Uzunluk ve Mesafe Dönüştürücü Kütle Dönüştürücü Toplu Gıda ve Yiyecek Hacim Dönüştürücü Alan Dönüştürücü Hacim ve Reçete Birimleri Dönüştürücü Sıcaklık Dönüştürücü Basınç, Gerilme, Young Modülü Dönüştürücü Enerji ve İş Dönüştürücü Güç Dönüştürücü Kuvvet Dönüştürücü Zaman Dönüştürücü Lineer Hız Dönüştürücü Düz Açı Dönüştürücü termal verim ve yakıt verimliliği Dönüştürücü Farklı sayı sistemlerinde sayıların sayısı Bilgi miktarının ölçü birimlerinin dönüştürücüsü Para birimi oranları Kadın giyim ve ayakkabı boyutları Erkek giyim ve ayakkabı boyutları Açısal hız ve dönme frekansı dönüştürücü İvme dönüştürücü Açısal ivme dönüştürücü Yoğunluk dönüştürücü Spesifik hacim dönüştürücü Atalet momenti dönüştürücü Moment kuvvet dönüştürücü Tork dönüştürücü Spesifik kalorifik değer dönüştürücü (kütleye göre) Enerji yoğunluğu ve spesifik kalorifik değer dönüştürücü (hacme göre) Sıcaklık farkı dönüştürücü Katsayı dönüştürücü Termal Genleşme Katsayısı Termal Direnç Dönüştürücü Termal İletkenlik Dönüştürücü Özgül Isı Kapasitesi Dönüştürücü Enerji Maruziyeti ve Radyant Güç Dönüştürücüsü Isı Akışı Yoğunluk Dönüştürücü Isı Transfer Katsayısı Dönüştürücü Hacim Akış Dönüştürücü Kütle Akış Dönüştürücü Molar Akış Dönüştürücü Kütle Akı Yoğunluk Dönüştürücü Molar Konsantrasyon Dönüştürücü Çözeltide Kütle Konsantrasyon Dönüştürücü Dinamik ( Kinematik Viskozite Dönüştürücü Yüzey Gerilim Dönüştürücü Buhar Geçirgenlik Dönüştürücü Su Buharı Akı Yoğunluk Dönüştürücü Ses Seviyesi Dönüştürücü Mikrofon Duyarlılık Dönüştürücü Ses Basınç Seviyesi (SPL) Dönüştürücü Ses Basıncı Seviye Dönüştürücü Seçilebilir Referans Basıncı Parlaklık Dönüştürücü Işık Şiddeti Dönüştürücü Aydınlık Dönüştürücü Bilgisayar Grafikleri Çözünürlük Dönüştürücü Frekans ve dalga boyu dönüştürücü Diyoptri ve odak uzaklığında güç Mesafe Gücü Dioptri ve Lens Büyütme (×) Elektrik Yükü Dönüştürücü Lineer Yük Yoğunluğu Dönüştürücü Yüzey Yük Yoğunluğu Dönüştürücü Hacimsel Yük Yoğunluğu Dönüştürücü Elektrik Akımı Dönüştürücü Lineer Akım Yoğunluğu Dönüştürücü Yüzey Akımı Yoğunluk Dönüştürücü Elektrik Alan Kuvveti Dönüştürücü Elektrostatik Potansiyel ve Gerilim Dönüştürücü Elektrik Direnç Dönüştürücü Dönüştürücü Elektrik Direnç Elektriksel İletkenlik Dönüştürücü Elektriksel İletkenlik Dönüştürücü Kapasitans Endüktans Dönüştürücü US Wire Gauge Dönüştürücü dBm (dBm veya dBm), dBV (dBV), watt, vb. cinsinden Düzeyler. birimler Manyetomotor kuvvet dönüştürücü Manyetik alan gücü dönüştürücü Manyetik akı dönüştürücü Manyetik indüksiyon dönüştürücü Radyasyon. İyonize Radyasyon Emilen Doz Hızı Dönüştürücü Radyoaktivite. Radyoaktif Bozunma Dönüştürücü Radyasyon. Maruz Kalma Doz Dönüştürücü Radyasyon. Absorbe Doz Çevirici Ondalık Önek Çevirici Veri Transferi Tipografi ve Görüntü İşleme Birimi Çevirici Kereste Hacmi Birim Çevirici Molar Kütlenin Hesaplanması Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu D. I. Mendeleev

1 milimol/litre [mmol/L] = 0,001 mol/litre [mol/L]

Başlangıç değeri

dönüştürülmüş değer

mol/metre³ mol/litre mol/santimetre³ mol/milimetre desimetre molar milimolar mikromolar nanomolar pikomolar femtomolar attomolar zeptomolar yoctomolar

Çözeltideki kütle konsantrasyonu

Molar konsantrasyon hakkında daha fazla bilgi

Genel bilgi

Bir çözeltinin konsantrasyonu, çözünen maddenin kütlesinin çözeltinin toplam hacmine oranı gibi birçok yolla ölçülebilir. Bu yazıda, bakacağız Molar konsantrasyon mol cinsinden madde miktarının çözeltinin toplam hacmine oranı olarak ölçülür. Bizim durumumuzda, bir madde çözünür bir maddedir ve diğer maddeler içinde çözülmüş olsa bile tüm çözeltinin hacmini ölçeriz. Madde miktarı bir maddenin atomları veya molekülleri gibi temel bileşenlerin sayısıdır. Bir maddenin küçük bir miktarı bile genellikle çok sayıda temel bileşen içerdiğinden, bir maddenin miktarını ölçmek için özel birimler, moller kullanılır. Bir köstebek 12 g karbon-12'deki atom sayısına eşittir, yani yaklaşık olarak 6 × 10²³ atomdur.

Ev veya endüstriyel cihazlarla miktarı kolayca ölçülebilecek kadar küçük bir madde ile çalışıyorsak güve kullanmak uygundur. Aksi takdirde, uygun olmayan çok büyük sayılarla veya özel laboratuvar ekipmanı olmadan bulunması zor olan çok küçük ağırlıklar veya hacimlerle çalışmak zorunda kalacaktı. Moleküller veya elektronlar gibi diğer parçacıklar da kullanılabilmesine rağmen, atomlar çoğunlukla mollerle çalışırken kullanılır. Unutulmamalıdır ki, atomlar kullanılmadıysa, bunun belirtilmesi gerekir. Bazen molar konsantrasyon da denir molarite.

