (Cu (OH) 2) n (Cu (OH) 2) = M (Cu (OH) 2) 14,7 gn (Cu (OH) 2) = = 0,15 mol 98 g / mol x = n (CuO) = n (Cu (OH) 2) = 0,15 mol m (CuO) = n (CuO) M (CuO) = 0,15 mol 80 g / mol = 12 g Svar: m (CuO) = 12 g Beregn massen av kobber ( II) oksid dannet under dekomponeringen av 14,7 g kobber(II)hydroksid. PS A 0,15 mol

Gitt: m (Zn) = 13 g m (ZnCl 2) -? M (Zn) = 65 g / mol M (ZnCl 2 = 65 + 35,5 2 = 136 g / mol Løsning: 0,2 mol x mol Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 mol 1 mol m (Zn) n (Zn) = M (Zn) 13 gn (Zn) = = 0,2 mol 65 g / mol x = n (ZnCl 2) = n (Zn) = 0,2 mol m (ZnCl 2) = n (ZnCl 2) M (ZnCl 2) = 0,2 mol 136 g / mol = 27,2 g Svar: m (ZnCl 2) = 27,2 g Regn ut massen av saltet som dannes ved omsetning av 13 g sink med saltsyre. Ps A

Gitt: m (MgO) = 6 g V (O 2) -? M (MgO) = = 40 g / mol Vm = 22,4 L / mol Løsning: 0,15 mol x mol 2MgO = 2Mg + O 2 2 mol 1 mol m (MgO) n (MgO) = M (MgO) 6 gn (MgO) = = 0,15 mol 40 g / mol x = n (O 2) = ½ n (MgO) = 1/2 · 0, 15 mol = 0,075 mol V (O 2) = n (O 2) Vm = 0,075 mol 22,4 L / mol = 1,68 L Svar: V (O 2) = 1,68 L Hva er volumet av oksygen (nu) som dannes ved nedbrytning av 6 g magnesiumoksid. PS A

Gitt: m (Cu) = 32 g V (H 2) -? M (Cu) = 64 g / mol Vm = 22,4 L / mol Løsning: x mol 0,5 mol H2 + CuO = H2 O + Cu 1 mol 1 mol m (Cu) n (Cu) = M ( Cu) 32 gn (Cu) ) = = 0,5 mol 64 g / mol x = n (H 2) = n (Cu) = 0,5 mol V (H 2) = n (H 2) Vm = 0 , 5 mol · 22,4 L / mol = 11,2 L Svar : V (H 2) = 11,2 L Regn ut hvor mye hydrogen som må reagere med kobber(II)oksid for å danne 32 g kobber. PS A

SELVARBEID: ALTERNATIV 1: Beregn massen av kobber, som dannes når 4 g kobber(II)oksid reduseres med et overskudd av hydrogen. CuO + H 2 = Cu + H 2 O ALTERNATIV 2: 20 g natriumhydroksid gikk inn i reaksjonen med svovelsyre. Beregn massen av saltet som dannes. 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

Beregninger med kjemiske ligninger

Utarbeidet av læreren i kjemi KOU VO "TsLPDO" Savrasova M.I.

Leksjonens mål:

å gjøre elevene kjent med hovedmåtene for å løse problemer i kjemiske ligninger:
finne mengden, massen og volumet av reaksjonsproduktene ved mengden, massen eller volumet av utgangsstoffene,
fortsette dannelsen av evnen til å tegne likninger for kjemiske reaksjoner.

Hvilket fenomen er ikke et tegn kjemiske transformasjoner:

a) utseendet til sediment;

b) gassutvikling ;

c) endring i volum;

d) utseendet til en lukt.

Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat

"haugen er liten"

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
MgCO 3 = MgO + CO 2
2HgO = 2Hg + O 2
2Na + S = Na 2 S
Zn + Br 2 = ZnBr 2
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Spesifiser i tall

a) reaksjonsligninger

tilkoblinger: ...

b) reaksjonsligninger

erstatninger:….

c) reaksjonsligninger

nedbrytning: ...

Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat

Algoritme for å løse beregningsproblemer ved å bruke ligningene for kjemiske reaksjoner.