Molarite ile karıştırılmamalıdır. molalite. Molariteden farklı olarak molalite, çözünen miktarının tüm çözeltinin kütlesine değil, çözücünün kütlesine oranıdır. Çözücü su olduğunda ve çözünen miktarı su miktarına kıyasla küçük olduğunda, molarite ve molalite anlam bakımından benzerdir, ancak aksi takdirde genellikle farklıdırlar.

Molar konsantrasyonu etkileyen faktörler

Molar konsantrasyon sıcaklığa bağlıdır, ancak bu bağımlılık içlerinde hangi maddelerin çözündüğüne bağlı olarak bazıları için daha güçlü ve diğer çözeltiler için daha zayıftır. Bazı çözücüler artan sıcaklıkla genişler. Bu durumda, bu çözücülerde çözünen maddeler çözücü ile genleşmezse, tüm çözeltinin molar konsantrasyonu azalır. Öte yandan, bazı durumlarda artan sıcaklıkla çözücü buharlaşır ve çözünen miktarı değişmez - bu durumda çözeltinin konsantrasyonu artacaktır. Bazen tam tersi olur. Bazen sıcaklıktaki bir değişiklik, bir çözünen maddenin nasıl çözüldüğünü etkiler. Örneğin, çözünen maddenin bir kısmı veya tamamı çözünmeyi durdurur ve çözeltinin konsantrasyonu azalır.

Birimler

Molar konsantrasyon, litre başına mol veya metreküp başına mol gibi birim hacim başına mol cinsinden ölçülür. Metreküp başına mol bir SI birimidir. Molarite, diğer hacim birimleri kullanılarak da ölçülebilir.

Molar konsantrasyon nasıl bulunur

Molar konsantrasyonu bulmak için, bir maddenin miktarını ve hacmini bilmeniz gerekir. Bir maddenin miktarı, o maddenin kimyasal formülü ve o maddenin çözeltideki toplam kütlesi hakkındaki bilgiler kullanılarak hesaplanabilir. Yani, çözeltinin mol cinsinden miktarını bulmak için, periyodik tablodan çözeltideki her bir atomun atom kütlesini buluruz ve sonra maddenin toplam kütlesini, atomların toplam atom kütlesine böleriz. molekül. Atom kütlesini toplamadan önce, her atomun kütlesini düşündüğümüz moleküldeki atom sayısıyla çarptığımızdan emin olun.

Hesaplamaları ters sırada da yapabilirsiniz. Çözeltinin molar konsantrasyonu ve çözünenin formülü biliniyorsa, çözeltideki çözücü miktarını mol ve gram olarak öğrenebilirsiniz.

Örnekler

20 litre su ve 3 yemek kaşığı soda çözeltisinin molaritesini bulun. Bir çorba kaşığı - yaklaşık 17 gram ve üç - 51 gram. Kabartma tozu, formülü NaHCO₃ olan sodyum bikarbonattır. Bu örnekte molariteyi hesaplamak için atomları kullanacağız, böylece sodyum (Na), hidrojen (H), karbon (C) ve oksijen (O) bileşenlerinin atomik kütlelerini bulacağız.

No: 22.989769
Y: 1.00794
C: 12.0107
O:15.9994

Formüldeki oksijen O₃ olduğu için oksijenin atom kütlesini 3 ile çarpmak gerekir. 47.9982 elde ederiz. Şimdi tüm atomların kütlelerini toplayın ve 84.006609'u elde edin. Atom kütlesi periyodik tabloda atomik kütle birimlerinde gösterilir veya a. e.m.Hesaplarımız da bu birimlerdedir. bir e.m., gram cinsinden bir mol maddenin kütlesine eşittir. Yani, örneğimizde bir mol NaHC03'ün kütlesi 84.006609 gramdır. Görevimizde - 51 gram soda. 51 gramı bir molün kütlesine, yani 84 grama bölerek molar kütleyi buluyoruz ve 0,6 mol elde ediyoruz.

Çözümümüzün 20 litre suda çözülmüş 0,6 mol soda olduğu ortaya çıktı. Bu soda miktarını çözeltinin toplam hacmine, yani 0.6 mol / 20 l \u003d 0.03 mol / l'ye böleriz. Çözeltide çok miktarda çözücü ve az miktarda çözünen kullanıldığından konsantrasyonu düşüktür.

Başka bir örnek düşünelim. Bir fincan çaydaki bir küp şekerin molar konsantrasyonunu bulun. Sofra şekeri sakarozdan oluşur. İlk olarak, formülü C₁₂H₂₂O₁₁ olan bir mol sakarozun ağırlığını bulalım. Periyodik tabloyu kullanarak atomik kütleleri buluyoruz ve bir mol sakarozun kütlesini belirliyoruz: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. Bir küp şekerde 4 gram şeker vardır ve bu bize 4/342 = 0.01 mol verir. Bir fincanda yaklaşık 237 mililitre çay vardır, bu nedenle bir fincan çaydaki şeker konsantrasyonu 0.01 mol / 237 mililitre × 1000 (mililitreyi litreye dönüştürmek için) = litre başına 0.049 mol'dür.

Uygulama

Molar konsantrasyon, kimyasal reaksiyonlarla ilgili hesaplamalarda yaygın olarak kullanılmaktadır. Kimyasal reaksiyonlarda maddeler arasındaki oranları hesaplayan ve genellikle mollerle çalışan kimya dalına ne ad verilir? stokiyometri. Molar konsantrasyon, soda çözeltisi örneğinde olduğu gibi daha sonra çözünür bir madde haline gelen nihai ürünün kimyasal formülünden bulunabilir, ancak bu maddeyi önce oluştuğu kimyasal reaksiyonun formüllerinden de bulabilirsiniz. Bunu yapmak için, bu kimyasal reaksiyona dahil olan maddelerin formüllerini bilmeniz gerekir. Kimyasal reaksiyon denklemini çözdükten sonra, çözünenin molekülünün formülünü buluyoruz ve ardından yukarıdaki örneklerde olduğu gibi periyodik tabloyu kullanarak molekülün kütlesini ve molar konsantrasyonu buluyoruz. Elbette, bir maddenin molar konsantrasyonu hakkındaki bilgileri kullanarak hesaplamaları ters sırada yapmak mümkündür.

Basit bir örnek düşünelim. Bu sefer ilginç bir kimyasal reaksiyon görmek için kabartma tozunu sirke ile karıştırıyoruz. Hem sirke hem de kabartma tozu bulmak kolaydır - muhtemelen mutfağınızda vardır. Yukarıda belirtildiği gibi, kabartma tozu formülü NaHCO₃'dir. Sirke saf bir madde değil, suda %5'lik bir asetik asit çözeltisidir. Asetik asit formülü CH₃COOH'dir. Sirke konsantrasyonu ülkeden ülkeye değiştiğinden, sirke içindeki asetik asit konsantrasyonu, üreticiye ve yapıldığı ülkeye bağlı olarak %5'ten fazla veya daha az olabilir. Bu deneyde, su soda ile reaksiyona girmediği için suyun diğer maddelerle kimyasal reaksiyonları hakkında endişelenmenize gerek yok. Çözeltinin konsantrasyonunu daha sonra hesapladığımızda sadece suyun hacmini önemsiyoruz.

İlk olarak, soda ve asetik asit arasındaki kimyasal reaksiyon denklemini çözüyoruz:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Reaksiyon ürünü, düşük stabilite nedeniyle tekrar kimyasal reaksiyona giren bir madde olan H₂CO₃'dir.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Reaksiyon sonucunda su (H₂O), karbondioksit (CO₂) ve sodyum asetat (NaC₂H₃O₂) elde ederiz. Elde edilen sodyum asetatı suyla karıştırıyoruz ve çaydaki şeker konsantrasyonunu ve sudaki soda konsantrasyonunu bulmadan önce olduğu gibi, bu çözeltinin molar konsantrasyonunu buluyoruz. Su hacmini hesaplarken, asetik asidin içinde çözüldüğü suyu dikkate almak gerekir. Sodyum asetat ilginç bir maddedir. El ısıtıcıları gibi kimyasal ısıtma pedlerinde kullanılır.

Bir kimyasal reaksiyona giren maddelerin miktarını veya daha sonra molar konsantrasyonunu bulacağımız reaksiyon ürünlerini hesaplamak için stokiyometri kullanarak, bir maddenin yalnızca sınırlı bir miktarının diğer maddelerle reaksiyona girebileceğine dikkat edilmelidir. Bu aynı zamanda nihai ürünün miktarını da etkiler. Molar konsantrasyon biliniyorsa, tersine, başlangıç ürünlerinin miktarını ters hesaplama yöntemiyle belirlemek mümkündür. Bu yöntem genellikle pratikte kimyasal reaksiyonlarla ilgili hesaplamalarda kullanılır.

İster yemek yaparken, ister ilaç yaparken, ister akvaryum balıkları için ideal ortamı yaratırken, tarifleri kullanırken konsantrasyonu bilmek gerekir. Günlük yaşamda, gram kullanmak çoğunlukla uygundur, ancak farmasötik ve kimyada molar konsantrasyon daha sık kullanılır.

eczacılıkta

İlaç oluştururken, ilacın vücudu nasıl etkilediğini belirlediği için molar konsantrasyon çok önemlidir. Konsantrasyon çok yüksekse, ilaçlar ölümcül bile olabilir. Öte yandan, konsantrasyon çok düşükse, ilaç etkisizdir. Ek olarak, vücuttaki hücre zarları boyunca sıvı alışverişinde konsantrasyon önemlidir. Membranlardan geçmesi veya tersine geçmemesi gereken bir sıvının konsantrasyonunu belirlerken, ya molar konsantrasyon kullanılır ya da bulmak için kullanılır. ozmotik konsantrasyon. Ozmotik konsantrasyon, molar konsantrasyondan daha sık kullanılır. İlaç gibi bir maddenin konsantrasyonu, zarın bir tarafında, örneğin göz içinde olduğu gibi, zarın diğer tarafında olduğundan daha yüksekse, o zaman daha konsantre çözelti, konsantrasyonun olduğu yere zar boyunca hareket edecektir. daha düşük. Membran boyunca bu çözelti akışı genellikle sorunludur. Örneğin, sıvı bir hücrenin içine, örneğin bir kan hücresine girerse, bu sıvının taşması nedeniyle zarın hasar görmesi ve yırtılması mümkündür. Hücreden sıvı sızması da sorunludur çünkü bu, hücrenin performansını bozacaktır. Hücrenin dışına veya içine zardan ilacın neden olduğu herhangi bir sıvı akışının önlenmesi arzu edilir ve bunu yapmak için ilacın konsantrasyonunun vücuttaki kan gibi bir sıvının konsantrasyonuna benzer olması istenir.

Bazı durumlarda molar ve ozmotik konsantrasyonların eşit olduğunu belirtmekte fayda var, ancak bu her zaman böyle değildir. Suda çözünen maddenin işlem sırasında iyonlara ayrılıp ayrılmadığına bağlıdır. elektrolitik ayrışma. Ozmotik konsantrasyon hesaplanırken genel olarak partiküller dikkate alınırken, molar konsantrasyon hesaplanırken sadece moleküller gibi belirli partiküller dikkate alınır. Bu nedenle, örneğin, moleküllerle çalışıyorsak, ancak madde iyonlara ayrışmışsa, toplam parçacık sayısından daha az molekül olacaktır (hem moleküller hem de iyonlar dahil) ve dolayısıyla molar konsantrasyon daha düşük olacaktır. ozmotik olan. Molar konsantrasyonu ozmotik konsantrasyona dönüştürmek için çözeltinin fiziksel özelliklerini bilmeniz gerekir.