1. Les oppgaveteksten nøye

2. Lag ligningene for den kjemiske reaksjonen

3. Skriv ned dataene fra problemstillingen med tilhørende

måleenheter (sammen med ukjente mengder)

inn i ligningen over formlene

4. Under formlene til stoffene skriver du ned de tilsvarende verdiene.

disse verdiene funnet av reaksjonsligningen.

5. Lag et forholdsforhold og løs det

6. Skriv ned svaret på oppgaven

Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat

Mål 1.

Beregn massen av oksygen som frigjøres ved dekomponering

porsjoner vann som veier 9 g.

Gitt:

m (H 2 0) = 9g

m (O 2 ) =? G

= 0,5 muldvarp

M (H 2 О) = 18 g/mol

M (O 2 ) = 32 g/mol

Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat

kjemisk ligning

0,5 mol

X føflekk

2H 2 O = 2H 2 + O 2

2 mol

1 mol

La oss beregne mengden stoff, massen du vil finne.

For å gjøre dette utgjør vi andelen

0,5 mol x mol

2 mol 1 mol

hvorav x = 0,25 mol

Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat

Derfor,

Nei 2 )=0,25 muldvarp

Finn massen til stoffet du vil beregne

m ( O 2 )= n ( O 2 )* M ( O 2 )

m ( O 2) = 0,25 mol 32 G / muldvarp = 8 G

La oss skrive ned svaret

Svar: m (О 2 ) = 8 g

Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat

Oppgave 2

Beregning av volumet til et stoff fra den kjente massen til et annet stoff som deltar i reaksjonen

Beregn volumet av oksygen (n.a.) utviklet

som et resultat av dekomponering av en del vann som veier 9 g.

Løsning:

Gitt:

m (H 2 O) = 9 g

La oss finne mengden stoff, hvis masse er gitt i tilstanden til problemet

V (0 2 ) =? l (n.o.)

M (H 2 О) = 18 g/mol

= 0,5 muldvarp

Vm = 22,4 l / mol

Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat

La oss skrive ned reaksjonsligningen. La oss ordne koeffisientene

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Over formelen i reaksjonsligningen skriver vi funnet

verdien av mengden av et stoff, og under formlene for stoffer -

støkiometriske forhold vises

kjemisk ligning

0,5 mol

X føflekk

2H 2 O = 2H 2 + O 2

2 mol

1 mol

Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat

La oss beregne mengden stoff, massen du vil finne. For å gjøre dette, la oss lage proporsjonen

0,5 mol x mol

2 mol 1 mol

n (02) = 0,25 muldvarp

Derfor,

Finn volumet av stoffet du vil beregne

V (0 2 ) = n (0 2 ) V m

V (O 2 ) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)

Svar: 5,6 L

Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat

Oppgaver for selvstendig løsning

Ved reduksjon av oksider med kull Fe 2 O 3 og SnO 2 kom på

20 g Fe og Sn ... Hvor mange gram av hvert oksid ble tatt?

2. Når genereres mer vann:

a) ved reduksjon med hydrogen 10 g kobberoksid (I) (Cu 2 O) eller

b) ved reduksjon med hydrogen 10 g kobberoksid ( II) (CuO) ?

Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat

Løsning på oppgave 1.

Gitt: Løsning:

m (Fe) = 20 G n (Fe) = m / M ,

n (Fe) = 20 g/56g/mol = 0,36 mol

m (Fe 2 O 3 ) =? hmol 0,36 mol

2 Fe 2 O 3 + C = 4Fe + 3CO 2

2 mol 4 mol

M (Fe 2 O 3 )=160 g/mol

hopp

0,36 mol

M (Fe) = 56 g/mol

2 mol

4 mol

x = 0,18 mol

m (Fe 2 O 3 ) = n * M, m (Fe 2 O 3 )= 0,18*160=28,6

Svar: 28,6g

Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat

Løsning på oppgave 2

Gitt: Løsning:

m (Cu 2 O) = 10 G

m (CuO) = 10 G

1. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O

m (H 2 O) 2.n (Cu 2 O) = m/M (Cu 2 O)

n ( Cu 2 O ) = 10 g / 144 g / mol = 0,07 mol

0,07 muldvarp hopp

3. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O

M ( Cu 2 O ) = 144g/mol 1 mol 1 mol

M ( CuO ) = 80 g / mol 4,07 mol hmol

1 mol 1 mol

x mol = 0,07 mol, n ( H 2 O ) = 0,07 mol

m (H 2 O) = n * M (H 2 O);

m ( H 2 O ) = 0,07mol * 18g/mol = 1,26g

Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

n ( CuO ) = m / M ( CuO )

n ( CuO ) = 10g / 80g / mol = 0,125 mol

0, 125 mol hmol

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1 mol 1 mol

0,125 mol hmol

1 mol 1 mol

x mol = 0,125 mol, n ( H 2 O ) = 0,125 mol

m (H 2 O) = n * M (H 2 O);

m ( H 2 O ) = 0,125mol * 18g / mol = 2,25g

Svar: 2,25g

Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat

Hjemmelekser

studere lærebokens materiale med. 45-47, løs problemet

Hva er massen av kalsiumoksid og hva er volumet av karbondioksid (n.u.)

kan oppnås fra dekomponering av kalsiumkarbonat som veier 250g?

CaCO3 = CaO + CO2

Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat

Litteratur

1. Gabrielyan O.S. Kjemikursprogram for klassetrinn 8-11 ved utdanningsinstitusjoner. M. Bustard 2006

2. Gabrielyan O.S. Kjemi. 8. klasse. Lærebok for utdanningsinstitusjoner. Bustard. M. 2005

3. Gorbuntsova S.V. Prøver for hoveddelene av skolekurset chiiii. Klasser 8 - 9, VAKO, Moskva, 2006

4. Gorkovenko M.Yu Leksjonsutvikling i kjemi. Til lærebøkene til O.S. Gabrielyan, L.S. Guzei, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva og G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Grad 8, VAKO, Moskva, 2004

5. Gabrielyan O.S. Kjemi. Karakter 8: Kontroll- og verifikasjonsarbeid. - M .: Bustard, 2003.

6. Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Didaktisk stoff om kjemi for 8-9 klassetrinn: En manual for læreren. - M .: Utdanning, 2000

Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat

Uansett hva du lærer, du
du lærer selv.
Petronius

Leksjonens mål:

å gjøre elevene kjent med hovedmåtene for å løse problemer i kjemiske ligninger:
finne mengden, massen og volumet av reaksjonsproduktene ved mengden, massen eller volumet av utgangsstoffene,
fortsette dannelsen av ferdigheter i å jobbe med teksten til problemet, evnen til rimelig å velge måten å løse det pedagogiske problemet på, evnen til å tegne likninger av kjemiske reaksjoner.
utvikle evnen til å analysere, sammenligne, fremheve det viktigste, lage en handlingsplan, trekke konklusjoner.
å dyrke toleranse for andre, uavhengighet i beslutningstaking, evnen til objektivt å vurdere resultatene av arbeidet deres.

Arbeidsformer: frontalt, individuelt, par, gruppe.

Leksjonstype: kombinert med bruk av IKT

I Organisatorisk øyeblikk.

Hei folkens. I dag skal vi lære å løse problemer ved å bruke ligningene for kjemiske reaksjoner. Lysbilde 1 (se presentasjon).

Leksjonens mål Lysbilde 2.

II. Aktualisering av kunnskap, ferdigheter, evner.

Kjemi er en veldig interessant og samtidig vanskelig vitenskap. For å kunne og forstå kjemi må man ikke bare beherske stoffet, men også kunne anvende kunnskapen man oppnår. Du lærte hvilke tegn som indikerer forløpet av kjemiske reaksjoner, lærte å tegne likningene for kjemiske reaksjoner. Jeg håper du har mestret disse emnene godt og enkelt kan svare på spørsmålene mine.

Hvilket fenomen er ikke et tegn på kjemiske transformasjoner:

a) utseendet til sediment; c) endring i volum;

b) gassutvikling; d) utseendet til en lukt. Lysbilde 3

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

MgCO 3 = MgO + CO 2

2HgO = 2Hg + O 2

2Na + S = Na2S

Zn + Br2 = ZnBr2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuS04 = FeSO4 + Cu

Angi med tall:

a) reaksjonsligningene til forbindelsen

b) likninger av substitusjonsreaksjoner

c) Lysbilde 4

Nytt emne.