İlaç üretiminde eczacılar da dikkate alınır. tonisiteçözüm. Tonisite, konsantrasyona bağlı olan bir çözeltinin özelliğidir. Ozmotik konsantrasyonun aksine tonisite, zarın geçirmediği maddelerin konsantrasyonudur. Ozmoz işlemi, daha yüksek konsantrasyonlu çözeltilerin daha düşük konsantrasyonlu çözeltilere geçmesine neden olur, ancak zar çözeltiyi geçmeyerek bu hareketi engelliyorsa, zar üzerinde basınç vardır. Bu tür bir baskı genellikle sorunludur. Bir ilacın kana veya diğer vücut sıvılarına girmesi amaçlanıyorsa, vücuttaki zarlar üzerinde ozmotik basınç oluşmasını önlemek için ilacın tonisitesi vücut sıvısının tonisitesine karşı dengelenmelidir.

Toniği dengelemek için, ilaçlar genellikle içinde çözülür. izotonik solüsyon. Bir izotonik çözelti, vücuttaki sıvının tonisitesini ve bu çözelti ve ilacın karışımının toniklik özelliğini dengeleyen bir konsantrasyonda su içinde bir sofra tuzu (NaCL) çözeltisidir. Genellikle izotonik solüsyon steril kaplarda saklanır ve intravenöz olarak infüze edilir. Bazen saf haliyle, bazen de ilaçla karışım halinde kullanılır.

Ölçü birimlerini bir dilden diğerine çevirmeyi zor buluyor musunuz? Meslektaşlarınız size yardım etmeye hazır. TCTerms'e bir soru gönderin ve birkaç dakika içinde bir cevap alacaksınız.

analiz kategorisi: Biyokimyasal laboratuvar testleri
tıp dalları: Hematoloji; Laboratuvar teşhisi; nefroloji; onkoloji; Romatoloji

Bu analizin yetişkinler için yapıldığı St. Petersburg'daki klinikler (249)

Bu analizin çocuklar için yapıldığı St. Petersburg'daki klinikler (129)

Açıklama

Ürik asit - nükleik asitlerin parçalanması sırasında pürinlerin metabolizması sırasında oluşur. Pürin bazlarının değişiminin ihlali durumunda, vücuttaki ürik asit seviyesi yükselir, kandaki ve diğer biyolojik sıvılardaki konsantrasyonu artar ve dokularda tuzlar - üratlar şeklinde birikintiler meydana gelir. Serum ürik asit seviyesi tayini gut teşhisinde, böbrek fonksiyonunun değerlendirilmesinde, ürolitiyazis teşhisinde kullanılır.

Araştırma materyali

Hasta bir damardan kan alır. Analiz için kan plazması kullanılır.

Sonuçların hazır olması

1 iş günü içinde. Acil yürütme 2-3 saat.

Alınan verilerin yorumlanması

Ölçü birimleri: µmol/l, mg/dl.
Dönüşüm faktörü: mg/dL x 59,5 = µmol/L.
Normal göstergeler: 14 yaşından küçük çocuklar 120 - 320 µmol / l, 14 yaşından büyük kadınlar 150 - 350 µmol / l, 14 yaşından büyük erkekler 210 - 420 µmol / l.

Artan ürik asit seviyeleri:
gut, Lesch-Nyhan sendromu (genetik olarak belirlenmiş hipoksantin-guanin fosforibosil transferaz - HGFT enzim eksikliği), lösemi, multipl miyelom, lenfoma, böbrek yetmezliği, hamile kadınların toksikozu, uzun süreli açlık, alkol tüketimi, salisilat alımı, diüretikler, sitostatikler , artan fiziksel aktivite , pürin bazlarından zengin bir diyet, idiyopatik ailesel hipoürisemi, onkolojik hastalıklarda artan protein katabolizması, pernisiyöz (B12 - eksik) anemi.

Ürik asit seviyesini düşürmek:
Konovalov-Wilson hastalığı (hepatoserebral distrofi), Fanconi sendromu, allopurinol, radyoopak ajanlar, glukokortikoidler, azatioprin, ksantinüri, Hodgkin hastalığı.

Çalışma hazırlığı

Çalışma sabahları kesinlikle aç karnına yapılır, yani. Son öğün arasında en az 12 saat, kan bağışından 1-2 gün önce geçilmeli, yağlı yiyeceklerin, alkol alımının sınırlandırılması ve düşük pürinli bir diyete uyulması gerekmektedir. 1-2 saat kan bağışından hemen önce sigaradan uzak durulmalı, meyve suyu, çay, kahve (özellikle şekerli) içilmemeli, saf karbonatsız su içilebilir. Fiziksel stresi ortadan kaldırın.

1 mikrogram/litre [µg/L] = litre başına 1000 nanogram [ng/L]

Başlangıç değeri

dönüştürülmüş değer

kilogram metreküp başına kilogram santimetre küp başına gram metreküp başına gram santimetre küp başına gram metreküp başına miligram başına miligram miligram başına miligram miligram başına petagram litre başına teragram litre başına gigagram litre başına megagram litre başına kilogram litre başına hektogram litre başına dekagram litre başına gram litre başına desigram litre başına santimetre başına miligram litre başına mikrogram litre başına nanogram litre başına pikogram litre başına femtogram litre başına attogram inç küp pound pound başına yarda başına pound pound başına galon başına pound (ABD ) ) pound/galon (BK) ons inç küp başına ons fit küp başına ons galon başına ons (ABD) galon başına ons (BK) galon başına tahıl (ABD) galon başına tahıl (BK) fit küp başına tahıl kısa ton yarda başına yarda küp başına uzun ton fitküp başına fit küp başına Dünya'nın ortalama yoğunluğu yarda fit küp başına inç küp başına düşen ortalama yoğunluk Plankowska ben yoğunluk

Yoğunluk hakkında daha fazla bilgi

Genel bilgi

Yoğunluk, bir maddenin birim hacimdeki kütlesine göre miktarını belirleyen bir özelliktir. SI sisteminde yoğunluk kg / m³ olarak ölçülür, ancak g / cm³, kg / l ve diğerleri gibi diğer birimler de kullanılır. Günlük yaşamda en sık kullanılan iki eşdeğer değer: g / cm³ ve kg / ml.

Maddenin yoğunluğunu etkileyen faktörler

Aynı maddenin yoğunluğu sıcaklık ve basınca bağlıdır. Genel olarak, basınç ne kadar yüksek olursa, moleküller o kadar sıkı paketlenir ve bu da yoğunluğu arttırır. Çoğu durumda, sıcaklıktaki bir artış, aksine, moleküller arasındaki mesafeyi arttırır ve yoğunluğu azaltır. Bazı durumlarda, bu ilişki tersine çevrilir. Örneğin, buz sudan daha soğuk olmasına rağmen, buzun yoğunluğu suyunkinden daha azdır. Bu, buzun moleküler yapısı ile açıklanabilir. Birçok madde, bir sıvıdan katı bir kümelenme durumuna geçerken moleküler yapılarını değiştirir, böylece moleküller arasındaki mesafe azalır ve sırasıyla yoğunluk artar. Buzun oluşumu sırasında moleküller kristal bir yapıda sıralanır ve tam tersine aralarındaki mesafe artar. Bu durumda moleküller arasındaki çekim de değişir, yoğunluk azalır ve hacim artar. Kışın, buzun bu özelliğini unutmamalısınız - su borularındaki su donarsa kırılabilirler.

su yoğunluğu

Cismin yapıldığı malzemenin yoğunluğu suyun yoğunluğundan büyükse, tamamen suya daldırılır. Yoğunluğu sudan daha az olan maddeler ise tam tersine yüzeye çıkarlar. İyi bir örnek, sudan daha az yoğun olan ve bir bardakta suyun ve çoğunlukla su olan diğer içeceklerin yüzeyine yüzen buzdur. Maddelerin bu özelliğini günlük hayatta sıklıkla kullanırız. Örneğin gemi gövdelerinin yapımında suyun yoğunluğundan daha fazla yoğunluğa sahip malzemeler kullanılmaktadır. Suyun yoğunluğundan daha fazla yoğunluğa sahip malzemeler battığından, havanın yoğunluğu suyun yoğunluğundan çok daha düşük olduğu için gemi gövdesinde her zaman hava dolu boşluklar oluşur. Öte yandan, bazen nesnenin suya batması gerekir - bunun için yoğunluğu sudan daha yüksek olan malzemeler seçilir. Örneğin olta balıkçıları, balık avlarken hafif yemi yeterli derinliğe batırmak için kurşun gibi yoğunluğu yüksek malzemelerden yapılmış bir platini oltaya bağlarlar.

Sıvı ve sıvı yağlar, yoğunlukları suyunkinden daha düşük olduğu için suyun yüzeyinde kalır. Bu özelliği sayesinde okyanusa dökülen petrolün temizlenmesi çok daha kolaydır. Suya karışırsa veya deniz dibine batarsa deniz ekosistemine daha da fazla zarar verir. Bu özellik yemek pişirmede de kullanılır, ancak yağda değil, elbette katı yağda kullanılır. Örneğin, çorba yüzeye çıktığı için fazla yağı çıkarmak çok kolaydır. Çorba buzdolabında soğutulursa, yağ katılaşır ve bir kaşık, oluklu kaşık ve hatta çatalla yüzeyden çıkarmak daha da kolaydır. Aynı şekilde jöle ve jöleden de alınır. Bu, ürünün kalori ve kolesterol içeriğini azaltır.

İçeceklerin hazırlanması sırasında sıvıların yoğunluğu ile ilgili bilgiler de kullanılır. Katmanlı kokteyller, farklı yoğunluktaki sıvılardan yapılır. Tipik olarak, düşük yoğunluklu sıvılar, yüksek yoğunluklu sıvıların üzerine dikkatlice dökülür. Ayrıca bir cam kokteyl çubuğu veya bar kaşığı kullanabilir ve sıvıyı üzerlerine yavaşça dökebilirsiniz. Acele etmezseniz ve her şeyi dikkatli yaparsanız, çok katmanlı güzel bir içecek alacaksınız. Bu yöntem aynı zamanda jöleler veya jöle yemekleri ile de kullanılabilir, ancak zaman izin verirse her katmanı ayrı ayrı soğutmak daha kolaydır, ancak alt katman sertleştikten sonra yeni bir katmana dökün.

Bazı durumlarda, daha düşük bir yağ yoğunluğu, tam tersine müdahale eder. Yüksek yağ içeriğine sahip ürünler genellikle suyla iyi karışmaz ve ayrı bir katman oluşturur, bu nedenle ürünün sadece görünümünü değil, tadını da bozar. Örneğin, soğuk tatlılarda ve meyveli smoothielerde yağlı süt ürünleri bazen su, buz ve meyve gibi yağsız süt ürünlerinden ayrılır.

tuzlu su yoğunluğu

Suyun yoğunluğu, içindeki safsızlıkların içeriğine bağlıdır. Doğada ve günlük yaşamda, safsızlık içermeyen saf H 2 O su nadiren bulunur - çoğu zaman tuz içerir. İyi bir örnek deniz suyudur. Yoğunluğu tatlı sudan daha yüksektir, bu nedenle tatlı su genellikle tuzlu suyun yüzeyinde "yüzer". Tabii ki, bu fenomeni normal koşullar altında görmek zordur, ancak tatlı su bir kabuk içinde, örneğin bir lastik top içindeyse, bu top yüzeye çıktığı için bu açıkça görülebilir. Vücudumuz da tatlı su ile dolu bir tür kabuktur. Biz %45 ila %75 sudan oluşuyoruz - bu yüzde yaşla ve ağırlık ve vücut yağındaki artışla azalır. Vücut ağırlığının en az %5'i kadar yağ içeriği. Sağlıklı insanlar çok egzersiz yaparlarsa %10'a kadar, normal kilodalarsa %20'ye kadar ve obezlerse %25 veya daha fazla vücut yağına sahiptirler.