For å lære å løse problemer, er det nødvendig å utarbeide en handlingsalgoritme, dvs. bestemme rekkefølgen av handlinger.

Algoritme for beregning av kjemiske ligninger (hver elev på bordet)

5. Skriv ned svaret ditt.

Vi begynner å løse problemer ved hjelp av algoritmen

Beregning av massen til et stoff fra den kjente massen til et annet stoff som deltar i reaksjonen

Beregn massen av oksygen som frigjøres ved dekomponering

porsjoner vann som veier 9 g.

La oss finne den molare massen av vann og oksygen:

M (H20) = 18 g/mol

M (O 2) = 32 g/mol Lysbilde 6

La oss skrive ligningen for en kjemisk reaksjon:

2H20 = 2H2 + O2

Over formelen i reaksjonsligningen skriver vi funnet

verdien av mengden av et stoff, og under formlene for stoffer -

støkiometriske forhold vises

kjemisk ligning

0,5 mol x mol

2H20 = 2H2 + O2

2mol 1mol

La oss beregne mengden stoff, massen du vil finne.

For å gjøre dette utgjør vi andelen

0,5 mol = hmol

2mol 1mol

hvorav x = 0,25 mol Lysbilde 7

Derfor er n (O 2) = 0,25 mol

Finn massen til stoffet du vil beregne

m (O 2) = n (O 2) * M (O 2)

m (O 2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g

La oss skrive ned svaret

Svar: m (O 2) = 8 g Lysbilde 8

Beregning av volumet til et stoff fra den kjente massen til et annet stoff som deltar i reaksjonen

Beregn volumet av oksygen (n.u.) som frigjøres som et resultat av dekomponering av en del vann som veier 9 g.

V (0 2) =? L (n.o.)

M (H20) = 18 g/mol

Vm = 22,4 l / mol Lysbilde 9

La oss skrive ned reaksjonsligningen. La oss ordne koeffisientene

2H20 = 2H2 + O2

Over formelen i reaksjonsligningen skriver vi ned den funnet verdien av stoffmengden, og under formlene for stoffer - støkiometriske forhold vist av den kjemiske ligningen

0,5 mol - x mol

2H20 = 2H2 + O2 Lysbilde 10

2mol - 1mol

La oss beregne mengden stoff, massen du vil finne. For å gjøre dette, la oss lage proporsjonen

hvorav x = 0,25 mol

Finn volumet av stoffet du vil beregne

V (0 2) = n (0 2) Vm

V (O 2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.u.)

Svar: 5,6 L Lysbilde 11

III. Konsolidering av studert materiale.

Oppgaver for selvstendig løsning:

(1) Ved reduksjon av oksidene Fe 2 O 3 og SnO 2 med kull, ble det oppnådd 20 g Fe og Sn hver. Hvor mange gram av hvert oksid ble tatt?

2. Når genereres mer vann:

a) ved reduksjon med hydrogen 10 g kobber(I)oksid (Cu 2 O) eller

b) ved reduksjon av 10 g kobber(II)oksid (CuO) med hydrogen? Lysbilde 12

La oss sjekke løsningen på problem 1

M (Fe2O3) = 160g/mol

M (Fe) = 56 g/mol,

m (Fe 2 O 3) =, m (Fe 2 O 3) = 0,18 * 160 = 28,6 g

Svar: 28,6g

Lysbilde 13

La oss sjekke løsningen på oppgave 2

M (CuO) = 80 g/mol

x mol = 0,07 mol,

n (H20) = 0,07 mol

m (H 2 O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g

Lysbilde 14

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

n (CuO) = m / M (CuO)

n (CuO) = 10 g / 80 g / mol = 0,125 mol

0,125 mol hmol

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1 mol 1 mol

x mol = 0,125 mol, n (H20) = 0,125 mol

m (H20) = n*M (H20);

m (H 2 O) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g

Svar: 2,25g Lysbilde 15

Lekser: studer stoffet fra læreboka s. 45-47, løs problemet

Hva er massen av kalsiumoksid og hva er volumet av karbondioksid (n.u.)

kan oppnås fra dekomponering av kalsiumkarbonat som veier 250g?