Yüzmeyi değil, sadece suyun yüzeyinde kalmaya çalışırsak, yoğunluğu tatlı su ve vücudumuzdaki yağ yoğunluğundan daha yüksek olduğu için tuzlu suda bunu yapmanın daha kolay olduğunu fark edeceğiz. . Ölü Deniz'deki tuz konsantrasyonu, dünya okyanuslarındaki ortalama tuz konsantrasyonunun 7 katıdır ve insanların su yüzeyinde kolayca yüzebilmeleri ve boğulmamaları tüm dünya tarafından bilinmektedir. Gerçi bu denizde ölmenin imkansız olduğunu düşünmek bir hatadır. Aslında bu denizde her yıl insanlar ölüyor. Yüksek tuz içeriği, ağız, burun ve gözlere kaçması durumunda suyu tehlikeli hale getirir. Böyle bir suyu yutarsanız, kimyasal yanık alabilirsiniz - ciddi durumlarda, bu tür talihsiz yüzücüler hastaneye kaldırılır.

Hava yoğunluğu

Tıpkı su durumunda olduğu gibi, yoğunluğu havanın altında olan cisimler pozitif olarak yüzer, yani havalanırlar. Böyle bir maddenin iyi bir örneği helyumdur. Yoğunluğu 0,000178 g/cm³ iken havanın yoğunluğu yaklaşık 0,001293 g/cm³'tür. Bir balonu onunla doldurursanız, helyumun havada nasıl patladığını görebilirsiniz.

Havanın yoğunluğu, sıcaklığı arttıkça azalır. Sıcak havanın bu özelliği balonlarda kullanılır. Meksika'daki antik Maya şehri Teotihuocán'da resmedilen balon, çevredeki soğuk sabah havasından daha az yoğunluğa sahip sıcak havayla dolu. Bu nedenle top yeterince yüksek bir irtifada uçar. Top piramitlerin üzerinden uçarken içindeki hava soğur ve tekrar gaz brülörü ile ısıtılır.

yoğunluk hesaplama

Genellikle, standart koşullar için, yani 0 ° C'lik bir sıcaklık ve 100 kPa'lık bir basınç için maddelerin yoğunluğu belirtilir. Eğitim ve referans kılavuzlarında, genellikle doğada bulunan maddeler için böyle bir yoğunluk bulabilirsiniz. Bazı örnekler aşağıdaki tabloda gösterilmiştir. Bazı durumlarda tablo yeterli değildir ve yoğunluğun manuel olarak hesaplanması gerekir. Bu durumda, kütle vücudun hacmine bölünür. Kütleyi bir denge ile bulmak kolaydır. Standart bir geometrik cismin hacmini bulmak için hacmi hesaplamak için formülleri kullanabilirsiniz. Sıvıların ve katıların hacmi, ölçüm kabını madde ile doldurarak bulunabilir. Daha karmaşık hesaplamalar için sıvı yer değiştirme yöntemi kullanılır.

Sıvı yer değiştirme yöntemi

Hacmi bu şekilde hesaplamak için öncelikle bir ölçü kabına belirli bir miktar su dökün ve hacmi hesaplanması gereken gövdeyi tamamen batana kadar yerleştirin. Bir cismin hacmi, cismi olmayan ve onunla olan suyun hacmi arasındaki farka eşittir. Bu kuralın Arşimet tarafından türetildiğine inanılmaktadır. Bu şekilde hacmi ölçmek ancak vücut suyu emmez ve sudan bozulmaz ise mümkündür. Örneğin, sıvı yer değiştirme yöntemini kullanarak bir kameranın veya kumaşın hacmini ölçmeyeceğiz.

Bu efsanenin gerçek olayları ne kadar yansıttığı bilinmemekle birlikte, Kral II. Hieron'un Arşimet'e tacının saf altından olup olmadığını belirleme görevini verdiğine inanılmaktadır. Kral, kuyumcunun taç için tahsis edilen altının bir kısmını çaldığından ve bunun yerine tacı daha ucuz bir alaşımdan yaptığından şüpheleniyordu. Arşimet tacı eriterek bu hacmi kolayca belirleyebilir, ancak kral ona bunu taçlara zarar vermeden yapmanın bir yolunu bulmasını emretti. Arşimet'in bu soruna çareyi banyo yaparken bulduğuna inanılır. Suya daldığında, vücudunun belirli bir miktar su ile yer değiştirdiğini fark etti ve yer değiştiren suyun hacminin, sudaki vücudun hacmine eşit olduğunu fark etti.

içi boş gövdeler

Bazı doğal ve yapay malzemeler, içi boş parçacıklardan veya sıvı gibi davranacak kadar küçük parçacıklardan oluşur. İkinci durumda, hava, sıvı veya başka bir madde ile dolu parçacıklar arasında boş bir alan kalır. Bazen bu yer boş kalır, yani boşlukla doldurulur. Bu tür maddelere örnek olarak kum, tuz, tahıl, kar ve çakıl verilebilir. Bu tür malzemelerin hacmi, toplam hacim ölçülerek ve geometrik hesaplamalarla belirlenen boşlukların hacmi bundan çıkarılarak belirlenebilir. Bu yöntem, parçacıkların şekli az çok tekdüze ise uygundur.

Bazı malzemeler için boş alan miktarı, parçacıkların ne kadar sıkı bir şekilde paketlendiğine bağlıdır. Parçacıklar arasında ne kadar boş alan olduğunu belirlemek her zaman kolay olmadığı için bu, hesaplamaları karmaşıklaştırır.

Doğada yaygın olarak bulunan maddelerin yoğunluk tablosu

Madde	Yoğunluk, g/cm³
sıvılar
20 °C'de su	0,998
4 °C'de su	1,000
Benzin	0,700
Süt	1,03
Merkür	13,6
katılar
0°C'de buz	0,917
Magnezyum	1,738
Alüminyum	2,7
Ütü	7,874
Bakır	8,96
Öncülük etmek	11,34
Uranüs	19,10
Altın	19,30
Platin	21,45
Osmiyum	22,59
Normal sıcaklık ve basınçtaki gazlar
Hidrojen	0,00009
Helyum	0,00018
karbonmonoksit	0,00125
Azot	0,001251
Hava	0,001293
Karbon dioksit	0,001977

Yoğunluk ve Kütle

Havacılık gibi bazı endüstrilerde mümkün olduğunca hafif malzemeler kullanmak gerekir. Düşük yoğunluklu malzemeler de düşük kütleye sahip olduğundan, bu gibi durumlarda en düşük yoğunluklu malzemeleri kullanmaya çalışın. Örneğin, alüminyumun yoğunluğu sadece 2,7 g/cm³ iken çeliğin yoğunluğu 7,75 ila 8,05 g/cm³ arasındadır. Uçak gövdelerinin %80'inin alüminyum ve alaşımlarını kullanması düşük yoğunluktan kaynaklanmaktadır. Tabii ki, aynı zamanda, gücü de unutmamak gerekir - bugün, çok az insan ahşap, deri ve diğer hafif fakat düşük mukavemetli malzemelerden uçak yapıyor.