CaCO 3 = CaO + CO Lysbilde 16.

Litteratur

1. Gabrielyan O.S. Kjemikursprogram for klassetrinn 8-11 ved utdanningsinstitusjoner. M. Bustard 2006

2. Gabrielyan O.S. Kjemi. 8. klasse. Lærebok for utdanningsinstitusjoner. Bustard. M. 2005

3. Gorbuntsova S.V. Prøver for hoveddelene av skolekurset chiiii. Klasser 8 - 9, VAKO, Moskva, 2006

4. Gorkovenko M.Yu Leksjonsutvikling i kjemi. Til lærebøkene til O.S. Gabrielyan, L.S. Guzei, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva og G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Grad 8, VAKO, Moskva, 2004

5. Gabrielyan O.S. Kjemi. Karakter 8: Kontroll- og verifikasjonsarbeid. - M .: Bustard, 2003.

6. Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Didaktisk stoff om kjemi for 8-9 klassetrinn: En manual for læreren. - M .: Utdanning, 2000

Applikasjon.

Beregninger med kjemiske ligninger

Algoritme for handlinger.

For å løse beregningsproblemet i kjemi kan du bruke følgende algoritme - ta fem trinn:

1. Lag ligningen for en kjemisk reaksjon.

2. Over formlene for stoffer, skriv ned kjente og ukjente mengder med tilsvarende måleenheter (kun for rene stoffer, uten urenheter). Hvis, i henhold til tilstanden til problemet, stoffer som inneholder urenheter kommer inn i reaksjonen, må du først bestemme innholdet av det rene stoffet.

3. Under formlene for stoffer med kjent og ukjent, skriv ned de tilsvarende verdiene for disse mengdene, funnet ved reaksjonsligningen.

4. Gjør opp og løs proporsjonen.

5. Skriv ned svaret ditt.

Forholdet mellom noen fysiske og kjemiske mengder og deres enheter

Vekt (m): g; kg; mg

Antall øyer (n): mol; kmol; mmol

Molar masse (M): g/mol; kg / kmol; mg/mmol

Volum (V): l; m 3 / kmol; ml

Molar volum (Vm): l / mol; m 3 / kmol; ml / mmol

Antall partikler (N): 6 1023 (Avagadro-tall - N A); 6 1026; 6 1020

Lysbilde 1

Beregninger med kjemiske ligninger

Nikitina N.N., kjemilærer, MAOU "Secondary School No. 1", Nurlat

Lysbilde 2

Leksjonens mål:

å gjøre elevene kjent med hovedmåtene for å løse problemer ved hjelp av kjemiske ligninger: å finne mengden, massen og volumet av reaksjonsprodukter ved mengden, massen eller volumet av de opprinnelige stoffene, for å fortsette dannelsen av evnen til å tegne likningene til kjemiske reaksjoner.

Lysbilde 3

Hvilket fenomen er ikke et tegn på kjemiske transformasjoner:

a) utseendet til sediment;

b) gassutvikling;

c) endring i volum;

d) utseendet til en lukt.

Lysbilde 4

"haugen er liten"

4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3 = MgO + CO2 2HgO = 2Hg + O2 2Na + S = Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Angi med tall a) reaksjonsligningene til forbindelsen:... b) likningene for substitusjonsreaksjoner:... c): ...

Lysbilde 5

Algoritme for å løse beregningsproblemer ved å bruke ligningene for kjemiske reaksjoner.

1. Les oppgaveteksten nøye

2. Lag ligningene for den kjemiske reaksjonen

3. Skriv ned dataene fra problemformuleringen med de riktige måleenhetene (sammen med ukjente mengder) inn i ligningen over formlene

4. Under formlene for stoffer, skriv ned de tilsvarende verdiene for disse mengdene, funnet av reaksjonsligningen.

5. Lag et forholdsforhold og løs det

6. Skriv ned svaret på oppgaven

Lysbilde 6

Beregn massen av oksygen som frigjøres som et resultat av dekomponering av en del vann som veier 9 g.