Kara delikler

Öte yandan, belirli bir hacimdeki bir maddenin kütlesi ne kadar yüksek olursa, yoğunluğu da o kadar yüksek olur. Kara delikler, çok küçük bir hacme ve büyük bir kütleye ve buna bağlı olarak büyük bir yoğunluğa sahip fiziksel cisimlere bir örnektir. Böyle astronomik bir cisim ışığı ve kendisine yeterince yakın olan diğer cisimleri emer. En büyük kara deliklere süper kütleli denir.

Kreatinin, kreatin anhidrittir (metilguanidinasetik asit) ve kas dokusunda üretilen bir eliminasyon şeklidir. Kreatin karaciğerde sentezlenir ve salındıktan sonra %98 oranında fosforilasyonun gerçekleştiği kas dokusuna girer ve bu formda kas enerjisinin depolanmasında önemli rol oynar. Metabolik süreçler için bu kas enerjisine ihtiyaç duyulduğunda, fosfokreatin kreatinine parçalanır. Kreatinine dönüştürülen kreatin miktarı, vücudun kas kütlesi ile doğrudan ilişkili olan sabit bir seviyede tutulur. Erkeklerde kreatin depolarının %1,5'i günlük olarak kreatinine dönüştürülür. Yiyeceklerden (özellikle etten) elde edilen kreatin, kreatin ve kreatinin depolarını arttırır. Protein alımını azaltmak, kreatinin öncüleri olan arginin ve glisin amino asitlerinin yokluğunda kreatinin düzeylerini düşürür. Kreatinin, çoğu gıdadan, egzersizden, sirkadiyen ritimlerden veya diğer biyolojik sabitlerden bağımsız olarak kanın kalıcı azotlu bir bileşenidir ve kas metabolizması ile ilişkilidir. Bozulmuş böbrek fonksiyonu, kreatinin atılımını azaltarak serum kreatinininde bir artışa neden olur. Bu nedenle, kreatinin konsantrasyonları yaklaşık olarak glomerüler filtrasyon seviyesini karakterize eder. Serum kreatinin belirlemenin ana değeri böbrek yetmezliğinin teşhisidir. Serum kreatinin, böbrek fonksiyonunun üreden daha spesifik ve daha hassas bir göstergesidir. Ancak kronik böbrek hastalığında BUN ile kombinasyon halinde hem serum kreatinin hem de üre belirlemek için kullanılır.

Malzeme: oksijensiz kan.

Test tüpü: Vacutainer antikoagülanlı/olmayan jel fazlı/olmayan.

İşleme koşulları ve numune kararlılığı: serum 7 gün boyunca stabil kalır.

2-8°C. Arşivlenen serum -20°C'de 1 aya kadar saklanabilir. kaçınılmalıdır

çift buz çözme ve yeniden dondurma!

Yöntem: kinetik.

Analizör: Cobas 6000 (501 modüllü).

Test sistemleri: Roche Diagnostics (İsviçre).

"SYNEVO Ukrayna" laboratuvarındaki referans değerler, µmol/l:

Çocuklar:

Yenidoğanlar: 21.0-75.0.

2-12 ay: 15.0-37.0.

1-3 yıl: 21.0-36.0.

3-5 yıl: 27.0-42.0.

5-7 yıl: 28,0-52,0.

7-9 yıl: 35.0-53.0.

9-11 yaş: 34.0-65.0.

11-13 yaş: 46.0-70.0.

13-15 yaş: 50.0-77.0.

Kadınlar: 44.0-80.0.

Erkekler: 62.0-106.0.

Dönüşüm faktörü:

µmol/L x 0.0113 = mg/dL.

µmol/l x 0,001 = mmol/l.

Analizin atanması için ana endikasyonlar: Serum kreatinin semptomu olan veya olmayan hastalarda, idrar yolu hastalığı semptomları olan hastalarda, arteriyel hipertansiyonu olan hastalarda, akut ve kronik böbrek hastalığı olanlarda, böbrek dışı hastalıkları olanlarda, ishal, kusma, aşırı terleme ile birlikte ilk muayenede belirlenir. akut hastalıklar, cerrahi operasyonlar sonrası veya yoğun bakım gerektiren hastalarda, sepsis, şok, çoklu yaralanmalar, hemodiyaliz, metabolik bozukluklar (diabetes mellitus, hiperürisemi), gebelik, protein metabolizmasında artış olan hastalıklar (multipl miyelom, akromegali), tedavisinde nefrotoksik ilaçlar.

Sonuçların yorumlanması

İleri düzey:

Akut veya kronik böbrek hastalığı.

İdrar yolunun tıkanması (postrenal azotemi).

Azalmış böbrek perfüzyonu (prerenal azotemi).

Konjestif kalp yetmezliği.

şok durumları.

Dehidrasyon.

Kas hastalıkları (myastenia gravis, kas distrofisi, çocuk felci).

Rabdomiyoliz.

Hipertiroidizm.

Akromegali.

Azaltılmış seviye:

Gebelik.

Azalmış kas kütlesi.

Diyette protein eksikliği.

Şiddetli karaciğer hastalığı.

Engelleyici faktörler:

Erkeklerde ve büyük kas kütlesi olan bireylerde daha yüksek seviyeler kaydedilir, genç ve yaşlı kişilerde aynı kreatinin konsantrasyonları aynı seviyede glomerüler filtrasyon anlamına gelmez (kreatinin klirensi azalır ve kreatinin oluşumu yaşlılıkta azalır). Azalmış renal perfüzyon koşullarında, serum kreatininindeki artışlar, üredeki artışlardan daha yavaş meydana gelir. Kreatinin değerlerindeki artışla birlikte böbrek fonksiyonunda %50'lik zorunlu bir düşüş olduğu için, kreatinin, hafif veya orta derecede böbrek hasarı için hassas bir gösterge olarak kabul edilemez.