Gitt: m (H20) = 9g m (O2) =? G

Løsning: n = = 0,5 mol М (Н2О) = 18 g / mol М (О2) = 32 g / mol

Lysbilde 7

Over formelen i reaksjonsligningen skriver vi ned den funnet verdien av stoffmengden, og under formlene for stoffer - støkiometriske forhold vist av den kjemiske ligningen

2H2O = 2H2 + O2 0,5 mol X mol 2 mol 1 mol

La oss beregne mengden stoff, massen du vil finne. For å gjøre dette utgjør vi andelen

0,5 mol x mol 2 mol 1 mol

Hvorfra x = 0,25 mol

Lysbilde 8

Derfor er n (O2) = 0,25 mol

Finn massen til stoffet du vil beregne

m (O2) = n (O2) * M (O2)

m (O2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g

La oss skrive ned svaret Svar: m (O2) = 8 g

Lysbilde 9

Oppgave 2 Beregning av volumet til et stoff fra den kjente massen til et annet stoff som deltar i reaksjonen

Beregn volumet av oksygen (n.u.) som frigjøres som et resultat av dekomponering av en del vann som veier 9 g.

Gitt: m (H2O) = 9g V (02) =? L (n.o.) M (H2O) = 18 g / mol Vm = 22,4 l / mol

La oss finne mengden stoff, hvis masse er gitt i tilstanden til problemet

Lysbilde 10

La oss skrive ned reaksjonsligningen. La oss ordne koeffisientene

Lysbilde 11

La oss beregne mengden stoff, massen du vil finne. For å gjøre dette, la oss lage proporsjonen

Finn volumet av stoffet du vil beregne

V (O2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (n.a.)

Svar: 5,6 L

Lysbilde 12

Oppgaver for selvstendig løsning

Ved reduksjon av oksidene Fe2O3 og SnO2 med kull ble det oppnådd 20 g Fe og Sn. Hvor mange gram av hvert oksid ble tatt?

2. I hvilket tilfelle dannes det mer vann: a) når 10 g kobber(I)oksid (Cu2O) reduseres med hydrogen, eller b) når 10 g kobber(II)oksid (CuO) reduseres med hydrogen?

Lysbilde 13

Løsning på oppgave 1.

Gitt: Løsning: m (Fe) = 20g n (Fe) = m / M, n (Fe) = 20g / 56g / mol = 0,36 mol m (Fe2O3) =? hmol 0,36 mol 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2 mol 4 mol

hmol 0,36mol 4mol x = 0,18mol M (Fe2O3) = 160g / mol M (Fe) = 56g / mol

m (Fe2O3) = n * M, m (Fe2O3) = 0,18 * 160 = 28,6

Svar: 28,6g

Lysbilde 14

Løsning på oppgave 2

Gitt: Løsning: m (Cu2O) = 10g m (CuO) = 10g 1.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2.n (Cu2O) = m / M (Cu2O) n (Cu2O) = 10g / 144g / mol = 0,07 mol 0,07 mol hmol 3.Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M (Cu2O) = 144g / mol 1 mol 1 mol M (CuO) = 80 g / mol 4. 0,07 mol h mol 1 mol 1 mol x mol = 0,07 mol, n (H20) = 0,07 mol m (H20) = n * M (H2O); m (H2O) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g

Lysbilde 17

Litteratur

1. Gabrielyan O.S. Kjemikursprogram for klassetrinn 8-11 ved utdanningsinstitusjoner. M. Bustard 2006 2. Gabrielyan O.S. Kjemi. 8. klasse. Lærebok for utdanningsinstitusjoner. Bustard. M. 2005 3. Gorbuntsova S.V. Prøver for hoveddelene av skolekurset chiiii. Klasser 8 - 9, VAKO, Moskva, 2006 4. Gorkovenko M.Yu Leksjonsutvikling i kjemi. Til lærebøkene til O.S. Gabrielyan, L.S. Guzei, V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva og G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Grad 8, VAKO, Moskva, 2004 5. Gabrielyan O.S. Kjemi. Karakter 8: Kontroll- og verifikasjonsarbeid. - M .: Bustard, 2003. 6. Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Didaktisk stoff om kjemi for 8-9 klassetrinn: En manual for læreren. - M .: Utdanning, 2000