Serum kreatinin düzeyi, glomerüler filtrasyonu değerlendirmek için yalnızca kreatinin sentez hızı, eliminasyon hızına eşit olduğunda, denge koşulları altında kullanılabilir. Bu durumu kontrol etmek için 24 saat ara ile iki tespit yapılması gerekir; %10'dan büyük farklar böyle bir dengenin olmadığını gösterebilir. Bozulmuş böbrek fonksiyonunda, kreatinin eliminasyonu glomerüler filtrasyon ve tübüler sekresyondan bağımsız olduğundan ve kreatinin ayrıca barsak mukozası yoluyla elimine edildiğinden, bakteriyel kreatin kinazlar tarafından açıkça metabolize edildiğinden, serum kreatinine bağlı olarak glomerüler filtrasyon hızı fazla tahmin edilebilir.

İlaçlar

Artırmak:

Asebutolol, askorbik asit, nalidiksik asit, asiklovir, alkalin antasitler, amiodaron, amfoterisin B, asparaginaz, aspirin, azitromisin, barbitüratlar, kaptopril, karbamazepin, sefazolin, sefiksim, sefotetan, sefoksitin, seftriakson, seftriakson, seftriakson, etambutol, gentamisin, streptokinaz, streptomisin, triamteren, triazolam, trimetoprim, vazopressin.

Azaltmak: glukokortikoidler

Milimole bölü litre birimini Litre başına Mikromole birimine dönüştürün (mmol/L - µmol/L):

Listeden istediğiniz kategoriyi seçin, bu durumda "Molar Konsantrasyon".
Dönüştürülecek değeri girin. Toplama (+), çıkarma (-), çarpma (*, x), bölme (/, :, ÷), üstel (^), parantez ve π (pi sayısı) gibi temel aritmetik işlemler şu anda desteklenmektedir.
Seçim listesinden dönüştürmek istediğiniz değere tekabül eden birimi seçin, bu durumda "milimol bölü litre [mmol/l]".
Son olarak, değerin dönüştürülmesini istediğiniz birimi seçin, bu durumda "litre başına mikromol [µmol/l]".
İşlemin sonucu görüntülendikten sonra ve uygun olduğunda, sonucu belirli sayıda ondalık basamağa yuvarlama seçeneği vardır.

Bu hesap makinesi ile asıl ölçüm birimiyle birlikte dönüştürülecek değeri girebilirsiniz, örneğin "342 milimol bölü litre". Bu durumda, ölçü biriminin tam adını veya kısaltmasını kullanabilirsiniz.Örneğin, "milimol/litre" veya "mmol/l". Dönüştürülecek ölçü birimini girdikten sonra, hesap makinesi ölçüm kategorisini belirler, bu durumda "Molar konsantrasyon". Daha sonra girilen değeri bildiği tüm ilgili ölçü birimlerine dönüştürür. Sonuç listesinde, şüphesiz ihtiyacınız olan dönüştürülmüş değeri bulacaksınız. Alternatif olarak, dönüştürülecek değer şu şekilde girilebilir: "33 mmol/l ila µmol/l" veya "15 mmol/l içine µmol/l" veya "1 litre başına milimol -> litre başına mikromol" veya "54 mmol/l = µmol/l" veya "44 milimol / litre için µmol/l" veya "15 mmol/l ila litre başına mikromol" veya 2 litre başına milimol cinsinden litre başına mikromole Bu durumda hesap makinesi orijinal değeri hangi ölçü birimine çevireceğini de hemen anlayacaktır. Bu seçeneklerden hangisi kullanılırsa kullanılsın, sayısız kategori ve sayısız uzun seçim listelerinde istenilen değeri zor arama ihtiyacı. desteklenen ölçü birimleri ortadan kaldırılmıştır.Bütün bunlar, göreviyle bir saniyede başa çıkan bir hesap makinesinin bizim için yaptığı şeydir.

Ayrıca hesap makinesi matematiksel formülleri kullanmanıza olanak tanır. Sonuç olarak sadece "(1 * 56) mmol/l" gibi sayılar dikkate alınmaz. Hatta doğrudan dönüştürme alanında birden çok ölçü birimi kullanabilirsiniz. Örneğin, böyle bir kombinasyon şöyle görünebilir: "litre başına 342 milimol + litre başına 1026 mikromol" veya "92mm x 29cm x 24dm = ? cm^3". Bu şekilde birleştirilen ölçü birimleri, elbette, birbirlerine karşılık gelmeli ve belirli bir kombinasyonda anlamlı olmalıdır.

"Bilimsel gösterimde sayılar" seçeneğinin yanındaki kutuyu işaretlerseniz, cevap üstel bir fonksiyon olarak sunulacaktır. Örneğin, 1.807530847749 × 1028 . Bu formda, sayı gösterimi burada 28'e ve gerçek sayıya burada 1.807 530 847 749'a bölünmüştür. Sınırlı sayı görüntüleme özelliklerine sahip cihazlar (cep hesap makineleri gibi) ayrıca 1.807 530 847 749 E sayı gösterimini kullanır. +28 . Özellikle çok büyük ve çok küçük sayıların görülmesini kolaylaştırır. Bu hücre işaretli değilse, sonuç, sayılar için normal gösterim kullanılarak görüntülenir. Yukarıdaki örnekte şöyle görünecektir: 18.075.308.477.490.000.000.000.000.000.Sonucun nasıl sunulduğuna bakılmaksızın, bu hesaplayıcının maksimum hassasiyeti 14 ondalık basamaktır. Bu doğruluk çoğu amaç için yeterli olmalıdır.

Litre başına kaç mikromol ila litre başına 1 milimol?

1 milimol/litre [mmol/L] = litre başına 1.000 mikromol [µmol/L] - Diğer şeyler arasında dönüştürmek için kullanılabilecek ölçüm hesaplayıcısı litre başına milimol a litre başına mikromol.